អ្នក​ណា​ដែល​បាន​ទៅ​សាលា​ចាំ​ថា មុខវិជ្ជា​មួយ​ដែល​ត្រូវ​សិក្សា​គឺ គីមីវិទ្យា។ នាងអាចចូលចិត្តវា ឬនាងមិនអាចចូលចិត្តវា - វាមិនសំខាន់ទេ។ ហើយវាទំនងជាថាចំណេះដឹងជាច្រើននៅក្នុងវិន័យនេះត្រូវបានគេបំភ្លេចចោល ហើយមិនត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងជីវិត។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយមនុស្សគ្រប់គ្នាប្រហែលជាចងចាំតារាងនៃធាតុគីមីរបស់ D. I. Mendeleev ។ សម្រាប់មនុស្សជាច្រើន វានៅតែជាតារាងពហុពណ៌ ដែលអក្សរមួយចំនួនត្រូវបានចារឹកក្នុងការ៉េនីមួយៗ ដោយបង្ហាញពីឈ្មោះធាតុគីមី។ ប៉ុន្តែនៅទីនេះយើងនឹងមិននិយាយអំពីគីមីសាស្ត្របែបនេះទេ ហើយពិពណ៌នាអំពីប្រតិកម្ម និងដំណើរការគីមីរាប់រយ ប៉ុន្តែយើងនឹងនិយាយអំពីរបៀបដែលតារាងតាមកាលកំណត់បានបង្ហាញខ្លួនជាទូទៅ - រឿងនេះនឹងចាប់អារម្មណ៍ចំពោះមនុស្សណាម្នាក់ ហើយជាការពិតសម្រាប់អ្នកដែលចង់បាន។ ព័ត៌មានគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ និងមានប្រយោជន៍។

ផ្ទៃខាងក្រោយតិចតួច

ត្រលប់ទៅឆ្នាំ 1668 គីមីវិទូជនជាតិអៀរឡង់ដ៏ឆ្នើម រូបវិទ្យា និងជាអ្នកទ្រឹស្ដីលោក Robert Boyle បានបោះពុម្ពសៀវភៅមួយក្បាលដែលក្នុងនោះទេវកថាជាច្រើនអំពី alchemy ត្រូវបានលុបចោល ហើយនៅក្នុងនោះគាត់បាននិយាយអំពីតម្រូវការក្នុងការស្វែងរកធាតុគីមីដែលមិនអាចបំបែកបាន។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រក៏បានផ្តល់បញ្ជីនៃពួកវាដែលមានតែ 15 ធាតុ ប៉ុន្តែបានអនុញ្ញាតឱ្យមានគំនិតថាអាចមានធាតុជាច្រើនទៀត។ នេះបានក្លាយជាចំណុចចាប់ផ្តើមមិនត្រឹមតែក្នុងការស្វែងរកធាតុថ្មីប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងនៅក្នុងការរៀបចំប្រព័ន្ធរបស់ពួកគេផងដែរ។

មួយរយឆ្នាំក្រោយមក អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិបារាំង លោក Antoine Lavoisier បានចងក្រងបញ្ជីថ្មីមួយ ដែលរួមបញ្ចូលធាតុចំនួន ៣៥ រួចហើយ។ ២៣ ក្នុងចំណោមពួកគេ ក្រោយមកត្រូវបានគេរកឃើញថា មិនអាចរំលាយបានឡើយ។ ប៉ុន្តែការស្វែងរកធាតុថ្មីបន្តដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជុំវិញពិភពលោក។ ហើយតួនាទីសំខាន់ក្នុងដំណើរការនេះត្រូវបានលេងដោយគីមីវិទូជនជាតិរុស្សីដ៏ល្បីល្បាញ Dmitry Ivanovich Mendeleev - គាត់គឺជាមនុស្សដំបូងគេដែលដាក់ចេញនូវសម្មតិកម្មថាវាអាចមានទំនាក់ទំនងរវាងម៉ាស់អាតូមនៃធាតុ និងទីតាំងរបស់វានៅក្នុងប្រព័ន្ធ។

សូមអរគុណចំពោះការងារដែលមានការយកចិត្តទុកដាក់ និងការប្រៀបធៀបនៃធាតុគីមី Mendeleev អាចរកឃើញទំនាក់ទំនងរវាងធាតុដែលពួកគេអាចជាវត្ថុតែមួយ ហើយលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកវាមិនមែនជាអ្វីដែលទទួលយកបានឡើយ ប៉ុន្តែជាបាតុភូតដដែលៗជាប្រចាំ។ ជាលទ្ធផលនៅខែកុម្ភៈឆ្នាំ 1869 Mendeleev បានបង្កើតច្បាប់តាមកាលកំណត់ដំបូងហើយរួចទៅហើយនៅក្នុងខែមីនារបាយការណ៍របស់គាត់ "ទំនាក់ទំនងនៃទ្រព្យសម្បត្តិជាមួយនឹងទម្ងន់អាតូមិកនៃធាតុ" ត្រូវបានដាក់ជូនទៅសង្គមគីមីរុស្ស៊ីដោយអ្នកប្រវត្តិសាស្រ្តគីមីវិទ្យា N. A. Menshutkin ។ បន្ទាប់មកក្នុងឆ្នាំដដែលនោះ ការបោះពុម្ភផ្សាយរបស់ Mendeleev ត្រូវបានបោះពុម្ពនៅក្នុងទិនានុប្បវត្តិ Zeitschrift fur Chemie នៅប្រទេសអាឡឺម៉ង់ ហើយនៅឆ្នាំ 1871 ការបោះពុម្ពផ្សាយដ៏ទូលំទូលាយថ្មីមួយរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដែលឧទ្ទិសដល់ការរកឃើញរបស់គាត់ត្រូវបានបោះពុម្ពដោយទស្សនាវដ្តីអាល្លឺម៉ង់មួយផ្សេងទៀត Annalen der Chemie ។

ការបង្កើតតារាងតាមកាលកំណត់

នៅឆ្នាំ 1869 គំនិតចម្បងត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ Mendeleev ហើយក្នុងរយៈពេលដ៏ខ្លីមួយ ប៉ុន្តែគាត់មិនអាចបង្កើតវាជាផ្លូវការទៅជាប្រព័ន្ធបញ្ជាណាមួយដែលបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់ថាអ្វីជាអ្វីដែលគាត់មិនអាចប្រើបានយូរ។ នៅក្នុងការសន្ទនាមួយជាមួយមិត្តរួមការងាររបស់គាត់ A. A. Inostrantsev គាត់ថែមទាំងបាននិយាយថាអ្វីគ្រប់យ៉ាងបានដំណើរការរួចហើយនៅក្នុងក្បាលរបស់គាត់ប៉ុន្តែគាត់មិនអាចនាំយកអ្វីគ្រប់យ៉ាងទៅតុបានទេ។ បន្ទាប់ពីនោះ យោងទៅតាមអ្នកជីវប្រវត្តិរបស់ Mendeleev គាត់បានចាប់ផ្តើមធ្វើការយ៉ាងលំបាកនៅលើតុរបស់គាត់ ដែលមានរយៈពេលបីថ្ងៃដោយមិនសម្រាកសម្រាប់ការគេង។ គ្រប់វិធីដើម្បីរៀបចំធាតុនៅក្នុងតារាងមួយត្រូវបានតម្រៀបចេញ ហើយការងារមានភាពស្មុគស្មាញដោយការពិតដែលថានៅពេលនោះវិទ្យាសាស្ត្រមិនទាន់ដឹងអំពីធាតុគីមីទាំងអស់។ ប៉ុន្តែទោះបីជាយ៉ាងនេះក៏ដោយ តារាងនៅតែត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយធាតុនានាត្រូវបានរៀបចំជាប្រព័ន្ធ។

រឿងព្រេងនៃក្តីសុបិន្តរបស់ Mendeleev

មនុស្សជាច្រើនបានឮរឿងដែល D. I. Mendeleev សុបិនអំពីតុរបស់គាត់។ កំណែនេះត្រូវបានចែកចាយយ៉ាងសកម្មដោយសហសេវិកដែលបានរៀបរាប់ខាងលើរបស់ Mendeleev A. A. Inostrantsev ជារឿងកំប្លែងដែលគាត់បានកម្សាន្តជាមួយសិស្សរបស់គាត់។ គាត់បាននិយាយថា Dmitry Ivanovich បានចូលគេងហើយនៅក្នុងសុបិនមួយគាត់បានឃើញតុរបស់គាត់យ៉ាងច្បាស់ដែលធាតុគីមីទាំងអស់ត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់ត្រឹមត្រូវ។ បន្ទាប់ពីនោះ សិស្សថែមទាំងនិយាយលេងថា វ៉ូដាកា 40° ត្រូវបានរកឃើញតាមរបៀបដូចគ្នា។ ប៉ុន្តែនៅតែមានតម្រូវការពិតប្រាកដសម្រាប់រឿងរ៉ាវនៃការគេង: ដូចដែលបានបញ្ជាក់រួចមកហើយ Mendeleev បានធ្វើការនៅលើតុដោយមិនដេកនិងសម្រាកហើយ Inostrantsev ធ្លាប់ឃើញថាគាត់អស់កម្លាំងនិងអស់កម្លាំង។ នៅពេលរសៀល Mendeleev បានសម្រេចចិត្តឈប់សម្រាក ហើយមួយសន្ទុះក្រោយមក គាត់ភ្ញាក់ឡើងភ្លាមៗ យកក្រដាសមួយសន្លឹក ហើយពណ៌នាតារាងដែលត្រៀមរួចជាស្រេចនៅលើវា។ ប៉ុន្តែ​អ្នក​វិទ្យាសាស្ត្រ​ខ្លួន​ឯង​បាន​បដិសេធ​រឿង​នេះ​ទាំង​ស្រុង​ដោយ​និយាយ​ថា​៖ «​ខ្ញុំ​បាន​គិត​អំពី​វា​ប្រហែល​ម្ភៃ​ឆ្នាំ​ហើយ ហើយ​អ្នក​គិត​ថា​៖ ​ខ្ញុំ​បាន​អង្គុយ​ហើយ​ភ្លាមៗ ... វា​រួចរាល់​ហើយ​»​។ ដូច្នេះរឿងព្រេងនៃសុបិនអាចមានភាពទាក់ទាញខ្លាំងប៉ុន្តែការបង្កើតតារាងគឺអាចធ្វើទៅបានតែតាមរយៈការខិតខំ។

ការងារបន្ថែមទៀត

នៅក្នុងអំឡុងពេលពីឆ្នាំ 1869 ដល់ឆ្នាំ 1871 Mendeleev បានបង្កើតគំនិតនៃសម័យកាល ដែលសហគមន៍វិទ្យាសាស្ត្រមានទំនោរ។ ហើយដំណាក់កាលសំខាន់មួយនៃដំណើរការនេះគឺការយល់ដឹងថាធាតុណាមួយនៅក្នុងប្រព័ន្ធគួរតែស្ថិតនៅដោយផ្អែកលើចំនួនសរុបនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាក្នុងការប្រៀបធៀបជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុផ្សេងទៀត។ ដោយផ្អែកលើនេះ និងផ្អែកលើលទ្ធផលនៃការស្រាវជ្រាវក្នុងការផ្លាស់ប្តូរអុកស៊ីដបង្កើតកញ្ចក់ អ្នកគីមីវិទ្យាបានគ្រប់គ្រងដើម្បីកែប្រែតម្លៃនៃម៉ាស់អាតូមនៃធាតុមួយចំនួន ដែលក្នុងនោះមាន អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម ឥណ្ឌូម បេរីលយ៉ូម និងសារធាតុផ្សេងៗទៀត។

ជាការពិតណាស់ Mendeleev ចង់បំពេញកោសិកាទទេដែលនៅសេសសល់ក្នុងតារាងឱ្យបានឆាប់តាមដែលអាចធ្វើទៅបាន ហើយនៅឆ្នាំ 1870 គាត់បានទស្សន៍ទាយថាធាតុគីមីដែលមិនស្គាល់វិទ្យាសាស្រ្តនឹងត្រូវបានរកឃើញក្នុងពេលឆាប់ៗនេះ គឺម៉ាស់អាតូម និងលក្ខណៈសម្បត្តិដែលគាត់អាចគណនាបាន។ ទីមួយនៃទាំងនេះគឺហ្គាលីយ៉ូម (បានរកឃើញនៅឆ្នាំ 1875) ស្កែនឌីម (រកឃើញនៅឆ្នាំ 1879) និងហ្រ្គេម៉ាញ៉ូម (រកឃើញនៅឆ្នាំ 1885) ។ បន្ទាប់មកការព្យាករណ៍បានបន្តត្រូវបានដឹង ហើយធាតុថ្មីចំនួនប្រាំបីទៀតត្រូវបានរកឃើញក្នុងចំនោមពួកគេគឺប៉ូឡូញ៉ូម (1898), rhenium (1925), technetium (1937), francium (1939) និង astatine (1942-1943) ។ ដោយវិធីនេះនៅឆ្នាំ 1900 D. I. Mendeleev និងគីមីវិទូជនជាតិស្កុតឡេន William Ramsay បានសន្និដ្ឋានថាធាតុនៃក្រុមសូន្យគួរតែត្រូវបានបញ្ចូលក្នុងតារាងផងដែរ - រហូតដល់ឆ្នាំ 1962 ពួកគេត្រូវបានគេហៅថាអសកម្មហើយបន្ទាប់ពី - ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។

ការរៀបចំប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់

ធាតុគីមីនៅក្នុងតារាងរបស់ D. I. Mendeleev ត្រូវបានរៀបចំជាជួរៗ ស្របតាមការកើនឡើងនៃម៉ាស់របស់វា ហើយប្រវែងនៃជួរដេកត្រូវបានជ្រើសរើស ដើម្បីអោយធាតុនៅក្នុងពួកវាមានលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នា។ ជាឧទាហរណ៍ ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ ដូចជា រ៉ាដុន ស៊ីណុន គ្រីបតុន អាហ្គុន អ៊ីយ៉ូត និងអេលីយ៉ូម មិនងាយប្រតិកម្មជាមួយធាតុផ្សេងទៀតទេ ហើយថែមទាំងមានសកម្មភាពគីមីទាប ដែលជាមូលហេតុដែលពួកវាស្ថិតនៅក្នុងជួរខាងស្តាំបំផុត។ ហើយធាតុនៃជួរឈរខាងឆ្វេង (ប៉ូតាស្យូមសូដ្យូមលីចូម។ ល។ ) មានប្រតិកម្មយ៉ាងល្អឥតខ្ចោះជាមួយធាតុផ្សេងទៀតហើយប្រតិកម្មខ្លួនឯងគឺផ្ទុះ។ ដើម្បី​និយាយ​ឲ្យ​សាមញ្ញ​ទៅ ក្នុង​ជួរ​ឈរ​នីមួយៗ ធាតុ​មាន​លក្ខណៈ​សម្បត្តិ​ស្រដៀង​គ្នា ប្រែប្រួល​ពី​ជួរ​ឈរ​មួយ​ទៅ​ជួរ​បន្ទាប់។ ធាតុទាំងអស់រហូតដល់លេខ 92 ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិ ហើយជាមួយនឹងធាតុសិប្បនិម្មិតលេខ 93 ចាប់ផ្តើមដែលអាចបង្កើតបានតែនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ប៉ុណ្ណោះ។

នៅក្នុងកំណែដើមរបស់វា ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ត្រូវបានគេយល់ថាគ្រាន់តែជាការឆ្លុះបញ្ចាំងពីលំដាប់ដែលមាននៅក្នុងធម្មជាតិប៉ុណ្ណោះ ហើយមិនមានការពន្យល់ថាហេតុអ្វីបានជាអ្វីៗទាំងអស់គួរតែទៅជាបែបនោះទេ។ ហើយនៅពេលដែលមេកានិចកង់ទិចបានបង្ហាញខ្លួន អត្ថន័យពិតនៃលំដាប់នៃធាតុនៅក្នុងតារាងបានច្បាស់។

មេរៀនដំណើរការច្នៃប្រឌិត

និយាយអំពីអ្វីដែលមេរៀននៃដំណើរការច្នៃប្រឌិតអាចត្រូវបានទាញចេញពីប្រវត្តិសាស្រ្តទាំងមូលនៃការបង្កើតតារាងតាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev មនុស្សម្នាក់អាចដកស្រង់ជាឧទាហរណ៍នូវគំនិតរបស់អ្នកស្រាវជ្រាវជនជាតិអង់គ្លេសក្នុងវិស័យគំនិតច្នៃប្រឌិត Graham Wallace និងអ្នកវិទ្យាសាស្ត្របារាំង។ លោក Henri Poincaré។ ចូរយើងយកពួកគេដោយសង្ខេប។

យោងតាម ​​Poincaré (1908) និង Graham Wallace (1926) មានដំណាក់កាលសំខាន់ៗចំនួនបួនក្នុងការគិតប្រកបដោយការច្នៃប្រឌិត៖

• ការបណ្តុះបណ្តាល- ដំណាក់កាលនៃការបង្កើតកិច្ចការសំខាន់ និងការប៉ុនប៉ងដំបូងដើម្បីដោះស្រាយវា;
• ការភ្ញាស់- ដំណាក់កាលដែលមានការរំខានបណ្តោះអាសន្នពីដំណើរការ ប៉ុន្តែការងារលើការស្វែងរកដំណោះស្រាយចំពោះបញ្ហាត្រូវបានអនុវត្តនៅកម្រិត subconscious មួយ;
• ការយល់ដឹង- ដំណាក់កាលដែលដំណោះស្រាយវិចារណញាណត្រូវបានរកឃើញ។ លើសពីនេះទៅទៀត ដំណោះស្រាយនេះអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងស្ថានភាពដែលពិតជាមិនពាក់ព័ន្ធទៅនឹងកិច្ចការ។
• ការប្រឡង- ដំណាក់កាលនៃការធ្វើតេស្ត និងការអនុវត្តដំណោះស្រាយ ដែលការផ្ទៀងផ្ទាត់ដំណោះស្រាយនេះ និងការអភិវឌ្ឍន៍បន្ថែមទៀតដែលអាចកើតមាន។

ដូចដែលយើងអាចឃើញនៅក្នុងដំណើរការនៃការបង្កើតតារាងរបស់គាត់ Mendeleev បានធ្វើតាមដំណាក់កាលទាំងបួននេះដោយវិចារណញាណ។ តើ​វា​មាន​ប្រសិទ្ធភាព​ប៉ុណ្ណា​អាច​ត្រូវ​បាន​វិនិច្ឆ័យ​ដោយ​លទ្ធផល ឧ. ដោយសារតែតារាងត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ហើយដោយសារការបង្កើតរបស់វាគឺជាជំហានដ៏ធំមួយឆ្ពោះទៅមុខមិនត្រឹមតែសម្រាប់វិទ្យាសាស្ត្រគីមីប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែសម្រាប់មនុស្សជាតិទាំងមូល ដំណាក់កាលទាំងបួនខាងលើអាចត្រូវបានអនុវត្តទាំងការអនុវត្តគម្រោងតូចៗ និងការអនុវត្តផែនការសកល។ រឿងចំបងដែលត្រូវចងចាំគឺថា មិនមែនការរកឃើញតែមួយទេ មិនមែនដំណោះស្រាយតែមួយសម្រាប់បញ្ហាអាចត្រូវបានរកឃើញដោយខ្លួនឯងនោះទេ មិនថាយើងចង់ឃើញពួកគេក្នុងសុបិនប៉ុណ្ណា ហើយមិនថាយើងគេងប៉ុន្មាននោះទេ។ ដើម្បីទទួលបានជោគជ័យ មិនថាជាការបង្កើតតារាងធាតុគីមី ឬការបង្កើតផែនការទីផ្សារថ្មីនោះទេ អ្នកត្រូវមានចំណេះដឹង និងជំនាញជាក់លាក់ ក៏ដូចជាប្រើប្រាស់សក្តានុពលរបស់អ្នកឱ្យបានល្អ និងខិតខំធ្វើការ។

យើងសូមជូនពរឱ្យអ្នកទទួលបានជោគជ័យក្នុងការខិតខំប្រឹងប្រែងរបស់អ្នកនិងការអនុវត្តផែនការរបស់អ្នកដោយជោគជ័យ!

ការប៉ុនប៉ងធ្វើប្រព័ន្ធធាតុគីមីត្រូវបានធ្វើឡើងដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជាច្រើន។ ប៉ុន្តែមានតែនៅក្នុងឆ្នាំ 1869 ទេ D. I. Mendeleev បានគ្រប់គ្រងដើម្បីបង្កើតចំណាត់ថ្នាក់នៃធាតុដែលបង្កើតទំនាក់ទំនងនិងការពឹងផ្អែកនៃសារធាតុគីមីនិងបន្ទុកនៃស្នូលអាតូមិច។

រឿង

ទម្រង់ទំនើបនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់មានដូចខាងក្រោម៖ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី ក៏ដូចជាទម្រង់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុនៃធាតុ គឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមរបស់ធាតុ។

នៅពេលច្បាប់ត្រូវបានរកឃើញ ធាតុគីមីចំនួន ៦៣ ត្រូវបានគេស្គាល់។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ម៉ាស់អាតូមនៃធាតុទាំងនេះជាច្រើនត្រូវបានកំណត់ខុស។

D. និង Mendeleev ខ្លួនឯងនៅក្នុងឆ្នាំ 1869 បានបង្កើតច្បាប់របស់គាត់ជាការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើទំហំនៃទម្ងន់អាតូមិកនៃធាតុ ចាប់តាំងពីនៅក្នុងសតវត្សទី 19 វិទ្យាសាស្រ្តមិនទាន់មានព័ត៌មានអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការមើលឃើញដ៏ត្រចះត្រចង់របស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានអនុញ្ញាតឱ្យគាត់យល់កាន់តែស៊ីជម្រៅជាងសហសម័យទាំងអស់របស់គាត់អំពីគំរូដែលកំណត់រយៈពេលនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ និងសារធាតុ។ គាត់បានគិតគូរមិនត្រឹមតែការកើនឡើងនៃម៉ាស់អាតូមប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុ និងធាតុដែលគេស្គាល់រួចមកហើយ ហើយដោយយកគំនិតនៃកាលកំណត់ជាមូលដ្ឋាន គាត់អាចទស្សន៍ទាយបានយ៉ាងត្រឹមត្រូវអំពីអត្ថិភាព និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ និង សារធាតុដែលមិនស្គាល់នៅពេលនោះទៅជាវិទ្យាសាស្ត្រ កែតម្រូវម៉ាស់អាតូមនៃធាតុមួយចំនួន រៀបចំធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធឱ្យបានត្រឹមត្រូវ ដោយទុកចន្លោះទទេ និងបង្កើតការផ្លាស់ប្តូរ។

អង្ករ។ 1. D. I. Mendeleev ។

មានទេវកថាដែល Mendeleev សុបិនអំពីប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ យ៉ាង​ណា​មិញ នេះ​គ្រាន់​តែ​ជា​រឿង​ដ៏​ស្រស់​ស្អាត ដែល​មិន​មែន​ជា​ការ​ពិត​ទេ។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់

ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D. I. Mendeleev គឺជាការឆ្លុះបញ្ចាំងក្រាហ្វិកនៃច្បាប់ផ្ទាល់ខ្លួនរបស់គាត់។ ធាតុ​ត្រូវ​បាន​រៀបចំ​ក្នុង​តារាង​មួយ​ដោយ​យោង​ទៅ​តាម​អត្ថន័យ​គីមី​និង​រូបវន្ត​ជាក់លាក់។ តាមទីតាំងនៃធាតុ អ្នកអាចកំណត់វ៉ាឡង់របស់វា ចំនួនអេឡិចត្រុង និងលក្ខណៈពិសេសជាច្រើនទៀត។ តារាង​ត្រូវ​បាន​បែង​ចែក​ដោយ​ផ្ដេក​ជា​កំឡុង​ពេល​ធំ និង​តូច ហើយ​បញ្ឈរ​ជា​ក្រុម។

អង្ករ។ 2. តារាងតាមកាលកំណត់។

មាន 7 ដំណាក់កាលដែលចាប់ផ្តើមដោយលោហធាតុអាល់កាឡាំងនិងបញ្ចប់ដោយសារធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុ។ នៅក្នុងវេនក្រុមដែលមាន 8 ជួរត្រូវបានបែងចែកទៅជាក្រុមរងសំខាន់និងបន្ទាប់បន្សំ។

ការអភិវឌ្ឍបន្ថែមទៀតនៃវិទ្យាសាស្រ្តបានបង្ហាញថាការធ្វើឡើងវិញតាមកាលកំណត់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនៅចន្លោះពេលជាក់លាក់មួយជាពិសេសត្រូវបានបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់នៅក្នុង 2 និង 3 រយៈពេលតូចត្រូវបានពន្យល់ដោយពាក្យដដែលៗនៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅដែលអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់ស្ថិតនៅ។ ដោយសារតែចំណងគីមី និងសារធាតុថ្មីត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងប្រតិកម្ម។ ដូច្នេះហើយ ក្នុងក្រុមជួរឈរបញ្ឈរនីមួយៗមានធាតុដែលមានលក្ខណៈពិសេសលក្ខណៈដដែលៗ។ នេះត្រូវបានបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់នៅក្នុងក្រុមដែលមានក្រុមគ្រួសារនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងសកម្មខ្លាំង (ក្រុម I ក្រុមរងសំខាន់) និងលោហធាតុដែលមិនមែនជាហាឡូហ្សែន (ក្រុមទី VII ក្រុមរងសំខាន់) ។ ពីឆ្វេងទៅស្តាំតាមកំឡុងពេលចំនួនអេឡិចត្រុងកើនឡើងពី 1 ដល់ 8 ខណៈពេលដែលមានការថយចុះនៃលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុនៃធាតុ។ ដូច្នេះ លក្ខណៈ​លោហធាតុ​បង្ហាញ​ខ្លួន​ថា​ខ្លាំង​ជាង អេឡិចត្រុង​តិច​ជាង​នៅ​ក្នុង​កម្រិត​ខាងក្រៅ។

អង្ករ។ 3. រយៈពេលតូចនិងធំនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាតូមដូចជា ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ ថាមពលភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុង និងអេឡិចត្រូនិកាធីវីធី ក៏ត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតជាទៀងទាត់ផងដែរ។ បរិមាណទាំងនេះគឺទាក់ទងទៅនឹងសមត្ថភាពរបស់អាតូមក្នុងការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងពីកម្រិតខាងក្រៅ (អ៊ីយ៉ូដ) ឬរក្សាអេឡិចត្រុងក្រៅភពនៅកម្រិតខាងក្រៅរបស់វា (ភាពស្និទ្ធស្នាលនៃអេឡិចត្រុង) ការវាយតម្លៃសរុបទទួលបាន៖ ១៤៦។

ប្រសិនបើតារាងតាមកាលកំណត់ហាក់ដូចជាពិបាកសម្រាប់អ្នកយល់ អ្នកមិននៅម្នាក់ឯងទេ! ទោះបីជាវាអាចពិបាកយល់អំពីគោលការណ៍របស់វាក៏ដោយ ការរៀនធ្វើការជាមួយវានឹងជួយក្នុងការសិក្សាវិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិ។ ដើម្បីចាប់ផ្តើម សូមសិក្សាពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃតារាង និងព័ត៌មានអ្វីខ្លះដែលអាចរៀនពីវាអំពីធាតុគីមីនីមួយៗ។ បន្ទាប់មកអ្នកអាចចាប់ផ្តើមរុករកលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនីមួយៗ។ ហើយចុងក្រោយ ដោយប្រើតារាងកាលកំណត់ អ្នកអាចកំណត់ចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុគីមីជាក់លាក់មួយ។

ជំហាន

ផ្នែកទី 1

តារាងតាមកាលកំណត់ ឬតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី ចាប់ផ្តើមនៅផ្នែកខាងលើខាងឆ្វេង និងបញ្ចប់នៅចុងបញ្ចប់នៃជួរចុងក្រោយនៃតារាង (ខាងក្រោមស្តាំ)។ ធាតុនៅក្នុងតារាងត្រូវបានរៀបចំពីឆ្វេងទៅស្តាំតាមលំដាប់ឡើងនៃចំនួនអាតូមរបស់វា។ លេខអាតូម ប្រាប់អ្នកពីចំនួនប្រូតុងក្នុងអាតូមមួយ។ លើសពីនេះទៀត នៅពេលដែលចំនួនអាតូមិកកើនឡើង ម៉ាស់អាតូមក៏ដូចគ្នាដែរ។ ដូច្នេះដោយទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ អ្នកអាចកំណត់ម៉ាស់អាតូមរបស់វា។

1. ដូចដែលអ្នកអាចឃើញធាតុបន្ទាប់នីមួយៗមានប្រូតុងមួយច្រើនជាងធាតុមុនរបស់វា។នេះច្បាស់ណាស់នៅពេលអ្នកមើលលេខអាតូមិច។ ចំនួនអាតូមិកកើនឡើងមួយនៅពេលអ្នកផ្លាស់ទីពីឆ្វេងទៅស្តាំ។ ដោយសារធាតុត្រូវបានរៀបចំជាក្រុម ក្រឡាតារាងមួយចំនួននៅតែទទេ។

   • ជាឧទាហរណ៍ ជួរទីមួយនៃតារាងមានអ៊ីដ្រូសែនដែលមានលេខអាតូម 1 និងអេលីយ៉ូមដែលមានលេខអាតូម 2។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ពួកវាស្ថិតនៅទល់មុខគ្នា ដោយសារពួកវាជាក្រុមផ្សេងៗគ្នា។

2. ស្វែងយល់អំពីក្រុមដែលរួមបញ្ចូលធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីស្រដៀងគ្នា។ធាតុនៃក្រុមនីមួយៗមានទីតាំងនៅក្នុងជួរឈរបញ្ឈរដែលត្រូវគ្នា។ តាមក្បួនពួកវាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយពណ៌ដូចគ្នាដែលជួយកំណត់អត្តសញ្ញាណធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនិងគីមីស្រដៀងគ្នានិងព្យាករណ៍ពីអាកប្បកិរិយារបស់ពួកគេ។ ធាតុទាំងអស់នៃក្រុមជាក់លាក់មួយមានចំនួនដូចគ្នានៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសែលខាងក្រៅ។

   • អ៊ីដ្រូសែនអាចត្រូវបានកំណត់គុណលក្ខណៈទាំងក្រុមនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង និងក្រុមនៃ halogens ។ នៅក្នុងតារាងខ្លះវាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញជាក្រុមទាំងពីរ។
   • ក្នុងករណីភាគច្រើន ក្រុមត្រូវបានរាប់ពីលេខ 1 ដល់ 18 ហើយលេខត្រូវបានដាក់នៅផ្នែកខាងលើ ឬខាងក្រោមនៃតារាង។ លេខអាចត្រូវបានផ្តល់ឱ្យជាអក្សររ៉ូម៉ាំង (ឧទាហរណ៍ IA) ឬអារ៉ាប់ (ឧទាហរណ៍ 1A ឬ 1) លេខ។
   • នៅពេលផ្លាស់ទីតាមជួរឈរពីកំពូលទៅបាតពួកគេនិយាយថាអ្នកកំពុង "រុករកក្រុម" ។

3. ស្វែងយល់ថាហេតុអ្វីបានជាមានក្រឡាទទេនៅក្នុងតារាង។ធាតុត្រូវបានតម្រៀបមិនត្រឹមតែតាមចំនួនអាតូមរបស់វាប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏យោងទៅតាមក្រុម (ធាតុនៃក្រុមដូចគ្នាមានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីស្រដៀងគ្នា)។ នេះធ្វើឱ្យវាកាន់តែងាយស្រួលយល់ពីរបៀបដែលធាតុមានឥរិយាបទ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅពេលដែលចំនួនអាតូមិកកើនឡើង ធាតុដែលធ្លាក់ចូលទៅក្នុងក្រុមដែលត្រូវគ្នាមិនតែងតែត្រូវបានរកឃើញទេ ដូច្នេះមានក្រឡាទទេនៅក្នុងតារាង។

   • ជាឧទាហរណ៍ ជួរទី 3 ដំបូងមានកោសិកាទទេ ចាប់តាំងពីលោហៈធាតុផ្លាស់ប្តូរត្រូវបានរកឃើញតែពីលេខអាតូមិក 21 ប៉ុណ្ណោះ។
   • ធាតុដែលមានលេខអាតូមពី 57 ដល់ 102 ជារបស់ធាតុកម្រនៃផែនដី ហើយជាធម្មតាពួកវាត្រូវបានដាក់ក្នុងក្រុមរងដាច់ដោយឡែកមួយនៅជ្រុងខាងស្តាំខាងក្រោមនៃតារាង។

4. ជួរនីមួយៗនៃតារាងតំណាងឱ្យរយៈពេលមួយ។ធាតុទាំងអស់នៃរយៈពេលដូចគ្នាមានចំនួនដូចគ្នានៃគន្លងអាតូមដែលអេឡិចត្រុងស្ថិតនៅក្នុងអាតូម។ ចំនួននៃគន្លងត្រូវគ្នាទៅនឹងលេខអំឡុងពេល។ តារាងមាន 7 ជួរ ពោលគឺ 7 វគ្គ។

   • ឧទាហរណ៍ អាតូមនៃធាតុនៃសម័យកាលទីមួយមានគន្លងមួយ ហើយអាតូមនៃធាតុនៃសម័យកាលទីប្រាំពីរមាន 7 គន្លង។
   • តាមក្បួនលេខត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខពី 1 ដល់ 7 នៅខាងឆ្វេងតារាង។
   • នៅពេលអ្នកផ្លាស់ទីតាមខ្សែបន្ទាត់ពីឆ្វេងទៅស្តាំ អ្នកត្រូវបានគេនិយាយថា "កំពុងស្កេនឆ្លងកាត់រយៈពេលមួយ" ។

5. រៀនបែងចែករវាងលោហៈ លោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ។អ្នកនឹងយល់កាន់តែច្បាស់អំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុមួយ ប្រសិនបើអ្នកអាចកំណត់ថាតើវាជារបស់ប្រភេទណា។ ដើម្បីភាពងាយស្រួលនៅក្នុងតារាងភាគច្រើនលោហធាតុ metalloids និងមិនមែនលោហធាតុត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយពណ៌ផ្សេងគ្នា។ លោហៈគឺនៅខាងឆ្វេង ហើយមិនមែនលោហធាតុនៅខាងស្តាំតុ។ Metalloids ស្ថិតនៅចន្លោះពួកវា។

   ផ្នែកទី 2

   ការកំណត់ធាតុ

   1. ធាតុនីមួយៗត្រូវបានកំណត់ដោយអក្សរឡាតាំងមួយឬពីរ។តាមក្បួននិមិត្តសញ្ញាធាតុត្រូវបានបង្ហាញជាអក្សរធំនៅកណ្តាលក្រឡាដែលត្រូវគ្នា។ និមិត្តសញ្ញាគឺជាឈ្មោះអក្សរកាត់សម្រាប់ធាតុដែលដូចគ្នានៅក្នុងភាសាភាគច្រើន។ នៅពេលធ្វើការពិសោធន៍ និងធ្វើការជាមួយសមីការគីមី និមិត្តសញ្ញានៃធាតុត្រូវបានប្រើប្រាស់ជាទូទៅ ដូច្នេះវាមានប្រយោជន៍ក្នុងការចងចាំពួកគេ។

      • ជាធម្មតា និមិត្តសញ្ញាធាតុគឺជាអក្សរកាត់សម្រាប់ឈ្មោះឡាតាំងរបស់ពួកគេ ទោះបីជាសម្រាប់មួយចំនួន ជាពិសេសធាតុដែលបានរកឃើញថ្មីៗនេះ ពួកវាមកពីឈ្មោះទូទៅ។ ឧទាហរណ៍ អេលីយ៉ូម ត្រូវ​បាន​តំណាង​ដោយ​និមិត្តសញ្ញា He ដែល​ជិត​នឹង​ឈ្មោះ​ទូទៅ​ក្នុង​ភាសា​ភាគច្រើន។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ ជាតិដែកត្រូវបានកំណត់ថាជា Fe ដែលជាអក្សរកាត់នៃឈ្មោះឡាតាំងរបស់វា។

   2. យកចិត្តទុកដាក់លើឈ្មោះពេញរបស់ធាតុប្រសិនបើវាត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។"ឈ្មោះ" នៃធាតុនេះត្រូវបានប្រើនៅក្នុងអត្ថបទធម្មតា។ ឧទាហរណ៍ "អេលីយ៉ូម" និង "កាបូន" គឺជាឈ្មោះនៃធាតុ។ ជាធម្មតា ទោះបីជាមិនតែងតែក៏ដោយ ឈ្មោះពេញនៃធាតុត្រូវបានផ្តល់ឱ្យខាងក្រោមនិមិត្តសញ្ញាគីមីរបស់វា។

      • ជួនកាលឈ្មោះនៃធាតុមិនត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងតារាងទេហើយមានតែនិមិត្តសញ្ញាគីមីរបស់វាប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ។

   3. ស្វែងរកលេខអាតូមិច។ជាធម្មតាចំនួនអាតូមិកនៃធាតុមួយមានទីតាំងនៅផ្នែកខាងលើនៃក្រឡាដែលត្រូវគ្នា នៅកណ្តាល ឬនៅជ្រុង។ វាក៏អាចបង្ហាញខាងក្រោមនិមិត្តសញ្ញា ឬឈ្មោះធាតុផងដែរ។ ធាតុមានលេខអាតូមពី 1 ដល់ 118 ។

      • លេខអាតូមគឺតែងតែជាចំនួនគត់។

   4. ចងចាំថាលេខអាតូមត្រូវនឹងចំនួនប្រូតុងក្នុងអាតូម។អាតូមទាំងអស់នៃធាតុមួយមានចំនួនប្រូតុងដូចគ្នា។ មិនដូចអេឡិចត្រុងទេ ចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុមួយនៅតែថេរ។ បើមិនដូច្នេះទេ ធាតុគីមីមួយទៀតនឹងចេញមក!

      • ចំនួនអាតូមនៃធាតុមួយក៏អាចត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់ចំនួនអេឡិចត្រុង និងនឺត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយ។

   5. ជាធម្មតាចំនួនអេឡិចត្រុងគឺស្មើនឹងចំនួនប្រូតុង។ករណីលើកលែងគឺជាករណីនៅពេលដែលអាតូមត្រូវបាន ionized ។ ប្រូតុងមានបន្ទុកវិជ្ជមាន ហើយអេឡិចត្រុងមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន។ ដោយសារអាតូមជាធម្មតាអព្យាក្រឹត ពួកវាផ្ទុកនូវចំនួនអេឡិចត្រុង និងប្រូតុងដូចគ្នា។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ អាតូមអាចទទួលបាន ឬបាត់បង់អេឡិចត្រុង ក្នុងករណីនេះវាក្លាយជាអ៊ីយ៉ូដ។

      • អ៊ីយ៉ុងមានបន្ទុកអគ្គិសនី។ ប្រសិនបើមានប្រូតុងច្រើននៅក្នុងអ៊ីយ៉ុង នោះវាមានបន្ទុកវិជ្ជមាន ក្នុងករណីនេះសញ្ញាបូកត្រូវបានដាក់បន្ទាប់ពីនិមិត្តសញ្ញាធាតុ។ ប្រសិនបើអ៊ីយ៉ុងមានអេឡិចត្រុងច្រើន វាមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន ដែលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយសញ្ញាដក។
      • សញ្ញាបូក និងដកត្រូវបានលុបចោល ប្រសិនបើអាតូមមិនមែនជាអ៊ីយ៉ុង។

   តំណាងក្រាហ្វិកនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ គឺជាប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ (តារាង)។ ជួរ​ផ្ដេក​របស់​ប្រព័ន្ធ​ត្រូវ​បាន​ហៅ​ថា​កំឡុងពេល ហើយ​ជួរ​ឈរ​បញ្ឈរ​ត្រូវ​បាន​គេ​ហៅ​ថា​ជា​ក្រុម។

   សរុបមក មាន 7 ដំណាក់កាលនៅក្នុងប្រព័ន្ធ (តារាង) ហើយលេខរយៈពេលគឺស្មើនឹងចំនួនស្រទាប់អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុ ចំនួននៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ (valence) និងតម្លៃនៃមេ។ លេខ quantum សម្រាប់កម្រិតថាមពលខ្ពស់បំផុត។ រយៈពេលនីមួយៗ (លើកលែងតែធាតុទីមួយ) ចាប់ផ្តើមដោយធាតុ s - លោហៈអាល់កាឡាំងសកម្ម ហើយបញ្ចប់ដោយឧស្ម័នអសកម្ម ដែលត្រូវបាននាំមុខដោយធាតុ ភី - ធាតុមិនមែនលោហៈសកម្ម (ហាឡូហ្សែន) ។ ប្រសិនបើយើងផ្លាស់ទីតាមរយៈពេលពីឆ្វេងទៅស្តាំ បន្ទាប់មកជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមនៃធាតុគីមីនៃរយៈពេលតូចៗ ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនឹងកើនឡើង ដែលជាលទ្ធផលនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ ធាតុផ្លាស់ប្តូរ - ពីលោហធាតុធម្មតា (ដោយសារតែមានលោហៈអាល់កាឡាំងសកម្មនៅដើមសម័យកាល) តាមរយៈ amphoteric (ធាតុបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហធាតុនិងមិនមែនលោហធាតុ) ទៅមិនមែនលោហធាតុ (មិនមែនលោហធាតុសកម្ម - halogen ។ នៅចុងបញ្ចប់នៃសម័យកាល) i.e. លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុចុះខ្សោយបន្តិចម្តងៗ ហើយវត្ថុមិនមែនលោហធាតុកើនឡើង។

   នៅក្នុងរយៈពេលធំ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ ការបំពេញអេឡិចត្រុងគឺពិបាកជាង ដែលពន្យល់ពីការផ្លាស់ប្តូរដ៏ស្មុគ្រស្មាញនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ធាតុ បើប្រៀបធៀបទៅនឹងធាតុនៃរយៈពេលតូចៗ។ ដូច្នេះ សូម្បីតែជួរនៃរយៈពេលវែង ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ ចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៅតែថេរ និងស្មើនឹង 2 ឬ 1។ ដូច្នេះហើយ ខណៈពេលដែលអេឡិចត្រុងកំពុងបំពេញកម្រិតបន្ទាប់ខាងក្រៅ (ទីពីរពីខាងក្រៅ) , លក្ខណសម្បត្តិនៃធាតុក្នុងជួរស្មើគ្នាផ្លាស់ប្តូរយឺតៗ។ នៅក្នុងការផ្លាស់ប្តូរទៅជួរសេសជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនៃស្នូលចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅកើនឡើង (ពី 1 ទៅ 8) លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុផ្លាស់ប្តូរតាមរបៀបដូចគ្នានឹងរយៈពេលតូចៗដែរ។

   និយមន័យ

   ជួរឈរបញ្ឈរនៅក្នុងប្រព័ន្ធ Periodic គឺជាក្រុមនៃធាតុដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចស្រដៀងគ្នា និងជា analogues គីមី។ ក្រុមត្រូវបានកំណត់ដោយលេខរ៉ូម៉ាំងពី I ដល់ VIII ។ ក្រុមរងចម្បង (A) និងអនុវិទ្យាល័យ (B) ត្រូវបានសម្គាល់ ដែលទីមួយមានធាតុ s- និង p- ធាតុទីពីរ - ឃ - ធាតុ។

   លេខក្រុមរង A បង្ហាញពីចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ (ចំនួនអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់)។ សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរង B មិនមានទំនាក់ទំនងផ្ទាល់រវាងលេខក្រុម និងចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនោះទេ។ នៅក្នុងក្រុមរង A លក្ខណៈលោហធាតុនៃធាតុកើនឡើង ហើយលក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុមានការថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមរបស់ធាតុ។

   មានទំនាក់ទំនងរវាងទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធ Periodic និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមរបស់ពួកគេ៖

   - អាតូមនៃធាតុទាំងអស់នៃរយៈពេលដូចគ្នាមានចំនួនស្មើគ្នានៃកម្រិតថាមពល, ផ្នែកខ្លះឬទាំងស្រុងដោយអេឡិចត្រុង;

   - អាតូមនៃធាតុទាំងអស់នៃក្រុមរង A មានចំនួនអេឡិចត្រុងស្មើគ្នានៅកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ។

   ផែនការសម្រាប់កំណត់លក្ខណៈធាតុគីមីដោយផ្អែកលើទីតាំងរបស់វានៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់

   ជាធម្មតា លក្ខណៈនៃធាតុគីមីដែលផ្អែកលើទីតាំងរបស់វានៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដោយយោងទៅតាមផែនការដូចខាងក្រោមៈ

   - ចង្អុលបង្ហាញនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុគីមីក៏ដូចជាឈ្មោះរបស់វា;

   - ចង្អុលបង្ហាញលេខស៊េរីលេខនៃរយៈពេលនិងក្រុម (ប្រភេទនៃក្រុមរង) ដែលធាតុស្ថិតនៅ។

   - ចង្អុលបង្ហាញការចោទប្រកាន់នុយក្លេអ៊ែរ, ចំនួនម៉ាស់, ចំនួនអេឡិចត្រុង, ប្រូតុងនិងនឺត្រុងនៅក្នុងអាតូម;

   - សរសេរការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច និងចង្អុលបង្ហាញ valence electrons;

   - គូររូបមន្តអេឡិចត្រុងក្រាហ្វិចសម្រាប់វ៉ាឡេនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងដី ហើយរំជើបរំជួល (ប្រសិនបើអាចធ្វើទៅបាន) រដ្ឋ;

   - ចង្អុលបង្ហាញក្រុមគ្រួសារនៃធាតុក៏ដូចជាប្រភេទរបស់វា (លោហៈឬមិនមែនលោហធាតុ);

   - ប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុជិតខាងក្នុងក្រុមរងមួយ;

   - ប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុជិតខាងក្នុងរយៈពេលមួយ;

   - ចង្អុលបង្ហាញរូបមន្តនៃអុកស៊ីដនិងអ៊ីដ្រូសែនខ្ពស់ជាមួយនឹងការពិពណ៌នាសង្ខេបនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេ;

   - ចង្អុលបង្ហាញតម្លៃនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មអប្បបរមា និងអតិបរមានៃធាតុគីមីមួយ។

   លក្ខណៈនៃធាតុគីមីដោយប្រើម៉ាញេស្យូម (Mg) ជាឧទាហរណ៍

   ពិចារណាពីលក្ខណៈនៃធាតុគីមីដោយប្រើឧទាហរណ៍ម៉ាញេស្យូម (Mg) យោងតាមផែនការដែលបានពិពណ៌នាខាងលើ៖

   1. Mg - ម៉ាញេស្យូម។

   2. លេខលំដាប់ - 12. ធាតុស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលទី 3 ក្នុងក្រុមទី II ក្រុមរង A (មេ) ។

   3. Z=12 (បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ), M=24 (ចំនួនម៉ាស់), e=12 (ចំនួនអេឡិចត្រុង), p=12 (ចំនួនប្រូតុង), n=24-12=12 (ចំនួននឺត្រុង)។

   4. 12 Mg 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 – ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច វ៉ាឡង់អេឡិចត្រុង 3s 2 .

   5. ស្ថានភាពមូលដ្ឋាន

   រដ្ឋរំភើប

   

   6. s-ធាតុ, លោហៈ។

   7. អុកស៊ីដខ្ពស់បំផុត - MgO - បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិចម្បង:

   MgO + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2 O

   MgO + N 2 O 5 \u003d Mg (NO 3) ២

   ក្នុងនាមជាម៉ាញេស្យូមអ៊ីដ្រូសែន មូលដ្ឋាន Mg (OH) 2 ត្រូវគ្នា ដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិធម្មតានៃមូលដ្ឋាន៖

   Mg(OH) 2 + H 2 SO 4 = MgSO 4 + 2H 2 O

   8. កម្រិតនៃការកត់សុី "+2" ។

   9. លក្ខណៈលោហធាតុរបស់ម៉ាញេស្យូមគឺច្បាស់ជាងសារធាតុ beryllium ប៉ុន្តែខ្សោយជាងកាល់ស្យូម។

   10. លក្ខណៈលោហធាតុរបស់ម៉ាញ៉េស្យូមគឺមិនសូវច្បាស់ជាងសូដ្យូមទេតែខ្លាំងជាងអាលុយមីញ៉ូម (ធាតុជិតខាងនៃសម័យទី 3) ។

   ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា

   ឧទាហរណ៍ ១

   លំហាត់ប្រាណ

   កំណត់លក្ខណៈនៃធាតុគីមីស្ពាន់ធ័រដោយផ្អែកលើទីតាំងរបស់វានៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៃ D.I. ម៉ែនដេឡេវ

   ការសម្រេចចិត្ត

   1. អេស - ស្ពាន់ធ័រ។ 2. លេខលំដាប់ - 16. ធាតុស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលទី 3 ក្នុងក្រុម VI ក្រុមរង A (មេ) ។ 3. Z=16 (បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ), M=32 (ចំនួនម៉ាស់), e=16 (ចំនួនអេឡិចត្រុង), p=16 (ចំនួនប្រូតុង), n=32-16=16 (ចំនួននឺត្រុង)។ 4. 16 S 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 – ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច វ៉ាឡង់អេឡិចត្រុង 3s 2 3p 4 . 5. ស្ថានភាពមូលដ្ឋាន រដ្ឋរំភើប 6. ទំ - ធាតុមិនមែនលោហធាតុ។ 7. អុកស៊ីដខ្ពស់បំផុត - SO 3 - បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត៖ SO 3 + Na 2 O \u003d Na 2 SO 4 8. អ៊ីដ្រូសែនដែលត្រូវគ្នានឹងអុកស៊ីដខ្ពស់ជាង - H 2 SO 4 បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត៖ H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O 9. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអប្បបរមា "-2", អតិបរមា - "+6" 10. លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុនៃស្ពាន់ធ័រមានការបញ្ចេញសំឡេងតិចជាងអុកស៊ីហ្សែន ប៉ុន្តែខ្លាំងជាងសារធាតុសេលេញ៉ូម។ 11. លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុនៃស្ពាន់ធ័រគឺច្បាស់ជាងផូស្វ័រប៉ុន្តែខ្សោយជាងក្លរីន (ធាតុនៅជាប់គ្នាក្នុងដំណាក់កាលទី 3) ។

   ឧទាហរណ៍ ២

   លំហាត់ប្រាណ

   ពិពណ៌នាអំពីធាតុគីមីសូដ្យូមដោយផ្អែកលើទីតាំងរបស់វានៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៃ D.I. ម៉ែនដេឡេវ

   ការសម្រេចចិត្ត

   1. Na - សូដ្យូម។ 2. លេខលំដាប់ - 11. ធាតុស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលទី 3 ក្នុងក្រុម I, A (main) subgroup ។ 3. Z=11 (បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ), M=23 (ចំនួនម៉ាស់), e=11 (ចំនួនអេឡិចត្រុង), p=11 (ចំនួនប្រូតុង), n=23-11=12 (ចំនួននឺត្រុង)។ 4. 11 Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 – ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច វ៉ាឡង់អេឡិចត្រុង 3s 1 . 5. ស្ថានភាពមូលដ្ឋាន 6. s-ធាតុ, លោហៈ។ 7. អុកស៊ីដខ្ពស់បំផុត - Na 2 O - បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិចម្បង: Na 2 O + SO 3 \u003d Na 2 SO 4 ក្នុងនាមជាសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន មូលដ្ឋាន NaOH ត្រូវគ្នា ដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិធម្មតាទាំងអស់នៃមូលដ្ឋាន៖ 2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O 8. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម "+1" ។ 9. លក្ខណៈលោហធាតុរបស់សូដ្យូមគឺច្បាស់ជាងសារធាតុលីចូម ប៉ុន្តែខ្សោយជាងប៉ូតាស្យូម។ 10. លក្ខណៈលោហធាតុនៃសូដ្យូមគឺច្បាស់ជាងម៉ាញេស្យូម (ធាតុជិតខាងនៃសម័យទី 3) ។

   នៅក្នុងធម្មជាតិ មានលំដាប់ដដែលៗជាច្រើន៖

   • រដូវ;
   • ពេលវេលានៃថ្ងៃ;
   • ថ្ងៃ​នៃ​ស​ប្តា​ហ៍…

   នៅពាក់កណ្តាលសតវត្សទី 19 D.I. Mendeleev បានកត់សម្គាល់ថាលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃធាតុក៏មានលំដាប់ជាក់លាក់មួយ (ពួកគេនិយាយថាគំនិតនេះបានមកដល់គាត់ក្នុងសុបិនមួយ) ។ លទ្ធផលនៃក្តីសុបិន្តអព្ភូតហេតុរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រគឺតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីដែលក្នុងនោះ D.I. Mendeleev បានរៀបចំធាតុគីមីតាមលំដាប់នៃការកើនឡើងម៉ាស់អាតូម។ នៅក្នុងតារាងសម័យទំនើប ធាតុគីមីត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់ឡើងនៃចំនួនអាតូមិកនៃធាតុ (ចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលនៃអាតូមមួយ)។

   លេខអាតូមត្រូវបានបង្ហាញនៅខាងលើនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុគីមី ខាងក្រោមនិមិត្តសញ្ញាគឺជាម៉ាស់អាតូមរបស់វា (ផលបូកនៃប្រូតុង និងនឺត្រុង)។ ចំណាំថាម៉ាស់អាតូមនៃធាតុមួយចំនួនមិនមែនជាចំនួនគត់! ចងចាំអ៊ីសូតូប!ម៉ាស់អាតូម គឺជាមធ្យមទម្ងន់នៃអ៊ីសូតូបទាំងអស់នៃធាតុដែលកើតឡើងដោយធម្មជាតិក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មជាតិ។

   

   ខាងក្រោមតារាងគឺ lanthanides និង actinides ។

   លោហធាតុ មិនមែនលោហធាតុ លោហធាតុ

   
   

   ពួកវាមានទីតាំងនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៅខាងឆ្វេងនៃបន្ទាត់អង្កត់ទ្រូងដែលចាប់ផ្តើមដោយ Boron (B) និងបញ្ចប់ដោយប៉ូឡូញ៉ូម (Po) (ករណីលើកលែងគឺ germanium (Ge) និង antimony (Sb) ។ វាងាយស្រួលមើលថាលោហៈ កាន់កាប់ភាគច្រើននៃតារាងតាមកាលកំណត់។ លក្ខណៈសំខាន់នៃលោហធាតុ : រឹង (លើកលែងតែបារត) ភ្លឺចាំង ខ្សែភ្លើង និងកម្ដៅល្អ បំពង់ដែក ងាយរលាយ ងាយស្រួលបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង។

   

   ធាតុនៅខាងស្តាំនៃអង្កត់ទ្រូងបោះជំហាន B-Po ត្រូវបានគេហៅថា មិនមែនលោហធាតុ. លក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហធាតុគឺផ្ទុយដោយផ្ទាល់ទៅនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហធាតុ: ចំហាយកំដៅនិងអគ្គិសនីខ្សោយ; ផុយស្រួយ; មិនក្លែងបន្លំ; មិនមែនផ្លាស្ទិច; ជាធម្មតាទទួលយកអេឡិចត្រុង។

   លោហធាតុ

   រវាងលោហធាតុនិងមិនមែនលោហធាតុគឺ សារធាតុ semimetals(លោហធាតុ) ។ ពួកវាត្រូវបានកំណត់ដោយលក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហៈនិងមិនមែនលោហធាតុ។ Semimetals បានរកឃើញកម្មវិធីឧស្សាហកម្មចម្បងរបស់ពួកគេក្នុងការផលិត semiconductors ដោយគ្មាន microcircuit ឬ microprocessor ទំនើបមិនអាចយល់បាន។

   រយៈពេលនិងក្រុម

   ដូចដែលបានរៀបរាប់ខាងលើតារាងតាមកាលកំណត់មានប្រាំពីរដំណាក់កាល។ ក្នុងរយៈពេលនីមួយៗ ចំនួនអាតូមិកនៃធាតុកើនឡើងពីឆ្វេងទៅស្តាំ។

   លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនៅក្នុងសម័យកាលប្រែប្រួលតាមលំដាប់លំដោយ៖ ដូច្នេះសូដ្យូម (Na) និងម៉ាញ៉េស្យូម (Mg) ដែលនៅដើមដំបូងនៃសម័យកាលទីបី បោះបង់ចោលអេឡិចត្រុង (Na ផ្តល់ឱ្យឡើងនូវអេឡិចត្រុងមួយ: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg ផ្តល់ឱ្យឡើងនូវអេឡិចត្រុងពីរ: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2) ។ ប៉ុន្តែក្លរីន (Cl) ដែលមានទីតាំងនៅចុងបញ្ចប់នៃសម័យកាលត្រូវយកធាតុមួយ: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ។

   នៅក្នុងក្រុម ផ្ទុយទៅវិញ ធាតុទាំងអស់មានលក្ខណៈសម្បត្តិដូចគ្នា។ ជាឧទាហរណ៍ នៅក្នុងក្រុម IA(1) ធាតុទាំងអស់ពីលីចូម (លី) ទៅហ្វ្រង់ស្យូម (Fr) បរិច្ចាគអេឡិចត្រុងមួយ។ ហើយធាតុទាំងអស់នៃក្រុម VIIA (17) យកធាតុមួយ។

   ក្រុមខ្លះមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់ដែលពួកគេត្រូវបានផ្តល់ឈ្មោះពិសេស។ ក្រុមទាំងនេះត្រូវបានពិភាក្សាដូចខាងក្រោម។

   ក្រុម IA (1). អាតូមនៃធាតុនៃក្រុមនេះមានអេឡិចត្រុងតែមួយនៅក្នុងស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅដូច្នេះពួកគេងាយស្រួលបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងមួយ។

   លោហធាតុអាល់កាឡាំងសំខាន់បំផុតគឺសូដ្យូម (ណា) និងប៉ូតាស្យូម (K) ព្រោះវាដើរតួយ៉ាងសំខាន់ក្នុងដំណើរការនៃជីវិតមនុស្សហើយជាផ្នែកមួយនៃអំបិល។

   ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច៖

   • លី- 1s 2 2s 1 ;
   • ណា- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
   • ខេ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

   ក្រុម IIA (2). អាតូមនៃធាតុនៃក្រុមនេះមានអេឡិចត្រុងពីរនៅក្នុងស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅដែលផ្តល់ឱ្យឡើងផងដែរក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មគីមី។ ធាតុសំខាន់បំផុតគឺកាល់ស្យូម (Ca) - មូលដ្ឋាននៃឆ្អឹងនិងធ្មេញ។

   ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច៖

   • ត្រូវ- 1s 2 2s 2 ;
   • មីលីក្រាម- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
   • Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

   ក្រុម VIIA (17). អាតូមនៃធាតុនៃក្រុមនេះជាធម្មតាទទួលបានអេឡិចត្រុងមួយ ពីព្រោះ។ នៅលើស្រទាប់អេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅមានធាតុប្រាំដែលនីមួយៗ ហើយអេឡិចត្រុងមួយគ្រាន់តែបាត់ទៅ "សំណុំពេញលេញ"។

   ធាតុដ៏ល្បីល្បាញបំផុតនៃក្រុមនេះគឺ: ក្លរីន (Cl) - គឺជាផ្នែកមួយនៃអំបិលនិងសារធាតុ bleach; អ៊ីយ៉ូត (I) គឺជាធាតុដែលដើរតួយ៉ាងសំខាន់ក្នុងសកម្មភាពនៃក្រពេញទីរ៉ូអ៊ីតរបស់មនុស្ស។

   ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច៖

   • ច- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
   • ក្ល- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
   • Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

   ក្រុមទី VIII (18) ។អាតូមនៃធាតុនៃក្រុមនេះមានស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅ "បុគ្គលិក" យ៉ាងពេញលេញ។ ដូច្នេះពួកគេ "មិនត្រូវការ" ដើម្បីទទួលយកអេឡិចត្រុង។ ហើយពួកគេមិនចង់ផ្តល់ឱ្យពួកគេទេ។ ដូច្នេះ - ធាតុនៃក្រុមនេះគឺ "ស្ទាក់ស្ទើរ" ក្នុងការចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី។ អស់រយៈពេលជាយូរមកហើយវាត្រូវបានគេជឿថាពួកគេមិនមានប្រតិកម្មអ្វីទាំងអស់ (ដូច្នេះឈ្មោះ "អសកម្ម" ពោលគឺ "អសកម្ម") ។ ប៉ុន្តែអ្នកគីមីវិទ្យា Neil Barlett បានរកឃើញថា ឧស្ម័នទាំងនេះខ្លះ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់ នៅតែអាចប្រតិកម្មជាមួយធាតុផ្សេងទៀត។

   ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច៖

   • ណ- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
   • អា- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
   • kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

   ធាតុ Valence ជាក្រុម

   វាងាយស្រួលក្នុងការមើលឃើញថានៅក្នុងក្រុមនីមួយៗ ធាតុគឺស្រដៀងនឹងគ្នាទៅវិញទៅមកនៅក្នុង valence electrons (អេឡិចត្រុងនៃ s និង p orbitals ដែលស្ថិតនៅលើកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ)។

   លោហធាតុអាល់កាឡាំងមាន 1 valence electron នីមួយៗ៖

   • លី- 1s 2 2s 1 ;
   • ណា- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
   • ខេ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

   លោហធាតុអាល់កាឡាំងផែនដីមានអេឡិចត្រុងពីរ៖

   • ត្រូវ- 1s 2 2s 2 ;
   • មីលីក្រាម- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
   • Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

   Halogen មានអេឡិចត្រុង ៧ យ៉ាង៖

   • ច- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
   • ក្ល- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
   • Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

   ឧស្ម័នអសកម្មមាន 8 valence អេឡិចត្រុង:

   • ណ- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
   • អា- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
   • kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

   សម្រាប់ព័ត៌មានបន្ថែម សូមមើលអត្ថបទ Valency និងតារាងនៃការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុគីមីតាមកាលកំណត់។

   ឥឡូវនេះ ចូរយើងបង្វែរការយកចិត្តទុកដាក់របស់យើងទៅធាតុដែលមាននៅក្នុងក្រុមដែលមាននិមិត្តសញ្ញា អេ. ពួកវាមានទីតាំងនៅកណ្តាលតារាងតាមកាលកំណត់ហើយត្រូវបានគេហៅថា ការផ្លាស់ប្តូរលោហៈ.

   លក្ខណៈពិសេសប្លែកនៃធាតុទាំងនេះគឺវត្តមានរបស់អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមដែលបំពេញ d-orbitals:

   1. sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
   2. ទី- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

   ដាច់ដោយឡែកពីតារាងសំខាន់មានទីតាំងនៅ lanthanidesនិង សារធាតុ actinidesតើអ្វីដែលគេហៅថា លោហៈផ្លាស់ប្តូរខាងក្នុង. នៅក្នុងអាតូមនៃធាតុទាំងនេះអេឡិចត្រុងបំពេញ f-orbitals:

   1. ស៊ី- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
   2. ធ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2