អាស៊ីតទាំងអស់លក្ខណៈសម្បត្តិនិងមូលដ្ឋានរបស់វាត្រូវបានបែងចែកទៅជាខ្លាំងនិងខ្សោយ។ ប៉ុន្តែតើអ្នកមិនហ៊ានច្រលំគំនិតដូចជា "អាស៊ីតខ្លាំង" ឬ "មូលដ្ឋានរឹងមាំ" ជាមួយនឹងការផ្តោតអារម្មណ៍របស់ពួកគេ។ ជាឧទាហរណ៍ អ្នកមិនអាចបង្កើតដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៃអាស៊ីតខ្សោយ ឬដំណោះស្រាយរលាយនៃមូលដ្ឋានរឹងមាំបានទេ។ ឧទាហរណ៍ អាស៊ីត hydrochloric នៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹក ផ្តល់ម៉ូលេគុលទឹកទាំងពីរនៃប្រូតុងមួយរបស់វា។
នៅពេលដែលប្រតិកម្មគីមីកើតឡើងនៅក្នុងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនភ្ជាប់យ៉ាងរឹងមាំទៅនឹងម៉ូលេគុលទឹក។ ប្រតិកម្មនឹងបន្តរហូតដល់សារធាតុប្រតិកម្មរបស់វាអស់ទាំងស្រុង។ ទឹករបស់យើងក្នុងករណីនេះដើរតួនាទីនៃមូលដ្ឋានព្រោះវាទទួលបានប្រូតុងពីអាស៊ីត hydrochloric ។ អាស៊ីតដែលបំបែកទាំងស្រុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ត្រូវបានគេហៅថាអាស៊ីតខ្លាំង។
នៅពេលដែលយើងដឹងពីកំហាប់ដំបូងនៃអាស៊ីតខ្លាំង ក្នុងករណីនេះវាមិនពិបាកក្នុងការគណនាកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូញ៉ូម និងក្លរួអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយនោះទេ។ ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើអ្នកយក និងរំលាយ 0.2 mol នៃអាស៊ីត hydrochloric ឧស្ម័នក្នុង 1 លីត្រនៃទឹក កំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុងបន្ទាប់ពីការបំបែកនឹងដូចគ្នាបេះបិទ។
ឧទាហរណ៍នៃអាស៊ីតខ្លាំង៖
1)
HCl, អាស៊ីត hydrochloric;
2)
HBr, អ៊ីដ្រូសែន bromide;
3)
HI, អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូត;
4)
HNO3 អាស៊ីតនីទ្រីក;
5)
HClO4 - អាស៊ីត perchloric;
6)
H2SO4 គឺជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។
អាស៊ីតដែលគេស្គាល់ទាំងអស់ (លើកលែងតែអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក) ត្រូវបានរាយបញ្ជីខាងលើ និងមានលក្ខណៈ monoprotic ចាប់តាំងពីអាតូមរបស់ពួកគេបរិច្ចាគប្រូតុងមួយនីមួយៗ។ ម៉ូលេគុលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកអាចបរិច្ចាគបានយ៉ាងងាយស្រួលនូវប្រូតុងពីររបស់ពួកគេ ដែលជាមូលហេតុដែលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកជាឌីប្រូទីក។
អេឡិចត្រូលីតគឺជាមូលដ្ឋានដ៏រឹងមាំ ពួកវាបំបែកទាំងស្រុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ដើម្បីបង្កើតជាអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។
ដូចទៅនឹងអាស៊ីតដែរ ការគណនាកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនគឺងាយស្រួលណាស់នៅពេលដែលអ្នកដឹងពីកំហាប់ដំបូងនៃដំណោះស្រាយ។ ឧទាហរណ៍ ដំណោះស្រាយ NaOH ដែលមានកំហាប់ 2 mol/l បំបែកទៅជាកំហាប់អ៊ីយ៉ុងដូចគ្នា។
អាស៊ីតខ្សោយ។ មូលដ្ឋាននិងលក្ខណៈសម្បត្តិ
ចំពោះអាស៊ីតខ្សោយ ពួកវាមិនបំបែកទាំងស្រុងទេ ពោលគឺផ្នែកខ្លះ។ ការបែងចែកអាស៊ីតខ្លាំង និងខ្សោយគឺសាមញ្ញណាស់៖ ប្រសិនបើនៅក្នុងតារាងយោងនៅជាប់ឈ្មោះអាស៊ីតថេររបស់វាត្រូវបានបង្ហាញ នោះអាស៊ីតនេះគឺខ្សោយ។ ប្រសិនបើថេរមិនត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ នោះអាស៊ីតនេះគឺខ្លាំង។
មូលដ្ឋានខ្សោយក៏មានប្រតិកម្មល្អជាមួយទឹកដើម្បីបង្កើតប្រព័ន្ធលំនឹង។ អាស៊ីតខ្សោយក៏ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការបំបែក K.
|
មូលនិធិ |
|||||
|
កម្លាំងមធ្យម | |||||
|
អ៊ីដ្រូសែនដែកអាល់កាឡាំង (KOH, NaOH, ZiOH), Ba(OH) 2 ជាដើម។ |
Na 4 OH និងមូលដ្ឋានមិនរលាយក្នុងទឹក (Ca (OH) 2, Zi (OH) 2, AL (OH) 3 ជាដើម។ |
||||
ថេរអ៊ីដ្រូលីស៊ីសគឺស្មើនឹងសមាមាត្រនៃផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំនៃផលិតផលអ៊ីដ្រូលីស៊ីតទៅនឹងកំហាប់នៃអំបិលដែលមិនមែនជាអ៊ីដ្រូលីស៊ីត។
ឧទាហរណ៍ ១គណនាកម្រិតនៃអ៊ីដ្រូលីលីសនៃ NH 4 Cl ។
ការសម្រេចចិត្ត៖ពីតារាងយើងរកឃើញ Kd (NH 4 OH) \u003d 1.8 ∙ 10 -3 ពីទីនេះ
Kγ \u003d Kv / Kd k \u003d \u003d 10 -14 / 1.8 10 -3 \u003d 5.56 10 -10 ។
ឧទាហរណ៍ ២គណនាកម្រិតនៃអ៊ីដ្រូលីលីស៊ីត ZnCl 2 ក្នុង 1 ជំហានក្នុងដំណោះស្រាយ 0.5 M ។
ការសម្រេចចិត្ត៖សមីការអ៊ីយ៉ុងសម្រាប់អ៊ីដ្រូលីលីស Zn 2 + H 2 OZnOH + + H +
Kd ZnOH +1=1.5∙10 -9; hγ=√(Kv/ [Kd មូលដ្ឋាន ∙Cm]) = 10 -14 /1.5∙10 -9 ∙0.5=0.36∙10 -2 (0.36%)។
ឧទាហរណ៍ ៣ផ្សំសមីការអ៊ីយ៉ូដ-ម៉ូលេគុល និងម៉ូលេគុលនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីនៃអំបិល៖ ក) KCN; ខ) Na 2 CO 3; គ) ZnSO 4 ។ កំណត់ប្រតិកម្មនៃដំណោះស្រាយមធ្យមនៃអំបិលទាំងនេះ។
ការសម្រេចចិត្ត៖ក) ប៉ូតាស្យូម cyanide KCN គឺជាអំបិលនៃអាស៊ីត monobasic ខ្សោយ (សូមមើលតារាង I នៃឧបសម្ព័ន្ធ) HCN និងមូលដ្ឋានរឹងមាំ KOH ។ នៅពេលរំលាយនៅក្នុងទឹក ម៉ូលេគុល KCN បំបែកទាំងស្រុងទៅជា K + cations និង CN - anions ។ K + cations មិនអាចចង OH - អ៊ីយ៉ុងទឹកបានទេ ព្រោះ KOH គឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង។ ម្យ៉ាងវិញទៀត Anions CN - ចង H + ions នៃទឹក បង្កើតជាម៉ូលេគុលនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ HCN ។ អំបិល hydrolyzes នៅ anion ។ សមីការអ៊ីដ្រូលីស៊ីសម៉ូលេគុលអ៊ីយ៉ុង
CN - + H 2 O HCN + OH -
ឬក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល
KCN + H 2 O HCN + KOH
ជាលទ្ធផលនៃអ៊ីដ្រូលីលីស លើសពីជាក់លាក់នៃ OH - ions លេចឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ ដូច្នេះដំណោះស្រាយ KCN មានប្រតិកម្មអាល់កាឡាំង (pH> 7) ។
ខ) សូដ្យូមកាបូណាត Na 2 CO 3 គឺជាអំបិលនៃអាស៊ីត polybasic ខ្សោយ និងមូលដ្ឋានរឹងមាំ។ ក្នុងករណីនេះ anions នៃ CO 3 2- អំបិលដែលភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៃទឹកបង្កើតបានជា anions នៃអំបិលអាស៊ីតនៃ HCO - 3 ហើយមិនមែន H 2 CO 3 ម៉ូលេគុលទេព្រោះ HCO - 3 ions បំបែកវាពិបាកជាង។ ម៉ូលេគុល H 2 CO 3 ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា hydrolysis ដំណើរការនៅដំណាក់កាលដំបូង។ អំបិល hydrolyzes នៅ anion ។ សមីការអ៊ីដ្រូលីស៊ីសម៉ូលេគុលអ៊ីយ៉ុង
ឧស្ម័ន CO2-3 + H 2 OHCO - 3 + OH -
ឬក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល
Na 2 CO 3 + H 2 O NaHCO 3 + NaOH
លើសពី OH - ions លេចឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ ដូច្នេះដំណោះស្រាយ Na 2 CO 3 មានប្រតិកម្មអាល់កាឡាំង (pH> 7) ។
គ) ស័ង្កសីស៊ុលហ្វាត ZnSO 4 - អំបិលនៃមូលដ្ឋាន polyacid ខ្សោយ Zn (OH) 2 និងអាស៊ីតខ្លាំង H 2 SO 4 ។ ក្នុងករណីនេះ Zn + cations ភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុង hydroxide នៃទឹក បង្កើតជា cations នៃអំបិលមូលដ្ឋាន ZnOH + ។ ការបង្កើតម៉ូលេគុល Zn(OH) 2 មិនកើតឡើងទេ ចាប់តាំងពី ZnOH + ions បំបែកចេញពិបាកជាងម៉ូលេគុល Zn(OH) 2។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា hydrolysis ដំណើរការនៅដំណាក់កាលដំបូង។ អំបិលត្រូវបាន hydrolyzed នៅ cation ។ សមីការអ៊ីដ្រូលីស៊ីសម៉ូលេគុលអ៊ីយ៉ុង
Zn 2+ + H 2 OZnOH + + H +
ឬក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល
2ZnSO 4 + 2H 2 O (ZnOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4
លើសពីអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនលេចឡើងក្នុងដំណោះស្រាយ ដូច្នេះដំណោះស្រាយ ZnSO 4 មានប្រតិកម្មអាសុីត (pH< 7).
ឧទាហរណ៍ 4តើផលិតផលអ្វីខ្លះត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលដំណោះស្រាយនៃ A1 (NO 3) 3 និង K 2 CO 3 ត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នា? បង្កើតសមីការប្រតិកម្មម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុង។
ការសម្រេចចិត្ត។អំបិល A1 (NO 3) 3 ត្រូវបាន hydrolyzed ដោយ cation និង K 2 CO 3 - ដោយ anion:
A1 3+ + H 2 O A1OH 2+ + H +
CO 2- 3 + ហ ២ ឱ HCO - s + OH -
ប្រសិនបើដំណោះស្រាយនៃអំបិលទាំងនេះស្ថិតនៅក្នុងនាវាតែមួយ នោះមានការពង្រឹងគ្នាទៅវិញទៅមកនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសនៃពួកវានីមួយៗ ពីព្រោះអ៊ីយ៉ុង H + និង OH បង្កើតបានជាម៉ូលេគុលអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ H 2 O. ក្នុងករណីនេះលំនឹងអ៊ីដ្រូលីក ផ្លាស់ប្តូរទៅខាងស្តាំ ហើយអ៊ីដ្រូលីលីសនៃអំបិលនីមួយៗដែលយកទៅចុងបញ្ចប់ជាមួយនឹងការបង្កើត A1 (OH) 3 និង CO 2 (H 2 CO 3) ។ សមីការម៉ូលេគុលអ៊ីយ៉ូដ៖
2A1 3+ + ZSO 2- ៣ + ZN 2 O \u003d 2A1 (OH) 3 + ZSO 2
សមីការម៉ូលេគុល៖ ZSO 2 + 6KNO 3
2A1 (NO 3) 3 + ZK 2 CO 3 + ZN 2 O \u003d 2A1 (OH) 3
មុននឹងពិភាក្សាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃ Bass និង amphoteric hydroxides ចូរកំណត់ឱ្យច្បាស់ថាវាជាអ្វី?
1) មូលដ្ឋានឬអ៊ីដ្រូសែនមូលដ្ឋានរួមមានអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតដែកនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1 ឬ +2, i.e. រូបមន្តដែលត្រូវបានសរសេរជា MeOH ឬជា Me(OH) ២. ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយមានករណីលើកលែង។ ដូច្នេះអ៊ីដ្រូសែន Zn (OH) 2, Be (OH) 2, Pb (OH) 2, Sn (OH) 2 មិនមែនជារបស់មូលដ្ឋានទេ។
2) Amphoteric hydroxides រួមមាន hydroxides លោហៈនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +3, +4 និងជាករណីលើកលែង hydroxides Zn (OH) 2, Be (OH) 2, Pb (OH) 2, Sn (OH) 2 ។ អ៊ីដ្រូសែនលោហៈនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +4 មិនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងការចាត់តាំង USE ដូច្នេះពួកគេនឹងមិនត្រូវបានពិចារណាទេ។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃមូលដ្ឋាន
មូលដ្ឋានទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកជាៈ
សូមចាំថា បេរីលីយ៉ូម និងម៉ាញេស្យូម មិនមែនជាលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំងទេ។
បន្ថែមពីលើការរលាយក្នុងទឹក អាល់កាឡាំងក៏បំបែកបានយ៉ាងល្អនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ខណៈពេលដែលមូលដ្ឋានមិនរលាយមានកម្រិតទាបនៃការបំបែក។
ភាពខុសប្លែកគ្នាក្នុងភាពរលាយ និងសមត្ថភាពក្នុងការបំបែករវាងអាល់កាឡាំង និងអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតដែលមិនរលាយបាននាំឱ្យមានភាពខុសប្លែកគ្នាគួរឱ្យកត់សម្គាល់នៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វា។ ដូច្នេះ ជាពិសេស អាល់កាឡាំងគឺជាសមាសធាតុសកម្មគីមីច្រើនជាង ហើយជារឿយៗអាចចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មទាំងនោះ ដែលមូលដ្ឋានមិនរលាយមិនចូលទៅក្នុង។
ប្រតិកម្មនៃមូលដ្ឋានជាមួយអាស៊ីត
អាល់កាឡាំងមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតទាំងអស់ សូម្បីតែសារធាតុដែលខ្សោយ និងមិនអាចរលាយបានក៏ដោយ។ ឧទាហរណ៍:
មូលដ្ឋានមិនរលាយមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីដរលាយស្ទើរតែទាំងអស់ មិនមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតស៊ីលីកិកមិនរលាយឡើយ៖
វាគួរតែត្រូវបានគេកត់សម្គាល់ថាទាំងមូលដ្ឋានខ្លាំងនិងខ្សោយជាមួយនឹងរូបមន្តទូទៅនៃទម្រង់ Me (OH) 2 អាចបង្កើតជាអំបិលជាមូលដ្ឋានដោយកង្វះអាស៊ីតឧទាហរណ៍:
អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីត
អាល់កាឡាំងមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីដអាស៊ីតទាំងអស់ដើម្បីបង្កើតជាអំបិល ហើយជារឿយៗទឹក៖
មូលដ្ឋានមិនរលាយអាចប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីតខ្ពស់ទាំងអស់ដែលត្រូវគ្នានឹងអាស៊ីតថេរ ឧទាហរណ៍ P 2 O 5 SO 3 N 2 O 5 ជាមួយនឹងការបង្កើតអំបិលមធ្យម៖
មូលដ្ឋានមិនរលាយនៃទម្រង់ Me (OH) 2 មានប្រតិកម្មនៅក្នុងវត្តមាននៃទឹកជាមួយនឹងកាបូនឌីអុកស៊ីតទាំងស្រុងជាមួយនឹងការបង្កើតអំបិលជាមូលដ្ឋាន។ ឧទាហរណ៍:
Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O
ជាមួយនឹងស៊ីលីកុនឌីអុកស៊ីត ដោយសារតែភាពនិចលភាពពិសេសរបស់វា មានតែមូលដ្ឋានខ្លាំងបំផុត អាល់កាឡាំងប្រតិកម្ម។ ក្នុងករណីនេះអំបិលធម្មតាត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ប្រតិកម្មមិនដំណើរការជាមួយមូលដ្ឋានមិនរលាយទេ។ ឧទាហរណ៍:
អន្តរកម្មនៃមូលដ្ឋានជាមួយអុកស៊ីដ amphoteric និង hydroxides
អាល់កាឡាំងទាំងអស់មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីដ amphoteric និង hydroxides ។ ប្រសិនបើប្រតិកម្មត្រូវបានអនុវត្តដោយការលាយអុកស៊ីដ amphoteric ឬ hydroxide ជាមួយអាល់កាឡាំងរឹង ប្រតិកម្មបែបនេះនាំឱ្យមានការបង្កើតអំបិលគ្មានអ៊ីដ្រូសែន៖
ប្រសិនបើដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាល់កាឡាំងត្រូវបានប្រើបន្ទាប់មកអំបិលស្មុគស្មាញ hydroxo ត្រូវបានបង្កើតឡើង:
ក្នុងករណីអាលុយមីញ៉ូម ក្រោមសកម្មភាពនៃអាល់កាឡាំងប្រមូលផ្តុំលើស ជំនួសឱ្យអំបិល Na អំបិល Na 3 ត្រូវបានបង្កើតឡើង៖
អន្តរកម្មនៃមូលដ្ឋានជាមួយអំបិល
មូលដ្ឋានណាមួយមានប្រតិកម្មជាមួយអំបិលណាមួយ លុះត្រាតែលក្ខខណ្ឌពីរត្រូវបានបំពេញក្នុងពេលដំណាលគ្នា៖
1) ភាពរលាយនៃសមាសធាតុចាប់ផ្តើម;
2) វត្តមានរបស់ precipitate ឬឧស្ម័នក្នុងចំណោមផលិតផលប្រតិកម្ម
ឧទាហរណ៍:
ស្ថេរភាពកំដៅនៃមូលដ្ឋាន
អាល់កាឡាំងទាំងអស់ លើកលែងតែ Ca(OH) 2 មានភាពធន់នឹងកំដៅ និងរលាយដោយមិនរលាយ។
មូលដ្ឋានមិនរលាយទាំងអស់ ក៏ដូចជា Ca (OH) 2 ដែលអាចរលាយបានបន្តិច រលួយនៅពេលកំដៅ។ សីតុណ្ហភាពរលាយខ្ពស់បំផុតសម្រាប់កាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែនគឺប្រហែល 1000 o C:
អ៊ីដ្រូសែនមិនរលាយមានសីតុណ្ហភាពរលាយទាបជាងច្រើន។ ដូច្នេះឧទាហរណ៍ទង់ដែង (II) អ៊ីដ្រូសែន decomposes រួចហើយនៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 70 o C:
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃ amphoteric hydroxides
អន្តរកម្មនៃ amphoteric hydroxides ជាមួយអាស៊ីត
Amphoteric hydroxides មានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតខ្លាំង៖
Amphoteric metal hydroxides នៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +3, i.e. ប្រភេទ Me (OH) 3 កុំធ្វើប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតដូចជា H 2 S, H 2 SO 3 និង H 2 CO 3 ដោយសារតែអំបិលដែលអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មបែបនេះគឺត្រូវទទួលរងនូវអ៊ីដ្រូលីលីសដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។ ដើម amphoteric hydroxide និងអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នា:
អន្តរកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែន amphoteric ជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីត
Amphoteric hydroxides មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីដខ្ពស់ជាង ដែលត្រូវនឹងអាស៊ីតថេរ (SO 3, P 2 O 5, N 2 O 5):
Amphoteric metal hydroxides នៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +3, i.e. ប្រភេទ Me (OH) 3 កុំមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីត SO 2 និង CO 2 ។
អន្តរកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែន amphoteric ជាមួយមូលដ្ឋាន
ក្នុងចំណោមមូលដ្ឋាន អ៊ីដ្រូសែន amphoteric មានប្រតិកម្មតែជាមួយអាល់កាឡាំងប៉ុណ្ណោះ។ ក្នុងករណីនេះ ប្រសិនបើដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាល់កាឡាំងត្រូវបានគេប្រើ នោះអំបិលស្មុគស្មាញ hydroxo ត្រូវបានបង្កើតឡើង៖
ហើយនៅពេលដែល hydroxides amphoteric ត្រូវបានផ្សំជាមួយអាល់កាឡាំងរឹង អាណាឡូកគ្មានជាតិទឹករបស់ពួកគេត្រូវបានទទួល៖
អន្តរកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែន amphoteric ជាមួយអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន
Amphoteric hydroxides មានប្រតិកម្មនៅពេលដែលត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាជាមួយអុកស៊ីដនៃលោហៈអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដី៖
ការបំផ្លាញកំដៅនៃអ៊ីដ្រូសែន amphoteric
អ៊ីដ្រូសែន amphoteric ទាំងអស់គឺមិនរលាយក្នុងទឹក ហើយដូចជាអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតដែលមិនអាចរលាយបាន រលួយនៅពេលដែលកំដៅទៅនឹងអុកស៊ីដ និងទឹកដែលត្រូវគ្នា។
អ៊ីដ្រូលីស៊ីអំបិល" - ដើម្បីបង្កើតជាគំនិតនៃគីមីវិទ្យាជាកម្លាំងផលិតភាពនៃសង្គម។ អាស៊ីតអាសេទិក CH3COOH គឺជាអាស៊ីតសរីរាង្គចាស់ជាងគេ។ នៅក្នុងអាស៊ីត - ក្រុម carboxyl ប៉ុន្តែអាស៊ីតទាំងអស់នៅទីនេះខ្សោយ។
អាស៊ីតទាំងអស់លក្ខណៈសម្បត្តិនិងមូលដ្ឋានរបស់វាត្រូវបានបែងចែកទៅជាខ្លាំងនិងខ្សោយ។ ជាឧទាហរណ៍ អ្នកមិនអាចបង្កើតដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៃអាស៊ីតខ្សោយ ឬដំណោះស្រាយរលាយនៃមូលដ្ឋានរឹងមាំបានទេ។ ទឹករបស់យើងក្នុងករណីនេះដើរតួនាទីនៃមូលដ្ឋានព្រោះវាទទួលបានប្រូតុងពីអាស៊ីត hydrochloric ។ អាស៊ីតដែលបំបែកទាំងស្រុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ត្រូវបានគេហៅថាអាស៊ីតខ្លាំង។
សម្រាប់អុកស៊ីដ hydrated ជាមួយនឹងចំនួនមិនកំណត់នៃម៉ូលេគុលទឹក ឧទាហរណ៍ Tl2O3 n H2O វាមិនអាចទទួលយកបានទេក្នុងការសរសេររូបមន្តដូចជា Tl(OH)3។ ការហៅសមាសធាតុ hydroxides បែបនេះក៏មិនត្រូវបានណែនាំដែរ។
សម្រាប់មូលដ្ឋាន គេអាចកំណត់បរិមាណកម្លាំងរបស់វា ពោលគឺសមត្ថភាពបំបែកប្រូតុងចេញពីអាស៊ីត។ មូលដ្ឋានទាំងអស់គឺរឹងជាមួយនឹងពណ៌ផ្សេងគ្នា។ យកចិត្តទុកដាក់! អាល់កាឡាំងគឺជាសារធាតុពុលខ្លាំង។ ប្រសិនបើវាប៉ះនឹងស្បែក ដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងបង្កឱ្យមានការរលាករយៈពេលយូរធ្ងន់ធ្ងរ ប្រសិនបើវាចូលទៅក្នុងភ្នែក នោះពួកគេអាចធ្វើឱ្យងងឹតភ្នែកបាន។ នៅពេលដុតសារធាតុរ៉ែ cobalt ដែលមានផ្ទុកសារធាតុអាសេនិច អុកស៊ីដអាសេនិចពុលដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុត្រូវបានបញ្ចេញ។
លក្ខណៈសម្បត្តិទាំងនេះនៃម៉ូលេគុលទឹកត្រូវបានដឹងរួចហើយសម្រាប់អ្នក។ II) និងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតអាសេទិក។ HNO2) - ប្រូតុងតែមួយ។
មូលដ្ឋានទាំងអស់គឺជាសារធាតុរឹងដែលមានពណ៌ខុសៗគ្នា។ 1. ពួកគេធ្វើសកម្មភាពលើសូចនាករ។ សូចនាករផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់វាអាស្រ័យលើអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុគីមីផ្សេងៗគ្នា។ នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន ពួកវាផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់វា៖ សូចនាករពណ៌ទឹកក្រូច មេទីល ប្រែទៅជាពណ៌លឿង សូចនាករលីតមឹស ប្រែទៅជាពណ៌ខៀវ ហើយសារធាតុហ្វីណុលហ្វថាលីន ក្លាយជាពណ៌ទង់ដែង។
ត្រជាក់ធុង ជាឧទាហរណ៍ ដោយដាក់វានៅក្នុងធុងដែលពោរពេញដោយទឹកកក។ ដំណោះស្រាយបីនឹងនៅតែច្បាស់ ហើយទីបួននឹងក្លាយទៅជាពពកយ៉ាងលឿន ទឹកភ្លៀងពណ៌សនឹងចាប់ផ្តើមធ្លាក់ចេញ។ នេះគឺជាកន្លែងដែលអំបិលបារីយ៉ូមស្ថិតនៅ។ ដាក់ធុងនេះមួយឡែក។ អ្នកអាចកំណត់បារីយ៉ូមកាបូណាតបានយ៉ាងឆាប់រហ័សតាមវិធីមួយផ្សេងទៀត។ នេះគឺជាការងាយស្រួលក្នុងការធ្វើ អ្វីដែលអ្នកត្រូវការគឺពែងរំហួតប៉សឺឡែន និងចង្កៀងវិញ្ញាណ។ ប្រសិនបើវាជាអំបិលលីចូមពណ៌នឹងមានពណ៌ក្រហមភ្លឺ។ ដោយវិធីនេះប្រសិនបើអំបិលបារីយ៉ូមត្រូវបានសាកល្បងតាមរបៀបដូចគ្នានោះពណ៌នៃអណ្តាតភ្លើងគួរតែមានពណ៌បៃតង។
អេឡិចត្រូលីតគឺជាសារធាតុដែលនៅក្នុងសភាពរឹងគឺជាឌីអេឡិចត្រិច ពោលគឺមិនធ្វើចរន្តអគ្គិសនីទេ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយក្នុងទម្រង់រលាយ ឬរលាយ វាក្លាយជាចំហាយ។ សូមចាំថាកម្រិតនៃការបែកខ្ញែក និងអាស្រ័យហេតុនេះ កម្លាំងនៃអេឡិចត្រូលីតអាស្រ័យលើកត្តាជាច្រើន៖ ធម្មជាតិនៃអេឡិចត្រូលីតខ្លួនវា សារធាតុរំលាយ និងសីតុណ្ហភាព។ ដូច្នេះការបែងចែកនេះខ្លួនវាគឺក្នុងកម្រិតជាក់លាក់មួយតាមលក្ខខណ្ឌ។ យ៉ាងណាមិញ សារធាតុដូចគ្នានេះ អាចជាសារធាតុអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង និងខ្សោយនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌផ្សេងៗគ្នា។
អ៊ីដ្រូលីសមិនកើតឡើងទេ គ្មានសមាសធាតុថ្មីត្រូវបានបង្កើតឡើង ទឹកអាស៊ីតរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុកមិនផ្លាស់ប្តូរទេ។ តើអាស៊ីតនៃបរិស្ថានផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងដូចម្តេច? សមីការប្រតិកម្មមិនទាន់អាចត្រូវបានសរសេរនៅឡើយទេ។ វានៅសល់សម្រាប់ពួកយើងដើម្បីពិភាក្សាជាបន្តបន្ទាប់នូវ 4 ក្រុមនៃអំបិល ហើយសម្រាប់ពួកវានីមួយៗផ្តល់ "សេណារីយ៉ូ" ជាក់លាក់នៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីស។ នៅផ្នែកបន្ទាប់យើងនឹងចាប់ផ្តើមជាមួយអំបិលដែលបង្កើតឡើងពីមូលដ្ឋានខ្សោយនិងអាស៊ីតខ្លាំង។
បន្ទាប់ពីអានអត្ថបទអ្នកនឹងអាចបំបែកសារធាតុទៅជាអំបិល អាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន។ ដំណោះស្រាយ H តើអ្វីជាលក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅនៃអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន។ ប្រសិនបើពួកគេមានន័យថានិយមន័យនៃអាស៊ីត Lewis នោះនៅក្នុងអត្ថបទអាស៊ីតបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាអាស៊ីត Lewis ។
តម្លៃនេះកាន់តែទាប អាស៊ីតកាន់តែខ្លាំង។ ខ្លាំងឬខ្សោយ - នេះគឺចាំបាច់នៅក្នុងសៀវភៅយោងរបស់ Ph.D. មើល, ប៉ុន្តែអ្នកត្រូវដឹងពីបុរាណ។ អាស៊ីតខ្លាំងគឺជាអាស៊ីតដែលអាចផ្លាស់ប្តូរ anion នៃអាស៊ីតមួយផ្សេងទៀតពីអំបិល។
យើងបានកំណត់ hydrolysisបានចងចាំការពិតមួយចំនួនអំពី អំបិល. ឥឡូវនេះយើងនឹងពិភាក្សាអំពីអាស៊ីតខ្លាំង និងខ្សោយ ហើយស្វែងយល់ថា "សេណារីយ៉ូ" នៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីស អាស្រ័យយ៉ាងជាក់លាក់លើថាតើអាស៊ីតមួយណា និងមូលដ្ឋានមួយណាបង្កើតបានជាអំបិលនេះ។
← Hydrolysis នៃអំបិល។ ផ្នែក I
អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងនិងខ្សោយ
ខ្ញុំសូមរំលឹកអ្នកថា អាស៊ីត និងមូលដ្ឋានទាំងអស់អាចត្រូវបានបែងចែកតាមលក្ខខណ្ឌទៅជា ខ្លាំងនិង ខ្សោយ. អាស៊ីតខ្លាំង (ហើយជាទូទៅអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង) បំបែកស្ទើរតែទាំងស្រុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។ អេឡិចត្រូលីតខ្សោយបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងក្នុងកម្រិតតូចមួយ។
អាស៊ីតខ្លាំងរួមមាន:
- H 2 SO 4 (អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក),
- HClO 4 (អាស៊ីត perchloric),
- HClO 3 (អាស៊ីតក្លរីក),
- HNO 3 (អាស៊ីតនីទ្រីក),
- HCl (អាស៊ីត hydrochloric),
- HBr (អាស៊ីត hydrobromic),
- HI (អាស៊ីតអ៊ីដ្រូអ៊ីដ្រាត) ។
ខាងក្រោមនេះជាបញ្ជីអាស៊ីតខ្សោយ៖
- H 2 SO 3 (អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរ),
- H 2 CO 3 (អាស៊ីតកាបូន),
- H 2 SiO 3 (អាស៊ីតស៊ីលីក),
- H 3 PO 3 (អាស៊ីតផូស្វ័រ),
- H 3 PO 4 (អាស៊ីត orthophosphoric),
- HClO 2 (អាស៊ីតក្លរួ),
- HClO (អាស៊ីត hypochlorous),
- HNO 2 (អាស៊ីតអាសូត),
- HF (អាស៊ីត hydrofluoric),
- H 2 S (អាស៊ីតអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វួរីក),
- អាស៊ីតសរីរាង្គភាគច្រើន ឧ. អាសេទិក (CH 3 COOH) ។
តាមធម្មជាតិ វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការរាយបញ្ជីអាស៊ីតទាំងអស់ដែលមាននៅក្នុងធម្មជាតិ។ មានតែ "ពេញនិយម" ប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានរាយបញ្ជី។ វាគួរតែត្រូវបានយល់ផងដែរថាការបែងចែកអាស៊ីតទៅជាខ្លាំងនិងខ្សោយគឺបំពាន។
អ្វីៗគឺសាមញ្ញជាងជាមួយនឹងមូលដ្ឋានរឹងមាំ និងខ្សោយ។ អ្នកអាចប្រើតារាងរលាយ។ មូលដ្ឋានរឹងមាំទាំងអស់គឺ រលាយនៅក្នុងទឹកមូលដ្ឋាន លើកលែងតែ NH 4 OH ។ សារធាតុទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថាអាល់កាឡាំង (NaOH, KOH, Ca (OH) 2 ។ល។)
មូលដ្ឋានខ្សោយគឺ៖
- អ៊ីដ្រូសែនដែលមិនរលាយក្នុងទឹកទាំងអស់ (ឧទាហរណ៍ Fe(OH) 3, Cu(OH) 2 ជាដើម),
- NH 4 OH (អាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន) ។
hydrolysis អំបិល។ ការពិតសំខាន់ៗ
វាហាក់ដូចជាអ្នកដែលអានអត្ថបទនេះថា យើងបានភ្លេចអំពីប្រធានបទសំខាន់នៃការសន្ទនានេះ ហើយបានទៅកន្លែងណាមួយនៅខាងនោះ។ នេះគឺជាការមិនពិតទេ! ការសន្ទនារបស់យើងអំពីអាស៊ីដ និងមូលដ្ឋាន អំពីអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង និងខ្សោយគឺទាក់ទងដោយផ្ទាល់ទៅនឹងអ៊ីដ្រូលីស៊ីសនៃអំបិល។ ឥឡូវនេះអ្នកនឹងជឿជាក់លើវា។
ដូច្នេះខ្ញុំសូមផ្តល់ឱ្យអ្នកនូវការពិតជាមូលដ្ឋាន:
- មិនមែនអំបិលទាំងអស់សុទ្ធតែឆ្លងកាត់ hydrolysis ទេ។ មាន មានស្ថេរភាព hydrolyticallyសមាសធាតុដូចជាសូដ្យូមក្លរួ។
- Hydrolysis នៃអំបិលអាចពេញលេញ (មិនអាចត្រឡប់វិញបាន) និងដោយផ្នែក (បញ្ច្រាស) ។
- កំឡុងពេលប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូលីស៊ីស អាស៊ីត ឬមូលដ្ឋានត្រូវបានបង្កើតឡើង អាស៊ីតនៃមធ្យមផ្លាស់ប្តូរ។
- លទ្ធភាពជាមូលដ្ឋាននៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីស ទិសដៅនៃប្រតិកម្មដែលត្រូវគ្នា ភាពអាចបញ្ច្រាស់ ឬមិនអាចត្រឡប់វិញរបស់វាត្រូវបានកំណត់ ថាមពលអាស៊ីតនិង ដោយកម្លាំងនៃគ្រឹះដែលបង្កើតជាអំបិលនេះ។
- អាស្រ័យលើកម្លាំងនៃអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នានិង resp ។ មូលដ្ឋាន អំបិលទាំងអស់អាចត្រូវបានបែងចែកទៅជា ៤ ក្រុម. ក្រុមនីមួយៗមាន "សេណារីយ៉ូ" ផ្ទាល់ខ្លួននៃ hydrolysis ។
ឧទាហរណ៍ 4. អំបិល NaNO 3 ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតខ្លាំង (HNO 3) និងមូលដ្ឋានរឹងមាំ (NaOH) ។ អ៊ីដ្រូលីសមិនកើតឡើងទេ គ្មានសមាសធាតុថ្មីត្រូវបានបង្កើតឡើង ទឹកអាស៊ីតរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុកមិនផ្លាស់ប្តូរទេ។
ឧទាហរណ៍ ៥. អំបិល NiSO 4 ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតខ្លាំង (H 2 SO 4) និងមូលដ្ឋានខ្សោយ (Ni (OH) 2) ។ Hydrolysis កើតឡើងនៅ cation កំឡុងពេលប្រតិកម្មអាស៊ីត និងអំបិលមូលដ្ឋានត្រូវបានបង្កើតឡើង។
ឧទាហរណ៍ ៦. ប៉ូតាស្យូមកាបូនត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអាស៊ីតខ្សោយ (H 2 CO 3) និងមូលដ្ឋានរឹងមាំ (KOH) ។ អ៊ីដ្រូលីសអ៊ីដ្រូលីស ការបង្កើតអាល់កាឡាំង និងអំបិលអាស៊ីត។ ដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង។
ឧទាហរណ៍ ៧. អាលុយមីញ៉ូមស៊ុលហ្វីតត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតខ្សោយ (H 2 S) និងមូលដ្ឋានខ្សោយ (Al (OH) 3) ។ Hydrolysis កើតឡើងទាំងនៅ cation និង នៅ anion ។ ប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។ ក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការ H 2 S និងអាលុយមីញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើង។ អាស៊ីតនៃបរិស្ថានប្រែប្រួលបន្តិច។
សាកល្បងវាដោយខ្លួនឯង៖
លំហាត់ ២. តើអំបិលប្រភេទណាខ្លះ៖ FeCl 3 , Na 3 PO 3 , KBr , NH 4 NO 2 ? តើអំបិលទាំងនេះឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីសទេ? អ៊ីយ៉ូដ ឬ អ៊ីយ៉ុង? តើអ្វីត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្ម? តើអាស៊ីតនៃបរិស្ថានផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងដូចម្តេច? សមីការប្រតិកម្មមិនទាន់អាចត្រូវបានសរសេរនៅឡើយទេ។
វានៅសល់សម្រាប់ពួកយើងដើម្បីពិភាក្សាជាបន្តបន្ទាប់អំពីក្រុមអំបិលចំនួន 4 និងផ្តល់ "សេណារីយ៉ូ" ជាក់លាក់នៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសសម្រាប់ពួកវានីមួយៗ។ នៅផ្នែកបន្ទាប់យើងនឹងចាប់ផ្តើមជាមួយអំបិលដែលបង្កើតឡើងពីមូលដ្ឋានខ្សោយនិងអាស៊ីតខ្លាំង។
