តម្លៃនៃ a ត្រូវបានបញ្ជាក់ជាប្រភាគនៃឯកតា ឬគិតជា% ហើយអាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃអេឡិចត្រូលីត សារធាតុរំលាយ សីតុណ្ហភាព កំហាប់ និងសមាសធាតុនៃដំណោះស្រាយ។
សារធាតុរំលាយមានតួនាទីពិសេស៖ ក្នុងករណីមួយចំនួននៅពេលដែលឆ្លងកាត់ពីដំណោះស្រាយ aqueous ទៅជាសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ កម្រិតនៃការបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីតអាចកើនឡើង ឬថយចុះយ៉ាងខ្លាំង។ នៅពេលអនាគតក្នុងករណីដែលគ្មានការណែនាំពិសេសយើងនឹងសន្មត់ថាសារធាតុរំលាយគឺជាទឹក។
យោងទៅតាមកម្រិតនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានបែងចែកតាមលក្ខខណ្ឌទៅជា ខ្លាំង(a> 30%), មធ្យម (3% < a < 30%) и ខ្សោយ(ក< 3%).
អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងរួមមាន:
1) អាស៊ីតអសរីរាង្គមួយចំនួន (HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4 និងមួយចំនួនផ្សេងទៀត);
2) អ៊ីដ្រូអុកស៊ីតនៃអាល់កាឡាំង (លី, ណា, ខេ, រ៉ាប៊ី, ស៊ី) និងលោហធាតុអាល់កាឡាំង (Ca, Sr, Ba) ។
3) អំបិលរលាយស្ទើរតែទាំងអស់។
អេឡិចត្រូលីតកម្លាំងមធ្យមរួមមាន Mg (OH) 2, H 3 PO 4, HCOOH, H 2 SO 3, HF និងមួយចំនួនទៀត។
អាស៊ីត carboxylic ទាំងអស់ (លើកលែងតែ HCOOH) និងទម្រង់ hydrated នៃ aliphatic និង aromatic amines ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។ អេឡិចត្រូលីតខ្សោយក៏ជាអាស៊ីតអសរីរាង្គជាច្រើន (HCN, H 2 S, H 2 CO 3, ល) និងមូលដ្ឋាន (NH 3 ∙ H 2 O) ។
ថ្វីបើមានភាពស្រដៀងគ្នាខ្លះក៏ដោយ ជាទូទៅគេមិនគួរកំណត់អត្តសញ្ញាណភាពរលាយនៃសារធាតុជាមួយនឹងកម្រិតនៃការបំបែករបស់វានោះទេ។ ដូច្នេះ អាស៊ីតអាសេទិក និងជាតិអាល់កុលអេទីល គឺរលាយក្នុងទឹកគ្មានដែនកំណត់ ប៉ុន្តែនៅពេលជាមួយគ្នានោះ សារធាតុទីមួយគឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ ហើយទីពីរគឺមិនមែនអេឡិចត្រូលីត។
អាស៊ីតនិងមូលដ្ឋាន
ទោះបីជាការពិតដែលថាគោលគំនិតនៃ "អាស៊ីត" និង "មូលដ្ឋាន" ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយដើម្បីពិពណ៌នាអំពីដំណើរការគីមីក៏ដោយក៏មិនមានវិធីសាស្រ្តតែមួយគត់ក្នុងការចាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុទាក់ទងនឹងការចាត់ថ្នាក់ពួកវាជាអាស៊ីតឬមូលដ្ឋានទេ។ ទ្រឹស្តីបច្ចុប្បន្ន ( អ៊ីយ៉ុងទ្រឹស្តី S. Arrhenius, protolyticទ្រឹស្តី I. Bronsted និង T. Lowryនិង អេឡិចត្រូនិកទ្រឹស្តី G. Lewis) មានដែនកំណត់ជាក់លាក់ ហើយដូច្នេះអាចអនុវត្តបានតែក្នុងករណីពិសេសប៉ុណ្ណោះ។ សូមក្រឡេកមើលទ្រឹស្តីនីមួយៗឱ្យកាន់តែច្បាស់។
ទ្រឹស្តី Arrhenius ។
នៅក្នុងទ្រឹស្តី ionic នៃ Arrhenius គំនិតនៃ "អាស៊ីត" និង "មូលដ្ឋាន" ត្រូវបានទាក់ទងយ៉ាងជិតស្និទ្ធទៅនឹងដំណើរការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីត:
អាស៊ីតគឺជាអេឡិចត្រូលីតដែលបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយដើម្បីបង្កើតអ៊ីយ៉ុង H +;
មូលដ្ឋានគឺជាអេឡិចត្រូលីតដែលបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយដើម្បីបង្កើត OH - ions;
Ampholyte (អេឡិចត្រូលីត amphoteric) គឺជាអេឡិចត្រូលីតដែលបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយជាមួយនឹងការបង្កើតទាំង H + ions និង OH - ions ។
ឧទាហរណ៍:
ON ⇄ H + + A - nH + + MeO n n - ⇄ Me (OH) n ⇄ Me n + + nOH -អនុលោមតាមទ្រឹស្តីអ៊ីយ៉ុង ទាំងម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹត និងអ៊ីយ៉ុងអាចជាអាស៊ីត ឧទាហរណ៍៖
HF⇄H++F-
H 2 PO 4 - ⇄ H + + HPO 4 2 -
NH 4 + ⇄ H + + NH ៣
ឧទាហរណ៍ស្រដៀងគ្នាអាចត្រូវបានផ្តល់ឱ្យសម្រាប់ហេតុផល:
KOH K + + OH -
- ⇄ Al(OH) 3 + OH -
+ ⇄ Fe 2+ + OH -
Ampholytes រួមមាន អ៊ីដ្រូសែន ស័ង្កសី អាលុយមីញ៉ូម ក្រូមីញ៉ូម និងមួយចំនួនទៀត ក៏ដូចជាអាស៊ីតអាមីណូ ប្រូតេអ៊ីន អាស៊ីតនុយក្លេអ៊ីក។
ជាទូទៅ អន្តរកម្មអាស៊ីត-មូលដ្ឋាននៅក្នុងដំណោះស្រាយត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតភាព៖
H + + OH - H 2 O
ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ទិន្នន័យពិសោធន៍មួយចំនួនបង្ហាញពីដែនកំណត់នៃទ្រឹស្តីអ៊ីយ៉ុង។ ដូច្នេះ អាម៉ូញាក់ អាមីណូសរីរាង្គ អុកស៊ីដលោហៈដូចជា Na 2 O, CaO, anions នៃអាស៊ីតខ្សោយ។ល។ ក្នុងករណីដែលគ្មានទឹក ពួកវាបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិនៃមូលដ្ឋានធម្មតា ទោះបីជាវាមិនមានអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនក៏ដោយ។
ម្យ៉ាងវិញទៀត អុកស៊ីដជាច្រើន (SO 2, SO 3, P 2 O 5 ។ មូលដ្ឋានត្រូវបានបន្សាប។
លើសពីនេះទៀតឥរិយាបថនៃអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous និងនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកដែលមិន aqueous អាចផ្ទុយ។
ដូច្នេះ CH 3 COOH នៅក្នុងទឹកគឺជាអាស៊ីតខ្សោយ៖
CH 3 COOH ⇄ CH 3 COO - + H +,
ហើយនៅក្នុងរាវអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរី វាបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃមូលដ្ឋាន៖
HF + CH 3 COOH ⇄ CH 3 COOH 2 + + F -
ការសិក្សាអំពីប្រភេទនៃប្រតិកម្មទាំងនេះ និងជាពិសេសអ្វីដែលកើតឡើងនៅក្នុងសារធាតុរំលាយដែលមិនមែនជាទឹក បាននាំឱ្យមានទ្រឹស្តីទូទៅបន្ថែមទៀតនៃអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន។
ទ្រឹស្តី Bronsted និង Lowry ។
ការវិវឌ្ឍន៍បន្ថែមនៃទ្រឹស្ដីអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានគឺទ្រឹស្តីប្រូតូលីក (ប្រូតូលីក) ដែលស្នើឡើងដោយ I. Bronsted និង T. Lowry ។ យោងតាមទ្រឹស្តីនេះ៖
អាស៊ីតគឺជាសារធាតុណាមួយដែលម៉ូលេគុល (ឬអ៊ីយ៉ុង) មានសមត្ថភាពបរិច្ចាគប្រូតុង ពោលគឺឧ។ ជាអ្នកបរិច្ចាគប្រូតុង;
មូលដ្ឋានគឺជាសារធាតុណាមួយដែលម៉ូលេគុល (ឬអ៊ីយ៉ុង) មានសមត្ថភាពភ្ជាប់ប្រូតុង ពោលគឺឧ។ ជាអ្នកទទួលប្រូតុង;
ដូច្នេះ គោលគំនិតនៃមូលដ្ឋានត្រូវបានពង្រីកយ៉ាងសំខាន់ ដែលត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយប្រតិកម្មដូចខាងក្រោមៈ
OH - + H + H 2 O
NH 3 + H + NH 4 +
H 2 N-NH 3 + + H + H 3 N + -NH 3 +
យោងតាមទ្រឹស្ដីរបស់ I. Bronsted និង T. Lowry អាស៊ីត និងមូលដ្ឋានបង្កើតបានជាគូភ្ជាប់គ្នា ហើយត្រូវបានតភ្ជាប់ដោយលំនឹង៖
អាស៊ីត ⇄ ប្រូតូន + បាស
ដោយសារប្រតិកម្មផ្ទេរប្រូតុង (ប្រតិកម្មប្រូតូលីក) គឺអាចបញ្ច្រាស់បាន ហើយប្រូតុងក៏ត្រូវបានផ្ទេរក្នុងដំណើរការបញ្ច្រាសដែរ ផលិតផលប្រតិកម្មគឺអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានដែលទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមក។ នេះអាចត្រូវបានសរសេរជាដំណើរការលំនឹង៖
ON + B ⇄ VN + + A -,
ដែល HA គឺជាអាស៊ីត B គឺជាមូលដ្ឋាន BH + គឺជាអាស៊ីតដែលផ្សំជាមួយមូលដ្ឋាន B, A - គឺជាមូលដ្ឋានដែលផ្សំជាមួយអាស៊ីត HA ។
ឧទាហរណ៍។
១) ប្រតិកម្ម៖
HCl + OH - ⇄ Cl - + H 2 O,
HCl និង H 2 O គឺជាអាស៊ីត Cl - និង OH - គឺជាមូលដ្ឋាន conjugate ដែលត្រូវគ្នា;
២) ប្រតិកម្ម៖
HSO 4 - + H 2 O ⇄ SO 4 2 - + H 3 O + ,
HSO 4 - និង H 3 O + - អាស៊ីត SO 4 2 - និង H 2 O - មូលដ្ឋាន;
៣) ប្រតិកម្ម៖
NH 4 + + NH 2 - ⇄ 2NH 3,
NH 4 + គឺជាអាស៊ីត NH 2 - គឺជាមូលដ្ឋានមួយ ហើយ NH 3 ដើរតួជាអាស៊ីត (ម៉ូលេគុលមួយ) និងមូលដ្ឋាន (ម៉ូលេគុលផ្សេងទៀត) i.e. បង្ហាញសញ្ញានៃ amphotericity - សមត្ថភាពក្នុងការបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋានមួយ។
ទឹកក៏មានសមត្ថភាពនេះផងដែរ៖
2H 2 O ⇄ H 3 O + + OH -
នៅទីនេះ ម៉ូលេគុល H 2 O មួយបន្ថែមប្រូតុង (មូលដ្ឋាន) បង្កើតជាអាស៊ីត conjugate - អ៊ីយ៉ុង hydroxonium H 3 O + មួយទៀតផ្តល់ប្រូតុង (អាស៊ីត) បង្កើតជា conjugate base OH - ។ ដំណើរការនេះត្រូវបានគេហៅថា autoprotolysis.
វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញពីឧទាហរណ៍ខាងលើដែលផ្ទុយទៅនឹងគំនិតរបស់ Arrhenius នៅក្នុងទ្រឹស្ដីBrönsted និង Lowry ប្រតិកម្មនៃអាស៊ីតជាមួយនឹងមូលដ្ឋានមិននាំឱ្យមានអព្យាក្រឹតភាពទៅវិញទៅមកទេ ប៉ុន្តែត្រូវបានអមដោយការបង្កើតអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានថ្មី។ .
វាគួរតែត្រូវបានគេកត់សម្គាល់ផងដែរថាទ្រឹស្តី protolytic ចាត់ទុកគំនិតនៃ "អាស៊ីត" និង "មូលដ្ឋាន" មិនមែនជាទ្រព្យសម្បត្តិនោះទេប៉ុន្តែជាមុខងារដែលសមាសធាតុនៅក្នុងសំណួរអនុវត្តនៅក្នុងប្រតិកម្ម protolytic ។ សមាសធាតុដូចគ្នាអាចមានប្រតិកម្មដូចជាអាស៊ីតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់មួយនិងជាមូលដ្ឋាននៅក្រោមផ្សេងទៀត។ ដូច្នេះនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃ CH 3 COOH បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតមួយហើយក្នុង 100% H 2 SO 4 - មូលដ្ឋានមួយ។
ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ទោះបីជាមានគុណសម្បត្តិរបស់វាក៏ដោយ ទ្រឹស្ដីប្រូតូលីក ដូចជាទ្រឹស្ដី Arrhenius មិនអាចអនុវត្តបានចំពោះសារធាតុដែលមិនមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ប៉ុន្តែនៅពេលជាមួយគ្នានេះ បង្ហាញមុខងារនៃអាស៊ីតមួយ៖ បូរុន អាលុយមីញ៉ូម ស៊ីលីកុន និងសំណប៉ាហាំង halides .
ទ្រឹស្ដី Lewis ។
វិធីសាស្រ្តផ្សេងគ្នាក្នុងការចាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃការចាត់ថ្នាក់ពួកវាជាអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានគឺជាទ្រឹស្ដីអេឡិចត្រូនិចរបស់ Lewis ។ នៅក្នុងទ្រឹស្តីអេឡិចត្រូនិច៖
អាស៊ីតគឺជាភាគល្អិត (ម៉ូលេគុលឬអ៊ីយ៉ុង) ដែលមានសមត្ថភាពភ្ជាប់គូអេឡិចត្រុង (អ្នកទទួលអេឡិចត្រុង);
មូលដ្ឋានគឺជាភាគល្អិត (ម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុង) ដែលមានសមត្ថភាពបរិច្ចាគគូអេឡិចត្រុង (អ្នកបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង)។
យោងតាមលោក Lewis អាស៊ីត និងមូលដ្ឋានមានអន្តរកម្មគ្នាទៅវិញទៅមកដើម្បីបង្កើតចំណងអ្នកផ្តល់ជំនួយ។ ជាលទ្ធផលនៃការបន្ថែមគូនៃអេឡិចត្រុងមួយអាតូមដែលខ្វះអេឡិចត្រុងមានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិពេញលេញ - octet នៃអេឡិចត្រុងមួយ។ ឧទាហរណ៍:
ប្រតិកម្មរវាងម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹតអាចត្រូវបានតំណាងក្នុងវិធីស្រដៀងគ្នានេះដែរ៖
ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតក្នុងន័យនៃទ្រឹស្ដី Lewis ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាការបន្ថែមគូអេឡិចត្រុងនៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនទៅអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន ដែលផ្តល់នូវគន្លងដោយឥតគិតថ្លៃដើម្បីសម្រុះសម្រួលគូនេះ៖
ដូច្នេះ ប្រូតុងខ្លួនឯង ដែលភ្ជាប់គូអេឡិចត្រុងយ៉ាងងាយស្រួល តាមទស្សនៈនៃទ្រឹស្ដី Lewis ដំណើរការមុខងាររបស់អាស៊ីត។ ក្នុងន័យនេះ អាស៊ីត Bronsted អាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាផលិតផលប្រតិកម្មរវាងអាស៊ីត Lewis និងមូលដ្ឋាន។ ដូច្នេះ HCl គឺជាផលិតផលនៃការបន្សាបអាស៊ីត H + ជាមួយនឹងមូលដ្ឋាន Cl - ហើយអ៊ីយ៉ុង H 3 O + ត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃអព្យាក្រឹតភាពនៃអាស៊ីត H + ជាមួយនឹងមូលដ្ឋាន H 2 O ។
ប្រតិកម្មរវាងអាស៊ីត Lewis និងមូលដ្ឋានក៏ត្រូវបានបង្ហាញដោយឧទាហរណ៍ខាងក្រោម៖
មូលដ្ឋាន Lewis ក៏រួមបញ្ចូលផងដែរនូវ halide ions, អាម៉ូញាក់, aliphatic និង aromatic amines, សមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានអុកស៊ីហ្សែននៃប្រភេទ R 2 CO (ដែល R ជារ៉ាឌីកាល់សរីរាង្គ)។
អាស៊ីត Lewis រួមមាន halides នៃ boron, អាលុយមីញ៉ូម, ស៊ីលីកូន, សំណប៉ាហាំង និងធាតុផ្សេងទៀត។
ជាក់ស្តែងនៅក្នុងទ្រឹស្ដីរបស់ Lewis គំនិតនៃ "អាស៊ីត" រួមបញ្ចូលនូវសមាសធាតុគីមីដ៏ទូលំទូលាយ។ នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាយោងទៅតាមលោក Lewis ការចាត់តាំងសារធាតុមួយទៅថ្នាក់នៃអាស៊ីតគឺដោយសារតែរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលរបស់វាដែលកំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិនៃការទទួលអេឡិចត្រុងហើយមិនចាំបាច់ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងវត្តមាននៃអ៊ីដ្រូសែនទេ។ អាតូម។ អាស៊ីត Lewis ដែលមិនមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេហៅថា aprotic.
ស្តង់ដារដោះស្រាយបញ្ហា
1. សរសេរសមីការសម្រាប់ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃអាល់ 2 (SO 4) 3 ក្នុងទឹក។
អាលុយមីញ៉ូស៊ុលហ្វាតគឺជាអេឡិចត្រូលីតដ៏រឹងមាំហើយឆ្លងកាត់ការបំបែកពេញលេញទៅជាអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។ សមីការការបំបែកខ្លួន៖
Al 2 (SO 4) 3 + (2x + 3y)H 2 O 2 3+ + 3 2 -,
ឬ (ដោយមិនគិតពីដំណើរការនៃជាតិទឹកអ៊ីយ៉ុង)៖
Al 2 (SO 4) 3 2Al 3+ + 3SO 4 2 - .
2. តើ HCO 3 ion គឺជាអ្វី - ពីទស្សនៈនៃទ្រឹស្តី Bronsted-Lowry?
អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌ អ៊ីយ៉ុង HCO 3 អាចបរិច្ចាគប្រូតុង៖
HCO 3 - + OH - CO 3 2 - + H 2 O (1),
និងបន្ថែមប្រូតុង៖
HCO 3 - + H 3 O + H 2 CO 3 + H 2 O (2) ។
ដូច្នេះក្នុងករណីដំបូង អ៊ីយ៉ុង HCO 3 - គឺជាអាស៊ីតមួយ ហើយទីពីរ - មូលដ្ឋាន នោះគឺវាគឺជា ampholyte ។
3. កំណត់អ្វីដែលតាមទស្សនៈនៃទ្រឹស្ដី Lewis គឺ Ag + ion ក្នុងប្រតិកម្ម៖
Ag + + 2NH 3 +
នៅក្នុងដំណើរការនៃការបង្កើតចំណងគីមីដែលដំណើរការទៅតាមយន្តការអ្នកទទួលជំនួយ អេក + អ៊ីយ៉ុងដែលមានគន្លងទំនេរ គឺជាអ្នកទទួលគូអេឡិចត្រុង ហើយដូច្នេះបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតលីវី។
4. កំណត់កម្លាំងអ៊ីយ៉ុងនៃដំណោះស្រាយក្នុង 1 លីត្រដែលមាន 0.1 mol នៃ KCl និង 0.1 mol នៃ Na 2 SO 4 ។
ការបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីតដែលបានបង្ហាញដំណើរការស្របតាមសមីការ៖
Na 2 SO 4 2Na + + SO 4 2 -
ដូច្នេះ៖ C (K +) \u003d C (Cl -) \u003d C (KCl) \u003d 0.1 mol / l;
C (Na +) \u003d 2 × C (Na 2 SO 4) \u003d 0.2 mol / l;
C (SO 4 2 -) \u003d C (Na 2 SO 4) \u003d 0.1 mol / l ។
កម្លាំងអ៊ីយ៉ុងនៃដំណោះស្រាយត្រូវបានគណនាដោយរូបមន្ត៖
5. កំណត់កំហាប់នៃ CuSO 4 នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតនេះជាមួយ ខ្ញុំ= 0,6 mol / លីត្រ។
ការបំបែក CuSO 4 ដំណើរការដោយសមីការ៖
CuSO 4 Cu 2+ + SO 4 2 -
ចូរយក C (CuSO 4) សម្រាប់ x mol / l បន្ទាប់មកស្របតាមសមីការប្រតិកម្ម C (Cu 2+) \u003d C (SO 4 2 -) \u003d x mol/l ។ ក្នុងករណីនេះកន្សោមសម្រាប់គណនាកម្លាំងអ៊ីយ៉ុងនឹងមើលទៅដូចនេះ៖
6. កំណត់មេគុណសកម្មភាពនៃអ៊ីយ៉ុង K + ក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃ KCl ជាមួយ C (KCl) = 0.001 mol / l ។
ដែលក្នុងករណីនេះនឹងមានទម្រង់៖
.
កម្លាំងអ៊ីយ៉ុងនៃដំណោះស្រាយត្រូវបានរកឃើញដោយរូបមន្ត៖
7. កំណត់មេគុណសកម្មភាពនៃអ៊ីយ៉ុង Fe 2+ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous កម្លាំងអ៊ីយ៉ុងដែលស្មើនឹង 1 ។
យោងតាមច្បាប់ Debye-Hückel៖
ដូច្នេះ៖
8. កំណត់ថេរ dissociation នៃអាស៊ីត HA ប្រសិនបើនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតនេះជាមួយនឹងកំហាប់នៃ 0.1 mol/l a = 24% ។
តាមទំហំនៃកម្រិតនៃការបែកគ្នា វាអាចត្រូវបានកំណត់ថាអាស៊ីតនេះគឺជាអេឡិចត្រូលីតនៃកម្លាំងមធ្យម។ ដូច្នេះ ដើម្បីគណនាថេរនៃការបំបែកអាស៊ីត យើងប្រើច្បាប់រំលាយ Ostwald ក្នុងទម្រង់ពេញលេញរបស់វា៖
9. កំណត់កំហាប់អេឡិចត្រូលីតប្រសិនបើ a = 10%, ខេឃ \u003d 10 - 4 ។
ពីច្បាប់នៃការរំលាយរបស់ Ostwald៖
10. កម្រិតនៃការបំបែកនៃអាស៊ីត monobasic HA មិនលើសពី 1% ។ (HA) = 6.4 × 10 − 7 ។ កំណត់កម្រិតនៃការបំបែកនៃ HA នៅក្នុងដំណោះស្រាយរបស់វាជាមួយនឹងកំហាប់ 0.01 mol / l ។
តាមទំហំនៃកម្រិតនៃការបែកគ្នា វាអាចកំណត់បានថាអាស៊ីតនេះគឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។ នេះអនុញ្ញាតឱ្យយើងប្រើរូបមន្តប្រហាក់ប្រហែលនៃច្បាប់រំលាយ Ostwald:
11. កម្រិតនៃការបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយរបស់វាជាមួយនឹងកំហាប់ 0.001 mol / l គឺ 0.009 ។ កំណត់ថេរ dissociation នៃអេឡិចត្រូលីតនេះ។
វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញពីស្ថានភាពនៃបញ្ហាដែលអេឡិចត្រូលីតនេះខ្សោយ (a = 0.9%) ។ ដូច្នេះ៖
12. (HNO 2) = 3.35 ។ ប្រៀបធៀបកម្លាំងនៃ HNO 2 ជាមួយនឹងភាពខ្លាំងនៃអាស៊ីត monobasic HA កម្រិតនៃការបំបែកដែលនៅក្នុងដំណោះស្រាយជាមួយ C(HA) = 0.15 mol/l គឺ 15% ។
គណនា (HA) ដោយប្រើទម្រង់ពេញលេញនៃសមីការ Ostwald៖
ចាប់តាំងពី (HA)< (HNO 2), то кислота HA является более сильной кислотой по сравнению с HNO 2 .
13. មានដំណោះស្រាយ KCl ពីរដែលមានអ៊ីយ៉ុងផ្សេងទៀត។ វាត្រូវបានគេដឹងថាកម្លាំងអ៊ីយ៉ុងនៃដំណោះស្រាយទីមួយ ( ខ្ញុំ 1) ស្មើនឹង 1 និងទីពីរ ( ខ្ញុំ 2) គឺ 10 - 2 ។ ប្រៀបធៀបកត្តាសកម្មភាព f(K +) នៅក្នុងដំណោះស្រាយទាំងនេះ ហើយធ្វើការសន្និដ្ឋានអំពីរបៀបដែលលក្ខណៈសម្បត្តិនៃដំណោះស្រាយទាំងនេះខុសគ្នាពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃដំណោះស្រាយពនឺគ្មានកំណត់របស់ KCl ។
មេគុណសកម្មភាពនៃ K + ions ត្រូវបានគណនាដោយប្រើច្បាប់ Debye-Hückel៖
កត្តាសកម្មភាព fគឺជារង្វាស់នៃគម្លាតនៅក្នុងឥរិយាបទនៃដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតនៃកំហាប់ដែលបានផ្តល់ឱ្យពីឥរិយាបទរបស់វានៅឯការរំលាយគ្មានកំណត់នៃដំណោះស្រាយ។
ជា f 1 = 0.316 គម្លាតច្រើនជាង 1 ជាង f 2 \u003d 0.891 បន្ទាប់មកនៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលមានកម្លាំងអ៊ីយ៉ុងខ្ពស់ គម្លាតកាន់តែធំនៅក្នុងឥរិយាបថនៃដំណោះស្រាយ KCl ពីឥរិយាបទរបស់វានៅការរំលាយគ្មានកំណត់ត្រូវបានអង្កេត។
សំណួរសម្រាប់ការគ្រប់គ្រងខ្លួនឯង
1. តើការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនីគឺជាអ្វី?
2. តើសារធាតុអ្វីហៅថាអេឡិចត្រូលីត និងមិនមែនអេឡិចត្រូលីត? ផ្តល់ឧទាហរណ៍។
3. តើការបែកបាក់គ្នាកម្រិតណា?
4. តើកត្តាអ្វីខ្លះដែលកំណត់កម្រិតនៃការបែកបាក់?
5. តើអេឡិចត្រូលីតអ្វីត្រូវបានចាត់ទុកថាខ្លាំង? តើកម្លាំងមធ្យមជាអ្វី? តើអ្វីទៅជាអ្នកខ្សោយ? ផ្តល់ឧទាហរណ៍។
6. តើអ្វីទៅជាថេរនៃការបំបែកខ្លួន? តើការបែកខ្ញែកគ្នាអាស្រ័យទៅលើអ្វី ហើយមិនអាស្រ័យលើអ្វី?
7. តើថេរ និងកម្រិតនៃការបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយប្រព័ន្ធគោលពីរនៃអេឡិចត្រូលីតមធ្យម និងខ្សោយទាក់ទងគ្នាយ៉ាងដូចម្តេច?
8. ហេតុអ្វីបានជាដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតខ្លាំងបង្ហាញភាពខុសប្លែកពីឧត្តមគតិនៅក្នុងអាកប្បកិរិយារបស់ពួកគេ?
9. តើអ្វីជាខ្លឹមសារនៃពាក្យ «កម្រិតច្បាស់នៃការបែកគ្នា»?
10. តើអ៊ីយ៉ុងមានសកម្មភាពអ្វី? តើមេគុណសកម្មភាពគឺជាអ្វី?
11. តើតម្លៃនៃមេគុណសកម្មភាពផ្លាស់ប្តូរជាមួយនឹងការរំលាយ (ការប្រមូលផ្តុំ) នៃដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតខ្លាំងដោយរបៀបណា? តើតម្លៃកំណត់នៃមេគុណសកម្មភាពនៅឯការរំលាយគ្មានកំណត់នៃដំណោះស្រាយគឺជាអ្វី?
12. តើអ្វីជាកម្លាំងអ៊ីយ៉ុងនៃដំណោះស្រាយ?
13. តើមេគុណសកម្មភាពត្រូវបានគណនាដោយរបៀបណា? បង្កើតច្បាប់ Debye-Hückel ។
14. តើអ្វីជាខ្លឹមសារនៃទ្រឹស្តីអ៊ីយ៉ុងនៃអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន (ទ្រឹស្ដី Arrhenius)?
15. តើអ្វីជាភាពខុសគ្នាជាមូលដ្ឋានរវាងទ្រឹស្តី protolytic នៃអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន (ទ្រឹស្ដី Bronsted និង Lowry) និងទ្រឹស្តី Arrhenius?
16. តើទ្រឹស្តីអេឡិចត្រូនិច (ទ្រឹស្ដីលេវី) បកស្រាយគោលគំនិតនៃ "អាស៊ីត" និង "មូលដ្ឋាន" យ៉ាងដូចម្តេច? ផ្តល់ឧទាហរណ៍។
វ៉ារ្យ៉ង់នៃភារកិច្ចសម្រាប់ដំណោះស្រាយឯករាជ្យ
ជម្រើសលេខ 1
1. សរសេរសមីការសម្រាប់ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃ Fe 2 (SO 4) 3 .
ON + H 2 O ⇄ H 3 O + + A - ។
ជម្រើសលេខ 2
1. សរសេរសមីការសម្រាប់ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃ CuCl 2 ។
2. កំណត់នូវអ្វីដែលតាមទស្សនៈនៃទ្រឹស្ដី Lewis គឺ S 2 ion - ក្នុងប្រតិកម្ម៖
2Ag + + S 2 - ⇄ Ag 2 S ។
3. គណនាកំហាប់ molar នៃ electrolyte ក្នុងសូលុយស្យុង ប្រសិនបើ a = 0.75%, a = 10 − 5 ។
ជម្រើសលេខ 3
1. សរសេរសមីការសម្រាប់ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃ Na 2 SO 4 ។
2. កំណត់អ្វីដែលតាមទស្សនៈនៃទ្រឹស្ដី Lewis គឺអ៊ីយ៉ុង CN - នៅក្នុងប្រតិកម្ម:
Fe 3 + + 6CN - ⇄ 3 - ។
3. កម្លាំងអ៊ីយ៉ុងនៃដំណោះស្រាយ CaCl 2 គឺ 0.3 mol/l ។ គណនា C (CaCl 2) ។
ជម្រើសលេខ 4
1. សរសេរសមីការសម្រាប់ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃ Ca(OH) 2 ។
2. កំណត់នូវអ្វីដែលតាមទស្សនៈនៃទ្រឹស្តី Bronsted គឺជាម៉ូលេគុល H 2 O នៅក្នុងប្រតិកម្ម៖
H 3 O + ⇄ H + + H 2 O ។
3. កម្លាំងអ៊ីយ៉ុងនៃដំណោះស្រាយ K 2 SO 4 គឺ 1.2 mol/l ។ គណនា C (K 2 SO 4) ។
ជម្រើសទី 5
1. សរសេរសមីការសម្រាប់ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃ K 2 SO 3 ។
NH 4 + + H 2 O ⇄ NH 3 + H 3 O + ។
3. (CH 3 COOH) = 4.74 ។ ប្រៀបធៀបកម្លាំងនៃ CH 3 COOH ជាមួយនឹងភាពខ្លាំងនៃអាស៊ីត monobasic HA កម្រិតនៃការបំបែកដែលនៅក្នុងដំណោះស្រាយជាមួយ C (HA) = 3.6 × 10 - 5 mol / l គឺ 10% ។
ជម្រើសលេខ ៦
1. សរសេរសមីការសម្រាប់ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃ K 2 S ។
2. កំណត់អ្វីដែលតាមទស្សនៈនៃទ្រឹស្ដី Lewis គឺជាម៉ូលេគុល AlBr 3 នៅក្នុងប្រតិកម្ម៖
Br - + AlBr 3 ⇄ - .
ជម្រើសលេខ 7
1. សរសេរសមីការសម្រាប់ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃ Fe (NO 3) 2 .
2. កំណត់អ្វីដែលតាមទស្សនៈនៃទ្រឹស្ដី Lewis គឺអ៊ីយ៉ុង Cl - នៅក្នុងប្រតិកម្ម៖
Cl - + AlCl 3 ⇄ - ។
ជម្រើសលេខ ៨
1. សរសេរសមីការសម្រាប់ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃ K 2 MnO 4 ។
2. កំណត់អ្វីដែលតាមទស្សនៈនៃទ្រឹស្ដី Bronsted គឺ HSO 3 ion - នៅក្នុងប្រតិកម្ម:
HSO 3 - + OH - ⇄ SO 3 2 - + H 2 O ។
ជម្រើសលេខ 9
1. សរសេរសមីការសម្រាប់ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃអាល់ 2 (SO 4) 3 ។
2. កំណត់អ្វីដែលតាមទស្សនៈនៃទ្រឹស្ដី Lewis គឺ Co 3+ ion ក្នុងប្រតិកម្ម៖
សហ 3+ + 6NO 2 - ⇄ 3 - .
3. 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយមាន 0,348 ក្រាមនៃ K 2 SO 4 និង 0,17 ក្រាមនៃ NaNO 3 ។ កំណត់កម្លាំងអ៊ីយ៉ុងនៃដំណោះស្រាយនេះ។
ជម្រើសលេខ ១០
1. សរសេរសមីការសម្រាប់ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃ Ca(NO 3) 2 .
2. កំណត់នូវអ្វីដែលតាមទស្សនៈនៃទ្រឹស្តី Bronsted គឺជាម៉ូលេគុល H 2 O នៅក្នុងប្រតិកម្ម៖
B + H 2 O ⇄ OH − + BH + ។
3. គណនាកំហាប់អេឡិចត្រូលីតក្នុងសូលុយស្យុងប្រសិនបើ a = 5%, a = 10 − 5 ។
ជម្រើសលេខ ១១
1. សរសេរសមីការសម្រាប់ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃ KMnO 4 ។
2. កំណត់នូវអ្វីដែលតាមទស្សនៈនៃទ្រឹស្ដី Lewis គឺអ៊ីយ៉ុង Cu 2+ ក្នុងប្រតិកម្ម៖
Cu 2+ + 4NH 3 ⇄ 2 + .
3. គណនាមេគុណសកម្មភាពនៃ Cu 2+ ion ក្នុងដំណោះស្រាយ CuSO 4 ជាមួយ C (CuSO 4) = 0.016 mol/l ។
ជម្រើសលេខ ១២
1. សរសេរសមីការសម្រាប់ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃ Na 2 CO 3 ។
2. កំណត់នូវអ្វីដែលតាមទស្សនៈនៃទ្រឹស្តី Bronsted គឺជាម៉ូលេគុល H 2 O នៅក្នុងប្រតិកម្ម៖
K + + xH 2 O ⇄ + .
3. មានដំណោះស្រាយ NaCl ពីរដែលមានសារធាតុអេឡិចត្រូលីតផ្សេងទៀត។ តម្លៃនៃកម្លាំងអ៊ីយ៉ុងនៃដំណោះស្រាយទាំងនេះគឺស្មើគ្នា៖ ខ្ញុំ 1 \u003d 0.1 mol / l, ខ្ញុំ 2 = 0.01 mol/l ។ ប្រៀបធៀបកត្តាសកម្មភាព f(Na +) នៅក្នុងដំណោះស្រាយទាំងនេះ។
ជម្រើសលេខ ១៣
1. សរសេរសមីការសម្រាប់ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃ Al(NO 3) 3 .
2. កំណត់អ្វីដែលតាមទស្សនៈនៃទ្រឹស្ដី Lewis គឺជាម៉ូលេគុល RNH 2 នៅក្នុងប្រតិកម្ម៖
RNH 2 + H 3 O + ⇄ RNH 3 + + H 2 O ។
3. ប្រៀបធៀបមេគុណសកម្មភាពនៃ cations ក្នុងដំណោះស្រាយដែលមាន FeSO 4 និង KNO 3 ផ្តល់ថាកំហាប់អេឡិចត្រូលីតគឺ 0.3 និង 0.1 mol/l រៀងគ្នា។
ជម្រើសលេខ ១៤
1. សរសេរសមីការសម្រាប់ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃ K 3 PO 4 ។
2. កំណត់នូវអ្វីដែលតាមទស្សនៈនៃទ្រឹស្តី Bronsted គឺ H 3 O + ion ក្នុងប្រតិកម្ម៖
HSO 3 - + H 3 O + ⇄ H 2 SO 3 + H 2 O ។
ជម្រើសលេខ ១៥
1. សរសេរសមីការសម្រាប់ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃ K 2 SO 4 ។
2. កំណត់អ្វីដែលតាមទស្សនៈនៃទ្រឹស្ដី Lewis គឺ Pb (OH) 2 ក្នុងប្រតិកម្ម៖
Pb (OH) 2 + 2OH − ⇄ 2 - .
ជម្រើសលេខ ១៦
1. សរសេរសមីការសម្រាប់ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃ Ni(NO 3) 2 .
2. កំណត់អ្វីដែលតាមទស្សនៈនៃទ្រឹស្ដី Bronsted គឺអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូញ៉ូម (H 3 O +) នៅក្នុងប្រតិកម្ម:
2H 3 O + + S 2 - ⇄ H 2 S + 2H 2 O .
3. កម្លាំងអ៊ីយ៉ុងនៃដំណោះស្រាយដែលមានតែ Na 3 PO 4 គឺ 1.2 mol / l ។ កំណត់កំហាប់ Na 3 PO 4 ។
ជម្រើសលេខ ១៧
1. សរសេរសមីការសម្រាប់ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃ (NH 4) 2 SO 4 ។
2. កំណត់នូវអ្វីដែលតាមទស្សនៈនៃទ្រឹស្តី Bronsted គឺ NH 4 + ion ក្នុងប្រតិកម្ម៖
NH 4 + + OH - ⇄ NH 3 + H 2 O ។
3. កម្លាំងអ៊ីយ៉ុងនៃដំណោះស្រាយដែលមានទាំង KI និង Na 2 SO 4 គឺ 0.4 mol / l ។ C(KI) = 0.1 mol/L ។ កំណត់កំហាប់ Na 2 SO 4 ។
ជម្រើសលេខ ១៨
1. ចូរសរសេរសមីការសម្រាប់ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃ Cr 2 (SO 4) 3 .
2. កំណត់អ្វីដែលតាមទស្សនៈនៃទ្រឹស្ដី Bronsted គឺជាម៉ូលេគុលប្រូតេអ៊ីនក្នុងប្រតិកម្ម៖
ប្លុកព័ត៌មាន
មាត្រដ្ឋាន pH
តារាងទី 3ទំនាក់ទំនងរវាងកំហាប់នៃ H + និង OH - ions ។
ស្តង់ដារដោះស្រាយបញ្ហា
1. កំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនក្នុងដំណោះស្រាយគឺ 10 - 3 mol/l ។ គណនាតម្លៃ pH, pOH និង [OH -] នៅក្នុងដំណោះស្រាយនេះ។ កំណត់មធ្យមនៃដំណោះស្រាយ។
ចំណាំ។សមាមាត្រខាងក្រោមត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការគណនា៖ lg10 ក = ក; 10 លីត្រ ក = ក.
មធ្យមនៃដំណោះស្រាយដែលមាន pH = 3 គឺអាស៊ីតចាប់តាំងពី pH< 7.
2. គណនា pH នៃសូលុយស្យុងអាស៊ីត hydrochloric ជាមួយនឹងកំហាប់ molar 0.002 mol/l ។
ចាប់តាំងពីនៅក្នុងដំណោះស្រាយពនឺនៃ HC1 » 1 និងនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត monobasic C (k-you) \u003d C (k-you) យើងអាចសរសេរ:
3. ទៅ 10 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតអាសេទិកជាមួយ C (CH 3 COOH) = 0.01 mol / l ត្រូវបានបន្ថែមទឹក 90 មីលីលីត្រ។ រកភាពខុសគ្នារវាងតម្លៃ pH នៃដំណោះស្រាយមុន និងក្រោយការរំលាយ ប្រសិនបើ (CH 3 COOH) = 1.85 × 10 − 5 ។
1) នៅក្នុងដំណោះស្រាយដំបូងនៃអាស៊ីត monobasic ខ្សោយ CH 3 COOH:
ដូច្នេះ៖
2) ការបន្ថែមទឹក 90 មីលីលីត្រទៅ 10 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតត្រូវគ្នាទៅនឹងការរំលាយ 10 ដងនៃដំណោះស្រាយ។ ដូច្នេះ។
ការវាស់វែងកម្រិតនៃការបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីតផ្សេងៗបានបង្ហាញថា អេឡិចត្រូលីតនីមួយៗនៅកំហាប់ធម្មតាដូចគ្នានៃដំណោះស្រាយបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងខុសគ្នាខ្លាំង។
ភាពខុសគ្នានៃតម្លៃនៃកម្រិតនៃការបំបែកនៃអាស៊ីតគឺអស្ចារ្យជាពិសេស។ ឧទាហរណ៍អាស៊ីតនីទ្រីកនិងអ៊ីដ្រូក្លរីកក្នុង 0.1 N ។ ដំណោះស្រាយស្ទើរតែរលួយទាំងស្រុងទៅជាអ៊ីយ៉ុង; កាបូនិក អ៊ីដ្រូស៊ីយ៉ានិក និងអាស៊ីតផ្សេងទៀត បំបែកនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នាតែក្នុងកម្រិតតូចមួយប៉ុណ្ណោះ។
នៃមូលដ្ឋានរលាយក្នុងទឹក (អាល់កាឡាំង) អាម៉ូញ៉ូមអុកស៊ីតអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបំបែកយ៉ាងទន់ខ្សោយ អាល់កាឡាំងដែលនៅសល់បំបែកបានល្អ។ អំបិលទាំងអស់ដោយមានករណីលើកលែងមួយចំនួនក៏បំបែកបានយ៉ាងល្អទៅជាអ៊ីយ៉ុងផងដែរ។
ភាពខុសគ្នានៃតម្លៃនៃកម្រិតនៃការបំបែកនៃអាស៊ីតបុគ្គលគឺដោយសារតែធម្មជាតិនៃចំណង valence រវាងអាតូមដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុលរបស់វា។ ប៉ូលកាន់តែច្រើនចំណងរវាងអ៊ីដ្រូសែន និងម៉ូលេគុលដែលនៅសល់ វាកាន់តែងាយស្រួលក្នុងការបំបែក អាស៊ីតនឹងកាន់តែបែក។
អេឡិចត្រូលីតដែលបំបែកបានយ៉ាងល្អទៅជាអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានគេហៅថា អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង ផ្ទុយទៅនឹងអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ ដែលបង្កើតបានតែអ៊ីយ៉ុងមួយចំនួនតូចនៅក្នុងដំណោះស្រាយទឹកប៉ុណ្ណោះ។ ដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតដ៏រឹងមាំរក្សាបាននូវចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់ ទោះបីជាមានកំហាប់ខ្ពស់ក៏ដោយ។ ផ្ទុយទៅវិញ ចរន្តអគ្គិសនីនៃដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយថយចុះយ៉ាងឆាប់រហ័សជាមួយនឹងការកើនឡើងកំហាប់។ អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងរួមមានអាស៊ីតដូចជា hydrochloric, nitric, sulfuric និងមួយចំនួនផ្សេងទៀត បន្ទាប់មក alkalis (លើកលែងតែ NH 4 OH) និងអំបិលស្ទើរតែទាំងអស់។
អាស៊ីត Polyoonic និងមូលដ្ឋាន polyacid បំបែកជាជំហានៗ។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ ម៉ូលេគុលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ជាដំបូងនៃការផ្តាច់ខ្លួនតាមសមីការ
H 2 SO 4 ⇄ H + HSO 4 '
ឬច្បាស់ជាងនេះ៖
H 2 SO 4 + H 2 O ⇄ H 3 O + HSO 4 '
ការលុបបំបាត់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនទីពីរយោងទៅតាមសមីការ
HSO 4 '⇄ H + SO 4 »
ឬ
HSO 4 '+ H 2 O ⇄ H 3 O + SO 4 "
វាពិបាកជាងនេះទៅទៀត ព្រោះវាត្រូវតែយកឈ្នះលើការទាក់ទាញពីអ៊ីយ៉ុង SO 4 ” ដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ទ្វេដង ដែលជាការពិតណាស់ ទាក់ទាញអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនទៅខ្លួនវាខ្លាំងជាងអ៊ីយ៉ុង HSO 4 'ដែលបានចោទប្រកាន់តែមួយ។ ដូច្នេះ ដំណាក់កាលទីពីរនៃការបែកគ្នា ឬដូចដែលពួកគេនិយាយថា ការបែកគ្នាបន្ទាប់បន្សំកើតឡើងក្នុងទំហំតូចជាង។ដឺក្រេជាងកម្រិតបឋម ហើយដំណោះស្រាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកធម្មតាមានផ្ទុកអ៊ីយ៉ុង SO 4 តិចតួចប៉ុណ្ណោះ
អាស៊ីតផូស្វ័រ H 3 RO 4 បំបែកជាបីជំហាន៖
H 3 PO 4 ⇄ H + H 2 PO 4 '
H 2 PO 4 ⇄ H + HPO4 »
HPO 4 » ⇄ H + PO 4 »'
ម៉ូលេគុល H 3 RO 4 បំបែកយ៉ាងខ្លាំងទៅជាអ៊ីយ៉ុង H និង H 2 RO 4 ។ អ៊ីយ៉ុង H 2 PO 4 ' មានឥរិយាបទដូចជាអាស៊ីតខ្សោយ ហើយបំបែកទៅជា H និង HPO 4 " ក្នុងកម្រិតតិចជាង។ ម្យ៉ាងវិញទៀត អ៊ីយ៉ុង HPO 4 បំបែកជាអាស៊ីតខ្សោយខ្លាំង ហើយស្ទើរតែមិនផ្តល់អ៊ីយ៉ុង H
និង PO 4 "'
មូលដ្ឋានដែលមានក្រុមអ៊ីដ្រូស៊ីលច្រើនជាងមួយនៅក្នុងម៉ូលេគុលក៏បំបែកជាជំហានៗផងដែរ។ ឧទាហរណ៍:
វ៉ា(OH) 2 ⇄ BaOH + OH'
វ៉ាអូ ⇄ វ៉ា + អូ
ចំពោះអំបិលវិញ អំបិលធម្មតាតែងតែបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែក និងសំណល់អាស៊ីត។ ឧទាហរណ៍:
CaCl 2 ⇄ Ca + 2Cl ' Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + SO 4 "
អំបិលអាស៊ីត ដូចជាអាស៊ីត polybasic បំបែកជាជំហានៗ។ ឧទាហរណ៍:
NaHCO 3 ⇄ Na + HCO 3 '
HCO 3 '⇄ H + CO 3 »
ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយដំណាក់កាលទីពីរគឺតូចណាស់ដូច្នេះដំណោះស្រាយអំបិលអាស៊ីតមានអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនតិចតួចប៉ុណ្ណោះ។
អំបិលមូលដ្ឋានបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងនៃសំណល់អាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន។ ឧទាហរណ៍:
Fe(OH)Cl 2 ⇄ FeOH + 2Cl"
ការបំបែកបន្ទាប់បន្សំនៃអ៊ីយ៉ុងនៃសំណល់សំខាន់ៗចូលទៅក្នុងលោហៈ និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូស៊ីល ស្ទើរតែមិនកើតឡើងទេ។
នៅក្នុងតារាង។ 11 បង្ហាញតម្លៃលេខនៃកម្រិតនៃការបំបែកនៃអាស៊ីត មូលដ្ឋាន និងអំបិលមួយចំនួនក្នុង 0 , 1 ន. ដំណោះស្រាយ។
ថយចុះជាមួយនឹងការបង្កើនការផ្តោតអារម្មណ៍។ ដូច្នេះ នៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលប្រមូលផ្តុំខ្លាំង សូម្បីតែអាស៊ីតខ្លាំងក៏ត្រូវបានបំបែកដោយទំនាក់ទំនងខ្សោយដែរ។ សម្រាប់
តារាង 11
អាស៊ីត មូលដ្ឋាន និងអំបិលក្នុង 0.1 N.ដំណោះស្រាយនៅ 18 °
| អេឡិចត្រូលីត | រូបមន្ត | កម្រិតនៃការបែកបាក់ក្នុង % |
| អាស៊ីត | ||
| អំបិល | HCl | 92 |
| អ៊ីដ្រូប្រូមិក | HBr | 92 |
| អ៊ីដ្រូអ៊ីយ៉ូត | HJ | . 92 |
| អាសូត | HNO3 | 92 |
| ស្ពាន់ធ័រ | ហ 2 SO 4 | 58 |
| ស្ពាន់ធ័រ | ហ 2 SO 3 | 34 |
| ផូស្វ័រ | ហ 3 PO 4 | 27 |
| អ៊ីដ្រូហ្វ្លុយអូរី | អេហ្វអេហ្វ | 8,5 |
| អាសេទិក | CH3COOH | 1,3 |
| ធ្យូងថ្ម | H2 ឧស្ម័ន CO3 | 0,17 |
| Sulfide អ៊ីដ្រូសែន | ហ 2 ស | 0,07 |
| អ៊ីដ្រូស៊ីយ៉ានិក | HCN | 0,01 |
| បូណាយ៉ា | ហ ៣ បូ ៣ | 0,01 |
| មូលនិធិ | ||
| បារីយ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន | បា (OH) ២ | 92 |
| ប៉ូតាស្យូម caustic | កុង | 89 |
| សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន | ណាអូន | 84 |
| អាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន | NH4OH | 1,3 |
| អំបិល | ||
| ក្លរ | Kcl | 86 |
| អាម៉ូញ៉ូមក្លរីត | NH4Cl | 85 |
| ក្លរ | NaCl | 84 |
| នីត្រាត | KNO ៣ | 83 |
| AgNO3 | 81 | |
| អាស៊ីតអាសេទិច | NaCH 3 COO | 79 |
| ក្លរ | ZnCl ២ | 73 |
| ស៊ុលហ្វាត | ណា ២ SO ៤ | 69 |
| ស៊ុលហ្វាត | ZnSO4 | 40 |
| ស៊ុលហ្វាត |
អេឡិចត្រូលីតត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាពីរក្រុមអាស្រ័យលើកម្រិតនៃការបំបែក - អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងនិងខ្សោយ។ អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងមានកម្រិតនៃការបំបែកធំជាងមួយឬច្រើនជាង 30%, ខ្សោយ - តិចជាងមួយឬតិចជាង 3% ។
ដំណើរការបំបែក
ការបែកខ្ញែកអេឡិចត្រូលីត - ដំណើរការនៃការបំបែកម៉ូលេគុលទៅជាអ៊ីយ៉ុង - អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាននិងអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន។ ភាគល្អិតដែលសាកមានចរន្តអគ្គិសនី។ ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនីគឺអាចធ្វើទៅបានតែនៅក្នុងដំណោះស្រាយ និងការរលាយប៉ុណ្ណោះ។
កម្លាំងជំរុញនៃការបែកខ្ញែកគឺការបំបែកចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេននៅក្រោមសកម្មភាពនៃម៉ូលេគុលទឹក។ ម៉ូលេគុលប៉ូលត្រូវបានទាញចេញដោយម៉ូលេគុលទឹក។ នៅក្នុងសារធាតុរឹង ចំណងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានខូចកំឡុងពេលដំណើរការកំដៅ។ សីតុណ្ហភាពខ្ពស់បណ្តាលឱ្យរំញ័រនៃអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងថ្នាំងនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។
អង្ករ។ 1. ដំណើរការនៃការផ្តាច់ខ្លួន។
សារធាតុដែលងាយរលួយទៅជាអ៊ីយ៉ុងក្នុងដំណោះស្រាយ ឬរលាយ ហើយដូច្នេះធ្វើចរន្តអគ្គិសនីត្រូវបានគេហៅថា អេឡិចត្រូលីត។ មិនមែនអេឡិចត្រូលីតមិនធ្វើចរន្តអគ្គិសនី, tk ។ កុំបំបែកទៅជា cations និង anions ។
អាស្រ័យលើកម្រិតនៃការបែកគ្នា អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង និងខ្សោយត្រូវបានសម្គាល់។ អ្នកដែលខ្លាំងរលាយក្នុងទឹក i.e. ទាំងស្រុងដោយគ្មានលទ្ធភាពនៃការងើបឡើងវិញ រលួយទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ អេឡិចត្រូលីតខ្សោយបំបែកទៅជា cations និង anions ដោយផ្នែក។ កម្រិតនៃការបំបែករបស់ពួកគេគឺតិចជាងអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង។
កម្រិតនៃការបំបែកបង្ហាញពីសមាមាត្រនៃម៉ូលេគុល decomposed ក្នុងកំហាប់សរុបនៃសារធាតុ។ វាត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយរូបមន្ត α = n/N ។
អង្ករ។ 2. កម្រិតនៃការផ្តាច់មុខ។
អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ
បញ្ជីនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ៖
- អាស៊ីតអសរីរាង្គដែលរលាយនិងខ្សោយ - H 2 S, H 2 SO 3, H 2 CO 3, H 2 SiO 3, H 3 BO 3;
- អាស៊ីតសរីរាង្គមួយចំនួន (អាស៊ីតសរីរាង្គភាគច្រើនមិនមែនជាអេឡិចត្រូលីត) - CH 3 COOH, C 2 H 5 COOH;
- មូលដ្ឋានមិនរលាយ - Al (OH) 3, Cu (OH) 2, Fe (OH) 2, Zn (OH) 2;
- អាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន - NH 4 OH ។
អង្ករ។ 3. តារាងនៃការរលាយ។
ប្រតិកម្ម dissociation ត្រូវបានសរសេរដោយប្រើសមីការអ៊ីយ៉ុង៖
- HNO 2 ↔ H + + NO 2 - ;
- H 2 S ↔ H + + HS - ;
- NH 4 OH ↔ NH 4 + + OH - .
អាស៊ីត polybasic បំបែកជាជំហាន ៗ ៖
- H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 - ;
- HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2- .
មូលដ្ឋានមិនរលាយក៏បំបែកជាដំណាក់កាល៖
- Fe(OH) 3 ↔ Fe(OH) 2 + + OH – ;
- Fe(OH) 2 + ↔ FeOH 2+ + OH - ;
- FeOH 2+ ↔ Fe 3+ + OH - ។
ទឹកត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។ ទឹកមិនដំណើរការអគ្គិសនីទេ ព្រោះ រលាយខ្សោយទៅជាអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ុង និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។ អ៊ីយ៉ុងជាលទ្ធផលត្រូវបានផ្សំឡើងវិញជាម៉ូលេគុលទឹក៖
H 2 O ↔ H + + OH - ។
ប្រសិនបើទឹកងាយស្រួលធ្វើចរន្តអគ្គិសនី នោះវាមានសារធាតុមិនបរិសុទ្ធ។ ទឹកចម្រោះគឺមិនមានចរន្ត។
ការបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយគឺអាចបញ្ច្រាស់បាន។ អ៊ីយ៉ុងដែលបានបង្កើតត្រូវបានផ្សំឡើងវិញជាម៉ូលេគុល។
តើយើងបានរៀនអ្វីខ្លះ?
អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ រួមមានសារធាតុដែលបំបែកដោយផ្នែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង - អ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន និងអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមាន។ ដូច្នេះសារធាតុបែបនេះមិនដំណើរការចរន្តអគ្គិសនីបានល្អទេ។ ទាំងនេះរួមមានអាស៊ីតខ្សោយ និងរលាយ មូលដ្ឋានមិនរលាយ អំបិលរលាយតិចតួច។ អេឡិចត្រូលីតខ្សោយបំផុតគឺទឹក។ ការបែកខ្ញែកនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយគឺជាប្រតិកម្មបញ្ច្រាស។
អេឡិចត្រូលីតគឺជាសារធាតុ យ៉ាន់ស្ព័រនៃសារធាតុ ឬដំណោះស្រាយដែលមានសមត្ថភាពធ្វើចរន្តអគ្គិសនី ហ្គាវ៉ានីក។ ដើម្បីកំណត់ថាតើសារធាតុអេឡិចត្រូលីតមួយណាជាកម្មសិទ្ធិ អ្នកអាចប្រើទ្រឹស្តីនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីត។
ការណែនាំ
- ខ្លឹមសារនៃទ្រឹស្ដីនេះគឺថានៅពេលដែលរលាយ (រលាយក្នុងទឹក) អេឡិចត្រូលីតស្ទើរតែទាំងអស់ត្រូវបានបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង ដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ទាំងវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាន (ដែលត្រូវបានគេហៅថាការបំបែកអេឡិចត្រូលីត) ។ នៅក្រោមឥទិ្ធពលនៃចរន្តអគ្គិសនី អវិជ្ជមាន (anions "-") ផ្លាស់ទីឆ្ពោះទៅកាន់ anode (+) ហើយបន្ទុកវិជ្ជមាន (cations, "+") ផ្លាស់ទីឆ្ពោះទៅ cathode (-) ។ ការបំបែកចរន្តអគ្គិសនីគឺជាដំណើរការបញ្ច្រាស់ (ដំណើរការបញ្ច្រាសត្រូវបានគេហៅថា "molarization") ។
- កម្រិត (a) នៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតគឺអាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃអេឡិចត្រូលីតខ្លួនវា សារធាតុរំលាយ និងនៅលើកំហាប់របស់វា។ នេះគឺជាសមាមាត្រនៃចំនួនម៉ូលេគុល (n) ដែលបានរលួយទៅជាអ៊ីយ៉ុងទៅនឹងចំនួនសរុបនៃម៉ូលេគុលដែលបានណែនាំទៅក្នុងដំណោះស្រាយ (N)។ អ្នកទទួលបាន: a = n / N
- ដូច្នេះ អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង គឺជាសារធាតុដែលរលាយទាំងស្រុងទៅជាអ៊ីយ៉ុងនៅពេលរលាយក្នុងទឹក។ អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង ជាក្បួនរួមបញ្ចូលសារធាតុដែលមានប៉ូល ឬអ៊ីយ៉ុងទំនាក់ទំនងខ្ពស់៖ ទាំងនេះគឺជាអំបិលដែលរលាយខ្លាំង អាស៊ីតខ្លាំង (HCl, HI, HBr, HClO4, HNO3, H2SO4) ក៏ដូចជាមូលដ្ឋានរឹងមាំ (KOH, NaOH, RbOH, Ba (OH)2, CsOH, Sr(OH)2, LiOH, Ca(OH)2)។ នៅក្នុងអេឡិចត្រូលីតដ៏រឹងមាំសារធាតុរំលាយនៅក្នុងវាគឺភាគច្រើននៅក្នុងទម្រង់នៃអ៊ីយ៉ុង (anions និង cations); ជាក់ស្តែងមិនមានម៉ូលេគុលដែលមិនទាក់ទងគ្នាទេ។
- អេឡិចត្រូលីតខ្សោយគឺជាសារធាតុដែលបំបែកផ្នែកខ្លះទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ រួមជាមួយនឹងអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងសូលុយស្យុង មានផ្ទុកនូវម៉ូលេគុលដែលមិនជាប់ពាក់ព័ន្ធ។ អេឡិចត្រូលីតខ្សោយមិនផ្តល់កំហាប់អ៊ីយ៉ុងខ្លាំងនៅក្នុងសូលុយស្យុងទេ។ សារធាតុខ្សោយរួមមានៈ
- អាស៊ីតសរីរាង្គ (ស្ទើរតែទាំងអស់) (C2H5COOH, CH3COOH ។ល។);
- អាស៊ីតអសរីរាង្គមួយចំនួន (H2S, H2CO3 ជាដើម);
- អំបិលស្ទើរតែទាំងអស់ រលាយក្នុងទឹកបន្តិច អាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន ក៏ដូចជាមូលដ្ឋានទាំងអស់ (Ca3 (PO4) 2; Cu (OH) 2; Al (OH) 3; NH4OH);
- ទឹក ពួកវាអនុវត្តមិនធ្វើចរន្តអគ្គីសនី ឬប្រព្រឹត្តិកម្មទេ ប៉ុន្តែមិនល្អ។
អេឡិចត្រូលីតខ្សោយសារធាតុដែលបំបែកដោយផ្នែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ ដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ រួមជាមួយនឹងអ៊ីយ៉ុង មានផ្ទុកនូវម៉ូលេគុលដែលមិនមានទំនាក់ទំនង។ អេឡិចត្រូលីតខ្សោយមិនអាចផ្តល់កំហាប់អ៊ីយ៉ុងខ្ពស់នៅក្នុងដំណោះស្រាយបានទេ។ អេឡិចត្រូលីតខ្សោយរួមមាន៖
1) អាស៊ីតសរីរាង្គស្ទើរតែទាំងអស់ (CH 3 COOH, C 2 H 5 COOH ។ល។);
2) អាស៊ីតអសរីរាង្គមួយចំនួន (H 2 CO 3, H 2 S ។ល។);
3) អំបិលរលាយក្នុងទឹកស្ទើរតែទាំងអស់ មូលដ្ឋាន និងអាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូស៊ីត Ca 3 (PO 4) 2 ; Cu(OH) 2; អាល់(OH) 3; NH4OH;
ពួកវាជា conductors ខ្សោយ (ឬស្ទើរតែមិនមែន conductors) នៃចរន្តអគ្គិសនី។
ការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈគុណភាពដោយកម្រិតនិងថេរ dissociation ។
កម្រិតនៃការបែកគ្នាត្រូវបានបង្ហាញជាប្រភាគនៃឯកតា ឬជាភាគរយ (a \u003d 0.3 គឺជាព្រំដែនបែងចែកតាមលក្ខខណ្ឌទៅជាអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង និងខ្សោយ)។
កម្រិតនៃការបំបែកអាស្រ័យទៅលើកំហាប់នៃដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។ នៅពេលដែលពនរជាមួយទឹក កម្រិតនៃការបំបែកខ្លួនតែងតែកើនឡើង ពីព្រោះ ចំនួនម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយ (H 2 O) កើនឡើងក្នុងមួយម៉ូលេគុលរលាយ។ យោងតាមគោលការណ៍ Le Chatelier លំនឹងនៃការបំបែកចរន្តអគ្គិសនីក្នុងករណីនេះគួរតែផ្លាស់ប្តូរទិសដៅនៃការបង្កើតផលិតផលពោលគឺឧ។ អ៊ីយ៉ុង hydrated ។
កម្រិតនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាពនៃដំណោះស្រាយ។ ជាធម្មតា ជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព កម្រិតនៃការបែកគ្នាកើនឡើង ដោយសារតែ ចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុលត្រូវបានធ្វើឱ្យសកម្ម ពួកវាកាន់តែចល័ត និងងាយស្រួលធ្វើអ៊ីយ៉ូដ។ ការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតខ្សោយអាចត្រូវបានគណនាដោយដឹងពីកម្រិតនៃការបំបែក កនិងការប្រមូលផ្តុំដំបូងនៃសារធាតុ គនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។
ហាន់ = H + + អាន - .
លំនឹងថេរ K p នៃប្រតិកម្មនេះគឺជាការបំបែកថេរ K d:
K d = . / . (10.11)
ប្រសិនបើយើងបង្ហាញពីកំហាប់លំនឹងនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃការប្រមូលផ្តុំនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ C និងកម្រិតនៃការផ្តាច់ខ្លួន α របស់វា យើងទទួលបាន៖
K d \u003d C. α។ គ. α/C ។ (1-α) = C. α 2/1-α។ (10.12)
ទំនាក់ទំនងនេះត្រូវបានគេហៅថា ច្បាប់នៃការរំលាយរបស់ Ostwald. សម្រាប់អេឡិចត្រូលីតខ្សោយខ្លាំងនៅα<<1 это уравнение упрощается:
K d \u003d C. α ២. (10.13)
នេះអនុញ្ញាតឱ្យយើងសន្និដ្ឋានថានៅឯការរំលាយគ្មានកំណត់ កម្រិតនៃការបែកបាក់ α មានទំនោរទៅរកការរួបរួម។
លំនឹងប្រូតូលីកក្នុងទឹក៖
,
,
នៅសីតុណ្ហភាពថេរនៅក្នុងដំណោះស្រាយពនឺ កំហាប់ទឹកក្នុងទឹកគឺថេរ និងស្មើនឹង 55.5, ( 
)
, (10.15)
ដែល K ជាផលិតផលអ៊ីយ៉ុងនៃទឹក។
បន្ទាប់មក = 10 -7 ។ នៅក្នុងការអនុវត្ត ដោយសារតែភាពងាយស្រួលនៃការវាស់វែង និងការកត់ត្រាតម្លៃមួយត្រូវបានប្រើ - តម្លៃ pH (លក្ខណៈវិនិច្ឆ័យ) នៃកម្លាំងនៃអាស៊ីត ឬមូលដ្ឋាន។ ស្រដៀងគ្នា 
.
ពីសមីការ (១១.១៥)៖ 
.
នៅ pH = 7 - ប្រតិកម្មនៃដំណោះស្រាយគឺអព្យាក្រឹតនៅ pH<7 – кислая, а при pH>7 - អាល់កាឡាំង។
នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា (0°C)៖
បន្ទាប់មក
រូបភាព 10.4 - pH នៃសារធាតុនិងប្រព័ន្ធផ្សេងៗ
10.7 ដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង
អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងគឺជាសារធាតុដែលនៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹកស្ទើរតែរលាយទាំងស្រុងទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ តាមក្បួនមួយ អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងរួមមានសារធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុង ឬប៉ូលប៉ូលខ្ពស់៖ រាល់អំបិលដែលរលាយបានខ្ពស់ អាស៊ីតខ្លាំង (HCl, HBr, HI, HClO 4, H 2 SO 4, HNO 3) និងមូលដ្ឋានរឹងមាំ (LiOH, NaOH, KOH ។ RbOH, CsOH, Ba (OH) 2, Sr (OH) 2, Ca (OH) 2).
នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតដ៏រឹងមាំមួយ សារធាតុរំលាយត្រូវបានរកឃើញជាចម្បងនៅក្នុងទម្រង់នៃអ៊ីយ៉ុង (cations និង anions); ម៉ូលេគុល undissociated គឺអវត្តមានជាក់ស្តែង។
ភាពខុសគ្នាជាមូលដ្ឋានរវាងអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង និងខ្សោយគឺថាលំនឹងបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីតខ្លាំងត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទាំងស្រុងទៅខាងស្តាំ៖
H 2 SO 4 \u003d H + + HSO 4 -,
ដូច្នេះហើយ ថេរនៃលំនឹង (ការបែកបាក់គ្នា) ប្រែទៅជាបរិមាណដែលមិនអាចកំណត់បាន។ ការថយចុះនៃចរន្តអគ្គិសនីជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកំហាប់នៃអេឡិចត្រូលីតខ្លាំងគឺដោយសារតែអន្តរកម្មអេឡិចត្រូស្តាតនៃអ៊ីយ៉ុង។
អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជនជាតិហូឡង់ Petrus Josephus Wilhelmus Debye និងអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអាល្លឺម៉ង់ Erich Hückel បានប្រកាសថា៖
1) អេឡិចត្រូលីតផ្តាច់ខ្លួនទាំងស្រុង ប៉ុន្តែនៅក្នុងដំណោះស្រាយរលាយដែលទាក់ទងគ្នា (C M = 0.01 mol. l -1);
2) អ៊ីយ៉ុងនីមួយៗត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធដោយសំបកនៃអ៊ីយ៉ុងនៃសញ្ញាផ្ទុយ។ នៅក្នុងវេននីមួយៗនៃអ៊ីយ៉ុងទាំងនេះត្រូវបានដោះស្រាយ។ បរិយាកាសនេះត្រូវបានគេហៅថាបរិយាកាសអ៊ីយ៉ុង។ នៅក្នុងអន្តរកម្មអេឡិចត្រូលីតនៃអ៊ីយ៉ុងនៃសញ្ញាផ្ទុយវាចាំបាច់ត្រូវគិតគូរពីឥទ្ធិពលនៃបរិយាកាសអ៊ីយ៉ុង។ នៅពេលដែល cation ផ្លាស់ទីក្នុងវាលអេឡិចត្រូស្ទិក បរិយាកាសអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានខូចទ្រង់ទ្រាយ; វាក្រាស់នៅពីមុខគាត់ ហើយស្តើងនៅពីក្រោយគាត់។ ភាពមិនស៊ីសង្វាក់គ្នានៃបរិយាកាសអ៊ីយ៉ុងនេះ មានឥទ្ធិពលរារាំងកាន់តែច្រើនទៅលើចលនារបស់អ៊ីយ៉ុង កំហាប់អេឡិចត្រូលីតកាន់តែខ្ពស់ និងបន្ទុកអ៊ីយ៉ុងកាន់តែច្រើន។ នៅក្នុងប្រព័ន្ធទាំងនេះ គំនិតនៃការប្រមូលផ្តុំក្លាយទៅជាមិនច្បាស់លាស់ ហើយគួរតែត្រូវបានជំនួសដោយសកម្មភាព។ សម្រាប់អេឡិចត្រូលីតដែលបានគិតថ្លៃឯកតោភាគីមួយ KatAn = Kat + + An - សកម្មភាពនៃ cation (a +) និង anion (a -) រៀងគ្នាគឺ
a + = γ + ។ C + , a - = γ - ។ គ - , (១០.១៦)
ដែលជាកន្លែងដែល C + និង C - គឺជាកំហាប់វិភាគនៃ cation និង anion រៀងគ្នា;
γ + និង γ - - មេគុណសកម្មភាពរបស់ពួកគេ។
|
វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការកំណត់សកម្មភាពរបស់អ៊ីយ៉ុងនីមួយៗដោយឡែកពីគ្នា ដូច្នេះសម្រាប់អេឡិចត្រូលីតដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់តែមួយដង តម្លៃមធ្យមធរណីមាត្រនៃសកម្មភាព i
និងមេគុណសកម្មភាព៖
មេគុណសកម្មភាព Debye-Hückel យ៉ាងហោចណាស់អាស្រ័យទៅលើសីតុណ្ហភាព ការអនុញ្ញាតសារធាតុរំលាយ (ε) និងកម្លាំងអ៊ីយ៉ុង (I); ក្រោយមកទៀតបម្រើជារង្វាស់នៃអាំងតង់ស៊ីតេនៃវាលអគ្គីសនីដែលបង្កើតឡើងដោយអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។
សម្រាប់អេឡិចត្រូលីតដែលបានផ្តល់ឱ្យ កម្លាំងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្ហាញដោយសមីការ Debye-Hückel៖
កម្លាំងអ៊ីយ៉ុង, នៅក្នុងវេន, គឺស្មើនឹង
ដែល C គឺជាកំហាប់វិភាគ;
z គឺជាបន្ទុកនៃ cation ឬ anion ។
សម្រាប់អេឡិចត្រូលីតដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់តែមួយ កម្លាំងអ៊ីយ៉ុងគឺដូចគ្នាទៅនឹងកំហាប់។ ដូច្នេះ NaCl និង Na 2 SO 4 នៅកំហាប់ដូចគ្នានឹងមានកម្លាំងអ៊ីយ៉ុងខុសៗគ្នា។ ការប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិនៃដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតខ្លាំងអាចត្រូវបានអនុវត្តតែនៅពេលដែលកម្លាំងអ៊ីយ៉ុងគឺដូចគ្នា; សូម្បីតែសារធាតុមិនបរិសុទ្ធតូចៗផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អេឡិចត្រូលីតយ៉ាងខ្លាំង។
រូបភាព 10.5 - ភាពអាស្រ័យ
