គីមីវិទ្យាទូទៅ៖ សៀវភៅសិក្សា / A.V. Zholnin; ed ។ V. A. Popkova, A.V. Zholnina ។ - 2012. - 400 ទំ។ : ឈឺ។

ជំពូកទី 7. សមាសធាតុផ្សំ

ជំពូកទី 7. សមាសធាតុផ្សំ

ធាតុស្មុគស្មាញគឺជាអ្នករៀបចំជីវិត។

K. B. Yatsimirsky

សមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញគឺជាថ្នាក់ដ៏ទូលំទូលាយ និងចម្រុះបំផុតនៃសមាសធាតុ។ សារពាង្គកាយមានជីវិតមានសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញនៃលោហធាតុជីវសាស្ត្រដែលមានប្រូតេអ៊ីន អាស៊ីតអាមីណូ ផូហ្វីរិន អាស៊ីតនុយក្លេអ៊ីក កាបូអ៊ីដ្រាត និងសមាសធាតុម៉ាក្រូស៊ីកលីក។ ដំណើរការសំខាន់បំផុតនៃសកម្មភាពសំខាន់ដំណើរការដោយការចូលរួមនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញ។ ពួកវាមួយចំនួន (អេម៉ូក្លូប៊ីន ក្លរ៉ូហ្វីល អេម៉ូក្លូប៊ីន វីតាមីន B 12 ជាដើម) ដើរតួយ៉ាងសំខាន់ក្នុងដំណើរការជីវគីមី។ ថ្នាំជាច្រើនមានសមាសធាតុដែក។ ឧទាហរណ៍ អាំងស៊ុយលីន (ស័ង្កសី ស្មុគ្រស្មាញ) វីតាមីន B 12 (ស្មុគ្រស្មាញ cobalt) ផ្លាទីណុល (ផ្លាទីន ស្មុគស្មាញ) ជាដើម។

៧.១. ទ្រឹស្តីនៃការសម្របសម្រួលរបស់ A. WERNER

រចនាសម្ព័ន្ធនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញ

ក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃភាគល្អិត ការសម្របសម្រួលទៅវិញទៅមកនៃភាគល្អិតត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ ដែលអាចត្រូវបានកំណត់ថាជាដំណើរការនៃការបង្កើតស្មុគ្រស្មាញ។ ឧទាហរណ៍ដំណើរការនៃការផ្តល់ជាតិទឹកនៃអ៊ីយ៉ុងបញ្ចប់ដោយការបង្កើតស្មុគស្មាញ aqua ។ ប្រតិកម្មនៃការបង្កើតស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានអមដោយការផ្ទេរគូអេឡិចត្រុងនិងនាំទៅរកការបង្កើតឬការបំផ្លាញសមាសធាតុលំដាប់ខ្ពស់ដែលហៅថាសមាសធាតុស្មុគស្មាញ (សំរបសំរួល) ។ លក្ខណៈពិសេសនៃសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញគឺវត្តមាននៅក្នុងពួកវានៃចំណងសំរបសំរួលដែលកើតឡើងយោងទៅតាមយន្តការអ្នកទទួលអំណោយ:

សមាសធាតុស្មុគស្មាញគឺជាសមាសធាតុដែលមានទាំងនៅក្នុងសភាពគ្រីស្តាល់ និងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

ដែល​ជា​វត្តមាន​នៃ​អាតូម​កណ្តាល​ដែល​ហ៊ុំព័ទ្ធ​ដោយ​លីហ្គែន។ សមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញនៃលំដាប់ខ្ពស់ជាងដែលមានម៉ូលេគុលសាមញ្ញដែលមានសមត្ថភាពឯករាជ្យនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

យោងតាមទ្រឹស្ដីសំរបសំរួលរបស់ Werner នៅក្នុងបរិវេណដ៏ស្មុគស្មាញមួយ។ ខាងក្នុងនិង រង្វង់ខាងក្រៅ។អាតូមកណ្តាលដែលមាន ligands ជុំវិញបង្កើតបានជារង្វង់ខាងក្នុងនៃស្មុគស្មាញ។ ជាធម្មតាវាត្រូវបានរុំព័ទ្ធក្នុងតង្កៀបការ៉េ។ អ្វីៗផ្សេងទៀតនៅក្នុងបរិវេណស្មុគស្មាញគឺជារង្វង់ខាងក្រៅ ហើយត្រូវបានសរសេរជាតង្កៀបការ៉េ។ ចំនួនជាក់លាក់នៃ ligands ត្រូវបានដាក់នៅជុំវិញអាតូមកណ្តាល ដែលត្រូវបានកំណត់ លេខសំរបសំរួល(kch) ។ ចំនួននៃ ligands សំរបសំរួលគឺជាញឹកញាប់បំផុត 6 ឬ 4. ligand កាន់កាប់កន្លែងសំរបសំរួលនៅជិតអាតូមកណ្តាល។ ការសំរបសំរួលផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃលីហ្គែននិងអាតូមកណ្តាល។ ជារឿយៗ លីហ្គែនដែលបានសម្របសម្រួលមិនអាចត្រូវបានរកឃើញដោយប្រើប្រតិកម្មគីមីលក្ខណៈនៃពួកវានៅក្នុងស្ថានភាពសេរីនោះទេ។ ភាគល្អិត​ដែល​រឹត​បន្តឹង​នៃ​លំហ​ខាងក្នុង​ត្រូវ​បាន​គេ​ហៅ​ថា​ ស្មុគស្មាញ (អ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ) ។កម្លាំងទាក់ទាញធ្វើសកម្មភាពរវាងអាតូមកណ្តាល និងលីហ្គែន (ចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងតាមការផ្លាស់ប្តូរ និង (ឬ) យន្តការអ្នកទទួលអំណោយ) ហើយកម្លាំងដែលច្រានចោលធ្វើសកម្មភាពរវាងលីហ្គែន។ ប្រសិនបើបន្ទុកនៃផ្នែកខាងក្នុងគឺ 0 នោះមិនមានលំហសំរបសំរួលខាងក្រៅទេ។

អាតូមកណ្តាល (ភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញ)- អាតូមឬអ៊ីយ៉ុងដែលកាន់កាប់ទីតាំងកណ្តាលនៅក្នុងបរិវេណស្មុគស្មាញ។ តួនាទីរបស់ភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានអនុវត្តជាញឹកញាប់បំផុតដោយភាគល្អិតដែលមានគន្លងដោយសេរី និងបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរវិជ្ជមានធំគ្រប់គ្រាន់ ដូច្នេះហើយអាចជាអ្នកទទួលអេឡិចត្រុង។ ទាំងនេះគឺជា cations នៃធាតុផ្លាស់ប្តូរ។ ភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញខ្លាំងបំផុតគឺជាធាតុនៃក្រុម IB និង VIIIB ។ កម្រដូចជាស្មុគស្មាញ

អាតូមអព្យាក្រឹតនៃធាតុ d និងអាតូមមិនមែនលោហធាតុក្នុងកម្រិតផ្សេងៗនៃការកត់សុី - . ចំនួននៃគន្លងអាតូមិកឥតគិតថ្លៃដែលផ្តល់ដោយភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញកំណត់លេខសំរបសំរួលរបស់វា។ តម្លៃនៃលេខសំរបសំរួលអាស្រ័យលើកត្តាជាច្រើន ប៉ុន្តែជាធម្មតាវាស្មើនឹងពីរដងនៃបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ៖

លីហ្គែន- អ៊ីយ៉ុង ឬម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងដោយផ្ទាល់ជាមួយភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញ និងជាអ្នកផ្តល់ជំនួយនៃគូអេឡិចត្រុង។ ប្រព័ន្ធដែលសម្បូរអេឡិចត្រុងទាំងនេះ ដែលមានគូអេឡិចត្រុងចល័ត និងឥតគិតថ្លៃ អាចជាអ្នកបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង ឧទាហរណ៍៖

សមាសធាតុនៃធាតុ p បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិស្មុគ្រស្មាញ និងដើរតួជា ligands នៅក្នុងសមាសធាតុស្មុគស្មាញមួយ។ Ligands អាចជាអាតូម និងម៉ូលេគុល (ប្រូតេអ៊ីន អាស៊ីតអាមីណូ អាស៊ីត nucleic កាបូអ៊ីដ្រាត)។ យោងទៅតាមចំនួននៃចំណងដែលបង្កើតឡើងដោយ ligands ជាមួយនឹងភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញ ligands ត្រូវបានបែងចែកទៅជា mono-, di- និង polydentate ligands ។លីហ្គែនខាងលើ (ម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុង) មានលក្ខណៈ monodentate ព្រោះវាជាអ្នកផ្តល់ជំនួយនៃគូអេឡិចត្រុងមួយ។ Bidentate ligands រួមមានម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុងដែលមានក្រុមមុខងារពីរដែលមានសមត្ថភាពធ្វើជាម្ចាស់ជំនួយនៃគូអេឡិចត្រុងពីរ៖

Polydentate ligands រួមមាន 6-dentate ligand នៃអាស៊ីត ethylenediaminetetraacetic៖

ចំនួនកន្លែងដែលកាន់កាប់ដោយលីហ្គែននីមួយៗនៅក្នុងផ្នែកខាងក្នុងនៃបរិវេណស្មុគស្មាញត្រូវបានគេហៅថា សមត្ថភាពសំរបសំរួល (ភាពជាក់លាក់) នៃ ligand ។វាត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនគូអេឡិចត្រុងនៃលីហ្គែនដែលចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងសំរបសំរួលជាមួយអាតូមកណ្តាល។

បន្ថែមពីលើសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញ គីមីសាស្ត្រសម្របសម្រួលគ្របដណ្តប់លើអំបិលទ្វេរដង អ៊ីដ្រូសែនគ្រីស្តាល់ ដែលរលាយក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ចូលទៅក្នុងផ្នែកធាតុផ្សំ ដែលក្នុងសភាពរឹងនៅក្នុងករណីជាច្រើនត្រូវបានសាងសង់ស្រដៀងទៅនឹងសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ ប៉ុន្តែមិនស្ថិតស្ថេរ។

ស្មុគ្រស្មាញដែលមានស្ថេរភាព និងចម្រុះបំផុតនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃសមាសភាព និងមុខងារដែលពួកគេអនុវត្តទម្រង់ d-ធាតុ។ សារៈសំខាន់ជាពិសេសគឺសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញនៃធាតុផ្លាស់ប្តូរ: ដែកម៉ង់ហ្គាណែសទីតានីញ៉ូម cobalt ទង់ដែងស័ង្កសីនិង molybdenum ។ សារធាតុ Biogenic s (Na, K, Mg, Ca) បង្កើតជាសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញតែជាមួយ ligands នៃរចនាសម្ព័ន្ធរង្វិលជាក់លាក់មួយ ហើយក៏ដើរតួជាភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញផងដែរ។ ផ្នែក​ដ៏​សំខាន់ រ-ធាតុ (N, P, S, O) គឺជាផ្នែកសកម្មសកម្មនៃភាគល្អិតស្មុគស្មាញ (ligands) រួមទាំង bioligands ។ នេះគឺជាសារៈសំខាន់ជីវសាស្រ្តរបស់ពួកគេ។

ដូច្នេះសមត្ថភាពក្នុងការបង្កើតស្មុគ្រស្មាញគឺជាទ្រព្យសម្បត្តិរួមនៃធាតុគីមីនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់សមត្ថភាពនេះថយចុះតាមលំដាប់ដូចខាងក្រោមៈ f> ឃ> ទំ> ស.

៧.២. ការ​កំណត់​តម្លៃ​នៃ​ភាគល្អិត​ចម្បង​នៃ​សមាសធាតុ​ស្មុគស្មាញ

ការចោទប្រកាន់នៃផ្នែកខាងក្នុងនៃបរិវេណស្មុគស្មាញគឺជាផលបូកពិជគណិតនៃការចោទប្រកាន់នៃភាគល្អិតធាតុផ្សំរបស់វា។ ឧទាហរណ៍ ទំហំ និងសញ្ញានៃការចោទប្រកាន់នៃស្មុគស្មាញត្រូវបានកំណត់ដូចខាងក្រោម។ ការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុងអាលុយមីញ៉ូមគឺ +3 បន្ទុកសរុបនៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនប្រាំមួយគឺ -6 ។ ដូច្នេះ បន្ទុកនៃស្មុគស្មាញគឺ (+3) + (-6) = -3 ហើយរូបមន្តនៃស្មុគស្មាញគឺ 3- ។ បន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុងស្មុគ្រស្មាញគឺជាលេខស្មើនឹងបន្ទុកសរុបនៃលំហខាងក្រៅ ហើយផ្ទុយពីសញ្ញារបស់វា។ ឧទាហរណ៍ការចោទប្រកាន់នៃផ្នែកខាងក្រៅ K 3 គឺ +3 ។ ដូច្នេះបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញគឺ -3 ។ ការចោទប្រកាន់នៃភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញគឺស្មើគ្នានៅក្នុងរ៉ិចទ័រ និងផ្ទុយគ្នានៅក្នុងសញ្ញាទៅនឹងផលបូកពិជគណិតនៃការចោទប្រកាន់នៃភាគល្អិតផ្សេងទៀតទាំងអស់នៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញ។ ដូច្នេះនៅក្នុង K 3 បន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុងដែកគឺ +3 ចាប់តាំងពីបន្ទុកសរុបនៃភាគល្អិតផ្សេងទៀតនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញគឺ (+3) + (-6) = -3 ។

៧.៣. នាមត្រកូលនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញ

មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃនាមនាមត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងស្នាដៃបុរាណរបស់ Werner ។ ដោយអនុលោមតាមពួកគេនៅក្នុងសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញមួយ cation ត្រូវបានគេហៅថាដំបូងហើយបន្ទាប់មក anion ។ ប្រសិនបើសមាសធាតុជាប្រភេទមិនអេឡិចត្រូលីត នោះវាត្រូវបានគេហៅថាជាពាក្យតែមួយ។ ឈ្មោះនៃអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញត្រូវបានសរសេរក្នុងពាក្យមួយ។

លីហ្គែនអព្យាក្រឹតត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះដូចគ្នានឹងម៉ូលេគុល ហើយ "o" ត្រូវបានបន្ថែមទៅ ligands អ៊ីយ៉ុង។ សម្រាប់ម៉ូលេគុលទឹកសំរបសំរួល ការកំណត់ "aqua-" ត្រូវបានប្រើ។ ដើម្បីចង្អុលបង្ហាញចំនួននៃ ligands ដូចគ្នានៅក្នុងផ្នែកខាងក្នុងនៃស្មុគស្មាញ លេខក្រិក di-, tri-, tetra-, penta-, hexa- ជាដើម ត្រូវបានគេប្រើជាបុព្វបទនៅពីមុខឈ្មោះនៃ ligands ។ បុព្វបទ monone ត្រូវបានប្រើ។ លីហ្គែនត្រូវបានរាយក្នុងលំដាប់អក្ខរក្រម។ ឈ្មោះរបស់ ligand ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាអង្គភាពតែមួយ។ បន្ទាប់ពីឈ្មោះនៃ ligand ឈ្មោះនៃអាតូមកណ្តាលដូចខាងក្រោមដែលបង្ហាញពីកម្រិតនៃការកត់សុីដែលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខរ៉ូម៉ាំងនៅក្នុងវង់ក្រចក។ ពាក្យ ammine (ជាមួយ "m" ពីរ) ត្រូវបានសរសេរទាក់ទងនឹងអាម៉ូញាក់។ សម្រាប់អាមីនផ្សេងទៀតទាំងអស់ មានតែ "m" មួយប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានប្រើប្រាស់។

C1 3 - hexamminecobalt (III) ក្លរ។

C1 3 - aquapentamminecobalt (III) ក្លរ។

Cl 2 - pentamethylamminechlorocobalt (III) ក្លរ។

Diamminedibromoplatinum (II) ។

ប្រសិនបើអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញគឺជា anion នោះឈ្មោះឡាតាំងរបស់វាមានការបញ្ចប់ "am" ។

(NH 4) 2 - អាម៉ូញ៉ូម tetrachloropalladate (II) ។

K - ប៉ូតាស្យូម pentabromoammineplatinate (IV) ។

K 2 - ប៉ូតាស្យូម tetrarodanocobaltate (II) ។

ឈ្មោះរបស់ ligand ស្មុគស្មាញជាធម្មតាត្រូវបានរុំព័ទ្ធក្នុងវង់ក្រចក។

NO 3 - dichloro-di-(ethylenediamine) cobalt (III) nitrate ។

Br - bromo-tris-(triphenylphosphine) ប្លាទីន (II) bromide ។

ក្នុងករណីដែល ligand ភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងកណ្តាលពីរ អក្សរក្រិចត្រូវបានប្រើមុនឈ្មោះរបស់វា។μ.

លីហ្គែនបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា ស្ពាននិងរាយបញ្ជីចុងក្រោយ។

៧.៤. ចំណងគីមី និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃសមាសធាតុផ្សំ

អន្តរកម្មរវាងអ្នកផ្តល់ជំនួយ និងអាតូមកណ្តាលដើរតួយ៉ាងសំខាន់ក្នុងការបង្កើតសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញ។ ម្ចាស់ជំនួយជាគូអេឡិចត្រុងជាធម្មតាជាលីហ្គែន។ អ្នកទទួលយកគឺជាអាតូមកណ្តាលដែលមានគន្លងសេរី។ ចំណងនេះរឹងមាំហើយមិនបំបែកនៅពេលដែលស្មុគស្មាញត្រូវបានរំលាយ (nonionogenic) ហើយវាត្រូវបានគេហៅថា ការសម្របសម្រួល។

រួមជាមួយនឹង o-bonds, π-bonds ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយយន្តការអ្នកផ្តល់ជំនួយ។ ក្នុងករណីនេះ អ៊ីយ៉ុងលោហៈដើរតួជាអ្នកផ្តល់ជំនួយ ដោយបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង d-electrons ដែលផ្គូផ្គងរបស់វាទៅលីហ្គែន ដែលមានគន្លងទំនេរអំណោយផលយ៉ាងស្វាហាប់។ ទំនាក់ទំនងបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា dative ។ ពួកគេត្រូវបានបង្កើតឡើង:

ក) ដោយសារតែការត្រួតស៊ីគ្នានៃ p-orbitals ទំនេរនៃលោហៈជាមួយ d-orbital នៃលោហៈដែលមានអេឡិចត្រុងដែលមិនបានចូលទៅក្នុង σ-bond;

ខ) នៅពេលដែល d-orbitals ទំនេរនៃ ligand ត្រួតលើគ្នាជាមួយនឹង d-orbitals នៃលោហៈ។

រង្វាស់នៃកម្លាំងរបស់វាគឺកម្រិតនៃការត្រួតគ្នារវាងគន្លងនៃ ligand និងអាតូមកណ្តាល។ ការតំរង់ទិសនៃចំណងនៃអាតូមកណ្តាលកំណត់ធរណីមាត្រនៃស្មុគស្មាញ។ ដើម្បីពន្យល់ពីទិសដៅនៃចំណង គោលគំនិតនៃការបង្កាត់នៃគន្លងអាតូមិកនៃអាតូមកណ្តាលត្រូវបានប្រើប្រាស់។ គន្លងកូនកាត់នៃអាតូមកណ្តាលគឺជាលទ្ធផលនៃការលាយគន្លងអាតូមមិនស្មើគ្នា ជាលទ្ធផល រូបរាង និងថាមពលនៃគន្លងផ្លាស់ប្តូរគ្នាទៅវិញទៅមក ហើយគន្លងនៃរូបរាង និងថាមពលដូចគ្នាបេះបិទថ្មីត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ចំនួននៃគន្លងកូនកាត់គឺតែងតែស្មើនឹងចំនួនដើម។ ពពកកូនកាត់មានទីតាំងនៅអាតូមនៅចម្ងាយអតិបរមាពីគ្នាទៅវិញទៅមក (តារាង 7.1) ។

តារាង 7.1 ។ប្រភេទនៃការបង្កាត់នៃគន្លងអាតូមិកនៃភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញ និងធរណីមាត្រនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញមួយចំនួន

រចនាសម្ព័ន្ធលំហនៃស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានកំណត់ដោយប្រភេទនៃការបង្កាត់នៃ valence orbitals និងចំនួននៃគូអេឡិចត្រុងដែលមិនចែករំលែកដែលមាននៅក្នុងកម្រិតថាមពលវ៉ាឡង់របស់វា។

ប្រសិទ្ធភាពនៃអន្តរកម្មអ្នកទទួល-អ្នកផ្តល់ជំនួយរវាង ligand និងភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញ ហើយជាលទ្ធផល ភាពខ្លាំងនៃចំណងរវាងពួកវា (ស្ថេរភាពនៃស្មុគស្មាញ) ត្រូវបានកំណត់ដោយភាពរាងប៉ូលរបស់ពួកគេពោលគឺឧ។ សមត្ថភាពក្នុងការបំប្លែងសែលអេឡិចត្រុងរបស់ពួកគេក្រោមឥទ្ធិពលខាងក្រៅ។ នៅលើមូលដ្ឋាននេះ reagents ត្រូវបានបែងចែកទៅជា "រឹង"ឬ polarizable ទាប និង "ទន់" - polarizable យ៉ាងងាយស្រួល។ ប៉ូលនៃអាតូម ម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុងអាស្រ័យលើទំហំរបស់វា និងចំនួនស្រទាប់អេឡិចត្រុង។ កាំ និង​អេឡិចត្រុង​នៃ​ភាគល្អិត​តូច​ជាង វា​កាន់​តែ​ប៉ូល​តិច។ កាំតូចជាង និងអេឡិចត្រុងតិចដែលភាគល្អិតមាន វាកាន់តែអាក្រក់ទៅៗ។

អាស៊ីតរឹងបង្កើតបានជាស្មុគ្រស្មាញខ្លាំង (រឹង) ជាមួយនឹងអាតូម electronegative O, N, F នៃ ligands (មូលដ្ឋានរឹង) ខណៈពេលដែលអាស៊ីតទន់បង្កើតជាស្មុគស្មាញ (ទន់) ដែលមានម្ចាស់ជំនួយ P, S, និង I អាតូមនៃ ligands មាន electronegativity ទាប និង polarizability ខ្ពស់។ យើងសង្កេតនៅទីនេះការបង្ហាញនៃគោលការណ៍ទូទៅ "ដូចជាជាមួយ" ។

ដោយសារតែភាពរឹងរបស់វា អ៊ីយ៉ុងសូដ្យូម និងប៉ូតាស្យូម អនុវត្តមិនបង្កើតស្មុគស្មាញដែលមានស្ថេរភាពជាមួយនឹងស្រទាប់ខាងក្រោមជីវសាស្ត្រទេ ហើយត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយសរីរវិទ្យាក្នុងទម្រង់នៃ aquacomplexes ។ អ៊ីយ៉ុង Ca 2 + និង Mg 2 + បង្កើតជាស្មុគ្រស្មាញមានស្ថេរភាពជាមួយនឹងប្រូតេអ៊ីន ដូច្នេះហើយនៅក្នុងប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយសរីរវិទ្យាគឺស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពអ៊ីយ៉ុង និងជាប់។

អ៊ីយ៉ុងនៃធាតុ d បង្កើតជាស្មុគ្រស្មាញដ៏រឹងមាំជាមួយនឹងស្រទាប់ខាងក្រោមជីវ (ប្រូតេអ៊ីន) ។ ហើយអាស៊ីតទន់ Cd, Pb, Hg មានជាតិពុលខ្លាំង។ ពួកវាបង្កើតជាស្មុគ្រស្មាញដ៏រឹងមាំជាមួយនឹងប្រូតេអ៊ីនដែលមានក្រុម R-SH sulfhydryl៖

អ៊ីយ៉ុង cyanide គឺពុល។ សារធាតុ ligand ទន់មានអន្តរកម្មយ៉ាងសកម្មជាមួយ d-metals នៅក្នុងស្មុគស្មាញជាមួយ biosubstrates ធ្វើឱ្យសកម្មចុងក្រោយ។

៧.៥. ការផ្តាច់ខ្លួននៃសមាសធាតុផ្សំ។ ស្ថេរភាពនៃភាពស្មុគស្មាញ។ LABILE និង Inert ស្មុគស្មាញ

នៅពេលដែលសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក ពួកវាជាធម្មតារលាយទៅជាអ៊ីយ៉ុងនៃផ្នែកខាងក្រៅ និងខាងក្នុង ដូចជាអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង ចាប់តាំងពីអ៊ីយ៉ុងទាំងនេះត្រូវបានចងជាអ៊ីយ៉ូដ ភាគច្រើនដោយកម្លាំងអេឡិចត្រូស្តាត។ នេះ​ត្រូវ​បាន​គេ​ប៉ាន់​ប្រមាណ​ថា​ជា​ការ​បំបែក​បឋម​នៃ​សមាសធាតុ​ស្មុគស្មាញ។

ការបែកខ្ញែកបន្ទាប់បន្សំនៃសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញគឺជាការបែកខ្ញែកនៃផ្នែកខាងក្នុងចូលទៅក្នុងសមាសធាតុផ្សំរបស់វា។ ដំណើរការនេះដំណើរការទៅតាមប្រភេទនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ ដោយហេតុថាភាគល្អិតនៃផ្នែកខាងក្នុងត្រូវបានតភ្ជាប់គ្នាដោយគ្មាននិយ័តកម្ម (covalently)។ ការបែកបាក់មានចរិតលក្ខណៈជាជំហានៗ៖

សម្រាប់លក្ខណៈគុណភាពនៃស្ថេរភាពនៃផ្នែកខាងក្នុងនៃបរិវេណស្មុគស្មាញ ថេរលំនឹងត្រូវបានប្រើដែលពិពណ៌នាអំពីការផ្តាច់ទាំងស្រុងរបស់វា ដែលហៅថា អស្ថិរភាពស្មុគ្រស្មាញថេរន. សម្រាប់ anion ស្មុគស្មាញ កន្សោមសម្រាប់អស្ថិរភាពមានទម្រង់៖

តម្លៃ Kn តូចជាង ស្ថេរភាពជាងគឺលំហខាងក្នុងនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញ i.e. វាកាន់តែតិចវាបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។ ថ្មីៗនេះជំនួសឱ្យ Kn តម្លៃនៃស្ថេរភាពថេរ (Ku) ត្រូវបានប្រើ - បដិវត្តនៃ Kn ។ តម្លៃ Ku កាន់តែធំ ភាពស្មុគស្មាញកាន់តែមានស្ថេរភាព។

ថេរលំនឹងធ្វើឱ្យវាអាចទស្សន៍ទាយទិសដៅនៃដំណើរការផ្លាស់ប្តូរ ligand ។

នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous អ៊ីយ៉ុងដែកមាននៅក្នុងទម្រង់នៃ aqua complexes: 2+ - hexaaqua iron (II), 2 + - tetraaqua copper (II) ។ នៅពេលសរសេររូបមន្តសម្រាប់អ៊ីយ៉ុងដែលមានជាតិទឹក ម៉ូលេគុលទឹកសំរបសំរួលនៃសែល hydration មិនត្រូវបានបង្ហាញទេ ប៉ុន្តែបង្កប់ន័យ។ ការបង្កើតស្មុគ្រស្មាញរវាងអ៊ីយ៉ុងដែក និងលីហ្គែនមួយចំនួនត្រូវបានចាត់ទុកថាជាប្រតិកម្មនៃការជំនួសម៉ូលេគុលទឹកនៅក្នុងផ្នែកសម្របសម្រួលខាងក្នុងដោយលីហ្គែននេះ។

ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ Ligand ដំណើរការទៅតាមយន្តការនៃប្រតិកម្មប្រភេទ S N ។ ឧទាហរណ៍:

តម្លៃនៃស្ថេរភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង 7.2 បង្ហាញថាដោយសារតែដំណើរការនៃការបង្កើតស្មុគ្រស្មាញ ការចងដ៏រឹងមាំនៃអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous កើតឡើង ដែលបង្ហាញពីប្រសិទ្ធភាពនៃការប្រើប្រាស់ប្រតិកម្មប្រភេទនេះសម្រាប់ការចងអ៊ីយ៉ុង ជាពិសេសជាមួយ ligands polydentate ។

តារាង 7.2 ។ស្ថេរភាពនៃស្មុគស្មាញ zirconium

មិនដូចប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងទេ ការបង្កើតសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញច្រើនតែមិនមែនជាដំណើរការពាក់កណ្តាលភ្លាមៗនោះទេ។ ឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលជាតិដែក (III) មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីត nitrile trimethylenephosphonic លំនឹងត្រូវបានបង្កើតឡើងបន្ទាប់ពី 4 ថ្ងៃ។ សម្រាប់លក្ខណៈ kinetic នៃស្មុគស្មាញ គោលគំនិតត្រូវបានប្រើ - labile(ប្រតិកម្មរហ័ស) និង និចលភាព(ប្រតិកម្មយឺត ៗ ) ។ យោងទៅតាម G. Taube ស្មុគ្រស្មាញ labile ត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាវត្ថុដែលផ្លាស់ប្តូរ ligands ទាំងស្រុងក្នុងរយៈពេល 1 នាទីនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ និងកំហាប់ដំណោះស្រាយ 0.1 M. វាចាំបាច់ក្នុងការបែងចែកយ៉ាងច្បាស់រវាងទ្រឹស្តីឌីណាមិក [ខ្លាំង (ស្ថិរភាព) / ផុយស្រួយ (មិនស្ថិតស្ថេរ) ។ ] និង kinetic [ inert and labile ] ស្មុគស្មាញ។

នៅក្នុង labile complexes ការជំនួស ligand កើតឡើងយ៉ាងឆាប់រហ័ស ហើយលំនឹងត្រូវបានបង្កើតឡើងយ៉ាងឆាប់រហ័ស។ នៅក្នុងស្មុគស្មាញ inert ការជំនួស ligand ដំណើរការយឺត។

ដូច្នេះស្មុគស្មាញ inert 2 + នៅក្នុងបរិស្ថានអាសុីតគឺមិនស្ថិតស្ថេរ thermodynamically: អស្ថិរភាពគឺ 10 -6 និង labile complex 2- មានស្ថេរភាពខ្លាំងណាស់: ស្ថេរភាពគឺ 10 -30 ។ Taube ភ្ជាប់ភាពទន់ខ្សោយនៃស្មុគស្មាញជាមួយរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមកណ្តាល។ ភាពអសកម្មនៃស្មុគ្រស្មាញគឺជាលក្ខណៈចម្បងនៃអ៊ីយ៉ុងជាមួយនឹងសែល d មិនពេញលេញ។ ស្មុគស្មាញ inert រួមមាន Co, Cr ។ ស្មុគ្រស្មាញ Cyanide នៃ cations ជាច្រើនដែលមានកម្រិតខាងក្រៅនៃ s 2 p 6 គឺ labile ។

៧.៦. លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃស្មុគស្មាញ

ដំណើរការនៃការបង្កើតស្មុគ្រស្មាញប៉ះពាល់ដល់ការអនុវត្តនូវលក្ខណៈសម្បត្តិនៃភាគល្អិតទាំងអស់ដែលបង្កើតជាស្មុគស្មាញ។ ភាពរឹងមាំនៃចំណងរវាង ligand និងភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញកាន់តែខ្ពស់ លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អាតូមកណ្តាល និង ligands បង្ហាញរាងដោយខ្លួនឯងនៅក្នុងដំណោះស្រាយកាន់តែតិច ហើយលក្ខណៈនៃស្មុគស្មាញកាន់តែច្បាស់។

សមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញបង្ហាញពីសកម្មភាពគីមី និងជីវសាស្រ្តដែលជាលទ្ធផលនៃការសម្របសម្រួលមិនឆ្អែតនៃអាតូមកណ្តាល (មានគន្លងសេរី) និងវត្តមាននៃគូអេឡិចត្រុងសេរីនៃលីហ្គែន។ ក្នុងករណីនេះ ស្មុគ្រស្មាញមានលក្ខណៈសម្បត្តិ electrophilic និង nucleophilic ដែលខុសពីអាតូមកណ្តាល និង ligands ។

វាចាំបាច់ក្នុងការគិតគូរពីឥទ្ធិពលលើសកម្មភាពគីមីនិងជីវសាស្រ្តនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែល hydration នៃស្មុគស្មាញ។ ដំណើរការអប់រំ

ការកាត់បន្ថយនៃស្មុគស្មាញប៉ះពាល់ដល់លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត - មូលដ្ឋាននៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញ។ ការបង្កើតអាស៊ីតស្មុគស្មាញត្រូវបានអមដោយការកើនឡើងនៃកម្លាំងនៃអាស៊ីតឬមូលដ្ឋានរៀងគ្នា។ ដូច្នេះនៅពេលដែលអាស៊ីតស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសាមញ្ញ ថាមពលភ្ជាប់ជាមួយអ៊ីយ៉ុង H + ថយចុះ ហើយកម្លាំងអាស៊ីតក៏កើនឡើងទៅតាមនោះដែរ។ ប្រសិនបើមាន OH - ion ក្នុងរង្វង់ខាងក្រៅ នោះចំណងរវាង cation ស្មុគស្មាញ និង អ៊ីយ៉ុង hydroxide នៃលំហខាងក្រៅមានការថយចុះ ហើយលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាននៃស្មុគស្មាញកើនឡើង។ ឧទាហរណ៍ ទង់ដែង អ៊ីដ្រូស៊ីត Cu (OH) 2 គឺជាមូលដ្ឋានទន់ខ្សោយ និងងាយរលាយ។ នៅក្រោមសកម្មភាពនៃអាម៉ូញាក់នៅលើវាអាម៉ូញាក់ទង់ដែង (OH) 2 ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ដង់ស៊ីតេនៃបន្ទុក 2 + ថយចុះបើប្រៀបធៀបទៅនឹង Cu 2 + ចំណងជាមួយ OH - ions ត្រូវបានចុះខ្សោយ ហើយ (OH) 2 មានឥរិយាបទដូចជាមូលដ្ឋានរឹងមាំ។ លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត - មូលដ្ឋាននៃលីហ្គែនដែលជាប់ទាក់ទងនឹងភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញជាធម្មតាត្រូវបានបញ្ចេញឱ្យឃើញច្រើនជាងលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត - មូលដ្ឋាននៃពួកវានៅក្នុងស្ថានភាពទំនេរ។ ឧទាហរណ៍ អេម៉ូក្លូប៊ីន (Hb) ឬ oxyhemoglobin (HbO 2) បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតដោយសារតែក្រុម carboxyl សេរីនៃប្រូតេអ៊ីន globin ដែលជាលីហ្គែននៃ HHb ↔ H + + Hb - ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ អេម៉ូក្លូប៊ីន anion ដោយសារតែក្រុមអាមីណូនៃប្រូតេអ៊ីន globin បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន ដូច្នេះហើយបានភ្ជាប់អុកស៊ីដអាស៊ីត CO 2 ដើម្បីបង្កើតជា carbaminohemoglobin anion (HbCO 2 -): CO 2 + Hb - ↔ HbCO 2 - .

ស្មុគ្រស្មាញបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិ redox ដោយសារតែការបំប្លែង redox នៃភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញ ដែលបង្កើតជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមានស្ថេរភាព។ ដំណើរការនៃការស្មុគ្រស្មាញប៉ះពាល់ដល់តម្លៃនៃសក្តានុពលកាត់បន្ថយនៃធាតុ d ។ ប្រសិនបើទម្រង់កាត់បន្ថយនៃ cations បង្កើតជាស្មុគស្មាញដែលមានស្ថេរភាពជាងជាមួយ ligand ដែលបានផ្តល់ឱ្យជាងទម្រង់កត់សុីរបស់វា នោះតម្លៃនៃសក្តានុពលកើនឡើង។ ការថយចុះនៃតម្លៃសក្តានុពលកើតឡើងនៅពេលដែលទម្រង់អុកស៊ីតកម្មបង្កើតជាស្មុគស្មាញដែលមានស្ថេរភាពជាងមុន។ឧទាហរណ៍នៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម: nitrites, nitrates, NO 2, H 2 O 2, អេម៉ូក្លូប៊ីនត្រូវបានបំលែងទៅជា methemoglobin ជាលទ្ធផលនៃការកត់សុីនៃអាតូមកណ្តាល។

គន្លងទីប្រាំមួយត្រូវបានប្រើនៅក្នុងការបង្កើត oxyhemoglobin ។ គន្លងដូចគ្នាគឺពាក់ព័ន្ធនឹងការបង្កើតចំណងជាមួយកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត។ ជាលទ្ធផលស្មុគស្មាញ macrocyclic ដែលមានជាតិដែកត្រូវបានបង្កើតឡើង - carboxyhemoglobin ។ ស្មុគ្រស្មាញនេះមានស្ថេរភាពជាង 200 ដងជាងស្មុគ្រស្មាញដែក - អុកស៊ីហ្សែននៅក្នុង heme ។

អង្ករ។ ៧.១.ការផ្លាស់ប្តូរគីមីនៃអេម៉ូក្លូប៊ីននៅក្នុងខ្លួនមនុស្ស។ គ្រោងការណ៍ពីសៀវភៅ៖ Slesarev V.I. មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យារស់, 2000

ការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញប៉ះពាល់ដល់សកម្មភាពកាតាលីករនៃអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ។ ក្នុងករណីខ្លះសកម្មភាពកំពុងកើនឡើង។ នេះគឺដោយសារតែការបង្កើតនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃប្រព័ន្ធរចនាសម្ព័ន្ធធំ ៗ ដែលអាចចូលរួមក្នុងការបង្កើតផលិតផលកម្រិតមធ្យមនិងការថយចុះនៃថាមពលសកម្មនៃប្រតិកម្ម។ ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើ Cu 2+ ឬ NH 3 ត្រូវបានបន្ថែមទៅ H 2 O 2 ដំណើរការ decomposition មិនត្រូវបានពន្លឿនទេ។ នៅក្នុងវត្តមាននៃស្មុគ្រស្មាញ 2+ ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងមជ្ឈដ្ឋានអាល់កាឡាំងការបំបែកអ៊ីដ្រូសែន peroxide ត្រូវបានពន្លឿន 40 លានដង។

ដូច្នេះនៅលើ hemoglobin មនុស្សម្នាក់អាចពិចារណាពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញ: អាស៊ីត - មូលដ្ឋានការបង្កើតស្មុគស្មាញនិង redox ។

៧.៧. ការចាត់ថ្នាក់នៃសមាសធាតុផ្សំ

មានប្រព័ន្ធចាត់ថ្នាក់ជាច្រើនសម្រាប់សមាសធាតុស្មុគស្មាញដោយផ្អែកលើគោលការណ៍ផ្សេងៗគ្នា។

1. យោងតាមកម្មសិទ្ធិនៃសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញទៅនឹងថ្នាក់ជាក់លាក់នៃសមាសធាតុ៖

អាស៊ីតស្មុគស្មាញ H 2;

មូលដ្ឋានស្មុគស្មាញ OH;

អំបិលស្មុគស្មាញ K 4 ។

2. ដោយធម្មជាតិនៃ ligand: aqua complexes, ammoniates, acido complexes (anions of various acids, K 4, act as ligands; hydroxo complexes (hydroxyl group, K 3, as ligands)) ស្មុគស្មាញជាមួយ ligands macrocyclic ដែលនៅខាងក្នុងកណ្តាល។ អាតូម។

3. ដោយសញ្ញានៃបន្ទុកនៃស្មុគស្មាញ: cationic - cation ស្មុគស្មាញនៅក្នុងបរិវេណស្មុគស្មាញ Cl 3; anionic - anion ស្មុគស្មាញនៅក្នុងសមាសធាតុស្មុគស្មាញ K; អព្យាក្រឹត - បន្ទុកនៃស្មុគ្រស្មាញគឺ 0 ។ សមាសធាតុស្មុគស្មាញនៃស្វ៊ែរខាងក្រៅមិនមានឧទាហរណ៍ . នេះគឺជារូបមន្តសម្រាប់ថ្នាំប្រឆាំងមហារីក។

4. យោងតាមរចនាសម្ព័ន្ធផ្ទៃក្នុងនៃស្មុគស្មាញ:

ក) អាស្រ័យលើចំនួនអាតូមនៃភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញ៖ mononuclear- សមាសភាពនៃភាគល្អិតស្មុគ្រស្មាញរួមមានអាតូមមួយនៃភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញ ឧទាហរណ៍ Cl 3 ; ពហុស្នូល- នៅក្នុងសមាសភាពនៃភាគល្អិតស្មុគ្រស្មាញមានអាតូមជាច្រើននៃភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញ - ស្មុគ្រស្មាញដែក - ប្រូតេអ៊ីន៖

ខ) អាស្រ័យលើចំនួននៃប្រភេទនៃ ligands ស្មុគស្មាញត្រូវបានសម្គាល់: ដូចគ្នា។ (លីហ្គែនតែមួយ),មាន​ប្រភេទ​មួយ​នៃ​ ligand ឧទាហរណ៍ 2+ និង​ខុស​គ្នា​ (ពហុលីហ្គែន)- លីហ្គែនពីរប្រភេទ ឬច្រើនជាងនេះ ឧទាហរណ៍ Pt(NH 3) 2 Cl 2 ។ ស្មុគស្មាញរួមមាន NH 3 និង Cl - ligands ។ ចំពោះសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលមានលីហ្គែនខុសៗគ្នានៅក្នុងលំហខាងក្នុង អ៊ីសូមេរិចធរណីមាត្រគឺជាចរិតលក្ខណៈ នៅពេលដែលលីហ្គែនខាងក្នុងមានសមាសភាពដូចគ្នា លីហ្គែននៅក្នុងវាមានទីតាំងនៅផ្សេងគ្នាទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមក។

isomers ធរណីមាត្រនៃសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញខុសគ្នាមិនត្រឹមតែនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនិងគីមីប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងនៅក្នុងសកម្មភាពជីវសាស្រ្តផងដែរ។ cis-isomer នៃ Pt(NH 3) 2 Cl 2 មានសកម្មភាពប្រឆាំងដុំសាច់ខ្លាំង ប៉ុន្តែ trans-isomer មិនមានទេ។

គ) អាស្រ័យលើភាពជាក់លាក់នៃ ligands បង្កើតជាស្មុគស្មាញ mononuclear ក្រុមដូចខាងក្រោមអាចត្រូវបានសម្គាល់:

ស្មុគស្មាញ Mononuclear ជាមួយ monodentate ligands ឧទាហរណ៍ 3+ ;

ស្មុគស្មាញ Mononuclear ជាមួយ polydentate ligands ។ សមាសធាតុស្មុគស្មាញជាមួយ polydentate ligands ត្រូវបានគេហៅថា សមាសធាតុ chelating;

ឃ) ទម្រង់ស៊ីក្លូ និងអាសុីក្លីកនៃសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញ។

៧.៨. CHELATE ស្មុគស្មាញ។ COMPLEXSONS។ ស្មុគស្មាញ

រចនាសម្ព័ន្ធស៊ីក្លូដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការបន្ថែមអ៊ីយ៉ុងដែកទៅអាតូមអ្នកបរិច្ចាគពីរឬច្រើនដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ម៉ូលេគុលភ្នាក់ងារ chelating មួយត្រូវបានគេហៅថា សមាសធាតុ chelate ។ឧទាហរណ៍ ស្ពាន់ glycinate៖

នៅក្នុងពួកវា ភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញដូចដែលវាមាន ដឹកនាំនៅខាងក្នុងលីហ្គែន ត្រូវបានចាប់យកដោយចំណង ដូចជាក្រញ៉ាំ ដូច្នេះវត្ថុផ្សេងទៀតមានភាពស្មើគ្នា ពួកវាមានស្ថេរភាពជាងសមាសធាតុដែលមិនមានវដ្ត។ ស្ថេរភាពបំផុតគឺវដ្តដែលមានតំណភ្ជាប់ប្រាំឬប្រាំមួយ។ច្បាប់នេះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ L.A. Chugaev ។ ភាពខុសគ្នា

ស្ថេរភាពនៃស្មុគ្រស្មាញ chelate និងស្ថេរភាពនៃ analogue ដែលមិនមែនជាវដ្តរបស់វាត្រូវបានគេហៅថា ឥទ្ធិពល chelate ។

Polydentate ligands ដែលមានក្រុម 2 ប្រភេទដើរតួជាភ្នាក់ងារ chelating:

1) ក្រុមដែលមានសមត្ថភាពបង្កើតចំណងប៉ូល័រកូវ៉ាឡង់ដោយសារប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ (ម្ចាស់ជំនួយប្រូតុង អ្នកទទួលគូអេឡិចត្រុង) -CH 2 COOH, -CH 2 PO (OH) 2, -CH 2 SO 2 OH, - ក្រុមអាស៊ីត (មជ្ឈមណ្ឌល);

2) ក្រុមម្ចាស់ជំនួយគូអេឡិចត្រុង៖ ≡N, >NH, >C=O, -S-, -OH, - ក្រុមសំខាន់ (មជ្ឈមណ្ឌល)។

ប្រសិនបើ ligands បែបនេះ saturate ស្វ៊ែរសម្របសម្រួលខាងក្នុងនៃស្មុគ្រស្មាញ និង neutralize ទាំងស្រុង បន្ទុកនៃ ion ដែក នោះ សមាសធាតុត្រូវបានគេហៅថា intracomplex ។ឧទាហរណ៍ស្ពាន់ glycinate ។ មិនមានផ្នែកខាងក្រៅនៅក្នុងស្មុគស្មាញនេះទេ។

ក្រុមធំនៃសារធាតុសរីរាង្គដែលមានមជ្ឈមណ្ឌលមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីតនៅក្នុងម៉ូលេគុលត្រូវបានគេហៅថា ស្មុគស្មាញ។ទាំងនេះគឺជាអាស៊ីត polybasic ។ សមាសធាតុ Chelate បង្កើតឡើងដោយ complexones នៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយអ៊ីយ៉ុងដែកត្រូវបានគេហៅថា complexonates,ឧទាហរណ៍ ម៉ាញេស្យូម complexonate ជាមួយអាស៊ីត ethylenediaminetetraacetic៖

នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ស្មុគស្មាញមាននៅក្នុងទម្រង់ anionic ។

Complexons និង complexonates គឺជាគំរូដ៏សាមញ្ញនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញនៃសារពាង្គកាយមានជីវិត៖ អាស៊ីតអាមីណូ ប៉ូលីភីទីត ប្រូតេអ៊ីន អាស៊ីត nucleic អង់ស៊ីម វីតាមីន និងសមាសធាតុ endogenous ជាច្រើនទៀត។

បច្ចុប្បន្ននេះ ជួរដ៏ធំនៃស្មុគស្មាញសំយោគជាមួយនឹងក្រុមមុខងារផ្សេងៗកំពុងត្រូវបានផលិត។ រូបមន្តនៃ complexones សំខាន់ៗត្រូវបានបង្ហាញដូចខាងក្រោម:

Complexons នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់អាចផ្តល់នូវគូអេឡិចត្រុងដែលមិនចែករំលែក (ជាច្រើន) សម្រាប់ការបង្កើតចំណងសំរបសំរួលជាមួយអ៊ីយ៉ុងដែក (s-, p- ឬ d-element)។ ជាលទ្ធផល សមាសធាតុប្រភេទ chelate ដែលមានស្ថេរភាពជាមួយនឹងចិញ្ចៀនដែលមានសមាជិក 4-, 5-, 6- ឬ 8 ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ប្រតិកម្មដំណើរការលើជួរ pH ដ៏ធំទូលាយមួយ។ អាស្រ័យលើ pH ធម្មជាតិនៃភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញ សមាមាត្ររបស់វាជាមួយ ligand សារធាតុស្មុគស្មាញនៃកម្លាំងផ្សេងៗ និងការរលាយត្រូវបានបង្កើតឡើង។ គីមីវិទ្យានៃការបង្កើត complexonates អាចត្រូវបានតំណាងដោយសមីការដោយប្រើអំបិលសូដ្យូមនៃ EDTA (Na 2 H 2 Y) ជាឧទាហរណ៍ដែល dissociates នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous: Na 2 H 2 Y → 2Na + + H 2 Y 2- ហើយ H 2 Y 2- អ៊ីយ៉ុងធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុអ៊ីយ៉ុង ដោយមិនគិតពីកម្រិតនៃការកត់សុីនៃ cation លោហៈ ភាគច្រើនជាញឹកញាប់អ៊ីយ៉ុងដែកមួយ (1:1) ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយម៉ូលេគុល complexone មួយ។ ប្រតិកម្មដំណើរការជាបរិមាណ (Kp>10 9)។

Complexones និង complexonates បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric ក្នុងជួរ pH ធំទូលាយ សមត្ថភាពក្នុងការចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្ម ការបង្កើតស្មុគ្រស្មាញ បង្កើតជាសមាសធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងៗអាស្រ័យលើកម្រិតនៃការកត់សុីនៃលោហៈ តិត្ថិភាពនៃការសម្របសម្រួលរបស់វា និងមានលក្ខណៈសម្បត្តិ electrophilic និង nucleophilic ។ . ទាំងអស់នេះកំណត់សមត្ថភាពក្នុងការចងចំនួនដ៏ច្រើននៃភាគល្អិតដែលអនុញ្ញាតឱ្យមានបរិមាណតិចតួចនៃសារធាតុ reagent ដើម្បីដោះស្រាយបញ្ហាធំ និងចម្រុះ។

អត្ថប្រយោជន៍ដែលមិនអាចប្រកែកបានមួយទៀតនៃ complexones និង complexonates គឺជាតិពុលទាប និងសមត្ថភាពក្នុងការបំប្លែងភាគល្អិតពុល។

ចូលទៅក្នុងសារធាតុពុលទាប ឬសូម្បីតែសកម្មជីវសាស្រ្ត។ ផលិតផលដែលខូចទ្រង់ទ្រាយនៃ complexonates មិនកកកុញនៅក្នុងខ្លួននិងមិនបង្កគ្រោះថ្នាក់។ លក្ខណៈពិសេសទីបីនៃ complexonates គឺលទ្ធភាពនៃការប្រើប្រាស់របស់ពួកគេជាប្រភពនៃធាតុដានមួយ។

ការបង្កើនការរំលាយអាហារគឺដោយសារតែធាតុដានត្រូវបានណែនាំក្នុងទម្រង់សកម្មជីវសាស្រ្ត និងមានភាពជ្រាបចូលនៃភ្នាសខ្ពស់។

៧.៩. សមាសធាតុលោហៈដែលមានផូស្វ័រ - ទម្រង់ដ៏មានប្រសិទ្ធភាពនៃការផ្លាស់ប្តូរធាតុមីក្រូ និងម៉ាក្រូទៅជាស្ថានភាពសកម្មជីវសាស្ត្រ និងជាគំរូសម្រាប់ការសិក្សាសកម្មភាពជីវសាស្ត្រនៃគីមីវិទ្យា

គំនិត សកម្មភាពជីវសាស្រ្តគ្របដណ្តប់វិសាលភាពធំទូលាយនៃបាតុភូត។ តាមទស្សនៈនៃសកម្មភាពគីមី សារធាតុសកម្មជីវសាស្រ្ត (BAS) ត្រូវបានគេយល់ជាទូទៅថាជាសារធាតុដែលអាចធ្វើសកម្មភាពលើប្រព័ន្ធជីវសាស្រ្ត គ្រប់គ្រងសកម្មភាពសំខាន់របស់វា។

លទ្ធភាពនៃផលប៉ះពាល់បែបនេះត្រូវបានបកស្រាយថាជាសមត្ថភាពក្នុងការបង្ហាញសកម្មភាពជីវសាស្រ្ត។ បទប្បញ្ញត្តិអាចបង្ហាញដោយខ្លួនវាផ្ទាល់នៅក្នុងផលប៉ះពាល់នៃការរំញោច, ការគៀបសង្កត់, ការអភិវឌ្ឍនៃផលប៉ះពាល់មួយចំនួន។ ការបង្ហាញយ៉ាងខ្លាំងនៃសកម្មភាពជីវសាស្រ្តគឺ សកម្មភាពជីវគីមី,នៅពេលដែលជាលទ្ធផលនៃសកម្មភាពនៃសារធាតុ biocide នៅលើរាងកាយ ក្រោយមកទៀតស្លាប់។ នៅកំហាប់ទាប ក្នុងករណីភាគច្រើន ជីវគីមីមានសកម្មភាពរំញោចជាជាងឥទ្ធិពលដ៍សាហាវលើសារពាង្គកាយមានជីវិត។

មួយចំនួនធំនៃសារធាតុបែបនេះត្រូវបានគេស្គាល់នាពេលបច្ចុប្បន្ន។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ក្នុងករណីជាច្រើន ការប្រើប្រាស់សារធាតុសកម្មជីវសាស្រ្តដែលគេស្គាល់គឺត្រូវបានប្រើប្រាស់មិនគ្រប់គ្រាន់ ជាញឹកញាប់មានប្រសិទ្ធភាពឆ្ងាយពីអតិបរមា ហើយការប្រើប្រាស់ច្រើនតែនាំទៅរកផលប៉ះពាល់ដែលអាចត្រូវបានលុបចោលដោយការណែនាំសារធាតុកែប្រែទៅក្នុងសារធាតុសកម្មជីវសាស្រ្ត។

complexonates ដែលមានផូស្វ័របង្កើតជាសមាសធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងៗគ្នាអាស្រ័យលើធម្មជាតិ កម្រិតនៃការកត់សុីនៃលោហៈ តិត្ថិភាពសម្របសម្រួល សមាសភាព និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែល hydrate ។ ទាំងអស់នេះកំណត់ពហុមុខងារនៃ complexonates, សមត្ថភាពពិសេសរបស់ពួកគេនៃសកម្មភាព substoichiometric,

ឥទ្ធិពលនៃអ៊ីយ៉ុងទូទៅ និងផ្តល់នូវការអនុវត្តយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រ ជីវវិទ្យា បរិស្ថានវិទ្យា និងក្នុងវិស័យផ្សេងៗនៃសេដ្ឋកិច្ចជាតិ។

នៅពេលដែលអ៊ីយ៉ុងដែកសំរបសំរួល complexon ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងត្រូវបានចែកចាយឡើងវិញ។ ដោយសារតែការចូលរួមរបស់គូអេឡិចត្រុងឯកកោក្នុងអន្តរកម្មអ្នកទទួល-អ្នកទទួល ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៃ ligand (complexon) ផ្លាស់ប្តូរទៅអាតូមកណ្តាល។ ការថយចុះនៃបន្ទុកអវិជ្ជមាននៅលើ ligand រួមចំណែកដល់ការថយចុះនៃការច្រានចោល Coulomb នៃ reagents ។ ដូច្នេះ លីហ្គែនដែលបានសម្របសម្រួលកាន់តែអាចចូលដំណើរការបានដើម្បីវាយប្រហារដោយសារធាតុនុយក្លេអ៊ែរដែលមានដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងលើសនៅលើមជ្ឈមណ្ឌលប្រតិកម្ម។ ការផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងពី complexone ទៅអ៊ីយ៉ុងដែកនាំឱ្យមានការកើនឡើងដែលទាក់ទងនៃបន្ទុកវិជ្ជមាននៃអាតូមកាបូន ហើយជាលទ្ធផល ដល់ការសម្របសម្រួលនៃការវាយប្រហាររបស់វាដោយសារធាតុ nucleophilic reagent អ៊ីយ៉ុង hydroxyl ។ ក្នុងចំណោមអង់ស៊ីមដែលជំរុញដំណើរការមេតាបូលីសនៅក្នុងប្រព័ន្ធជីវសាស្រ្ត ស្មុគស្មាញអ៊ីដ្រូស៊ីឡាតកាន់កាប់កន្លែងកណ្តាលមួយនៅក្នុងយន្តការនៃសកម្មភាពអង់ស៊ីម និងការបន្សាបជាតិពុលនៃរាងកាយ។ ជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មពហុចំណុចនៃអង់ស៊ីមជាមួយស្រទាប់ខាងក្រោមការតំរង់ទិសកើតឡើងដែលធានាការបញ្ចូលគ្នានៃក្រុមសកម្មនៅក្នុងមជ្ឈមណ្ឌលសកម្មនិងការផ្ទេរប្រតិកម្មទៅនឹងរបប intramolecular មុនពេលប្រតិកម្មចាប់ផ្តើមនិងស្ថានភាពផ្លាស់ប្តូរត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ដែលធានាមុខងារអង់ស៊ីមរបស់ FCM ។ការផ្លាស់ប្តូរទម្រង់អាចកើតឡើងនៅក្នុងម៉ូលេគុលអង់ស៊ីម។ ការសម្របសម្រួលបង្កើតលក្ខខណ្ឌបន្ថែមសម្រាប់អន្តរកម្ម redox រវាងអ៊ីយ៉ុងកណ្តាល និងលីហ្គែន ដោយហេតុថាចំណងដោយផ្ទាល់ត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ដែលធានាការផ្ទេរអេឡិចត្រុង។ ស្មុគ្រស្មាញនៃការផ្លាស់ប្តូរ FCM អាចត្រូវបានកំណត់ដោយការផ្លាស់ប្តូរអេឡិចត្រុងប្រភេទ L-M, M-L, M-L-M ដែលក្នុងនោះគន្លងនៃលោហៈ (M) និង ligands (L) ចូលរួមដែលត្រូវបានភ្ជាប់រៀងគ្នានៅក្នុងស្មុគស្មាញដោយចំណងអ្នកទទួលជំនួយ។ Complexons អាចបម្រើជាស្ពានដែលអេឡិចត្រុងនៃពហុនុយក្លេអ៊ែរ លំយោលរវាងអាតូមកណ្តាលនៃធាតុមួយ ឬផ្សេងគ្នានៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មផ្សេងៗគ្នា។ (ស្មុគស្មាញដឹកជញ្ជូនអេឡិចត្រុងនិងប្រូតុង) ។ Complexons កំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៃលោហៈ complexonates ដែលអនុញ្ញាតឱ្យពួកវាបង្ហាញសារធាតុប្រឆាំងអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ លក្ខណៈសម្បត្តិ adaptogenic មុខងារ homeostatic ។

ដូច្នេះ complexones បំប្លែង microelements ទៅជាទម្រង់សកម្មជីវសាស្រ្ត និងអាចចូលដំណើរការបានសម្រាប់រាងកាយ។ ពួកគេបង្កើតឱ្យមានស្ថេរភាព

ភាគល្អិតឆ្អែតដែលសម្របសម្រួលជាងមុន មិនអាចបំផ្លាញជីវចម្រុះ និងជាលទ្ធផលទម្រង់ជាតិពុលទាប។ Complexonates ដើរតួយ៉ាងពេញចិត្តក្នុងការរំលោភលើ microelement homeostasis នៃរាងកាយ។ អ៊ីយ៉ុងនៃធាតុផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងទម្រង់ complexonate ដើរតួក្នុងរាងកាយជាកត្តាដែលកំណត់ភាពប្រែប្រួលខ្ពស់នៃកោសិកាទៅនឹង microelements តាមរយៈការចូលរួមរបស់ពួកគេក្នុងការបង្កើតជម្រាលកំហាប់ខ្ពស់ សក្តានុពលភ្នាស។ សារធាតុ Transition metal complexonates FKM មានលក្ខណៈសម្បត្តិគ្រប់គ្រងជីវសាស្ត្រ។

វត្តមាននៃមជ្ឈមណ្ឌលអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋាននៅក្នុងសមាសភាពនៃ FCM ផ្តល់នូវលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric និងការចូលរួមរបស់ពួកគេក្នុងការរក្សាតុល្យភាពអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន (ស្ថានភាព isohydric) ។

ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃចំនួនក្រុម phosphonic នៅក្នុងសមាសភាពនៃ complexone សមាសភាពនិងលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការបង្កើតស្មុគស្មាញរលាយនិងខ្សោយបានផ្លាស់ប្តូរ។ ការកើនឡើងនៃចំនួនក្រុម phosphonic អនុគ្រោះដល់ការបង្កើតស្មុគស្មាញរលាយតិចតួចនៅក្នុងជួរ pH កាន់តែទូលំទូលាយ និងផ្លាស់ប្តូរតំបន់នៃអត្ថិភាពរបស់ពួកគេទៅជាតំបន់អាស៊ីត។ ការរលួយនៃស្មុគស្មាញកើតឡើងនៅ pH លើសពី 9 ។

ការសិក្សាអំពីដំណើរការនៃការបង្កើតស្មុគ្រស្មាញជាមួយ complexones បានធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីបង្កើតវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការសំយោគនៃ bioregulators:

សារធាតុជំរុញការលូតលាស់នៃសកម្មភាពអូសបន្លាយក្នុងទម្រង់គីមី colloid គឺ homo polynuclear- និងសមាសធាតុ heterocomplex នៃទីតាញ៉ូម និងជាតិដែក។

សារធាតុជំរុញការលូតលាស់ក្នុងទម្រង់រលាយក្នុងទឹក។ ទាំងនេះគឺជាសារធាតុចម្រុះ-ligand titanium complexonates ផ្អែកលើ complexones និង ligand inorganic;

ថ្នាំទប់ស្កាត់ការលូតលាស់ - សមាសធាតុផ្សំដែលមានផូស្វ័រនៃធាតុ s ។

ឥទ្ធិពលជីវសាស្រ្តនៃការរៀបចំសំយោគលើការលូតលាស់ និងការអភិវឌ្ឍន៍ត្រូវបានសិក្សានៅក្នុងការពិសោធន៍រ៉ាំរ៉ៃលើរុក្ខជាតិ សត្វ និងមនុស្ស។

ជីវបញ្ញត្តិ- នេះគឺជាទិសដៅវិទ្យាសាស្ត្រថ្មីមួយដែលអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកគ្រប់គ្រងទិសដៅនិងអាំងតង់ស៊ីតេនៃដំណើរការជីវគីមីដែលអាចប្រើបានយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រការចិញ្ចឹមសត្វនិងផលិតកម្មដំណាំ។ វាត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការអភិវឌ្ឍនៃមធ្យោបាយដើម្បីស្ដារមុខងារសរីរវិទ្យានៃរាងកាយដើម្បីការពារ និងព្យាបាលជំងឺ និងជំងឺទាក់ទងនឹងអាយុ។ Complexones និងសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលមានមូលដ្ឋានលើពួកវាអាចត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ថាជាសមាសធាតុសកម្មជីវសាស្រ្តដែលសន្យា។ ការសិក្សាអំពីសកម្មភាពជីវសាស្រ្តរបស់ពួកគេក្នុងការពិសោធន៍រ៉ាំរ៉ៃបានបង្ហាញថាគីមីវិទ្យាបានប្រគល់ទៅក្នុងដៃរបស់គ្រូពេទ្យ។

អ្នកបង្កាត់ពូជសត្វពាហនៈ អ្នកជំនាញកសិកម្ម និងជីវវិទូ ដែលជាឧបករណ៍ជោគជ័យថ្មីដែលអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកមានឥទ្ធិពលយ៉ាងសកម្មលើកោសិការស់នៅ គ្រប់គ្រងលក្ខខណ្ឌអាហារូបត្ថម្ភ ការលូតលាស់ និងការអភិវឌ្ឍនៃសារពាង្គកាយមានជីវិត។

ការសិក្សាអំពីការពុលនៃសារធាតុ complexones និង complexonates ដែលប្រើបានបង្ហាញពីអវត្តមានពេញលេញនៃឥទ្ធិពលនៃថ្នាំលើសរីរាង្គ hematopoietic សម្ពាធឈាម ភាពរំភើប អត្រាផ្លូវដង្ហើម៖ គ្មានការផ្លាស់ប្តូរមុខងារថ្លើម មិនត្រូវបានគេកត់សំគាល់ គ្មានឥទ្ធិពលពុលលើ morphology នៃជាលិកា និង សរីរាង្គត្រូវបានរកឃើញ។ អំបិលប៉ូតាស្យូមនៃ HEDP មិនមានជាតិពុលក្នុងកម្រិតមួយ 5-10 ដងខ្ពស់ជាងថ្នាំព្យាបាល (10-20 mg/kg) ក្នុងការសិក្សារយៈពេល 181 ថ្ងៃ។ ដូច្នេះ សារធាតុ complexones ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាសមាសធាតុពុលទាប។ ពួកវាត្រូវបានគេប្រើជាថ្នាំដើម្បីប្រយុទ្ធប្រឆាំងនឹងជំងឺមេរោគ ការពុលដោយលោហធាតុធ្ងន់ និងធាតុវិទ្យុសកម្ម ភាពមិនប្រក្រតីនៃការរំលាយអាហារជាតិកាល់ស្យូម ជំងឺឆ្លង និងអតុល្យភាពមីក្រូធាតុនៅក្នុងខ្លួន។ សារធាតុផ្សំដែលមានផូស្វ័រ និងសារធាតុ complexonates មិនឆ្លងកាត់ photolysis ទេ។

វឌ្ឍនភាពនៃការបំពុលបរិស្ថានជាមួយនឹងលោហធាតុធ្ងន់ - ផលិតផលនៃសកម្មភាពសេដ្ឋកិច្ចរបស់មនុស្សគឺជាកត្តាបរិស្ថានអចិន្រ្តៃយ៍។ ពួកគេអាចកកកុញនៅក្នុងខ្លួន។ លើសនិងកង្វះនៃពួកគេបណ្តាលឱ្យ intoxication នៃរាងកាយ។

complexonates លោហៈរក្សាបាននូវឥទ្ធិពល chelating នៅលើ ligand (complexone) នៅក្នុងរាងកាយនិងជាមិនអាចខ្វះបានសម្រាប់ការថែរក្សា ligand homeostasis លោហៈ។ លោហធាតុធ្ងន់ដែលបានបញ្ចូលត្រូវបានបន្សាបក្នុងកម្រិតជាក់លាក់មួយនៅក្នុងរាងកាយ ហើយសមត្ថភាពស្រូបយកទាបការពារការផ្ទេរលោហធាតុតាមខ្សែសង្វាក់ trophic ជាលទ្ធផលវានាំឱ្យមាន "ជីវគីមី" ជាក់លាក់នៃឥទ្ធិពលពុលរបស់ពួកគេ ដែលមានសារៈសំខាន់ជាពិសេសសម្រាប់អ៊ុយរ៉ាល់។ តំបន់។ ជាឧទាហរណ៍ អ៊ីយ៉ុងនាំមុខដោយឥតគិតថ្លៃជាកម្មសិទ្ធិរបស់សារធាតុពុល thiol ហើយសមាសធាតុដ៏រឹងមាំនៃសំណជាមួយអាស៊ីត ethylenediaminetetraacetic មានជាតិពុលទាប។ ដូច្នេះការបន្សាបជាតិពុលនៃរុក្ខជាតិ និងសត្វមាននៅក្នុងការប្រើប្រាស់សារធាតុផ្សំពីលោហធាតុ។ វាត្រូវបានផ្អែកលើគោលការណ៍ទែរម៉ូឌីណាមិកពីរ៖ សមត្ថភាពបង្កើតចំណងរឹងមាំជាមួយភាគល្អិតពុល ប្រែក្លាយពួកវាទៅជាសមាសធាតុរលាយខ្សោយ ឬមានស្ថេរភាពនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous; អសមត្ថភាពក្នុងការបំផ្លាញ biocomplexes endogenous ។ ក្នុងន័យនេះ យើងចាត់ទុកទិសដៅសំខាន់មួយក្នុងការប្រយុទ្ធប្រឆាំងនឹងការបំពុលបរិស្ថាន និងការទទួលបានផលិតផលដែលមិនប៉ះពាល់ដល់បរិស្ថាន - នេះគឺជាការព្យាបាលដោយស្មុគស្មាញនៃរុក្ខជាតិ និងសត្វ។

ការសិក្សាមួយត្រូវបានធ្វើឡើងពីឥទ្ធិពលនៃការព្យាបាលរុក្ខជាតិជាមួយនឹងសមាសធាតុផ្សំនៃលោហធាតុផ្សេងៗក្រោមបច្ចេកវិជ្ជាដាំដុះដែលពឹងផ្អែកខ្លាំង។

ដំឡូងនៅលើសមាសធាតុ microelement នៃមើមដំឡូង។ សំណាកមើមមានជាតិដែក 105-116 mg/kg, ម៉ង់ហ្គាណែស 16-20 mg/kg, ទង់ដែង 13-18 mg/kg និងស័ង្កសី 11-15 mg/kg ។ សមាមាត្រ និងខ្លឹមសារនៃមីក្រូធាតុ គឺជាតួយ៉ាងសម្រាប់ជាលិការុក្ខជាតិ។ មើម​ដែល​ដាំ​ដោយ​ប្រើ​និង​មិន​ប្រើ​សារធាតុ​ផ្សំ​ពី​លោហធាតុ មាន​សមាសធាតុ​ផ្សំ​ស្ទើរតែ​ដូចគ្នា​។ ការប្រើប្រាស់ chelates មិនបង្កើតលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការប្រមូលផ្តុំនៃលោហៈធ្ងន់នៅក្នុងមើម។ Complexonates ក្នុងកម្រិតតិចជាងអ៊ីយ៉ុងដែកត្រូវបាន sorbed ដោយដីមានភាពធន់ទ្រាំទៅនឹងឥទ្ធិពលមីក្រូជីវសាស្រ្តរបស់វាដែលអនុញ្ញាតឱ្យពួកវាត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្នុងដំណោះស្រាយដីក្នុងរយៈពេលយូរ។ ផលប៉ះពាល់គឺ 3-4 ឆ្នាំ។ ពួកវាផ្សំល្អជាមួយថ្នាំសំលាប់សត្វល្អិតផ្សេងៗ។ លោហៈនៅក្នុងស្មុគស្មាញមានជាតិពុលទាបជាង។ សារធាតុផ្សំពីលោហធាតុដែលមានសារធាតុផូស្វ័រ មិនធ្វើឱ្យរលាកភ្នាសរំអិលនៃភ្នែក និងមិនធ្វើឱ្យខូចស្បែកឡើយ។ លក្ខណៈសម្បត្តិរំញោចមិនត្រូវបានកំណត់អត្តសញ្ញាណទេ លក្ខណៈសម្បត្តិប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុទីតានីញ៉ូម complexonates មិនត្រូវបានប្រកាសទេ ហើយក្នុងករណីខ្លះ ពួកវាត្រូវបានបង្ហាញតិចតួចបំផុត។ មេគុណនៃការប្រមូលផ្តុំគឺ 0.9-3.0 ដែលបង្ហាញពីហានិភ័យទាបនៃការពុលថ្នាំរ៉ាំរ៉ៃ។

ស្មុគ្រស្មាញដែលមានផូស្វ័រគឺផ្អែកលើចំណងផូស្វ័រ - កាបូន (C-P) ដែលត្រូវបានរកឃើញផងដែរនៅក្នុងប្រព័ន្ធជីវសាស្រ្ត។ វាគឺជាផ្នែកមួយនៃ phosphonolipids, phosphonoglycans និង phosphoproteins នៃភ្នាសកោសិកា។ Lipids ដែលមានសមាសធាតុ aminophosphonic មានភាពធន់នឹងអ៊ីដ្រូលីស្យូម អង់ស៊ីម ផ្តល់នូវស្ថេរភាព ហើយជាលទ្ធផល ដំណើរការធម្មតានៃភ្នាសកោសិកាខាងក្រៅ។ analogues សំយោគនៃ pyrophosphates - diphosphonates (Р-С-Р) ឬ (Р-С-С-Р) ក្នុងកម្រិតធំរំខានដល់ការរំលាយអាហារកាល់ស្យូម ហើយក្នុងកម្រិតតូចធ្វើឱ្យវាមានលក្ខណៈធម្មតា។ Diphosphonates មានប្រសិទ្ធភាពក្នុង hyperlipemia និងការសន្យាពីទស្សនៈនៃឱសថសាស្ត្រ។

Diphosphonates ដែលមានចំណង P-C-P គឺជាធាតុរចនាសម្ព័ន្ធនៃប្រព័ន្ធជីវសាស្រ្ត។ ពួកវាមានប្រសិទ្ធភាពជីវសាស្រ្ត និងជា analogues នៃ pyrophosphates ។ Diphosphonates ត្រូវបានគេបង្ហាញថាមានប្រសិទ្ធភាពក្នុងការព្យាបាលជំងឺផ្សេងៗ។ Diphosphonates គឺជាសារធាតុរារាំងសកម្មនៃការជីកយករ៉ែ និងសារធាតុរ៉ែរបស់ឆ្អឹង។ Complexons បំប្លែង microelements ទៅជាទម្រង់សកម្មជីវសាស្រ្តដែលអាចចូលទៅដល់រាងកាយបាន បង្កើតជាភាគល្អិតឆ្អែតដែលសម្របសម្រួលច្រើន ដែលមិនអាចបំផ្លាញ biocomplexes ដូច្នេះហើយទម្រង់ជាតិពុលទាប។ ពួកគេកំណត់ភាពប្រែប្រួលខ្ពស់នៃកោសិកាចំពោះធាតុដាន ដោយចូលរួមក្នុងការបង្កើតជម្រាលដែលមានកំហាប់ខ្ពស់។ អាចចូលរួមក្នុងការបង្កើតសមាសធាតុ polynuclear titanium

នៃប្រភេទផ្សេងគ្នា - ស្មុគស្មាញដឹកជញ្ជូនអេឡិចត្រុងនិងប្រូតុងចូលរួមក្នុងការគ្រប់គ្រងជីវសាស្ត្រនៃដំណើរការមេតាប៉ូលីសភាពធន់របស់រាងកាយសមត្ថភាពក្នុងការបង្កើតចំណងជាមួយភាគល្អិតពុលដោយបង្វែរពួកវាទៅជាសារធាតុដែលងាយរលាយឬរលាយមានស្ថេរភាពមិនបំផ្លិចបំផ្លាញ។ ដូច្នេះការប្រើប្រាស់របស់ពួកគេសម្រាប់ការបន្សាបជាតិពុល ការលុបបំបាត់ចេញពីរាងកាយ ការទទួលបានផលិតផលដែលមិនប៉ះពាល់ដល់បរិស្ថាន (ការព្យាបាលដោយស្មុគស្មាញ) ក៏ដូចជានៅក្នុងឧស្សាហកម្មសម្រាប់ការបង្កើតឡើងវិញ និងការចោលកាកសំណល់ឧស្សាហកម្មនៃអាស៊ីតអសរីរាង្គ និងអំបិលដែកផ្លាស់ប្តូរគឺពិតជាមានជោគជ័យណាស់។

៧.១០. ការផ្លាស់ប្តូរ LIGAND និងការផ្លាស់ប្តូរលោហៈ

តុល្យភាព។ ការព្យាបាល

ប្រសិនបើមានលីហ្គែនជាច្រើនដែលមានអ៊ីយ៉ុងដែកមួយ ឬអ៊ីយ៉ុងដែកជាច្រើនដែលមានលីហ្គែនមួយអាចបង្កើតសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញនៅក្នុងប្រព័ន្ធនោះ ដំណើរការប្រកួតប្រជែងត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ៖ ក្នុងករណីទីមួយលំនឹងការផ្លាស់ប្តូរលីហ្គែនគឺជាការប្រកួតប្រជែងរវាងលីហ្គែនសម្រាប់អ៊ីយ៉ុងដែកនៅក្នុង ករណីទីពីរ លំនឹងផ្លាស់ប្តូរលោហៈគឺជាការប្រកួតប្រជែងរវាងលោហៈធាតុអ៊ីយ៉ុងសម្រាប់លីហ្គែន។ ដំណើរការនៃការបង្កើតស្មុគ្រស្មាញជាប់លាប់បំផុតនឹងឈ្នះ។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងដំណោះស្រាយមានអ៊ីយ៉ុង៖ ម៉ាញេស្យូម ស័ង្កសី ដែក (III) ទង់ដែង ក្រូមីញ៉ូម (II) ដែក (II) និងម៉ង់ហ្គាណែស (II) ។ នៅពេលដែលបរិមាណតិចតួចនៃអាស៊ីត ethylenediaminetetraacetic (EDTA) ត្រូវបានណែនាំទៅក្នុងដំណោះស្រាយនេះ ការប្រកួតប្រជែងរវាងអ៊ីយ៉ុងដែក និងការភ្ជាប់ទៅនឹងស្មុគស្មាញដែក (III) កើតឡើង ព្រោះវាបង្កើតជាស្មុគស្មាញដែលមានស្ថេរភាពបំផុតជាមួយ EDTA ។

អន្តរកម្មនៃជីវលោហៈ (Mb) និង bioligands (Lb) ការបង្កើត និងការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃជីវចម្រុះសំខាន់ៗ (MbLb) កំពុងកើតឡើងជាបន្តបន្ទាប់នៅក្នុងរាងកាយ៖

នៅក្នុងរាងកាយរបស់មនុស្ស សត្វ និងរុក្ខជាតិ មានយន្តការផ្សេងៗសម្រាប់ការពារ និងរក្សាតុល្យភាពនេះពីសារធាតុ xenobiotics ផ្សេងៗ (សារធាតុបរទេស) រួមទាំងអ៊ីយ៉ុងលោហៈធ្ងន់ផងដែរ។ អ៊ីយ៉ុង​នៃ​លោហធាតុ​ធ្ងន់​ដែល​មិន​ត្រូវ​បាន​ចង​ជា​ស្មុគ្រ​ស្មាញ​មួយ​ហើយ​ស្មុគ្រស្មាញ​អ៊ីដ្រូហ្សូ​របស់​វា​គឺ​ជា​ភាគល្អិត​ពុល (Mt)។ នៅក្នុងករណីទាំងនេះ រួមជាមួយនឹងលំនឹង ligand លោហធាតុធម្មជាតិ លំនឹងថ្មីអាចនឹងកើតឡើង ជាមួយនឹងការកកើតនៃស្មុគស្មាញបរទេសដែលមានស្ថេរភាពជាងមុនដែលមានលោហៈពុល (MtLb) ឬ ligands ពុល (MbLt) ដែលមិនបំពេញ។

មុខងារជីវសាស្រ្តសំខាន់ៗ។ នៅពេលដែលភាគល្អិតជាតិពុល exogenous ចូលទៅក្នុងរាងកាយ លំនឹងរួមបញ្ចូលគ្នាកើតឡើង ហើយជាលទ្ធផល ការប្រកួតប្រជែងនៃដំណើរការកើតឡើង។ ដំណើរការលេចធ្លោនឹងជាដំណើរការមួយដែលនាំទៅដល់ការបង្កើតសមាសធាតុស្មុគស្មាញដែលមានស្ថេរភាពបំផុត៖

ការរំលោភលើមេតាបូលីកដែក បណ្តាលឱ្យមានបញ្ហាមេតាបូលីស រារាំងសកម្មភាពរបស់អង់ស៊ីម បំផ្លាញសារធាតុរំលាយអាហារសំខាន់ៗដូចជា ATP ភ្នាសកោសិកា និងរំខានដល់ជម្រាលកំហាប់អ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងកោសិកា។ ដូច្នេះប្រព័ន្ធការពារសិប្បនិម្មិតកំពុងត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ការព្យាបាលដោយ Chelation (ការព្យាបាលដោយស្មុគស្មាញ) កើតឡើងនៅក្នុងវិធីសាស្រ្តនេះ។

ការព្យាបាលដោយ Chelation គឺជាការដកយកភាគល្អិតជាតិពុលចេញពីរាងកាយ ដោយផ្អែកលើ chelation របស់ពួកគេជាមួយនឹង s-element complexonates ។ ថ្នាំ​ដែល​ប្រើ​ដើម្បី​យក​ភាគល្អិត​ពុល​ដែល​ដាក់​បញ្ចូល​ក្នុង​ខ្លួន​ត្រូវ​បាន​គេ​ហៅថា​ថ្នាំ​បន្សាប​ជាតិពុល។(Lg) ។ Chelation នៃប្រភេទពុលជាមួយនឹង complexonates លោហធាតុ (Lg) បំប្លែងអ៊ីយ៉ុងដែកពុល (Mt) ទៅជាទម្រង់មិនពុល (MtLg) ដែលស័ក្តិសមសម្រាប់ភាពឯកោ និងការជ្រាបចូលភ្នាស ការដឹកជញ្ជូន និងការលុបបំបាត់ចេញពីរាងកាយ។ ពួកវារក្សាបាននូវឥទ្ធិពល Chelating នៅក្នុងរាងកាយទាំងសម្រាប់ ligand (complexon) និងសម្រាប់អ៊ីយ៉ុងដែក។ នេះធានានូវជាតិដែក ligand homeostasis នៃរាងកាយ។ ដូច្នេះ ការប្រើប្រាស់ថ្នាំ complexonates ក្នុងឱសថ ការចិញ្ចឹមសត្វ និងផលិតកម្មដំណាំ ផ្តល់នូវការបន្សាបជាតិពុលចេញពីរាងកាយ។

គោលការណ៍នៃទែម៉ូឌីណាមិកជាមូលដ្ឋាននៃការព្យាបាលដោយ chelation អាចត្រូវបានបង្កើតជាពីរមុខតំណែង។

I. សារធាតុបន្សាបជាតិពុល (Lg) ត្រូវតែភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងពុល (Mt, Lt) យ៉ាងមានប្រសិទ្ធភាព សមាសធាតុដែលបានបង្កើតថ្មី (MtLg) ត្រូវតែខ្លាំងជាងសារធាតុដែលមាននៅក្នុងខ្លួន៖

II. ឧបករណ៍បន្សាបជាតិពុលមិនគួរបំផ្លាញសមាសធាតុស្មុគស្មាញសំខាន់ៗ (MbLb); សមាសធាតុដែលអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃសារធាតុបន្សាបជាតិពុល និងអ៊ីយ៉ុងជីវលោហៈ (MbLg) គួរតែមានកម្លាំងតិចជាងសារធាតុដែលមាននៅក្នុងខ្លួន៖

៧.១១. ការ​អនុវត្ត​សមាសធាតុ​ផ្សំ និង​សមាសធាតុ​ផ្សំ​ក្នុង​ឱសថ

ម៉ូលេគុល Complexone អនុវត្តជាក់ស្តែងមិនឆ្លងកាត់ការបំបែក ឬការផ្លាស់ប្តូរណាមួយនៅក្នុងបរិយាកាសជីវសាស្រ្ត ដែលជាលក្ខណៈឱសថសាស្ត្រដ៏សំខាន់របស់ពួកគេ។ Complexons គឺមិនរលាយក្នុង lipids និងរលាយក្នុងទឹកខ្ពស់ ដូច្នេះហើយវាមិនជ្រាបចូល ឬជ្រាបចូលបានយ៉ាងលំបាកតាមរយៈភ្នាសកោសិកា ដូច្នេះ៖ 1) មិនត្រូវបានបញ្ចេញដោយពោះវៀនឡើយ។ 2) ការស្រូបយកសារធាតុស្មុគ្រស្មាញកើតឡើងតែនៅពេលដែលពួកគេត្រូវបានចាក់ (មានតែប៉នីសុីលីនត្រូវបានគេយកតាមមាត់); 3) នៅក្នុងរាងកាយ, complexons ចរាចរជាចម្បងនៅក្នុងចន្លោះ extracellular; 4) ការបញ្ចេញចេញពីរាងកាយត្រូវបានអនុវត្តជាចម្បងតាមរយៈតម្រងនោម។ ដំណើរការនេះគឺលឿន។

សារធាតុដែលលុបបំបាត់ឥទ្ធិពលនៃសារធាតុពុលលើរចនាសម្ព័ន្ធជីវសាស្រ្ត និងសារធាតុពុលអសកម្មតាមរយៈប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានគេហៅថា ថ្នាំប្រឆាំងមេរោគ។

ថ្នាំអង់ទីប៊ីយោទិចដំបូងគេមួយដែលត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងការព្យាបាលដោយប្រើគីមីគឺ British Anti-Lewisite (BAL) ។ បច្ចុប្បន្ននេះ Unithiol ត្រូវបានប្រើប្រាស់៖

ថ្នាំនេះមានប្រសិទ្ធភាពកម្ចាត់អាសេនិច បារត ក្រូមីញ៉ូម និងប៊ីស្មុតចេញពីរាងកាយ។ ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយបំផុតសម្រាប់ការពុលជាមួយនឹងស័ង្កសី កាដមីញ៉ូម សំណ និងបារត គឺជាសារធាតុស្មុគស្មាញ និងសារធាតុស្មុគស្មាញ។ ការប្រើប្រាស់របស់ពួកគេគឺផ្អែកលើការបង្កើតស្មុគ្រស្មាញខ្លាំងជាមួយអ៊ីយ៉ុងដែកជាងស្មុគ្រស្មាញនៃអ៊ីយ៉ុងដូចគ្នាជាមួយនឹងក្រុមដែលមានផ្ទុកស្ពាន់ធ័រនៃប្រូតេអ៊ីន អាស៊ីតអាមីណូ និងកាបូអ៊ីដ្រាត។ ការត្រៀមលក្ខណៈ EDTA ត្រូវបានប្រើដើម្បីដកសំណ។ ការណែនាំនៃថ្នាំក្នុងកម្រិតធំចូលទៅក្នុងខ្លួនគឺមានគ្រោះថ្នាក់ព្រោះវាភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងកាល់ស្យូមដែលនាំឱ្យមានការរំខានដល់មុខងារជាច្រើន។ ដូច្នេះអនុវត្ត តេតាស៊ីន(CaNa 2 EDTA) ដែលត្រូវបានប្រើដើម្បីយកសំណ កាដមៀម បារត អ៊ីតទ្រូម សេរ៉ូម និងលោហៈធាតុកម្រ និង cobalt ផ្សេងទៀត។

ចាប់តាំងពីការប្រើថ្នាំ tetacin ជាលើកដំបូងក្នុងឆ្នាំ 1952 ថ្នាំនេះត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងគ្លីនិកនៃជំងឺការងារ និងបន្តជាថ្នាំបន្សាបដែលមិនអាចខ្វះបាន។ យន្តការនៃសកម្មភាពរបស់ tetacin គឺគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ណាស់។ សារធាតុពុលអ៊ីយ៉ុងបំលែងអ៊ីយ៉ុងកាល់ស្យូមដែលបានសម្របសម្រួលពីតេតាស៊ីន ដោយសារការបង្កើតចំណងកាន់តែរឹងមាំជាមួយអុកស៊ីហ្សែន និងអេឌីអេ។ អ៊ីយ៉ុងកាល់ស្យូម ជំនួសអ៊ីយ៉ុងសូដ្យូមដែលនៅសល់ពីរ៖

Tetacin ត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងខ្លួនក្នុងទម្រង់ជាដំណោះស្រាយ 5-10% ដែលជាមូលដ្ឋាននៃអំបិល។ ដូច្នេះហើយ 1,5 ម៉ោងបន្ទាប់ពីការចាក់បញ្ចូលខាងក្នុងពោះវៀន 15% នៃកម្រិតថ្នាំតេតាស៊ីននៅតែមាននៅក្នុងខ្លួនបន្ទាប់ពី 6 ម៉ោង - 3% ហើយបន្ទាប់ពី 2 ថ្ងៃ - មានតែ 0,5% ប៉ុណ្ណោះ។ ថ្នាំនេះមានប្រសិទ្ធភាព និងឆាប់រហ័សនៅពេលប្រើវិធីស្រូបចូលនៃការគ្រប់គ្រងថ្នាំតេតាស៊ីន។ វាត្រូវបានស្រូបយកយ៉ាងឆាប់រហ័សនិងចរាចរក្នុងឈាមក្នុងរយៈពេលយូរ។ លើសពីនេះទៀត tetacin ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីការពារប្រឆាំងនឹង gangrene ឧស្ម័ន។ វារារាំងសកម្មភាពរបស់ស័ង្កសី និងអ៊ីយ៉ុង cobalt ដែលជាសកម្មភាពនៃអង់ស៊ីម lecithinase ដែលជាជាតិពុល gangrene ឧស្ម័ន។

ការភ្ជាប់សារធាតុពុលដោយ tetacin ទៅក្នុងស្មុគស្មាញ chelate ដែលមានជាតិពុលទាប និងប្រើប្រាស់បានយូរជាងមុន ដែលមិនត្រូវបានបំផ្លាញ និងងាយបញ្ចេញចេញពីរាងកាយតាមរយៈតម្រងនោម ផ្តល់នូវការបន្សាបជាតិពុល និងសារធាតុចិញ្ចឹមដែលមានតុល្យភាព។ បិទនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធ និងសមាសភាពទៅមុន

Paratam EDTA គឺជាអំបិលសូដ្យូម - កាល់ស្យូមនៃអាស៊ីត diethylenetriamine-pentaacetic (CaNa 3 DTPA) - ប៉ិនតាស៊ីននិងអំបិលសូដ្យូមនៃអាស៊ីត d(Na 6 DTPF) - ថ្នាំ Trimefacin ។ Pentacin ត្រូវបានគេប្រើជាចម្បងសម្រាប់ការពុលជាមួយនឹងសារធាតុដែក កាដមីញ៉ូម និងសំណ ក៏ដូចជាសម្រាប់ការយកចេញនូវសារធាតុ radionuclides (technetium, plutonium, uranium)។

អំបិលសូដ្យូមនៃអាស៊ីត ethy(СаNa 2 EDTP) ផូស្ហ្វីស៊ីនប្រើដោយជោគជ័យដើម្បីយកបារត សំណ បេរីលញ៉ូម ម៉ង់ហ្គាណែស សារធាតុ actinides និងលោហៈផ្សេងទៀតចេញពីរាងកាយ។ Complexonates មានប្រសិទ្ធភាពខ្លាំងណាស់ក្នុងការយកចេញនូវសារធាតុពុលមួយចំនួន។ ឧទាហរណ៍ សារធាតុ cobalt (II) ethylenediaminetetraacetate ដែលបង្កើតជាស្មុគស្មាញលាយឡំជាមួយ CN- អាចត្រូវបានណែនាំជាថ្នាំបំបាត់ការពុលសម្រាប់ការពុលស៊ីយ៉ានុត។ គោលការណ៍ស្រដៀងគ្នានេះបង្កប់នូវវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការយកចេញនូវសារធាតុសរីរាង្គដែលមានជាតិពុល រួមទាំងថ្នាំសម្លាប់សត្វល្អិតដែលមានក្រុមមុខងារជាមួយនឹងអាតូមម្ចាស់ជំនួយដែលមានសមត្ថភាពធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហៈ complexonate ។

ថ្នាំដែលមានប្រសិទ្ធភាពគឺ succimer(អាស៊ីត dimercaptosuccinic, អាស៊ីត dimercaptosuccinic, គីមី) ។ វាភ្ជាប់យ៉ាងរឹងមាំនូវសារធាតុពុលស្ទើរតែទាំងអស់ (Hg, As, Pb, Cd) ប៉ុន្តែដកអ៊ីយ៉ុងនៃធាតុជីវសាស្ត្រ (Cu, Fe, Zn, Co) ចេញពីរាងកាយ ដូច្នេះវាស្ទើរតែមិនដែលប្រើ។

complexonates ដែលមានផូស្វ័រគឺជាសារធាតុទប់ស្កាត់ដ៏មានឥទ្ធិពលនៃការបង្កើតគ្រីស្តាល់នៃផូស្វាត និងកាល់ស្យូម oxalates ។ ក្នុងនាមជាថ្នាំប្រឆាំងនឹងមេរោគក្នុងការព្យាបាល urolithiasis, ksidifon ដែលជាអំបិលប៉ូតាស្យូម-សូដ្យូមនៃ OEDP ត្រូវបានស្នើឡើង។ លើសពីនេះ Diphosphonates ក្នុងកម្រិតតិចតួចបង្កើនការបញ្ចូលជាតិកាល់ស្យូមទៅក្នុងជាលិកាឆ្អឹង និងការពារការហូរចេញពីឆ្អឹង។ HEDP និង diphosphonates ផ្សេងទៀតការពារជំងឺពុកឆ្អឹងជាច្រើនប្រភេទ រួមទាំងជំងឺពុកឆ្អឹង តំរងនោម អញ្ចាញធ្មេញ

ការបំផ្លិចបំផ្លាញ ក៏ដូចជាការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃឆ្អឹងប្តូរនៅក្នុងសត្វ។ ឥទ្ធិពលប្រឆាំងនឹង atherosclerotic នៃ HEDP ក៏ត្រូវបានពិពណ៌នាផងដែរ។

នៅសហរដ្ឋអាមេរិក សារធាតុ diphosphonates មួយចំនួន ជាពិសេស HEDP ត្រូវបានស្នើឡើងជាការត្រៀមលក្ខណៈឱសថសម្រាប់ការព្យាបាលមនុស្ស និងសត្វដែលទទួលរងពីជំងឺមហារីកឆ្អឹង metastasized ។ ដោយធ្វើនិយតកម្មភាពជ្រាបនៃភ្នាស bisphosphonates ជំរុញការដឹកជញ្ជូនថ្នាំប្រឆាំងនឹងដុំសាច់ចូលទៅក្នុងកោសិកាហើយហេតុដូច្នេះហើយការព្យាបាលប្រកបដោយប្រសិទ្ធភាពនៃជំងឺ oncological ផ្សេងៗ។

បញ្ហាបន្ទាន់មួយក្នុងចំណោមបញ្ហាបន្ទាន់នៃឱសថទំនើបគឺជាភារកិច្ចនៃការធ្វើរោគវិនិច្ឆ័យយ៉ាងឆាប់រហ័សនៃជំងឺផ្សេងៗ។ នៅក្នុងទិដ្ឋភាពនេះ ការចាប់អារម្មណ៍ដែលមិនគួរឱ្យសង្ស័យគឺជាថ្នាក់ថ្មីនៃការត្រៀមលក្ខណៈដែលមានផ្ទុកសារធាតុ cations ដែលអាចបំពេញមុខងាររបស់ឧបករណ៍ស៊ើបអង្កេតមួយ - វិទ្យុសកម្មម៉ាញ៉េតូរីឡាសេ និងស្លាកសញ្ញា fluorescent ។ វិទ្យុសកម្មអ៊ីសូតូបនៃលោហធាតុមួយចំនួនត្រូវបានគេប្រើជាសមាសធាតុសំខាន់នៃឱសថវិទ្យុសកម្ម។ Chelation នៃ cations នៃអ៊ីសូតូបទាំងនេះជាមួយ complexones ធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីបង្កើនការទទួលយកជាតិពុលរបស់ពួកគេសម្រាប់រាងកាយដើម្បីជួយសម្រួលដល់ការដឹកជញ្ជូនរបស់ពួកគេនិងដើម្បីធានាថានៅក្នុងដែនកំណត់ជាក់លាក់ការជ្រើសរើសនៃការប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងសរីរាង្គនានា។

ឧទាហរណ៍ទាំងនេះដោយមិនធ្វើឱ្យបាត់បង់នូវភាពខុសគ្នាទាំងមូលនៃទម្រង់នៃការប្រើប្រាស់ថ្នាំ complexonates ក្នុងឱសថ។ ដូច្នេះអំបិល dipotassium នៃម៉ាញ៉េស្យូម ethylenediaminetetraacetate ត្រូវបានប្រើដើម្បីគ្រប់គ្រងមាតិកាសារធាតុរាវនៅក្នុងជាលិកាក្នុងរោគសាស្ត្រ។ EDTA ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងសមាសភាពនៃការព្យួរ anticoagulant ដែលត្រូវបានប្រើក្នុងការបំបែកប្លាស្មាឈាម ជាអ្នករក្សាលំនឹងនៃ adenosine triphosphate ក្នុងការកំណត់ជាតិស្ករក្នុងឈាម ក្នុងការបញ្ជាក់ និងរក្សាទុកកែវភ្នែក។ Diphosphonates ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងការព្យាបាលជំងឺឈឺសន្លាក់ឆ្អឹង។ ពួកវាមានប្រសិទ្ធភាពជាពិសេសជាភ្នាក់ងារប្រឆាំងនឹងការរលាកក្នុងការរួមបញ្ចូលគ្នាជាមួយភ្នាក់ងារប្រឆាំងនឹងការរលាក។

៧.១២. ស្មុគស្មាញជាមួយសមាសធាតុម៉ាក្រូស៊ីលីក

ក្នុងចំណោមសមាសធាតុស្មុគស្មាញធម្មជាតិ កន្លែងពិសេសមួយត្រូវបានកាន់កាប់ដោយ macrocomplexes ដោយផ្អែកលើ polypeptides cyclic ដែលមានបែហោងធ្មែញខាងក្នុងនៃទំហំជាក់លាក់ ដែលក្នុងនោះមានក្រុមដែលមានអុកស៊ីហ្សែនជាច្រើនដែលមានសមត្ថភាពចង cations នៃលោហធាតុទាំងនោះ រួមទាំងសូដ្យូម និងប៉ូតាស្យូម ដែលវិមាត្ររបស់វាត្រូវគ្នាទៅនឹង វិមាត្រនៃបែហោងធ្មែញ។ សារធាតុបែបនេះនៅក្នុងជីវសាស្រ្ត

អង្ករ។ ៧.២.ស្មុគស្មាញនៃ valinomycin ជាមួយ K + អ៊ីយ៉ុង

សមា្ភារៈ ical ផ្តល់ការដឹកជញ្ជូនអ៊ីយ៉ុងតាមរយៈភ្នាសហើយដូច្នេះត្រូវបានគេហៅថា អ៊ីយ៉ូណូហ្វ័រ។ឧទាហរណ៍ valinomycin ដឹកជញ្ជូនអ៊ីយ៉ុងប៉ូតាស្យូមឆ្លងកាត់ភ្នាស (រូបភាព 7.2) ។

ដោយមានជំនួយពី polypeptide មួយផ្សេងទៀត - gramicidin Aជាតិសូដ្យូម cations ត្រូវបានដឹកជញ្ជូនដោយយន្តការបញ្ជូនត។ polypeptide នេះត្រូវបានបត់ចូលទៅក្នុង "បំពង់" ដែលផ្ទៃខាងក្នុងត្រូវបានតម្រង់ជួរជាមួយនឹងក្រុមដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន។ លទ្ធផលគឺ

ឆានែលអ៊ីដ្រូហ្វីលីកវែងគ្រប់គ្រាន់ជាមួយនឹងផ្នែកឆ្លងកាត់ជាក់លាក់ដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងទំហំនៃអ៊ីយ៉ុងសូដ្យូម។ អ៊ីយ៉ុងសូដ្យូមដែលចូលទៅក្នុងឆានែលអ៊ីដ្រូហ្វីលីកពីម្ខាងត្រូវបានផ្ទេរពីមួយទៅក្រុមអុកស៊ីហ៊្សែនផ្សេងទៀតដូចជាការប្រណាំងបញ្ជូនតតាមរយៈឆានែលដឹកនាំអ៊ីយ៉ុង។

ដូច្នេះ ម៉ូលេគុល polypeptide cyclic មានបែហោងធ្មែញ intramolecular ដែលស្រទាប់ខាងក្រោមនៃទំហំជាក់លាក់ និងធរណីមាត្រអាចចូលបានតាមគោលការណ៍នៃសោ និងសោ។ បែហោងធ្មែញនៃអ្នកទទួលខាងក្នុងបែបនេះត្រូវបានតម្រង់ជួរជាមួយមជ្ឈមណ្ឌលសកម្ម (endoreceptors) ។ អាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃអ៊ីយ៉ុងដែក អន្តរកម្មដែលមិនមែនជាកូវ៉ាលេន (អេឡិចត្រូស្ទិច ការភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែន កម្លាំងវ៉ានឌឺវ៉ាល់) ជាមួយលោហធាតុអាល់កាឡាំង និងអន្តរកម្មកូវ៉ាឡង់ជាមួយលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំងអាចកើតឡើង។ ជាលទ្ធផលនៃការនេះ, supramolecules- សហការីស្មុគ្រស្មាញដែលមានភាគល្អិតពីរឬច្រើនដែលប្រមូលផ្តុំគ្នាដោយកម្លាំងអន្តរម៉ូលេគុល។

ធម្មតាបំផុតនៅក្នុងធម្មជាតិរស់នៅគឺ tetradentate macrocycles - porphins និង corrinoids នៅជិតពួកវានៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធ។តាមគ្រោងការណ៍ វដ្ត tetradent អាចត្រូវបានតំណាងក្នុងទម្រង់ខាងក្រោម (រូបភាព 7.3) ដែលធ្នូមានន័យថាជាប្រភេទដូចគ្នានៃខ្សែសង្វាក់កាបូនដែលភ្ជាប់អាតូមអាសូតរបស់ម្ចាស់ជំនួយនៅក្នុងវដ្តបិទ។ R 1 , R 2 , R 3 , P 4 គឺជារ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន; M n+ - អ៊ីយ៉ុងដែក៖ នៅក្នុង chlorophyll Mg 2+ ion, ក្នុង hemoglobin Fe 2+ ion, in hemocyanin Cu 2+ ion, in vitamin B 12 (cobalamin) Co 3+ ion ។

អាតូមអាសូតរបស់ម្ចាស់ជំនួយមានទីតាំងនៅជ្រុងនៃការ៉េ (ចង្អុលបង្ហាញដោយបន្ទាត់ចំនុច) ។ ពួកវាត្រូវបានសម្របសម្រួលយ៉ាងតឹងរ៉ឹងនៅក្នុងលំហ។ ដូច្នេះ

porphyrins និង corrinoids បង្កើតជាស្មុគ្រស្មាញដ៏រឹងមាំជាមួយនឹង cations នៃធាតុផ្សេងៗ និងសូម្បីតែលោហៈអាល់កាឡាំងផែនដី។ វាមានសារៈសំខាន់ណាស់។ ដោយមិនគិតពីភាពជាក់លាក់នៃ ligand ចំណងគីមី និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃស្មុគស្មាញត្រូវបានកំណត់ដោយអាតូមម្ចាស់ជំនួយ។ឧទាហរណ៍ ស្ពាន់ស្ពាន់ដែលមាន NH 3 អេទីឡែនឌីអាមីន និងផូហ្វីរីន មានរចនាសម្ព័ន្ធការ៉េដូចគ្នា និងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិកស្រដៀងគ្នា។ ប៉ុន្តែ ligands polydentate ភ្ជាប់ទៅនឹងអ៊ីយ៉ុងដែកខ្លាំងជាង ligands monodentate ។

អង្ករ។ ៧.៣.ម៉ាក្រូកង់ Tetradentate

ជាមួយអាតូមម្ចាស់ជំនួយដូចគ្នា។ កម្លាំងនៃស្មុគស្មាញ ethylenediamine គឺ 8-10 លំដាប់នៃរ៉ិចទ័រធំជាងកម្លាំងនៃលោហៈដូចគ្នាជាមួយនឹងអាម៉ូញាក់។

ស្មុគស្មាញជីវសរីរាង្គនៃអ៊ីយ៉ុងដែកដែលមានប្រូតេអ៊ីនត្រូវបានគេហៅថា ចង្កោមជីវៈស្មុគ្រស្មាញនៃអ៊ីយ៉ុងដែកជាមួយសមាសធាតុម៉ាក្រូស៊ីក (រូបភាព 7.4) ។

អង្ករ។ ៧.៤.តំណាងគ្រោងការណ៍នៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃ bioclusters នៃទំហំជាក់លាក់នៃស្មុគស្មាញប្រូតេអ៊ីនជាមួយនឹងអ៊ីយ៉ុងនៃ d-ធាតុ។ ប្រភេទនៃអន្តរកម្មនៃម៉ូលេគុលប្រូតេអ៊ីន។ M n+ - អ៊ីយ៉ុងដែកកណ្តាលសកម្ម

មានបែហោងធ្មែញនៅខាងក្នុង biocluster ។ វារួមបញ្ចូលលោហៈដែលមានអន្តរកម្មជាមួយអាតូមម្ចាស់ជំនួយនៃក្រុមតំណភ្ជាប់៖ OH - , SH - , COO - , -NH 2 , ប្រូតេអ៊ីន អាស៊ីតអាមីណូ។ លោហៈដ៏ល្បីល្បាញបំផុត -

ments (carbonic anhydrase, xanthine oxidase, cytochromes) គឺជាបណ្តុំជីវសាស្ត្រដែលបែហោងធ្មែញបង្កើតជាមជ្ឈមណ្ឌលអង់ស៊ីមដែលមាន Zn, Mo, Fe រៀងគ្នា។

៧.១៣. ស្មុគស្មាញ MULTICORE

ស្មុគស្មាញ Heterovalent និង heteronuclear

ស្មុគ្រស្មាញ ដែលរួមបញ្ចូលអាតូមកណ្តាលជាច្រើននៃធាតុមួយ ឬផ្សេងគ្នាត្រូវបានគេហៅថា ពហុស្នូល។លទ្ធភាពនៃការបង្កើតស្មុគ្រស្មាញពហុនុយក្លេអ៊ែរត្រូវបានកំណត់ដោយសមត្ថភាពនៃលីហ្គែនមួយចំនួនដើម្បីភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងដែកពីរឬបី។ លីហ្គែនបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា ស្ពាន។រៀងៗខ្លួន ស្ពានត្រូវបានគេហៅថាស្មុគស្មាញ។ ជាគោលការណ៍ ស្ពានអាតូមតែមួយក៏អាចធ្វើទៅបានដែរ ឧទាហរណ៍៖

ពួកគេប្រើគូអេឡិចត្រុងឯកកោដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមដូចគ្នា។ តួនាទីរបស់ស្ពានអាចលេងបាន។ លីហ្គែន polyatomic ។នៅក្នុងស្ពានបែបនេះ គូអេឡិចត្រុងដែលមិនបានចែករំលែកដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមផ្សេងៗគ្នាត្រូវបានប្រើប្រាស់។ polyatomic ligand ។

A.A. Grinberg និង F.M. Filinov បានសិក្សាពីសមាសធាតុផ្សំនៃស្ពាន ដែលនៅក្នុងនោះ ligand ភ្ជាប់សមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញនៃលោហៈដូចគ្នា ប៉ុន្តែនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មផ្សេងគ្នា។ G. Taube ដាក់ឈ្មោះពួកគេ។ ស្មុគស្មាញផ្ទេរអេឡិចត្រុង។គាត់បានស៊ើបអង្កេតប្រតិកម្មនៃការផ្ទេរអេឡិចត្រុងរវាងអាតូមកណ្តាលនៃលោហធាតុផ្សេងៗ។ ការសិក្សាជាប្រព័ន្ធនៃ kinetics និងយន្តការនៃប្រតិកម្ម redox បាននាំឱ្យមានការសន្និដ្ឋានថាការផ្ទេរអេឡិចត្រុងរវាងស្មុគស្មាញពីរគឺ

ឆ្លងកាត់ស្ពាន ligand លទ្ធផល។ ការផ្លាស់ប្តូរអេឡិចត្រុងរវាង 2 + និង 2 + កើតឡើងតាមរយៈការបង្កើតស្ពានកម្រិតមធ្យម (រូបភាព 7.5) ។ ការផ្ទេរអេឡិចត្រុងកើតឡើងតាមរយៈក្លរីដស្ពានលីហ្គែនដែលបញ្ចប់ដោយការបង្កើត 2+ ស្មុគ្រស្មាញ; 2+ ។

អង្ករ។ ៧.៥.ការផ្ទេរអេឡិចត្រុងនៅក្នុងស្មុគស្មាញពហុនុយក្លេអ៊ែរកម្រិតមធ្យម

ស្មុគស្មាញប៉ូលីណុយក្លេអ៊ែជាច្រើនប្រភេទត្រូវបានទទួលតាមរយៈការប្រើប្រាស់សារធាតុសរីរាង្គដែលមានក្រុមអ្នកផ្តល់ជំនួយជាច្រើន។ លក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការបង្កើតរបស់ពួកគេគឺដូចជាការរៀបចំនៃក្រុមអ្នកបរិច្ចាគនៅក្នុង ligand ដែលមិនអនុញ្ញាតឱ្យវដ្ត chelate បិទ។ វាមិនមែនជារឿងចម្លែកទេដែល ligand បិទវដ្ត chelate ហើយក្នុងពេលដំណាលគ្នាដើរតួជាស្ពាន។

គោលការណ៍សកម្មនៃការផ្ទេរអេឡិចត្រុងគឺជាលោហៈផ្លាស់ប្តូរដែលបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមានស្ថេរភាពជាច្រើន។ នេះផ្តល់ឱ្យ titanium ដែក និង ions ទង់ដែង លក្ខណៈសម្បត្តិ ល្អបំផុតនៃ នាវា អេឡិចត្រុង។ សំណុំនៃជម្រើសសម្រាប់ការបង្កើត heterovalent (HVA) និង heteronuclear complexes (HNC) ដោយផ្អែកលើ Ti និង Fe ត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងរូបភព។ ៧.៦.

ប្រតិកម្ម

ប្រតិកម្ម (1) ត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្មឆ្លង។នៅក្នុងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ កម្រិតមធ្យមនឹងជាស្មុគស្មាញ heterovalent ។ ស្មុគ្រស្មាញតាមទ្រឹស្តីទាំងអស់ត្រូវបានបង្កើតឡើងយ៉ាងពិតប្រាកដនៅក្នុងដំណោះស្រាយក្រោមលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់ ដែលត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយការសិក្សារូបវិទ្យាផ្សេងៗ។

អង្ករ។ ៧.៦.ការបង្កើតស្មុគស្មាញ heterovalent និងស្មុគស្មាញ heteronuclear ដែលមាន Ti និង Fe

វិធីសាស្រ្ត។ ដើម្បីឱ្យការផ្ទេរអេឡិចត្រុងកើតឡើង ប្រតិកម្មត្រូវតែស្ថិតនៅក្នុងរដ្ឋដែលនៅជិតថាមពល។ តម្រូវការនេះត្រូវបានគេហៅថាគោលការណ៍ Franck-Condon ។ ការផ្ទេរអេឡិចត្រុងអាចកើតឡើងរវាងអាតូមនៃធាតុផ្លាស់ប្តូរដូចគ្នា ដែលស្ថិតក្នុងកម្រិតផ្សេងគ្នានៃអុកស៊ីតកម្ម HWC ឬធាតុ HJC ផ្សេងគ្នា ដែលធម្មជាតិនៃមជ្ឈមណ្ឌលលោហៈគឺខុសគ្នា។ សមាសធាតុទាំងនេះអាចត្រូវបានកំណត់ថាជាស្មុគស្មាញដឹកជញ្ជូនអេឡិចត្រុង។ ពួកគេគឺជាអ្នកដឹកជញ្ជូនដ៏ងាយស្រួលនៃអេឡិចត្រុង និងប្រូតុងនៅក្នុងប្រព័ន្ធជីវសាស្ត្រ។ ការបន្ថែមនិងការបញ្ចេញអេឡិចត្រុងបណ្តាលឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរតែនៅក្នុងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃលោហៈដោយមិនផ្លាស់ប្តូររចនាសម្ព័ន្ធនៃសមាសធាតុសរីរាង្គនៃស្មុគស្មាញ។ធាតុទាំងអស់នេះមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មស្ថិរភាពជាច្រើន (Ti +3 និង +4; Fe +2 និង +3; Cu +1 និង +2) ។ តាមគំនិតរបស់យើង ប្រព័ន្ធទាំងនេះត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដោយធម្មជាតិនូវតួនាទីពិសេសមួយក្នុងការធានានូវដំណើរការបញ្ច្រាសនៃដំណើរការជីវគីមីជាមួយនឹងការចំណាយថាមពលតិចតួចបំផុត។ ប្រតិកម្ម​ដែល​អាច​បញ្ច្រាស​បាន​រួម​មាន​ប្រតិកម្ម​ដែល​មាន​ថេរ​ទែរម៉ូ​ឌីណាមិក​និង​គីមី​គីមី​ពី 10 -3 ទៅ 10 3 និង​ជាមួយ​នឹង​តម្លៃ​តូច​នៃ ΔG o និង អ៊ី oដំណើរការ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌទាំងនេះ សារធាតុដំបូង និងផលិតផលប្រតិកម្មអាចស្ថិតនៅក្នុងកំហាប់ប្រៀបធៀប។ នៅពេលផ្លាស់ប្តូរពួកវាក្នុងជួរជាក់លាក់មួយ វាងាយស្រួលក្នុងការសម្រេចបាននូវភាពបញ្ច្រាសនៃដំណើរការ ដូច្នេះហើយនៅក្នុងប្រព័ន្ធជីវសាស្រ្ត ដំណើរការជាច្រើនគឺលំយោល (រលក) នៅក្នុងធម្មជាតិ។ ប្រព័ន្ធ Redox ដែលមានគូខាងលើគ្របដណ្តប់ជួរដ៏ធំទូលាយនៃសក្តានុពលដែលអនុញ្ញាតឱ្យពួកគេចូលទៅក្នុងអន្តរកម្មដែលអមដោយការផ្លាស់ប្តូរកម្រិតមធ្យមនៅក្នុងΔ ទៅនិង អ៊ី°, ជាមួយស្រទាប់ខាងក្រោមជាច្រើន។

ប្រូបាប៊ីលីតេនៃការបង្កើត HVA និង HJA កើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងនៅពេលដែលដំណោះស្រាយមានផ្ទុកនូវ ligands ដែលមានសក្តានុពល ពោលគឺឧ។ ម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុង (អាស៊ីតអាមីណូ អាស៊ីតអ៊ីដ្រូស៊ីត សារធាតុស្មុគស្មាញ។ល។) ដែលមានសមត្ថភាពភ្ជាប់មជ្ឈមណ្ឌលលោហៈពីរក្នុងពេលតែមួយ។ លទ្ធភាពនៃការ delocalization នៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុង HWC រួមចំណែកដល់ការថយចុះនៃថាមពលសរុបនៃស្មុគស្មាញនេះ។

ជាក់ស្តែងជាងនេះទៅទៀត សំណុំនៃជម្រើសដែលអាចធ្វើទៅបានសម្រាប់ការបង្កើត HWC និង HJA ដែលធម្មជាតិនៃមជ្ឈមណ្ឌលលោហៈគឺខុសគ្នា ត្រូវបានគេមើលឃើញនៅក្នុងរូបភព។ ៧.៦. ការពិពណ៌នាលម្អិតនៃការបង្កើត HVA និង HNA និងតួនាទីរបស់ពួកគេនៅក្នុងប្រព័ន្ធជីវគីមីត្រូវបានពិចារណានៅក្នុងស្នាដៃរបស់ A.N. Glebova (1997) ។ គូ Redox ត្រូវតែកែតម្រូវរចនាសម្ព័ន្ធគ្នាទៅវិញទៅមក បន្ទាប់មកការផ្ទេរអាចធ្វើទៅបាន។ ដោយជ្រើសរើសសមាសធាតុនៃដំណោះស្រាយ មនុស្សម្នាក់អាច "ពង្រីក" ចម្ងាយដែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្ទេរពីភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយទៅជាភ្នាក់ងារកត់សុី។ ជាមួយនឹងចលនាសម្របសម្រួលនៃភាគល្អិត អេឡិចត្រុងមួយអាចត្រូវបានផ្ទេរក្នុងចម្ងាយឆ្ងាយដោយយន្តការរលក។ ក្នុងនាមជា "ច្រករបៀង" អាចជាខ្សែសង្វាក់ប្រូតេអ៊ីន hydrated ល។ ប្រូបាប៊ីលីតេនៃការផ្ទេរអេឡិចត្រុងទៅចម្ងាយរហូតដល់ 100A គឺខ្ពស់។ ប្រវែងនៃ "ច្រករបៀង" អាចត្រូវបានបង្កើនដោយសារធាតុបន្ថែម (អ៊ីយ៉ុងដែកអាល់កាឡាំងគាំទ្រអេឡិចត្រូលីត) ។ នេះបើកឱកាសដ៏អស្ចារ្យនៅក្នុងវិស័យគ្រប់គ្រងសមាសភាព និងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ HWC និង HJA ។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ ពួកវាដើរតួជាប្រភេទនៃ "ប្រអប់ខ្មៅ" ដែលពោរពេញទៅដោយអេឡិចត្រុង និងប្រូតុង។ អាស្រ័យលើកាលៈទេសៈ គាត់អាចផ្តល់ឱ្យពួកគេទៅសមាសភាគផ្សេងទៀត ឬបំពេញ "ទុនបំរុង" របស់គាត់។ ភាពច្រាសមកវិញនៃប្រតិកម្មដែលពាក់ព័ន្ធនឹងពួកវាធ្វើឱ្យវាអាចចូលរួមម្តងហើយម្តងទៀតនៅក្នុងដំណើរការវដ្ត។ អេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីពីកណ្តាលលោហៈមួយទៅកណ្តាលមួយទៀត យោលរវាងពួកវា។ ម៉ូលេគុលស្មុគស្មាញនៅតែមិនស៊ីមេទ្រី ហើយអាចចូលរួមក្នុងដំណើរការ redox ។ HWC និង HJAC ត្រូវបានចូលរួមយ៉ាងសកម្មនៅក្នុងដំណើរការ oscillatory នៅក្នុងប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយជីវសាស្រ្ត។ ប្រតិកម្មប្រភេទនេះត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្មលំយោល។ពួកវាត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងកាតាលីករអង់ស៊ីម ការសំយោគប្រូតេអ៊ីន និងដំណើរការជីវគីមីផ្សេងទៀតដែលអមជាមួយនឹងបាតុភូតជីវសាស្ត្រ។ ទាំងនេះរួមមានដំណើរការតាមកាលកំណត់នៃការរំលាយអាហារកោសិកា រលកនៃសកម្មភាពនៅក្នុងជាលិកាបេះដូង ក្នុងជាលិកាខួរក្បាល និងដំណើរការដែលកើតឡើងនៅកម្រិតនៃប្រព័ន្ធអេកូឡូស៊ី។ ដំណាក់កាលសំខាន់នៃការរំលាយអាហារគឺការបំបែកអ៊ីដ្រូសែនចេញពីសារធាតុចិញ្ចឹម។ ក្នុងករណីនេះអាតូមអ៊ីដ្រូសែនឆ្លងចូលទៅក្នុងស្ថានភាពអ៊ីយ៉ុង ហើយអេឡិចត្រុងដែលបំបែកចេញពីពួកវាចូលទៅក្នុងខ្សែសង្វាក់ផ្លូវដង្ហើម ហើយផ្តល់ថាមពលដល់ការបង្កើត ATP ។ ដូចដែលយើងបានបង្កើត ទីតានីញ៉ូម complexonates គឺជាអ្នកដឹកជញ្ជូនសកម្មមិនត្រឹមតែអេឡិចត្រុងប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងប្រូតុងផងដែរ។ សមត្ថភាពនៃអ៊ីយ៉ុងទីតានីញ៉ូមដើម្បីបំពេញតួនាទីរបស់ពួកគេនៅក្នុងមជ្ឈមណ្ឌលសកម្មនៃអង់ស៊ីមដូចជា catalases, peroxidases និង cytochromes ត្រូវបានកំណត់ដោយសមត្ថភាពខ្ពស់របស់វាក្នុងការបង្កើតស្មុគ្រស្មាញ ការបង្កើតធរណីមាត្រអ៊ីយ៉ុងសម្របសម្រួល ការបង្កើត HVA ពហុនុយក្លេអ៊ែរ និង HJA នៃសមាសធាតុផ្សេងៗ និង លក្ខណៈសម្បត្តិជាមុខងារនៃ pH កំហាប់នៃធាតុផ្លាស់ប្តូរ Ti និងសមាសធាតុសរីរាង្គនៃស្មុគស្មាញ សមាមាត្រ molar របស់ពួកគេ។ សមត្ថភាពនេះត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងការកើនឡើងនៃការជ្រើសរើសនៃស្មុគស្មាញ

ទាក់ទងទៅនឹងស្រទាប់ខាងក្រោម ផលិតផលនៃដំណើរការមេតាបូលីស ការធ្វើឱ្យសកម្មនៃចំណងនៅក្នុងស្មុគស្មាញ (អង់ស៊ីម) និងស្រទាប់ខាងក្រោមតាមរយៈការសម្របសម្រួល និងការផ្លាស់ប្តូររូបរាងនៃស្រទាប់ខាងក្រោមដោយអនុលោមតាមតម្រូវការស្តេរ៉ូអ៊ីតនៃមជ្ឈមណ្ឌលសកម្ម។

ការផ្លាស់ប្តូរអេឡិចត្រូគីមីនៅក្នុងរាងកាយដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការផ្ទេរអេឡិចត្រុងត្រូវបានអមដោយការផ្លាស់ប្តូរកម្រិតនៃការកត់សុីនៃភាគល្អិតនិងរូបរាងនៃសក្តានុពល redox នៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ តួនាទីដ៏ធំនៅក្នុងការបំប្លែងទាំងនេះជាកម្មសិទ្ធិរបស់ពហុនុយក្លេអ៊ែរ HVA និង HNA complexes ។ ពួកវាជានិយតករសកម្មនៃដំណើរការរ៉ាឌីកាល់សេរី ប្រព័ន្ធសម្រាប់ការប្រើប្រាស់ប្រភេទអុកស៊ីតកម្មដែលមានប្រតិកម្ម អ៊ីដ្រូសែន peroxide ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម រ៉ាឌីកាល់ និងត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងការកត់សុីនៃស្រទាប់ខាងក្រោម ក៏ដូចជាក្នុងការថែរក្សាសារធាតុប្រឆាំងអុកស៊ីតកម្ម homeostasis ក្នុងការការពាររាងកាយពីអុកស៊ីតកម្ម។ ភាពតានតឹង។សកម្មភាពអង់ស៊ីមរបស់ពួកគេនៅលើប្រព័ន្ធជីវសាស្រ្តគឺស្រដៀងគ្នាទៅនឹងអង់ស៊ីម (cytochromes, superoxide dismutase, catalase, peroxidase, glutathione reductase, dehydrogenases) ។ ទាំងអស់នេះបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិប្រឆាំងអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់នៃ complexonates នៃធាតុផ្លាស់ប្តូរ។

៧.១៤. សំណួរ​និង​ភារកិច្ច​សម្រាប់​ការ​ពិនិត្យ​ខ្លួន​ឯង​នៃ​ការ​ត្រៀម​ខ្លួន​សម្រាប់​មេរៀន​និង​ការ​ប្រឡង

1. ផ្តល់គំនិតនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញ។ តើពួកវាខុសគ្នាយ៉ាងណាពីអំបិលទ្វេរដង ហើយតើពួកវាមានអ្វីខ្លះដូចគ្នា?

2. បង្កើតរូបមន្តនៃសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញដោយយោងទៅតាមឈ្មោះរបស់ពួកគេ: ammonium dihydroxotetrachloroplatinate (IV), triammintrinitrocobalt (III), ផ្តល់លក្ខណៈរបស់ពួកគេ; បង្ហាញពីការសម្របសម្រួលខាងក្នុង និងខាងក្រៅ។ អ៊ីយ៉ុងកណ្តាល និងកម្រិតនៃការកត់សុីរបស់វា៖ លីហ្គែន ចំនួន និងដង់ស៊ីតេរបស់វា; ធម្មជាតិនៃការតភ្ជាប់។ សរសេរសមីការ dissociation នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous និងកន្សោមសម្រាប់ស្ថេរភាពថេរ។

3. លក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅនៃសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញ, ការបំបែក, ស្ថេរភាពនៃស្មុគស្មាញ, លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃស្មុគស្មាញ។

4. តើប្រតិកម្មនៃស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានកំណត់ពីទីតាំងទែរម៉ូឌីណាមិក និង kinetic យ៉ាងដូចម្តេច?

5. តើអាមីណូស្មុគ្រស្មាញមួយណានឹងប្រើប្រាស់បានយូរជាងតេត្រាអាមីណូទង់ដែង (II) ហើយមួយណានឹងប្រើប្រាស់បានយូរជាង?

6. ផ្តល់ឧទាហរណ៍នៃស្មុគស្មាញ macrocyclic ដែលបង្កើតឡើងដោយអ៊ីយ៉ុងដែកអាល់កាឡាំង; d-ធាតុអ៊ីយ៉ុង។

7. តើស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជា chelate នៅលើមូលដ្ឋានអ្វី? ផ្តល់ឧទាហរណ៍នៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញ chelate និង non-chelate ។

8. ដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃ copper glycinate ផ្តល់នូវគំនិតនៃសមាសធាតុ intracomplex ។ សរសេររូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ាញេស្យូម complexonate ជាមួយអាស៊ីត ethylenediaminetetraacetic ក្នុងទម្រង់សូដ្យូម។

9. ផ្តល់ឱ្យបំណែករចនាសម្ព័ន្ធតាមគ្រោងការណ៍នៃស្មុគស្មាញប៉ូលីនុច។

10. កំណត់ពហុនុយក្លេអ៊ែរ, heteronuclear និង heterovalent ស្មុគស្មាញ។ តួនាទីនៃការផ្លាស់ប្តូរលោហៈនៅក្នុងការបង្កើតរបស់វា។ តួនាទីជីវសាស្រ្តនៃសមាសធាតុទាំងនេះ។

11. តើចំណងគីមីប្រភេទណាខ្លះដែលត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសមាសធាតុស្មុគស្មាញ?

12. រាយបញ្ជីប្រភេទសំខាន់ៗនៃការបង្កាត់នៃគន្លងអាតូមិកដែលអាចកើតឡើងនៅអាតូមកណ្តាលក្នុងស្មុគស្មាញ។ តើធរណីមាត្រនៃស្មុគ្រស្មាញ អាស្រ័យលើប្រភេទនៃការបង្កាត់?

13. ដោយផ្អែកលើរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុនៃ s-, p- និង d-blocks ប្រៀបធៀបសមត្ថភាពនៃការបង្កើតស្មុគស្មាញនិងកន្លែងរបស់ពួកគេនៅក្នុងគីមីសាស្ត្រនៃស្មុគស្មាញ។

14. កំណត់ complexones និង complexonates ។ ផ្តល់ឧទាហរណ៍នៃការប្រើប្រាស់ច្រើនបំផុតក្នុងជីវវិទ្យា និងឱសថ។ ផ្តល់គោលការណ៍នៃទែរម៉ូឌីណាមិក ដែលការព្យាបាលដោយប្រើគីមីគឺផ្អែកលើ។ ការប្រើប្រាស់ថ្នាំ complexonates សម្រាប់ការបន្សាបជាតិពុល និងការលុបបំបាត់ xenobiotics ចេញពីរាងកាយ។

15. ពិចារណាលើករណីសំខាន់ៗនៃការរំលោភលើលោហៈ -ligand homeostasis នៅក្នុងខ្លួនមនុស្ស។

16. ផ្តល់ឧទាហរណ៍នៃសមាសធាតុ biocomplex ដែលមានជាតិដែក cobalt ស័ង្កសី។

17. ឧទាហរណ៍នៃដំណើរការប្រកួតប្រជែងដែលពាក់ព័ន្ធនឹងអេម៉ូក្លូប៊ីន។

18. តួនាទីរបស់អ៊ីយ៉ុងដែកនៅក្នុងអង់ស៊ីម។

19. ពន្យល់ពីមូលហេតុដែល cobalt នៅក្នុងស្មុគស្មាញដែលមាន ligands ស្មុគស្មាញ (polydentate) ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +3 មានស្ថេរភាពជាង ហើយនៅក្នុងអំបិលធម្មតាដូចជា halides sulfates nitrates ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺ +2?

20. សម្រាប់ទង់ដែង រដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម +1 និង +2 គឺជាលក្ខណៈ។ តើទង់ដែងអាចបង្កើតប្រតិកម្មផ្ទេរអេឡិចត្រុងបានទេ?

21. តើស័ង្កសីអាចបំប្លែងប្រតិកម្ម redox បានទេ?

22. តើអ្វីជាយន្តការនៃសកម្មភាពនៃបារតជាថ្នាំពុល?

23. ចង្អុលអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានក្នុងប្រតិកម្ម៖

AgNO 3 + 2NH 3 \u003d NO 3 ។

24. ពន្យល់ពីមូលហេតុដែលអំបិលប៉ូតាស្យូម-សូដ្យូមនៃអាស៊ីត hydroxyethylidene diphosphonic និងមិនមែន HEDP ត្រូវបានគេប្រើជាថ្នាំ។

25. តើការដឹកជញ្ជូនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងរាងកាយត្រូវបានអនុវត្តដោយជំនួយពីអ៊ីយ៉ុងដែកដែលជាផ្នែកមួយនៃសមាសធាតុ biocomplex យ៉ាងដូចម្តេច?

៧.១៥. តេស្ត

1. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមកណ្តាលនៅក្នុងអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញគឺ 2- គឺស្មើនឹង៖

ក)-៤;

ខ) +2;

ក្នុង 2;

ឃ) +4 ។

2. អ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញបំផុត៖

ក) 2-, Kn = 8.5x10 −15;

ខ) 2-, Kn = 1.5x10 −30;

គ) 2-, Kn = 4x10 −42;

d) 2-, Kn = 1x10 −21 ។

3. ដំណោះស្រាយមាន 0.1 mol នៃសមាសធាតុ PtCl 4 4NH 3 ។ ប្រតិកម្មជាមួយ AgNO 3 វាបង្កើតបាន 0.2 mol នៃ AgCl precipitate ។ ផ្តល់ឱ្យសារធាតុចាប់ផ្តើមនូវរូបមន្តសំរបសំរួល៖

ក) Cl;

ខ) Cl 3;

គ) Cl 2;

ឃ) Cl ៤ ។

4. តើអ្វីទៅជាទម្រង់នៃស្មុគស្មាញដែលបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃ sp 3 ឃ 2-gi- ការបង្កាត់ពូជ?

1) tetrahedron;

2) ការ៉េ;

4) ត្រីកោណ bipyramid;

5) លីនេអ៊ែរ។

5. ជ្រើសរើសរូបមន្តសម្រាប់សមាសធាតុ pentaamminechlorocobalt (III) ស៊ុលហ្វាត៖

ក) ណា 3 ;

6) [CoCl 2 (NH 3) 4 ]Cl;

គ) K 2 [Co(SCN) 4];

ឃ) SO 4;

e) [Co(H 2 O) 6 ] C1 3 .

6. តើ ligands អ្វីជា polydentate?

ក) C1 -;

ខ) H 2 O;

គ) អេទីឡែនឌីមីន;

ឃ) NH 3 ;

ង) SCN - ។

7. ភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញគឺ៖

ក) អាតូមអ្នកបរិច្ចាគគូអេឡិចត្រុង;

គ) អាតូម- និងអ៊ីយ៉ុង-អ្នកទទួលនៃគូអេឡិចត្រុង;

ឃ) អាតូម- និងអ៊ីយ៉ុង-ម្ចាស់ជំនួយនៃគូអេឡិចត្រុង។

8. ធាតុដែលមានសមត្ថភាពស្មុគស្មាញតិចបំផុតគឺ៖

ក) ស; គ) ឃ;

ខ) ទំ; ឃ) ច

9. Ligands គឺ៖

ក) ម៉ូលេគុលអ្នកបរិច្ចាគគូអេឡិចត្រុង;

ខ) អ៊ីយ៉ុង - អ្នកទទួលនៃគូអេឡិចត្រុង;

គ) ម៉ូលេគុល- និងអ៊ីយ៉ុង-ម្ចាស់ជំនួយនៃគូអេឡិចត្រុង;

ឃ) ម៉ូលេគុល- និងអ៊ីយ៉ុង-អ្នកទទួលនៃគូអេឡិចត្រុង។

10. ការប្រាស្រ័យទាក់ទងក្នុងវិស័យសម្របសម្រួលផ្ទៃក្នុងនៃស្មុគស្មាញ៖

ក) ការផ្លាស់ប្តូរ covalent;

ខ) អ្នកផ្តល់ជំនួយ - អ្នកទទួលកូវ៉ាឡង់;

គ) អ៊ីយ៉ុង;

ឃ) អ៊ីដ្រូសែន។

11. ភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញល្អបំផុតនឹងមានៈ

សមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ដោយយោងទៅតាមបន្ទុកនៃស្មុគស្មាញ: cationic - 2+, anionic - 3-, អព្យាក្រឹត - 0;

ដោយសមាសធាតុនិងលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី៖ អាស៊ីត - H, មូលដ្ឋាន - OH, អំបិល - SO4;

យោងទៅតាមប្រភេទនៃលីហ្គែន៖ ស្មុគស្មាញអ៊ីដ្រូហ្សូ - ខេ ២ ស្មុគ្រស្មាញ aqua - Cl3 ស្មុគស្មាញអាស៊ីត (លីហ្គែន - អាសុីតអាសុីត) - K4 ស្មុគស្មាញនៃប្រភេទចម្រុះ - K, Cl4 ។

ឈ្មោះនៃស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានសាងសង់ឡើងយោងទៅតាមច្បាប់ទូទៅរបស់ IUPAC: ពួកគេត្រូវបានអាននិងសរសេរពីស្តាំទៅឆ្វេង, ligands - ជាមួយនឹងការបញ្ចប់ - o, anions - ជាមួយការបញ្ចប់ - នៅ។ លីហ្គែនខ្លះអាចមានឈ្មោះពិសេស។ ឧទាហរណ៍ ម៉ូលេគុល - ligands H2O និង NH3 ត្រូវបានគេហៅថា aquo- និង ammine រៀងគ្នា។

cations ស្មុគស្មាញ។ ទី 1 លីហ្គែនដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាននៃផ្នែកខាងក្នុងដែលមានចុងបញ្ចប់ "o" ត្រូវបានគេហៅថា (chloro-, bromo-, nitro-, rhodano- ។ល។) ។ ប្រសិនបើលេខរបស់ពួកគេលើសពីមួយ នោះលេខ di-, tri-, tetra-, penta-, hexa- ជាដើម ត្រូវបានបន្ថែមនៅពីមុខឈ្មោះរបស់ ligands ។ បន្ទាប់មកលីហ្គែនអព្យាក្រឹតត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះជាមួយនឹងម៉ូលេគុលទឹកហៅថា "aquo" ម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់ - "អាមីន" ។ ប្រសិនបើចំនួននៃ ligands អព្យាក្រឹតមានច្រើនជាងមួយ នោះលេខ di-, tri-, tetra- ជាដើម។

នាមត្រកូលនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញ

នៅពេលបង្កើតឈ្មោះនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញ រូបមន្តរបស់វាត្រូវបានអានពីស្តាំទៅឆ្វេង។ ពិចារណាឧទាហរណ៍ជាក់លាក់៖

ស្មុគ្រស្មាញ Anion

ស្មុគ្រស្មាញ cation

K3 ប៉ូតាស្យូម hexacyanoferrate (III)

សូដ្យូម tetrahydroxoaluminate

Na3 សូដ្យូម hexanitrocobaltate (III)

SO4 tetraamminecopper (II) ស៊ុលហ្វាត

ក្លរ Cl3 hexaaquachromium (III)

OH diamminesilver (I) អ៊ីដ្រូសែន

នៅក្នុងឈ្មោះនៃសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញ ចំនួននៃ ligands ដូចគ្នាបេះបិទត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយបុព្វបទលេខដែលត្រូវបានសរសេររួមគ្នាជាមួយឈ្មោះនៃ ligands: 2 - di, 3 - បី, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - hexa, 7 - hepta, 8 - octa ។

ឈ្មោះនៃលីហ្គែនដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន anions នៃអាស៊ីតផ្សេងៗរួមមានឈ្មោះពេញ (ឬឫសនៃឈ្មោះ) នៃ anion និងការបញ្ចប់ដោយស្រៈ -o ។ ឧទាហរណ៍:

អ៊ីយ៉ូដូ-

H-hydrido-

កាបូនិក CO32

anions មួយចំនួនដែលដើរតួជា ligands មានឈ្មោះពិសេស:

OH-hydroxo-

S2-thio-

CN-cyano-

NO-nitroso-

NO2-nitro-

ជាធម្មតា បុព្វបទពិសេសមិនត្រូវបានប្រើក្នុងនាមលីហ្គែនអព្យាក្រឹតទេ ឧទាហរណ៍៖ N2H4 - hydrazine, C2H4 - ethylene, C5H5N - pyridine ។

តាមប្រពៃណី ឈ្មោះពិសេសត្រូវបានទុកសម្រាប់លីហ្គែនមួយចំនួនតូច៖ H2O - aqua-, NH3 - amine, CO - carbonyl, NO - nitrosyl ។

ឈ្មោះនៃលីហ្គែនដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានបញ្ចប់ដោយ -y: NO+ - nitrosylium, NO2+ - nitroylium ជាដើម។

ប្រសិនបើធាតុដែលជាភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញគឺជាផ្នែកមួយនៃ anion ស្មុគ្រស្មាញ នោះបច្ច័យ -at ត្រូវបានបន្ថែមទៅឫសនៃឈ្មោះធាតុ (រុស្ស៊ី ឬឡាតាំង) ហើយកម្រិតនៃការកត់សុីនៃធាតុស្មុគស្មាញត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងតង្កៀប។ (ឧទាហរណ៍ត្រូវបានបង្ហាញក្នុងតារាងខាងលើ)។ ប្រសិនបើធាតុដែលជាភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញគឺជាផ្នែកមួយនៃស្មុគ្រស្មាញ Katin ឬស្មុគ្រស្មាញអព្យាក្រឹតដោយគ្មានរង្វង់ខាងក្រៅនោះឈ្មោះរុស្ស៊ីនៃធាតុជាមួយនឹងការចង្អុលបង្ហាញអំពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វានៅតែមាននៅក្នុងឈ្មោះ។ ឧទាហរណ៍៖ - tetracarbonylnickel (0) ។

លីហ្គែនសរីរាង្គជាច្រើនមានសមាសភាពស្មុគ្រស្មាញ ដូច្នេះនៅពេលចងក្រងរូបមន្តនៃស្មុគ្រស្មាញដោយមានការចូលរួមរបស់ពួកគេ ដើម្បីភាពងាយស្រួល ការរចនាអក្សររបស់ពួកគេត្រូវបានប្រើ៖

C2O42- oxalato- ox

C5H5N pyridine py

(NH2) 2CO អ៊ុយ

NH2CH2CH2NH2 អេទីឡែនឌីមីន អ៊ី

C5H5-cyclopentadienyl-cp

II.1. គំនិតនិងនិយមន័យ។

សមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញគឺជាថ្នាក់ភាគច្រើនបំផុតនៃសមាសធាតុអសរីរាង្គ។ វាពិបាកក្នុងការផ្តល់និយមន័យសង្ខេប និងពេញលេញនៃសមាសធាតុទាំងនេះ។ សមាសធាតុស្មុគស្មាញត្រូវបានគេហៅថាសមាសធាតុសម្របសម្រួលផងដែរ។ នៅក្នុងគីមីវិទ្យានៃសមាសធាតុសម្របសម្រួល គីមីសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គត្រូវបានទាក់ទងគ្នា។

រហូតដល់ចុងបញ្ចប់នៃសតវត្សទី 19 ការសិក្សាអំពីសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញគឺជាការពិពណ៌នាសុទ្ធសាធ។ 1893 គីមីវិទូជនជាតិស្វីស Alfred Werner បានបង្កើតទ្រឹស្ដីសំរបសំរួល។ ខ្លឹមសាររបស់វាមានដូចខាងក្រោម៖ នៅក្នុងសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញ មានការរៀបចំធរណីមាត្រជាទៀងទាត់នៃអាតូម ឬក្រុមនៃអាតូម ដែលហៅថា ligands ឬ addends ជុំវិញអាតូមកណ្តាល - ភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញ។

ដូច្នេះ គីមីវិទ្យានៃសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញសិក្សាអ៊ីយ៉ុង និងម៉ូលេគុលដែលមានភាគល្អិតកណ្តាល និងលីហ្គែនសម្របសម្រួលជុំវិញវា។ ភាគល្អិតកណ្តាល ភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញ និងលីហ្គែនដែលទាក់ទងដោយផ្ទាល់ជាមួយវាបង្កើតជារង្វង់ខាងក្នុងនៃស្មុគស្មាញ។ សម្រាប់ ligands inorganic ភាគច្រើនជាញឹកញាប់លេខរបស់ពួកគេស្របគ្នាជាមួយនឹងលេខសំរបសំរួលនៃភាគល្អិតកណ្តាល។ ដូច្នេះ លេខសំរបសំរួល គឺជាចំនួនសរុបនៃម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹត ឬអ៊ីយ៉ុង (ligands) ដែលទាក់ទងជាមួយអាតូមកណ្តាលនៅក្នុងស្មុគស្មាញ

អ៊ីយ៉ុងនៅខាងក្រៅលំហខាងក្នុងបង្កើតបានជាលំហខាងក្រៅនៃបរិវេណស្មុគស្មាញ។ នៅក្នុងរូបមន្ត រង្វង់ខាងក្នុងត្រូវបានរុំព័ទ្ធក្នុងតង្កៀបការ៉េ។

K 4 4- - ស្វ៊ែរខាងក្នុងឬអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ

ការសម្របសម្រួលអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ

ភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញគឺ៖

1) អ៊ីយ៉ុងដែកវិជ្ជមាន (ជាធម្មតា d-ធាតុ): Ag +, Fe 2+, Fe 3+, Cu 2+, Al 3+, Co 3+; និងផ្សេងទៀត (ភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញអ៊ីយ៉ុង) ។

2) មិនសូវជាញឹកញាប់ - អាតូមដែកអព្យាក្រឹតដែលទាក់ទងទៅនឹងធាតុ d: (Co, Fe, Mn ។ ល។ )

3) អាតូមមួយចំនួននៃមិនមែនលោហធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានផ្សេងៗគ្នា - B +3, Si +4, P +5 ជាដើម។

Ligands អាចជាៈ

1) អ៊ីយ៉ុងចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន (OH - , Hal - , CN - ក្រុម cyano, SCN - ក្រុម thiocyano, NH 2 - ក្រុមអាមីណូ។ ល។ )

2) ម៉ូលេគុលប៉ូល៖ H 2 O (ឈ្មោះរបស់ ligand គឺ "aqua"), NH 3 ("ammine"),

CO ("កាបូន") ។

ដូច្នេះ សមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញ (សមាសធាតុសម្របសម្រួល) គឺជាសមាសធាតុគីមីស្មុគ្រស្មាញដែលមានអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញដែលបង្កើតឡើងដោយអាតូមកណ្តាលនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មជាក់លាក់មួយ (ឬជាមួយវ៉ាឡង់ជាក់លាក់មួយ) និងលីហ្គែនដែលពាក់ព័ន្ធ។

II.២. ចំណាត់ថ្នាក់

I. ដោយធម្មជាតិនៃ ligands:

1. Aqua complexes (H 2 O)

2. ស្មុគស្មាញ Hydroxo (OH)

3. Ammine complexes (NH 3) - អាម៉ូញាក់

4. សមាសធាតុអាស៊ីត (ជាមួយសំណល់អាស៊ីត - Cl - , SCN - , S 2 O 3 2- និងផ្សេងៗទៀត)

5. សមាសធាតុកាបូននិល (CO)

6. ស្មុគស្មាញជាមួយ ligands សរីរាង្គ (NH 2 -CH 2 -CH 2 -NH 2 ។ល។)

7. Anion halogenates (Na)

8. អាមីណូស្មុគ្រស្មាញ (NH 2)

II. យោងតាមបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ៖

1. ប្រភេទ cationic - បន្ទុកអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ - វិជ្ជមាន

2. ប្រភេទ Anionic - បន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញគឺអវិជ្ជមាន។

ចំពោះអក្ខរាវិរុទ្ធត្រឹមត្រូវនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញ វាចាំបាច់ត្រូវដឹងពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមកណ្តាល លេខសំរបសំរួលរបស់វា លក្ខណៈនៃលីហ្គែន និងបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ។

II.៣. លេខសំរបសំរួលអាចត្រូវបានកំណត់ថាជាចំនួន σ - ចំណងរវាងម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹត ឬអ៊ីយ៉ុង (ligands) និងអាតូមកណ្តាលនៅក្នុងស្មុគស្មាញ។

តម្លៃនៃលេខសំរបសំរួលត្រូវបានកំណត់ជាចម្បងដោយទំហំបន្ទុកនិងរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញ។ លេខសំរបសំរួលទូទៅបំផុតគឺ 6 ។ វាគឺជាតួយ៉ាងសម្រាប់អ៊ីយ៉ុងខាងក្រោម៖ Fe 2+ , Fe 3+ , Co 3+ , Ni 3+ , Pt 4+ , ​​​​Al 3+ , Cr 3+ , Mn 2+ , Sn 4+ ។

K 3 , Na 3 , Cl 3

hexacyanoferrate (III) hexanitrocobaltate (III) hexaaquachromium (III) ក្លរ

ប៉ូតាស្យូមសូដ្យូម

លេខសំរបសំរួលលេខ 4 ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងអ៊ីយ៉ុង 2 សាក និងនៅក្នុងអាលុយមីញ៉ូម ឬមាស៖ Hg 2+, Cu 2+, Pb 2+, Pt 2+, Au 3+, Al 3+ ។

(OH) 2 - tetraammine ទង់ដែង (II) hydroxide;

Na 2 - សូដ្យូម tetrahydroxocuprate (II)

K 2 - ប៉ូតាស្យូម tetraiodomercurate (II);

H គឺជាអ៊ីដ្រូសែន tetrachloroaurate (III) ។

ជាញឹកញាប់លេខសំរបសំរួលត្រូវបានកំណត់ជាពីរដងនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ: សម្រាប់ Hg 2+, Cu 2+, Pb 2+ លេខសំរបសំរួលគឺ 4; Ag +, Cu + - មានលេខសំរបសំរួល 2 ។

ដើម្បីកំណត់ថាតើទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងផ្នែកខាងក្នុងឬខាងក្រៅវាចាំបាច់ដើម្បីអនុវត្តប្រតិកម្មគុណភាព។ ឧទាហរណ៍ K 3 -hexacyanoferrate (III) ប៉ូតាស្យូម។ វាត្រូវបានគេដឹងថាអ៊ីយ៉ុងដែក (+3) បង្កើតជាពណ៌ក្រហមងងឹតជាមួយនឹងជាតិដែក thiocyanate (thiocyanate) ដែលជា anion នៃជាតិដែក thiocyanate (+3) ។

Fe 3+ +3 NH 4 SCN à Fe (SCN) 3 + 3NH 4 +

នៅពេលដែលដំណោះស្រាយនៃអាម៉ូញ៉ូម ឬប៉ូតាស្យូម thiocyanate ត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃប៉ូតាស្យូម hexacyanoferrate (III) គ្មានពណ៌ណាមួយត្រូវបានអង្កេតឃើញឡើយ។ នេះបង្ហាញពីអវត្តមាននៃអ៊ីយ៉ុងដែក Fe 3+ នៅក្នុងដំណោះស្រាយក្នុងបរិមាណគ្រប់គ្រាន់។ អាតូមកណ្តាលត្រូវបានចងភ្ជាប់ទៅនឹង ligands ដោយចំណងប៉ូលកូវ៉ាឡង់ (យន្តការបង្កើតចំណងអ្នកទទួល-ម្ចាស់ជំនួយ) ដូច្នេះប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងមិនកើតឡើងទេ។ ផ្ទុយទៅវិញ ស្វ៊ែរខាងក្រៅ និងខាងក្នុងត្រូវបានតភ្ជាប់ដោយការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុង។

II.៤. រចនាសម្ព័ន្ធនៃអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញពីចំណុចនៃទិដ្ឋភាពនៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញ។

ចូរយើងវិភាគរចនាសម្ព័ន្ធនៃទង់ដែង tetraammine (II) cation៖

ក) រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមទង់ដែង៖

2 8 18 1 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓

ខ) រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃ Cu 2+ cation៖

Cu 2+))))) ↓ ↓ ↓ ↓ 4p 0

4s o:NH3:NH3:NH3:NH3

CuSO 4 + 4: NH 3 -à SO 4

SO 4 à 2+ + SO 4 2-

ចំណងអ៊ីយ៉ូដ

cov. ការតភ្ជាប់

យោងតាមយន្តការអ្នកទទួលជំនួយ។

លំហាត់សម្រាប់ការដោះស្រាយដោយខ្លួនឯង៖

គូររចនាសម្ព័ន្ធនៃអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ 3- យោងតាមក្បួនដោះស្រាយ៖

ក) សរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមដែក;

ខ) សរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអ៊ីយ៉ុងដែក Fe 3+ ដោយយកអេឡិចត្រុងចេញពីកម្រិតរង 4s និង 1 អេឡិចត្រុងពីកម្រិតរង 3d;

គ) សរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអ៊ីយ៉ុងម្តងទៀត ដោយផ្ទេរអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតរង 3d ទៅជាស្ថានភាពរំភើបដោយផ្គូផ្គងពួកវានៅក្នុងកោសិកានៃកម្រិតរងនេះ។

ឃ) រាប់ចំនួនក្រឡាឥតគិតថ្លៃទាំងអស់នៅលើ 3d, 4s, 4p - កម្រិតរង

ង) ដាក់ anions cyanide CN - នៅក្រោមពួកវាហើយគូរព្រួញពីអ៊ីយ៉ុងទៅក្រឡាទទេ។

II.5. ការ​កំណត់​បន្ទុក​នៃ​សារធាតុ​ផ្សំ​និង​អ៊ីយ៉ុង​ស្មុគស្មាញ៖

1. បន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុងស្មុគ្រស្មាញគឺស្មើនឹងបន្ទុកនៃផ្នែកខាងក្រៅដែលមានសញ្ញាផ្ទុយ; វាក៏ស្មើនឹងផលបូកនៃបន្ទុកនៃភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញ និង ligands ទាំងអស់។

K 2 +2+ (- 1) 4 \u003d x x \u003d -2

2. ការចោទប្រកាន់នៃភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញគឺស្មើនឹងផលបូកពិជគណិតនៃការចោទប្រកាន់នៃលីហ្គែននិងផ្នែកខាងក្រៅ (មានសញ្ញាផ្ទុយ) ។

Cl x +0 2 + (–1) 2 = 0; x=2-1=+1

SO 4 x + 4 0 -2 \u003d 0 x \u003d +2

3. ការចោទប្រកាន់នៃអាតូមកណ្តាលកាន់តែច្រើន និងបន្ទុករបស់លីហ្គែនកាន់តែតូច លេខសំរបសំរួលកាន់តែច្រើន។

II.៦. នាមត្រកូល។

មានវិធីជាច្រើនដើម្បីដាក់ឈ្មោះសមាសធាតុស្មុគស្មាញ។ យើងជ្រើសរើសមួយដែលសាមញ្ញជាងដោយប្រើ valence (ឬស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម) នៃអាតូមកណ្តាល

II.6.1. ឈ្មោះនៃសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញនៃប្រភេទ cationic:

សមាសធាតុស្មុគស្មាញគឺជាប្រភេទ cationic ប្រសិនបើបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញគឺវិជ្ជមាន។

នៅពេលដាក់ឈ្មោះសមាសធាតុស្មុគស្មាញ៖

1) ជាដំបូង លេខសំរបសំរួលត្រូវបានគេហៅថាដោយប្រើបុព្វបទក្រិក (hexa, penta, three);

2) បន្ទាប់មក ligans ចោទប្រកាន់ជាមួយនឹងការបន្ថែមនៃការបញ្ចប់ "o";

3) បន្ទាប់មក លីហ្គែនអព្យាក្រឹត (ដោយគ្មានការបញ្ចប់ "o");

4) ភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញនៅក្នុងភាសារុស្សីនៅក្នុងករណី genitive, valence ឬស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញហើយបន្ទាប់ពីនោះ anion ត្រូវបានគេហៅថា។ អាម៉ូញាក់ - លីហ្គែនត្រូវបានគេហៅថា "អាមីន" ដោយគ្មាន "អូ" ទឹក - "អាកា"

SO 4 tetraammine ទង់ដែង (II) ស៊ុលហ្វាត;

Cl diammine silver (I) chloride;

Cl 3 - hexaiodocobalt (III) ក្លរួ;

Cl - oxalatopent aqua អាលុយមីញ៉ូម (III) ក្លរ

(okalate គឺជា anion ដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ទ្វេដងនៃអាស៊ីត oxalic);

Cl 3 - ជាតិដែក hexaaqua (III) ក្លរួ។

II.6.2. នាមត្រកូលនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញនៃប្រភេទ anionic ។

វាត្រូវបានគេហៅថា cation, លេខសំរបសំរួល, ligands ហើយបន្ទាប់មកភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញ - អាតូមកណ្តាល។ ភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានគេហៅថាជាភាសាឡាតាំងនៅក្នុងករណីតែងតាំងជាមួយនឹងការបញ្ចប់ "នៅ" ។

K 3 - ប៉ូតាស្យូម hexafluoroferrate (SH);

Na 3 - សូដ្យូម hexanitrocobaltate (III);

NH 4 - អាម៉ូញ៉ូម dithiocyanodycarbonyl mercuryate (I)

ស្មុគស្មាញអព្យាក្រឹត៖ - ជាតិដែក pentacarbonyl ។

ឧទាហរណ៍ និងភារកិច្ចសម្រាប់ដំណោះស្រាយឯករាជ្យ

ឧទាហរណ៍ 1. ចាត់ថ្នាក់ កំណត់លក្ខណៈពេញលេញ និងផ្តល់ឈ្មោះទៅសមាសធាតុស្មុគស្មាញខាងក្រោម៖ ក) K 3 - ; ខ) Cl; ក្នុង) ។

ដំណោះស្រាយ និងចម្លើយ៖

1) K 3 - 3 ions K + - ខាងក្រៅ បន្ទុកសរុបរបស់វាគឺ +3, 3- - ស្វ៊ែរខាងក្នុង បន្ទុកសរុបរបស់វាគឺស្មើនឹងបន្ទុកខាងក្រៅដែលថតដោយសញ្ញាផ្ទុយ - (3-)

2) សមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញនៃប្រភេទ anionic ចាប់តាំងពីបន្ទុកនៃផ្នែកខាងក្នុងគឺអវិជ្ជមាន;

3) អាតូមកណ្តាល - ភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញ - អ៊ីយ៉ុងប្រាក់ Ag +

4) Ligands - សំណល់ដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ពីរដងនៃអាស៊ីត thiosulfuric H 2 S 2 O 3 សំដៅទៅលើស្មុគស្មាញអាស៊ីត

5) លេខសំរបសំរួលនៃភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញក្នុងករណីនេះជាករណីលើកលែងគឺ 4 (សំណល់អាស៊ីតពីរមាន 4 valence σ - ចំណងដោយគ្មាន 4 អ៊ីដ្រូសែន cations);

6) ការចោទប្រកាន់នៃភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញគឺ +1:

K 3: +1 3 + X + (-2) 2 \u003d 0 à X \u003d +1

៧) ឈ្មោះ៖ - ប៉ូតាស្យូម dithiosulfate argentate (I) ។

1) Cl - 1 ion - Cl - - ស្វ៊ែរខាងក្រៅ បន្ទុកសរុបរបស់វាគឺ -1, - - លំហខាងក្នុង បន្ទុកសរុបរបស់វាគឺស្មើនឹងបន្ទុកខាងក្រៅ ដែលថតដោយសញ្ញាផ្ទុយ - (3+)

2) សមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញនៃប្រភេទ cationic ចាប់តាំងពីបន្ទុកនៃផ្នែកខាងក្នុងគឺវិជ្ជមាន។

3) អាតូមកណ្តាល - ភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញ - cobalt ion Co យើងគណនាបន្ទុករបស់វា៖

: X + 0 4 + (-1) 2 = +1 à X = 0 +2 +1 = +3

4) សមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញនៃប្រភេទចម្រុះមួយ ចាប់តាំងពីវាមានលីហ្គែនខុសៗគ្នា។ ស្មុគ្រស្មាញអាស៊ីត (Cl - - សំណល់អាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីក) និងស្មុគស្មាញអាមីន - អាម៉ូញាក់ (NH 3 - សមាសធាតុអាម៉ូញាក់ - អព្យាក្រឹត)

6) ឈ្មោះគឺ dichlorotetraamminecobalt (III) chloride ។

1) - គ្មានរង្វង់ខាងក្រៅ

2) សមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញនៃប្រភេទអព្យាក្រឹតមួយចាប់តាំងពីបន្ទុកនៃផ្នែកខាងក្នុង = 0 ។

3) អាតូមកណ្តាល - ភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញ - អាតូម tungsten,

តម្លៃរបស់វា = 0

4) ស្មុគ្រស្មាញ Carbonyl, ចាប់តាំងពី ligand គឺជាភាគល្អិតអព្យាក្រឹត - carbonyl - CO;

5) លេខសំរបសំរួលនៃភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញគឺ 6;

6) ឈ្មោះ: - hexacarbonyltungsten

កិច្ចការ 1. ពិពណ៌នាអំពីសមាសធាតុស្មុគស្មាញ៖

ក) លី 3 Cr (OH) 6]

ខ) ខ្ញុំ ២

គ) [ Pt Cl 2 (NH 3) 2 ] ហើយដាក់ឈ្មោះពួកគេ។

កិច្ចការទី 2. ដាក់ឈ្មោះសមាសធាតុស្មុគស្មាញ: NO 3,

K 3 , Na 3 , H , Fe 3 [Cr (CN) 6 ] ២

តេស្តគីមី - សមាសធាតុស្មុគស្មាញ - បន្ទាន់! និងទទួលបានចម្លើយល្អបំផុត

ឆ្លើយតបពី នីក[ហ្គូរូ]
សំណួរមួយចំនួនត្រូវបានកំណត់មិនត្រឹមត្រូវ ឧទាហរណ៍ 7,12,27។ ដូច្នេះ ចម្លើយ​មាន​ការ​កក់ទុក។
1. តើលេខសំរបសំរួលនៃភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញក្នុងអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ +2 គឺជាអ្វី?
នៅ ៦
2. តើលេខសំរបសំរួលនៃភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញក្នុង 2+ អ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញគឺជាអ្វី?
ខ) ៦
3. តើអ្វីទៅជាលេខសំរបសំរួលនៃភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញក្នុងអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ 2+
ខ) ៤
4. តើលេខសំរបសំរួលនៃ Сu²+ ក្នុង + អ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ ជាអ្វី?
ខ) ៤
5. តើលេខសំរបសំរួលនៃភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញក្នុងអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ៖ +4 ជាអ្វី?
ខ) ៦
6. កំណត់បន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុងកណ្តាលនៅក្នុងបរិវេណស្មុគស្មាញ K4
ខ) +២
7. តើអ្វីទៅជាបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ?
ខ) +2 - ប្រសិនបើយើងសន្មត់ថាភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញគឺ Сu (II)
8. ក្នុងចំណោមអំបិលដែក កំណត់អំបិលស្មុគស្មាញ៖
ក) K3
9. តើលេខសំរបសំរួលនៃ Pt4+ ក្នុងអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ 2+ គឺជាអ្វី?
ក) ៤
10. កំណត់បន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ K2?
ខ) +២
11. តើម៉ូលេគុលមួយណាដែលត្រូវនឹងឈ្មោះ tetraammine copper (II) dichloride?
ខ) Cl2
12. តើអ្វីទៅជាបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ?
ឃ) +3 - ប្រសិនបើយើងសន្មត់ថាភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញគឺ Cr (III)
13. ក្នុងចំណោមអំបិលទង់ដែង (II) កំណត់អំបិលស្មុគស្មាញ៖
ខ) K2
14. តើលេខសំរបសំរួលនៃ Co3+ ក្នុងអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ + ជាអ្វី?
ខ) ៦
15. កំណត់ការចោទប្រកាន់នៃសារធាតុផ្សំនៅក្នុងសមាសធាតុស្មុគស្មាញ K3?
ឃ) +៣
16. តើម៉ូលេគុលមួយណាដែលត្រូវនឹងឈ្មោះប៉ូតាស្យូមតេត្រាយ៉ូដូអ៊ីដ្រាត (II)?
ក) K2
17. តើអ្វីជាបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ?
IN 2
18. ក្នុងចំណោមអំបិលនីកែល (II) កំណត់អំបិលស្មុគស្មាញ៖
ខ) SO4
19. តើលេខសំរបសំរួលនៃ Fe3+ ក្នុងអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ -3 គឺជាអ្វី?
នៅ ៦
20. កំណត់ការចោទប្រកាន់នៃសារធាតុផ្សំនៅក្នុងសមាសធាតុស្មុគស្មាញ K3?
ខ) +៣
21. តើម៉ូលេគុលមួយណាដែលត្រូវនឹងឈ្មោះ silver(I) diamine chloride?
ខ) Cl
22. តើអ្វីទៅជាបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ K4?
ខ) -៤
23. ក្នុងចំណោមអំបិលស័ង្កសីកំណត់អំបិលស្មុគស្មាញ
ខ) ណា ២
24. តើលេខសំរបសំរួលនៃ Pd4+ ក្នុងអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ 4+ គឺជាអ្វី?
ឃ) ៦
25. កំណត់ការចោទប្រកាន់នៃភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញនៅក្នុងសមាសធាតុស្មុគស្មាញ H2?
ខ) +២
26. តើម៉ូលេគុលមួយណាដែលត្រូវនឹងឈ្មោះប៉ូតាស្យូម hexacyanoferrate (II)?
ឃ) K4
27. តើអ្វីជាបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ?
ឃ) -២ - ប្រសិនបើយើងសន្មត់ថាភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញគឺ Co (II)
27. ក្នុងចំណោមសមាសធាតុនៃក្រូមីញ៉ូម (III) កំណត់សមាសធាតុស្មុគស្មាញ
គ) [Cr (H2O) 2(NH3)4]Cl3
28. តើចំនួនសំរបសំរួលនៃ cobalt (III) នៅក្នុង NO3 complex ion គឺជាអ្វី?
ខ) ៦
29. កំណត់ការចោទប្រកាន់នៃភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញនៅក្នុងសមាសធាតុស្មុគស្មាញ Cl2
ក) +៣
30. តើម៉ូលេគុលមួយណាដែលត្រូវនឹងឈ្មោះ សូដ្យូម តេត្រាអ៊ីយ៉ូដូប៉ាឡាដេត (II)?
ឃ) ណា ២

ចម្លើយពី James Bond[អ្នកថ្មី]
អួ​ព្រះ​ជួយ

ចម្លើយពី កូនឆ្មា...[គ្រូ]
#30 ចុងក្រោយ

បញ្ហា 723 ។
ដាក់ឈ្មោះអំបិលស្មុគស្មាញ៖ Cl, (NO 3) 2, CNBr, NO 3, Cl, K 4, (NH 4) 3, Na 2, K 2, K 2 ។ K2.
ការសម្រេចចិត្ត៖
C - chlorotriamminequapalladium (II) ក្លរ;
(NO 3) 2 - ស្ពាន់ tetraamine (I) nitrate;
CNB - tetraaminediaquacobalt (II) cyanobromide;
NO 3 - sulphatopentaamminecobalt (III) nitrate;
Cl គឺ chlorotetraamminepalladium (II) chloride;
K 4 - hexacyanoferrate (II) ប៉ូតាស្យូម;
(NH 4) 3 - អាម៉ូញ៉ូម hexachlororhodinate (II);
Na 2 - សូដ្យូម tetraiodopalladinate (II);
K 2 - tetranitratodiamminecobaltate (II) ប៉ូតាស្យូម;
K 2 - ប៉ូតាស្យូម chloropentahydroxoplatinate (IV);
K 2 - ប៉ូតាស្យូម tetracyanocupryate (II) ។

បញ្ហា 724 ។
សរសេររូបមន្តសំរបសំរួលនៃសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញខាងក្រោម៖ ក) ប៉ូតាស្យូម dicyanoargentate; ខ) ប៉ូតាស្យូម hexanitrocobaltate (III); គ) នីកែល hexaammine (II) ក្លរួ; ឃ) សូដ្យូម hexacyanochromate (III); ង) hexaamminecobalt (III) bromide; f) tetraammine carbonate chromium (III) sulfate; g) diquatetraammine nickel (II) nitrate; h) ម៉ាញេស្យូម trifluorohydroxoberyllate ។
ការសម្រេចចិត្ត៖
ក) K - ប៉ូតាស្យូម dicyanoargentate;
ខ) K 3 - ប៉ូតាស្យូម hexanitrocobaltate (III);
គ) Cl - នីកែល hexaammine (II) ក្លរួ;
ឃ) Na 3 - សូដ្យូម hexacyanochromate (III);
e) Cl 3 - hexaamminecobalt (III) bromide;
e) SO 4 2- - tetraammine carbonate chromium (III) sulfate;
g) (NO 3) 2 - diquatetraammine nickel (II) nitrate;
h) ម៉ាញេស្យូម trifluorohydroxoberyllate ។

បញ្ហា 725 ។
ដាក់ឈ្មោះសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញអព្យាក្រឹតអគ្គិសនីខាងក្រោម៖ , , , , .
ការសម្រេចចិត្ត៖
, - tetraaquaphosphatechromium;
- ទង់ដែង dirodanodiammine;
- dichlorodihydroxylamine palladium;
- trinitrotriaminerhodium;
- tetrachlorodiammineplatinum ។

បញ្ហា 726 ។
សរសេររូបមន្តនៃស្មុគ្រស្មាញដែលមិនមែនជាអេឡិចត្រូលីតដែលបានរាយបញ្ជី: ក) tetraammine phosphatochrome; ខ) diamminedichloroplatinum; គ) triammintrichlorocobalt; ឃ) diamminetetrachloroplatinum ។ នៅក្នុងស្មុគ្រស្មាញនីមួយៗបង្ហាញពីកម្រិតនៃការកត់សុីនៃភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញ។
ការសម្រេចចិត្ត៖
ក) - tetraammine phosphatochrome ។ បន្ទុក Cr គឺ (x), NH 3 - (0), PO 4 - (-3) ។ ដូច្នេះ ដោយបានផ្តល់ឱ្យថាផលបូកនៃបន្ទុកភាគល្អិតគឺ (o) យើងរកឃើញការចោទប្រកាន់នៃក្រូមីញ៉ូម: x + 4(0) + (-3) = 0; x = +3 ។ កម្រិតអុកស៊ីតកម្មក្រូម៉ាគឺ +3 ។

ខ) - diamminedichloroplatinum ។ បន្ទុក Pt គឺ (x), NH 3 - (0), Cl - (-1) ។ អាស្រ័យហេតុនេះ ដោយបានផ្តល់ឱ្យថាផលបូកនៃបន្ទុកភាគល្អិតគឺ (0) យើងរកឃើញការចោទប្រកាន់នៃផ្លាទីន: x +4(0) + 2(-1) = 0; x = +2 ។ កម្រិតអុកស៊ីតកម្មផ្លាទីនគឺ +2 ។

គ) - triammintrichlorocobalt ។ បន្ទុក Co គឺ (x), NH 3 - (0), Cl - (-1) ។ អាស្រ័យហេតុនេះ ដោយបានផ្តល់ឱ្យថាផលបូកនៃបន្ទុកភាគល្អិតគឺ (o) យើងរកឃើញបន្ទុកនៃ cobalt: x + 3(0) + 3(-1) = 0; x = +3 ។ កម្រិតអុកស៊ីតកម្ម cobalt គឺ +3 ។

ឃ) - diamminetetrachloroplatinum ។ បន្ទុក Pt គឺ (x), NH 3 - (0), Cl - (-1) ។ អាស្រ័យហេតុនេះ ដោយបានផ្តល់ឱ្យថាផលបូកនៃបន្ទុកភាគល្អិតគឺ (0) យើងរកឃើញបន្ទុកប្លាទីន៖ x +4(0) + 4(-1) = 0; x = +4 ។ កម្រិតអុកស៊ីតកម្មផ្លាទីនគឺ +2 ។

បញ្ហា 727 ។
ឈ្មោះគីមីសម្រាប់អំបិលក្នុងឈាមពណ៌លឿង និងក្រហមគឺប៉ូតាស្យូម hexacyanoferrate (II) និងប៉ូតាស្យូម hexacyanoferrate (III) ។ សរសេររូបមន្តសម្រាប់អំបិលទាំងនេះ។
ការសម្រេចចិត្ត៖
K 4 - ប៉ូតាស្យូម hexacyanoferrate (II) (អំបិលក្នុងឈាមលឿង);
K 3 - ប៉ូតាស្យូម hexacyanoferrate (III) (អំបិលក្នុងឈាមក្រហម) ។

បញ្ហា 728 ។
ឥដ្ឋគ្រីស្តាល់ក្រហម អំបិលកើនឡើងមានសមាសភាពបង្ហាញដោយរូបមន្ត Cl 3, អំបិលពណ៌ស្វាយ- គ្រីស្តាល់ក្រហមក្រហមនៃសមាសភាព Cl 2 ។ ផ្តល់ឈ្មោះគីមីនៃអំបិលទាំងនេះ។
ការសម្រេចចិត្ត៖
ក) ផ្កាកុលាប Cl 3 ត្រូវបានគេហៅថា aquapentaamminecobalt (III) chloride ។
ខ) ថ្នាំ Purpureosol Cl 2 ត្រូវបានគេហៅថា aquapentaamminecobalt (II) chloride ។