ភាពចម្រុះនៃធម្មជាតិទាំងអស់ដែលនៅជុំវិញយើងមានការរួមផ្សំនៃធាតុគីមីមួយចំនួនតូច។ ដូច្នេះ​តើ​អ្វី​ទៅ​ជា​លក្ខណៈ​នៃ​ធាតុ​គីមី ហើយ​តើ​វា​ខុស​គ្នា​យ៉ាង​ណា​ពី​សារធាតុ​សាមញ្ញ?

ធាតុគីមី៖ ប្រវត្តិនៃការរកឃើញ

នៅក្នុងសម័យប្រវត្តិសាស្ត្រផ្សេងៗគ្នា អត្ថន័យផ្សេងគ្នាត្រូវបានដាក់ចូលទៅក្នុងគោលគំនិតនៃ "ធាតុ"។ ទស្សនវិទូក្រិកបុរាណបានចាត់ទុក "ធាតុ" ចំនួន 4 ដូចជា "ធាតុ" - កំដៅ ត្រជាក់ ស្ងួត និងសំណើម។ រួមបញ្ចូលគ្នាជាគូពួកគេបានបង្កើត "ការចាប់ផ្តើម" បួននៃអ្វីគ្រប់យ៉ាងនៅក្នុងពិភពលោក - ភ្លើងខ្យល់ទឹកនិងផែនដី។

នៅសតវត្សទី 17 R. Boyle បានចង្អុលបង្ហាញថាធាតុទាំងអស់មានលក្ខណៈជាសម្ភារៈហើយចំនួនរបស់វាអាចមានទំហំធំណាស់។

នៅឆ្នាំ 1787 អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិបារាំង A. Lavoisier បានបង្កើត "តារាងនៃរូបកាយសាមញ្ញ" ។ វារួមបញ្ចូលធាតុទាំងអស់ដែលគេស្គាល់នៅពេលនោះ។ ក្រោយមកទៀតត្រូវបានគេយល់ថាជារូបកាយសាមញ្ញ ដែលមិនអាចបំផ្លិចបំផ្លាញដោយវិធីគីមី ឱ្យទៅជារូបធាតុសាមញ្ញជាង។ បនា្ទាប់មកវាបានប្រែថាសារធាតុស្មុគស្មាញមួយចំនួនត្រូវបានបញ្ចូលក្នុងតារាង។

នៅពេលដែល D. I. Mendeleev បានរកឃើញច្បាប់តាមកាលកំណត់ មានតែធាតុគីមីចំនួន 63 ប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានគេស្គាល់។ របកគំហើញរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រមិនត្រឹមតែនាំឱ្យមានការចាត់ថ្នាក់ជាលំដាប់នៃធាតុគីមីប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងជួយព្យាករណ៍ពីអត្ថិភាពនៃធាតុថ្មីដែលមិនទាន់រកឃើញ។

អង្ករ។ 1. A. Lavoisier ។

តើធាតុគីមីគឺជាអ្វី?

ប្រភេទអាតូមជាក់លាក់មួយត្រូវបានគេហៅថាធាតុគីមី។ បច្ចុប្បន្ន ធាតុគីមីចំនួន ១១៨ ត្រូវបានគេស្គាល់។ ធាតុនីមួយៗត្រូវបានតំណាងដោយនិមិត្តសញ្ញាដែលតំណាងឱ្យអក្សរមួយឬពីរពីឈ្មោះឡាតាំងរបស់វា។ ឧទាហរណ៍ ធាតុអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានតំណាងដោយអក្សរឡាតាំង H និងរូបមន្ត H 2 - អក្សរទីមួយនៃឈ្មោះឡាតាំងនៃធាតុអ៊ីដ្រូសែន។ ធាតុដែលបានសិក្សាយ៉ាងល្អគ្រប់គ្រាន់ទាំងអស់មាននិមិត្តសញ្ញា និងឈ្មោះដែលអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗ និងបន្ទាប់បន្សំនៃតារាងតាមកាលកំណត់ ដែលពួកវាទាំងអស់ត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់ជាក់លាក់មួយ។

មានប្រព័ន្ធជាច្រើនប្រភេទ ប៉ុន្តែការទទួលយកជាទូទៅគឺប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D. I. Mendeleev ដែលជាការបង្ហាញក្រាហ្វិកនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev ។ ជាធម្មតាទម្រង់ខ្លី និងវែងនៃតារាងតាមកាលកំណត់ត្រូវបានប្រើ។

អង្ករ។ 2. ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុរបស់ D. I. Mendeleev ។

តើអ្វីជាលក្ខណៈពិសេសចម្បងដែលអាតូមត្រូវបានសន្មតថាជាធាតុជាក់លាក់មួយ? D. I. Mendeleev និងអ្នកគីមីវិទ្យាផ្សេងទៀតនៃសតវត្សទី 19 បានចាត់ទុកម៉ាស់ជាលក្ខណៈស្ថេរភាពបំផុតនៃអាតូមជាលក្ខណៈសំខាន់នៃអាតូម ដូច្នេះធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់ឡើងនៃម៉ាស់អាតូម (ដោយមានករណីលើកលែងមួយចំនួន) .

យោងតាមគំនិតទំនើប ទ្រព្យសម្បត្តិសំខាន់នៃអាតូមដែលទាក់ទងនឹងធាតុជាក់លាក់មួយ គឺជាបន្ទុកនៃស្នូល។ ដូច្នេះ ធាតុគីមី គឺជាប្រភេទអាតូមដែលកំណត់ដោយតម្លៃជាក់លាក់ (តម្លៃ) នៃផ្នែកនៃធាតុគីមី - បន្ទុកវិជ្ជមាននៃស្នូល។

ក្នុងចំណោមធាតុគីមីទាំង 118 ដែលមានស្រាប់ ភាគច្រើន (ប្រហែល 90) អាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិ។ នៅសល់ត្រូវបានទទួលដោយសិប្បនិម្មិតដោយប្រើប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរ។ ធាតុ 104-107 ត្រូវបានសំយោគដោយអ្នករូបវិទ្យានៅវិទ្យាស្ថានរួមសម្រាប់ការស្រាវជ្រាវនុយក្លេអ៊ែរនៅទីក្រុង Dubna ។ បច្ចុប្បន្ននេះការងារនៅតែបន្តលើការផលិតសិប្បនិម្មិតនៃធាតុគីមីដែលមានលេខសៀរៀលខ្ពស់ជាង។

ធាតុទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅជាលោហធាតុនិងមិនមែនលោហធាតុ។ ជាង 80 ធាតុគឺជាលោហៈ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយការបែងចែកនេះមានលក្ខខណ្ឌ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌមួយចំនួន លោហធាតុមួយចំនួនអាចបង្ហាញលក្ខណៈមិនមែនជាលោហធាតុ ហើយលោហៈខ្លះដែលមិនមែនជាលោហធាតុអាចបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ។

ខ្លឹមសារនៃធាតុផ្សេងៗនៅក្នុងវត្ថុធម្មជាតិប្រែប្រួលយ៉ាងទូលំទូលាយ។ ធាតុគីមីចំនួន 8 (អុកស៊ីហ្សែន ស៊ីលីកុន អាលុយមីញ៉ូម ជាតិដែក កាល់ស្យូម សូដ្យូម ប៉ូតាស្យូម ម៉ាញ៉េស្យូម) បង្កើតបាន 99% នៃសំបកផែនដីដោយម៉ាស់ ហើយនៅសល់តិចជាង 1% ។ ធាតុគីមីភាគច្រើនមានប្រភពដើមពីធម្មជាតិ (95) ទោះបីជាពួកវាខ្លះបានមកពីសិប្បនិម្មិតក៏ដោយ (ឧទាហរណ៍ ប្រូមេទីម) ។

វាចាំបាច់ក្នុងការបែងចែករវាងគំនិតនៃ "សារធាតុសាមញ្ញ" និង "ធាតុគីមី" ។ សារធាតុសាមញ្ញមួយត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី និងរូបវន្តជាក់លាក់។ នៅក្នុងដំណើរការនៃការបំប្លែងសារជាតិគីមី សារធាតុសាមញ្ញមួយបាត់បង់លក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួនរបស់វា ហើយចូលទៅក្នុងសារធាតុថ្មីមួយក្នុងទម្រង់ជាធាតុមួយ។ ឧទាហរណ៍ អាសូត និងអ៊ីដ្រូសែន ដែលជាផ្នែកមួយនៃអាម៉ូញាក់ មាននៅក្នុងវាមិនមែនក្នុងទម្រង់ជាសារធាតុសាមញ្ញទេ ប៉ុន្តែជាទម្រង់ធាតុ។

ធាតុមួយចំនួនត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាជាក្រុមដូចជា សរីរាង្គ (កាបូន អុកស៊ីហ្សែន អ៊ីដ្រូសែន អាសូត) លោហធាតុអាល់កាឡាំង (លីចូម សូដ្យូម ប៉ូតាស្យូម ជាដើម) lanthanides (lanthanum សេរ៉ូម។ ល។ ) ធាតុអសកម្ម (អេលីយ៉ូម អ៊ីយ៉ូត អាហ្គុន)

អាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានរកឃើញនៅឆ្នាំ 1825 ដោយរូបវិទូជនជាតិដាណឺម៉ាក H.K. អូសបន្លាយ។

បុរសពិពណ៌នា។ ទីតាំងនៃលោហៈនេះនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃ Mendeleev :

សិក្ខាកាម៖ អាលុយមីញ៉ូមគឺជាធាតុនៃដំណាក់កាលទីបីនិងក្រុមរង IIIA លេខស៊េរី 13 ។

គ្រូ៖ តោះមើលរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម៖

បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរអាតូមិក៖ +១៣ ។

ចំនួនប្រូតុង និងអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមដែលមិនមានអ៊ីយ៉ូដគឺតែងតែដូចគ្នា និងស្មើនឹងលេខសៀរៀលក្នុងតារាងកាលកំណត់ សម្រាប់អាលុយមីញ៉ូម អាល់- 13 ហើយឥឡូវនេះយើងរកឃើញតម្លៃនៃម៉ាស់អាតូម (26.98) ហើយបង្គត់វាឡើង យើងទទួលបាន 27 នៃអ៊ីសូតូបនេះ (២៧-១៣ = ដប់បួន) ។ ចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងអាតូមមិនអ៊ីយ៉ូដ អាល់= 14., ដូច្នេះ p13n14e13

រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមអាលុយមីញ៉ូម៖

13 ប៉ុន្តែ លីត្រ 1 ស 2 2 ស 2 2 ទំ 6 3 ស 2 3 ទំ 1

រូបមន្តក្រាហ្វិក៖

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p ១

គ្រូ៖ តាមរូបមន្តដែលអ្នកបានផ្តល់ឱ្យ យើងឃើញថាអាតូមអាលុយមីញ៉ូមមានស្រទាប់ 8 អេឡិចត្រុងកម្រិតមធ្យមមួយ ដែលការពារការទាក់ទាញនៃអេឡិចត្រុងខាងក្រៅទៅកាន់ស្នូល។ ដូច្នេះ លក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៃអាតូមអាលុយមីញ៉ូមគឺច្បាស់ជាងអាតូម boron ។ នៅស្ទើរតែទាំងអស់នៃសមាសធាតុរបស់វា Al មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +3 ។

លោហធាតុ ឬមិនមែនលោហធាតុ៖ គឺ M (ចំណងដែក បន្ទះដែកដែលមានអេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីដោយសេរី)។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានខ្ពស់បំផុត៖ +3 - នៅក្នុងសមាសធាតុ, 0 - នៅក្នុងសារធាតុសាមញ្ញមួយ។

រូបមន្ត​អុកស៊ីដ​ខ្ពស់ គ្រីស្តាល់គ្មានពណ៌ Al 2 O 3 មិនរលាយក្នុងទឹក។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី - អុកស៊ីដ amphoteric ។ អនុវត្តមិនរលាយក្នុងអាស៊ីត។ វារលាយក្នុងដំណោះស្រាយក្តៅនិងរលាយនៃអាល់កាឡាំង។

អាល់ 2 អូ 3 +6HCl → 2AlCl 3 +3H 2 អូ

អាល់ 2 អូ 3 +2 KOH (សីតុណ្ហភាព) → ២ កាឡូ 2 (ប៉ូតាស្យូម aluminate) + ហ 2 អូ

រូបមន្តអ៊ីដ្រូសែនខ្ពស់៖ អាល់ (OH) 3 - អ៊ីដ្រូសែន amphoteric (ការបង្ហាញនៃលក្ខណៈសម្បត្តិមូលដ្ឋាននិងអាស៊ីត) ។

សាមញ្ញ អាល់ ( អូ ) 3 +3 KOH = កាឡូ 2 +3 ហ 2 អូ

ដំណើរការពិតត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងដោយសមីការខាងក្រោម៖ អាល់ ( អូ ) 3 + KOH = ខេ [ អាល់ ( អូ ហ) 4 ]

អាល់(OH) 3 +3HCl=AlCl 3 +3H 2 អូ

វ៉ាឡង់អ៊ីដ្រូសែន ៖ អវត្តមាន

រូបមន្តសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុ ៖ អវត្តមាន

ការប្រៀបធៀប អាល់ ជាមួយប្រទេសជិតខាងតាមកាលកំណត់ ក្រុមរង ក្រុម កាំ អេឡិចត្រុង ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ .

B កាំនៃអាតូម (កើនឡើង)

ថាមពលអ៊ីយ៉ុងអ៊ីយ៉ូដ (កាត់បន្ថយ)

Ga Electronegativity (កាត់បន្ថយ)

លក្ខណៈសម្បត្តិ M (ពង្រីក)

កាំនៃអាតូម (កើនឡើង)

ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ (កាត់បន្ថយ)

ភាពឆបគ្នានៃអេឡិចត្រូ (ថយចុះ)

លក្ខណៈសម្បត្តិ M (ពង្រីក)

ប្រធានបទមេរៀន៖ "លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាលុយមីញ៉ូម និងសមាសធាតុរបស់វា"។

ប្រភេទមេរៀន៖រួមបញ្ចូលគ្នា

ភារកិច្ច:

ការអប់រំ៖

1. បង្ហាញពីការពឹងផ្អែកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃអាលុយមីញ៉ូមលើវត្តមាននៃចំណងលោហធាតុនៅក្នុងវា និងលក្ខណៈពិសេសនៃរចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់។

2. ដើម្បីបង្កើតចំណេះដឹងរបស់សិស្សថាអាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងរដ្ឋសេរីមានលក្ខណៈពិសេស លក្ខណៈរូបវន្ត និងគីមី។

អភិវឌ្ឍន៍៖

1. បង្កើតចំណាប់អារម្មណ៍ក្នុងការសិក្សាវិទ្យាសាស្ត្រដោយផ្តល់នូវរបាយការណ៍សង្ខេបអំពីប្រវត្តិសាស្ត្រ និងវិទ្យាសាស្ត្រអំពីអតីតកាល បច្ចុប្បន្នកាល និងអនាគតនៃអាលុយមីញ៉ូម។

2. ដើម្បីបន្តការបង្កើតជំនាញស្រាវជ្រាវរបស់សិស្សនៅពេលធ្វើការជាមួយអក្សរសិល្ប៍អនុវត្តការងារមន្ទីរពិសោធន៍។

3. ពង្រីកគំនិតនៃ amphoteric ដោយបង្ហាញពីរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាលុយមីញ៉ូម លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃសមាសធាតុរបស់វា។

ការអប់រំ៖

1. លើកកម្ពស់ការគោរពបរិស្ថានដោយផ្តល់ព័ត៌មានអំពីការប្រើប្រាស់អាលុយមីញ៉ូមដែលអាចធ្វើទៅបានកាលពីម្សិលមិញថ្ងៃនេះថ្ងៃស្អែក។

2. បង្កើតសមត្ថភាពក្នុងការធ្វើការជាក្រុមសម្រាប់សិស្សម្នាក់ៗ គិតគូរពីមតិរបស់ក្រុមទាំងមូល និងការពារខ្លួនឱ្យបានត្រឹមត្រូវដោយធ្វើការងារមន្ទីរពិសោធន៍។

3. ដើម្បីណែនាំសិស្សអំពីក្រមសីលធម៌វិទ្យាសាស្ត្រ ភាពស្មោះត្រង់ និងសក្តិសមរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិពីអតីតកាល ដោយផ្តល់ព័ត៌មានអំពីការតស៊ូដើម្បីសិទ្ធិជាអ្នករកឃើញអាលុយមីញ៉ូម។

លក្ខណៈនៃសារធាតុសាមញ្ញ៖

អាលុយមីញ៉ូមគឺជាលោហៈ ដូច្នេះ ចំណងលោហធាតុ; បន្ទះដែក ត្រង់ថ្នាំងដែលមានអេឡិចត្រុងទូទៅផ្លាស់ទីដោយសេរី).

អាច​កំណត់​លក្ខណៈ​ធាតុ​ដោយ​ផ្អែក​លើ​ទីតាំង​របស់​វា​ក្នុង​ប្រព័ន្ធ​តាមកាលកំណត់ ធ្វើ​ជា​ប្រព័ន្ធ​នូវ​ចំណេះដឹង​អំពី​សមាសភាព និង​លក្ខណៈសម្បត្តិ​នៃ​សមាសធាតុ​ដែល​បង្កើត​ឡើង​ដោយ​លោហធាតុ

មើលខ្លឹមសារឯកសារ
មេរៀនទី១ លក្ខណៈនៃធាតុលោហធាតុ

សង្ខេបមេរៀនគីមីវិទ្យា

នៅថ្នាក់ទី 9

"លក្ខណៈនៃធាតុគីមី - លោហៈដោយផ្អែកលើទីតាំងរបស់វានៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev" ។

ប្រធានបទមេរៀន៖លក្ខណៈនៃធាតុគីមី - លោហៈដោយផ្អែកលើទីតាំងរបស់វានៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev ។ (ស្លាយ 1)

គោលបំណងនៃមេរៀន៖ធ្វើបច្ចុប្បន្នភាពចំណេះដឹងអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់,

ដើម្បីរៀបចំចំណេះដឹងអំពីសមាសភាព និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមនៃធាតុមួយ

អាច​កំណត់​លក្ខណៈ​ធាតុ​ដោយ​ផ្អែក​លើ​ទីតាំង​របស់​វា​ក្នុង​ប្រព័ន្ធ​តាមកាលកំណត់ ធ្វើ​ជា​ប្រព័ន្ធ​នូវ​ចំណេះដឹង​អំពី​សមាសភាព និង​លក្ខណៈ​សម្បត្តិ​នៃ​សមាសធាតុ​ដែល​បង្កើត​ឡើង​ដោយ​លោហធាតុ (2 ស្លាយ)

ឧបករណ៍៖តារាង D. I. Mendeleev ។ សារធាតុសាមញ្ញ - លោហធាតុនិងមិនមែនលោហធាតុ កុំព្យូទ័រ ម៉ាស៊ីនបញ្ចាំង ការបង្ហាញលើប្រធានបទ។

ខ្ញុំ . ពេលវេលារៀបចំ

ជំរាបសួរលោកគ្រូ។ សូមអបអរសាទរដល់កុមារក្នុងការចាប់ផ្តើមឆ្នាំសិក្សាថ្មី។

P. ពាក្យដដែលៗនៃបញ្ហាទ្រឹស្តីសំខាន់ៗនៃកម្មវិធីថ្នាក់ទី៨

បញ្ហាចម្បងនៃកម្មវិធីថ្នាក់ទី 8 គឺប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D. I. Mendeleev ។ វាក៏ជាមូលដ្ឋានគ្រឹះសម្រាប់សិក្សាមុខវិជ្ជាគីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី៩ផងដែរ។

ខ្ញុំរំលឹកអ្នកថាតារាងរបស់ D. I. Mendeleev គឺជា "ផ្ទះ" ដែលធាតុគីមីទាំងអស់រស់នៅ។ ធាតុនីមួយៗមានលេខ (សៀរៀល) ដែលអាចប្រៀបធៀបជាមួយចំនួនផ្ទះល្វែង។ "ផ្ទះល្វែង" មានទីតាំងនៅលើ "ជាន់" ជាក់លាក់មួយ (ឧទាហរណ៍រយៈពេល) និងនៅក្នុង "ច្រកចូល" ជាក់លាក់មួយ (ឧទាហរណ៍ក្រុម) ។ ក្រុមនីមួយៗត្រូវបានបែងចែកទៅជាក្រុមរង៖ មេ និងអនុវិទ្យាល័យ។ ឧទាហរណ៍៖ ធាតុម៉ាញេស្យូម Mg មានលេខសៀរៀល (លេខ) 12 ហើយមានទីតាំងនៅដំណាក់កាលទីបី ក្នុងក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទីពីរ។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមីអាស្រ័យលើទីតាំងរបស់វានៅក្នុងតារាងរបស់ D. I. Mendeleev ។ ដូច្នេះវាមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់ក្នុងការរៀនពីរបៀបកំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមីដោយផ្អែកលើទីតាំងរបស់វានៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។

III. ផែនការសម្រាប់លក្ខណៈនៃធាតុគីមីដោយផ្អែកលើទីតាំងរបស់វានៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev

ក្បួនដោះស្រាយលក្ខណៈ៖ (ស្លាយ ៣-៥)

1. ទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុង PS

គ) ក្រុម

ង) ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង។

ក) ចំនួនប្រូតុង (p +), នឺត្រុង (n ​​0), អេឡិចត្រុង (e -)

ខ) បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ

e) រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម

f) រូបមន្តក្រាហ្វិកនៃអាតូម

g) គ្រួសារធាតុ។

បីពិន្ទុចុងក្រោយគឺសម្រាប់ថ្នាក់ដែលបានរៀបចំយ៉ាងល្អ។

3. លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អាតូម

សរសេរក្នុងទម្រង់នៃគ្រោងការណ៍ - សមីការ។ ប្រៀបធៀបជាមួយអាតូមជិតខាង។

4. កម្រិតអុកស៊ីតកម្មដែលអាចកើតមាន។

5. រូបមន្តនៃអុកស៊ីដខ្ពស់ជាងលក្ខណៈរបស់វា។

6. រូបមន្តនៃ hydroxide ខ្ពស់, តួអក្សររបស់វា។

7. រូបមន្តនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុ, ធម្មជាតិរបស់វា។

ចំណាំ៖ នៅពេលពិចារណាលើចំណុចទី 5 និងទី 7 រូបមន្តទាំងអស់នៃអុកស៊ីដខ្ពស់ និងសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុត្រូវបានដាក់នៅខាងក្រោមតារាងរបស់ D. I. Mendeleev ដែលពិតជា "សន្លឹកបន្លំច្បាប់" ។

ចាប់តាំងពីពេលចាប់ផ្តើមនៅពេលដែលកំណត់លក្ខណៈនៃធាតុបុរសអាចជួបប្រទះការលំបាកមួយចំនួនដូច្នេះវាមានប្រយោជន៍សម្រាប់ពួកគេក្នុងការប្រើ "សន្លឹកបន្លំច្បាប់" - តារាង។ 1 ។ល។ បន្ទាប់មក ដោយសារបទពិសោធន៍ និងចំណេះដឹងត្រូវបានប្រមូលផ្តុំ ជំនួយការទាំងនេះនឹងមិនត្រូវបានទាមទារទៀតទេ។

លំហាត់ប្រាណ៖ ពិពណ៌នាអំពីធាតុគីមីសូដ្យូមដោយផ្អែកលើទីតាំងរបស់វានៅក្នុង D.I. ម៉ែនដេឡេវ។ (ស្លាយទី ៦)

ថ្នាក់ទាំងមូលធ្វើការ សិស្សប្តូរវេនគ្នាកត់ចំណាំនៅលើក្ដារខៀន។

ការឆ្លើយតបគំរូ។ (ស្លាយទី ៧)

ណា - សូដ្យូម

1) 11, 3 រយៈពេល, តូច, 1 ក្រុម, ក

2) 11 រ + , 12n 0 , 11 អ៊ី -

+ 11 2-8-1

1 វិ 2 2 វិ 2 2 ទំ 6 3 វិ 1 3 ទំ 0 3 ឃ 0 -s- ធាតុ

3) ណា 0 – 1 អ៊ី → ណា +

ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ

រ ក៖ លីមជី

តាមក្រុមតាមកាលកំណត់

ខ្ញុំ sv-va៖លី ណា ខេ ណា មីលីក្រាម

តាមក្រុមតាមកាលកំណត់

4) ណា : 0, +1

5) ណា 2 អូ - អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន

6) ណាអូ - មូលដ្ឋាន, អាល់កាឡាំង។

7) មិនបង្កើត

IV

ធាតុគីមីនីមួយៗបង្កើតបានជាសារធាតុសាមញ្ញដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធ និងលក្ខណៈសម្បត្តិជាក់លាក់។ សារធាតុសាមញ្ញត្រូវបានកំណត់ដោយប៉ារ៉ាម៉ែត្រដូចខាងក្រោមៈ (ស្លាយទី 8)

1) ប្រភេទទំនាក់ទំនង។

2) ប្រភេទនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។

3) លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត។

4) លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី (គ្រោងការណ៍) ។

ចម្លើយគំរូ ៖ (ស្លាយទី ៩)

ចំណងលោហៈ [ ណា 0 – 1 អ៊ី → ណា + ]

- បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់

- លោហធាតុរឹង ទន់ (កាត់ដោយកាំបិត) ពណ៌ស រលោង មានកំដៅ និងចរន្តអគ្គិសនី។

បង្ហាញលោហៈ។ ចំណាំថាដោយសារតែសកម្មភាពគីមីខ្ពស់វាត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្រោមស្រទាប់នៃប្រេងកាត។

- ណា 0 – 1 អ៊ី → ណា + → អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុអុកស៊ីតកម្ម

ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ

មិនមែនលោហធាតុ + អុកស៊ីដលោហៈ (មិនសូវសកម្ម)

អាស៊ីត + អំបិល

លំហាត់ប្រាណ ៖ សរសេរសមីការប្រតិកម្មដែលកំណត់លក្ខណៈលក្ខណៈនៃសារធាតុសូដ្យូមសាមញ្ញ។ ពិចារណាសមីការពីទស្សនៈនៃដំណើរការ redox ។ (ស្លាយទី ១០)

សិស្សប្រាំនាក់ស្ម័គ្រចិត្តធ្វើការនៅក្តារខៀន។

1) 2 Na + Cl 2 → 2 NaCl

Cl 2 0 + 2e → 2Cl - │1 ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម - កាត់បន្ថយ

2) 2 Na + 2HCl → 2 NaCl + H 2

Na 0 - 1e → Na + │2 ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ - អុកស៊ីតកម្ម

3) 2 Na + 2H 2 O → 2 NaOH + H 2

Na 0 - 1e → Na + │2 ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ - អុកស៊ីតកម្ម

2H + + 2e → H 2 0 │1 ភ្នាក់ងារកត់សុី - កាត់បន្ថយ

4) 2 Na + MgO → Na 2 O + Mg

Na 0 - 1e → Na + │2 ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ - អុកស៊ីតកម្ម

Mg 2+ + 2e → Mg 0 │1 ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម - កាត់បន្ថយ

5) 2 Na + CuCl 2 (រលាយ) → 2 NaCl + Cu

Na 0 - 1e → Na + │2 ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ - អុកស៊ីតកម្ម

Cu 2+ + 2e → Cu 0 │1 ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម - កាត់បន្ថយ

វ

ធាតុគីមីនីមួយៗត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការបង្កើតសារធាតុស្មុគស្មាញនៃថ្នាក់ផ្សេងៗ - អុកស៊ីដ, មូលដ្ឋាន, អាស៊ីត, អំបិល។ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រចំបងនៃលក្ខណៈនៃសារធាតុស្មុគស្មាញគឺ៖ (ស្លាយទី ១១)

រូបមន្តតភ្ជាប់។

ប្រភេទទំនាក់ទំនង។

ធម្មជាតិនៃការតភ្ជាប់។

លក្ខណៈគីមីនៃសមាសធាតុ (គ្រោងការណ៍) ។

ការឆ្លើយតបគំរូ៖

ខ្ញុំ . អុកស៊ីដ (ស្លាយទី ១២)

Na2O

ចំណងអ៊ីយ៉ុង

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី៖

អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + អាស៊ីត → អំបិល និងទឹក។

អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + អុកស៊ីដអាស៊ីត → អំបិល

អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + H 2 O → អាល់កាឡាំង

(អុកស៊ីដរលាយ)

II. អ៊ីដ្រូសែន (ស្លាយ ១៣)

1) NaOH

2) ចំណងអ៊ីយ៉ុង

3) មូលដ្ឋាន, អាល់កាឡាំង។

4) លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី៖

មូលដ្ឋាន (ណាមួយ) + អាស៊ីត = អំបិល + ទឹក។

lye + អំបិល = មូលដ្ឋានថ្មី + អំបិលថ្មី។

អាល់កាឡាំង + អុកស៊ីដមិនមែនលោហធាតុ \u003d អំបិល + ទឹក។

ការងារឯករាជ្យ។

លំហាត់ប្រាណ៖ សរសេរសមីការប្រតិកម្មដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែន។ ពិចារណាសមីការពីទស្សនៈនៃដំណើរការ redox និងការផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង។ (ស្លាយ ១៤)

ចម្លើយគំរូ។

សូដ្យូមអុកស៊ីដ៖

l) Na 2 O + 2HC 1 \u003d 2NaCl + H 2 O (ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ)

2) Na 2 O + SO 2 = Na 2 SO 3 (ប្រតិកម្មផ្សំ)

3) Na 2 O + H 2 O \u003d 2NaOH (ប្រតិកម្មផ្សំ)

សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន៖

1) 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O (ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ)

2Na + + 2OH - + 2H + + SO 4 2- \u003d 2Na + + SO 4 2- + 2H 2 O

OH - + H + \u003d H 2 O

2) 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ)

2Na + + 2OH- + CO 2 \u003d 2Na + + CO 3 2- + H 2 O

3) 2NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + Cu (OH) 2 (ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ)

2Na + + 2 OH - + Cu 2+ + SO 4 2- \u003d 2Na + + SO 4 2- + Cu (OH) 2

2OH - + Cu 2+ \u003d Cu (OH) ២

រំលឹកឡើងវិញនូវលក្ខខណ្ឌសម្រាប់លំហូរនៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរដល់ទីបញ្ចប់ (ការបង្កើត precipitate ឧស្ម័នឬអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ) ។

សម្រាប់សូដ្យូម ក៏ដូចជាលោហៈទាំងអស់ ការបង្កើតស៊េរីហ្សែនគឺជាលក្ខណៈ៖ (ស្លាយទី ១៥)

លោហៈ → អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន → មូលដ្ឋាន (អាល់កាឡាំង) → អំបិល

Na → Na 2 O → NaOH → NaCl (Na 2 SO 4, NaNO 3, Na 3 PO 4)

(ស្លាយទី ១៦)

§ 1, ឧ។ ១ (ខ), ៣; សរសេរសមីការប្រតិកម្មសម្រាប់ស៊េរីហ្សែន Na

មើលមាតិកាបទបង្ហាញ
"លក្ខណៈនៃធាតុលោហៈ"

មេរៀន៖ "លក្ខណៈនៃធាតុគីមី - លោហៈដោយផ្អែកលើទីតាំងរបស់វានៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ D.I. Mendeleev »មេរៀនគីមីវិទ្យា ថ្នាក់ទី៩

• ធ្វើបច្ចុប្បន្នភាពចំណេះដឹងអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់,
• ដើម្បីរៀបចំចំណេះដឹងអំពីសមាសភាព និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមនៃធាតុមួយ
• អាចកំណត់លក្ខណៈធាតុដោយផ្អែកលើទីតាំងរបស់វានៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់
• រៀបចំចំណេះដឹងជាប្រព័ន្ធអំពីសមាសធាតុ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយលោហធាតុ

ក្បួនដោះស្រាយ

លក្ខណៈនៃធាតុ

• ទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុង PS

ក) លេខស៊េរីនៃធាតុគីមី

ខ) រយៈពេល (ធំឬតូច) ។

គ) ក្រុម

ឃ) ក្រុមរង (មេ ឬអនុវិទ្យាល័យ)

ង) ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង

ក) ចំនួនប្រូតុង (p+) នឺត្រុង (n ​​0) អេឡិចត្រុង (e -)

ខ) បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ

គ) ចំនួននៃកម្រិតថាមពលនៅក្នុងអាតូម

ឃ) ចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងកម្រិត

e) រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម

f) រូបមន្តក្រាហ្វិកនៃអាតូម

g) គ្រួសារធាតុ។

• លក្ខណៈសម្បត្តិអាតូម

ក) សមត្ថភាពក្នុងការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង (ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ)

ខ) សមត្ថភាពក្នុងការទទួលយកអេឡិចត្រុង (អុកស៊ីតកម្ម) ។

• ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដែលអាចកើតមាន។
• រូបមន្តនៃអុកស៊ីដខ្ពស់ជាងលក្ខណៈរបស់វា។
• រូបមន្តនៃអ៊ីដ្រូសែនខ្ពស់ លក្ខណៈរបស់វា។
• រូបមន្តនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុធម្មជាតិរបស់វា។

លំហាត់ប្រាណ៖ ពិពណ៌នាអំពីធាតុគីមីសូដ្យូមដោយផ្អែកលើទីតាំងរបស់វានៅក្នុង D.I. ម៉ែនដេឡេវ។

Mg យោងទៅតាមក្រុមយោងទៅតាមសម័យ Me St-va: Li Na K Na Mg យោងតាមក្រុមយោងទៅតាមរយៈពេល Na: 0, +1 Na 2 O - អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន NaOH - មូលដ្ឋានអាល់កាឡាំង។ មិនបង្កើត" width="640"

• ណា - សូដ្យូម
• 11, 3 រយៈពេល, តូច, 1 ក្រុម, ក
• 11 រ +, ១២ ន 0 , 11 អ៊ី -
• +11 2-8-1
• 1 វិ 2 2 វិ 2 2 ទំ 6 3 វិ 1 3 ទំ 0 3 ឃ 0 -s- ធាតុ
• ណា 0 – 1 អ៊ី → ណា +
• ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ
• រ៉ា៖ លី NaMg
• តាមក្រុម តាមរយៈពេល
• ខ្ញុំ sv-va៖ លី ណា ខេ ណា មីលីក្រាម
• តាមក្រុម តាមរយៈពេល
• ណា : 0, +1
• ណា 2 អូ - អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន
• ណាអូ - មូលដ្ឋាន, អាល់កាឡាំង។
• មិនបង្កើត

• ប្រភេទទំនាក់ទំនង
• ប្រភេទបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់
• លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត
• លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី (គ្រោងការណ៍)

ចម្លើយគំរូ

• ចំណងលោហៈ [ Na 0 - 1 e → Na + ]
• បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់
• លោហធាតុរឹង ទន់ (កាត់ដោយកាំបិត) ពណ៌ស រលោង កំដៅ និងចរន្តអគ្គិសនី។
• Na - ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ → អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុអុកស៊ីតកម្ម

Nonmetals + អាស៊ីត

ទឹក + អំបិល

អុកស៊ីដលោហៈ (មិនសូវសកម្ម)

លំហាត់ប្រាណ ៖ សរសេរសមីការប្រតិកម្មដែលកំណត់លក្ខណៈលក្ខណៈនៃសារធាតុសូដ្យូមសាមញ្ញ។

ពិចារណាសមីការពីទស្សនៈនៃដំណើរការ redox ។

• រូបមន្តតភ្ជាប់។
• ប្រភេទទំនាក់ទំនង។
• ធម្មជាតិនៃការតភ្ជាប់។
• លក្ខណៈគីមីនៃសមាសធាតុ (គ្រោងការណ៍)

ការឆ្លើយតបគំរូ៖ សូដ្យូមអុកស៊ីដ

• Na2O
• ចំណងអ៊ីយ៉ុង
• ការបង្កើតអំបិល, អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។
• លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី៖

អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + អាស៊ីត → អំបិល និងទឹក។

អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + អុកស៊ីដអាស៊ីត → អំបិល

អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + H 2 O → អាល់កាឡាំង

(អុកស៊ីដរលាយ)

សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន

• ចំណងអ៊ីយ៉ុង
• មូលដ្ឋាន, អាល់កាឡាំង។
• លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី៖

អាល់កាឡាំង + អាស៊ីត \u003d អំបិល + ទឹក។

អាល់កាលី + អំបិល = មូលដ្ឋានថ្មី + អំបិលថ្មី។

អាល់កាលី + អុកស៊ីដមិនមែនលោហធាតុ \u003d អំបិល + ទឹក។

ការងារឯករាជ្យ

លំហាត់ប្រាណ៖ សរសេរសមីការប្រតិកម្មដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែន។

ពិចារណាសមីការពីទស្សនៈនៃដំណើរការ redox និងការផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង។

ស៊េរីហ្សែននៃសូដ្យូម

លោហៈ → អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន →

→ មូលដ្ឋាន (អាល់កាឡាំង) → អំបិល

ណា → ណា 2 អូ → ណាអូ → NaCl ( ណា 2 ដូច្នេះ 4 , ណាណូ 3 , ណា 3 PO 4 )

• ឧ. ១ (ខ), ៣
• សរសេរសមីការប្រតិកម្មសម្រាប់ស៊េរីហ្សែន Na ។

ដូចវីរបុរសអក្សរសាស្ត្រធាតុគីមី - "វីរបុរស" នៃដំណើរការគីមីត្រូវបានផ្តល់លក្ខណៈ។ លុះត្រាតែសម្រាប់ការងារអក្សរសាស្ត្រទីមួយត្រូវបានប្រើជាប្រភពចម្បងបន្ទាប់មកសម្រាប់ទីពីរ - ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D. I. Mendeleev ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ទាំងនៅក្នុងករណីទីមួយ និងនៅក្នុងករណីទីពីរ ផែនការមួយគឺចាំបាច់។

ការកំណត់លក្ខណៈនៃធាតុគីមី យើងនឹងប្រកាន់ខ្ជាប់នូវផែនការដូចខាងក្រោម។

1. ទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមរបស់វា។
2. ធម្មជាតិនៃសារធាតុសាមញ្ញ (លោហៈមិនមែនលោហធាតុ) ។
3. ការប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុជិតខាងក្នុងក្រុមរងមួយ។
4. ការប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុដែលនៅជិតគ្នាក្នុងរយៈពេលមួយ។
5. សមាសភាពនៃអុកស៊ីដខ្ពស់, ធម្មជាតិរបស់វា (មូលដ្ឋាន, អាសុីត, amphoteric) ។
6. សមាសភាពនៃអ៊ីដ្រូសែនខ្ពស់, ធម្មជាតិរបស់វា (អាស៊ីតដែលមានផ្ទុកអុកស៊ីសែន, មូលដ្ឋាន, amphoteric hydroxide) ។
7. សមាសភាពនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុ (សម្រាប់មិនមែនលោហធាតុ) ។

នៅក្នុងផែនការខាងលើ គោលគំនិតគីមីខាងក្រោមមិនច្បាស់សម្រាប់អ្នកទេ៖ លោហៈផ្លាស់ប្តូរ អុកស៊ីដ amphoteric និង hydroxides ។ អត្ថន័យរបស់ពួកគេនឹងត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងកថាខណ្ឌបន្ទាប់។ ក្នុងពេលនេះសូមពិចារណាលក្ខណៈនៃលោហៈនិងមិនមែនលោហធាតុ។

ក្នុងករណីនេះ យើងនឹងត្រូវបានណែនាំដោយគំរូសំខាន់ៗនៃការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាតូម សារធាតុសាមញ្ញ និងសមាសធាតុដែលធ្លាប់ស្គាល់រួចមកហើយពីវគ្គសិក្សាថ្នាក់ទី 8 ដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុគីមីនៃក្រុមរងសំខាន់ៗ (A group) និងកំឡុងពេលនៃ ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev (តារាងទី 1) ។

តារាងទី 1
លំនាំនៃការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាតូម សារធាតុសាមញ្ញ និងសមាសធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុគីមី នៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗ និងរយៈពេលនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev

ទម្រង់នៃអត្ថិភាពនៃធាតុគីមី និងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។		ការផ្លាស់ប្តូរទ្រព្យសម្បត្តិ
		នៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗ ↓	ក្នុង​រយៈពេល →
	បន្ទុកស្នូល	កំពុងកើនឡើង	កំពុងកើនឡើង
	ចំនួនកម្រិតថាមពលដែលបានបំពេញ	កំពុងកើនឡើង	មិនផ្លាស់ប្តូរ និងស្មើនឹងលេខអំឡុងពេល
	ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅ	មិនផ្លាស់ប្តូរ និងស្មើនឹងលេខក្រុម	ពង្រីក
	កាំអាតូម	កំពុងកើនឡើង	ថយចុះ
	ស្តារ រាងកាយ លក្ខណៈសម្បត្តិ	កាន់តែរឹងមាំ	ចុះខ្សោយ
	អុកស៊ីតកម្ម លក្ខណៈសម្បត្តិ	ចុះខ្សោយ	កាន់តែរឹងមាំ
	ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត	ថេរ និងស្មើនឹងលេខក្រុម (N)	Y កើនឡើងពី +1 ដល់ +7 (+8)
	ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុត។	មិនផ្លាស់ប្តូរ និងស្មើនឹង (8-N)	កើនឡើងពី -4 ទៅ -1
សាមញ្ញ សារធាតុ - វ៉ា	លោហៈ លក្ខណៈសម្បត្តិ	កាន់តែរឹងមាំ	ចុះខ្សោយ
	លក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុ	ចុះខ្សោយ	កាន់តែរឹងមាំ
ភ្ជាប់- ដេនីយ៉ា- អេល- ប៉ូលីស	តួអក្សរ គីមី លក្ខណៈសម្បត្តិ ខ្ពស់ជាង អុកស៊ីដ និង ខ្ពស់ជាង អ៊ីដ្រូសែន	ទទួលបាន មេ លក្ខណៈសម្បត្តិ និង ចុះខ្សោយ អាសុីត លក្ខណៈសម្បត្តិ	មេ -> -> Amphoteric -> អាសុីត ការពង្រឹងលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតនិងធ្វើឱ្យមូលដ្ឋានចុះខ្សោយ អាល់កាលី -> មូលដ្ឋានមិនរលាយ -> -> Amphoteric hydroxide -> -> អាសុីត

លក្ខណៈនៃលោហៈនៅលើឧទាហរណ៍នៃម៉ាញេស្យូម។

1. ម៉ាញេស្យូមមានលេខសៀរៀលនៅក្នុងប្រព័ន្ធ Periodic Z - 12 និងលេខម៉ាស់ A - 24 ។ ដូច្នោះហើយបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមរបស់វាគឺ +12 (ចំនួនប្រូតុង) ។ ដូច្នេះចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូលគឺ N = A - Z = 12 ។ ដោយសារអាតូមមានអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមាននៅក្នុងអាតូមម៉ាញេស្យូមក៏មាន 12 ដែរ។

ធាតុម៉ាញ៉េស្យូមស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលទី 3 នៃប្រព័ន្ធ Periodic ដែលមានន័យថាអេឡិចត្រុងទាំងអស់នៃអាតូមមានទីតាំងនៅកម្រិតថាមពលបី។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមម៉ាញេស្យូមអាចត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងដោយប្រើគ្រោងការណ៍ខាងក្រោម:

ដោយផ្អែកលើរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមមនុស្សម្នាក់ក៏អាចទស្សន៍ទាយកម្រិតនៃការកត់សុីនៃម៉ាញ៉េស្យូមនៅក្នុងសមាសធាតុរបស់វា។ នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី អាតូមម៉ាញេស្យូមផ្តល់ឱ្យឡើងនូវអេឡិចត្រុងខាងក្រៅពីរដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយដូច្នេះវាទទួលបានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +2 ។

លក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៃម៉ាញេស្យូមគឺច្បាស់ជាងសារធាតុ beryllium ប៉ុន្តែខ្សោយជាងកាល់ស្យូម (ធាតុនៃក្រុម IIA) ដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកាំអាតូមនៅពេលផ្លាស់ប្តូរពី Be ទៅ Mg និង Ca ។ ដូច្នោះហើយ នៅក្នុងស៊េរី Be - Mg - Ca អេឡិចត្រុងខាងក្រៅទាំងពីរផ្លាស់ទីកាន់តែឆ្ងាយ និងឆ្ងាយពីស្នូល ចំណងរបស់ពួកគេជាមួយនឹងស្នូលចុះខ្សោយ ហើយពួកវាចាកចេញពីអាតូមកាន់តែងាយស្រួល ដែលក្នុងករណីនេះឆ្លងចូលទៅក្នុង M 2 ។ + អ៊ីយ៉ុង (M ជាលោហៈ)។

2. សម្រាប់ម៉ាញេស្យូម - សារធាតុសាមញ្ញ - បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់លោហធាតុនិងចំណងគីមីលោហធាតុគឺជាលក្ខណៈហើយហេតុដូច្នេះហើយលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់នៃលោហធាតុធម្មតា (ចងចាំមួយណា) ។

3. លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុរបស់ម៉ាញេស្យូមគឺមានភាពច្បាស់លាស់ជាងសារធាតុបេរីលីយ៉ូម ប៉ុន្តែខ្សោយជាងកាល់ស្យូម (ពន្យល់ពីមូលហេតុដែលថាលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុត្រូវបានកំណត់ជាចម្បងដោយសមត្ថភាពរបស់អាតូមក្នុងការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង)។

4. លក្ខណៈលោហធាតុរបស់ម៉ាញ៉េស្យូមគឺមិនសូវច្បាស់ជាងសូដ្យូមទេ ប៉ុន្តែខ្លាំងជាងអាលុយមីញ៉ូម (ធាតុជិតខាងនៃសម័យទី 3) (ពន្យល់ពីមូលហេតុ)។

5. ម៉ាញ៉េស្យូមអុកស៊ីដ MgO គឺជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន ហើយបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិធម្មតាទាំងអស់នៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន (ចងចាំមួយណា)។

6. ក្នុងនាមជាម៉ាញេស្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត មូលដ្ឋាន Mg (OH) 2 ត្រូវគ្នា ដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិលក្ខណៈទាំងអស់នៃមូលដ្ឋាន (ចងចាំមួយណា)។

7. ម៉ាញ៉េស្យូមមិនបង្កើតជាសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុ។

លក្ខណៈនៃលោហៈដែលមិនប្រើស្ពាន់ធ័រជាឧទាហរណ៍។

1. ស្ពាន់ធ័រគឺជាធាតុមួយនៃក្រុម VIA និងដំណាក់កាលទី 3 Z = 16, A = 32 ។ ដូច្នោះហើយអាតូមស្ពាន់ធ័រមាន 16 ប្រូតុង និង 16 នឺត្រុងនៅក្នុងស្នូល និង 16 អេឡិចត្រុងនៅក្នុងសែលអេឡិចត្រុង។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងរបស់វាអាចត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងដោយប្រើដ្យាក្រាមខាងក្រោម៖

អាតូមស្ពាន់ធ័របង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មទាំងពីរ (ពួកវាទទួលយកអេឡិចត្រុងពីរដែលបាត់ដើម្បីបញ្ចប់កម្រិតខាងក្រៅ ខណៈពេលដែលទទួលបានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -2 ឧទាហរណ៍នៅក្នុងសមាសធាតុជាមួយលោហធាតុ ឬធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុតិច - អ៊ីដ្រូសែន កាបូន។ល។) និងកាត់បន្ថយលក្ខណៈសម្បត្តិ (ផ្តល់ឱ្យ 2, 4 ឬ 6 អេឡិចត្រុងខាងក្រៅទាំងអស់ទៅធាតុអេឡិចត្រូនិបន្ថែមដូចជា អុកស៊ីហ៊្សែន halogens ខណៈពេលដែលទទួលបានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +2, +4, +6) ។

ស្ពាន់ធ័រគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏មានឥទ្ធិពលតិចជាងអុកស៊ីសែន ប៉ុន្តែខ្លាំងជាងសេលេញ៉ូម ដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃរ៉ាឌីអាតូមិចពីអុកស៊ីហ្សែនទៅសេលេញ៉ូម។ សម្រាប់ហេតុផលដូចគ្នានេះ លក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៃធាតុនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម VI (ក្រុម VIA) ត្រូវបានពង្រឹងនៅពេលផ្លាស់ប្តូរពីអុកស៊ីសែនទៅសេលេញ៉ូម។ (ផ្តល់ការពន្យល់សម្រាប់ការផ្លាស់ប្តូរទាំងនេះនៅក្នុងការកត់សុី និងលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ។ )

2. ស្ពាន់ធ័រគឺជាសារធាតុសាមញ្ញដែលមិនមែនជាលោហៈធម្មតា។ ស្ពាន់ធ័រត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយបាតុភូតនៃ allotropy ។ សារធាតុសាមញ្ញផ្សេងៗគ្នាដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុគីមីស្ពាន់ធ័រមានលក្ខណៈសម្បត្តិខុសៗគ្នាព្រោះរចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់របស់វាខុសគ្នា។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងស្ពាន់ធ័រ rhombic បន្ទះគ្រីស្តាល់ម៉ូលេគុលមានម៉ូលេគុលរង្វិលនៃសមាសភាព S 8 ហើយនៅក្នុងស្ពាន់ធ័រប្លាស្ទិក ម៉ូលេគុលគឺជាខ្សែសង្វាក់នៃអាតូមដែលបើកចំហវែង:

3. លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុនៃស្ពាន់ធ័រមានការបញ្ចេញសំឡេងតិចជាងអុកស៊ីហ្សែន ប៉ុន្តែខ្លាំងជាងសារធាតុសេលេញ៉ូម។

4. លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុនៃស្ពាន់ធ័រគឺច្បាស់ជាងផូស្វ័រប៉ុន្តែខ្សោយជាងក្លរីន (ធាតុនៅជាប់គ្នាក្នុងដំណាក់កាលទី 3) ។

5. អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រខ្ពស់ជាងមានរូបមន្ត SO 2 ។ វាជាអុកស៊ីដអាស៊ីត។ វាបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិធម្មតានៃអុកស៊ីដអាស៊ីត (អ្វី?)

6. ស្ពាន់ធ័រអ៊ីដ្រូសែនខ្ពស់ - ត្រូវបានគេស្គាល់យ៉ាងច្បាស់ចំពោះអ្នកនូវអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក H 2 SO 4 ដែលជាដំណោះស្រាយដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិធម្មតានៃអាស៊ីត (អ្វី?) ។

7. ស្ពាន់ធ័របង្កើតជាសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុ - អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត H 2 S ។

លក្ខណៈស្រដៀងគ្នាអាចត្រូវបានផ្តល់ឱ្យសម្រាប់ធាតុលោហៈភាគច្រើននិងធាតុមិនមែនលោហធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗ។ នៅលើមូលដ្ឋានរបស់ពួកគេវាគឺអាចធ្វើទៅបានដើម្បីផ្សំស៊េរីហ្សែននៃលោហៈនិងមិនមែនលោហៈ។

ស៊េរីហ្សែនលោហធាតុ៖

ស៊េរីហ្សែននៃមិនមែនលោហធាតុ៖

ពាក្យនិងគំនិតថ្មី។

1. ផែនការសម្រាប់លក្ខណៈនៃធាតុគីមី។
2. លក្ខណៈនៃធាតុលោហៈ។
3. លក្ខណៈនៃធាតុមិនមែនលោហធាតុ។
4. ស៊េរីហ្សែននៃលោហៈនិងមិនមែនលោហធាតុ។

ភារកិច្ចសម្រាប់ការងារឯករាជ្យ

1. ផ្តល់ការពិពណ៌នាអំពីធាតុ៖ ក) ផូស្វ័រ; ខ) ប៉ូតាស្យូម។
2. សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មគីមីដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិ៖ ក) MgO និង SO 3 ; ខ) Mg (OH) 2 និង H 2 SO 4 ។ សមីការប្រតិកម្មដែលពាក់ព័ន្ធនឹងអេឡិចត្រូលីតក៏សរសេរជាទម្រង់អ៊ីយ៉ុងផងដែរ។
3. ពិពណ៌នាអំពីម៉ាញេស្យូម - សារធាតុសាមញ្ញ។ តើការតភ្ជាប់ប្រភេទណាដែលត្រូវបានសង្កេតឃើញនៅក្នុងវា? តើអ្វីជាលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃលោហៈម៉ាញ៉េស្យូម? សរសេរប្រតិកម្មរបស់ម៉ាញ៉េស្យូមជាមួយនឹងសារធាតុដូចខាងក្រោមៈ ក) អុកស៊ីហ្សែន; ខ) ក្លរីន Cl 2; គ) ពណ៌ប្រផេះ; ឃ) អាសូត N 2; ង) អាស៊ីត hydrochloric ។ ពិចារណាពួកវាពីទស្សនៈនៃដំណើរការកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្ម។
4. តើ allotropy ជាអ្វី? តើចំណងគីមីប្រភេទណាដែលត្រូវដឹងនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុ៖ ក) អេស ៨ ; ខ) H2S? តើអ្វីទៅជាលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃការកែប្រែដែលមានស្ថេរភាពបំផុតនៃស្ពាន់ធ័រ - ស្ពាន់ធ័រ rhombic? សរសេរប្រតិកម្មនៃស្ពាន់ធ័រជាមួយនឹងសារធាតុដូចខាងក្រោម: ក) សូដ្យូម; ខ) កាល់ស្យូម; គ) អាលុយមីញ៉ូម; ឃ) អុកស៊ីសែន; អ៊ី) អ៊ីដ្រូសែន; ង) ហ្វ្លុយអូរីន F 2 ។ ពិចារណាពួកវាពីទស្សនៈនៃដំណើរការកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្ម។
5. ប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុស៊ីលីកុនសាមញ្ញជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុគីមី - អ្នកជិតខាងរបស់ស៊ីលីកុនក្នុងរយៈពេលមួយ។
6. អុកស៊ីដខ្ពស់បំផុតដែលធាតុគីមីមានលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតច្បាស់បំផុត: ក) អាសូតឬផូស្វ័រ; ខ) ផូស្វ័រ ឬស្ពាន់ធ័រ?
7. គណនាបរិមាណខ្យល់ (សន្មត់ថាប្រភាគបរិមាណនៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងវាគឺ 0.2) ដែលនឹងត្រូវបានទាមទារដើម្បីដុត 120 mg នៃគំរូម៉ាញេស្យូមដែលមាន 2% មិនបរិសុទ្ធដែលមិនងាយឆេះ។
8. គណនាបរិមាណស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ (IV) (n.c.) ដែលអាចទទួលបានដោយការដុត 1.6 គីឡូក្រាមនៃស្ពាន់ធ័រប្រសិនបើទិន្នផលនៃផលិតផលគឺ 80% នៃទ្រឹស្តីអាចធ្វើទៅបាន។

   ការចង្អុលបង្ហាញ. ជាដំបូងដោយប្រើសមីការប្រតិកម្មគណនាបរិមាណស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ (IV) - នេះគឺជាទ្រឹស្តីបរិមាណ V បន្ទាប់មករកបរិមាណជាក់ស្តែង V ជាក់ស្តែងដោយផ្អែកលើទិន្នផលផលិតផលដែលគេស្គាល់ W:

   ការអនុវត្ត W = V៖ ទ្រឹស្តី V ដូច្នេះការអនុវត្ត V = ទ្រឹស្តី W V ។

   ដូចគ្នានេះដែរ អ្នកអាចរកឃើញម៉ាស់នៃផលិតផលប្រតិកម្មដោយប្រើរូបមន្ត៖

   W = m ការអនុវត្ត៖ ទ្រឹស្តី m ដូច្នេះ m ការអនុវត្ត = W m ទ្រឹស្តី។

9. តើគេអាចប្រកែកបានទេថា អុកស៊ីដស៊ុលហ្វួរ SO 3 ខ្ពស់ត្រូវគ្នានឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី H 2 SO 3? ហេតុអ្វី?
10. ដោយប្រើវិធីសាស្ត្រតុល្យភាពអេឡិចត្រុង កំណត់មេគុណនៅក្នុងគ្រោងការណ៍នៃប្រតិកម្មគីមី៖

    ក) Mg + CO 2 -> MgO + C;

    ខ) S + KClO 3 -> KCl + SO 2 ។