ពីឯកសារមេរៀន អ្នកនឹងរៀនពីសមីការនៃប្រតិកម្មគីមី ហៅថា ទែម៉ូគីមី។ មេរៀននេះត្រូវបានឧទ្ទិសដល់ការសិក្សាអំពីក្បួនដោះស្រាយការគណនាសម្រាប់សមីការកម្ដៅនៃប្រតិកម្ម។

ប្រធានបទ៖ សារធាតុ និងការផ្លាស់ប្តូររបស់វា។

មេរៀន៖ ការគណនាដោយប្រើសមីការគីមី

ប្រតិកម្មស្ទើរតែទាំងអស់ដំណើរការជាមួយនឹងការបញ្ចេញ ឬការស្រូបយកកំដៅ។ បរិមាណកំដៅដែលបញ្ចេញ ឬស្រូបក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មត្រូវបានគេហៅថា ឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មគីមី.

ប្រសិនបើឥទ្ធិពលកម្ដៅត្រូវបានសរសេរក្នុងសមីការនៃប្រតិកម្មគីមី នោះសមីការបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា គីមីវិទ្យា.

នៅក្នុងសមីការកម្ដៅ ផ្ទុយទៅនឹងសមីការគីមីធម្មតា ស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុមួយ (រឹង រាវ ឧស្ម័ន) ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញជាចាំបាច់។

ឧទាហរណ៍ សមីការ​គីមី​កម្ដៅ​សម្រាប់​ប្រតិកម្ម​រវាង​ជាតិ​កាល់ស្យូម​អុកស៊ីត និង​ទឹក​មើលទៅ​ដូចនេះ៖

CaO (t) + H 2 O (l) \u003d Ca (OH) 2 (t) + 64 kJ

បរិមាណកំដៅ Q ដែលត្រូវបានបញ្ចេញ ឬស្រូបយកក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មគីមីគឺសមាមាត្រទៅនឹងបរិមាណនៃសារធាតុនៃប្រតិកម្ម ឬផលិតផល។ ដូច្នេះ ដោយប្រើសមីការកម្ដៅ ការគណនាផ្សេងៗអាចត្រូវបានធ្វើឡើង។

ពិចារណាឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា។

កិច្ចការទី 1៖កំណត់បរិមាណកំដៅដែលបានចំណាយលើការរលួយ 3.6 ក្រាមនៃទឹកស្របតាម TCA នៃប្រតិកម្មនៃការរលួយទឹក:

អ្នកអាចដោះស្រាយបញ្ហានេះដោយប្រើសមាមាត្រ៖

ក្នុងអំឡុងពេល decomposition នៃ 36 ក្រាមនៃទឹក 484 kJ ត្រូវបានស្រូបយក

នៅក្នុង decomposition នៃ 3.6 ក្រាមនៃទឹកស្រូបយក x kJ

ដូច្នេះសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មអាចត្រូវបានគូរឡើង។ ដំណោះស្រាយពេញលេញនៃបញ្ហាត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុង Fig.1 ។

អង្ករ។ 1. រូបមន្តនៃដំណោះស្រាយនៃបញ្ហា 1

បញ្ហាអាចត្រូវបានបង្កើតតាមរបៀបដែលអ្នកនឹងត្រូវសរសេរសមីការប្រតិកម្មគីមី។ ចូរយើងពិចារណាឧទាហរណ៍នៃកិច្ចការបែបនេះ។

កិច្ចការទី 2៖ អន្តរកម្មនៃជាតិដែក 7 ក្រាមជាមួយស្ពាន់ធ័របញ្ចេញកំដៅ 12.15 kJ ។ ដោយផ្អែកលើទិន្នន័យទាំងនេះ បង្កើតសមីការគីមីសម្រាប់ប្រតិកម្ម។

ខ្ញុំទាក់ទាញការយកចិត្តទុកដាក់របស់អ្នកចំពោះការពិតដែលថាចម្លើយចំពោះបញ្ហានេះគឺសមីការប្រតិកម្មគីមីដោយខ្លួនឯង។

អង្ករ។ 2. ការបង្កើតដំណោះស្រាយនៃបញ្ហា 2

1. ការប្រមូលភារកិច្ច និងលំហាត់គីមីវិទ្យា ថ្នាក់ទី៨៖ ដល់សៀវភៅសិក្សា។ P.A. Orzhekovsky និងអ្នកផ្សេងទៀត "គីមីវិទ្យា។ ថ្នាក់ទី ៨ / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. ហេហ្គែល។ - M.: AST: Astrel, 2006. (ទំព័រ 80-84)

2. គីមីវិទ្យា៖ អសរីរាង្គ។ គីមីវិទ្យា៖ សៀវភៅសិក្សា។ សម្រាប់ 8kl ។ ទូទៅ inst. / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman ។ - អិមៈ ការត្រាស់ដឹង, JSC "សៀវភៅសិក្សាទីក្រុងម៉ូស្គូ", ឆ្នាំ ២០០៩។ (§២៣)

3. សព្វវចនាធិប្បាយសម្រាប់កុមារ។ ភាគ 17. គីមីវិទ្យា / ជំពូក។ កែសម្រួលដោយ V.A. Volodin, នាំមុខ។ វិទ្យាសាស្ត្រ ed ។ I. លីសុន។ - M. : Avanta +, 2003 ។

ធនធានគេហទំព័របន្ថែម

1. ការដោះស្រាយបញ្ហា៖ ការគណនាតាមសមីការទែរម៉ូគីមី ()។

2. សមីការកម្ដៅ () ។

កិច្ចការ​ផ្ទះ

1) ជាមួយ។ 69 ភារកិច្ច№№ 1,2ពីសៀវភៅសិក្សា "គីមីវិទ្យា៖ សរីរាង្គ។ គីមីវិទ្យា៖ សៀវភៅសិក្សា។ សម្រាប់ 8kl ។ ទូទៅ inst ។» / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman ។ - M.: Education, JSC "សៀវភៅសិក្សាម៉ូស្គូ", ឆ្នាំ ២០០៩។

2) p.80-84 លេខ 241, 245ពីការប្រមូលភារកិច្ច និងលំហាត់គីមីវិទ្យា៖ ថ្នាក់ទី៨៖ ដល់សៀវភៅសិក្សា។ P.A. Orzhekovsky និងអ្នកផ្សេងទៀត "គីមីវិទ្យា។ ថ្នាក់ទី ៨ / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. ហេហ្គែល។ - M.: AST: Astrel, 2006 ។

ក្បួនដោះស្រាយ II ។ ការគណនាតាមសមីការកម្ដៅ

កិច្ចការ II.1 ។

តើបរិមាណកំដៅប៉ុន្មាននឹងត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេលចំហេះនៃឧស្ម័នមេតានដែលមានបរិមាណ 4.48 លីត្រ (n.o.) ស្របតាមសមីការកម្ដៅ

ឈ4 +2O2 = CO2 +2H2 អូ+878 kJ

សរសេរដោយសង្ខេបអំពីស្ថានភាពនៃបញ្ហា

បានផ្តល់ឱ្យ៖សំណួរ= +878 kJ

វ(CH4 ) = 4.48 លីត្រ

ដើម្បីស្វែងរក៖សំណួរ 1 - ?

ឈ 4 +2O2 = CO2 +2H2 អូ+ សំណួរ

4,48 លីត្រសំណួរ1

ឈ 4 +2O2 = CO2 +2H2 អូ +សំណួរ

1 ប្រជ្រុយ878 kJ

22.4 លីត្រ/ mol

រកឃើញបរិមាណសារធាតុមេតានកាន់កាប់បរិមាណ ៤,៤៨ លីត្រ

ន= វ/ វម

ន( ឈ4 ) = 4.48 លីត្រ/ 22.4 លីត្រ / mol \u003d 0.2 mol

គណនាបរិមាណកំដៅដែលបញ្ចេញកំឡុងពេលឆេះមេតានជាមួយនឹងបរិមាណសារធាតុ 0.2 mol

យោងតាមសមីការ៖

878 kJ - 1 mol CH4

តាមលក្ខខណ្ឌ៖

សំណួរ1 - 0,2 mol CH4

សំណួរ1 = 175.6 kJ

បង្កើតចម្លើយ

នៅពេលដុតមេតានដែលមានបរិមាណ 4.48 លីត្រ (n.c.) កំដៅ 175.6 kJ នឹងត្រូវបានបញ្ចេញ។

កិច្ចការ II.2 ។

បានផ្តល់ឱ្យ៖សំណួរ= +2700 kJ

វ(ជាមួយ2 ហ2 ) = 224

ដើម្បីស្វែងរក៖សំណួរ 1 - ?

សរសេរសមីការប្រតិកម្ម គូសបញ្ជាក់រូបមន្តនៃសារធាតុទាំងនោះដែលប្រើក្នុងដំណោះស្រាយ

2 គ 2 ហ 2 + 5 អូ2 = 4 គ អូ 2 + 2 ហ2 អូ + សំណួរ

សរសេរទិន្នន័យនៃបញ្ហា និងអ្នកដែលស្វែងរកខាងលើរូបមន្ត នៅក្រោមរូបមន្ត - លក្ខណៈបរិមាណចាំបាច់សម្រាប់ការគណនាស្របតាមសមីការ

224 លីត្រសំណួរ1

2 គ 2 ហ 2 + 5 អូ2 = 4 គអូ2 + 2 ហ2 អូ + សំណួរ

1 ប្រជ្រុយ2700 kJ

44,8 លីត្រ/mol

ស្វែងរកបរិមាណសារធាតុអាសេទីលលីនដែលកាន់កាប់បរិមាណ 224 លីត្រ

ន= វ/ វម

ន( គ2 ហ2 ) = 224 លីត្រ/ 44.8/mol = 5 mol

គណនាបរិមាណកំដៅដែលបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះអាសេទីលីនជាមួយនឹងបរិមាណសារធាតុ 5 mol

យោងតាមសមីការ៖

2700 kJ - 1 mol C2 ហ2

តាមលក្ខខណ្ឌ៖

សំណួរ1 - 5 mol C2 ហ2

សំណួរ1 = 13500 kJ

បង្កើតចម្លើយ

កំឡុងពេលចំហេះអាសេទីលលីនដែលមានបរិមាណ 224 លីត្រ (n.o.) 13500 kJ នៃកំដៅនឹងត្រូវបានបញ្ចេញ។

កិច្ចការ II.3.

បានផ្តល់ឱ្យ៖សំណួរ= +1642 kJ

ដើម្បីស្វែងរក៖ម( ឈ3 COOH) - ?

វី (CO2 ) - ?

សរសេរសមីការប្រតិកម្ម គូសបញ្ជាក់រូបមន្តនៃសារធាតុទាំងនោះដែលប្រើក្នុងដំណោះស្រាយ

គ ហ 3 COOH + 2 អូ2 = 2 គ អូ 2 + 2 ហ2 អូ + សំណួរ

សរសេរទិន្នន័យនៃបញ្ហា និងអ្នកដែលស្វែងរកខាងលើរូបមន្ត នៅក្រោមរូបមន្ត - លក្ខណៈបរិមាណចាំបាច់សម្រាប់ការគណនាស្របតាមសមីការ

ម - ? 1642 kJ

គ ហ 3 COOH + 2 អូ2 = 2 គ អូ 2 + 2 ហ2 អូ + សំណួរ 1 1 ប្រជ្រុយ2 ប្រជ្រុយ

ស្វែងរកម៉ាសម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង ម៉ាសម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដែលប្រើក្នុងការដោះស្រាយបញ្ហា

លោក(ឈ3 COOH) = 12+3*1+12+16*2+1=60

ម(ឈ3 COOH) = 60ជី/ ប្រជ្រុយ

លោក(សហ2 ) = 12+16*2= 44

ម(សហ2) = 44 ជី/ ប្រជ្រុយ

ចូរយើងគណនាបរិមាណនៃសារធាតុអាស៊ីតអាសេទិក កំឡុងពេលចំហេះដែលកំដៅ 1642 kJ ត្រូវបានបញ្ចេញ

យោងតាមសមីការ៖

821 kJ - 1 molឈ3 COOH

តាមលក្ខខណ្ឌ៖

1642 kJ - 2 molឈ3 COOH

គណនាម៉ាស់អាស៊ីតអាសេទិក បរិមាណនៃសារធាតុគឺ 2 mol

ម( ឈ3 COOH) = ន* ម

ម( ឈ3 COOH) = 2 mol * 60g/mol = 120 ក្រាម។

គណនាបរិមាណនៃសារធាតុកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV) ដែលបង្កើតឡើងកំឡុងពេលប្រតិកម្ម

យោងតាមសមីការ៖

2 molសហ2 - 1 molឈ3 COOH

តាមលក្ខខណ្ឌ៖

4 molសហ2 - 2 molឈ3 COOH

ចូរយើងគណនាបរិមាណកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV) ត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេលប្រតិកម្ម

វី (សហ2 ) = Vm*n (CO2)

វី (សហ2 ) = 22,4*4 ប្រជ្រុយ= 89,6 លីត្រ

បង្កើតចម្លើយ

អាស៊ីតអាសេទិក 120 ក្រាមនឹងត្រូវបានទទួលប្រសិនបើកំដៅ 1642 kJ ត្រូវបានបញ្ចេញជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនោះបរិមាណកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV) នឹងមាន 89,6 លីត្រ។

ភារកិច្ចសម្រាប់ដំណោះស្រាយឯករាជ្យ។

កិច្ចការ II.4 ។ តើបរិមាណកំដៅប៉ុន្មាននឹងត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេលចំហេះនៃអាស៊ីតអាសេទិកដែលមានបរិមាណ 2.24 លីត្រ (n.o.) ស្របតាមសមីការកម្ដៅ

គហ3 COOH + 2 អូ2 = 2 គអូ2 + 2 ហ2 អូ+ 821 kJ

កិច្ចការ II.5 ។ តើបរិមាណកំដៅប៉ុន្មាននឹងត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេលចំហេះនៃអេទីនដែលមានបរិមាណ 22.24 លីត្រ (n.o.) ស្របតាមសមីការកម្ដៅ

គ2 ហ4 + 3 អូ2 = 2 គអូ2 + 2 ហ2 អូ+ 1500 kJ

កិច្ចការ II.6 ។ តើកំដៅប៉ុន្មាននឹងត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះ 1 លីត្រនៃមេតាន (វាស់នៅ n.c.) ប្រសិនបើឥទ្ធិពលកំដៅនៃប្រតិកម្មនេះគឺ 801 kJ?

បញ្ហា II.7 នៅពេលដុត 1 ម៉ូលនៃ acetylene កំដៅ 1350 kJ នឹងត្រូវបានបញ្ចេញ។ តើកំដៅប៉ុន្មាននឹងត្រូវបានបញ្ចេញនៅពេលដុត 10 លីត្រអាសេទីលលីន (n.c.)?

កិច្ចការ II.8 ។ នៅពេលដុតអេតាណុល 5 mol កំដៅ 1248 kJ ត្រូវបានបញ្ចេញ។ តើម៉ាស់អេតាណុលត្រូវដុតដើម្បីបញ្ចេញកំដៅ 624 kJ?

កិច្ចការ II.9 ។ នៅពេលដុត 2 mol នៃ acetylene កំដៅ 1350 kJ ត្រូវបានបញ្ចេញ។ តើម៉ាស់អាសេទីលលីនត្រូវដុតដើម្បីបញ្ចេញកំដៅ 200 kJ?

កិច្ចការ II.10 ។ នៅពេលដុតមេតាន 10 mol កំដៅ 1600 kJ ត្រូវបានបញ្ចេញ។ តើបរិមាណមេតានត្រូវដុតដើម្បីបញ្ចេញកំដៅ 3000 kJ?

កិច្ចការ ៨៨.

ឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មមួយណាស្មើនឹងកំដៅនៃការបង្កើតមេតាន? គណនាកំដៅនៃការបង្កើតមេតានពីសមីការកម្ដៅខាងក្រោម៖

ក) H 2 (g) + 1/2O 2 (g) \u003d H 2 O (g); = -285.84 kJ;
ខ) C (c) + O 2 (g) \u003d CO 2 (g); = -393.51 kJ;
គ) CH 4 (g) + 2O 2 (g) \u003d 2H 2 O (g) + CO 2 (g); = -890.31 kJ ។
ចម្លើយ៖ -74.88 kJ ។

ការសម្រេចចិត្ត៖
. ១០៥ ប៉ា)។ ការបង្កើតមេតានពីអ៊ីដ្រូសែន និងកាបូនអាចត្រូវបានតំណាងដូចខាងក្រោមៈ

C (ក្រាហ្វិច) + 2H 2 (g) \u003d CH 4 (g); = ?

ដោយផ្អែកលើសមីការទាំងនេះ យោងទៅតាមលក្ខខណ្ឌនៃបញ្ហា ដែលបានផ្តល់ឱ្យថាអ៊ីដ្រូសែនដុតទៅក្នុងទឹក កាបូនទៅកាបូនឌីអុកស៊ីត មេតានទៅកាបូនឌីអុកស៊ីត និងទឹក ហើយដោយផ្អែកលើច្បាប់ Hess សមីការកម្ដៅអាចដំណើរការក្នុងវិធីដូចគ្នានឹង ជាមួយពិជគណិត។ ដើម្បីទទួលបានលទ្ធផលដែលចង់បាន អ្នកត្រូវគុណសមីការ្រំមហះអ៊ីដ្រូសែន (ក) ដោយ 2 ហើយបន្ទាប់មកដកសមីការចំហេះអ៊ីដ្រូសែន (ក) និងកាបូន (ខ) ចេញពីសមីការចំហេះមេតាន (គ)៖

CH 4 (g) + 2O 2 (g) - 2 H 2 (g) + O 2 (g) - C (c) + O 2 (g) \u003d
\u003d 2H 2 O (g) + CO 2 - 2H 2 O - CO 2;
= -890,31 – [-393,51 + 2(-285,84).

CH 4 (g) \u003d C (c) + 2H 2 (c); = +74.88 kJ.2

ចាប់តាំងពីកំដៅនៃការបង្កើតគឺស្មើនឹងកំដៅនៃការ decomposition ជាមួយនឹងសញ្ញាផ្ទុយ, បន្ទាប់មក

(CH 4) \u003d -74.88 kJ ។

ចម្លើយ៖ -74.88 kJ ។

កិច្ចការ ៨៩.
ឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មមួយណាស្មើនឹងកំដៅនៃការបង្កើតជាតិកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន? គណនាកំដៅនៃការបង្កើតជាតិកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែនពីសមីការកម្ដៅខាងក្រោម៖

Ca (k) + 1/2O (g) \u003d CaO (k); = -635.60 kJ;
H 2 (g) + 1/2O 2 (g) \u003d H 2 O (g); = -285.84 kJ;
CaO (c) + H 2 O (g) \u003d Ca (OH) 2 (c); = -65.06 kJ ។
ចម្លើយ៖ -986.50 kJ ។

ការសម្រេចចិត្ត៖
កំដៅស្តង់ដារនៃការបង្កើតគឺស្មើនឹងកំដៅនៃការបង្កើត 1 mol នៃសារធាតុនេះពីសារធាតុសាមញ្ញក្រោមលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារ (T = 298 K; p = 1.0325 ។ . ១០៥ ប៉ា)។ ការបង្កើតជាតិកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែនពីសារធាតុសាមញ្ញអាចត្រូវបានតំណាងដូចខាងក្រោម:

Ca (c) + O 2 (g) + H 2 (g) \u003d Ca (OH) 2 (c); = ?

ដោយផ្អែកលើសមីការដែលត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដោយយោងទៅតាមលក្ខខណ្ឌនៃបញ្ហា និងដែលបានផ្តល់ឱ្យថាអ៊ីដ្រូសែនដុតទៅក្នុងទឹក និងជាតិកាល់ស្យូម ប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែន បង្កើតជា CaO បន្ទាប់មកដោយផ្អែកលើច្បាប់របស់ Hess សមីការកម្ដៅអាចដំណើរការតាមរបៀបដូចគ្នាទៅនឹង ជាមួយពិជគណិត។ ដើម្បីទទួលបានលទ្ធផលដែលចង់បាន អ្នកត្រូវបន្ថែមសមីការទាំងបីជាមួយគ្នា៖

CaO (c) + H 2 O (g) + Ca (c) + 1/2O (g) + H 2 (g) + 1/2O 2 (g \u003d (OH) 2 (c) + CaO (c) + H 2 O (g);
= -65.06 + (-635.60) + (-285.84) = -986.50 kJ ។

ចាប់តាំងពីកំដៅស្តង់ដារនៃការបង្កើតសារធាតុសាមញ្ញត្រូវបានគេយកតាមលក្ខខណ្ឌស្មើនឹងសូន្យបន្ទាប់មកកំដៅនៃការបង្កើតជាតិកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែននឹងស្មើនឹងឥទ្ធិពលកំដៅនៃប្រតិកម្មនៃការបង្កើតរបស់វាពីសារធាតុសាមញ្ញ (កាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែននិងអុកស៊ីសែន):

== (Ca (OH) 2 = -986.50 kJ.2

ចម្លើយ: -986.50 kJ ។

កិច្ចការ 90 ។
ឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មចំហេះនៃប្រេងសាំងរាវជាមួយនឹងការកកើតនៃចំហាយទឹក និងកាបូនឌីអុកស៊ីតគឺ -3135.58 kJ ។ ធ្វើសមីការទែម៉ូគីមីសម្រាប់ប្រតិកម្មនេះ ហើយគណនាកំដៅនៃការបង្កើត C 6 H 6 (g) ។ ចម្លើយ៖ +49.03 kJ ។
ការសម្រេចចិត្ត៖
សមីការប្រតិកម្មដែលស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំ ឬការផ្លាស់ប្តូរគ្រីស្តាល់ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅជិតនិមិត្តសញ្ញានៃសមាសធាតុគីមី ក៏ដូចជាតម្លៃជាលេខនៃឥទ្ធិពលកម្ដៅត្រូវបានគេហៅថា ទែម៉ូគីមី។ នៅក្នុងសមីការ thermochemical លុះត្រាតែមានការបញ្ជាក់ផ្សេងពីនេះ តម្លៃនៃឥទ្ធិពលកម្ដៅនៅសម្ពាធថេរ Qp ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញស្មើនឹងការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុង enthalpy នៃប្រព័ន្ធ។ តម្លៃជាធម្មតាត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅជ្រុងខាងស្តាំនៃសមីការ ដោយបំបែកដោយសញ្ញាក្បៀស ឬសញ្ញាក្បៀស។ អក្សរកាត់ខាងក្រោមសម្រាប់ស្ថានភាពសរុបនៃរូបធាតុត្រូវបានទទួលយក៖ g - gaseous, g - liquid, k - crystalline ។ និមិត្តសញ្ញាទាំងនេះត្រូវបានលុបចោល ប្រសិនបើស្ថានភាពសរុបនៃសារធាតុគឺជាក់ស្តែង ឧទាហរណ៍ O 2, H 2 ជាដើម។
សមីការប្រតិកម្មគីមីមានទម្រង់៖

C 6 H 6 (g) + 7 / 2O 2 \u003d 6CO 2 (g) + 3H 2 O (g); = -3135.58 kJ ។

តម្លៃនៃកំដៅស្តង់ដារនៃការបង្កើតសារធាតុត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាងពិសេស។ ដោយពិចារណាថាកំដៅនៃការបង្កើតសារធាតុសាមញ្ញត្រូវបានគេយកតាមលក្ខខណ្ឌស្មើនឹងសូន្យ។ ឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មអាចត្រូវបានគណនាដោយប្រើ corollary e ពីច្បាប់ Hess៖

6 (CO 2) + 3 \u003d 0 (H 2 O) - (C 6 H 6)

(C 6 H 6) \u003d -;
(C 6 H 6) \u003d - (-3135.58) \u003d + 49.03 kJ ។

ចម្លើយ៖+49.03 kJ ។

កំដៅនៃការបង្កើត

កិច្ចការ 91 ។
គណនាថាតើកំដៅប៉ុន្មាននឹងត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះ 165 លីត្រ (n.o.) នៃអាសេទីលែន C 2 H 2 ប្រសិនបើផលិតផលចំហេះមានកាបូនឌីអុកស៊ីត និងចំហាយទឹក? ចម្លើយ៖ 924.88 kJ ។
ការសម្រេចចិត្ត៖
សមីការប្រតិកម្មដែលស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំ ឬការផ្លាស់ប្តូរគ្រីស្តាល់ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅជិតនិមិត្តសញ្ញានៃសមាសធាតុគីមី ក៏ដូចជាតម្លៃជាលេខនៃឥទ្ធិពលកម្ដៅត្រូវបានគេហៅថា ទែម៉ូគីមី។ នៅក្នុងសមីការ thermochemical លុះត្រាតែមានការបញ្ជាក់ផ្សេងពីនេះ តម្លៃនៃឥទ្ធិពលកម្ដៅនៅសម្ពាធថេរ Qp ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញស្មើនឹងការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុង enthalpy នៃប្រព័ន្ធ។ តម្លៃជាធម្មតាត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅជ្រុងខាងស្តាំនៃសមីការ ដោយបំបែកដោយសញ្ញាក្បៀស ឬសញ្ញាក្បៀស។ អក្សរកាត់ខាងក្រោមសម្រាប់ស្ថានភាពសរុបត្រូវបានទទួលយក៖ ជី- ឧស្ម័ន, ផងដែរ- វត្ថុរាវ ទៅ- គ្រីស្តាល់។ និមិត្តសញ្ញាទាំងនេះត្រូវបានលុបចោល ប្រសិនបើស្ថានភាពសរុបនៃសារធាតុគឺជាក់ស្តែង ឧទាហរណ៍ O 2, H 2 ជាដើម។
សមីការប្រតិកម្មគឺ៖

C 2 H 2 (g) + 5 / 2O 2 (g) \u003d 2CO 2 (g) + H 2 O (g); = ?

2(CO 2) + (H 2 O) - (C 2 H 2);
= 2(-393.51) + (-241.83) - (+226.75) = -802.1 kJ ។

កំដៅដែលបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះ 165 លីត្រនៃអាសេទីលលីននៅក្នុងប្រតិកម្មនេះត្រូវបានកំណត់ពីសមាមាត្រ:

22.4: -802.1 = 165: x; x \u003d 165 (-802.1) / 22.4 \u003d -5908.35 kJ; Q = 5908.35 kJ ។

ចម្លើយ៖ 5908.35 kJ ។

កិច្ចការ 92 ។
ចំហេះនៃអាម៉ូញាក់ឧស្ម័នបង្កើតជាចំហាយទឹក និងអាសូតអុកស៊ីត។ តើកំដៅប៉ុន្មាននឹងត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មនេះប្រសិនបើ NO 44.8 លីត្រត្រូវបានទទួលក្នុងលក្ខខណ្ឌធម្មតា? ចម្លើយ៖ ៤៥២.៣៧ kJ ។
ការសម្រេចចិត្ត៖
សមីការប្រតិកម្មគឺ៖

NH 3 (g) + 5/4O 2 = NO (g) + 3/2H 2 O (g)

តម្លៃនៃកំដៅស្តង់ដារនៃការបង្កើតសារធាតុត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាងពិសេស។ ដោយពិចារណាថាកំដៅនៃការបង្កើតសារធាតុសាមញ្ញត្រូវបានគេយកតាមលក្ខខណ្ឌស្មើនឹងសូន្យ។ ឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មអាចត្រូវបានគណនាដោយប្រើកូរ៉ូឡារីពីច្បាប់របស់ Hess៖

\u003d (NO) + 3/2 (H 2 O) - (NH 3);
= +90.37 +3/2 (-241.83) - (-46.19) = -226.185 kJ ។

សមីការកម្ដៅនឹងមើលទៅដូចនេះ៖

កំដៅដែលបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះនៃអាម៉ូញាក់ 44,8 លីត្រអាចត្រូវបានគណនាពីសមាមាត្រ:

22.4: -226.185 = 44.8: x; x \u003d 44.8 (-226.185) / 22.4 \u003d -452.37 kJ; Q = 452.37 kJ ។

ចម្លើយ៖ 452.37 kJ

សរសេរសមីការទែរម៉ូគីមីសម្រាប់ប្រតិកម្មរវាង CO (g) និងអ៊ីដ្រូសែន ដែលនាំឱ្យមានការបង្កើត CH4 (g) និង H2O (g) ។ តើកំដៅប៉ុន្មាននឹងត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មនេះប្រសិនបើ 67.2 លីត្រនៃមេតានត្រូវបានទទួលក្នុងលក្ខខណ្ឌធម្មតា

ចម្លើយ៖ 618.48 kJ

ចូរយើងសរសេរសមីការប្រតិកម្ម៖

CO (g) + 3H 2 (g) > CH 4 (g) + H 2 O (g)

ចូរយើងគណនាការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុង enthalpy នៃប្រតិកម្មនេះ៖

ដូច្នេះសមីការក្លាយជា៖

CO(g) + 3H2(g) > CH4(g) + H2O(g) + 206.16 kJ

សមីការនេះមានសុពលភាពសម្រាប់ការបង្កើត 1 mol ឬ 22.4 លីត្រ (n.o.) នៃមេតាន។ ជាមួយនឹងការបង្កើត 67.2 លីត្រ ឬ 3 mol នៃមេតាន សមីការមានទម្រង់៖

• 3CO (g) + 9H 2 (g) > 3CH 4 (g) + 3H 2 O (g) + 618.48 kJ
• 3. Entropy ថយចុះ ឬកើនឡើងក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកាលៈ ក) ទឹកចូលទៅក្នុងចំហាយទឹក; ខ) ក្រាហ្វិចទៅជាពេជ្រ? ហេតុអ្វី? គណនា?S°298 សម្រាប់ការបំប្លែងនីមួយៗ។ គូរសេចក្តីសន្និដ្ឋានអំពីការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណនៅក្នុង entropy កំឡុងពេលដំណាក់កាល និងការផ្លាស់ប្តូរ allotropic

ចម្លើយ៖ ក) 118.78 J / (mol K); b) - 3.25 J/(mol K)

ក) នៅពេលដែលទឹកផ្លាស់ប្តូរទៅជាចំហាយទឹក នោះ entropy នៃប្រព័ន្ធកើនឡើង។

នៅឆ្នាំ 1911 Max Planck បានស្នើឡើងនូវ postulate ដូចខាងក្រោម: entropy នៃគ្រីស្តាល់ដែលបានបង្កើតឡើងយ៉ាងត្រឹមត្រូវនៃសារធាតុសុទ្ធនៅសូន្យដាច់ខាតគឺសូន្យ។ postulate នេះអាចត្រូវបានពន្យល់ដោយទែរម៉ូឌីណាមិកស្ថិតិ យោងទៅតាម entropy គឺជារង្វាស់នៃភាពចៃដន្យនៃប្រព័ន្ធនៅកម្រិតមីក្រូ៖

ដែល W គឺជាចំនួននៃរដ្ឋផ្សេងៗគ្នានៃប្រព័ន្ធដែលមានសម្រាប់វាក្រោមលក្ខខណ្ឌដែលបានផ្តល់ឱ្យ ឬប្រូបាប៊ីលីតេនៃទែរម៉ូឌីណាមិកនៃម៉ាក្រូស្តាតនៃប្រព័ន្ធ។ R \u003d 1.38.10-16 erg / deg - ថេររបស់ Boltzmann ។

វាច្បាស់ណាស់ថា entropy នៃឧស្ម័នលើសពី entropy នៃអង្គធាតុរាវយ៉ាងខ្លាំង។ នេះត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយការគណនា៖

H2O(l)< H2O(г)

• ?S° proc. \u003d 188.72 - 69.94 \u003d 118.78 J / mol * K
• ខ) នៅពេលដែល graphite ឆ្លងចូលទៅក្នុងពេជ្រ នោះ entropy នៃប្រព័ន្ធថយចុះ ដោយសារតែ ចំនួននៃរដ្ឋផ្សេងៗគ្នានៃប្រព័ន្ធថយចុះ។ នេះត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយការគណនា៖

ក្រាហ្វ។ > សាឡឹម។

S° ភាគរយ \u003d 2.44 - 5.69 \u003d -3.25 J / mol * K

ការសន្និដ្ឋានអំពីការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណនៅក្នុង entropy ក្នុងអំឡុងពេលដំណាក់កាល និងការផ្លាស់ប្តូរ allotropic ចាប់តាំងពី entropy កំណត់លក្ខណៈនៃប្រព័ន្ធមិនប្រក្រតី បន្ទាប់មកក្នុងអំឡុងពេលការផ្លាស់ប្តូរ allotropic ប្រសិនបើប្រព័ន្ធកាន់តែមានសណ្តាប់ធ្នាប់ (ក្នុងករណីនេះ ពេជ្រគឺរឹង និងខ្លាំងជាងក្រាហ្វិច) បន្ទាប់មក entropy នៃប្រព័ន្ធថយចុះ។ កំឡុងពេលបំប្លែងតំណាក់កាល៖ នៅពេលដែលសារធាតុឆ្លងកាត់ពីដំណាក់កាលរឹង រាវទៅប្រព័ន្ធឧស្ម័ន នោះប្រព័ន្ធនឹងមិនសូវមានសណ្តាប់ធ្នាប់ ហើយ entropy កើនឡើង និងច្រាសមកវិញ។