1. លោហៈមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងមិនមែនលោហធាតុ។
2 ខ្ញុំ + នហាល 2 → 2 MeHal n
4Li + O2 = 2Li2O
លោហធាតុអាល់កាឡាំង លើកលែងតែលីចូម បង្កើតជា peroxides៖
2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2
2. លោហៈធាតុដែលឈរទល់នឹងអ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីត (លើកលែងតែ nitric និង sulfuric conc ។ ) ជាមួយនឹងការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន
Me + HCl → អំបិល + H2
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2
Pb + 2 HCl → PbCl2↓ + H2
3. លោហៈសកម្មមានប្រតិកម្មជាមួយទឹកដើម្បីបង្កើតជាអាល់កាឡាំង និងបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន។
2ខ្ញុំ+ 2 ន H 2 O → 2Me(OH) n + ន H2
ផលិតផលនៃការកត់សុីលោហៈគឺជាអ៊ីដ្រូសែនរបស់វា - Me (OH) n (ដែល n គឺជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈ) ។
ឧទាហរណ៍:
Ca + 2H 2 O → Ca (OH) 2 + H 2
4. លោហៈសកម្មភាពកម្រិតមធ្យមមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹកនៅពេលដែលកំដៅឡើងដើម្បីបង្កើតជាអុកស៊ីដដែក និងអ៊ីដ្រូសែន។
2Me + nH 2 O → Me 2 O n + nH ២
ផលិតផលអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងប្រតិកម្មបែបនេះគឺអុកស៊ីដលោហៈ Me 2 O n (ដែល n គឺជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈ) ។
3Fe + 4H 2 O → Fe 2 O 3 FeO + 4H 2
5. លោហៈដែលឈរបន្ទាប់ពីអ៊ីដ្រូសែនមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយទឹក និងអាស៊ីត (លើកលែងតែសារធាតុនីទ្រីក និងស៊ុលហ្វួរីត)។
6. លោហធាតុសកម្មច្រើនបំលែងសារធាតុសកម្មតិចចេញពីដំណោះស្រាយអំបិលរបស់វា។
CuSO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + Cu
CuSO 4 + Fe \u003d FeSO 4 + Cu
លោហៈធាតុសកម្ម - ស័ង្កសី និងដែកជំនួសទង់ដែងនៅក្នុងស៊ុលហ្វាត និងបង្កើតជាអំបិល។ ស័ង្កសី និងជាតិដែកត្រូវបានកត់សុី ហើយទង់ដែងត្រូវបានស្ដារឡើងវិញ។
7. Halogen មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយទឹក និងអាល់កាឡាំង។
ហ្វ្លុយអូរីនមិនដូច halogens ផ្សេងទៀតទេ កត់សុីទឹក៖
2 ហ 2 O+2F 2 = 4HF + O 2 .
នៅពេលត្រជាក់៖ Cl2 + 2KOH = KClO + KCl + H2OCl2 + 2KOH = KClO + KCl + H2O ក្លរួ និងអ៊ីប៉ូក្លរីតត្រូវបានបង្កើតឡើង
កំដៅ៖ 3Cl2+6KOH−→KClO3+5KCl+3H2O3Cl2+6KOH→t,∘CKClO3+5KCl+3H2O បង្កើតជា loride និង chlorate
8 សារធាតុ halogens សកម្ម (លើកលែងតែ fluorine) បំប្លែង halogens សកម្មតិចពីដំណោះស្រាយនៃអំបិលរបស់វា។
9. Halogen មិនមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែនទេ។
10. លោហធាតុ Amphoteric (Al, Be, Zn) មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃអាល់កាឡាំង និងអាស៊ីត។
3Zn+4H2SO4= 3 ZnSO4+S+4H2O
11. ម៉ាញ៉េស្យូមមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងកាបូនឌីអុកស៊ីត និងស៊ីលីកុនអុកស៊ីដ។
2Mg + CO2 = C + 2MgO
SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO
12. លោហធាតុអាល់កាឡាំង (លើកលែងតែលីចូម) បង្កើតជាសារធាតុ peroxides ជាមួយអុកស៊ីសែន។
2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2
3. ចំណាត់ថ្នាក់នៃសមាសធាតុអសរីរាង្គ
សារធាតុសាមញ្ញ - សារធាតុដែលម៉ូលេគុលមានអាតូមនៃប្រភេទដូចគ្នា (អាតូមនៃធាតុដូចគ្នា) ។ នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី ពួកវាមិនអាចបំបែកទៅជាសារធាតុផ្សេងទៀតបានទេ។
សារធាតុស្មុគស្មាញ (ឬសមាសធាតុគីមី) - សារធាតុដែលម៉ូលេគុលមានអាតូមនៃប្រភេទផ្សេងៗគ្នា (អាតូមនៃធាតុគីមីផ្សេងៗ) ។ នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី ពួកវារលាយទៅជាសារធាតុផ្សេងៗទៀត។
សារធាតុសាមញ្ញត្រូវបានបែងចែកជាពីរក្រុមធំ: លោហធាតុនិងមិនមែនលោហធាតុ។
លោហធាតុ - ក្រុមនៃធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុៈ អង្គធាតុរឹង (លើកលែងតែបារត) មានពន្លឺលោហធាតុ ជាចំហាយកំដៅ និងអគ្គិសនីល្អ អាចបត់បែនបាន (ជាតិដែក (Fe) ទង់ដែង (Cu) អាលុយមីញ៉ូម (Al) បារត ( Hg) មាស (Au) ប្រាក់ (Ag) ។ល។
មិនមែនលោហធាតុ - ក្រុមនៃធាតុ៖ រឹង, រាវ (ប្រូមីន) និងសារធាតុឧស្ម័នដែលមិនមានលោហធាតុរលោង, ជាអ៊ីសូឡង់, ផុយ។
ហើយសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ ត្រូវបានបែងចែកជាបួនក្រុម ឬថ្នាក់៖ អុកស៊ីដ មូលដ្ឋាន អាស៊ីត និងអំបិល។
អុកស៊ីដ - ទាំងនេះគឺជាសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ សមាសភាពនៃម៉ូលេគុល ដែលរួមមានអាតូមនៃអុកស៊ីហ្សែន និងសារធាតុមួយចំនួនទៀត។
មូលនិធិ - ទាំងនេះគឺជាសារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលអាតូមដែកត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងក្រុមអ៊ីដ្រូស៊ីលមួយ ឬច្រើន។
តាមទស្សនៈនៃទ្រឹស្ដីនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីត មូលដ្ឋានគឺជាសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ ការបំបែកដែលនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous បង្កើត cations លោហៈ (ឬ NH4 +) និង hydroxide - anions OH- ។
អាស៊ីត - ទាំងនេះគឺជាសារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលម៉ូលេគុលរួមមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលអាចជំនួស ឬផ្លាស់ប្តូរអាតូមដែក។
អំបិល - ទាំងនេះគឺជាសារធាតុស្មុគស្មាញ ម៉ូលេគុលដែលមានអាតូមដែក និងសំណល់អាស៊ីត។ អំបិលគឺជាផលិតផលនៃការជំនួសដោយផ្នែក ឬពេញលេញនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៃអាស៊ីតដោយលោហៈមួយ។
សម្ភារៈដំបូងដែលមនុស្សបានរៀនប្រើសម្រាប់តម្រូវការរបស់ពួកគេគឺថ្ម។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ក្រោយមក នៅពេលដែលមនុស្សម្នាក់បានដឹងអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហធាតុ ថ្មបានផ្លាស់ប្តូរទៅឆ្ងាយ។ វាគឺជាសារធាតុទាំងនេះ និងយ៉ាន់ស្ព័ររបស់ពួកគេ ដែលបានក្លាយជាសម្ភារៈដ៏សំខាន់ និងសំខាន់បំផុតនៅក្នុងដៃរបស់មនុស្ស។ របស់របរប្រើប្រាស់ក្នុងផ្ទះ ឧបករណ៍ពលកម្មត្រូវបានផលិតចេញពីពួកគេ បរិវេណត្រូវបានសាងសង់។ ដូច្នេះហើយ នៅក្នុងអត្ថបទនេះ យើងនឹងពិចារណាពីអ្វីដែលជាលោហធាតុ លក្ខណៈទូទៅ លក្ខណៈសម្បត្តិ និងការប្រើប្រាស់ ដែលពាក់ព័ន្ធដល់សព្វថ្ងៃនេះ។ ជាការពិត ភ្លាមៗបន្ទាប់ពីយុគសម័យថ្ម កាឡាក់ស៊ីទាំងមូលនៃលោហធាតុបានធ្វើតាម៖ ទង់ដែង សំរិទ្ធ និងដែក។
លោហៈ: លក្ខណៈទូទៅ
តើអ្វីបង្រួបបង្រួមអ្នកតំណាងទាំងអស់នៃសារធាតុសាមញ្ញទាំងនេះ? ជាការពិតណាស់នេះគឺជារចនាសម្ព័ន្ធនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់របស់ពួកគេប្រភេទនៃចំណងគីមីនិងលក្ខណៈពិសេសនៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម។ យ៉ាងណាមិញ ហេតុដូច្នេះហើយ លក្ខណៈរូបវន្តលក្ខណៈដែលបង្កប់ន័យការប្រើប្រាស់សម្ភារៈទាំងនេះដោយមនុស្ស។
ជាបឋម សូមពិចារណាលោហធាតុជាធាតុគីមីនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ នៅក្នុងនោះ ពួកវាមានទីតាំងនៅដោយសេរី ដោយកាន់កាប់កោសិកាចំនួន 95 ក្នុងចំណោម 115 ដែលត្រូវបានគេស្គាល់រហូតមកដល់បច្ចុប្បន្ន។ មានលក្ខណៈពិសេសមួយចំនួននៃទីតាំងរបស់ពួកគេនៅក្នុងប្រព័ន្ធទូទៅ៖
- ពួកគេបង្កើតជាក្រុមរងសំខាន់ៗនៃក្រុម I និង II ក៏ដូចជា III ដោយចាប់ផ្តើមពីអាលុយមីញ៉ូម។
- ក្រុមរងចំហៀងទាំងអស់មានតែលោហធាតុប៉ុណ្ណោះ។
- ពួកវាមានទីតាំងនៅខាងក្រោមអង្កត់ទ្រូងតាមលក្ខខណ្ឌពី boron ទៅ astatin ។
ដោយផ្អែកលើទិន្នន័យបែបនេះ វាងាយស្រួលក្នុងការមើលឃើញថាមិនមែនលោហធាតុត្រូវបានប្រមូលនៅផ្នែកខាងលើខាងស្តាំនៃប្រព័ន្ធ ហើយកន្លែងដែលនៅសល់ជារបស់ធាតុដែលយើងកំពុងពិចារណា។
ពួកវាទាំងអស់មានលក្ខណៈពិសេសមួយចំនួននៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម:
លក្ខណៈទូទៅនៃលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ ធ្វើឱ្យវាអាចកំណត់អត្តសញ្ញាណគំរូនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា។ ដូច្នេះបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់នៃទីមួយគឺលោហធាតុ, ពិសេស។ ថ្នាំងរបស់វាមានប្រភេទភាគល្អិតជាច្រើនក្នុងពេលតែមួយ៖
- អ៊ីយ៉ុង;
- អាតូម;
- អេឡិចត្រុង។
ពពកធម្មតាប្រមូលផ្តុំនៅខាងក្នុង ហៅថាឧស្ម័នអេឡិចត្រុង ដែលពន្យល់ពីលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តទាំងអស់នៃសារធាតុទាំងនេះ។ ប្រភេទនៃចំណងគីមីនៅក្នុងលោហធាតុគឺមានឈ្មោះដូចគ្នាជាមួយពួកគេ។
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត
មានប៉ារ៉ាម៉ែត្រមួយចំនួនដែលបង្រួបបង្រួមលោហធាតុទាំងអស់។ លក្ខណៈទូទៅរបស់ពួកគេទាក់ទងនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តមានដូចខាងក្រោម។
ប៉ារ៉ាម៉ែត្រដែលបានរាយគឺជាលក្ខណៈទូទៅនៃលោហធាតុ ពោលគឺអ្វីគ្រប់យ៉ាងដែលបង្រួបបង្រួមពួកវាទៅជាគ្រួសារធំមួយ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយវាគួរតែត្រូវបានយល់ថាមានករណីលើកលែងចំពោះគ្រប់ច្បាប់។ លើសពីនេះទៅទៀតមានធាតុបែបនេះច្រើនពេក។ ដូច្នេះហើយ នៅក្នុងគ្រួសារខ្លួនវាក៏មានការបែងចែកជាក្រុមផ្សេងៗផងដែរ ដែលយើងនឹងពិចារណាខាងក្រោម ហើយដែលយើងនឹងបង្ហាញពីលក្ខណៈនៃលក្ខណៈ។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី
តាមទស្សនៈនៃវិទ្យាសាស្ត្រគីមី លោហៈទាំងអស់គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ ហើយខ្លាំង។ អេឡិចត្រុងតិចនៅកម្រិតខាងក្រៅ និងកាំអាតូមធំជាង លោហៈធាតុកាន់តែរឹងមាំទៅតាមប៉ារ៉ាម៉ែត្រដែលបានបញ្ជាក់។
ជាលទ្ធផល លោហធាតុអាចមានប្រតិកម្មជាមួយ៖
នេះគ្រាន់តែជាទិដ្ឋភាពទូទៅនៃលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីប៉ុណ្ណោះ។ យ៉ាងណាមិញ សម្រាប់ក្រុមនីមួយៗនៃធាតុ ពួកគេគឺជាបុគ្គលសុទ្ធសាធ។
លោហធាតុដីអាល់កាឡាំង
លក្ខណៈទូទៅនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងផែនដីមានដូចខាងក្រោម៖
ដូច្នេះ លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំងគឺជាធាតុទូទៅនៃគ្រួសារ s ដែលបង្ហាញពីសកម្មភាពគីមីខ្ពស់ និងជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដ៏រឹងមាំ និងអ្នកចូលរួមសំខាន់ៗក្នុងដំណើរការជីវសាស្រ្តនៅក្នុងរាងកាយ។
លោហធាតុអាល់កាឡាំង
លក្ខណៈទូទៅចាប់ផ្តើមដោយឈ្មោះរបស់ពួកគេ។ ពួកគេបានទទួលវាសម្រាប់សមត្ថភាពក្នុងការរលាយក្នុងទឹកបង្កើតជាអាល់កាឡាំង - អ៊ីដ្រូសែន caustic ។ ប្រតិកម្មជាមួយទឹកគឺហឹង្សាខ្លាំង ជួនកាលអាចឆេះបាន។ សារធាតុទាំងនេះមិនត្រូវបានរកឃើញក្នុងទម្រង់សេរីនៅក្នុងធម្មជាតិទេ ដោយសារសកម្មភាពគីមីរបស់វាខ្ពស់ពេក។ ពួកវាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងខ្យល់ ចំហាយទឹក មិនមែនលោហធាតុ អាស៊ីត អុកស៊ីដ និងអំបិល ពោលគឺស្ទើរតែគ្រប់អ្វីៗទាំងអស់។
នេះគឺដោយសារតែរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចរបស់ពួកគេ។ នៅកម្រិតខាងក្រៅមានអេឡិចត្រុងតែមួយគត់ដែលពួកគេងាយស្រួលផ្តល់ឱ្យ។ ទាំងនេះគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំងបំផុត ដែលជាមូលហេតុដែលវាត្រូវចំណាយពេលយូរណាស់ដើម្បីទទួលបានពួកវាក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វា។ នេះត្រូវបានធ្វើជាលើកដំបូងដោយ Humphrey Davy រួចហើយនៅក្នុងសតវត្សទី 18 ដោយ electrolysis នៃ sodium hydroxide ។ ឥឡូវនេះអ្នកតំណាងទាំងអស់នៃក្រុមនេះត្រូវបានជីកយករ៉ែដោយប្រើវិធីសាស្ត្រនេះ។
លក្ខណៈទូទៅនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងគឺថាពួកវាបង្កើតបានជាក្រុមទីមួយនៃក្រុមរងសំខាន់នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ ពួកវាទាំងអស់គឺជាធាតុសំខាន់ដែលបង្កើតជាសមាសធាតុធម្មជាតិដ៏មានតម្លៃជាច្រើនដែលមនុស្សប្រើ។
លក្ខណៈទូទៅនៃលោហធាតុនៃគ្រួសារ d- និង f
ក្រុមនៃធាតុនេះរួមបញ្ចូលទាំងធាតុទាំងអស់ដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអាចប្រែប្រួល។ នេះមានន័យថា អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌ លោហៈអាចដើរតួជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ ធាតុបែបនេះមានសមត្ថភាពដ៏អស្ចារ្យក្នុងការចូលទៅក្នុងប្រតិកម្ម។ ក្នុងចំនោមពួកគេមានសារធាតុ amphoteric មួយចំនួនធំ។
ឈ្មោះទូទៅសម្រាប់អាតូមទាំងអស់នេះគឺធាតុផ្លាស់ប្តូរ។ ពួកគេបានទទួលវាសម្រាប់ការពិតដែលថានៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេពួកគេពិតជាឈរដូចដែលវាគឺនៅកណ្តាលរវាងលោហៈធម្មតានៃគ្រួសារ s និងមិនមែនលោហធាតុនៃគ្រួសារ p ។
លក្ខណៈទូទៅនៃលោហធាតុអន្តរកាលបង្កប់ន័យការកំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នារបស់វា។ ពួកគេមានដូចខាងក្រោម៖
- មួយចំនួនធំនៃអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅ;
- កាំអាតូមធំ;
- កម្រិតអុកស៊ីតកម្មជាច្រើន (ពី +3 ដល់ +7);
- ស្ថិតនៅលើ d- ឬ f-sublevel;
- បង្កើតជា 4-6 រយៈពេលធំនៃប្រព័ន្ធ។
ក្នុងនាមជាសារធាតុសាមញ្ញ លោហធាតុនៃក្រុមនេះមានភាពរឹងមាំ មានភាពបត់បែន និងអាចបត់បែនបាន ដូច្នេះហើយពួកវាមានសារៈសំខាន់ក្នុងឧស្សាហកម្មដ៏អស្ចារ្យ។
ក្រុមរងនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់
លក្ខណៈទូទៅនៃលោហធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំទាំងស្រុងស្របគ្នាជាមួយនឹងវត្ថុនៃអន្តរកាល។ ហើយនេះមិនមែនជារឿងគួរឱ្យភ្ញាក់ផ្អើលនោះទេ ព្រោះតាមពិតទៅ វាពិតជារឿងដូចគ្នា។ វាគ្រាន់តែថាក្រុមរងនៃប្រព័ន្ធត្រូវបានបង្កើតឡើងយ៉ាងជាក់លាក់ដោយអ្នកតំណាងនៃគ្រួសារ d- និង f ពោលគឺលោហៈផ្លាស់ប្តូរ។ ដូច្នេះហើយ យើងអាចនិយាយបានថា គំនិតទាំងនេះ គឺជាពាក្យមានន័យដូច។
សកម្មបំផុតនិងសំខាន់ក្នុងចំណោមពួកគេគឺជួរទីមួយនៃអ្នកតំណាង 10 នាក់ពី scandium ទៅស័ង្កសី។ ពួកវាទាំងអស់មានសារៈសំខាន់ក្នុងឧស្សាហកម្ម ហើយជារឿយៗត្រូវបានប្រើប្រាស់ដោយមនុស្ស ជាពិសេសសម្រាប់ការរលាយ។
យ៉ាន់ស្ព័រ
លក្ខណៈទូទៅនៃលោហធាតុ និងយ៉ាន់ស្ព័រ ធ្វើឱ្យវាអាចយល់ពីកន្លែង និងរបៀបដែលវាអាចទៅរួចក្នុងការប្រើសារធាតុទាំងនេះ។ សមាសធាតុបែបនេះបានឆ្លងកាត់ការផ្លាស់ប្តូរដ៏អស្ចារ្យនៅក្នុងទសវត្សរ៍ចុងក្រោយនេះ ដោយសារតែសារធាតុបន្ថែមថ្មីៗកាន់តែច្រើនឡើងកំពុងត្រូវបានរកឃើញ និងសំយោគដើម្បីបង្កើនគុណភាពរបស់វា។
យ៉ាន់ស្ព័រដ៏ល្បីល្បាញបំផុតនាពេលបច្ចុប្បន្ននេះគឺ:
- លង្ហិន;
- duralumin;
- ជាតិដែកបានដេញ;
- ដែក;
- សំរិទ្ធ;
- នឹងឈ្នះ;
- nichrome និងអ្នកដទៃ។
តើយ៉ាន់ស្ព័រជាអ្វី? នេះគឺជាល្បាយនៃលោហធាតុដែលទទួលបានដោយការ smelting ក្រោយមកទៀតនៅក្នុងឧបករណ៍ furnace ពិសេស។ នេះត្រូវបានធ្វើក្នុងគោលបំណងដើម្បីទទួលបានផលិតផលដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិល្អឥតខ្ចោះទៅនឹងសារធាតុសុទ្ធដែលបង្កើតវា។
ការប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ
ប្រសិនបើយើងនិយាយអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅ នោះលក្ខណៈនៃលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុនឹងខុសគ្នាត្រង់ចំណុចសំខាន់មួយ៖ សម្រាប់ចំណុចចុងក្រោយ លក្ខណៈស្រដៀងគ្នានេះមិនអាចសម្គាល់បានទេ ព្រោះវាមានភាពខុសគ្នាខ្លាំងនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិដែលបានបង្ហាញ ទាំងរូបវិទ្យា និងគីមី។
ដូច្នេះវាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការបង្កើតលក្ខណៈបែបនេះសម្រាប់មិនមែនលោហធាតុ។ វាអាចធ្វើទៅបានតែដើម្បីពិចារណាដោយឡែកពីអ្នកតំណាងនៃក្រុមនីមួយៗ និងពណ៌នាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេ។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃលោហៈ
យោងតាមលក្ខណៈគីមីរបស់ពួកគេ លោហៈត្រូវបានបែងចែកជាៈ1 ) សកម្ម (លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំង Mg, Al, Zn ។ល។)
2) លោហៈសកម្មភាពជាមធ្យម (Fe, Cr, Mn ។ ល។ );
3 ) អសកម្ម (Cu, Ag)
4) លោហធាតុដ៏ថ្លៃថ្នូ - Au, Pt, Pd ។ល។
នៅក្នុងប្រតិកម្ម - មានតែភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយប៉ុណ្ណោះ។ អាតូមលោហធាតុងាយស្រួលបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងពីខាងក្រៅ (ហើយខ្លះពីស្រទាប់អេឡិចត្រុងមុនខាងក្រៅ) ប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន។ អុកស៊ីតកម្មដែលអាចធ្វើបានបញ្ជាក់ថា Me ទាបជាង 0,+1,+2,+3 ខ្ពស់ជាង +4,+5,+6,+7,+8
1. អន្តរកម្មជាមួយមិនមែនលោហធាតុ
1. ជាមួយអ៊ីដ្រូសែន
លោហធាតុនៃក្រុម IA និង IIA មានប្រតិកម្មនៅពេលកំដៅ លើកលែងតែបេរីលយ៉ូម។ សារធាតុមិនស្ថិតស្ថេររឹង hydrides ត្រូវបានបង្កើតឡើង លោហៈផ្សេងទៀតមិនមានប្រតិកម្ម។
2K + H₂ = 2KH (ប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន)
Ca + H₂ = CaH₂
2. ជាមួយអុកស៊ីហ្សែន
លោហៈទាំងអស់មានប្រតិកម្ម លើកលែងតែមាស និងផ្លាទីន។ ប្រតិកម្មជាមួយប្រាក់កើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ប៉ុន្តែអុកស៊ីដប្រាក់ (II) មិនត្រូវបានបង្កើតឡើងទេព្រោះវាមិនមានស្ថេរភាពកម្ដៅ។ លោហធាតុអាល់កាឡាំងនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាបង្កើតជាអុកស៊ីដ peroxides superoxides (លីចូម - អុកស៊ីដ, សូដ្យូម - ពែរអុកស៊ីត, ប៉ូតាស្យូម, សេសយូម, Rubidium - superoxide ។
4Li + O2 = 2Li2O (អុកស៊ីដ)
2Na + O2 = Na2O2 (peroxide)
K+O2=KO2 (superoxide)
លោហធាតុដែលនៅសេសសល់នៃក្រុមរងសំខាន់ៗក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាបង្កើតជាអុកស៊ីដដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មស្មើនឹងលេខក្រុម 2Сa + O2 = 2СaO
2Сa+O2=2СaO
លោហធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំបង្កើតជាអុកស៊ីដនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ហើយនៅពេលដែលកំដៅ អុកស៊ីដនៃដឺក្រេផ្សេងៗនៃការកត់សុី និងខ្នាតដែកដែក Fe3O4 (Fe⁺²O∙Fe2⁺³O3)
3Fe + 2O2 = Fe3O4
4Cu + O₂ = 2Cu₂⁺¹O (ក្រហម) 2Cu + O₂ = 2Cu⁺²O (ខ្មៅ);
2Zn + O₂ = ZnO 4Cr + 3O2 = 2Cr2O3
3. ជាមួយ HALOGENS
halides (fluorides, chlorides, bromides, iodides) ។ អាល់កាឡាំងនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាជាមួយ F, Cl, Br បញ្ឆេះ:
2Na + Cl2 = 2NaCl (ក្លរួ)
ផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាលុយមីញ៉ូមមានប្រតិកម្មនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា៖
ជាមួយa+Cl2=ជាមួយaCl2
2Al+3Cl2 = 2AlCl3
លោហៈនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំនៅសីតុណ្ហភាពកើនឡើង
Cu + Cl₂ = Cu⁺²Cl₂ Zn + Cl₂ = ZnCl₂
2Fe + ЗС12 = 2Fe⁺³Cl3 ក្លរួជាតិដែក (+3) 2Cr + 3Br2 = 2Cr⁺³Br3
2Cu + I₂ = 2Cu⁺¹I(មិនមានអ៊ីយ៉ូតទង់ដែង (+2)!)
4. អន្តរកម្មជាមួយស្ពាន់ធ័រ
នៅពេលដែលកំដៅសូម្បីតែជាមួយលោហធាតុអាល់កាឡាំងជាមួយនឹងបារតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។ លោហៈទាំងអស់មានប្រតិកម្ម លើកលែងតែមាស និងផ្លាទីន
ជាមួយប្រផេះ – ស៊ុលហ្វីត៖ 2K + S = K2S 2Li+S = Li2S (ស៊ុលហ្វីត)
ជាមួយa+S=ជាមួយaS(ស៊ុលហ្វីត) 2Al+3S = Al2S3 Cu + S = Cu⁺²S (ខ្មៅ)
Zn + S = ZnS 2Cr + 3S = Cr2⁺³S3 Fe + S = Fe⁺²S
5. អន្តរកម្មជាមួយផូស្វ័រ និងអាសូត
លេចធ្លាយនៅពេលកំដៅ (ករណីលើកលែង៖ លីចូមជាមួយអាសូតក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា)៖
ជាមួយផូស្វ័រ - ផូស្វ័រ៖ ៣Ca + 2 ទំ=Ca3ទំ2,
ជាមួយអាសូត - nitrides 6Li + N2 = 3Li2N (lithium nitride) (n.o.) 3Mg + N2 = Mg3N2 (magnesium nitride) 2Al + N2 = 2A1N 2Cr + N2 = 2CrN 3Fe + N2 = Fe₃⁺²N₂¯³
6. អន្តរកម្មជាមួយកាបូននិងស៊ីលីកុន
ហូរនៅពេលកំដៅ៖
Carbides ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយកាបូន។ មានតែលោហធាតុសកម្មបំផុតដែលមានប្រតិកម្មជាមួយកាបូន។ ពីលោហធាតុអាល់កាឡាំង carbides បង្កើតជាលីចូមនិងសូដ្យូមប៉ូតាស្យូម rubidium សេសយូមមិនមានអន្តរកម្មជាមួយកាបូនទេ:
2Li + 2C = Li2C2, Ca + 2C = CaC2
លោហធាតុ - ធាតុ d បង្កើតជាសមាសធាតុនៃសមាសធាតុដែលមិនមែនជា stoichiometric ដូចជាដំណោះស្រាយរឹងជាមួយកាបូន៖ WC, ZnC, TiC - ត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបានដែករឹង។
ជាមួយស៊ីលីកុន - ស៊ីលីកុនៈ 4Cs + Si = Cs4Si,
7. អន្តរកម្មនៃលោហៈជាមួយនឹងទឹក៖
លោហធាតុដែលឈានដល់អ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងស៊េរីវ៉ុលគីមីមានប្រតិកម្មជាមួយទឹក។ អាល់កាឡាំងនិងអាល់កាឡាំងលោហធាតុផែនដីមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹកដោយគ្មានកំដៅបង្កើតអ៊ីដ្រូសែនរលាយ (អាល់កាឡាំង) និងអ៊ីដ្រូសែនអាលុយមីញ៉ូម (បន្ទាប់ពីការបំផ្លាញខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដ - ការរួមបញ្ចូលគ្នា) ម៉ាញ៉េស្យូមនៅពេលកំដៅ។ បង្កើតជាមូលដ្ឋានមិនរលាយ និងអ៊ីដ្រូសែន។
2Na + 2HOH = 2NaOH + H2
ជាមួយa + 2HOH = Ca(OH)2 + H2
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + ZH2
លោហធាតុដែលនៅសេសសល់មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹកតែក្នុងស្ថានភាពក្តៅ បង្កើតជាអុកស៊ីដ (ជាតិដែក - ខ្នាតដែក)
Zn + H2O = ZnO + H2 3Fe + 4HOH = Fe3O4 + 4H2 2Cr + 3H₂O = Cr₂O₃ + 3H₂
8 ជាមួយអុកស៊ីហ្សែននិងទឹក។
នៅក្នុងខ្យល់ ជាតិដែក និងក្រូមីញ៉ូមងាយកត់សុីក្នុងវត្តមាននៃសំណើម (ច្រែះ)
4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3
4Cr + 3O2 + 6H2O = 4Cr(OH)3
9. អន្តរកម្មនៃលោហៈជាមួយអុកស៊ីដ
លោហធាតុ (Al, Mg, Ca) កាត់បន្ថយលោហធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុ ឬលោហធាតុសកម្មតិចពីអុកស៊ីដរបស់វានៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ → លោហធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុ ឬមានសកម្មភាពទាប និងអុកស៊ីដ (កាល់ស្យូម ទែរមី ម៉ាញេស្យូម ទែរមី អាលុយមីញ៉ូម)
2Al + Cr2O3 = 2Cr + Al2O3 3Са + Cr₂O₃ = 3СаО + 2Cr (800 °C) 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe (thermite) 2Mg + CO2 = 2MgO + С Mg ZnO + CO2 = 2Mg + CO2 = 2MgO + С Mg ZnO + CO2O 2Cu + 2NO = 2CuO + N2 3Zn + SO2 = ZnS + 2ZnO
10. ជាមួយនឹងអុកស៊ីដ
លោហធាតុដែក និងក្រូមីញ៉ូមមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីដ កាត់បន្ថយកម្រិតនៃការកត់សុី
Cr + Cr2⁺³O3 = 3Cr⁺²O Fe + Fe2⁺³O3 = 3Fe⁺²O
11. អន្តរកម្មនៃលោហៈជាមួយអាល់កាលី
មានតែលោហធាតុទាំងនោះដែលមានអន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង អុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែនដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric ((Zn, Al, Cr (III), Fe (III)) ។ល។ MELT → អំបិលដែក + អ៊ីដ្រូសែន។
2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H2 (សូដ្យូមស័ង្កសី)
2Al + 2(NaOH H2O) = 2NaAlO2 + 3H2
ដំណោះស្រាយ → អំបិលដែកស្មុគស្មាញ + អ៊ីដ្រូសែន។
2NaOH + Zn0 + 2H2O = Na2 + H2 (សូដ្យូម tetrahydroxozincate) 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2
12. អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត (លើកលែងតែ HNO3 និង H2SO4 (conc ។ )
លោហៈធាតុដែលឈរនៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃវ៉ុលដែកនៅខាងឆ្វេងនៃអ៊ីដ្រូសែនបំលែងវាពីអាស៊ីតរំលាយ → អំបិល និងអ៊ីដ្រូសែន
ចាំ! អាស៊ីតនីទ្រីកមិនដែលបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែននៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ។
Mg + 2HC1 = MgCl2 + H2
Al + 2HC1 = Al⁺³Cl₃ + H2
13. ប្រតិកម្មជាមួយអំបិល
លោហធាតុសកម្មបំលែងលោហៈសកម្មតិចចេញពីអំបិល។ ការងើបឡើងវិញពីដំណោះស្រាយ៖
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu
FeSO4 + Cu =ប្រតិកម្មទេ
Mg + CuCl2(pp) = MgCl2 +ជាមួយយូ
ការងើបឡើងវិញនៃលោហៈពីការរលាយនៃអំបិលរបស់ពួកគេ។
3Na+ AlCl₃ = 3NaCl + Al
TiCl2 + 2Mg = MgCl2 + Ti
លោហធាតុក្រុម B មានប្រតិកម្មជាមួយអំបិល កាត់បន្ថយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វា។
2Fe⁺³Cl3 + Fe = 3Fe⁺²Cl2
លក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហធាតុ។
1. លក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាននៃលោហៈ។
លក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហៈត្រូវបានបែងចែកទៅជារូបវិទ្យា គីមី មេកានិច និងបច្ចេកវិទ្យា។
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តរួមមានៈ ពណ៌ ទំនាញជាក់លាក់ ភាពអាចបត់បែនបាន ចរន្តអគ្គិសនី លក្ខណៈសម្បត្តិម៉ាញេទិក ចរន្តកំដៅ លទ្ធភាពពង្រីកនៅពេលកំដៅ។
ទៅគីមី - អុកស៊ីតកម្ម ភាពរលាយ និងធន់នឹងច្រេះ។
ទៅមេកានិច - កម្លាំង, រឹង, បត់បែន, viscosity, ប្លាស្ទិច។
ទៅបច្ចេកវិទ្យា - ភាពរឹង, ភាពរាវ, ភាពបត់បែន, ភាពអាចផ្សារបាន, ភាពធន់នឹងម៉ាស៊ីន។
1. លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យា និងគីមី។
ពណ៌. លោហៈមានភាពស្រអាប់, i.e. កុំអនុញ្ញាតឱ្យពន្លឺឆ្លងកាត់ហើយនៅក្នុងពន្លឺដែលឆ្លុះបញ្ចាំងនេះលោហៈនីមួយៗមានម្លប់ពិសេសរបស់វា - ពណ៌។
ក្នុងចំណោមលោហធាតុបច្ចេកទេសមានតែទង់ដែង (ក្រហម) និងយ៉ាន់ស្ព័ររបស់វាមានពណ៌។ ពណ៌នៃលោហធាតុផ្សេងទៀតមានចាប់ពីដែកប្រផេះទៅជាពណ៌សប្រាក់។ ខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដស្តើងបំផុតនៅលើផ្ទៃនៃផលិតផលដែកផ្តល់ឱ្យពួកគេនូវពណ៌បន្ថែម។
ទំនាញជាក់លាក់។ទម្ងន់នៃមួយសង់ទីម៉ែត្រគូបនៃសារធាតុមួយ បង្ហាញជាក្រាមត្រូវបានគេហៅថាទំនាញជាក់លាក់។
យោងតាមទំនាញជាក់លាក់ លោហៈស្រាល និងលោហៈធ្ងន់ត្រូវបានសម្គាល់។ ក្នុងចំណោមលោហៈបច្ចេកទេស ម៉ាញេស្យូមគឺស្រាលបំផុត (ទំនាញជាក់លាក់ 1.74) ទម្ងន់ធ្ងន់បំផុតគឺ តង់ស្តែន (ទំនាញជាក់លាក់ 19.3)។ ទំនាញជាក់លាក់នៃលោហធាតុអាស្រ័យទៅលើវិសាលភាពមួយចំនួនលើវិធីដែលពួកវាត្រូវបានផលិត និងដំណើរការ។
ភាពអាចប្រើប្រាស់បាន។សមត្ថភាពក្នុងការផ្លាស់ប្តូរពីរឹងទៅជាសភាពរាវនៅពេលដែលកំដៅគឺជាទ្រព្យសម្បត្តិដ៏សំខាន់បំផុតនៃលោហៈ។ នៅពេលកំដៅ លោហធាតុទាំងអស់ឆ្លងកាត់ពីសភាពរឹងទៅសភាពរាវ ហើយនៅពេលដែលដែករលាយត្រូវបានត្រជាក់ ពីសភាពរាវទៅជាសភាពរឹង។ ចំណុចរលាយនៃយ៉ាន់ស្ព័របច្ចេកទេសមិនមានចំណុចរលាយជាក់លាក់មួយទេ ប៉ុន្តែជាជួរនៃសីតុណ្ហភាព ជួនកាលមានសារៈសំខាន់ណាស់។
ចរន្តអគ្គិសនី។ចរន្តអគ្គិសនីគឺជាការផ្ទេរចរន្តអគ្គិសនីដោយអេឡិចត្រុងដោយឥតគិតថ្លៃ។ ចរន្តអគ្គិសនីនៃលោហធាតុគឺខ្ពស់ជាងចរន្តអគ្គិសនីនៃអង្គធាតុមិនមែនលោហធាតុរាប់ពាន់ដង។ នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង ចរន្តអគ្គិសនីនៃលោហធាតុមានការថយចុះ ហើយនៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពថយចុះ វាកើនឡើង។ នៅពេលជិតដល់សូន្យដាច់ខាត (-273 0 С) ចរន្តអគ្គិសនីនៃលោហៈមានចាប់ពី +232 0 (សំណប៉ាហាំង) ដល់ 3370 0 (តង់ស្តែន) ដោយមិនកំណត់។ ការកើនឡើងភាគច្រើន (ការតស៊ូធ្លាក់ចុះដល់ជិតសូន្យ)។
ចរន្តអគ្គិសនីនៃយ៉ាន់ស្ព័រគឺតែងតែទាបជាងចរន្តអគ្គិសនីនៃធាតុផ្សំដែលបង្កើតជាយ៉ាន់ស្ព័រ។
លក្ខណៈសម្បត្តិម៉ាញេទិក។មានតែលោហធាតុបីប៉ុណ្ណោះដែលមានម៉ាញេទិចច្បាស់ (ferromagnetic): ដែក នីកែល និង cobalt ក៏ដូចជាយ៉ាន់ស្ព័រមួយចំនួន។ នៅពេលដែលកំដៅដល់សីតុណ្ហភាពជាក់លាក់ លោហធាតុទាំងនេះក៏បាត់បង់លក្ខណៈសម្បត្តិម៉ាញ៉េទិចរបស់វាផងដែរ។ យ៉ាន់ស្ព័រដែកមួយចំនួនមិនមានជាតិ ferromagnetic សូម្បីតែនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ លោហៈផ្សេងទៀតទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅជា paramagnetic (ទាក់ទាញដោយមេដែក) និង diamagnetic (repelled ដោយមេដែក) ។
ចរន្តកំដៅ។ចរន្តកំដៅគឺជាការផ្ទេរកំដៅនៅក្នុងរាងកាយពីកន្លែងដែលក្តៅជាងទៅកន្លែងដែលមិនសូវមានកំដៅដោយមិនមានចលនាដែលអាចមើលឃើញនៃភាគល្អិតនៃរាងកាយនេះ។ ចរន្តកំដៅខ្ពស់នៃលោហធាតុអនុញ្ញាតឱ្យពួកគេត្រូវបានកំដៅនិងត្រជាក់យ៉ាងឆាប់រហ័សនិងរាបស្មើ។
ក្នុងចំណោមលោហៈបច្ចេកទេស ទង់ដែងមានចរន្តកំដៅខ្ពស់បំផុត។ ចរន្តកំដៅនៃជាតិដែកគឺទាបជាងច្រើន ហើយចរន្តកំដៅរបស់ដែកប្រែប្រួលអាស្រ័យលើខ្លឹមសារនៃសមាសធាតុនៅក្នុងវា។ នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង ចរន្តកំដៅថយចុះ ហើយនៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពថយចុះ វាកើនឡើង។
សមត្ថភាពកំដៅ។សមត្ថភាពកំដៅគឺជាបរិមាណកំដៅដែលត្រូវការដើម្បីបង្កើនសីតុណ្ហភាពនៃរាងកាយដោយ 10 ។
សមត្ថភាពកំដៅជាក់លាក់នៃសារធាតុគឺបរិមាណកំដៅគិតជាគីឡូក្រាម - កាឡូរី ដែលត្រូវតែរាយការណ៍ទៅ 1 គីឡូក្រាមនៃសារធាតុមួយ ដើម្បីបង្កើនសីតុណ្ហភាពរបស់វាដោយ 1 0 ។
សមត្ថភាពកំដៅជាក់លាក់នៃលោហធាតុក្នុងការប្រៀបធៀបជាមួយសារធាតុផ្សេងទៀតគឺតូច ដែលធ្វើឱ្យវាមានភាពងាយស្រួលក្នុងការកំដៅពួកវាទៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។
ការពង្រីកនៅពេលកំដៅ។សមាមាត្រនៃការកើនឡើងនៃប្រវែងរាងកាយនៅពេលដែលវាត្រូវបានកំដៅដោយ 1 0 ទៅប្រវែងដើមរបស់វាត្រូវបានគេហៅថាមេគុណនៃការពង្រីកលីនេអ៊ែរ។ សម្រាប់លោហៈផ្សេងគ្នា មេគុណនៃការពង្រីកលីនេអ៊ែរប្រែប្រួលយ៉ាងទូលំទូលាយ។ ឧទាហរណ៍ tungsten មានមេគុណពង្រីកលីនេអ៊ែរ 4.0·10 -6 និងនាំមុខ 29.5·10 -6 ។
ភាពធន់នឹងសំណឹក។ការច្រេះគឺជាការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃលោហៈដោយសារតែអន្តរកម្មគីមីឬអេឡិចត្រូគីមីរបស់វាជាមួយបរិស្ថានខាងក្រៅ។ ឧទាហរណ៏នៃការ corrosion គឺជាការច្រេះនៃដែក។
ភាពធន់នឹងច្រេះខ្ពស់ (ធន់នឹងច្រេះ) គឺជាទ្រព្យសម្បត្តិធម្មជាតិដ៏សំខាន់នៃលោហធាតុមួយចំនួន៖ ប្លាទីន មាស និងប្រាក់ ដែលនេះជាមូលហេតុដែលពួកវាត្រូវបានគេហៅថាថ្លៃថ្នូរ។ នីកែល និងលោហធាតុដែលមិនមែនជាជាតិដែកផ្សេងទៀត ក៏ទប់ទល់នឹងការ corrosion បានយ៉ាងល្អផងដែរ។ លោហធាតុដែកច្រេះខ្លាំង និងលឿនជាងលោហៈដែលមិនមានជាតិដែក។
2. លក្ខណៈសម្បត្តិមេកានិច។
កម្លាំង។ភាពរឹងមាំនៃលោហៈគឺជាសមត្ថភាពរបស់វាក្នុងការទប់ទល់នឹងសកម្មភាពនៃកម្លាំងខាងក្រៅដោយមិនមានការដួលរលំ។
ភាពរឺង។ភាពរឹងគឺជាសមត្ថភាពរបស់រាងកាយដើម្បីទប់ទល់នឹងការជ្រៀតចូលរបស់រាងកាយដ៏រឹងមាំមួយទៀតចូលទៅក្នុងវា។
ភាពបត់បែន។ការបត់បែននៃលោហៈគឺជាទ្រព្យសម្បត្តិរបស់វាដើម្បីស្តាររូបរាងរបស់វាឡើងវិញបន្ទាប់ពីការបញ្ចប់នៃសកម្មភាពនៃកម្លាំងខាងក្រៅដែលបណ្តាលឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូររូបរាង (ខូចទ្រង់ទ្រាយ។ )
viscosity ។ភាពរឹងគឺជាសមត្ថភាពរបស់លោហៈដើម្បីទប់ទល់នឹងការកើនឡើងយ៉ាងឆាប់រហ័ស (ឆក់) កម្លាំងខាងក្រៅ។ viscosity គឺជាកម្មសិទ្ធិផ្ទុយនៃភាពផុយស្រួយ។
ផ្លាស្ទិច។ផ្លាស្ទិចគឺជាទ្រព្យសម្បត្តិរបស់លោហៈដែលត្រូវខូចទ្រង់ទ្រាយដោយគ្មានការបំផ្លិចបំផ្លាញក្រោមសកម្មភាពនៃកម្លាំងខាងក្រៅ និងដើម្បីរក្សារូបរាងថ្មីបន្ទាប់ពីការបញ្ចប់នៃកម្លាំង។ ប្លាស្ទិកគឺជាទ្រព្យសម្បត្តិដែលផ្ទុយពីការបត់បែន។
នៅក្នុងតារាង។ 1 បង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហៈបច្ចេកទេស។
តារាងទី 1 ។
លក្ខណៈបច្ចេកទេសនៃលោហៈ។
| ឈ្មោះលោហៈ | ទំនាញជាក់លាក់ (ដង់ស៊ីតេ) g\cm ៣ | ចំណុចរលាយ 0 ស៊ី | ភាពរឹងរបស់ Brinell | កម្លាំង tensile (កម្លាំង tensile) kg \ mm ២ | ផ្នែកបន្ថែមដែលទាក់ទង % | ការបង្រួមដែលទាក់ទងនៃផ្នែកឆ្លងកាត់ % |
| អាលុយមីញ៉ូម តង់ស្តែន ជាតិដែក កូបល។ ម៉ាញ៉េស្យូម ម៉ង់ហ្គាណែស ស្ពាន់ នីកែល សំណប៉ាហាំង នាំមុខ ក្រូមីញ៉ូម ស័ង្កសី | 2,7 19,3 7,87 8,9 1,74 7,44 8,84 8,9 7,3 11,34 7,14 7,14 | 658 3370 1530 1490 651 1242 1083 1452 232 327 1550 419 | 20-37 160 50 125 25 20 35 60 5-10 4-6 108 30-42 | 8-11 110 25-33 70 17-20 ផុយស្រួយ 22 40-50 2-4 1,8 ផុយស្រួយ 11,3-15 | 40 - 21-55 3 15 ផុយស្រួយ 60 40 40 50 ផុយស្រួយ 5-20 | 85 - 68-55 - 20 ផុយស្រួយ 75 70 74 100 ផុយស្រួយ - |
3. សារៈសំខាន់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហធាតុ។
លក្ខណៈសម្បត្តិមេកានិច។តម្រូវការដំបូងសម្រាប់ផលិតផលណាមួយគឺកម្លាំងគ្រប់គ្រាន់។
លោហធាតុមានកម្លាំងខ្ពស់ជាងបើប្រៀបធៀបទៅនឹងវត្ថុធាតុផ្សេងទៀត ដូច្នេះផ្នែកដែលផ្ទុករបស់ម៉ាស៊ីន យន្តការ និងរចនាសម្ព័ន្ធជាធម្មតាត្រូវបានផលិតពីលោហធាតុ។
ផលិតផលជាច្រើន បន្ថែមពីលើកម្លាំងទូទៅ ក៏ត្រូវតែមានលក្ខណៈសម្បត្តិពិសេស លក្ខណៈនៃប្រតិបត្តិការនៃផលិតផលនេះ។ ឧទាហរណ៍ឧបករណ៍កាត់ត្រូវតែមានភាពរឹងខ្ពស់។ សម្រាប់ការផលិតឧបករណ៍កាត់ផ្សេងទៀត ដែកឧបករណ៍ និងយ៉ាន់ស្ព័រត្រូវបានប្រើប្រាស់។
សម្រាប់ការផលិតស្ព្រីន និងស្ព្រីង ដែកពិសេស និងយ៉ាន់ស្ព័រដែលមានភាពបត់បែនខ្ពស់ត្រូវបានប្រើប្រាស់។
លោហធាតុ ductile ត្រូវបានប្រើក្នុងករណីដែលផ្នែកត្រូវបានទទួលរងនូវការឆក់ក្នុងអំឡុងពេលប្រតិបត្តិការ។
ភាពប្លាស្ទិកនៃលោហធាតុធ្វើឱ្យវាអាចដំណើរការពួកវាដោយសម្ពាធ (ការក្លែងបន្លំការរមៀល) ។
លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយ។នៅក្នុងយន្តហោះ ស្វ័យប្រវត្ត និងអគារដឹកជញ្ជូន ទម្ងន់នៃផ្នែកច្រើនតែជាលក្ខណៈសំខាន់បំផុត ដូច្នេះអាលុយមីញ៉ូម និងជាពិសេសម៉ាញេស្យូមយ៉ាន់ស្ព័រគឺមិនអាចខ្វះបាននៅទីនេះ។ កម្លាំងជាក់លាក់ (សមាមាត្រនៃកម្លាំង tensile ទៅទំនាញជាក់លាក់) សម្រាប់យ៉ាន់ស្ព័រមួយចំនួនដូចជាអាលុយមីញ៉ូមគឺខ្ពស់ជាងដែកស្រាល។
ភាពអាចប្រើប្រាស់បាន។ប្រើដើម្បីទទួលបានការសម្ដែងដោយចាក់លោហៈរលាយចូលទៅក្នុងផ្សិត។ លោហធាតុរលាយទាប (ដូចជាសំណ) ត្រូវបានប្រើជាឧបករណ៍ពន្លត់សម្រាប់ដែកថែប។ យ៉ាន់ស្ព័រស្មុគ្រស្មាញមួយចំនួនមានចំណុចរលាយទាប ដែលពួកគេរលាយក្នុងទឹកក្តៅ។ យ៉ាន់ស្ព័របែបនេះត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការបោះម៉ាទ្រីសបោះពុម្ព នៅក្នុងឧបករណ៍ដែលបម្រើដើម្បីការពារប្រឆាំងនឹងភ្លើង។
លោហៈដែលមានកម្រិតខ្ពស់ ចរន្តអគ្គិសនី(ទង់ដែង អាលុយមីញ៉ូម) ត្រូវបានប្រើក្នុងវិស្វកម្មអគ្គិសនី សម្រាប់ការសាងសង់ខ្សែថាមពល និងយ៉ាន់ស្ព័រដែលមានភាពធន់នឹងអគ្គិសនីខ្ពស់ - សម្រាប់ចង្កៀង incandescent ឧបករណ៍កម្តៅអគ្គីសនី។
លក្ខណៈសម្បត្តិម៉ាញេទិកលោហធាតុដើរតួនាទីសំខាន់ក្នុងវិស្វកម្មអគ្គិសនី (ឌីណាម៉ូ ម៉ូទ័រ ប្លែង) សម្រាប់ឧបករណ៍ទំនាក់ទំនង (សំណុំទូរសព្ទ និងទូរលេខ) ហើយត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងម៉ាស៊ីន និងឧបករណ៍ជាច្រើនប្រភេទផ្សេងទៀត។
ចរន្តកំដៅលោហធាតុធ្វើឱ្យវាអាចផលិតលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវ័ន្តរបស់ពួកគេ។ ចរន្តកំដៅក៏ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងការផលិតនៃការ soldering និងការផ្សារដែក។
យ៉ាន់ស្ព័រដែកមួយចំនួនមាន មេគុណពង្រីកលីនេអ៊ែរជិតសូន្យ; យ៉ាន់ស្ព័របែបនេះត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការផលិតឧបករណ៍ជាក់លាក់ បំពង់វិទ្យុ។ ការពង្រីកលោហៈត្រូវតែយកមកពិចារណានៅពេលសាងសង់សំណង់វែងៗដូចជាស្ពានជាដើម។ វាក៏គួរចងចាំផងដែរថាផ្នែកពីរធ្វើពីលោហធាតុដែលមានមេគុណនៃការពង្រីកផ្សេងគ្នា និងជាប់ជាមួយគ្នាអាចពត់បាន ហើយថែមទាំងអាចបំបែកនៅពេលដែលកំដៅ។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី។ភាពធន់នឹងការ corrosion គឺមានសារៈសំខាន់ជាពិសេសសម្រាប់ផលិតផលដែលដំណើរការនៅក្នុងបរិស្ថានដែលមានអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ (សូមថ្លែងអំណរគុណយ៉ាងជ្រាលជ្រៅផ្នែកនៃម៉ាស៊ីនគីមី និងឧបករណ៍)។ ដើម្បីសម្រេចបាននូវភាពធន់នឹងច្រេះខ្ពស់ ដែកអ៊ីណុកពិសេស ធន់នឹងអាស៊ីត និងធន់នឹងកំដៅត្រូវបានផលិត ហើយថ្នាំកូតការពារក៏ត្រូវបានប្រើប្រាស់ផងដែរ។
លោហៈមានភាពខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងសកម្មភាពគីមីរបស់វា។ សកម្មភាពគីមីនៃលោហធាតុអាចត្រូវបានវិនិច្ឆ័យដោយទីតាំងរបស់វានៅក្នុង។
លោហៈសកម្មបំផុតមានទីតាំងនៅដើមជួរនេះ (នៅខាងឆ្វេង) អសកម្មបំផុត - នៅចុងបញ្ចប់ (នៅខាងស្តាំ) ។
ប្រតិកម្មជាមួយសារធាតុសាមញ្ញ។ លោហៈមានប្រតិកម្មជាមួយមិនមែនលោហធាតុដើម្បីបង្កើតជាសមាសធាតុគោលពីរ។ លក្ខខណ្ឌប្រតិកម្ម ហើយជួនកាលផលិតផលរបស់វាប្រែប្រួលយ៉ាងខ្លាំងចំពោះលោហៈផ្សេងៗ។
ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ លោហធាតុអាល់កាឡាំងមានប្រតិកម្មយ៉ាងសកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីហ្សែន (រួមទាំងនៅក្នុងសមាសភាពនៃខ្យល់) នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ជាមួយនឹងការបង្កើតអុកស៊ីដ និង peroxides ។
4Li + O 2 = 2Li 2 O;
2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2
លោហៈសកម្មភាពកម្រិតមធ្យមមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីហ្សែននៅពេលកំដៅ។ ក្នុងករណីនេះអុកស៊ីដត្រូវបានបង្កើតឡើង:
2Mg + O 2 \u003d t 2MgO ។
លោហធាតុអសកម្ម (ឧទាហរណ៍មាស ផ្លាទីន) មិនមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីហ្សែនទេ ដូច្នេះហើយអនុវត្តជាក់ស្តែងមិនផ្លាស់ប្តូរភាពវៃឆ្លាតរបស់វានៅក្នុងខ្យល់ឡើយ។
លោហធាតុភាគច្រើននៅពេលដែលកំដៅដោយម្សៅស្ពាន់ធ័រ បង្កើតបានជាស៊ុលហ្វីតដែលត្រូវគ្នា៖
ប្រតិកម្មជាមួយសារធាតុស្មុគស្មាញ។ សមាសធាតុនៃថ្នាក់ទាំងអស់មានប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុ - អុកស៊ីដ (រួមទាំងទឹក) អាស៊ីត មូលដ្ឋាន និងអំបិល។
លោហៈសកម្មមានប្រតិកម្មយ៉ាងខ្លាំងក្លាជាមួយនឹងទឹកនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់៖
2Li + 2H 2 O \u003d 2LiOH + H 2;
Ba + 2H 2 O \u003d បា (OH) 2 + H 2 ។
ជាឧទាហរណ៍ ផ្ទៃលោហៈដូចជាម៉ាញេស្យូម និងអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានការពារដោយខ្សែភាពយន្តក្រាស់នៃអុកស៊ីដដែលត្រូវគ្នា។ នេះរារាំងប្រតិកម្មជាមួយទឹក។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រសិនបើខ្សែភាពយន្តនេះត្រូវបានយកចេញ ឬភាពសុចរិតរបស់វាត្រូវបានបំពាន នោះលោហធាតុទាំងនេះក៏មានប្រតិកម្មយ៉ាងសកម្មផងដែរ។ ឧទាហរណ៍ម្សៅម៉ាញ៉េស្យូមមានប្រតិកម្មជាមួយទឹកក្តៅ៖
Mg + 2H 2 O \u003d 100 ° C Mg (OH) 2 + H 2 ។
នៅសីតុណ្ហភាពកើនឡើង លោហធាតុដែលមិនសូវសកម្មក៏មានប្រតិកម្មជាមួយទឹកដែរ៖ Zn, Fe, Mil ជាដើម ក្នុងករណីនេះ អុកស៊ីដដែលត្រូវគ្នាត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ជាឧទាហរណ៍ នៅពេលចំហាយទឹកឆ្លងកាត់កោរសក់ដែកក្តៅ ប្រតិកម្មខាងក្រោមកើតឡើង៖
3Fe + 4H 2 O \u003d t Fe 3 O 4 + 4H 2 ។
លោហៈនៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពរហូតដល់អ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត (លើកលែងតែ HNO 3) ដើម្បីបង្កើតជាអំបិល និងអ៊ីដ្រូសែន។ លោហធាតុសកម្ម (K, Na, Ca, Mg) មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាស៊ីតយ៉ាងធ្ងន់ធ្ងរ (ក្នុងល្បឿនលឿន)៖
Ca + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2;
2Al + 3H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 ។
លោហធាតុអសកម្មជារឿយៗមិនរលាយក្នុងអាស៊ីត។ នេះគឺដោយសារតែការបង្កើតខ្សែភាពយន្តអំបិលដែលមិនអាចរលាយបាននៅលើផ្ទៃរបស់វា។ ឧទាហរណ៍ សំណដែលស្ថិតនៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពរហូតដល់អ៊ីដ្រូសែន ជាក់ស្តែងមិនរលាយក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី និងអ៊ីដ្រូក្លរីកដែលពនឺដោយសារការកកើតនៃអំបិលមិនរលាយ (PbSO 4 និង PbCl 2) នៅលើផ្ទៃរបស់វា។
អ្នកត្រូវការបើក JavaScript ដើម្បីបោះឆ្នោត