ក្រុម IIA មានតែលោហធាតុ - Be (beryllium), Mg (ម៉ាញ៉េស្យូម), Ca (កាល់ស្យូម), Sr (strontium), Ba (barium) និង Ra (radium) ។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់អ្នកតំណាងទីមួយនៃក្រុមនេះ បេរីលីយ៉ូម ខុសគ្នាខ្លាំងបំផុតពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃធាតុផ្សេងទៀតនៃក្រុមនេះ។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វាមានច្រើនយ៉ាង ស្រដៀងទៅនឹងអាលុយមីញ៉ូមជាងលោហៈ IIA ក្រុមផ្សេងទៀត (គេហៅថា "ភាពស្រដៀងគ្នាតាមអង្កត់ទ្រូង")។ ម៉ាញ៉េស្យូមនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីក៏ខុសគ្នាគួរឱ្យកត់សម្គាល់ពី Ca, Sr, Ba, និង Ra ប៉ុន្តែនៅតែមានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីស្រដៀងគ្នាជាច្រើនទៀតជាមួយពួកវាជាង beryllium ។ ដោយសារតែភាពស្រដៀងគ្នាយ៉ាងសំខាន់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃកាល់ស្យូម strontium បារីយ៉ូម និងរ៉ាដ្យូម ពួកវាត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាជាគ្រួសារតែមួយហៅថា ផែនដីអាល់កាឡាំង លោហធាតុ.
ធាតុទាំងអស់នៃក្រុម IIA ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ ស- ធាតុ, ឧ។ មានផ្ទុកអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់ទាំងអស់។ ស- កម្រិតរង។ ដូច្នេះការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃធាតុគីមីទាំងអស់នៃក្រុមនេះមានទម្រង់ ns 2 កន្លែងណា ន- ចំនួននៃរយៈពេលដែលធាតុស្ថិតនៅ។
ដោយសារតែភាពប្លែកនៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃលោហៈក្រុម IIA ធាតុទាំងនេះបន្ថែមលើសូន្យមានសមត្ថភាពមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មតែមួយដែលស្មើនឹង +2 ។ សារធាតុសាមញ្ញដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុនៃក្រុម IIA នៅពេលចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មគីមីណាមួយអាចត្រូវបានកត់សុីតែប៉ុណ្ណោះពោលគឺឧ។ បរិច្ចាគអេឡិចត្រុង៖
Me 0 − 2e − → Me +2
កាល់ស្យូម ស្ត្រូនញ៉ូម បារីយ៉ូម និងរ៉ាដ្យូម មានប្រតិកម្មខ្លាំង។ សារធាតុសាមញ្ញដែលបង្កើតឡើងដោយពួកវាគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង។ ម៉ាញ៉េស្យូមក៏ជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដ៏រឹងមាំផងដែរ។ ការកាត់បន្ថយសកម្មភាពនៃលោហធាតុគោរពតាមច្បាប់ទូទៅនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev និងបង្កើនក្រុមរង។
អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុសាមញ្ញ
ជាមួយអុកស៊ីសែន
បើគ្មានការឡើងកំដៅទេ បេរីលីយ៉ូម និងម៉ាញេស្យូមមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនបរិយាកាស ឬអុកស៊ីហ្សែនសុទ្ធនោះទេ ដោយសារតែពួកគេត្រូវបានគ្របដោយខ្សែភាពយន្តការពារស្តើងៗដែលមានសារធាតុ BeO និង MgO អុកស៊ីតរៀងៗខ្លួន។ ការផ្ទុករបស់ពួកគេមិនតម្រូវឱ្យមានវិធីសាស្រ្តពិសេសណាមួយនៃការការពារពីខ្យល់និងសំណើមមិនដូចលោហៈអាល់កាឡាំងផែនដីដែលត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្រោមស្រទាប់នៃ inert រាវសម្រាប់ពួកគេភាគច្រើនជាញឹកញាប់ប្រេងកាត។
Be, Mg, Ca, Sr នៅពេលដុតក្នុងអុកស៊ីសែន បង្កើតជាអុកស៊ីដនៃសមាសធាតុ MeO ហើយ Ba គឺជាល្បាយនៃ barium oxide (BaO) និង barium peroxide (BaO 2)៖
2Mg + O 2 \u003d 2MgO
2Ca + O 2 \u003d 2CaO
2Ba + O 2 \u003d 2BaO
បា + អូ ២ \u003d បាអូ ២
វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថាក្នុងអំឡុងពេលនៃការឆេះនៃលោហៈអាល់កាឡាំងផែនដីនិងម៉ាញេស្យូមនៅក្នុងខ្យល់ប្រតិកម្មចំហៀងនៃលោហធាតុទាំងនេះជាមួយនឹងអាសូតបរិយាកាសក៏ដំណើរការផងដែរជាលទ្ធផលដែលបន្ថែមពីលើសមាសធាតុនៃលោហធាតុដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែននីត្រាតជាមួយនឹងរូបមន្តទូទៅ។ 3 N 2 ក៏ត្រូវបានបង្កើតឡើងផងដែរ។
ជាមួយ halogens
Beryllium ប្រតិកម្មជាមួយ halogens តែនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ខណៈពេលដែលលោហៈធាតុ IIA ដែលនៅសល់នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់:
Mg + I 2 \u003d MgI 2 - ម៉ាញេស្យូមអ៊ីយ៉ូត
Ca + Br 2 \u003d CaBr 2 - កាល់ស្យូម bromide
Ba + Cl 2 \u003d BaCl 2 - បារីយ៉ូមក្លរីត
ជាមួយនឹងមិនមែនលោហធាតុនៃក្រុម IV-VI
លោហធាតុទាំងអស់នៃក្រុម IIA មានប្រតិកម្មនៅពេលដែលត្រូវបានកំដៅជាមួយនឹងមិនមែនលោហធាតុទាំងអស់នៃក្រុម IV-VI ប៉ុន្តែអាស្រ័យលើទីតាំងនៃលោហៈនៅក្នុងក្រុម ក៏ដូចជាសកម្មភាពនៃមិនមែនលោហធាតុ កម្រិតកំដៅផ្សេងគ្នាគឺត្រូវបានទាមទារ។ ដោយហេតុថា បេរីលីញ៉ូម គឺជាអសកម្មគីមីបំផុតក្នុងចំណោមលោហធាតុទាំងអស់នៃក្រុម IIA នៅពេលអនុវត្តប្រតិកម្មរបស់វាជាមួយនឹងលោហៈមិនមែនលោហធាតុ វាត្រូវបានទាមទារយ៉ាងខ្លាំង។ អំពីសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។
គួរកត់សំគាល់ថាប្រតិកម្មនៃលោហធាតុជាមួយកាបូនអាចបង្កើតជា carbides នៃធម្មជាតិផ្សេងៗ។ មានសារធាតុ carbides ដែលទាក់ទងទៅនឹងមេតាណុល ហើយត្រូវបានចាត់ទុកថាជាដេរីវេនៃមេតានជាធម្មតា ដែលអាតូមអ៊ីដ្រូសែនទាំងអស់ត្រូវបានជំនួសដោយលោហៈមួយ។ ពួកវាដូចជាមេតានផ្ទុកកាបូននៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -4 ហើយក្នុងអំឡុងពេលអ៊ីដ្រូលីស៊ីតឬអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតមិនអុកស៊ីតកម្ម មេតានគឺជាផលិតផលមួយក្នុងចំណោមផលិតផល។ វាក៏មានប្រភេទ carbides មួយទៀតដែរ - acetylenides ដែលមានអ៊ីយ៉ុង C 2 2- ដែលតាមពិតទៅជាបំណែកនៃម៉ូលេគុល acetylene ។ Carbides នៃប្រភេទ acetylenide នៅលើ hydrolysis ឬអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត non-oxidizing បង្កើត acetylene ជាផលិតផលប្រតិកម្មមួយ។ តើកាបូនអ៊ីដ្រាតប្រភេទណា - មេតាណុល ឬអាសេទីលែននីត - នឹងត្រូវបានទទួលដោយអន្តរកម្មនៃលោហៈមួយឬផ្សេងទៀតជាមួយកាបូន អាស្រ័យលើទំហំនៃជាតិដែក។ តាមក្បួនមួយ មេតាណុលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអ៊ីយ៉ុងដែកដែលមានកាំតូច ហើយអាសេទីលលីតមានអ៊ីយ៉ុងធំជាង។ ក្នុងករណីលោហធាតុនៃក្រុមទី 2 មេតាណុលត្រូវបានទទួលដោយអន្តរកម្មនៃបេរីលីយ៉ូមជាមួយកាបូន:
លោហធាតុដែលនៅសេសសល់នៃក្រុម II A បង្កើតបានជា acetylenides ជាមួយកាបូន៖
លោហធាតុក្រុម IIA បង្កើតជាសារធាតុស៊ីលីកុនជាមួយស៊ីលីកុន - សមាសធាតុនៃប្រភេទ Me 2 Si ជាមួយនឹងអាសូត - នីត្រាត (Me 3 N 2) ផូស្វ័រ - ផូស្វ័រ (Me 3 P 2):
ជាមួយអ៊ីដ្រូសែន
លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំងទាំងអស់មានប្រតិកម្មនៅពេលដែលកំដៅជាមួយអ៊ីដ្រូសែន។ ដើម្បីឱ្យម៉ាញេស្យូមមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន ការកំដៅតែមួយមុខ ដូចជាក្នុងករណីលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំងគឺមិនគ្រប់គ្រាន់ទេ បន្ថែមពីលើសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ សម្ពាធកើនឡើងនៃអ៊ីដ្រូសែនក៏ត្រូវបានទាមទារផងដែរ។ Beryllium មិនមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌណាមួយឡើយ។
អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុស្មុគស្មាញ
ជាមួយទឹក
លោហធាតុលើផែនដីអាល់កាឡាំងទាំងអស់មានប្រតិកម្មយ៉ាងសកម្មជាមួយនឹងទឹកដើម្បីបង្កើតជាអាល់កាឡាំង (អ៊ីដ្រូសែនរលាយនៃលោហៈ) និងអ៊ីដ្រូសែន។ ម៉ាញ៉េស្យូមមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹកតែក្នុងអំឡុងពេលរំពុះដោយសារតែការពិតដែលថានៅពេលដែលកំដៅខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដការពារនៃ MgO រលាយក្នុងទឹក។ ក្នុងករណីបេរីលីយ៉ូម ខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដការពារមានភាពធន់ទ្រាំខ្លាំង៖ ទឹកមិនមានប្រតិកម្មជាមួយវាទេ ទាំងនៅពេលពុះ ឬសូម្បីតែនៅសីតុណ្ហភាពកំដៅក្រហម៖
ជាមួយនឹងអាស៊ីតមិនអុកស៊ីតកម្ម
លោហធាតុទាំងអស់នៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី II មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតមិនអុកស៊ីតកម្ម ព្រោះវាស្ថិតនៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពទៅខាងឆ្វេងនៃអ៊ីដ្រូសែន។ ក្នុងករណីនេះអំបិលនៃអាស៊ីតនិងអ៊ីដ្រូសែនដែលត្រូវគ្នាត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្ម៖
Be + H 2 SO 4 (razb.) \u003d BeSO 4 + H 2
Mg + 2HBr \u003d MgBr 2 + H 2
Ca + 2CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Ca + H ២
ជាមួយនឹងអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្ម
- រំលាយអាស៊ីតនីទ្រីក
លោហធាតុនៃក្រុម IIA ទាំងអស់មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតនីទ្រីក។ ក្នុងករណីនេះផលិតផលកាត់បន្ថយជំនួសឱ្យអ៊ីដ្រូសែន (ដូចនៅក្នុងករណីនៃអាស៊ីតមិនអុកស៊ីតកម្ម) គឺជាអុកស៊ីដអាសូត, ជាចម្បង nitric oxide (I) (N 2 O) និងនៅក្នុងករណីនៃអាស៊ីតនីទ្រីកពនឺយ៉ាងខ្លាំង, ammonium nitrate ( NH 4 NO 3):
4Ca+10HNO ៣ ( razb .) \u003d 4Ca (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O
4Mg + 10HNO3 (បែកគ្នាណាស់)\u003d 4Mg (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
- អាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំ
អាស៊ីតនីទ្រីកដែលប្រមូលផ្តុំនៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា (ឬទាប) passivates beryllium, i.e. មិនមានប្រតិកម្មជាមួយវាទេ។ នៅពេលពុះ ប្រតិកម្មគឺអាចធ្វើទៅបាន ហើយដំណើរការជាចម្បងដោយអនុលោមតាមសមីការ៖
លោហៈធាតុម៉ាញ៉េស្យូម និងអាល់កាឡាំងផែនដីមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំដើម្បីបង្កើតជាផលិតផលកាត់បន្ថយអាសូតផ្សេងៗគ្នា។
- អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំ
Beryllium ត្រូវបាន passivated ជាមួយអាស៊ីត sulfuric ប្រមូលផ្តុំ, i.e. មិនមានប្រតិកម្មជាមួយវានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាទេ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រតិកម្មកើតឡើងកំឡុងពេលពុះ ហើយនាំទៅដល់ការបង្កើត beryllium sulfate, sulfur dioxide និងទឹក:
Be + 2H 2 SO 4 → BeSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
បារីយ៉ូមក៏ត្រូវបានអកម្មដោយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់ដោយសារតែការបង្កើតបារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាតដែលមិនអាចរលាយបាន ប៉ុន្តែមានប្រតិកម្មជាមួយវានៅពេលកំដៅ បារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាតរលាយនៅពេលដែលកំដៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំដោយសារតែការបំប្លែងរបស់វាទៅជាបារីយ៉ូមអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វាត។
លោហធាតុដែលនៅសេសសល់នៃក្រុមសំខាន់ IIA មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដែលប្រមូលផ្តុំនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌណាមួយ រួមទាំងនៅត្រជាក់ផងដែរ។ ការកាត់បន្ថយស្ពាន់ធ័រអាចកើតឡើងចំពោះ SO 2, H 2 S និង S អាស្រ័យលើសកម្មភាពរបស់លោហៈ សីតុណ្ហភាពប្រតិកម្ម និងការប្រមូលផ្តុំអាស៊ីត៖
Mg + H 2 SO ៤ ( conc .) \u003d MgSO 4 + SO 2 + H 2 O
3Mg + 4H2SO4 ( conc .) \u003d 3MgSO 4 + S↓ + 4H 2 O
4Ca + 5H2SO4 ( conc .) \u003d 4CaSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
ជាមួយអាល់កាឡាំង
ម៉ាញ៉េស្យូម និងលោហធាតុអាល់កាឡាំងផែនដីមិនមានអន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងទេ ហើយបេរីលីយ៉ូមងាយប្រតិកម្មទាំងជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង និងជាមួយអាល់កាឡាំងគ្មានជាតិទឹកអំឡុងពេលលាយ។ លើសពីនេះទៅទៀត នៅពេលដែលប្រតិកម្មត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ទឹកក៏ចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មដែរ ហើយផលិតផលគឺ tetrahydroxoberyllates នៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង ឬអាល់កាឡាំង និងអ៊ីដ្រូសែនឧស្ម័ន៖
Be + 2KOH + 2H 2 O \u003d H 2 + K 2 - ប៉ូតាស្យូម tetrahydroxoberyllate
នៅពេលអនុវត្តប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងរឹងកំឡុងពេលលាយបញ្ចូលគ្នា បឺរីឡាតនៃលោហៈអាល់កាឡាំង ឬអាល់កាឡាំងផែនដី និងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើង។
Be + 2KOH \u003d H 2 + K 2 BeO 2 - ប៉ូតាស្យូមបេរីឡាត
ជាមួយអុកស៊ីដ
លោហធាតុអាល់កាឡាំងផែនដី ក៏ដូចជាម៉ាញេស្យូម អាចកាត់បន្ថយលោហធាតុដែលមិនសូវសកម្ម និងមិនមែនលោហធាតុមួយចំនួនពីអុកស៊ីដរបស់វានៅពេលកំដៅ ឧទាហរណ៍៖
វិធីសាស្រ្តនៃការស្តារលោហធាតុពីអុកស៊ីដរបស់ពួកគេជាមួយនឹងម៉ាញេស្យូមត្រូវបានគេហៅថាម៉ាញ៉េស្យូម។
S-ធាតុ 2 ក្រុម
លក្ខណៈទូទៅ។ទៅលោហៈអាល់កាឡាំងផែនដីជាធម្មតា
រួមបញ្ចូលកាល់ស្យូម strontium និង barium ចាប់តាំងពីអុកស៊ីដរបស់ពួកគេ (ផែនដី) នៅ
ការរលាយក្នុងទឹកផ្តល់ឱ្យអាល់កាឡាំង។ beryllium និងម៉ាញ៉េស្យូមអុកស៊ីដនៅក្នុងទឹក។
រំលាយ។ ជួនកាលលោហៈទាំងអស់ពីក្រុម 2A ត្រូវបានហៅ
ផែនដីអាល់កាឡាំង។ នៅកម្រិតខាងក្រៅ អាតូមមានអេឡិចត្រុង 2 (Be -
2s2, Mg - 3s2, Ca - 4s2 ។ល។) ។
នៅពេលរំភើប អេឡិចត្រុងទៅ p-
កម្រិតរងហើយបន្ទាប់មកការបង្កើតចំណងពីរគឺអាចធ្វើទៅបាន
(ភាពស្មោះត្រង់គឺពីរ) ។ នៅក្នុងសមាសធាតុដែក
បង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +2 ។
1. លោហៈធាតុអាល់កាឡាំងផែនដីគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដ៏រឹងមាំ
ទាបជាងលោហធាតុអាល់កាឡាំង។ ទ្រព្យសម្បត្តិនៃការស្តារឡើងវិញកំពុងរីកចម្រើន
ពីកំពូលទៅបាត ដែលស្របពេលជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកាំអាតូមិក (Be - 0.113
nm, Ba - 0.221 nm) និងការចុះខ្សោយនៃចំណងរវាងអេឡិចត្រុងនិងស្នូល។ ដូច្នេះ Be និង Mg
decompose ទឹកយឺតណាស់ខណៈពេលដែល Ca, Sr, Ba យ៉ាងឆាប់រហ័ស។
2. នៅក្នុងខ្យល់ Be និង Mg ត្រូវបានគ្របដោយខ្សែភាពយន្តការពារ ហើយឆេះចេញនៅពេល
បញ្ឆេះតែពេល Ca, Sr, Ba បញ្ឆេះដោយខ្លួនឯងពេល
ទំនាក់ទំនងជាមួយខ្យល់។
3. Be និង Mg oxides មិនរលាយក្នុងទឹក និង Be និង Mg hydroxides
ត្រូវបានទទួលដោយប្រយោល ខណៈពេលដែលអុកស៊ីដ Ca, Sr, Ba ត្រូវបានផ្សំជាមួយ
ទឹកដើម្បីបង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែន។ Beryllium oxide មាន amphoteric
លក្ខណៈសម្បត្តិ, អុកស៊ីដដែលនៅសល់គឺជាលក្ខណៈសម្បត្តិចម្បង។
4. Be (OH) 2 និង Mg (OH) 2 គឺស្ទើរតែមិនរលាយក្នុងទឹក (0.02 និង 2 mg ក្នុង 100 ក្រាម)។
ភាពរលាយនៃ Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 គឺ 0.1, 0.7 និង 3.4 ក្រាម។
នេះ Be (OH) 2 គឺជា amphoteric hydroxide, Mg (0H) 2, គឺជាមូលដ្ឋានខ្សោយ,
Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(0H)2 គឺជាមូលដ្ឋានរឹងមាំ។
5. សារធាតុ halides មានភាពរលាយខ្ពស់ក្នុងទឹក ប៉ុន្តែភាពរលាយ
ស៊ុលហ្វាតធ្លាក់ពីលើចុះក្រោម។ ដូច្នេះ 35,6 ក្រាមរលាយក្នុងទឹក 100 ក្រាម។
MgSO4 ប៉ុន្តែមានតែ 0.2 ក្រាម CaSO4, 0.01 ក្រាម SrSO4 និង 0.0002 ក្រាម BaSO4 ។
6. ភាពរលាយនៃកាបូណាតថយចុះពីកំពូលទៅបាត។ MgCO3 - 0,06 ក្រាមក្នុងមួយ
ទឹក 100 ក្រាម BaCO3 សរុប - 0,002 ក្រាម។ ស្ថេរភាពកំដៅនៃកាបូន
លូតលាស់ពីកំពូលទៅបាត៖ ប្រសិនបើ BeCO3 decompose នៅ 100o, MgCO3 - នៅ 350o បន្ទាប់មក
CaCO3 - នៅ 900o, SrCO3 - 1290o BaCO3 - នៅ 1350o ។
បេរីលៀន -មាន covalent កាន់តែច្បាស់
លក្ខណៈសម្បត្តិ (មិនមែនលោហធាតុ) ជាងធាតុផ្សេងទៀតនៃក្រុម 2A ។ ហើយខ្លួនខ្ញុំផ្ទាល់
beryllium, អុកស៊ីដ និង hydroxide របស់វាមានលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric ។
Be + 2HCl = BeCl2 + H2 Be + 2KOH + 2H2O = K2 + H2
BeO + 2HCl = BeCl2 + H2O BeO + 2KOH + H2O = K2
Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O Be(OH)2 + 2KOH = K2
ម៉ាញ៉េស្យូមនិងកាល់ស្យូម
ព័ត៌មានទូទៅ. ខ្លឹមសារនៃម៉ាញ៉េស្យូម និងកាល់ស្យូមនៅក្នុងសំបកផែនដី ២.១
និង 3.6% ។ សារធាតុរ៉ែ ម៉ាញេស្យូម- MgCO3 ។ CaCO3 - dolomite, MgCO3 - magnesite, KCl ។
6H2O - carnallite; MgSO4
KCl ។ 3H2O - kainite ។ សារធាតុរ៉ែ កាល់ស្យូម:
CaCO3 - កាល់ស្យូម (ថ្មកំបោរដីសថ្មម៉ាប) СaSO4
2H2O - gypsum, Ca3(PO4)2 -
ផូស្វ័រ 3Ca3 (PO4) 2
CaF2 - apatite ។
ម៉ាញ៉េស្យូមនិងកាល់ស្យូម - លោហធាតុប្រាក់ពណ៌សរលាយនៅ 651 និង
851o C. កាល់ស្យូម និងអំបិលរបស់វា ប្រែពណ៌ជាអណ្តាតភ្លើងក្រហម។
កំពុងទទួល។ កាល់ស្យូម និងម៉ាញេស្យូមត្រូវបានទទួលដោយ electrolysis នៃការរលាយ
កាល់ស្យូមក្លរួ ឬម៉ាញ៉េស្យូមក្លរីត ឬដោយវិធីសាស្ត្រអាលុយមីញ៉ូម។
អេឡិចត្រូលីសទៅ
СaCl2 Ca + Cl2 4CaO + 2Al = 3Ca + CaO ។ អាល់2O3
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃជាតិកាល់ស្យូម និងម៉ាញ៉េស្យូម។
នៅក្នុងសមាសធាតុ លោហៈទាំងពីរបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +2 ។ នៅ
ក្នុងករណីនេះកាល់ស្យូមគឺសកម្មជាងម៉ាញ៉េស្យូមទោះបីជាវាទាបជាង strontium និង
1. អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែនមកជាមួយការបញ្ឆេះនិង
ការបញ្ចេញកំដៅនិងពន្លឺ។
Mg + O2 = 2MgO; 2Ca + O2 = 2CaO
2. អន្តរកម្មជាមួយ halogens ។ ហ្វ្លុយអូរីនផ្សំជាមួយ Ca និង Mg
ដោយផ្ទាល់ halogens ដែលនៅសល់តែនៅពេលដែលកំដៅ។
Mg + Cl2 = MgCl2; Ca + Br2 = CaBr2
3. នៅពេលដែលកំដៅ Ca និង Mg បង្កើតបានជាអ៊ីដ្រូសែន
hydrolyzed និង oxidized យ៉ាងងាយស្រួល។ ទៅ
Mg + H2 = MgH2; Ca + H2 = CaH2
CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2; CaH2 + O2 = CaO + H2O
4. នៅពេលដែលកំដៅ លោហៈទាំងពីរមានអន្តរកម្មជាមួយអ្នកដទៃ
មិនមែនលោហធាតុ៖
Mg + S = MgS; 3Ca + N2 = Ca3N2; 3Mg + 2P = Mg3P2
3Ca + 2As = Mg3As2; Ca + 2C = CaC2; Mg + 2C = MgC2
Nitrides, sulfides និង carbides នៃ calcium និង magnesium គឺងាយនឹងទទួលរង
hydrolysis៖
Ca3N2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3; CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 +
5. សារធាតុ Beryllium និង Magnesium មានអន្តរកម្មជាមួយនឹងទឹក និងជាតិអាល់កុលតែប៉ុណ្ណោះ
នៅពេលដែលកំដៅ ខណៈពេលដែលកាល់ស្យូមផ្លាស់ទីយ៉ាងធ្ងន់ធ្ងរពីពួកគេ។
Mg + H2O = MgO + H2; Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
Ca + 2C2H5OH \u003d Ca (C2H5O) 2 + H2
6. ម៉ាញ៉េស្យូម និងកាល់ស្យូមដកអុកស៊ីហ្សែនចេញពីអុកស៊ីដសកម្មតិច
លោហធាតុ។
CuO + Mg = Cu + MgO; MoO3 + 3Ca = Mo + 3CaO
7. ម៉ាញ៉េស្យូម និងកាល់ស្យូម បំប្លែងអ៊ីដ្រូសែនពីអាស៊ីតមិនអុកស៊ីតកម្ម
និងអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្មកាត់បន្ថយលោហៈទាំងនេះយ៉ាងជ្រៅ។
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2; Ca + 2CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + H2
3Mg + 4H2SO4c = 3MgSO4 + S + 4H2O; 4Ca + 10HNO3c = 4Ca(NO3)2 + N2O
4Ca + 10HNO3 = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
8. កាល់ស្យូម និងម៉ាញេស្យូមត្រូវបានកត់សុីយ៉ាងងាយដោយដំណោះស្រាយនៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម៖
5Mg + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5MgSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
Ca + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3CaSO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
អុកស៊ីដកាល់ស្យូម និងម៉ាញ៉េស្យូមអ៊ីដ្រូសែន។
ម៉ាញ៉េស្យូមអុកស៊ីដ - MgO- ម្សៅពណ៌ស, សារធាតុ refractory (refractory),
មិនរលាយក្នុងទឹកនិងអាស៊ីតនិងមានតែទម្រង់អុកស៊ីដអាម៉ូហ្វ
ម៉ាញេស្យូមមានប្រតិកម្មយឺតជាមួយអាស៊ីត។ ទទួលបានម៉ាញ៉េស្យូមអុកស៊ីដ
កំដៅម៉ាញ៉េស្យូមអ៊ីដ្រូសែន។
MgO (amorphous) + 2HCl = MgCl2 + H2O; Mg(OH)2 = MgO + H2O
ម៉ាញ៉េស្យូមអ៊ីដ្រូសែន - Mg (OH) ២- មិនរលាយនិង
មូលដ្ឋានបំបែកទាប។ ទទួលបានដោយសកម្មភាពនៃអាល់កាឡាំងនៅលើអំបិល
ម៉ាញេស្យូម។ នៅពេលដែលកាបូនឌីអុកស៊ីតត្រូវបានឆ្លងកាត់ដំណោះស្រាយរបស់វា
precipitate នៃម៉ាញ៉េស្យូមកាបូណាតដែលរលាយជាបន្តបន្ទាប់នៅពេល
លើស CO2 ។
MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KCl MgCl2 + 2NH4OH = Mg(OH)2 + 2NH4Cl
Mg(OH)2 + CO2 = MgCO3 + H2O MgCO3 + CO2 + H2O = Mg(HCO3)2
កាល់ស្យូមអុកស៊ីដ - ឆាវ- កំបោររហ័ស។ សារធាតុជ័រពណ៌ស
សារធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិមូលដ្ឋានច្បាស់លាស់ (ទម្រង់ជាមួយទឹក
អ៊ីដ្រូស៊ីត ប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីត អាស៊ីត និង amphoteric
អុកស៊ីដ) ។
CaO + H2O = Ca(OH)2 CaO + CO2 = CaCO3 CaO + 2HCl = CaCl2
CaO + Al2O3 = Ca(AlO2)2 CaO + Fe2O3 = Ca(FeO2)2
ទទួលបានដោយការដុតថ្មកំបោរឬកាត់បន្ថយស៊ុលហ្វាត
CaCO3 = CaO + CO2; 2СаSO4 + 2C = 2CaO + 2SO2 + CO2
កាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន Ca(OH) ២- កំបោរ (ផ្លៃ) ទទួល
នៅពេលដែលកាល់ស្យូមអុកស៊ីតមានប្រតិកម្មជាមួយទឹក។ មូលដ្ឋានរឹងមាំលើកលែងតែ
វារំលាយលោហៈដែលមិនមែនជាលោហធាតុ និងលោហៈ amphoteric មួយចំនួន។
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4 +
3Ca(OH)2 2FeCl3 = 2Fe(OH)3+ 3CaCl2 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + NH3
2Ca(OH)2 + Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2Al + 2H2O =
Slaked lime គឺជាផ្នែកមួយនៃបាយអ។
ការពង្រឹងគឺផ្អែកលើប្រតិកម្ម៖
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O; Ca(OH)2 + SiO2 = CaSiO3 + H2O
ខ្សាច់ពីលើអាកាស
នៅពេលដែលកាបូនឌីអុកស៊ីតត្រូវបានឆ្លងកាត់ដំណោះស្រាយនៃ Ca (OH) 2
(ទឹកកំបោរ) កាល់ស្យូមកាបូណាត precipitates, ដែល, នៅពេលដែល
ការបញ្ជូនបន្តនៃ CO2 រលាយដោយសារការបង្កើត
កាល់ស្យូម bicarbonate រលាយ។
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O; CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនៃក្រុម II A ។
|
ទ្រព្យសម្បត្តិ |
4 បេ |
12 មីលីក្រាម |
20 កា |
៣៨ ស |
៥៦ បា |
88 រ៉ា |
|
ម៉ាស់អាតូម |
9,012 |
24,305 |
40,80 |
87,62 |
137,34 |
226,025 |
|
ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច* |
||||||
|
0,113 |
0,160 |
0,190 |
0,213 |
0,225 |
0,235 |
|
|
0,034 |
0,078 |
0,106 |
0,127 |
0,133 |
0,144 |
|
|
ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ |
9,32 |
7,644 |
6,111 |
5,692 |
5,21 |
5,28 |
|
អេឡិចត្រូដែលទាក់ទង |
1,5 |
1,2 |
1,0 |
1,0 |
0,9 |
0,9 |
|
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដែលអាចកើតមាន |
||||||
|
ក្លាក នៅ.% (ចែកចាយ- |
1*10 -3 |
1,4 |
1,5 |
8*10 -3 |
5*10 -3 |
8*10 -12 |
|
ស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំ (អញ្ចឹង។ ) |
S E R D E S E S T V A |
|||||
|
ពណ៌ |
ប្រផេះ |
ប្រាក់ |
S E R E B R I S T O - ស |
|||
|
1283 |
649,5 |
850 |
770 |
710 |
700 |
|
|
2970 |
1120 |
1487 |
1367 |
1637 |
1140 |
|
|
ដង់ស៊ីតេ |
1,86 |
1,741 |
1,540 |
2,67 |
3,67 |
|
|
សក្តានុពលអេឡិចត្រូតស្តង់ដារ |
1,73 |
2,34 |
2,83 |
2,87 |
2,92 |
|
*ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃកម្រិតអេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅនៃអាតូមនៃធាតុដែលត្រូវគ្នាត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃកម្រិតអេឡិចត្រូនិចដែលនៅសេសសល់ស្របគ្នាជាមួយនឹងឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូដែលបំពេញរយៈពេលមុន និងត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងវង់ក្រចក។
ដូចខាងក្រោមពីទិន្នន័យដែលបានផ្ដល់ឱ្យក្នុងតារាង ធាតុនៃក្រុម IIA មានកម្រិតទាប (ប៉ុន្តែនៅតែមិនទាបបំផុត៖ ប្រៀបធៀបជាមួយ IA gr ។ ) ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ និងចរន្តអគ្គិសនីដែលទាក់ទង ហើយតម្លៃទាំងនេះថយចុះពី Be ទៅ Ba ដែលអនុញ្ញាតឱ្យយើង ដើម្បីសន្និដ្ឋានថាធាតុទាំងនេះគឺជាលោហៈកាត់បន្ថយធម្មតា ហើយ Ba គឺសកម្មជាង Be ។
Ve - វត្ថុតាំងបង្ហាញ ដូចជាអាលុយមីញ៉ូម លក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្នុង Be លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុនៅតែច្បាស់លាស់ជាងវត្ថុមិនមែនលោហធាតុ។ Beryllium មានប្រតិកម្មមិនដូចធាតុផ្សេងទៀតនៃក្រុម IIA ជាមួយនឹងអាល់កាឡាំង។
ចំណងគីមីនៅក្នុងសមាសធាតុ Be គឺភាគច្រើនជាកូវ៉ាឡង់ ខណៈពេលដែលចំណងនៅក្នុងសមាសធាតុនៃធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់ (Mg - Ra) គឺជា ionic នៅក្នុងធម្មជាតិ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ ដូចទៅនឹងធាតុនៃក្រុម IA ដែរ ចំណងជាមួយ halogens និងអុកស៊ីសែនគឺខ្លាំង ហើយជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែន កាបូន អាសូត ផូស្វ័រ និងស្ពាន់ធ័រ ពួកគេត្រូវបាន hydrolyzed យ៉ាងងាយស្រួល។
លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយ។ទាំងនេះគឺជាលោហធាតុពណ៌ប្រាក់-ស ស្រាល ទន់ (លើកលែងតែបេរីលញ៉ូម) ដែលអាចបត់បែនបាន (អ្វីៗទាំងអស់លើកលែងតែបេរីលីយ៉ូម) មានចរន្តអគ្គិសនី និងកម្ដៅល្អ។
ការប្រើប្រាស់ជាក់ស្តែង។ Be ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យានុយក្លេអ៊ែរជាអ្នកសម្របសម្រួល និងស្រូបយកនឺត្រុង។ យ៉ាន់ស្ព័រនៃប៊ែរីលីញ៉ូមជាមួយទង់ដែង - សំរិទ្ធ - មានភាពធន់ទ្រាំខ្លាំងហើយជាមួយនឹងនីកែល - ពួកគេមានភាពធន់ទ្រាំគីមីខ្ពស់ដោយសារតែពួកគេត្រូវបានគេប្រើក្នុងការវះកាត់។
Mg, Ca - ត្រូវបានគេប្រើជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដ៏ល្អនៅក្នុង metallothermy ។
Ca, Sr, Ba - ប្រតិកម្មយ៉ាងងាយជាមួយឧស្ម័ន ហើយត្រូវបានគេប្រើជាអ្នកទទួល (ស្រូបយកខ្យល់) នៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យាបូមធូលី។
បង្កាន់ដៃ។ដោយសារមានប្រតិកម្មខ្លាំង លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំងមិនកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងស្ថានភាពសេរីនោះទេ ពួកគេត្រូវបានទទួលដោយអេឡិចត្រូលីតនៃការរលាយ halide ឬដោយ metallothermy ។ នៅក្នុងធម្មជាតិ ធាតុផែនដីអាល់កាឡាំងគឺជាផ្នែកមួយនៃសារធាតុរ៉ែដូចខាងក្រោមៈ -beryl; - feldspar; - bischofite - ប្រើក្នុងថ្នាំ និងសម្រាប់ផលិតម៉ាញ៉េស្យូមដោយអេឡិចត្រូលីស។ ដើម្បីទទួលបានសារធាតុ beryllium ក្នុងលោហធាតុ fluoroberyllates ត្រូវបានប្រើ៖ .
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី។លោហធាតុអាល់កាឡាំងផែនដីងាយប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីហ្សែន ហាឡូហ្សែន មិនមែនលោហធាតុ ទឹក និងអាស៊ីត ជាពិសេសនៅពេលកំដៅ៖
ប្រតិកម្មនេះគឺមានភាពងាយស្រួលជាពិសេសសម្រាប់ជាតិកាល់ស្យូមនិងបារីយ៉ូមដូច្នេះពួកគេត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌពិសេស។
Barium persulfide BaS គឺជាផូស្វ័រ។
Hydrolysis នៃ acetylides ផលិត acetylene:
វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការទទួលបានសមាសធាតុនៃ Be និង Mg ជាមួយអ៊ីដ្រូសែនដោយអន្តរកម្មដោយផ្ទាល់នៃសារធាតុសាមញ្ញ:ប្រតិកម្មមិនទៅទេ។ ចំណែកឯទៅយ៉ាងងាយស្រួល។ hydrides លទ្ធផលគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង។អកម្ម គ្មានប្រតិកម្ម
អុកស៊ីដនៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង។អុកស៊ីដនៃធាតុផែនដីអាល់កាឡាំងត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងការសាងសង់។ ពួកវាត្រូវបានទទួលដោយការរលាយនៃអំបិល៖ - CaO - Quicklime ។
នៅក្នុងស៊េរីនៃអុកស៊ីដពី BeO ទៅ BaOពីឆ្វេងទៅស្តាំ ភាពរលាយនៃអុកស៊ីដក្នុងទឹក លក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់ៗ និងសកម្មភាពគីមីកើនឡើង ដូចខាងក្រោមៈ BeO មិនរលាយក្នុងទឹក អំពិលអំពែក MgO រលាយក្នុងទឹកបន្តិច ហើយ CaO, SrO, BaO រលាយក្នុងទឹកបានខ្ពស់ជាមួយ ការបង្កើតអ៊ីដ្រូសែន Me (OH): .
ចំណុចរលាយនៃអុកស៊ីដថយចុះនៅក្នុងស៊េរី BeO ® BaO ។ ចំណុចរលាយនៃអុកស៊ីដ BeO និង MgO » 2500 ° C ដែលអនុញ្ញាតឱ្យពួកវាត្រូវបានប្រើជាវត្ថុធាតុដើម refractory ។
អ៊ីដ្រូសែននៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង។នៅក្នុងស៊េរី Be (OH) 2 ® Ba (OH) 2 កាំនៃ Me 2+ ions កើនឡើង ហើយជាលទ្ធផល ប្រូបាប៊ីលីតេនៃការបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់នៃអ៊ីដ្រូសែន ភាពរលាយក្នុងទឹកកើនឡើង៖ Be (OH ) 2 - រលាយក្នុងទឹកបន្តិច ដោយសារតែ amphoteric របស់វាបង្ហាញលក្ខណៈអាស៊ីតខ្សោយ និងជាមូលដ្ឋាន ហើយ Ba (OH) 2 គឺរលាយក្នុងទឹកបានខ្ពស់ ហើយអាចប្រៀបធៀបបានជាមួយនឹងកម្លាំងខ្លាំងដូចជា NaOH ។
Amphotericity នៃ beryllium hydroxide អាចត្រូវបានបង្ហាញដោយប្រតិកម្មដូចខាងក្រោម:
អំបិលនៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង។ អំបិលរលាយ Be and Ba - ពុល, ពុល! CaF ២- អំបិលរលាយតិចតួច កើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិដូចជា fluorite ឬ fluorspar ត្រូវបានប្រើក្នុងអុបទិក។ CaCl 2 , MgCl 2- រលាយក្នុងទឹកបានខ្ពស់ ប្រើក្នុងថ្នាំ និងសំយោគគីមីជា desiccants ។ កាបូនក៏ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងការសាងសង់៖ CaCO 3H MgCO ៣- ដូឡូមិត - ប្រើក្នុងការសាងសង់ និងដើម្បីទទួលបាន Vg និង Ca ។ CaCO 3 -កាល់ស្យូម, ដីស, ថ្មម៉ាប, ស្ប៉ាអ៊ីស្លង់, MgCO ៣- ម៉ាញ៉េស្យូម។ ខ្លឹមសារនៃកាបូនដែលរលាយក្នុងទឹកធម្មជាតិកំណត់ភាពរឹងរបស់វា៖ . ស៊ុលហ្វាតក៏ជាសមាសធាតុធម្មជាតិរីករាលដាលនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងផែនដី៖ CaSO 4H 2H 2 O- gypsum - ប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងការសាងសង់។ MgSO 4H 7H 2 O- Epsomite, "អំបិលជូរចត់អង់គ្លេស", បាសូ ៤- ស្វែងរកកម្មវិធីជាមួយ fluoroscopy ។ ផូស្វ័រ៖ Ca 3 (RO 4) ២- ផូស្វ័រ Ca (H 2 RO 4) 2, CaHRO ៤- precipitate - ប្រើសម្រាប់ផលិតជី, Ca 5 (RO 4) 3H (OH -, F -, Cl -) - appatite - រ៉ែធម្មជាតិ Ca, NH 4 Mg (PO 4)- សមាសធាតុរលាយបន្តិច។ អំបិលផ្សេងទៀតត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរ: Ca (NO 3) 2H 2H 2 O- អំបិលន័រវេស Mg (ClO 4) ២- Anhydrone គឺជាថ្នាំបន្សាបជាតិសំណើមដ៏ល្អ។
លោហធាតុអាល់កាឡាំងផែនដីរួមមានលោហៈនៃក្រុម IIA នៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃ D.I. Mendeleev - កាល់ស្យូម (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) និង radium (Ra) ។ បន្ថែមពីលើពួកគេក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី II រួមមាន beryllium (Be) និងម៉ាញ៉េស្យូម (Mg) ។ កម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងផែនដីមានអេឡិចត្រុងពីរ។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងផែនដីគឺ ns 2 ។ នៅក្នុងសមាសធាតុពួកវាបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មតែមួយស្មើនឹង +2 ។ នៅក្នុង OVR ពួកគេកំពុងកាត់បន្ថយភ្នាក់ងារ i.e. បរិច្ចាគអេឡិចត្រុង។
ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមនៃធាតុដែលជាផ្នែកមួយនៃក្រុមនៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំងថាមពលអ៊ីយ៉ូដនៃអាតូមមានការថយចុះហើយកាំនៃអាតូមនិងអ៊ីយ៉ុងកើនឡើងលក្ខណៈលោហធាតុនៃធាតុគីមីកើនឡើង។
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃលោហៈអាល់កាឡាំងផែនដី
នៅក្នុងស្ថានភាពសេរី Be គឺជាលោហៈដែកប្រផេះ ដែលមានបន្ទះគ្រីស្តាល់ឆកោនក្រាស់ ជារឹង និងផុយ។ នៅក្នុងខ្យល់ Be ត្រូវបានគ្របដណ្តប់ដោយខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដ ដែលផ្តល់ឱ្យវានូវពណ៌ Matt និងកាត់បន្ថយសកម្មភាពគីមីរបស់វា។
ម៉ាញ៉េស្យូមក្នុងទម្រង់ជាសារធាតុសាមញ្ញគឺជាលោហៈពណ៌ស ដែលដូចជា Be ទទួលបានពណ៌លាំម៉ាត់នៅពេលប៉ះពាល់នឹងខ្យល់ដោយសារការបង្កើតខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីតកម្ម។ Mg គឺទន់ជាង និង ductile ជាង beryllium ។ បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់របស់ Mg គឺឆកោន។
Free Ca, Ba និង Sr គឺជាលោហធាតុប្រាក់-ស។ នៅពេលដែលប៉ះពាល់នឹងខ្យល់ ពួកគេត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ភ្លាមៗជាមួយនឹងខ្សែភាពយន្តពណ៌លឿង ដែលជាផលិតផលនៃអន្តរកម្មរបស់ពួកគេជាមួយនឹងផ្នែកធាតុផ្សំនៃខ្យល់។ កាល់ស្យូមជាលោហៈរឹងជាង Ba និង Sr គឺទន់ជាង។
Ca និង Sr មានបន្ទះគ្រីស្តាល់ដែលផ្តោតលើមុខគូប បារីយ៉ូមមានបន្ទះគ្រីស្តាល់ដែលផ្តោតលើតួគូប។
លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំងទាំងអស់ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយវត្តមាននៃប្រភេទលោហធាតុនៃចំណងគីមីដែលបណ្តាលឱ្យមានចរន្តកំដៅនិងចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់។ ចំណុចរំពុះ និងរលាយនៃលោហៈអាល់កាឡាំងផែនដីគឺខ្ពស់ជាងលោហៈអាល់កាឡាំង។
ការទទួលបានលោហធាតុដីអាល់កាឡាំង
Getting Be ត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រតិកម្មកាត់បន្ថយនៃហ្វ្លុយអូរីរបស់វា។ ប្រតិកម្មកើតឡើងនៅពេលកំដៅ៖
BeF 2 + Mg = Be + MgF ២
ម៉ាញ៉េស្យូម កាល់ស្យូម និង ស្ត្រូនញ៉ូម ត្រូវបានទទួលដោយអេឡិចត្រូលីសនៃអំបិលរលាយ ដែលភាគច្រើនជាក្លរីត៖
CaCl 2 \u003d Ca + Cl 2
លើសពីនេះទៅទៀតនៅពេលដែល Mg ត្រូវបានទទួលដោយ electrolysis នៃ dichloride រលាយ NaCl ត្រូវបានបន្ថែមទៅល្បាយប្រតិកម្មដើម្បីបន្ថយសីតុណ្ហភាពរលាយ។
ដើម្បីទទួលបាន Mg នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម វិធីសាស្រ្តលោហៈ និងកាបូន - កំដៅត្រូវបានប្រើ៖
2(CaO×MgO) (ដូឡូមីត) + Si = Ca 2 SiO 4 + Mg
មធ្យោបាយសំខាន់ដើម្បីទទួលបានបាគឺការកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្ម៖
3BaO + 2Al = 3Ba + Al 2 O ៣
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃលោហៈអាល់កាឡាំងផែនដី
ចាប់តាំងពីនៅក្នុង n.a. ផ្ទៃរបស់ Be និង Mg ត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ដោយខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដ - លោហៈទាំងនេះមានភាពអសកម្មទាក់ទងនឹងទឹក។ Ca, Sr និង Ba រលាយក្នុងទឹកដើម្បីបង្កើតជា hydroxides បង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិមូលដ្ឋានខ្លាំងក្លា:
Ba + H 2 O \u003d បា (OH) 2 + H 2
លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំងអាចប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែន ហើយពួកវាទាំងអស់ លើកលែងតែបារីយ៉ូម បង្កើតជាអុកស៊ីដដែលជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មនេះ បារីយ៉ូម - ផឺអុកស៊ីតៈ
2Ca + O 2 \u003d 2CaO
បា + អូ ២ \u003d បាអូ ២
អុកស៊ីដនៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង លើកលែងតែបេរីលីយ៉ូម បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន Be - លក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric ។
នៅពេលកំដៅ លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំងអាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហៈមិនមែនលោហធាតុ (ហាឡូហ្សែន ស្ពាន់ធ័រ អាសូត ជាដើម)៖
Mg + Br 2 \u003d 2MgBr
3Sr + N 2 \u003d Sr 3 N ២
2Mg + 2C \u003d Mg 2 C ២
2Ba + 2P = Ba 3 P ២
Ba + H 2 = BaH ២
លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំងមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត - រំលាយនៅក្នុងពួកវា៖
Ca + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2
Mg + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2
Beryllium មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ aqueous នៃ alkalis - វារលាយនៅក្នុងពួកគេ:
Be + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2
ប្រតិកម្មគុណភាព
ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំងគឺការដាក់ពណ៌នៃអណ្តាតភ្លើងដោយសារធាតុស៊ីម៉ងត៍របស់វា៖ Ca 2+ ពណ៌ភ្លើងពណ៌ទឹកក្រូចងងឹត Sr 2+ ក្រហមងងឹត Ba 2+ ពណ៌បៃតងស្រាល។
ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះបារីយ៉ូម ស៊ីស្យូម បា 2+ គឺ SO 4 2- អ៊ីយ៉ុង ដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតទឹកភ្លៀងពណ៌សនៃបារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាត (BaSO 4) មិនរលាយក្នុងអាស៊ីតអសរីរាង្គ។
Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 ↓
ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា
ឧទាហរណ៍ ១
| លំហាត់ប្រាណ | អនុវត្តការបំប្លែងជាស៊េរី៖ Ca → CaO → Ca (OH) 2 → Ca (NO 3) 2 |
| ការសម្រេចចិត្ត | 2Ca + O 2 → 2CaO CaO + H 2 O → Ca(OH) ២ Ca(OH) 2 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + 2H 2 O |
