ផ្ញើការងារល្អរបស់អ្នកនៅក្នុងមូលដ្ឋានចំណេះដឹងគឺសាមញ្ញ។ ប្រើទម្រង់ខាងក្រោម
សិស្ស និស្សិត និស្សិតបញ្ចប់ការសិក្សា អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រវ័យក្មេង ដែលប្រើប្រាស់មូលដ្ឋានចំណេះដឹងក្នុងការសិក្សា និងការងាររបស់ពួកគេ នឹងដឹងគុណយ៉ាងជ្រាលជ្រៅចំពោះអ្នក។
បង្ហោះនៅ http://www.allbest.ru/
ក្រសួងអប់រំនិងវិទ្យាសាស្ត្រនៃសហព័ន្ធរុស្ស៊ី
ស្ថាប័នអប់រំថវិការដ្ឋសហព័ន្ធនៃការអប់រំវិជ្ជាជីវៈខ្ពស់។
"សាកលវិទ្យាល័យ South Ural State"
(សាកលវិទ្យាល័យស្រាវជ្រាវជាតិ)
នាយកដ្ឋាន "បច្ចេកវិទ្យានិងការផ្តល់ម្ហូបអាហារ"
ការរៀបចំដំណោះស្រាយអាស៊ីត
បញ្ចប់ដោយ៖ Sharapova V.N.
ពិនិត្យដោយ៖ Sidorenkova L.A.
Chelyabinsk ឆ្នាំ ២០១៤
- 1. ការរៀបចំដំណោះស្រាយអាស៊ីត
- 2. ការគណនាក្នុងការរៀបចំដំណោះស្រាយ និងលក្ខណៈពិសេសនៃការរៀបចំដំណោះស្រាយនៃការប្រមូលផ្តុំផ្សេងៗគ្នា
- 2.1 ការគណនានៅពេលរៀបចំដំណោះស្រាយនៃការប្រមូលផ្តុំធម្មតា។
- 2.2 ការគណនាក្នុងការរៀបចំដំណោះស្រាយ កំហាប់ដែលត្រូវបានបង្ហាញជាក្រាមក្នុងមួយលីត្រ
- 2.3 ការគណនានៅពេលរៀបចំដំណោះស្រាយនៃកំហាប់ភាគរយជាក់លាក់
1. ការរៀបចំដំណោះស្រាយអាស៊ីត
នៅក្នុងការវិភាគដោយវិធីសាស្ត្រអព្យាក្រឹតភាព 0.1 N. និង 0.5 n ។ ដំណោះស្រាយត្រឹមត្រូវនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរ និងអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីក និងក្នុងវិធីសាស្រ្តផ្សេងទៀតនៃការវិភាគ ឧទាហរណ៍ រ៉េដុក ជារឿយៗប្រើ 2 អិន។ ដំណោះស្រាយប្រហាក់ប្រហែលនៃអាស៊ីតទាំងនេះ។
សម្រាប់ការរៀបចំរហ័សនៃដំណោះស្រាយត្រឹមត្រូវ វាជាការងាយស្រួលក្នុងការប្រើ fixanals ដែលជាផ្នែកថ្លឹងថ្លែង (0.1 g-eq ឬ 0.01 g-eq) នៃសារធាតុសុទ្ធគីមី ថ្លឹងជាមួយនឹងភាពត្រឹមត្រូវនៃតួលេខសំខាន់ៗពី 4 ទៅ 5 ដែលមានទីតាំងនៅក្នុង ampoules កញ្ចក់បិទជិត។ . នៅពេលរៀបចំ 1 លីត្រ។ ដំណោះស្រាយពី fixanal ទទួលបាន 0.1 n ។ ឬ 0.01 n ។ ដំណោះស្រាយ។ បរិមាណតិចតួចនៃដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត hydrochloric និង sulfuric 0.1 N ។ ការប្រមូលផ្តុំអាចត្រូវបានរៀបចំពី fixanals ។ ដំណោះស្រាយស្តង់ដារដែលបានរៀបចំពី fixanals ជាធម្មតាត្រូវបានប្រើដើម្បីបង្កើត ឬផ្ទៀងផ្ទាត់ការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយផ្សេងទៀត។ ថ្នាំបំបាត់ជាតិអាស៊ីតអាចត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងរយៈពេលយូរ។
ដើម្បីរៀបចំដំណោះស្រាយពិតប្រាកដពី fixanal អំពែរត្រូវបានទឹកនាំទៅដោយទឹកក្តៅឧណ្ហ ៗ លាងជម្រះសិលាចារឹកឬស្លាកពីវាហើយជូតវាឱ្យល្អ។ ប្រសិនបើសិលាចារឹកត្រូវបានធ្វើឡើងដោយថ្នាំលាបបន្ទាប់មកវាត្រូវបានយកចេញដោយក្រណាត់ដែលមានសំណើមដោយជាតិអាល់កុល។ នៅក្នុងដបបរិមាណ 1 លីត្រ។ បញ្ចូលចីវលោកញ្ចក់មួយហើយចូលទៅក្នុងវា - ខ្សែការពារកញ្ចក់ ចុងមុតស្រួចដែលគួរត្រូវបានតម្រង់ទៅខាងលើ។ បន្ទាប់ពីនោះ អំពែរដែលមាន fixanal ត្រូវបានបុកស្រាលជាមួយនឹងបាតស្តើងនៅលើចុងខ្សែប្រយុទ្ធ ឬត្រូវបានអនុញ្ញាតឱ្យធ្លាក់ចុះដោយសេរីដើម្បីឱ្យបាតបំបែកនៅពេលដែលវាប៉ះចុង។ បនា្ទាប់មកដោយម្ជុលកញ្ចក់ជាមួយនឹងចុងចង្អុល ជញ្ជាំងស្តើងនៃរន្ធនៅផ្នែកខាងលើនៃអំពែរត្រូវបានខូច ហើយវត្ថុរាវដែលមាននៅក្នុងអំពែរត្រូវបានអនុញ្ញាតឱ្យហូរចេញ។ បន្ទាប់មក ampoule នៅក្នុងចីវលោត្រូវបានទឹកនាំទៅយ៉ាងហ្មត់ចត់ជាមួយនឹងទឹកចម្រោះពី washer បន្ទាប់ពីការដែលវាត្រូវបានយកចេញពីចីវលោ, ចីវលោត្រូវបានទឹកនាំទៅនិងយកចេញពី flask ហើយដំណោះស្រាយនៅក្នុង flask ត្រូវបានបន្ថែមទៅសញ្ញាសម្គាល់ដោយទឹកចម្រោះ, បិទជាមួយ stopper និងលាយ។
នៅពេលរៀបចំដំណោះស្រាយពី fixanals ស្ងួត (ឧទាហរណ៍ពីអាស៊ីត oxalic fixanal) ចីវលោស្ងួតត្រូវបានគេយកដើម្បីឱ្យមាតិកានៃ ampoule អាចត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុង flask ដោយញ័រទន់ភ្លន់។ បន្ទាប់ពីសារធាតុត្រូវបានផ្ទេរទៅក្នុងដប អំពែរ និងចីវលោត្រូវបានលាងសម្អាត សារធាតុត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹកនៅក្នុងដប ហើយបរិមាណនៃដំណោះស្រាយត្រូវបានកែតម្រូវទៅតាមសញ្ញាសម្គាល់ដោយទឹកចម្រោះ។
បរិមាណដ៏ច្រើននៃ 0.1 N ។ និង 0.5 n ។ ដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត hydrochloric និង sulfuric ក៏ដូចជាដំណោះស្រាយប្រហាក់ប្រហែលនៃអាស៊ីតទាំងនេះ (2 N ។ ទីមួយ hydrometer ឬ densimeter កំណត់ដង់ស៊ីតេនៃអាស៊ីតប្រមូលផ្តុំ។
យោងតាមដង់ស៊ីតេនៅក្នុងតារាងយោងការប្រមូលផ្តុំអាស៊ីតត្រូវបានរកឃើញ (មាតិកានៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួនៅក្នុងអាស៊ីត hydrochloric ឬ monohydrate នៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក) បង្ហាញជាក្រាមក្នុងមួយលីត្រ។ រូបមន្តគណនាបរិមាណអាស៊ីតប្រមូលផ្តុំដែលត្រូវការដើម្បីរៀបចំបរិមាណអាស៊ីតដែលបានផ្តល់ឱ្យនៃកំហាប់សមស្រប។ ការគណនាត្រូវបានអនុវត្តជាមួយនឹងភាពត្រឹមត្រូវនៃតួលេខសំខាន់ពីរឬបី។ បរិមាណទឹកសម្រាប់រៀបចំដំណោះស្រាយត្រូវបានកំណត់ដោយភាពខុសគ្នារវាងបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ និងអាស៊ីតប្រមូលផ្តុំ។
តារាងទី 1. ដង់ស៊ីតេ និងកំហាប់នៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric (15°C)
|
ដង់ស៊ីតេ g / សង់ទីម៉ែត្រ 3 |
ដង់ស៊ីតេ g / សង់ទីម៉ែត្រ 3 |
|||||
តារាងទី 2 ដង់ស៊ីតេ និងកំហាប់នៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក (15°C)
|
ដង់ស៊ីតេ g / សង់ទីម៉ែត្រ 3 |
|||
ដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត hydrochloric ត្រូវបានរៀបចំដោយចាក់ពាក់កណ្តាលនៃបរិមាណដែលត្រូវការនៃទឹកចម្រោះចូលទៅក្នុងធុងរៀបចំដំណោះស្រាយហើយបន្ទាប់មកអាស៊ីតប្រមូលផ្តុំ។ បន្ទាប់ពីកូរ ដំណោះស្រាយត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងបរិមាណពេញលេញជាមួយនឹងបរិមាណទឹកដែលនៅសល់។ ផ្នែកមួយនៃផ្នែកទីពីរនៃទឹកត្រូវបានលាងជាមួយ beaker ដែលវាស់អាស៊ីត។
ដំណោះស្រាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រូវបានរៀបចំដោយបន្ថែមអាស៊ីតប្រមូលផ្តុំបន្តិចម្តង ៗ ជាមួយនឹងការកូរឱ្យថេរ (ដើម្បីការពារការឡើងកំដៅ) ទៅក្នុងទឹកដែលចាក់ចូលទៅក្នុងធុងកញ្ចក់ធន់នឹងកំដៅ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ ទឹកតិចតួចត្រូវទុកចោលដើម្បីលាងជមែះ beaker ដែលត្រូវបានប្រើដើម្បីវាស់ជាតិអាស៊ីត ចាក់សំណល់នេះចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយបន្ទាប់ពីវាត្រជាក់។
ជួនកាលដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតរឹង (oxalic, tartaric, ល) ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការវិភាគគីមី។ ដំណោះស្រាយទាំងនេះត្រូវបានរៀបចំដោយការរំលាយគំរូនៃអាស៊ីតសុទ្ធគីមីនៅក្នុងទឹកចម្រោះ។
ទម្ងន់នៃគំរូអាស៊ីតត្រូវបានគណនាដោយរូបមន្ត។ បរិមាណទឹកសម្រាប់ការរំលាយត្រូវបានគេយកប្រហែលស្មើនឹងបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ (ប្រសិនបើការរំលាយមិនត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងដបបរិមាណ) ។ ដើម្បីរំលាយអាស៊ីតទាំងនេះ សូមប្រើទឹកដែលមិនមានកាបូនឌីអុកស៊ីត។
នៅក្នុងតារាងដង់ស៊ីតេយើងរកឃើញមាតិកានៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ HCl នៅក្នុងអាស៊ីតប្រមូលផ្តុំ: G ទៅ = 315 ក្រាម / លីត្រ។
គណនាបរិមាណនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric ប្រមូលផ្តុំ៖
V ទៅ \u003d 36.5N * V / T ទៅ \u003d 36.5 * 0.1 * 10000 / 315 \u003d 315 មីលីលីត្រ។
បរិមាណទឹកដែលត្រូវការដើម្បីរៀបចំដំណោះស្រាយ៖
V H2O = 10000 - 115 = 9885 មីលីលីត្រ។
ថ្លឹងទម្ងន់អាស៊ីត oxalic H2C2O4*2H2O៖
63.03N * V / 1000 \u003d 63.03 * 0.1 * 3000 / 1000 \u003d 12.6 ក្រាម។
ការបង្កើតកំហាប់នៃដំណោះស្រាយការងារនៃអាស៊ីតអាចត្រូវបានអនុវត្តនៅលើកាបូនសូដ្យូម borax ដំណោះស្រាយពិតប្រាកដនៃអាល់កាឡាំង (titrated ឬរៀបចំពី fixanal) ។ នៅពេលកំណត់កំហាប់នៃដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត hydrochloric ឬ sulfuric ដោយសូដ្យូមកាបូណាតឬដោយ borax វិធីសាស្រ្តនៃការ titration នៃគំរូឬ (តិចជាញឹកញាប់) វិធីសាស្រ្តនៃបំពង់ត្រូវបានប្រើ។ នៅក្នុងវិធីសាស្រ្ត titration ថ្លឹង burettes ដែលមានសមត្ថភាព 50 ឬ 25ml ត្រូវបានប្រើ។
នៅពេលកំណត់កំហាប់អាស៊ីតជម្រើសនៃសូចនាករមានសារៈសំខាន់ណាស់។ ការ titration ត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងវត្តមាននៃសូចនាករមួយដែលការផ្លាស់ប្តូរពណ៌កើតឡើងនៅក្នុងជួរ pH ដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងចំណុចសមមូលសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមីដែលកើតឡើងក្នុងអំឡុងពេល titration ។ នៅពេលដែលអាស៊ីតខ្លាំងធ្វើអន្តរកម្មជាមួយនឹងមូលដ្ឋានដ៏រឹងមាំ ទឹកក្រូចមេទីល មេទីលក្រហម ហ្វេណុលហ្វថាលីន និងសារធាតុផ្សេងៗទៀតអាចត្រូវបានប្រើជាសូចនាករ ដែលក្នុងនោះការផ្លាស់ប្តូរពណ៌កើតឡើងនៅ pH = 4h10 ។
នៅក្នុងអន្តរកម្មនៃអាស៊ីតខ្លាំងជាមួយនឹងមូលដ្ឋានខ្សោយ ឬជាមួយអំបិលនៃអាស៊ីតខ្សោយ និងមូលដ្ឋានខ្លាំង សូចនាករត្រូវបានប្រើដែលការផ្លាស់ប្តូរពណ៌កើតឡើងនៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត ឧទាហរណ៍ ទឹកក្រូចមេទីល។ នៅពេលដែលអាស៊ីតខ្សោយធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងខ្លាំង សូចនាករត្រូវបានប្រើដែលការផ្លាស់ប្តូរពណ៌កើតឡើងនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាល់កាឡាំង ឧទាហរណ៍ phenolphthalein ។ កំហាប់នៃដំណោះស្រាយមិនអាចត្រូវបានកំណត់ដោយ titration ប្រសិនបើអាស៊ីតខ្សោយមានអន្តរកម្មជាមួយមូលដ្ឋានខ្សោយកំឡុងពេល titration ។
នៅពេលបង្កើតកំហាប់នៃអាស៊ីត hydrochloric ឬ sulfuric ដោយ sodium carbonateការថ្លឹងទម្ងន់ 3 ឬ 4 នៃកាបូនសូដ្យូមសុទ្ធគ្មានជាតិគីមីត្រូវបានយកនៅលើសមតុល្យវិភាគនៅក្នុងដបថ្លឹងដាច់ដោយឡែកជាមួយនឹងភាពត្រឹមត្រូវនៃ 0.0002 ក្រាម។ ដើម្បីបង្កើតកំហាប់នៃ 0.1 n ។ ដំណោះស្រាយដោយការ titration ពី burette ដែលមានសមត្ថភាព 50 មីលីលីត្រ ទម្ងន់នៃគំរូគួរតែមានប្រហែល 0.15 ក្រាម ដោយសម្ងួតក្នុងឡនៅសីតុណ្ហភាព 150 ° C គំរូត្រូវបានកែតម្រូវទៅជាទំងន់ថេរ ហើយបន្ទាប់មកផ្ទេរទៅដបរាងសាជីជាមួយ ចំណុះ 200-250 មីលីលីត្រ និងរំលាយក្នុងទឹក 25 មីលីលីត្រ។ ដបថ្លឹងដែលមានសំណល់កាបូនត្រូវបានថ្លឹង ហើយទម្ងន់ពិតប្រាកដនៃសំណាកនីមួយៗត្រូវបានកំណត់ដោយភាពខុសគ្នានៃម៉ាស់។
Titration នៃសូលុយស្យុងកាបូណាតសូដ្យូមជាមួយអាស៊ីតត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងវត្តមាននៃ 1-2 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ 0.1% នៃពណ៌ទឹកក្រូចមេទីល (ទីតារឹសបញ្ចប់ដោយសារធាតុអាស៊ីត) រហូតដល់ពណ៌លឿងនៃដំណោះស្រាយផ្លាស់ប្តូរទៅជាពណ៌លឿងពណ៌ទឹកក្រូច។ នៅពេល titrating វាមានប្រយោជន៍ក្នុងការប្រើដំណោះស្រាយ - "សាក្សី" សម្រាប់ការរៀបចំដែលដំណក់ទឹកអាស៊ីតពីប៊ីរីតនិងដំណក់ជាច្រើននៃសូចនាករដូចដែលវាត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយ titrated ត្រូវបានបន្ថែមទៅទឹកចម្រោះចាក់។ ចូលទៅក្នុងដបដូចគ្នាទៅនឹងដបដែល titration ត្រូវបានអនុវត្ត។
បរិមាណទឹកចម្រោះសម្រាប់ការរៀបចំដំណោះស្រាយ "សាក្សី" គួរតែមានប្រហែលស្មើនឹងបរិមាណនៃដំណោះស្រាយនៅក្នុងដបទឹកនៅចុងបញ្ចប់នៃ titration ។
កំហាប់ធម្មតានៃអាស៊ីតត្រូវបានគណនាពីលទ្ធផលនៃការ titration:
N = 1000m n / Oe Na2CO3 V = 1000m n / 52.99V
ដែល m n គឺជាទម្ងន់នៃគំរូសូដា, g;
V គឺជាបរិមាណនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត (ml) ដែលប្រើសម្រាប់ titration ។
ពីការពិសោធន៍ជាច្រើនយកតម្លៃរួមជាមធ្យមនៃការប្រមូលផ្តុំ។
យើងរំពឹងថានឹងចំណាយប្រហែល 20 មីលីលីត្រនៃអាស៊ីតសម្រាប់ការ titration ។
ទម្ងន់សូដា៖
52.99 * 0.1 * 20 / 1000 = 0.1 ក្រាម។
ឧទាហរណ៍ 4 ផ្នែកមួយនៃកាបូនសូដ្យូមក្នុង 0.1482 ក្រាមត្រូវបាន titrated ជាមួយ 28.20 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric ។ កំណត់កំហាប់អាស៊ីត។
កំហាប់ធម្មតានៃអាស៊ីត hydrochloric៖
1000 * 0.1482 / 52.99 * 28.2 = 0.1012 n ។
នៅពេលកំណត់កំហាប់នៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតដោយកាបូនសូដ្យូមដោយបំពង់បង្ហូរ គំរូនៃកាបូនសូដ្យូមសុទ្ធគីមីដែលពីមុនត្រូវបាននាំយកមកជាទម្ងន់ថេរដោយសម្ងួតក្នុងឡ ហើយមានទម្ងន់ដល់ជិតបំផុត 0.0002 ក្រាមត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹកចម្រោះក្នុងដបបរិមាណដែលបានក្រិតតាមខ្នាត។ ជាមួយនឹងចំណុះ 100 មីលីលីត្រ។
ទំហំគំរូនៅពេលកំណត់កំហាប់ 0.1 N ។ ដំណោះស្រាយអាស៊ីតគួរតែមានប្រហែល 0,5 ក្រាម (ដើម្បីទទួលបានដំណោះស្រាយប្រហែល 0,1 N នៅពេលរំលាយ) ។ សម្រាប់ការ titration យកជាមួយ pipette 10-25 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយកាបូន sodium (អាស្រ័យលើសមត្ថភាពរបស់ burette) និង 1-2 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ 0.1% នៃទឹកក្រូចមេទីល។
វិធីសាស្រ្តបំពង់ត្រូវបានប្រើជាញឹកញាប់ដើម្បីបង្កើតកំហាប់នៃដំណោះស្រាយដោយប្រើមីក្រូប៊ឺរេតពាក់កណ្តាលដែលមានសមត្ថភាព 10 មីលីលីត្រដែលមានតម្លៃបែងចែក 0.02 មីលីលីត្រ។
កំហាប់ធម្មតានៃសូលុយស្យុងអាស៊ីតនៅពេលដែលវាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការបង្ហូរនៅលើកាបូនសូដ្យូមត្រូវបានគណនាដោយរូបមន្ត៖
N \u003d 1000m n V 1 / 52.99V ដល់ V 2,
ដែល m n គឺជាម៉ាស់សំណាកនៃសូដ្យូមកាបូណាត, g;
V 1 - បរិមាណនៃដំណោះស្រាយកាបូនដែលបានយកសម្រាប់ការ titration, ml;
V ទៅ - បរិមាណនៃដប volumetric ដែលគំរូកាបូនត្រូវបានរំលាយ;
V 2 - បរិមាណនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតដែលប្រើសម្រាប់ titration ។
ឧទាហរណ៍ ៥ កំណត់កំហាប់នៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ប្រសិនបើដើម្បីបង្កើតវា 0.5122 ក្រាមនៃសូដ្យូមកាបូនត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងដបបរិមាណដែលមានសមត្ថភាព 100.00 មីលីលីត្រ និង 14.70 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតត្រូវបានគេប្រើដើម្បី titrate 15.00 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយកាបូន (ដោយប្រើ ប៊ឺរែតដែលមានសមត្ថភាព 25 មីលីលីត្រ) ។
កំហាប់ធម្មតានៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក៖
1000 * 0.5122 * 15 / 52.99 * 100 * 14.7 = 0.09860 n ។
នៅពេលបង្កើតកំហាប់នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរ ឬអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរដោយសូដ្យូម តេត្រាបូរ៉ាត (ព្យុះ)ជាធម្មតាប្រើវិធីសាស្រ្ត titration នៃផ្នែកថ្លឹង។ គ្រីស្តាល់ Borax hydrate Na 2 B 4 O 7 * 10H 2 O ត្រូវតែជាសារធាតុគីមីសុទ្ធ ហើយមុននឹងបង្កើតកំហាប់អាស៊ីតនៅលើវា វាត្រូវបានទទួលរងនូវការធ្វើគ្រីស្តាល់ឡើងវិញ។ សម្រាប់ការធ្វើគ្រីស្តាល់ឡើងវិញ 50 ក្រាមនៃ borax ត្រូវបានរំលាយក្នុងទឹក 275 មីលីលីត្រនៅសីតុណ្ហភាព 50-60 អង្សាសេ។ ដំណោះស្រាយត្រូវបានត្រងនិងត្រជាក់ដល់ 25-30 អង្សាសេ។ កូរឱ្យខ្លាំងនូវដំណោះស្រាយបង្កឱ្យមានគ្រីស្តាល់។ គ្រីស្តាល់ត្រូវបានច្រោះនៅលើចីវលោ Buchner រំលាយឡើងវិញ និងធ្វើគ្រីស្តាល់ឡើងវិញ។ បន្ទាប់ពីការច្រោះ គ្រីស្តាល់ត្រូវស្ងួតរវាងសន្លឹកក្រដាសតម្រងនៅសីតុណ្ហភាពខ្យល់ 20°C និងសំណើមដែលទាក់ទង 70%។ ការសម្ងួតត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងខ្យល់ ឬក្នុងឧបករណ៍បំលែងសំណើមលើដំណោះស្រាយឆ្អែតនៃក្លរួសូដ្យូម។ គ្រីស្តាល់ស្ងួតមិនគួរជាប់នឹងដំបងកញ្ចក់ទេ។
សម្រាប់ titration ផ្នែកថ្លឹង 3-4 នៃ borax ត្រូវបានគេយកចូលទៅក្នុងដបថ្លឹងមួយនៅក្នុងវេនជាមួយនឹងភាពត្រឹមត្រូវនៃ 0.0002 ក្រាមនិងផ្ទេរទៅ flasks titration សាជី, រំលាយផ្នែកនីមួយៗក្នុង 40-50 មីលីលីត្រនៃទឹកក្តៅជាមួយនឹងការញ័រខ្លាំង។ បនា្ទាប់ពីផ្ទេរសំណាកនីមួយៗពីដបថ្លឹងទៅដបថ្លឹងត្រូវថ្លឹង។ ភាពខុសគ្នានៃម៉ាស់កំឡុងពេលថ្លឹងកំណត់តម្លៃនៃសំណាកនីមួយៗ។ តម្លៃនៃគំរូដាច់ដោយឡែកនៃ borax ដើម្បីបង្កើតកំហាប់នៃ 0.1 N ។ ដំណោះស្រាយអាស៊ីតនៅពេលប្រើ burette 50 មីលីលីត្រគួរតែមានប្រហែល 0.5 ក្រាម។
ដំណោះស្រាយ borax ត្រូវបាន titrated ជាមួយអាស៊ីតនៅក្នុងវត្តមាននៃ 1-2 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ 0.1% នៃពណ៌ក្រហម methyl រហូតដល់ពណ៌លឿងនៃដំណោះស្រាយទៅជាពណ៌ក្រហមពណ៌ទឹកក្រូចឬនៅក្នុងវត្តមាននៃដំណោះស្រាយនៃសូចនាករចម្រុះដែលមានពណ៌ក្រហម methyl និង មេទីលីនពណ៌ខៀវ។
កំហាប់ធម្មតានៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតត្រូវបានគណនាដោយរូបមន្ត៖
N = 1000m n / 190.69V,
ដែល m n គឺជាទំងន់នៃគំរូនៃ borax, g;
V គឺជាបរិមាណនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតដែលប្រើសម្រាប់ titration, ml ។
វាត្រូវបានគេសន្មត់ថាប្រើ 15 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតសម្រាប់ការ titration ។
ទំងន់ Bur:
190.69 * 0.1 * 15 / 1000 = 0.3 ក្រាម។
ឧទាហរណ៍ ៧ ស្វែងរកកំហាប់នៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric ប្រសិនបើ 24.38 មីលីលីត្រនៃអាស៊ីត hydrochloric ត្រូវបានប្រើដើម្បី titrate គំរូ 0.4952 ក្រាមនៃ borax ។
1000 * 0,4952 / 190,624,38 = 0,1068
ការបង្កើតកំហាប់អាស៊ីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃ soda caustic មួយ។ឬ potash caustic ត្រូវបានអនុវត្តដោយការ titration ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាស៊ីតនៃដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងមួយនៅក្នុងវត្តមាននៃ 1-2 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ 0.1% នៃទឹកក្រូចមេទីលមួយ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ វិធីសាស្ត្រកំណត់កំហាប់អាស៊ីតនេះ មានភាពត្រឹមត្រូវតិចជាងវិធីខាងលើ។ វាត្រូវបានគេប្រើជាទូទៅក្នុងការធ្វើតេស្តត្រួតពិនិត្យកំហាប់អាស៊ីត។ ជាដំណោះស្រាយដំបូង ដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងដែលបានរៀបចំពី fixanal ត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់។
កំហាប់ធម្មតានៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត N 2 ត្រូវបានគណនាដោយរូបមន្ត៖
N 2 \u003d N 1 V 1 / V 2,
ដែលជាកន្លែងដែល N 1 - កំហាប់ធម្មតានៃដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង;
V 1 - បរិមាណនៃដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងដែលយកសម្រាប់ titration;
V 2 - បរិមាណនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតដែលប្រើសម្រាប់ titration (តម្លៃជាមធ្យមនៃលទ្ធផល titration convergent) ។
ឧទាហរណ៍ ៨ កំណត់កំហាប់នៃសូលុយស្យុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក ប្រសិនបើ titration គឺ 25.00 ml នៃ 0.1000 N ។ សូលុយស្យុងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូស៊ីតប្រើប្រាស់ 25.43 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។
ការផ្តោតអារម្មណ៍នៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត៖
0.1 * 25 / 25.43 = 0.09828 n ។
2. ការគណនាក្នុងការរៀបចំដំណោះស្រាយ និងលក្ខណៈពិសេសនៃការរៀបចំដំណោះស្រាយនៃការប្រមូលផ្តុំផ្សេងៗគ្នា
សូលុយស្យុងទឹកអាស៊ីតកំហាប់
ភាពត្រឹមត្រូវនៃការគណនាក្នុងការរៀបចំដំណោះស្រាយអាស្រ័យលើរបៀបដែលដំណោះស្រាយត្រូវបានរៀបចំ: ប្រហាក់ប្រហែលឬពិតប្រាកដ។ នៅពេលគណនាដំណោះស្រាយប្រហាក់ប្រហែល ម៉ាស់អាតូម និងម៉ូលេគុលត្រូវបានបង្គត់ទៅជាតួលេខសំខាន់ៗចំនួនបី។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ ម៉ាស់អាតូមនៃក្លរីនត្រូវបានគេយកស្មើនឹង 35.5 ជំនួសឱ្យ 35.453 ម៉ាស់អាតូមនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ 1.0 ជំនួសឱ្យ 1.00797 ។ល។ ការបង្គត់ជាធម្មតាត្រូវបានបញ្ចប់។
នៅពេលរៀបចំដំណោះស្រាយស្តង់ដារការគណនាត្រូវបានអនុវត្តជាមួយនឹងភាពត្រឹមត្រូវនៃតួលេខសំខាន់ៗចំនួនប្រាំ។ ម៉ាស់អាតូមនៃធាតុត្រូវបានគេយកដោយភាពត្រឹមត្រូវដូចគ្នា។ ក្នុងការគណនាលោការីតប្រាំខ្ទង់ឬបួនខ្ទង់ត្រូវបានប្រើ។ ដំណោះស្រាយ កំហាប់ដែលបន្ទាប់មកនឹងត្រូវបានកំណត់ដោយ titration ត្រូវបានរៀបចំ ក៏ដូចជាចំនួនប្រហាក់ប្រហែល។
ដំណោះស្រាយអាចត្រូវបានរៀបចំដោយការរំលាយសារធាតុរឹង អង្គធាតុរាវ ឬរំលាយដំណោះស្រាយដែលប្រមូលផ្តុំច្រើន។
2.1 ការគណនានៅពេលរៀបចំដំណោះស្រាយនៃការប្រមូលផ្តុំធម្មតា។
ផ្នែកថ្លឹងនៃសារធាតុ (g) សម្រាប់រៀបចំដំណោះស្រាយនៃភាពធម្មតាជាក់លាក់មួយត្រូវបានគណនាដោយរូបមន្ត៖
m n \u003d ENV / 1000,
ដែល E គឺជាសមមូលគីមីនៃសារធាតុរំលាយ;
N - ភាពធម្មតាដែលត្រូវការនៃដំណោះស្រាយ g-eq / l;
V គឺជាបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ, ml ។
សំណាកនៃសារធាតុត្រូវបានរំលាយជាធម្មតានៅក្នុងដបបរិមាណ។ រំលាយដំណោះស្រាយប្រហាក់ប្រហែលអាចត្រូវបានរៀបចំដោយរំលាយគំរូនៃសារធាតុក្នុងបរិមាណសារធាតុរំលាយស្មើនឹងបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ។ បរិមាណនេះអាចត្រូវបានវាស់ដោយប្រើស៊ីឡាំងវាស់ឬប៊ីក។
ប្រសិនបើដំណោះស្រាយត្រូវបានរៀបចំពីគំរូនៃគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែននៃសារធាតុមួយ នោះតម្លៃនៃសមមូលគីមីនៃអ៊ីដ្រូសែនគ្រីស្តាល់ត្រូវបានជំនួសទៅក្នុងសមីការគណនាដើម្បីកំណត់គំរូ។
នៅពេលរៀបចំដំណោះស្រាយជាមួយនឹងកំហាប់ធម្មតាជាក់លាក់មួយដោយរំលាយដំណោះស្រាយដែលមានកំហាប់ច្រើនជាង បរិមាណនៃដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំ (ml) ត្រូវបានគណនាដោយរូបមន្ត៖
V ទៅ \u003d ENV / T ទៅ,
កន្លែងដែល T ទៅ - ការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំ g / l ឬ:
កន្លែងដែល N ទៅ - ភាពធម្មតានៃដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំ ឬ៖
V ទៅ \u003d ENV / 10 p ទៅ d ទៅ,
ដែល p ទៅ - កំហាប់ភាគរយនៃដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំ;
d ទៅ - ដង់ស៊ីតេនៃដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំ, g / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។
ដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំត្រូវបានពនឺក្នុងដបបរិមាណ។ នៅពេលរៀបចំដំណោះស្រាយច្បាស់លាស់ (ឧទាហរណ៍ដំណោះស្រាយស្តង់ដារពីដំណោះស្រាយស្ដង់ដារដែលប្រមូលផ្តុំច្រើនជាង) ដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំត្រូវបានវាស់ដោយបំពង់ឬចាក់ពី burettes ។ នៅពេលរៀបចំដំណោះស្រាយប្រហាក់ប្រហែល ការរំលាយអាចត្រូវបានធ្វើដោយលាយដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំជាមួយនឹងបរិមាណទឹកស្មើនឹងភាពខុសគ្នារវាងបរិមាណនៃដំណោះស្រាយដែលបានពនរ និងកំហាប់៖
2.2 ការគណនាក្នុងការរៀបចំដំណោះស្រាយ កំហាប់ដែលបង្ហាញជាក្រាមក្នុងមួយលីត្រ
ទំងន់នៃសារធាតុ (g) សម្រាប់ដំណោះស្រាយបែបនេះត្រូវបានគណនាដោយរូបមន្ត៖
ដែល T គឺជាកំហាប់នៃដំណោះស្រាយ g/l;
V គឺជាបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ, ml ។
ការរលាយនៃសារធាតុមួយត្រូវបានអនុវត្តជាធម្មតានៅក្នុងដប volumetric នាំយកបរិមាណនៃដំណោះស្រាយបន្ទាប់ពីការរំលាយទៅជាសញ្ញាសម្គាល់។ ដំណោះស្រាយប្រហាក់ប្រហែលអាចត្រូវបានរៀបចំដោយការរំលាយសំណាកក្នុងបរិមាណទឹកស្មើនឹងបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ។
ប្រសិនបើដំណោះស្រាយត្រូវបានរៀបចំពីគំរូនៃ crystalline hydrate ហើយកំហាប់នៃដំណោះស្រាយត្រូវបានបង្ហាញដោយផ្អែកលើសារធាតុ anhydrous នោះគំរូនៃ crystalline hydrate ត្រូវបានគណនាដោយរូបមន្ត៖
m n \u003d TVM k / 1000M,
ដែល M k គឺជាទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃ hydrate គ្រីស្តាល់;
នៅពេលរៀបចំដំណោះស្រាយដោយរំលាយសារធាតុប្រមូលផ្តុំច្រើន បរិមាណនៃដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត៖
ដែល T k គឺជាកំហាប់នៃដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំ g/l ឬ៖
V k \u003d 100VT / 1000p k d k,
ដែល p k ជាភាគរយនៃដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំ;
d k - ដង់ស៊ីតេនៃដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំ, g / សង់ទីម៉ែត្រ 3;
V k \u003d VT / EN k,
ដែល N k គឺជាកំហាប់ធម្មតានៃដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំ; អ៊ី គឺជាសមមូលគីមីនៃសារធាតុមួយ។
ដំណោះស្រាយត្រូវបានរៀបចំតាមរបៀបដូចគ្នានឹងការរៀបចំដំណោះស្រាយនៃកំហាប់ធម្មតាជាក់លាក់មួយដោយរំលាយដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំកាន់តែច្រើន។
សម្រាប់ការគណនាប្រហាក់ប្រហែលដែលទាក់ទងនឹងការរៀបចំដំណោះស្រាយដោយការពនលាយសារធាតុដែលប្រមូលផ្តុំច្រើន អ្នកអាចប្រើក្បួន dilution ("ច្បាប់នៃឈើឆ្កាង") ដែលចែងថាបរិមាណនៃដំណោះស្រាយចម្រុះគឺសមាមាត្រច្រាសទៅនឹងភាពខុសគ្នានៃកំហាប់នៃល្បាយ និង ដំណោះស្រាយចម្រុះ។ នេះត្រូវបានបង្ហាញក្នុងដ្យាក្រាម៖
ដែល N 1 , T 1 , N 3 , T 3 - ការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយចម្រុះ;
N 2 , T 2 - កំហាប់នៃដំណោះស្រាយដែលទទួលបានដោយការលាយ;
V 1 , V 3 - បរិមាណនៃដំណោះស្រាយចម្រុះ។
ប្រសិនបើដំណោះស្រាយត្រូវបានរៀបចំដោយការពនលាយដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំជាមួយទឹកបន្ទាប់មក N 3 \u003d 0 ឬ T 3 \u003d 0 ។ ឧទាហរណ៍ដើម្បីរៀបចំដំណោះស្រាយកំហាប់ T 2 \u003d 50 ក្រាម / លីត្រពីដំណោះស្រាយកំហាប់ T 1 \ u003d 100 ក្រាម / លីត្រ និង T 3 \u003d 20 ក្រាម / លីត្រ វាចាំបាច់ក្នុងការលាយបរិមាណ V 1 \u003d 50 - 20 \u003d 30 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយដែលមានកំហាប់ 100 ក្រាម / លីត្រនិង V 3 \u003d 100 - 50 \u003d 50 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយដែលមានកំហាប់ 20 ក្រាម / លីត្រ:
2.3 ការគណនានៅពេលរៀបចំដំណោះស្រាយនៃកំហាប់ភាគរយជាក់លាក់
ទំងន់គំរូ (g) ត្រូវបានគណនាដោយរូបមន្ត៖
ដែល p គឺជាកំហាប់ភាគរយនៃដំណោះស្រាយ;
Q គឺជាម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយ, g ។
ប្រសិនបើបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ V ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ នោះម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយត្រូវបានកំណត់ដោយ៖
ដែល d គឺជាដង់ស៊ីតេនៃដំណោះស្រាយ g / cm 3 (អាចរកបាននៅក្នុងតារាងយោង) ។
ទម្ងន់នៃគំរូសម្រាប់បរិមាណនៃដំណោះស្រាយត្រូវបានគណនា៖
ម៉ាស់ទឹកសម្រាប់រំលាយគំរូត្រូវបានកំណត់ដោយ៖
ដោយសារម៉ាស់ទឹកមានលេខប្រហែលស្មើនឹងបរិមាណរបស់វា ទឹកជាធម្មតាត្រូវបានវាស់ដោយស៊ីឡាំងដែលបានបញ្ចប់។
ប្រសិនបើដំណោះស្រាយត្រូវបានរៀបចំដោយការរំលាយគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែននៃសារធាតុ ហើយកំហាប់នៃដំណោះស្រាយត្រូវបានបង្ហាញជាភាគរយនៃសារធាតុ anhydrous នោះម៉ាស់នៃអ៊ីដ្រូសែនគ្រីស្តាល់ត្រូវបានគណនាដោយរូបមន្ត៖
m n \u003d pQM k / 100M,
ដែល M k គឺជាទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃ hydrate គ្រីស្តាល់;
M គឺជាទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ anhydrous ។
វាងាយស្រួលក្នុងការរៀបចំដំណោះស្រាយដោយការពនលាយសារធាតុដែលប្រមូលផ្តុំច្រើនដោយវាស់បរិមាណជាក់លាក់នៃដំណោះស្រាយ និងទឹក ខណៈដែលបរិមាណនៃដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំត្រូវបានគណនាដោយរូបមន្ត៖
V k \u003d pdV / p k d k,
ដែល d k គឺជាដង់ស៊ីតេនៃដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំ។
ដំណោះស្រាយនៃកំហាប់ភាគរយជាក់លាក់មួយត្រូវបានរៀបចំជាចំនួនប្រហាក់ប្រហែល ដូច្នេះហើយសំណាកដែលថ្លឹងថ្លែងនៃសារធាតុដែលមានភាពត្រឹមត្រូវនៃតួលេខសំខាន់ៗពីរឬបីត្រូវបានថ្លឹងនៅលើជញ្ជីងបច្ចេកទេស ហើយ beakers ឬស៊ីឡាំងវាស់ត្រូវបានប្រើដើម្បីវាស់បរិមាណ។
ប្រសិនបើដំណោះស្រាយមួយត្រូវបានទទួលដោយការលាយដំណោះស្រាយពីរផ្សេងទៀត ដែលមួយមានកំហាប់ខ្ពស់ជាង និងមួយទៀតទាបជាង នោះម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយដំបូងអាចត្រូវបានកំណត់ដោយប្រើក្បួន dilution ("ច្បាប់នៃឈើឆ្កាង") ដែលសម្រាប់ ដំណោះស្រាយនៃកំហាប់ភាគរយជាក់លាក់មួយនិយាយថា៖ ម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយចម្រុះមានភាពខុសគ្នាសមាមាត្រច្រាសនៃកំហាប់ភាគរយនៃដំណោះស្រាយចម្រុះ និងដែលទទួលបាន។ ច្បាប់នេះត្រូវបានបង្ហាញដោយគ្រោងការណ៍៖
ឧទាហរណ៍ ដើម្បីទទួលបានដំណោះស្រាយនៅកំហាប់ p 2 \u003d 10% ពីដំណោះស្រាយនៃកំហាប់ p 1 \u003d 20% និង p 3 \u003d 5% អ្នកត្រូវលាយបរិមាណនៃដំណោះស្រាយដំបូង: m 1 \u003d 10 ។ -5 \u003d 5 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយ 20% និង m 3 \u003d 20 -10 = 10g ដំណោះស្រាយ 5% ។ ដោយដឹងពីដង់ស៊ីតេនៃដំណោះស្រាយ អ្នកអាចកំណត់បានយ៉ាងងាយស្រួលនូវបរិមាណដែលត្រូវការសម្រាប់ការលាយ។
បង្ហោះនៅលើ Allbest.ru
ឯកសារស្រដៀងគ្នា
លក្ខណៈនៃដំណោះស្រាយដែលមានប្រព័ន្ធសតិបណ្ដោះអាសន្ន និងមានសមត្ថភាពរក្សា pH ថេរ។ ការប្រើប្រាស់ដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្ន និងការចាត់ថ្នាក់របស់វា។ ខ្លឹមសារនៃសកម្មភាពបណ្ដោះអាសន្ន។ លក្ខណៈសម្បត្តិសតិបណ្ដោះអាសន្ននៃដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតខ្លាំង និងមូលដ្ឋាន។
ការធ្វើតេស្តបន្ថែម 10/28/2015
ចំណាត់ថ្នាក់ និងលក្ខណៈនៃដំណោះស្រាយ និងសារធាតុរំលាយ។ ការចូលរួមរបស់សារធាតុរំលាយនៅក្នុងអន្តរកម្មអាស៊ីត - មូលដ្ឋាននិងលទ្ធផលរបស់វា។ ទ្រឹស្តី Proteolytic នៃអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋាន។ វិធីសាស្រ្តបង្ហាញពីការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយ។ ដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្ន និងការគណនា pH របស់វា។
អរូបីបន្ថែម ០១/២៣/២០០៩
ថេរនិងប៉ារ៉ាម៉ែត្រដែលកំណត់ស្ថានភាពគុណភាព (ដំណាក់កាល) លក្ខណៈបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ។ ប្រភេទនៃដំណោះស្រាយ និងលក្ខណៈសម្បត្តិជាក់លាក់របស់វា។ វិធីសាស្រ្តដើម្បីទទួលបានដំណោះស្រាយរឹង។ លក្ខណៈពិសេសនៃដំណោះស្រាយជាមួយ eutectics ។ ដំណោះស្រាយនៃឧស្ម័ននៅក្នុងរាវ។
អរូបី, បានបន្ថែម ០៩/០៦/២០១៣
តួនាទីរបស់ osmosis នៅក្នុងដំណើរការជីវសាស្រ្ត។ ដំណើរការសាយភាយសម្រាប់ដំណោះស្រាយពីរ។ ការបង្កើតច្បាប់របស់ Raoult និងផលវិបាកពីវា។ ការអនុវត្តវិធីសាស្រ្ត ebullioscopy និង cryoscopy ។ មេគុណ Isotonic van't Hoff ។ លក្ខណៈសម្បត្តិរួមនៃដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីត។
អរូបីបន្ថែម ០៣/២៣/២០១៣
វិធីសាស្រ្តនៃការ titration អាស៊ីត - មូលដ្ឋាន: គំនិតនិងមាតិកា ដំណាក់កាលសំខាន់ និងគោលការណ៍នៃការអនុវត្ត តម្រូវការ លក្ខខណ្ឌចម្បង និងលទ្ធភាពនៃការអនុវត្ត។ ការគណនានៃដំណោះស្រាយ pH ។ ការសាងសង់ខ្សែកោង titration ។ ជម្រើសនៃសូចនាករនិងហេតុផលរបស់វា។
បទបង្ហាញ, បានបន្ថែម 05/16/2014
លក្ខណៈពិសេសនៃវិធីសាស្រ្ត redox titration ។ តម្រូវការជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ប្រតិកម្ម, លំនឹងថេរ។ លក្ខណៈនៃប្រភេទនៃ redox titration សូចនាករ និងខ្សែកោងរបស់វា។ ការរៀបចំនិងស្តង់ដារនៃដំណោះស្រាយ។
ក្រដាសពាក្យបន្ថែម 12/25/2014
ចំណាត់ថ្នាក់នៃវិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគ titrimetric ។ នាវានៅក្នុងការវិភាគ titrimetric និងបច្ចេកទេសសម្រាប់ធ្វើការជាមួយពួកគេ។ វិធីសាស្រ្តបង្ហាញពីការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយ។ ទំនាក់ទំនងនៃវិធីផ្សេងគ្នានៃការបង្ហាញពីការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយ។ កំហាប់ Molar ស្មើ។
អរូបីបន្ថែម ០២/២៣/២០១១
ការរៀបចំដំណោះស្រាយវត្ថុធាតុ polymer: ដំណើរការរំលាយវត្ថុធាតុ polymer; ការច្រោះ និងការបង្ហូរចេញនៃដំណោះស្រាយ។ ដំណាក់កាលនៃការផលិតខ្សែភាពយន្តដំណោះស្រាយវត្ថុធាតុ polymer ។ តម្រូវការទូទៅសម្រាប់ប្លាស្ទិក។ ការរៀបចំដំណោះស្រាយសម្រាប់ផ្សិត។ ការបង្កើតខ្សែភាពយន្តរាវ។
ក្រដាសពាក្យបន្ថែមថ្ងៃទី 01/04/2010
ចំណាត់ថ្នាក់នៃវិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគ titrametric ។ ខ្លឹមសារនៃវិធីសាស្រ្ត "អព្យាក្រឹតភាព" ។ ការរៀបចំដំណោះស្រាយការងារ។ ការគណនាចំណុច និងការសាងសង់ខ្សែកោងសម្រាប់អាស៊ីត - មូលដ្ឋាន និងអុកស៊ីតកម្មទីតាត។ គុណសម្បត្តិនិងគុណវិបត្តិនៃ iodometry ។
ក្រដាសពាក្យបន្ថែម ១១/១៧/២០១៣
ធម្មជាតិនៃសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយ។ វិធីសាស្រ្តបង្ហាញពីការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយ។ ឥទ្ធិពលនៃសីតុណ្ហភាពលើការរលាយនៃឧស្ម័ន អង្គធាតុរាវ និងអង្គធាតុរាវ។ កត្តាដែលប៉ះពាល់ដល់ការរលាយ។ ទំនាក់ទំនងរវាងភាពធម្មតានិងជំងឺពុកឆ្អឹង។ ច្បាប់សម្រាប់ដំណោះស្រាយ។
នៅពេលរៀបចំដំណោះស្រាយនៃកំហាប់ភាគរយ សារធាតុត្រូវបានថ្លឹងថ្លែងនៅលើសមតុល្យគីមី បច្ចេកវិទ្យា ហើយវត្ថុរាវត្រូវបានវាស់ដោយស៊ីឡាំងវាស់។ ហេតុនេះជួបគ្រោះថ្នាក់! សារធាតុត្រូវបានគណនាដោយភាពត្រឹមត្រូវនៃ 0,1 ក្រាមនិងបរិមាណនៃ 1 រាវជាមួយនឹងភាពត្រឹមត្រូវនៃ 1 មីលីលីត្រ។
មុននឹងបន្តការរៀបចំដំណោះស្រាយ || វាចាំបាច់ដើម្បីធ្វើការគណនា ពោលគឺគណនាបរិមាណនៃសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយ ដើម្បីរៀបចំបរិមាណជាក់លាក់នៃដំណោះស្រាយនៃកំហាប់ដែលបានផ្តល់ឱ្យ។
ការគណនាក្នុងការរៀបចំដំណោះស្រាយអំបិល
ឧទាហរណ៍ 1. វាចាំបាច់ក្នុងការរៀបចំ 500 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយ 5% នៃប៉ូតាស្យូមនីត្រាត។ 100 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយបែបនេះមាន 5 ក្រាមនៃ KN0 3; 1 យើងបង្កើតសមាមាត្រ:
ដំណោះស្រាយ 100 ក្រាម - 5 ក្រាម KN0 ៣
500 » 1 - X» KN0 ៣
5-500 "_ x \u003d -jQg- \u003d 25 ក្រាម។
ទឹកគួរតែត្រូវបានយក 500-25 = 475 មីលីលីត្រ។
ឧទាហរណ៍ 2. វាចាំបាច់ក្នុងការរៀបចំ 500 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយ CaCl 5% ពីអំបិល CaCl 2 -6H 2 0 ដំបូងយើងគណនាអំបិលគ្មានជាតិទឹក។
ដំណោះស្រាយ 100 ក្រាម - 5 ក្រាម CaCl 2 500 "" - X "CaCl 2 5-500 _ x = 100 = 25 ក្រាម -
ម៉ាសម៉ូលេគុលនៃ CaCl 2 \u003d 111 ម៉ាសម៉ូលេគុលនៃ CaCl 2 - 6H 2 0 \u003d 219 * ។ ដូច្នេះ 219 ក្រាមនៃ CaCl 2 -6H 2 0 មាន 111 ក្រាមនៃ CaCl 2 ។ យើងបង្កើតសមាមាត្រ៖
219 ក្រាម CaC1 2 -6H 2 0-111 ក្រាម CaC1 2
X "CaCl 2 -6H 2 0-26" CaCI,
219-25 x \u003d -jjj- \u003d 49.3 ក្រាម។
បរិមាណទឹកគឺ 500-49.3 = 450.7 ក្រាមឬ 450.7 មីលីលីត្រ។ ដោយសារទឹកត្រូវបានវាស់ដោយស៊ីឡាំងដែលបានបញ្ចប់ នោះភាគដប់នៃមីលីលីត្រមិនត្រូវបានគេយកមកពិចារណានោះទេ។ ដូច្នេះអ្នកត្រូវវាស់ទឹក 451 មីលីលីត្រ។
ការគណនាក្នុងការរៀបចំដំណោះស្រាយអាស៊ីត
នៅពេលរៀបចំដំណោះស្រាយអាស៊ីតវាត្រូវតែយកទៅក្នុងគណនីថាដំណោះស្រាយអាស៊ីតប្រមូលផ្តុំមិនមាន 100% និងមានទឹក។ លើសពីនេះទៀតបរិមាណអាស៊ីតដែលត្រូវការមិនត្រូវបានថ្លឹងថ្លែងទេប៉ុន្តែត្រូវបានវាស់ដោយស៊ីឡាំងដែលបានបញ្ចប់ការសិក្សា។
ឧទាហរណ៍ 1. វាចាំបាច់ក្នុងការរៀបចំ 500 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric 10% ដោយផ្អែកលើអាស៊ីត 58% ដែលមានដង់ស៊ីតេគឺ d=l,19 ។
1. ស្វែងរកបរិមាណអ៊ីដ្រូសែនក្លរួសុទ្ធ ដែលគួរតែមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីតដែលបានរៀបចំ៖
ដំណោះស្រាយ 100 ក្រាម -10 ក្រាម HC1 500 »» - X » HC1 500-10 * = 100 = 50 ក្រាម -
* ដើម្បីគណនាដំណោះស្រាយនៃកំហាប់ភាគរយនៃ mole ម៉ាស់ត្រូវបានបង្គត់ទៅជាលេខទាំងមូល។
2. រកចំនួនក្រាមនៃការប្រមូលផ្តុំ)
អាស៊ីតដែលនឹងមាន 50 ក្រាមនៃ HC1:
អាស៊ីត 100 ក្រាម - 38 ក្រាម HC1 X » » -50 » HC1 100 50
X gg—"= 131.6 G ។
3. ស្វែងរកបរិមាណដែលចំនួននេះកាន់កាប់ 1
អាស៊ីត៖
វី--— 131 ‘ 6 110 6 sch
4. បរិមាណសារធាតុរំលាយ (ទឹក) គឺ 500-;
-131.6 = 368.4 ក្រាម ឬ 368.4 មីលីលីត្រ។ ចាប់តាំងពីការសហការចាំបាច់
បរិមាណទឹក និងអាស៊ីតត្រូវបានវាស់ដោយស៊ីឡាំងវាស់
rum បន្ទាប់មកភាគដប់នៃមីលីលីត្រមិនត្រូវបានគេយកមកពិចារណាទេ។
យូ ដូច្នេះដើម្បីរៀបចំ 500 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយ 10%
អាស៊ីត hydrochloric អ្នកត្រូវការយក 111 មីលីលីត្រនៃអាស៊ីត hydrochloric I
អាស៊ីតនិងទឹក 368 មីលីលីត្រ។
ឧទាហរណ៍ ២ជាធម្មតាក្នុងការគណនាសម្រាប់ការរៀបចំអាស៊ីត តារាងស្តង់ដារត្រូវបានប្រើដែលបង្ហាញពីភាគរយនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត ដង់ស៊ីតេនៃដំណោះស្រាយដែលបានផ្តល់ឱ្យនៅសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់មួយ និងចំនួនក្រាមនៃអាស៊ីតនេះដែលមានក្នុង 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ។ ការផ្តោតអារម្មណ៍ដែលបានផ្តល់ឱ្យ (សូមមើលឧបសម្ព័ន្ធ V) ។ ក្នុងករណីនេះការគណនាត្រូវបានធ្វើឱ្យសាមញ្ញ។ បរិមាណនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតដែលបានរៀបចំអាចត្រូវបានគណនាសម្រាប់បរិមាណជាក់លាក់មួយ។
ឧទាហរណ៍ អ្នកត្រូវរៀបចំ 500 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric 10% ដោយផ្អែកលើដំណោះស្រាយ 38% j ប្រមូលផ្តុំ។ យោងតាមតារាងយើងរកឃើញថាដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric 10% មានផ្ទុក 104.7 ក្រាមនៃ HC1 ក្នុង 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ។ យើងត្រូវរៀបចំ 500 មីលីលីត្រនៃ I ដូច្នេះដំណោះស្រាយគួរតែមាន 104.7: 2 \u003d 52.35 ក្រាមនៃ HO ។
គណនាចំនួនដែលអ្នកត្រូវការដើម្បីយកការប្រមូលផ្តុំ ខ្ញុំអាស៊ីត។ យោងតាមតារាង 1 លីត្រនៃ HC1 ប្រមូលផ្តុំមាន 451,6 ក្រាមនៃ HC1 ។ យើងបង្កើតសមាមាត្រ: 1000 មីលីលីត្រ-451.6 ក្រាមនៃ HC1 X » -52.35 » HC1
1000-52.35 x \u003d 451.6 \u003d "5 មីលីលីត្រ។
បរិមាណទឹកគឺ 500-115 = 385 មីលីលីត្រ។
ដូច្នេះដើម្បីរៀបចំ 500 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric 10% អ្នកត្រូវយក 115 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ HC1 ប្រមូលផ្តុំនិង 385 មីលីលីត្រនៃទឹក។
ការរៀបចំដំណោះស្រាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកជាមួយនឹងប្រភាគម៉ាស 5% ។ 28.3 សង់ទីម៉ែត្រ 3 នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំត្រូវបានលាយជាមួយទឹកចម្រោះ 948 សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។
ការរៀបចំដំណោះស្រាយនៃកំហាប់ម៉ង់ហ្គាណែស 0.1 mg/cm 3.ប៉ូតាស្យូម permanganate ទម្ងន់ 0.288 ក្រាមត្រូវបានរំលាយក្នុងបរិមាណតិចតួចនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកជាមួយនឹងប្រភាគម៉ាស 5% ក្នុងដបបរិមាណដែលមានសមត្ថភាព 1000 សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។ បរិមាណនៃសូលុយស្យុងនៅក្នុងដបត្រូវបានលៃតម្រូវទៅនឹងសញ្ញាសម្គាល់ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយដូចគ្នានៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។ ដំណោះស្រាយជាលទ្ធផលត្រូវបានបន្សាបពណ៌ដោយបន្ថែមដំណក់អ៊ីដ្រូសែន peroxide ឬអាស៊ីត oxalic ពីរបីដំណក់ហើយកូរ។ ដំណោះស្រាយត្រូវបានរក្សាទុកមិនលើសពី 3 ខែនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។
ការរៀបចំដំណោះស្រាយយោង. នៅក្នុងដបបរិមាណដែលមានសមត្ថភាព 50 សង់ទីម៉ែត្រ 3 ដាក់ដំណោះស្រាយនៃកំហាប់ម៉ង់ហ្គាណែស 0.1 mg/cm 3 ក្នុងបរិមាណដែលបានបង្ហាញក្នុងតារាងប្រៀបធៀបនៃដំណោះស្រាយ។
តារាងទី 1
តារាងប្រៀបធៀបសម្រាប់ដំណោះស្រាយម៉ង់ហ្គាណែស
បន្ថែមទឹកចម្រោះ 20 សង់ទីម៉ែត្រ 3 ទៅក្នុងដបនីមួយៗ។ ដំណោះស្រាយត្រូវបានរៀបចំនៅថ្ងៃធ្វើតេស្ត។
ការរៀបចំដំណោះស្រាយនៃប្រាក់នីត្រាតជាមួយនឹងប្រភាគម៉ាស់ 1% ។ប្រាក់នីត្រាតមានទម្ងន់ 1.0 ក្រាមត្រូវបានរំលាយក្នុង 99 សង់ទីម៉ែត្រ 3 នៃទឹកចម្រោះ។
ការធ្វើតេស្ត៖ដោយផ្តោតលើរូបមន្តលាយបញ្ចូលគ្នា យកបរិមាណនៃដំណោះស្រាយសាកល្បងដែលមានពី 50 ទៅ 700 μg នៃម៉ង់ហ្គាណែស ដាក់ក្នុងកែវកែវដែលមានសមត្ថភាព 100 សង់ទីម៉ែត្រ 3 ហើយហួតទៅជាស្ងួតនៅលើអាងងូតទឹកខ្សាច់ ឬចង្ក្រានអគ្គិសនីដែលមានសំណាញ់អាបបេស្តូស។ សំណល់ស្ងួតត្រូវបានសំណើមដោយដំណក់នៃនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំហើយបន្ទាប់មកអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីដែលលើសត្រូវបានហួត។ ការព្យាបាលត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតពីរដង។ បន្ទាប់មក សំណល់ត្រូវរំលាយក្នុងទឹកចម្រោះក្តៅ២០សង់ទីម៉ែត្រ៣ ហើយផ្ទេរទៅក្នុងដបចំណុះ៥០សង់ទីម៉ែត្រ៣។ កញ្ចក់ត្រូវលាងសម្អាតជាច្រើនដងជាមួយនឹងផ្នែកតូចៗនៃទឹកចម្រោះក្តៅ ដែលត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងដបកែវផងដែរ។ 1 សង់ទីម៉ែត្រ 3 នៃអាស៊ីត phosphoric, 2 សង់ទីម៉ែត្រ 3 នៃដំណោះស្រាយនៃ nitrate ប្រាក់ជាមួយនឹងប្រភាគម៉ាសនៃ 1% និង 2.0 ក្រាមនៃ ammonium persulphate ត្រូវបានបន្ថែមទៅ flasks ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយយោងនិងដំណោះស្រាយសាកល្បង។ មាតិកានៃដបត្រូវបានកំដៅឱ្យឆ្អិន ហើយនៅពេលដែលពពុះដំបូងលេចឡើង សារធាតុអាម៉ូញ៉ូម persulfate បន្ថែមទៀតត្រូវបានបន្ថែមនៅចុងនៃស្បែកក្បាល។ បន្ទាប់ពីរំពុះ, ដំណោះស្រាយត្រូវបានត្រជាក់ទៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់, នាំយកទៅសម្គាល់ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក, ប្រភាគម៉ាសនៃ 5% និង stirred ។ ដង់ស៊ីតេអុបទិកនៃដំណោះស្រាយត្រូវបានវាស់នៅលើ photoelectrocolorimeter ទាក់ទងទៅនឹងដំណោះស្រាយយោងដំបូងដែលមិនមានម៉ង់ហ្គាណែសនៅក្នុង cuvettes ដែលមានកម្រាស់ស្រទាប់ថ្លានៃ 10 mm នៅរលកនៃ (540 ± 25) nm ដោយប្រើតម្រងពន្លឺសមរម្យ ឬ នៅលើ spectrophotometer នៅរលកនៃ 535 nm ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ ការពិសោធន៍ត្រួតពិនិត្យត្រូវបានអនុវត្ត ដោយមិនរាប់បញ្ចូលការយកគំរូនៃ premix នោះទេ។
សម្រាប់ការរៀបចំដំណោះស្រាយធម្មតានៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី 0.01 វាចាំបាច់ត្រូវមានទិន្នន័យស្តីពីការប្រមូលផ្តុំរបស់វា។
កំហាប់នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកអាចត្រូវបានកំណត់ដោយទំនាញជាក់លាក់ដែលនៅក្នុងវេនត្រូវបានកំណត់ដោយសូចនាករនៃអ៊ីដ្រូម៉ែត្រចុះក្រោមចូលទៅក្នុងស៊ីឡាំងដែលពោរពេញទៅដោយអាស៊ីតនេះ។
ដោយដឹងពីទំនាញជាក់លាក់នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក វាអាចបង្កើតបានដោយជំនួយពីតារាងជំនួយ និងការប្រមូលផ្តុំរបស់វា (សូមមើលឧបសម្ព័ន្ធ)។ ម៉្យាងទៀត គេអាចកំណត់ថាតើអាស៊ីតសុទ្ធគីមីមានប៉ុន្មាននៅក្នុងបរិមាណជាក់លាក់នៃល្បាយ ក៏ដូចជាភាគរយនៃបរិមាណនេះដែលត្រូវគ្នានឹង (ឧស្សាហកម្មផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកជាមួយនឹងល្បាយនៃទឹកតិចតួច និងមួយចំនួនទៀត។ សារធាតុ) ។
ទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកគឺ 98.06 ហើយសមមូលគឺ 49.03 ក្រាម ដូច្នេះ 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកធម្មតា 0.01 គួរតែមានអាស៊ីតសុទ្ធ 0.4903 ក្រាម។
ដោយបានរកឃើញបរិមាណអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតសុទ្ធដែលត្រូវការសម្រាប់ការរៀបចំដំណោះស្រាយ centinormal មួយក៏អាចកំណត់បរិមាណអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកខ្លាំង (ជាមួយនឹងកំហាប់ដែលបានកំណត់ទុកជាមុន) ដែលត្រូវយកទៅរៀបចំដំណោះស្រាយដែលបានបញ្ជាក់។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ ការលក់អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកខ្លាំង (កំហាប់) ដែលជាធម្មតាមានទំនាញជាក់លាក់ 1.84 និងមានអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកសុទ្ធ 96% អ្នកត្រូវយក 0.5107 ក្រាម (100 x 0.4902: 96) ឬ 0.28 មីលីលីត្រ (0.5107:1.84) ។ )
បរិមាណអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការគណនាបែបនេះ (ក្នុងករណីនេះ 0.28 មីលីលីត្រ) ដែលនឹងត្រូវបានប្រើដើម្បីរៀបចំដំណោះស្រាយដែលបានផ្តល់ឱ្យត្រូវបានច្រោះពីមីក្រូប៊ូរ៉េតជាមួយនឹងម៉ាស៊ីនកិនដីចូលទៅក្នុងដបបរិមាណដែលទឹកចម្រោះត្រូវបានចាក់ទៅ កម្រិតនៃការសម្គាល់លីត្រ។
បនា្ទាប់មក សូលុយស្យុងអាសុីតស៊ុលហ្វួរីត centinormal ត្រូវបានចាក់ពីដបទឹកចូលក្នុងដប បិទដោយជ័រកៅស៊ូ បំពង់កែវព្រីដែលតភា្ជាប់ទៅនឹង microburette ត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងសូលុយស្យុង ហើយការកែតម្រូវភាពត្រឹមត្រូវនៃដំណោះស្រាយដែលបានរៀបចំត្រូវបានកំណត់។ ចាប់តាំងពីវាកម្រនឹងអាចរៀបចំដំណោះស្រាយពិតប្រាកដជាមួយនឹងភាពធម្មតាដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ ក្នុងករណីភាគច្រើនដំណោះស្រាយទាំងនេះជាមួយនឹងវិធីសាស្រ្តនៃការរៀបចំនេះគឺខ្លាំងជាងឬខ្សោយជាង santinormal បន្តិច។
ការកែតម្រូវសម្រាប់ភាពត្រឹមត្រូវនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក centinormal ជារឿយៗត្រូវបានកំណត់ដោយព្យុះ (Na2 B4 O7 10 H2 O) ។
និយមន័យនេះមានដូចខាងក្រោម៖
1. ថ្លឹងទម្ងន់ 953 mg នៃ borax សុទ្ធគីមីនៅលើសមតុល្យវិភាគ (ទម្ងន់សមមូលនៃ borax គឺ 190.6 g។ ដូច្នេះដើម្បីរៀបចំ 0.01-normal solution មួយលីត្រ អ្នកត្រូវយក 1.906 g នៃ borax សុទ្ធគីមី (190.6:100)។ ) ហើយដើម្បីរៀបចំ 500 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយជាមួយនឹងភាពធម្មតាដែលបានចង្អុលបង្ហាញវាចាំបាច់ត្រូវលេប 953 មីលីក្រាមនៃ borax) ។
2. គំរូលទ្ធផលដែលមានបំណងសម្រាប់ការរៀបចំដំណោះស្រាយ 0.01-ធម្មតានៃសារធាតុ borax ដោយប្រុងប្រយ័ត្ន ដោយព្យាយាមមិនឱ្យកំពប់ ផ្ទេរតាមរយៈចីវលោចូលទៅក្នុងដបបរិមាណដែលមានសមត្ថភាព 500 មីលីលីត្រ។
3. ចាក់ចូលទៅក្នុងទឹកចម្រោះ គ្រាប់ធញ្ញជាតិ borax ដែលនៅសេសសល់នៅលើចីវលោ។
4. រំលាយមាតិកានៃដបដោយអ្រងួនហើយបន្ទាប់មកយកកម្រិតនៃដំណោះស្រាយទៅជាសញ្ញាសម្គាល់ 500 មីលីលីត្រជាមួយទឹកចម្រោះ។
5. បិទដបជាមួយនឹងដបស្អាត ហើយលាយសូលុយស្យុង borax ដែលបានរៀបចំរួច។
6. ចាក់ 20 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយធម្មតា 0.01 នៃ borax ចូលទៅក្នុងដបរាងសាជីតូចមួយពី microburette ឬ pipette បន្ថែម 2 ... 3 ដំណក់នៃសូចនាករពីរពណ៌នៅទីនោះនិង titrate ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយធម្មតា 0.01 នៃអាស៊ីត sulfuric ។
7. គណនាសម្រាប់ដំណោះស្រាយធម្មតា 0.01 នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក វិសោធនកម្មភាពត្រឹមត្រូវ ដែលត្រូវបានបញ្ជាក់ជាកូតាដែលទទួលបានពីការបែងចែកមីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0.01-ធម្មតានៃ borax ដែលយកសម្រាប់ titration ដោយចំនួនមីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0.01-ធម្មតា នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដែលបានទៅអព្យាក្រឹត។ ចូរយើងពន្យល់ពីអ្វីដែលបាននិយាយជាមួយនឹងឧទាហរណ៍ជាក់លាក់មួយ។
ឧបមាថា 22 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកបានទៅបន្សាប 20 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ borax ។ នេះមានន័យថាដំណោះស្រាយអាស៊ីតដែលបានរៀបចំគឺខ្សោយជាងធម្មតា 0.01 ។ ប្រសិនបើដំណោះស្រាយនេះត្រូវគ្នានឹង 0.01-ធម្មតា នោះបរិមាណស្មើគ្នានៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតនឹងត្រូវបានប្រើដើម្បីបន្សាបរាល់មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ borax ។
ក្នុងឧទាហរណ៍របស់យើង ដូចដែលបានបញ្ជាក់រួចមកហើយ ដំណោះស្រាយអាស៊ីត 22 មីលីលីត្រត្រូវបានប្រើដើម្បីបន្សាបសូលុយស្យុង borax 20 មីលីលីត្រ ហេតុដូច្នេះហើយការកែតម្រូវចំពោះដំណោះស្រាយអាស៊ីតដែលបានរៀបចំ៖
ប្រតិបត្តិការដើម្បីបង្កើតវិសោធនកម្មត្រូវបានធ្វើម្តងទៀត 2-3 ដង។ លទ្ធផលនៃការកំណត់ប៉ារ៉ាឡែលត្រូវតែបង្រួបបង្រួមក្នុងរង្វង់ 0.001 ។ តម្លៃចុងក្រោយនៃកត្តាកែតម្រូវគឺត្រូវបានយកជាមធ្យមនព្វន្ធដែលទទួលបានពីការកំណត់ពីរ ឬបី។
ដើម្បីគណនាឡើងវិញនូវដំណោះស្រាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដែលបានរៀបចំទៅជាដំណោះស្រាយធម្មតា 0.01-ធម្មតា បរិមាណមួយឬផ្សេងទៀតនៃបរិមាណរបស់វាដែលបានយកសម្រាប់ការវិភាគគួរតែត្រូវបានគុណដោយកត្តាកែតម្រូវ។ ជាធម្មតា កត្តាកែតម្រូវត្រូវបានសរសេរនៅលើដបជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាស៊ីត ហើយត្រូវបានធ្វើបច្ចុប្បន្នភាពតាមកាលកំណត់ ដោយហេតុថាក្នុងអំឡុងពេលការងាររយៈពេលយូរជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនេះ ឬការផ្ទុករយៈពេលវែងរបស់វា វាអាចផ្លាស់ប្តូរកម្លាំងរបស់វា។
ដំណោះស្រាយប្រហាក់ប្រហែល។ ក្នុងករណីភាគច្រើន មន្ទីរពិសោធន៍ត្រូវប្រើអាស៊ីត hydrochloric, sulfuric និង nitric ។ អាស៊ីតមានលក់ក្នុងទម្រង់ជាដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំ ដែលភាគរយត្រូវបានកំណត់ដោយដង់ស៊ីតេរបស់វា។
អាស៊ីតដែលប្រើក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍មានលក្ខណៈបច្ចេកទេស និងសុទ្ធ។ អាស៊ីតបច្ចេកទេសមានសារធាតុមិនបរិសុទ្ធ ដូច្នេះហើយមិនត្រូវបានប្រើក្នុងការងារវិភាគទេ។
អាស៊ីត hydrochloric ប្រមូលផ្តុំជក់បារីក្នុងខ្យល់ដូច្នេះ អ្នកត្រូវធ្វើការជាមួយវានៅក្នុងបំពង់ផ្សែង។ អាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរដែលប្រមូលផ្តុំច្រើនបំផុតមានដង់ស៊ីតេ 1.2 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 និងមានអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ 39.11% ។
ការរំលាយអាស៊ីតត្រូវបានអនុវត្តតាមការគណនាដែលបានពិពណ៌នាខាងលើ។
ឧទាហរណ៍។ វាចាំបាច់ក្នុងការរៀបចំ 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ 5% នៃអាស៊ីត hydrochloric ដោយប្រើដំណោះស្រាយរបស់វាជាមួយនឹងដង់ស៊ីតេ 1.19 ក្រាម / cm3 ។ យោងតាមសៀវភៅយោងយើងរៀនថាដំណោះស្រាយ 5% មានដង់ស៊ីតេ 1.024 g / cm3; ដូច្នេះ 1 លីត្ររបស់វានឹងមានទម្ងន់ 1.024 * 1000 \u003d 1024 ក្រាម បរិមាណនេះគួរតែមានអ៊ីដ្រូសែនក្លរួសុទ្ធ៖
អាស៊ីតដែលមានដង់ស៊ីតេ 1.19 ក្រាម / cm3 មាន 37.23% HCl (យើងក៏រកឃើញវានៅក្នុងសៀវភៅយោងផងដែរ) ។ ដើម្បីដឹងថាតើអាស៊ីតនេះគួរយកប៉ុន្មាននោះ សូមបង្កើតសមាមាត្រ៖
ឬ 137.5 / 1.19 \u003d 115.5 អាស៊ីតដែលមានដង់ស៊ីតេ 1.19 ក្រាម / cm3 ។ ដោយបានវាស់ 116 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតនាំយកបរិមាណរបស់វាទៅ 1 លីត្រ។
អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកក៏ត្រូវបានពនរផងដែរ។ នៅពេលរំលាយវាសូមចាំថាអ្នកត្រូវបន្ថែមអាស៊ីតទៅក្នុងទឹក ~ ហើយមិនមែនផ្ទុយមកវិញទេ។ នៅពេលដែលពនឺ ការឡើងកំដៅខ្លាំងកើតឡើង ហើយប្រសិនបើទឹកត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងអាស៊ីត នោះការហៀរចេញគឺអាចធ្វើទៅបាន ដែលវាមានគ្រោះថ្នាក់ ដោយសារអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកបណ្តាលឱ្យរលាកធ្ងន់ធ្ងរ។ ប្រសិនបើអាស៊ីតឡើងលើសម្លៀកបំពាក់ ឬស្បែកជើង អ្នកគួរតែលាងសម្អាតកន្លែងដែលកំពប់ដោយទឹកឱ្យបានច្រើន ហើយបន្ទាប់មកបន្សាបអាស៊ីតជាមួយនឹងសូលុយស្យុងសូដ្យូមកាបូណាត ឬអាម៉ូញាក់។ ក្នុងករណីប៉ះនឹងស្បែកដៃ ឬមុខ ត្រូវលាងសម្អាតកន្លែងនោះភ្លាមដោយទឹកឱ្យបានច្រើន។
ការថែទាំពិសេសត្រូវតែត្រូវបានយកនៅពេលដែលដោះស្រាយ oleum ដែលជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីត monohydrate ឆ្អែតជាមួយ sulfuric anhydride SO3 ។ យោងទៅតាមខ្លឹមសារនៃសារធាតុក្រោយនេះ oleum អាចមានការប្រមូលផ្តុំជាច្រើន។
វាគួរតែត្រូវបានចងចាំក្នុងចិត្តថាជាមួយនឹងភាពត្រជាក់បន្តិច oleum crystallizes និងស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពរាវតែនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ នៅក្នុងខ្យល់ វាជក់បារីជាមួយនឹងការបញ្ចេញ SO3 ដែលបង្កើតជាចំហាយទឹកអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក នៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយសំណើមខ្យល់។
ការលំបាកដ៏អស្ចារ្យគឺបណ្តាលមកពីការបញ្ចូល oleum ពីធុងធំចូលទៅក្នុងធុងតូចមួយ។ ប្រតិបត្តិការនេះគួរតែត្រូវបានអនុវត្តទាំងក្រោមសេចក្តីព្រាង ឬក្នុងខ្យល់ ប៉ុន្តែជាកន្លែងដែលលទ្ធផលនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក និង SO3 មិនអាចមានផលប៉ះពាល់ដល់មនុស្ស និងវត្ថុជុំវិញនោះទេ។
ប្រសិនបើ oleum បានរឹងដំបូង វាគួរតែត្រូវបានកំដៅដោយដាក់ធុងជាមួយវានៅក្នុងបន្ទប់ក្តៅមួយ។ នៅពេលដែល oleum រលាយ និងប្រែទៅជារាវ ត្រូវតែយកវាចេញទៅក្នុងខ្យល់ ហើយចាក់ចូលទៅក្នុងចានតូចៗ ដោយប្រើវិធីនៃការច្របាច់ដោយប្រើខ្យល់ (ស្ងួត) ឬឧស្ម័នអសកម្ម (អាសូត)។
នៅពេលលាយជាមួយទឹក អាស៊ីតនីទ្រីកក៏ឡើងកំដៅដែរ (ទោះបីជាមិនខ្លាំងដូចអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកក៏ដោយ) ដូច្នេះហើយការប្រុងប្រយ័ត្នត្រូវតែធ្វើឡើងនៅពេលធ្វើការជាមួយវា។
នៅក្នុងការអនុវត្តមន្ទីរពិសោធន៍អាស៊ីតសរីរាង្គរឹងត្រូវបានប្រើប្រាស់។ ការគ្រប់គ្រងពួកវាគឺងាយស្រួលជាង និងងាយស្រួលជាងវត្ថុរាវ។ ក្នុងករណីនេះ ការយកចិត្តទុកដាក់គួរតែត្រូវបានយកទៅធ្វើឱ្យប្រាកដថាអាស៊ីតមិនត្រូវបានបំពុលដោយវត្ថុបរទេស។ បើចាំបាច់ អាស៊ីតសរីរាង្គរឹងត្រូវបានបន្សុតដោយការធ្វើគ្រីស្តាល់ឡើងវិញ (សូមមើល Ch. 15 "Crystallization")
ដំណោះស្រាយច្បាស់លាស់។ ដំណោះស្រាយអាស៊ីតត្រឹមត្រូវ។ពួកគេត្រូវបានរៀបចំតាមរបៀបដូចគ្នានឹងប្រហាក់ប្រហែលជាមួយនឹងភាពខុសគ្នាតែមួយគត់ដែលនៅពេលដំបូងពួកគេខិតខំដើម្បីទទួលបានដំណោះស្រាយនៃកំហាប់ខ្ពស់ជាងបន្តិចដូច្នេះបន្ទាប់ពីនោះវាអាចត្រូវបានពនឺយ៉ាងត្រឹមត្រូវយោងទៅតាមការគណនា។ សម្រាប់ដំណោះស្រាយច្បាស់លាស់ មានតែការត្រៀមលក្ខណៈសុទ្ធគីមីប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានយក។
បរិមាណអាស៊ីតប្រមូលផ្តុំដែលត្រូវការជាធម្មតាត្រូវបានយកតាមបរិមាណគណនាពីដង់ស៊ីតេ។
ឧទាហរណ៍។ វាចាំបាច់ក្នុងការរៀបចំ 0.1 និង។ ដំណោះស្រាយ H2SO4 ។ នេះមានន័យថា 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយគួរតែមាន:
អាស៊ីតដែលមានដង់ស៊ីតេ 1.84 ក្រាម / cmg មាន 95.6% H2SO4 n សម្រាប់ការរៀបចំ 1 លីត្រនៃ 0.1 n ។ ដំណោះស្រាយ អ្នកត្រូវយកចំនួនខាងក្រោម (x) របស់វា (គិតជា g)៖
បរិមាណអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នានឹងមានៈ
ដោយបានវាស់បរិមាណអាស៊ីតយ៉ាងពិតប្រាកដ 2.8 មីលីលីត្រពី burette មួយ ពនឺទៅ 1 លីត្រក្នុងដបបរិមាណ ហើយបន្ទាប់មក titrate ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង និងបង្កើតភាពធម្មតានៃដំណោះស្រាយលទ្ធផល។ ប្រសិនបើដំណោះស្រាយប្រែទៅជាប្រមូលផ្តុំកាន់តែច្រើន) បរិមាណទឹកដែលបានគណនាត្រូវបានបន្ថែមទៅវាពី burette ។ ឧទាហរណ៍ក្នុងអំឡុងពេល titration វាត្រូវបានគេរកឃើញថា 1 មីលីលីត្រនៃ 6.1 N ។ សូលុយស្យុង H2SO4 មិនមាន 0.0049 g H2SO4 ទេប៉ុន្តែ 0.0051 g. ដើម្បីគណនាបរិមាណទឹកដែលត្រូវការដើម្បីរៀបចំយ៉ាងពិតប្រាកដ 0.1 N ។ ដំណោះស្រាយបង្កើតសមាមាត្រ៖
ការគណនាបង្ហាញថាបរិមាណនេះគឺស្មើនឹង 1041 មីលីលីត្រ ដំណោះស្រាយត្រូវតែបន្ថែម 1041 - 1000 = 41 មីលីលីត្រនៃទឹក។ វាក៏គួរតែយកទៅក្នុងគណនីបរិមាណនៃដំណោះស្រាយដែលត្រូវយកសម្រាប់ការ titration ។ អនុញ្ញាតឱ្យយក 20 មីលីលីត្រដែលជា 20/1000 = 0.02 នៃបរិមាណដែលមាន។ ដូច្នេះទឹកគួរតែត្រូវបានបន្ថែមមិនមែន 41 មីលីលីត្រទេប៉ុន្តែតិចជាង: 41 - (41 * 0.02) \u003d \u003d 41 -0.8 \u003d 40.2 មីលីលីត្រ។
* ដើម្បីវាស់ជាតិអាស៊ីត សូមប្រើប៊័រស្ងួតដោយប្រុងប្រយ័ត្នជាមួយដីចំហុយ។ .
ដំណោះស្រាយដែលបានកែតម្រូវគួរតែត្រូវបានពិនិត្យម្តងទៀតសម្រាប់មាតិកានៃសារធាតុដែលបានយកសម្រាប់ការរំលាយ។ ដំណោះស្រាយត្រឹមត្រូវនៃអាស៊ីត hydrochloric ក៏ត្រូវបានរៀបចំដោយវិធីសាស្ត្រផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង ដោយផ្អែកលើគំរូដែលបានគណនាពិតប្រាកដនៃក្លរួ sodium ។ សំណាកដែលបានគណនា និងថ្លឹងទម្ងន់លើសមតុល្យវិភាគត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹកចម្រោះ ឬគ្មានជាតិរ៉ែ ដំណោះស្រាយជាលទ្ធផលត្រូវបានឆ្លងកាត់ជួរក្រូម៉ាតក្រាហ្វិចដែលពោរពេញទៅដោយសារធាតុផ្លាស់ប្តូរអាតូមិចក្នុងទម្រង់ H ។ ដំណោះស្រាយដែលហូរចេញពីជួរឈរនឹងមានបរិមាណសមមូលនៃ HCl ។
តាមក្បួនមួយ ដំណោះស្រាយពិតប្រាកដ (ឬ titrated) គួរតែត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងដបបិទជិត។ វាជាការចាំបាច់ក្នុងការបញ្ចូលបំពង់កាល់ស្យូមក្លរួចូលទៅក្នុងឆ្នុកនៃនាវា បំពេញក្នុងករណីនៃដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងជាមួយកំបោរសូដា ឬ ascarite ហើយនៅក្នុង ករណីនៃអាស៊ីតជាមួយកាល់ស្យូមក្លរួ ឬរោមកប្បាសធម្មតា។
ដើម្បីពិនិត្យមើលភាពធម្មតានៃអាស៊ីត calcined sodium carbonate Na2COs ត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ វាគឺជា hygroscopic ហើយដូច្នេះមិនបំពេញតាមតម្រូវការរបស់អ្នកវិភាគបានពេញលេញនោះទេ។ វាកាន់តែងាយស្រួលប្រើសម្រាប់គោលបំណងទាំងនេះ អាស៊ីតប៉ូតាស្យូមកាបូណាត KHCO3 ដែលស្ងួតហួតហែងក្នុងម៉ាស៊ីនដក CaCl2 ។
នៅពេល titrating វាមានប្រយោជន៍ក្នុងការប្រើ "សាក្សី" សម្រាប់ការរៀបចំដែលដំណក់ទឹកអាស៊ីត (ប្រសិនបើ titrating alkali) ឬ alkali (ប្រសិនបើអាស៊ីត titrating) និងដំណក់ជាច្រើននៃដំណោះស្រាយសូចនាករដូចដែលបានបន្ថែមទៅដំណោះស្រាយ titrated ត្រូវបានបន្ថែមទៅ ទឹកចម្រោះឬគ្មានជាតិរ៉ែ។
ការរៀបចំជាក់ស្តែង យោងទៅតាមការវិភាគ និងដំណោះស្រាយស្តង់ដារ អាស៊ីតត្រូវបានអនុវត្តតាមការគណនាដោយប្រើរូបមន្តដែលបានផ្តល់ឱ្យសម្រាប់ទាំងនេះ និងករណីដែលបានពិពណ៌នាខាងលើ។
