ពិចារណាពីប្រតិកម្មគីមីដែលអាចបញ្ច្រាស់បាននៃទម្រង់ទូទៅ ដែលសារធាតុទាំងអស់ស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំដូចគ្នា ឧទាហរណ៍ អង្គធាតុរាវ៖
aA + bB D cC + ឃឃ
ដែល A និង B គឺជាវត្ថុធាតុដើមនៃប្រតិកម្មផ្ទាល់។ C និង D គឺជាផលិតផលប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់; a, b, c, និង ឃ- មេគុណ stoichiometric ។
នៅដំណាក់កាលដំបូង នៅពេលដែលកំហាប់នៃសារធាតុ A និង B គឺខ្ពស់បំផុត អត្រានៃប្រតិកម្មផ្ទាល់ក៏នឹងខ្ពស់បំផុតដែរ ហើយយោងទៅតាមច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស់គឺស្មើនឹង
u pr \u003d k 1 C A a C B ក្នុង (6.1)
ដែល k 1 គឺជាអត្រាថេរនៃប្រតិកម្មផ្ទាល់។
យូរ ៗ ទៅការប្រមូលផ្តុំសារធាតុ A និង B ថយចុះហើយជាលទ្ធផលអត្រានៃប្រតិកម្មផ្ទាល់ក៏ថយចុះផងដែរ។
នៅពេលដំបូងនៃពេលវេលាកំហាប់នៃសារធាតុ C និង D គឺស្មើនឹងសូន្យហើយជាលទ្ធផលអត្រានៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាសគឺស្មើនឹងសូន្យ យូរ ៗ ទៅការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុ C និង D កើនឡើងហើយជាលទ្ធផល។ អត្រានៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាសក៏កើនឡើងដែរ ហើយវានឹងស្មើនឹង
u arr \u003d k 2 C C ជាមួយ C D ឃ (6.2)
ដែល k 2 គឺជាអត្រាថេរនៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាស។
នៅពេលឈានដល់លំនឹង ការប្រមូលផ្តុំចាប់យកតម្លៃនៃលំនឹង ហើយល្បឿនគឺស្មើនឹងគ្នាទៅវិញទៅមក u pr \u003d u arr ដូច្នេះ
k 1 C A a C B c = k 2 C C C C D ឃ (6.3)
ចូរផ្លាស់ទីអថេរអត្រាក្នុងទិសដៅមួយ និងកំហាប់ក្នុងមួយទៀត៖
សមាមាត្រនៃចំនួនថេរពីរគឺថេរ ហើយវាត្រូវបានគេហៅថាថេរនៃលំនឹងគីមី៖
លំនឹងថេរបង្ហាញតើប៉ុន្មានដងនៃអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខគឺធំជាង ឬតិចជាងអត្រានៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាស។
លំនឹងថេរគឺជាសមាមាត្រនៃផលិតផលនៃកំហាប់លំនឹងនៃផលិតផលប្រតិកម្ម ដែលនាំយកទៅថាមពលនៃមេគុណ stoichiometric របស់ពួកគេទៅនឹងផលិតផលនៃកំហាប់លំនឹងនៃវត្ថុធាតុចាប់ផ្តើម ដែលយកទៅថាមពលនៃមេគុណ stoichiometric របស់ពួកគេ។
តម្លៃនៃថេរលំនឹងគឺអាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃសារធាតុប្រតិកម្ម និងសីតុណ្ហភាព ហើយមិនអាស្រ័យលើកំហាប់នៅពេលលំនឹងទេ ព្រោះសមាមាត្ររបស់វាតែងតែជាតម្លៃថេរ លេខស្មើនឹងថេរលំនឹង។ ប្រសិនបើប្រតិកម្មដូចគ្នាកើតឡើងរវាងសារធាតុនៅក្នុងសូលុយស្យុង នោះអថេរលំនឹងត្រូវបានកំណត់ដោយ K C ហើយប្រសិនបើរវាងឧស្ម័ន នោះ K P ។
ដែល Р С, Р D, Р А និង Р В គឺជាសម្ពាធលំនឹងរបស់អ្នកចូលរួមប្រតិកម្ម។
ការប្រើប្រាស់សមីការ Clapeyron-Mendeleevអ្នកអាចកំណត់ទំនាក់ទំនងរវាង K P និង K C
ផ្លាស់ទីកម្រិតសំឡេងទៅផ្នែកខាងស្តាំ
p = RT, i.e. p = CRT (6.9)
យើងជំនួសសមីការ (6.9) ទៅជា (6.7) សម្រាប់ reagent នីមួយៗ និងសម្រួល
ដែល Dn គឺជាការផ្លាស់ប្តូរចំនួននៃ moles នៃអ្នកចូលរួមឧស្ម័ននៅក្នុងប្រតិកម្ម
Dn = (s + ឃ) - (a + c) (6.11)
អាស្រ័យហេតុនេះ
K P \u003d K C (RT) D n (6.12)
ពីសមីការ (6.12) វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញថា K P = K C ប្រសិនបើចំនួនម៉ូលនៃឧស្ម័នដែលចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មមិនផ្លាស់ប្តូរ (Dn = 0) ឬមិនមានឧស្ម័ននៅក្នុងប្រព័ន្ធ។
វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថានៅក្នុងករណីនៃដំណើរការខុសប្រក្រតីការប្រមូលផ្តុំនៃដំណាក់កាលរឹងឬរាវនៅក្នុងប្រព័ន្ធមិនត្រូវបានគេយកមកពិចារណានោះទេ។
ឧទាហរណ៍ លំនឹងថេរសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃទម្រង់ 2A + 3B \u003d C + 4D ដែលផ្តល់ថាសារធាតុទាំងអស់គឺជាឧស្ម័ន និងមានទម្រង់
ហើយប្រសិនបើ D គឺរឹង
ថេរលំនឹងគឺមានសារៈសំខាន់ទ្រឹស្តី និងជាក់ស្តែង។ តម្លៃជាលេខនៃលំនឹងថេរធ្វើឱ្យវាអាចវិនិច្ឆ័យលទ្ធភាពជាក់ស្តែង និងជម្រៅនៃប្រតិកម្មគីមីមួយ។
ប្រសិនបើ K > 1,បន្ទាប់មកប្រតិកម្មនេះបន្តជាមួយនឹងទិន្នផលយ៉ាងសំខាន់នៃផលិតផលប្រតិកម្ម; ប្រសិនបើ K > 10 4 នោះប្រតិកម្មគឺមិនអាចត្រឡប់វិញបានទេ។ ប្រសិនបើ K< 1, то такая реакция нетехнологична; если K < 10 -4 , то такая реакция невозможна.
ដោយដឹងពីថេរលំនឹង មនុស្សម្នាក់អាចកំណត់សមាសភាពនៃល្បាយប្រតិកម្មនៅពេលលំនឹង ហើយគណនាតម្លៃថេរនៃផលិតផលប្រតិកម្ម។ ថេរលំនឹងអាចត្រូវបានកំណត់ដោយប្រើវិធីសាស្រ្តពិសោធន៍ ដោយការវិភាគសមាសភាពបរិមាណនៃល្បាយប្រតិកម្មនៅពេលលំនឹង ឬដោយការអនុវត្តការគណនាតាមទ្រឹស្តី។ សម្រាប់ប្រតិកម្មជាច្រើននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារ ថេរលំនឹងគឺជាតម្លៃតារាង។
៦.៣. កត្តាដែលប៉ះពាល់ដល់លំនឹងគីមី។ គោលការណ៍របស់ Le Chatelier
នៅក្រោមសកម្មភាពខាងក្រៅនៅលើប្រព័ន្ធ លំនឹងគីមីត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរ ពោលគឺកំហាប់លំនឹងនៃសារធាតុដំបូង និងផលិតផលប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ។ ប្រសិនបើជាលទ្ធផលនៃឥទ្ធិពលខាងក្រៅ ការប្រមូលផ្តុំលំនឹងនៃផលិតផលប្រតិកម្មកើនឡើង នោះគេនិយាយអំពីការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងទៅខាងស្តាំ (ក្នុងទិសដៅនៃប្រតិកម្មផ្ទាល់)។ ប្រសិនបើជាលទ្ធផលនៃឥទ្ធិពលខាងក្រៅ កំហាប់លំនឹងនៃសារធាតុចាប់ផ្តើមកើនឡើង នោះគេនិយាយអំពីការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងទៅខាងឆ្វេង (ក្នុងទិសដៅនៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាស)។
ឥទ្ធិពលនៃកត្តាផ្សេងៗលើការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងគីមីឆ្លុះបញ្ចាំង គោលការណ៍របស់ Le Chatelier (1884)៖ ប្រសិនបើប្រព័ន្ធមួយនៅក្នុងលំនឹងគីមីមានស្ថេរភាពត្រូវបានធ្វើសកម្មភាពពីខាងក្រៅដោយការផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាព សម្ពាធ ឬកំហាប់ នោះលំនឹងគីមីនឹងផ្លាស់ប្តូរក្នុងទិសដៅដែលឥទ្ធិពលនៃឥទ្ធិពលដែលផលិតមានការថយចុះ។
វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថាកាតាលីករមិនផ្លាស់ប្តូរលំនឹងគីមីនោះទេប៉ុន្តែគ្រាន់តែបង្កើនល្បឿននៃការចាប់ផ្តើមរបស់វា។
ពិចារណាពីឥទ្ធិពលនៃកត្តានីមួយៗលើការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងគីមីសម្រាប់ប្រតិកម្មទូទៅ៖
aA + bB = cC + ឃ D± Q
ឥទ្ធិពលនៃការផ្លាស់ប្តូរការផ្តោតអារម្មណ៍។យោងតាមគោលការណ៍ Le Chatelier ការកើនឡើងនៃកំហាប់នៃសមាសធាតុមួយនៃប្រតិកម្មគីមីលំនឹងនាំឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងឆ្ពោះទៅរកការកើនឡើងនៃប្រតិកម្មដែលដំណើរការគីមីនៃសមាសធាតុនេះកើតឡើង។ ផ្ទុយទៅវិញ ការថយចុះនៃកំហាប់នៃសមាសធាតុមួយនាំទៅរកការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងឆ្ពោះទៅរកការបង្កើតសមាសធាតុនេះ។
ដូច្នេះការកើនឡើងនៃកំហាប់នៃសារធាតុ A ឬ B ផ្លាស់ប្តូរលំនឹងក្នុងទិសដៅទៅមុខ។ ការកើនឡើងនៃកំហាប់នៃសារធាតុ C ឬ D ផ្លាស់ប្តូរលំនឹងក្នុងទិសដៅផ្ទុយ។ ការថយចុះនៃកំហាប់ A ឬ B ផ្លាស់ប្តូរលំនឹងក្នុងទិសដៅផ្ទុយ; ការថយចុះនៃកំហាប់នៃសារធាតុ C ឬ D ផ្លាស់ប្តូរលំនឹងក្នុងទិសដៅទៅមុខ។ (តាមគ្រោងការណ៍ អ្នកអាចសរសេរ៖ -C A ឬ C B ®; -C C ឬ C D ¬; ¯ C A ឬ C B ¬; ¯ C C ឬ CD ®) ។
ឥទ្ធិពលនៃសីតុណ្ហភាព។ច្បាប់ទូទៅដែលកំណត់ឥទ្ធិពលនៃសីតុណ្ហភាពលើលំនឹងមានទម្រង់ដូចខាងក្រោមៈ ការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពរួមចំណែកដល់ការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងឆ្ពោះទៅរកប្រតិកម្មកំដៅ (-Q); ការបន្ថយសីតុណ្ហភាពរួមចំណែកដល់ការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងឆ្ពោះទៅរកប្រតិកម្មខាងក្រៅ (+ Q) ។
ប្រតិកម្មដែលដំណើរការដោយគ្មានឥទ្ធិពលកម្ដៅមិនផ្លាស់ប្តូរលំនឹងគីមីជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាព។ ការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពក្នុងករណីនេះគ្រាន់តែនាំឱ្យមានការបង្កើតលំនឹងលឿនជាងមុនដែលនឹងត្រូវបានសម្រេចនៅក្នុងប្រព័ន្ធដែលបានផ្តល់ឱ្យទោះបីជាមិនមានកំដៅប៉ុន្តែក្នុងរយៈពេលយូរ។
ដូច្នេះនៅក្នុងប្រតិកម្ម exothermic (+ Q) ការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពនាំឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងក្នុងទិសដៅផ្ទុយហើយផ្ទុយទៅវិញនៅក្នុងប្រតិកម្ម endothermic (-Q) ការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពនាំឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរទៅមុខ។ ទិសដៅ និងការថយចុះនៃសីតុណ្ហភាពក្នុងទិសដៅផ្ទុយ។ (តាមគ្រោងការណ៍ អ្នកអាចសរសេរ៖ នៅ +Q -T ¬; ¯T ®; នៅ -Q -T ®; ¯T ¬)។
ឥទ្ធិពលនៃសម្ពាធ។ដូចដែលបទពិសោធន៍បានបង្ហាញ សម្ពាធមានឥទ្ធិពលគួរឱ្យកត់សម្គាល់លើការផ្លាស់ទីលំនៅនៃប្រតិកម្មលំនឹងទាំងនោះ ដែលសារធាតុឧស្ម័នចូលរួម ហើយក្នុងករណីនេះ ការផ្លាស់ប្តូរចំនួនម៉ូលនៃអ្នកចូលរួមក្នុងប្រតិកម្ម (Dn) មិនស្មើនឹងសូន្យទេ។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសម្ពាធ លំនឹងផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកប្រតិកម្មដែលត្រូវបានអមដោយការបង្កើតនូវចំនួនម៉ូលតូចៗនៃសារធាតុឧស្ម័ន ហើយជាមួយនឹងការថយចុះនៃសម្ពាធ - ឆ្ពោះទៅរកការបង្កើតនូវចំនួនច្រើននៃសារធាតុឧស្ម័ន។
ដូច្នេះប្រសិនបើ Dn = 0 នោះសម្ពាធមិនប៉ះពាល់ដល់ការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងគីមីទេ។ ប្រសិនបើ Dn< 0, то увеличение давления смещает равновесие в прямом направлении, уменьшение давления в сторону обратной реакции; если Dn >0 បន្ទាប់មកការកើនឡើងសម្ពាធផ្លាស់ប្តូរលំនឹងក្នុងទិសដៅផ្ទុយនិងការថយចុះសម្ពាធ - ក្នុងទិសដៅនៃប្រតិកម្មផ្ទាល់។ (តាមគ្រោងការណ៍ វាអាចត្រូវបានសរសេរ៖ នៅ Dn = 0 P មិនប៉ះពាល់ដល់; នៅ Dn 0 -P ¬, ¯P ®) ។ គោលការណ៍របស់ Le Chatelier គឺអាចអនុវត្តបានចំពោះប្រព័ន្ធដូចគ្នា និងប្រព័ន្ធតំណពូជ និងផ្តល់នូវលក្ខណៈគុណភាពនៃការផ្លាស់ប្តូរលំនឹង។
លក្ខណៈបរិមាណដែលបង្ហាញពីទិសដៅនៃប្រតិកម្ម និងការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់នៃសារធាតុត្រូវបានគេហៅថា លំនឹងនៃប្រតិកម្មគីមី។ ថេរលំនឹងអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាព និងធម្មជាតិនៃប្រតិកម្ម។
ប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន និងមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។
ប្រតិកម្មទាំងអស់អាចបែងចែកជាពីរប្រភេទ៖
- អាចបញ្ច្រាស់បាន។, ហូរក្នុងពេលដំណាលគ្នាក្នុងទិសដៅផ្ទុយគ្នាពីរ;
- មិនអាចត្រឡប់វិញបាន។ហូរក្នុងទិសដៅដូចគ្នាជាមួយនឹងការប្រើប្រាស់សរុបនៃសារធាតុដំបូងយ៉ាងហោចណាស់មួយ។
នៅក្នុងប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន សារធាតុមិនរលាយជាធម្មតាត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងទម្រង់ជា precipitate ឬឧស្ម័ន។ ប្រតិកម្មទាំងនេះរួមមាន:
- ការដុត៖
C 2 H 5 OH + 3O 2 → 2CO 2 + H 2 O;
- ការខូចខាត៖
2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + H 2 O;
- ទំនាក់ទំនងជាមួយការបង្កើតទឹកភ្លៀង ឬឧស្ម័ន៖
BaCl 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2NaCl ។
អង្ករ។ 1. ទឹកភ្លៀងនៃ BaSO 4 .
ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសគឺអាចធ្វើទៅបានតែក្នុងលក្ខខណ្ឌថេរមួយចំនួនប៉ុណ្ណោះ។ សារធាតុដើមផ្តល់នូវសារធាតុថ្មីមួយ ដែលបំបែកភ្លាមៗចូលទៅក្នុងផ្នែកធាតុផ្សំរបស់វា ហើយត្រូវបានប្រមូលម្តងទៀត។ ឧទាហរណ៍ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម 2NO + O 2 ↔ 2NO 2 nitric oxide (IV) ងាយរលាយទៅជា nitric oxide (II) និងអុកស៊ីសែន។
លំនឹង
បន្ទាប់ពីពេលវេលាជាក់លាក់មួយ អត្រានៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាសថយចុះ។ តុល្យភាពគីមីត្រូវបានសម្រេច - ស្ថានភាពដែលមិនមានការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់នៃសារធាតុចាប់ផ្តើម និងផលិតផលប្រតិកម្មតាមពេលវេលា ចាប់តាំងពីអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសត្រូវបានស្មើគ្នា។ លំនឹងគឺអាចធ្វើទៅបានតែនៅក្នុងប្រព័ន្ធដូចគ្នា ពោលគឺសារធាតុប្រតិកម្មទាំងអស់សុទ្ធតែជាអង្គធាតុរាវ ឬឧស្ម័ន។
ពិចារណាអំពីលំនឹងគីមីលើឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនជាមួយអ៊ីយ៉ូត៖
- ប្រតិកម្មផ្ទាល់ -
H 2 + I 2 ↔ 2HI;
- ប្រតិកម្មតប -
2HI ↔ H 2 + I 2 .
ដរាបណាសារធាតុប្រតិកម្មពីរត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នា - អ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីយ៉ូត - អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូតមិនទាន់មាននៅឡើយទេ ដោយសារសារធាតុសាមញ្ញមានប្រតិកម្មប៉ុណ្ណោះ។ មួយចំនួនធំនៃសារធាតុចាប់ផ្តើមមានប្រតិកម្មយ៉ាងសកម្មជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមក ដូច្នេះអត្រានៃប្រតិកម្មផ្ទាល់នឹងមានអតិបរមា។ ក្នុងករណីនេះប្រតិកម្មបញ្ច្រាសមិនដំណើរការទេហើយអត្រារបស់វាគឺសូន្យ។
អត្រានៃប្រតិកម្មផ្ទាល់អាចបង្ហាញជាក្រាហ្វិក៖
ν pr = k pr ∙ ∙ ,
ដែល k pr គឺជាអត្រាថេរនៃប្រតិកម្មផ្ទាល់។
យូរ ៗ ទៅសារធាតុត្រូវបានប្រើប្រាស់ការប្រមូលផ្តុំរបស់ពួកគេថយចុះ។ ដូច្នោះហើយអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខថយចុះ។ ទន្ទឹមនឹងនេះកំហាប់នៃសារធាតុថ្មីអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូតកើនឡើង។ នៅពេលដែលកកកុញវាចាប់ផ្តើមរលួយហើយអត្រានៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាសកើនឡើង។ វាអាចត្រូវបានបង្ហាញជា
ν arr = k arr ∙ ២ .
អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូតគឺការ៉េ ចាប់តាំងពីមេគុណនៃម៉ូលេគុលគឺពីរ។
នៅចំណុចខ្លះ អត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសស្មើគ្នា។ មានស្ថានភាពនៃលំនឹងគីមី។
អង្ករ។ 2. ក្រាហ្វនៃអត្រាប្រតិកម្មធៀបនឹងពេលវេលា។
លំនឹងអាចត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទាំងទៅរកវត្ថុធាតុដើមឬទៅរកផលិតផលនៃប្រតិកម្ម។ ការផ្លាស់ទីលំនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃកត្តាខាងក្រៅត្រូវបានគេហៅថាគោលការណ៍របស់ Le Chatelier ។ លំនឹងត្រូវបានប៉ះពាល់ដោយសីតុណ្ហភាព សម្ពាធ ការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុមួយ។
ការគណនាថេរ
នៅក្នុងស្ថានភាពលំនឹង ប្រតិកម្មទាំងពីរដំណើរការ ប៉ុន្តែក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះ ការប្រមូលផ្តុំសារធាតុស្ថិតក្នុងលំនឹង (កំហាប់លំនឹងត្រូវបានបង្កើតឡើង) ដោយសារអត្រាមានតុល្យភាព (ν pr \u003d ν arr) ។
លំនឹងគីមីត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយថេរលំនឹងគីមី ដែលបង្ហាញដោយរូបមន្តសង្ខេប៖
K p \u003d k pr / k arr \u003d const ។
អត្រាថេរនៃប្រតិកម្មអាចត្រូវបានបញ្ជាក់នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃសមាមាត្រអត្រាប្រតិកម្ម។ ចូរយើងយកសមីការតាមលក្ខខណ្ឌនៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាស៖
aA + bB ↔ cC + dD ។
បន្ទាប់មកអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសនឹងស្មើគ្នា៖
- ν inc = k inc ∙ [A] p a ∙ [B] p b
- ν arr = k arr ∙ [C] p c ∙ [D] p ឃ។
ដូច្នោះហើយប្រសិនបើ
ν pr \u003d ν arr,
k ex ∙ [A] p a ∙ [B] p b = k arr ∙ [C] p c ∙ [D] p d ។
ពីទីនេះយើងអាចបង្ហាញពីសមាមាត្រនៃថេរ៖
k arr / k inc = [C] p c ∙ [D] p d / [A] p a ∙ [B] p b ។
សមាមាត្រនេះគឺស្មើនឹងថេរលំនឹង៖
K p = [C] p c ∙ [D] p d / [A] p a ∙ [B] p b ។
អង្ករ។ 3. រូបមន្តសម្រាប់ថេរលំនឹង។
តម្លៃបង្ហាញពីចំនួនដងនៃអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខគឺធំជាងអត្រានៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាស។
តើយើងបានរៀនអ្វីខ្លះ?
ប្រតិកម្មអាស្រ័យលើផលិតផលចុងក្រោយត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ទៅជាអាចត្រឡប់វិញបាន និងមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។ ប្រតិកម្មដែលអាចបញ្ច្រាស់បានដំណើរការក្នុងទិសដៅទាំងពីរ៖ សារធាតុចាប់ផ្តើមបង្កើតជាផលិតផលចុងក្រោយ ដែលរលួយទៅជាសារធាតុចាប់ផ្តើម។ ក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្ម អត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសមានតុល្យភាព។ ស្ថានភាពនេះត្រូវបានគេហៅថាលំនឹងគីមី។ វាអាចត្រូវបានបញ្ជាក់ជាសមាមាត្រនៃផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំលំនឹងនៃផលិតផលប្រតិកម្មទៅនឹងផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំលំនឹងនៃវត្ថុធាតុដើមចាប់ផ្តើម។
សំណួរប្រធានបទ
របាយការណ៍វាយតម្លៃ
ការវាយតម្លៃជាមធ្យម៖ ៤.៨. ការវាយតម្លៃសរុបទទួលបាន៖ ១៩៣។
នៅឆ្នាំ 1885 រូបវិទូ និងគីមីវិទូជនជាតិបារាំង Le Chatelier ត្រូវបានគណនា ហើយនៅឆ្នាំ 1887 ដោយរូបវិទូអាល្លឺម៉ង់ Braun ច្បាប់នៃលំនឹងគីមី និងលំនឹងគីមីត្រូវបានបញ្ជាក់ ហើយការពឹងផ្អែកលើឥទ្ធិពលនៃកត្តាខាងក្រៅផ្សេងៗត្រូវបានសិក្សា។
ខ្លឹមសារនៃលំនឹងគីមី
លំនឹងជារដ្ឋដែលមានន័យថាអ្វីៗមានចលនាជានិច្ច។ ផលិតផលត្រូវបាន decomposed ទៅជា reagents ហើយ reagents ត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងផលិតផល។ អ្វីៗមានចលនា ប៉ុន្តែការប្រមូលផ្តុំនៅតែដដែល។ ប្រតិកម្មត្រូវបានសរសេរដោយសញ្ញាព្រួញទ្វេជំនួសឱ្យសញ្ញាស្មើដើម្បីបង្ហាញថាវាអាចបញ្ច្រាសបាន។
លំនាំបុរាណ
ត្រលប់ទៅសតវត្សចុងក្រោយនេះ អ្នកគីមីវិទ្យាបានរកឃើញគំរូមួយចំនួនដែលផ្តល់លទ្ធភាពនៃការផ្លាស់ប្តូរទិសដៅនៃប្រតិកម្មនៅក្នុងធុងតែមួយ។ ការដឹងពីរបៀបដែលប្រតិកម្មគីមីដំណើរការគឺមានសារៈសំខាន់មិនគួរឱ្យជឿសម្រាប់ទាំងការស្រាវជ្រាវមន្ទីរពិសោធន៍ និងផលិតកម្មឧស្សាហកម្ម។ ទន្ទឹមនឹងនេះ សមត្ថភាពក្នុងការគ្រប់គ្រងបាតុភូតទាំងអស់នេះមានសារៈសំខាន់ណាស់។ វាជាធម្មជាតិរបស់មនុស្សក្នុងការជ្រៀតជ្រែកក្នុងដំណើរការធម្មជាតិជាច្រើន ជាពិសេសដំណើរការបញ្ច្រាស ដើម្បីប្រើប្រាស់វានៅពេលក្រោយសម្រាប់ផលប្រយោជន៍ផ្ទាល់ខ្លួនរបស់ពួកគេ។ ពីចំនេះដឹងនៃប្រតិកម្មគីមីនឹងមានប្រយោជន៍ជាងប្រសិនបើអ្នកស្ទាត់ជំនាញក្នុងកម្រិតនៃការគ្រប់គ្រងពួកគេ។
ច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាសនៅក្នុងគីមីវិទ្យាត្រូវបានប្រើប្រាស់ដោយអ្នកគីមីវិទ្យាដើម្បីគណនាអត្រាប្រតិកម្មបានត្រឹមត្រូវ។ វាផ្តល់នូវគំនិតច្បាស់លាស់ថាគ្មាននរណាម្នាក់នឹងត្រូវបានបញ្ចប់ប្រសិនបើវាកើតឡើងនៅក្នុងប្រព័ន្ធបិទ។ ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុលទ្ធផលគឺស្ថិតនៅក្នុងចលនាថេរ និងចៃដន្យ ហើយប្រតិកម្មបញ្ច្រាសអាចនឹងកើតឡើងក្នុងពេលឆាប់ៗនេះ ដែលម៉ូលេគុលនៃវត្ថុចាប់ផ្តើមនឹងត្រូវបានស្ដារឡើងវិញ។
នៅក្នុងឧស្សាហកម្មប្រព័ន្ធបើកចំហត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់បំផុត។ នាវា ឧបករណ៍ និងធុងផ្សេងទៀតដែលប្រតិកម្មគីមីកើតឡើងនៅតែត្រូវបានដោះសោ។ នេះគឺចាំបាច់ដើម្បីឱ្យក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការទាំងនេះវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីទាញយកផលិតផលដែលចង់បាននិងកម្ចាត់ផលិតផលប្រតិកម្មដែលគ្មានប្រយោជន៍។ ឧទាហរណ៍ ធ្យូងថ្មត្រូវបានដុតក្នុងឡចំហ ស៊ីម៉ងត៍ត្រូវបានផលិតនៅក្នុងឡចំហរ ឡដុតដំណើរការដោយការផ្គត់ផ្គង់ខ្យល់ថេរ ហើយអាម៉ូញាក់ត្រូវបានសំយោគដោយការដកអាម៉ូញាក់ជាបន្តបន្ទាប់។
ប្រតិកម្មគីមីដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន និងមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។
ដោយផ្អែកលើឈ្មោះ មនុស្សម្នាក់អាចផ្តល់និយមន័យសមស្រប៖ ប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន គឺជាប្រតិកម្មដែលត្រូវបានបញ្ចប់ មិនត្រូវប្តូរទិសដៅរបស់វា ហើយបន្តទៅតាមគន្លងដែលបានផ្តល់ឱ្យ ដោយមិនគិតពីការធ្លាក់ចុះសម្ពាធ និងការប្រែប្រួលសីតុណ្ហភាព។ លក្ខណៈពិសេសប្លែករបស់ពួកគេគឺថាផលិតផលមួយចំនួនអាចចាកចេញពីតំបន់ប្រតិកម្ម។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ វាអាចទទួលបានឧស្ម័ន (CaCO 3 \u003d CaO + CO 2) ដែលជាទឹកភ្លៀង (Cu (NO 3) 2 + H 2 S \u003d CuS + 2HNO 3) ឬផ្សេងទៀតក៏នឹងត្រូវបានចាត់ទុកថាមិនអាចត្រឡប់វិញបាន ប្រសិនបើ បរិមាណដ៏ច្រើនត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការថាមពលកម្ដៅ ឧទាហរណ៍៖ 4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5 + Q ។
ប្រតិកម្មស្ទើរតែទាំងអស់ដែលកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិគឺអាចបញ្ច្រាស់បាន។ ដោយមិនគិតពីលក្ខខណ្ឌខាងក្រៅដូចជាសម្ពាធ និងសីតុណ្ហភាព ដំណើរការស្ទើរតែទាំងអស់អាចដំណើរការក្នុងពេលដំណាលគ្នាក្នុងទិសដៅផ្សេងៗគ្នា។ ដូចដែលច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស់នៅក្នុងគីមីវិទ្យាបាននិយាយថាបរិមាណនៃការស្រូបយកកំដៅនឹងស្មើនឹងបរិមាណដែលបានបញ្ចេញដែលមានន័យថាប្រសិនបើប្រតិកម្មមួយគឺ exothermic នោះទីពីរ (បញ្ច្រាស) នឹងទៅជា endothermic ។
លំនឹងគីមី៖ លំនឹងគីមី
ប្រតិកម្មគឺជា "កិរិយាស័ព្ទ" នៃគីមីវិទ្យា - សកម្មភាពដែលអ្នកគីមីវិទ្យាសិក្សា។ ប្រតិកម្មជាច្រើនឈានដល់ការបញ្ចប់របស់វា ហើយបន្ទាប់មកឈប់ ដែលមានន័យថា ប្រតិកម្មត្រូវបានបំលែងទៅជាផលិតផលទាំងស្រុង ដោយមិនមានវិធីដើម្បីត្រឡប់ទៅសភាពដើមរបស់វាវិញឡើយ។ ក្នុងករណីខ្លះ ប្រតិកម្មគឺពិតជាមិនអាចត្រឡប់វិញបានទេ ឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលការឆេះផ្លាស់ប្តូរទាំងរូបធាតុ និងគីមី។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ មានកាលៈទេសៈជាច្រើនទៀតដែលវាមិនត្រឹមតែអាចធ្វើទៅបានប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏អាចបន្តបានដែរ ដោយសារផលិតផលនៃប្រតិកម្មដំបូងក្លាយជាប្រតិកម្មនៅក្នុង ទីពីរ។
ស្ថានភាពថាមវន្តដែលកំហាប់នៃសារធាតុប្រតិកម្ម និងផលិតផលនៅតែថេរត្រូវបានគេហៅថាលំនឹង។ វាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីទស្សន៍ទាយឥរិយាបថនៃសារធាតុដោយមានជំនួយពីច្បាប់មួយចំនួនដែលត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងឧស្សាហកម្មដែលស្វែងរកការកាត់បន្ថយតម្លៃនៃការផលិតសារធាតុគីមីជាក់លាក់។ គោលគំនិតនៃលំនឹងគីមីក៏មានប្រយោជន៍ផងដែរក្នុងការយល់ដឹងអំពីដំណើរការដែលរក្សា ឬអាចគំរាមកំហែងដល់សុខភាពមនុស្ស។ ថេរលំនឹងគីមីគឺជាតម្លៃនៃកត្តាប្រតិកម្មដែលអាស្រ័យលើកម្លាំង និងសីតុណ្ហភាពអ៊ីយ៉ុង ហើយមិនអាស្រ័យលើកំហាប់នៃប្រតិកម្ម និងផលិតផលនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។
ការគណនាថេរនៃលំនឹង
តម្លៃនេះគឺគ្មានវិមាត្រ ពោលគឺវាមិនមានចំនួនឯកតាជាក់លាក់ទេ។ ទោះបីជាការគណនាជាធម្មតាត្រូវបានសរសេរសម្រាប់ប្រតិកម្មពីរ និងផលិតផលពីរក៏ដោយ វាដំណើរការសម្រាប់ចំនួនអ្នកចូលរួមប្រតិកម្មណាមួយ។ ការគណនា និងការបកស្រាយនៃលំនឹងថេរ អាស្រ័យទៅលើថាតើប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងលំនឹងដូចគ្នា ឬតំណពូជ។ នេះមានន័យថាសមាសធាតុប្រតិកម្មទាំងអស់អាចជាវត្ថុរាវ ឬឧស្ម័នសុទ្ធ។ ចំពោះប្រតិកម្មដែលឈានដល់លំនឹងខុសគ្នា ជាក្បួនមិនមានមួយដំណាក់កាលទេ ប៉ុន្តែយ៉ាងហោចណាស់ពីរ។ ឧទាហរណ៍ វត្ថុរាវ និងឧស្ម័ន ឬ និងវត្ថុរាវ។
តម្លៃនៃលំនឹងថេរ
សម្រាប់សីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យណាមួយ មានតម្លៃតែមួយសម្រាប់ថេរលំនឹង ដែលផ្លាស់ប្តូរលុះត្រាតែសីតុណ្ហភាពដែលប្រតិកម្មកើតឡើងផ្លាស់ប្តូរក្នុងទិសដៅមួយឬមួយផ្សេងទៀត។ ការព្យាករណ៍មួយចំនួនអំពីប្រតិកម្មគីមីអាចត្រូវបានធ្វើឡើងដោយផ្អែកលើថាតើថេរលំនឹងគឺធំឬតូច។ ប្រសិនបើតម្លៃមានទំហំធំខ្លាំង នោះលំនឹងអនុគ្រោះដល់ប្រតិកម្មទៅខាងស្ដាំ ហើយផលិតផលកាន់តែច្រើនត្រូវបានទទួលច្រើនជាងមានប្រតិកម្ម។ ប្រតិកម្មក្នុងករណីនេះអាចត្រូវបានគេហៅថា "សរុប" ឬ "បរិមាណ" ។
ប្រសិនបើតម្លៃនៃថេរលំនឹងគឺតូច នោះវាអនុគ្រោះដល់ប្រតិកម្មទៅខាងឆ្វេង ដែលបរិមាណនៃប្រតិកម្មគឺធំជាងផលិតផលដែលបានបង្កើតឡើង។ ប្រសិនបើតម្លៃនេះមានទំនោរទៅសូន្យ យើងអាចសន្មត់ថាប្រតិកម្មមិនកើតឡើងទេ។ ប្រសិនបើតម្លៃនៃលំនឹងថេរសម្រាប់ប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសគឺស្ទើរតែដូចគ្នា នោះបរិមាណនៃប្រតិកម្ម និងផលិតផលក៏នឹងស្ទើរតែដូចគ្នាដែរ។ ប្រភេទនៃប្រតិកម្មនេះត្រូវបានចាត់ទុកថាអាចបញ្ច្រាស់បាន។
ពិចារណាអំពីប្រតិកម្មបញ្ច្រាសជាក់លាក់
យកធាតុគីមីពីរដូចជាអ៊ីយ៉ូត និងអ៊ីដ្រូសែន ដែលនៅពេលលាយបញ្ចូលគ្នា ផ្តល់សារធាតុថ្មី - អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូត។
សម្រាប់ v 1 យើងយកអត្រានៃប្រតិកម្មផ្ទាល់សម្រាប់ v 2 - អត្រានៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាស k - លំនឹងថេរ។ ដោយប្រើច្បាប់នៃសកម្មភាពមហាជនយើងទទួលបានកន្សោមដូចខាងក្រោមៈ
v 1 \u003d k 1 * c (H 2) * c (I 2),
v 2 = k 2 * c 2 (HI) ។
នៅពេលលាយម៉ូលេគុលអ៊ីយ៉ូត (I 2) និងអ៊ីដ្រូសែន (H 2) អន្តរកម្មរបស់ពួកគេចាប់ផ្តើម។ នៅដំណាក់កាលដំបូងកំហាប់នៃធាតុទាំងនេះគឺអតិបរមាប៉ុន្តែនៅចុងបញ្ចប់នៃប្រតិកម្មការប្រមូលផ្តុំនៃសមាសធាតុថ្មីអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូត (HI) នឹងមានអតិបរមា។ ដូច្នោះហើយ អត្រាប្រតិកម្មក៏នឹងខុសគ្នាដែរ។ នៅដើមដំបូងពួកគេនឹងមានអតិបរមា។ យូរ ៗ ទៅវាកើតឡើងនៅពេលដែលតម្លៃទាំងនេះស្មើគ្នាហើយនេះគឺជាស្ថានភាពដែលហៅថាលំនឹងគីមី។
កន្សោមនៃលំនឹងគីមី ជាក្បួនត្រូវបានតាងដោយប្រើតង្កៀបការ៉េ៖ , , . ដោយសារល្បឿនស្មើគ្នា ដូចនេះ៖
k 1 \u003d k 2 2,
ដូច្នេះយើងទទួលបានសមីការនៃលំនឹងគីមីថេរ៖
k 1 / k 2 = 2 / = K ។
គោលការណ៍ Le Chatelier-Brown
មានភាពទៀងទាត់ដូចខាងក្រោមៈ ប្រសិនបើឥទ្ធិពលជាក់លាក់មួយត្រូវបានធ្វើឡើងលើប្រព័ន្ធដែលមានលំនឹង (ផ្លាស់ប្តូរលក្ខខណ្ឌនៃលំនឹងគីមីដោយការផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាព ឬសម្ពាធជាឧទាហរណ៍) នោះតុល្យភាពនឹងផ្លាស់ប្តូរដើម្បីទប់ទល់នឹងឥទ្ធិពលនៃផ្នែកខ្លះ។ ផ្លាស់ប្តូរ។ បន្ថែមពីលើគីមីវិទ្យា គោលការណ៍នេះក៏អនុវត្តក្នុងទម្រង់ផ្សេងគ្នាបន្តិចបន្តួចចំពោះមុខវិជ្ជាឱសថសាស្ត្រ និងសេដ្ឋកិច្ចផងដែរ។
លំនឹងគីមីថេរ និងវិធីនៃការបញ្ចេញមតិរបស់វា។
កន្សោមលំនឹងអាចត្រូវបានបញ្ជាក់នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃការផ្តោតអារម្មណ៍នៃផលិតផលនិង reactants ។ មានតែសារធាតុគីមីក្នុងដំណាក់កាល aqueous និង gaseous ប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានបញ្ចូលក្នុងរូបមន្តលំនឹង ពីព្រោះកំហាប់នៃអង្គធាតុរាវ និងសារធាតុរឹងមិនផ្លាស់ប្តូរ។ តើកត្តាអ្វីខ្លះប៉ះពាល់ដល់លំនឹងគីមី? ប្រសិនបើអង្គធាតុរាវសុទ្ធ ឬអង្គធាតុរឹងជាប់ពាក់ព័ន្ធក្នុងនោះ វាត្រូវបានចាត់ទុកថាមាន K \u003d 1 ហើយស្របទៅតាមនោះ លែងត្រូវយកមកពិចារណា លើកលែងតែដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំខ្លាំង។ ឧទាហរណ៍ ទឹកសុទ្ធមានសកម្មភាព ១.
ឧទាហរណ៍មួយទៀតគឺ កាបូនរឹង ដែលអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយប្រតិកម្មនៃម៉ូលេគុលពីរនៃកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតដើម្បីបង្កើតជាកាបូនឌីអុកស៊ីត និងកាបូន។ កត្តាដែលអាចប៉ះពាល់ដល់តុល្យភាពរួមមានការបន្ថែមសារធាតុប្រតិកម្ម ឬផលិតផល (ការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់ប៉ះពាល់ដល់តុល្យភាព)។ ការបន្ថែមសារធាតុប្រតិកម្មអាចនាំមកនូវលំនឹងទៅខាងស្ដាំក្នុងសមីការគីមី ដែលទម្រង់ផលិតផលកាន់តែច្រើនលេចឡើង។ ការបន្ថែមផលិតផលអាចនាំមកនូវលំនឹងទៅខាងឆ្វេង នៅពេលដែលទម្រង់ប្រតិកម្មកាន់តែច្រើនមាន។
លំនឹងកើតឡើងនៅពេលដែលប្រតិកម្មដែលកំពុងដំណើរការក្នុងទិសដៅទាំងពីរមានសមាមាត្រថេរនៃផលិតផល និងប្រតិកម្ម។ ជាទូទៅ លំនឹងគីមីគឺឋិតិវន្ត ដោយសារសមាមាត្របរិមាណនៃផលិតផល និងសារធាតុប្រតិកម្មគឺថេរ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការក្រឡេកមើលកាន់តែជិតបង្ហាញថាលំនឹងគឺពិតជាដំណើរការដ៏ស្វាហាប់មួយ ដោយសារប្រតិកម្មផ្លាស់ទីក្នុងទិសដៅទាំងពីរក្នុងអត្រាដូចគ្នា។
លំនឹងថាមវន្តគឺជាឧទាហរណ៍នៃមុខងារនៃស្ថានភាពស្ថិរភាព។ សម្រាប់ប្រព័ន្ធដែលមានស្ថិរភាព ឥរិយាបថដែលបានសង្កេតឃើញបច្ចុប្បន្ននៅតែបន្តទៅអនាគត។ ដូច្នេះ នៅពេលដែលប្រតិកម្មឈានដល់លំនឹង សមាមាត្រនៃផលិតផលទៅនឹងកំហាប់ប្រតិកម្មនឹងនៅដដែល ទោះបីជាប្រតិកម្មនៅតែបន្តក៏ដោយ។
តើការនិយាយអំពីរឿងស្មុគស្មាញគឺងាយស្រួលប៉ុណ្ណា?
គោលគំនិតដូចជាលំនឹងគីមី និងលំនឹងគីមីគឺពិបាកយល់ណាស់។ ចូរយើងយកឧទាហរណ៍ពីជីវិត។ តើអ្នកធ្លាប់ជាប់គាំងនៅលើស្ពានរវាងទីក្រុងទាំងពីរ ហើយបានកត់សម្គាល់ឃើញថា ចរាចរណ៍ក្នុងទិសដៅផ្សេងទៀតមានភាពរលូន និងវាស់វែង ខណៈពេលដែលអ្នកកំពុងជាប់គាំងដោយអស់សង្ឃឹមក្នុងចរាចរណ៍ដែរឬទេ? នេះគីមិនល្អទេ។
ចុះបើរថយន្តវាស់វែងហើយក្នុងល្បឿនដូចគ្នាធ្វើដំណើរទាំងសងខាង? តើចំនួនរថយន្តនៅក្នុងទីក្រុងទាំងពីរនៅថេរឬទេ? នៅពេលដែលល្បឿននៃការចូល និងចេញទៅកាន់ទីក្រុងទាំងពីរគឺដូចគ្នា ហើយចំនួនរថយន្តនៅក្នុងទីក្រុងនីមួយៗមានស្ថេរភាពតាមពេលវេលា នេះមានន័យថាដំណើរការទាំងមូលស្ថិតក្នុងលំនឹងថាមវន្ត។
ថេរ (ពី lat. constans, genus n. constantis - ថេរ, មិនផ្លាស់ប្តូរ) - វត្ថុបែបនេះនៅក្នុងទ្រឹស្តីជាក់លាក់មួយ អត្ថន័យដែលនៅក្នុងទ្រឹស្តីនេះ (ឬជួនកាលការពិចារណាតូចចង្អៀត) តែងតែត្រូវបានចាត់ទុកថាដូចគ្នា។ K. ត្រូវបានប្រឆាំងទៅនឹងវត្ថុបែបនេះ តម្លៃនៃការផ្លាស់ប្តូរ (ដោយខ្លួនវាផ្ទាល់ ឬអាស្រ័យលើការផ្លាស់ប្តូរតម្លៃនៃវត្ថុផ្សេងទៀត) ។ វត្តមានរបស់ K. នៅក្នុងការបញ្ចេញមតិជាច្រើន។ ច្បាប់ធម្មជាតិ និងសង្គមឆ្លុះបញ្ចាំងពីទំនាក់ទំនង។ ភាពមិនប្រែប្រួលនៃទិដ្ឋភាពមួយចំនួននៃការពិត ដែលបង្ហាញឱ្យឃើញនៅក្នុងវត្តមាននៃគំរូ។ ពូជដ៏សំខាន់មួយនៃ K. គឺ K. ដែលទាក់ទងទៅនឹងចំនួនរូបវន្ត។ បរិមាណដូចជា ប្រវែង ពេលវេលា កម្លាំង ម៉ាស (ឧទាហរណ៍ ម៉ាស់អេឡិចត្រុងដែលនៅសល់) ឬបរិមាណស្មុគស្មាញច្រើនដែលបង្ហាញជាលេខក្នុងន័យសមាមាត្ររវាង K. ទាំងនេះ ឬថាមពលរបស់វា ដូចជាបរិមាណ ល្បឿន ការងារ។ ល..P. (ឧ. ការបង្កើនល្បឿនទំនាញលើផ្ទៃផែនដី)។ អ្នកដែលមកពី K. នៃប្រភេទនេះ to-rye ត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាសម័យទំនើប។ រូបវិទ្យា (ក្នុងក្របខណ្ឌនៃទ្រឹស្តីរៀងៗខ្លួន) ដែលទាក់ទងនឹងផ្នែកដែលអាចសង្កេតបានទាំងមូលនៃសកលលោក ហៅថា។ ពិភពលោក (ឬសកល) K.; ឧទាហរណ៏នៃ Quantum បែបនេះគឺល្បឿននៃពន្លឺនៅក្នុងកន្លែងទំនេរមួយ ថេរ Quantum របស់ Planck (ឧទាហរណ៍ តម្លៃនៃសកម្មភាព quantum) ថេរទំនាញ និងផ្សេងទៀត។ សតវត្សទី 20 ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របរទេសមួយចំនួន (រូបវិទូអង់គ្លេស និងតារាវិទូ A. Eddington រូបវិទូអាល្លឺម៉ង់ Heisenberg រូបវិទូអូទ្រីស A. March ជាដើម) បានព្យាយាមផ្តល់ឱ្យពួកគេនូវឧត្តមគតិ។ ការបកស្រាយ។ ដូច្នេះ Eddington បានឃើញនៅក្នុងប្រព័ន្ធនៃពិភពលោក k. មួយនៃការបង្ហាញនៃភាពគ្រប់គ្រាន់ខ្លួនឯង។ អត្ថិភាពនៃគណិតវិទ្យាដ៏ល្អ ទម្រង់បង្ហាញពីភាពសុខដុមនៃធម្មជាតិ និងច្បាប់របស់វា។ ជាការពិត K. សកលឆ្លុះបញ្ចាំងមិនមែនជាការស្រមើលស្រមៃនៃភាពគ្រប់គ្រាន់ខ្លួនឯងនោះទេ។ ការត្រូវបាន (នៅខាងក្រៅវត្ថុ និងការយល់ដឹង) នៃទម្រង់ដែលបានចង្អុលបង្ហាញ និង (ជាធម្មតាត្រូវបានបង្ហាញតាមគណិតវិទ្យា) ភាពទៀងទាត់ជាមូលដ្ឋាននៃការពិតវត្ថុ ជាពិសេសភាពទៀងទាត់ដែលទាក់ទងនឹងរចនាសម្ព័ន្ធនៃរូបធាតុ។ គ្រាមភាសាជ្រៅ។ អត្ថន័យនៃមេកានិចកង់ទិចពិភពលោកត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងការពិតដែលថាមួយចំនួននៃពួកគេ (ថេរ Quantum របស់ Planck ល្បឿននៃពន្លឺនៅក្នុងកន្លែងទំនេរមួយ) គឺជាប្រភេទនៃមាត្រដ្ឋានដែលកំណត់ថ្នាក់ផ្សេងៗនៃដំណើរការដែលដំណើរការតាមវិធីផ្សេងគ្នាជាមូលដ្ឋាន។ នៅពេលជាមួយគ្នា K. បែបនេះបង្ហាញពីវត្តមានរបស់ជាក់លាក់មួយ។ ទំនាក់ទំនងរវាងបាតុភូតនៃថ្នាក់ទាំងនេះ។ ដូច្នេះការតភ្ជាប់រវាងច្បាប់នៃបុរាណ។ និងមេកានិចពឹងផ្អែក (មើលទ្រឹស្តីទំនាក់ទំនង) អាចត្រូវបានបង្កើតឡើងពីការពិចារណានៃការផ្លាស់ប្តូរកម្រិតនៃសមីការនៃចលនានៃមេកានិចពឹងផ្អែកទៅនឹងសមីការនៃចលនានៃបុរាណ។ មេកានិចដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងឧត្តមគតិដែលមាននៅក្នុងការបដិសេធនៃគំនិតនៃល្បឿននៃពន្លឺនៅក្នុងកន្លែងទំនេរជា K កំណត់។ ហើយក្នុងការយល់ដឹងអំពីល្បឿននៃពន្លឺដែលមានទំហំធំគ្មានកំណត់។ ជាមួយនឹងឧត្តមគតិមួយផ្សេងទៀតដែលមាននៅក្នុងការពិចារណាបរិមាណនៃសកម្មភាពជាបរិមាណគ្មានកំណត់ សមីការនៃចលនានៃទ្រឹស្ដីកង់ទិចឆ្លងចូលទៅក្នុងសមីការនៃចលនានៃបុរាណ។ មេកានិច។ល។ បន្ថែមពីលើ K. សំខាន់បំផុតទាំងនេះបានកំណត់ដោយរាងកាយសុទ្ធសាធនិងលេចឡើងក្នុងទម្រង់នៃមូលដ្ឋានជាច្រើន។ ច្បាប់ធម្មជាតិត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៅកន្លែងតែមួយ ហើយកំណត់ដោយគណិតវិទ្យាសុទ្ធសាធ K. ជាលេខ 0 ។ មួយ; ? (សមាមាត្រនៃរង្វង់ទៅអង្កត់ផ្ចិត); អ៊ី (មូលដ្ឋាននៃលោការីតធម្មជាតិ); ថេររបស់អយល័រ និងផ្សេងៗទៀត។មិនតិចទេដែលប្រើញឹកញាប់ក៏ K. ដែលជាលទ្ធផលនៃគណិតវិទ្យាដ៏ល្បី។ ប្រតិបត្តិការលើ K. ដែលបានបញ្ជាក់ ប៉ុន្តែការពិបាកជាងនេះ គឺដើម្បីបង្ហាញពី K. ដែលប្រើញឹកញាប់តាមរយៈ K. ដែលកំណត់យ៉ាងសាមញ្ញជាង (ឬ K. សាមញ្ញបំផុតដូចជា 0 និង 1) និងប្រតិបត្តិការដែលគេស្គាល់ ឯករាជ្យជាងគឺការចូលរួមរបស់វាក្នុងការបង្កើត ច្បាប់ និងទំនាក់ទំនងទាំងនោះ នៅក្នុង to-rykh វាកើតឡើង កាន់តែញឹកញាប់ ពិសេសមួយត្រូវបានណែនាំសម្រាប់វា។ ការកំណត់ គណនា ឬវាស់វែងវាឱ្យបានត្រឹមត្រូវតាមដែលអាចធ្វើបាន។ បរិមាណមួយចំនួនកើតឡើងជាបន្តបន្ទាប់ ហើយ K. តែនៅក្នុងក្របខ័ណ្ឌនៃការពិចារណានៃបញ្ហាជាក់លាក់មួយ ហើយពួកគេអាចពឹងផ្អែកលើជម្រើសនៃលក្ខខណ្ឌ (តម្លៃនៃប៉ារ៉ាម៉ែត្រ) នៃបញ្ហា ដោយក្លាយជា K. តែនៅពេលដែលលក្ខខណ្ឌទាំងនេះ ត្រូវបានជួសជុល។ K. បែបនេះត្រូវបានតំណាងដោយអក្សរ C ឬ K (ដោយមិនភ្ជាប់ការរចនាទាំងនេះម្តងនិងសម្រាប់ទាំងអស់ជាមួយ K. ដូចគ្នា) ឬពួកគេគ្រាន់តែសរសេរថាតម្លៃបែបនេះ \u003d const ។ A. Kuznetsov, I. Lyakhov ។ ទីក្រុងម៉ូស្គូ។ ក្នុងករណីដែលអនុគមន៍ដើរតួនាទីរបស់វត្ថុដែលកំពុងពិចារណាក្នុងគណិតវិទ្យា ឬតក្កវិជ្ជា K. ត្រូវបានគេហៅថាបែបនោះ តម្លៃដែលមិនអាស្រ័យលើតម្លៃនៃអាគុយម៉ង់នៃអនុគមន៍ទាំងនេះ។ ឧទាហរណ៍ K. គឺជាភាពខុសគ្នា x–x ជាអនុគមន៍ x ពីព្រោះ សម្រាប់តម្លៃ (ជាលេខ) ទាំងអស់នៃអថេរ x តម្លៃនៃអនុគមន៍ x–x គឺជាលេខដូចគ្នា 0 ។ សម្រាប់តម្លៃដែលអាចធ្វើបានទាំងអស់នៃអាគុយម៉ង់ A របស់វា វាមាន (ក្នុងក្របខ័ណ្ឌនៃពិជគណិតបុរាណធម្មតានៃតក្កវិជ្ជា) តម្លៃដូចគ្នា 1 (ដែលត្រូវបានកំណត់ដោយតម្លៃតក្កវិជ្ជា "ពិត" ដែលត្រូវបានកំណត់តាមលក្ខខណ្ឌជាមួយវា)។ ឧទាហរណ៍នៃ K. ស្មុគស្មាញជាងពីពិជគណិតនៃតក្កវិជ្ជាគឺមុខងារ (AB? BA) ។ ក្នុងករណីខ្លះ មុខងារដែលតម្លៃថេរត្រូវបានកំណត់ដោយតម្លៃនេះដោយខ្លួនវាផ្ទាល់។ ក្នុងករណីនេះ តម្លៃនៃអនុគមន៍បានលេចឡើងរួចហើយជា K. (ច្បាស់ជាងនេះទៅទៀត ជាអនុគមន៍ដែលជា K.)។ អាគុយម៉ង់ចំពោះអនុគមន៍នេះអាចជាអថេរព្យញ្ជនៈដែលបានជ្រើសរើស (ឧ. A, B, x, y ។ល។) ព្រោះ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយវាមិនអាស្រ័យលើពួកគេទេ។ នៅក្នុងករណីផ្សេងទៀត ការកំណត់អត្តសញ្ញាណមុខងារមួយ ដែលជាគន្លឹះមិនត្រូវបានធ្វើឡើងជាមួយនឹងតម្លៃរបស់វា ពោលគឺឧ។ បែងចែករវាង K. ទាំងពីរបែបនេះ ដែលមួយមានអថេរក្នុងចំណោមអាគុយម៉ង់របស់វា ដែលមួយទៀតមិនមាន។ នេះធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានជាឧទាហរណ៍ដើម្បីកំណត់មុខងារជាតារាងរបស់វា ហើយក៏ជួយសម្រួលដល់គ្រោងការណ៍ផងដែរ។ និយមន័យនៃប្រតិបត្តិការជាក់លាក់លើមុខងារ។ រួមជាមួយនឹងថេរបែបនេះ តម្លៃដែលជាលេខ (អាចត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះ) ឬត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយលេខ វាក៏មានចំនួនថេរផ្សេងទៀតផងដែរ។ ឧទាហរណ៍ នៅក្នុងទ្រឹស្ដីសំណុំ ថេរដ៏សំខាន់មួយគឺស៊េរីធម្មជាតិ N; សំណុំនៃចំនួនគត់ទាំងអស់គឺមិនអវិជ្ជមាន។ លេខ។ តម្លៃនៃអនុគមន៍ដែលជា K. ក៏អាចជាវត្ថុនៃធម្មជាតិណាមួយ។ ឧទាហរណ៍ ដោយពិចារណាលើមុខងារនៃអថេរ A បែបនេះ ដែលតម្លៃរបស់វាជាសំណុំរងនៃស៊េរីធម្មជាតិ មួយអាចកំណត់មុខងារមួយក្នុងចំណោមមុខងារទាំងនេះ ដែលតម្លៃសម្រាប់តម្លៃទាំងអស់នៃអថេរ A គឺជាសំណុំនៃលេខបឋមទាំងអស់។ បន្ថែមពីលើរាងកាយ បរិមាណ និងមុខងារនៅក្នុងតួនាទីរបស់វត្ថុទាំងនោះ ដែលមួយចំនួនប្រែទៅជា K. ជាញឹកញាប់ (ជាពិសេសក្នុងតក្កវិជ្ជា និងន័យវិទ្យា) ពិចារណាសញ្ញា និងបន្សំរបស់វា៖ ពាក្យ ប្រយោគ ពាក្យ រូបមន្ត ។ល។ និងជាអត្ថន័យនៃ ពួកគេ អត្ថន័យដែលមិនត្រូវបានលើកឡើងជាពិសេស អត្ថន័យនៃអត្ថន័យរបស់ពួកគេ (ប្រសិនបើមាន)។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ K ថ្មីត្រូវបានបង្ហាញ។ ដូច្នេះនៅក្នុងនព្វន្ធ។ កន្សោម (ពាក្យ) 2 + 3–2 K. មិនត្រឹមតែជាលេខ 2 និង 3 និងលទ្ធផលនៃប្រតិបត្តិការលើពួកវាប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏ជាសញ្ញា + និង - ដែលជាតម្លៃនៃប្រតិបត្តិការបូក និងដក។ សញ្ញាទាំងនេះគឺ K. នៅក្នុងទ្រឹស្តី ការពិចារណាលើនព្វន្ធសាលាធម្មតា និងពិជគណិតឈប់ជា K. នៅពេលដែលយើងចូលទៅក្នុងតំបន់ធំទូលាយនៃសម័យទំនើប។ ពិជគណិត ឬតក្កវិជ្ជា ដែលសញ្ញា + ក្នុងករណីខ្លះមានអត្ថន័យនៃប្រតិបត្តិការនៃការបន្ថែមលេខធម្មតា ក្នុងករណីផ្សេងទៀត (ឧទាហរណ៍ក្នុងពិជគណិតនៃតក្កវិជ្ជា) - ការបន្ថែមម៉ូឌុល 2 ឬការបន្ថែមប៊ូលីន ក្នុងករណីផ្សេងទៀត - ប្រតិបត្តិការមួយផ្សេងទៀត . ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយជាមួយនឹងការពិចារណាតូចចង្អៀត (ឧទាហរណ៍នៅពេលសាងសង់ប្រព័ន្ធពិជគណិតឬឡូជីខលជាក់លាក់) អត្ថន័យនៃសញ្ញានៃប្រតិបត្តិការត្រូវបានជួសជុលហើយសញ្ញាទាំងនេះផ្ទុយទៅនឹងសញ្ញានៃអថេរក្លាយជា K. ការជ្រើសរើសឡូជីខល។ K. ដើរតួនាទីពិសេសនៅពេលអនុវត្តចំពោះវត្ថុពីធម្មជាតិ។ ភាសា។ នៅក្នុងតួនាទីនៃឡូជីខល K. ជាភាសារុស្សី។ ឧទាហរណ៍ ភាសារួមបញ្ចូលដូចជា "និង", "ឬ" ជាដើម។ ពាក្យបរិមាណដូចជា "ទាំងអស់", "ណាមួយ", "មាន", "មួយចំនួន" ជាដើម។ កិរិយាសព្ទភ្ជាប់ដូចជា " is", "essence", "is" ជាដើម ក៏ដូចជាឃ្លាស្មុគ្រស្មាញជាច្រើនទៀតដូចជា "if..., then", "if and only if", " there is only one", "the one that" , "បែបនោះ", "សមមូលនឹងនោះ" ។ល។ ដោយមធ្យោបាយបន្លិចឡូជីខល។ K. នៅក្នុងធម្មជាតិ។ ភាសាគឺជាការទទួលស្គាល់ភាពស្រដៀងគ្នានៃតួនាទីរបស់ពួកគេនៅក្នុងចំនួនដ៏ច្រើននៃករណីនៃការសន្និដ្ឋាន ឬហេតុផលផ្សេងទៀត ដែលធ្វើឱ្យវាអាចបញ្ចូលករណីទាំងនេះទៅក្នុងគ្រោងការណ៍មួយឬមួយផ្សេងទៀត (ច្បាប់តក្កវិជ្ជា) ដែលវត្ថុដែលខុសពីការសម្គាល់ទាំងនោះ។ ដោយ K. ត្រូវបានជំនួសដោយអថេរដែលត្រូវគ្នា។ ចំនួនតិចនៃគ្រោងការណ៍ដែលគ្រប់គ្រងដើម្បីគ្របដណ្តប់គ្រប់ករណីនៃហេតុផលដែលកំពុងពិចារណា គ្រោងការណ៍ទាំងនេះកាន់តែសាមញ្ញ ហើយយើងកាន់តែត្រូវបានធានាប្រឆាំងនឹងលទ្ធភាពនៃហេតុផលខុសឆ្គងលើពួកគេ ភាពត្រឹមត្រូវកាន់តែច្រើនគឺជាជម្រើសនៃសមហេតុផល។ លេចឡើងនៅក្នុងគ្រោងការណ៍ទាំងនេះ។ TO A. Kuznetsov ។ ទីក្រុងម៉ូស្គូ។ ពន្លឺ៖ Eddington?., លំហ, ពេលវេលា និងទំនាញផែនដី, trans ។ ពីភាសាអង់គ្លេស O., 1923; ខោខូវប៊យ, ឌី, សកលលោកជុំវិញយើង, ឆ្លងកាត់។ ពីភាសាអង់គ្លេស, L.–M., 1932; កើត M. លេខអាថ៌កំបាំង 137 នៅថ្ងៃសៅរ៍: Uspekhi nat ។ វិទ្យាសាស្រ្ត, លេខ 16, លេខ។ ៦, ១៩៣៦; Heisenberg W., Philos ។ បញ្ហានៃរូបវិទ្យាអាតូម, M. , 1953; របស់គាត់គឺ Planck's Discovery និង DOS ។ ទស្សនវិជ្ជា សំណួរនៃគោលលទ្ធិនៃអាតូម "បញ្ហានៃទស្សនវិជ្ជា" ឆ្នាំ 1958 លេខ 11; របស់គាត់, រូបវិទ្យា និងទស្សនវិជ្ជា, M., 1963; សៅរ៍ សិល្បៈ។ ដោយគណិតវិទ្យា។ តក្កវិជ្ជា និងកម្មវិធីរបស់វាចំពោះបញ្ហាជាក់លាក់នៃ cybernetics នៅក្នុង៖ Tr. គណិតវិទ្យា។ in-ta, t. 51, M. , 1958; Kuznetsov IV, អ្វីដែល Werner Heisenberg ត្រឹមត្រូវ និងអ្វីដែលខុស, "Problems of Philosophy", 1958, No 11; Uspensky V. ?., ការបង្រៀនអំពីមុខងារដែលអាចគណនាបាន, ទីក្រុងម៉ូស្គូ, ឆ្នាំ 1960; Kay J. និង Laby T. , តារាងណាត។ និងគីមី។ អចិន្រ្តៃយ៍, per ។ ពីភាសាអង់គ្លេស, 2nd ed., M., 1962; Kurosh A.G., Lectures on General Algebra, M., 1962; Svidersky V.I., ស្តីពីគ្រាមភាសានៃធាតុនិងរចនាសម្ព័ន្ធនៅក្នុងពិភពគោលបំណងនិងការយល់ដឹង, M., 1962, ch. ៣; ?ddington A. St., ផ្លូវថ្មីក្នុងវិទ្យាសាស្រ្ត, Camb., 1935; របស់គាត់ ទ្រឹស្តីទំនាក់ទំនងនៃប្រូតុង និងអេឡិចត្រុង, L., 1936; របស់គាត់, ទស្សនវិជ្ជានៃវិទ្យាសាស្ត្ររូបវិទ្យា, N. Y.–Camb., 1939; Louis de Broglie, គ្រូពេទ្យ និង penseur, P., ; ខែមីនា?., Die physikalische Erkenntnis und ihre Grenzen, 2 Aufl., Braunschweig, 1960 ។
ការផ្តោតអារម្មណ៍ថេរ
នៅពេលគណនាលំនឹងនៅក្នុងប្រព័ន្ធពិត ចាំបាច់ត្រូវគិតគូរពីវត្តមានរបស់សារធាតុបរទេស និងឥទ្ធិពលរបស់វាទៅលើឥរិយាបទនៃសារធាតុដំបូង និងផលិតផលនៃប្រតិកម្មដែលកំពុងសិក្សា។ ឥទ្ធិពលនេះអាចត្រូវបានបង្ហាញទាំងនៅក្នុងអន្តរកម្មអេឡិចត្រូស្តាតនៃអ៊ីយ៉ុង និងនៅក្នុងអន្តរកម្មគីមីជាមួយនឹងការបង្កើតផលិតផលដែលរលាយតិចតួច ឬរលាយមិនបានល្អ។ ក្នុងករណីទាំងពីរនេះ ការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងនៃប្រតិកម្មដែលកំពុងសិក្សាត្រូវបានអង្កេត។ ថេរនៃកំហាប់ត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃការប្រមូលផ្តុំសរុប ហើយមិនមែនសកម្មភាពនៃវត្ថុធាតុដើម និងផលិតផលប្រតិកម្មនោះទេ។ ក្នុងករណីនៅពេលដែលសារធាតុបរទេសមិនចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីដែលប្រកួតប្រជែងនោះ កម្រិតកំហាប់ថេរអាចត្រូវបានបញ្ជាក់នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃការប្រមូលផ្តុំលំនឹង។ ដើម្បីភាពងាយស្រួលនៃការសិក្សា ការផ្តោតអារម្មណ៍ថេរដែលបានបង្ហាញនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃការប្រមូលផ្តុំលំនឹងត្រូវបានគេហៅថាជាថេរពិតប្រាកដ ហើយការផ្តោតអារម្មណ៍ថេរដែលបានបង្ហាញនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃការប្រមូលផ្តុំសរុបត្រូវបានគេហៅថាថេរតាមលក្ខខណ្ឌ។
ស្ថានភាពនៃលំនឹងត្រូវបានកំណត់ដោយថេរ (ការប្រមូលផ្តុំ) ពិតប្រាកដ
ប្រសិនបើភាពខុសគ្នាពីឧត្តមគតិគឺដោយសារតែអន្តរកម្មអេឡិចត្រូស្ទិក A, B, C និង D ជាមួយអ៊ីយ៉ុងបរទេស។
សកម្មភាព និងកំហាប់លំនឹងនៃអ៊ីយ៉ុងណាមួយមានមុខងារទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមកដោយទំនាក់ទំនងសាមញ្ញ។ ឧទាហរណ៍សម្រាប់អ៊ីយ៉ុង A
a A = γ A [A]
កត្តាសមាមាត្រ γ ហៅថា មេគុណសកម្មភាព កំណត់កម្រិតនៃគម្លាតនៃប្រព័ន្ធពីឧត្តមគតិ ដោយសារអន្តរកម្មអេឡិចត្រូស្តាតនៃអ៊ីយ៉ុងដែលពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្មដែលកំពុងសិក្សាជាមួយអ៊ីយ៉ុងបរទេស (ឬផ្ទាល់ខ្លួន ប្រសិនបើកំហាប់របស់វាខ្ពស់)។ នៅក្នុងប្រព័ន្ធឧត្តមគតិ a A = [A]ហើយមេគុណសកម្មភាពគឺស្មើនឹងមួយ។ នេះមានន័យថាមិនមានអន្តរកម្មអេឡិចត្រូស្តាតទេ។
តម្លៃនៃមេគុណសកម្មភាពអាស្រ័យលើបន្ទុក និងកម្លាំងអ៊ីយ៉ុងដែលបង្កើតឡើងដោយអ៊ីយ៉ុងទាំងអស់នៅក្នុងដំណោះស្រាយ៖
នៅទីនេះ ខ្ញុំ-កម្លាំងអ៊ីយ៉ុង; [ខ្ញុំ]គឺជាកំហាប់លំនឹងនៃអ៊ីយ៉ុង; z ខ្ញុំ- បន្ទុករបស់វា។
មេគុណសកម្មភាពនៃអ៊ីយ៉ុងនីមួយៗអាចត្រូវបានប៉ាន់ស្មានតាមទ្រឹស្តីដោយប្រើរូបមន្ត Debye-Hückel
ប្រសិនបើ ក ខ្ញុំ< 0.01 (1-3)
ប្រសិនបើ ក ខ្ញុំ< 0.1 (1-4)
នៅទីនេះ ប៉ុន្តែនិង អេ -ថេរអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាពនិងថេរ dielectric នៃសារធាតុរំលាយ (សម្រាប់ទឹកនៅ 20 ° C ក = 0.5 និង ខ = 0.3); ក -ចម្ងាយនៃវិធីសាស្រ្តអតិបរមានៃអ៊ីយ៉ុង; តម្លៃទាំងនេះជាធម្មតាត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាងយោង។ ដោយសារការប្រែប្រួលនៃតម្លៃមិនប៉ះពាល់ដល់លទ្ធផលចុងក្រោយច្រើនពេក វាត្រូវបានណែនាំឱ្យយកតម្លៃថេរ។ ក = 3 A. ដូច្នេះ
មេគុណសកម្មភាពនៃអ៊ីយ៉ុងនីមួយៗមិនអាចវាស់វែងដោយពិសោធន៍បានទេ ព្រោះវាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការទទួលបានដំណោះស្រាយដែលមានតែអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន ឬអវិជ្ជមានប៉ុណ្ណោះ។
សម្រាប់អេឡិចត្រូលីត A m B n មានតែមេគុណសកម្មភាពជាមធ្យមប៉ុណ្ណោះដែលអាចត្រូវបានកំណត់ដោយពិសោធន៍ដែលទាក់ទងនឹងមេគុណសកម្មភាពនៃអ៊ីយ៉ុងនីមួយៗ γ A និង γ B ដោយទំនាក់ទំនង:
សម្រាប់អេឡិចត្រូលីតគោលពីរ AB
សម្រាប់ប្រភេទអេឡិចត្រូលីត A m B n
មេគុណសកម្មភាពជាមធ្យមក៏អាចត្រូវបានគណនាតាមទ្រឹស្ដីដោយប្រើរូបមន្ត Debye-Hückel
ប្រសិនបើ ក ខ្ញុំ< 0.01
ប្រសិនបើ ក ខ្ញុំ< 0.1
នៅទីនេះ a, a និង bមានអត្ថន័យដូចគ្នានឹងរូបមន្ត (១-៣) និង (១-៤) ដូច្នេះ
នៅកម្លាំងអ៊ីយ៉ុងទាប (I< 0.1) величины средних коэффициентов активности, рассчитанные по формулам Дебая - Хюккеля и найденные экспериментально, удовлетворительно совпадают. Это говорит о правомочности использования в этих условиях формул (1-3) - (1-4) для расчета величин γ ± и активности электролитов. Эти же формулы используются и для расчета коэффициентов активности индивидуальных ионов, хотя правильность таких расчетов нельзя проверить экспериментально.
សម្រាប់ការគណនាកាន់តែត្រឹមត្រូវនៃមេគុណសកម្មភាព វាត្រូវបានស្នើឡើងដើម្បីណែនាំលក្ខខណ្ឌបន្ថែមទៅក្នុងរូបមន្ត Debye-Hückel។ ឧទាហរណ៍ សមីការ Davis ធ្វើឱ្យវាអាចគណនាមេគុណសកម្មភាពនៃអេឡិចត្រូលីត និងអ៊ីយ៉ុងបុគ្គលសម្រាប់កម្លាំងអ៊ីយ៉ុងពី 0.2 - 0.5 ជាមួយនឹងកំហុសមិនលើសពី 10% ។ សមីការ Davis សម្រាប់មេគុណសកម្មភាពនៃអ៊ីយ៉ុងបុគ្គលមានទម្រង់៖
និងសម្រាប់មេគុណសកម្មភាពជាមធ្យមនៃអេឡិចត្រូលីត A m B n:
តម្លៃនៃមេគុណសកម្មភាពនៃអ៊ីយ៉ុងនីមួយៗនៅភាពខ្លាំងអ៊ីយ៉ុងខុសៗគ្នា និងមេគុណសកម្មភាពជាមធ្យមសម្រាប់ដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតនៃការប្រមូលផ្តុំផ្សេងៗគ្នាដែលគណនាដោយប្រើរូបមន្ត Debye-Hückel ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងសៀវភៅយោង។
ដោយដឹងពីមេគុណសកម្មភាព មនុស្សម្នាក់អាចប៉ាន់ស្មានសកម្មភាពរបស់អ៊ីយ៉ុង ឬអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយមួយ។ ដើម្បីសម្រួលដល់ការគណនា ការសន្មត់ខាងក្រោមអាចត្រូវបានប្រើ៖
1. មេគុណសកម្មភាពនៃអ៊ីយ៉ុងនៃបន្ទុកដូចគ្នា ដោយមិនគិតពីកាំនៃអ៊ីយ៉ុងគឺប្រហែលស្មើគ្នា។ ដូច្នេះ ជួនកាលសៀវភៅយោងផ្តល់តម្លៃជាមធ្យមនៃមេគុណសកម្មភាពសម្រាប់អ៊ីយ៉ុងមួយ ពីរ បី និងបួន។
2. មេគុណសកម្មភាពនៃភាគល្អិតអព្យាក្រឹតនៅក្នុងដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតដែលរលាយត្រូវបានសន្មត់ថាស្មើនឹងមួយ។
3. ដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតដែលពនឺខ្លាំង ដូចជាសូលុយស្យុងឆ្អែតនៃអេឡិចត្រូលីតដែលអាចរលាយបានតិចតួចអាចចាត់ទុកថាជាជម្រើសដ៏ល្អ។
ជាញឹកញាប់នៅពេលគណនាលំនឹងស្មុគ្រស្មាញ មេគុណសកម្មភាពត្រូវបានគេយកស្មើនឹងការរួបរួម។ ការសន្មត់នេះគឺត្រឹមត្រូវសម្រាប់ហេតុផលមួយចំនួន។ ទីមួយ តម្លៃនៃមេគុណសកម្មភាពដែលបានរកឃើញដោយប្រើរូបមន្ត Debye-Hückel នៅក្នុងករណីទាំងនេះអាចប្រែទៅជាឆ្ងាយពីតម្លៃពិត។ ទីពីរ ឥទ្ធិពលនៃកត្តាគីមីលើលំនឹងគឺធំជាងកម្លាំងអេឡិចត្រូស្តាត ដូច្នេះការធ្វេសប្រហែសនៅពេលគណនាលំនឹងស្មុគ្រស្មាញមិនបង្ហាញពីកំហុសគួរឱ្យកត់សម្គាល់នៅក្នុងលទ្ធផលនោះទេ។
