ចូរយើងស្វែងយល់ពីរបៀបសរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុគីមី។ សំណួរនេះមានសារៈសំខាន់ និងពាក់ព័ន្ធ ព្រោះវាផ្តល់គំនិតមិនត្រឹមតែអំពីរចនាសម្ព័ន្ធប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីនៃអាតូមដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ផងដែរ។

ច្បាប់នៃការចងក្រង

ដើម្បី​បង្កើត​រូបមន្ត​ក្រាហ្វិក​និង​អេឡិចត្រូនិក​នៃ​ធាតុ​គីមី វា​ចាំបាច់​ត្រូវ​មាន​គំនិត​អំពី​ទ្រឹស្ដី​នៃ​រចនាសម្ព័ន្ធ​អាតូម។ ដើម្បីចាប់ផ្តើម វាមានធាតុផ្សំសំខាន់ពីរនៃអាតូមមួយគឺ ស្នូល និងអេឡិចត្រុងអវិជ្ជមាន។ ស្នូលរួមមាននឺត្រុងដែលមិនមានបន្ទុក ក៏ដូចជាប្រូតុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន។

ការជជែកវែកញែកអំពីរបៀបបង្កើត និងកំណត់រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុគីមី យើងកត់សំគាល់ថា ដើម្បីស្វែងរកចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូល ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ត្រូវបានទាមទារ។

ចំនួននៃធាតុមួយនៅក្នុងលំដាប់ត្រូវគ្នាទៅនឹងចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលរបស់វា។ ចំនួននៃរយៈពេលដែលអាតូមស្ថិតនៅ កំណត់លក្ខណៈនៃចំនួនស្រទាប់ថាមពលដែលអេឡិចត្រុងស្ថិតនៅ។

ដើម្បីកំណត់ចំនួននឺត្រុងដែលមិនមានបន្ទុកអគ្គីសនី វាចាំបាច់ត្រូវដកលេខស៊េរីរបស់វា (ចំនួនប្រូតុង) ពីម៉ាស់ដែលទាក់ទងនៃអាតូមនៃធាតុមួយ។

ការណែនាំ

ដើម្បីយល់ពីរបៀបផ្សំរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុគីមី សូមពិចារណាអំពីច្បាប់សម្រាប់ការបំពេញកម្រិតរងជាមួយនឹងភាគល្អិតអវិជ្ជមាន ដែលបង្កើតដោយ Klechkovsky ។

អាស្រ័យលើបរិមាណថាមពលដែលគន្លងឥតគិតថ្លៃមាន ស៊េរីមួយត្រូវបានគូរឡើងដែលកំណត់លក្ខណៈនៃលំដាប់នៃការបំពេញកម្រិតជាមួយនឹងអេឡិចត្រុង។

គន្លងនីមួយៗមានអេឡិចត្រុងពីរប៉ុណ្ណោះ ដែលត្រូវបានរៀបចំនៅក្នុងការបង្វិលប្រឆាំងនឹងប៉ារ៉ាឡែល។

ដើម្បីបង្ហាញពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុង រូបមន្តក្រាហ្វិកត្រូវបានប្រើប្រាស់។ តើរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុគីមីមើលទៅដូចអ្វី? តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីធ្វើឱ្យជម្រើសក្រាហ្វិក? សំណួរទាំងនេះត្រូវបានបញ្ចូលក្នុងវគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យាសាលា ដូច្នេះយើងនឹងពិភាក្សាលម្អិតបន្ថែមទៀត។

មានម៉ាទ្រីសជាក់លាក់ (មូលដ្ឋាន) ដែលត្រូវបានប្រើនៅពេលចងក្រងរូបមន្តក្រាហ្វិក។ s-orbital ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយកោសិកា quantum តែមួយ ដែលក្នុងនោះ អេឡិចត្រុងពីរមានទីតាំងនៅទល់មុខគ្នា។ ពួកវាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញជាក្រាហ្វិកដោយព្រួញ។ សម្រាប់ p orbital កោសិកាបីត្រូវបានបង្ហាញ កោសិកានីមួយៗមានអេឡិចត្រុងពីរ អេឡិចត្រុងដប់មានទីតាំងនៅលើគន្លង d និង f ត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុងដប់បួន។

ឧទាហរណ៍នៃការចងក្រងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច

ចូរបន្តការសន្ទនាអំពីរបៀបបង្កើតរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុគីមី។ ឧទាហរណ៍ អ្នកត្រូវបង្កើតរូបមន្តក្រាហ្វិក និងអេឡិចត្រូនិចសម្រាប់ធាតុម៉ង់ហ្គាណែស។ ដំបូងយើងកំណត់ទីតាំងនៃធាតុនេះនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ វាមានលេខអាតូម 25 ដូច្នេះមានអេឡិចត្រុង 25 នៅក្នុងអាតូមមួយ។ ម៉ង់ហ្គាណែសគឺជាធាតុមួយនៃសម័យកាលទី 4 ដូច្នេះវាមានកម្រិតថាមពល 4 ។

តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីសរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិនៃធាតុគីមីមួយ? យើងសរសេរសញ្ញានៃធាតុ ក៏ដូចជាលេខធម្មតារបស់វា។ ដោយប្រើច្បាប់ Klechkovsky យើងចែកចាយអេឡិចត្រុងលើកម្រិតថាមពល និងកម្រិតរង។ យើងរៀបចំពួកវាតាមលំដាប់លំដោយនៅកម្រិតទីមួយ ទីពីរ និងទីបី ដោយសរសេរអេឡិចត្រុងពីរនៅក្នុងកោសិកានីមួយៗ។

បន្ទាប់មកយើងបូកសរុបពួកគេដោយទទួលបាន 20 បំណែក។ កម្រិតបីត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុងទាំងស្រុងហើយមានតែអេឡិចត្រុងប្រាំប៉ុណ្ណោះដែលនៅសល់នៅលើទីបួន។ ដោយពិចារណាថាប្រភេទនីមួយៗនៃគន្លងមានថាមពលបម្រុងរបស់វា យើងចែកចាយអេឡិចត្រុងដែលនៅសល់ទៅកម្រិតរង 4s និង 3d ។ ជាលទ្ធផល រូបមន្តក្រាហ្វិកអេឡិចត្រុងដែលបានបញ្ចប់សម្រាប់អាតូមម៉ង់ហ្គាណែស មានទម្រង់ដូចខាងក្រោមៈ

1s2/2s2, 2p6/3s2, 3p6/4s2, 3d3

តម្លៃជាក់ស្តែង

ដោយមានជំនួយពីរូបមន្តក្រាហ្វិចអេឡិចត្រុង អ្នកអាចមើលឃើញយ៉ាងច្បាស់នូវចំនួនអេឡិចត្រុងឥតគិតថ្លៃ (មិនផ្គូផ្គង) ដែលកំណត់ភាពស្មើគ្នានៃធាតុគីមីដែលបានផ្តល់ឱ្យ។

យើងផ្តល់ជូននូវក្បួនដោះស្រាយទូទៅនៃសកម្មភាព ដោយមានជំនួយដែលអ្នកអាចបង្កើតរូបមន្តក្រាហ្វិកអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមណាមួយដែលមាននៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។

ជំហានដំបូងគឺកំណត់ចំនួនអេឡិចត្រុងដោយប្រើតារាងតាមកាលកំណត់។ លេខអំឡុងពេលបង្ហាញពីចំនួនកម្រិតថាមពល។

ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមជាក់លាក់មួយត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមាននៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ។ កម្រិត​ត្រូវ​បាន​បែង​ចែក​ជា​កម្រិត​រង​ដែល​ត្រូវ​បាន​បំពេញ​ដោយ​យោង​តាម​ច្បាប់ Klechkovsky ។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន

ដើម្បីកំណត់សមត្ថភាពវ៉ាឡង់នៃធាតុគីមីណាមួយដែលមាននៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ វាចាំបាច់ក្នុងការគូររូបមន្តអេឡិចត្រុងក្រាហ្វិចនៃអាតូមរបស់វា។ ក្បួនដោះស្រាយដែលបានផ្តល់ឱ្យខាងលើនឹងអនុញ្ញាតឱ្យទប់ទល់នឹងភារកិច្ចដើម្បីកំណត់លក្ខណៈគីមីនិងរូបវន្តដែលអាចកើតមាននៃអាតូម។

វាត្រូវបានសរសេរនៅក្នុងទម្រង់នៃអ្វីដែលគេហៅថារូបមន្តអេឡិចត្រូនិច។ នៅក្នុងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច អក្សរ s, p, d, f បង្ហាញពីកម្រិតរងថាមពលនៃអេឡិចត្រុង។ លេខនៅពីមុខអក្សរបង្ហាញពីកម្រិតថាមពលដែលអេឡិចត្រុងដែលបានផ្តល់ឱ្យស្ថិតនៅ ហើយសន្ទស្សន៍នៅខាងស្តាំខាងលើគឺជាចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតរងនេះ។ ដើម្បីផ្សំរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុណាមួយ វាគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីដឹងពីចំនួននៃធាតុនេះនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ និងបំពេញនូវបទប្បញ្ញត្តិជាមូលដ្ឋានដែលគ្រប់គ្រងការចែកចាយអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយ។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមមួយក៏អាចត្រូវបានបង្ហាញក្នុងទម្រង់នៃការរៀបចំអេឡិចត្រុងនៅក្នុងកោសិកាថាមពល។

សម្រាប់អាតូមដែក គ្រោងការណ៍បែបនេះមានទម្រង់ដូចខាងក្រោមៈ

ដ្យាក្រាមនេះបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់ពីការអនុវត្តច្បាប់របស់ ហ៊ុន។ នៅកម្រិតរង 3d ចំនួនអតិបរមានៃកោសិកា (បួន) ត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង។ រូបភាពនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមក្នុងទម្រង់នៃរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច និងក្នុងទម្រង់ដ្យាក្រាមមិនឆ្លុះបញ្ចាំងយ៉ាងច្បាស់ពីលក្ខណៈសម្បត្តិរលករបស់អេឡិចត្រុងនោះទេ។

ពាក្យនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ដែលបានធ្វើវិសោធនកម្មបាទ ម៉ែនដេឡេវ : លក្ខណៈសម្បត្តិនៃរូបកាយសាមញ្ញ ក៏ដូចជាទម្រង់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុនៃធាតុ គឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើទំហំនៃទម្ងន់អាតូមិកនៃធាតុ។

ទម្រង់ទំនើបនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់៖ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ ក៏ដូចជាទម្រង់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុរបស់វា គឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើទំហំនៃបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមរបស់វា។

ដូច្នេះបន្ទុកវិជ្ជមាននៃស្នូល (ជាជាងម៉ាស់អាតូម) ប្រែទៅជាអាគុយម៉ង់ត្រឹមត្រូវជាងដែលលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនិងសមាសធាតុរបស់វាអាស្រ័យ។

វ៉ាឡេន- គឺជាចំនួននៃចំណងគីមី ដែលអាតូមមួយត្រូវបានភ្ជាប់ទៅមួយទៀត។
លទ្ធភាពវ៉ាឡេននៃអាតូមត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង និងវត្តមាននៃគន្លងអាតូមសេរីនៅកម្រិតខាងក្រៅ។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូមនៃធាតុគីមីកំណត់ជាចម្បងនូវលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាតូមរបស់វា។ ដូច្នេះកម្រិតទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា valence Level ។ អេឡិចត្រុងនៃកម្រិតទាំងនេះ និងពេលខ្លះនៃកម្រិតមុនខាងក្រៅ អាចចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងគីមី។ អេឡិចត្រុងបែបនេះត្រូវបានគេហៅផងដែរថា valence electrons ។

ភាពស្មើគ្នានៃ stoichiometricធាតុគីមី - គឺ​ជា​ចំនួន​សមមូល​ដែល​អាតូម​មួយ​អាច​ភ្ជាប់​ទៅ​នឹង​ខ្លួន​វា ឬ​ជា​ចំនួន​សមមូល​ក្នុង​អាតូម។

សមមូលត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលភ្ជាប់ ឬជំនួស ដូច្នេះ វ៉ាឡង់ stoichiometric គឺស្មើនឹងចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលអាតូមនេះធ្វើអន្តរកម្ម។ ប៉ុន្តែមិនមែនគ្រប់ធាតុទាំងអស់មានអន្តរកម្មដោយសេរីនោះទេ ប៉ុន្តែស្ទើរតែអ្វីៗទាំងអស់មានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីហ្សែន ដូច្នេះ ភាពប្រែប្រួលនៃ stoichiometric អាចត្រូវបានកំណត់ជាពីរដងនៃចំនួនអាតូមអុកស៊ីសែនដែលភ្ជាប់មកជាមួយ។

ឧទហរណ៍ ភាពធន់នៃស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត H 2 S គឺ 2 ក្នុងអុកស៊ីដ SO 2 - 4 ក្នុងអុកស៊ីដ SO 3 -6 ។

នៅពេលកំណត់ valency stoichiometric នៃធាតុមួយយោងទៅតាមរូបមន្តនៃសមាសធាតុគោលពីរ មួយគួរតែត្រូវបានដឹកនាំដោយក្បួន: valent សរុបនៃអាតូមទាំងអស់នៃធាតុមួយត្រូវតែស្មើនឹង valent សរុបនៃអាតូមទាំងអស់នៃធាតុផ្សេងទៀត។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មផងដែរ។ កំណត់លក្ខណៈនៃសមាសធាតុនៃសារធាតុ និងស្មើនឹង valence stoichiometric ដែលមានសញ្ញាបូក (សម្រាប់លោហៈធាតុ ឬធាតុអេឡិចត្រូលីតច្រើននៅក្នុងម៉ូលេគុល) ឬដក។

1. នៅក្នុងសារធាតុសាមញ្ញ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគឺសូន្យ។

2. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃហ្វ្លុយអូរីននៅក្នុងសមាសធាតុទាំងអស់គឺ -1 ។ សារធាតុ halogens ដែលនៅសេសសល់ (ក្លរីន ប្រូមីន អ៊ីយ៉ូត) ជាមួយលោហធាតុ អ៊ីដ្រូសែន និងធាតុអេឡិចត្រុងផ្សេងទៀត ក៏មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -1 ដែរ ប៉ុន្តែនៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានធាតុអេឡិចត្រូនិច្រើន ពួកគេមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន។

3. អុកស៊ីសែននៅក្នុងសមាសធាតុមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -2; ករណីលើកលែងគឺអ៊ីដ្រូសែន peroxide H 2 O 2 និងនិស្សន្ទវត្ថុរបស់វា (Na 2 O 2, BaO 2 ។ គឺ +2 ។

4. ធាតុអាល់កាឡាំង (Li, Na, K ជាដើម) និងធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទីពីរនៃប្រព័ន្ធ Periodic (Be, Mg, Ca ។ គឺ +1 និង +2 រៀងៗខ្លួន។

5. ធាតុទាំងអស់នៃក្រុមទីបី លើកលែងតែ thallium មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មថេរស្មើនឹងលេខក្រុម i.e. +3.

6. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៃធាតុមួយគឺស្មើនឹងលេខក្រុមនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ ហើយកម្រិតទាបបំផុតគឺភាពខុសគ្នា៖ ចំនួនក្រុមគឺ 8 ។ ឧទាហរណ៍ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៃអាសូត (វាស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទីប្រាំ) គឺ +5 (ក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីក និងអំបិលរបស់វា) ហើយទាបបំផុតគឺ -3 (ក្នុងអាម៉ូញាក់ និងអំបិលអាម៉ូញ៉ូម)។

7. រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុផ្តល់សំណងដល់គ្នាទៅវិញទៅមកដូច្នេះផលបូករបស់ពួកគេសម្រាប់អាតូមទាំងអស់នៅក្នុងម៉ូលេគុលឬឯកតារូបមន្តអព្យាក្រឹតគឺសូន្យហើយសម្រាប់អ៊ីយ៉ុង - បន្ទុករបស់វា។

ច្បាប់ទាំងនេះអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដែលមិនស្គាល់នៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុមួយ ប្រសិនបើស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់ធាតុផ្សេងទៀតត្រូវបានគេស្គាល់ និងដើម្បីបង្កើតសមាសធាតុពហុធាតុ។

កម្រិតអុកស៊ីតកម្ម (លេខកត់សុី,) — តម្លៃតាមលក្ខខណ្ឌជំនួយសម្រាប់ការកត់ត្រាដំណើរការអុកស៊ីតកម្ម ការកាត់បន្ថយ និងប្រតិកម្ម redox ។

គំនិត ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មជាញឹកញាប់ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គជំនួសឱ្យគោលគំនិត valence. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមគឺស្មើនឹងតម្លៃជាលេខនៃបន្ទុកអគ្គិសនីដែលសន្មតថាជាអាតូម ដោយសន្មត់ថាគូអេឡិចត្រុងដែលអនុវត្តចំណងគឺមានភាពលំអៀងទាំងស្រុងចំពោះអាតូមអេឡិចត្រុងបន្ថែមទៀត (នោះគឺផ្អែកលើការសន្មត់ថាសមាសធាតុមាន មានតែអ៊ីយ៉ុង) ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មត្រូវគ្នាទៅនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលត្រូវតែបន្ថែមទៅអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន ដើម្បីកាត់បន្ថយវាទៅជាអាតូមអព្យាក្រឹត ឬយកចេញពីអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមានដើម្បីកត់សុីវាទៅជាអាតូមអព្យាក្រឹត:

Al 3+ + 3e − → អាល់
S 2− → S + 2e − (S 2− − 2e − → S)

លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ធាតុ អាស្រ័យលើរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូម ប្រែប្រួលទៅតាមសម័យកាល និងក្រុមនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ ដោយសាររចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៅក្នុងធាតុស្រដៀងគ្នាមួយចំនួនគឺស្រដៀងគ្នា ប៉ុន្តែមិនដូចគ្នាបេះបិទ នោះនៅពេលផ្លាស់ប្តូរពីធាតុមួយក្នុងក្រុមមួយទៅធាតុមួយទៀត មិនមែនជាពាក្យដដែលៗនៃលក្ខណៈសម្បត្តិត្រូវបានគេសង្កេតឃើញសម្រាប់ពួកវាទេ ប៉ុន្តែច្រើនឬតិចរបស់វាបានបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់នូវការផ្លាស់ប្តូរជាប្រចាំ។

លក្ខណៈគីមីនៃធាតុមួយត្រូវបានកំណត់ដោយសមត្ថភាពនៃអាតូមរបស់វាក្នុងការបាត់បង់ ឬទទួលបានអេឡិចត្រុង។ សមត្ថភាព​នេះ​ត្រូវ​បាន​គណនា​ដោយ​តម្លៃ​នៃ​ថាមពល​អ៊ីយ៉ូដ និង​ភាព​ស្និទ្ធស្នាល​របស់​អេឡិចត្រុង។

ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ (អ៊ី) គឺជាចំនួនថាមពលអប្បបរមាដែលត្រូវការសម្រាប់ការផ្ដាច់ និងការដកអេឡិចត្រុងចេញពីអាតូមទាំងស្រុងក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ននៅ T = 0

K ដោយមិនផ្ទេរថាមពល kinetic ទៅអេឡិចត្រុងដែលបានបញ្ចេញជាមួយនឹងការបំប្លែងអាតូមទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន: E + Ei = E + + e- ។ ថាមពលអ៊ីយ៉ូដគឺជាតម្លៃវិជ្ជមាន និងមានតម្លៃទាបបំផុតសម្រាប់អាតូមដែកអាល់កាឡាំង និងខ្ពស់បំផុតសម្រាប់អាតូមឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ (និចលភាព) ។

ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុង (អេ) គឺជាថាមពលដែលបានបញ្ចេញ ឬស្រូបយកនៅពេលដែលអេឡិចត្រុងមួយត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ននៅ T = 0

K ជាមួយនឹងការបំប្លែងអាតូមទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមានដោយមិនផ្ទេរថាមពល kinetic ទៅភាគល្អិត៖

អ៊ី + អ៊ី - = អ៊ី + អ៊ី។

Halogen ជាពិសេស fluorine មានទំនាក់ទំនងអេឡិចត្រុងអតិបរមា (Ee = -328 kJ/mol) ។

តម្លៃនៃ Ei និង Ee ត្រូវបានបង្ហាញជា kilojoules per mol (kJ/mol) ឬគិតជា electron volts per atom (eV)។

សមត្ថភាពនៃអាតូមចងដើម្បីបំលែងអេឡិចត្រុងនៃចំណងគីមីឆ្ពោះទៅរកខ្លួនវា ការបង្កើនដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងជុំវិញខ្លួនវាត្រូវបានគេហៅថា អេឡិចត្រូនិ។

គំនិតនេះត្រូវបានណែនាំទៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រដោយ L. Pauling ។ ភាពអវិជ្ជមានអេឡិចត្រូតំណាងដោយនិមិត្តសញ្ញា ÷ និងកំណត់លក្ខណៈទំនោរនៃអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យដើម្បីភ្ជាប់អេឡិចត្រុងនៅពេលដែលវាបង្កើតជាចំណងគីមី។

យោងតាមលោក R. Maliken អេឡិចត្រុងនៃអាតូមមួយត្រូវបានប៉ាន់ប្រមាណដោយពាក់កណ្តាលនៃផលបូកនៃថាមពលអ៊ីយ៉ូដ និងទំនាក់ទំនងអេឡិចត្រុងនៃអាតូមសេរី h = (Ee + Ei)/2

នៅក្នុងរយៈពេល វាមានទំនោរជាទូទៅសម្រាប់ការកើនឡើងនៃថាមពល ionization និង electronegativity ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនៃស្នូលអាតូមិក ហើយនៅក្នុងក្រុម តម្លៃទាំងនេះថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃចំនួនធម្មតានៃធាតុ។

វាគួរតែត្រូវបានសង្កត់ធ្ងន់ថា ធាតុមួយមិនអាចកំណត់តម្លៃថេរនៃ electronegativity បានទេព្រោះវាអាស្រ័យលើកត្តាជាច្រើន ជាពិសេស ទៅលើស្ថានភាពនៃធាតុ ប្រភេទនៃសមាសធាតុដែលវាចូល ចំនួន និងប្រភេទអាតូមជិតខាង។ .

កាំអាតូម និងអ៊ីយ៉ុង. វិមាត្រនៃអាតូម និងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានកំណត់ដោយវិមាត្រនៃសែលអេឡិចត្រុង។ យោងតាមគោលគំនិតមេកានិចកង់ទិច សែលអេឡិចត្រុងមិនមានព្រំដែនកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹងទេ។ ដូច្នេះសម្រាប់កាំនៃអាតូមសេរី ឬអ៊ីយ៉ុង យើងអាចយកបាន។ ការគណនាតាមទ្រឹស្តីចម្ងាយពីស្នូលទៅទីតាំងនៃដង់ស៊ីតេអតិបរមាចម្បងនៃពពកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ។ចម្ងាយនេះត្រូវបានគេហៅថាកាំនៃគន្លង។ នៅក្នុងការអនុវត្ត តម្លៃនៃកាំនៃអាតូម និងអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងសមាសធាតុដែលគណនាពីទិន្នន័យពិសោធន៍ ជាធម្មតាត្រូវបានប្រើប្រាស់។ ក្នុងករណីនេះ កាំនៃអាតូម covalent និង metallic ត្រូវបានសម្គាល់។

ភាពអាស្រ័យនៃកាំអាតូម និងអ៊ីយ៉ុង លើបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមនៃធាតុមួយ និងតាមកាលកំណត់. នៅក្នុងរយៈពេលដែលចំនួនអាតូមិកកើនឡើង រ៉ាឌីមាននិន្នាការថយចុះ។ ការថយចុះដ៏ធំបំផុតគឺជាតួយ៉ាងសម្រាប់ធាតុនៃរយៈពេលតូចៗ ចាប់តាំងពីកម្រិតអេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅត្រូវបានបំពេញនៅក្នុងពួកគេ។ នៅក្នុងរយៈពេលដ៏ធំនៅក្នុងគ្រួសារនៃធាតុ d- និង f ការផ្លាស់ប្តូរនេះគឺមិនសូវច្បាស់ទេចាប់តាំងពីការបំពេញអេឡិចត្រុងនៅក្នុងពួកវាកើតឡើងនៅក្នុងស្រទាប់ខាងក្រៅ។ នៅក្នុងក្រុមរង កាំនៃអាតូម និងអ៊ីយ៉ុងនៃប្រភេទដូចគ្នាជាទូទៅកើនឡើង។

ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគឺជាឧទាហរណ៍ច្បាស់លាស់នៃការបង្ហាញនៃប្រភេទផ្សេងៗនៃកាលកំណត់នៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ ដែលត្រូវបានអង្កេតដោយផ្ដេក (ក្នុងចន្លោះពីឆ្វេងទៅស្តាំ) បញ្ឈរ (ជាក្រុមឧទាហរណ៍ពីកំពូលទៅបាត។ ) តាមអង្កត់ទ្រូង, i.e. ទ្រព្យសម្បត្តិមួយចំនួននៃអាតូមកើនឡើង ឬថយចុះ ប៉ុន្តែរយៈពេលត្រូវបានរក្សា។

នៅក្នុងរយៈពេលពីឆ្វេងទៅស្តាំ (→) លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម និងមិនមែនលោហធាតុនៃធាតុកើនឡើង ខណៈពេលដែលលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ និងលោហធាតុថយចុះ។ ដូច្នេះ ក្នុងចំណោមធាតុទាំងអស់នៃកំឡុងទី 3 សូដ្យូមនឹងជាលោហៈសកម្មបំផុត និងជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំងបំផុត ហើយក្លរីននឹងក្លាយជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងបំផុត។

ចំណងគីមី- នេះគឺជាការភ្ជាប់គ្នានៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ ឬបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ ដែលជាលទ្ធផលនៃសកម្មភាពនៃកម្លាំងអគ្គិសនីនៃការទាក់ទាញរវាងអាតូម។

នេះគឺជាអន្តរកម្មនៃអេឡិចត្រុងនិងស្នូលទាំងអស់ដែលនាំទៅដល់ការបង្កើតប្រព័ន្ធប៉ូលីអាតូមដែលមានស្ថេរភាព (រ៉ាឌីកាល់អ៊ីយ៉ុងម៉ូលេគុលម៉ូលេគុលគ្រីស្តាល់) ។

ការផ្សារភ្ជាប់គីមីត្រូវបានអនុវត្តដោយ valence អេឡិចត្រុង។ យោងតាមគំនិតទំនើប ចំណងគីមីមានលក្ខណៈអេឡិចត្រូនិច ប៉ុន្តែវាត្រូវបានអនុវត្តតាមវិធីផ្សេងៗគ្នា។ ដូច្នេះ ចំណងគីមីមានបីប្រភេទសំខាន់ៗ៖ covalent, ionic, metallic.រវាងម៉ូលេគុលកើតឡើង ចំណងអ៊ីដ្រូសែន,ហើយកើតឡើង អន្តរកម្ម Van der Waals.

លក្ខណៈសំខាន់ៗនៃចំណងគីមីគឺ៖

- ប្រវែងចំណង - គឺជាចំងាយអន្តរនុយក្លេអ៊ែររវាងអាតូមដែលមានទំនាក់ទំនងគីមី។

វាអាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃអាតូមអន្តរកម្ម និងលើពហុគុណនៃចំណង។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃចំនួនច្រើន ប្រវែងចំណងថយចុះ ហើយជាលទ្ធផល កម្លាំងរបស់វាកើនឡើង។

- ពហុគុណនៃចំណង - ត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនគូអេឡិចត្រុងដែលភ្ជាប់អាតូមពីរ។ នៅពេលដែលគុណនឹងកើនឡើង ថាមពលចងកើនឡើង;

- មុំតភ្ជាប់- មុំរវាងបន្ទាត់ត្រង់ដែលស្រមើលស្រមៃឆ្លងកាត់ស្នូលនៃអាតូមជិតខាងដែលមានទំនាក់ទំនងគីមីពីរ;

ថាមពលភ្ជាប់ E CB - នេះគឺជាថាមពលដែលត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេលបង្កើតចំណងនេះហើយត្រូវបានចំណាយលើការបំបែកវា kJ / mol ។

សម្ព័ន្ធ​កូវ៉ាឡង់ - ចំណងគីមីដែលបង្កើតឡើងដោយការចែករំលែកអេឡិចត្រុងមួយគូជាមួយអាតូមពីរ។

ការពន្យល់អំពីចំណងគីមីដោយការលេចចេញនៃគូអេឡិចត្រុងទូទៅរវាងអាតូមបានបង្កើតមូលដ្ឋាននៃទ្រឹស្តីបង្វិលនៃ valence ដែលជាឧបករណ៍ដែលជា វិធីសាស្រ្តនៃ valence bond (MVS) ត្រូវបានរកឃើញដោយលោក Lewis ក្នុងឆ្នាំ 1916។ សម្រាប់ការពិពណ៌នាមេកានិច quantum នៃចំណងគីមី និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល វិធីសាស្រ្តមួយផ្សេងទៀតត្រូវបានប្រើប្រាស់ - វិធីសាស្ត្រគន្លងម៉ូលេគុល (MMO) .

វិធីសាស្ត្រ Valence Bond

គោលការណ៍ជាមូលដ្ឋាននៃការបង្កើតចំណងគីមីយោងទៅតាម MVS៖

1. ចំណងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែ valence (unpaired) electrons ។

2. អេឡិចត្រុងជាមួយនឹងការបង្វិលប្រឆាំងប៉ារ៉ាឡែលដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមពីរផ្សេងគ្នាក្លាយជារឿងធម្មតា។

3. ចំណងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើងលុះត្រាតែនៅពេលដែលអាតូមពីរ ឬច្រើនចូលជិតគ្នាទៅវិញទៅមក ថាមពលសរុបនៃប្រព័ន្ធថយចុះ។

4. កម្លាំងសំខាន់ៗដែលដើរតួក្នុងម៉ូលេគុលមានប្រភពអគ្គិសនី Coulomb ។

5. ការតភ្ជាប់កាន់តែខ្លាំង ពពកអេឡិចត្រុងដែលមានអន្តរកម្មកាន់តែត្រួតលើគ្នា។

មានយន្តការពីរសម្រាប់ការបង្កើតចំណង covalent៖

យន្តការផ្លាស់ប្តូរ។ចំណងត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការចែករំលែក valence electrons នៃអាតូមអព្យាក្រឹតពីរ។ អាតូមនីមួយៗផ្តល់អេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងមួយទៅគូអេឡិចត្រុងធម្មតា៖

អង្ករ។ 7. យន្តការផ្លាស់ប្តូរសម្រាប់ការបង្កើតមូលបត្របំណុលកូវ៉ាឡង់៖ ក- មិនរាងប៉ូល; ខ- ប៉ូល។

យន្តការអ្នកទទួលជំនួយ។អាតូមមួយ (ម្ចាស់ជំនួយ) ផ្តល់គូអេឡិចត្រុង ហើយអាតូមមួយទៀត (អ្នកទទួល) ផ្តល់គន្លងទទេសម្រាប់គូនេះ។

ទំនាក់ទំនង, បានទទួលការអប់រំយោងតាមយន្តការអ្នកទទួលជំនួយ ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ សមាសធាតុស្មុគស្មាញ

អង្ករ។ 8. យន្តការអ្នកទទួលជំនួយនៃការបង្កើតចំណង covalent

ចំណង covalent មានលក្ខណៈជាក់លាក់។

តិត្ថិភាព - ទ្រព្យសម្បត្តិនៃអាតូមដើម្បីបង្កើតជាចំនួនកំណត់យ៉ាងតឹងរឹងនៃចំណង covalent ។ដោយសារតែការតិត្ថិភាពនៃចំណង ម៉ូលេគុលមានសមាសភាពជាក់លាក់មួយ។

ការតំរង់ទិស - t . e. ការតភ្ជាប់ត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងទិសដៅនៃការត្រួតស៊ីគ្នាអតិបរមានៃពពកអេឡិចត្រុង . ទាក់ទងទៅនឹងបន្ទាត់តភ្ជាប់ចំណុចកណ្តាលនៃអាតូមដែលបង្កើតជាចំណងមួយ មាន: σ និង π (រូបភាពទី 9): σ-bond - បង្កើតឡើងដោយការត្រួតលើគ្នា AO នៅតាមបណ្តោយបន្ទាត់តភ្ជាប់ចំណុចកណ្តាលនៃអាតូមអន្តរកម្ម; π-bond គឺជាចំណងដែលកើតឡើងក្នុងទិសដៅនៃអ័ក្សកាត់កែងទៅនឹងបន្ទាត់ត្រង់ដែលតភ្ជាប់ស្នូលនៃអាតូមមួយ។ ការតំរង់ទិសនៃចំណងកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធលំហនៃម៉ូលេគុល ពោលគឺរូបរាងធរណីមាត្ររបស់វា។ បង្កាត់ - វាគឺជាការផ្លាស់ប្តូររូបរាងនៃគន្លងមួយចំនួននៅក្នុងការបង្កើតចំណង covalent ដើម្បីសម្រេចបាននូវការត្រួតស៊ីគ្នានៃគន្លងដែលមានប្រសិទ្ធភាពជាងមុន។ចំណងគីមីដែលបានបង្កើតឡើងជាមួយនឹងការចូលរួមនៃអេឡិចត្រុងនៃគន្លងកូនកាត់គឺខ្លាំងជាងចំណងជាមួយនឹងការចូលរួមនៃអេឡិចត្រុងនៃ non-hybrid s- និង p-orbitals ចាប់តាំងពីមានការត្រួតស៊ីគ្នាកាន់តែច្រើន។ មានប្រភេទនៃការបង្កាត់ដូចខាងក្រោម (រូបភាពទី 10 តារាងទី 31)៖ sp កូនកាត់ -មួយ s-orbital និង p-orbital មួយប្រែទៅជាគន្លង "កូនកាត់" ដូចគ្នាបេះបិទ មុំរវាងអ័ក្សគឺ 180 °។ ម៉ូលេគុលដែល sp hybridization កើតឡើងមានធរណីមាត្រលីនេអ៊ែរ (BeCl 2) ។

sp 2 បង្កាត់- គន្លង s-orbital មួយ និង p-orbitals ពីរ ប្រែទៅជាគន្លង "កូនកាត់" ដូចគ្នាចំនួនបី ដែលមុំរវាងអ័ក្សគឺ 120 °។ ម៉ូលេគុលដែលការបង្កាត់ sp 2 ត្រូវបានអនុវត្តមានធរណីមាត្រសំប៉ែត (BF 3 , AlCl 3) ។

sp ៣-ការបង្កាត់- គន្លង s-orbital មួយ និង p-orbitals បី ប្រែទៅជាគន្លង "hybrid" ដូចគ្នាចំនួនបួន មុំរវាងអ័ក្សគឺ 109 ° 28" ។ ម៉ូលេគុលដែល sp 3 hybridization កើតឡើងមានធរណីមាត្រ tetrahedral (CH 4 , NH3) ។

អង្ករ។ 10. ប្រភេទនៃការបង្កាត់នៃ valence orbitals: a - sp- ការបង្កាត់នៃគន្លង valence; ខ - sp2-ការបង្កាត់នៃ valence orbitals; ក្នុង - sp 3 - ការបង្កាត់នៃ valence orbitals

ភារកិច្ចនៃការចងក្រងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុគីមីគឺមិនងាយស្រួលបំផុតនោះទេ។

ដូច្នេះ ក្បួនដោះស្រាយសម្រាប់ការចងក្រងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុមានដូចខាងក្រោម៖

• ដំបូងយើងសរសេរសញ្ញានៃគីមី។ ធាតុ ដែលនៅខាងក្រោមទៅខាងឆ្វេងនៃសញ្ញា យើងបង្ហាញលេខស៊េរីរបស់វា។
• លើសពីនេះទៀតដោយចំនួននៃរយៈពេល (ពីធាតុ) យើងកំណត់ចំនួននៃកម្រិតថាមពលហើយគូរនៅជាប់នឹងសញ្ញានៃធាតុគីមីដូចជាចំនួនធ្នូ។
• បន្ទាប់មកយោងទៅតាមលេខក្រុមចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅត្រូវបានសរសេរនៅក្រោមធ្នូ។
• នៅកម្រិតទី 1 អតិបរមាដែលអាចធ្វើបានគឺ 2e នៅលើកទីពីរវាគឺ 8 រួចទៅហើយនៅទីបី - ជាច្រើនដូចជា 18 ។ យើងចាប់ផ្តើមដាក់លេខនៅក្រោមធ្នូដែលត្រូវគ្នា។
• ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតចុងក្រោយត្រូវតែត្រូវបានគណនាដូចខាងក្រោម: ចំនួននៃអេឡិចត្រុងដែលបានភ្ជាប់រួចហើយត្រូវបានដកចេញពីលេខស៊េរីនៃធាតុ។
• វានៅសល់ដើម្បីបង្វែរសៀគ្វីរបស់យើងទៅជារូបមន្តអេឡិចត្រូនិច៖

នេះគឺជារូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុគីមីមួយចំនួន៖

• 1. យើងសរសេរធាតុគីមី និងលេខស៊េរីរបស់វា លេខបង្ហាញចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូម។
  2. យើងបង្កើតរូបមន្តមួយ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះអ្នកត្រូវស្វែងយល់ពីចំនួនកម្រិតថាមពលដែលជាមូលដ្ឋានសម្រាប់កំណត់ចំនួននៃរយៈពេលនៃធាតុត្រូវបានយក។
  3. យើងបំបែកកម្រិតទៅជាកម្រិតរង។

  ខាងក្រោមនេះ អ្នកអាចមើលឃើញឧទាហរណ៍អំពីរបៀបបង្កើតរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុគីមីឱ្យបានត្រឹមត្រូវ។

អ្នកត្រូវចងក្រងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុគីមីតាមរបៀបនេះ៖ អ្នកត្រូវមើលចំនួននៃធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ដូច្នេះរកមើលថាតើវាមានអេឡិចត្រុងប៉ុន្មាន។ បន្ទាប់មកអ្នកត្រូវស្វែងយល់ពីចំនួនកម្រិត ដែលស្មើនឹងរយៈពេល។ បន្ទាប់មកកម្រិតរងត្រូវបានសរសេរ និងបំពេញក្នុង៖

ដំបូងអ្នកត្រូវកំណត់ចំនួនអាតូមតាមតារាងតាមកាលកំណត់។



ដើម្បីចងក្រងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចអ្នកនឹងត្រូវការប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ។ ស្វែងរកធាតុគីមីរបស់អ្នកនៅទីនោះ ហើយមើលរយៈពេល - វានឹងស្មើនឹងចំនួនកម្រិតថាមពល។ លេខក្រុមនឹងត្រូវគ្នាជាលេខទៅនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងកម្រិតចុងក្រោយ។ លេខធាតុនឹងមានបរិមាណស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងរបស់វា។ អ្នកក៏ត្រូវដឹងយ៉ាងច្បាស់ថាមានអេឡិចត្រុងអតិបរមា 2 នៅកម្រិតទីមួយ 8 នៅលើទីពីរ និង 18 នៅលើទីបី។

ទាំងនេះគឺជាចំណុចលេចធ្លោ។ លើសពីនេះទៀតនៅលើអ៊ីនធឺណិត (រួមទាំងគេហទំព័ររបស់យើង) អ្នកអាចស្វែងរកព័ត៌មានជាមួយនឹងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចដែលត្រៀមរួចជាស្រេចសម្រាប់ធាតុនីមួយៗ ដូច្នេះអ្នកអាចពិនិត្យមើលខ្លួនឯងបាន។

ការចងក្រងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុគីមីគឺជាដំណើរការដ៏ស្មុគស្មាញ អ្នកមិនអាចធ្វើបានដោយគ្មានតារាងពិសេសទេ ហើយអ្នកត្រូវប្រើរូបមន្តទាំងមូល។ ដើម្បីសង្ខេប អ្នកត្រូវឆ្លងកាត់ជំហានទាំងនេះ៖

វាចាំបាច់ក្នុងការគូរដ្យាក្រាមគន្លងមួយដែលនឹងមានគំនិតនៃភាពខុសគ្នារវាងអេឡិចត្រុងពីគ្នាទៅវិញទៅមក។ គន្លង និងអេឡិចត្រុងត្រូវបានបន្លិចនៅក្នុងដ្យាក្រាម។

អេឡិចត្រុងត្រូវបានបំពេញតាមកម្រិតចាប់ពីបាតដល់កំពូល និងមានកម្រិតរងជាច្រើន។

ដូច្នេះដំបូងយើងស្វែងរកចំនួនសរុបនៃអេឡិចត្រុងនៃអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យ។

យើងបំពេញរូបមន្តតាមគ្រោងការណ៍ជាក់លាក់មួយហើយសរសេរវាចុះ - នេះនឹងជារូបមន្តអេឡិចត្រូនិច។



ឧទាហរណ៍ សម្រាប់អាសូត រូបមន្តនេះមើលទៅដូចនេះ ដំបូងយើងដោះស្រាយជាមួយអេឡិចត្រុង៖



ហើយសរសេររូបមន្ត៖



ដើម្បី​យល់​ដឹង គោលការណ៍នៃការចងក្រងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុគីមីដំបូងអ្នកត្រូវកំណត់ចំនួនសរុបនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមដោយលេខនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ បន្ទាប់ពីនោះអ្នកត្រូវកំណត់ចំនួនកម្រិតថាមពលដោយយកជាមូលដ្ឋានចំនួននៃរយៈពេលដែលធាតុស្ថិតនៅ។

បន្ទាប់ពីនោះ កម្រិតត្រូវបានបំបែកទៅជាអនុកម្រិត ដែលត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង ដោយផ្អែកលើគោលការណ៍នៃថាមពលតិចបំផុត។

អ្នកអាចពិនិត្យមើលភាពត្រឹមត្រូវនៃហេតុផលរបស់អ្នកដោយមើលឧទាហរណ៍នៅទីនេះ។

ដោយការចងក្រងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុគីមី អ្នកអាចដឹងថាតើមានស្រទាប់អេឡិចត្រុង និងអេឡិចត្រុងប៉ុន្មាននៅក្នុងអាតូមជាក់លាក់មួយ ក៏ដូចជាលំដាប់ដែលពួកវាត្រូវបានចែកចាយក្នុងចំណោមស្រទាប់។

ដើម្បីចាប់ផ្តើមជាមួយយើងកំណត់លេខសៀរៀលនៃធាតុយោងទៅតាមតារាងតាមកាលកំណត់វាត្រូវគ្នាទៅនឹងចំនួនអេឡិចត្រុង។ ចំនួននៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងបង្ហាញពីលេខកំឡុងពេល ហើយចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងស្រទាប់ចុងក្រោយនៃអាតូមត្រូវនឹងលេខក្រុម។

• ដំបូងយើងបំពេញ s-sublevels ហើយបន្ទាប់មក p-, d-b f-sublevels;
• យោងតាមច្បាប់ Klechkovsky អេឡិចត្រុងបំពេញគន្លងតាមលំដាប់នៃការកើនឡើងថាមពលនៃគន្លងទាំងនេះ;
• យោងតាមច្បាប់របស់ Hund អេឡិចត្រុងក្នុងកម្រិតរងមួយកាន់កាប់គន្លងដោយសេរីម្តងមួយៗ ហើយបន្ទាប់មកបង្កើតជាគូ។
• យោងតាមគោលការណ៍ Pauli មិនមានអេឡិចត្រុងលើសពី 2 ក្នុងគន្លងតែមួយទេ។

• រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុគីមីបង្ហាញពីចំនួនស្រទាប់អេឡិចត្រុង និងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមាននៅក្នុងអាតូម និងរបៀបដែលពួកវាត្រូវបានចែកចាយលើស្រទាប់។

  ដើម្បីចងក្រងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុគីមី អ្នកត្រូវមើលតារាងតាមកាលកំណត់ ហើយប្រើព័ត៌មានដែលទទួលបានសម្រាប់ធាតុនេះ។ លេខសៀរៀលនៃធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ត្រូវគ្នាទៅនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូម។ ចំនួននៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងត្រូវគ្នាទៅនឹងលេខកំឡុងពេល ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងស្រទាប់អេឡិចត្រុងចុងក្រោយត្រូវនឹងលេខក្រុម។

  វាត្រូវតែចងចាំថាស្រទាប់ទីមួយមានអតិបរមា 2 1s2 អេឡិចត្រុងទីពីរ - អតិបរមា 8 (ពីរ s និងប្រាំមួយទំ: 2s2 2p6) ទីបី - អតិបរមានៃ 18 (ពីរ s, ប្រាំមួយទំ, និងដប់។ d: 3s2 3p6 3d10)។

  ឧទាហរណ៍ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃកាបូន៖ C 1s2 2s2 2p2 (លេខសៀរៀល 6 លេខអំឡុងពេល 2 ក្រុមលេខ 4)។

  រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃសូដ្យូម៖ Na 1s2 2s2 2p6 3s1 (លេខសៀរៀល 11 លេខអំឡុងពេល 3 ក្រុមលេខ 1)។

  ដើម្បីពិនិត្យមើលភាពត្រឹមត្រូវនៃការសរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិច អ្នកអាចមើលគេហទំព័រ www.alhimikov.net ។

  ការគូររូបរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុគីមីនៅ glance ដំបូងអាចហាក់ដូចជាកិច្ចការដ៏ស្មុគស្មាញមួយ ប៉ុន្តែអ្វីៗនឹងច្បាស់ប្រសិនបើអ្នកប្រកាន់ខ្ជាប់នូវគ្រោងការណ៍ខាងក្រោម៖

  • សរសេរគន្លងគោចរជាមុនសិន
  • យើងបញ្ចូលលេខនៅពីមុខគន្លងដែលបង្ហាញពីចំនួននៃកម្រិតថាមពល។ កុំភ្លេចរូបមន្តសម្រាប់កំណត់ចំនួនអតិបរមានៃអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតថាមពល៖ N=2n2

  និងរបៀបស្វែងរកចំនួនកម្រិតថាមពល? គ្រាន់តែមើលតារាងតាមកាលកំណត់៖ លេខនេះគឺស្មើនឹងចំនួននៃអំឡុងពេលដែលធាតុនេះស្ថិតនៅ។

  • នៅពីលើរូបតំណាងគន្លង យើងសរសេរលេខដែលបង្ហាញពីចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមាននៅក្នុងគន្លងនេះ។

  ជាឧទាហរណ៍ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចសម្រាប់ស្កែនឌីម នឹងមើលទៅដូចនេះ។

ក្បួនដោះស្រាយសម្រាប់ការចងក្រងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុមួយ៖

1. កំណត់ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមដោយប្រើតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី D.I. ម៉ែនដេឡេវ។

2. ដោយចំនួននៃរយៈពេលដែលធាតុស្ថិតនៅ, កំណត់ចំនួននៃកម្រិតថាមពល; ចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងកម្រិតអេឡិចត្រូនិចចុងក្រោយត្រូវគ្នានឹងលេខក្រុម។

3. បែងចែកកម្រិតទៅជាកម្រិតរង និងគន្លង ហើយបំពេញវាដោយអេឡិចត្រុងដោយអនុលោមតាមច្បាប់សម្រាប់ការបំពេញគន្លង៖

វាត្រូវតែចងចាំថាកម្រិតទីមួយមានអតិបរមា 2 អេឡិចត្រុង។ 1s2ទីពីរ - អតិបរមា 8 (ពីរ សនិងប្រាំមួយ។ R: 2s 2 2p ៦) នៅថ្ងៃទីបី - អតិបរមា 18 (ពីរ ស, ប្រាំមួយ។ ទំ, និងដប់ d: 3s 2 3p 6 3d ១០).

• លេខ quantum សំខាន់ នគួរតែមានតិចតួចបំផុត។
• បំពេញដំបូង ស-កម្រិតរងបន្ទាប់មក p-, d-b f-កម្រិតរង។
• អេឡិចត្រុងបំពេញគន្លងតាមលំដាប់ឡើងនៃថាមពលគន្លង (ច្បាប់របស់ Klechkovsky) ។
• នៅក្នុងកម្រិតរង អេឡិចត្រុងដំបូងកាន់កាប់គន្លងដោយសេរីម្តងមួយៗ ហើយបន្ទាប់ពីនោះពួកវាបង្កើតជាគូ (ច្បាប់របស់ Hund) ។
• មិនអាចមានអេឡិចត្រុងលើសពីពីរក្នុងគន្លងតែមួយ (គោលការណ៍ Pauli)។

ឧទាហរណ៍។

1. ផ្សំរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាសូត។ អាសូតគឺលេខ 7 នៅលើតារាងតាមកាលកំណត់។

2. ផ្សំរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃ argon ។ នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ argon ស្ថិតនៅលេខ 18 ។

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p ៦.

3. ផ្សំរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃក្រូមីញ៉ូម។ នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ក្រូមីញ៉ូមគឺលេខ 24 ។

1 វិ 2 2 វិ 2 2 ទំ 6 3 វិ 2 3 ទំ 6 4 វិ 1 3 ឃ 5

ដ្យាក្រាមថាមពលនៃស័ង្កសី។

4. ផ្សំរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃស័ង្កសី។ នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ស័ង្កសីគឺលេខ 30 ។

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10

ចំណាំថាផ្នែកនៃរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចគឺ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 គឺជារូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃ argon ។

រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃស័ង្កសីអាចត្រូវបានតំណាងថាជា។

រូបវិទូជនជាតិស្វីស W. Pauli ក្នុងឆ្នាំ 1925 បានបង្កើតថា ក្នុងអាតូមមួយក្នុងគន្លងមួយ មិនអាចមានអេឡិចត្រុងលើសពីពីរដែលមានការបង្វិលផ្ទុយ (ប្រឆាំងប៉ារ៉ាឡែល) (បកប្រែពីភាសាអង់គ្លេសថា " spindle") ពោលគឺពួកវាមានលក្ខណៈសម្បត្តិដែលអាចជា តំណាង​ដោយ​លក្ខខណ្ឌ​ដោយ​ខ្លួន​វា​ថា​ជា​ការ​បង្វិល​អេឡិចត្រុង​ជុំវិញ​អ័ក្ស​ស្រមើស្រមៃ​របស់​វា៖ ទ្រនិច​នាឡិកា ឬ​ច្រាស​ទ្រនិច​នាឡិកា។ គោលការណ៍នេះត្រូវបានគេហៅថាគោលការណ៍ Pauli ។

ប្រសិនបើមានអេឡិចត្រុងមួយនៅក្នុងគន្លង នោះវាត្រូវបានគេហៅថា unpaired ប្រសិនបើមានពីរ នោះអេឡិចត្រុងទាំងនោះជាគូ ពោលគឺអេឡិចត្រុងដែលមានវិលផ្ទុយគ្នា។

រូបភាពទី 5 បង្ហាញដ្យាក្រាមនៃការបែងចែកកម្រិតថាមពលទៅជាកម្រិតរង។

S-orbital ដូចដែលអ្នកបានដឹងរួចមកហើយថាមានរាងស្វ៊ែរ។ អេឡិចត្រុងនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន (s = 1) ស្ថិតនៅក្នុងគន្លងនេះ ហើយមិនមានគូ។ ដូច្នេះរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច ឬការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិករបស់វានឹងត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោម: 1s 1 ។ នៅក្នុងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច លេខកម្រិតថាមពលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខនៅពីមុខអក្សរ (1...) កម្រិតរង (ប្រភេទគន្លង) ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយអក្សរឡាតាំង និងលេខដែលត្រូវបានសរសេរនៅខាងស្តាំខាងលើនៃ អក្សរ (ជានិទស្សន្ត) បង្ហាញចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងកម្រិតរង។

សម្រាប់អាតូមអេលីយ៉ូម ទ្រង់ដែលមានអេឡិចត្រុងពីរគូក្នុងគន្លង s ដូចគ្នា រូបមន្តនេះគឺ៖ 1s 2 ។

សែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមអេលីយ៉ូមគឺពេញលេញ និងមានស្ថេរភាពខ្លាំង។ អេលីយ៉ូមគឺជាឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។

កម្រិតថាមពលទីពីរ (n = 2) មានបួនគន្លង: មួយ s និង 3 ទំ។ អេឡិចត្រុង s-orbital កម្រិតទីពីរ (2s-orbital) មានថាមពលខ្ពស់ជាង ព្រោះវាស្ថិតនៅចំងាយឆ្ងាយជាងពីស្នូល ជាងអេឡិចត្រុង 1s-orbital (n=2)។

ជាទូទៅសម្រាប់រាល់តម្លៃនៃ n មាន s-orbital ប៉ុន្តែជាមួយនឹងចំនួនថាមពលអេឡិចត្រុងដែលត្រូវគ្នានៅក្នុងវា ហើយដូច្នេះជាមួយនឹងអង្កត់ផ្ចិតដែលត្រូវគ្នានឹងកើនឡើងនៅពេលដែលតម្លៃនៃ n កើនឡើង។

R-orbital មានរាងដូច dumbbell ឬតួលេខប្រាំបី។ p-orbitals ទាំងបីមានទីតាំងនៅក្នុងអាតូមកាត់កែងគ្នាទៅវិញទៅមកតាមបណ្តោយកូអរដោណេតាមលំហដែលទាញតាមរយៈស្នូលនៃអាតូម។ វាគួរតែត្រូវបានសង្កត់ធ្ងន់ម្តងទៀតថាកម្រិតថាមពលនីមួយៗ (ស្រទាប់អេឡិចត្រូនិច) ដែលចាប់ផ្តើមពី n = 2 មានបី p-orbitals ។ នៅពេលដែលតម្លៃនៃ n កើនឡើង អេឡិចត្រុងកាន់កាប់ p-orbitals ដែលមានទីតាំងនៅចម្ងាយដ៏ធំពីស្នូល ហើយដឹកនាំតាមអ័ក្ស x, y និង z ។

សម្រាប់ធាតុនៃដំណាក់កាលទីពីរ (n = 2) ទីមួយ β-orbital ត្រូវបានបំពេញ ហើយបន្ទាប់មកបី p-orbital ។ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច 1l: 1s 2 2s ១. អេឡិចត្រុងត្រូវបានចងភ្ជាប់នឹងស្នូលនៃអាតូមខ្សោយជាង ដូច្នេះអាតូមលីចូមអាចផ្តល់ឱ្យវាយ៉ាងងាយស្រួល (ដូចដែលអ្នកប្រហែលជាចងចាំ ដំណើរការនេះត្រូវបានគេហៅថាអុកស៊ីតកម្ម) ប្រែទៅជា Li + អ៊ីយ៉ុង។

នៅក្នុងអាតូមបេរីលីញ៉ូម Be 0 អេឡិចត្រុងទីបួនក៏ស្ថិតនៅក្នុងគន្លង 2s: 1s 2 2s 2 ។ អេឡិចត្រុងខាងក្រៅទាំងពីរនៃអាតូមបេរីលីយ៉ូមត្រូវបានផ្តាច់ចេញយ៉ាងងាយស្រួល - ប៊ី 0 ត្រូវបានកត់សុីទៅជា ប៊ី 2+ ស៊ីអ៊ីត។

នៅអាតូម boron អេឡិចត្រុងទីប្រាំកាន់កាប់គន្លង 2p: 1s 2 2s 2 2p 1 ។ លើសពីនេះទៀតអាតូម C, N, O, E ត្រូវបានបំពេញដោយគន្លង 2p ដែលបញ្ចប់ដោយអ៊ីយូតាឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ: 1s 2 2s 2 2p 6 ។

សម្រាប់ធាតុនៃដំណាក់កាលទីបី Sv- និង Sp-orbitals ត្រូវបានបំពេញរៀងគ្នា។ 5 គន្លង d-orbitals នៃកម្រិតទីបីនៅតែឥតគិតថ្លៃ:

ជួនកាលនៅក្នុងដ្យាក្រាមដែលពិពណ៌នាអំពីការចែកចាយអេឡិចត្រុងក្នុងអាតូម មានតែចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតថាមពលនីមួយៗប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញ ពោលគឺពួកគេសរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចអក្សរកាត់នៃអាតូមនៃធាតុគីមី ផ្ទុយពីរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចពេញលេញដែលបានផ្តល់ឱ្យខាងលើ។

សម្រាប់ធាតុនៃរយៈពេលធំ (ទីបួននិងទីប្រាំ) អេឡិចត្រុងពីរដំបូងកាន់កាប់គន្លងទី 4 និងទី 5 រៀងគ្នា: 19 K 2, 8, 8, 1; 38 Sr 2, 8, 18, 8, 2. ចាប់ផ្តើមពីធាតុទីបីនៃរយៈពេលធំនីមួយៗ អេឡិចត្រុងដប់បន្ទាប់នឹងទៅកាន់គន្លង 3d និង 4d មុន រៀងគ្នា (សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ): 23 V 2, 8 , ១១, ២; ២៦ ត្រ ២, ៨, ១៤, ២; 40 Zr 2, 8, 18, 10, 2; 43 Tr 2, 8, 18, 13, 2. តាមក្បួនមួយនៅពេលដែល d-sublevel ត្រូវបានបំពេញ ខាងក្រៅ (4p- និង 5p រៀងគ្នា) p-sublevel នឹងចាប់ផ្តើមបំពេញ។

សម្រាប់ធាតុនៃរយៈពេលធំ - ទីប្រាំមួយនិងមិនពេញលេញទីប្រាំពីរ - កម្រិតអេឡិចត្រូនិនិងកម្រិតរងត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុងជាក្បួនដូចខាងក្រោម: អេឡិចត្រុងពីរដំបូងនឹងទៅខាងក្រៅβ-sublevel: 56 Ba 2, 8, 18, ១៨, ៨, ២; 87Gr 2, 8, 18, 32, 18, 8, 1; អេឡិចត្រុងមួយបន្ទាប់ (សម្រាប់ Na និង Ac) ទៅមុន (p-sublevel: 57 La 2, 8, 18, 18, 9, 2 និង 89 Ac 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2 ។

បន្ទាប់មក អេឡិចត្រុង 14 បន្ទាប់នឹងទៅកម្រិតថាមពលទីបីពីខាងក្រៅក្នុងគន្លង 4f និង 5f រៀងគ្នាសម្រាប់ lanthanides និង actinides ។

បន្ទាប់មកកម្រិតថាមពលខាងក្រៅទីពីរ (d-sublevel) នឹងចាប់ផ្តើមបង្កើតម្តងទៀត៖ សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ៖ 73 Ta 2, 8.18, 32.11, 2; 104 Rf 2, 8.18, 32, 32.10, 2 - ហើយចុងក្រោយមានតែបន្ទាប់ពីការបំពេញពេញលេញនៃកម្រិតបច្ចុប្បន្នជាមួយនឹងអេឡិចត្រុងដប់ប៉ុណ្ណោះ កម្រិត p-suble ខាងក្រៅនឹងត្រូវបានបំពេញម្តងទៀត:

86 Rn 2, 8, 18, 32, 18, 8 ។

ជាញឹកញាប់ណាស់ រចនាសម្ព័ននៃសំបកអេឡិចត្រុងនៃអាតូមត្រូវបានបង្ហាញដោយប្រើថាមពល ឬកោសិកាឃ្វានតុំ - ពួកគេសរសេរនូវអ្វីដែលគេហៅថា រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចក្រាហ្វិក។ សម្រាប់កំណត់ត្រានេះ សញ្ញាណខាងក្រោមត្រូវបានប្រើ៖ ក្រឡា quantum នីមួយៗត្រូវបានតាងដោយក្រឡាមួយដែលត្រូវគ្នានឹងគន្លងមួយ។ អេឡិចត្រុងនីមួយៗត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយព្រួញដែលត្រូវនឹងទិសដៅនៃការបង្វិល។ នៅពេលសរសេររូបមន្តអេឡិចត្រុងក្រាហ្វិក ច្បាប់ចំនួនពីរគួរតែត្រូវបានចងចាំ៖ គោលការណ៍ Pauli យោងទៅតាមការដែលអាចមានអេឡិចត្រុងមិនលើសពីពីរនៅក្នុងកោសិកាមួយ (គន្លង ប៉ុន្តែជាមួយនឹងការបង្វិលប្រឆាំងប៉ារ៉ាឡែល) និងក្បួនរបស់ F. Hund យោងទៅតាមអ្វីដែលអេឡិចត្រុង កាន់កាប់កោសិកាសេរី (គន្លង) មានទីតាំងនៅពួកវាទីមួយក្នុងពេលតែមួយ ហើយក្នុងពេលតែមួយមានតម្លៃបង្វិលដូចគ្នា ហើយមានតែបន្ទាប់មកពួកវាផ្គូផ្គង ប៉ុន្តែការបង្វិលក្នុងករណីនេះយោងទៅតាមគោលការណ៍ Pauli នឹងមានរួចហើយ។ ដឹកនាំផ្ទុយ។

សរុបសេចក្តី សូមឲ្យយើងពិចារណាម្តងទៀតអំពីការធ្វើផែនទីនៃការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុនានាក្នុងរយៈពេលនៃប្រព័ន្ធ D. I. Mendeleev ។ គ្រោងការណ៍នៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមបង្ហាញពីការបែងចែកអេឡិចត្រុងលើស្រទាប់អេឡិចត្រូនិច (កម្រិតថាមពល) ។

នៅក្នុងអាតូមអេលីយ៉ូម ស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីមួយត្រូវបានបញ្ចប់ - វាមានអេឡិចត្រុង 2 ។

អ៊ីដ្រូសែន និងអេលីយ៉ូម គឺជាធាតុ s; អាតូមទាំងនេះមាន s-orbital ដែលពោរពេញទៅដោយអេឡិចត្រុង។

ធាតុនៃសម័យទីពីរ

សម្រាប់ធាតុទាំងអស់នៃដំណាក់កាលទីពីរ ស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីមួយត្រូវបានបំពេញ ហើយអេឡិចត្រុងបំពេញអ៊ី- និង p-គន្លងនៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីពីរ ស្របតាមគោលការណ៍នៃថាមពលតិចបំផុត (ទីមួយ s- ហើយបន្ទាប់មក p) និងច្បាប់។ នៃ Pauli និង Hund (តារាង 2) ។

នៅក្នុងអាតូមអ៊ីយូតាស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីពីរត្រូវបានបញ្ចប់ - វាមាន 8 អេឡិចត្រុង។

តារាងទី 2 រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមនៃធាតុនៃសម័យកាលទីពីរ

ចុងបញ្ចប់នៃតារាង។ ២

Li, Be គឺជាធាតុβ។

B, C, N, O, F, Ne គឺជាធាតុ p; អាតូមទាំងនេះមាន p-orbitals ពោរពេញទៅដោយអេឡិចត្រុង។

ធាតុនៃសម័យទីបី

សម្រាប់អាតូមនៃធាតុនៃដំណាក់កាលទីបី ស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីមួយ និងទីពីរត្រូវបានបញ្ចប់ ដូច្នេះស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីបីត្រូវបានបំពេញ ដែលអេឡិចត្រុងអាចកាន់កាប់ស្រទាប់រង 3s, 3p និង 3d (តារាងទី 3)។

តារាងទី 3 រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមនៃធាតុនៃសម័យកាលទីបី

គន្លងអេឡិចត្រុង 3s ត្រូវបានបញ្ចប់នៅអាតូមម៉ាញេស្យូម។ Na និង Mg គឺជាធាតុ s ។

មានអេឡិចត្រុងចំនួន 8 នៅក្នុងស្រទាប់ខាងក្រៅ (ស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីបី) នៅក្នុងអាតូម argon ។ ក្នុងនាមជាស្រទាប់ខាងក្រៅ វាពេញលេញ ប៉ុន្តែសរុបទៅ នៅក្នុងស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីបី ដូចដែលអ្នកបានដឹងរួចមកហើយថា អាចមាន 18 អេឡិចត្រុង ដែលមានន័យថា ធាតុនៃសម័យកាលទីបី មិនមានគន្លង 3d ។

ធាតុទាំងអស់ពី Al ទៅ Ar គឺជាធាតុ p ។ s- និង p-elements បង្កើតបានជាក្រុមរងសំខាន់ៗនៅក្នុងប្រព័ន្ធ Periodic ។

ស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីបួនលេចឡើងនៅអាតូមប៉ូតាស្យូម និងកាល់ស្យូម ហើយកម្រិតរង 4s ត្រូវបានបំពេញ (តារាងទី 4) ដោយសារវាមានថាមពលទាបជាងកម្រិតរង 3d ។ ដើម្បី​សម្រួល​រូបមន្ត​អេ​ឡិច​ត្រូ​និក​ក្រាហ្វិក​នៃ​អាតូម​នៃ​ធាតុ​នៃ​ដំណាក់កាល​ទី​បួន​នេះ​៖ 1) ចូរ​យើង​កំណត់​តាម​លក្ខខណ្ឌ​នៃ​រូបមន្ត​អេ​ឡិច​ត្រូ​និក​ក្រាហ្វិក​នៃ argon ដូចខាងក្រោម​៖
អា ;

2) យើងនឹងមិនពណ៌នាអំពីកម្រិតរងដែលមិនត្រូវបានបំពេញសម្រាប់អាតូមទាំងនេះទេ។

តារាងទី 4 រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមនៃធាតុនៃសម័យកាលទី 4

K, Ca - ធាតុ s រួមបញ្ចូលនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗ។ សម្រាប់អាតូមពី Sc ទៅ Zn កម្រិតរង 3d ត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង។ ទាំងនេះគឺជាធាតុ 3D ។ ពួកគេត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំពួកគេមានស្រទាប់អេឡិចត្រុងមុនខាងក្រៅដែលបំពេញពួកគេត្រូវបានគេហៅថាធាតុផ្លាស់ប្តូរ។

យកចិត្តទុកដាក់លើរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូម chromium និងទង់ដែង។ នៅក្នុងពួកគេ "ការបរាជ័យ" នៃអេឡិចត្រុងមួយពី 4n- ទៅកម្រិតរង 3d កើតឡើង ដែលត្រូវបានពន្យល់ដោយស្ថេរភាពថាមពលកាន់តែច្រើននៃការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចលទ្ធផល 3d 5 និង 3d 10:

នៅក្នុងអាតូមស័ង្កសី ស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីបីគឺពេញលេញ - គ្រប់កម្រិតរង 3s, 3p និង 3d ត្រូវបានបំពេញនៅក្នុងវា សរុបទាំងអស់មានអេឡិចត្រុងចំនួន 18 នៅលើពួកវា។

នៅក្នុងធាតុបន្ទាប់ស័ង្កសី ស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីបួន កម្រិតរង 4p បន្តត្រូវបានបំពេញ: ធាតុពី Ga ទៅ Kr គឺជាធាតុ p ។

ស្រទាប់ខាងក្រៅ (ទីបួន) នៃអាតូម krypton គឺពេញលេញ និងមាន 8 អេឡិចត្រុង។ ប៉ុន្តែគ្រាន់តែនៅក្នុងស្រទាប់អេឡិចត្រុងទី 4 ដូចដែលអ្នកបានដឹងហើយថាអាចមាន 32 អេឡិចត្រុង; កម្រិតរង 4d និង 4f នៃអាតូម krypton នៅតែមិនទាន់បំពេញ។

ធាតុនៃសម័យទី 5 គឺបំពេញថ្នាក់រងតាមលំដាប់ដូចខាងក្រោម: 5s-> 4d -> 5p ។ ហើយមានករណីលើកលែងផងដែរដែលទាក់ទងនឹង "ការបរាជ័យ" នៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុង 41 Nb, 42 MO ។ល។

នៅសម័យទីប្រាំមួយ និងទីប្រាំពីរ ធាតុលេចឡើង ពោលគឺធាតុដែលស្រទាប់រង 4f និង 5f នៃស្រទាប់អេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅទីបីកំពុងត្រូវបានបំពេញរៀងៗខ្លួន។

ធាតុ 4f ត្រូវបានគេហៅថា lanthanides ។

ធាតុ 5f ត្រូវបានគេហៅថា actinides ។

លំដាប់នៃការបំពេញអនុកម្រិតអេឡិចត្រូនិចនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុនៃសម័យកាលទីប្រាំមួយ: 55 Сs និង 56 Ва - 6s-ធាតុ;

57 ឡា... 6s 2 5d 1 - ធាតុ 5d; 58 Ce - 71 Lu - ធាតុ 4f; 72 Hf - 80 Hg - ធាតុ 5d; 81 Tl - 86 Rn - ធាតុ 6p ។ ប៉ុន្តែសូម្បីតែនៅទីនេះមានធាតុដែលលំដាប់នៃការបំពេញគន្លងអេឡិចត្រូនិចត្រូវបាន "បំពាន" ដែលឧទាហរណ៍ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងស្ថេរភាពថាមពលកាន់តែច្រើននៃពាក់កណ្តាលនិងបានបំពេញទាំងស្រុងនូវអនុកម្រិត f នោះគឺ nf 7 និង nf 14 ។

អាស្រ័យលើកម្រិតរងនៃអាតូមត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុងចុងក្រោយ ធាតុទាំងអស់ ដូចដែលអ្នកបានយល់រួចហើយ ត្រូវបានបែងចែកជាបួនគ្រួសារអេឡិចត្រូនិច ឬប្លុក (រូបភាព 7) ។

1) s-ធាតុ; β-sublevel នៃកម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូមត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង; s-ធាតុរួមមានអ៊ីដ្រូសែន អេលីយ៉ូម និងធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗនៃក្រុម I និង II;

2) ទំ - ធាតុ; p-sublevel នៃកម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូមត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង; ធាតុ p រួមមានធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម III-VIII;

3) ឃ-ធាតុ; d-sublevel នៃកម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូមត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង; d-ធាតុរួមមានធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំនៃក្រុម I-VIII ពោលគឺធាតុនៃទសវត្សរ៍អន្តរកាលនៃសម័យកាលធំៗ ដែលស្ថិតនៅចន្លោះ s- និង p-ធាតុ។ ពួកគេត្រូវបានគេហៅថាធាតុផ្លាស់ប្តូរផងដែរ។

4) ធាតុ f កម្រិត f នៃកម្រិតខាងក្រៅទីបីនៃអាតូមត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង; ទាំងនេះរួមមាន lanthanides និង actinides ។

តើនឹងមានអ្វីកើតឡើងប្រសិនបើគោលការណ៍ប៉ូលីមិនត្រូវបានគេគោរព?

2. តើនឹងមានអ្វីកើតឡើងប្រសិនបើការគ្រប់គ្រងរបស់លោក ហ៊ុន មិនត្រូវបានគោរព?

3. ធ្វើដ្យាក្រាមនៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច និងក្រាហ្វិចរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុគីមីដូចខាងក្រោមៈ Ca, Fe, Zr, Sn, Nb, Hf, Ra ។

4. សរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចសម្រាប់ធាតុ #110 ដោយប្រើនិមិត្តសញ្ញាសម្រាប់ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូសមរម្យ។

5. តើអ្វីជា "ការបរាជ័យ" នៃអេឡិចត្រុង? ផ្តល់ឧទាហរណ៍នៃធាតុដែលបាតុភូតនេះត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ សរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចរបស់ពួកគេ។

6. តើកម្មសិទ្ធិរបស់ធាតុគីមីរបស់គ្រួសារអេឡិចត្រូនិចមួយ ឬគ្រួសារផ្សេងទៀតត្រូវបានកំណត់យ៉ាងដូចម្ដេច?

7. ប្រៀបធៀបរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច និងក្រាហ្វិកនៃអាតូមស្ពាន់ធ័រ។ តើរូបមន្តចុងក្រោយមានព័ត៌មានបន្ថែមអ្វីខ្លះ?