គោលដៅ:ដើម្បីស្គាល់សិស្សជាមួយនឹងគោលគំនិតនៃ "បរិមាណនៃសារធាតុ" "ម៉ាស់ថ្គាម" ដើម្បីផ្តល់នូវគំនិតនៃថេរ Avogadro ។ បង្ហាញទំនាក់ទំនងរវាងបរិមាណនៃសារធាតុមួយ ចំនួនភាគល្អិត និងថេរ Avogadro ក៏ដូចជាទំនាក់ទំនងរវាងម៉ាស ម៉ាស និងបរិមាណនៃសារធាតុមួយ។ រៀនធ្វើការគណនា។

ប្រភេទមេរៀន៖មេរៀននៃការសិក្សា និងការបង្រួបបង្រួមបឋមនៃចំណេះដឹងថ្មីៗ។

ក្នុងអំឡុងពេលថ្នាក់

I. ពេលរៀបចំ

II. ពិនិត្យ d/z លើប្រធានបទ៖ "ប្រភេទនៃប្រតិកម្មគីមី"

III. រៀនសម្ភារៈថ្មី។

1. បរិមាណសារធាតុ - mole

សារធាតុមានប្រតិកម្មក្នុងសមាមាត្រដែលបានកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹង។ ឧទាហរណ៍ ដើម្បីទទួលបានសារធាតុទឹក អ្នកត្រូវយកអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ្សែនច្រើន ដែលសម្រាប់រាល់ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនពីរមានម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនមួយ៖

2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O

ដើម្បីទទួលបានសារធាតុដែកស៊ុលហ្វីត អ្នកត្រូវយកជាតិដែក និងស្ពាន់ធ័រច្រើន ដែលសម្រាប់អាតូមដែកនីមួយៗ មានស្ពាន់ធ័រមួយអាតូម។

ដើម្បីទទួលបានសារធាតុផូស្វ័រអុកស៊ីដ អ្នកត្រូវយកម៉ូលេគុលនៃផូស្វ័រ និងអុកស៊ីហ្សែនជាច្រើន ដែលសម្រាប់ម៉ូលេគុលផូស្វ័រចំនួនបួនមានម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនចំនួនប្រាំ។

វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការកំណត់ចំនួនអាតូម ម៉ូលេគុល និងភាគល្អិតផ្សេងទៀតក្នុងការអនុវត្ត - ពួកវាតូចពេកហើយមើលមិនឃើញដោយភ្នែកទទេ។ ដើម្បីកំណត់ចំនួនឯកតារចនាសម្ព័ន្ធ (អាតូម ម៉ូលេគុល) ក្នុងគីមីវិទ្យា តម្លៃពិសេសមួយត្រូវបានប្រើប្រាស់ - បរិមាណវត្ថុ ( v - អាក្រាតកាយ). ឯកតានៃបរិមាណនៃសារធាតុគឺ ប្រជ្រុយ.

• mole គឺជាបរិមាណនៃសារធាតុដែលមានភាគល្អិតរចនាសម្ព័ន្ធជាច្រើន (អាតូម ម៉ូលេគុល) ដូចដែលមានអាតូមក្នុង 12 ក្រាមនៃកាបូន។

វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយពិសោធន៍ថាកាបូន 12 ក្រាមមានអាតូម 6·10 23 ។ នេះមានន័យថា mole មួយនៃសារធាតុណាមួយដោយមិនគិតពីស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំរបស់វាមានចំនួនភាគល្អិតដូចគ្នា - 6 10 23 ។

• 1 ម៉ូលេគុលនៃអុកស៊ីសែន (O 2) មាន 6 10 23 ម៉ូលេគុល។
• 1 mol នៃអ៊ីដ្រូសែន (H 2) មាន 6 10 23 ម៉ូលេគុល។
• 1 mol នៃទឹក (H 2 O) មាន 6 10 23 ម៉ូលេគុល។
• 1 ម៉ូលេគុលនៃជាតិដែក (Fe) មាន 6 10 23 ម៉ូលេគុល។

លំហាត់ប្រាណ៖ដោយប្រើព័ត៌មានដែលអ្នកបានទទួល សូមឆ្លើយសំណួរខាងក្រោម៖

ក) តើមានអាតូមអុកស៊ីសែនប៉ុន្មានក្នុង 1 ម៉ូលនៃអុកស៊ីសែន?

– 6 10 23 2 = 12 10 23 អាតូម។

ខ) តើមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ្សែនប៉ុន្មានក្នុងទឹក 1 ម៉ូល (H 2 O)?

– 6 10 23 2 = 12 10 23 អាតូមអ៊ីដ្រូសែន និង 6 10 23 អាតូមអុកស៊ីសែន។

ចំនួន 6 10 23 ត្រូវបានគេហៅថាថេររបស់ Avogadroជាកិត្តិយសរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអ៊ីតាលីនៃសតវត្សទី 19 និងត្រូវបានកំណត់ថាជា NA ។ ឯកតារង្វាស់គឺអាតូម/mol ឬម៉ូលេគុល/mol។

2. ការដោះស្រាយបញ្ហាសម្រាប់ការស្វែងរកបរិមាណសារធាតុ

ជារឿយៗអ្នកត្រូវដឹងថាតើភាគល្អិតនៃសារធាតុមួយមានប៉ុន្មាននៅក្នុងបរិមាណជាក់លាក់នៃសារធាតុមួយ។ ឬស្វែងរកបរិមាណសារធាតុដោយចំនួនម៉ូលេគុលដែលគេស្គាល់។ ការគណនាទាំងនេះអាចធ្វើបានដោយប្រើរូបមន្ត៖

ដែល N ជាចំនួនម៉ូលេគុល NA គឺជាថេរ Avogadro v- បរិមាណសារធាតុ។ ពីរូបមន្តនេះអ្នកអាចបង្ហាញពីបរិមាណនៃសារធាតុ។

v= ន/NA

កិច្ចការទី 1 ។តើមានអាតូមប៉ុន្មានក្នុង 2 ម៉ូលនៃស្ពាន់ធ័រ?

N = 2 6 10 23 = 12 10 23 អាតូម។

កិច្ចការទី 2 ។តើមានអាតូមប៉ុន្មានក្នុង 0.5 moles នៃជាតិដែក?

N = 0.5 6 10 23 = 3 10 23 អាតូម។

កិច្ចការទី 3 ។តើមានម៉ូលេគុលប៉ុន្មានក្នុង 5 ម៉ូលនៃកាបូនឌីអុកស៊ីត?

N = 5 6 10 23 = 30 10 23 ម៉ូលេគុល។

កិច្ចការទី 4 ។ 12 10 23 ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុនេះមានប៉ុន្មាន?

v= 12 10 23 / 6 10 23 \u003d 2 mol ។

កិច្ចការទី 5 ។តើបរិមាណនៃសារធាតុមួយគឺ 0.6 10 23 ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុនេះ?

v= 0.6 10 23 / 6 10 23 \u003d 0.1 mol ។

កិច្ចការទី 6 ។តើម៉ូលេគុល 3 10 23 នៃសារធាតុនេះមានប៉ុន្មាន?

v= 3 10 23 / 6 10 23 \u003d 0.5 mol ។

3. ម៉ាស Molar

ចំពោះប្រតិកម្មគីមី អ្នកត្រូវគិតគូរពីបរិមាណសារធាតុនៅក្នុង moles ។

សំណួរ: ប៉ុន្តែតើការអនុវត្តដើម្បីវាស់ 2 ឬ 2.5 moles នៃសារធាតុមួយ? តើឯកតាណាដែលល្អបំផុតសម្រាប់វាស់ម៉ាស់សារធាតុ?

ដើម្បីភាពងាយស្រួលក្នុងគីមីវិទ្យា ម៉ាសម៉ូឡាត្រូវបានប្រើប្រាស់។

ម៉ាស់ម៉ូល គឺជាម៉ាស់នៃម៉ូលមួយនៃសារធាតុ។

វាត្រូវបានកំណត់ - M. វាត្រូវបានវាស់ជា g / mol ។

ម៉ាស់ម៉ូលេគុលស្មើនឹងសមាមាត្រនៃម៉ាសនៃសារធាតុមួយទៅនឹងបរិមាណដែលត្រូវគ្នានៃសារធាតុ។

ម៉ាសម៉ូឡាគឺជាតម្លៃថេរ។ តម្លៃ​លេខ​នៃ​ម៉ាស​ម៉ូលេគុល​ត្រូវ​គ្នា​នឹង​តម្លៃ​នៃ​ទម្ងន់​ម៉ូលេគុល​ដែល​ទាក់ទង​នឹង​អាតូមិក ឬ​ទម្ងន់​ម៉ូលេគុល​ដែល​ទាក់ទង។

សំណួរ៖ តើខ្ញុំអាចស្វែងរកទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងគ្នានៃអាតូមិក ឬអាតូមិកដោយរបៀបណា?

លោក(S) = 32; M (S) \u003d 32 ក្រាម / mol - ដែលត្រូវគ្នានឹង 1 ម៉ូលនៃស្ពាន់ធ័រ

លោក (H 2 O) = 18; M (H 2 O) \u003d 18 ក្រាម / mol - ដែលត្រូវគ្នានឹងទឹក 1 mole ។

4. ការដោះស្រាយបញ្ហាលើការស្វែងរកម៉ាសនៃរូបធាតុ

កិច្ចការទី 7 ។កំណត់ម៉ាស់ជាតិដែក 0.5 mol ។

កិច្ចការ ៨.កំណត់ម៉ាស់ 0.25 mol នៃទង់ដែង

កិច្ចការ ៩.កំណត់ម៉ាស់ 2 ម៉ូលនៃកាបូនឌីអុកស៊ីត (CO 2)

កិច្ចការ ១០.តើអុកស៊ីដទង់ដែងចំនួនប៉ុន្មាន - CuO បង្កើតបាន 160 ក្រាមនៃអុកស៊ីដទង់ដែង?

v= 160/80 = 8 mol

កិច្ចការ ១១.តើទឹកប៉ុន្មានម៉ូលត្រូវគ្នានឹងទឹក 30 ក្រាម។

v= 30/18 = 1.66 mol

កិច្ចការ 12 ។តើម៉ាញេស្យូមប៉ុន្មាន moles ដែលត្រូវគ្នានឹង 40 ក្រាមរបស់វា?

v= 40/24 = 1.66 mol

IV. យុថ្កា

ការស្ទង់មតិខាងមុខ៖

1. តើបរិមាណសារធាតុអ្វី?
2. តើ 1 mole នៃសារធាតុណាមួយស្មើនឹងអ្វី?
3. តើ​ម៉ាស​ម៉ូលេគុល​ជាអ្វី?
4. តើមានភាពខុសគ្នារវាងពាក្យ "ម៉ូលេគុលនៃម៉ូលេគុល" និង "ម៉ូលនៃអាតូម" ដែរឬទេ?
5. ពន្យល់ដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់ NH3 ។
6. ហេតុអ្វីចាំបាច់ត្រូវដឹងពីរូបមន្តនៅពេលដោះស្រាយបញ្ហា?

ភារកិច្ច:

1. តើមានម៉ូលេគុលប៉ុន្មានក្នុងទឹក 180 ក្រាម?
2. តើមានម៉ូលេគុលប៉ុន្មានដែលបង្កើតកាបូនឌីអុកស៊ីត 80 ក្រាម?

V. កិច្ចការផ្ទះ

សិក្សា​អត្ថបទ​នៃ​កថាខណ្ឌ​ធ្វើ​កិច្ចការ​ពីរ ៖ រក​បរិមាណ​សារធាតុ; ដើម្បីស្វែងរកម៉ាសនៃសារធាតុមួយ។

អក្សរសិល្ប៍៖

1. Gara N.N. គីមីវិទ្យា។ មេរៀនទី៨៖ សៀវភៅណែនាំរបស់គ្រូ។ _ អិមៈ ត្រាស់ដឹង ឆ្នាំ ២០០៩ ។
2. Rudzite G.E., Feldman F.G. គីមីវិទ្យា។ ថ្នាក់ទី៨៖ សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់គ្រឹះស្ថានអប់រំទូទៅ - M.: Education, 2009 ។

ដំណើរការធម្មតាបំផុតដែលធ្វើឡើងក្នុងគីមីវិទ្យាគឺ ប្រតិកម្មគីមី ពោលគឺឧ។ អន្តរកម្មរវាងសារធាតុដំបូងមួយចំនួន ដែលនាំទៅដល់ការបង្កើតសារធាតុថ្មី។ សារធាតុមានប្រតិកម្មក្នុងសមាមាត្របរិមាណជាក់លាក់ ដែលត្រូវតែយកមកពិចារណា ដើម្បីទទួលបានផលិតផលដែលចង់បានដោយប្រើបរិមាណអប្បបរមានៃសារធាតុចាប់ផ្តើម និងមិនបង្កើតកាកសំណល់ផលិតកម្មដែលគ្មានប្រយោជន៍។ ដើម្បីគណនាម៉ាស់នៃសារធាតុប្រតិកម្ម វាបង្ហាញថាត្រូវការបរិមាណរូបវន្តមួយបន្ថែមទៀត ដែលកំណត់លក្ខណៈផ្នែកនៃសារធាតុមួយទាក់ទងនឹងចំនួនឯកតារចនាសម្ព័ន្ធដែលមាននៅក្នុងវា។ នៅក្នុងខ្លួនវា, ចំនួនអត្មាមានទំហំធំមិនធម្មតា។ នេះគឺជាក់ស្តែងជាពិសេសពីឧទាហរណ៍ 2.2 ។ ដូច្នេះក្នុងការគណនាជាក់ស្តែងចំនួនឯកតារចនាសម្ព័ន្ធត្រូវបានជំនួសដោយតម្លៃពិសេសដែលហៅថា បរិមាណសារធាតុ។

បរិមាណនៃសារធាតុគឺជារង្វាស់នៃចំនួនឯកតារចនាសម្ព័ន្ធដែលកំណត់ដោយកន្សោម

កន្លែងណា N(X)- ចំនួនឯកតារចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុ Xនៅក្នុងផ្នែកជាក់ស្តែង ឬផ្លូវចិត្តនៃសារធាតុមួយ N A = 6.02 10 23 - ថេរ (លេខ) របស់ Avogadro ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រ ដែលជាចំនួនថេររូបវិទ្យាជាមូលដ្ឋាន។ បើចាំបាច់ តម្លៃត្រឹមត្រូវជាងនៃថេរ Avogadro 6.02214 10 23 អាចត្រូវបានប្រើ។ ផ្នែកមួយនៃសារធាតុដែលមាន N ឯកតារចនាសម្ព័ន្ធតំណាងឱ្យបរិមាណតែមួយនៃសារធាតុ - 1 mol ។ ដូច្នេះបរិមាណនៃសារធាតុមួយត្រូវបានវាស់ជា moles ហើយថេរ Avogadro មានឯកតានៃ 1/mol ឬនៅក្នុងសញ្ញាណមួយផ្សេងទៀត mol -1 ។

ជាមួយនឹងការវែកញែក និងការគណនាគ្រប់ប្រភេទទាក់ទងនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃរូបធាតុ និងប្រតិកម្មគីមី គំនិត បរិមាណនៃសារធាតុជំនួសគំនិតទាំងស្រុង ចំនួនឯកតារចនាសម្ព័ន្ធ។នេះលុបបំបាត់តម្រូវការក្នុងការប្រើប្រាស់លេខធំ។ ឧទាហរណ៍ជំនួសឱ្យការនិយាយថា "យក 6.02 10 23 ឯកតារចនាសម្ព័ន្ធ (ម៉ូលេគុល) នៃទឹក" យើងនិយាយថា: "យក 1 ម៉ូលនៃទឹក" ។

ផ្នែកនីមួយៗនៃសារធាតុមួយត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយម៉ាស់ និងបរិមាណនៃសារធាតុ។

សមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃសារធាតុមួយ។Xបរិមាណនៃសារធាតុត្រូវបានគេហៅថាម៉ាសM(X)៖

ម៉ាស់​ម៉ូលេគុល​គឺ​ជា​លេខ​ស្មើនឹង​ម៉ាស់ 1 mol នៃ​សារធាតុ​មួយ។ នេះគឺជាលក្ខណៈបរិមាណដ៏សំខាន់នៃសារធាតុនីមួយៗ អាស្រ័យតែលើម៉ាស់នៃឯកតារចនាសម្ព័ន្ធប៉ុណ្ណោះ។ លេខ Avogadro ត្រូវបានកំណត់តាមរបៀបដែលម៉ាសម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដែលបង្ហាញជា g / mol ជាលេខស្របគ្នានឹងម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង។ មសម្រាប់ម៉ូលេគុលទឹក។ ម g = 18. នេះមានន័យថាម៉ាសនៃទឹកគឺ M (H 2 0) \u003d 18 ក្រាម / mol ។ ដោយប្រើទិន្នន័យនៃតារាងតាមកាលកំណត់ វាគឺអាចធ្វើទៅបានដើម្បីគណនាតម្លៃត្រឹមត្រូវបន្ថែមទៀត មនិង M(X),ប៉ុន្តែនៅក្នុងការបង្រៀនមុខវិជ្ជាគីមីវិទ្យានេះជាធម្មតាមិនត្រូវបានទាមទារទេ។ ពីអ្វីទាំងអស់ដែលត្រូវបានគេនិយាយវាច្បាស់ណាស់ថាតើវាងាយស្រួលយ៉ាងណាក្នុងការគណនាម៉ាស់ម៉ូលនៃសារធាតុមួយ - វាគ្រប់គ្រាន់ក្នុងការបន្ថែមម៉ាស់អាតូមស្របតាមរូបមន្តនៃសារធាតុហើយដាក់ឯកតា g / mol ។ ដូច្នេះរូបមន្ត (២.៤) ត្រូវបានប្រើដើម្បីគណនាបរិមាណសារធាតុ៖

ឧទាហរណ៍ 2.9 ។គណនាម៉ាសនៃម្សៅ Baking soda NaHC0 3 .

ការសម្រេចចិត្ត។យោងតាមរូបមន្តនៃសារធាតុ ម g = 23 + 1 + 12 + 3 16 = 84. តាមនិយមន័យ M(NaIIC0 3) = 84 g/mol ។

ឧទាហរណ៍ 2.10 ។តើបរិមាណនៃសារធាតុនៅក្នុង 16,8 ក្រាមនៃសូដាដុតនំគឺជាអ្វី? ការសម្រេចចិត្ត។ M(NaHC0 3) = 84 ក្រាម/mol (សូមមើលខាងលើ)។ តាមរូបមន្ត (2.5)

ឧទាហរណ៍ 2.11 ។តើមានប្រភាគប៉ុន្មាន (ឯកតារចនាសម្ព័ន្ធ) នៃការផឹកសូដាក្នុង 16.8 ក្រាមនៃសារធាតុ?

ការសម្រេចចិត្ត។រូបមន្តបំលែង (២.៣) យើងរកឃើញ៖

AT(NaHC0 3) = N a n(NaHC0 3);

tt(NaHC0 3) = 0.20 mol (មើលឧទាហរណ៍ 2.10);

N (NaHC0 3) \u003d 6.02 10 23 mol "1 0.20 mol \u003d 1.204 10 23.

ឧទាហរណ៍ 2.12 ។តើមានអាតូមប៉ុន្មានក្នុង 16.8 ក្រាមនៃសូដា?

ការសម្រេចចិត្ត។ម្សៅ Baking soda NaHC0 3 ត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអាតូមសូដ្យូម អ៊ីដ្រូសែន កាបូន និងអុកស៊ីហ្សែន។ សរុបមក មានអាតូម 1 + 1 + 1 + 3 = 6 នៅក្នុងឯកតារចនាសម្ព័ន្ធនៃរូបធាតុ។ ដូចដែលត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងឧទាហរណ៍ 2.11 ម៉ាស់នៃការផឹកសូដានេះមាន 1.204 10 23 ឯកតារចនាសម្ព័ន្ធ។ ដូច្នេះចំនួនអាតូមសរុបនៅក្នុងសារធាតុមួយគឺ

អង្គភាពមូលដ្ឋានមួយនៅក្នុងប្រព័ន្ធអន្តរជាតិនៃអង្គភាព (SI) គឺ ឯកតានៃបរិមាណនៃសារធាតុគឺ mole ។

ប្រជ្រុយ – នេះគឺជាបរិមាណនៃសារធាតុដែលមានឯកតារចនាសម្ព័ន្ធជាច្រើននៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ (ម៉ូលេគុល អាតូម អ៊ីយ៉ុង។ 12 ជាមួយ .

បានផ្តល់ឱ្យថាតម្លៃនៃម៉ាស់អាតូមដាច់ខាតសម្រាប់កាបូនគឺ ម(គ) \u003d 1.99 10  26 គីឡូក្រាម អ្នកអាចគណនាចំនួនអាតូមកាបូន ន ប៉ុន្តែមានផ្ទុកកាបូន ០,០១២ គីឡូក្រាម។

mole នៃសារធាតុណាមួយមានចំនួនដូចគ្នានៃភាគល្អិតនៃសារធាតុនេះ (ឯកតារចនាសម្ព័ន្ធ) ។ ចំនួនឯកតារចនាសម្ព័ន្ធដែលមាននៅក្នុងសារធាតុដែលមានបរិមាណមួយម៉ូលគឺ 6.02 10 23 ហើយបានហៅ លេខរបស់ Avogadro (ន ប៉ុន្តែ ).

ឧទាហរណ៍ មួយម៉ូលនៃទង់ដែងមាន 6.02 10 23 អាតូមស្ពាន់ (Cu) ហើយមួយម៉ូលនៃអ៊ីដ្រូសែន (H 2) មាន 6.02 10 23 ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន។

ម៉ាសថ្គាម(ម) គឺជាម៉ាស់នៃសារធាតុដែលយកក្នុងបរិមាណ 1 mol ។

ម៉ាសត្រូវបានតំណាងដោយអក្សរ M និងមានឯកតា [g/mol] ។ នៅក្នុងរូបវិទ្យា វិមាត្រ [kg/kmol] ត្រូវបានប្រើ។

ក្នុង​ករណី​ទូទៅ តម្លៃ​ជា​លេខ​នៃ​ម៉ាស់​ម៉ូលេគុល​នៃ​សារធាតុ​មួយ​ជា​លេខ​ស្រប​នឹង​តម្លៃ​នៃ​ម៉ាស់​ម៉ូលេគុល​ដែល​ទាក់ទង (អាតូម​ដែល​ទាក់ទង) របស់វា។

ឧទាហរណ៍ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃទឹកគឺ៖

លោក (H 2 O) \u003d 2Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 ∙ 1 + 16 \u003d 18 am.u.

ម៉ាសទឹកមានតម្លៃដូចគ្នា ប៉ុន្តែត្រូវបានបង្ហាញជា g/mol៖

M (H 2 O) = 18 ក្រាម / mol ។

ដូច្នេះ ម៉ូលេគុលទឹកមួយមាន 6.02 10 23 ម៉ូលេគុលទឹក (រៀងគ្នា 2 6.02 10 23 អាតូមអ៊ីដ្រូសែន និង 6.02 10 23 អាតូមអុកស៊ីសែន) មានម៉ាស់ 18 ក្រាម។ 1 mole នៃទឹកមាន 2 moles នៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និង 1 mole នៃអាតូមអុកស៊ីសែន។

១.៣.៤. ទំនាក់ទំនងរវាងម៉ាសនៃសារធាតុមួយ និងបរិមាណរបស់វា។

ដោយដឹងពីម៉ាស់នៃសារធាតុមួយ និងរូបមន្តគីមីរបស់វា ហេតុដូចនេះហើយតម្លៃនៃម៉ាសរបស់វា មនុស្សម្នាក់អាចកំណត់បរិមាណនៃសារធាតុមួយ ហើយផ្ទុយទៅវិញ ការដឹងពីបរិមាណនៃសារធាតុ នោះគេអាចកំណត់ម៉ាស់របស់វា។ សម្រាប់ការគណនាបែបនេះ អ្នកគួរតែប្រើរូបមន្ត៖

ដែល ν ជាបរិមាណនៃសារធាតុ [mol]; មគឺជាម៉ាស់នៃសារធាតុ [g] ឬ [kg]; M គឺជាម៉ាសនៃសារធាតុ [g/mol] ឬ [kg/kmol]។

ឧទាហរណ៍ ដើម្បីស្វែងរកម៉ាស់សូដ្យូមស៊ុលហ្វាត (Na 2 SO 4) ក្នុងបរិមាណ 5 mol យើងរកឃើញ៖

1) តម្លៃនៃទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃ Na 2 SO 4 ដែលជាផលបូកនៃតម្លៃមូលនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង៖

លោក (Na 2 SO 4) \u003d 2Ar (Na) + Ar (S) + 4Ar (O) \u003d 142,

2) តម្លៃនៃម៉ាសម៉ូលេគុលនៃសារធាតុជាលេខស្មើនឹងវា៖

M (Na 2 SO 4) = 142 ក្រាម / mol,

3) ហើយទីបំផុតម៉ាស់ 5 mol នៃសូដ្យូមស៊ុលហ្វាត៖

m = ν M = 5 mol 142 ក្រាម / mol = 710 ក្រាម។

ចម្លើយ៖ ៧១០ ។

១.៣.៥. ទំនាក់ទំនងរវាងបរិមាណនៃសារធាតុមួយ និងបរិមាណរបស់វា។

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា (n.o.), i.e. នៅសម្ពាធ រ ស្មើនឹង 101325 Pa (760 mm Hg) និងសីតុណ្ហភាព T ស្មើនឹង 273.15 K (0 С) មួយម៉ូលនៃឧស្ម័ន និងចំហាយផ្សេងៗកាន់កាប់បរិមាណដូចគ្នា ស្មើនឹង 22.4 លីត្រ។

បរិមាណដែលកាន់កាប់ដោយ 1 mole នៃឧស្ម័នឬចំហាយនៅ n.o. ត្រូវបានគេហៅថា បរិមាណថ្គាមឧស្ម័ន និងមានទំហំមួយលីត្រក្នុងមួយម៉ូល។

V mol \u003d 22.4 លីត្រ / mol ។

ដឹងពីបរិមាណនៃសារធាតុឧស្ម័ន (ν ) និង តម្លៃបរិមាណម៉ូលេគុល (V mol) អ្នកអាចគណនាបរិមាណរបស់វា (V) នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា៖

V = ν V mol,

ដែល ν ជាបរិមាណនៃសារធាតុ [mol]; V គឺជាបរិមាណនៃសារធាតុឧស្ម័ន [l]; V mol \u003d 22.4 លីត្រ / mol ។

ផ្ទុយទៅវិញ ការដឹងពីកម្រិតសំឡេង ( វ) នៃសារធាតុឧស្ម័ននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អ្នកអាចគណនាបរិមាណរបស់វា (ν) :

ឯកតាមូលដ្ឋានទីប្រាំពីរនៃប្រព័ន្ធ SI - ឯកតានៃបរិមាណនៃសារធាតុមួយ mole - កាន់កាប់កន្លែងពិសេសបំផុតក្នុងចំណោមអង្គភាពមូលដ្ឋាន។ មានហេតុផលជាច្រើនសម្រាប់រឿងនេះ។ ហេតុផលដំបូងគឺថាតម្លៃនេះអនុវត្តស្ទួនឯកតាមូលដ្ឋានដែលមានស្រាប់ ឯកតានៃម៉ាស់។ ម៉ាស់ កំណត់ជារង្វាស់នៃនិចលភាពនៃរាងកាយ ឬរង្វាស់នៃកម្លាំងទំនាញ គឺជារង្វាស់នៃបរិមាណរូបធាតុ។ មូលហេតុទី 2 ដែលបណ្តាលមកពីកត្តាទី 1 និងជាប់ទាក់ទងយ៉ាងជិតស្និទ្ធជាមួយវាគឺថានៅតែមិនមានការអនុវត្តឯកតាស្តង់ដារនៃបរិមាណរូបវន្តនេះ។ ការប៉ុនប៉ងជាច្រើនដើម្បីបង្កើត mole ដោយឯករាជ្យបាននាំឱ្យការពិតដែលថាការប្រមូលផ្តុំនៃបរិមាណដែលបានវាស់យ៉ាងត្រឹមត្រូវនៃសារធាតុមួយត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាបទដ្ឋានផ្សេងទៀតនៃបរិមាណរាងកាយជាមូលដ្ឋាន។ ជាឧទាហរណ៍ ការព្យាយាមបំបែកសារធាតុអេឡិចត្រូលីតដោយឡែកបាននាំឱ្យតម្រូវការវាស់ម៉ាស់ និងកម្លាំងនៃចរន្តអគ្គិសនី។ ការវាស់វែងត្រឹមត្រូវនៃចំនួនអាតូមនៅក្នុងគ្រីស្តាល់នាំទៅដល់ការវាស់វែងនៃវិមាត្រលីនេអ៊ែរនៃគ្រីស្តាល់ និងម៉ាស់របស់វា។ នៅក្នុងការប៉ុនប៉ងស្រដៀងគ្នាផ្សេងទៀតទាំងអស់ដើម្បីបង្កើត mole ដោយឯករាជ្យ, metrologist បានជួបប្រទះការលំបាកដូចគ្នា។

សំណួរកើតឡើងដោយធម្មជាតិ៖ ហេតុអ្វីបានជាសេវាម៉ែត្រនៃបណ្តាប្រទេសអភិវឌ្ឍន៍ភាគច្រើនយល់ស្របថាក្នុងចំណោមអង្គភាពមូលដ្ឋានមានពីរផ្សេងគ្នាដែលបង្ហាញពីគោលគំនិតរូបវន្តដូចគ្នា? ចម្លើយចំពោះសំណួរនេះគឺជាក់ស្តែងប្រសិនបើយើងចាប់ផ្តើមពីគោលការណ៍ជាមូលដ្ឋាននៃការសាងសង់ប្រព័ន្ធនៃឯកតានៃបរិមាណរូបវន្ត - ភាពងាយស្រួលនៃការប្រើប្រាស់ជាក់ស្តែង។ ជាការពិតណាស់ដើម្បីពិពណ៌នាអំពីប៉ារ៉ាម៉ែត្រនៃដំណើរការមេកានិកវាជាការងាយស្រួលបំផុតក្នុងការប្រើរង្វាស់សិប្បនិម្មិតដោយបំពាន - មួយគីឡូក្រាម។ ដើម្បីពិពណ៌នាអំពីដំណើរការគីមី វាមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់ក្នុងការដឹងពីចំនួននៃភាគល្អិតបឋម អាតូម ឬម៉ូលេគុលដែលចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មគីមី។ សម្រាប់ហេតុផលនេះ mole ត្រូវបានគេហៅថាអង្គភាពមូលដ្ឋានគីមីនៃប្រព័ន្ធ SI ដោយសង្កត់ធ្ងន់លើការពិតដែលថាវាត្រូវបានណែនាំមិនមែនដើម្បីពិពណ៌នាអំពីបាតុភូតថ្មីមួយចំនួននោះទេប៉ុន្តែដើម្បីបម្រើការវាស់វែងជាក់លាក់ដែលទាក់ទងទៅនឹងអន្តរកម្មគីមីនៃសារធាតុនិងសម្ភារៈ។

ភាពជាក់លាក់នេះបានបង្កើតនូវគុណភាពដ៏សំខាន់មួយទៀតនៃឯកតាបរិមាណនៃសារធាតុមួយ - ម៉ូល ។ វាមាននៅក្នុងការពិតដែលថាជាមួយនឹងការណែនាំនៃនិយមន័យគីមីនៃឯកតាមួយមិនត្រឹមតែបរិមាណនៃសារធាតុណាមួយត្រូវបានគ្រប់គ្រងនោះទេប៉ុន្តែបរិមាណនៃសារធាតុនៅក្នុងសំណុំបែបបទនៃអាតូមឬម៉ូលេគុលនៃប្រភេទដែលបានផ្តល់ឱ្យមួយ។ ដូច្នេះ mole អាចត្រូវបានគេហៅថាឯកតានៃបរិមាណនៃសារធាតុបុគ្គល។ ជាមួយនឹងនិយមន័យនេះ mole ក្លាយជាឯកតាសកលនៃបរិមាណនៃសារធាតុជាងគីឡូក្រាម។ ជាការពិត សារធាតុនីមួយៗមានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃនិចលភាព និងទំនាញ ដូច្នេះម៉ូលស្ដង់ដារដែលផ្តល់ថាវាត្រូវបានអនុវត្តតាមកម្រិតដែលត្រូវការនៃភាពត្រឹមត្រូវអាចប្រើជាស្តង់ដារម៉ាស់។ ភាពផ្ទុយគ្នាគឺមិនអាចទៅរួចនោះទេ ចាប់តាំងពីរង្វាស់ម៉ាស់ដែលបានធ្វើឡើង ឧទាហរណ៍ ពីលោហធាតុនៃផ្លាទីន និងអ៊ីរីដ្យូម មិនអាចក្លាយជាក្រុមហ៊ុនដឹកជញ្ជូននៃលក្ខណៈសម្បត្តិដែលមានស្រាប់ ឧទាហរណ៍ ស៊ីលីកុន ឬកាបូន។

បន្ថែមពីលើភាពងាយស្រួលនៃការប្រើប្រាស់ឯកតាបរិមាណនៃសារធាតុក្នុងការអនុវត្តប្រតិកម្មគីមី ការណែនាំនៃឯកតាមូលដ្ឋានទីពីរនៃបរិមាណនៃសារធាតុមួយត្រូវបានរាប់ជាសុចរិតដោយកាលៈទេសៈមួយ។ វាមាននៅក្នុងការពិតដែលថាការវាស់វែងនៃបរិមាណនៃសារធាតុមួយត្រូវតែត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងជួរធំទូលាយណាស់នៃការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងតម្លៃនេះ។ នៅក្នុងបាតុភូតម៉ាក្រូស្កូប វត្ថុវាស់វែងក្នុងទម្រង់ជាអង្គធាតុរឹងមានប្រហែល ១០ ២៣ អាតូម។ នេះគឺជាលំដាប់នៃទំហំនៃចំនួនអាតូមក្នុងក្រាមស្មើនឹងសារធាតុមួយ។ នៅក្នុងបាតុភូតមីក្រូទស្សន៍ មានសូម្បីតែបញ្ហានៃការរកឃើញអាតូមនីមួយៗ។ ដូច្នេះបរិមាណនៃសារធាតុត្រូវតែត្រូវបានវាស់នៅក្នុងជួរលើសពី 20 លំដាប់នៃរ៉ិចទ័រ! តាមធម្មជាតិ មិនមែនឧបករណ៍តែមួយទេ មិនមែនឧបករណ៍តែមួយនៅកម្រិតយោងនឹងផ្តល់ឱកាសបែបនេះទេ។

សម្រាប់ហេតុផលនេះ បំណងប្រាថ្នារបស់អ្នកវាស់ស្ទង់ដើម្បីមានឯកតាមូលដ្ឋានចំនួនពីរឯកតានៃបរិមាណនៃសារធាតុមួយក្លាយជាជាក់ស្តែង ដែលមួយក្នុងចំណោមនោះអនុញ្ញាតឱ្យមានការវាស់វែងត្រឹមត្រូវក្នុងផ្នែកនៃបរិមាណដ៏ច្រើន ហើយទីពីរអនុញ្ញាតឱ្យវាស់ភាគល្អិតនៃសារធាតុជាក់លាក់មួយម្ដងៗ។ .

ភាពគ្មានឆន្ទៈរបស់អ្នកជំនាញខាងវាស់ស្ទង់ក្នុងការបោះបង់ចោលឯកតាមូលដ្ឋានណាមួយនៃបរិមាណនៃសារធាតុមួយ ឧទាហរណ៍គីឡូក្រាមគឺដោយសារតែការពិតដែលថាការបន្តពូជនៃឯកតានេះដោយការធ្វើច្បាប់ចម្លងនៃគំរូគឺអាចធ្វើទៅបានជាមួយនឹងភាពត្រឹមត្រូវខ្ពស់។ ការបង្កើតឡើងវិញនូវម៉ាស់ដោយវិធីសាស្រ្តឯករាជ្យ ដូចជាការយកទឹកមួយលីត្រ ឬការបញ្ចូលអេឡិចត្រូលីតនៃម៉ាស់លោហៈពីសូលុយស្យុង គឺមានភាពត្រឹមត្រូវតិចជាងការធ្វើច្បាប់ចម្លងមួយគីឡូក្រាមដោយថ្លឹង។

នៅក្នុងការតភ្ជាប់ជាមួយនឹងការលំបាកដែលបានរាយបញ្ជីការអនុវត្តឯកតាមូលដ្ឋាននៃបរិមាណនៃសារធាតុក្នុងទម្រង់នៃស្តង់ដារមិនមានទេ។ និយមន័យនៃ mole អានថា:

mole គឺជាបរិមាណនៃសារធាតុដែលមានឯកតារចនាសម្ព័ន្ធច្រើនដូចដែលមានក្នុង 12 ក្រាមនៃកាបូនម៉ូណូអ៊ីសូតូប C 12 ។

វាធ្វើតាមយ៉ាងច្បាស់ពីនិយមន័យដែលតម្លៃនេះមិនត្រូវបានបង្កើតឡើងយ៉ាងជាក់លាក់។ ក្នុងន័យរូបវន្ត វាស្មើនឹងថេរ Avogadro ដែលជាចំនួនអាតូមក្នុងមួយក្រាមស្មើនឹងកាបូន។ នេះធ្វើឱ្យវាអាចកំណត់ mole ថាជាបដិវត្តនៃថេររបស់ Avogadro ។ សម្រាប់កាបូន 12 ក្រាមដែលមានចំនួនម៉ាស់ 12 ចំនួនអាតូមនឹងមាន N A ។

ដោយអនុលោមតាមនេះបញ្ហានៃការបង្កើតស្តង់ដារសម្រាប់បរិមាណនៃសារធាតុមួយត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាការចម្រាញ់ថេរ Avogadro ។ តាមបច្ចេកទេស នីតិវិធីខាងក្រោមត្រូវបានប្រើប្រាស់នាពេលបច្ចុប្បន្ន៖

បរិមាណជាក់លាក់ (រាប់រយក្រាម) នៃស៊ីលីកុនសុទ្ធត្រូវបានផលិត។

ឧបករណ៍វាស់ស្ទង់ម៉ាស់ច្បាស់លាស់វាស់សមាសធាតុអ៊ីសូតូមនៃស៊ីលីកុននេះ។

គ្រីស្តាល់តែមួយនៃស៊ីលីកុនសុទ្ធត្រូវបានដាំដុះ។

បរិមាណនៃគ្រីស្តាល់តែមួយត្រូវបានវាស់ដោយវាស់ម៉ាស់ និងដង់ស៊ីតេរបស់វា V.

កាំរស្មីអ៊ិច interferometer វាស់ទំហំនៃកោសិកាឯកតានៃគូបក្នុងគ្រីស្តាល់តែមួយនៃស៊ីលីកុន - ក។

ដោយសារបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់នៅក្នុងស៊ីលីកុនមានរាងជាគូប ចំនួននៃរចនាសម្ព័ន្ធនៅក្នុងគ្រីស្តាល់តែមួយគឺស្មើនឹង

ដោយការវាស់ម៉ាស់ និងទម្ងន់អាតូមសមមូល ចំនួនម៉ូលនៃស៊ីលីកុននៅក្នុងគ្រីស្តាល់ត្រូវបានកំណត់

ដែល m ជាម៉ាស់គ្រីស្តាល់ គ. - ទម្ងន់អាតូមនៃសំណាកដោយគិតគូរពីភាគរយផ្សេងគ្នានៃអ៊ីសូតូប។

ថេរ Avogadro ត្រូវបានកំណត់ជាចំនួននៃឯកតារចនាសម្ព័ន្ធក្នុង 1 ក្រាមស្មើនឹងស៊ីលីកុន

ការងារដើម្បីកែលម្អថេរ Avogadro ត្រូវបានអនុវត្តឥតឈប់ឈរដោយមជ្ឈមណ្ឌលមេត្រូអន្តរជាតិ។ មន្ទីរពិសោធន៍រាងកាយជាតិនៃប្រទេសអាល្លឺម៉ង់ PTB នៅ Braunschweig គឺសកម្មជាពិសេស។ មានការតស៊ូឥតឈប់ឈរសម្រាប់ភាពបរិសុទ្ធនៃសម្ភារៈចាប់ផ្តើម (ស៊ីលីកុន) ទាំងដោយសារតែការបន្សុតពីភាពមិនបរិសុទ្ធ និងដោយសារភាពដូចគ្នានៃសមាសធាតុអ៊ីសូតូប។ កម្រិតបច្ចុប្បន្ននៃមាតិកាមិនបរិសុទ្ធសម្រាប់ធាតុភាគច្រើនគឺមិនលើសពីមួយភាគល្អិតក្នុងមួយលានភាគល្អិតស៊ីលីកុន ហើយសម្រាប់ភាពមិនបរិសុទ្ធមួយចំនួនដែលរំខានដល់ការបង្កើតគ្រីស្តាល់ មួយភាគល្អិតក្នុងមួយពាន់លានភាគល្អិតស៊ីលីកុន។

ជាមួយនឹងការងារដដែលៗលើការចម្រាញ់នៃថេរ Avogadro មធ្យោបាយនៃការវាស់ម៉ាស់គ្រីស្តាល់ ដង់ស៊ីតេរបស់វា សមាសភាពអ៊ីសូតូប និងវិមាត្របន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ត្រូវបានធ្វើឱ្យប្រសើរឡើង។ នាពេលបច្ចុប្បន្ននេះវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីធានាភាពជឿជាក់នៃការកំណត់ថេរ Avogadro នៅកម្រិត 10 -6 -10 -7 ដោយកំហុសទាក់ទង។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ តម្លៃនេះគឺធំជាងកំហុសក្នុងការថតចម្លងស្តង់ដារគីឡូក្រាមដោយថ្លឹង។

បន្ថែមពីលើភាពត្រឹមត្រូវទាបជាងភាពត្រឹមត្រូវនៃការបន្តពូជនៃគីឡូក្រាមនីតិវិធីដែលបានពិពណ៌នាសម្រាប់ការកំណត់ mole ទទួលរងនូវគុណវិបត្តិសំខាន់ៗមួយចំនួន។ សារៈសំខាន់បំផុតនៃពួកវាគឺភាពមិនអាចទៅរួចនៃការបង្កើតរង្វាស់ស្មើនឹងផ្នែកណាមួយនៃ mole ឬ moles ជាច្រើន ពោលគឺការបង្កើតវិធានការនៃពហុគុណ និង submultiples ។ ការប៉ុនប៉ងធ្វើបែបនេះនាំឱ្យតម្រូវការសម្រាប់ថ្លឹងទម្ងន់ ពោលគឺកំណត់ម៉ាស់ និងឈានដល់ស្ដង់ដារគីឡូក្រាម។ តាមធម្មជាតិ អត្ថន័យនៃការបន្តពូជ mole ត្រូវបានបាត់បង់ក្នុងករណីនេះ។ គុណវិបត្តិជាមូលដ្ឋានមួយផ្សេងទៀតនៅក្នុងនីតិវិធីសម្រាប់ការប្រើប្រាស់ mole គឺថាការវាស់វែងនៃចំនួននៃភាគល្អិតនៅលើស៊ីលីកូនគឺពិបាកខ្លាំងណាស់ហើយពេលខ្លះមិនអាចទៅរួចទេដើម្បីប្រៀបធៀបជាមួយភាគល្អិតផ្សេងទៀតនិងជាចម្បងជាមួយកាបូនដែល mole ត្រូវបានកំណត់យ៉ាងពិតប្រាកដ។ ក្នុង​ករណី​ទូទៅ នីតិវិធី​ជាក់លាក់​ណាមួយ​សម្រាប់​កំណត់​ចំនួន​ភាគល្អិត​នៃ​សារធាតុ​មួយ​អាច​មិន​ស័ក្តិសម​ទាំងស្រុង​សម្រាប់​សារធាតុ​មួយ​ផ្សេង​ទៀត។ យើងអាចប្រៀបធៀបម៉ាស់នៃសារធាតុណាមួយជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមក ប៉ុន្តែចំនួនភាគល្អិតនៃសារធាតុមួយប្រហែលជាមិនអាចប្រៀបធៀបជាមួយនឹងចំនួនភាគល្អិតនៃសារធាតុមួយទៀតនោះទេ។ តាមឧត្ដមគតិ ដើម្បីធានាបាននូវភាពស្មើគ្នានៃការវាស់វែងនៃសមាសធាតុនៃសារធាតុ និងវត្ថុធាតុ គេគួរតែមានវិធីសាស្រ្តជាសកលសម្រាប់ការផលិតឡើងវិញនូវសារធាតុណាមួយ ប៉ុន្តែភាគច្រើនកិច្ចការបែបនេះមិនអាចទៅរួចនោះទេ។ សារធាតុមួយចំនួនធំមិនចូលទៅក្នុងអន្តរកម្មគីមីជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមកទេ។

ទោះបីជាមានបញ្ហាទាំងអស់នេះនៅក្នុងការអនុវត្តស្តង់ដារនៃ mole ក៏ដោយ "ការវាស់ស្ទង់គីមី" មានហើយវាងាយស្រួលណាស់សម្រាប់អ្នកគីមីវិទ្យាក្នុងការប្រើប្រាស់ឯកតានៃបរិមាណនៃសារធាតុដែលកំណត់ជាចំនួនភាគល្អិតនៃប្រភេទដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ នោះហើយជាមូលហេតុដែល mole ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងការវាស់វែងនៃសមាសធាតុនៃសារធាតុនិងសម្ភារៈនិងជាពិសេសនៅក្នុងការវាស់វែងបរិស្ថាន។ បច្ចុប្បន្ននេះ បញ្ហានៃបរិស្ថានវិទ្យា ទាំងអន្តរជាតិ និងអន្តររដ្ឋ គឺជាចំណុចសំខាន់មួយនៃការអនុវត្តសមិទ្ធិផលនៃមាត្រវិទ្យាជាវិទ្យាសាស្ត្រនៃការធានានូវឯកសណ្ឋាននៃការវាស់វែង។

គោលបំណងនៃមេរៀន៖

• ណែនាំគំនិតនៃបរិមាណនៃសារធាតុមួយ និងឯកតារង្វាស់របស់វា៖ mol, mmol, kmol ។
• ផ្តល់គំនិតអំពីថេរ Avogadro ។
• បង្ហាញទំនាក់ទំនងរវាងម៉ាស់ បរិមាណរូបធាតុ និងចំនួនភាគល្អិត។

គោលបំណងនៃមេរៀន៖

• 1. រួមចំណែកដល់ការបង្កើតគំនិតទស្សនៈពិភពលោករបស់សិស្សអំពីទំនាក់ទំនងរវាងលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងៗនៃបាតុភូតនៃពិភពលោកជុំវិញ។
• 2. ដើម្បីអភិវឌ្ឍសមត្ថភាពរបស់សិស្សក្នុងការបង្កើតទំនាក់ទំនងបុព្វហេតុ ក៏ដូចជាការសង្កេត ទូទៅ និងទាញសេចក្តីសន្និដ្ឋាន។

លក្ខខណ្ឌមូលដ្ឋាន៖

• មិនមែនលោហធាតុ - ធាតុគីមីដែលបង្កើតជាទម្រង់សេរី សារធាតុសាមញ្ញដែលមិនមានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃលោហធាតុ។
• mole គឺជាបរិមាណនៃសារធាតុណាមួយដែលមានធាតុរចនាសម្ព័ន្ធជាច្រើនដូចជា អាតូមមាននៅក្នុង 12g ។ កាបូន -12 នុយក្លីដ

  ក្នុងអំឡុងពេលថ្នាក់

បរិមាណសារធាតុ

នៅក្នុងគីមីវិទ្យា (ក៏ដូចជារូបវិទ្យានិងវិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិផ្សេងទៀត) មនុស្សម្នាក់ត្រូវដោះស្រាយជាមួយនឹងបរិមាណដ៏ធំនៃភាគល្អិតតូចបំផុត - ជាមួយនឹងអ្វីដែលគេហៅថាធាតុរចនាសម្ព័ន្ធនៃរូបធាតុ (ម៉ូលេគុល, អាតូម, អ៊ីយ៉ុង អេឡិចត្រុង។ល។)។
ដើម្បីបង្ហាញពីចំនួនភាគល្អិតបែបនេះ ឯកតានៃបរិមាណ ម៉ូលត្រូវបានណែនាំ។ 1 mole គឺជាបរិមាណនៃសារធាតុណាមួយដែលមានធាតុរចនាសម្ព័ន្ធច្រើនដូចដែលមានអាតូមក្នុង 12g ។ កាបូន -12 នុយក្លីដ។ វាត្រូវបានគេរកឃើញដោយពិសោធន៍ថាចំនួននៃធាតុរចនាសម្ព័ន្ធដែលត្រូវគ្នានឹង 1 mol គឺ 6.02∙1023 (ថេរ 6.02∙1023 mol-1 ត្រូវបានគេហៅថាថេរ Avogadro ។ ស៊ីឡាំងដែលមានសារធាតុក្នុង 1 mol) ។

អង្ករ។ 1. ថេររបស់ Avogadro
រូបភាពនៃច្បាប់របស់ Avogadro

អង្ករ។ 2. - ឯកតានៃបរិមាណសារធាតុ

Mole គឺជាឯកតានៃបរិមាណនៃសារធាតុមួយ។


អង្ករ។ 3. បរិមាណសារធាតុ
ផ្នែកនៃសារធាតុនេះមានម៉ាសដែលត្រូវបានគេហៅថាម៉ាស។ វាត្រូវបានតាងដោយ M ដែលត្រូវបានរកឃើញដោយរូបមន្ត M \u003d m / n ។ តើ​ម៉ាស់​ថ្គាម​ត្រូវ​វាស់​ក្នុង​ឯកតា​អ្វី?
ម៉ាស់ម៉ូលេគុលស្របគ្នានឹងតម្លៃជាមួយនឹងម៉ាស់អាតូម ឬម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង ប៉ុន្តែខុសគ្នាក្នុងឯកតារង្វាស់ (M - g / mol; Mr, Ar - បរិមាណគ្មានវិមាត្រ)។


អង្ករ។ 4. បរិមាណសារធាតុនៅក្នុង moles


អង្ករ។ 5. ម៉ាស Molar

ប្លុកត្រួតពិនិត្យ

№1.
ម៉ាស់ 3 mol H2O គឺ ____ ក្រាម។
ម៉ាស់ 20 mol H2O គឺ ____ ក្រាម។
№2.
36 ក្រាមនៃ H2O គឺ ______ mol
180 ក្រាមនៃ H2O គឺ _______ mol

កិច្ចការ​ផ្ទះ

តើមានម៉ូលេគុលប៉ុន្មានក្នុងទឹក 180 ក្រាម?
ស្វែងរកម៉ាស់ម៉ូលេគុលអូហ្សូន 24x1023?

អុកស៊ីហ្សែនគឺជាធាតុគីមីដែលមានច្រើនបំផុតនៅក្នុងសំបកផែនដី។ អុកស៊ីសែនគឺជាផ្នែកមួយនៃសារធាតុស្ទើរតែទាំងអស់ដែលនៅជុំវិញយើង។ ជាឧទាហរណ៍ ទឹក ខ្សាច់ ថ្ម និងសារធាតុរ៉ែជាច្រើនដែលបង្កើតជាសំបកផែនដីមានផ្ទុកអុកស៊ីហ្សែន។ អុកស៊ីសែនក៏ជាផ្នែកមួយដ៏សំខាន់នៃសមាសធាតុសរីរាង្គជាច្រើនដូចជា ប្រូតេអ៊ីន ខ្លាញ់ និងកាបូអ៊ីដ្រាត ដែលមានសារៈសំខាន់ពិសេសក្នុងជីវិតរបស់រុក្ខជាតិ សត្វ និងមនុស្ស។
នៅឆ្នាំ ១៧៧២ អ្នកគីមីវិទ្យាស៊ុយអែត K.V. Scheele បានរកឃើញថាខ្យល់ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអុកស៊ីសែន និងអាសូត។ នៅឆ្នាំ 1774 D. Priestley បានទទួលអុកស៊ីសែនដោយការរលាយនៃអុកស៊ីដបារត (2) ។ អុកស៊ីសែនគឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានរសជាតិ និងគ្មានក្លិន ងាយរលាយក្នុងទឹកបន្តិច ធ្ងន់ជាងខ្យល់បន្តិច៖ អុកស៊ីសែន 1 លីត្រក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាមានទម្ងន់ 1.43 ក្រាម និងខ្យល់ 1 លីត្រមានទម្ងន់ 1.29 ក្រាម (លក្ខខណ្ឌធម្មតា - អក្សរកាត់: n.u. - សីតុណ្ហភាព 0°C និងសម្ពាធ 760 mm Hg ឬ 1 atm)។ នៅសម្ពាធ 760 mm Hg ។ សិល្បៈ។ និងសីតុណ្ហភាព -183 °C អុកស៊ីសែនរាវ ហើយនៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពធ្លាក់ចុះដល់ -218.8 °C វារឹង។
ធាតុគីមីអុកស៊ីសែន O បន្ថែមពីលើអុកស៊ីហ្សែនធម្មតា O2 មាននៅក្នុងទម្រង់នៃសារធាតុសាមញ្ញមួយទៀត - អូហ្សូន O3 ។ អុកស៊ីសែន O2 ត្រូវបានបំប្លែងទៅជាអូហ្សូននៅក្នុងឧបករណ៍មួយហៅថា ozonator ។
វាគឺជាឧស្ម័នដែលមានក្លិនលក្ខណៈមុតស្រួច (ឈ្មោះ "អូហ្សូន" ជាភាសាក្រិចមានន័យថា "ក្លិន") ។ អ្នកប្រហែលជាបានធុំក្លិនអូហ្សូនច្រើនជាងម្តងក្នុងអំឡុងពេលមានព្យុះផ្គររន្ទះ។ អូហ្សូនត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមបីនៃធាតុអុកស៊ីហ្សែន។ អូហ្សូនសុទ្ធគឺជាឧស្ម័នពណ៌ខៀវ ដែលធ្ងន់ជាងអុកស៊ីហ្សែនមួយដងកន្លះ វារលាយល្អក្នុងទឹក។
មានស្រទាប់អូហ្សូននៅក្នុងបរិយាកាសខ្យល់ពីលើផែនដីនៅរយៈកំពស់ 25 គីឡូម៉ែត្រ។ នៅទីនោះ អូហ្សូនត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអុកស៊ីហ្សែន ក្រោមឥទ្ធិពលនៃវិទ្យុសកម្មអ៊ុលត្រាវីយូឡេពីព្រះអាទិត្យ។ ម៉្យាងវិញទៀត ស្រទាប់អូហ្សូនពន្យារពេលវិទ្យុសកម្មនេះ ដែលជាគ្រោះថ្នាក់សម្រាប់សត្វមានជីវិតទាំងអស់ ដែលធានាបាននូវជីវិតធម្មតានៅលើផែនដី។
អូហ្សូនត្រូវបានប្រើដើម្បីសម្លាប់មេរោគក្នុងទឹកផឹក ព្រោះអូហ្សូនធ្វើអុកស៊ីតកម្មមិនបរិសុទ្ធដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់នៅក្នុងទឹកធម្មជាតិ។ នៅក្នុងឱសថ អូហ្សូនត្រូវបានគេប្រើជាថ្នាំសម្លាប់មេរោគ។

គន្ថនិទ្ទេស

1. មេរៀនលើប្រធានបទ "បរិមាណសារធាតុ" គ្រូបង្រៀនជីវវិទ្យា និងគីមីវិទ្យា Yakovleva Larisa Aleksandrovna តំបន់ Kurgan ស្រុក Petukhovsky ស្ថាប័នអប់រំក្រុង "អនុវិទ្យាល័យ Novogeorgievskaya"
2. F. A. Derkach "គីមីវិទ្យា", - សៀវភៅណែនាំវិទ្យាសាស្រ្តនិងវិធីសាស្រ្ត។ - Kyiv ឆ្នាំ ២០០៨។
3. L. B. Tsvetkova "គីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ" - ការបោះពុម្ពលើកទី 2 កែតម្រូវនិងបន្ថែម។ - Lvov, 2006 ។
4. V. V. Malinovsky, P. G. Nagorny "គីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ" - Kyiv, 2009 ។
4. Glinka N.L. គីមីវិទ្យាទូទៅ។ - 27 ed ។ / ក្រោម។ ed ។ V.A. រ៉ាប៊ីណូវិច។ - អិលៈ គីមីវិទ្យា ឆ្នាំ ២០០៨ - ៧០៤ ទំព័រ។

កែសម្រួលនិងផ្ញើដោយ Borisenko I.N.