វាជាលក្ខណៈដែលអ្នកជិតខាងរបស់ក្រូមីញ៉ូមក៏ដូចជាក្រូមីញ៉ូមខ្លួនឯងត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយសម្រាប់លោហៈធាតុដែក។

ចំណុចរលាយនៃក្រូមីញ៉ូមអាស្រ័យលើភាពបរិសុទ្ធរបស់វា។ អ្នកស្រាវជ្រាវជាច្រើនបានព្យាយាមកំណត់វា និងទទួលបានតម្លៃពី 1513 ដល់ 1920 ° C. "ការខ្ចាត់ខ្ចាយ" ដ៏ធំបែបនេះជាចម្បងដោយសារតែបរិមាណនិងសមាសធាតុនៃសារធាតុមិនបរិសុទ្ធដែលមាននៅក្នុង chromium ។ ឥឡូវនេះវាត្រូវបានគេជឿថាវារលាយនៅសីតុណ្ហភាពប្រហែល 1875 ° C. ចំណុចរំពុះគឺ 2199 ° C. ដង់ស៊ីតេនៃ chromium គឺតិចជាងដែក; វាស្មើនឹង 7.19 ។

វាមានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីប្រហាក់ប្រហែលនឹងម៉ូលីបដិនម និង តង់ស្តែន។ អុកស៊ីដខ្ពស់បំផុតរបស់វាគឺ CrO3 គឺជាអាស៊ីត វាគឺជា chromic anhydride H2CrO4 ។ សារធាតុរ៉ែដែលយើងបានចាប់ផ្តើមស្គាល់របស់យើងជាមួយនឹងធាតុលេខ 24 គឺជាអំបិលនៃអាស៊ីតនេះ។ បន្ថែមពីលើអាស៊ីត chromic អាស៊ីត dichromic H2Cr2O7 ត្រូវបានគេស្គាល់ហើយអំបិលរបស់វា bichromates ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងគីមីសាស្ត្រ។

ក្រូមីញ៉ូមអុកស៊ីដ Cr2O3 ទូទៅបំផុតគឺ amphoterene ។ ជាទូទៅនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌផ្សេងៗគ្នា វាអាចបង្ហាញវ៉ាល់ពី 2 ទៅ 6។ មានតែសមាសធាតុនៃក្រូមីញ៉ូម tri- និង hexavalent ប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយ។

Chromium មានលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់នៃលោហៈ - វាធ្វើចរន្តកំដៅ និងចរន្តអគ្គិសនីបានយ៉ាងល្អ មានភាពរលោងនៃលោហៈ។ លក្ខណៈសំខាន់នៃក្រូមីញ៉ូមគឺភាពធន់របស់វាចំពោះអាស៊ីតនិងអុកស៊ីហ៊្សែន។

សម្រាប់អ្នកទាំងឡាយណាដែលតែងតែដោះស្រាយជាមួយក្រូមីញ៉ូម លក្ខណៈពិសេសមួយទៀតរបស់វាបានក្លាយជាពាក្យមួយ: នៅសីតុណ្ហភាពប្រហែល 37 អង្សារសេ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តខ្លះនៃលោហៈនេះផ្លាស់ប្តូរភ្លាមៗ ភ្លាមៗ។ នៅសីតុណ្ហភាពនេះមានការបញ្ចេញសំឡេងអតិបរមានៃការកកិតខាងក្នុងនិងអប្បបរមានៃម៉ូឌុលនៃការបត់បែន។ ភាពធន់នឹងអគ្គិសនី មេគុណនៃការពង្រីកលីនេអ៊ែរ និងកម្លាំង thermoelectromotive ផ្លាស់ប្តូរស្ទើរតែយ៉ាងខ្លាំង។

អ្នក​វិទ្យាសាស្ត្រ​មិន​ទាន់​ពន្យល់​ពី​ភាព​ខុស​ប្រក្រតី​នេះ​នៅ​ឡើយ​ទេ។

អ៊ីសូតូបធម្មជាតិចំនួនបួននៃក្រូមីញ៉ូមត្រូវបានគេស្គាល់។ លេខម៉ាស់របស់ពួកគេគឺ 50, 52, 53 និង 54។ ចំណែកនៃអ៊ីសូតូបដែលមានច្រើនបំផុតគឺ 52Cr គឺប្រហែល 84%។

Chromium នៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រ

វាប្រហែលជាខុសពីធម្មជាតិ ប្រសិនបើរឿងរ៉ាវនៃការប្រើប្រាស់សារធាតុក្រូមីញ៉ូម និងសមាសធាតុរបស់វាបានចាប់ផ្តើមមិនមែនដោយដែកទេ ប៉ុន្តែជាមួយនឹងអ្វីផ្សេងទៀត។ Chromium គឺជាធាតុលោហធាតុដ៏សំខាន់បំផុតមួយដែលត្រូវបានប្រើប្រាស់នៅក្នុងឧស្សាហកម្មដែក និងដែក។ ការបន្ថែមសារធាតុក្រូមីញ៉ូមទៅនឹងដែកធម្មតា (រហូតដល់ 5% Cr) ធ្វើអោយប្រសើរឡើងនូវលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តរបស់ពួកគេ និងធ្វើឱ្យលោហៈមានភាពងាយរងគ្រោះក្នុងការព្យាបាលកំដៅ។ Chromium ត្រូវ​បាន​យ៉ាន់​ស្ព័រ​ជាមួយ​នឹង​ដែក​ថែប និទាឃរដូវ ឧបករណ៍​ងាប់ និង​ដែក​ថែប​បាល់។ នៅក្នុងពួកវា (លើកលែងតែដែកថែបដែលមានគ្រាប់) ក្រូមីញ៉ូមមានវត្តមានរួមគ្នាជាមួយម៉ង់ហ្គាណែស ម៉ូលីបដិន នីកែល វ៉ាណាដ្យូម។ ហើយ​ដែក​ថែប​មាន​តែ​ក្រូមីញ៉ូម (ប្រហែល ១,៥%) និង (ប្រហែល ១%)។ ទម្រង់ចុងក្រោយជាមួយនឹងក្រូមីញ៉ូម carbides នៃភាពរឹងពិសេស: Cr3C, Cr7C3 និង Cr23C6 ។ ពួកវាផ្តល់ឱ្យដែកថែបដែលធន់ទ្រាំនឹងការពាក់ខ្ពស់។

ប្រសិនបើមាតិកាក្រូមីញ៉ូមនៃដែកត្រូវបានកើនឡើងដល់ 10% ឬច្រើនជាងនេះ ដែកកាន់តែមានភាពធន់នឹងការកត់សុី និងការ corrosion ប៉ុន្តែនៅទីនេះកត្តាដែលអាចត្រូវបានគេហៅថាការកំណត់កាបូនចូលមកលេង។ សមត្ថភាពនៃកាបូនក្នុងការចងបរិមាណដ៏ច្រើននៃក្រូមីញ៉ូមនាំឱ្យបាត់បង់ដែកនៅក្នុងធាតុនេះ។ ដូច្នេះ អ្នកជំនាញខាងលោហធាតុត្រូវប្រឈមមុខនឹងបញ្ហា៖ ប្រសិនបើអ្នកចង់ទទួលបានភាពធន់នឹងការច្រេះ កាត់បន្ថយបរិមាណកាបូន ហើយបាត់បង់ភាពធន់នឹងការពាក់ និងភាពរឹង។

ដែកអ៊ីណុកប្រភេទទូទៅបំផុតមានក្រូមីញ៉ូម 18% និងនីកែល 8% ។ មាតិកាកាបូននៅក្នុងវាគឺទាបណាស់ - រហូតដល់ 0.1% ។ ដែកអ៊ីណុកទប់ទល់នឹងការ corrosion និងអុកស៊ីតកម្មបានយ៉ាងល្អ ហើយរក្សាបាននូវភាពរឹងមាំរបស់ពួកគេនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ ក្រុមចម្លាក់របស់ V.I. Mukhina "កម្មករនិងស្ត្រីកសិដ្ឋានសមូហភាព" ត្រូវបានផលិតចេញពីសន្លឹកដែកដែលត្រូវបានតំឡើងនៅទីក្រុងម៉ូស្គូនៅច្រកចូលភាគខាងជើងនៃពិព័រណ៍សមិទ្ធិផលនៃសេដ្ឋកិច្ចជាតិ។ ដែកអ៊ីណុកត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី និងប្រេង។

ដែកក្រូមីញ៉ូមខ្ពស់ (មានផ្ទុក 25-30% Cr) មានភាពធន់នឹងការកត់សុីនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ ពួកវាត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការផលិតផ្នែកសម្រាប់កំដៅ furnaces ។

ឥឡូវនេះពាក្យពីរបីអំពីយ៉ាន់ស្ព័រដែលមានមូលដ្ឋានលើក្រូមីញ៉ូម។ ទាំងនេះមានផ្ទុកសារធាតុក្រូមីញ៉ូមច្រើនជាង 50%។ ពួកគេមានភាពធន់ទ្រាំកំដៅខ្ពស់ណាស់។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ពួកគេមានគុណវិបត្តិដ៏ធំមួយដែលបដិសេធនូវគុណសម្បត្តិទាំងអស់៖ ទាំងនេះគឺមានភាពរសើបខ្លាំងចំពោះពិការភាពលើផ្ទៃ៖ វាគ្រប់គ្រាន់ក្នុងការទទួលបានស្នាមប្រេះ ស្នាមប្រេះ ហើយផលិតផលនឹងដួលរលំយ៉ាងឆាប់រហ័សនៅក្រោមបន្ទុក។ នៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រភាគច្រើន ការខ្វះខាតបែបនេះត្រូវបានលុបចោលដោយការព្យាបាលដោយប្រើមេកានិក ប៉ុន្តែយ៉ាន់ស្ព័រដែលមានមូលដ្ឋានលើក្រូមីញ៉ូមមិនអាចព្យាបាលតាមរបៀបនេះបានទេ។ លើសពីនេះទៀតពួកវាមានភាពផុយពេកនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ដែលកំណត់ការអនុវត្តរបស់ពួកគេផងដែរ។

យ៉ាន់ស្ព័រដ៏មានតម្លៃបន្ថែមទៀតនៃក្រូមីញ៉ូមជាមួយនីកែល (ពួកវាជារឿយៗត្រូវបានណែនាំជាសារធាតុបន្ថែមយ៉ាន់ស្ព័រ និងធាតុផ្សេងទៀត)។ យ៉ាន់ស្ព័រទូទៅបំផុតនៃក្រុមនេះ - នីក្រូមមានផ្ទុកក្រូមីញ៉ូមរហូតដល់ 20% (នៅសល់) ហើយត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការផលិតធាតុកំដៅ។ Nichromes មានភាពធន់ទ្រាំអគ្គិសនីដ៏ធំសម្រាប់លោហធាតុ; នៅពេលដែលចរន្តត្រូវបានឆ្លងកាត់ពួកគេកំដៅយ៉ាងខ្លាំង។

ការបន្ថែម molybdenum និង cobalt ទៅយ៉ាន់ស្ព័រ chromium-nickel ធ្វើឱ្យវាអាចទទួលបានវត្ថុធាតុដែលមានភាពធន់ទ្រាំនឹងកំដៅខ្ពស់ សមត្ថភាពទប់ទល់នឹងបន្ទុកធ្ងន់នៅសីតុណ្ហភាព 650-900 ° C ។ យ៉ាន់ស្ព័រទាំងនេះត្រូវបានប្រើជាឧទាហរណ៍ដើម្បីធ្វើម៉ាស៊ីនទួរប៊ីនឧស្ម័ន។ ភាពធន់នឹងកំដៅក៏ត្រូវបានកាន់កាប់ដោយយ៉ាន់ស្ព័រក្រូមីញ៉ូម - កូបលដែលមានសារធាតុក្រូមីញ៉ូម 25-30% ។ ឧស្សាហកម្មនេះក៏ប្រើប្រាស់សារធាតុក្រូមីញ៉ូមជាសម្ភារៈសម្រាប់ការប្រឆាំងនឹងការ corrosion និងថ្នាំកូតតុបតែងផងដែរ។

ព័ត៌មានទូទៅ និងវិធីសាស្រ្តទិញយក

Chromium (Cr) គឺជាលោហៈរឹង និងភ្លឺចាំង។ ក្នុងនាមជាធាតុឯករាជ្យ វាត្រូវបានញែកដាច់ពីគេជាលើកដំបូងនៅក្នុងឆ្នាំ 1797 ដោយ Vauquelin ពីរ៉ែ crocoite ដែលត្រូវបានរកឃើញដោយ Academician Pallas នៅពេលសិក្សារ៉ែស៊ីបេរីក្នុងឆ្នាំ 1765។ Chromium បានទទួលឈ្មោះរបស់វាពីភាសាក្រិច "chromos" ដែលមានន័យថាពណ៌ ដោយសារតែភាពខុសគ្នា។ ពណ៌នៃសមាសធាតុរបស់វា - ពីបៃតងទៅក្រហម។

Chromium មិនកើតឡើងក្នុងស្ថានភាពទំនេរទេ។ ក្នុងចំណោមរ៉ែជាច្រើនដែលមានក្រូមីញ៉ូម មានតែក្រូមីត FeO-Cr 2 0 3 ប៉ុណ្ណោះដែលមានសារៈសំខាន់ផ្នែកឧស្សាហកម្មដែលមានច្រើនជាង 65% Cr 2 0 3 (ដោយម៉ាស់) នៅសល់គឺ FeO ។ Chromium ត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងសារធាតុរ៉ែជាច្រើន ជាពិសេសនៅក្នុងសមាសភាពនៃ crocoite PbCrO 4 ; សារធាតុរ៉ែផ្សេងទៀតដែលមាន chromium រួមមាន finicite, menachloite ឬ phenicohloite ZPLO-2St 2 0 3 , berezovite, trapakalite, magnochromite ជាដើម។ មានសារធាតុ silicate មួយក្រុមធំដែលមាន chromium ដែលផ្តល់ឱ្យសារធាតុរ៉ែទាំងនេះនូវពណ៌លក្ខណៈ។ Chromite ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់នៃសារធាតុរ៉ែ isomorphic នៃប្រព័ន្ធគូប ដែលគេស្គាល់ថាជា spinels ដែលអាចត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្តទូទៅ -TO-U 2 0 3 ដែល X គឺជាអ៊ីយ៉ុងដែក divalent, Y គឺជាអ៊ីយ៉ុងដែក trivalent ។ នៅក្នុងរ៉ែក្រូមីញ៉ូមឧស្សាហកម្ម មាតិកានៃ C,g 2 0 3 កម្រលើសពី 50% (ដោយទម្ងន់)។ Ferrochrome ដែលមានមាតិកា 65-70% Cr ដែលប្រើក្នុងលោហធាតុត្រូវបានទទួលដោយការកាត់បន្ថយដោយផ្ទាល់នៃរ៉ែក្រូមីញ៉ូមជាមួយនឹងសមាមាត្រនៃ Cr:Fe = 3:l ។ Chromite ត្រូវបានកាត់បន្ថយជាមួយនឹងកាបូន ហើយដើម្បីទទួលបាន ferrochromium មាតិកានៃ chromium oxide នៅក្នុងរ៉ែត្រូវតែមានយ៉ាងហោចណាស់ 48% ។ កំឡុងពេលនៃការរលាយ ប្រតិកម្មកើតឡើង: Fe0-Cr 2 0 3 + 4C-> - - * -Fe + 2Cr + 4CO ។

Chromium នៃភាពបរិសុទ្ធបច្ចេកទេសត្រូវបានទទួលដោយ aluminothermic, silico-thermal, electrolytic និងវិធីសាស្រ្តផ្សេងទៀតពី chromium oxide ដែលទទួលបានពីរ៉ែដែក chromium ។ ក្នុងចំណោមវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ផលិតលោហធាតុសុទ្ធសម្រាប់ពាណិជ្ជកម្មដែលសមរម្យសម្រាប់ការចម្រាញ់បន្ថែមទៀត អេឡិចត្រូលីតគឺសាមញ្ញបំផុត និងមានប្រសិទ្ធភាពបំផុត។ តម្លៃនៃក្រូមីញ៉ូមអេឡិចត្រូលីតគឺខ្ពស់ជាងក្រូមីញ៉ូមដែលទទួលបានដោយវិធីសាស្រ្តផ្សេងទៀតប៉ុន្តែភាពមិនបរិសុទ្ធពីវាអាចត្រូវបានយកចេញបានយ៉ាងងាយស្រួលបំផុត។ ក្នុងចំណោមវិធីសាស្រ្តសម្រាប់សម្អាតអេឡិចត្រូលីតក្រូមីញ៉ូមពីភាពមិនបរិសុទ្ធ ការប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយបំផុតគឺការព្យាបាលក្រូមីញ៉ូមនៅក្នុងអ៊ីដ្រូសែនបន្សុតស្ងួត។ នៅក្នុងដំណើរការនៃការចម្រាញ់ អុកស៊ីសែនត្រូវបានយកចេញជាចម្បងពីលោហៈ មាតិកានៃអាសូត និងសារធាតុមិនបរិសុទ្ធផ្សេងទៀតនៃលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ ជាពិសេសធាតុដែលមានសម្ពាធចំហាយខ្ពស់ត្រូវបានកាត់បន្ថយបន្តិច។ ការចម្រាញ់អេឡិចត្រូលីតក្រូមីញ៉ូមត្រូវបានអនុវត្តដោយកំដៅយូរនៅ 1300-1500 ° C ក្រោមលក្ខខណ្ឌនៃលំហូរបន្តនៃអ៊ីដ្រូសែន។ ការបន្សុតជ្រៅនៃសារធាតុក្រូមីញ៉ូមក៏អាចត្រូវបានអនុវត្តដោយការចំហរដោយម៉ាស៊ីនបូមធូលីជាមួយនឹងការ condensation ចំហាយនៅលើផ្ទៃត្រជាក់។

សារធាតុក្រូមីញ៉ូមសុទ្ធបំផុតសម្រាប់ការស្រាវជ្រាវមន្ទីរពិសោធន៍ត្រូវបានទទួលដោយវិធីសាស្ត្រអ៊ីយ៉ូត។ ដំណើរការនេះគឺផ្អែកលើការបង្កើតងាយនឹងបង្កជាហេតុ

អ៊ីយ៉ូតក្រូមីញ៉ូម (នៅ 700-900 ° C) និងការបំបែករបស់ពួកគេនៅលើផ្ទៃដែលគេឱ្យឈ្មោះថា (នៅ 1000-1100 ° C) ។ លោហធាតុក្រូមីញ៉ូមបន្ទាប់ពីការចម្រាញ់ iodide គឺ ductile នៅក្នុងស្ថានភាពដេញ (ការពន្លូត tensile 9-18%) ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

លក្ខណៈអាតូមិច។ ចំនួនអាតូមនៃក្រូមីញ៉ូមគឺ 24 ម៉ាស់អាតូមគឺ 51.996 អាមូ។ e. m. បរិមាណអាតូម 7.23 * 10 -6 m 3 / mol ។ អាតូម (ដែក) កាំនៃក្រូមីញ៉ូម 0.128 nm, covalent 0.118 nm ។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃសំបកខាងក្រៅ 3d 5 4s 1 . អេឡិចត្រូនិ 1.6 ។ តម្លៃសក្តានុពល ionization J (eV): 6.746; ១៦.៤៩; 31. នៅសម្ពាធបរិយាកាស chromium មានប្រហែល។ គ. grating នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ a = 0.2884 nm ។ ថាមពលនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់គឺ 337.5 μJ / kmol ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

ខ. នៅក្នុងសមាសធាតុ ក្រូមីញ៉ូមបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +2, +3, +6, តិចជាញឹកញាប់ +4, +5, +1។

នៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា chromium មានស្ថេរភាពគីមី; ស្ទើរតែមិនកត់សុីនៅក្នុងខ្យល់សូម្បីតែនៅក្នុងវត្តមាននៃសំណើម។ នៅពេលដែលកំដៅ អុកស៊ីតកម្មដំណើរការតែលើផ្ទៃប៉ុណ្ណោះ។ អាស៊ីត​មួយ​ចំនួន​ដូចជា​អាស៊ីត​នីទ្រីក ផូស្វ័រ ក្លរ និង​អាស៊ីត perchloric ប្រមូលផ្តុំ​បង្កើត​ជា​ខ្សែភាពយន្ត​ក្រូមីញ៉ូមអុកស៊ីត ដែល​នាំ​ឱ្យ​មាន​ភាព​អសកម្ម​របស់វា។ នៅក្នុងស្ថានភាពនេះ ក្រូមីញ៉ូមមានភាពធន់នឹងការ corrosion ខ្ពស់ ហើយមិនប៉ះពាល់ដោយអាស៊ីតរ៉ែដែលពនឺ។ Chromium គឺមានលក្ខណៈអេឡិចត្រូនីញ៉ូមទាក់ទងនឹងលោហធាតុ និងយ៉ាន់ស្ព័រដែលមានសារៈសំខាន់បំផុត ហើយប្រសិនបើវាបង្កើតជាគូស្វាម៉ីភរិយាជាមួយពួកវា វាបង្កើនល្បឿននៃការ corrosion របស់ពួកគេ

ក្រូមីញ៉ូមដែលដាក់បញ្ចូលអេឡិចត្រូលីតមានផ្ទុកនូវបរិមាណអ៊ីដ្រូសែនរលាយច្រើន - រហូតដល់ ~ 5% (នៅ។ ) នៅក្នុងប្រព័ន្ធនេះ ការបង្កើត CrH (1.9% H), CrH 2 (3.73% H) ឬ CrH 3 (5.49% H) គឺអាចធ្វើទៅបានដែលមានស្ថេរភាពកំដៅទាប និងងាយរលួយជាមួយនឹងកំដៅបន្តិច។ កំដៅនៃការរំលាយអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងក្រូមីញ៉ូមរឹងនៅ 797-1097 ° C គឺ 105 kJ / mol H 2, កំដៅនៃការបង្កើត CrH 2 D / / arr \u003d 15.900 kJ / mol, ភាពរលាយនៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងក្រូមីញ៉ូមរឹងនៅ 1347 ។ ° C គឺ 0.03% និងថយចុះនៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពធ្លាក់ចុះ។ អុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូមទូទៅបំផុតគឺ Cr 2 0 3 (31.6% O) ដែលជាសារធាតុ refractory ពណ៌បៃតង (ក្រូមីញ៉ូមពណ៌បៃតង) ដែលប្រើសម្រាប់ការរៀបចំកាវនិងថ្នាំលាបប្រេង។ ក្រូមីញ៉ូមអុកស៊ីដខ្ពស់ Cr0 3 - គ្រីស្តាល់ដូចម្ជុលពណ៌ក្រហមងងឹត គឺជាសារធាតុ chromic anhydride យើងនឹងរលាយក្នុងទឹក

លក្ខណៈបច្ចេកទេស

Chromium នៃភាពបរិសុទ្ធបច្ចេកទេសនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់មានភាពផុយស្រួយហើយទទួលបានភាពប្លាស្ទិកតែនៅពេលដែលកំដៅលើសពី 200-225 ° C ។ Chromium ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមលោហធាតុត្រជាក់ - ផុយស្រួយ ប្លាស្ទិកធ្លាក់ចុះយ៉ាងខ្លាំងជាមួយនឹងការថយចុះសីតុណ្ហភាព។

តំបន់ប្រើប្រាស់

Chromium ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងលោហធាតុ ភាគច្រើនជាការបន្ថែមលោហៈធាតុដែកសម្រាប់គោលបំណងផ្សេងៗ។ ការបន្ថែមរហូតដល់ 3 ° / o Cr ទៅដែកថែបកាបូនធម្មតាបង្កើនលក្ខណៈសម្បត្តិមេកានិចរបស់ពួកគេ។ ដែកដែលមានផ្ទុក 5-6% Cr ត្រូវបានកំណត់ដោយការបង្កើនភាពធន់ទ្រាំ corrosion ។ ជាមួយនឹងមាតិកាក្រូមីញ៉ូមលើសពី 10% ដែកមានភាពធន់ទ្រាំ corrosion ខ្ពស់ (ដែកអ៊ីណុក) ។ Chromium ជាសារធាតុបន្ថែមយ៉ាន់ស្ព័រត្រូវបានរួមបញ្ចូលផងដែរនៅក្នុងសមាសភាព

យ៉ាន់ស្ព័រធន់នឹងកំដៅដោយផ្អែកលើនីកែល និង cobalt ។ មិនមានយ៉ាន់ស្ព័រដែលមានមូលដ្ឋានលើក្រូមីញ៉ូមទេ។ បរិមាណដ៏ច្រើននៃសារធាតុក្រូមីញ៉ូមសុទ្ធត្រូវបានប្រើនៅក្នុង electroplating; Chrome plating គឺជាមធ្យោបាយដែលអាចទុកចិត្តបានក្នុងការប្រយុទ្ធប្រឆាំងនឹងការ corrosion ។ ថ្នាំកូត Chrome បន្ថែមពីលើភាពធន់នឹងច្រេះខ្ពស់ ក៏មានភាពធន់ទ្រាំនឹងសំណឹកខ្ពស់ផងដែរ។

Chromium នៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតវត្ថុធាតុ refractory និងសារធាតុពណ៌។

សាកលវិទ្យាល័យពហុបច្ចេកទេស Tomsk ស្រាវជ្រាវជាតិ

វិទ្យាស្ថានធនធានធម្មជាតិ ភូគព្ភសាស្ត្រ និងភូគព្ភសាស្ត្រ

ក្រូមីញ៉ូម

តាមវិន័យ៖

គីមីវិទ្យា

បានបញ្ចប់៖

សិស្សនៃក្រុម 2G41 Tkacheva Anastasia Vladimirovna 10/29/2014

បានពិនិត្យ៖

គ្រូ Stas Nikolay Fedorovich

ទីតាំងនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់

ក្រូមីញ៉ូម- ធាតុនៃក្រុមរងម្ខាងនៃក្រុមទី 6 នៃសម័យកាលទី 4 នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D. I. Mendeleev ដែលមានលេខអាតូមិក 24 ។ វាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយនិមិត្តសញ្ញា Cr(lat ។ ក្រូមីញ៉ូម) សារធាតុសាមញ្ញ ក្រូមីញ៉ូម- លោហៈរឹង ពណ៌ស ខៀវ។ Chromium ជួនកាលត្រូវបានគេហៅថាជាលោហៈដែក។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម

17 Cl) 2) 8) 7 - ដ្យាក្រាមនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម

1s2s2p3s3p - រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច

អាតូមមានទីតាំងនៅសម័យទី III ហើយមានកម្រិតថាមពលបី

អាតូមមានទីតាំងនៅ VII នៅក្នុងក្រុមនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ - នៅកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃ 7 អេឡិចត្រុង

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

Chromium គឺជាលោហៈភ្លឺចាំងពណ៌សជាមួយនឹងបន្ទះឈើដែលផ្តោតលើតួគូប \u003d 0.28845 nm កំណត់លក្ខណៈដោយភាពរឹង និងផុយ ជាមួយនឹងដង់ស៊ីតេ 7.2 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ដែលជាលោហៈសុទ្ធដ៏រឹងបំផុតមួយ (ទីពីរសម្រាប់តែបេរីលីយ៉ូម តង់ស្តែន និង អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម) ដែលមានចំណុចរលាយ 1903 ដឺក្រេ។ ហើយជាមួយនឹងចំណុចរំពុះប្រហែល 2570 ដឺក្រេ។ C. នៅលើអាកាស ផ្ទៃនៃក្រូមីញ៉ូមត្រូវបានគ្របដោយខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដ ដែលការពារវាពីការកត់សុីបន្ថែមទៀត។ ការបន្ថែមកាបូនទៅក្រូមីញ៉ូមបង្កើនភាពរឹងរបស់វា។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

Chromium នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាគឺជាលោហៈធាតុអសកម្ម នៅពេលដែលកំដៅវាក្លាយជាសកម្មណាស់។

អន្តរកម្មជាមួយមិនមែនលោហធាតុ

នៅពេលកំដៅលើសពី 600 អង្សាសេ ក្រូមីញ៉ូមដុតក្នុងអុកស៊ីហ្សែន៖

4Cr + 3O 2 \u003d 2Cr 2 O 3 ។

វាមានប្រតិកម្មជាមួយហ្វ្លុយអូរីននៅសីតុណ្ហភាព 350 អង្សាសេ ជាមួយនឹងក្លរីននៅសីតុណ្ហភាព 300 អង្សាសេ ជាមួយនឹងប្រូមីននៅសីតុណ្ហភាពកំដៅក្រហម បង្កើតបានជាក្រូមីញ៉ូម (III) halides៖

2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3 ។

វាមានប្រតិកម្មជាមួយអាសូតនៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 1000°C ដើម្បីបង្កើតជា nitrides៖

2Cr + N 2 = 2CrN

ឬ 4Cr + N 2 = 2Cr 2 N ។

2Cr + 3S = Cr 2 S 3 ។

ប្រតិកម្មជាមួយ boron, carbon និង silicon ដើម្បីបង្កើតជា borides, carbides និង silicides:

Cr + 2B = CrB 2 (ការបង្កើត Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 4 គឺអាចធ្វើទៅបាន)

2Cr + 3C \u003d Cr 2 C 3 (ការបង្កើត Cr 23 C 6, Cr 7 B 3 គឺអាចធ្វើទៅបាន)

Cr + 2Si = CrSi 2 (ការបង្កើតដែលអាចកើតមាននៃ Cr 3 Si, Cr 5 Si 3, CrSi) ។

វាមិនមានអន្តរកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយអ៊ីដ្រូសែនទេ។

អន្តរកម្មជាមួយទឹក

នៅក្នុងស្ថានភាពក្តៅល្អ ក្រូមីញ៉ូមមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក បង្កើតបានជាក្រូមីញ៉ូម (III) អុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែន៖

2Cr + 3H 2 O \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2

អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត

នៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃវ៉ុលនៃលោហធាតុ, ក្រូមីញ៉ូមគឺមុនពេលអ៊ីដ្រូសែន, វាផ្លាស់ទីលំនៅអ៊ីដ្រូសែនពីដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតមិនអុកស៊ីតកម្ម:

Cr + 2HCl \u003d CrCl 2 + H 2;

Cr + H 2 SO 4 \u003d CrSO 4 + H 2 ។

នៅក្នុងវត្តមាននៃអុកស៊ីសែនបរិយាកាស អំបិលក្រូមីញ៉ូម (III) ត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H 2 O ។

អាស៊ីតនីទ្រីក និងស៊ុលហ្វួរីត ប្រមូលផ្តុំសារធាតុក្រូមីញ៉ូម passivate ។ Chromium អាចរលាយក្នុងពួកវាបានតែជាមួយកំដៅខ្លាំង អំបិល Chromium (III) និងផលិតផលកាត់បន្ថយអាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

2Cr + 6H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O;

Cr + 6HNO 3 \u003d Cr (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 អូ។

អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុអាល់កាឡាំង

នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាល់កាឡាំង ក្រូមីញ៉ូមមិនរលាយទេ វាមានប្រតិកម្មយឺតៗជាមួយនឹងអាល់កាឡាំងរលាយដើម្បីបង្កើតជាក្រូមីត និងបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន៖

2Cr + 6KOH \u003d 2KCrO 2 + 2K 2 O + 3H ២.

ប្រតិកម្មជាមួយនឹងការរលាយអាល់កាឡាំងនៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម ដូចជាប៉ូតាស្យូមក្លរ ខណៈពេលដែលក្រូមីញ៉ូមឆ្លងចូលទៅក្នុងប៉ូតាស្យូមក្រូមតៈ

Cr + KClO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + KCl + H 2 O ។

ការងើបឡើងវិញនៃលោហធាតុពីអុកស៊ីដនិងអំបិល

ក្រូមីញ៉ូមគឺជាលោហៈធាតុសកម្ម ដែលមានសមត្ថភាពបំលែងលោហៈចេញពីដំណោះស្រាយនៃអំបិលរបស់វា៖ 2Cr + 3CuCl 2 = 2CrCl 3 + 3Cu ។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញ

មានស្ថេរភាពនៅក្នុងខ្យល់ដោយសារតែ passivation ។ សម្រាប់ហេតុផលដូចគ្នានេះវាមិនមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីនិងនីទ្រីកទេ។ នៅសីតុណ្ហភាព 2000 អង្សារសេ វាឆេះជាមួយនឹងការបង្កើតក្រូមីញ៉ូមពណ៌បៃតង (III) អុកស៊ីដ Cr 2 O 3 ដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric ។

សមាសធាតុសំយោគនៃក្រូមីញ៉ូមជាមួយ boron (borides Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 2, CrB 4 និង Cr 5 B 3) ជាមួយនឹងកាបូន (carbides Cr 23 C 6, Cr 7 C 3 និង Cr 3 C 2) ដោយមានស៊ីលីកុន (ស៊ីលីកុន Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 និង CrSi) និងអាសូត (nitrides CrN និង Cr 2 N) ។

សមាសធាតុ Cr (+2)

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +2 ត្រូវគ្នាទៅនឹងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន CrO (ខ្មៅ) ។ អំបិល Cr 2+ (ដំណោះស្រាយពណ៌ខៀវ) ត្រូវបានទទួលដោយកាត់បន្ថយអំបិល Cr 3+ ឬ dichromates ជាមួយស័ង្កសីក្នុងបរិយាកាសអាស៊ីត ("អ៊ីដ្រូសែននៅពេលឯកោ"):

អំបិល Cr 2+ ទាំងអស់នេះគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដ៏រឹងមាំដល់កម្រិតដែលពួកវាផ្លាស់ទីលំនៅអ៊ីដ្រូសែនចេញពីទឹកនៅពេលឈរ។ អុកស៊ីសែននៅក្នុងខ្យល់ ជាពិសេសនៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត កត់សុី Cr 2+ ដែលជាលទ្ធផលដែលដំណោះស្រាយពណ៌ខៀវប្រែទៅជាពណ៌បៃតងយ៉ាងឆាប់រហ័ស។

ពណ៌ត្នោត ឬលឿង Cr(OH) 2 hydroxide precipitates នៅពេលដែលអាល់កាឡាំងត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអំបិល chromium(II) ។

Chromium dihalides CrF 2 , CrCl 2 , CrBr 2 និង CrI 2 ត្រូវបានសំយោគ

សមាសធាតុ Cr (+3)

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +3 ត្រូវគ្នាទៅនឹងអុកស៊ីដ amphoteric Cr 2 O 3 និង hydroxide Cr (OH) 3 (ទាំងពណ៌បៃតង) ។ នេះគឺជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដែលមានស្ថេរភាពបំផុតនៃក្រូមីញ៉ូម។ សមាសធាតុក្រូមីញ៉ូមនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនេះមានពណ៌ពីពណ៌ស្វាយកខ្វក់ (អ៊ីយ៉ុង 3+) ទៅជាពណ៌បៃតង (អ៊ីយ៉ុងមានវត្តមាននៅក្នុងផ្នែកសម្របសម្រួល)។

Cr 3+ ងាយនឹងបង្កើតស៊ុលហ្វាតពីរដងនៃទម្រង់ M I Cr (SO 4) 2 12H 2 O (alum)

Chromium (III) hydroxide ត្រូវបានទទួលដោយការធ្វើសកម្មភាពជាមួយអាម៉ូញាក់លើដំណោះស្រាយអំបិល chromium (III)៖

Cr+3NH+3H2O → Cr(OH)↓+3NH

ដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងអាចប្រើប្រាស់បាន ប៉ុន្តែនៅក្នុងលើសពីរបស់ពួកគេ ស្មុគស្មាញអ៊ីដ្រូហ្សូដែលរលាយត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

Cr+3OH → Cr(OH)↓

Cr(OH)+3OH →

ដោយការលាយ Cr 2 O 3 ជាមួយអាល់កាឡាំង ក្រូមីតត្រូវបានទទួល៖

Cr2O3+2NaOH → 2NaCrO2+H2O

Uncalcined chromium (III) oxide រលាយក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង និងក្នុងអាស៊ីត៖

Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O

នៅពេលដែលសមាសធាតុ chromium(III) ត្រូវបានកត់សុីក្នុងមជ្ឈដ្ឋានអាល់កាឡាំង សមាសធាតុ chromium(VI) ត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

2Na+3HO →2NaCrO+2NaOH+8HO

រឿងដដែលនេះកើតឡើងនៅពេលដែលអុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូម (III) ត្រូវបានផ្សំជាមួយសារធាតុអាល់កាឡាំង និងសារធាតុអុកស៊ីតកម្ម ឬជាមួយអាល់កាឡាំងនៅក្នុងខ្យល់ (ការរលាយក្លាយជាពណ៌លឿងក្នុងករណីនេះ)៖

2Cr2O3+8NaOH+3O2 →4Na2CrO4+4H2O

សមាសធាតុ Chromium (+4)[

ជាមួយនឹងការបំបែកសារធាតុក្រូមីញ៉ូមអុកស៊ីដ (VI) CrO 3 យ៉ាងប្រុងប្រយ័ត្ននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌទឹក ក្រូមីញ៉ូមអុកស៊ីដ (IV) CrO 2 ត្រូវបានទទួល ដែលជាសារធាតុ ferromagnet និងមានចរន្តលោហៈ។

ក្នុងចំណោម chromium tetrahalides, CrF 4 មានស្ថេរភាព, chromium tetrachloride CrCl 4 មាននៅក្នុងចំហាយទឹកប៉ុណ្ណោះ។

សមាសធាតុ Chromium (+6)

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +6 ត្រូវគ្នាទៅនឹងអាស៊ីតក្រូមីញ៉ូមអុកស៊ីត (VI) CrO 3 និងអាស៊ីតមួយចំនួនដែលមានលំនឹង។ សាមញ្ញបំផុតនៃពួកគេគឺ chromic H 2 CrO 4 និងពីរក្រូម H 2 Cr 2 O 7 ។ ពួកវាបង្កើតបានជាអំបិលពីរស៊េរី៖ ក្រូម៉ូសូមពណ៌លឿង និងពណ៌ទឹកក្រូច dichromates រៀងគ្នា។

Chromium oxide (VI) CrO 3 ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអន្តរកម្មនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃ dichromates ។ អុកស៊ីដអាស៊ីតធម្មតានៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទឹក វាបង្កើតបានជាអាស៊ីតក្រូមីញ៉ូមមិនស្ថិតស្ថេរខ្លាំង៖ chromic H 2 CrO 4, dichromic H 2 Cr 2 O 7 និងអាស៊ីត isopoly ផ្សេងទៀតដែលមានរូបមន្តទូទៅ H 2 Cr n O 3n + 1 ។ ការកើនឡើងនៃកម្រិតនៃវត្ថុធាតុ polymerization កើតឡើងជាមួយនឹងការថយចុះនៃ pH ពោលគឺការកើនឡើងនៃជាតិអាស៊ីត។

និយមន័យ

ក្រូមីញ៉ូម- លោហៈធាតុរឹងពណ៌ប្រផេះស្រាល (រូបភាពទី 1) មានរចនាសម្ព័ន្ធគូបដែលផ្តោតលើរាងកាយ។

វាជាប៉ារ៉ាម៉ាញេទិច ចរន្តអគ្គិសនីបានល្អ មានភាពរឹងខ្ពស់ និងកញ្ចក់កោស

អង្ករ។ 1. Chrome ។ រូបរាង។

លក្ខណៈសម្បត្តិមេកានិចនៃទីតានីញ៉ូមត្រូវបានប៉ះពាល់យ៉ាងខ្លាំងដោយវត្តមាននៃភាពមិនបរិសុទ្ធ។ សារធាតុក្រូមីញ៉ូមសុទ្ធមានជាតិទឹក ហើយថែមទាំងមានប្រភាគតូចនៃសារធាតុអាសូត និងអុកស៊ីហ្សែន វាផុយ និងផុយ។ Chromium នៃភាពបរិសុទ្ធបច្ចេកទេសងាយបំបែក និងពាក់ទៅជាម្សៅ។

ថេរ chromium ចម្បងត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងតារាងខាងក្រោម។

តារាងទី 1. លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងដង់ស៊ីតេនៃក្រូមីញ៉ូម។

ប្រេវ៉ាឡង់នៃក្រូមីញ៉ូមនៅក្នុងធម្មជាតិ

ការពិពណ៌នាសង្ខេបអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី និងដង់ស៊ីតេនៃក្រូមីញ៉ូម

នៅសីតុណ្ហភាពមធ្យម សារធាតុក្រូមីញ៉ូមមានស្ថេរភាពនៅក្នុងខ្យល់៖ ផលិតផលដែលធ្វើពីដែកក្រូមមិនធ្វើឱ្យខូចគុណភាពទេ ដោយសារខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីតស្តើង និងថ្លាអាចការពារពួកគេពីការកត់សុី។

Chromium រលាយបានយ៉ាងងាយស្រួលនៅក្នុងអាស៊ីត hydrochloric (ដោយគ្មានការចូលខ្យល់) ជាមួយនឹងការបង្កើតដំណោះស្រាយពណ៌ខៀវពណ៌ខៀវនៃអំបិល chromium (II)៖

Cr + 2HCl \u003d CrCl 2 + H 2 ។

ជាមួយនឹងអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្ម - ប្រមូលផ្តុំស៊ុលហ្វួរីនិងនីទ្រីក - នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ chromium មិនមានអន្តរកម្មទេ។ វាមិនរលាយនៅក្នុង aqua regia ទេ។ គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍, ក្រូមីញ៉ូមសុទ្ធមិនមានប្រតិកម្មសូម្បីតែជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដែលពនឺទោះបីជាហេតុផលសម្រាប់ការនេះមិនទាន់ត្រូវបានបង្កើតឡើងក៏ដោយ។ នៅពេលរក្សាទុកក្នុងអាស៊ីតនីទ្រិកប្រមូលផ្តុំ ក្រូមីញ៉ូមត្រូវបានអកម្ម ពោលគឺឧ។ បាត់បង់សមត្ថភាពក្នុងការធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតរំលាយ។

ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា

ឧទាហរណ៍ ១

ឧទាហរណ៍ ២

លំហាត់ប្រាណ	ក្រូមីញ៉ូមអុកស៊ីដ (VI) ទម្ងន់ 2 ក្រាមត្រូវបានរំលាយក្នុងទឹកដែលមានទម្ងន់ 500 ក្រាម។ គណនាប្រភាគម៉ាសនៃអាស៊ីតក្រូមីញ៉ូម H 2 CrO 4 នៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផល។
ការសម្រេចចិត្ត	ចូរសរសេរសមីការប្រតិកម្មសម្រាប់ការទទួលបានអាស៊ីតក្រូមីញ៉ូមពីអុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូម (VI)៖ CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4 ។ ស្វែងរកម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយ៖ m ដំណោះស្រាយ \u003d m (CrO 3) + m (H 2 O) \u003d 2 + 500 \u003d 502 ក្រាម។ n (CrO 3) \u003d m (CrO 3) / M (CrO 3); n (CrO 3) \u003d 2/100 \u003d 0.02 mol ។ យោងតាមសមីការប្រតិកម្ម n(CrO 3) : n(H 2 CrO 4) = 1:1 បន្ទាប់មក n (CrO 3) \u003d n (H 2 CrO 4) \u003d 0.02 mol ។ បន្ទាប់មកម៉ាស់អាស៊ីតក្រូមីញ៉ូមនឹងស្មើនឹង (ម៉ាសម៉ូលេគុល - 118 ក្រាម / mol): m (H 2 CrO 4) \u003d n (H 2 CrO 4) × M (H 2 CrO 4); m (H 2 CrO 4) \u003d 0.02 × 118 \u003d 2.36 ក្រាម។ ប្រភាគធំនៃអាស៊ីត chromic ក្នុងដំណោះស្រាយគឺ៖ ω = msolute / msolution × 100%; ω (H 2 CrO 4) \u003d m រលាយ (H 2 CrO 4) / m ដំណោះស្រាយ × 100%; ω (H 2 CrO 4) \u003d 2.36 / 502 × 100% \u003d 0.47% ។
ចម្លើយ	ប្រភាគម៉ាសនៃអាស៊ីតក្រូមីញ៉ូមគឺ 0,47% ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃសមាសធាតុក្រូមីញ៉ូម។

Cr2+ ។ កំហាប់បន្ទុកនៃ cation chromium divalent ត្រូវគ្នាទៅនឹងកំហាប់បន្ទុកនៃម៉ាញ៉េស្យូម cation និង divalent iron cation ដូច្នេះ លក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួន ជាពិសេស អាកប្បកិរិយាអាស៊ីត - មូលដ្ឋាននៃ cations នេះគឺនៅជិត។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នា ដូចដែលបានបញ្ជាក់រួចមកហើយ Cr 2+ គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដ៏រឹងមាំ ដូច្នេះប្រតិកម្មខាងក្រោមកើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ៖ ប៉ុន្តែសូម្បីតែការកត់សុីទឹកក៏កើតឡើងដែរ៖ 2CrSO 4 + 2H 2 O \u003d 2Cr (OH) SO 4 + H ២. ការកត់សុីនៃក្រូមីញ៉ូម divalent កើតឡើងកាន់តែងាយស្រួលជាងការកត់សុីនៃជាតិដែក អំបិលក៏ត្រូវបាន hydrolyzed ដោយ cation ទៅកម្រិតមធ្យម (ឧទាហរណ៍ ដំណាក់កាលដំបូងគឺលេចធ្លោ) ។

CrO - អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន, ខ្មៅ, pyrophoric ។ នៅ 700 ° C វាមិនសមាមាត្រ: 3CrO \u003d Cr 2 O 3 + Cr ។ វាអាចត្រូវបានទទួលបានដោយការរលួយកម្ដៅនៃអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតដែលត្រូវគ្នាក្នុងអវត្ដមាននៃអុកស៊ីសែន។

Cr(OH) 2 គឺជាមូលដ្ឋានពណ៌លឿងដែលមិនអាចរលាយបាន។ វាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីត ខណៈពេលដែលអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្មក្នុងពេលដំណាលគ្នាជាមួយនឹងអន្តរកម្មអាស៊ីតមូលដ្ឋាន oxidize divalent chromium នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌមួយចំនួន វាក៏កើតឡើងជាមួយនឹងអាស៊ីតមិនអុកស៊ីតកម្ម (ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម - H +) ។ នៅពេលដែលទទួលបានដោយប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ ក្រូមីញ៉ូម (II) អ៊ីដ្រូអុកស៊ីត ប្រែទៅជាពណ៌បៃតងយ៉ាងឆាប់រហ័សដោយសារតែការកត់សុី៖

4Cr(OH) 2 + O 2 = 4CrO(OH) + 2H 2 O ។

អុកស៊ីតកម្មក៏ត្រូវបានអមដោយការរលាយនៃក្រូមីញ៉ូម (II) អ៊ីដ្រូអុកស៊ីតនៅក្នុងវត្តមាននៃអុកស៊ីសែន: 4Cr(OH) 2 = 2Cr 2 O 3 + 4H 2 O ។

Cr3+ ។ សមាសធាតុ Chromium(III) មានលក្ខណៈគីមីស្រដៀងទៅនឹងសមាសធាតុអាលុយមីញ៉ូម និងជាតិដែក(III)។ អុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូស៊ីត គឺជាអំពែរ។ អំបិលនៃអាស៊ីតមិនស្ថិតស្ថេរខ្សោយ និងមិនអាចរលាយបាន (H 2 CO 3, H 2 SO 3, H 2 S, H 2 SiO 3) ឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស្ទីកដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន៖

2CrCl 3 + 3K 2 S + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S + 6KCl; Cr 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 ស។

ប៉ុន្តែសារធាតុ chromium (III) cation មិនមែនជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងនោះទេ ដូច្នេះ chromium (III) sulfide មាន ហើយអាចទទួលបានក្រោមលក្ខខណ្ឌគ្មានជាតិទឹក ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ មិនមែនមកពីសារធាតុសាមញ្ញទេ ព្រោះវារលួយនៅពេលកំដៅ ប៉ុន្តែយោងទៅតាមប្រតិកម្ម៖ 2CrCl 3 (cr) + 2H 2 S (ឧស្ម័ន) \u003d Cr 2 S 3 (cr) + 6HCl ។ លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនៃក្រូមីញ៉ូម trivalent មិនគ្រប់គ្រាន់សម្រាប់ដំណោះស្រាយនៃអំបិលរបស់វាដើម្បីធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទង់ដែងនោះទេប៉ុន្តែប្រតិកម្មបែបនេះកើតឡើងជាមួយស័ង្កសី: 2CrCl 3 + Zn = 2CrCl 2 + ZnCl 2 ។

Cr2O3 - អុកស៊ីដ amphoteric នៃពណ៌បៃតង មានបន្ទះគ្រីស្តាល់ខ្លាំង ដូច្នេះវាបង្ហាញសកម្មភាពគីមីតែនៅក្នុងស្ថានភាព amorphous ប៉ុណ្ណោះ។ ប្រតិកម្ម​ជា​ចម្បង​នៅ​ពេល​ដែល​បាន​លាយ​បញ្ចូល​គ្នា​ជា​មួយ​នឹង​អាស៊ីត​និង​អុកស៊ីដ​មូលដ្ឋាន​ជាមួយ​នឹង​អាស៊ីត​និង​អាល់កាឡាំង​ព្រមទាំង​ជាមួយ​នឹង​សមាសធាតុ​ដែល​មាន​មុខងារ​អាស៊ីត​ឬ​មូលដ្ឋាន​:

Cr 2 O 3 + 3K 2 S 2 O 7 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3K 2 SO 4; Cr 2 O 3 + K 2 CO 3 \u003d 2KCrO 2 + CO 2 ។

Cr(OH) 3 (CrO(OH), Cr 2 O 3 * nH 2 O) - amphoteric hydroxide នៃពណ៌ប្រផេះ - ខៀវ។ វារលាយទាំងអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង។ នៅពេលដែលរំលាយនៅក្នុងអាល់កាឡាំង hydroxocomplexes ត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលក្នុងនោះ chromium cation មានលេខសំរបសំរួលនៃ 4 ឬ 6:

Cr(OH) 3 + NaOH = Na; Cr(OH) 3 + 3NaOH \u003d ណា ៣.

Hydroxocomplexes ត្រូវ​បាន​រំលាយ​យ៉ាង​ងាយ​ដោយ​អាស៊ីត ខណៈ​ដែល​ដំណើរ​ការ​ខុស​គ្នា​ជាមួយ​នឹង​អាស៊ីត​ខ្លាំង និង​ខ្សោយ៖

Na + 4HCl \u003d NaCl + CrCl 3 + 4H 2 O; Na + CO 2 \u003d Cr (OH) 3 ↓ + NaHCO ៣.

សមាសធាតុ Cr(III) មិនត្រឹមតែជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងកាត់បន្ថយភ្នាក់ងារទាក់ទងនឹងការបំប្លែងទៅជាសមាសធាតុ Cr(VI) ផងដែរ។ ប្រតិកម្មកើតឡើងយ៉ាងងាយស្រួលជាពិសេសនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាល់កាឡាំង៖

2Na 3 + 3Cl 2 + 4NaOH \u003d 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O E 0 \u003d - 0.72 V ។

នៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីតៈ 2Cr 3+ → Cr 2 O 7 2- E 0 = +1.38 V ។

cr +6 ។ សមាសធាតុ Cr (VI) ទាំងអស់គឺជាសារធាតុអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។ ឥរិយាបថអាស៊ីត - មូលដ្ឋាននៃសមាសធាតុទាំងនេះគឺស្រដៀងគ្នាទៅនឹងសមាសធាតុស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដូចគ្នា។ ភាពស្រដៀងគ្នាបែបនេះនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុនៃធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ និងបន្ទាប់បន្សំនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានអតិបរមាគឺជាតួយ៉ាងសម្រាប់ក្រុមភាគច្រើននៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។

CrO3 - សមាសធាតុពណ៌ក្រហមងងឹតដែលជាអុកស៊ីដអាស៊ីតធម្មតា។ នៅចំណុចរលាយ វារលាយ៖ 4CrO 3 \u003d 2Cr 2 O 3 + 3O 2 ។

ឧទាហរណ៍នៃសកម្មភាពអុកស៊ីតកម្ម: CrO 3 + NH 3 = Cr 2 O 3 + N 2 + H 2 O (នៅពេលកំដៅ) ។

អុកស៊ីដ Chromium (VI) ងាយរលាយក្នុងទឹកដោយភ្ជាប់វាហើយប្រែទៅជាអ៊ីដ្រូសែន៖

H2CrO4 អាស៊ីត chromic គឺជាអាស៊ីត dibasic ខ្លាំង។ វាមិនលេចធ្លោនៅក្នុងទម្រង់ឥតគិតថ្លៃទេពីព្រោះ។ នៅកំហាប់លើសពី 75% ប្រតិកម្ម condensation កើតឡើងជាមួយនឹងការបង្កើតអាស៊ីត dichromic: 2H 2 CrO 4 (ពណ៌លឿង) \u003d H 2 Cr 2 O 7 (ពណ៌ទឹកក្រូច) + H 2 O ។

ការផ្តោតអារម្មណ៍បន្ថែមទៀតនាំទៅរកការបង្កើតអាស៊ីត trichromic (H 2 Cr 3 O 10) និងសូម្បីតែអាស៊ីត tetrachromic (H 2 Cr 4 O 13) ។

Dimerization នៃ chromate anion ក៏កើតឡើងនៅពេល acidification ។ ជាលទ្ធផល អំបិលអាស៊ីតក្រូមីញ៉ូមនៅ pH > 6 មានដូចជាក្រូមីតពណ៌លឿង (K 2 CrO 4) និងនៅ pH< 6 как бихроматы(K 2 Cr 2 O 7) оранжевого цвета. Большинство бихроматов растворимы, а растворимость хроматов чётко соответствует растворимости сульфатов соответствующих металлов. В растворах возможно взаимопревращения соответствующих солей:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O; K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + H 2 O ។

អន្តរកម្មនៃប៉ូតាស្យូម dichromate ជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់នាំទៅរកការបង្កើត chromic anhydride ដែលមិនរលាយក្នុងវា៖

K 2 Cr 2 O 7 (គ្រីស្តាល់) + + H 2 SO 4 (conc.) = 2CrO 3 ↓ + K 2 SO 4 + H 2 O;

នៅពេលដែលត្រូវបានកំដៅ អាម៉ូញ៉ូមប៊ីក្រូមេត ទទួលរងនូវប្រតិកម្ម redox intramolecular៖ (NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O ។

HALOGENS ("ផ្តល់កំណើតឱ្យអំបិល")

Halogen ត្រូវបានគេហៅថាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី VII នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ ទាំងនេះគឺជាហ្វ្លុយអូរី, ក្លរីន, ប្រូមីន, អ៊ីយ៉ូត, អាស្តាទីន។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃស្រទាប់អេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅនៃអាតូមរបស់ពួកគេ៖ ns 2 np 5 ។ ដូច្នេះមានអេឡិចត្រុងចំនួន 7 នៅក្នុងកម្រិតអេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅ ហើយមានតែអេឡិចត្រុងមួយប៉ុណ្ណោះដែលបាត់ពីពួកវាទៅសែលឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។ ក្នុងនាមជាធាតុចុងក្រោយនៅក្នុងរយៈពេលនោះ halogens មានកាំតូចបំផុតនៅក្នុងរយៈពេល។ ទាំងអស់នេះនាំឱ្យការពិតដែលថា halogens បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិនៃមិនមែនលោហធាតុ, មាន electronegativity ខ្ពស់និងសក្តានុពល ionization ខ្ពស់។ Halogens គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ ពួកគេអាចទទួលយកអេឡិចត្រុងមួយដើម្បីក្លាយជា anion ជាមួយនឹងបន្ទុក "1-" ឬបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ "-1" នៅពេលដែលភ្ជាប់កូវ៉ាឡង់ទៅនឹងធាតុអេឡិចត្រូនិតិច។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ នៅពេលរំកិលក្រុមពីកំពូលទៅបាត កាំនៃអាតូមកើនឡើង ហើយសមត្ថភាពកត់សុីនៃ halogens ថយចុះ។ ប្រសិនបើហ្វ្លុយអូរីនជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងបំផុតនោះ អ៊ីយ៉ូត នៅពេលដែលមានអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុស្មុគស្មាញមួយចំនួន ក៏ដូចជាអុកស៊ីហ្សែន និងហាឡូហ្សែនផ្សេងទៀត បង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ។

អាតូម fluorine គឺខុសពីសមាជិកដទៃទៀតនៃក្រុម។ ទីមួយ វាបង្ហាញតែស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមាន ព្រោះវាជាធាតុអេឡិចត្រូនិអវិជ្ជមានបំផុត ហើយទីពីរ ដូចជាធាតុណាមួយនៃសម័យកាល II វាមានគន្លងអាតូមិកត្រឹមតែ 4 នៅលើកម្រិតអេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅ ដែលបីត្រូវបានកាន់កាប់ដោយគូអេឡិចត្រុងដែលមិនបានចែករំលែក។ នៅលើទីបួនមានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង ដែលក្នុងករណីភាគច្រើនគឺជាអេឡិចត្រុងតែមួយគត់។ នៅក្នុងអាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀត មានកម្រិតរង d-electron ដែលមិនបំពេញនៅកម្រិតខាងក្រៅ ដែលអេឡិចត្រុងរំភើបអាចទៅបាន។ គូឯកនីមួយៗផ្តល់អេឡិចត្រុងពីរនៅពេលចំហុយ ដូច្នេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មសំខាន់នៃក្លរីន ប្រូមីន និងអ៊ីយ៉ូត លើកលែងតែ "-1" គឺ "+1", "+3", "+5", "+7" ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម "+2" "+4" និង "+6" មានភាពស្ថិតស្ថេរតិចជាង ប៉ុន្តែអាចសម្រេចបានជាមូលដ្ឋាន។

ជាសារធាតុសាមញ្ញ ហាឡូហ្សែនទាំងអស់គឺជាម៉ូលេគុលឌីអាតូមដែលមានចំណងតែមួយរវាងអាតូម។ ថាមពលនៃការបំបែកចំណងនៅក្នុងស៊េរីនៃម៉ូលេគុល F 2 , Cl 2 , Br 2 , J 2 មានដូចខាងក្រោម: 151 kJ/mol, 239 kJ/mol, 192 kJ/mol, 149 kJ/mol ។ ការថយចុះ monotonic នៃថាមពលភ្ជាប់នៅពេលឆ្លងកាត់ពីក្លរីនទៅអ៊ីយ៉ូតត្រូវបានពន្យល់យ៉ាងងាយស្រួលដោយការកើនឡើងនៃប្រវែងចំណងដោយសារតែការកើនឡើងនៃកាំអាតូមិច។ ថាមពលភ្ជាប់ទាបមិនធម្មតានៅក្នុងម៉ូលេគុល fluorine មានការពន្យល់ពីរ។ ទីមួយទាក់ទងនឹងម៉ូលេគុល fluorine ខ្លួនវាផ្ទាល់។ ដូចដែលបានបញ្ជាក់រួចមកហើយ ហ្វ្លុយអូរីនមានកាំអាតូមតិចណាស់ ហើយអេឡិចត្រុងចំនួនប្រាំពីរនៅកម្រិតខាងក្រៅ ដូច្នេះនៅពេលដែលអាតូមចូលទៅជិតគ្នាកំឡុងពេលបង្កើតម៉ូលេគុល ប្រតិកម្មអន្តរអេឡិចត្រូនិចកើតឡើងជាលទ្ធផលដែលគន្លងគន្លងត្រួតលើគ្នាមិនពេញលេញ។ ហើយលំដាប់នៃចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុល fluorine គឺតិចជាងការរួបរួម។ យោងតាមការពន្យល់ទីពីរ នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃ halogens ដែលនៅសេសសល់ មានការត្រួតលើគ្នានៃអ្នកផ្តល់ជំនួយបន្ថែមនៃគូអេឡិចត្រុងឯកកោនៃអាតូមមួយ និង d-orbital សេរីនៃអាតូមផ្សេងទៀត អន្តរកម្មផ្ទុយគ្នាបែបនេះពីរក្នុងមួយម៉ូលេគុល។ ដូច្នេះចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃក្លរីន ប្រូមីន និងអ៊ីយ៉ូត ត្រូវបានកំណត់ថាស្ទើរតែបីដងក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃវត្តមាននៃអន្តរកម្ម។ ប៉ុន្តែការត្រួតលើគ្នារវាងអ្នកទទួលជំនួយកើតឡើងតែផ្នែកខ្លះប៉ុណ្ណោះ ហើយចំណងមានលំដាប់ (សម្រាប់ម៉ូលេគុលក្លរីន) នៃ 1.12 ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត៖ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ហ្វ្លុយអូរីនគឺជាឧស្ម័នដែលពិបាកក្នុងការរាវ (ចំណុចរំពុះគឺ -187 0 ស៊ី) នៃពណ៌លឿងស្រាល ក្លរីនគឺជាឧស្ម័នរាវយ៉ាងងាយស្រួលនៃពណ៌លឿងបៃតង (ចំណុចរំពុះគឺ -34.2 0 ស៊ី) ។ ប្រូមីន​ជា​សារធាតុ​រាវ​ងាយ​ហួត​ពណ៌​ត្នោត អ៊ីយ៉ូត​ជា​សារធាតុ​រឹង​ប្រផេះ​ដែល​មាន​ពណ៌​លោហធាតុ។ នៅក្នុងសភាពរឹង ហាឡូហ្សែនទាំងអស់បង្កើតបានជាបន្ទះគ្រីស្តាល់ម៉ូលេគុល ដែលកំណត់ដោយអន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុលខ្សោយ។ នៅក្នុងការតភ្ជាប់នេះអ៊ីយ៉ូតមានទំនោរទៅ sublimate - នៅពេលដែលកំដៅនៅសម្ពាធបរិយាកាសវាឆ្លងកាត់ចូលទៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន (បង្កើតជាចំហាយពណ៌ស្វាយ) ឆ្លងកាត់រាវ។ នៅពេលផ្លាស់ទីចុះក្រោមក្រុម ចំណុចរលាយ និងរំពុះកើនឡើងទាំងពីរដោយសារតែការកើនឡើងនៃទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ និងដោយសារតែការកើនឡើងនៃកម្លាំង van der Waals ដែលធ្វើសកម្មភាពរវាងម៉ូលេគុល។ ទំហំនៃកម្លាំងទាំងនេះគឺកាន់តែធំ ភាពប៉ូលនៃម៉ូលេគុលកាន់តែធំ ដែលវាកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងកាំអាតូម។

សារធាតុ halogens ទាំងអស់មិនរលាយក្នុងទឹក ប៉ុន្តែល្អនៅក្នុងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គដែលមិនមានប៉ូល ដូចជាកាបូន tetrachloride ។ ភាពរលាយមិនល្អនៅក្នុងទឹកគឺដោយសារតែនៅពេលដែលបែហោងធ្មែញត្រូវបានបង្កើតឡើងសម្រាប់ការរំលាយនៃម៉ូលេគុល halogen ទឹកបាត់បង់ចំណងអ៊ីដ្រូសែនដ៏រឹងមាំគ្រប់គ្រាន់ ជំនួសឱ្យការដែលមិនមានអន្តរកម្មខ្លាំងកើតឡើងរវាងម៉ូលេគុលប៉ូលរបស់វា និងម៉ូលេគុល halogen ដែលមិនមានប៉ូលនោះទេ។ ការរំលាយ halogens នៅក្នុងសារធាតុរំលាយដែលមិនមែនជាប៉ូលត្រូវគ្នាទៅនឹងស្ថានភាព៖ "ដូចជារលាយដូច" នៅពេលដែលធម្មជាតិនៃការបំបែក និងបង្កើតចំណងគឺដូចគ្នា។