ប្រសិនបើតារាងតាមកាលកំណត់ហាក់ដូចជាពិបាកសម្រាប់អ្នកយល់ អ្នកមិននៅម្នាក់ឯងទេ! ទោះបីជាវាអាចពិបាកយល់អំពីគោលការណ៍របស់វាក៏ដោយ ការរៀនធ្វើការជាមួយវានឹងជួយក្នុងការសិក្សាវិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិ។ ដើម្បីចាប់ផ្តើម សូមសិក្សាពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃតារាង និងព័ត៌មានអ្វីខ្លះដែលអាចរៀនពីវាអំពីធាតុគីមីនីមួយៗ។ បន្ទាប់មកអ្នកអាចចាប់ផ្តើមរុករកលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនីមួយៗ។ ហើយចុងក្រោយ ដោយប្រើតារាងកាលកំណត់ អ្នកអាចកំណត់ចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុគីមីជាក់លាក់មួយ។

ជំហាន

ផ្នែកទី 1

រចនាសម្ព័ន្ធតារាង

តារាងតាមកាលកំណត់ ឬតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី ចាប់ផ្តើមនៅផ្នែកខាងលើខាងឆ្វេង និងបញ្ចប់នៅចុងបញ្ចប់នៃជួរចុងក្រោយនៃតារាង (ខាងក្រោមស្តាំ)។ ធាតុនៅក្នុងតារាងត្រូវបានរៀបចំពីឆ្វេងទៅស្តាំតាមលំដាប់ឡើងនៃចំនួនអាតូមរបស់វា។ លេខអាតូម ប្រាប់អ្នកពីចំនួនប្រូតុងក្នុងអាតូមមួយ។ លើសពីនេះទៀត នៅពេលដែលចំនួនអាតូមិកកើនឡើង ម៉ាស់អាតូមក៏ដូចគ្នាដែរ។ ដូច្នេះដោយទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ អ្នកអាចកំណត់ម៉ាស់អាតូមរបស់វា។

1. ដូចដែលអ្នកអាចឃើញធាតុបន្ទាប់នីមួយៗមានប្រូតុងមួយច្រើនជាងធាតុមុនរបស់វា។នេះច្បាស់ណាស់នៅពេលអ្នកមើលលេខអាតូមិច។ ចំនួនអាតូមិកកើនឡើងមួយនៅពេលអ្នកផ្លាស់ទីពីឆ្វេងទៅស្តាំ។ ដោយសារធាតុត្រូវបានរៀបចំជាក្រុម ក្រឡាតារាងមួយចំនួននៅតែទទេ។

   • ជាឧទាហរណ៍ ជួរទីមួយនៃតារាងមានអ៊ីដ្រូសែនដែលមានលេខអាតូម 1 និងអេលីយ៉ូមដែលមានលេខអាតូម 2។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ពួកវាស្ថិតនៅទល់មុខគ្នា ដោយសារពួកវាជាក្រុមផ្សេងៗគ្នា។

2. ស្វែងយល់អំពីក្រុមដែលរួមបញ្ចូលធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីស្រដៀងគ្នា។ធាតុនៃក្រុមនីមួយៗមានទីតាំងនៅក្នុងជួរឈរបញ្ឈរដែលត្រូវគ្នា។ តាមក្បួនពួកវាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយពណ៌ដូចគ្នាដែលជួយកំណត់អត្តសញ្ញាណធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនិងគីមីស្រដៀងគ្នានិងព្យាករណ៍ពីអាកប្បកិរិយារបស់ពួកគេ។ ធាតុទាំងអស់នៃក្រុមជាក់លាក់មួយមានចំនួនដូចគ្នានៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសែលខាងក្រៅ។

   • អ៊ីដ្រូសែនអាចត្រូវបានកំណត់គុណលក្ខណៈទាំងក្រុមនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង និងក្រុមនៃ halogens ។ នៅក្នុងតារាងខ្លះវាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញជាក្រុមទាំងពីរ។
   • ក្នុងករណីភាគច្រើន ក្រុមត្រូវបានរាប់ពីលេខ 1 ដល់ 18 ហើយលេខត្រូវបានដាក់នៅផ្នែកខាងលើ ឬខាងក្រោមនៃតារាង។ លេខអាចត្រូវបានផ្តល់ឱ្យជាអក្សររ៉ូម៉ាំង (ឧទាហរណ៍ IA) ឬអារ៉ាប់ (ឧទាហរណ៍ 1A ឬ 1) លេខ។
   • នៅពេលផ្លាស់ទីតាមជួរឈរពីកំពូលទៅបាតពួកគេនិយាយថាអ្នកកំពុង "រុករកក្រុម" ។

3. ស្វែងយល់ថាហេតុអ្វីបានជាមានក្រឡាទទេនៅក្នុងតារាង។ធាតុត្រូវបានតម្រៀបមិនត្រឹមតែតាមចំនួនអាតូមរបស់វាប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏យោងទៅតាមក្រុម (ធាតុនៃក្រុមដូចគ្នាមានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីស្រដៀងគ្នា)។ នេះធ្វើឱ្យវាកាន់តែងាយស្រួលយល់ពីរបៀបដែលធាតុមានឥរិយាបទ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅពេលដែលចំនួនអាតូមិកកើនឡើង ធាតុដែលធ្លាក់ចូលទៅក្នុងក្រុមដែលត្រូវគ្នាមិនតែងតែត្រូវបានរកឃើញទេ ដូច្នេះមានក្រឡាទទេនៅក្នុងតារាង។

   • ជាឧទាហរណ៍ ជួរទី 3 ដំបូងមានកោសិកាទទេ ចាប់តាំងពីលោហៈធាតុផ្លាស់ប្តូរត្រូវបានរកឃើញតែពីលេខអាតូមិក 21 ប៉ុណ្ណោះ។
   • ធាតុដែលមានលេខអាតូមពី 57 ដល់ 102 ជារបស់ធាតុកម្រនៃផែនដី ហើយជាធម្មតាពួកវាត្រូវបានដាក់ក្នុងក្រុមរងដាច់ដោយឡែកមួយនៅជ្រុងខាងស្តាំខាងក្រោមនៃតារាង។

4. ជួរនីមួយៗនៃតារាងតំណាងឱ្យរយៈពេលមួយ។ធាតុទាំងអស់នៃរយៈពេលដូចគ្នាមានចំនួនដូចគ្នានៃគន្លងអាតូមដែលអេឡិចត្រុងស្ថិតនៅក្នុងអាតូម។ ចំនួននៃគន្លងត្រូវគ្នាទៅនឹងលេខអំឡុងពេល។ តារាងមាន 7 ជួរ ពោលគឺ 7 វគ្គ។

   • ឧទាហរណ៍ អាតូមនៃធាតុនៃសម័យកាលទីមួយមានគន្លងមួយ ហើយអាតូមនៃធាតុនៃសម័យកាលទីប្រាំពីរមាន 7 គន្លង។
   • តាមក្បួនលេខត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខពី 1 ដល់ 7 នៅខាងឆ្វេងតារាង។
   • នៅពេលអ្នកផ្លាស់ទីតាមខ្សែបន្ទាត់ពីឆ្វេងទៅស្តាំ អ្នកត្រូវបានគេនិយាយថា "កំពុងស្កេនឆ្លងកាត់រយៈពេលមួយ" ។

5. រៀនបែងចែករវាងលោហៈ លោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ។អ្នកនឹងយល់កាន់តែច្បាស់អំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុមួយ ប្រសិនបើអ្នកអាចកំណត់ថាតើវាជារបស់ប្រភេទណា។ ដើម្បីភាពងាយស្រួលនៅក្នុងតារាងភាគច្រើនលោហធាតុ metalloids និងមិនមែនលោហធាតុត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយពណ៌ផ្សេងគ្នា។ លោហៈគឺនៅខាងឆ្វេង ហើយមិនមែនលោហធាតុនៅខាងស្តាំតុ។ Metalloids ស្ថិតនៅចន្លោះពួកវា។

   ផ្នែកទី 2

   ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធ

   1. ធាតុនីមួយៗត្រូវបានកំណត់ដោយអក្សរឡាតាំងមួយឬពីរ។តាមក្បួននិមិត្តសញ្ញាធាតុត្រូវបានបង្ហាញជាអក្សរធំនៅកណ្តាលក្រឡាដែលត្រូវគ្នា។ និមិត្តសញ្ញាគឺជាឈ្មោះអក្សរកាត់សម្រាប់ធាតុដែលដូចគ្នានៅក្នុងភាសាភាគច្រើន។ នៅពេលធ្វើការពិសោធន៍ និងធ្វើការជាមួយសមីការគីមី និមិត្តសញ្ញានៃធាតុត្រូវបានប្រើប្រាស់ជាទូទៅ ដូច្នេះវាមានប្រយោជន៍ក្នុងការចងចាំពួកគេ។

      • ជាធម្មតា និមិត្តសញ្ញាធាតុគឺជាអក្សរកាត់សម្រាប់ឈ្មោះឡាតាំងរបស់ពួកគេ ទោះបីជាសម្រាប់មួយចំនួន ជាពិសេសធាតុដែលបានរកឃើញថ្មីៗនេះ ពួកវាមកពីឈ្មោះទូទៅ។ ឧទាហរណ៍ អេលីយ៉ូម ត្រូវ​បាន​តំណាង​ដោយ​និមិត្តសញ្ញា He ដែល​ជិត​នឹង​ឈ្មោះ​ទូទៅ​ក្នុង​ភាសា​ភាគច្រើន។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ ជាតិដែកត្រូវបានកំណត់ថាជា Fe ដែលជាអក្សរកាត់នៃឈ្មោះឡាតាំងរបស់វា។

   2. យកចិត្តទុកដាក់លើឈ្មោះពេញរបស់ធាតុប្រសិនបើវាត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។"ឈ្មោះ" នៃធាតុនេះត្រូវបានប្រើនៅក្នុងអត្ថបទធម្មតា។ ឧទាហរណ៍ "អេលីយ៉ូម" និង "កាបូន" គឺជាឈ្មោះនៃធាតុ។ ជាធម្មតា ទោះបីជាមិនតែងតែក៏ដោយ ឈ្មោះពេញនៃធាតុត្រូវបានផ្តល់ឱ្យខាងក្រោមនិមិត្តសញ្ញាគីមីរបស់វា។

      • ជួនកាលឈ្មោះនៃធាតុមិនត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងតារាងទេហើយមានតែនិមិត្តសញ្ញាគីមីរបស់វាប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ។

   3. ស្វែងរកលេខអាតូមិច។ជាធម្មតាចំនួនអាតូមិកនៃធាតុមួយមានទីតាំងនៅផ្នែកខាងលើនៃក្រឡាដែលត្រូវគ្នា នៅកណ្តាល ឬនៅជ្រុង។ វាក៏អាចបង្ហាញខាងក្រោមនិមិត្តសញ្ញា ឬឈ្មោះធាតុផងដែរ។ ធាតុមានលេខអាតូមពី 1 ដល់ 118 ។

      • លេខអាតូមគឺតែងតែជាចំនួនគត់។

   4. ចងចាំថាលេខអាតូមត្រូវនឹងចំនួនប្រូតុងក្នុងអាតូម។អាតូមទាំងអស់នៃធាតុមួយមានចំនួនប្រូតុងដូចគ្នា។ មិនដូចអេឡិចត្រុងទេ ចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុមួយនៅតែថេរ។ បើមិនដូច្នេះទេ ធាតុគីមីមួយទៀតនឹងចេញមក!

      • ចំនួនអាតូមនៃធាតុមួយក៏អាចត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់ចំនួនអេឡិចត្រុង និងនឺត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយ។

   5. ជាធម្មតាចំនួនអេឡិចត្រុងគឺស្មើនឹងចំនួនប្រូតុង។ករណីលើកលែងគឺជាករណីនៅពេលដែលអាតូមត្រូវបាន ionized ។ ប្រូតុងមានបន្ទុកវិជ្ជមាន ហើយអេឡិចត្រុងមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន។ ដោយសារអាតូមជាធម្មតាអព្យាក្រឹត ពួកវាផ្ទុកនូវចំនួនអេឡិចត្រុង និងប្រូតុងដូចគ្នា។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ អាតូមអាចទទួលបាន ឬបាត់បង់អេឡិចត្រុង ក្នុងករណីនេះវាក្លាយជាអ៊ីយ៉ូដ។

      • អ៊ីយ៉ុងមានបន្ទុកអគ្គិសនី។ ប្រសិនបើមានប្រូតុងច្រើននៅក្នុងអ៊ីយ៉ុង នោះវាមានបន្ទុកវិជ្ជមាន ក្នុងករណីនេះសញ្ញាបូកត្រូវបានដាក់បន្ទាប់ពីនិមិត្តសញ្ញាធាតុ។ ប្រសិនបើអ៊ីយ៉ុងមានអេឡិចត្រុងច្រើន វាមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន ដែលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយសញ្ញាដក។
      • សញ្ញាបូក និងដកត្រូវបានលុបចោល ប្រសិនបើអាតូមមិនមែនជាអ៊ីយ៉ុង។

ស៊ីលីកុន(ឡាតាំង ស៊ីលីស្យូម) ស៊ី ដែលជាធាតុគីមីនៃក្រុម IV នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់មេនដេលេវ; អាតូមិកលេខ 14 ម៉ាស់អាតូម 28.086 ។ នៅក្នុងធម្មជាតិ ធាតុត្រូវបានតំណាងដោយអ៊ីសូតូបស្ថិរភាពចំនួនបី៖ 28 Si (92.27%), 29 Si (4.68%) និង 30 Si (3.05%) ។

ឯកសារយោងប្រវត្តិសាស្ត្រ។ សមាសធាតុ K. ដែលត្រូវបានចែកចាយយ៉ាងទូលំទូលាយនៅលើផែនដី ត្រូវបានគេស្គាល់ចំពោះមនុស្សចាប់តាំងពីយុគសម័យថ្ម។ ការប្រើប្រាស់ឧបករណ៍ថ្មសម្រាប់កម្លាំងពលកម្ម និងការបរបាញ់បានបន្តអស់រយៈពេលជាច្រើនពាន់ឆ្នាំ។ ការប្រើប្រាស់សមាសធាតុ K. ដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការកែច្នៃរបស់ពួកគេគឺការផលិត កញ្ចក់បានចាប់ផ្តើមនៅប្រហែល 3000 មុនគ។ អ៊ី (នៅអេហ្ស៊ីបបុរាណ)។ សមាសធាតុ K. ដែលគេស្គាល់ដំបូងបំផុតគឺ SiO 2 ឌីអុកស៊ីត (ស៊ីលីកា) ។ នៅសតវត្សទី 18 ស៊ីលីកាត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជារូបកាយដ៏សាមញ្ញមួយហើយត្រូវបានគេហៅថា "ផែនដី" (ដែលត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងនៅក្នុងឈ្មោះរបស់វា) ។ ភាពស្មុគស្មាញនៃសមាសធាតុស៊ីលីកាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ I. Ya ។ ប៊ឺហ្សេលីស. នៅឆ្នាំ 1825 គាត់ក៏ជាមនុស្សដំបូងដែលទទួលបានសារធាតុ K. ពីស៊ីលីកុនហ្វ្លុយអូរី SiF 4 ដោយកាត់បន្ថយសារធាតុប៉ូតាស្យូម។ ធាតុថ្មីត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះថា "ស៊ីលីកុន" (ពីឡាតាំង silex - flint) ។ ឈ្មោះរុស្ស៊ីត្រូវបានណែនាំដោយ G.I. ហេសនៅឆ្នាំ 1834 ។

ការចែកចាយនៅក្នុងធម្មជាតិ។ នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃភាពប្រេវ៉ាឡង់នៃសំបកផែនដី អុកស៊ីសែនគឺជាធាតុទីពីរ (បន្ទាប់ពីអុកស៊ីហ៊្សែន) មាតិកាជាមធ្យមរបស់វានៅក្នុងលីចូស្ពែរគឺ 29.5% (គិតជាទម្ងន់)។ កាបូនដើរតួយ៉ាងសំខាន់ដូចគ្នានៅក្នុងសំបកផែនដី ខណៈដែលកាបូនដើរតួក្នុងនគរសត្វ និងរុក្ខជាតិ។ សម្រាប់ធរណីមាត្រនៃអុកស៊ីសែន ចំណងដ៏រឹងមាំពិសេសរបស់វាជាមួយអុកស៊ីសែនមានសារៈសំខាន់។ ប្រហែល 12% នៃ lithosphere គឺស៊ីលីកា SiO 2 ក្នុងទម្រង់ជាសារធាតុរ៉ែ រ៉ែថ្មខៀវនិងពូជរបស់វា។ 75% នៃ lithosphere ត្រូវបានផ្សំឡើងដោយផ្សេងៗគ្នា ស៊ីលីកេតនិង aluminosilicates(feldspars, micas, amphiboles ជាដើម) ។ ចំនួនសរុបនៃសារធាតុរ៉ែដែលមានស៊ីលីកាលើសពី 400 (សូមមើលរូបភព។ សារធាតុរ៉ែស៊ីលីក).

ក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការ magmatic ភាពខុសគ្នាបន្តិចបន្តួចនៃថ្មកើតឡើង: វាប្រមូលផ្តុំទាំងនៅក្នុង granitoids (32.3%) និងនៅក្នុងថ្ម ultrabasic (19%) ។ នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់និងសម្ពាធខ្ពស់ការរលាយនៃ SiO 2 កើនឡើង។ វាក៏អាចធ្វើចំណាកស្រុកជាមួយចំហាយទឹកផងដែរ ដូច្នេះហើយ pegmatites នៃសរសៃ hydrothermal ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការប្រមូលផ្តុំសំខាន់ៗនៃរ៉ែថ្មខៀវ ដែលធាតុរ៉ែត្រូវបានភ្ជាប់ជាញឹកញាប់ (មាស-រ៉ែថ្មខៀវ រ៉ែថ្មខៀវ និងសរសៃផ្សេងទៀត)។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យា និងគីមី។ K. បង្កើតជាគ្រីស្តាល់ប្រផេះងងឹតជាមួយនឹងពន្លឺលោហធាតុ ដែលមានបន្ទះឈើចំកណ្តាលមុខគូបនៃប្រភេទពេជ្រដែលមានរយៈពេល ក= 5.431Å, ដង់ស៊ីតេ 2.33 g/cm3.នៅសម្ពាធខ្ពស់ ការកែប្រែថ្មី (ជាក់ស្តែងជាឆកោន) ដែលមានដង់ស៊ីតេ 2.55 g/cm3. K. រលាយនៅ 1417 ° C, ឆ្អិននៅ 2600 ° C ។ សមត្ថភាពកំដៅជាក់លាក់ (នៅ 20-100 ° C) 800 j/(គក× ទៅ) ឬ 0.191 កាឡូរី/(ជី× ព្រឹល); ចរន្តកំដៅសូម្បីតែសំណាកដ៏បរិសុទ្ធបំផុតគឺមិនថេរ ហើយស្ថិតក្នុងជួរ (25°C) 84-126 អង្គារ/(ម× ទៅ), ឬ 0.20-0.30 កាឡូរី/(សង់​ទី​ម៉ែ​ត× វិ× ព្រឹល). មេគុណសីតុណ្ហភាពនៃការពង្រីកលីនេអ៊ែរ 2.33 × 10 -6 K -1 ; ក្រោម 120K ក្លាយជាអវិជ្ជមាន។ K. មានតម្លាភាពចំពោះកាំរស្មីអ៊ីនហ្វ្រារ៉េដរលកវែង; សន្ទស្សន៍ចំណាំងបែរ (សម្រាប់ l = 6 µm) ៣.៤២; ថេរ dielectric 11.7 ។ K. diamagnetic ភាពងាយនឹងម៉ាញ៉េទិចអាតូម -0.13 × 10 -6 ។ ភាពរឹង K. យោងទៅតាម Mohs 7.0 យោងទៅតាម Brinell 2.4 Gn/m 2 (240 kgf/mm ២), ម៉ូឌុលនៃការបត់បែន 109 Gn/m 2 (10890 kgf/mm ២), កត្តាបង្ហាប់ 0.325 × 10 -6 សង់ទីម៉ែត្រ 2 / គីឡូក្រាម។ K. សម្ភារៈផុយស្រួយ; ការខូចទ្រង់ទ្រាយប្លាស្ទិកគួរឱ្យកត់សម្គាល់ចាប់ផ្តើមនៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 800 អង្សាសេ។

K. គឺជា semiconductor ដែលត្រូវបានប្រើប្រាស់កាន់តែខ្លាំងឡើង។ លក្ខណៈសម្បត្តិអគ្គិសនីរបស់ K. ពឹងផ្អែកយ៉ាងខ្លាំងទៅលើភាពមិនបរិសុទ្ធ។ កម្រិតសំឡេងជាក់លាក់ខាងក្នុងធន់ទ្រាំនឹងអគ្គិសនីនៃ K. នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ត្រូវបានសន្មត់ថាជា 2.3 × 10 3 អូម× ម(២.៣ × ១០ ៥ អូម× សង់​ទី​ម៉ែ​ត).

Semiconductor K. ជាមួយ conductivity រប្រភេទ (សារធាតុបន្ថែម B, Al, In ឬ Ga) និង ន-type (សារធាតុបន្ថែម P, Bi, As ឬ Sb) មានភាពធន់ទ្រាំទាបជាងយ៉ាងខ្លាំង។ គម្លាតក្រុមយោងទៅតាមការវាស់វែងអគ្គិសនីគឺ 1.21 evនៅ 0 ទៅនិងថយចុះដល់ 1.119 evនៅ 300 ទៅ.

យោងទៅតាមទីតាំងរបស់ K. នៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃ Mendeleev អេឡិចត្រុង 14 នៃអាតូម K. ត្រូវបានចែកចាយលើសំបកចំនួន 3: នៅក្នុងទីមួយ (ពីស្នូល) 2 អេឡិចត្រុងនៅក្នុងទីពីរ 8 នៅទីបី (valence) ។ ៤; ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធសែលអេឡិចត្រុង 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2(សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ អាតូម). សក្តានុពលអ៊ីយ៉ូដបន្តបន្ទាប់ ( ev): 8.149; ១៦.៣៤; 33.46 និង 45.13 ។ កាំអាតូម 1.33Å, កាំ covalent 1.17Å, កាំអ៊ីយ៉ុង Si 4+ 0.39Å, Si 4- 1.98Å ។

នៅក្នុងសមាសធាតុ K. (ស្រដៀងទៅនឹងកាបូន) គឺ 4-valent ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ផ្ទុយទៅនឹងកាបូន កាល់ស្យូម រួមជាមួយនឹងលេខសំរបសំរួលនៃ 4 បង្ហាញលេខសំរបសំរួលនៃ 6 ដែលត្រូវបានពន្យល់ដោយបរិមាណដ៏ធំនៃអាតូមរបស់វា (ស៊ីលីកុនហ្វ្លុយអូរីដែលមានក្រុម 2 គឺជាឧទាហរណ៍នៃសមាសធាតុបែបនេះ) ។

ចំណងគីមីនៃអាតូម K ជាមួយអាតូមផ្សេងទៀត ជាធម្មតាត្រូវបានអនុវត្តដោយសារតែកូនកាត់ sp 3 orbitals ប៉ុន្តែវាក៏អាចរួមបញ្ចូលពីរក្នុងចំណោម 5 (ទំនេរ) 3 របស់វាផងដែរ។ ឃ-គន្លង ជាពិសេសនៅពេលដែល K. គឺប្រាំមួយ-coordinate ។ មានតម្លៃ electronegativity ទាបនៃ 1.8 (ធៀបនឹង 2.5 សម្រាប់កាបូន; 3.0 សម្រាប់អាសូត។ ថាមពលភ្ជាប់ដ៏ធំជាមួយអុកស៊ីសែន Si-O ស្មើនឹង 464 kJ/mol(111 kcal / mol), កំណត់ភាពធន់នៃសមាសធាតុអុកស៊ីសែនរបស់វា (SiO 2 និង silicates) ។ ថាមពលភ្ជាប់ Si-Si មានកម្រិតទាប 176 kJ/mol (42 kcal / mol); មិនដូចកាបូនទេ ការបង្កើតខ្សែសង្វាក់វែង និងចំណងទ្វេរដងរវាងអាតូម Si មិនមែនជាលក្ខណៈរបស់កាបូនទេ។ ដោយសារការបង្កើតខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដការពារ អុកស៊ីហ្សែនមានស្ថេរភាពនៅក្នុងខ្យល់ ទោះបីនៅសីតុណ្ហភាពកើនឡើងក៏ដោយ។ អុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងអុកស៊ីសែនចាប់ផ្តើមពី 400 ° C, បង្កើត ស៊ី​លី​កូន​ឌីអុកស៊ីតស៊ីអូ២. ត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរគឺម៉ូណូអុកស៊ីត SiO ដែលមានស្ថេរភាពនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ក្នុងទម្រង់ជាឧស្ម័ន។ ជាលទ្ធផលនៃការត្រជាក់យ៉ាងឆាប់រហ័ស ផលិតផលរឹងអាចទទួលបាន ដែលងាយរលួយទៅជាល្បាយស្តើងនៃ Si និង SiO 2 ។ K. មានភាពធន់ទ្រាំទៅនឹងអាស៊ីតនិងរលាយតែនៅក្នុងល្បាយនៃអាស៊ីត nitric និង hydrofluoric; ងាយរលាយក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងក្តៅជាមួយនឹងការវិវត្តនៃអ៊ីដ្រូសែន។ K. ប្រតិកម្មជាមួយហ្វ្លុយអូរីននៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ជាមួយ halogens ផ្សេងទៀត - នៅពេលដែលកំដៅឡើងដើម្បីបង្កើតសមាសធាតុនៃរូបមន្តទូទៅ SiX 4 (សូមមើល។ ស៊ីលីកុន halides). អ៊ីដ្រូសែនមិនមានប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែនទេ។ អ៊ីដ្រូសែនស៊ីលីកុន(ស៊ីលីន) ត្រូវបានទទួលដោយការបំបែកសារធាតុស៊ីលីកុន (សូមមើលខាងក្រោម)។ អ៊ីដ្រូសែនស៊ីលីកុនត្រូវបានគេស្គាល់ពី SiH 4 ដល់ Si 8 H 18 (ស្រដៀងនឹងសមាសធាតុអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែត) ។ K. បង្កើតជា 2 ក្រុមនៃសារធាតុ silanes ដែលមានអុកស៊ីសែន - ស៊ីឡុកសែននិង siloxenes ។ K. មានប្រតិកម្មជាមួយអាសូតនៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 1000°C។ សារៈសំខាន់ជាក់ស្តែងដ៏អស្ចារ្យគឺ Si 3 N 4 nitride ដែលមិនអុកស៊ីតកម្មក្នុងខ្យល់សូម្បីតែនៅ 1200 ° C មានភាពធន់នឹងអាស៊ីត (លើកលែងតែអាស៊ីតនីទ្រីក) និងអាល់កាឡាំងក៏ដូចជាលោហធាតុរលាយនិង slags ដែលធ្វើឱ្យវាក្លាយជាវត្ថុធាតុដើមដ៏មានតម្លៃ។ សម្រាប់ឧស្សាហកម្មគីមី ការផលិតសារធាតុ refractories ជាដើម។ ភាពរឹងខ្ពស់ ក៏ដូចជាធន់នឹងកម្ដៅ និងគីមី ត្រូវបានសម្គាល់ដោយសមាសធាតុ K. ជាមួយកាបូន ( ស៊ីលីកុនកាបូន SiC) និងជាមួយ boron (SiB 3, SiB 6, SiB 12) ។ នៅពេលដែលកំដៅ K. ប្រតិកម្ម (នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករដែកដូចជាទង់ដែង) ជាមួយនឹងសមាសធាតុ organochlorine (ឧទាហរណ៍ជាមួយ CH 3 Cl) ដើម្បីបង្កើត organohalosilanes [ឧទាហរណ៍ Si (CH 3) 3 CI] ដែលត្រូវបានប្រើសម្រាប់ ការសំយោគជាច្រើន។ សមាសធាតុ organosilicon.

K. បង្កើតសមាសធាតុជាមួយលោហៈស្ទើរតែទាំងអស់ - ស៊ីលីកុន(គ្មានសមាសធាតុត្រូវបានរកឃើញតែជាមួយ Bi, Tl, Pb, Hg) ។ ស៊ីលីកុនជាង 250 ត្រូវបានទទួល ដែលសមាសភាព (MeSi, MeSi 2, Me 5 Si 3, Me 3 Si, Me 2 Si ។ល។) ជាធម្មតាមិនត្រូវគ្នានឹងតម្លៃបុរាណទេ។ ស៊ីលីកុនត្រូវបានសម្គាល់ដោយភាពមិនអាចប្រើប្រាស់បាននិងភាពរឹងរបស់វា។ ferrosilicon គឺមានសារៈសំខាន់ជាក់ស្តែងបំផុត (ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយក្នុងការរលាយនៃយ៉ាន់ស្ព័រពិសេស សូមមើល Ferroalloys) និងម៉ូលីបដិន ស៊ីលីកុល MoSi 2 (ម៉ាស៊ីនកំដៅចង្ក្រានអគ្គិសនី ដាវទួរប៊ីនហ្គាស។ល។)។

បង្កាន់ដៃនិងពាក្យសុំ។ K. នៃភាពបរិសុទ្ធបច្ចេកទេស (95-98%) ត្រូវបានទទួលនៅក្នុងធ្នូអគ្គិសនីដោយការថយចុះនៃស៊ីលីកា SiO 2 រវាងអេឡិចត្រូតក្រាហ្វីត។ នៅក្នុងការតភ្ជាប់ជាមួយនឹងការអភិវឌ្ឍនៃបច្ចេកវិទ្យា semiconductor វិធីសាស្រ្តត្រូវបានបង្កើតឡើងសម្រាប់ការទទួលបានប៉ូតាស្យូមសុទ្ធ និងជាពិសេសសុទ្ធ។ នេះតម្រូវឱ្យមានការសំយោគបឋមនៃសមាសធាតុប៉ូតាស្យូមដែលចាប់ផ្តើមសុទ្ធបំផុត ដែលប៉ូតាស្យូមត្រូវបានស្រង់ចេញដោយការបន្ថយ ឬរលាយកម្ដៅ។

Pure semiconductor K. ត្រូវបានទទួលជាពីរទម្រង់៖ polycrystalline (ដោយការថយចុះនៃ SiCI 4 ឬ SiHCl 3 ជាមួយនឹងស័ង្កសី ឬអ៊ីដ្រូសែន ការរលាយកម្ដៅនៃ Sil 4 និង SiH 4) និងគ្រីស្តាល់តែមួយ (ដោយការរលាយតំបន់គ្មានកំទេចកំទី និង "ទាញ" គ្រីស្តាល់តែមួយ។ ពីរលាយ K. - វិធីសាស្ត្រ Czochralski) ។

យ៉ាន់ស្ព័រពិសេស K. ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយជាសម្ភារៈសម្រាប់ផលិតឧបករណ៍ semiconductor (ត្រង់ស៊ីស្ទ័រ, កំដៅ, ឧបករណ៍កែតម្រូវថាមពល, ឌីយ៉ូតដែលអាចគ្រប់គ្រងបាន - thyristors; photocells ពន្លឺព្រះអាទិត្យដែលប្រើក្នុងយានអវកាស។ល។)។ ចាប់តាំងពី K. មានតម្លាភាពទៅនឹងកាំរស្មីដែលមានរលកចម្ងាយពី 1 ដល់ 9 មីក្រូវាត្រូវបានប្រើនៅក្នុងអុបទិកអ៊ីនហ្វ្រារ៉េដ (សូមមើលផងដែរ រ៉ែថ្មខៀវ).

K. មាន​ផ្នែក​នៃ​កម្មវិធី​ចម្រុះ និង​មិន​ធ្លាប់​មាន។ នៅក្នុងលោហធាតុ អុកស៊ីហ្សែនត្រូវបានប្រើដើម្បីយកអុកស៊ីហ្សែនដែលរលាយក្នុងលោហធាតុរលាយ (deoxidation)។ K. គឺជាផ្នែកសំខាន់មួយនៃចំនួនដ៏ច្រើននៃយ៉ាន់ស្ព័រនៃជាតិដែក និងលោហធាតុដែលមិនមានជាតិដែក។ K. ជាធម្មតាផ្តល់ឱ្យយ៉ាន់ស្ព័របង្កើនភាពធន់ទ្រាំទៅនឹងការ corrosion ធ្វើអោយប្រសើរឡើងនូវលក្ខណៈសម្បត្តិនៃការសម្ដែងរបស់ពួកគេនិងបង្កើនកម្លាំងមេកានិច; ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ជាមួយនឹងមាតិកាខ្ពស់នៃ K. វាអាចបណ្តាលឱ្យផុយ។ ជាតិដែក ទង់ដែង និងលោហធាតុអាលុយមីញ៉ូមដែលមានអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកមានសារៈសំខាន់បំផុត។ ការកើនឡើងបរិមាណអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការសំយោគសមាសធាតុសរីរាង្គ និងស៊ីលីកុន។ ស៊ីលីកា និងសារធាតុ silicates ជាច្រើន (ដីឥដ្ឋ feldspars micas talcs ។

V. P. Barzakovsky ។

ស៊ីលីកុននៅក្នុងខ្លួនត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុផ្សេងៗដែលជាប់ពាក់ព័ន្ធជាចម្បងនៅក្នុងការបង្កើតផ្នែក និងជាលិការឹង។ រុក្ខជាតិសមុទ្រមួយចំនួន (ឧទាហរណ៍ diatoms) និងសត្វ (ឧទាហរណ៍ អេប៉ុងស៊ីលីកុន-ស្នែង និង radiolarians) អាចកកកុញជាពិសេសបរិមាណអុកស៊ីសែនច្រើន។ នៅក្នុងសមុទ្រត្រជាក់ និងបឹង ដីល្បាប់ជីវសាស្ត្រដែលសំបូរទៅដោយជាតិកាល់ស្យូមលើសលុប; នៅក្នុងសមុទ្រត្រូពិច ដីល្បាប់ដែលមានជាតិកាល់ស្យូមមានកម្រិតទាប។ នៅក្នុងសត្វឆ្អឹងខ្នងមាតិកានៃស៊ីលីកុនឌីអុកស៊ីតនៅក្នុងសារធាតុផេះគឺ 0,1-0,5% ។ ក្នុងបរិមាណដ៏ធំបំផុត K. ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងជាលិកាភ្ជាប់ក្រាស់ ក្រលៀន និងលំពែង។ របបអាហារប្រចាំថ្ងៃរបស់មនុស្សមានរហូតដល់ 1 ជី K. ជាមួយនឹងមាតិកាខ្ពស់នៃធូលីស៊ីលីកុនឌីអុកស៊ីតនៅក្នុងខ្យល់វាចូលទៅក្នុងសួតរបស់មនុស្សហើយបណ្តាលឱ្យមានជំងឺ - ស៊ីលីកូស៊ីស.

V.V. Kovalsky ។

ពន្លឺ៖ Berezhnoy AS, Silicon និងប្រព័ន្ធគោលពីររបស់វា។ K., 1958; Krasyuk B.A., Gribov A. I., Semiconductors - germanium និង silicon, M., 1961; Renyan V. R., បច្ចេកវិទ្យានៃស៊ីលីកុន semiconductor, trans ។ ពីភាសាអង់គ្លេស M. , 1969; Sally I.V., Falkevich E.S., ការផលិតស៊ីលីកុន semiconductor, M., 1970; ស៊ីលីកុននិង germanium ។ សៅរ៍ សិល្បៈ។ , ed ។ E. S. Falkevich, D. I. Levinson, គ. 1-2, M. , 1969-70; Gladyshevsky E. I., គីមីវិទ្យាគ្រីស្តាល់នៃ silicides និង germanides, M., 1971; Wolf H. F., Silicon semiconductor data, Oxf. - N.Y., 1965 ។

របៀបប្រើតារាងតាមកាលកំណត់? សម្រាប់មនុស្សដែលមិនទាន់មានគំនិត ការអានតារាងតាមកាលកំណត់គឺដូចគ្នានឹងការមើល runes បុរាណរបស់ elves សម្រាប់មនុស្សតឿ។ ហើយតារាងតាមកាលកំណត់អាចប្រាប់បានច្រើនអំពីពិភពលោក។

បន្ថែមពីលើការបម្រើអ្នកក្នុងការប្រឡង វាក៏មិនអាចខ្វះបានសម្រាប់ការដោះស្រាយបញ្ហាគីមី និងរាងកាយមួយចំនួនធំផងដែរ។ ប៉ុន្តែរបៀបអានវា? ជាសំណាងល្អ ថ្ងៃនេះគ្រប់គ្នាអាចរៀនសិល្បៈនេះបាន។ នៅក្នុងអត្ថបទនេះ យើងនឹងប្រាប់អ្នកពីរបៀបស្វែងយល់អំពីតារាងកាលកំណត់។

ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី (តារាង Mendeleev) គឺជាការចាត់ថ្នាក់នៃធាតុគីមីដែលបង្កើតការពឹងផ្អែកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងៗនៃធាតុនៅលើបន្ទុកនៃស្នូលអាតូមិច។

ប្រវត្តិនៃការបង្កើតតារាង

Dmitri Ivanovich Mendeleev មិនមែនជាអ្នកគីមីវិទ្យាសាមញ្ញទេប្រសិនបើនរណាម្នាក់គិតដូច្នេះ។ គាត់គឺជាអ្នកគីមីវិទ្យា រូបវិទ្យា ភូគព្ភវិទូ មេត្រូវិទូ អ្នកបរិស្ថានវិទ្យា សេដ្ឋវិទូ ជាងប្រេង អាកាសយានិក អ្នកផលិតឧបករណ៍ និងជាគ្រូបង្រៀន។ ក្នុងអំឡុងពេលនៃជីវិតរបស់គាត់ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានគ្រប់គ្រងការស្រាវជ្រាវជាមូលដ្ឋានជាច្រើនក្នុងវិស័យចំណេះដឹងផ្សេងៗ។ ជាឧទាហរណ៍ វាត្រូវបានគេជឿយ៉ាងទូលំទូលាយថាវាគឺជា Mendeleev ដែលបានគណនាកម្លាំងដ៏ល្អនៃវ៉ូដាកា - 40 ដឺក្រេ។

យើងមិនដឹងថាតើ Mendeleev ព្យាបាលវ៉ូដកាដោយរបៀបណានោះទេ ប៉ុន្តែគេដឹងច្បាស់ថា សុន្ទរកថារបស់គាត់លើប្រធានបទ "ការនិយាយស្តីអំពីការរួមផ្សំនៃជាតិអាល់កុលជាមួយនឹងទឹក" មិនមានជាប់ពាក់ព័ន្ធជាមួយវ៉ូដកាទេ ហើយចាត់ទុកថាកំហាប់ជាតិអាល់កុលចាប់ពី 70 ដឺក្រេ។ ជាមួយនឹងគុណសម្បត្តិទាំងអស់របស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រការរកឃើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី - មួយនៃច្បាប់ជាមូលដ្ឋាននៃធម្មជាតិបាននាំគាត់ឱ្យល្បីល្បាញបំផុត។

មានរឿងព្រេងមួយដែលយោងទៅតាមអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រសុបិនអំពីប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់បន្ទាប់ពីនោះគាត់គ្រាន់តែត្រូវបញ្ចប់គំនិតដែលបានលេចឡើង។ ប៉ុន្តែប្រសិនបើអ្វីគ្រប់យ៉ាងគឺសាមញ្ញណាស់ .. កំណែនៃការបង្កើតតារាងតាមកាលកំណត់នេះជាក់ស្តែងគឺគ្មានអ្វីក្រៅពីរឿងព្រេងទេ។ នៅពេលសួរថាតើតុត្រូវបានបើកយ៉ាងដូចម្តេច Dmitry Ivanovich ខ្លួនឯងបានឆ្លើយថា: " ខ្ញុំបានគិតអំពីវាប្រហែលជាម្ភៃឆ្នាំមកហើយ ហើយអ្នកគិតថា: ខ្ញុំបានអង្គុយហើយភ្លាមៗ ... វារួចរាល់ហើយ។

នៅពាក់កណ្តាលសតវត្សទីដប់ប្រាំបួន ការប៉ុនប៉ងដើម្បីសម្រួលធាតុគីមីដែលគេស្គាល់ (63 ធាតុត្រូវបានគេស្គាល់) ត្រូវបានធ្វើឡើងក្នុងពេលដំណាលគ្នាដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជាច្រើន។ ឧទាហរណ៍នៅឆ្នាំ 1862 Alexandre Émile Chancourtois បានដាក់ធាតុនៅតាមបណ្តោយ helix ហើយបានកត់សម្គាល់ពីពាក្យដដែលៗនៃលក្ខណៈគីមី។

គីមីវិទូ និងតន្ត្រីករ John Alexander Newlands បានស្នើកំណែរបស់គាត់នៃតារាងតាមកាលកំណត់នៅឆ្នាំ 1866 ។ ការពិតគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍មួយគឺថានៅក្នុងការរៀបចំធាតុ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានព្យាយាមស្វែងរកភាពសុខដុមនៃតន្ត្រីអាថ៌កំបាំងមួយចំនួន។ ក្នុងចំណោមការប៉ុនប៉ងផ្សេងទៀតគឺការប៉ុនប៉ងរបស់ Mendeleev ដែលត្រូវបានគ្រងរាជ្យដោយជោគជ័យ។

នៅឆ្នាំ 1869 គ្រោងការណ៍ដំបូងនៃតារាងត្រូវបានបោះពុម្ពហើយថ្ងៃទី 1 ខែមីនាឆ្នាំ 1869 ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាថ្ងៃនៃការរកឃើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់។ ខ្លឹមសារនៃរបកគំហើញរបស់ Mendeleev គឺថា លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ធាតុដែលមានម៉ាស់អាតូមកើនឡើងមិនផ្លាស់ប្តូរឯកតាទេ ប៉ុន្តែតាមកាលកំណត់។

កំណែដំបូងនៃតារាងមានធាតុ 63 ប៉ុន្តែ Mendeleev បានធ្វើការសម្រេចចិត្តមិនស្តង់ដារច្រើន។ ដូច្នេះ គាត់​បាន​ទាយ​ទុក​កន្លែង​មួយ​ក្នុង​តារាង​សម្រាប់​ធាតុ​ដែល​មិន​ទាន់​រក​ឃើញ ហើយ​ក៏​បាន​ផ្លាស់ប្តូរ​ម៉ាស់​អាតូម​នៃ​ធាតុ​មួយ​ចំនួន​ផង​ដែរ។ ភាពត្រឹមត្រូវជាមូលដ្ឋាននៃច្បាប់ដែលចេញដោយ Mendeleev ត្រូវបានបញ្ជាក់ភ្លាមៗបន្ទាប់ពីការរកឃើញនៃ Galium, scandium និង germanium ដែលជាអត្ថិភាពដែលត្រូវបានព្យាករណ៍ដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ។

ទិដ្ឋភាពសម័យទំនើបនៃតារាងតាមកាលកំណត់

ខាងក្រោមនេះគឺជាតារាងខ្លួនឯង។

សព្វថ្ងៃនេះជំនួសឱ្យទម្ងន់អាតូមិក (ម៉ាស់អាតូម) គំនិតនៃចំនួនអាតូមិក (ចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូល) ត្រូវបានប្រើដើម្បីបញ្ជាធាតុ។ តារាងមានធាតុចំនួន 120 ដែលត្រូវបានរៀបចំពីឆ្វេងទៅស្តាំតាមលំដាប់ឡើងនៃចំនួនអាតូមិក (ចំនួនប្រូតុង)

ជួរ​ឈរ​នៃ​តារាង​ត្រូវ​បាន​គេ​ហៅ​ថា​ជា​ក្រុម ហើយ​ជួរ​ដេក​គឺ​ជា​ចន្លោះ។ មាន 18 ក្រុម និង 8 វគ្គនៅក្នុងតារាង។

1. លក្ខណៈលោហធាតុនៃធាតុថយចុះនៅពេលផ្លាស់ទីតាមចន្លោះពីឆ្វេងទៅស្តាំ ហើយកើនឡើងក្នុងទិសដៅផ្ទុយ។
2. វិមាត្រនៃអាតូមថយចុះ នៅពេលដែលពួកវាផ្លាស់ទីពីឆ្វេងទៅស្តាំតាមចន្លោះ។
3. នៅពេលផ្លាស់ទីពីកំពូលទៅបាតក្នុងក្រុម លក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហៈកាត់បន្ថយកើនឡើង។
4. លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម និងមិនមែនលោហធាតុកើនឡើងតាមរយៈពេលពីឆ្វេងទៅស្តាំ។

តើយើងរៀនអ្វីខ្លះអំពីធាតុពីតារាង? ជាឧទាហរណ៍សូមយកធាតុទីបីនៅក្នុងតារាង - លីចូមហើយពិចារណាវាឱ្យលម្អិត។

ដំបូងយើងឃើញនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុខ្លួនវានិងឈ្មោះរបស់វានៅក្រោមវា។ នៅជ្រុងខាងឆ្វេងខាងលើគឺជាលេខអាតូមិកនៃធាតុ តាមលំដាប់លំដោយដែលធាតុស្ថិតនៅក្នុងតារាង។ លេខអាតូម ដូចដែលបានបញ្ជាក់រួចមកហើយ គឺស្មើនឹងចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូល។ ចំនួនប្រូតុងវិជ្ជមានជាធម្មតាស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងអវិជ្ជមាននៅក្នុងអាតូមមួយ (លើកលែងតែអ៊ីសូតូប)។

ម៉ាស់អាតូមត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្រោមលេខអាតូម (នៅក្នុងតារាងកំណែនេះ)។ ប្រសិនបើយើងបង្គត់ម៉ាស់អាតូមទៅចំនួនគត់ជិតបំផុត នោះយើងទទួលបានលេខម៉ាស់។ ភាពខុសគ្នារវាងលេខម៉ាស់ និងលេខអាតូម ផ្តល់ចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូល។ ដូច្នេះចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូលអេលីយ៉ូមគឺពីរហើយនៅក្នុងលីចូម - បួន។

ដូច្នេះវគ្គសិក្សារបស់យើង "តារាង Mendeleev សម្រាប់អត់ចេះសោះ" បានបញ្ចប់។ សរុបសេចក្តីមក យើងសូមអញ្ជើញអ្នកឱ្យមើលវីដេអូប្រធានបទ ហើយយើងសង្ឃឹមថាសំណួរអំពីរបៀបប្រើតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev កាន់តែច្បាស់សម្រាប់អ្នក។ យើងរំលឹកអ្នកថាការរៀនមុខវិជ្ជាថ្មីតែងតែមានប្រសិទ្ធភាពជាងមិនមែនតែម្នាក់ឯងទេ ប៉ុន្តែដោយមានជំនួយពីអ្នកណែនាំដែលមានបទពិសោធន៍។ ហេតុដូច្នេះហើយ អ្នកមិនគួរភ្លេចអំពីសេវាសិស្ស ដែលនឹងចែករំលែកចំណេះដឹង និងបទពិសោធន៍របស់ពួកគេដោយរីករាយជាមួយអ្នក។

សូមមើលផងដែរ៖ បញ្ជីធាតុគីមីតាមលេខអាតូម និងបញ្ជីអក្ខរក្រមនៃធាតុគីមី ខ្លឹមសារ 1 និមិត្តសញ្ញាដែលប្រើបច្ចុប្បន្ន ... វិគីភីឌា

សូមមើលផងដែរ៖ បញ្ជីធាតុគីមីដោយនិមិត្តសញ្ញា និងបញ្ជីអក្ខរក្រមនៃធាតុគីមី នេះគឺជាបញ្ជីនៃធាតុគីមីដែលត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់ឡើងនៃចំនួនអាតូម។ តារាងបង្ហាញឈ្មោះធាតុ និមិត្តសញ្ញា ក្រុម និងលេខក្នុង ... ... វិគីភីឌា

អត្ថបទដើមចម្បង៖ បញ្ជីធាតុគីមី ខ្លឹមសារ ១ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិក ២ អក្សរសិល្ប៍ ២.១ NIST ... វិគីភីឌា

អត្ថបទដើមចម្បង៖ បញ្ជីធាតុគីមី លេខនិមិត្តសញ្ញា ឈ្មោះ Mohs hardness Vickers hardness (GPa) Brinell hardness (GPa) 3 Li Lithium 0.6 4 Be Beryllium 5.5 1.67 0.6 5 B Boron 9.5 49 6 C Carbon 1.5 (graphite) 6 ... Wickers

សូមមើលផងដែរ៖ បញ្ជីធាតុគីមីតាមលេខអាតូម និងបញ្ជីធាតុគីមីដោយនិមិត្តសញ្ញា បញ្ជីអក្ខរក្រមនៃធាតុគីមី។ Nitrogen N Actinium Ac អាលុយមីញ៉ូម Al Americium Am Argon Ar Astatine នៅ ... វិគីភីឌា

អត្ថបទដើមចម្បង៖ បញ្ជីធាតុគីមីលេខ និមិត្តសញ្ញា ឈ្មោះរុស្ស៊ី ឈ្មោះឡាតាំង ឈ្មោះនិរុត្តិសាស្ត្រ 1 H អ៊ីដ្រូសែន អ៊ីដ្រូសែន មកពីភាសាក្រិចផ្សេងទៀត។ ὕδωρ "ទឹក" និង γεννάω "ខ្ញុំសម្រាលកូន" ។ ២... វិគីភីឌា

បញ្ជីនៃនិមិត្តសញ្ញាធាតុគីមី និមិត្តសញ្ញា (សញ្ញា) កូដ ឬអក្សរកាត់ដែលប្រើសម្រាប់តំណាងដោយសង្ខេប ឬមើលឃើញនៃឈ្មោះធាតុគីមី និងសារធាតុសាមញ្ញដែលមានឈ្មោះដូចគ្នា។ ដំបូងបង្អស់ទាំងនេះគឺជានិមិត្តសញ្ញានៃធាតុគីមី ... វិគីភីឌា

ខាងក្រោមនេះគឺជាឈ្មោះនៃធាតុគីមីដែលបានរកឃើញដោយខុសឆ្គង (ជាមួយអ្នកនិពន្ធ និងកាលបរិច្ឆេទនៃការរកឃើញ)។ ធាតុទាំងអស់ដែលបានរៀបរាប់ខាងក្រោមត្រូវបានរកឃើញជាលទ្ធផលនៃការពិសោធន៍រៀបចំឡើងដោយវត្ថុបំណងច្រើន ឬតិច ប៉ុន្តែតាមក្បួនមួយមិនត្រឹមត្រូវ ... ... Wikipedia

តម្លៃដែលបានណែនាំសម្រាប់លក្ខណៈសម្បត្តិធាតុជាច្រើន រួមជាមួយនឹងឯកសារយោងផ្សេងៗត្រូវបានប្រមូលនៅលើទំព័រទាំងនេះ។ រាល់ការផ្លាស់ប្ដូរតម្លៃនៅក្នុងប្រអប់ព័ត៌មានត្រូវតែប្រៀបធៀបជាមួយនឹងតម្លៃដែលបានផ្ដល់ឱ្យ និង/ឬផ្ដល់ឱ្យស្របតាម ... ​​... វិគីភីឌា

សញ្ញាគីមីនៃម៉ូលេគុល diatomic នៃក្លរីន 35 និមិត្តសញ្ញានៃធាតុគីមី (សញ្ញាគីមី) ការរចនាធម្មតានៃធាតុគីមី។ រួមជាមួយនឹងរូបមន្តគីមី គ្រោងការណ៍ និងសមីការនៃប្រតិកម្មគីមី បង្កើតជាភាសាផ្លូវការ ... ... វិគីភីឌា

សៀវភៅ

• វចនានុក្រមជប៉ុន-អង់គ្លេស-រុស្ស៊ី នៃការដំឡើងឧបករណ៍ឧស្សាហកម្ម។ ប្រហែល 8,000 ពាក្យ Popova I.S. វចនានុក្រមត្រូវបានបម្រុងទុកសម្រាប់អ្នកប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយ ហើយជាចម្បងសម្រាប់អ្នកបកប្រែ និងអ្នកជំនាញបច្ចេកទេសដែលពាក់ព័ន្ធនឹងការផ្គត់ផ្គង់ និងការអនុវត្តឧបករណ៍ឧស្សាហកម្មពីប្រទេសជប៉ុន ឬ ...
• ភាសាអង់គ្លេសសម្រាប់វេជ្ជបណ្ឌិត។ ទី 8 ed ។ , Muraveyskaya Marianna Stepanovna, Orlova Larisa Konstantinovna ។ 384 ទំព័រ គោលបំណងនៃសៀវភៅសិក្សាគឺបង្រៀនការអាន និងបកប្រែអត្ថបទវេជ្ជសាស្រ្ដជាភាសាអង់គ្លេស ធ្វើការសន្ទនាលើផ្នែកផ្សេងៗនៃឱសថ។ វាមានសូរសព្ទណែនាំខ្លីៗ និង...

សូមមើលផងដែរ៖ បញ្ជីធាតុគីមីតាមលេខអាតូម និងបញ្ជីអក្ខរក្រមនៃធាតុគីមី ខ្លឹមសារ 1 និមិត្តសញ្ញាដែលប្រើបច្ចុប្បន្ន ... វិគីភីឌា

សូមមើលផងដែរ៖ បញ្ជីធាតុគីមីដោយនិមិត្តសញ្ញា និងបញ្ជីអក្ខរក្រមនៃធាតុគីមី នេះគឺជាបញ្ជីនៃធាតុគីមីដែលត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់ឡើងនៃចំនួនអាតូម។ តារាងបង្ហាញឈ្មោះធាតុ និមិត្តសញ្ញា ក្រុម និងលេខក្នុង ... ... វិគីភីឌា

- (ISO 4217) លេខកូដសម្រាប់តំណាងរូបិយប័ណ្ណ និងមូលនិធិ (eng.) Codes pour la représentation des monnaies et types de fonds (fr.) ... Wikipedia

ទម្រង់សាមញ្ញបំផុតនៃរូបធាតុដែលអាចត្រូវបានកំណត់អត្តសញ្ញាណដោយវិធីសាស្រ្តគីមី។ ទាំងនេះគឺជាធាតុផ្សំនៃសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ ដែលជាបណ្តុំនៃអាតូមដែលមានបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរដូចគ្នា។ ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូមមួយត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនប្រូតុងនៅក្នុង ... សព្វវចនាធិប្បាយ Collier

ខ្លឹមសារ 1 យុគសម័យ Paleolithic 2 10th សហវត្សមុនគ.ស អ៊ី 39 សហវត្សមុនគ er ... វិគីភីឌា

ខ្លឹមសារ 1 យុគសម័យ Paleolithic 2 10th សហវត្សមុនគ.ស អ៊ី 39 សហវត្សមុនគ er ... វិគីភីឌា

ពាក្យនេះមានអត្ថន័យផ្សេងទៀត សូមមើលភាសារុស្សី (អត្ថន័យ)។ រុស្ស៊ី ... វិគីភីឌា

Terminology 1: : dw ចំនួនថ្ងៃនៃសប្តាហ៍។ "1" ត្រូវគ្នាទៅនឹងនិយមន័យពាក្យថ្ងៃចន្ទពីឯកសារផ្សេងៗ៖ dw DUT ភាពខុសគ្នារវាង Moscow និង UTC ដែលបង្ហាញជាចំនួនគត់នៃម៉ោង និយមន័យពាក្យពី ... ... វចនានុក្រម - សៀវភៅយោងនៃលក្ខខណ្ឌនៃបទដ្ឋាននិងឯកសារបច្ចេកទេស