របៀបកំណត់ថាតើវាផ្តល់ឬទទួលអេឡិចត្រុង។ អាតូមឬអ៊ីយ៉ុងដែលទទួលបានអេឡិចត្រុងនៅក្នុងប្រតិកម្មនេះគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មហើយអ្នកដែលបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។

ប្រតិកម្មគីមីដែលកើតឡើងជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរកម្រិតនៃការកត់សុីនៃធាតុដែលបង្កើតជាប្រតិកម្មត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្ម redox ។

អុកស៊ីតកម្ម គឺជាដំណើរការនៃការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងពីអាតូម ម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុង។ ប្រសិនបើអាតូមមួយបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងរបស់វា នោះវាទទួលបានបន្ទុកវិជ្ជមាន ឧទាហរណ៍៖

ឧទាហរណ៍ប្រសិនបើអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន (បន្ទុក -1) ផ្តល់ឱ្យ 1 អេឡិចត្រុងនោះវាក្លាយជាអាតូមអព្យាក្រឹត:

ប្រសិនបើអ៊ីយ៉ុង ឬអាតូមដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានផ្តល់អេឡិចត្រុង នោះតម្លៃនៃបន្ទុកវិជ្ជមានរបស់វាកើនឡើងទៅតាមចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានផ្តល់ឱ្យ៖

ការកាត់បន្ថយគឺជាដំណើរការនៃការបន្ថែមអេឡិចត្រុងទៅក្នុងអាតូម ម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុង។

នៅពេលដែលអាតូមទទួលបានអេឡិចត្រុង វាក្លាយជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន៖

ប្រសិនបើអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានទទួលយកអេឡិចត្រុង នោះបន្ទុករបស់វាថយចុះ ឧទាហរណ៍៖

ឬវាអាចទៅអាតូមអព្យាក្រឹត៖

ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មគឺជាអាតូម ម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុងដែលទទួលយកអេឡិចត្រុង។ ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយគឺជាអាតូម ម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុងដែលបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង។

ភ្នាក់ងារកត់សុីត្រូវបានកាត់បន្ថយកំឡុងពេលមានប្រតិកម្ម ហើយភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយត្រូវបានកត់សុី។

គួរចងចាំថា ការពិចារណាលើការកត់សុី (កាត់បន្ថយ) ជាដំណើរការនៃការបរិច្ចាគ (និងទទួលយក) អេឡិចត្រុងដោយអាតូម ឬអ៊ីយ៉ុង មិនតែងតែឆ្លុះបញ្ចាំងពីស្ថានភាពពិតនោះទេ ព្រោះក្នុងករណីជាច្រើនមិនមានការផ្ទេរអេឡិចត្រុងពេញលេញទេ ប៉ុន្តែមានតែការផ្លាស់ប្តូរនៃ ពពកអេឡិចត្រុងពីអាតូមមួយទៅអាតូមមួយទៀត។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយសម្រាប់ការចងក្រងសមីការនៃប្រតិកម្ម redox វាមិនមានបញ្ហាអ្វីដែលប្រភេទនៃចំណងត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងករណីនេះ - ionic ឬ covalent ។ ដូច្នេះសម្រាប់ភាពសាមញ្ញយើងនឹងនិយាយអំពីការបន្ថែមឬការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងដោយមិនគិតពីប្រភេទនៃចំណង។

គូរសមីការនៃប្រតិកម្ម redox និងការជ្រើសរើសមេគុណ។ នៅពេលគូរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្ម redox វាចាំបាច់ត្រូវកំណត់ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានផ្តល់ និងទទួល។

តាមក្បួនមេគុណត្រូវបានជ្រើសរើសដោយប្រើវិធីសាស្ត្រតុល្យភាពអេឡិចត្រុង ឬវិធីសាស្ត្រតុល្យភាពអេឡិចត្រុង (ជួនកាលគេហៅថាវិធីសាស្ត្រពាក់កណ្តាលប្រតិកម្ម)។

ជាឧទាហរណ៍នៃការចងក្រងសមីការនៃប្រតិកម្ម redox សូមពិចារណាដំណើរការនៃការកត់សុី pyrite ជាមួយនឹងអាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំ៖

ជាដំបូង ចូរយើងកំណត់ផលិតផលនៃប្រតិកម្ម។ គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ ដូច្នេះស្ពាន់ធ័រនឹងត្រូវបានកត់សុីទៅជារដ្ឋអុកស៊ីតកម្មអតិបរមា និងជាតិដែកទៅ ខណៈពេលដែលវាអាចត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជា ឬ។ យើងនឹងជ្រើសរើស។

តើវានឹងស្ថិតនៅកន្លែងណា (នៅខាងឆ្វេង ឬខាងស្ដាំ) យើងមិនទាន់ដឹងនៅឡើយទេ។

1. ចូរយើងអនុវត្តវិធីសាស្រ្តនៃតុល្យភាពអេឡិចត្រុងអ៊ីយ៉ុងជាមុនសិន។ វិធីសាស្រ្តនេះពិចារណាលើការផ្លាស់ប្តូរនៃអេឡិចត្រុងពីអាតូមមួយ ឬអ៊ីយ៉ុងមួយទៅមួយទៀត ដោយគិតគូរពីលក្ខណៈនៃមជ្ឈដ្ឋាន (អាស៊ីត អាល់កាឡាំង ឬអព្យាក្រឹត) ដែលប្រតិកម្មកើតឡើង។ - នៅពេលចងក្រងសមីការសម្រាប់ដំណើរការអុកស៊ីតកម្ម និងការកាត់បន្ថយ ដើម្បីឱ្យស្មើគ្នានូវចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ្សែន មួយណែនាំ (អាស្រ័យលើឧបករណ៍ផ្ទុក) ទាំងម៉ូលេគុលទឹក និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន (ប្រសិនបើឧបករណ៍ផ្ទុកមានជាតិអាស៊ីត) ឬម៉ូលេគុលទឹក និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន (ប្រសិនបើឧបករណ៍ផ្ទុកគឺអាល់កាឡាំង) ។ ដូច្នោះហើយ នៅក្នុងផលិតផលដែលទទួលបាន នៅផ្នែកខាងស្តាំនៃសមីការអេឡិចត្រុង-អ៊ីយ៉ុង នឹងមានអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងម៉ូលេគុលទឹក (មធ្យមអាសុីត) ឬអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងម៉ូលេគុលទឹក (មធ្យមអាល់កាឡាំង)។

ដូច្នេះនៅពេលសរសេរសមីការអេឡិចត្រុង-អ៊ីយ៉ុង ត្រូវតែបន្តពីសមាសធាតុនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានវត្តមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ លើសពីនេះទៀត ដូចជានៅក្នុងការរៀបចំសមីការអ៊ីយ៉ុងអក្សរកាត់ សារធាតុដែលបែកខ្ញែក រលាយមិនបានល្អ ឬរំដោះក្នុងទម្រង់ជាឧស្ម័ន គួរតែត្រូវបានសរសេរជាទម្រង់ម៉ូលេគុល។

ពិចារណាករណីរបស់យើង ប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលអុកស៊ីតកម្ម។

ម៉ូលេគុលប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុង, បំបែកទាំងស្រុងទៅជាអ៊ីយ៉ុង, យើងធ្វេសប្រហែស hydrolysis) និងអ៊ីយ៉ុងពីរ (ការបំបែក):

ដើម្បីធ្វើឱ្យអុកស៊ីសែនស្មើគ្នា បន្ថែមម៉ូលេគុល 8 ទៅផ្នែកខាងឆ្វេង និង 16 អ៊ីយ៉ុងទៅផ្នែកខាងស្តាំ (បរិយាកាសអាស៊ីត!)៖

ការចោទប្រកាន់នៅផ្នែកខាងឆ្វេងគឺ 0 ដូច្នេះបន្ទុកនៅខាងស្តាំត្រូវតែផ្តល់ឱ្យ 15 អេឡិចត្រុង:

ឥឡូវនេះសូមពិចារណាពីការកាត់បន្ថយប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលនៃអ៊ីយ៉ុងនីត្រាត៖

វាចាំបាច់ក្នុងការដកចេញពីអាតូម O។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះបន្ថែម 4 អ៊ីយ៉ុង (មធ្យមអាស៊ីត) ទៅផ្នែកខាងឆ្វេង និង 2 ម៉ូលេគុលនៅផ្នែកខាងស្តាំ។

ដើម្បីស្មើគ្នាការចោទប្រកាន់ទៅផ្នែកខាងឆ្វេង (បន្ទុក) បន្ថែម 3 អេឡិចត្រុង:

ទីបំផុតយើងមាន៖

កាត់បន្ថយផ្នែកទាំងពីរដោយយើងទទួលបានសមីការអ៊ីយ៉ុងកាត់បន្ថយនៃប្រតិកម្ម redox៖

ការបន្ថែមចំនួនអ៊ីយ៉ុងសមស្របទៅភាគីទាំងពីរនៃសមីការ យើងរកឃើញសមីការប្រតិកម្មម៉ូលេគុល៖

ចំណាំថាដើម្បីកំណត់ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានបរិច្ចាគ និងទទួល យើងមិនត្រូវកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនោះទេ។ លើសពីនេះទៀត យើងបានគិតគូរពីឥទ្ធិពលនៃបរិស្ថាន និងកំណត់ដោយស្វ័យប្រវត្តិនូវអ្វីដែលស្ថិតនៅខាងស្តាំនៃសមីការ។ អ្វីដែលប្រាកដនោះគឺថាវិធីសាស្ត្រនេះមានភាពស៊ីសង្វាក់គ្នានឹងន័យគីមីជាងវិធីសាស្ត្រតុល្យភាពអេឡិចត្រុងស្ដង់ដារ បើទោះបីជាវិធីក្រោយនេះងាយយល់បន្តិចក៏ដោយ។

2. ធ្វើសមតុល្យប្រតិកម្មនេះដោយប្រើវិធីសាស្ត្រតុល្យភាពអេឡិចត្រូនិច។ ដំណើរការងើបឡើងវិញត្រូវបានពិពណ៌នាយ៉ាងសាមញ្ញ៖

វាពិបាកជាងក្នុងការគូរគ្រោងការណ៍អុកស៊ីតកម្ម ដោយសារធាតុ 2 ត្រូវបានកត់សុីក្នុងពេលតែមួយ - Fe និង S. អ្នកអាចកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទៅជាដែកទៅជាស្ពាន់ធ័រ ហើយយកទៅពិចារណាថាមានអាតូម S ពីរក្នុងអាតូម 1 Fe៖

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ វាគឺអាចធ្វើទៅបានដើម្បីចែកចាយជាមួយនឹងការកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម និងសរសេរគ្រោងការណ៍ដែលស្រដៀងនឹងគ្រោងការណ៍ (7.1):

ផ្នែកខាងស្តាំមានបន្ទុក +15 ផ្នែកខាងឆ្វេងមានបន្ទុក 0 ដូច្នេះវាត្រូវតែផ្តល់ឱ្យ 15 អេឡិចត្រុង។ សរសេរសមតុល្យសរុប៖

5 ម៉ូលេគុលទៅអុកស៊ីតកម្ម ហើយម៉ូលេគុល 3 ទៀតត្រូវការដើម្បីបង្កើត

ដើម្បីធ្វើឱ្យស្មើគ្នានូវអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ៊្សែន សូមបន្ថែមម៉ូលេគុល 2 ទៅផ្នែកខាងស្តាំ៖

វិធីសាស្ត្រតុល្យភាពអេឡិចត្រុង - អ៊ីយ៉ុងមានភាពចម្រុះជាងវិធីសាស្ត្រសមតុល្យអេឡិចត្រុង ហើយមានអត្ថប្រយោជន៍ដែលមិនអាចប្រកែកបានក្នុងការជ្រើសរើសមេគុណនៅក្នុងប្រតិកម្ម redox ជាច្រើន ជាពិសេសដោយមានការចូលរួមពីសមាសធាតុសរីរាង្គ ដែលសូម្បីតែនីតិវិធីសម្រាប់កំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺខ្លាំងណាស់។ ភាពស្មុគស្មាញ។

ជាឧទាហរណ៍ សូមពិចារណាដំណើរការនៃការកត់សុីអេទីឡែនដែលកើតឡើងនៅពេលដែលវាត្រូវបានឆ្លងកាត់ដំណោះស្រាយ aqueous នៃសារធាតុប៉ូតាស្យូម permanganate ។ ជាលទ្ធផលអេទីឡែនត្រូវបានកត់សុីទៅជាអេទីឡែន glycol ហើយ permanganate ត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាម៉ង់ហ្គាណែស (IV) អុកស៊ីដ លើសពីនេះទៀតដូចនឹងជាក់ស្តែងពីសមីការតុល្យភាពចុងក្រោយប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែនក៏ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅខាងស្តាំផងដែរ:

បន្ទាប់ពីអនុវត្តការកាត់បន្ថយចាំបាច់នៃពាក្យស្រដៀងគ្នា យើងសរសេរសមីការក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុលចុងក្រោយ

លក្ខណៈបរិមាណនៃប្រតិកម្ម redox ។ ចំនួននៃសក្តានុពលអេឡិចត្រូតស្តង់ដារ។ លទ្ធភាពនៃប្រតិកម្ម redox ណាមួយដែលកើតឡើងនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌពិតគឺដោយសារតែហេតុផលមួយចំនួន: សីតុណ្ហភាព, ធម្មជាតិនៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មនិងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ, ទឹកអាស៊ីតនៃមធ្យម, ការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុដែលពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្ម។ល។

វាអាចពិបាកក្នុងការគិតគូរពីកត្តាទាំងអស់នេះ ប៉ុន្តែដោយចងចាំថា ប្រតិកម្ម redox ណាមួយដំណើរការជាមួយនឹងការផ្ទេរអេឡិចត្រុងពីភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយទៅជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម វាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីបង្កើតលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យសម្រាប់លទ្ធភាពនៃប្រតិកម្មបែបនេះ។

លក្ខណៈបរិមាណនៃដំណើរការ redox គឺជាសក្តានុពល redox ធម្មតានៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ (ឬសក្តានុពលអេឡិចត្រូតស្តង់ដារ) ។

ដើម្បីយល់ពីអត្ថន័យ physicochemical នៃសក្ដានុពលបែបនេះ ចាំបាច់ត្រូវវិភាគនូវអ្វីដែលគេហៅថា ដំណើរការអេឡិចត្រូគីមី។

ដំណើរការគីមីដែលអមដោយរូបរាងនៃចរន្តអគ្គីសនីឬបណ្តាលមកពីវាត្រូវបានគេហៅថា electrochemical ។

ដើម្បីយល់ពីធម្មជាតិនៃដំណើរការអេឡិចត្រូគីមី យើងងាកទៅរកការពិចារណាអំពីស្ថានភាពសាមញ្ញមួយចំនួន។ ស្រមៃមើលចានដែកដែលជ្រមុជនៅក្នុងទឹក។ នៅក្រោមសកម្មភាពនៃម៉ូលេគុលទឹកប៉ូល អ៊ីយ៉ុងដែកត្រូវបានផ្តាច់ចេញពីផ្ទៃនៃចាន និងផ្តល់ជាតិទឹក ពួកវាឆ្លងចូលទៅក្នុងដំណាក់កាលរាវ។ ក្នុងករណីនេះ ក្រោយមកទៀតក្លាយជាបន្ទុកវិជ្ជមាន ហើយអេឡិចត្រុងលើសមួយលេចឡើងនៅលើបន្ទះដែក។ ដំណើរការបន្តទៅមុខទៀត បន្ទុករបស់ចានទាំងពីរ និងដំណាក់កាលរាវកាន់តែច្រើន។

ដោយសារតែការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្តាតនៃ cations សូលុយស្យុង និងអេឡិចត្រុងលោហធាតុលើស ស្រទាប់ពីរដែលហៅថាអគ្គិសនីលេចឡើងនៅព្រំដែនដំណាក់កាល ដែលរារាំងការផ្លាស់ប្តូរបន្ថែមទៀតនៃអ៊ីយ៉ុងដែកចូលទៅក្នុងដំណាក់កាលរាវ។ ជាចុងក្រោយ ពេលវេលាមកដល់នៅពេលដែលលំនឹងត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងដំណោះស្រាយ និងបន្ទះដែក ដែលអាចបង្ហាញដោយសមីការ៖

ឬគិតគូរពីជាតិទឹកនៃអ៊ីយ៉ុងក្នុងដំណោះស្រាយ៖

ស្ថានភាពនៃលំនឹងនេះអាស្រ័យទៅលើលក្ខណៈនៃលោហៈ កំហាប់អ៊ីយ៉ុងរបស់វានៅក្នុងដំណោះស្រាយ លើសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធ។

នៅពេលដែលលោហៈមួយត្រូវបានជ្រមុជមិននៅក្នុងទឹក ប៉ុន្តែនៅក្នុងដំណោះស្រាយអំបិលនៃលោហៈនេះ លំនឹងផ្លាស់ប្តូរទៅខាងឆ្វេងស្របតាមគោលការណ៍របស់ Le Chatelier ហើយកំហាប់អ៊ីយ៉ុងដែកនៅក្នុងសូលុយស្យុងកាន់តែធំ។ លោហធាតុសកម្មដែលអ៊ីយ៉ុងមានសមត្ថភាពល្អក្នុងការចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយ ក្នុងករណីនេះនឹងត្រូវបានចោទប្រកាន់ជាអវិជ្ជមាន ទោះបីជាក្នុងកម្រិតតិចជាងនៅក្នុងទឹកសុទ្ធក៏ដោយ។

លំនឹង (7.2) អាចត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅខាងស្តាំប្រសិនបើអេឡិចត្រុងត្រូវបានយកចេញពីលោហៈក្នុងមធ្យោបាយមួយឬផ្សេងទៀត។ នេះនឹងរំលាយបន្ទះដែក។ ផ្ទុយទៅវិញ ប្រសិនបើអេឡិចត្រុងត្រូវបាននាំយកទៅបន្ទះដែកពីខាងក្រៅ នោះអ៊ីយ៉ុងនឹង precipitate ពីដំណោះស្រាយនៅលើវា។

ដូចដែលបានកត់សម្គាល់រួចមកហើយនៅពេលដែលលោហៈមួយត្រូវបានជ្រមុជនៅក្នុងសូលុយស្យុងស្រទាប់អគ្គិសនីពីរដងត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅព្រំដែនដំណាក់កាល។ ភាពខុសគ្នាសក្តានុពលដែលកើតឡើងរវាងលោហៈនិងដំណាក់កាលរាវជុំវិញត្រូវបានគេហៅថាសក្តានុពលអេឡិចត្រូត។ សក្តានុពលនេះគឺជាលក្ខណៈនៃសមត្ថភាព redox នៃលោហៈនៅក្នុងទម្រង់នៃដំណាក់កាលរឹងមួយ។

ចំណាំថានៅក្នុងអាតូមដែកដាច់ដោយឡែក (ស្ថានភាពនៃចំហាយទឹកដែលកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ និងកម្រិតខ្ពស់នៃភាពកម្រ) លក្ខណៈសម្បត្តិ redox ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយតម្លៃផ្សេងគ្នាដែលហៅថាសក្តានុពលអ៊ីយ៉ូដ។ សក្តានុពលអ៊ីយ៉ូដគឺថាមពលដែលត្រូវការដើម្បីផ្ដាច់អេឡិចត្រុងចេញពីអាតូមដាច់ដោយឡែកមួយ។

តម្លៃដាច់ខាតនៃសក្តានុពលអេឡិចត្រូតមិនអាចវាស់ដោយផ្ទាល់បានទេ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ វាមិនពិបាកក្នុងការវាស់វែងភាពខុសគ្នានៃសក្តានុពលអេឡិចត្រូតដែលកើតឡើងនៅក្នុងប្រព័ន្ធដែលមានគូដំណោះស្រាយលោហៈពីរនោះទេ។ គូបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាពាក់កណ្តាលធាតុ។ យើងបានយល់ព្រមដើម្បីកំណត់សក្តានុពលអេឡិចត្រូតនៃលោហៈដោយគោរពទៅនឹងអ្វីដែលគេហៅថាអេឡិចត្រូតអ៊ីដ្រូសែនស្ដង់ដារ, សក្តានុពលនៃការដែលត្រូវបានយកតាមអំពើចិត្តជាសូន្យ។ អេឡិចត្រូតអ៊ីដ្រូសែនស្ដង់ដារមានចានផ្លាទីនដែលបានរៀបចំពិសេស ជ្រមុជនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីតជាមួយនឹងកំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន ហើយលាងសម្អាតដោយស្ទ្រីមនៃឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនក្រោមសម្ពាធ Pa នៅសីតុណ្ហភាពមួយ។

ការលេចឡើងនៃសក្តានុពលនៅអេឡិចត្រូតអ៊ីដ្រូសែនស្តង់ដារអាចត្រូវបានស្រមៃដូចខាងក្រោម។ ឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែន ដែលត្រូវបានស្រូបយកដោយផ្លាទីន ឆ្លងកាត់ទៅក្នុងស្ថានភាពអាតូមិក៖

រវាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលបង្កើតឡើងនៅលើផ្ទៃចាន អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសូលុយស្យុង និងប្លាទីន (អេឡិចត្រុង!) ស្ថានភាពនៃលំនឹងថាមវន្តត្រូវបានដឹង៖

ដំណើរការទាំងមូលត្រូវបានបង្ហាញដោយសមីការ៖

ប្លាទីនមិនចូលរួមក្នុងដំណើរការ redox ទេ ប៉ុន្តែគ្រាន់តែជាក្រុមហ៊ុនដឹកជញ្ជូននៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនប៉ុណ្ណោះ។

ប្រសិនបើបន្ទះដែកដែលជ្រមុជនៅក្នុងដំណោះស្រាយអំបិលរបស់វាជាមួយនឹងកំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុងដែកស្មើនឹង 1 mol / l ត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងអេឡិចត្រូតអ៊ីដ្រូសែនស្តង់ដារ នោះកោសិកា galvanic នឹងត្រូវបានទទួល។ កម្លាំងអេឡិចត្រុងនៃធាតុនេះ (EMF) ដែលវាស់វែង និងកំណត់លក្ខណៈនៃសក្តានុពលអេឡិចត្រូតស្តង់ដារនៃលោហៈ ដែលជាធម្មតាត្រូវបានតំណាងថាជា។

តារាង 7.1 បង្ហាញពីតម្លៃនៃសក្តានុពលអេឡិចត្រូតស្តង់ដារនៃលោហៈមួយចំនួន។ សក្តានុពលស្តង់ដារនៃអេឡិចត្រូតដែលដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយទាក់ទងនឹងអ៊ីដ្រូសែនមានសញ្ញា "-" ហើយសញ្ញា "+" សម្គាល់សក្តានុពលស្តង់ដារនៃអេឡិចត្រូតដែលជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។

លោហធាតុដែលត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់ឡើងនៃសក្តានុពលអេឡិចត្រូតស្តង់ដាររបស់វា បង្កើតបានជាស៊េរីអេឡិចត្រូតគីមីនៃវ៉ុលលោហៈ៖

ភាពតានតឹងមួយចំនួនបង្ហាញពីលក្ខណៈគីមីនៃលោហៈ៖

1. សក្តានុពលអេឡិចត្រូតរបស់លោហៈកាន់តែអវិជ្ជមាន សមត្ថភាពកាត់បន្ថយរបស់វាកាន់តែធំ។

2. លោហៈនីមួយៗអាចផ្លាស់ទីលំនៅ (ស្តារ) ពីដំណោះស្រាយអំបិល លោហធាតុទាំងនោះដែលមាននៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃវ៉ុលលោហៈបន្ទាប់ពីវា។

3. លោហៈទាំងអស់ដែលមានសក្តានុពលអេឡិចត្រូតស្តង់ដារអវិជ្ជមាន, i.e. ដែលមានទីតាំងស្ថិតនៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃវ៉ុលនៃលោហៈទៅខាងឆ្វេងនៃអ៊ីដ្រូសែនអាចផ្លាស់ប្តូរវាពីដំណោះស្រាយអាស៊ីត។

វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថាស៊េរីដែលបានបង្ហាញកំណត់លក្ខណៈនៃឥរិយាបទនៃលោហៈនិងអំបិលរបស់ពួកគេតែនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous និងនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ លើសពីនេះទៀតវាគួរតែត្រូវបានចងចាំក្នុងចិត្តថាសក្តានុពលអេឡិចត្រូតស្ដង់ដារដែលបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងតារាងយកទៅក្នុងគណនីលក្ខណៈពិសេសនៃអន្តរកម្មនៃអ៊ីយ៉ុងមួយឬមួយផ្សេងទៀតជាមួយនឹងម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយ។ នេះអាចបំពានលើគំរូមួយចំនួនដែលរំពឹងទុកក្នុងការរៀបចំលោហៈនៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃវ៉ុលលោហៈ។ ឧទាហរណ៍ ស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃវ៉ុលនៃលោហធាតុចាប់ផ្តើមដោយលីចូម ខណៈពេលដែលសារធាតុ rubidium និងប៉ូតាស្យូមដែលសកម្មជាងគីមី មានទីតាំងនៅខាងស្តាំលីចូម។ នេះគឺដោយសារតែថាមពលខ្ពស់ពិសេសនៃដំណើរការអ៊ីយ៉ុង lithium hydration បើប្រៀបធៀបទៅនឹងអ៊ីយ៉ុងដែកអាល់កាឡាំងផ្សេងទៀត។

ទន្ទឹមនឹងនេះតារាង 7.1 បង្ហាញពីសក្តានុពល redox ស្តង់ដារដែលត្រូវបានវាស់សម្រាប់ប្រព័ន្ធមិនមែនលោហធាតុនៃប្រភេទ (7.3) ដែលមានលំនឹងទាក់ទងនឹងអេឡិចត្រូតអ៊ីដ្រូសែនធម្មតា។

តារាងបង្ហាញពីការកាត់បន្ថយប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលនៃទម្រង់ទូទៅខាងក្រោម៖

ដូចនៅក្នុងករណីនៃការកំណត់តម្លៃនៃលោហធាតុ តម្លៃនៃមិនមែនលោហធាតុត្រូវបានវាស់នៅសីតុណ្ហភាព 25 ° C និងនៅកំហាប់នៃប្រភេទអាតូម និងម៉ូលេគុលទាំងអស់ដែលចូលរួមក្នុងលំនឹងស្មើនឹង 1 mol/l ។

តារាង 7.1 ។ សក្តានុពល redox ស្តង់ដារនៅ 25 °C (298 K)

(សូមមើលការស្កេន)

តម្លៃពិជគណិតនៃសក្តានុពល redox ស្តង់ដារកំណត់លក្ខណៈនៃសកម្មភាពអុកស៊ីតកម្មនៃទម្រង់អុកស៊ីតកម្មដែលត្រូវគ្នា។ ដូច្នេះការប្រៀបធៀបតម្លៃនៃសក្តានុពល redox ស្តង់ដារអនុញ្ញាតឱ្យយើងឆ្លើយសំណួរ: តើនេះឬប្រតិកម្ម redox កើតឡើង?

ដូច្នេះ រាល់ប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលនៃការកត់សុីនៃអ៊ីយ៉ុង halide ទៅ halogens ដោយឥតគិតថ្លៃ

អាចត្រូវបានដឹងនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារដោយប្រើអុកស៊ីដនាំមុខ (IV) ឬប៉ូតាស្យូម permanganate ជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។ នៅពេលប្រើប៉ូតាស្យូម dichromate មានតែប្រតិកម្ម (7.5) និង (7.6) ប៉ុណ្ណោះដែលអាចត្រូវបានអនុវត្ត។ ទីបំផុតការប្រើប្រាស់អាស៊ីតនីទ្រីកជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មអនុញ្ញាតឱ្យមានប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលជាមួយនឹងការចូលរួមនៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីយ៉ូត (7.6) ។

ដូច្នេះលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យបរិមាណសម្រាប់ការវាយតម្លៃលទ្ធភាពនៃប្រតិកម្ម redox ជាក់លាក់មួយគឺជាតម្លៃវិជ្ជមាននៃភាពខុសគ្នារវាងសក្តានុពល redox ស្តង់ដារនៃប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម និងការកាត់បន្ថយពាក់កណ្តាលប្រតិកម្ម។

ប្រតិកម្មគីមីដែលកើតឡើងជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុត្រូវបានគេហៅថាប្រតិកម្ម redox ។

បទប្បញ្ញត្តិសំខាន់ៗនៃទ្រឹស្តីនៃការកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្ម

1. ដំណើរការនៃការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងដោយអាតូម ឬអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានគេហៅថាអុកស៊ីតកម្ម៖

S 0 - 4e - ® S 4+ (អុកស៊ីតកម្ម)

អាតូមឬអ៊ីយ៉ុងដែលបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងត្រូវបានគេហៅថាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ (reductant): Zn 0 -2e - ® Zn 2+ (អុកស៊ីតកម្ម) ។

2. ដំណើរការនៃការបន្ថែមអេឡិចត្រុងទៅអាតូមឬអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានគេហៅថាកាត់បន្ថយ: S 6+ + 8e - ® S 2- (កាត់បន្ថយ) ។

អាតូមឬអ៊ីយ៉ុងដែលទទួលយកអេឡិចត្រុងត្រូវបានគេហៅថាភ្នាក់ងារកត់សុី (អុកស៊ីតកម្ម): Cl - + e - ® Cl 0 (កាត់បន្ថយ) ។

ភ្នាក់ងារកត់សុីត្រូវបានកាត់បន្ថយកំឡុងពេលមានប្រតិកម្ម ហើយភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយត្រូវបានកត់សុី។ អុកស៊ីតកម្មគឺមិនអាចទៅរួចទេបើគ្មានការថយចុះដំណាលគ្នាកើតឡើងជាមួយវា ហើយផ្ទុយទៅវិញ ការកាត់បន្ថយសារធាតុមួយគឺមិនអាចទៅរួចទេបើគ្មានការកត់សុីដំណាលគ្នានៃសារធាតុមួយទៀត។

3. នៅក្នុងដំណើរការ redox ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងដំណើរការកត់សុីត្រូវតែស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលទទួលបានក្នុងដំណើរការកាត់បន្ថយ។

ឧទាហរណ៍៖

Cu 2+ O 2- + H 2 0 \u003d Cu 0 + H 2 O 2-

កត់សុី Cu 2+ +2e - ® Cu 0 កាត់បន្ថយ

ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ H 2 0 - 2e - ® 2H + អុកស៊ីតកម្ម

4. ភាពស្មើគ្នានៃចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានផ្តល់ និងទទួលត្រូវបានអនុវត្តដោយការជ្រើសរើសមេគុណជាមួយនឹងការចងក្រងបឋមនៃសមីការតុល្យភាពអេឡិចត្រូនិច

ឧទាហរណ៍៖

Pb 2+ S 2- + HNO 3 ® S 0 + Pb 2+ (NO 3) 2 + N 2+ O 2- + H 2 O

ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ S 2- - 2e - ® S 0 3 អុកស៊ីតកម្ម

អុកស៊ីតកម្ម N 5+ + 3e - ® N 2+ 2 កាត់បន្ថយ

3PbS + 8HNO 3 ® 3S + 3Pb(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O ។

5. នៅពេលចងក្រងសមីការនៃសមតុល្យអេឡិចត្រូនិច ចាំបាច់ត្រូវបន្តពីអាតូម ឬអ៊ីយ៉ុងជាច្រើន ដូចដែលវាត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដើម ហើយជួនកាលនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃផលិតផលប្រតិកម្ម។

ឧទាហរណ៍៖

K 2 Cr 2 6+ O 7 + H 2 SO 4 + KJ - ® J 2 0 + Cr 2 3+ (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

អុកស៊ីតកម្ម 2Cr 6+ + 6e - ® 2Cr 3+ 2 1 កាត់បន្ថយ

ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ 2J - - 2e - ® J 2 0 6 3 អុកស៊ីតកម្ម

6. ដំណើរការ Redox កើតឡើងជាញឹកញាប់បំផុតនៅក្នុងវត្តមាននៃបរិយាកាសមួយ៖ អព្យាក្រឹត អាស៊ីត ឬអាល់កាឡាំង។

ការជ្រើសរើសមេគុណនៅក្នុងប្រតិកម្ម redox

នៅពេលជ្រើសរើសមេគុណមួយត្រូវតែគិតគូរពីទីតាំងជាមូលដ្ឋាន: ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានផ្តល់ឱ្យដោយការកាត់បន្ថយគឺស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលទទួលបានដោយការកត់សុី។

បន្ទាប់ពីកំណត់អត្តសញ្ញាណភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ គ្រោងការណ៍ឌីជីថលសម្រាប់ការផ្លាស់ប្តូរនៃអេឡិចត្រុង (សមីការតុល្យភាពអេឡិចត្រុង) ត្រូវបានចងក្រងទៅនឹងសមភាពប្រតិកម្មដែលត្រូវគ្នា។

ឧទាហរណ៍ ១ Al + Cl 2 ® AlCl 3 ដែល Al – ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ Cl 2 - ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។

គ្រោងការណ៍ផ្លាស់ប្តូរអេឡិចត្រុង៖

Al 0 - 3e - ® Al +3 3 1 អុកស៊ីតកម្ម

Cl 0 + e - ® Cl 1 1 3 កាត់បន្ថយ

វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញពីដ្យាក្រាមនេះថាសម្រាប់អាតូមអាលុយមីញ៉ូមអុកស៊ីតកម្មមួយ អាតូមក្លរីនចំនួនបីត្រូវបានទាមទារដើម្បីទទួលយកអេឡិចត្រុងទាំងបីនេះ (មើលជួរទីពីរ)។ ដូច្នេះ សម្រាប់រាល់អាតូមអាលុយមីញ៉ូម ត្រូវការអាតូមក្លរីនបី ឬសម្រាប់រាល់អាតូមអាលុយមីញ៉ូមពីរ ម៉ូលេគុលក្លរីនបី។ យើងទទួលបានមេគុណ៖

2Al + 3Cl 2 \u003d AlCl ៣.

ឧទាហរណ៍ ២ N 3- H 3 + O 0 2 ® N 2+ O 2- + H 2 O ដែល O 2 គឺជាភ្នាក់ងារកត់សុីធម្មតា ហើយ N 3- H 3 ដើរតួនាទីជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។

យើងគូរគ្រោងការណ៍ (សមតុល្យអេឡិចត្រូនិច)៖

N 3- - 5e - ® N +2 5 2 4 អុកស៊ីតកម្ម

O 0 + 2e - ® O -2 2 5 10 ការកាត់បន្ថយ

សម្រាប់អាតូមអាសូត 4 អាតូម 10 ឬ 5 ម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនត្រូវបានទាមទារ។ យើងទទួលបានមេគុណ៖

4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O ។

ករណីពិសេសនៃការចងក្រងសមភាពនៃប្រតិកម្ម redox

1. ប្រសិនបើនៅក្នុងប្រតិកម្មចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបាត់បង់ដោយភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ និងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលទទួលយកដោយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មគឺជាលេខគូ នោះនៅពេលរកឃើញមេគុណចំនួនអេឡិចត្រុងត្រូវបានបែងចែកដោយផ្នែកធំជាងគេធម្មតា។

ឧទាហរណ៍៖

H 2 SO 3 + HClO 3 ® H 2 SO 4 + HCl

Reductant S +4 - 2e - ® S +6 6 3 អុកស៊ីតកម្ម

ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មCl +5 + 6e - ® Cl - 2 1 កាត់បន្ថយ

មេគុណនៃសារធាតុកាត់បន្ថយ និងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មនឹងមិនមែនជា 2 និង 6 ទេ ប៉ុន្តែ 1 និង 3៖

3H 2 SO 3 + 3HClO 3 \u003d 3H 2 SO 4 + HCl ។

ប្រសិនបើចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបាត់បង់ដោយភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ និងទទួលបានដោយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មគឺសេស ហើយជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម គួរតែទទួលបានចំនួនអាតូមដូចគ្នា នោះមេគុណនឹងកើនឡើងទ្វេដង។

ឧទាហរណ៍៖

KJ - + KMn +7 O 4 + H 2 S +6 O 4 ® J o 2 + K 2 S +6 O 4 + Mn +2 SO 4 + H 2 O

ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ J - -1e - ® J o 5 10 អុកស៊ីតកម្ម

មេគុណសម្រាប់ភ្នាក់ងារកត់សុី និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយនឹងមិនមែនជា 1 និង 5 ទេប៉ុន្តែ 2 និង 10៖

10KJ + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 5J 2 + 6K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O .

2. ជួនកាលភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ឬភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានប្រើប្រាស់បន្ថែមដើម្បីចងផលិតផលដែលបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម។

ឧទាហរណ៍៖

HBr - + KMn +7 O 4 + HBr ®Br 0 2 + KBr - + Mn +2 Br 2 0 + H 2 O

ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ Br - - e - ® Br 0 5 10 អុកស៊ីតកម្ម

ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម Mn +7 + 5e - ® Mn +2 1 2 កាត់បន្ថយ

នៅក្នុងប្រតិកម្មនេះ ម៉ូលេគុល HBr ចំនួនដប់មានប្រតិកម្មជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ហើយម៉ូលេគុល HBr ចំនួនប្រាំមួយត្រូវបានទាមទារដើម្បីចងសារធាតុលទ្ធផល (ការបង្កើតអំបិល)៖

10HBr + 2KMnO 4 + 6HBr = 5Br 2 + 2KBr + 2MnBr 2 + 8H 2 O ។

3. ទាំងអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាននៃម៉ូលេគុលភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយត្រូវបានកត់សុីក្នុងពេលដំណាលគ្នា។

ឧទាហរណ៍៖

ជា 2 +3 S 3 -2 + HN +5 O 3 ® H 3 As +5 O 4 + H 2 S +6 O 4 + N +2 O + H 2 O

នៅទីនេះ អ៊ីយ៉ុង +3 ត្រូវបានកត់សុីទៅជា 2 +3 អ៊ីយ៉ុង ហើយក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះ អ៊ីយ៉ុង S -2 ត្រូវបានកត់សុីទៅជាអ៊ីយ៉ុង S +6 និង អ៊ីយ៉ុង N +5 ត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅ N +2 ។

2As +3 - 4e - ® 2As +5

ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ 3S -2 - 24e - ® 3S +6 អុកស៊ីតកម្ម

អុកស៊ីតកម្ម N +5 + 3e - ® N +2 កាត់បន្ថយ

នៅក្នុងប្រតិកម្មនេះ រាល់ម៉ូលេគុល As 2 S 3 ចំនួន 3 ម៉ូលេគុល 28 HNO 3 មានប្រតិកម្ម។ យើងពិនិត្យមើលភាពត្រឹមត្រូវនៃការបង្កើតសមីការប្រតិកម្មដោយរាប់អាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ្សែននៅក្នុងផ្នែកខាងស្តាំ និងខាងឆ្វេង។ ដូច្នេះហើយ យើងរកឃើញថា ម៉ូលេគុលទឹកចំនួន 4 បន្ថែមទៀតចូលទៅក្នុងប្រតិកម្ម ដែលត្រូវតែកំណត់ទៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការសម្រាប់ការកត់ត្រាចុងក្រោយរបស់វា៖

3As 2 S 3 + 28HNO 3 + 4H 2 O = 6H 3 AsO 4 + 9H 2 SO 4 + 28NO

2As +3–4e®2As +5 ៤

3S -2 -24e®3S + 24

ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ 2As +3 + 3S -2 - 28e - ®2As +5 + 3S +6 3 អុកស៊ីតកម្ម

អុកស៊ីតកម្ម N +5 + 3e - ®N +2 28 កាត់បន្ថយ

4. ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ និងភ្នាក់ងារកត់សុី គឺជាអ៊ីយ៉ុងនៃធាតុដូចគ្នា ប៉ុន្តែរួមបញ្ចូលក្នុងសារធាតុផ្សេងគ្នា។

ឧទាហរណ៍៖

KJ - + KJ +5 O 3 + H 2 SO 4 ® J 0 2 + K 2 SO 4 + H 2 O

ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ J - - e - ® J 0 5 អុកស៊ីតកម្ម

កត់សុី J +5 + 5e - ®J 0 1 កាត់បន្ថយ

5KJ + KJO 3 + 3H 2 SO 4 = 3J 2 + 3K 2 SO 4 + 3H 2 O .

5. ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ និងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម គឺជាអ៊ីយ៉ុងនៃធាតុដូចគ្នា ដែលជាផ្នែកមួយនៃសារធាតុដូចគ្នា (អុកស៊ីតកម្មដោយខ្លួនឯង - ការងើបឡើងវិញដោយខ្លួនឯង) ។

ឧទាហរណ៍៖

HN +3 O 2 ® HN +5 O 3 + N +2 O + H 2 O

Reductant N +3 - 2e - ® N +5 1 អុកស៊ីតកម្ម

កត់សុី N +3 + e - ® N +2 2 កាត់បន្ថយ

ដូច្នេះសមភាពប្រតិកម្ម

ក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មគីមី ចំនួន និងធម្មជាតិនៃចំណងរវាងអាតូមអន្តរកម្មអាចផ្លាស់ប្តូរ ពោលគឺឧ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលអាចផ្លាស់ប្តូរ។

ប្រតិកម្មដែលផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមត្រូវបានគេហៅថាប្រតិកម្ម redox ។

ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្ម redox (អក្សរកាត់ OVR)៖

ការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការផ្លាស់ទីលំនៅឬការផ្ទេរអេឡិចត្រុង។ ដោយមិនគិតពីថាតើអេឡិចត្រុងឆ្លងពីអាតូមមួយទៅអាតូមមួយទៀត ឬត្រូវបានទាញចេញដោយផ្នែកដោយអាតូមមួយ នោះគេនិយាយតាមលក្ខខណ្ឌអំពីការត្រឡប់មកវិញ និងការភ្ជាប់នៃអេឡិចត្រុង។

ដំណើរការត្រឡប់មកវិញ អេឡិចត្រុងអាតូមឬអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានគេហៅថាអុកស៊ីតកម្ម . ដំណើរការការចូល អេឡិចត្រុងត្រូវបានគេហៅថាការស្តារឡើងវិញ .

សារធាតុដែលអាតូម ឬអ៊ីយ៉ុងបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងត្រូវបានគេហៅថា ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ . ក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មពួកវាត្រូវបានកត់សុី។ សារធាតុដែលអាតូម ឬអ៊ីយ៉ុងទទួលយកអេឡិចត្រុងត្រូវបានគេហៅថា សារធាតុអុកស៊ីតកម្ម . ក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មពួកគេត្រូវបានស្តារឡើងវិញ។

ដំណើរការនៃការកត់សុី និងកាត់បន្ថយត្រូវបានតំណាងដោយសមីការអេឡិចត្រូនិច ដែលបង្ហាញពីការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមអន្តរកម្ម និងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានបរិច្ចាគដោយភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ឬទទួលយកដោយភ្នាក់ងារកត់សុី។

ឧទាហរណ៍នៃសមីការដែលបង្ហាញពីដំណើរការអុកស៊ីតកម្ម៖

សមីការបង្ហាញពីដំណើរការស្តារឡើងវិញ៖

ប្រតិកម្ម redox គឺជាដំណើរការតែមួយដែលអុកស៊ីតកម្ម និងការកាត់បន្ថយកើតឡើងក្នុងពេលដំណាលគ្នា។ ការកត់សុីនៃអាតូមមួយតែងតែត្រូវបានអមដោយការថយចុះនៃអាតូមមួយទៀត និងច្រាសមកវិញ។ ឯណា ទូទៅ ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដោយភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយគឺស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលភ្ជាប់ដោយភ្នាក់ងារកត់សុី។

យោងតាមច្បាប់នៃសមមូល ម៉ាស់នៃប្រតិកម្មគឺទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមកជាម៉ាស់ថ្គាមនៃសមមូលរបស់វា។. បរិមាណសមមូលនៃសារធាតុនៅក្នុង OVR អាស្រ័យលើចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានបរិច្ចាគ ឬភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមរបស់វា។ ម៉ាស់ថ្គាមនៃសមមូលត្រូវបានគណនាដោយរូបមន្ត៖

, (1)

កន្លែងណា មគឺជាម៉ាសនៃសារធាតុ g/mol

ម eq គឺជាម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃសមមូលសារធាតុ, g/mol

- ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានបរិច្ចាគ ឬភ្ជាប់

ឧទាហរណ៍នៅក្នុងប្រតិកម្ម

អាតូមម៉ង់ហ្គាណែសភ្ជាប់អេឡិចត្រុង 5 ដូច្នេះបរិមាណសមមូល
គឺ 1/5 ខែហើយអាតូមស៊ុលហ្វួ ផ្តល់អេឡិចត្រុង 2 និងបរិមាណសមមូល
គឺ 1/2 ប្រជ្រុយ. ម៉ាស់ថ្គាមនៃសមមូលរៀងគ្នា។

ប្រភេទនៃប្រតិកម្ម redox

មានប្រតិកម្មគីមីចំនួនបីប្រភេទ៖ អន្តរម៉ូលេគុល អន្តរម៉ូលេគុល និងប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មដោយខ្លួនឯង - ប្រតិកម្មព្យាបាលដោយខ្លួនឯង។ ក្រុមដាច់ដោយឡែកមួយមានប្រតិកម្មគីមី។

1. Intermolecular OVR គឺជាប្រតិកម្មដែលភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយគឺជាសារធាតុផ្សេងៗគ្នា៖

2. Intramolecular OVR គឺជាប្រតិកម្មដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមផ្សេងគ្នានៃការផ្លាស់ប្តូរម៉ូលេគុលមួយ៖

3. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មដោយខ្លួនឯង - ការព្យាបាលដោយខ្លួនឯងគឺជាប្រតិកម្មដែលអុកស៊ីតកម្មនិងការថយចុះនៃអាតូមនៃធាតុដូចគ្នាកើតឡើង:

4. ប្រតិកម្មគីមីគឺ OVR ដែលដំណើរការនៃការកត់សុី និងការកាត់បន្ថយត្រូវបានបំបែកជាលក្ខណៈចំងាយ (កើតឡើងនៅលើអេឡិចត្រូតដាច់ដោយឡែក) ហើយអេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្ទេរពីភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយទៅជាភ្នាក់ងារកត់សុីតាមរយៈសៀគ្វីអគ្គិសនីខាងក្រៅ៖

ប្រតិកម្ម Redox ជាធម្មតាមានភាពស្មុគស្មាញ ប៉ុន្តែការដឹងពីរូបមន្តនៃប្រតិកម្ម និងផលិតផលប្រតិកម្ម ហើយអាចកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូម នោះគេអាចដាក់មេគុណក្នុងសមីការនៃ OVR ណាមួយ។

ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយត្រូវបានប្រើដើម្បីបង្កើតប្រតិកម្មនៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ។ ពិចារណាលក្ខណៈសំខាន់នៃអន្តរកម្មបែបនេះ កំណត់ក្បួនដោះស្រាយសម្រាប់ការចងក្រងសមីការ និងការរៀបចំមេគុណ។

និយមន័យ

ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មគឺជាអាតូម ឬអ៊ីយ៉ុងដែលនៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយធាតុផ្សេងទៀត ទទួលអេឡិចត្រុង។ ដំណើរការនៃការទទួលយកអេឡិចត្រុងត្រូវបានគេហៅថាការកាត់បន្ថយហើយវាត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការថយចុះនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម។

នៅក្នុងវគ្គសិក្សានៃគីមីវិទ្យា inorganic វិធីសាស្រ្តសំខាន់ពីរសម្រាប់ការរៀបចំមេគុណត្រូវបានពិចារណា។ ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ និងសារធាតុអុកស៊ីតកម្មក្នុងប្រតិកម្មត្រូវបានកំណត់ដោយការចងក្រងសមតុល្យអេឡិចត្រូនិច ឬដោយវិធីសាស្ត្រពាក់កណ្តាលប្រតិកម្ម។ អនុញ្ញាតឱ្យយើងរស់នៅដោយលម្អិតបន្ថែមទៀតអំពីវិធីសាស្រ្តដំបូងនៃការរៀបចំមេគុណនៅក្នុង OVR ។

រដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម

មុននឹងកំណត់ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មក្នុងប្រតិកម្ម ចាំបាច់ត្រូវរៀបចំស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុទាំងអស់នៅក្នុងសារធាតុដែលពាក់ព័ន្ធនឹងការបំប្លែង។ វាតំណាងឱ្យការចោទប្រកាន់នៃអាតូមនៃធាតុមួយ គណនាដោយយោងទៅតាមច្បាប់ជាក់លាក់។ នៅក្នុងសារធាតុស្មុគស្មាញ ផលបូកនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមានទាំងអស់ត្រូវតែស្មើនឹងសូន្យ។ ចំពោះលោហធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗវាត្រូវគ្នាទៅនឹងភាពស្មោះត្រង់ និងមានតម្លៃវិជ្ជមាន។

សម្រាប់មិនមែនលោហធាតុ ដែលមានទីតាំងនៅខាងចុងក្នុងរូបមន្ត កម្រិតត្រូវបានកំណត់ដោយដកលេខក្រុមពីប្រាំបី និងមានតម្លៃអវិជ្ជមាន។

ចំពោះសារធាតុសាមញ្ញគឺស្មើនឹងសូន្យព្រោះគ្មានដំណើរការទទួលយកឬបញ្ចេញអេឡិចត្រុង។

សម្រាប់សមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលមានធាតុគីមីជាច្រើន ការគណនាគណិតវិទ្យាត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម។

ដូច្នេះ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម គឺជាអាតូមដែលក្នុងដំណើរការអន្តរកម្ម បន្ថយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វា ហើយភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ផ្ទុយទៅវិញ បង្កើនតម្លៃរបស់វា។

ឧទាហរណ៍ RIA

លក្ខណៈពិសេសចម្បងនៃភារកិច្ចដែលទាក់ទងនឹងការរៀបចំមេគុណនៅក្នុងប្រតិកម្ម redox គឺការប្តេជ្ញាចិត្តនៃសារធាតុដែលបាត់និងការចងក្រងរូបមន្តរបស់វា។ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មគឺជាធាតុដែលនឹងទទួលយកអេឡិចត្រុង ប៉ុន្តែបន្ថែមពីលើវា ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយក៏ត្រូវតែចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មផងដែរ ដោយផ្តល់ឱ្យវាទៅឆ្ងាយ។

នេះគឺជាក្បួនដោះស្រាយទូទៅដែលអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីបំពេញភារកិច្ចដែលផ្តល់ជូនដល់និស្សិតបញ្ចប់ការសិក្សានៅវិទ្យាល័យនៅឯការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួម។ ចូរយើងពិចារណាឧទាហរណ៍ជាក់លាក់មួយចំនួនដើម្បីយល់ថាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មមិនត្រឹមតែជាធាតុនៅក្នុងសារធាតុស្មុគស្មាញប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែវាក៏ជាសារធាតុសាមញ្ញផងដែរ។

ដំបូងអ្នកត្រូវរៀបចំសម្រាប់ធាតុនីមួយៗនូវតម្លៃនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មដោយប្រើច្បាប់ជាក់លាក់។

បន្ទាប់អ្នកត្រូវវិភាគធាតុដែលមិនបានចូលរួមក្នុងការបង្កើតសារធាតុហើយគូររូបមន្តសម្រាប់ពួកគេ។ បន្ទាប់ពីគម្លាតទាំងអស់ត្រូវបានលុបចោលអ្នកអាចបន្តទៅដំណើរការនៃការចងក្រងតុល្យភាពអេឡិចត្រូនិចរវាងភ្នាក់ងារកត់សុីនិងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ មេគុណលទ្ធផលត្រូវបានដាក់ចូលទៅក្នុងសមីការប្រសិនបើចាំបាច់ដោយបន្ថែមពួកវានៅពីមុខសារធាតុទាំងនោះដែលមិនត្រូវបានបញ្ចូលក្នុងសមតុល្យ។

ឧទាហរណ៍ ដោយប្រើវិធីសាស្ត្រតុល្យភាពអេឡិចត្រូនិច វាចាំបាច់ក្នុងការបំពេញសមីការដែលបានស្នើឡើង ដាក់មេគុណចាំបាច់នៅពីមុខរូបមន្ត។

H 2 O 2 + H 2 SO 4 + KMnO 4 \u003d MnSO 4 + O 2 + ... + ...

ដើម្បីចាប់ផ្តើមជាមួយ, សម្រាប់គ្នា, យើងកំណត់តម្លៃនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម, យើងទទួលបាន

H 2+ O 2 - + H 2+ S +6 O 4 -2 + K + Mn +7 O 4 -2 = Mn +2 S +6 O 4 -2 + O 2 0 + …+…

នៅក្នុងគ្រោងការណ៍ដែលបានស្នើឡើងពួកគេផ្លាស់ប្តូរសម្រាប់អុកស៊ីសែនក៏ដូចជាម៉ង់ហ្គាណែសនៅក្នុងប៉ូតាស្យូម permanganate ។ ដូច្នេះហើយ យើងបានរកឃើញភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ និងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។ នៅផ្នែកខាងស្តាំ មិនមានសារធាតុប៉ូតាស្យូមទេ ដូច្នេះជំនួសឱ្យការលុបចោល យើងនឹងបង្កើតរូបមន្តសម្រាប់ស៊ុលហ្វាតរបស់វា។

ជំហានចុងក្រោយក្នុងកិច្ចការនេះនឹងជាការដាក់មេគុណ។

5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 + 2KMnO 4 \u003d 2Mn SO 4 + 5O 2 + 8H 2 O + K 2 SO 4

អាស៊ីតប៉ូតាស្យូម permanganate អ៊ីដ្រូសែន peroxide អាចត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។ លោហធាតុទាំងអស់បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ ប្រែទៅជា cations ជាមួយនឹងបន្ទុកវិជ្ជមានក្នុងប្រតិកម្ម។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន

ដំណើរការទាក់ទងនឹងការទទួលយក និងការត្រឡប់មកវិញនៃអេឡិចត្រុងអវិជ្ជមានកើតឡើងមិនត្រឹមតែនៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គប៉ុណ្ណោះទេ។ ការរំលាយអាហារដែលត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងសារពាង្គកាយមានជីវិតគឺជាបំរែបំរួលច្បាស់លាស់នៃដំណើរការនៃប្រតិកម្ម redox នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ។ នេះបញ្ជាក់ពីសារៈសំខាន់នៃដំណើរការដែលបានពិចារណា ភាពពាក់ព័ន្ធរបស់ពួកគេសម្រាប់ធម្មជាតិមានចលនា និងគ្មានជីវិត។

មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យាទ្រឹស្តី

10. ប្រតិកម្ម Redox

ប្រតិកម្ម Redox នៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

អុកស៊ីតកម្ម

- គឺជាដំណើរការនៃការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងពីអាតូម ម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុង។ ប្រសិនបើអាតូមមួយបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងរបស់វា នោះវាទទួលបានបន្ទុកវិជ្ជមាន៖ លីត្រ - ផ្តល់ឱ្យ 1 អេឡិចត្រុងបន្ទាប់មកវាក្លាយជាអាតូមអព្យាក្រឹត:

ប្រសិនបើអាតូមទទួលបានអេឡិចត្រុង បន្ទាប់មកវាប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន៖

ប្រសិនបើអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានទទួលយកអេឡិចត្រុង នោះបន្ទុករបស់វាថយចុះ៖

ឬវាអាចទៅអាតូមអព្យាក្រឹត៖

ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម
ការទទួលយកអេឡិចត្រុង។ អ្នកស្តារ គឺជាអាតូម ម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុង បរិច្ចាគអេឡិចត្រុង។

ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម

ក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្ម ត្រូវបានកាត់បន្ថយ ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយត្រូវបានកត់សុី។

ការកំណត់មេគុណ stoichiometric នៅក្នុងសមីការនៃប្រតិកម្ម redox ។ នៅពេលគូរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្ម redox វាចាំបាច់ត្រូវកំណត់ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានផ្តល់ និងទទួល។ តាមក្បួនមេគុណត្រូវបានជ្រើសរើសដោយប្រើវិធីទាំងពីរ សមតុល្យអេឡិចត្រូនិច

, វិធីសាស្រ្តណាមួយ។ តុល្យភាពអេឡិចត្រុង (ជួនកាលគេហៅថាវិធីសាស្ត្រ ប្រតិកម្មពាក់កណ្តាល ).

ជាឧទាហរណ៍នៃការចងក្រងសមីការនៃប្រតិកម្ម redox សូមពិចារណាដំណើរការនៃការកត់សុី pyrite ជាមួយនឹងអាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំ។

ដំបូងយើងកំណត់ផលិតផលនៃប្រតិកម្ម។

HNO3 គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ ដូច្នេះស្ពាន់ធ័រនឹងត្រូវបានកត់សុីទៅជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមារបស់វា។ S 6+ និងដែក - ទៅ Fe 3+ ខណៈពេលដែល HNO 3 អាចងើបឡើងវិញរហូតដល់ N0 ឬ NO 2 ។ យើងនឹងជ្រើសរើស N O:

កន្លែងដែលនឹងមានទីតាំងនៅ

H2O (ខាងឆ្វេង ឬខាងស្តាំ) យើងមិនទាន់ដឹងនៅឡើយទេ។

1. អនុវត្តដំបូង វិធីសាស្រ្តតុល្យភាពអេឡិចត្រុង

(ប្រតិកម្មពាក់កណ្តាល) ។ វិធីសាស្រ្តនេះពិចារណាលើការផ្លាស់ប្តូរនៃអេឡិចត្រុងពីអាតូមមួយ ឬអ៊ីយ៉ុងមួយទៅមួយទៀត ដោយគិតគូរពីលក្ខណៈនៃមជ្ឈដ្ឋាន (អាស៊ីត អាល់កាឡាំង ឬអព្យាក្រឹត) ដែលប្រតិកម្មកើតឡើង។

នៅពេលចងក្រងសមីការសម្រាប់ដំណើរការអុកស៊ីតកម្ម និងការកាត់បន្ថយ ដើម្បីធ្វើឱ្យស្មើគ្នានូវចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីសែន ទាំងម៉ូលេគុលទឹក និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានណែនាំ (អាស្រ័យលើឧបករណ៍ផ្ទុក) (ប្រសិនបើបរិស្ថានមានជាតិអាស៊ីត)ឬម៉ូលេគុលទឹក និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន (ប្រសិនបើឧបករណ៍ផ្ទុកគឺអាល់កាឡាំង) ។ដូច្នោះហើយ នៅក្នុងផលិតផលដែលទទួលបាន នៅផ្នែកខាងស្តាំនៃសមីការអេឡិចត្រុង-អ៊ីយ៉ុង នឹងមានអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងម៉ូលេគុលទឹក (មធ្យមអាសុីត) ឬអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងម៉ូលេគុលទឹក (មធ្យមអាល់កាឡាំង)។

i.e. នៅពេលសរសេរសមីការអេឡិចត្រុង-អ៊ីយ៉ុង ត្រូវតែបន្តពីសមាសធាតុនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានវត្តមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។លើសពីនេះ ដូចជានៅក្នុងការរៀបចំសមីការអ៊ីយ៉ុងអក្សរកាត់ សារធាតុត្រូវបានបំបែកយ៉ាងលំបាក រលាយមិនបានល្អ ឬបញ្ចេញក្នុងទម្រង់ជាឧស្ម័ន។ គួរតែត្រូវបានសរសេរជាទម្រង់ម៉ូលេគុល។

ពិចារណាករណីរបស់យើង ប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលអុកស៊ីតកម្ម។ ម៉ូលេគុល

FeS ២ ប្រែទៅជា Fe អ៊ីយ៉ុង 3+ (F e (N O 3) ៣ dissociates ទាំងស្រុងទៅជាអ៊ីយ៉ុង, អ៊ីដ្រូលីស៊ីសត្រូវបានធ្វេសប្រហែស) និងអ៊ីយ៉ុងពីរ SO ៤ ២ - (ការបំបែកនៃ H 2 SO 4):

ដើម្បីឱ្យស្មើគ្នានូវអុកស៊ីហ៊្សែន បន្ថែមម៉ូលេគុល 8 H ទៅផ្នែកខាងឆ្វេង

2 អូ ហើយទៅខាងស្តាំ - 16 H ions+ (មធ្យមអាស៊ីត)៖

ការគិតថ្លៃនៅខាងឆ្វេងគឺ 0 បន្ទុកនៅខាងស្តាំគឺ +15 ដូច្នេះ

FeS ២ ត្រូវតែបរិច្ចាគ 15 អេឡិចត្រុង:

ត្រូវតែយកចេញពី

N O ៣ 2 O អាតូម។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះបន្ថែម 4 H ions ទៅផ្នែកខាងឆ្វេង 1+ (បរិស្ថានអាស៊ីត) និងនៅខាងស្តាំ - ម៉ូលេគុល 2 H២ អូ៖

ដើម្បីស្មើការចោទប្រកាន់ទៅផ្នែកខាងឆ្វេង (បន្ទុក

+៣) បន្ថែមអេឡិចត្រុង ៣៖

ទីបំផុតយើងមាន៖

កាត់បន្ថយផ្នែកទាំងពីរដោយ 16N

+ និង 8Н 2 អូ យើងទទួលបានសមីការអ៊ីយ៉ុងកាត់បន្ថយនៃប្រតិកម្ម redox៖

ដោយបន្ថែមចំនួនអ៊ីយ៉ុងសមស្របទៅភាគីទាំងពីរនៃសមីការ

លេខ ៣ - និង H+ យើងរកឃើញសមីការប្រតិកម្មម៉ូលេគុល៖

សូមចំណាំថា អ្នកមិនត្រូវកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុដើម្បីកំណត់ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានផ្តល់ និងទទួលនោះទេ។ លើសពីនេះទៀត យើងបានគិតគូរពីឥទ្ធិពលនៃបរិស្ថាន និងកំណត់ដោយស្វ័យប្រវត្តិថា H

2 O គឺនៅខាងស្តាំនៃសមីការ។ គ្មានការសង្ស័យទេថាវិធីសាស្ត្រនេះ។ មានភាពស៊ីសង្វាក់គ្នានឹងអារម្មណ៍គីមីជាងវិធីសាស្ត្រតុល្យភាពអេឡិចត្រុងស្តង់ដារថ្វីបើអត្ថបទក្រោយៗមកគឺងាយស្រួលយល់បន្តិច។

2. យើងស្មើប្រតិកម្មនេះដោយវិធីសាស្ត្រ សមតុល្យអេឡិចត្រូនិច . ដំណើរការស្តារឡើងវិញត្រូវបានពិពណ៌នា៖

វាពិបាកជាងក្នុងការគូរគ្រោងការណ៍អុកស៊ីតកម្ម ចាប់តាំងពីធាតុពីរត្រូវបានកត់សុីក្នុងពេលតែមួយ -

Fe និង S. វាអាចទៅរួចក្នុងការសន្មតថាជាតិដែកនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម 2+ ទៅស្ពាន់ធ័រ 1- ហើយយកទៅក្នុងគណនីថាមានអាតូម S ពីរក្នុងមួយអាតូម Fe:

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ វាអាចធ្វើទៅបានដោយមិនកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម និងសរសេរគ្រោងការណ៍ដែលស្រដៀងនឹងគ្រោងការណ៍

ផ្នែកខាងស្តាំមានបន្ទុក +15 ផ្នែកខាងឆ្វេងមានបន្ទុក 0 ដូច្នេះ

FeS ២ ត្រូវតែបរិច្ចាគ 15 អេឡិចត្រុង។ សរសេរសមតុល្យសរុប៖

ម៉ូលេគុល HNO ចំនួនប្រាំ

3 នឹងត្រូវបានកត់សុី FeS2, និងម៉ូលេគុលបីទៀត។ HNO3 ចាំបាច់សម្រាប់ការអប់រំ Fe (N O 3) 3:

ដើម្បីធ្វើឱ្យស្មើគ្នានូវអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ៊្សែន សូមបន្ថែមម៉ូលេគុល H ពីរទៅផ្នែកខាងស្តាំ

២ អូ៖

វិធីសាស្ត្រសមតុល្យអេឡិចត្រុង - អ៊ីយ៉ុងគឺមានភាពចម្រុះជាងវិធីសាស្ត្រតុល្យភាពអេឡិចត្រុង ហើយមានអត្ថប្រយោជន៍ដែលមិនអាចប្រកែកបានក្នុងការជ្រើសរើសមេគុណ

ក្នុង ប្រតិកម្ម redox ជាច្រើន ជាពិសេស ពាក់ព័ន្ធនឹងសមាសធាតុសរីរាង្គ ដែលសូម្បីតែនីតិវិធីសម្រាប់កំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺស្មុគស្មាញណាស់។

CH 2 - CH 2 -OH, និង permanganate ត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាម៉ង់ហ្គាណែស (IV) អុកស៊ីដ, លើសពីនេះទៀត, ដូចដែលនឹងជាក់ស្តែងពីសមីការតុល្យភាពចុងក្រោយ, ប៉ូតាស្យូម hydroxide ត្រូវបានបង្កើតឡើងផងដែរនៅខាងស្តាំ:

សក្តានុពលស្តង់ដារនៃប្រតិកម្ម redox ។
លទ្ធភាពនៃប្រតិកម្ម redox ណាមួយដែលកើតឡើងនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌជាក់ស្តែងគឺដោយសារតែហេតុផលមួយចំនួន: សីតុណ្ហភាព ធម្មជាតិនៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ អាស៊ីតនៃមធ្យម ការប្រមូលផ្តុំសារធាតុដែលពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្ម។ល។ ពិបាកក្នុងការគិតគូរពីកត្តាទាំងអស់នេះ ប៉ុន្តែដោយចងចាំថាប្រតិកម្ម redox ណាមួយដំណើរការជាមួយនឹងការផ្ទេរអេឡិចត្រុងពីភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយទៅជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម វាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីបង្កើតលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យសម្រាប់លទ្ធភាពនៃប្រតិកម្មបែបនេះ។

លក្ខណៈបរិមាណនៃដំណើរការ redox គឺ សក្តានុពល redox ធម្មតានៃសារធាតុអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ (ឬ សក្តានុពលស្តង់ដារអេឡិចត្រូត) ។

ដើម្បីយល់ពីធម្មជាតិនៃដំណើរការអេឡិចត្រូគីមី យើងងាកទៅរកការពិចារណាអំពីស្ថានភាពសាមញ្ញមួយចំនួន។ ស្រមៃមើលចានដែកដែលជ្រមុជនៅក្នុងទឹក។ នៅក្រោមសកម្មភាពនៃម៉ូលេគុលទឹកប៉ូល អ៊ីយ៉ុងដែកត្រូវបានផ្តាច់ចេញពីផ្ទៃនៃចាន និងផ្តល់ជាតិទឹក ពួកវាឆ្លងចូលទៅក្នុងដំណាក់កាលរាវ។ ក្នុងករណីនេះ ក្រោយមកទៀតក្លាយជាបន្ទុកវិជ្ជមាន ហើយអេឡិចត្រុងលើសមួយលេចឡើងនៅលើបន្ទះដែក។ ដំណើរការកាន់តែដំណើរការ ការចោទប្រកាន់កាន់តែធំ។

, ទាំងចាននិងដំណាក់កាលរាវ។

ដោយសារតែការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្តាតនៃ cations សូលុយស្យុង និងអេឡិចត្រុងលោហធាតុលើស ស្រទាប់ពីរដែលហៅថាអគ្គិសនីលេចឡើងនៅព្រំដែនដំណាក់កាល ដែលរារាំងការផ្លាស់ប្តូរបន្ថែមទៀតនៃអ៊ីយ៉ុងដែកចូលទៅក្នុងដំណាក់កាលរាវ។ ជាចុងក្រោយ មានពេលមួយដែលលំនឹងត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងសូលុយស្យុង និងបន្ទះដែក ដែលអាចបង្ហាញដោយសមីការ៖

ឬគិតគូរពីជាតិទឹកនៃអ៊ីយ៉ុងក្នុងដំណោះស្រាយ៖

ស្ថានភាពនៃលំនឹងនេះអាស្រ័យលើលក្ខណៈនៃលោហៈ កំហាប់អ៊ីយ៉ុងក្នុងសូលុយស្យុង សីតុណ្ហភាព និង

សម្ពាធ។

លំនឹងអាចត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅខាងស្តាំប្រសិនបើអេឡិចត្រុងត្រូវបានយកចេញពីលោហៈក្នុងមធ្យោបាយមួយឬផ្សេងទៀត។ នេះនឹងរំលាយបន្ទះដែក។ ផ្ទុយទៅវិញ ប្រសិនបើអេឡិចត្រុងត្រូវបាននាំយកទៅបន្ទះដែកពីខាងក្រៅ នោះអ៊ីយ៉ុងនឹងត្រូវបានដាក់នៅលើវា

ពី ដំណោះស្រាយ។

នៅពេលដែលលោហៈមួយត្រូវបានជ្រមុជនៅក្នុងសូលុយស្យុង ស្រទាប់អគ្គិសនីពីរដងត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅព្រំដែនដំណាក់កាល។ ភាពខុសគ្នាសក្តានុពលដែលកើតឡើងរវាងលោហៈនិងដំណាក់កាលរាវជុំវិញត្រូវបានគេហៅថាសក្តានុពលអេឡិចត្រូត។ សក្តានុពលនេះគឺជាលក្ខណៈនៃសមត្ថភាព redox នៃលោហៈនៅក្នុងទម្រង់នៃដំណាក់កាលរឹងមួយ។

នៅក្នុងអាតូមដែកដាច់ឆ្ងាយ (ស្ថានភាពនៃចំហាយទឹកដែលកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ និងកម្រិតខ្ពស់នៃភាពកម្រ) លក្ខណៈសម្បត្តិ redox ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយបរិមាណមួយផ្សេងទៀតដែលហៅថាសក្តានុពលអ៊ីយ៉ូដ។ សក្តានុពលអ៊ីយ៉ូដគឺថាមពលដែលត្រូវការដើម្បីផ្ដាច់អេឡិចត្រុងចេញពីអាតូមដាច់ដោយឡែកមួយ។

តម្លៃដាច់ខាតនៃសក្តានុពលអេឡិចត្រូតមិនអាចវាស់ដោយផ្ទាល់បានទេ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ វាមិនពិបាកក្នុងការវាស់វែងភាពខុសគ្នានៃសក្តានុពលអេឡិចត្រូតដែលកើតឡើងនៅក្នុងប្រព័ន្ធដែលមានគូដំណោះស្រាយលោហៈពីរនោះទេ។ គូស្នេហ៍បែបនេះត្រូវបានគេហៅថា ធាតុពាក់កណ្តាល . យើងបានយល់ព្រមដើម្បីកំណត់សក្តានុពលអេឡិចត្រូតនៃលោហៈដោយគោរពទៅនឹងអ្វីដែលគេហៅថាអេឡិចត្រូតអ៊ីដ្រូសែនស្ដង់ដារ, សក្តានុពលនៃការដែលត្រូវបានយកតាមអំពើចិត្តជាសូន្យ។ អេឡិចត្រូតអ៊ីដ្រូសែនស្ដង់ដារមានចានផ្លាទីនដែលបានរៀបចំយ៉ាងពិសេស ជ្រមុជក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីតជាមួយនឹងកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន 1 mol/l ហើយលាងសម្អាតដោយឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែននៅសម្ពាធ 10

5 Pa, នៅ 25 ° C. ចំនួននៃសក្តានុពលអេឡិចត្រូតស្តង់ដារ។
ប្រសិនបើបន្ទះដែកដែលជ្រមុជនៅក្នុងដំណោះស្រាយអំបិលរបស់វាជាមួយនឹងកំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុងដែកស្មើនឹង 1 mol / l ត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងអេឡិចត្រូតអ៊ីដ្រូសែនស្តង់ដារ នោះកោសិកា galvanic នឹងត្រូវបានទទួល។ កម្លាំងអេឡិចត្រូម៉ូទ័រនៃធាតុនេះ (EMF) វាស់នៅ 25 ° C កំណត់លក្ខណៈ សក្តានុពលអេឡិចត្រូតស្តង់ដារនៃលោហៈ,ជាទូទៅគេហៅថា E°។

សក្តានុពលស្តង់ដារនៃអេឡិចត្រូតដែលដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយទាក់ទងនឹងអ៊ីដ្រូសែនមានសញ្ញា "-" ហើយសញ្ញា "+" មានសក្តានុពលស្តង់ដារនៃអេឡិចត្រូតដែលជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។

លោហធាតុដែលត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់ឡើងនៃសក្តានុពលអេឡិចត្រូតស្តង់ដាររបស់ពួកគេបង្កើតបានជាអ្វីដែលគេហៅថា ស៊េរីវ៉ុលអេឡិចត្រូគីមីនៃលោហៈ :លី, រ៉ាប៊ី, K, វ៉ា Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au ។

ភាពតានតឹងមួយចំនួនបង្ហាញពីលក្ខណៈគីមីនៃលោហៈ៖

3. លោហធាតុទាំងអស់ដែលមានសក្តានុពលអេឡិចត្រូតស្តង់ដារអវិជ្ជមាន នោះគឺជាវត្ថុដែលមាននៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូតនៃវ៉ុលលោហៈទៅខាងឆ្វេងនៃអ៊ីដ្រូសែន អាចផ្លាស់ប្តូរវាចេញពីដំណោះស្រាយអាស៊ីត។

ដូចនៅក្នុងករណីនៃការកំណត់តម្លៃ E° នៃលោហធាតុ តម្លៃ E° នៃមិនមែនលោហធាតុត្រូវបានវាស់នៅសីតុណ្ហភាព 25°C និងនៅកំហាប់នៃភាគល្អិតអាតូម និងម៉ូលេគុលទាំងអស់ដែលពាក់ព័ន្ធនឹងលំនឹងស្មើនឹង 1 mol / លីត្រ

តម្លៃពិជគណិតនៃសក្តានុពល redox ស្តង់ដារកំណត់លក្ខណៈនៃសកម្មភាពអុកស៊ីតកម្មនៃទម្រង់អុកស៊ីតកម្មដែលត្រូវគ្នា។ ដូច្នេះ ការប្រៀបធៀបតម្លៃនៃសក្តានុពល redox ស្តង់ដារអនុញ្ញាតឱ្យឆ្លើយសំណួរ: តើនេះឬប្រតិកម្ម redox ដំណើរការទេ?

លក្ខណៈវិនិច្ឆ័យបរិមាណសម្រាប់ការវាយតម្លៃលទ្ធភាពនៃប្រតិកម្ម redox ជាក់លាក់មួយគឺ តម្លៃវិជ្ជមាននៃភាពខុសគ្នារវាងសក្តានុពល redox ស្តង់ដារនៃប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលនៃការកត់សុី និងការកាត់បន្ថយ។

អេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយ។

ការរួមបញ្ចូលគ្នានៃប្រតិកម្ម redox ដែលកើតឡើងនៅលើអេឡិចត្រូតនៅក្នុងដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីត ឬរលាយនៅពេលដែលចរន្តអគ្គិសនីឆ្លងកាត់ពួកវាត្រូវបានគេហៅថា electrolysis ។

នៅ cathode នៃប្រភពបច្ចុប្បន្ន ដំណើរការនៃការផ្ទេរអេឡិចត្រុងទៅ cations ពីដំណោះស្រាយ ឬរលាយកើតឡើង ដូច្នេះ cathode គឺជា "reductor" ។ដូច្នេះនៅ anode អេឡិចត្រុងត្រូវបានបរិច្ចាគដោយ anions ដូច្នេះ anode គឺជា "អុកស៊ីតកម្ម" ។

ក្នុងអំឡុងពេល electrolysis ដំណើរការប្រកួតប្រជែងអាចកើតឡើងទាំងនៅ anode និង cathode ។

នៅពេលដែល electrolysis ត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើ anode និចលភាព (មិនអាចប្រើប្រាស់បាន) (ឧទាហរណ៍ graphite ឬ platinum) ជាក្បួន ដំណើរការអុកស៊ីតកម្ម និងការកាត់បន្ថយចំនួនពីរកំពុងប្រកួតប្រជែងគ្នា៖

នៅ anode - កត់សុីនៃ anions និង hydroxide ions,

នៅ cathode - ការថយចុះនៃ cations និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។

នៅពេលដែល electrolysis ត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើ anode សកម្ម (ប្រើប្រាស់បាន) ដំណើរការកាន់តែស្មុគស្មាញហើយប្រតិកម្មប្រកួតប្រជែងនៅលើអេឡិចត្រូតគឺ:

នៅ anode - ការកត់សុីនៃ anions និង hydroxide ions, ការរំលាយ anodic នៃលោហៈ - សម្ភារៈនៃ anode នេះ;

នៅ cathode - ការថយចុះនៃអ៊ីយ៉ុងអំបិលនិងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនការថយចុះនៃជាតិដែកដែលទទួលបានដោយការរំលាយ anode ។

នៅពេលជ្រើសរើសដំណើរការដែលទំនងបំផុតនៅ anode និង cathode មួយគួរតែបន្តពីទីតាំងដែលប្រតិកម្មដែលត្រូវការការប្រើប្រាស់ថាមពលតិចបំផុតនឹងដំណើរការ។ លើសពីនេះទៀត ដើម្បីជ្រើសរើសដំណើរការដែលទំនងបំផុតនៅ anode និង cathode កំឡុងពេល electrolysis នៃដំណោះស្រាយអំបិលជាមួយ electrode inert ច្បាប់ខាងក្រោមត្រូវបានប្រើ៖

ផលិតផលខាងក្រោមអាចបង្កើតនៅ anode: ក) កំឡុងពេល electrolysis នៃដំណោះស្រាយដែលមាន anions F - , សូ 4 2- , នប្រហែល ៣ - , រ៉ូ ៤ ៣ - ក៏ដូចជាដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង អុកស៊ីសែនត្រូវបានបញ្ចេញ។ ខ) កំឡុងពេលអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីយ៉ុង Cលីត្រ - , វី r -, ខ្ញុំ-ក្លរីន, ប្រូមីន, អ៊ីយ៉ូតត្រូវបានបញ្ចេញរៀងៗខ្លួន;គ) ក្នុងអំឡុងពេលអុកស៊ីតកម្មនៃ anions នៃអាស៊ីតសរីរាង្គដំណើរការកើតឡើង:

2. នៅក្នុងអេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយអំបិលដែលមានអ៊ីយ៉ុងដែលមានទីតាំងនៅស៊េរីនៃវ៉ុលទៅខាងឆ្វេងនៃអាល់

3+ អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញនៅ cathode; ប្រសិនបើអ៊ីយ៉ុងមានទីតាំងស្ថិតនៅក្នុងស៊េរីវ៉ុលទៅខាងស្តាំអ៊ីដ្រូសែននោះលោហៈធាតុត្រូវបានបញ្ចេញនៅ cathode ។

3. ក្នុងអំឡុងពេល electrolysis នៃដំណោះស្រាយអំបិលដែលមានអ៊ីយ៉ុងដែលមានទីតាំងស្ថិតនៅក្នុងស៊េរីនៃវ៉ុលរវាង

អាល់ + និង H + ដំណើរការប្រកួតប្រជែងនៃការកាត់បន្ថយ cation និងការវិវត្តនៃអ៊ីដ្រូសែនអាចកើតឡើងនៅ cathode ។

ពិចារណាជាឧទាហរណ៍ អេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃក្លរួទង់ដែងនៅលើអេឡិចត្រូត inert ។ អ៊ីយ៉ុង Cu មាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

2+ និង 2Cl - ដែលស្ថិតនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃចរន្តអគ្គីសនីត្រូវបានដឹកនាំទៅអេឡិចត្រូតដែលត្រូវគ្នា៖

ទង់ដែងលោហធាតុត្រូវបានបញ្ចេញនៅ cathode ហើយឧស្ម័នក្លរីនត្រូវបានបញ្ចេញនៅ anode ។

ប្រសិនបើនៅក្នុងឧទាហរណ៍ដែលបានពិចារណានៃដំណោះស្រាយ electrolysis

CuCl ២ យកចានទង់ដែងជា anode បន្ទាប់មកទង់ដែងត្រូវបានបញ្ចេញនៅ cathode ហើយនៅ anode ដែលដំណើរការអុកស៊ីតកម្មកើតឡើង ជំនួសឱ្យការបញ្ចេញ C ionsលីត្រ - ហើយការបញ្ចេញក្លរីនដំណើរការអុកស៊ីតកម្មនៃ anode (ទង់ដែង) ។ ក្នុងករណីនេះការរលាយនៃ anode ខ្លួនវាកើតឡើងហើយក្នុងទម្រង់ជា Cu ions វា។ចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ អេឡិចត្រូលីស CuCl ២ ជាមួយនឹង anode រលាយអាចត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោម:

អេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយអំបិលជាមួយ anode រលាយត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាអុកស៊ីតកម្មនៃវត្ថុធាតុ anode (ការរំលាយរបស់វា) និងត្រូវបានអមដោយការផ្ទេរលោហៈពី anode ទៅ cathode ។ ទ្រព្យសម្បត្តិនេះត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងការចម្រាញ់ (បន្សុត) លោហៈពីការចម្លងរោគ។

អេឡិចត្រូលីតនៃការរលាយ។ ដើម្បីទទួលបានលោហធាតុសកម្មខ្ពស់ (សូដ្យូម អាលុយមីញ៉ូម ម៉ាញេស្យូម កាល់ស្យូម។

ប្រសិនបើចរន្តអគ្គិសនីត្រូវបានឆ្លងកាត់ដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិលលោហៈសកម្ម និងអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន នោះទាំង cations លោហៈ និង ions នៃសំណល់អាស៊ីតមិនត្រូវបានរំសាយចេញទេ។ អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញនៅ cathode

និងនៅលើ anode - អុកស៊ីហ៊្សែននិងអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាអេឡិចត្រូលីត decomposition ទឹក។

អេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតគឺមានភាពស្វាហាប់ច្រើនជាងការរលាយចាប់តាំងពីអេឡិចត្រូលីត - អំបិលនិងអាល់កាឡាំង - រលាយនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។

ច្បាប់ Faraday នៃអេឡិចត្រូលីត។

ការពឹងផ្អែកនៃបរិមាណនៃសារធាតុដែលបង្កើតឡើងក្រោមសកម្មភាពនៃចរន្តអគ្គិសនីទាន់ពេលវេលា កម្លាំងបច្ចុប្បន្ន និងធម្មជាតិនៃអេឡិចត្រូលីតអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយផ្អែកលើមូលដ្ឋានទូទៅ។ ច្បាប់របស់ហ្វារ៉ាដេយ :

កន្លែងណា t -ម៉ាស់នៃសារធាតុដែលបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេល electrolysis (g); អ៊ី - ម៉ាស់សមមូលនៃសារធាតុមួយ (g / mol); M គឺជាម៉ាសនៃសារធាតុ (g/mol); ទំ- ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានផ្តល់ឬទទួល;

ខ្ញុំ - កម្លាំងបច្ចុប្បន្ន (A); t- រយៈពេលដំណើរការ(ជាមួយ); F - ថេររបស់ហ្វារ៉ាដេយកំណត់លក្ខណៈបរិមាណអគ្គិសនីដែលត្រូវការដើម្បីបញ្ចេញម៉ាស់ស្មើនឹង 1 នៃសារធាតុមួយ។(F= 96,500 C/mol = 26.8 Ah/mol)។

វិបផតថលសម្រាប់សិស្ស។ ការបណ្តុះបណ្តាលខ្លួនឯង

ប្រភេទនៃប្រតិកម្ម redox

និយមន័យ

រដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម

ឧទាហរណ៍ RIA

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន

មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យាទ្រឹស្តី

10. ប្រតិកម្ម Redox

អត្ថបទ​ដែល​ទាក់ទង

អត្ថបទដែលទាក់ទង