ការពិពណ៌នានៃបទបង្ហាញ ប្រតិកម្ម REDOX ពាក់ព័ន្ធនឹងសារធាតុសរីរាង្គនៅលើស្លាយ

ប្រតិកម្ម REDOX ជាមួយនឹងការចូលរួមនៃសារធាតុសរីរាង្គ Kochuleva L.R., គ្រូបង្រៀនគីមីវិទ្យា, Lyceum លេខ 9, Orenburg

នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ អុកស៊ីតកម្មត្រូវបានកំណត់ថាជាដំណើរការមួយដែលជាលទ្ធផលនៃការផ្លាស់ប្តូរនៃក្រុមមុខងារ សមាសធាតុមួយឆ្លងកាត់ពីប្រភេទមួយទៅកម្រិតខ្ពស់ជាងនេះ៖ អាល់កុលអាល់កុលអាល់ឌីអ៊ីត (ខេតូន) អាស៊ីតកាបូស៊ីលីក។ ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មភាគច្រើនពាក់ព័ន្ធនឹងការបញ្ចូលអាតូមអុកស៊ីសែនទៅក្នុងម៉ូលេគុល ឬការបង្កើតចំណងទ្វេជាមួយអាតូមអុកស៊ីហ្សែនដែលមានស្រាប់ដោយសារតែការបាត់បង់អាតូមអ៊ីដ្រូសែន។

OXIDIZERS សម្រាប់ការកត់សុីនៃសារធាតុសរីរាង្គ សមាសធាតុនៃលោហៈផ្លាស់ប្តូរ អុកស៊ីហ្សែន អូហ្សូន peroxides និងសមាសធាតុនៃស្ពាន់ធ័រ សេលេញ៉ូម អ៊ីយ៉ូត អាសូត និងសារធាតុផ្សេងៗទៀតជាធម្មតាត្រូវបានប្រើប្រាស់។ នៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដោយផ្អែកលើលោហៈផ្លាស់ប្តូរ សារធាតុក្រូមីញ៉ូម (VI) និងម៉ង់ហ្គាណែស (VII), (VI) និង (IV) ត្រូវបានគេប្រើជាចម្បង។ សមាសធាតុក្រូមីញ៉ូម (VI) ទូទៅបំផុតគឺជាដំណោះស្រាយនៃប៉ូតាស្យូម dichromate K 2 Cr 2 O 7 នៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីដែលជាដំណោះស្រាយនៃក្រូមីញ៉ូមទ្រីអុកស៊ីត Cr ។ អូ 3 ក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកពនឺ។

OXIDIZERS ក្នុងអំឡុងពេលអុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុសរីរាង្គ ក្រូមីញ៉ូម (VI) នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកណាមួយត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាក្រូមីញ៉ូម (III) ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការកត់សុីនៅក្នុងមជ្ឈដ្ឋានអាល់កាឡាំងនៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គមិនបានរកឃើញការអនុវត្តជាក់ស្តែងទេ។ ប៉ូតាស្យូម permanganate KMn ។ O 4 នៅក្នុងបរិយាកាសផ្សេងៗគ្នាបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មខុសៗគ្នា ខណៈពេលដែលកម្លាំងនៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មកើនឡើងនៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត។ ប៉ូតាស្យូម manganate K 2 Mn ។ O 4 និងម៉ង់ហ្គាណែស (IV) អុកស៊ីដ Mn ។ O 2 បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មតែនៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីតប៉ុណ្ណោះ។

ALKENES អាស្រ័យលើលក្ខណៈនៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងលក្ខខណ្ឌប្រតិកម្ម ផលិតផលផ្សេងៗត្រូវបានបង្កើតឡើង៖ អាល់កុលឌីអ៊ីដ្រូក អាល់ឌីអ៊ីត ខេតូន អាស៊ីតកាបូស៊ីលីក នៅពេលដែលអុកស៊ីតកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ aqueous នៃ KMn ។ O 4 នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ ការបំបែកចំណងπ និងជាតិអាល់កុល dihydric ត្រូវបានបង្កើតឡើង (ប្រតិកម្ម Wagner): ការប្រែពណ៌នៃដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូម permanganate - ប្រតិកម្មគុណភាពសម្រាប់ចំណងច្រើន

ALKENES អុកស៊ីតកម្មនៃអាល់ខេនជាមួយនឹងដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៃប៉ូតាស្យូម permanganate KMn ។ O 4 ឬប៉ូតាស្យូម dichromate K 2 Cr 2 O 7 នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាស៊ីតត្រូវបានអមដោយការប្រេះស្រាំមិនត្រឹមតែπ- ប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំង σ-bonds ផលិតផលប្រតិកម្មផងដែរ - អាស៊ីត carboxylic និង ketones (អាស្រ័យលើរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាល់ខេន) ដោយប្រើប្រតិកម្មនេះ។ ផលិតផលនៃការកត់សុីអាល់ខេនអាចកំណត់ទីតាំងនៃចំណងទ្វេរនៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់វា៖

ALKENES 5 CH 3 -CH \u003d CH-CH 3 +8 KMn ។ O 4 +12 H 2 SO 4 → 10 CH 3 COOH +8 Mn ។ SO 4+4 K 2 SO 4+12 H 2 O 5 CH 3 –CH=CH-CH 2 -CH 3 +8 KMn ។ O 4 +12 H 2 SO 4 → 5 CH 3 COOH +5 CH 3 CH 2 COOH +8 Mn ។ SO 4 +4 K 2 SO 4 +12 H 2 O CH 3 -CH 2 -CH \u003d CH 2 +2 KMn ។ O 4 +3 H 2 SO 4 → CH 3 CH 2 COOH + CO 2 +2 Mn ។ SO 4 + K 2 SO 4 +4 H 2 O

អាល់ខេន អាល់ខេនសាខាដែលមានរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូននៅអាតូមកាបូនដែលតភ្ជាប់ដោយចំណងទ្វេរដង នៅពេលអុកស៊ីតកម្មបង្កើតជាល្បាយនៃអាស៊ីត carboxylic និង ketone៖

ALKENES 5 CH 3 -CH \u003d C-CH 3 + 6 KMn ។ O 4 +9 H 2 SO 4 → │ CH 3 5 CH 3 COOH + 5 O \u003d C-CH 3 + 6 Mn ។ SO 4 + 3 K 2 SO 4+ │ CH 3 9 H 2 O

អាល់ខេន អាល់ខេនសាខាដែលមានរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូននៅអាតូមកាបូនទាំងពីរដែលតភ្ជាប់ដោយចំណងទ្វេបង្កើតជាល្បាយនៃ ketones នៅពេលកត់សុី៖

ALKENES 5 CH 3 -C=C-CH 3 + 4 KMn ។ O 4 +6 H 2 SO 4 → │ │ CH 3 10 O \u003d C-CH 3 + 4 Mn ។ SO 4 + 2 K 2 SO 4 + 6 H 2 O │ CH

ALKENES ជាលទ្ធផលនៃការកត់សុីកាតាលីករនៃ alkenes ជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនបរិយាកាស epoxides ត្រូវបានទទួល៖ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដ៏អាក្រក់ នៅពេលដុតក្នុងខ្យល់ អាល់ខេន ដូចជាអ៊ីដ្រូកាបូនផ្សេងទៀត ឆេះទៅជាកាបូនឌីអុកស៊ីត និងទឹក៖ C 2 H 4 + 3 O 2 → 2 CO 2 + 2 H 2 O

ALKADIENES CH 2 \u003d CH - CH \u003d CH 2 នៅក្នុងម៉ូលេគុលអុកស៊ីតកម្ម មានចំណងទ្វេស្ថានីយពីរ ដូច្នេះហើយ ម៉ូលេគុលកាបូនឌីអុកស៊ីតពីរត្រូវបានបង្កើតឡើង។ គ្រោងឆ្អឹងកាបូនមិនត្រូវបានបំបែកចេញទេ ដូច្នេះនៅពេលដែលអាតូមកាបូនទី 2 និងទី 3 ត្រូវបានកត់សុី នោះក្រុម carboxyl CH 2 \u003d CH - CH \u003d CH 2 + 4 KMn ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ O 4 + 6 H 2 SO 4 → 2 CO 2 + HCOO−COOH + 4 Mn ។ SO 4 +2 K 2 SO 4 + 8 H 2 O

ALKYNES អាល់គីនត្រូវបានកត់សុីយ៉ាងងាយដោយប៉ូតាស្យូម permanganate និងប៉ូតាស្យូម dichromate នៅកន្លែងនៃចំណងច្រើន នៅពេលដែល alkynes ត្រូវបានព្យាបាលដោយដំណោះស្រាយ aqueous នៃ KMn ។ O 4 វាប្រែពណ៌ (ប្រតិកម្មគុណភាពទៅនឹងចំណងច្រើន) នៅពេលដែល acetylene ប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ aqueous នៃប៉ូតាស្យូម permanganate អំបិលនៃអាស៊ីត oxalic (ប៉ូតាស្យូម oxalate) ត្រូវបានបង្កើតឡើង:

ALKYNES Acetylene អាចត្រូវបានកត់សុីជាមួយនឹងសារធាតុប៉ូតាស្យូម permanganate ក្នុងមធ្យមអព្យាក្រឹតទៅប៉ូតាស្យូម oxalate: 3 CH≡CH +8 KMn ។ O 4 → 3 KOOC–COOK +8 Mn. O 2 +2 KOH +2 H 2 O នៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត អុកស៊ីតកម្មទៅអាស៊ីត oxalic ឬកាបូនឌីអុកស៊ីត: 5 CH≡CH +8 KMn ។ O 4 +12 H 2 SO 4 → 5 HOOC - COOH + 8 Mn ។ SO 4 +4 K 2 SO 4 +12 H 2 O CH≡CH + 2 KMn ។ O 4 +3 H 2 SO 4 \u003d 2 CO 2 + 2 Mn ។ SO 4 + 4 H 2 O + K 2 SO

អុកស៊ីតកម្ម ALKYNES ជាមួយនឹងសារធាតុប៉ូតាស្យូម permanganates នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាស៊ីតនៅពេលដែលកំដៅត្រូវបានអមដោយការបំបែកនៅក្នុងខ្សែសង្វាក់កាបូននៅកន្លែងនៃចំណងបីដង និងនាំទៅរកការបង្កើតអាស៊ីត៖ អុកស៊ីតកម្មនៃអាល់គីនដែលមានចំណងបីដងនៅអាតូមកាបូនខ្លាំងត្រូវបានអមដោយនៅក្រោម លក្ខខណ្ឌទាំងនេះដោយការបង្កើតអាស៊ីត carboxylic និង CO 2:

ALKYNES CH 3 C≡CCH 2 CH 3 + K 2 Cr 2 O 7 + 4 H 2 SO 4 → CH 3 COOH + CH 3 CH 2 COOH + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 3 H 2 O 3 CH 3 C≡CH+4 K 2 Cr 2 O 7 +16 H 2 SO 4 →CH 3 COOH+3 CO 2++ 4 Cr 2(SO 4)3+4 K 2 SO 4 +16 H 2 O CH 3C≡CH+8KMn។ O 4+11 KOH →CH 3 COOK + K 2 CO 3 + 8 K 2 Mn. O 4 +6 H 2 O

CYCLOALKANE និង CYCLOALKENES ក្រោមសកម្មភាពរបស់ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង (KMn. O 4, K 2 Cr 2 O 7, etc.), cycloalkanes និង cycloalkenes បង្កើតបានជាអាស៊ីត carboxylic dibasic ដែលមានចំនួនអាតូមកាបូនដូចគ្នា៖ 5 C 6 H 12 + 8 KMn . O 4 + 12 H 2 SO 4 → 5 HOOC (CH 2) 4 COOH + 4 K 2 SO 4 + 8 Mn ។ SO 4 +12 H 2 O

ARENES Benzene ធន់នឹងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ មិនប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ aqueous នៃប៉ូតាស្យូម permanganate ប៉ូតាស្យូម dichromate និងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មផ្សេងទៀត អាចត្រូវបានកត់សុីជាមួយអូហ្សូនដើម្បីបង្កើតជា dialdehyde៖

ARENES Benzene ដូចគ្នាបេះបិទ Oxidize យ៉ាងងាយ។ ខ្សែសង្វាក់ចំហៀងឆ្លងកាត់អុកស៊ីតកម្មនៅក្នុង toluene - ក្រុមមេទីល។ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មកម្រិតស្រាល (Mn. O 2) កត់សុីក្រុមមេទីលទៅក្រុម aldehyde: C 6 H 5 CH 3+2 Mn ។ O 2+H 2 SO 4 → C 6 H 5 CHO+2 Mn ។ SO 4+3 H 2 O

ARENA សារធាតុអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងជាង - KMn ។ O 4 នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាសុីត ឬល្បាយក្រូមីញ៉ូម នៅពេលដែលកំដៅ កត់សុីក្រុមមេទីលទៅជាក្រុម carboxyl៖ នៅក្នុងមជ្ឈដ្ឋានអព្យាក្រឹត ឬអាល់កាឡាំងបន្តិច មិនមែនអាស៊ីត benzoic ខ្លួនវាត្រូវបានបង្កើតឡើងទេ ប៉ុន្តែអំបិលរបស់វា ប៉ូតាស្យូម benzoate៖

ARENE ក្នុងអាសុីតមធ្យម 5 C 6 H 5 CH 3 +6 KMn ។ O 4 +9 H 2 SO 4 → 5 C 6 H 5 COOH + 6 Mn ។ SO 4 +3 K 2 SO 4 + 14 H 2 O នៅក្នុងបរិយាកាសអព្យាក្រឹត C 6 H 5 CH 3 +2 KMn ។ O 4 \u003d C 6 H 5 COOK + 2 Mn ។ O 2 + KOH + H 2 O នៅក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំង C 6 H 5 CH 2 CH 3 + 4 KMn ។ O 4 \u003d C 6 H 5 COOK + K 2 CO 3 + 2 H 2 O + 4 Mn ។ O2 + KOH

ARENES នៅក្រោមសកម្មភាពនៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ (KMn. O 4 នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាស៊ីត ឬល្បាយក្រូមីញ៉ូម) ច្រវាក់ចំហៀងត្រូវបានកត់សុីដោយមិនគិតពីរចនាសម្ព័ន្ធ៖ អាតូមកាបូនដែលភ្ជាប់ដោយផ្ទាល់ទៅនឹងចិញ្ចៀន benzene ទៅក្រុម carboxyl កាបូនដែលនៅសល់ អាតូមនៅក្នុងខ្សែសង្វាក់ចំហៀងទៅនឹង CO 2 អុកស៊ីតកម្មនៃ benzene ដូចគ្នាណាមួយដែលមានខ្សែសង្វាក់ម្ខាងក្រោមសកម្មភាពរបស់ KMn ។ O 4 នៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត ឬល្បាយក្រូមីញ៉ូមនាំទៅរកការបង្កើតអាស៊ីត benzoic:

ARENES Benzene homologues ដែលមានច្រវាក់ចំហៀងជាច្រើនបង្កើតបានជាអាស៊ីតក្រអូប polybasic ដែលត្រូវគ្នានៅពេលកត់សុី៖

ARENES នៅក្នុងមជ្ឈដ្ឋានអព្យាក្រឹត ឬអាល់កាឡាំងបន្តិច ការកត់សុីជាមួយប៉ូតាស្យូម permanganate បង្កើតបានជាអំបិលអាស៊ីត carboxylic និងប៉ូតាស្យូមកាបូន៖

ARENA 5 C 6 H 5 -C 2 H 5 + 12 KMn ។ O 4 + 18 H 2 SO 4 -> 5 C 6 H 5 -COOH + 5 CO 2 + 12 Mn ។ SO 4 + 6 K 2 SO 4 + 28 H 2 O C 6 H 5 -C 2 H 5 +4 KMn ។ O 4 → C 6 H 5 -COOK + K 2 CO 3 + KOH +4 Mn ។ O 2 +2 H 2 O 5 C 6 H 5 -CH (CH 3) 2 + 18 KMn ។ O 4 + 27 H 2 SO 4 ---> 5 C 6 H 5 -COOH + 10 CO 2 + 18 Mn ។ SO 4 + 9 K 2 SO 4 + 42 H 2 O 5 CH 3 -C 6 H 4 -CH 3 +12 KMn ។ O 4 +18 H 2 SO 4 → 5 C 6 H 4 (COOH) 2 +12 Mn ។ SO 4 +6 K 2 SO 4 + 28 H 2 O CH 3 -C 6 H 4 -CH 3 + 4 KMn ។ O 4 → C 6 H 4 (COOK)2 +4 Mn ។ O 2 +2 KOH + 2 H 2 O

STYRENE អុកស៊ីតកម្មនៃ styrene (vinylbenzene) ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃ permanganate ប៉ូតាស្យូមនៅក្នុងមធ្យមអាសុីតនិងអព្យាក្រឹត: 3 C 6 H 5 -CH═CH 2 + 2 KMn ។ O 4 + 4 H 2 O → 3 C 6 H 5 -CH -CH 2 + 2 Mn ។ O 2 + 2 KOH ı ı OH OH អុកស៊ីដកម្មជាមួយនឹងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ - ប៉ូតាស្យូម permanganate នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាស៊ីត - បណ្តាលឱ្យមានការបំបែកពេញលេញនៃចំណងទ្វេរដងនិងការបង្កើតកាបូនឌីអុកស៊ីតនិងអាស៊ីត benzoic; ដំណោះស្រាយក្លាយជាគ្មានពណ៌។ C 6 H 5 -CH═CH 2 + 2 KMn ។ O 4 + 3 H 2 SO 4 → C 6 H 5 -COOH + CO 2 + K 2 SO 4 + 2 Mn ។ SO 4 +4 H 2 O

អាល់កុល ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដែលសមស្របបំផុតសម្រាប់អាល់កុលបឋម និងបន្ទាប់បន្សំគឺ៖ KMn ។ ល្បាយក្រូមីញ៉ូម O 4 ។ ជាតិអាល់កុលបឋម លើកលែងតែមេតាណុល ត្រូវបានកត់សុីទៅជា aldehydes ឬអាស៊ីត carboxylic៖

អាល់កុលមេតាណុលត្រូវបានកត់សុីទៅជា CO 2៖ អេតាណុលក្រោមសកម្មភាពរបស់ Cl 2 ត្រូវបានកត់សុីទៅជាអាសេតាល់ដេអ៊ីត៖ អាល់កុលបន្ទាប់បន្សំត្រូវបានកត់សុីទៅជា ketones៖

អាល់កុល អាល់កុល ឌីអ៊ីដ្រិក អេទីឡែន glycol HOCH 2 -CH 2 OH នៅពេលកំដៅក្នុងមជ្ឈដ្ឋានអាសុីត ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ KMn ។ O 4 ឬ K 2 Cr 2 O 7 ត្រូវបានកត់សុីយ៉ាងងាយទៅជាអាស៊ីត oxalic ហើយនៅក្នុងអព្យាក្រឹតទៅនឹងប៉ូតាស្យូម oxalate ។ 5 CH 2 (OH) - CH 2 (OH) + 8 KMn ។ O 4 +12 H 2 SO 4 → 5 HOOC - COOH + 8 Mn ។ SO 4 +4 K 2 SO 4 +22 H 2 O 3 CH 2 (OH) - CH 2 (OH) + 8 KMn ។ O 4 → 3 KOOC–COOK +8 Mn. O 2 +2 KOH +8 H 2 ឱ

PHENOLS ពួកវាត្រូវបានកត់សុីយ៉ាងងាយដោយសារតែវត្តមានរបស់ក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សូតភ្ជាប់ទៅនឹងចិញ្ចៀនបេនហ្សេន។ ផេណុលត្រូវបានកត់សុីដោយអ៊ីដ្រូសែន peroxide នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករទៅនឹង phenol pyrocatechol ឌីអាតូមិច ហើយនៅពេលដែលអុកស៊ីតកម្មជាមួយនឹងល្បាយក្រូមីញ៉ូមទៅជាប៉ារ៉ាបេនហ្សូគីណូន៖

ALDEHYDES និង KETONES Aldehydes ត្រូវបានកត់សុីយ៉ាងងាយ ចំណែកក្រុម aldehyde ត្រូវបានកត់សុីទៅជាក្រុម carboxyl: 3 CH 3 CHO + 2 KMn ។ O 4 + 3 H 2 O → 2 CH 3 COOK + CH 3 COOH + 2 Mn ។ O 2 + H 2 O 3 CH 3 CH \u003d O + K 2 Cr 2 O 7 + 4 H 2 SO 4 \u003d 3 CH 3 COOH + Cr 2 (SO 4) 3 + 7 H 2 O មេតាណុលត្រូវបានកត់សុីទៅជា CO ២៖

ALDEHYDES និង KETONES ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះ aldehydes: អុកស៊ីតកម្មជាមួយទង់ដែង (II) hydroxide "កញ្ចក់ប្រាក់" ប្រតិកម្មអំបិលមិនមែនអាស៊ីត!

ALDEHYDES និង KETONES Ketones ត្រូវបានកត់សុីដោយលំបាក ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្សោយមិនធ្វើសកម្មភាពលើពួកវាទេ។ នៅក្រោមសកម្មភាពនៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង ចំណង C-C បំបែកនៅលើភាគីទាំងពីរនៃក្រុម carbonyl ដើម្បីបង្កើតជាល្បាយនៃអាស៊ីត (ឬ ketones) ជាមួយនឹងចំនួនតូចជាង។ អាតូមកាបូនជាងនៅក្នុងសមាសធាតុដើម៖

ALDEHYDES និង KETONES ក្នុងករណីនៃរចនាសម្ព័ន្ធ ketone asymmetric ការកត់សុីត្រូវបានអនុវត្តជាចម្បងពីផ្នែកម្ខាងនៃអាតូមកាបូនអ៊ីដ្រូសែនតិចនៅក្រុម carbonyl (ច្បាប់ Popov-Wagner)។ ដោយផ្អែកលើផលិតផលអុកស៊ីតកម្មនៃ ketone រចនាសម្ព័ន្ធរបស់វាអាចជា បង្កើតឡើង៖

អាស៊ីត FORMIC ក្នុងចំណោមអាស៊ីត monobasic ឆ្អែត មានតែអាស៊ីត formic ប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានកត់សុីយ៉ាងងាយ។ នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថានៅក្នុងអាស៊ីត formic បន្ថែមពីលើក្រុម carboxyl ក្រុម aldehyde ក៏អាចដាច់ដោយឡែកពីគេផងដែរ។ ៥ នួន + ២ គ.ម. O 4 + 3 H 2 SO 4 → 2 Mn ។ SO 4 + K 2 SO 4 + 5 CO 2 + 8 H 2 O អាស៊ីតទម្រង់មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់នៃអុកស៊ីដប្រាក់ និងទង់ដែង (II) អ៊ីដ្រូសែន HCOOH + 2OH → 2 Ag + (NH 4) 2 CO 3 + 2 NH 3 + H 2 O HCOOH + 2 Cu(OH) 2 CO 2 + Cu 2 O↓+ 3 H 2 O លើសពីនេះទៀតអាស៊ីត formic ត្រូវបានកត់សុីដោយក្លរីន៖ HCOOH + Cl 2 → CO 2 + 2 HCl

អាស៊ីតកាបូនមិនឆ្អែត ងាយកត់សុីជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ aqueous នៃ KMn ។ O 4 នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាល់កាឡាំងខ្សោយជាមួយនឹងការបង្កើតអាស៊ីត dihydroxy និងអំបិលរបស់វា៖ នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាស៊ីត គ្រោងឆ្អឹងកាបូនបំបែកនៅកន្លែងនៃចំណងទ្វេរ C = C ជាមួយនឹងការបង្កើតល្បាយនៃអាស៊ីត៖

អាស៊ីត OXALIC ងាយកត់សុីដោយ KMn ។ O 4 នៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីតនៅពេលដែលកំដៅដល់ CO 2 (វិធីសាស្រ្ត permanganatometry): នៅពេលដែលកំដៅវាឆ្លងកាត់ decarboxylation (ប្រតិកម្មមិនសមាមាត្រ): នៅក្នុងវត្តមាននៃកំហាប់ H 2 SO 4 នៅពេលដែលកំដៅអាស៊ីត oxalic និងអំបិលរបស់វា (oxalates) មិនសមាមាត្រ:

យើងសរសេរសមីការប្រតិកម្ម៖ 1) CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 2) 3) 4) 5) 16.32% (36.68%, 23.82%) Pt, ទៅ X 3 X 2 Pt, ទៅ។ KMn. O 4 KOH X 4 heptane KOH ទៅ benzene ។ X 1 Fe, HCl ។ HNO 3 H 2 SO 4 CH 3 + 4 H 2 CH 3 + 6 KMn ។ O 4+7 KOHCOOK + 6 K 2 Mn. O 4 + 5 H 2 O COOK + KOH + K 2 CO 3 ដល់ NO 2 + H 2 O+ HNO 3 H 2 SO 4 N H 3 C l + 3 F e C l 2 + 2 H 2 ON O 2 + 3 F e + 7 H C l

នៅក្នុងប្រតិកម្ម redox សារធាតុសរីរាង្គជាញឹកញាប់បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិនៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខណៈពេលដែលពួកវាត្រូវបានកត់សុី។ ភាពងាយស្រួលនៃការកត់សុីនៃសមាសធាតុសរីរាង្គអាស្រ័យលើភាពអាចរកបាននៃអេឡិចត្រុងនៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយភ្នាក់ងារកត់សុី។ កត្តាដែលគេស្គាល់ទាំងអស់ដែលបណ្តាលឱ្យមានការកើនឡើងនៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ (ឧទាហរណ៍ ឥទ្ធិពលវិជ្ជមាន និង mesomeric) នឹងបង្កើនសមត្ថភាពអុកស៊ីតកម្ម និងច្រាសមកវិញ។

ទំនោរនៃសមាសធាតុសរីរាង្គក្នុងការកត់សុីកើនឡើងជាមួយនឹងការលូតលាស់របស់វា។ nucleophilicityដែលត្រូវនឹងជួរខាងក្រោម៖

ការរីកលូតលាស់នៃ nucleophilicity នៅក្នុងស៊េរី

ពិចារណា ប្រតិកម្ម redoxអ្នកតំណាងនៃថ្នាក់សំខាន់បំផុត បញ្ហា​ស​រិ​រា​ង្គជាមួយនឹងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មអសរីរាង្គមួយចំនួន។

អុកស៊ីតកម្មអាល់ខេន

ជាមួយនឹងការកត់សុីកម្រិតស្រាល អាល់កុលត្រូវបានបំលែងទៅជា glycols (អាល់កុល dihydric)។ អាតូមកាត់បន្ថយនៅក្នុងប្រតិកម្មទាំងនេះគឺជាអាតូមកាបូនដែលភ្ជាប់ដោយចំណងទ្វេ។

ប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃសារធាតុប៉ូតាស្យូម permanganate ដំណើរការក្នុងកម្រិតមធ្យមអព្យាក្រឹត ឬអាល់កាឡាំងបន្តិចដូចខាងក្រោម៖

3C 2 H 4 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3CH 2 OH–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធ្ងន់ធ្ងរជាងនេះ ការកត់សុីនាំទៅដល់ការបំបែកខ្សែសង្វាក់កាបូននៅចំណងទ្វេ និងការបង្កើតអាស៊ីតពីរ (ក្នុងមជ្ឈដ្ឋានអាល់កាឡាំងខ្លាំង អំបិលពីរ) ឬអាស៊ីត និងកាបូនឌីអុកស៊ីត (ក្នុងមជ្ឈដ្ឋានអាល់កាឡាំងខ្លាំង អំបិល និង កាបូនិក)៖

1) 5CH 3 CH=CHCH 2 CH 3 + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 COOH + 5C 2 H 5 COOH + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 17H 2 O

2) 5CH 3 CH=CH 2 + 10KMnO 4 + 15H 2 SO 4 → 5CH 3 COOH + 5CO 2 + 10MnSO 4 + 5K 2 SO 4 + 20H 2 O

3) CH 3 CH=CHCH 2 CH 3 + 8KMnO 4 + 10KOH → CH 3 COOK + C 2 H 5 COOK + 6H 2 O + 8K 2 MnO 4

4) CH 3 CH \u003d CH 2 + 10KMnO 4 + 13KOH → CH 3 COOK + K 2 CO 3 + 8H 2 O + 10K 2 MnO 4

ប៉ូតាស្យូម dichromate នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក កត់សុីអាល់ខេន ស្រដៀងទៅនឹងប្រតិកម្ម 1 និង 2 ។

កំឡុងពេលអុកស៊ីតកម្មនៃអាល់ខេន ដែលអាតូមកាបូននៅក្នុងចំណងទ្វេមានផ្ទុករ៉ាឌីកាល់កាបូនពីរ ខេតូនពីរត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

អុកស៊ីតកម្មអាល់គីន

Alkynes កត់សុីនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធ្ងន់ធ្ងរជាងអាល់ខេនបន្តិច ដូច្នេះជាធម្មតាពួកវាកត់សុីជាមួយនឹងចំណងបីដងដែលបំបែកខ្សែសង្វាក់កាបូន។ ដូចនៅក្នុងករណីនៃ alkenes អាតូមកាត់បន្ថយនៅទីនេះគឺជាអាតូមកាបូនដែលភ្ជាប់ដោយចំណងច្រើន។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មអាស៊ីតនិងកាបូនឌីអុកស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើង។ អុកស៊ីតកម្មអាចត្រូវបានអនុវត្តជាមួយ permanganate ឬប៉ូតាស្យូម dichromate នៅក្នុងបរិស្ថានអាសុីតឧទាហរណ៍:

5CH 3 C≡CH + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 COOH + 5CO 2 + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O

Acetylene អាចត្រូវបានកត់សុីជាមួយនឹងសារធាតុប៉ូតាស្យូម permanganate នៅក្នុងមធ្យមអព្យាក្រឹតទៅប៉ូតាស្យូម oxalate:

3CH≡CH +8KMnO 4 → 3KOOC –COOK +8MnO 2 +2KOH +2H 2 O

នៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត អុកស៊ីតកម្មទៅអាស៊ីត oxalic ឬកាបូនឌីអុកស៊ីត៖

5CH≡CH + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5HOOC -COOH + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O
CH≡CH + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → 2CO 2 + 2MnSO 4 + 4H 2 O + K 2 SO 4

អុកស៊ីតកម្មនៃ benzene homologues

Benzene មិនអុកស៊ីតកម្មសូម្បីតែនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដ៏អាក្រក់ក៏ដោយ។ ភាពដូចគ្នានៃ Benzene អាចត្រូវបានកត់សុីជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃសារធាតុប៉ូតាស្យូម permanganate នៅក្នុងមធ្យមអព្យាក្រឹតទៅប៉ូតាស្យូម benzoate:

C 6 H 5 CH 3 + 2KMnO 4 → C 6 H 5 COOK + 2MnO 2 + KOH + H 2 O

C 6 H 5 CH 2 CH 3 + 4KMnO 4 → C 6 H 5 COOK + K 2 CO 3 + 2H 2 O + 4MnO 2 + KOH

អុកស៊ីតកម្មនៃ benzene homologues ជាមួយ dichromate ឬប៉ូតាស្យូម permanganate នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាស៊ីតនាំទៅរកការបង្កើតអាស៊ីត benzoic ។

5C 6 H 5 CH 3 + 6KMnO 4 +9 H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 COOH + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 14H 2 O

5C 6 H 5 –C 2 H 5 + 12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 COOH + 5CO 2 + 12MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O

អុកស៊ីតកម្មជាតិអាល់កុល។

ផលិតផលផ្ទាល់នៃការកត់សុីនៃជាតិអាល់កុលបឋមគឺ aldehydes ខណៈពេលដែលអាល់កុលបន្ទាប់បន្សំគឺ ketones ។

Aldehydes ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលអុកស៊ីតកម្មនៃជាតិអាល់កុលត្រូវបានកត់សុីយ៉ាងងាយស្រួលទៅជាអាស៊ីត ដូច្នេះ aldehydes ពីជាតិអាល់កុលបឋមត្រូវបានទទួលដោយការកត់សុីជាមួយប៉ូតាស្យូម dichromate នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាស៊ីតនៅចំណុចរំពុះនៃ aldehyde ។ ការហួត aldehydes មិនមានពេលវេលាដើម្បីកត់សុីទេ។

3C 2 H 5 OH + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 → 3CH 3 CHO + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O

ជាមួយនឹងការលើសនៃសារធាតុអុកស៊ីតកម្ម (KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7) នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកណាមួយ ជាតិអាល់កុលបឋមត្រូវបានកត់សុីទៅជាអាស៊ីត carboxylic ឬអំបិលរបស់វា ហើយអាល់កុលបន្ទាប់បន្សំទៅជា ketones ។

5C 2 H 5 OH + 4KMnO 4 + 6H 2 SO 4 → 5CH 3 COOH + 4MnSO 4 + 2K 2 SO 4 + 11H 2 O

3CH 3 -CH 2 OH + 2K 2 Cr 2 O 7 + 8H 2 SO 4 → 3CH 3 -COOH + 2K 2 SO 4 + 2Cr 2 (SO 4) 3 + 11H 2 O

ជាតិអាល់កុលលំដាប់ថ្នាក់មិនត្រូវបានកត់សុីនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌទាំងនេះទេ ប៉ុន្តែជាតិអាល់កុលមេទីលត្រូវបានកត់សុីទៅជាកាបូនឌីអុកស៊ីត។

ជាតិអាល់កុល Dihydric, ethylene glycol HOCH 2 -CH 2 OH នៅពេលដែលកំដៅក្នុងមជ្ឈដ្ឋានអាសុីតជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃ KMnO 4 ឬ K 2 Cr 2 O 7 ត្រូវបានកត់សុីយ៉ាងងាយទៅជាអាស៊ីត oxalic ហើយនៅក្នុងអព្យាក្រឹតទៅនឹងប៉ូតាស្យូម oxalate ។

5CH 2 (OH) - CH 2 (OH) + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5HOOC -COOH + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 22H 2 O

3CH 2 (OH) - CH 2 (OH) + 8KMnO 4 → 3KOOC -COOK + 8MnO 2 + 2KOH + 8H 2 O

អុកស៊ីតកម្មនៃ aldehydes និង ketones

Aldehydes គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង ដូច្នេះហើយត្រូវបានកត់សុីយ៉ាងងាយដោយភ្នាក់ងារកត់សុីផ្សេងៗ ឧទាហរណ៍៖ KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7, OH, Cu (OH) 2 ។ ប្រតិកម្មទាំងអស់កើតឡើងនៅពេលកំដៅ៖

3CH 3 CHO + 2KMnO 4 → CH 3 COOH + 2CH 3 COOK + 2MnO 2 + H 2 O

3CH 3 CHO + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 → 3CH 3 COOH + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O

CH 3 CHO + 2KMnO 4 + 3KOH → CH 3 COOK + 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O

5CH 3 CHO + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → 5CH 3 COOH + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

CH 3 CHO + Br 2 + 3NaOH → CH 3 COONa + 2NaBr + 2H 2 O

ប្រតិកម្មកញ្ចក់ប្រាក់

ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់នៃអុកស៊ីដប្រាក់ aldehydes ត្រូវបានកត់សុីទៅជាអាស៊ីត carboxylic ដែលផ្តល់អំបិលអាម៉ូញ៉ូមនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់ (ប្រតិកម្ម "កញ្ចក់ប្រាក់"):

CH 3 CH \u003d O + 2OH → CH 3 COONH 4 + 2Ag + H 2 O + 3NH 3

CH 3 -CH \u003d O + 2Cu (OH) 2 → CH 3 COOH + Cu 2 O + 2H 2 O

Formic aldehyde (formaldehyde) ត្រូវបានកត់សុីជាក្បួនទៅជាកាបូនឌីអុកស៊ីត៖

5 HCOH + 4KMnO ៤ (ខ្ទម) + 6H 2 SO 4 → 4MnSO 4 + 2K 2 SO 4 + 5CO 2 + 11H 2 O

3CH 2 O + 2K 2 Cr 2 O 7 + 8H 2 SO 4 → 3CO 2 + 2K 2 SO 4 + 2Cr 2 (SO 4) 3 + 11H 2 O

HCHO + 4OH → (NH 4) 2 CO 3 + 4Ag↓ + 2H 2 O + 6NH 3

HCOH + 4Cu(OH) 2 → CO 2 + 2Cu 2 O↓+ 5H 2 O

Ketones ត្រូវបានកត់សុីនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធ្ងន់ធ្ងរដោយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំជាមួយនឹងការបំបែកចំណង C-C និងផ្តល់ល្បាយនៃអាស៊ីត៖

អាស៊ីត carboxylic ។ក្នុងចំណោមអាស៊ីត អាស៊ីត formic និង oxalic មានលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយខ្លាំង ដែលត្រូវបានកត់សុីទៅជាកាបូនឌីអុកស៊ីត។

HCOOH + HgCl 2 \u003d CO 2 + Hg + 2HCl

HCOOH + Cl 2 \u003d CO 2 + 2HCl

HOOC-COOH + Cl 2 \u003d 2CO 2 + 2HCl

អាស៊ីត Formicបន្ថែមពីលើលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត វាក៏បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួននៃ aldehydes ជាពិសេសកាត់បន្ថយ។ បន្ទាប់មកវាត្រូវបានកត់សុីទៅជាកាបូនឌីអុកស៊ីត។ ឧទាហរណ៍:

2KMnO4 + 5HCOOH + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5CO2 + 8H2O

នៅពេលដែលកំដៅដោយភ្នាក់ងារខះជាតិទឹកខ្លាំង (H2SO4 (conc.) ឬ P4O10) វា decomposes:

HCOOH → (t)CO + H2O

កាតាលីករអុកស៊ីតកម្មនៃអាល់កានៈ

កាតាលីករអុកស៊ីតកម្មនៃអាល់ខេន៖

អុកស៊ីតកម្ម phenol:

ដំណើរការ Redox មានការចាប់អារម្មណ៍ជាយូរមកហើយចំពោះអ្នកគីមីវិទ្យា និងសូម្បីតែ alchemists ។ ក្នុងចំណោមប្រតិកម្មគីមីដែលកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិ ជីវិតប្រចាំថ្ងៃ និងបច្ចេកវិជ្ជា ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មដ៏ច្រើនសន្ធឹកសន្ធាប់គឺ៖ ការដុតប្រេងឥន្ធនៈ ការកត់សុីសារធាតុចិញ្ចឹម ការដកដង្ហើមជាលិកា រស្មីសំយោគ ការបំផ្លាញអាហារ។ល។ ទាំងសារធាតុអសរីរាង្គ និងសារធាតុសរីរាង្គអាចចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មបែបនេះ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រសិនបើផ្នែកដែលឧទ្ទិសដល់ប្រតិកម្ម redox កាន់កាប់កន្លែងសំខាន់នៅក្នុងវគ្គសិក្សានៃគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ នោះការយកចិត្តទុកដាក់មិនគ្រប់គ្រាន់ត្រូវបានបង់ចំពោះបញ្ហានេះនៅក្នុងវគ្គសិក្សានៃគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ។

តើដំណើរការ redox គឺជាអ្វី?

ប្រតិកម្មគីមីទាំងអស់អាចបែងចែកជាពីរប្រភេទ។ ទីមួយរួមមានប្រតិកម្មដែលដំណើរការដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមដែលបង្កើតជាប្រតិកម្ម។

ប្រភេទទីពីររួមមានប្រតិកម្មទាំងអស់ដែលកើតឡើងជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមដែលបង្កើតជាប្រតិកម្ម។

ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមដែលបង្កើតជាប្រតិកម្មត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្ម redox ។

តាមទស្សនៈទំនើបការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការដកឬចលនានៃអេឡិចត្រុង។ ដូច្នេះ រួមជាមួយនឹងអ្វីដែលបានរៀបរាប់ខាងលើ គេក៏អាចផ្តល់និយមន័យបែបនេះនៃប្រតិកម្ម redox ផងដែរ៖ ទាំងនេះគឺជាប្រតិកម្មដែលអេឡិចត្រុងផ្ទេរពីអាតូមមួយ ម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុងទៅអ្នកដទៃ។

ចូរយើងពិចារណាលើបទប្បញ្ញត្តិសំខាន់ៗដែលទាក់ទងនឹងទ្រឹស្តីនៃប្រតិកម្ម redox ។

1. អុកស៊ីតកម្ម គឺជាដំណើរការនៃការបញ្ចេញអេឡិចត្រុងដោយអាតូម ម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុងនៃអេឡិចត្រុង ខណៈដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មកើនឡើង។

2. ការងើបឡើងវិញគឺជាដំណើរការនៃការបន្ថែមអេឡិចត្រុងទៅក្នុងអាតូម ម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុង ខណៈពេលដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មថយចុះ។

3. អាតូម ម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុងដែលបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងត្រូវបានគេហៅថាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ ក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មពួកវាត្រូវបានកត់សុី។ អាតូម ម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុងដែលទទួលយកអេឡិចត្រុងត្រូវបានគេហៅថាភ្នាក់ងារកត់សុី។ ក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មពួកគេត្រូវបានស្តារឡើងវិញ។

4. អុកស៊ីតកម្មតែងតែត្រូវបានអមដោយការកាត់បន្ថយ; ការកាត់បន្ថយតែងតែត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការកត់សុី ដែលអាចបង្ហាញដោយសមីការ។

ដូច្នេះប្រតិកម្ម redox គឺជាការរួបរួមនៃដំណើរការផ្ទុយគ្នាពីរ - អុកស៊ីតកម្ម និងការកាត់បន្ថយ។ នៅក្នុងប្រតិកម្មទាំងនេះ ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលផ្តល់ដោយភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយគឺស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងបន្ថែមដោយភ្នាក់ងារកត់សុី។ ក្នុងករណីនេះ ដោយមិនគិតពីថាតើអេឡិចត្រុងឆ្លងពីអាតូមមួយទៅអាតូមមួយទៀតទាំងស្រុង ឬត្រូវបានទាញដោយផ្នែកទៅអាតូមមួយទេ យើងនិយាយតាមលក្ខខណ្ឌតែពីការត្រឡប់មកវិញ និងការភ្ជាប់នៃអេឡិចត្រុងប៉ុណ្ណោះ។

ប្រតិកម្ម Redox នៃសារធាតុសរីរាង្គគឺជាទ្រព្យសម្បត្តិដ៏សំខាន់បំផុតដែលបង្រួបបង្រួមសារធាតុទាំងនេះ។ ទំនោរនៃសមាសធាតុសរីរាង្គដើម្បីកត់សុីត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងវត្តមាននៃចំណងច្រើន ក្រុមមុខងារ អាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅអាតូមកាបូនដែលមានក្រុមមុខងារ។

ការប្រើប្រាស់គោលគំនិតនៃ "ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម" (CO) នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គមានកម្រិតខ្លាំងណាស់ ហើយត្រូវបានដឹងជាដំបូងក្នុងការបង្កើតសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្ម redox ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ដោយគិតគូរថា សមាសភាពថេរច្រើន ឬតិចនៃផលិតផលប្រតិកម្មគឺអាចធ្វើទៅបានលុះត្រាតែការកត់សុីពេញលេញ (ការឆេះ) នៃសារធាតុសរីរាង្គ ភាពងាយស្រួលក្នុងការរៀបចំមេគុណក្នុងប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មមិនពេញលេញនឹងរលាយបាត់។ សម្រាប់ហេតុផលនេះ ពួកគេតែងតែបង្ខាំងខ្លួនឯងក្នុងការបង្កើតគ្រោងការណ៍សម្រាប់ការបំប្លែងសារធាតុសរីរាង្គ។

វាហាក់ដូចជាយើងមានសារៈសំខាន់ក្នុងការចង្អុលបង្ហាញតម្លៃនៃ CO នៃអាតូមកាបូននៅក្នុងការសិក្សាអំពីចំនួនសរុបនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ។ ការរៀបចំប្រព័ន្ធនៃព័ត៌មានអំពីភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម ការបង្កើតទំនាក់ទំនងរវាងរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុសរីរាង្គ និង CO របស់ពួកគេនឹងជួយបង្រៀនសិស្ស៖

ជ្រើសរើសមន្ទីរពិសោធន៍និងសារធាតុអុកស៊ីតកម្មឧស្សាហកម្ម;

ស្វែងរកភាពអាស្រ័យនៃសមត្ថភាព redox នៃសារធាតុសរីរាង្គនៅលើរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា;

បង្កើតទំនាក់ទំនងរវាងថ្នាក់នៃសារធាតុសរីរាង្គ និងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មនៃកម្លាំងដែលត្រូវការ ស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំ និងយន្តការនៃសកម្មភាព។

ព្យាករណ៍លក្ខខណ្ឌប្រតិកម្ម និងផលិតផលអុកស៊ីតកម្មដែលរំពឹងទុក។

ការកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៅក្នុងសារធាតុសរីរាង្គ

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមកាបូនណាមួយនៅក្នុងរូបធាតុសរីរាង្គគឺស្មើនឹងផលបូកពិជគណិតនៃចំណងទាំងអស់របស់វាជាមួយនឹងធាតុអេឡិចត្រូនិចច្រើនទៀត (Cl, O, S, N ។ អាតូមអ៊ីដ្រូសែន (ឬធាតុ electropositive ផ្សេងទៀត) យកទៅក្នុងគណនីជាមួយសញ្ញា "-" ។ ក្នុងករណីនេះចំណងជាមួយអាតូមកាបូនជិតខាងមិនត្រូវបានគេយកមកពិចារណាទេ។

ចូរយើងកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមកាបូននៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃអ៊ីដ្រូកាបូនប្រូផេនឆ្អែត និងអាល់កុលអេតាណុល៖

ការកត់សុីជាបន្តបន្ទាប់នៃសារធាតុសរីរាង្គអាចត្រូវបានតំណាងជាខ្សែសង្វាក់នៃការផ្លាស់ប្តូរដូចខាងក្រោមៈ

អ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែត អ៊ីដ្រូកាបូនមិនឆ្អែត អាល់កុល Aldehyde (ketone) អាស៊ីត Carboxylic CO + HO ។

តំណហ្សែនរវាងថ្នាក់នៃសមាសធាតុសរីរាង្គត្រូវបានបង្ហាញនៅទីនេះជាស៊េរីនៃប្រតិកម្ម redox ដែលធានាការផ្លាស់ប្តូរពីថ្នាក់មួយនៃសមាសធាតុសរីរាង្គទៅមួយផ្សេងទៀត។ វាត្រូវបានបញ្ចប់ដោយផលិតផលនៃការកត់សុីពេញលេញ (្រំមហះ) នៃអ្នកតំណាងនៃថ្នាក់នៃសមាសធាតុសរីរាង្គ។

ឧបសម្ព័ន្ធ។ តារាងលេខ 1 ។

ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុង CO នៅអាតូមកាបូននៅក្នុងម៉ូលេគុលកាបូននៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុសរីរាង្គត្រូវបានបង្ហាញក្នុងតារាង។ វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញពីទិន្នន័យតារាងថានៅពេលដែលផ្លាស់ទីពីថ្នាក់មួយនៃសមាសធាតុសរីរាង្គទៅមួយផ្សេងទៀត និងការបង្កើនកម្រិតនៃការសាខានៃគ្រោងកាបូននៃម៉ូលេគុលសមាសធាតុនៅក្នុងថ្នាក់ដាច់ដោយឡែកមួយ កម្រិតនៃការកត់សុីនៃអាតូមកាបូនដែលទទួលខុសត្រូវចំពោះសមត្ថភាពកាត់បន្ថយ។ នៃការផ្លាស់ប្តូរសមាសធាតុ។ សារធាតុសរីរាង្គ ម៉ូលេគុលដែលមានអាតូមកាបូនដែលមានតម្លៃ CO អតិបរមា (-4, -3, +2, +3) ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មពេញលេញ ប៉ុន្តែមានភាពធន់នឹងស្រាល និង សារធាតុអុកស៊ីតកម្មកម្លាំងមធ្យម។ សារធាតុដែលម៉ូលេគុលមានអាតូមកាបូននៅក្នុង CO -1; 0; +1 ត្រូវបានកត់សុីយ៉ាងងាយស្រួល សមត្ថភាពកាត់បន្ថយរបស់ពួកគេគឺនៅជិត ដូច្នេះការកត់សុីមិនពេញលេញរបស់ពួកគេអាចសម្រេចបានដោយប្រើភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដែលគេស្គាល់មួយនៃកម្លាំងទាប និងមធ្យម។ សារធាតុទាំងនេះអាចបង្ហាញលក្ខណៈពីរ ដើរតួជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម ដូចដែលវាមាននៅក្នុងសារធាតុអសរីរាង្គ។

អុកស៊ីតកម្ម និងការកាត់បន្ថយសារធាតុសរីរាង្គ

ទំនោរកើនឡើងនៃសមាសធាតុសរីរាង្គក្នុងការកត់សុីគឺដោយសារតែវត្តមានសារធាតុនៅក្នុងម៉ូលេគុល៖

• អាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅអាតូមកាបូនដែលមានក្រុមមុខងារ។

ចូរយើងប្រៀបធៀបជាតិអាល់កុលបឋម អនុវិទ្យាល័យ និងទីបី ទាក់ទងនឹងប្រតិកម្មទៅនឹងអុកស៊ីតកម្ម៖

អាល់កុលបឋម និងបន្ទាប់បន្សំដែលមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅអាតូមកាបូនដែលមានក្រុមមុខងារ; ងាយកត់សុី៖ អតីតទៅជា aldehydes ក្រោយមកទៀតទៅជា ketones ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះរចនាសម្ព័ន្ធនៃគ្រោងកាបូននៃជាតិអាល់កុលដំបូងត្រូវបានបម្រុងទុក។ ជាតិអាល់កុលកម្រិតទី 3 នៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលមិនមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅអាតូមកាបូនដែលមានក្រុម OH មិនកត់សុីនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដ៏អាក្រក់ (ក្រោមសកម្មភាពនៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ និងនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់) ពួកគេអាចត្រូវបានកត់សុីទៅជាល្បាយនៃអាស៊ីត carboxylic ទម្ងន់ម៉ូលេគុលទាប ពោលគឺឧ។ ការបំផ្លាញគ្រោងឆ្អឹង។

មានវិធីសាស្រ្តពីរដើម្បីកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនៅក្នុងសារធាតុសរីរាង្គ។

1. គណនាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មជាមធ្យមនៃអាតូមកាបូននៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ ដូចជាប្រូផេន។

វិធីសាស្រ្តនេះគឺត្រឹមត្រូវប្រសិនបើចំណងគីមីទាំងអស់នៅក្នុងសារធាតុសរីរាង្គត្រូវបានបំផ្លាញកំឡុងពេលមានប្រតិកម្ម (ការឆេះ ការរលួយពេញលេញ)។

ចំណាំថា ជាផ្លូវការ រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មប្រភាគដែលបានគណនាតាមវិធីនេះក៏អាចនៅក្នុងករណីនៃសារធាតុអសរីរាង្គផងដែរ។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងសមាសធាតុ KO (ប៉ូតាស្យូម superoxide) ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែនគឺ -1/2 ។

2. កំណត់កម្រិតនៃការកត់សុីនៃអាតូមកាបូននីមួយៗ ឧទាហរណ៍នៅក្នុង butane ។

ក្នុងករណីនេះ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមកាបូនណាមួយនៅក្នុងសមាសធាតុសរីរាង្គគឺស្មើនឹងផលបូកពិជគណិតនៃលេខនៃចំណងទាំងអស់ដែលមានអាតូមនៃធាតុអេឡិចត្រូនិច្រើន រាប់ដោយសញ្ញា "+" និងចំនួនចំណងជាមួយអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។ (ឬធាតុ electropositive ផ្សេងទៀត) រាប់ដោយសញ្ញា "-" ។ ក្នុងករណីនេះចំណងជាមួយអាតូមកាបូនមិនត្រូវបានគេយកមកពិចារណាទេ។

ជាឧទាហរណ៍សាមញ្ញបំផុត ចូរយើងកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃកាបូននៅក្នុងម៉ូលេគុលមេតាណុល។

អាតូមកាបូនត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនបី (ចំណងទាំងនេះត្រូវបានយកទៅក្នុងគណនីជាមួយសញ្ញា "-") ចំណងមួយគឺជាមួយអាតូមអុកស៊ីសែន (វាត្រូវបានគេយកទៅក្នុងគណនីសញ្ញា "+") ។ យើង​ទទួល​បាន:

ដូច្នេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃកាបូននៅក្នុងមេតាណុលគឺ -2 ។

កំរិតគណនានៃការកត់សុីនៃកាបូន ទោះបីជាតម្លៃតាមលក្ខខណ្ឌក៏ដោយ ប៉ុន្តែវាបង្ហាញពីធម្មជាតិនៃការផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅក្នុងម៉ូលេគុល ហើយការផ្លាស់ប្តូររបស់វាជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មបង្ហាញពីដំណើរការ redox ដែលកំពុងបន្ត។

ពិចារណាខ្សែសង្វាក់នៃការផ្លាស់ប្តូរសារធាតុ៖

កាតាលីករ dehydrogenation នៃ ethane ផលិត ethylene; ផលិតផលនៃជាតិទឹកអេទីឡែនគឺអេតាណុល; អុកស៊ីតកម្មរបស់វានឹងនាំឱ្យមានអេតាណុលហើយបន្ទាប់មកទៅជាអាស៊ីតអាសេទិក។ នៅពេលដែលវាឆេះ វាបង្កើតកាបូនឌីអុកស៊ីត និងទឹក។

អនុញ្ញាតឱ្យយើងកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមកាបូននីមួយៗនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដែលបានរាយបញ្ជី។

វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញថាក្នុងអំឡុងពេលនៃការផ្លាស់ប្តូរនីមួយៗកម្រិតនៃការកត់សុីនៃអាតូមកាបូនមួយកំពុងផ្លាស់ប្តូរឥតឈប់ឈរ។ នៅក្នុងទិសដៅពីអេតានទៅកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV) មានការកើនឡើងនៃកម្រិតនៃការកត់សុីនៃអាតូមកាបូន។

ទោះបីជាការពិតដែលថានៅក្នុងដំណើរការនៃប្រតិកម្ម redox ទាំងអុកស៊ីតកម្មនិងការកាត់បន្ថយកើតឡើង ពួកគេត្រូវបានចាត់ថ្នាក់អាស្រ័យលើអ្វីដែលកើតឡើងដោយផ្ទាល់ទៅនឹងសមាសធាតុសរីរាង្គ (ប្រសិនបើវាត្រូវបានកត់សុី ពួកគេនិយាយអំពីដំណើរការអុកស៊ីតកម្ម ប្រសិនបើវាត្រូវបានកាត់បន្ថយ វាគឺជា ដំណើរការកាត់បន្ថយ) ។

ដូច្នេះនៅក្នុងប្រតិកម្មនៃអេតាណុលជាមួយប៉ូតាស្យូម permanganate អេតាណុលនឹងត្រូវបានកត់សុីហើយប៉ូតាស្យូម permanganate នឹងត្រូវបានកាត់បន្ថយ។ ប្រតិកម្មត្រូវបានគេហៅថាអុកស៊ីតកម្មនៃអេតាណុល។

គូរសមីការ redox

ដើម្បីចងក្រងសមីការនៃប្រតិកម្ម redox ទាំងវិធីសាស្ត្រតុល្យភាពអេឡិចត្រុង និងវិធីសាស្ត្រប្រតិកម្មពាក់កណ្តាល (វិធីសាស្ត្រអេឡិចត្រុង - អ៊ីយ៉ុង) ត្រូវបានប្រើ។ ពិចារណាឧទាហរណ៍មួយចំនួននៃប្រតិកម្ម redox ដែលពាក់ព័ន្ធនឹងសារធាតុសរីរាង្គ។

1. ការឆេះនៃ n-butane ។

គ្រោងការណ៍ប្រតិកម្មមើលទៅដូចនេះ៖

ចូរយើងបង្កើតសមីការពេញលេញនៃប្រតិកម្មគីមីដោយវិធីសាស្ត្រតុល្យភាព។

តម្លៃមធ្យមនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃកាបូននៅក្នុង n-butane:

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃកាបូននៅក្នុងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV) គឺ +4 ។

តោះធ្វើដ្យាក្រាមតុល្យភាពអេឡិចត្រូនិច៖

ដោយគិតគូរពីមេគុណដែលបានរកឃើញ សមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមីនៃការឆេះ n-butane នឹងមើលទៅដូចនេះ៖

មេគុណសម្រាប់សមីការនេះក៏អាចត្រូវបានរកឃើញដោយវិធីសាស្រ្តមួយផ្សេងទៀតដែលបានរៀបរាប់រួចហើយ ដោយបានគណនាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមកាបូននីមួយៗ យើងឃើញថាវាខុសគ្នា៖

ក្នុងករណីនេះគ្រោងការណ៍សមតុល្យអេឡិចត្រូនិចនឹងមើលទៅដូចនេះ:

ដោយសារចំណងគីមីទាំងអស់នៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់វាត្រូវបានបំផ្លាញកំឡុងពេលចំហេះនៃ n-butane ក្នុងករណីនេះ វិធីសាស្រ្តទីមួយគឺមានភាពយុត្តិធម៌ ជាពិសេសចាប់តាំងពីគ្រោងការណ៍តុល្យភាពអេឡិចត្រូនិចដែលចងក្រងដោយវិធីសាស្ត្រទីពីរមានភាពស្មុគស្មាញបន្តិច។

2. ប្រតិកម្មនៃអុកស៊ីតកម្មអេទីឡែនជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃសារធាតុប៉ូតាស្យូម permanganate នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអព្យាក្រឹតក្នុងភាពត្រជាក់ (ប្រតិកម្ម Wagner) ។

ចូររៀបចំមេគុណនៅក្នុងសមីការប្រតិកម្មដោយប្រើវិធីសាស្ត្រតុល្យភាពអេឡិចត្រុង។

សមីការពេញលេញសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមីនឹងមើលទៅដូចនេះ៖

ដើម្បីកំណត់មេគុណ អ្នកក៏អាចប្រើវិធីសាស្រ្តនៃប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលផងដែរ។ អេទីឡែនត្រូវបានកត់សុីនៅក្នុងប្រតិកម្មនេះទៅនឹងអេទីឡែន glycol ហើយអ៊ីយ៉ុង permanganate ត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាម៉ង់ហ្គាណែសឌីអុកស៊ីត។

គ្រោងការណ៍នៃប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលដែលត្រូវគ្នា៖

សមីការអ៊ីយ៉ុងអេឡិចត្រុងសរុប៖

3. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មនៃប៉ូតាស្យូម permanganate គ្លុយកូសនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាស៊ីត។

A. វិធីសាស្រ្តតុល្យភាពអេឡិចត្រូនិច។

ជម្រើសដំបូង

ជម្រើសទីពីរ

ចូរយើងគណនាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមកាបូននីមួយៗនៅក្នុងម៉ូលេគុលគ្លុយកូស៖

គ្រោងការណ៍សមតុល្យអេឡិចត្រូនិចកាន់តែស្មុគស្មាញបើប្រៀបធៀបទៅនឹងឧទាហរណ៍ពីមុន៖

ខ. វិធីសាស្ត្រប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលក្នុងករណីនេះមានដូចខាងក្រោម៖

សមីការអ៊ីយ៉ុងសរុប៖

សមីការម៉ូលេគុលសម្រាប់ប្រតិកម្មគ្លុយកូសជាមួយប៉ូតាស្យូម permanganate៖

នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ វាជាការសមស្របក្នុងការប្រើនិយមន័យនៃអុកស៊ីតកម្មជាការកើនឡើងនៃមាតិកាអុកស៊ីសែន ឬការថយចុះនៃមាតិកាអ៊ីដ្រូសែន។ បន្ទាប់មកការងើបឡើងវិញត្រូវបានកំណត់ថាជាការថយចុះនៃបរិមាណអុកស៊ីសែន ឬការកើនឡើងនៃបរិមាណអ៊ីដ្រូសែន។ ជាមួយនឹងនិយមន័យនេះ ការកត់សុីជាបន្តបន្ទាប់នៃសារធាតុសរីរាង្គអាចត្រូវបានតំណាងដោយគ្រោងការណ៍ដូចខាងក្រោមៈ

ការអនុវត្តបង្ហាញថា ការជ្រើសរើសមេគុណក្នុងប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុសរីរាង្គបង្កឱ្យមានការលំបាកមួយចំនួន ចាប់តាំងពីមនុស្សម្នាក់ត្រូវដោះស្រាយជាមួយនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមិនធម្មតា។ សិស្សមួយចំនួនដោយសារតែខ្វះបទពិសោធន៍ បន្តកំណត់អត្តសញ្ញាណស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដោយ valence និងជា ជាលទ្ធផល កំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃកាបូននៅក្នុងសមាសធាតុសរីរាង្គមិនត្រឹមត្រូវ។ វ៉ាល់នៃកាបូននៅក្នុងសមាសធាតុទាំងនេះគឺតែងតែជាបួន ហើយកម្រិតនៃការកត់សុីអាចទទួលយកតម្លៃផ្សេងៗ (ពី -3 ដល់ +4 រួមទាំងតម្លៃប្រភាគ)។ ពេលវេលាមិនធម្មតាមួយនៅក្នុងការកត់សុីនៃសារធាតុសរីរាង្គគឺសូន្យនៃការកត់សុីនៃអាតូមកាបូននៅក្នុងសមាសធាតុស្មុគស្មាញមួយចំនួន។ ប្រសិនបើអ្នកជំនះឧបសគ្គផ្លូវចិត្ត ការចងក្រងសមីការបែបនេះមិនពិបាកទេ ឧទាហរណ៍៖

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមកាបូននៅក្នុង sucrose គឺសូន្យ។ យើងសរសេរឡើងវិញនូវគ្រោងការណ៍ប្រតិកម្មដែលបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមដែលផ្លាស់ប្តូរពួកវា៖

យើងបង្កើតសមីការអេឡិចត្រូនិក និងស្វែងរកមេគុណសម្រាប់ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ និងផលិតផលនៃអុកស៊ីតកម្ម និងការកាត់បន្ថយរបស់វា៖

យើងជំនួសមេគុណដែលទទួលបានទៅក្នុងគ្រោងការណ៍ប្រតិកម្ម៖

យើងជ្រើសរើសមេគុណដែលនៅសល់ក្នុងលំដាប់ដូចខាងក្រោមៈ K SO , H SO , HO ។ សមីការចុងក្រោយមើលទៅដូចនេះ៖

សាកលវិទ្យាល័យជាច្រើនរួមបញ្ចូលនៅក្នុងសំបុត្រសម្រាប់កិច្ចការប្រឡងចូល លើការជ្រើសរើសមេគុណនៅក្នុងសមីការ OVR ដោយវិធីសាស្ត្រអេឡិចត្រូនិច (វិធីសាស្ត្រពាក់កណ្តាលប្រតិកម្ម)។ ប្រសិនបើសាលាយកចិត្តទុកដាក់យ៉ាងហោចណាស់ខ្លះចំពោះវិធីសាស្ត្រនេះ វាជាចម្បងក្នុងការកត់សុីនៃសារធាតុអសរីរាង្គ។ ចូរយើងព្យាយាមអនុវត្តវិធីសាស្រ្តពាក់កណ្តាលប្រតិកម្មសម្រាប់ឧទាហរណ៍ខាងលើនៃការកត់សុីនៃ sucrose ជាមួយប៉ូតាស្យូម permanganate នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាស៊ីត។

អត្ថប្រយោជន៍ដំបូងនៃវិធីសាស្រ្តនេះគឺថាមិនចាំបាច់ទាយភ្លាមៗនិងសរសេរផលិតផលប្រតិកម្ម។ ពួកវាមានភាពងាយស្រួលក្នុងការកំណត់ក្នុងដំណើរនៃសមីការ។ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត បង្ហាញយ៉ាងពេញលេញនូវលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មរបស់វា ឧទាហរណ៍ អ៊ីយ៉ុង MnO ប្រែទៅជា Mn cation សារធាតុសរីរាង្គងាយកត់សុីត្រូវបានកត់សុីទៅជា CO ។

យើងសរសេរក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុលនៃការផ្លាស់ប្តូរ sucrose៖

នៅផ្នែកខាងឆ្វេង អាតូមអុកស៊ីសែនចំនួន 13 ត្រូវបានបាត់ ដើម្បីលុបបំបាត់ភាពផ្ទុយគ្នានេះ យើងបន្ថែមម៉ូលេគុល HO 13 ។ CH

2. Kartsova A.A., Levkin A.N. ប្រតិកម្ម Redox ក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ // គីមីវិទ្យានៅសាលា។ - 2004. - លេខ 2 ។ - P.55-61 ។

3. Khomchenko G.P., Savostyanova K.I. ប្រតិកម្ម Redox៖ ការណែនាំសម្រាប់សិស្ស។ M.-: ការត្រាស់ដឹង, ឆ្នាំ 1980 ។

4. Sharafutdinov V. ប្រតិកម្ម Redox ក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ // Bashkortostan ukytyusyhy ។ - 2002. - លេខ 5 ។ - P.79 -81 ។

ប្រតិកម្ម Redox នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គមានចំណាប់អារម្មណ៍ខ្លាំងបំផុត ពីព្រោះ។ ការផ្លាស់ប្តូរពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមួយទៅរដ្ឋមួយទៀតគឺពឹងផ្អែកយ៉ាងខ្លាំងទៅលើជម្រើសត្រឹមត្រូវនៃសារធាតុប្រតិកម្ម និងលក្ខខណ្ឌប្រតិកម្ម។ OVR មិនត្រូវបានសិក្សាឱ្យបានពេញលេញគ្រប់គ្រាន់នៅក្នុងវគ្គសិក្សាជាកំហិតនៃគីមីវិទ្យានោះទេ ប៉ុន្តែនៅក្នុងការត្រួតពិនិត្យ USE និងសម្ភារៈវាស់ ពួកគេត្រូវបានរកឃើញមិនត្រឹមតែនៅក្នុងកិច្ចការ C1 និង C2 ប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងនៅក្នុងភារកិច្ច SZ ដែលតំណាងឱ្យខ្សែសង្វាក់នៃការផ្លាស់ប្តូរសារធាតុសរីរាង្គ។

ទាញយក៖

មើលជាមុន៖

ដើម្បីប្រើការមើលជាមុននៃបទបង្ហាញ សូមបង្កើតគណនី Google (គណនី) ហើយចូល៖ https://accounts.google.com

ចំណងជើងស្លាយ៖

ប្រតិកម្ម REDOX នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ

"ការគិតគឺងាយស្រួល ការសម្តែងគឺពិបាក ហើយការប្រែក្លាយការគិតឱ្យទៅជាសកម្មភាពគឺជារឿងពិបាកបំផុតក្នុងពិភពលោក" I. ប្រតិកម្មរបស់ Goethe Redox នៅក្នុងគីមីវិទ្យាគឺមានការចាប់អារម្មណ៍ខ្លាំងបំផុត ពីព្រោះ។ ការជ្រើសរើសនៃការផ្លាស់ប្តូរពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមួយទៅរដ្ឋមួយទៀតគឺអាស្រ័យយ៉ាងខ្លាំងទៅលើជម្រើសត្រឹមត្រូវនៃសារធាតុប្រតិកម្ម និងលក្ខខណ្ឌប្រតិកម្ម។ ប៉ុន្តែ OVR មិនត្រូវបានសិក្សាពេញលេញនៅក្នុងវគ្គសិក្សាជាកំហិតនៃគីមីវិទ្យាទេ។ សិស្សគួរតែយកចិត្តទុកដាក់ជាពិសេសចំពោះដំណើរការ redox ដែលកើតឡើងជាមួយនឹងការចូលរួមនៃសារធាតុសរីរាង្គ។ នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថាប្រតិកម្ម redox នៅក្នុងការត្រួតពិនិត្យ USE និងសម្ភារៈវាស់ត្រូវបានរកឃើញមិនត្រឹមតែនៅក្នុងភារកិច្ច C1 និង C2 ប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងនៅក្នុងភារកិច្ច SZ ដែលតំណាងឱ្យខ្សែសង្វាក់នៃការផ្លាស់ប្តូរសារធាតុសរីរាង្គ។ នៅក្នុងសៀវភៅសិក្សារបស់សាលា ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មជារឿយៗត្រូវបានសរសេរនៅពីលើព្រួញជា [O]។ តម្រូវការសម្រាប់ការបំពេញការងារបែបនេះសម្រាប់ USE គឺជាការកំណត់ចាំបាច់នៃសារធាតុចាប់ផ្តើម និងផលិតផលប្រតិកម្មជាមួយនឹងការរៀបចំមេគុណចាំបាច់។ ប្រតិកម្ម Redox មានសារៈសំខាន់ជាប្រពៃណី ហើយក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ ការសិក្សានៅថ្នាក់ទី 10 ក្នុងវគ្គសិក្សា "គីមីវិទ្យាសរីរាង្គ" បណ្តាលឱ្យមានការលំបាកមួយចំនួនសម្រាប់សិស្ស។

គ៣. ភារកិច្ចនៃការធ្វើតេស្តចំណេះដឹងអំពីគីមីសរីរាង្គនេះ នៅក្នុងខ្សែសង្វាក់នៃការផ្លាស់ប្តូរសារធាតុសរីរាង្គ នៅក្នុងកិច្ចការភាគច្រើន OVRs ត្រូវបានជួបប្រទះ។ អ្នកជំនាញមានសិទ្ធិផ្តល់ពិន្ទុបានលុះត្រាតែសមីការត្រូវបានសរសេរ មិនមែនគ្រោងការណ៍ប្រតិកម្មទេ ពោលគឺឧ។ មេគុណគឺត្រឹមត្រូវ។ នៅក្នុងប្រតិកម្មដែលពាក់ព័ន្ធនឹងអុកស៊ីតកម្មអសរីរាង្គ (ប៉ូតាស្យូម permanganate សមាសធាតុក្រូមីញ៉ូម (VI) អ៊ីដ្រូសែន peroxide ជាដើម) នេះអាចជាការពិបាកក្នុងការធ្វើ ដោយគ្មានសមតុល្យអេឡិចត្រូនិច។

ការកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមក្នុងម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ RULE: CO (អាតូម) = ចំនួននៃចំណងដែលមានអាតូម EO ច្រើន ដកចំនួនចំណងដែលមានអាតូម EO តិច។

ការផ្លាស់ប្តូរកម្រិតនៃការកត់សុីនៃអាតូមកាបូននៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ។ ថ្នាក់នៃសមាសធាតុសរីរាង្គ កម្រិតនៃការកត់សុីនៃអាតូមកាបូន -4 / -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 Alkanes CH 4 CH 3 -CH 3 CH 3 -CH 2 -CH 3 CH 3 | C H 3 -C H-CH 3 CH 3 | C H 3 -C -CH 3 | CH 3 - - - - Alkenes - CH 2 \u003d CH 2 CH 3 -CH \u003d CH 2 - - - - Alkynes - - CH \u003d CH CH 3 -C \u003d CH - - - - ជាតិអាល់កុល _ _ H 3 C -CH 2 - OH H 3 C-C H-CH 3 | OH CH 3 | H 3 C - C - CH 3 | OH - - - Halogenalkanes - - H 3 C-CH 2 - CI H 3 C - C H - CH 3 | CI CH ៣ | H 3 C - C - CH 3 | CI - - - Aldehydes និង ketones - - - - H 3 C-CH \u003d O H 3 C-C OCH 3 - - អាស៊ីត Carboxylic - - - - - - H 3 C-C OOH - ផលិតផលអុកស៊ីតកម្មពេញលេញ - - - - - - CO 2

ទំនោរនៃសមាសធាតុសរីរាង្គដើម្បីកត់សុីត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងវត្តមាននៃ: ចំណងច្រើន (alkenes, alkynes, alkadienes ត្រូវបានកត់សុីយ៉ាងងាយស្រួល); ក្រុមមុខងារដែលអាចត្រូវបានកត់សុីយ៉ាងងាយស្រួល (–OH, - CHO, - NH 2); ក្រុមអាល់គីលដែលបានធ្វើឱ្យសកម្មដែលមានទីតាំងនៅជាប់នឹងចំណងច្រើនឬចិញ្ចៀន benzene (ឧទាហរណ៍ propene អាចត្រូវបានកត់សុីទៅជា acrolein aldehyde ដែលមិនឆ្អែត ការកត់សុីនៃ toluene ទៅអាស៊ីត benzoic ជាមួយប៉ូតាស្យូម permanganate ក្នុងបរិយាកាសអាស៊ីត); វត្តមាននៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅអាតូមកាបូនដែលមានក្រុមមុខងារ។

1. អុកស៊ីតកម្មទន់នៃសមាសធាតុសរីរាង្គសម្រាប់ការកត់សុីកម្រិតស្រាលនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ (ជាតិអាល់កុល aldehydes សមាសធាតុមិនឆ្អែត) សមាសធាតុក្រូមីញ៉ូម (VI) ត្រូវបានគេប្រើ - ក្រូមីញ៉ូមអុកស៊ីត (VI) CrO 3 ប៉ូតាស្យូម dichromate K 2 С r 2 O 7 ។ល។ .ជាក្បួនការកត់សុីត្រូវបានអនុវត្តក្នុងបរិយាកាសអាសុីត ផលិតផលកាត់បន្ថយគឺអំបិលក្រូមីញ៉ូម (III) ឧទាហរណ៍ៈ 3CH 3 -CHO + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 → 3CH 3 -COOH + 4K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 4H 2 O t 3CH 3 -CH 2 OH + 2K 2 Cr 2 O 7 + 8H 2 SO 4 → 3CH 3 -COOH + 2K 2 SO 4 + 2Cr 2 (SO 4 ) 3 + 11H 2 O នៅពេលដែលជាតិអាល់កុលត្រូវបានកត់សុីជាមួយនឹងប៉ូតាស្យូម dichromate ក្នុងភាពត្រជាក់ ការកត់សុីអាចត្រូវបានបញ្ឈប់នៅដំណាក់កាលនៃការបង្កើតអាល់ឌីអ៊ីត ប៉ុន្តែនៅពេលដែលកំដៅឡើង អាស៊ីត carboxylic ត្រូវបានបង្កើតឡើង: 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O

ALC EN + KMnO4 -1 KOH H 2SO4 Diol អំបិលអាស៊ីតកាបូន + អាស៊ីតកាបូនិក + CO 2 ALC EN + KMnO4 -2 KOH N 2SO4 2 អំបិល carboxylic 2 អាស៊ីត carboxylic Diol 2. ខ្លាំងជាងគួរឱ្យកត់សម្គាល់ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មគឺប៉ូតាស្យូម permanganate ។ អព្យាក្រឹត

C 2 H 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 \u003d 2CO 2 + 2MnSO 4 + 4H 2 O + K 2 SO 4 ALA IN + KMnO4 -1 KOH H 2SO4 អំបិលអាស៊ីត carboxylic + អាស៊ីតកាបូនិក + CO 2 + KMnO4 -2 KOH H 2SO4 2 កាបូអ៊ីដ្រាត។ ទៅអ្នក 2 carboxylic ទៅអ្នក 5CH 3 C = CH + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 = 5CH 3 COOH + 5CO 2 + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O

5C 6 H 5 -CH 3 +6 KMnO 4 + H 2 SO 4  5C 6 H 5 COOH + 6MnSO 4 + K 2 SO 4 + 14H 2 O C 6 H 5 CH 3 +2KMnO 4  C 6 H 2n COOK + 2 + KOH + H 2 O C 6 H 5 CH 2 CH 3 + 4KMnO 4  C 6 H 5 COOK + K 2 CO 3 + 2H 2 O + 4MnO 2 + KOH Benzene homologs + KMnO4 KOH H 2SO4 អាស៊ីត benzoic ។ បេនហ្សូត

លក្ខណៈសម្បត្តិ Redox នៃសមាសធាតុដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន អុកស៊ីតកម្មអាល់កុលភាគច្រើនជាអុកស៊ីដទង់ដែង (II) ឬប៉ូតាស្យូម permanganate និងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មសម្រាប់ aldehydes និង ketones - ទង់ដែង (II) អ៊ីដ្រូសែន ដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់នៃអុកស៊ីដប្រាក់ និងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មផ្សេងទៀត

OL + KMnO4 -1 KOH H 2SO4 ALDEHYDE OL + KMnO4 -2 KOH H 2SO4 ketone OL + K MnO4 (eq.) -1 KOH H 2SO4 NEUTRAL អាស៊ីត Carboxylic អំបិល Carboxylic acid អំបិល Carboxylic acid

Aldehyde + KMnO4 KOH H 2SO4 អាស៊ីត Carboxylic + អំបិលអាស៊ីត Carboxylic អំបិលអាស៊ីត Carboxylic អាស៊ីត Carboxylic NEUT ។ 3CH 3 CHO + 2KMnO 4 \u003d CH 3 COOH + 2CH 3 COOK + 2MnO 2 + H 2 O

Aldehydes គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង ដូច្នេះហើយត្រូវបានកត់សុីយ៉ាងងាយដោយភ្នាក់ងារកត់សុីផ្សេងៗ CH 3 CHO + 2OH  CH 3 COONH 4 + 2Ag + H 2 O + 3NH 3

ក្បួនដោះស្រាយសម្រាប់ការជ្រើសរើសមេគុណ ចាប់តាំងពីនៅក្នុងកិច្ចការ C3 នៅពេលចងក្រងសមីការនៃ OVR វាមិនតម្រូវឱ្យសរសេរសមីការនៃសមតុល្យអេឡិចត្រូនិចនោះទេ វាងាយស្រួលក្នុងការជ្រើសរើសមេគុណដោយវិធីសាស្ត្រសមតុល្យអន្តរលីនេអ៊ែរ - វិធីសាស្ត្រសាមញ្ញនៃសមតុល្យអេឡិចត្រូនិច . មួយ។ គ្រោងការណ៍ OVR កំពុងត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ឧទាហរណ៍ សម្រាប់ការកត់សុីនៃ toluene ទៅអាស៊ីត benzoic ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ acidified នៃ permanganate ប៉ូតាស្យូម គ្រោងការណ៍ប្រតិកម្មមានដូចខាងក្រោម: C 6 H 5 -CH 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4  C 6 H 5 -C OO H ។ + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O 2. The d.d. អាតូម។ S.o. អាតូមកាបូនត្រូវបានកំណត់ដោយវិធីសាស្ត្រខាងលើ។ C 6 H 5 -C -3 H 3 + KMn +7 O 4 + H 2 SO 4  C 6 H 5 -C +3 OO H + K 2 SO 4 + Mn +2 SO 4 + H 2 O 3. ចំនួន អេឡិចត្រុងដែលផ្តល់ដោយអាតូមកាបូន (6) ត្រូវបានសរសេរជាមេគុណនៅពីមុខរូបមន្តនៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម (ប៉ូតាស្យូម permanganate): C 6 H 5 -C -3 H 3 + 6 KMn +7 O 4 + H 2 SO 4  C 6 H 5 -C + 3 OO H + K 2 SO 4 + Mn + 2 SO 4 + H 2 O 4. ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលទទួលយកដោយអាតូមម៉ង់ហ្គាណែស (5) ត្រូវបានសរសេរជាមេគុណនៅពីមុខរូបមន្ត នៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ (toluene): 5 C 6 H 5 -C -3 H 3 + 6 KMn +7 O 4 + H 2 SO 4  C 6 H 5 -C +3 OO H + K 2 SO 4 + Mn + 2 SO 4 + H 2 O 5. មេគុណសំខាន់បំផុតគឺនៅនឹងកន្លែង។ ការជ្រើសរើសបន្ថែមទៀតមិនពិបាកទេ៖ 5 C 6 H 5 -CH 3 + 6 KMnO 4 + 9 H 2 SO 4  5 C 6 H 5 -C OO H + 3 K 2 SO 4 + 6 MnSO 4 + 14 H 2 O

ឧទាហរណ៍នៃកិច្ចការសាកល្បង (C3) 1. សរសេរសមីការប្រតិកម្មដែលអ្នកអាចអនុវត្តការបំប្លែងដូចខាងក្រោមៈ Hg 2+, H + KMnO 4, H + C l 2 (equimol.), h  C 2 H 2  X 1  CH 3 COOH  X 2  CH 4  X 3 1. ប្រតិកម្ម Kucherov ។ Hg 2+, H + CH  CH + H 2 O  CH 3 CHO 2. Aldehydes ត្រូវបានកត់សុីយ៉ាងងាយទៅជាអាស៊ីត carboxylic រួមទាំងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏ខ្លាំងដូចជាប៉ូតាស្យូម permanganate នៅក្នុងបរិយាកាសអាស៊ីត។ CH 3 CHO + KMnO 4 + H 2 SO 4  CH 3 COOH + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O CH 3 C +1 H O + KMn +7 O 4 + H 2 SO 4  CH 3 -C + 3 OO H + K 2 SO 4 + Mn +2 SO 4 + H 2 O 5 CH 3 CHO + 2 KMnO 4 + 3 H 2 SO 4  5 CH 3 COOH + K 2 SO 4 + 2 MnSO 4 + 3 H 2 O 3. ដើម្បីអនុវត្តតំណបន្ទាប់នៅក្នុងខ្សែសង្វាក់ វាចាំបាច់ក្នុងការវាយតម្លៃសារធាតុ X 2 ពីមុខតំណែងពីរ៖ ដំបូងវាត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអាស៊ីតអាសេទិកក្នុងដំណាក់កាលមួយ ហើយទីពីរ មេតានអាចទទួលបានពីវា។ សារធាតុនេះគឺជាអាសេតាតដែកអាល់កាឡាំង។ សមីការនៃប្រតិកម្មទី 3 និងទី 4 ត្រូវបានសរសេរចុះ។ CH 3 COOH + NaOH  CH 3 COONa + H 2 O fusion 4. CH 3 COONa + NaOH  CH 4 + Na 2 CO 3 5. លក្ខខណ្ឌសម្រាប់ប្រតិកម្មបន្ទាប់ (ពន្លឺ) បង្ហាញយ៉ាងច្បាស់ពីលក្ខណៈរ៉ាឌីកាល់របស់វា។ ដោយគិតគូរពីសមាមាត្រដែលបានចង្អុលបង្ហាញនៃសារធាតុ (equimolar) សមីការនៃប្រតិកម្មចុងក្រោយត្រូវបានសរសេរ៖ h  CH 4 + Cl 2  CH 3 Cl + HCl

គេហទំព័រក្លែងធ្វើ៖ http://reshuege.ru/ (ខ្ញុំនឹងដោះស្រាយ USE) http://4ege.ru/himiya/4181-demoversiya-ege-po-himii-2014.html (USE portal) http://www .alleng. ru/edu/chem3.htm (ធនធានអប់រំតាមអ៊ីនធឺណិត - គីមីវិទ្យា) http://ege.yandex.ru/ (ការធ្វើតេស្តតាមអ៊ីនធឺណិត)

Alkynes (បើមិនដូច្នេះទេ អ៊ីដ្រូកាបូនអាសេទីលិក) គឺជាអ៊ីដ្រូកាបូនដែលមានចំណងបីដងរវាងអាតូមកាបូន ជាមួយនឹងរូបមន្តទូទៅ CnH2n-2 ។ អាតូមកាបូននៅក្នុងចំណងបីដងស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពនៃ sp - hybridization ។

ប្រតិកម្មអាសេទីលលីនជាមួយទឹក bromine

ម៉ូលេគុល acetylene មានចំណងបីដង bromine បំផ្លាញវា និងចូលរួមជាមួយ acetylene ។ Terabromomethane ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ Bromine ត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងការបង្កើត tetrabromoethane ។ ទឹកប្រូមីន (ពណ៌លឿង) - ប្រែពណ៌។

ប្រតិកម្មនេះដំណើរការក្នុងអត្រាទាបជាងនៅក្នុងស៊េរីនៃអ៊ីដ្រូកាបូនអេទីឡែន។ ប្រតិកម្មក៏ដំណើរការជាជំហានៗ៖

HC ≡ CH + Br 2 → CHBr = CHBr + Br 2 → CHBr 2 - CHBr 2

អាសេទីលែន → 1,2-ឌីប្រូម៉ូអ៊ីតាន → 1,1,2,2-តេត្រាប្រូម៉ូអ៊ីតាន

ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃទឹក bromine បង្ហាញពីភាពមិនឆ្អែតនៃ acetylene ។

ប្រតិកម្មអាសេទីលលីនជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃប៉ូតាស្យូម permanganate

នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃសារធាតុប៉ូតាស្យូម permanganate អាសេទីលលីនត្រូវបានកត់សុី ហើយម៉ូលេគុលបំបែកនៅកន្លែងនៃចំណងបីដង ដំណោះស្រាយក្លាយទៅជាគ្មានពណ៌យ៉ាងឆាប់រហ័ស។

3HC ≡ CH + 10KMnO 4 + 2H 2 O → 6CO 2 + 10KOH + 10MnO 2

ប្រតិកម្មនេះគឺជាប្រតិកម្មគុណភាពសម្រាប់ចំណងទ្វេ និងបី។

ប្រតិកម្មនៃអាសេទីលលីនជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់នៃអុកស៊ីដប្រាក់

ប្រសិនបើ acetylene ត្រូវបានឆ្លងកាត់ដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់នៃអុកស៊ីដប្រាក់ នោះអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងម៉ូលេគុលអាសេទីលីនត្រូវបានជំនួសដោយលោហធាតុយ៉ាងងាយស្រួល ព្រោះវាមានភាពចល័តខ្ពស់។ នៅក្នុងការពិសោធន៍នេះ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានជំនួសដោយអាតូមប្រាក់។ អាស៊ីតប្រាក់ត្រូវបានបង្កើតឡើង - ទឹកភ្លៀងពណ៌លឿង (ផ្ទុះ) ។

CH ≡ CH + OH → AgC≡CAg↓ + NH 3 + H 2 O

ប្រតិកម្មនេះគឺជាប្រតិកម្មគុណភាពសម្រាប់ចំណងបីដង។