រូបមន្តគីមីនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកគឺ h2so4 ។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល

អាស៊ីតណាមួយគឺជាសារធាតុស្មុគស្មាញ ម៉ូលេគុលដែលមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយ ឬច្រើន និងសំណល់អាស៊ីត។

រូបមន្តនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកគឺ H2SO4 ។ ដូច្នេះសមាសធាតុនៃម៉ូលេគុលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីករួមមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ និងសំណល់អាស៊ីត SO4 ។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រមានប្រតិកម្មជាមួយទឹក

SO3+H2O -> H2SO4

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកសុទ្ធ 100% (ម៉ូណូអ៊ីដ្រាត) គឺជាអង្គធាតុរាវធ្ងន់ មានជាតិ viscous ដូចប្រេង គ្មានពណ៌ និងគ្មានក្លិន ជាមួយនឹងរសជាតិ "ទង់ដែង" ជូរ។ រួចហើយនៅសីតុណ្ហភាព +10 អង្សាសេវារឹងហើយប្រែទៅជាម៉ាសគ្រីស្តាល់។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំមានប្រហែល 95% H2SO4 ។ ហើយវាត្រជាក់នៅសីតុណ្ហភាពក្រោម -20 ° C ។

អន្តរកម្មជាមួយទឹក

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកគឺរលាយក្នុងទឹកបានខ្ពស់ លាយជាមួយវាក្នុងសមាមាត្រណាមួយ។ នេះបញ្ចេញកំដៅយ៉ាងច្រើន។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកអាចស្រូបយកចំហាយទឹកពីខ្យល់។ ទ្រព្យសម្បត្តិនេះត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មសម្រាប់ការសម្ងួតឧស្ម័ន។ ឧស្ម័នត្រូវបានស្ងួតដោយឆ្លងកាត់វាតាមរយៈធុងពិសេសដែលមានអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី។ ជាការពិតណាស់វិធីសាស្ត្រនេះអាចប្រើបានតែចំពោះឧស្ម័នទាំងនោះដែលមិនមានប្រតិកម្មជាមួយវាប៉ុណ្ណោះ។

វាត្រូវបានគេដឹងថានៅពេលដែលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកចូលមកក្នុងទំនាក់ទំនងជាមួយសារធាតុសរីរាង្គជាច្រើន ជាពិសេសកាបូអ៊ីដ្រាត សារធាតុទាំងនេះត្រូវបានដុត។ ការពិតគឺថាកាបូអ៊ីដ្រាតដូចជាទឹកមានទាំងអ៊ីដ្រូសែននិងអុកស៊ីហ៊្សែន។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្លន់ធាតុទាំងនេះ។ អ្វីដែលនៅសល់គឺធ្យូងថ្ម។

នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃ H2SO4 សូចនាករ litmus និង methyl ពណ៌ទឹកក្រូចប្រែទៅជាពណ៌ក្រហមដែលបង្ហាញថាដំណោះស្រាយនេះមានរសជាតិជូរ។

អន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ

ដូចអាស៊ីតផ្សេងទៀតដែរ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិច មានសមត្ថភាពជំនួសអាតូមអ៊ីដ្រូសែនជាមួយនឹងអាតូមដែកនៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់វា។ វាមានអន្តរកម្មជាមួយលោហៈស្ទើរតែទាំងអស់។

រំលាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីប្រតិកម្មជាមួយលោហៈដូចជាអាស៊ីតធម្មតា។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម អំបិលដែលមានសំណល់អាស៊ីត SO4 និងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើង។

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

ប៉ុន្តែ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង។ វាកត់សុីលោហៈទាំងអស់ដោយមិនគិតពីទីតាំងរបស់វានៅក្នុងស៊េរីវ៉ុល។ ហើយនៅពេលដែលមានប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុ វាត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជា SO2 ។ អ៊ីដ្រូសែនមិនត្រូវបានបញ្ចេញទេ។

Сu + 2 H2SO4 (conc) = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Zn + 2 H2SO4 (conc) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O

ប៉ុន្តែ មាស ដែក អាលុយមីញ៉ូម លោហធាតុក្រុមផ្លាទីន មិនកត់សុីនៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកទេ។ ដូច្នេះអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រូវបានដឹកជញ្ជូនក្នុងធុងដែក។

អំបិលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក ដែលទទួលបានជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មបែបនេះ ត្រូវបានគេហៅថាស៊ុលហ្វាត។ ពួកវាគ្មានពណ៌ ហើយងាយរលាយ។ ពួកវាខ្លះរលាយក្នុងទឹក។ មានតែ CaSO4 និង PbSO4 ប៉ុណ្ណោះដែលអាចរលាយបាន។ BaSO4 គឺស្ទើរតែមិនរលាយក្នុងទឹក។

អន្តរកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន


ប្រតិកម្មនៃអាស៊ីតដែលមានមូលដ្ឋានត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក អំបិលដែលមានសំណល់អាស៊ីត SO4 និងទឹក H2O ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក៖

H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O

H2SO4 + CaOH = CaSO4 + 2 H2O

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតដែលមានមូលដ្ឋានរលាយនិងមិនរលាយ។

ដោយសារមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរនៅក្នុងម៉ូលេគុលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក ហើយមូលដ្ឋានពីរត្រូវបានទាមទារដើម្បីបន្សាបវា វាជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាស៊ីតឌីបាស៊ីក។

អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន

ពីវគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យាសាលាយើងដឹងថាអុកស៊ីដត្រូវបានគេហៅថាសារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលរួមបញ្ចូលធាតុគីមីពីរដែលមួយក្នុងចំណោមនោះគឺអុកស៊ីហ៊្សែននៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -2 ។ អុកស៊ីដមូលដ្ឋានត្រូវបានគេហៅថាអុកស៊ីដនៃលោហៈ 1, 2 និង 3 មួយចំនួន។ ឧទាហរណ៍នៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន៖ Li2O, Na2O, CuO, Ag2O, MgO, CaO, FeO, NiO ។

ជាមួយនឹងអុកស៊ីដមូលដ្ឋានអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មបែបនេះដូចជានៅក្នុងប្រតិកម្មជាមួយមូលដ្ឋានអំបិលនិងទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង។ អំបិលមានសំណល់អាស៊ីត SO4 ។

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

អន្តរកម្មអំបិល

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអំបិលនៃអាស៊ីតខ្សោយ ឬងាយនឹងបង្កជាហេតុដោយបំលែងអាស៊ីតទាំងនេះចេញពីពួកវា។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនេះអំបិលដែលមានសំណល់អាស៊ីត SO4 និងអាស៊ីតមួយ។

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

ការប្រើប្រាស់អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកនិងសមាសធាតុរបស់វា។


បបរ Barium BaSO4 អាចពន្យារកាំរស្មីអ៊ិច។ ការបំពេញវាជាមួយនឹងសរីរាង្គប្រហោងនៃរាងកាយមនុស្ស អ្នកឯកទេសខាងវិទ្យុសកម្មពិនិត្យពួកគេ។

នៅក្នុងថ្នាំនិងសំណង់ gypsum ធម្មជាតិ CaSO4 * 2H2O កាល់ស្យូមស៊ុលហ្វាតអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយ។ អំបិល Na2SO4 * 10H2O របស់ Glauber ត្រូវបានប្រើក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រ និងពេទ្យសត្វ ក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី - សម្រាប់ផលិតសូដា និងកញ្ចក់។ ស៊ុលទង់ដែង CuSO4 * 5H2O ត្រូវបានគេស្គាល់ចំពោះអ្នកថែសួន និងអ្នកដាំដំណាំដែលប្រើវាដើម្បីគ្រប់គ្រងសត្វល្អិត និងជំងឺរុក្ខជាតិ។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មផ្សេងៗ៖ គីមី ការងារដែក ប្រេង វាយនភណ្ឌ ស្បែក និងផ្សេងៗទៀត។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីមិនរលាយគឺជាសមាសធាតុ covalent ។

នៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក ត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធដោយអាតូមអុកស៊ីហ្សែនចំនួនបួន ដែលពីរគឺជាផ្នែកមួយនៃក្រុម hydroxyl ។ ចំណង S-O គឺទ្វេរដង ហើយចំណង S-OH គឺនៅលីវ។

គ្រីស្តាល់ដូចទឹកកកគ្មានពណ៌ មានរចនាសម្ព័ន្ធស្រទាប់៖ ម៉ូលេគុល H 2 SO 4 នីមួយៗត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងចំណងអ៊ីដ្រូសែនដ៏រឹងមាំចំនួនបួនដែលនៅជាប់គ្នា បង្កើតជាក្របខ័ណ្ឌលំហតែមួយ។

រចនាសម្ព័ននៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីករាវគឺស្រដៀងទៅនឹងរចនាសម្ព័ន្ធរឹង មានតែភាពសុចរិតនៃស៊ុមលំហរប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវខូច។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក គឺជាអង្គធាតុរាវដែលមានជាតិខ្លាញ់ច្រើន គ្មានពណ៌ និងគ្មានក្លិន។ នៅក្នុងវិស្វកម្ម អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកត្រូវបានគេហៅថាល្បាយរបស់វាជាមួយនឹងទឹក និងស៊ុលហ្វួរីត anhydride ។ ប្រសិនបើសមាមាត្រ molar នៃ SO 3: H 2 O គឺតិចជាង 1 នោះនេះគឺជាដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីត sulfuric ប្រសិនបើច្រើនជាង 1 វាគឺជាដំណោះស្រាយនៃ SO 3 នៅក្នុងអាស៊ីត sulfuric ។

100% H 2 SO 4 គ្រីស្តាល់នៅ 10.45 ° C; ធ bp = 296.2 °C; ដង់ស៊ីតេ 1.98 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។ H 2 SO 4 លាយជាមួយ H 2 O និង SO 3 ក្នុងសមាមាត្រណាមួយដើម្បីបង្កើតជាជាតិទឹក កំដៅនៃជាតិទឹកគឺខ្ពស់ណាស់ដែលល្បាយអាចឆ្អិន ប្រេះ និងបណ្តាលឱ្យរលាក។ ដូច្នេះវាចាំបាច់ក្នុងការបន្ថែមអាស៊ីតទៅក្នុងទឹក ហើយមិនមែនផ្ទុយមកវិញទេ ព្រោះនៅពេលដែលទឹកត្រូវបានបន្ថែមទៅអាស៊ីត ទឹកស្រាលជាងមុននឹងស្ថិតនៅលើផ្ទៃអាស៊ីត ដែលកំដៅទាំងអស់ដែលបានបញ្ចេញនឹងត្រូវបានប្រមូលផ្តុំ។

នៅពេលដែលដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដែលមានរហូតដល់ 70% H 2 SO 4 ត្រូវបានកំដៅ និងដាំឱ្យពុះ មានតែចំហាយទឹកប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានបញ្ចេញទៅក្នុងដំណាក់កាលចំហាយ។ ចំហាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកក៏លេចឡើងនៅខាងលើដំណោះស្រាយដែលប្រមូលផ្តុំកាន់តែច្រើន។

នៅក្នុងលក្ខណៈនៃរចនាសម្ព័ន្ធនិងភាពមិនប្រក្រតីអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតរាវគឺស្រដៀងនឹងទឹក។ នេះគឺជាប្រព័ន្ធដូចគ្នានៃចំណងអ៊ីដ្រូសែន ដែលស្ទើរតែជាក្របខ័ណ្ឌលំហដូចគ្នា។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក គឺជាអាស៊ីតរ៉ែដ៏ខ្លាំងបំផុតមួយ ដោយសារតែប៉ូលខ្ពស់របស់វា ចំណង H-O ត្រូវបានបំបែកយ៉ាងងាយ។

    អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous បង្កើតជាអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងសំណល់អាស៊ីត៖

H 2 SO 4 \u003d H + + HSO 4 -;

HSO 4 - \u003d H + + SO 4 2- ។

សមីការសង្ខេប៖

H 2 SO 4 \u003d 2H + + SO 4 2- ។

    បង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីត , ប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុ, អុកស៊ីដលោហៈ, មូលដ្ឋាននិងអំបិល។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតរលាយមិនបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មទេ នៅពេលដែលវាមានអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ អ៊ីដ្រូសែន និងអំបិលដែលមានលោហៈធាតុនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុតត្រូវបានបញ្ចេញ។ នៅ​ពេល​ត្រជាក់ អាស៊ីត​គឺ​អសកម្ម​ចំពោះ​លោហធាតុ​ដូចជា ដែក អាលុយមីញ៉ូម និង​សូម្បី​តែ​បារីយ៉ូម។

អាស៊ីតប្រមូលផ្តុំមានលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម។ ផលិតផលដែលអាចធ្វើបាននៃអន្តរកម្មនៃសារធាតុសាមញ្ញជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។ ការពឹងផ្អែកនៃផលិតផលកាត់បន្ថយលើកំហាប់អាស៊ីតនិងកម្រិតនៃសកម្មភាពរបស់លោហៈត្រូវបានបង្ហាញ: លោហៈសកម្មកាន់តែច្រើនវាកាន់តែស៊ីជម្រៅវាកាត់បន្ថយអ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វាតនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី។

    អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីតកម្ម៖

CaO + H 2 SO 4 \u003d CaSO 4 \u003d H 2 O ។

អន្តរកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន៖

2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O ។

អន្តរកម្មជាមួយអំបិល៖

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O ។

    លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតអុកស៊ីតកម្ម HI និង HBr ទៅជា halogens ដោយឥតគិតថ្លៃ៖

H 2 SO 4 + 2HI \u003d I 2 + 2H 2 O + SO 2 ។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកយកទឹកដែលមានជាតិគីមីចេញពីសមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានក្រុម hydroxyl ។ ការខះជាតិទឹកនៃជាតិអាល់កុលអេទីលនៅក្នុងវត្តមាននៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំនាំឱ្យការផលិតអេទីឡែន៖

C 2 H 5 OH \u003d C 2 H 4 + H 2 O ។

ការដុតជាតិស្ករ សែលុយឡូស ម្សៅ និងកាបូអ៊ីដ្រាតផ្សេងទៀតនៅពេលមានទំនាក់ទំនងជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក ក៏ត្រូវបានពន្យល់ដោយការខះជាតិទឹករបស់ពួកគេផងដែរ៖

C 6 H 12 O 6 + 12H 2 SO 4 \u003d 18H 2 O + 12SO 2 + 6CO 2 ។

រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ

ពិត ជាក់ស្តែង ឬរូបមន្តសរុប៖ H2SO4

សមាសធាតុគីមីនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី

ទំងន់ម៉ូលេគុល: 98.076

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក H 2 SO 4 គឺជាអាស៊ីតឌីបាស៊ីកដ៏រឹងមាំដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៃស្ពាន់ធ័រ (+6) ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំគឺជាអង្គធាតុរាវដែលមានជាតិខ្លាញ់ច្រើន គ្មានពណ៌ និងគ្មានក្លិន ជាមួយនឹងរសជាតិជូរ "ទង់ដែង" ។ នៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យា អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកត្រូវបានគេហៅថាល្បាយរបស់វាជាមួយនឹងទឹក និងស៊ុលហ្វួរីតអ៊ីដ្រូអ៊ីត SO 3 ។ ប្រសិនបើសមាមាត្រ molar នៃ SO 3: H 2 O គឺតិចជាង 1 នោះនេះគឺជាដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីត sulfuric ប្រសិនបើច្រើនជាង 1 - ដំណោះស្រាយនៃ SO 3 នៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក (oleum) ។

ឈ្មោះ

នៅសតវត្សទី XVIII-XIX ស្ពាន់ធ័រសម្រាប់ម្សៅកាំភ្លើងត្រូវបានផលិតចេញពីស្ពាន់ធ័រ pyrites (pyrite) នៅរុក្ខជាតិ vitriol ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកនៅពេលនោះត្រូវបានគេហៅថា "ប្រេង vitriol" (ជាក្បួនវាគឺជាគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែនដែលស្រដៀងនឹងប្រេងក្នុងភាពស្ថិតស្ថេរ) ហេតុនេះហើយបានជាប្រភពដើមនៃឈ្មោះអំបិលរបស់វា (ឬជាគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែន) - vitriol ។

ការទទួលបានអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី

វិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្ម (ទំនាក់ទំនង)

នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតត្រូវបានផលិតដោយការកត់សុីនៃស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត (ឧស្ម័នស៊ុលហ្វួរីតដែលផលិតកំឡុងពេលចំហេះនៃស្ពាន់ធ័រឬ pyrites) ទៅ trioxide (ស៊ុលហ្វួរីត anhydride) បន្ទាប់មកអន្តរកម្មនៃ SO 3 ជាមួយនឹងទឹក។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដែលទទួលបានដោយវិធីសាស្រ្តនេះត្រូវបានគេហៅថាទំនាក់ទំនងផងដែរ (ការប្រមូលផ្តុំ 92-94%) ។

វិធីសាស្រ្តនីត្រូស (ប៉ម)

ពីមុនអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតត្រូវបានទទួលទាំងស្រុងដោយវិធីសាស្ត្រ nitrous នៅក្នុងប៉មពិសេស ហើយអាស៊ីតនេះត្រូវបានគេហៅថាអាស៊ីតប៉ម (កំហាប់ 75%) ។ ខ្លឹមសារនៃវិធីសាស្រ្តនេះគឺការកត់សុីនៃស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតជាមួយនឹងអាសូតឌីអុកស៊ីតនៅក្នុងវត្តមាននៃទឹក។

វិធីមួយទៀត

នៅក្នុងករណីដ៏កម្រទាំងនោះ នៅពេលដែលអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត (H 2 S) ផ្លាស់ទីលំនៅស៊ុលហ្វាត (SO 4 -) ពីអំបិល (ជាមួយលោហធាតុ Cu, Ag, Pb, Hg) អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិចគឺជាផលិតផលអនុផល។ ស៊ុលហ្វីត​នៃ​លោហធាតុ​ទាំងនេះ​មាន​កម្លាំង​ខ្លាំង​បំផុត ព្រម​ទាំង​ពណ៌​ខ្មៅ​ខុស​ប្លែក​ពី​គេ។

លក្ខណៈរូបវិទ្យា និងរូបវិទ្យា - គីមី

អាស៊ីតខ្លាំង, នៅ 18 o C pK a (1) \u003d -2.8, pK a (2) \u003d 1.92 (K z 1.2 10 -2); ប្រវែងចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុល S=O 0.143 nm, S-OH 0.154 nm, មុំ HOSOH 104°, OSO 119°; ពុះបង្កើតជាល្បាយអាហ្សូត្រូពិក (៩៨.៣% H 2 SO ៤ និង ១.៧% H 2 O ដែលមានចំណុចពុះ ៣៣៨.៨ អង្សាសេ) ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ដែលត្រូវគ្នានឹងមាតិកា 100% H 2 SO 4 មានសមាសភាព (%): H 2 SO 4 99.5, HSO 4 - - 0.18, H 3 SO 4 + - 0.14, H 3 O + - 0.09, H 2 S 2 O 7 , - 0.04, HS 2 O 7 - - 0.05 ។ លាយជាមួយនឹងទឹក និង SO 3 នៅគ្រប់សមាមាត្រ។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកស្ទើរតែបំបែកទាំងស្រុងទៅជា H 3 O + , HSO 3 + និង 2HSO 4 - ។ ទម្រង់ hydrates H 2 SO 4 nH 2 O ដែល n = 1, 2, 3, 4 និង 6.5 ។

អូលៀម

ដំណោះស្រាយនៃ sulfuric anhydride SO 3 នៅក្នុងអាស៊ីត sulfuric ត្រូវបានគេហៅថា oleum ពួកវាបង្កើតជាសមាសធាតុពីរ H 2 SO 4 SO 3 និង H 2 SO 4 2SO 3 ។ Oleum ក៏មានអាស៊ីត pyrosulfuric ផងដែរ។ ចំណុចរំពុះនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកើនឡើងជាមួយនឹងកំហាប់របស់វា ហើយឈានដល់កម្រិតអតិបរមាក្នុងកម្រិត 98.3% H 2 SO 4 ។ ចំណុចក្តៅនៃ oleum ថយចុះជាមួយនឹងការបង្កើនមាតិកា SO 3 ។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកំហាប់នៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក សម្ពាធចំហាយសរុបលើដំណោះស្រាយថយចុះ ហើយនៅមាតិកានៃ 98.3% H 2 SO 4 ឈានដល់អប្បបរមា។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកំហាប់ SO 3 នៅក្នុង oleum សម្ពាធចំហាយសរុបនៅខាងលើវាកើនឡើង។ សម្ពាធចំហាយនៅលើដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក និង oleum អាចត្រូវបានគណនាដោយសមីការ៖

កំណត់ហេតុ p=A-B/T+2.126

តម្លៃនៃមេគុណ A និង B អាស្រ័យលើកំហាប់អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។ ចំហាយទឹកលើដំណោះស្រាយទឹកនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកមានល្បាយនៃចំហាយទឹក H 2 SO 4 និង SO 3 ខណៈពេលដែលសមាសធាតុនៃចំហាយទឹកខុសពីសមាសធាតុនៃអង្គធាតុរាវនៅគ្រប់កំហាប់នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក លើកលែងតែល្បាយអាហ្សេត្រូពិកដែលត្រូវគ្នា។ នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង ការបំបែកខ្លួនកើនឡើង។ oleum H 2 SO 4 ·SO 3 មាន viscosity អតិបរមា; ជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព η ថយចុះ។ ធន់ទ្រាំនឹងអគ្គិសនីនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកគឺតិចតួចបំផុតនៅកំហាប់ SO 3 និង 92% H 2 SO 4 និងអតិបរមានៅកំហាប់ 84 និង 99.8% H 2 SO 4 ។ សម្រាប់ oleum អប្បបរមាρគឺនៅកំហាប់ 10% SO 3 ។ នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង ρ នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកើនឡើង។ ថេរ Dielectric នៃ 100% អាស៊ីត sulfuric 101 (298.15 K), 122 (281.15 K); ថេរ cryoscopic 6.12, ថេរ ebulioscopic 5.33; មេគុណនៃការសាយភាយនៃចំហាយទឹកអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកនៅក្នុងខ្យល់ប្រែប្រួលទៅតាមសីតុណ្ហភាព។ D = 1.67 10⁻⁵T3/2 cm²/s ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកនៅក្នុងទម្រង់ប្រមូលផ្តុំនៅពេលដែលកំដៅគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។ Oxidizes HI និង HBr មួយផ្នែកទៅ halogens ដោយឥតគិតថ្លៃ។ អុកស៊ីតកម្មលោហៈជាច្រើន (ករណីលើកលែង៖ Au, Pt, Ir, Rh, Ta ។ ) ក្នុងករណីនេះអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជា SO 2 ។ នៅពេលត្រជាក់នៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំ Fe, Al, Cr, Co, Ni, Ba ត្រូវបានអកម្ម ហើយប្រតិកម្មមិនដំណើរការទេ។ ជាមួយនឹងសារធាតុកាត់បន្ថយខ្លាំងបំផុត អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់ត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជា S និង H 2 S ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំស្រូបយកចំហាយទឹក ដូច្នេះវាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីសម្ងួតឧស្ម័ន អង្គធាតុរាវ និងសារធាតុរឹង ឧទាហរណ៍នៅក្នុងឧបករណ៍បំលែងខ្យល់។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ កំហាប់ H 2 SO 4 ត្រូវបានកាត់បន្ថយដោយផ្នែកដោយអ៊ីដ្រូសែន ដែលនេះជាមូលហេតុដែលវាមិនអាចប្រើសម្រាប់ការសម្ងួតវាបានទេ។ ការបំបែកទឹកចេញពីសមាសធាតុសរីរាង្គ និងបន្សល់ទុកនូវកាបូនខ្មៅ (ធ្យូងថ្ម) ក្នុងពេលតែមួយ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំនាំឱ្យឆេះឈើ ស្ករ និងសារធាតុផ្សេងៗទៀត។ Diluted H 2 SO 4 មានអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុទាំងអស់ដែលមាននៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃវ៉ុលទៅខាងឆ្វេងនៃអ៊ីដ្រូសែនជាមួយនឹងការបញ្ចេញរបស់វា។ លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មសម្រាប់ dilute H 2 SO 4 គឺមិនមានលក្ខណៈពិសេសទេ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកបង្កើតជាស៊េរីអំបិលពីរ៖ មធ្យម - ស៊ុលហ្វាត និងអាស៊ីត - អ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វាត ក៏ដូចជាអេស្ទ័រ។ អាស៊ីត Peroxomonosulfuric (ឬអាស៊ីត Caro) H 2 SO 5 និងអាស៊ីត peroxodisulfuric H 2 S 2 O 8 ត្រូវបានគេស្គាល់។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកក៏មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីដមូលដ្ឋានដើម្បីបង្កើតស៊ុលហ្វាត និងទឹក។ នៅក្នុងរោងចក្រផលិតដែក ដំណោះស្រាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ត្រូវបានប្រើដើម្បីយកស្រទាប់អុកស៊ីដដែកចេញពីផ្ទៃនៃផលិតផលដែកដែលត្រូវកំដៅខ្លាំងកំឡុងពេលដំណើរការផលិត។ ដូច្នេះអុកស៊ីដជាតិដែកត្រូវបានយកចេញពីផ្ទៃនៃសន្លឹកដែកដោយសកម្មភាពនៃដំណោះស្រាយកំដៅនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។ ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក និងអំបិលរលាយរបស់វា គឺជាអន្តរកម្មរបស់ពួកគេជាមួយអំបិលបារីយ៉ូមរលាយ ដែលនៅក្នុងនោះ precipitate ពណ៌សនៃ barium sulfate ត្រូវបានបង្កើតឡើង មិនរលាយក្នុងទឹក និងអាស៊ីត។

ការដាក់ពាក្យ

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រូវបានប្រើ៖

  • ក្នុងការកែច្នៃរ៉ែ ជាពិសេសក្នុងការទាញយកធាតុកម្រ រួមមាន អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម អ៊ីរីដ្យូម ហ្សីកញ៉ូម អូស្មៀម ជាដើម។
  • នៅក្នុងការផលិតជីរ៉ែ;
  • ជាអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងថ្មនាំមុខ;
  • ដើម្បីទទួលបានអាស៊ីតរ៉ែនិងអំបិលផ្សេងៗ;
  • នៅក្នុងការផលិតសរសៃគីមី, សារធាតុពណ៌, ការបង្កើតផ្សែងនិងសារធាតុផ្ទុះ;
  • នៅក្នុងប្រេង, លោហៈ, វាយនភ័ណ្ឌ, ស្បែកនិងឧស្សាហកម្មផ្សេងទៀត;
  • នៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ - ចុះឈ្មោះជាសារធាតុបន្ថែមអាហារ E513 (emulsifier);
  • នៅក្នុងការសំយោគសរីរាង្គឧស្សាហកម្មក្នុងប្រតិកម្ម៖
    • ការខះជាតិទឹក (ការទទួលបានអេធើរឌីអេទីលអេធើរ);
    • ជាតិទឹក (អេតាណុលពីអេទីឡែន);
    • sulfonation (ថ្នាំបន្សាបសំយោគនិងអន្តរការីក្នុងការផលិតថ្នាំជ្រលក់);
    • alkylation (ការទទួលបាន isooctane, polyethylene glycol, caprolactam) ជាដើម។
    • សម្រាប់ការងើបឡើងវិញនៃជ័រនៅក្នុងតម្រងក្នុងការផលិតទឹកចម្រោះ។

ផលិតកម្មពិភពលោកនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រហាក់ប្រហែល។ 160 លានតោនក្នុងមួយឆ្នាំ។ អ្នកប្រើប្រាស់ធំបំផុតនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកគឺការផលិតជីរ៉ែ។ សម្រាប់ជីផូស្វ័រ P 2 O 5 អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក 2.2-3.4 ដងច្រើនជាងត្រូវបានប្រើប្រាស់ដោយម៉ាស់ ហើយសម្រាប់ (NH 4) 2 SO 4 អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី 75% នៃម៉ាស់ប្រើប្រាស់ (NH 4) 2 SO 4 ។ ដូច្នេះរុក្ខជាតិអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតមានទំនោរត្រូវបានសាងសង់ដោយភ្ជាប់ជាមួយរុក្ខជាតិសម្រាប់ការផលិតជីរ៉ែ។

ព័ត៌មានប្រវត្តិសាស្ត្រ

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រូវបានគេស្គាល់តាំងពីបុរាណកាលមកម្ល៉េះ ដែលកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងទម្រង់សេរី ឧទាហរណ៍ក្នុងទម្រង់ជាបឹងនៅជិតភ្នំភ្លើង។ ប្រហែលជាការលើកឡើងដំបូងនៃឧស្ម័នអាសុីតដែលទទួលបានដោយការ calcining alum ឬ sulfate ដែក "ថ្មបៃតង" ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសំណេរដែលសន្មតថាជាអ្នក alchemist អារ៉ាប់ Jabir ibn Hayyan ។ នៅសតវត្សរ៍ទី 9 អ្នកជំនាញខាងគីមីសាស្ត្រជនជាតិពែរ្ស Ar-Razi ដែលធ្វើ calcining ល្បាយនៃជាតិដែកនិងស៊ុលទង់ដែង (FeSO 4 7H 2 O និង CuSO 4 5H 2 O) ក៏ទទួលបានដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកផងដែរ។ វិធីសាស្រ្តនេះត្រូវបានឥតខ្ចោះដោយអ្នក alchemist អឺរ៉ុប Albert Magnus ដែលរស់នៅក្នុងសតវត្សទី 13 ។ គ្រោងការណ៍សម្រាប់ការផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីពីស៊ុលហ្វាត - ការរលាយកម្ដៅនៃជាតិដែក (II) ស៊ុលហ្វាតបន្ទាប់មកត្រជាក់ល្បាយ។ ការសរសេររបស់ alchemist Valentine (សតវត្សទី XIII) ពិពណ៌នាអំពីវិធីសាស្រ្តមួយសម្រាប់ផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកដោយការស្រូបឧស្ម័ន (ស៊ុលហ្វួរីត anhydride) ដែលបញ្ចេញដោយការដុតល្បាយនៃម្សៅស្ពាន់ធ័រ និងអំបិលជាមួយទឹក។ បនា្ទាប់មកវិធីសាស្រ្តនេះបានបង្កើតជាមូលដ្ឋាននៃអ្វីដែលគេហៅថា។ វិធីសាស្រ្ត "អង្គជំនុំជម្រះ" ត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងបន្ទប់តូចៗតម្រង់ជួរជាមួយសំណដែលមិនរលាយក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី។ នៅសហភាពសូវៀត វិធីសាស្រ្តបែបនេះមានរហូតដល់ឆ្នាំ 1955។ អ្នកជំនាញខាងគីមីសាស្ត្រនៃសតវត្សទី 15 ក៏បានដឹងអំពីវិធីសាស្រ្តដើម្បីទទួលបានអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីពី pyrite - sulfur pyrite ដែលជាវត្ថុធាតុដើមថោកជាង និងធម្មតាជាងស្ពាន់ធ័រ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រូវបានផលិតតាមរបៀបនេះអស់រយៈពេល 300 ឆ្នាំក្នុងបរិមាណតិចតួចនៅក្នុងកញ្ចក់។ បនា្ទាប់មកដោយសារតែការវិវត្តនៃកាតាលីករវិធីសាស្ត្រនេះបានជំនួសវិធីសាស្ត្រអង្គជំនុំជម្រះសម្រាប់ការសំយោគអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី។ បច្ចុប្បន្ននេះអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតត្រូវបានផលិតដោយការកត់សុីកាតាលីករ (នៅលើ V 2 O 5) នៃអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV) ទៅជាអុកស៊ីដស៊ុលហ្វួរី (VI) និងការរំលាយជាបន្តបន្ទាប់នៃអុកស៊ីដស៊ុលហ្វួរី (VI) នៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី 70% ដើម្បីបង្កើតជា oleum ។ នៅប្រទេសរុស្ស៊ីការផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតត្រូវបានរៀបចំជាលើកដំបូងនៅក្នុងឆ្នាំ 1805 នៅជិតទីក្រុងម៉ូស្គូនៅក្នុងស្រុក Zvenigorod ។ នៅឆ្នាំ 1913 ប្រទេសរុស្ស៊ីបានជាប់ចំណាត់ថ្នាក់ទី 13 នៅលើពិភពលោកក្នុងការផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី។

ព័​ត៍​មាន​បន្ថែម

ដំណក់ទឹកតូចបំផុតនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកអាចបង្កើតបាននៅក្នុងបរិយាកាសកណ្តាល និងខាងលើ ដែលជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនៃចំហាយទឹក និងផេះភ្នំភ្លើងដែលមានបរិមាណស្ពាន់ធ័រច្រើន។ ការផ្អាកជាលទ្ធផល ដោយសារតែពពកអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកខ្ពស់ albedo ធ្វើឱ្យមានការលំបាកសម្រាប់ពន្លឺព្រះអាទិត្យដើម្បីទៅដល់ផ្ទៃភពផែនដី។ ដូច្នេះ (ហើយជាលទ្ធផលនៃភាគល្អិតតូចៗមួយចំនួនធំនៃផេះភ្នំភ្លើងនៅក្នុងបរិយាកាសខាងលើ ដែលបង្កការលំបាកសម្រាប់ពន្លឺព្រះអាទិត្យក្នុងការទៅដល់ភពផែនដី) ការប្រែប្រួលអាកាសធាតុអាចកើតមានឡើងបន្ទាប់ពីការផ្ទុះភ្នំភ្លើងខ្លាំងជាពិសេស។ ជាឧទាហរណ៍ ជាលទ្ធផលនៃការផ្ទុះភ្នំភ្លើង Ksudach (Kamchatka Peninsula, 1907) ការកើនឡើងនៃកំហាប់នៃធូលីនៅក្នុងបរិយាកាសបានបន្តអស់រយៈពេលប្រហែល 2 ឆ្នាំ ហើយពពកពណ៌ប្រាក់នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកត្រូវបានគេសង្កេតឃើញសូម្បីតែនៅទីក្រុងប៉ារីសក៏ដោយ។ ការផ្ទុះភ្នំភ្លើង Pinatubo ក្នុងឆ្នាំ 1991 ដែលបានបញ្ជូនស្ពាន់ធ័រ 3 10 7 តោនទៅក្នុងបរិយាកាសបាននាំឱ្យការពិតដែលថាឆ្នាំ 1992 និង 1993 គឺត្រជាក់ជាងឆ្នាំ 1991 និង 1994 ។

ស្តង់ដារ

  • អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកបច្ចេកទេស GOST 2184-77
  • ថ្មអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី។ លក្ខណៈបច្ចេកទេស GOST 667-73
  • អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតនៃភាពបរិសុទ្ធពិសេស។ លក្ខណៈបច្ចេកទេស GOST 1422-78
  • សារធាតុប្រតិកម្ម។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី។ លក្ខណៈបច្ចេកទេស GOST 4204-77

ប្រធានបទថ្មី៖ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក -ហ 2 ដូច្នេះ 4

1. រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនិងរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី

*S - ស្ពាន់ធ័រស្ថិតក្នុងស្ថានភាពរំភើប 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1 3P 3 3d 2

រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃម៉ូលេគុលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក៖

រូបមន្តរចនាសម្ព័ននៃម៉ូលេគុលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក៖

1 H - -2 O -2 O

1 H - -2 O -2 O

2. បង្កាន់ដៃ៖

ដំណើរការគីមីសម្រាប់ការផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកអាចត្រូវបានតំណាងជាគ្រោងការណ៍ដូចខាងក្រោមៈ

S + O 2 + O 2 + H 2 O

FeS 2 SO 2 SO 3 H 2 SO 4

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រូវបានផលិតជាបីដំណាក់កាល៖

1 ដំណាក់កាល។ស្ពាន់ធ័រ pyrite ដែកឬអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតត្រូវបានប្រើជាវត្ថុធាតុដើម។

4 FeS 2 + 11 O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2 ដំណាក់កាល. អុកស៊ីតកម្មនៃ SO 2 ទៅ SO 3 ជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនដោយប្រើកាតាលីករ V 2 O 5

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3 + Q

ដំណាក់កាលទី 3. មិនមែនទឹកត្រូវបានប្រើដើម្បីបំប្លែង SO 3 ទៅជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកទេ។ មានកំដៅខ្លាំង និងដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។

SO 3 + H 2 O H 2 SO 4

លទ្ធផលគឺ oleum - ដំណោះស្រាយមួយ។ដូច្នេះ 3 នៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី។

ដ្យាក្រាមសៀគ្វីឧបករណ៍(សូមមើលសៀវភៅសិក្សា ទំព័រ១០៥)

3. លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យា។

ក) រាវ ខ) គ្មានពណ៌ គ) ធ្ងន់ (វីត្រយ៉ូល) ឃ) មិនងាយនឹងបង្កជាហេតុ

ឃ) នៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹក កំដៅខ្លាំងកើតឡើង ( ដូច្នេះអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតត្រូវតែចាក់ចូលទៅក្នុងទឹក។, កមិនផ្ទុយមកវិញ!)

4. លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។

ពនរហ 2 ដូច្នេះ 4

ប្រមូលផ្តុំហ 2 ដូច្នេះ 4

មានលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់នៃអាស៊ីត

មានលក្ខណៈសម្បត្តិជាក់លាក់

1. ផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករ៖

H 2 SO 4 H + + HSO 4 -

HSO 4 - H + + SO 4 2-

2. ប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុដែលឈររហូតដល់អ៊ីដ្រូសែន៖

Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H ២

3. ប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន និង amphoteric:

MgO + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 O

4. អន្តរកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន (ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត)

2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2H 2 O

អាស៊ីតលើសបង្កើតជាអំបិលអាស៊ីត

NaOH + H 2 SO 4 NaHSO 4 + H 2 O

5. ប្រតិកម្មជាមួយអំបិលស្ងួត បំលែងអាស៊ីតផ្សេងទៀតចេញពីពួកវា (នេះជាអាស៊ីតខ្លាំងបំផុត និងមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុ)៖

2NaCl+H 2 SO 4 Na 2 SO 4 +2HCl

6. ប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអំបិល ប្រសិនបើអំបិលមិនរលាយត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

BaCl 2 + ហ 2 ដូច្នេះ 4 បាសូ 4 +2HCl-

សដីល្បាប់

ប្រតិកម្មគុណភាពទៅនឹងអ៊ីយ៉ុងដូច្នេះ 4 2-

7. នៅពេលដែលកំដៅវា decompose:

H 2 SO 4 H 2 O + SO ៣

1. កំហាប់ H 2 SO 4 គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងបំផុត នៅពេលដែលកំដៅ វាមានប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុទាំងអស់ (លើកលែងតែ Au និង Pt) ។ នៅក្នុងប្រតិកម្មទាំងនេះ អាស្រ័យលើសកម្មភាពរបស់លោហៈ និងលក្ខខណ្ឌ S, SO 2 ឬ H 2 S ត្រូវបានបញ្ចេញ។

ឧទាហរណ៍:

Cu+ conc 2H 2 SO 4 CuSO 4 + SO 2 + H 2 O

2.conc ។ H 2 SO 4 passivates ដែកនិងអាលុយមីញ៉ូម,

ដូច្នេះវាអាចត្រូវបានដឹកជញ្ជូនដោយដែក

ធុងអាលុយមីញ៉ូម។

3. conc ។ H 2 SO 4 ស្រូបយកទឹកបានយ៉ាងល្អ

H 2 SO 4 + H 2 O H 2 SO 4 * 2H 2 O

ដូច្នេះ​វា​មាន​ផ្ទុក​សារធាតុ​សរីរាង្គ

5. កម្មវិធី៖ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក គឺជាផលិតផលដ៏សំខាន់បំផុតមួយដែលត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងឧស្សាហកម្មផ្សេងៗ។ អ្នកប្រើប្រាស់សំខាន់របស់វាគឺការផលិតជីរ៉ែ លោហធាតុ និងការចម្រាញ់ផលិតផលប្រេង។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងការផលិតអាស៊ីតផ្សេងទៀត សារធាតុសាប៊ូ សារធាតុផ្ទុះ ឱសថ ថ្នាំលាប និងជាអេឡិចត្រូលីតសម្រាប់អាគុយសំណ។ (សៀវភៅសិក្សា ទំព័រ១០៣)។

6. អំបិលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកបំបែកជាជំហានៗ

H 2 SO 4 H + + HSO 4 -

HSO 4 - H + + SO 4 2-

ដូច្នេះវាបង្កើតជាអំបិលពីរប្រភេទ - ស៊ុលហ្វាត និងអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វាត

ឧទាហរណ៍៖ Na 2 SO 4 - សូដ្យូមស៊ុលហ្វាត (អំបិលមធ្យម)

Na HSO 4 - សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វាត (អំបិលអាស៊ីត)

ការប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយបំផុតគឺ៖

Na 2 SO 4 * 10H 2 O - អំបិល Glauber (ប្រើក្នុងការផលិតសូដា កែវ ក្នុងថ្នាំ និង

ថ្នាំ​បសុពេទ្យ។

CaSO 4 * 2H 2 O - gypsum

CuSO 4 * 5H 2 O - ស៊ុលទង់ដែង (ប្រើក្នុងវិស័យកសិកម្ម) ។

បទពិសោធន៍មន្ទីរពិសោធន៍

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី។

បរិក្ខារ៖ បំពង់សាកល្បង។

សារធាតុប្រតិកម្ម៖អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីត ទឹកក្រូច មេទីល ស័ង្កសី ម៉ាញ៉េស្យូមអុកស៊ីត សូដ្យូម អ៊ីដ្រូស៊ីត និង ផេណុលហ្វថាលីន សូដ្យូមកាបូណាត បារីយ៉ូមក្លរ។

ខ) បំពេញតារាងសង្កេត

អត្ថបទ​ដែល​ទាក់ទង