លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃសារធាតុត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងភាពខុសគ្នានៃប្រតិកម្មគីមី។
ការផ្លាស់ប្តូរនៃសារធាតុដែលអមដោយការផ្លាស់ប្តូរសមាសភាពនិង (ឬ) រចនាសម្ព័ន្ធរបស់ពួកគេត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្មគីមី. និយមន័យខាងក្រោមត្រូវបានរកឃើញជាញឹកញាប់៖ ប្រតិកម្មគីមីដំណើរការនៃការបំប្លែងសារធាតុដំបូង (សារធាតុប្រតិកម្ម) ទៅជាសារធាតុចុងក្រោយ (ផលិតផល) ត្រូវបានគេហៅថា។
ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានសរសេរដោយប្រើសមីការគីមី និងគ្រោងការណ៍ដែលមានរូបមន្តនៃវត្ថុធាតុដើម និងផលិតផលប្រតិកម្ម។ នៅក្នុងសមីការគីមី មិនដូចគ្រោងការណ៍ទេ ចំនួនអាតូមនៃធាតុនីមួយៗគឺដូចគ្នានៅខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំ ដែលឆ្លុះបញ្ចាំងពីច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាស់។
នៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការ រូបមន្តនៃសារធាតុចាប់ផ្តើម (សារធាតុប្រតិកម្ម) ត្រូវបានសរសេរ នៅខាងស្តាំ - សារធាតុដែលទទួលបានជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមី (ផលិតផលប្រតិកម្ម សារធាតុចុងក្រោយ)។ សញ្ញាស្មើគ្នាដែលភ្ជាប់ផ្នែកខាងឆ្វេងនិងខាងស្តាំបង្ហាញថាចំនួនអាតូមសរុបនៃសារធាតុដែលចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មនៅតែថេរ។ នេះត្រូវបានសម្រេចដោយការដាក់មេគុណ stoichiometric ចំនួនគត់នៅពីមុខរូបមន្ត ដែលបង្ហាញពីសមាមាត្របរិមាណរវាង reactants និងផលិតផលប្រតិកម្ម។
សមីការគីមីអាចមានព័ត៌មានបន្ថែមអំពីលក្ខណៈពិសេសនៃប្រតិកម្ម។ ប្រសិនបើប្រតិកម្មគីមីដំណើរការក្រោមឥទ្ធិពលនៃឥទ្ធិពលខាងក្រៅ (សីតុណ្ហភាព សម្ពាធ វិទ្យុសកម្ម។
ចំនួនដ៏ច្រើននៃប្រតិកម្មគីមីអាចត្រូវបានដាក់ជាក្រុមទៅជាប្រភេទនៃប្រតិកម្មជាច្រើនដែលត្រូវបានកំណត់ដោយលក្ខណៈពិសេសដែលបានកំណត់យ៉ាងល្អ។
ជា លក្ខណៈពិសេសនៃការចាត់ថ្នាក់ខាងក្រោមអាចត្រូវបានជ្រើសរើស៖
1. ចំនួននិងសមាសភាពនៃសមា្ភារៈចាប់ផ្តើមនិងផលិតផលប្រតិកម្ម។
2. ស្ថានភាពសរុបនៃផលិតផលប្រតិកម្ម និងប្រតិកម្ម។
3. ចំនួនដំណាក់កាលដែលអ្នកចូលរួមប្រតិកម្ម។
4. ធម្មជាតិនៃភាគល្អិតដែលបានផ្ទេរ។
5. លទ្ធភាពនៃប្រតិកម្មដំណើរការក្នុងទិសដៅទៅមុខនិងបញ្ច្រាស។
6. សញ្ញានៃឥទ្ធិពលកម្ដៅបំបែករាល់ប្រតិកម្មទៅជា៖ exothermicប្រតិកម្មដែលដំណើរការជាមួយផលប៉ះពាល់ exo - ការបញ្ចេញថាមពលក្នុងទម្រង់ជាកំដៅ (Q> 0, ∆H<0):
C + O 2 \u003d CO 2 + Q
និង កំដៅចុងប្រតិកម្មដែលដំណើរការដោយឥទ្ធិពល endo - ការស្រូបយកថាមពលក្នុងទម្រង់ជាកំដៅ (Q<0, ∆H >0):
N 2 + O 2 \u003d 2NO - សំណួរ។
ប្រតិកម្មបែបនេះគឺ គីមីវិទ្យា.
ចូរយើងពិចារណាលម្អិតបន្ថែមទៀតនូវប្រភេទនៃប្រតិកម្មនីមួយៗ។
ការចាត់ថ្នាក់តាមចំនួន និងសមាសភាពនៃសារធាតុ reagents និងសារធាតុចុងក្រោយ
1. ប្រតិកម្មនៃការតភ្ជាប់
នៅក្នុងប្រតិកម្មនៃសមាសធាតុមួយពី reactants ជាច្រើននៃសមាសធាតុសាមញ្ញមួយ សារធាតុមួយនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញជាងត្រូវបានទទួល៖
តាមក្បួនមួយប្រតិកម្មទាំងនេះត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញកំដៅ i.e. នាំទៅរកការបង្កើតសមាសធាតុដែលមានស្ថេរភាព និងថាមពលតិច។
ប្រតិកម្មនៃការរួមបញ្ចូលគ្នានៃសារធាតុសាមញ្ញគឺតែងតែ redox នៅក្នុងធម្មជាតិ។ ប្រតិកម្មនៃការតភ្ជាប់ដែលកើតឡើងរវាងសារធាតុស្មុគ្រស្មាញអាចកើតឡើងទាំងដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូរវ៉ាឡង់៖
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2,
និងត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជា redox:
2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl ៣.
2. ប្រតិកម្មរលួយ
ប្រតិកម្ម decomposition នាំឱ្យមានការបង្កើតសមាសធាតុជាច្រើនពីសារធាតុស្មុគស្មាញមួយ:
A = B + C + D ។
ផលិតផលដែលរលាយនៃសារធាតុស្មុគ្រស្មាញអាចមានទាំងសារធាតុសាមញ្ញ និងសារធាតុស្មុគស្មាញ។
នៃប្រតិកម្ម decomposition ដែលកើតឡើងដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូរ valence states ការ decomposition នៃ crystalline hydrates, bases, acids និង salts of oxygen-containing acids គួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់:
| t o | ||
| ៤HNO ៣ | = | 2H 2 O + 4NO 2 O + O 2 O ។ |
2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2,
(NH 4) 2Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O ។
លក្ខណៈពិសេសជាពិសេសគឺប្រតិកម្ម redox នៃការ decomposition សម្រាប់អំបិលនៃអាស៊ីតនីទ្រីក។
ប្រតិកម្មរលាយក្នុងគីមីសរីរាង្គត្រូវបានគេហៅថាការបំបែក:
C 18 H 38 \u003d C 9 H 18 + C 9 H 20,
ឬ dehydrogenation
C 4 H 10 \u003d C 4 H 6 + 2H 2 ។
3. ប្រតិកម្មជំនួស
នៅក្នុងប្រតិកម្មជំនួស ជាធម្មតាសារធាតុសាមញ្ញមានអន្តរកម្មជាមួយស្មុគស្មាញមួយ បង្កើតជាសារធាតុសាមញ្ញមួយទៀត និងសារធាតុស្មុគស្មាញមួយទៀត៖
A + BC = AB + C ។
ប្រតិកម្មទាំងនេះនៅក្នុងភាគច្រើនជាកម្មសិទ្ធិរបស់ប្រតិកម្ម redox:
2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3,
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2,
2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2,
2KSlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Cl 2 ។
ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មជំនួសដែលមិនត្រូវបានអមដោយការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពនៃអាតូមមានតិចតួចបំផុត។ វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ពីប្រតិកម្មនៃស៊ីលីកុនឌីអុកស៊ីតជាមួយនឹងអំបិលនៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែនដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងអ៊ីដ្រូសែនឧស្ម័នឬងាយនឹងបង្កជាហេតុ:
CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2,
Ca 3 (RO 4) 2 + ZSiO 2 \u003d ZCaSiO 3 + P 2 O 5,
ពេលខ្លះប្រតិកម្មទាំងនេះត្រូវបានចាត់ទុកថាជាប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ៖
CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + Hcl ។
4. ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ
ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរប្រតិកម្មរវាងសមាសធាតុពីរដែលផ្លាស់ប្តូរធាតុផ្សំរបស់វាត្រូវបានគេហៅថា៖
AB + CD = AD + CB ។
ប្រសិនបើដំណើរការ redox កើតឡើងកំឡុងពេលប្រតិកម្មជំនួស នោះប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរតែងតែកើតឡើងដោយមិនផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពនៃអាតូម។ នេះគឺជាក្រុមប្រតិកម្មទូទៅបំផុតរវាងសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ - អុកស៊ីដ មូលដ្ឋាន អាស៊ីត និងអំបិល៖
ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O,
AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3,
CrCl 3 + ZNaOH = Cr(OH) 3 + ZNaCl ។
ករណីពិសេសនៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរទាំងនេះគឺ ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត:
Hcl + KOH \u003d KCl + H 2 O ។
ជាធម្មតា ប្រតិកម្មទាំងនេះគោរពតាមច្បាប់នៃលំនឹងគីមី ហើយដំណើរការក្នុងទិសដៅដែលយ៉ាងហោចណាស់សារធាតុមួយត្រូវបានដកចេញពីរង្វង់ប្រតិកម្មក្នុងទម្រង់ជាសមាសធាតុឧស្ម័ន សារធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុ ទឹកភ្លៀង ឬការបែកខ្ញែកទាប (សម្រាប់ដំណោះស្រាយ) សមាសធាតុ៖
NaHCO 3 + Hcl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2,
Ca (HCO 3) 2 + Ca (OH) 2 \u003d 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O,
CH 3 COONa + H 3 RO 4 \u003d CH 3 COOH + NaH 2 RO ៤.
5. ប្រតិកម្មផ្ទេរ។
នៅក្នុងប្រតិកម្មផ្ទេរ អាតូមមួយ ឬក្រុមនៃអាតូមឆ្លងកាត់ពីអង្គភាពរចនាសម្ព័ន្ធមួយទៅមួយទៀត៖
AB + BC \u003d A + B 2 C,
A 2 B + 2CB 2 = DIA 2 + DIA 3 ។
ឧទាហរណ៍:
2AgCl + SnCl 2 \u003d 2Ag + SnCl 4,
H 2 O + 2NO 2 \u003d HNO 2 + HNO 3 ។
ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មទៅតាមលក្ខណៈដំណាក់កាល
អាស្រ័យលើស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុប្រតិកម្ម ប្រតិកម្មខាងក្រោមត្រូវបានសម្គាល់៖
1. ប្រតិកម្មឧស្ម័ន
| H 2 + Cl 2 | 2HCl ។ |
2. ប្រតិកម្មនៅក្នុងដំណោះស្រាយ
NaOH (p-p) + Hcl (p-p) \u003d NaCl (p-p) + H 2 O (l)
3. ប្រតិកម្មរវាងអង្គធាតុរឹង
| t o | ||
| CaO (tv) + SiO 2 (tv) | = | CaSiO 3 (ទូរទស្សន៍) |
ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មយោងទៅតាមចំនួនដំណាក់កាល។
ដំណាក់កាលមួយត្រូវបានយល់ថាជាសំណុំនៃផ្នែកដូចគ្នានៃប្រព័ន្ធដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីដូចគ្នា ហើយបំបែកចេញពីគ្នាទៅវិញទៅមកដោយចំណុចប្រទាក់មួយ។
តាមទស្សនៈនេះ ភាពខុសគ្នានៃប្រតិកម្មទាំងមូលអាចបែងចែកជាពីរថ្នាក់៖
1. ប្រតិកម្មដូចគ្នា (ដំណាក់កាលតែមួយ) ។ទាំងនេះរួមមានប្រតិកម្មដែលកើតឡើងក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ន និងប្រតិកម្មមួយចំនួនដែលកើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។
2. ប្រតិកម្មចម្រុះ (ពហុដំណាក់កាល) ។ទាំងនេះរួមមានប្រតិកម្មដែលសារធាតុប្រតិកម្ម និងផលិតផលនៃប្រតិកម្មស្ថិតក្នុងដំណាក់កាលផ្សេងៗគ្នា។ ឧទាហរណ៍:
ប្រតិកម្មនៃដំណាក់កាលឧស្ម័ន - រាវ
CO 2 (g) + NaOH (p-p) = NaHCO 3 (p-p) ។
ប្រតិកម្មឧស្ម័ន - ដំណាក់កាលរឹង
CO 2 (g) + CaO (tv) \u003d CaCO 3 (tv) ។
ប្រតិកម្មដំណាក់កាលរាវ - រឹង
Na 2 SO 4 (ដំណោះស្រាយ) + BaCl 3 (ដំណោះស្រាយ) \u003d BaSO 4 (tv) ↓ + 2NaCl (p-p) ។
ប្រតិកម្មដំណាក់កាលរាវ-ឧស្ម័ន-រឹង
Ca (HCO 3) 2 (ដំណោះស្រាយ) + H 2 SO 4 (ដំណោះស្រាយ) \u003d CO 2 (r) + H 2 O (l) + CaSO 4 (tv) ↓ ។
ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មទៅតាមប្រភេទនៃភាគល្អិតដែលផ្ទុក
1. ប្រតិកម្ម Protolytic ។
ទៅ ប្រតិកម្ម protolyticរួមបញ្ចូលដំណើរការគីមី ដែលជាខ្លឹមសារនៃការផ្ទេរប្រូតុងពីប្រតិកម្មមួយទៅសារធាតុមួយទៀត។
ការចាត់ថ្នាក់នេះគឺផ្អែកលើទ្រឹស្ដីប្រូតូលីកនៃអាស៊ីត និងបាស ដោយយោងទៅតាមថាអាស៊ីតគឺជាសារធាតុណាដែលបរិច្ចាគប្រូតុង ហើយមូលដ្ឋានគឺជាសារធាតុដែលអាចទទួលយកប្រូតុងបាន ឧទាហរណ៍៖
ប្រតិកម្ម Protolytic រួមមានអព្យាក្រឹតភាព និងប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូលីស៊ីស។
2. ប្រតិកម្ម Redox ។
ទាំងនេះរួមបញ្ចូលទាំងប្រតិកម្មដែល reactants ផ្លាស់ប្តូរអេឡិចត្រុងខណៈពេលដែលការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៃធាតុដែលបង្កើត reactants ។ ឧទាហរណ៍:
Zn + 2H + → Zn 2 + + H 2 ,
FeS 2 + 8HNO 3 (conc) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O,
ភាគច្រើននៃប្រតិកម្មគីមីគឺ redox ពួកវាដើរតួយ៉ាងសំខាន់។
3. ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ Ligand ។
ទាំងនេះរួមបញ្ចូលទាំងប្រតិកម្មក្នុងអំឡុងពេលដែលគូអេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្ទេរជាមួយនឹងការបង្កើតចំណង covalent ដោយយន្តការអ្នកទទួលអំណោយ។ ឧទាហរណ៍:
Cu(NO 3) 2 + 4NH 3 = (NO 3) 2,
Fe + 5CO = ,
Al(OH) 3 + NaOH = ។
លក្ខណៈពិសេសលក្ខណៈនៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ ligand គឺថាការបង្កើតសមាសធាតុថ្មីដែលហៅថាស្មុគស្មាញកើតឡើងដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម។
4. ប្រតិកម្មនៃការផ្លាស់ប្តូរអាតូម-ម៉ូលេគុល។
ប្រភេទនៃប្រតិកម្មនេះរួមបញ្ចូលទាំងប្រតិកម្មជំនួសជាច្រើនដែលបានសិក្សានៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ ដែលដំណើរការទៅតាមយន្តការរ៉ាឌីកាល់ អេឡិចត្រូហ្វីលីក ឬនុយក្លេអូហ្វីលីក។
ប្រតិកម្មគីមីដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន និងមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។
ដំណើរការគីមីបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាអាចបញ្ច្រាស់បាន ផលិតផលដែលអាចមានប្រតិកម្មជាមួយគ្នានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នាដែលពួកគេទទួលបានជាមួយនឹងការបង្កើតសារធាតុចាប់ផ្តើម។
សម្រាប់ប្រតិកម្មបញ្ច្រាស សមីការជាធម្មតាត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោមៈ
ព្រួញតម្រង់ទិសផ្ទុយគ្នាពីរបង្ហាញថានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នា ទាំងប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសកើតឡើងក្នុងពេលដំណាលគ្នា ឧទាហរណ៍៖
CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOS 2 H 5 + H 2 O ។
មិនអាចត្រឡប់វិញបានគឺជាដំណើរការគីមីបែបនេះ ដែលផលិតផលមិនអាចមានប្រតិកម្មជាមួយគ្នាជាមួយនឹងការបង្កើតសារធាតុចាប់ផ្តើម។ ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបានគឺការរលួយនៃអំបិល Bertolet នៅពេលកំដៅ៖
2KSlO 3 → 2KSl + ZO 2,
ឬការកត់សុីនៃជាតិស្ករជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនបរិយាកាស៖
C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O ។
ប្រតិកម្មគីមីគួរតែត្រូវបានសម្គាល់ពីប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរ។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមី ចំនួនអាតូមសរុបនៃធាតុគីមីនីមួយៗ និងសមាសធាតុអ៊ីសូតូមរបស់វាមិនផ្លាស់ប្តូរទេ។ ប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរគឺជាបញ្ហាមួយផ្សេងទៀត - ដំណើរការនៃការបំប្លែងនុយក្លេអ៊ែរអាតូមដែលជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មរបស់ពួកគេជាមួយស្នូលផ្សេងទៀតឬភាគល្អិតបឋមឧទាហរណ៍ការបំលែងអាលុយមីញ៉ូមទៅជាម៉ាញេស្យូម:
27 13 Al + 1 1 H \u003d 24 12 Mg + 4 2 គាត់
ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីគឺមានច្រើនមុខ ពោលគឺវាអាចផ្អែកលើសញ្ញាផ្សេងៗ។ ប៉ុន្តែនៅក្រោមសញ្ញាណាមួយទាំងនេះ ប្រតិកម្មទាំងរវាងអសរីរាង្គ និងរវាងសារធាតុសរីរាង្គអាចត្រូវបានកំណត់គុណលក្ខណៈ។
ពិចារណាលើចំណាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីតាមលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យផ្សេងៗ។
I. យោងទៅតាមចំនួននិងសមាសធាតុនៃប្រតិកម្ម
ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងដោយមិនផ្លាស់ប្តូរសមាសភាពនៃសារធាតុ។
នៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ ប្រតិកម្មបែបនេះរួមមានដំណើរការនៃការទទួលបានការកែប្រែ allotropic នៃធាតុគីមីមួយ ឧទាហរណ៍៖
C (ក្រាហ្វិច) ↔ C (ពេជ្រ)
S (rhombic) ↔ S (monoclinic)
R (ស) ↔ R (ក្រហម)
Sn (សំណប៉ាហាំងពណ៌ស) ↔ Sn (សំណប៉ាហាំងពណ៌ប្រផេះ)
3O 2 (អុកស៊ីសែន) ↔ 2O 3 (អូហ្សូន)
នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ ប្រតិកម្មប្រភេទនេះអាចរួមបញ្ចូលប្រតិកម្ម isomerization ដែលកើតឡើងដោយមិនមានការផ្លាស់ប្តូរមិនត្រឹមតែគុណភាពប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មានសមាសធាតុបរិមាណនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុផងដែរ ឧទាហរណ៍៖
1. Isomerization នៃ alkanes ។
ប្រតិកម្មនៃ isomerization នៃ alkanes គឺមានសារៈសំខាន់ជាក់ស្តែងណាស់ ចាប់តាំងពីអ៊ីដ្រូកាបូននៃ isostructure មានសមត្ថភាពបំផ្ទុះទាប។
2. Isomerization នៃ alkenes ។
3. Isomerization នៃ alkynes (ប្រតិកម្មរបស់ A. E. Favorsky) ។
CH 3 - CH 2 - C \u003d - CH ↔ CH 3 - C \u003d - C- CH 3
អេទីឡាសេទីលីន ឌីមេទីឡាទីលីន
4. Isomerization នៃ haloalkanes (A. E. Favorsky, 1907) ។
5. Isomerization នៃ ammonium cyanite នៅពេលកំដៅ។
ជាលើកដំបូង អ៊ុយត្រូវបានសំយោគដោយ F. Wehler ក្នុងឆ្នាំ 1828 ដោយ isomerization នៃ ammonium cyanate នៅពេលកំដៅ។
ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងសមាសភាពនៃសារធាតុមួយ។
ប្រតិកម្មបែបនោះមានបួនប្រភេទ៖ សមាសធាតុ ការរលាយ ការជំនួស និងការផ្លាស់ប្តូរ។
1. ប្រតិកម្មតភ្ជាប់គឺជាប្រតិកម្មបែបនេះដែលសារធាតុស្មុគស្មាញមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុពីរឬច្រើន។
នៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ ភាពខុសគ្នាទាំងមូលនៃប្រតិកម្មសមាសធាតុអាចត្រូវបានគេពិចារណាឧទាហរណ៍ ដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មសម្រាប់ការទទួលបានអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកពីស្ពាន់ធ័រ៖
1. ការទទួលបានអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV):
S + O 2 \u003d SO - សារធាតុស្មុគស្មាញមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុសាមញ្ញពីរ។
2. ការទទួលបានអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (VI):
SO 2 + 0 2 → 2SO 3 - សារធាតុស្មុគស្មាញមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុសាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញ។
3. ការទទួលបានអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក៖
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 - ស្មុគស្មាញមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុស្មុគស្មាញពីរ។
ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មផ្សំដែលសារធាតុស្មុគស្មាញមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងពីវត្ថុធាតុចាប់ផ្តើមច្រើនជាងពីរ គឺជាដំណាក់កាលចុងក្រោយក្នុងការផលិតអាស៊ីតនីទ្រីក៖
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3
នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ ប្រតិកម្មផ្សំត្រូវបានសំដៅជាទូទៅថាជា "ប្រតិកម្មបន្ថែម"។ ភាពខុសគ្នាទាំងមូលនៃប្រតិកម្មបែបនេះអាចត្រូវបានពិចារណាលើឧទាហរណ៍នៃប្លុកប្រតិកម្មដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុមិនឆ្អែត ឧទាហរណ៍ អេទីឡែន៖
1. ប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូសែន - ការបន្ថែមអ៊ីដ្រូសែន៖
CH 2 \u003d CH 2 + H 2 → H 3 -CH 3
អេទីន → អេតាន
2. ប្រតិកម្មជាតិទឹក - ការបន្ថែមទឹក។
3. ប្រតិកម្មប៉ូលីម៊ែរ។
2. ប្រតិកម្មរលាយគឺជាប្រតិកម្មបែបនេះដែលសារធាតុថ្មីជាច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុស្មុគស្មាញមួយ។
នៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ ភាពខុសគ្នាទាំងមូលនៃប្រតិកម្មបែបនេះអាចត្រូវបានពិចារណានៅក្នុងប្លុកនៃប្រតិកម្មសម្រាប់ការទទួលបានអុកស៊ីសែនដោយវិធីសាស្ត្រមន្ទីរពិសោធន៍៖
1. ការរលាយនៃបារត (II) អុកស៊ីដ - សារធាតុសាមញ្ញពីរត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុស្មុគស្មាញមួយ។
2. ការរលាយនៃប៉ូតាស្យូមនីត្រាត - ពីសារធាតុស្មុគស្មាញមួយសាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង។
3. ការរលាយនៃសារធាតុប៉ូតាស្យូម permanganate - ពីសារធាតុស្មុគស្មាញមួយ សារធាតុស្មុគស្មាញពីរ និងសាមញ្ញមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង ពោលគឺសារធាតុថ្មីចំនួនបី។
នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ ប្រតិកម្ម decomposition អាចត្រូវបានពិចារណាលើប្លុកនៃប្រតិកម្មសម្រាប់ការផលិតអេទីឡែននៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ និងក្នុងឧស្សាហកម្ម៖
1. ប្រតិកម្មនៃការខះជាតិទឹក (ការបំបែកទឹក) នៃអេតាណុល៖
C 2 H 5 OH → CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O
2. ប្រតិកម្ម dehydrogenation (ការបំបែកអ៊ីដ្រូសែន) នៃ ethane:
CH 3 -CH 3 → CH 2 \u003d CH 2 + H 2
ឬ CH 3 -CH 3 → 2C + ZH 2
3. ប្រតិកម្មបំបែក (បំបែក) នៃ propane:
CH 3 -CH 2 -CH 3 → CH 2 \u003d CH 2 + CH 4
3. ប្រតិកម្មជំនួសគឺជាប្រតិកម្មបែបនេះដែលជាលទ្ធផលដែលអាតូមនៃសារធាតុសាមញ្ញជំនួសអាតូមនៃធាតុនៅក្នុងសារធាតុស្មុគស្មាញមួយ។
នៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គឧទាហរណ៍នៃដំណើរការបែបនេះគឺជាប្លុកនៃប្រតិកម្មដែលកំណត់លក្ខណៈលក្ខណៈនៃលោហៈឧទាហរណ៍៖
1. អន្តរកម្មនៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង ឬអាល់កាឡាំងជាមួយទឹក៖
2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H ២
2. អន្តរកម្មនៃលោហៈជាមួយអាស៊ីតក្នុងដំណោះស្រាយ៖
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
3. អន្តរកម្មនៃលោហៈជាមួយអំបិលក្នុងដំណោះស្រាយ៖
Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu
4. លោហៈធាតុដែក៖
2Al + Cr 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2Cr
មុខវិជ្ជានៃការសិក្សាគីមីសរីរាង្គមិនមែនជាសារធាតុសាមញ្ញទេ ប៉ុន្តែមានតែសមាសធាតុប៉ុណ្ណោះ។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មជំនួស យើងផ្តល់លក្ខណៈលក្ខណៈភាគច្រើននៃសមាសធាតុឆ្អែត ជាពិសេសមេតាន សមត្ថភាពនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនរបស់វាត្រូវបានជំនួសដោយអាតូម halogen ។ ឧទាហរណ៏មួយទៀតគឺ bromination នៃសមាសធាតុក្រអូប (benzene, toluene, aniline) ។
C 6 H 6 + Br 2 → C 6 H 5 Br + HBr
benzene → bromobenzene
ចូរយើងយកចិត្តទុកដាក់លើភាពប្លែកនៃប្រតិកម្មជំនួសនៅក្នុងសារធាតុសរីរាង្គ៖ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មបែបនេះ មិនមែនជាសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញត្រូវបានបង្កើតឡើង ដូចនៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ ប៉ុន្តែសារធាតុស្មុគស្មាញពីរ។
នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ ប្រតិកម្មជំនួសក៏រួមបញ្ចូលផងដែរនូវប្រតិកម្មមួយចំនួនរវាងសារធាតុស្មុគស្មាញពីរ ឧទាហរណ៍ nitration នៃ benzene ។ វាគឺជាប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរជាផ្លូវការ។ ការពិតដែលថានេះគឺជាប្រតិកម្មជំនួសបានច្បាស់លាស់តែនៅពេលពិចារណាយន្តការរបស់វា។
4. ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរគឺជាប្រតិកម្មបែបនេះដែលសារធាតុស្មុគស្មាញពីរផ្លាស់ប្តូរផ្នែកធាតុផ្សំរបស់វា។
ប្រតិកម្មទាំងនេះកំណត់លក្ខណៈលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអេឡិចត្រូលីត ហើយបន្តនៅក្នុងដំណោះស្រាយដោយយោងទៅតាមច្បាប់ Berthollet ពោលគឺលុះត្រាតែមានទឹកភ្លៀង ឧស្ម័ន ឬសារធាតុរំលាយទាប (ឧទាហរណ៍ H 2 O) ត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផល។
នៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ នេះអាចជាប្លុកនៃប្រតិកម្មដែលមានលក្ខណៈជាឧទាហរណ៍ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាល់កាឡាំង៖
1. ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតដែលទៅជាមួយការបង្កើតអំបិលនិងទឹក។
2. ប្រតិកម្មរវាងអាល់កាឡាំងនិងអំបិលដែលទៅជាមួយការបង្កើតឧស្ម័ន។
3. ប្រតិកម្មរវាងអាល់កាឡាំង និងអំបិល ដែលទៅជាមួយការបង្កើតទឹកភ្លៀង៖
សូ 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 + K 2 SO 4
ឬក្នុងទម្រង់អ៊ីយ៉ុង៖
Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) ២
នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ គេអាចពិចារណាពីប្លុកនៃប្រតិកម្មដែលកំណត់លក្ខណៈ ឧទាហរណ៍ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតអាសេទិក៖
1. ប្រតិកម្មដែលកំពុងដំណើរការជាមួយនឹងការបង្កើតអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ - H 2 O:
CH 3 COOH + NaOH → Na (CH3COO) + H 2 O
2. ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងជាមួយការបង្កើតឧស្ម័ន៖
2CH 3 COOH + CaCO 3 → 2CH 3 COO + Ca 2+ + CO 2 + H 2 O
3. ប្រតិកម្មដែលកំពុងដំណើរការជាមួយនឹងការបង្កើតទឹកភ្លៀង៖
2CH 3 COOH + K 2 SO 3 → 2K (CH 3 COO) + H 2 SO 3
2CH 3 COOH + SiO → 2CH 3 COO + H 2 SiO 3
II. ដោយការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគីមីដែលបង្កើតជាសារធាតុ
នៅលើមូលដ្ឋាននេះ ប្រតិកម្មខាងក្រោមត្រូវបានសម្គាល់៖
1. ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ ឬប្រតិកម្ម redox ។
ទាំងនេះរួមបញ្ចូលប្រតិកម្មជាច្រើន រួមទាំងប្រតិកម្មជំនួសទាំងអស់ ក៏ដូចជាប្រតិកម្មនៃការរួមបញ្ចូលគ្នា និងការរលាយដែលយ៉ាងហោចណាស់សារធាតុសាមញ្ញមួយចូលរួម ឧទាហរណ៍៖
1. Mg 0 + H + 2 SO 4 \u003d Mg + 2 SO 4 + H 2
2. 2Mg 0 + O 0 2 = Mg +2 O −2
ប្រតិកម្ម redox ស្មុគស្មាញត្រូវបានចងក្រងដោយប្រើវិធីសាស្ត្រតុល្យភាពអេឡិចត្រុង។
2KMn +7 O 4 + 16HCl - \u003d 2KCl - + 2Mn +2 Cl - 2 + 5Cl 0 2 + 8H 2 O
នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ aldehydes អាចដើរតួជាឧទាហរណ៍ដ៏គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍នៃប្រតិកម្ម redox ។
1. ពួកវាត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាជាតិអាល់កុលដែលត្រូវគ្នា៖
Aldecides ត្រូវបានកត់សុីទៅជាអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នា៖
2. ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងដោយមិនផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគីមី។
ទាំងនេះរួមបញ្ចូលជាឧទាហរណ៍ ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងទាំងអស់ ក៏ដូចជាប្រតិកម្មផ្សំជាច្រើន ប្រតិកម្ម decomposition ជាច្រើន ប្រតិកម្ម esterification៖
HCOOH + CHgOH = HSOCH 3 + H 2 O
III. ដោយឥទ្ធិពលកម្ដៅ
យោងតាមឥទ្ធិពលកម្ដៅ ប្រតិកម្មត្រូវបានបែងចែកទៅជា exothermic និង endothermic ។
1. ប្រតិកម្ម Exothermic ដំណើរការជាមួយនឹងការបញ្ចេញថាមពល។
ទាំងនេះរួមបញ្ចូលទាំងប្រតិកម្មផ្សំស្ទើរតែទាំងអស់។ ករណីលើកលែងដ៏កម្រមួយគឺប្រតិកម្ម endothermic នៃការសំយោគនៃ nitric oxide (II) ពីអាសូត និងអុកស៊ីសែន និងប្រតិកម្មនៃឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនជាមួយអ៊ីយ៉ូតរឹង។
ប្រតិកម្ម Exothermic ដែលដំណើរការជាមួយនឹងការបញ្ចេញពន្លឺត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្មចំហេះ។ អ៊ីដ្រូសែននៃអេទីឡែនគឺជាឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្ម exothermic ។ វាដំណើរការនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។
2. ប្រតិកម្ម Endothermic ដំណើរការជាមួយនឹងការស្រូបយកថាមពល។
ជាក់ស្តែង ស្ទើរតែគ្រប់ប្រតិកម្មនៃការរលួយទាំងអស់នឹងអនុវត្តចំពោះពួកវា ឧទាហរណ៍៖
1. Calcination នៃថ្មកំបោរ
2. ការបំបែក Butane
បរិមាណថាមពលដែលបញ្ចេញ ឬស្រូបជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មត្រូវបានគេហៅថា ឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្ម ហើយសមីការនៃប្រតិកម្មគីមីដែលបង្ហាញពីឥទ្ធិពលនេះត្រូវបានគេហៅថាសមីការកម្ដៅ៖
H 2 (g) + C 12 (g) \u003d 2HC 1 (g) + 92.3 kJ
N 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2NO (g) - 90.4 kJ
IV. យោងទៅតាមស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំសារធាតុប្រតិកម្ម (សមាសភាពដំណាក់កាល)
យោងតាមស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុប្រតិកម្មមាន:
1. Heterogeneous reactions - ប្រតិកម្មដែលសារធាតុប្រតិកម្ម និងផលិតផលប្រតិកម្មស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពផ្សេងគ្នានៃការប្រមូលផ្តុំ (ក្នុងដំណាក់កាលផ្សេងៗគ្នា)។
2. ប្រតិកម្មដូចគ្នា - ប្រតិកម្មដែលសារធាតុប្រតិកម្ម និងផលិតផលប្រតិកម្មស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំដូចគ្នា (ក្នុងមួយដំណាក់កាល)។
V. យោងទៅតាមការចូលរួមរបស់កាតាលីករ
យោងតាមការចូលរួមរបស់កាតាលីករមាន៖
1. ប្រតិកម្មមិនកាតាលីករដែលកើតឡើងដោយគ្មានការចូលរួមពីកាតាលីករ។
2. ប្រតិកម្មកាតាលីករកើតឡើងដោយមានការចូលរួមពីកាតាលីករ។ ចាប់តាំងពីប្រតិកម្មជីវគីមីទាំងអស់ដែលកើតឡើងនៅក្នុងកោសិកានៃសារពាង្គកាយមានជីវិតដំណើរការដោយការចូលរួមនៃកាតាលីករជីវសាស្រ្តពិសេសនៃធម្មជាតិប្រូតេអ៊ីន - អង់ស៊ីម ពួកវាទាំងអស់សុទ្ធតែជាកាតាលីករ ឬច្បាស់ជាងនេះទៅទៀត អង់ស៊ីម។ គួរកត់សម្គាល់ថាជាង 70% នៃឧស្សាហកម្មគីមីប្រើកាតាលីករ។
VI. ឆ្ពោះទៅរក
តាមទិសដៅមាន៖
1. ប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបានដំណើរការក្រោមលក្ខខណ្ឌដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងទិសដៅតែមួយប៉ុណ្ណោះ។ ទាំងនេះរាប់បញ្ចូលទាំងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរទាំងអស់ដែលអមដោយការបង្កើតទឹកភ្លៀង ឧស្ម័ន ឬសារធាតុរលាយទាប (ទឹក) និងប្រតិកម្មចំហេះទាំងអស់។
2. ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសក្រោមលក្ខខណ្ឌទាំងនេះដំណើរការក្នុងពេលដំណាលគ្នាក្នុងទិសដៅផ្ទុយពីរ។ ភាគច្រើននៃប្រតិកម្មទាំងនេះគឺ។
នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ សញ្ញានៃការបញ្ច្រាសត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងនៅក្នុងឈ្មោះ - អនាមិកនៃដំណើរការ៖
អ៊ីដ្រូសែន - dehydrogenation,
ជាតិទឹក - ខះជាតិទឹក,
វត្ថុធាតុ polymerization - depolymerization ។
ប្រតិកម្ម esterification ទាំងអស់គឺអាចបញ្ច្រាស់បាន (ដំណើរការផ្ទុយដូចដែលអ្នកបានដឹងហើយថាត្រូវបានគេហៅថា hydrolysis) និង hydrolysis នៃប្រូតេអ៊ីន esters កាបូអ៊ីដ្រាត polynucleotides ។ ភាពច្រាសមកវិញនៃដំណើរការទាំងនេះបង្កប់នូវទ្រព្យសម្បត្តិដ៏សំខាន់បំផុតនៃសារពាង្គកាយមានជីវិត - ការរំលាយអាហារ។
VII. យោងតាមយន្តការលំហូរមាន៖
1. ប្រតិកម្មរ៉ាឌីកាល់កើតឡើងរវាងរ៉ាឌីកាល់ និងម៉ូលេគុលដែលបង្កើតឡើងកំឡុងពេលប្រតិកម្ម។
ដូចដែលអ្នកបានដឹងរួចមកហើយថា នៅក្នុងប្រតិកម្មទាំងអស់ ចំណងគីមីចាស់ត្រូវបានខូច ហើយចំណងគីមីថ្មីត្រូវបានបង្កើតឡើង។ វិធីសាស្រ្តនៃការបំបែកចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុចាប់ផ្តើមកំណត់យន្តការ (ផ្លូវ) នៃប្រតិកម្ម។ ប្រសិនបើសារធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយចំណង covalent នោះអាចមានវិធីពីរយ៉ាងដើម្បីបំបែកចំណងនេះ៖ hemolytic និង heterolytic ។ ឧទាហរណ៍ សម្រាប់ម៉ូលេគុលនៃ Cl 2 , CH 4 ជាដើម។ ការដាច់រហែកនៃចំណង hemolytic ត្រូវបានគេដឹង វានឹងនាំទៅដល់ការបង្កើតភាគល្អិតជាមួយនឹងអេឡិចត្រុងដែលមិនបានផ្គូផ្គង ពោលគឺរ៉ាឌីកាល់សេរី។
រ៉ាឌីកាល់ត្រូវបានបង្កើតឡើងជាញឹកញាប់បំផុតនៅពេលដែលចំណងត្រូវបានបំបែកដែលគូអេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែកត្រូវបានចែកចាយប្រហែលស្មើៗគ្នារវាងអាតូម (ចំណងដែលមិនមែនជាប៉ូល) ប៉ុន្តែចំណងប៉ូលជាច្រើនក៏អាចខូចតាមរបៀបស្រដៀងគ្នាដែរ ជាពិសេសនៅពេលដែលប្រតិកម្មកើតឡើងនៅក្នុង ដំណាក់កាលឧស្ម័ន និងក្រោមឥទិ្ធពលនៃពន្លឺ ដូចជាឧទាហរណ៍នៅក្នុងករណីនៃដំណើរការដែលបានពិភាក្សាខាងលើ - អន្តរកម្មនៃ C 12 និង CH 4 - ។ រ៉ាឌីកាល់មានប្រតិកម្មខ្លាំង ដោយសារពួកគេមានទំនោរក្នុងការបំពេញស្រទាប់អេឡិចត្រុងរបស់ពួកគេដោយយកអេឡិចត្រុងពីអាតូម ឬម៉ូលេគុលផ្សេងទៀត។ ឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលរ៉ាឌីកាល់ក្លរីនប៉ះគ្នាជាមួយម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន វាបំបែកគូអេឡិចត្រុងរួមគ្នាដែលភ្ជាប់អាតូមអ៊ីដ្រូសែន ហើយបង្កើតជាចំណងកូវ៉ាឡេនជាមួយអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយ។ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនទីពីរ ក្លាយជារ៉ាឌីកាល់ បង្កើតជាគូអេឡិចត្រុងធម្មតា ជាមួយនឹងអេឡិចត្រុងដែលមិនបានផ្គូផ្គងនៃអាតូមក្លរីន ពីម៉ូលេគុល Cl 2 ដែលដួលរលំ បណ្តាលឱ្យរ៉ាឌីកាល់ក្លរីនវាយប្រហារម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនថ្មី។ល។
ប្រតិកម្មដែលជាខ្សែសង្វាក់នៃការផ្លាស់ប្តូរជាបន្តបន្ទាប់ត្រូវបានគេហៅថាប្រតិកម្មសង្វាក់។ សម្រាប់ការអភិវឌ្ឍន៍ទ្រឹស្តីនៃប្រតិកម្មសង្វាក់ អ្នកគីមីវិទ្យាឆ្នើមពីរនាក់គឺជនរួមជាតិរបស់យើង N. N. Semenov និងជនជាតិអង់គ្លេស S. A. Hinshelwood បានទទួលរង្វាន់ណូបែល។
ប្រតិកម្មជំនួសរវាងក្លរីន និងមេតានដំណើរការស្រដៀងគ្នា៖
ភាគច្រើននៃប្រតិកម្មចំហេះនៃសារធាតុសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ ការសំយោគទឹក អាម៉ូញាក់ វត្ថុធាតុ polymerization នៃអេទីឡែន វីនីលក្លរ ជាដើម ដំណើរការទៅតាមយន្តការរ៉ាឌីកាល់។
2. ប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុងកើតឡើងរវាងអ៊ីយ៉ុងដែលមានស្រាប់ ឬបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលប្រតិកម្ម។
ប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុងធម្មតាគឺជាអន្តរកម្មរវាងអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ អ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើងមិនត្រឹមតែក្នុងអំឡុងពេលបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែក៏ស្ថិតនៅក្រោមសកម្មភាពនៃការឆក់អគ្គិសនីកំដៅឬវិទ្យុសកម្មផងដែរ។ ឧទាហរណ៍ γ-rays បំប្លែងម៉ូលេគុលទឹក និងមេតានទៅជាអ៊ីយ៉ុងម៉ូលេគុល។
យោងតាមយន្តការអ៊ីយ៉ុងមួយផ្សេងទៀតមានប្រតិកម្មនៃការបន្ថែមនៃអ៊ីដ្រូសែន halides អ៊ីដ្រូសែន halogens ទៅ alkenes ការកត់សុីនិងការខះជាតិទឹកនៃជាតិអាល់កុល ការជំនួសនៃជាតិអាល់កុល hydroxyl ដោយ halogen; ប្រតិកម្មដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ aldehydes និងអាស៊ីត។ អ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងករណីនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការបំបែក heterolytic នៃចំណងប៉ូល covalent ។
VIII. យោងទៅតាមប្រភេទនៃថាមពល
ចាប់ផ្តើមប្រតិកម្មមាន៖
1. ប្រតិកម្មគីមី។ ពួកវាត្រូវបានផ្តួចផ្តើមដោយថាមពលពន្លឺ។ បន្ថែមពីលើដំណើរការគីមីខាងលើនៃការសំយោគ HCl ឬប្រតិកម្មនៃមេតានជាមួយក្លរីន ពួកគេរួមបញ្ចូលការផលិតអូហ្សូននៅក្នុង troposphere ដែលជាការបំពុលបរិយាកាសបន្ទាប់បន្សំ។ ក្នុងករណីនេះ នីទ្រីកអុកស៊ីដ (IV) ដើរតួជាសារធាតុចម្បងដែលបង្កើតជារ៉ាឌីកាល់អុកស៊ីហ្សែននៅក្រោមសកម្មភាពនៃពន្លឺ។ រ៉ាឌីកាល់ទាំងនេះធ្វើអន្តរកម្មជាមួយម៉ូលេគុលអុកស៊ីហ៊្សែន ដែលបណ្តាលឱ្យមានអូហ្សូន។
ការបង្កើតអូហ្សូននៅតែបន្តដរាបណាមានពន្លឺគ្រប់គ្រាន់ ព្រោះថា NO អាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនដើម្បីបង្កើតជា NO 2 ដូចគ្នា។ ការប្រមូលផ្តុំនៃអូហ្សូន និងការបំពុលបរិយាកាសបន្ទាប់បន្សំផ្សេងទៀតអាចនាំឱ្យមានផ្សែងអ័ព្ទគីមី។
ប្រភេទនៃប្រតិកម្មនេះក៏រួមបញ្ចូលផងដែរនូវដំណើរការដ៏សំខាន់បំផុតដែលកើតឡើងនៅក្នុងកោសិការុក្ខជាតិ - រស្មីសំយោគ ឈ្មោះដែលនិយាយសម្រាប់ខ្លួនវាផ្ទាល់។
2. ប្រតិកម្មវិទ្យុសកម្ម។ ពួកវាត្រូវបានផ្តួចផ្តើមដោយវិទ្យុសកម្មថាមពលខ្ពស់ - កាំរស្មីអ៊ិច វិទ្យុសកម្មនុយក្លេអ៊ែរ (γ-rays, a-particles - He 2+ ។ល។)។ ដោយមានជំនួយពីប្រតិកម្មវិទ្យុសកម្ម ការធ្វើវិទ្យុសកម្មលឿនបំផុត វិទ្យុសកម្ម (ការរលាយវិទ្យុសកម្ម) ត្រូវបានអនុវត្ត។
ឧទាហរណ៍ជំនួសឱ្យការផលិត phenol ពីរដំណាក់កាលពី benzene វាអាចត្រូវបានទទួលបានដោយអន្តរកម្មនៃ benzene ជាមួយទឹកនៅក្រោមសកម្មភាពនៃវិទ្យុសកម្ម។ ក្នុងករណីនេះ រ៉ាឌីកាល់ [OH] និង [H] ត្រូវបានបង្កើតឡើងពីម៉ូលេគុលទឹក ដែល benzene ប្រតិកម្មដើម្បីបង្កើត phenol:
C 6 H 6 + 2 [OH] → C 6 H 5 OH + H 2 O
vulcanization កៅស៊ូអាចត្រូវបានអនុវត្តដោយគ្មានស្ពាន់ធ័រដោយប្រើ radiovulcanization ហើយកៅស៊ូលទ្ធផលនឹងមិនអាក្រក់ជាងកៅស៊ូប្រពៃណីទេ។
3. ប្រតិកម្មគីមី។ ពួកវាត្រូវបានផ្តួចផ្តើមដោយចរន្តអគ្គិសនី។ បន្ថែមពីលើប្រតិកម្មអេឡិចត្រូលីតដែលស្គាល់អ្នកយ៉ាងច្បាស់ យើងក៏បង្ហាញពីប្រតិកម្មនៃការសំយោគអេឡិចត្រូលីត ឧទាហរណ៍ ប្រតិកម្មនៃផលិតកម្មឧស្សាហកម្មនៃសារធាតុអុកស៊ីតកម្មអសរីរាង្គ។
4. ប្រតិកម្មគីមី។ ពួកវាត្រូវបានផ្តួចផ្តើមដោយថាមពលកំដៅ។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលទាំងប្រតិកម្ម endothermic ទាំងអស់ និងប្រតិកម្មខាងក្រៅជាច្រើនដែលតម្រូវឱ្យមានការផ្គត់ផ្គង់កំដៅដំបូង ពោលគឺការចាប់ផ្តើមនៃដំណើរការ។
ការចាត់ថ្នាក់ខាងលើនៃប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងនៅក្នុងដ្យាក្រាម។
ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមី ដូចជាការចាត់ថ្នាក់ផ្សេងទៀតទាំងអស់គឺមានលក្ខខណ្ឌ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានយល់ព្រមបែងចែកប្រតិកម្មទៅជាប្រភេទមួយចំនួនតាមសញ្ញាដែលពួកគេកំណត់អត្តសញ្ញាណ។ ប៉ុន្តែការបំប្លែងគីមីភាគច្រើនអាចត្រូវបានកំណត់គុណលក្ខណៈប្រភេទផ្សេងៗគ្នា។ ជាឧទាហរណ៍ ចូរយើងកំណត់លក្ខណៈនៃដំណើរការសំយោគអាម៉ូញាក់។
នេះគឺជាប្រតិកម្មផ្សំ, redox, exothermic, reversible, catalytic, heterogeneous (ច្បាស់ជាងនេះទៅទៀត, heterogeneous catalytic) ដំណើរការជាមួយនឹងការថយចុះនៃសម្ពាធនៅក្នុងប្រព័ន្ធ។ ដើម្បីគ្រប់គ្រងដំណើរការដោយជោគជ័យ ព័ត៌មានទាំងអស់ខាងលើត្រូវតែយកមកពិចារណា។ ប្រតិកម្មគីមីជាក់លាក់មួយតែងតែមានលក្ខណៈពហុគុណលក្ខណៈ វាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយលក្ខណៈផ្សេងៗគ្នា។
និងចំណាត់ថ្នាក់ដែក
- គុណភាព;
- សមាសធាតុគីមី;
- ការណាត់ជួប;
- រចនាសម្ព័ន្ធមីក្រូ;
- កម្លាំង.
គុណភាពដែក
ដោយសមាសធាតុគីមី
ដែកថែបកាបូន ភាពមិនបរិសុទ្ធអចិន្រ្តៃយ៍
តារាង 1.3 ។
ដែកថែបកាបោន
លោហៈធាតុ ធាតុ សារធាតុបន្ថែមឬ សារធាតុបន្ថែម
ដែកអ៊ីណុក លោហធាតុទាប(រហូតដល់ 2.5 wt.%), សារធាតុញៀន(ពី 2.5 ទៅ 10 wt.%) និង alloyed ខ្ពស់។ "ក្រូម"
យោងទៅតាមគោលបំណងដែក
រចនាសម្ព័ន្ធ ទាប-(ឬ ពីរបី-)និង កាបូនមធ្យម។
ឧបករណ៍កាបូនខ្ពស់។
និង (ជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិពិសេស - ).
និង
និង បង្កើនភាពធន់នឹងកំដៅ ការកាត់រហ័ស ដែក។
គុណភាពធម្មតា,
ដែកថែបរចនាសម្ព័ន្ធ,
ឧបករណ៍ដែក,
6) បន្ទុក (គ្រាប់បាល់) ក្លាយជា
7) ដែកថែបល្បឿនលឿន(ដែកថែបឧបករណ៍ដែលមានគុណភាពខ្ពស់ដែលមានលោហធាតុដែកដែលមានសារធាតុ tungsten ខ្ពស់) ។
8) ស្វ័យប្រវត្តិ, ឧ។ការកើនឡើង (ឬខ្ពស់) ម៉ាស៊ីន, ក្លាយជា។
ការវិភាគនៃសមាសភាពនៃក្រុមសម្គាល់ដែកដែលបានបង្កើតឡើងជាប្រវត្តិសាស្ត្របង្ហាញថាប្រព័ន្ធសម្គាល់ដែលបានប្រើធ្វើឱ្យវាអាចសរសេរកូដលក្ខណៈចំណាត់ថ្នាក់ចំនួនប្រាំគឺ: គុណភាព, សមាសភាពគីមី, គោលបំណង, កម្រិតនៃការ deoxidation,ក៏ដូចជា វិធីដើម្បីទទួលបានចន្លោះ(ដោយស្វ័យប្រវត្តិ ឬក្នុងករណីដ៏កម្រ រោងពុម្ព)។ ការតភ្ជាប់រវាងក្រុមសម្គាល់និងថ្នាក់ដែកត្រូវបានបង្ហាញនៅផ្នែកខាងក្រោមនៃដ្យាក្រាមប្លុកនៅក្នុងរូបភាពទី 1 ។
ប្រព័ន្ធសម្គាល់ក្រុម ច្បាប់សម្គាល់ និងគំរូនៃថ្នាក់ដែក
| កាបូន | គុណភាពទៀងទាត់ | |||||||
| ក្រុមដែក | ការធានាការដឹកជញ្ជូន | ត្រា | ||||||
| ប៉ុន្តែ | ដោយសមាសធាតុគីមី | ផ្លូវ0 | ផ្លូវលេខ 1 | ផ្លូវ ២ | ស្ត | ផ្លូវទី 4 | ផ្លូវ ៥ | ផ្លូវ៦ |
| ខ | ដោយលក្ខណៈសម្បត្តិមេកានិច | Bst0 | Bst1 | Bst2 | BSTZ | Bst4 | Bst5 | Bst6 |
| អេ | លក្ខណៈមេកានិច និងសមាសធាតុគីមី | ESPO | VST1 | VST2 | VSTZ | VST4 | VST5 | VST6 |
| ការប្រមូលផ្តុំកាបូន, wt ។ % | 0,23 | 0,06-0,12 | 0,09-0,15 | 0,14-0,22 | 0,18-0,27 | 0,28-0,37 | 0,38-0,49 | |
| គុណភាព គុណភាពខ្ពស់ | រចនាសម្ព័ន្ធ | គំរូនៃត្រា | ||||||
| ថ្នាក់៖ ចំនួនពីរខ្ទង់នៃរាប់រយភាគរយនៃកាបូន + សូចនាករនៃកម្រិតនៃការ deoxidation | 05 08kp 10 15 18kp 20A 25ps ZOA 35 40 45 50 55 ... 80 85 កំណត់សម្គាល់៖ 1) អវត្ដមាននៃសូចនាករនៃកម្រិតនៃការ deoxidation មានន័យថា "sp"; 2) "A" នៅចុងបញ្ចប់នៃថ្នាក់បង្ហាញថាដែកមានគុណភាពខ្ពស់ | |||||||
| ឧបករណ៍ | ត្រា | |||||||
| ម៉ាក៖ និមិត្តសញ្ញា "U" + លេខ ធ្មេញនៃភាគរយនៃកាបូន | U7 U7A U8 UVA U9 U9A U10 U10A U12 U12A | |||||||
| លោហធាតុ | គុណភាពខ្ពស់ គុណភាពខ្ពស់ គុណភាពខ្ពស់ គុណភាពខ្ពស់ | រចនាសម្ព័ន្ធ | គំរូនៃត្រា | |||||
| ថ្នាក់៖ ចំនួនពីរខ្ទង់នៃ HUNDREDTHS នៃភាគរយនៃកាបូន + និមិត្តសញ្ញានៃធាតុលោហធាតុ + ចំនួនទាំងមូលនៃភាគរយរបស់វា។ | 09G2 10KhSND 18G2AFps 20Kh 40G 45KhN 65S2VA 110G13L 2) ម៉ាក 110G13L - មួយក្នុងចំណោមពីរបីដែលចំនួនរាប់រយភាគរយនៃកាបូនគឺបីខ្ទង់ | |||||||
| ឧបករណ៍ | គំរូនៃត្រា | |||||||
| ថ្នាក់៖ ចំនួន TENSES នៃភាគរយកាបូន + និមិត្តសញ្ញាធាតុលោហធាតុ+ ចំនួនទាំងមូលនៃភាគរយរបស់វា។ | ZKh2N2MF 4KhV2S 5KhNM 7X3 9KhVG X KhV4 9Kh4MZF2AGST-SH 2) "-SH" នៅចុងបញ្ចប់នៃម៉ាកបង្ហាញថាដែកថែបមានគុណភាពខ្ពស់ជាពិសេសទទួលបានឧទាហរណ៍ដោយវិធីសាស្ត្រ electroslagរលាយ (ប៉ុន្តែមិនត្រឹមតែប៉ុណ្ណោះ) |
ដែកថែបរចនាសម្ព័ន្ធកាបូនដែលមានគុណភាពធម្មតា។
ដែកថែបជាក់លាក់នៃក្រុមសម្គាល់ដែលបានបញ្ជាក់ត្រូវបានកំណត់ដោយប្រើបន្សំអក្សរពីរ "ផ្លូវ"ដែលជាគន្លឹះ (ឆ្អឹងខ្នង) នៅក្នុងក្រុមសម្គាល់ដែលបានពិចារណា។ ថ្នាក់ដែកនៃក្រុមនេះអាចសម្គាល់បានភ្លាមៗដោយនិមិត្តសញ្ញានេះ។
និមិត្តសញ្ញា "St" ដោយគ្មានចន្លោះត្រូវបានបន្តដោយលេខដែលចង្អុលបង្ហាញ បន្ទប់ម៉ាកពី «0» ពីមុន "6" ។
ការកើនឡើងនៃចំនួនថ្នាក់ត្រូវគ្នាទៅនឹងការកើនឡើងនៃមាតិកាកាបូននៅក្នុងដែកថែប ប៉ុន្តែមិនបង្ហាញពីតម្លៃជាក់លាក់របស់វានោះទេ។ ដែនកំណត់ដែលអាចអនុញ្ញាតបាននៃកំហាប់កាបូននៅក្នុងដែកថែបនៃថ្នាក់នីមួយៗត្រូវបានបង្ហាញក្នុងតារាង។ ១.៥. មាតិកាកាបូននៅក្នុង ដែកថែបកាបូនធម្មតា។មិនលើសពី 0.5 wt.% ។ ដែកថែបបែបនេះគឺ hypoeutectoid យោងទៅតាមលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យរចនាសម្ព័ន្ធហើយដូច្នេះរចនាសម្ព័ន្ធស្របតាមគោលបំណងរបស់វា។
បន្ទាប់ពីលេខ បន្សំអក្សរមួយក្នុងចំណោមអក្សរបីដូចខាងក្រោម៖ "kp", "ps", "sp" ដែលបង្ហាញពីកម្រិតនៃការ deoxidation ដែក។
និមិត្តសញ្ញា "St" អាចត្រូវបាននាំមុខដោយអក្សរធំ "A", "B" ឬ "C" ឬប្រហែលជាមិនមាននិមិត្តសញ្ញាទេ។ នៅក្នុងវិធីនេះព័ត៌មានត្រូវបានបញ្ជូនអំពីដែកដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់មួយក្នុងចំណោមអ្វីដែលគេហៅថា "ក្រុមដឹកជញ្ជូន": A, Bឬ អេ, - អាស្រ័យលើសូចនាករដែលមានលក្ខណៈធម្មតានៃដែកថែបត្រូវបានធានាដោយអ្នកផ្គត់ផ្គង់។
ក្រុមដែក ប៉ុន្តែភ្ជាប់មកជាមួយការធានានៃសមាសធាតុគីមីឬតម្លៃដែលអាចអនុញ្ញាតបាននៃការប្រមូលផ្តុំកាបូននិងភាពមិនបរិសុទ្ធដែលបានបញ្ជាក់ដោយ GOST ។ អក្សរ "A" ជារឿយៗមិនត្រូវបានដាក់នៅលើត្រានិងអវត្តមានរបស់វា។ លំនាំដើមតំណាងឱ្យការធានាសមាសធាតុគីមី។ អ្នកប្រើប្រាស់ដែកដែលមិនមានព័ត៌មានអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិមេកានិក អាចបង្កើតវាដោយការព្យាបាលកំដៅសមស្រប ជម្រើសនៃរបៀបដែលត្រូវការចំណេះដឹងអំពីសមាសធាតុគីមី។
ក្រុមដែក ខភ្ជាប់មកជាមួយការធានានៃលក្ខណៈសម្បត្តិមេកានិចដែលត្រូវការ។ អ្នកប្រើប្រាស់ដែកអាចកំណត់ការប្រើប្រាស់ដ៏ល្អប្រសើររបស់វានៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធដោយលក្ខណៈដែលគេស្គាល់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិមេកានិក ដោយគ្មានការព្យាបាលកំដៅជាមុន។
ក្រុមដែក អេភ្ជាប់មកជាមួយការធានាទាំងសមាសធាតុគីមី និងលក្ខណៈសម្បត្តិមេកានិច។ វាត្រូវបានប្រើដោយអ្នកប្រើប្រាស់ជាចម្បងដើម្បីបង្កើតរចនាសម្ព័ន្ធ welded ។ ចំនេះដឹងនៃលក្ខណៈសម្បត្តិមេកានិកធ្វើឱ្យវាអាចទស្សន៍ទាយឥរិយាបថនៃរចនាសម្ព័ន្ធផ្ទុកនៅក្នុងតំបន់ឆ្ងាយពីផ្សារដែក ហើយចំណេះដឹងអំពីសមាសធាតុគីមីធ្វើឱ្យវាអាចទស្សន៍ទាយបាន ហើយប្រសិនបើចាំបាច់ កែតម្រូវលក្ខណៈសម្បត្តិមេកានិករបស់ welds ដោយខ្លួនឯងដោយការព្យាបាលកំដៅ។ .
ឧទាហរណ៍នៃការកត់ត្រាត្រា ដែកថែបកាបូនដែលមានគុណភាពធម្មតា។មើលទៅដូចនេះ៖ Vst3ps, Bst6sp, St1kp .
ដែកថែបដែលមានបាល់
ដែកថែបសម្រាប់សត្វខ្លាឃ្មុំមានការសម្គាល់ផ្ទាល់ខ្លួនរបស់ពួកគេយោងទៅតាមគោលបំណងរបស់ពួកគេពួកគេបង្កើតជាក្រុមពិសេស រចនាសម្ព័ន្ធ ដែកថែប ទោះបីជានៅក្នុងសមាសភាព និងលក្ខណៈសម្បត្តិ ពួកវានៅជិតដែកឧបករណ៍។ ពាក្យថា "បាល់ទ្រនាប់" កំណត់វិសាលភាពតូចចង្អៀតរបស់ពួកគេ - សត្វខ្លាឃ្មុំរំកិល (មិនត្រឹមតែសត្វខ្លាឃ្មុំបាល់ប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងប្រដាប់រំកិលនិងម្ជុលផងដែរ) ។ សម្រាប់ការសម្គាល់របស់វាអក្សរកាត់ "SHH" ត្រូវបានស្នើឡើង - ក្រូមីញ៉ូមដែលផ្ទុកបាល់អមដោយលេខមួយ។ ភាគដប់នៃភាគរយការផ្តោតអារម្មណ៍មធ្យម ក្រូម. ក្នុងចំណោមម៉ាកល្បីៗពីមុន SHKH6, SHKH9 និង SHKH15 ម៉ាក SHKH15 នៅតែប្រើប្រាស់។ ភាពខុសគ្នារវាងដែកថែបដែលមានបាល់ និងដែកឧបករណ៍ស្រដៀងគ្នាស្ថិតនៅក្នុងតម្រូវការដ៏តឹងរ៉ឹងសម្រាប់បរិមាណនៃការរួមបញ្ចូលមិនមែនលោហធាតុ និងការចែកចាយឯកសណ្ឋាននៃ carbides នៅក្នុង microstructure ។
ការធ្វើឱ្យប្រសើរឡើងនៃដែកថែប ShKh15 ដោយការណែនាំសារធាតុបន្ថែមយ៉ាន់ស្ព័រ (ស៊ីលីកុន និងម៉ង់ហ្គាណែស) ចូលទៅក្នុងវាត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងនៅក្នុងការសម្គាល់តាមរបៀបពិសេសមួយ - ដោយការរីករាលដាលទៅ ជាក់លាក់ប្រព័ន្ធនៃច្បាប់ក្រោយៗទៀតសម្រាប់ការកំណត់ធាតុលោហធាតុនៅក្នុងសមាសភាពនៃដែក alloyed: SHKH15SG, SHKH20SG ។
ដែកថែបល្បឿនលឿន
ដែកថែបដែលមានល្បឿនលឿនត្រូវបានសម្គាល់ជាពិសេសដោយអក្សរដំបូងនៃអក្ខរក្រមរុស្ស៊ី "R" ដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងសំឡេងដំបូងនៅក្នុងពាក្យអង់គ្លេស លឿន - លឿន, រហ័ស. នេះត្រូវបានបន្តដោយភាគរយចំនួនគត់នៃ tungsten ។ ដូចដែលបានបញ្ជាក់រួចមកហើយ ម៉ាកយីហោទូទៅបំផុតនៃដែកថែបល្បឿនលឿនធ្លាប់ប្រើគឺ P18 ។
ដោយសារតែភាពខ្វះខាត និងការចំណាយខ្ពស់នៃ tungsten មានការផ្លាស់ប្តូរទៅជាដែកថែប tungsten-molybdenum R6M5 ដោយគ្មានអាសូត និង R6AM5 ជាមួយអាសូត។ ស្រដៀងទៅនឹងដែកថែបដែរមានការបញ្ចូលគ្នា (ប្រភេទនៃ "ការបង្កាត់") នៃប្រព័ន្ធសម្គាល់ទាំងពីរ។ ការអភិវឌ្ឍន៍ និងការអភិវឌ្ឍន៍ដែកថែបល្បឿនលឿនថ្មីជាមួយ cobalt និង vanadium បានពង្រឹងឃ្លាំងអាវុធនៃថ្នាក់ "កូនកាត់"៖ R6AM5F3, R6M4K8, 11R3AM3F2 - ហើយក៏នាំទៅដល់ការលេចចេញនូវដែកថែបល្បឿនលឿនដែលមិនមាន tungsten ដែលត្រូវបានសម្គាល់នៅក្នុង ប្រព័ន្ធជាក់លាក់ (R0M5F1, R0M2F3) និងតាមរបៀបថ្មីទាំងស្រុង - 9X6M3F3AGST-Sh, 9X4M3F2AGST-Sh ។
ចំណាត់ថ្នាក់ដែក
ដែកវណ្ណះត្រូវបានគេហៅថាយ៉ាន់ស្ព័រនៃជាតិដែកដែលមានកាបូនដែលមាននៅក្នុងសមាសភាពរបស់វាច្រើនជាង 2.14 wt.% C ។
ដែកវណ្ណះត្រូវបានចំហុយសម្រាប់ការបំប្លែងទៅជាដែក (បំប្លែង) សម្រាប់ការផលិត ferroalloys ដែលដើរតួនាទីនៃសារធាតុបន្ថែមយ៉ាន់ស្ព័រ និងជាយ៉ាន់ស្ព័រដែលមានបច្ចេកវិទ្យាខ្ពស់សម្រាប់ការចាក់ (casting) ផងដែរ។
កាបូនអាចមាននៅក្នុងដែកវណ្ណះក្នុងទម្រង់ជាដំណាក់កាលកាបូនខ្ពស់ពីរគឺស៊ីម៉ងត៍ (Fe 3 C) និងក្រាហ្វិច ហើយជួនកាលទាំងនៅក្នុងទម្រង់ស៊ីម៉ងត៍ និងក្រាហ្វីត។ ដែកវណ្ណះ ដែលក្នុងនោះមានតែស៊ីម៉ងត៍ប៉ុណ្ណោះ ដែលផ្តល់នូវការបាក់ឆ្អឹងភ្លឺចែងចាំង ហើយដូច្នេះត្រូវបានគេហៅថា ស. វត្តមាននៃក្រាហ្វិចផ្តល់ឱ្យដែកដែលប្រេះស្រាំមានពណ៌ប្រផេះ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ មិនមែនគ្រប់ដែកវណ្ណះដែលមានក្រាហ្វិចជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់នៃអ្វីដែលគេហៅថានោះទេ។ ប្រផេះដែកវណ្ណះ។ រវាងដែកវណ្ណះពណ៌ស និងពណ៌ប្រផេះស្ថិតនៅថ្នាក់ ពាក់កណ្តាលចិត្តដែកវណ្ណះ។
ពាក់កណ្តាលចិត្តដែកវណ្ណះត្រូវបានគេហៅថាដែកវណ្ណះនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធដែលទោះបីជាមានក្រាហ្វិចក៏ដោយក៏ស៊ីម៉ងត៍ ledeburite យ៉ាងហោចណាស់ត្រូវបានថែរក្សាដោយផ្នែកដែលមានន័យថា ledeburite ខ្លួនវាមានវត្តមាន - សមាសធាតុរចនាសម្ព័ន្ធ eutectic មានទម្រង់ជាក់លាក់មួយ។
ទៅ ប្រផេះរួមបញ្ចូលដែកវណ្ណះដែល ledeburite cementite បានបែកបាក់ទាំងស្រុងហើយក្រោយមកទៀតបានបាត់ពីរចនាសម្ព័ន្ធ។ ដែកវណ្ណះពណ៌ប្រផេះមាន ការរួមបញ្ចូលក្រាហ្វិចនិង មូលដ្ឋានដែក. មូលដ្ឋានដែកនេះគឺ pearlitic (eutectoid), ferritic-pearlitic (hypo-eutectoid) ឬ ferritic (កាបូនទាប) ។ លំដាប់ដែលបានបញ្ជាក់នៃប្រភេទនៃមូលដ្ឋានដែកនៃដែកវណ្ណះពណ៌ប្រផេះត្រូវគ្នាទៅនឹងការកើនឡើងនៃការរលាយស៊ីម៉ង់ត៍ដែលជាផ្នែកមួយនៃ perlite ។
ជាតិដែកប្រឆាំងការកកិត
ឧទាហរណ៍ម៉ាក៖ ASF-1, ASF-2, ASF-3 ។
ដែកអ៊ីណុកពិសេសធន់នឹងកំដៅ, ធន់នឹងការ corrosionនិង ធន់នឹងកំដៅដែកវណ្ណះ៖
គំរូនៃថ្នាក់ដែកប្រផេះពិសេស
ចំណាត់ថ្នាក់និងការដាក់ស្លាក
យ៉ាន់ស្ព័ររឹង sintered
លោហធាតុ-សេរ៉ាមិចរឹង យ៉ាន់ស្ព័រ គឺជាយ៉ាន់ស្ព័រដែលផលិតដោយលោហធាតុម្សៅ (សេម៉េត) និងមានសារធាតុកាបូននៃលោហធាតុដែលធន់ទ្រាំនឹងៈ WC, TiC, TaC ភ្ជាប់ដោយឧបករណ៍ចងដែកផ្លាស្ទិច ដែលភាគច្រើនជាញឹកញាប់ជាមួយ cobalt ។
នាពេលបច្ចុប្បន្ននេះ យ៉ាន់ស្ព័ររឹងចំនួនបីក្រុមត្រូវបានផលិតនៅក្នុងប្រទេសរុស្ស៊ី៖ តង់ស្ទីន ទីតានីញ៉ូម-តង់ស្តែន និងទីតានីញ៉ូម-តាញ៉ូម-តង់ស្តែន, – មានជាវត្ថុចង cobalt.
ដោយសារតែតម្លៃខ្ពស់នៃ tungsten យ៉ាន់ស្ព័ររឹងត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលមិនមានផ្ទុក tungsten carbide ទាល់តែសោះ។ ជាដំណាក់កាលរឹង ពួកវាផ្ទុកតែ ទីតានីញ៉ូមកាបូនឬ ទីតានីញ៉ូមកាបូននីទ្រីត- Ti (NC) ។ តួនាទីនៃសរសៃចងប្លាស្ទិកត្រូវបានអនុវត្តដោយ ម៉ាទ្រីសនីកែល-ម៉ូលីបដិនុម. ការចាត់ថ្នាក់នៃយ៉ាន់ស្ព័ររឹងត្រូវបានតំណាងដោយដ្យាក្រាមប្លុក។
ដោយអនុលោមតាមថ្នាក់ទាំងប្រាំនៃលោហៈធាតុរឹង cermet ច្បាប់សម្គាល់ដែលមានស្រាប់បង្កើតជាក្រុមសម្គាល់ចំនួនប្រាំ។
តង់ស្តែន (ពេលខ្លះគេហៅថា tungsten-cobalt) យ៉ាន់ស្ព័ររឹង
ឧទាហរណ៍: VK3, VK6, VK8, VK10 ។
ទីតានីញ៉ូម តង់ស្តែន (ពេលខ្លះគេហៅថា titanium-tungsten-cobalt) យ៉ាន់ស្ព័ររឹង
ឧទាហរណ៍: T30K4, T15K6, T5K10, T5K12 ។
ទីតាញ៉ូម តង់ស្ទីន តង់ស្ទីន (ពេលខ្លះគេហៅថា titanium-tantalum-tungsten-cobalt) យ៉ាន់ស្ព័ររឹង
ឧទាហរណ៍: TT7K12, TT8K6, TT10K8, TT20K9។
ជួនកាលនៅចុងបញ្ចប់នៃម៉ាក អក្សរ ឬបន្សំអក្សរត្រូវបានបន្ថែមតាមរយៈសញ្ញាសម្គាល់ ដែលបង្ហាញពីការបែកខ្ញែកនៃភាគល្អិត carbide នៅក្នុងម្សៅ៖
ការចាត់ថ្នាក់នៃលោហធាតុសេរ៉ាមិចរឹង
analogues បរទេសនៃថ្នាក់ដែក alloy ក្នុងស្រុកមួយចំនួនត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងតារាង 1.1 ។
តារាង 1.1 ។
analogues បរទេសនៃថ្នាក់ក្នុងស្រុកមួយចំនួននៃដែក alloyed
| ប្រទេសរុស្ស៊ី, GOST | អាល្លឺម៉ង់ DIN * | សហរដ្ឋអាមេរិក ASTM * | ជប៉ុន LS * |
| 15X | 15Cr3 | SCr415 | |
| 40X | 41Cr4 | SCg440 | |
| 30XM | 25CrMo4 | SCM430, SCM2 | |
| 12HG3A | 14NiCr10** | – | SNC815 |
| 20HGNM | 21NiCrMo2 | SNCM220 | |
| ០៨X១៣ | X7Cr13 ** | 410 ស | SUS410S |
| 20X13 | Х20Сг13 | SUS420J1 | |
| 12X17 | X8Cr17 | 430 (51430 ***) | SUS430 |
| 12X18H9 | X12CrNi8 ៩ | SUS302 | |
| 08X18H10T | Х10CrNiTi18 ៩ | .321 | SUS321 |
| 10Х13СУ | X7CrA133 ** | 405 ** (51405) *** | SUS405** |
| 20Х25Н20С2 | Х15CrNiSi25 ២០ | 30314,314 | SCS18, SUH310 ** |
* DIN (Deutsche Industrienorm), ASTM (សង្គមអាមេរិកសម្រាប់សម្ភារៈសាកល្បង), JIS (ស្តង់ដារឧស្សាហកម្មជប៉ុន)។
** ដែកស្រដៀងគ្នានៅក្នុងសមាសភាព; *** ស្តង់ដារ SAE
លក្ខណៈពិសេសនៃការចាត់ថ្នាក់
និងចំណាត់ថ្នាក់ដែក
លក្ខណៈពិសេសនៃចំណាត់ថ្នាក់ទំនើបនៃដែកថែបរួមមាន:
- គុណភាព;
- សមាសធាតុគីមី;
- ការណាត់ជួប;
- លក្ខណៈលោហធាតុនៃផលិតកម្ម;
- រចនាសម្ព័ន្ធមីក្រូ;
- វិធីបុរាណនៃការឡើងរឹង;
- វិធីប្រពៃណីនៃការទទួលបានចន្លោះឬផ្នែក;
- កម្លាំង.
ចូរយើងកំណត់លក្ខណៈដោយសង្ខេបនៃពួកវានីមួយៗ។
គុណភាពដែកត្រូវបានកំណត់ជាចម្បងដោយមាតិកានៃសារធាតុមិនបរិសុទ្ធដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់ - ស្ពាន់ធ័រ និងផូស្វ័រ - ហើយត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយ 4 ប្រភេទ (សូមមើលតារាង។ 1.2) ។
ដោយសមាសធាតុគីមីដែកថែបត្រូវបានបែងចែកតាមលក្ខខណ្ឌទៅជាដែកថែបកាបូន (មិនមែនលោហធាតុ) និងដែកលោហធាតុ។
ដែកថែបកាបូនមិនមានធាតុយ៉ាន់ស្ព័រដែលបានណែនាំជាពិសេសទេ។ ធាតុដែលមាននៅក្នុងដែកថែបកាបូន លើកលែងតែកាបូនគឺស្ថិតក្នុងចំណោមអ្វីដែលគេហៅថា ភាពមិនបរិសុទ្ធអចិន្រ្តៃយ៍. ការប្រមូលផ្តុំរបស់ពួកគេគួរតែស្ថិតនៅក្នុងដែនកំណត់ដែលកំណត់ដោយស្តង់ដាររដ្ឋពាក់ព័ន្ធ (GOSTs) ។ តារាង 1.3 ។ កម្រិតកំហាប់ជាមធ្យមសម្រាប់ធាតុមួយចំនួនត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ ដែលអនុញ្ញាតឱ្យធាតុទាំងនេះត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ថាជាសារធាតុមិនបរិសុទ្ធ ជាជាងធាតុលោហធាតុ។ ដែនកំណត់ជាក់លាក់សម្រាប់មាតិកានៃភាពមិនបរិសុទ្ធនៅក្នុងដែកថែបកាបូនត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដោយ GOSTs ។
តារាង 1.3 ។
ការដាក់កម្រិតការប្រមូលផ្តុំនៃធាតុមួយចំនួន ដែលអនុញ្ញាតឱ្យពួកវាត្រូវបានចាត់ទុកថាជាសារធាតុមិនស្អាតជាអចិន្ត្រៃយ៍
ដែកថែបកាបោន
លោហៈធាតុ ធាតុជួនកាលគេហៅថា alloying សារធាតុបន្ថែមឬ សារធាតុបន្ថែមត្រូវបានណែនាំជាពិសេសចូលទៅក្នុងដែកថែបដើម្បីទទួលបានរចនាសម្ព័ន្ធនិងលក្ខណៈសម្បត្តិដែលត្រូវការ។
ដែកអ៊ីណុកត្រូវបានបែងចែកដោយអនុលោមតាមកំហាប់សរុបនៃធាតុយ៉ាន់ស្ព័រ លើកលែងតែកាបូន ចូលទៅក្នុង លោហធាតុទាប(រហូតដល់ 2.5 wt.%), សារធាតុញៀន(ពី 2.5 ទៅ 10 wt.%) និង alloyed ខ្ពស់។(ច្រើនជាង 10 wt.%) នៅពេលដែលមាតិកានៃជាតិដែកចុងក្រោយគឺមិនតិចជាង 45 wt.% ។ ជាធម្មតា ធាតុយ៉ាន់ស្ព័រដែលបានណែនាំផ្តល់ឱ្យដែក alloy នូវឈ្មោះដែលត្រូវគ្នា៖ "ក្រូម"- លាបជាមួយក្រូមីញ៉ូម "ស៊ីលីកុន" - ជាមួយស៊ីលីកុន "ក្រូមីញ៉ូមស៊ីលីកុន" - ជាមួយក្រូមីញ៉ូមនិងស៊ីលីកុនក្នុងពេលតែមួយ។
លើសពីនេះទៀតយ៉ាន់ស្ព័រដែលមានមូលដ្ឋានលើជាតិដែកក៏ត្រូវបានសម្គាល់ផងដែរនៅពេលដែលមាតិកាដែកនៃសម្ភារៈមានតិចជាង 45% ប៉ុន្តែវាលើសពីធាតុយ៉ាន់ស្ព័រផ្សេងទៀត។
យោងទៅតាមគោលបំណងដែកបែងចែកទៅជារចនាសម្ព័ន្ធ និងឧបករណ៍។
រចនាសម្ព័ន្ធដែកថែបដែលប្រើសម្រាប់ការផលិតផ្នែកម៉ាស៊ីនផ្សេងៗ យន្តការ និងរចនាសម្ព័ន្ធនៅក្នុងវិស្វកម្មមេកានិក សំណង់ និងការផលិតឧបករណ៍ត្រូវបានពិចារណា។ ពួកគេត្រូវតែមានកម្លាំង និងភាពតឹងណែនចាំបាច់ ក៏ដូចជាសំណុំនៃលក្ខណៈសម្បត្តិពិសេស (ធន់នឹងសំណឹក ប៉ារ៉ាម៉ាញេទិក ជាដើម)។ តាមក្បួនដែករចនាសម្ព័ន្ធគឺ ទាប-(ឬ ពីរបី-)និង កាបូនមធ្យម។ភាពរឹងមិនមែនជាលក្ខណៈមេកានិចដែលសម្រេចចិត្តសម្រាប់ពួកគេ។
ឧបករណ៍ហៅថាដែកថែបដែលប្រើសម្រាប់កែច្នៃសម្ភារៈដោយការកាត់ ឬសំពាធ ក៏ដូចជាសម្រាប់ផលិតឧបករណ៍វាស់ស្ទង់។ ពួកគេត្រូវតែមានភាពរឹងខ្ពស់ ធន់នឹងការពាក់ កម្លាំង និងលក្ខណៈសម្បត្តិជាក់លាក់មួយចំនួនផ្សេងទៀត ឧទាហរណ៍ ធន់នឹងកំដៅ។ លក្ខខណ្ឌចាំបាច់សម្រាប់ការទទួលបានភាពរឹងខ្ពស់គឺជាបរិមាណកាបូនដែលកើនឡើង ដូច្នេះដែកថែបឧបករណ៍ ដោយមានករណីលើកលែងដ៏កម្រគឺតែងតែ កាបូនខ្ពស់។
នៅក្នុងក្រុមនីមួយៗមានការបែងចែកលម្អិតបន្ថែមទៀតទៅតាមគោលបំណង។ រចនាសម្ព័ន្ធដែកត្រូវបានបែងចែកជា សំណង់, វិស្វកម្មនិង ដែកថែបកម្មវិធីពិសេស(ជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិពិសេស - ធន់នឹងកំដៅ, ធន់នឹងកំដៅ, ធន់នឹងការ corrosion, មិនម៉ាញេទិក).
ឧបករណ៍ដែកត្រូវបានបែងចែកទៅជា ឧបករណ៍កាត់ដែក ដែកស្លាប់និង ដែកសម្រាប់ឧបករណ៍វាស់។
ទ្រព្យសម្បត្តិប្រតិបត្តិការទូទៅនៃដែកឧបករណ៍គឺ ភាពរឹងខ្ពស់ ដែលធានានូវភាពធន់របស់ឧបករណ៍ចំពោះការខូចទ្រង់ទ្រាយ និងសំណឹកនៃផ្ទៃរបស់វា។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះតម្រូវការជាក់លាក់មួយត្រូវបានដាក់លើដែកសម្រាប់ឧបករណ៍កាត់ - ដើម្បីរក្សាភាពរឹងខ្ពស់នៅសីតុណ្ហភាពកើនឡើង (រហូតដល់ 500 ... 600ºС) ដែលអភិវឌ្ឍនៅក្នុងគែមកាត់ក្នុងល្បឿនកាត់ខ្ពស់។ សមត្ថភាពដែកដែលបានបង្ហាញត្រូវបានគេហៅថារបស់វា។ ភាពធន់នឹងកំដៅ (ឬរឹងក្រហម) ។ យោងតាមលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យដែលបានបញ្ជាក់ដែកថែបសម្រាប់ឧបករណ៍កាត់ត្រូវបានបែងចែកទៅជា មិនធន់នឹងកំដៅ ធន់នឹងកំដៅពាក់កណ្តាល ធន់នឹងកំដៅនិង បង្កើនភាពធន់នឹងកំដៅ. ក្រុមពីរចុងក្រោយត្រូវបានគេស្គាល់នៅក្នុងសិល្បៈក្រោមឈ្មោះ ការកាត់រហ័ស ដែក។
ពីដែកថែបដែលស្លាប់ បន្ថែមពីលើភាពរឹងខ្ពស់ ភាពរឹងខ្ពស់គឺត្រូវបានទាមទារ ចាប់តាំងពីឧបករណ៍ស្លាប់ដំណើរការក្រោមលក្ខខណ្ឌផ្ទុកឆក់។ លើសពីនេះទៀតឧបករណ៍សម្រាប់ការបោះត្រាក្តៅដែលមានទំនាក់ទំនងជាមួយចន្លោះដែកដែលគេឱ្យឈ្មោះថាអាចកំដៅក្នុងកំឡុងពេលធ្វើការយូរ។ ដូច្នេះដែកសម្រាប់បោះត្រាក្តៅក៏ត្រូវតែធន់នឹងកំដៅផងដែរ។
ដែកឧបករណ៍វាស់ បន្ថែមពីលើភាពធន់នឹងការពាក់ខ្ពស់ ការធានានូវភាពត្រឹមត្រូវនៃវិមាត្រក្នុងអាយុកាលសេវាកម្មយូរអង្វែង ត្រូវតែធានានូវស្ថេរភាពវិមាត្ររបស់ឧបករណ៍ដោយមិនគិតពីលក្ខខណ្ឌសីតុណ្ហភាពប្រតិបត្តិការ។ ម្យ៉ាងវិញទៀត ពួកគេគួរតែមានមេគុណពង្រីកកំដៅតូចបំផុត។
ចំណាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុ inorganic ជាមួយនឹងឧទាហរណ៍នៃសមាសធាតុ
ឥឡូវនេះ ចូរយើងវិភាគគ្រោងការណ៍ចាត់ថ្នាក់ដែលបានបង្ហាញខាងលើដោយលម្អិតបន្ថែមទៀត។
ដូចដែលយើងអាចមើលឃើញជាដំបូង សារធាតុអសរីរាង្គទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅជា សាមញ្ញនិង ស្មុគស្មាញ:
សារធាតុសាមញ្ញ សារធាតុដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃធាតុគីមីតែមួយគត់ត្រូវបានគេហៅថា។ ឧទាហរណ៍ សារធាតុសាមញ្ញគឺ អ៊ីដ្រូសែន H 2 អុកស៊ីសែន O 2 ជាតិដែក Fe កាបូន C ជាដើម។
ក្នុងចំណោមសារធាតុសាមញ្ញមាន លោហធាតុ, មិនមែនលោហធាតុនិង ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ៖
លោហធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយធាតុគីមីដែលមានទីតាំងនៅខាងក្រោមអង្កត់ទ្រូង boron-astat ក៏ដូចជាដោយធាតុទាំងអស់ដែលមាននៅក្នុងក្រុមចំហៀង។
ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូបង្កើតឡើងដោយធាតុគីមីនៃក្រុម VIIIA ។
មិនមែនលោហធាតុបង្កើតឡើងដោយធាតុគីមីដែលស្ថិតនៅខាងលើអង្កត់ទ្រូង boron-astat លើកលែងតែធាតុទាំងអស់នៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ និងឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូដែលស្ថិតនៅក្នុងក្រុម VIIIA៖
ឈ្មោះនៃសារធាតុសាមញ្ញភាគច្រើនត្រូវគ្នានឹងឈ្មោះធាតុគីមីដែលអាតូមពួកវាត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយសម្រាប់ធាតុគីមីជាច្រើនបាតុភូតនៃ allotropy គឺរីករាលដាល។ Allotropy គឺជាបាតុភូតនៅពេលដែលធាតុគីមីមួយអាចបង្កើតសារធាតុសាមញ្ញមួយចំនួន។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងករណីនៃធាតុគីមីអុកស៊ីសែនអត្ថិភាពនៃសមាសធាតុម៉ូលេគុលដែលមានរូបមន្ត O 2 និង O 3 គឺអាចធ្វើទៅបាន។ សារធាតុទីមួយត្រូវបានគេហៅថាអុកស៊ីហ៊្សែនតាមរបៀបដូចគ្នានឹងធាតុគីមីដែលវាត្រូវបានបង្កើតអាតូមហើយសារធាតុទីពីរ (O 3) ជាធម្មតាត្រូវបានគេហៅថាអូហ្សូន។ សារធាតុកាបូនសាមញ្ញអាចមានន័យថាការកែប្រែ allotropic របស់វា ឧទាហរណ៍ ពេជ្រ ក្រាហ្វិច ឬ ហ្វូលរីន។ ផូស្វ័រសារធាតុសាមញ្ញអាចត្រូវបានគេយល់ថាជាការកែប្រែ allotropic របស់វាដូចជាផូស្វ័រពណ៌ស ផូស្វ័រក្រហម ផូស្វ័រខ្មៅ។
សារធាតុស្មុគស្មាញ
សារធាតុស្មុគស្មាញ សារធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃធាតុពីរឬច្រើនត្រូវបានគេហៅថា។
ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ សារធាតុស្មុគ្រស្មាញគឺ អាម៉ូញាក់ NH 3 អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក H 2 SO 4 កំបោរ Ca (OH) 2 និងសារធាតុផ្សេងៗទៀតរាប់មិនអស់។
ក្នុងចំណោមសារធាតុអសរីរាង្គស្មុគ្រស្មាញ ថ្នាក់សំខាន់ៗចំនួន 5 ត្រូវបានសម្គាល់គឺ អុកស៊ីដ មូលដ្ឋាន អ៊ីដ្រូសែន amphoteric អាស៊ីត និងអំបិល៖
អុកស៊ីដ - សារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុគីមីពីរដែលមួយក្នុងនោះគឺជាអុកស៊ីហ៊្សែននៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -2 ។
រូបមន្តទូទៅសម្រាប់អុកស៊ីដអាចត្រូវបានសរសេរជា E x O y ដែល E គឺជានិមិត្តសញ្ញានៃធាតុគីមី។
នាមត្រកូលនៃអុកស៊ីដ
ឈ្មោះអុកស៊ីដនៃធាតុគីមីគឺផ្អែកលើគោលការណ៍៖
ឧទាហរណ៍:
Fe 2 O 3 - អុកស៊ីដជាតិដែក (III); CuO, ទង់ដែង (II) អុកស៊ីដ; N 2 O 5 - នីទ្រីកអុកស៊ីដ (V)
ជាញឹកញាប់អ្នកអាចរកឃើញព័ត៌មានដែលភាពស្មើគ្នានៃធាតុត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងតង្កៀប ប៉ុន្តែនេះមិនមែនជាករណីនោះទេ។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាសូត N 2 O 5 គឺ +5 ហើយភាពខុសប្រក្រតីគឺបួន។
ប្រសិនបើធាតុគីមីមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានតែមួយនៅក្នុងសមាសធាតុ នោះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមិនត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញទេ។ ឧទាហរណ៍:
Na 2 O - សូដ្យូមអុកស៊ីដ; H 2 O - អ៊ីដ្រូសែនអុកស៊ីដ; ZnO គឺជាអុកស៊ីដស័ង្កសី។
ចំណាត់ថ្នាក់នៃអុកស៊ីដ
អុកស៊ីដ យោងទៅតាមសមត្ថភាពបង្កើតអំបិលនៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត ឬមូលដ្ឋានត្រូវបានបែងចែករៀងៗខ្លួនទៅជា ការបង្កើតអំបិលនិង ការបង្កើតមិនមែនអំបិល.
មានអុកស៊ីដដែលមិនមែនជាអំបិលតិចតួច ពួកវាទាំងអស់ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយមិនមែនលោហធាតុនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1 និង +2 ។ បញ្ជីនៃអុកស៊ីដមិនបង្កើតអំបិលគួរត្រូវបានចងចាំ: CO, SiO, N 2 O, NO ។
អុកស៊ីដបង្កើតជាអំបិលត្រូវបានបែងចែកទៅជា មេ, អាសុីតនិង amphoteric.
អុកស៊ីដមូលដ្ឋានហៅថាអុកស៊ីដបែបនេះ ដែលនៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត (ឬអុកស៊ីដអាស៊ីត) បង្កើតជាអំបិល។ អុកស៊ីដសំខាន់ៗរួមមានអុកស៊ីដលោហៈនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1 និង +2 លើកលែងតែអុកស៊ីដនៃ BeO, ZnO, SnO, PbO ។
អុកស៊ីដអាស៊ីតហៅថាអុកស៊ីដបែបនេះ ដែលនៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន (ឬអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន) បង្កើតជាអំបិល។ អុកស៊ីដអាស៊ីតគឺអនុវត្តអុកស៊ីដទាំងអស់នៃមិនមែនលោហធាតុ លើកលែងតែ CO, NO, N 2 O, SiO ដែលមិនបង្កើតជាអំបិល ក៏ដូចជាអុកស៊ីដលោហៈទាំងអស់នៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ (+5, +6 និង +7) .
អុកស៊ីដ amphotericហៅថាអុកស៊ីដ ដែលអាចប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីដ និងមូលដ្ឋាន ហើយជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មទាំងនេះបង្កើតជាអំបិល។ អុកស៊ីដបែបនេះបង្ហាញពីធម្មជាតិអាស៊ីត - មូលដ្ឋានពីរ ពោលគឺពួកវាអាចបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន។ អុកស៊ីដ Amphoteric រួមមានអុកស៊ីដលោហៈនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម +3, +4 និងជាករណីលើកលែង អុកស៊ីដនៃ BeO, ZnO, SnO, PbO ។
លោហធាតុមួយចំនួនអាចបង្កើតជាអុកស៊ីដបង្កើតអំបិលទាំងបីប្រភេទ។ ឧទាហរណ៍ ក្រូមីញ៉ូមបង្កើតជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន CrO អុកស៊ីដ amphoteric Cr 2 O 3 និងអាស៊ីតអុកស៊ីដ CrO 3 ។
ដូចដែលអាចមើលឃើញ លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត-មូលដ្ឋាននៃអុកស៊ីដលោហៈដោយផ្ទាល់អាស្រ័យលើកម្រិតនៃការកត់សុីនៃលោហៈនៅក្នុងអុកស៊ីដ៖ កម្រិតអុកស៊ីតកម្មកាន់តែខ្ពស់ លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតកាន់តែច្បាស់។
មូលនិធិ
មូលនិធិ - សមាសធាតុដែលមានរូបមន្តនៃទម្រង់ Me (OH) x, ដែលជាកន្លែងដែល xភាគច្រើនជាញឹកញាប់ស្មើនឹង 1 ឬ 2 ។
ករណីលើកលែង៖ Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2 និង Pb (OH) 2 មិនមែនជាកម្មសិទ្ធិរបស់មូលដ្ឋានទេ ទោះបីជាមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈ +2 ក៏ដោយ។ សមាសធាតុទាំងនេះគឺជា amphoteric hydroxides ដែលនឹងត្រូវបានពិភាក្សាលម្អិតបន្ថែមទៀតនៅក្នុងជំពូកនេះ។
ចំណាត់ថ្នាក់មូលដ្ឋាន
មូលដ្ឋានត្រូវបានចាត់ថ្នាក់តាមចំនួនក្រុម hydroxo ក្នុងឯកតារចនាសម្ព័ន្ធមួយ។
មូលដ្ឋានជាមួយក្រុម hydroxo មួយ i.e. ប្រភេទ MeOH ហៅថា មូលដ្ឋានអាស៊ីតតែមួយជាមួយនឹងក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សូពីរ, ឧ។ ប្រភេទ Me (OH) 2 រៀងគ្នា ជាតិអាស៊ីតល។
ដូចគ្នានេះផងដែរមូលដ្ឋានត្រូវបានបែងចែកទៅជារលាយ (អាល់កាឡាំង) និងមិនរលាយ។
អាល់កាឡាំងរួមបញ្ចូលទាំងស្រុងនូវអ៊ីដ្រូសែននៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំង ក៏ដូចជា thallium hydroxide TlOH ។
នាមត្រកូលមូលដ្ឋាន
ឈ្មោះគ្រឹះត្រូវបានសាងសង់តាមគោលការណ៍ដូចខាងក្រោមៈ
ឧទាហរណ៍:
Fe (OH) 2 - ជាតិដែក (II) អ៊ីដ្រូសែន,
Cu (OH) 2 - ទង់ដែង (II) អ៊ីដ្រូសែន។
ក្នុងករណីដែលលោហៈនៅក្នុងសារធាតុស្មុគ្រស្មាញមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មថេរវាមិនតម្រូវឱ្យចង្អុលបង្ហាញវាទេ។ ឧទាហរណ៍:
NaOH - សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន;
Ca (OH) 2 - កាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន។ល។
អាស៊ីត
អាស៊ីត - សារធាតុស្មុគស្មាញ ម៉ូលេគុលដែលមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ដែលអាចជំនួសដោយលោហៈ។
រូបមន្តទូទៅនៃអាស៊ីតអាចត្រូវបានសរសេរជា H x A ដែល H គឺជាអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលអាចជំនួសដោយលោហៈ ហើយ A គឺជាសំណល់អាស៊ីត។
ឧទាហរណ៍ អាស៊ីតរួមមានសមាសធាតុដូចជា H 2 SO 4 , HCl , HNO 3 , HNO 2 ជាដើម។
ចំណាត់ថ្នាក់អាស៊ីត
យោងតាមចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ដែលអាចជំនួសដោយលោហៈ អាស៊ីតត្រូវបានបែងចែកជាៈ
- អំពី អាស៊ីត monobasic៖ HF, HCl, HBr, HI, HNO 3 ;
- ឃ អាស៊ីតអាសេទិក៖ H 2 SO 4 , H 2 SO 3 , H 2 CO 3 ;
- ត អាស៊ីត rebasic៖ H 3 PO 4 , H 3 BO 3 ។
គួរកត់សម្គាល់ថាចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងករណីនៃអាស៊ីតសរីរាង្គភាគច្រើនមិនឆ្លុះបញ្ចាំងពីមូលដ្ឋានរបស់វា។ ឧទាហរណ៍អាស៊ីតអាសេទិកដែលមានរូបមន្ត CH 3 COOH ទោះបីជាមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនចំនួន 4 នៅក្នុងម៉ូលេគុលក៏ដោយក៏មិនមែន 4- ទេប៉ុន្តែ monobasic ។ មូលដ្ឋាននៃអាស៊ីតសរីរាង្គត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនក្រុម carboxyl (-COOH) នៅក្នុងម៉ូលេគុល។
ដូចគ្នានេះផងដែរយោងទៅតាមវត្តមានអុកស៊ីហ៊្សែននៅក្នុងម៉ូលេគុលអាស៊ីតពួកគេត្រូវបានបែងចែកទៅជាអាណូកស៊ីក (HF, HCl, HBr ។ អាស៊ីតអុកស៊ីហ្សែនត្រូវបានគេហៅថាផងដែរ។ អាស៊ីត oxo.
អ្នកអាចអានបន្ថែមអំពីការចាត់ថ្នាក់នៃអាស៊ីត។
នាមត្រកូលនៃអាស៊ីត និងសំណល់អាស៊ីត
បញ្ជីឈ្មោះ និងរូបមន្តនៃអាស៊ីត និងសំណល់អាស៊ីតខាងក្រោមគួរតែត្រូវបានសិក្សា។
ក្នុងករណីខ្លះ ច្បាប់មួយចំនួនខាងក្រោមអាចធ្វើឱ្យការចងចាំកាន់តែងាយស្រួល។
ដូចដែលអាចមើលឃើញពីតារាងខាងលើ ការបង្កើតឈ្មោះជាប្រព័ន្ធនៃអាស៊ីតអាណូស៊ីកមានដូចខាងក្រោម៖
ឧទាហរណ៍:
HF, អាស៊ីត hydrofluoric;
HCl, អាស៊ីត hydrochloric;
H 2 S - អាស៊ីត hydrosulfide ។
ឈ្មោះនៃសំណល់អាស៊ីតនៃអាស៊ីតគ្មានអុកស៊ីហ្សែនត្រូវបានបង្កើតឡើងតាមគោលការណ៍៖
ឧទាហរណ៍ Cl - - chloride, Br - - bromide ។
ឈ្មោះអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែនត្រូវបានទទួលដោយការបន្ថែមបច្ច័យផ្សេងៗ និងការបញ្ចប់ទៅឈ្មោះនៃធាតុបង្កើតអាស៊ីត។ ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើធាតុបង្កើតអាស៊ីតក្នុងអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែនមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត នោះឈ្មោះអាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតដូចតទៅ៖
ឧទាហរណ៍ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក H 2 S +6 O 4 អាស៊ីតក្រូមីញ៉ូម H 2 Cr +6 O 4 ។
រាល់អាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែនក៏អាចត្រូវបានគេចាត់ថ្នាក់ជាអាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែនផងដែរ ចាប់តាំងពីក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សូ (OH) ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់វា។ ជាឧទាហរណ៍ នេះអាចត្រូវបានគេមើលឃើញពីរូបមន្តក្រាហ្វិកខាងក្រោមនៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែនមួយចំនួន៖
ដូច្នេះ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីត អាចត្រូវបានគេហៅថា ស្ពាន់ធ័រ (VI) អ៊ីដ្រូស៊ីត អាស៊ីតនីទ្រីក - អាសូត (វី) អ៊ីដ្រូស៊ីត អាស៊ីតផូស្វ័រ - ផូស្វ័រ (វី) អ៊ីដ្រូសែន ជាដើម។ លេខនៅក្នុងតង្កៀបកំណត់កម្រិតនៃការកត់សុីនៃធាតុបង្កើតអាស៊ីត។ បំរែបំរួលនៃឈ្មោះអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែនបែបនេះ ហាក់ដូចជាមិនធម្មតាសម្រាប់មនុស្សជាច្រើន ប៉ុន្តែជួនកាលឈ្មោះបែបនេះអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុង KIMs ពិតប្រាកដនៃការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួមក្នុងគីមីវិទ្យា ក្នុងកិច្ចការសម្រាប់ចាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុអសរីរាង្គ។
Amphoteric hydroxides
Amphoteric hydroxides - អ៊ីដ្រូស៊ីតដែកដែលបង្ហាញពីធម្មជាតិពីរ ពោលគឺឧ។ អាចបង្ហាញទាំងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីត និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃមូលដ្ឋាន។
Amphoteric គឺជាអ៊ីដ្រូសែនដែកនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម +3 និង +4 (ក៏ដូចជាអុកស៊ីដ) ។
ដូចគ្នានេះផងដែរសមាសធាតុ Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2 និង Pb (OH) 2 ត្រូវបានរួមបញ្ចូលជាករណីលើកលែងចំពោះអ៊ីដ្រូសែន amphoteric ទោះបីជាកម្រិតនៃការកត់សុីនៃលោហៈនៅក្នុងពួកវា +2 ក៏ដោយ។
សម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន amphoteric នៃលោហៈ tri- និង tetravalent អត្ថិភាពនៃទម្រង់ ortho- និង meta-forms គឺអាចធ្វើទៅបាន ដែលខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកដោយម៉ូលេគុលទឹកមួយ។ ឧទាហរណ៍ អាលុយមីញ៉ូម (III) អ៊ីដ្រូស៊ីតអាចមាននៅក្នុងទម្រង់អ័រថូនៃ Al(OH) 3 ឬទម្រង់មេតានៃ AlO(OH) (metahydroxide)។
ចាប់តាំងពី ដូចដែលបានបញ្ជាក់រួចមកហើយ អ៊ីដ្រូសែន amphoteric បង្ហាញទាំងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីត និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃមូលដ្ឋាន រូបមន្ត និងឈ្មោះរបស់វាក៏អាចត្រូវបានសរសេរខុសគ្នាដែរ៖ ជាមូលដ្ឋាន ឬជាអាស៊ីត។ ឧទាហរណ៍:
អំបិល
អំបិល - ទាំងនេះគឺជាសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ ដែលរួមមាន ជាតិដែក និងអ៊ីយ៉ុងនៃសំណល់អាស៊ីត។
ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ អំបិលរួមមានសមាសធាតុដូចជា KCl, Ca(NO 3) 2, NaHCO 3 ជាដើម។
និយមន័យខាងលើពិពណ៌នាអំពីសមាសភាពនៃអំបិលភាគច្រើនទោះជាយ៉ាងណាមានអំបិលដែលមិនស្ថិតនៅក្រោមវា។ ជាឧទាហរណ៍ ជំនួសឱ្យជាតិដែក អំបិលអាចមានផ្ទុកសារធាតុអាម៉ូញ៉ូម ឬសារធាតុសរីរាង្គរបស់វា។ ទាំងនោះ។ អំបិលរួមមានសមាសធាតុដូចជាឧទាហរណ៍ (NH 4) 2 SO 4 (អាម៉ូញ៉ូមស៊ុលហ្វាត) + Cl - (មេទីលម៉ូញ៉ូមក្លរ) ។ល។
ក៏ផ្ទុយទៅនឹងនិយមន័យនៃអំបិលខាងលើគឺជាថ្នាក់នៃអ្វីដែលគេហៅថា អំបិលស្មុគស្មាញ ដែលនឹងត្រូវបានពិភាក្សានៅចុងបញ្ចប់នៃប្រធានបទនេះ។
ចំណាត់ថ្នាក់អំបិល
ម្យ៉ាងវិញទៀត អំបិលអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាផលិតផលនៃការជំនួសអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីដ្រូសែន H + នៅក្នុងអាស៊ីតសម្រាប់ cations ផ្សេងទៀត ឬជាផលិតផលនៃការជំនួសអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងមូលដ្ឋាន (ឬអ៊ីដ្រូសែន amphoteric) សម្រាប់ anions ផ្សេងទៀត។
ជាមួយនឹងការជំនួសពេញលេញអ្វីដែលគេហៅថា មធ្យមឬ ធម្មតា។អំបិល។ ឧទាហរណ៍ ជាមួយនឹងការជំនួសទាំងស្រុងនៃអ៊ីដ្រូសែន cations នៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតជាមួយនឹង cations សូដ្យូម អំបិលជាមធ្យម (ធម្មតា) Na 2 SO 4 ត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយជាមួយនឹងការជំនួសពេញលេញនៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងមូលដ្ឋាន Ca (OH) 2 ជាមួយនឹងសំណល់អាស៊ីត។ អ៊ីយ៉ុងនីត្រាតបង្កើតបានជាអំបិលជាមធ្យម (ធម្មតា) Ca(NO3) ២.
អំបិលដែលទទួលបានដោយការជំនួសមិនពេញលេញនៃអ៊ីដ្រូសែន cations នៅក្នុងអាស៊ីត dibasic (ឬច្រើនជាងនេះ) ជាមួយនឹង cations ដែកត្រូវបានគេហៅថាអំបិលអាស៊ីត។ ដូច្នេះ ជាមួយនឹងការជំនួសមិនពេញលេញនៃអ៊ីដ្រូសែន cations នៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកដោយ cations សូដ្យូម អំបិលអាស៊ីត NaHSO 4 ត្រូវបានបង្កើតឡើង។
អំបិលដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការជំនួសមិនពេញលេញនៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតនៅក្នុងមូលដ្ឋានអាស៊ីតពីរ (ឬច្រើន) ត្រូវបានគេហៅថាជាមូលដ្ឋាន អំពីអំបិល។ ឧទាហរណ៍ ជាមួយនឹងការជំនួសមិនពេញលេញនៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងមូលដ្ឋាន Ca (OH) 2 ជាមួយនឹងអ៊ីយ៉ុងនីត្រាត ដែលជាមូលដ្ឋាន អំពីអំបិល Ca(OH)NO 3.
អំបិលដែលមានជាតិ cations នៃលោហៈពីរផ្សេងគ្នា និង anions នៃសំណល់អាស៊ីតនៃអាស៊ីតតែមួយត្រូវបានគេហៅថា អំបិលពីរដង. ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ អំបិលពីរដងគឺ KNaCO 3, KMgCl 3 ជាដើម។
ប្រសិនបើអំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយប្រភេទមួយនៃ cation និងពីរប្រភេទនៃសំណល់អាស៊ីត អំបិលបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាលាយ។ ឧទាហរណ៍ អំបិលចម្រុះគឺជាសមាសធាតុ Ca(OCl)Cl, CuBrCl ជាដើម។
មានអំបិលដែលមិនស្ថិតនៅក្រោមនិយមន័យនៃអំបិលជាផលិតផលនៃការជំនួសអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូតនៅក្នុងអាស៊ីតសម្រាប់ cations ដែក ឬផលិតផលនៃការជំនួសអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងមូលដ្ឋានសម្រាប់ anions នៃសំណល់អាស៊ីត។ ទាំងនេះគឺជាអំបិលស្មុគស្មាញ។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ អំបិលស្មុគស្មាញគឺសូដ្យូម tetrahydroxozincate និង tetrahydroxoaluminate ជាមួយនឹងរូបមន្ត Na 2 និង Na រៀងគ្នា។ ទទួលស្គាល់អំបិលស្មុគ្រស្មាញ ក្នុងចំណោមអំបិលផ្សេងទៀត ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ដោយវត្តមាននៃតង្កៀបការ៉េនៅក្នុងរូបមន្ត។ ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ វាត្រូវតែយល់ថា ដើម្បីឱ្យសារធាតុមួយត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាអំបិល សមាសភាពរបស់វាត្រូវតែរួមបញ្ចូល cations ណាមួយ លើកលែងតែ (ឬជំនួសឱ្យ) H + ហើយពី anions ត្រូវតែមាន anions ណាមួយបន្ថែមពីលើ (ឬ ជំនួសឱ្យ) OH - ។ ឧទាហរណ៍ សមាសធាតុ H 2 មិនមែនជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់នៃអំបិលស្មុគស្មាញទេ ព្រោះមានតែអ៊ីដ្រូសែនសេអ៊ីយ៉ូត H + ប៉ុណ្ណោះដែលមានវត្តមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយកំឡុងពេលផ្តាច់ចេញពី cations ។ យោងតាមប្រភេទនៃការបែងចែក សារធាតុនេះគួរតែត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាអាស៊ីតស្មុគស្មាញដែលគ្មានអុកស៊ីហ្សែន។ ស្រដៀងគ្នានេះដែរ សមាសធាតុ OH មិនមែនជារបស់អំបិលទេ ពីព្រោះ សមាសធាតុនេះមាន cations + និង hydroxide ions OH -, i.e. វាគួរតែត្រូវបានចាត់ទុកថាជាមូលដ្ឋានស្មុគស្មាញ។
នាមត្រកូលអំបិល
នាមត្រកូលនៃអំបិលមធ្យម និងអាស៊ីត
ឈ្មោះអំបិលមធ្យម និងអាស៊ីតគឺផ្អែកលើគោលការណ៍៖
ប្រសិនបើកម្រិតនៃការកត់សុីនៃលោហៈនៅក្នុងសារធាតុស្មុគ្រស្មាញគឺថេរនោះវាមិនត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញទេ។
ឈ្មោះនៃសំណល់អាស៊ីតត្រូវបានផ្តល់ឱ្យខាងលើនៅពេលពិចារណាលើនាមត្រកូលនៃអាស៊ីត។
ឧទាហរណ៍,
Na 2 SO 4 - សូដ្យូមស៊ុលហ្វាត;
NaHSO 4 - សូដ្យូមអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វាត;
CaCO 3 - កាល់ស្យូមកាបូណាត;
Ca (HCO 3) 2 - កាល់ស្យូមប៊ីកាបូណាត។ល។
នាមត្រកូលនៃអំបិលមូលដ្ឋាន
ឈ្មោះអំបិលសំខាន់ៗត្រូវបានសាងសង់តាមគោលការណ៍៖
ឧទាហរណ៍:
(CuOH) 2 CO 3 - ទង់ដែង (II) hydroxocarbonate;
Fe (OH) 2 NO 3 - ជាតិដែក (III) dihydroxonitrate ។
នាមត្រកូលនៃអំបិលស្មុគស្មាញ
នាមនាមនៃសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញគឺកាន់តែស្មុគស្មាញ ហើយអ្នកមិនចាំបាច់ដឹងច្រើនពីនាមត្រកូលនៃអំបិលស្មុគស្មាញដើម្បីប្រលងនោះទេ។
មនុស្សម្នាក់គួរតែអាចដាក់ឈ្មោះអំបិលស្មុគស្មាញដែលទទួលបានដោយអន្តរកម្មនៃដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងជាមួយ hydroxides amphoteric ។ ឧទាហរណ៍:
*ពណ៌ដូចគ្នានៅក្នុងរូបមន្ត និងឈ្មោះបង្ហាញពីធាតុដែលត្រូវគ្នានៃរូបមន្ត និងឈ្មោះ។
ឈ្មោះអរូបីនៃសារធាតុអសរីរាង្គ
ឈ្មោះមិនសំខាន់ត្រូវបានគេយល់ថាជាឈ្មោះនៃសារធាតុដែលមិនទាក់ទងគ្នា ឬខ្សោយទៅនឹងសមាសភាព និងរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា។ ឈ្មោះមិនសំខាន់គឺដោយសារតែជាក្បួន ទាំងហេតុផលប្រវត្តិសាស្ត្រ ឬលក្ខណៈរូបវន្ត ឬគីមីនៃសមាសធាតុទាំងនេះ។
បញ្ជីឈ្មោះមិនពិតនៃសារធាតុអសរីរាង្គ ដែលអ្នកត្រូវដឹង៖
| ណា ៣ | គ្រីអូលីត |
| ស៊ីអូ២ | រ៉ែថ្មខៀវ, ស៊ីលីកា |
| FeS ២ | pyrite, pyrite ជាតិដែក |
| CaSO 4 ∙2H 2 O | ហ្គីបស៊ូម |
| CaC2 | កាបូអ៊ីដ្រាតកាល់ស្យូម |
| អាល់ 4 C ៣ | កាបូនអាលុយមីញ៉ូម |
| KOH | ប៉ូតាស្យូម caustic |
| ណាអូ | សូដា caustic, soda caustic |
| H2O2 | hydrogen peroxide |
| CuSO 4 ∙5H 2 O | វីទ្រីយ៉ូលពណ៌ខៀវ |
| NH4Cl | អាម៉ូញាក់ |
| CaCO3 | ដីស ថ្មម៉ាប ថ្មកំបោរ |
| N2O | ឧស្ម័នសើច |
| លេខ 2 | ឧស្ម័នពណ៌ត្នោត |
| NaHCO3 | អាហារ (ផឹក) សូដា |
| Fe 3 O 4 | អុកស៊ីដជាតិដែក |
| NH 3 ∙H 2 O (NH 4 OH) | អាម៉ូញាក់ |
| សហ | កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត |
| ឧស្ម័នកាបូនិក | កាបូនឌីអុកស៊ីត |
| ស៊ី.ស៊ី | carborundum (ស៊ីលីកុន carbide) |
| PH ៣ | ផូស្ហ្វីន |
| NH3 | អាម៉ូញាក់ |
| KClO ៣ | អំបិល berthollet (ប៉ូតាស្យូមក្លរ) |
| (CuOH) 2 CO 3 | malachite |
| CaO | កំបោររហ័ស |
| Ca(OH) ២ | កំបោរ slaked |
| ដំណោះស្រាយទឹកថ្លានៃ Ca(OH) ២ | ទឹកកំបោរ |
| ការព្យួរនៃរឹង Ca (OH) 2 នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous របស់វា។ | ទឹកដោះគោកំបោរ |
| K2CO3 | ប៉ូតាស្យូម |
| Na2CO3 | សូដាផេះ |
| Na 2 CO 3 ∙10H 2 ឱ | សូដាគ្រីស្តាល់ |
| MgO | ម៉ាញ៉េស្យូម |
