នៅពេលដែលមនុស្សឮពាក្យថា "លោហៈ" វាជាធម្មតាត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងសារធាតុត្រជាក់ និងរឹងដែលធ្វើចរន្តអគ្គិសនី។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ លោហធាតុ និងយ៉ាន់ស្ព័ររបស់វាអាចខុសគ្នាខ្លាំងពីគ្នាទៅវិញទៅមក។ មានអ្នកដែលស្ថិតក្នុងក្រុមធ្ងន់ សារធាតុទាំងនេះមានដង់ស៊ីតេខ្ពស់បំផុត។ ហើយមួយចំនួន ដូចជាលីចូម គឺមានពន្លឺខ្លាំង ដែលពួកគេអាចអណ្តែតក្នុងទឹកបាន ប្រសិនបើពួកគេមិនមានប្រតិកម្មយ៉ាងសកម្មជាមួយវា។

តើលោហធាតុណាដែលសកម្មជាងគេ?

ប៉ុន្តែ​តើ​លោហៈ​ណា​ដែល​បង្ហាញ​ពី​លក្ខណៈ​ខ្លាំង​បំផុត? លោហៈធាតុសកម្មបំផុតគឺ សេសយូម។ នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃសកម្មភាពក្នុងចំណោមលោហៈទាំងអស់វាជាប់ចំណាត់ថ្នាក់ទី 1 ។ ដូចគ្នានេះផងដែរ "បងប្អូន" របស់គាត់ត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាហ្វ្រង់ស្យូមដែលស្ថិតនៅលំដាប់ទីពីរនិង ununenniy ។ ប៉ុន្តែមិនសូវត្រូវបានគេដឹងអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃក្រោយនោះទេ។

លក្ខណៈសម្បត្តិ Cesium

Cesium គឺជាធាតុដែលស្រដៀងនឹងងាយរលាយនៅក្នុងដៃ។ ពិត នេះអាចត្រូវបានធ្វើបានតែក្នុងលក្ខខណ្ឌមួយប៉ុណ្ណោះ៖ ប្រសិនបើសារធាតុ Cesium ស្ថិតនៅក្នុងអំពែកែវ។ បើមិនដូច្នោះទេលោហៈអាចមានប្រតិកម្មយ៉ាងឆាប់រហ័សជាមួយនឹងខ្យល់ជុំវិញ - បញ្ឆេះ។ ហើយអន្តរកម្មនៃ cesium ជាមួយទឹកត្រូវបានអមដោយការផ្ទុះ - នេះគឺជាលោហៈសកម្មបំផុតក្នុងការបង្ហាញរបស់វា។ នេះគឺជាចម្លើយទៅនឹងសំណួរថាហេតុអ្វីបានជាវាពិបាកក្នុងការដាក់ Cesium ទៅក្នុងធុង។

ដើម្បីដាក់វានៅខាងក្នុងបំពង់សាកល្បងវាចាំបាច់ដែលវាត្រូវបានធ្វើពីកញ្ចក់ពិសេសហើយបំពេញដោយ argon ឬអ៊ីដ្រូសែន។ ចំណុចរលាយនៃសារធាតុ Cesium គឺ 28.7 o C. នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ លោហៈស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពពាក់កណ្តាលរាវ។ Cesium គឺជាសារធាតុពណ៌មាស-ស។ នៅក្នុងស្ថានភាពរាវ លោហៈធាតុឆ្លុះបញ្ចាំងពន្លឺបានយ៉ាងល្អ។ ចំហាយទឹក Cesium មានពណ៌បៃតង-ខៀវ។

តើ Cesium ត្រូវបានរកឃើញដោយរបៀបណា?

លោហៈធាតុសកម្មបំផុតគឺជាធាតុគីមីដំបូងគេដែលមានវត្តមាននៅក្នុងផ្ទៃនៃសំបកផែនដីត្រូវបានរកឃើញដោយប្រើវិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគវិសាលគម។ នៅពេលដែលអ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានទទួលវិសាលគមនៃលោហៈ ពួកគេបានឃើញបន្ទាត់ពណ៌ខៀវមេឃពីរនៅក្នុងនោះ។ ដូច្នេះធាតុនេះបានទទួលឈ្មោះរបស់វា។ ពាក្យ caesius នៅក្នុងឡាតាំងមានន័យថា "មេឃខៀវ" ។

ប្រវត្តិនៃការរកឃើញ

ការរកឃើញរបស់វាជាកម្មសិទ្ធិរបស់អ្នកស្រាវជ្រាវអាល្លឺម៉ង់ R. Bunsen និង G. Kirchhoff ។ សូម្បីតែពេលនោះ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានចាប់អារម្មណ៍ថា លោហៈធាតុណាសកម្ម និងមួយណាមិនមែន។ នៅឆ្នាំ 1860 អ្នកស្រាវជ្រាវបានសិក្សាពីសមាសភាពនៃទឹកពីអាងស្តុកទឹក Durkheim ។ ពួកគេបានធ្វើវាដោយមានជំនួយពីការវិភាគវិសាលគម។ នៅក្នុងសំណាកទឹក អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានរកឃើញធាតុដូចជា strontium ម៉ាញ៉េស្យូម លីចូម និងកាល់ស្យូម។

បន្ទាប់​មក​ពួក​គេ​បាន​សម្រេច​ចិត្ត​ធ្វើ​ការ​វិភាគ​តំណក់​ទឹក​មួយ​ជាមួយ​នឹង​វិសាលគម។ បន្ទាប់​មក​គេ​ឃើញ​ខ្សែ​ពណ៌ខៀវ​ភ្លឺ​ពីរ​ដែល​មាន​ទីតាំង​មិន​ឆ្ងាយ​ពី​គ្នា។ មួយក្នុងចំណោមពួកគេអនុវត្តស្របគ្នាជាមួយនឹងបន្ទាត់នៃលោហៈ strontium នៅក្នុងទីតាំងរបស់វា។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានសម្រេចចិត្តថាសារធាតុដែលពួកគេកំណត់អត្តសញ្ញាណមិនស្គាល់ ហើយសន្មតថាវាជាក្រុមនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង។

ក្នុងឆ្នាំដដែល Bunsen បានសរសេរសំបុត្រមួយទៅកាន់សហសេវិករបស់គាត់គឺ photochemist G. Roscoe ដែលក្នុងនោះគាត់បាននិយាយអំពីរបកគំហើញនេះ។ ហើយជាផ្លូវការ Cesium ត្រូវបានប្រកាសនៅថ្ងៃទី 10 ខែឧសភា ឆ្នាំ 1860 នៅឯកិច្ចប្រជុំរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រនៅ Berlin Academy ។ បន្ទាប់ពីប្រាំមួយខែ Bunsen អាចញែកសារធាតុ Cesium chloroplatinite ប្រហែល 50 ក្រាម។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានកែច្នៃទឹកសារធាតុរ៉ែចំនួន ៣០០ តោន និងញែកសារធាតុលីចូមក្លរប្រហែល ១ គីឡូក្រាមជាផលិតផលដោយឡែក ដើម្បីទទួលបានលោហៈធាតុសកម្មបំផុត។ នេះបង្ហាញថាមាន Cesium តិចតួចណាស់នៅក្នុងទឹកសារធាតុរ៉ែ។

ភាពលំបាកនៃការទទួលបានសារធាតុ Cesium គឺតែងតែជំរុញអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រឱ្យស្វែងរកសារធាតុរ៉ែដែលមានផ្ទុកវា ដែលមួយក្នុងចំណោមនោះគឺបំពុល។ ប៉ុន្តែការទាញយកសារធាតុ Cesium ចេញពីរ៉ែគឺតែងតែមិនពេញលេញទេ ក្នុងអំឡុងពេលប្រតិបត្តិការ សារធាតុ Cesium រលាយបាត់យ៉ាងលឿន។ នេះធ្វើឱ្យវាក្លាយជាសារធាតុដែលមិនអាចចូលដំណើរការបានច្រើនបំផុតនៅក្នុងលោហធាតុ។ ជាឧទាហរណ៍ សំបកផែនដីមានផ្ទុកសារធាតុ Cesium 3.7 ក្រាមក្នុងមួយតោន។ ហើយក្នុងមួយលីត្រនៃទឹកសមុទ្រមានតែ 0.5 មីក្រូក្រាមនៃសារធាតុដែលជាលោហៈសកម្មបំផុត។ នេះនាំឱ្យមានការពិតដែលថាការទាញយកសារធាតុ Cesium គឺជាដំណើរការមួយដែលពឹងផ្អែកលើកម្លាំងពលកម្មបំផុត។

បង្កាន់ដៃនៅប្រទេសរុស្ស៊ី

ដូចដែលបានរៀបរាប់រួចមក សារធាតុរ៉ែសំខាន់ៗដែលសារធាតុ Cesium ត្រូវបានទទួលគឺបំពុល។ ហើយលោហៈសកម្មបំផុតនេះអាចទទួលបានពី avgadrite ដ៏កម្រមួយ។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្មវាគឺជាការបំពុលដែលត្រូវបានប្រើ។ វាមិនត្រូវបានជីកយករ៉ែនៅក្នុងប្រទេសរុស្ស៊ីបន្ទាប់ពីការដួលរលំនៃសហភាពសូវៀតទោះបីជាការពិតដែលថាសូម្បីតែនៅពេលនោះទុនបំរុងដ៏ធំនៃ Cesium ត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុង tundra Voranya ក្បែរ Murmansk ។

នៅពេលដែលឧស្សាហកម្មក្នុងស្រុកអាចមានលទ្ធភាពទាញយកសារធាតុ Cesium អាជ្ញាប័ណ្ណដើម្បីអភិវឌ្ឍប្រាក់បញ្ញើនេះត្រូវបានទិញដោយក្រុមហ៊ុនពីប្រទេសកាណាដា។ ឥឡូវនេះការទាញយកសារធាតុ Cesium ត្រូវបានអនុវត្តដោយក្រុមហ៊ុន Novosibirsk CJSC Rare Metals Plant ។

ការប្រើប្រាស់ស៊ីស្យូម

លោហធាតុនេះត្រូវបានប្រើដើម្បីបង្កើតកោសិកាពន្លឺព្រះអាទិត្យផ្សេងៗ។ ហើយសមាសធាតុ Cesium ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងសាខាពិសេសនៃអុបទិក - នៅក្នុងការផលិតឧបករណ៍អ៊ីនហ្វ្រារ៉េដ Cesium ត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតទេសភាពដែលអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកកត់សម្គាល់ឧបករណ៍និងកម្លាំងរបស់សត្រូវ។ វាក៏ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីធ្វើឱ្យពិសេសផងដែរ។ halide ដែកចង្កៀង។

ប៉ុន្តែនេះមិនអស់វិសាលភាពនៃកម្មវិធីរបស់វាទេ។ នៅលើមូលដ្ឋាននៃ Cesium ថ្នាំមួយចំនួនត្រូវបានបង្កើតឡើងផងដែរ។ ទាំងនេះគឺជាថ្នាំសម្រាប់ព្យាបាលរោគខាន់ស្លាក់ ដំបៅក្រពះ ឆក់ និងវិកលចរិក។ ដូចជាអំបិលលីចូម អំបិល Cesium មានលក្ខណៈសម្បត្តិ normothymic - ឬនិយាយសាមញ្ញ ពួកគេអាចមានស្ថេរភាពផ្ទៃខាងក្រោយអារម្មណ៍។

លោហៈហ្វ្រង់ស្យូម

លោហៈផ្សេងទៀតដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិខ្លាំងបំផុតគឺហ្វ្រង់ស្យូម។ វាបានទទួលឈ្មោះរបស់ខ្លួនជាកិត្តិយសដល់មាតុភូមិនៃអ្នករកឃើញលោហៈ។ លោក M. Pere ដែលកើតនៅប្រទេសបារាំង បានរកឃើញធាតុគីមីថ្មីមួយនៅក្នុងឆ្នាំ 1939 ។ វាគឺជាធាតុមួយក្នុងចំណោមធាតុទាំងនោះដែលសូម្បីតែអ្នកគីមីវិទ្យាខ្លួនឯងក៏ពិបាកនឹងធ្វើការសន្និដ្ឋានដែរ។

Francium គឺជាលោហៈធ្ងន់បំផុត។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះលោហៈធាតុសកម្មបំផុតគឺហ្វ្រង់ស្យូមរួមជាមួយនឹងសេសយូម។ Francium មានការរួមបញ្ចូលគ្នាដ៏កម្រនេះ - សកម្មភាពគីមីខ្ពស់ និងស្ថេរភាពនុយក្លេអ៊ែរទាប។ អ៊ីសូតូបដែលមានអាយុកាលវែងបំផុតរបស់វាមានពាក់កណ្តាលជីវិតត្រឹមតែ 22 នាទីប៉ុណ្ណោះ។ Francium ត្រូវបានប្រើដើម្បីរកឃើញធាតុផ្សេងទៀត - actinium ។ ក៏ដូចជាអំបិលហ្វ្រង់ស្យូម វាត្រូវបានស្នើឡើងពីមុនដើម្បីប្រើសម្រាប់ការរកឃើញដុំសាច់មហារីក។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ដោយសារតែតម្លៃខ្ពស់ អំបិលនេះមិនអាចទទួលបានផលចំណេញក្នុងការផលិតឡើយ។

ការប្រៀបធៀបលោហធាតុសកម្មបំផុត។

Ununennium មិនទាន់ជាលោហៈដែលបានរកឃើញនៅឡើយ។ វានឹងជាប់ចំណាត់ថ្នាក់ទីមួយក្នុងជួរទីប្រាំបីនៃតារាងតាមកាលកំណត់។ ការអភិវឌ្ឍន៍និងការស្រាវជ្រាវនៃធាតុនេះត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងប្រទេសរុស្ស៊ីនៅវិទ្យាស្ថានរួមសម្រាប់ការស្រាវជ្រាវនុយក្លេអ៊ែរ។ លោហៈនេះក៏នឹងត្រូវមានសកម្មភាពខ្ពស់ផងដែរ។ ប្រសិនបើយើងប្រៀបធៀបហ្វ្រង់ស្យូម និងសេស៊ីមដែលគេស្គាល់រួចហើយនោះ ហ្វ្រង់ស្យូមនឹងមានសក្តានុពលអ៊ីយ៉ូដខ្ពស់បំផុត - 380 kJ / mol ។

សម្រាប់ Cesium តួលេខនេះគឺ 375 kJ/mol ។ ប៉ុន្តែ ហ្វ្រង់ស្យូម នៅតែមិនមានប្រតិកម្មលឿនដូច សេសៀម។ ដូច្នេះ Cesium គឺជាលោហៈសកម្មបំផុត។ នេះគឺជាចម្លើយ (គីមីវិទ្យាភាគច្រើនជាមុខវិជ្ជានៅក្នុងកម្មវិធីសិក្សាដែលអ្នកអាចស្វែងរកសំណួរស្រដៀងគ្នានេះ) ដែលអាចមានប្រយោជន៍ទាំងក្នុងថ្នាក់រៀននៅសាលា និងក្នុងសាលាវិជ្ជាជីវៈ។

នៅក្នុងផ្នែកលើសំណួរ លោហៈសកម្ម តើលោហៈទាំងនេះជាអ្វី? ផ្តល់ឱ្យដោយអ្នកនិពន្ធ Olesya Oleskinaចម្លើយដ៏ល្អបំផុតគឺ អ្នកដែលបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងយ៉ាងងាយស្រួលបំផុត។
សកម្មភាពនៃលោហធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធ Mendeleev កើនឡើងពីកំពូលទៅបាត និងពីស្តាំទៅឆ្វេង ដូច្នេះសកម្មបំផុតគឺ ហ្វ្រង់ស្យូម នៅលើស្រទាប់ចុងក្រោយដែលមានអេឡិចត្រុង 1 ស្ថិតនៅចម្ងាយគ្រប់គ្រាន់ពីស្នូល។
សកម្ម - លោហធាតុអាល់កាឡាំង (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)
ពួកវាទាបជាងផែនដីអាល់កាឡាំង (Ca, Sr, BA, Ra)
Stirlitz
បញ្ញាសិប្បនិម្មិត
(116389)
ពួកវាមិនត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាផែនដីអាល់កាឡាំងទេ។

ចម្លើយពី Natalia Kosenko[គ្រូ]
អ្នកដែលងាយប្រតិកម្ម

ចម្លើយពី អ្នកអាន។[គ្រូ]
កត់សុីយ៉ាងឆាប់រហ័សនៅក្នុងខ្យល់ សូដ្យូម ប៉ូតាស្យូម លីចូម។

ចម្លើយពី KSY[គ្រូ]
Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu, Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V, Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Te, Mo, Sn, Pb, H2, W, Sb, Bi, Ge, Re, Cu, Tc, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au

ចម្លើយពី Durchlaucht Furst[គ្រូ]
លោហធាតុអាល់កាឡាំងគឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី I នៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីនៃ D. I. Mendeleev: លីចូម លី សូដ្យូម ណា ប៉ូតាស្យូម K រូប៊ីឌីញ៉ូម អេប៊ី សេសយូម ស៊ី និងហ្វ្រង់ស្យូម ហ្វ្រង់សៀ។ លោហធាតុទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថាអាល់កាឡាំងព្រោះសមាសធាតុភាគច្រើនរបស់ពួកគេគឺរលាយក្នុងទឹក។ នៅក្នុងភាសាស្លាវី "leach" មានន័យថា "រំលាយ" ហើយនេះបានកំណត់ឈ្មោះនៃក្រុមលោហៈនេះ។ នៅពេលដែលលោហធាតុអាល់កាឡាំងរលាយក្នុងទឹក អ៊ីដ្រូសែនរលាយត្រូវបានបង្កើតឡើង ហៅថាអាល់កាឡាំង។
ដោយសារតែសកម្មភាពគីមីខ្ពស់នៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងទាក់ទងនឹងទឹក អុកស៊ីហ្សែន អាសូត ពួកវាត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្រោមស្រទាប់ប្រេងកាត។ ដើម្បីអនុវត្តប្រតិកម្មជាមួយលោហៈអាល់កាឡាំង បំណែកនៃទំហំដែលត្រូវការត្រូវបានកាត់ចេញដោយប្រុងប្រយ័ត្នជាមួយនឹងស្បែកក្បាលក្រោមស្រទាប់ប្រេងកាត ផ្ទៃលោហៈត្រូវបានសម្អាតយ៉ាងហ្មត់ចត់ពីផលិតផលនៃអន្តរកម្មរបស់វាជាមួយនឹងខ្យល់នៅក្នុងបរិយាកាស argon ហើយមានតែ បន្ទាប់មកគំរូត្រូវបានដាក់ក្នុងធុងប្រតិកម្ម។

គណនីដែកមិនផ្ទាល់ខ្លួននៅលើវិគីភីឌា
គណនីដែកមិនផ្ទាល់ខ្លួន

កំប្រុកធម្មតានៅលើវិគីភីឌា
សូមពិនិត្យមើលអត្ថបទវិគីភីឌានៅលើ កំប្រុកធម្មតា។

លោហធាតុអាល់កាលីនៅលើវិគីភីឌា
សូមពិនិត្យមើលអត្ថបទវិគីភីឌានៅលើ លោហធាតុអាល់កាឡាំង

លោហធាតុទាំងអស់ អាស្រ័យលើសកម្មភាព redox របស់វាត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាជាស៊េរីហៅថា ស៊េរីវ៉ុលអេឡិចត្រូគីមីនៃលោហៈ (ចាប់តាំងពីលោហៈនៅក្នុងវាត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់នៃការកើនឡើងសក្តានុពលអេឡិចត្រូគីមីស្តង់ដារ) ឬស៊េរីនៃសកម្មភាពលោហៈ:

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H 2, Cu, Hg, Ag, Рt, Au

លោហធាតុដែលមានប្រតិកម្មច្រើនបំផុតគឺស្ថិតនៅក្នុងលំដាប់នៃសកម្មភាពរហូតដល់អ៊ីដ្រូសែន ហើយនៅពេលដែលលោហៈនៅខាងឆ្វេងស្ថិតនៅ នោះវាកាន់តែសកម្ម។ លោហៈដែលនៅជាប់នឹងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពត្រូវបានចាត់ទុកថាអសកម្ម។

អាលុយមីញ៉ូម

អាលុយមីញ៉ូមមានពណ៌សប្រាក់។ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តសំខាន់នៃអាលុយមីញ៉ូមគឺពន្លឺ ចរន្តកំដៅ និងចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់។ នៅ​ក្នុង​ស្ថានភាព​សេរី ពេល​ប៉ះ​នឹង​ខ្យល់ អាលុយមីញ៉ូម​ត្រូវ​បាន​គ្រប​ដណ្ដប់​ដោយ​ខ្សែភាពយន្ត​អុកស៊ីដ​ដ៏​ខ្លាំង Al 2 O 3 ដែល​ធ្វើ​ឱ្យ​វា​ធន់​នឹង​អាស៊ីត​កំហាប់។

អាលុយមីញ៉ូមជាកម្មសិទ្ធិរបស់លោហៈគ្រួសារ p ។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅគឺ 3s 2 3p 1 ។ នៅក្នុងសមាសធាតុរបស់វា អាលុយមីញ៉ូមបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មស្មើនឹង "+3" ។

អាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានទទួលដោយ electrolysis នៃអុកស៊ីដរលាយនៃធាតុនេះ:

2Al 2 O 3 \u003d 4Al + 3O 2

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយដោយសារតែទិន្នផលទាបនៃផលិតផលវិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបានអាលុយមីញ៉ូមដោយអេឡិចត្រូលីតនៃល្បាយនៃ Na 3 និង Al 2 O 3 ត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់ជាង។ ប្រតិកម្មកើតឡើងនៅពេលដែលកំដៅដល់ 960C និងនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ - ហ្វ្លុយអូរី (AlF 3 CaF 2 ។ ល។ ) ខណៈពេលដែលអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានបញ្ចេញនៅ cathode ហើយអុកស៊ីសែនត្រូវបានបញ្ចេញនៅ anode ។

អាលុយមីញ៉ូមអាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយនឹងទឹកបន្ទាប់ពីយកខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីតចេញពីផ្ទៃរបស់វា (1) អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុសាមញ្ញ (អុកស៊ីហ្សែន ហាឡូហ្សែន អាសូត ស្ពាន់ធ័រ កាបូន) (2-6) អាស៊ីត (7) និងមូលដ្ឋាន (8):

2Al + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 (1)

2Al + 3 / 2O 2 \u003d Al 2 O 3 (2)

2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3 (3)

2Al + N 2 = 2AlN (4)

2Al + 3S \u003d Al 2 S 3 (5)

4Al + 3C \u003d Al 4 C 3 (6)

2Al + 3H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 (7)

2Al + 2NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na + 3H 2 (8)

កាល់ស្យូម

នៅក្នុងទម្រង់ឥតគិតថ្លៃរបស់វា Ca គឺជាលោហៈពណ៌ប្រាក់-ស។ នៅពេលដែលប៉ះពាល់នឹងខ្យល់ វានឹងគ្របដណ្តប់ភ្លាមៗជាមួយនឹងខ្សែភាពយន្តពណ៌លឿង ដែលជាផលិតផលនៃអន្តរកម្មរបស់វាជាមួយផ្នែកធាតុផ្សំនៃខ្យល់។ កាល់ស្យូម​ជា​លោហៈ​រឹង​គួរសម មាន​បន្ទះ​គ្រីស្តាល់​នៅ​ចំ​កណ្តាល​មុខ។

ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅគឺ 4s 2 ។ នៅក្នុងសមាសធាតុរបស់វា កាល់ស្យូមបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មស្មើនឹង "+2" ។

កាល់ស្យូមត្រូវបានទទួលដោយអេឡិចត្រូលីសនៃអំបិលរលាយ ដែលភាគច្រើនជាក្លរីត៖

CaCl 2 \u003d Ca + Cl 2

កាល់ស្យូមអាចរលាយក្នុងទឹកជាមួយនឹងការបង្កើតអ៊ីដ្រូសែនដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋានដ៏រឹងមាំ (1) ប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែន (2) បង្កើតអុកស៊ីដធ្វើអន្តរកម្មជាមួយមិនមែនលោហធាតុ (3-8) រលាយក្នុងអាស៊ីត (9):

Ca + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 2 (1)

2Ca + O 2 \u003d 2CaO (2)

Ca + Br 2 \u003d CaBr 2 (3)

3Ca + N 2 \u003d Ca 3 N 2 (4)

2Ca + 2C = Ca 2 C 2 (5)

2Ca + 2P = Ca 3 P 2 (7)

Ca + H 2 \u003d CaH 2 (8)

Ca + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 (9)

ជាតិដែក និងសមាសធាតុរបស់វា។

ដែកគឺជាលោហៈពណ៌ប្រផេះ។ នៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វា វាមានសភាពទន់ អាចបត់បែនបាន និងអាចបត់បែនបាន។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅគឺ 3d 6 4s 2 ។ នៅក្នុងសមាសធាតុរបស់វា ជាតិដែកបង្ហាញការកត់សុី "+2" និង "+3" ។

ដែកលោហធាតុមានប្រតិកម្មជាមួយចំហាយទឹក បង្កើតជាអុកស៊ីដចម្រុះ (II, III) Fe 3 O 4៖

3Fe + 4H 2 O (v) ↔ Fe 3 O 4 + 4H 2

នៅក្នុងខ្យល់ ជាតិដែកងាយនឹងអុកស៊ីតកម្ម ជាពិសេសនៅពេលមានជាតិសំណើម (ច្រេះ)៖

3Fe + 3O 2 + 6H 2 O \u003d 4Fe (OH) 3

ដូចលោហៈផ្សេងទៀត ដែកមានប្រតិកម្មជាមួយសារធាតុសាមញ្ញ ឧទាហរណ៍ halogens (1) រលាយក្នុងអាស៊ីត (2)៖

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 (2)

ជាតិដែកបង្កើតបានជាសមាសធាតុទាំងមូល ព្រោះវាបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មជាច្រើន៖ ជាតិដែក (II) អ៊ីដ្រូសែន ជាតិដែក (III) អ៊ីដ្រូសែន អំបិល អុកស៊ីដ ជាដើម។ ដូច្នេះជាតិដែក (II) អ៊ីដ្រូសែនអាចទទួលបានដោយសកម្មភាពនៃដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងលើអំបិលដែក (II) ដោយគ្មានការចូលខ្យល់:

FeSO 4 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

ជាតិដែក (II) អ៊ីដ្រូអុកស៊ីតគឺរលាយក្នុងអាស៊ីត ហើយត្រូវបានកត់សុីទៅជាជាតិដែក (III) អ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងវត្តមានអុកស៊ីសែន។

អំបិលដែក (II) បង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ហើយត្រូវបានបំប្លែងទៅជាសារធាតុដែក (III) ។

អុកស៊ីដដែក (III) មិនអាចទទួលបានដោយប្រតិកម្មចំហេះនៃជាតិដែកក្នុងអុកស៊ីដកម្មទេ ដើម្បីទទួលបានវា ចាំបាច់ត្រូវដុតស៊ុលហ្វីតដែក ឬដុតអំបិលដែកផ្សេងទៀត៖

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 2 + 3H 2 O

សមាសធាតុដែក (III) បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មខ្សោយ ហើយអាចចូលទៅក្នុង OVR ជាមួយនឹងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង៖

2FeCl 3 + H 2 S \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl

ការផលិតដែកនិងដែក

ដែកថែប និងដែកវណ្ណះ គឺជាលោហធាតុដែកដែលមានជាតិកាបូន ហើយមាតិកាកាបូននៅក្នុងដែកមានរហូតដល់ 2% និងនៅក្នុងដែកវណ្ណះ 2-4% ។ ដែកថែប និងដែកវណ្ណះមានសារធាតុបន្ថែមយ៉ាន់ស្ព័រ៖ ដែកថែប - Cr, V, Ni និងដែកវណ្ណះ - ស៊ី។

មានប្រភេទដែកផ្សេងៗគ្នា ដូច្នេះយោងទៅតាមគោលបំណងរបស់ពួកគេ រចនាសម្ព័ន្ធ អ៊ីណុក ឧបករណ៍ ដែកធន់នឹងកំដៅ និងដែកអ៊ីណុកត្រូវបានសម្គាល់។ យោងតាមសមាសធាតុគីមី កាបូន (កាបូនទាប មធ្យម និងខ្ពស់) និងយ៉ាន់ស្ព័រ (យ៉ាន់ស្ព័រទាប មធ្យម និងខ្ពស់) ត្រូវបានសម្គាល់។ អាស្រ័យលើរចនាសម្ព័ន្ធ ដែក austenitic, ferritic, martensitic, pearlitic និង bainitic ត្រូវបានសម្គាល់។

ដែកថែបបានរកឃើញការអនុវត្តក្នុងវិស័យជាច្រើននៃសេដ្ឋកិច្ចជាតិ ដូចជាសំណង់ គីមី ឥន្ធនៈ ការការពារបរិស្ថាន ថាមពលដឹកជញ្ជូន និងឧស្សាហកម្មផ្សេងៗទៀត។

អាស្រ័យលើទម្រង់នៃមាតិកាកាបូននៅក្នុងដែកវណ្ណះ - ស៊ីម៉ងត៍ឬក្រាហ្វិចក៏ដូចជាបរិមាណរបស់វាប្រភេទដែកវណ្ណះជាច្រើនត្រូវបានសម្គាល់: ពណ៌ស (ពណ៌ស្រាលនៃការបាក់ឆ្អឹងដោយសារតែវត្តមាននៃកាបូននៅក្នុងទម្រង់ស៊ីម៉ងត៍) ពណ៌ប្រផេះ។ (ពណ៌ប្រផេះនៃការប្រេះស្រាំដោយសារតែវត្តមាននៃកាបូនក្នុងទម្រង់ជាក្រាហ្វិច) ដែលអាចបត់បែនបាន និងធន់នឹងកំដៅ។ ដែកវណ្ណះគឺជាលោហធាតុដែលផុយខ្លាំង។

តំបន់នៃការអនុវត្តដែកវណ្ណះគឺទូលំទូលាយ - ការតុបតែងបែបសិល្បៈ (របងច្រកទ្វារ) ផ្នែករាងកាយបរិក្ខារបរិក្ខារបរិក្ខារក្នុងផ្ទះ (ចាន) ត្រូវបានផលិតចេញពីដែកវណ្ណះវាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មរថយន្ត។

ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា

ឧទាហរណ៍ ១

កិច្ចការ	យ៉ាន់ស្ព័រនៃម៉ាញេស្យូម និងអាលុយមីញ៉ូមមានទម្ងន់ 26.31 ក្រាមត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងអាស៊ីត hydrochloric ។ ក្នុងករណីនេះ 31.024 លីត្រនៃឧស្ម័នគ្មានពណ៌ត្រូវបានបញ្ចេញ។ កំណត់ប្រភាគធំនៃលោហៈនៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រ។
ដំណោះស្រាយ	លោហធាតុទាំងពីរមានសមត្ថភាពប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត hydrochloric ដែលជាលទ្ធផលនៃអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញ៖ Mg + 2HCl \u003d MgCl 2 + H 2 2Al + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H ២ ស្វែងរកចំនួនសរុបនៃ moles នៃអ៊ីដ្រូសែនដែលបានបញ្ចេញ៖ v(H 2) \u003d V (H 2) / V m v (H 2) \u003d 31.024 / 22.4 \u003d 1.385 mol អនុញ្ញាតឱ្យបរិមាណសារធាតុ Mg ជា x mol ហើយ Al be y mol ។ បន្ទាប់មក ដោយផ្អែកលើសមីការប្រតិកម្ម យើងអាចសរសេរកន្សោមសម្រាប់ចំនួនសរុបនៃអ៊ីដ្រូសែន៖ x + 1.5y = 1.385 យើងបង្ហាញពីម៉ាស់លោហៈនៅក្នុងល្បាយ៖ បន្ទាប់មកម៉ាស់នៃល្បាយនឹងត្រូវបានបង្ហាញដោយសមីការ៖ 24x + 27y = 26.31 យើងទទួលបានប្រព័ន្ធសមីការ៖ x + 1.5y = 1.385 24x + 27y = 26.31 តោះដោះស្រាយវា៖ 33.24 -36y + 27y \u003d 26.31 v(Al) = 0.77 mol v(Mg) = 0.23mol បន្ទាប់មកម៉ាស់លោហៈនៅក្នុងល្បាយ៖ m (Mg) \u003d 24 × 0.23 \u003d 5.52 ក្រាម m(Al) \u003d 27 × 0.77 \u003d 20.79 ក្រាម ស្វែងរកប្រភាគធំនៃលោហធាតុនៅក្នុងល្បាយ៖ ώ = m(Me)/m ផលបូក × 100% ώ(Mg) = 5.52 / 26.31 × 100% = 20.98% ώ(Al) = 100 - 20.98 = 79.02%
ចម្លើយ	ប្រភាគលោហធាតុនៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រ៖ 20.98%, 79.02%

លោហធាតុដែលងាយប្រតិកម្មត្រូវបានគេហៅថាលោហៈសកម្ម។ ទាំងនេះរួមមានអាល់កាឡាំង លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាលុយមីញ៉ូម។

ទីតាំងនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់

លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុនៃធាតុចុះខ្សោយពីឆ្វេងទៅស្តាំនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ។ ដូច្នេះធាតុនៃក្រុម I និង II ត្រូវបានចាត់ទុកថាសកម្មបំផុត។

អង្ករ។ 1. លោហៈសកម្មនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។

លោហធាតុទាំងអស់គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ហើយងាយស្រួលចែកជាមួយអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ។ លោហធាតុសកម្មមានអេឡិចត្រុងតែមួយឬពីរប៉ុណ្ណោះ។ ក្នុងករណីនេះលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុត្រូវបានពង្រឹងពីកំពូលទៅបាតជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកម្រិតថាមពលដោយសារតែ។ អេឡិចត្រុងកាន់តែឆ្ងាយចេញពីស្នូលនៃអាតូម វាកាន់តែងាយស្រួលបំបែកវា។

លោហធាតុអាល់កាឡាំងត្រូវបានចាត់ទុកថាសកម្មបំផុត៖

• លីចូម;
• សូដ្យូម;
• ប៉ូតាស្យូម;
• rubidium;
• សេស្យូម;
• ហ្វ្រង់ស្យូម។

លោហធាតុដីអាល់កាឡាំងគឺ៖

• បេរីលយ៉ូម;
• ម៉ាញេស្យូម;
• កាល់ស្យូម;
• strontium;
• បារីយ៉ូម;
• រ៉ាដ្យូម។

អ្នកអាចស្វែងយល់ពីកម្រិតនៃសកម្មភាពរបស់លោហៈដោយស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃវ៉ុលលោហៈ។ កាលណាធាតុអ៊ីដ្រូសែនស្ថិតនៅខាងឆ្វេង នោះវាកាន់តែសកម្ម។ លោហធាតុនៅខាងស្តាំអ៊ីដ្រូសែនគឺអសកម្មហើយអាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតប្រមូលផ្តុំប៉ុណ្ណោះ។

អង្ករ។ 2. ស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃវ៉ុលនៃលោហៈ។

បញ្ជីនៃលោហធាតុសកម្មនៅក្នុងគីមីវិទ្យាក៏រួមបញ្ចូលផងដែរនូវអាលុយមីញ៉ូមដែលស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទី III និងនៅខាងឆ្វេងអ៊ីដ្រូសែន។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយអាលុយមីញ៉ូមមានទីតាំងនៅលើព្រំប្រទល់នៃលោហៈសកម្មនិងមធ្យមហើយមិនមានប្រតិកម្មជាមួយសារធាតុមួយចំនួននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។

ទ្រព្យសម្បត្តិ

លោហៈធាតុសកម្មគឺទន់ (អាចកាត់ដោយកាំបិត) ពន្លឺ និងមានចំណុចរលាយទាប។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីសំខាន់នៃលោហៈត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងតារាង។

ប្រតិកម្ម	សមីការ	ករណីលើកលែងមួយ។
លោហធាតុអាល់កាឡាំងបញ្ឆេះដោយឯកឯងក្នុងខ្យល់ ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន	K + O 2 → KO ២	លីចូមមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែនតែនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។
លោហធាតុអាល់កាឡាំងផែនដី និងអាលុយមីញ៉ូមបង្កើតជាខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីតនៅលើអាកាស ហើយបញ្ឆេះដោយឯកឯងនៅពេលកំដៅ។	2Ca + O 2 → 2CaO
ប្រតិកម្មជាមួយសារធាតុសាមញ្ញដើម្បីបង្កើតជាអំបិល	Ca + Br 2 → CaBr 2; - 2Al + 3S → Al 2 S ៣	អាលុយមីញ៉ូមមិនមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនទេ។
ប្រតិកម្មយ៉ាងខ្លាំងក្លាជាមួយនឹងទឹក បង្កើតជាអាល់កាឡាំង និងអ៊ីដ្រូសែន	- Ca + 2H 2 O → Ca (OH) 2 + H 2	ប្រតិកម្មជាមួយលីចូមដំណើរការយឺត ៗ ។ អាលុយមីញ៉ូមមានប្រតិកម្មជាមួយទឹកតែបន្ទាប់ពីការយកចេញនៃខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដ។
ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតដើម្បីបង្កើតជាអំបិល	Ca + 2HCl → CaCl 2 + H 2; 2K + 2HMnO 4 → 2KMnO 4 + H ២
ប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអំបិល ជាដំបូងប្រតិកម្មជាមួយទឹក ហើយបន្ទាប់មកជាមួយអំបិល	2Na + CuCl 2 + 2H 2 O៖ 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2; - 2NaOH + CuCl 2 → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

លោហធាតុសកម្មមានប្រតិកម្មយ៉ាងងាយស្រួលដូច្នេះនៅក្នុងធម្មជាតិពួកវាត្រូវបានរកឃើញតែនៅក្នុងល្បាយ - សារធាតុរ៉ែថ្ម។

អង្ករ។ 3. រ៉ែ និងលោហៈសុទ្ធ។

តើយើងបានរៀនអ្វីខ្លះ?

លោហធាតុសកម្មរួមមានធាតុនៃក្រុម I និង II - លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំង ក៏ដូចជាអាលុយមីញ៉ូម។ សកម្មភាពរបស់ពួកគេគឺដោយសារតែរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម - អេឡិចត្រុងមួយចំនួនត្រូវបានបំបែកយ៉ាងងាយស្រួលពីកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ។ ទាំងនេះគឺជាលោហធាតុពន្លឺទន់ដែលមានប្រតិកម្មយ៉ាងឆាប់រហ័សជាមួយនឹងសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ បង្កើតជាអុកស៊ីដ អ៊ីដ្រូសែន អំបិល។ អាលុយមីញ៉ូមកាន់តែខិតទៅជិតអ៊ីដ្រូសែនហើយប្រតិកម្មរបស់វាជាមួយសារធាតុតម្រូវឱ្យមានលក្ខខណ្ឌបន្ថែម - សីតុណ្ហភាពខ្ពស់ការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដ។

នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ (20°C) លោហៈទាំងអស់ លើកលែងតែបារតស្ថិតក្នុងសភាពរឹង ហើយមានកំដៅ និងអណ្តូង។ នៅពេលកាត់ លោហធាតុមានពន្លឺ ហើយខ្លះទៀតដូចជាដែក និងនីកែល គឺជាមេដែក។ លោហធាតុជាច្រើនមានភាពស្អិត - ពួកវាអាចប្រើសម្រាប់ធ្វើខ្សែ - និងក្លែងបន្លំ - វាងាយស្រួលក្នុងការផ្តល់ឱ្យពួកគេនូវរូបរាងខុសគ្នា។

លោហធាតុដ៏ថ្លៃថ្នូ

លោហធាតុដ៏ថ្លៃថ្នូនៅក្នុងសំបកផែនដីត្រូវបានរកឃើញក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធ ហើយមិនមាននៅក្នុងសមាសធាតុផ្សំនោះទេ។ ទាំងនេះរួមមានទង់ដែង ប្រាក់ មាស និងប្លាទីន។ ពួកវាមានលក្ខណៈអកម្មគីមី ហើយស្ទើរតែមិនចូលជាមួយអ្នកដទៃ។ ទង់ដែងគឺជាលោហៈដ៏ថ្លៃថ្នូ។ មាសគឺជាធាតុអសកម្មបំផុតមួយ។ ដោយសារតែភាពអសកម្មរបស់ពួកគេ លោហៈដ៏ថ្លៃថ្នូមិនងាយនឹង corrosion ដូច្នេះគ្រឿងអលង្ការ និងកាក់ត្រូវបានផលិតចេញពីពួកគេ។ មាស​មាន​ភាព​អសកម្ម​ដែល​បំណែក​មាស​បុរាណ​នៅ​តែ​ភ្លឺ​ចែងចាំង។

លោហធាតុអាល់កាឡាំង

ក្រុមទី 1 នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់មានលោហៈសកម្មចំនួន 6 រួមទាំង។ សូដ្យូម និងប៉ូតាស្យូម។ ពួកវារលាយនៅសីតុណ្ហភាពទាប (ចំណុចរលាយនៃប៉ូតាស្យូមគឺ 64 អង្សារសេ) ហើយទន់ណាស់ដែលពួកគេអាចកាត់ដោយកាំបិត។ ប្រតិកម្មជាមួយទឹក លោហធាតុទាំងនេះបង្កើតបានជាដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង ហើយដូច្នេះត្រូវបានគេហៅថាអាល់កាឡាំង។ ប៉ូតាស្យូមមានប្រតិកម្មយ៉ាងខ្លាំងក្លាជាមួយនឹងទឹក។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះវាត្រូវបានបញ្ចេញដែលឆេះដោយអណ្តាតភ្លើង lilac ។

លោហធាតុដីអាល់កាឡាំង

លោហធាតុ 6 ដែលបង្កើតជាក្រុមទី 2 (រួមទាំងម៉ាញេស្យូមនិងកាល់ស្យូម) ត្រូវបានគេហៅថាលោហៈអាល់កាឡាំងផែនដី។ លោហធាតុទាំងនេះគឺជាផ្នែកមួយនៃសារធាតុរ៉ែជាច្រើន។ ដូច្នេះ កាលស្យូម​មាន​នៅ​ក្នុង​កាល់ស៊ីត ដែល​សរសៃ​អាច​មាន​ក្នុង​ថ្មកំបោរ និង​ដីស។ លោហធាតុអាល់កាឡាំងផែនដីមានប្រតិកម្មតិចជាងលោហៈអាល់កាឡាំង ពួកវារឹងជាង និងរលាយនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ជាង។ កាល់ស្យូមមាននៅក្នុងសំបក ឆ្អឹង និងអេប៉ុង។ ម៉ាញ៉េស្យូមគឺជាផ្នែកមួយនៃក្លរ៉ូហ្វីល ដែលជាសារធាតុពណ៌បៃតងដែលត្រូវការសម្រាប់ការធ្វើរស្មីសំយោគ។

លោហៈនៃក្រុមទី 3 និងទី 4

លោហៈទាំងប្រាំពីរនៃក្រុមទាំងនេះស្ថិតនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៅខាងស្តាំនៃលោហៈផ្លាស់ប្តូរ។ អាលុយមីញ៉ូមគឺជាលោហៈមួយក្នុងចំនោមលោហធាតុដែលមានដង់ស៊ីតេតិចបំផុតដូច្នេះវាមានទម្ងន់ស្រាល។ ប៉ុន្តែសំណគឺក្រាស់ណាស់; វាត្រូវបានប្រើដើម្បីបង្កើតអេក្រង់ដែលការពារប្រឆាំងនឹងកាំរស្មីអ៊ិច។ លោហធាតុទាំងអស់នេះគឺទន់ និងរលាយនៅសីតុណ្ហភាពទាប។ ពួកគេជាច្រើនត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រ - ល្បាយនៃលោហធាតុដែលបានបង្កើតឡើងសម្រាប់គោលបំណងជាក់លាក់។ កង់ និងយន្តហោះត្រូវបានផលិតពីលោហធាតុអាលុយមីញ៉ូម។

ការផ្លាស់ប្តូរលោហៈ

លោហៈធាតុផ្លាស់ប្តូរជាធម្មតាមានលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ។ ពួកវារឹងមាំ រឹង ភ្លឺចាំង និងរលាយនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ ពួកវាមានប្រតិកម្មតិចជាងលោហៈអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដី។ ទាំងនេះរួមមានដែក មាស ប្រាក់ ក្រូមីញ៉ូម នីកែល ទង់ដែង។ ពួកវាទាំងអស់អាចបត់បែនបាន ហើយត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម - ទាំងក្នុងទម្រង់សុទ្ធ និងក្នុងទម្រង់ជាយ៉ាន់ស្ព័រ។ ប្រហែល 77% នៃម៉ាសរបស់រថយន្តត្រូវបានបង្កើតឡើងពីលោហធាតុ ភាគច្រើនជាដែក ពោលគឺឧ។ លោហៈធាតុដែក និងកាបូន (សូមមើលអត្ថបទ "") ។ សំបកកង់ត្រូវបានផលិតពីដែកដែលស្រោបដោយក្រូម - សម្រាប់ការពារពន្លឺ និងច្រេះ។ តួរបស់ម៉ាស៊ីនធ្វើពីដែកសន្លឹក។ កាងដែកការពាររថយន្តក្នុងករណីមានការប៉ះទង្គិច។

ជួរសកម្មភាព

ទីតាំងនៃលោហៈនៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពបង្ហាញពីរបៀបដែលលោហៈមានប្រតិកម្ម។ លោហៈកាន់តែសកម្ម វាកាន់តែងាយស្រួលយកអុកស៊ីហ្សែនចេញពីលោហធាតុដែលមិនសូវសកម្ម។ លោហៈធាតុសកម្មគឺពិបាកក្នុងការញែកចេញពីសមាសធាតុ ខណៈដែលលោហៈអសកម្មត្រូវបានរកឃើញក្នុងទម្រង់សុទ្ធ។ ប៉ូតាស្យូម និងសូដ្យូមត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងប្រេងកាត ព្រោះវាមានប្រតិកម្មភ្លាមៗជាមួយនឹងទឹក និងខ្យល់។ ទង់ដែងគឺជាសារធាតុសកម្មតិចបំផុតនៃលោហធាតុដែលមានតំលៃថោក។ វាត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតបំពង់ ធុងទឹកក្តៅ និងខ្សែអគ្គិសនី។

លោហៈនិងអណ្តាតភ្លើង

លោហធាតុមួយចំនួននៅពេលដែលនាំមកជិតភ្លើង ផ្តល់អោយអណ្តាតភ្លើងនូវពណ៌លាំៗ។ វត្តមាននៃលោហៈជាក់លាក់មួយនៅក្នុងបរិវេណអាចត្រូវបានកំណត់ដោយពណ៌នៃអណ្តាតភ្លើង។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះគ្រាប់ធញ្ញជាតិត្រូវបានដាក់ក្នុងអណ្តាតភ្លើងនៅចុងបញ្ចប់នៃខ្សែដែលធ្វើពីផ្លាទីនអសកម្ម។ សមាសធាតុសូដ្យូម ប្រែពណ៌អណ្តាតភ្លើងពណ៌លឿង សមាសធាតុទង់ដែងពណ៌ខៀវបៃតង សមាសធាតុកាល់ស្យូមពណ៌ក្រហម និងសមាសធាតុប៉ូតាស្យូម lilac ។ សមាសភាពនៃកាំជ្រួចរួមមានលោហធាតុផ្សេងៗគ្នាផ្តល់ឱ្យអណ្តាតភ្លើងមានស្រមោលខុសៗគ្នា។ បារីយ៉ូមមានពណ៌បៃតង ស្ត្រូនញ៉ូមមានពណ៌ក្រហម សូដ្យូមមានពណ៌លឿង ហើយទង់ដែងមានពណ៌ខៀវបៃតង។

ការច្រេះ

ការ corrosion គឺជាប្រតិកម្មគីមីដែលកើតឡើងនៅពេលដែលលោហៈប៉ះនឹងខ្យល់ ឬទឹក។ លោហៈមានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែនបរិយាកាស ហើយអុកស៊ីដមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលើផ្ទៃរបស់វា។ លោហៈបាត់បង់ភាពរលោងរបស់វា ហើយក្លាយទៅជាស្រោប។ លោហធាតុដែលមានសកម្មភាពខ្ពស់អាចរលួយលឿនជាងលោហៈដែលសកម្មតិច។ Knights លាបពាសដែកជាមួយប្រេង ឬក្រមួន ដើម្បីកុំឱ្យច្រេះ (ដែកមានជាតិដែកច្រើន)។ ដើម្បីការពារប្រឆាំងនឹងច្រែះ តួរថយន្តដែកត្រូវបានគ្របដោយស្រទាប់ជាច្រើននៃថ្នាំលាប។ លោហធាតុមួយចំនួន (ឧទាហរណ៍ អាលុយមីញ៉ូម) ត្រូវបានគ្របដោយខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដក្រាស់ដែលការពារពួកគេ។ ជាតិដែកនៅពេលដែលរលួយ បង្កើតជាខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដរលុង ដែលនៅពេលដែលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក ធ្វើអោយច្រេះ។ ស្រទាប់ច្រែះងាយដួលរលំ ហើយដំណើរការច្រេះរាលដាលយ៉ាងស៊ីជម្រៅ។ ដើម្បីការពារប្រឆាំងនឹងការច្រេះ កំប៉ុងដែកត្រូវបានស្រោបដោយស្រទាប់សំណប៉ាហាំង ដែលជាលោហៈមិនសូវសកម្ម។ រចនាសម្ព័ន្ធធំ ៗ ដូចជាស្ពានត្រូវបានការពារពីការច្រេះដោយថ្នាំលាប។ ការផ្លាស់ទីផ្នែកនៃម៉ាស៊ីន ដូចជាខ្សែសង្វាក់កង់ត្រូវបាន lubricated ជាមួយប្រេងដើម្បីការពារការ corrosion ។

វិធីសាស្រ្តនៃការការពារដែកពីការ corrosion ដោយថ្នាំកូតជាមួយស្រទាប់ស័ង្កសីត្រូវបានគេហៅថា galvanization ។ ស័ង្កសីគឺសកម្មជាងដែក ដូច្នេះវា "ទាញ" អុកស៊ីសែនពីវា។ ទោះបីជាស្រទាប់ស័ង្កសីត្រូវបានកោសក៏ដោយ អុកស៊ីហ៊្សែននៅក្នុងខ្យល់នឹងមានប្រតិកម្មជាមួយស័ង្កសីលឿនជាងដែក។ ដើម្បីការពារកប៉ាល់ពីការច្រេះ ប្លុកស័ង្កសី ឬម៉ាញេស្យូមត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងសំបករបស់វា ដែលច្រេះដោយខ្លួនឯង ប៉ុន្តែការពារកប៉ាល់។ សម្រាប់ការការពារការច្រេះបន្ថែម បន្ទះដែកនៃរថយន្តត្រូវបាន galvanized យ៉ាងស្អាតមុនពេលគូរ។ ពីខាងក្នុងពួកវាជួនកាលត្រូវបានគ្របដោយផ្លាស្ទិច។

របៀបដែលលោហៈត្រូវបានរកឃើញ

មនុស្សប្រហែលជាបានរៀនពីរបៀបដើម្បីទទួលបានលោហៈដោយចៃដន្យ នៅពេលដែលលោហធាតុត្រូវបានបញ្ចេញចេញពីសារធាតុរ៉ែ នៅពេលដែលពួកគេត្រូវបានកំដៅក្នុងឡដុតធ្យូង។ លោហៈសុទ្ធត្រូវបានបញ្ចេញចេញពីសមាសធាតុកំឡុងពេលប្រតិកម្មកាត់បន្ថយ។ សកម្មភាពរបស់ចង្រ្កានផ្ទុះគឺផ្អែកលើប្រតិកម្មបែបនេះ។ ប្រហែល 4000 មុនគ ជនជាតិ Sumerians (ស្វែងយល់បន្ថែមនៅក្នុងអត្ថបទ "") បានធ្វើមួកមាស ប្រាក់ និងទង់ដែង និងដាវ។ ជាដំបូង មនុស្សបានរៀនកែច្នៃស្ពាន់ មាស និងប្រាក់ ពោលគឺឧ។ លោហធាតុដ៏ថ្លៃថ្នូ ព្រោះវាកើតឡើងក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វា។ ប្រហែល 3500 មុនគ ជនជាតិ Sumerians បានរៀនពីរបៀបធ្វើសំរិទ្ធ ដែលជាលោហៈធាតុនៃទង់ដែង និងសំណប៉ាហាំង។ សំរិទ្ធគឺខ្លាំងជាងលោហៈដ៏ថ្លៃថ្នូ។ ជាតិដែកត្រូវបានគេរកឃើញនៅពេលក្រោយ ដោយសារសីតុណ្ហភាពខ្ពស់គឺត្រូវការជាចាំបាច់ដើម្បីទាញយកវាពីសមាសធាតុ។ គំនូរនៅខាងស្តាំបង្ហាញពីពូថៅសំរិទ្ធ (500 មុនគ.ស) និងចានសំរិទ្ធ Sumerian ។

មុនឆ្នាំ 1735 មនុស្សស្គាល់តែលោហធាតុមួយចំនួនប៉ុណ្ណោះ៖ ទង់ដែង ប្រាក់ មាស ដែក បារត សំណប៉ាហាំង ស័ង្កសី ប៊ីស្មុត អង់ទីម៉ូនី និងសំណ។ អាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានគេរកឃើញនៅឆ្នាំ 1825។ សព្វថ្ងៃអ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានសំយោគលោហៈថ្មីមួយចំនួនដោយការបំភាយអ៊ុយរ៉ាញ៉ូមជាមួយនឹងនឺត្រុង និងភាគល្អិតបឋមផ្សេងទៀតនៅក្នុងរ៉េអាក់ទ័រនុយក្លេអ៊ែរ។ ធាតុទាំងនេះមិនស្ថិតស្ថេរ និងរលួយយ៉ាងលឿន។