ប្រតិកម្មគីមីគឺជាដំណើរការដែលសារធាតុចាប់ផ្តើមត្រូវបានបំប្លែងទៅជាផលិតផលប្រតិកម្ម។ សារធាតុដែលទទួលបានបន្ទាប់ពីការបញ្ចប់នៃប្រតិកម្មត្រូវបានគេហៅថាផលិតផល។ ពួកវាអាចខុសពីដើមនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធ សមាសភាព ឬទាំងពីរ។
ដោយផ្អែកលើការផ្លាស់ប្តូរសមាសភាព ប្រភេទនៃប្រតិកម្មគីមីខាងក្រោមត្រូវបានសម្គាល់៖
- ជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរសមាសភាព (ភាគច្រើននៃពួកគេ);
- ដោយមិនផ្លាស់ប្តូរសមាសភាព (isomerization និងការបំប្លែងនៃការកែប្រែ allotropic មួយទៅមួយផ្សេងទៀត) ។
ប្រសិនបើសមាសធាតុនៃសារធាតុមិនផ្លាស់ប្តូរជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម នោះរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វាចាំបាច់ត្រូវផ្លាស់ប្តូរ ឧទាហរណ៍៖ Cgraphite↔Salmaz
ចូរយើងពិចារណាលម្អិតបន្ថែមទៀតអំពីចំណាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីដែលកើតឡើងជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរសមាសភាព។
I. យោងតាមចំនួននិងសមាសភាពនៃសារធាតុ
ប្រតិកម្មផ្សំ
ជាលទ្ធផលនៃដំណើរការគីមីបែបនេះសារធាតុមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុជាច្រើន: A + B + ... = C
អាចភ្ជាប់៖
- សារធាតុសាមញ្ញ៖ 2Na + S = Na2S;
- សាមញ្ញជាមួយស្មុគស្មាញ៖ 2SO2 + O2 = 2SO3;
- ស្មុគស្មាញពីរ៖ CaO + H2O = Ca(OH) ២.
- សារធាតុច្រើនជាងពីរ៖ 4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3
ប្រតិកម្មរលួយ
សារធាតុមួយក្នុងប្រតិកម្មនេះរលាយទៅជាមួយចំនួនផ្សេងទៀត៖ A=B+C+...
ផលិតផលក្នុងករណីនេះអាចជា៖
- សារធាតុសាមញ្ញ៖ 2NaCl = 2Na + Cl2
- សាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញ៖ 2KNO3 = 2KNO2 + O2
- ស្មុគស្មាញពីរ៖ CaCO3 = CaO + CO2
- ផលិតផលច្រើនជាងពីរ៖ 2AgNO3 = 2Ag + O2 + 2NO2
ប្រតិកម្មជំនួស
ប្រតិកម្មបែបនេះដែលសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញមានប្រតិកម្មគ្នាទៅវិញទៅមក ហើយអាតូមនៃសារធាតុសាមញ្ញជំនួសអាតូមនៃធាតុមួយនៅក្នុងស្មុគស្មាញមួយត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្មជំនួស។ តាមគ្រោងការណ៍ដំណើរការនៃការជំនួសអាតូមអាចត្រូវបានបង្ហាញដូចខាងក្រោម: A + BC = B + AC ។
ឧទាហរណ៍ CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ
ក្រុមនេះរួមបញ្ចូលទាំងប្រតិកម្មក្នុងអំឡុងពេលដែលសារធាតុស្មុគស្មាញពីរផ្លាស់ប្តូរផ្នែករបស់ពួកគេ: AB + CD = AD + CB ។ យោងតាមច្បាប់របស់ Berthollet ការកើតឡើងដែលមិនអាចត្រឡប់វិញនៃប្រតិកម្មបែបនេះគឺអាចធ្វើទៅបានប្រសិនបើយ៉ាងហោចណាស់ផលិតផលមួយ:
- precipitate (សារធាតុមិនរលាយ): 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4;
- សារធាតុ dissociating ទាប: NaOH + HCl = NaCl + H2O;
- ឧស្ម័ន៖ NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H2O (ដំបូង អាម៉ូញាក់ អ៊ីដ្រូសែន NH3 H2O ត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលនៅពេលទទួលបានភ្លាមៗ decomposes ទៅជាអាម៉ូញាក់ និងទឹក)។
II. ដោយឥទ្ធិពលកម្ដៅ
- កំដៅខាងក្រៅ
- ដំណើរការដែលកើតឡើងជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅ៖
C + O2 = CO2 + Q - កំដៅចុង
- ប្រតិកម្មដែលស្រូបយកកំដៅ
Cu(OH)2 = CuO + H2O – Q
III. ប្រភេទនៃប្រតិកម្មគីមីតាមទិសដៅ
- បញ្ច្រាសគឺជាប្រតិកម្មដែលកើតឡើងក្នុងពេលដំណាលគ្នាទាំងក្នុងទិសដៅទៅមុខ និងបញ្ច្រាស៖ N2+O2 ↔ 2NO
- មិនអាចត្រឡប់វិញបាន។ ដំណើរការបន្តរហូតដល់ការបញ្ចប់ ពោលគឺរហូតដល់យ៉ាងហោចណាស់សារធាតុប្រតិកម្មមួយត្រូវបានប្រើប្រាស់ទាំងស្រុង។ ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបានត្រូវបានពិភាក្សាខាងលើ។
IV. នេះបើយោងតាមវត្តមានរបស់កាតាលីករ
V. យោងទៅតាមស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំសារធាតុ
- ប្រសិនបើប្រតិកម្មទាំងអស់ស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពដូចគ្នាបេះបិទ នោះប្រតិកម្មត្រូវបានគេហៅថា ដូចគ្នា. ដំណើរការបែបនេះកើតឡើងនៅទូទាំងបរិមាណទាំងមូល។ ឧទាហរណ៍៖ NaOH + HCl = NaCl + H2O
- ប្លែកៗ គឺជាប្រតិកម្មរវាងសារធាតុក្នុងស្ថានភាពផ្សេងគ្នានៃការរួមបញ្ចូលគ្នាដែលកើតឡើងនៅចំណុចប្រទាក់។ ឧទាហរណ៍៖ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
VI. ប្រភេទនៃប្រតិកម្មគីមីដោយផ្អែកលើការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុប្រតិកម្ម
- Redox (ORR) - ប្រតិកម្មដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ។
- ប្រតិកម្មកើតឡើង ដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូររដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម សារធាតុប្រតិកម្ម (BISO) ។
ដំណើរការនៃការចំហេះ និងការជំនួសគឺតែងតែ redox ។ ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរកើតឡើងដោយមិនផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុ។ ដំណើរការផ្សេងទៀតទាំងអស់អាចជា OVR ឬ BISO ។
ការគណនាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម
សង្ខេប
1. ការបង្កើតបុគ្គលិកគឺជាផ្នែកមួយដ៏សំខាន់បំផុតនៃការងាររបស់អ្នកគ្រប់គ្រងបុគ្គលិក។
2. ក្នុងគោលបំណងដើម្បីផ្តល់ឱ្យអង្គការជាមួយនឹងធនធានមនុស្សចាំបាច់, វាជាការសំខាន់ក្នុងការអភិវឌ្ឍស្ថានភាពគ្រប់គ្រាន់នៅក្នុងបរិយាកាសខាងក្រៅនិងបច្ចេកវិទ្យានៃសកម្មភាព, រចនាសម្ព័ន្ធរបស់ក្រុមហ៊ុន; គណនាតម្រូវការបុគ្គលិក។
3. ដើម្បីបង្កើតកម្មវិធីជ្រើសរើសបុគ្គលិក ចាំបាច់ត្រូវវិភាគស្ថានភាពបុគ្គលិកក្នុងតំបន់ បង្កើតនីតិវិធីសម្រាប់ការទាក់ទាញ និងវាយតម្លៃបេក្ខជន និងអនុវត្តវិធានការសម្របខ្លួនដើម្បីរួមបញ្ចូលបុគ្គលិកថ្មីនៅក្នុងអង្គការ។
ត្រួតពិនិត្យសំណួរ
- តើក្រុមកត្តាអ្វីខ្លះដែលត្រូវយកមកពិចារណានៅពេលបង្កើតរចនាសម្ព័ន្ធអង្គការ?
- តើដំណាក់កាលអ្វីខ្លះនៃការរចនាស្ថាប័នអាចត្រូវបានសម្គាល់?
- ពន្យល់ពីគោលគំនិតនៃ "ការវាយតម្លៃគុណភាពនៃតម្រូវការបុគ្គលិក"។
- ពិពណ៌នាអំពីគំនិតនៃ "តម្រូវការបុគ្គលិកបន្ថែម"។
- តើអ្វីជាគោលបំណងនៃការវិភាគស្ថានភាពបុគ្គលិកក្នុងតំបន់?
- តើអ្វីជាគោលបំណងនៃការវិភាគការអនុវត្ត?
- តើដំណាក់កាលអ្វីខ្លះនៃការវិភាគសកម្មភាពអាចត្រូវបានសម្គាល់?
- ពន្យល់ថាអ្វីទៅជា Professiogram?
- តើកត្តាបរិស្ថានអ្វីខ្លះមានឥទ្ធិពលលើដំណើរការជ្រើសរើសបេក្ខជន?
- ពិពណ៌នាអំពីប្រភពនៃការជ្រើសរើសបុគ្គលិកខាងក្នុង និងខាងក្រៅ។
- តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីវាយតម្លៃគុណភាពនៃសំណុំមួយ?
- តើវិធីសាស្រ្តអ្វីខ្លះដែលត្រូវបានប្រើដើម្បីវាយតម្លៃបេក្ខជន?
- តើអ្នកដឹងពីរបៀបជ្រើសរើសបុគ្គលិកដែលមានការប្រកួតប្រជែងអ្វីខ្លះ?
- ដាក់ឈ្មោះដំណាក់កាលនៃការសម្របខ្លួនរបស់បុគ្គលិកនៅក្នុងអង្គការ។
ដើម្បីគណនាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុមួយ បទប្បញ្ញត្តិខាងក្រោមគួរតែត្រូវបានយកមកពិចារណា៖
1. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៅក្នុងសារធាតុសាមញ្ញគឺស្មើនឹងសូន្យ (Na 0; H 2 0) ។
2. ផលបូកពិជគណិតនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមទាំងអស់ដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុលគឺតែងតែស្មើនឹងសូន្យ ហើយក្នុងអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ ផលបូកនេះគឺស្មើនឹងបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុង។
3. អាតូមមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មថេរ៖ លោហធាតុអាល់កាឡាំង (+1) លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង (+2) អ៊ីដ្រូសែន (+1) (លើកលែងតែអ៊ីដ្រូសែន NaH, CaH 2 ។ល។ ដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ - 1) អុកស៊ីហ៊្សែន (-2) (លើកលែងតែ F 2 -1 O +2 និង peroxides ដែលមានក្រុម -O-O- ដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែនគឺ -1) ។
4. សម្រាប់ធាតុ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានមិនអាចលើសពីតម្លៃដែលស្មើនឹងលេខក្រុមនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នោះទេ។
ឧទាហរណ៍:
វ 2 +5 ឱ 5 −2; ណា 2 +1 B 4 +3 O 7 −2; K +1 Cl +7 O 4 -2 ; N -3 H 3 +1 ; K 2 +1 H +1 P +5 O 4 -2 ; Na 2 +1 Cr 2 +6 O 7 -2
ប្រតិកម្មគីមីមានពីរប្រភេទ៖
ប្រតិកម្មដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុមិនផ្លាស់ប្តូរ៖
ប្រតិកម្មបន្ថែម
SO 2 + Na 2 O Na 2 SO ៣
ប្រតិកម្មរលួយ
Cu(OH) 2 – t CuO + H 2 O
ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ
AgNO 3 + KCl AgCl + KNO ៣
NaOH + HNO 3 NaNO 3 + H 2 O
B ប្រតិកម្មដែលមានការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៃធាតុដែលបង្កើតជាសមាសធាតុប្រតិកម្ម:
2Mg 0 + O 2 0 2Mg +2 O −2
2KCl +5 O 3 -2 – t 2KCl -1 + 3O 2 0
2KI -1 + Cl 2 0 2KCl -1 + I 2 0
Mn +4 O 2 + 4HCl -1 Mn +2 Cl 2 + Cl 2 0 + 2H 2 O
ប្រតិកម្មបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា redox ។
ប្រតិកម្មកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្ម (ORR) -ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមដែលបង្កើតជាសារធាតុប្រតិកម្មដែលជាលទ្ធផលនៃការផ្ទេរអេឡិចត្រុងពីអាតូមមួយទៅអាតូមមួយទៀត។
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម – ការចោទប្រកាន់ជាផ្លូវការនៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ គណនាលើការសន្មត់ថាម៉ូលេគុលមានតែអ៊ីយ៉ុងប៉ុណ្ណោះ។
ធាតុ electronegative ច្រើនបំផុតនៅក្នុងសមាសធាតុមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមាន ហើយអាតូមនៃធាតុដែលមាន electronegativity ទាបមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន។
រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មគឺជាគំនិតផ្លូវការ; ក្នុងករណីខ្លះ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមិនស្របគ្នាជាមួយ valence ទេ។
ឧទាហរណ៍៖ N 2 H 4 (hydrazine)
កម្រិតអុកស៊ីតកម្មអាសូត - 2; អាសូត valence - 3 ។
ការគណនាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម
ដើម្បីគណនាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុមួយ បទប្បញ្ញត្តិខាងក្រោមគួរតែត្រូវបានយកមកពិចារណា៖
1. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៅក្នុងសារធាតុសាមញ្ញគឺស្មើនឹងសូន្យ (Na 0; H 2 0) ។
2. ផលបូកពិជគណិតនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមទាំងអស់ដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុលគឺតែងតែសូន្យ ហើយនៅក្នុងអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ ផលបូកនេះគឺស្មើនឹងបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុង។
3. អាតូមមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មថេរ៖ លោហធាតុអាល់កាឡាំង (+1) លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង (+2) អ៊ីដ្រូសែន (+1) (លើកលែងតែអ៊ីដ្រូសែន NaH, CaH 2 ។ល។ ដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ - 1) អុកស៊ីហ៊្សែន (-2) (លើកលែងតែ F 2 -1 O +2 និង peroxides ដែលមានក្រុម -O-O- ដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែនគឺ -1) ។
4. សម្រាប់ធាតុ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានមិនអាចលើសពីតម្លៃដែលស្មើនឹងលេខក្រុមនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នោះទេ។
វ 2 +5 ឱ 5 −2; ណា 2 +1 B 4 +3 O 7 −2; K +1 Cl +7 O 4 -2 ; N -3 H 3 +1 ; K 2 +1 H +1 P +5 O 4 -2 ; Na 2 +1 Cr 2 +6 O 7 -2
ប្រតិកម្មដោយមាន និងគ្មានការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម
ប្រតិកម្មគីមីមានពីរប្រភេទ៖
ប្រតិកម្មដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុមិនផ្លាស់ប្តូរ៖
ប្រតិកម្មបន្ថែម៖ SO 2 + Na 2 O Na 2 SO 3
ប្រតិកម្មរលាយ៖ Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ៖ AgNO 3 + KCl AgCl + KNO 3
NaOH + HNO 3 NaNO 3 + H 2 O
B ប្រតិកម្មដែលមានការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៃធាតុដែលបង្កើតជាសមាសធាតុប្រតិកម្ម:
2Mg 0 + O 2 0 2Mg +2 O −2
2KCl +5 O 3 -2 – t 2KCl -1 + 3O 2 0
2KI -1 + Cl 2 0 2KCl -1 + I 2 0
Mn +4 O 2 + 4HCl -1 Mn +2 Cl 2 + Cl 2 0 + 2H 2 O
ប្រតិកម្មបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាប្រតិកម្ម redox .
អុកស៊ីតកម្ម, ការកាត់បន្ថយ
នៅក្នុងប្រតិកម្ម redox អេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្ទេរពីអាតូមមួយ ម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុងទៅមួយទៀត។ ដំណើរការនៃការបាត់បង់អេឡិចត្រុងគឺជាការកត់សុី. កំឡុងពេលកត់សុី ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មកើនឡើង៖
H 2 0 − 2ē 2H +
ស -2 − 2ē ស 0
Al 0 − 3ē Al +3
Fe +2 − ē Fe +3
2Br - − 2ē Br 2 0
ដំណើរការនៃការបន្ថែមអេឡិចត្រុងគឺការកាត់បន្ថយ. កំឡុងពេលកាត់បន្ថយ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មថយចុះ។
Mn +4 + 2ē Mn +2
Сr +6 +3ē Cr +3
Cl 2 0 +2ē 2Cl -
O 2 0 + 4ē 2O −2
អាតូមឬអ៊ីយ៉ុងដែលទទួលបានអេឡិចត្រុងនៅក្នុងប្រតិកម្មដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មហើយអ្នកដែលបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។
លក្ខណៈសម្បត្តិ Redox នៃសារធាតុមួយ និងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមធាតុផ្សំរបស់វា។
សមាសធាតុដែលមានអាតូមនៃធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមាអាចជាភ្នាក់ងារកត់សុីដោយសារអាតូមទាំងនេះ ពីព្រោះ ពួកគេបានបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់ទាំងអស់របស់ពួកគេរួចហើយ ហើយអាចទទួលយកបានតែអេឡិចត្រុងប៉ុណ្ណោះ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមានៃអាតូមរបស់ធាតុគឺស្មើនឹងចំនួនក្រុមនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ដែលធាតុជាកម្មសិទ្ធិ។ សមាសធាតុដែលមានអាតូមនៃធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអប្បបរមាអាចបម្រើជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយតែប៉ុណ្ណោះព្រោះវាមានសមត្ថភាពបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងតែប៉ុណ្ណោះព្រោះកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូមបែបនេះត្រូវបានបញ្ចប់ដោយអេឡិចត្រុងប្រាំបី។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអប្បបរមានៃអាតូមដែកគឺ 0 សម្រាប់មិនមែនលោហធាតុ - (n–8) (ដែល n ជាចំនួនក្រុមក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់)។ សមាសធាតុដែលមានអាតូមនៃធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មកម្រិតមធ្យមអាចជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងកាត់បន្ថយ អាស្រ័យលើដៃគូដែលពួកគេធ្វើអន្តរកម្ម និងលក្ខខណ្ឌប្រតិកម្ម។
គោលគំនិតជាមូលដ្ឋានមួយនៃគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ គឺគំនិតនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (CO) ។
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុគឺជាបន្ទុកផ្លូវការនៃអាតូមរបស់ធាតុមួយ ដែលគណនាពីការសន្មត់ថា valence អេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្ទេរទៅអាតូមជាមួយនឹង electronegativity ខ្ពស់ជាង (REO) ហើយចំណងទាំងអស់នៅក្នុងម៉ូលេគុលសមាសធាតុគឺអ៊ីយ៉ុង។
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ E ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅផ្នែកខាងលើនៃនិមិត្តសញ្ញាធាតុដែលមានសញ្ញា "+" ឬ "-" នៅពីមុខលេខ។
កម្រិតនៃការកត់សុីនៃអ៊ីយ៉ុងដែលពិតជាមាននៅក្នុងសូលុយស្យុង ឬគ្រីស្តាល់ស្របគ្នាជាមួយនឹងលេខបន្ទុករបស់វា ហើយត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញស្រដៀងគ្នាជាមួយនឹងសញ្ញា "+" ឬ "" បន្ទាប់ពីលេខឧទាហរណ៍ Ca 2+ ។
វិធីសាស្ត្រស្តុកក៏ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីចង្អុលបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងលេខរ៉ូម៉ាំងបន្ទាប់ពីនិមិត្តសញ្ញាធាតុ: Mn (VII), Fe (III) ។
សំណួរនៃសញ្ញានៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយត្រូវបានដោះស្រាយដោយផ្អែកលើការប្រៀបធៀបនៃ electronegativities នៃអាតូមដែលទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមកដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុល។ ក្នុងករណីនេះ អាតូមដែលមាន electronegativity ទាបមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន ហើយអាតូមដែលមាន electronegativity ខ្ពស់មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមាន។
វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមិនអាចត្រូវបានកំណត់អត្តសញ្ញាណជាមួយនឹងវ៉ាឡង់នៃធាតុមួយ។ Valency ដែលកំណត់ជាចំនួននៃចំណងគីមីដែលអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមផ្សេងទៀត មិនអាចស្មើនឹងសូន្យ ហើយមិនមានសញ្ញា "+" ឬ "" ទេ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអាចមានទាំងតម្លៃវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាន ហើយក៏អាចទទួលយកតម្លៃសូន្យ ឬសូម្បីតែប្រភាគ។ ដូច្នេះនៅក្នុងម៉ូលេគុល CO 2 ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ C គឺ +4 ហើយនៅក្នុងម៉ូលេគុល CH 4 ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់ C គឺ 4 ។ វ៉ាល់នៃកាបូននៅក្នុងសមាសធាតុទាំងពីរគឺ IV ។
ទោះបីជាមានគុណវិបត្តិខាងលើក៏ដោយ ការប្រើប្រាស់គោលគំនិតនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺមានភាពងាយស្រួលនៅពេលចាត់ថ្នាក់សមាសធាតុគីមី និងបង្កើតសមីការនៃប្រតិកម្ម redox ។
ក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្ម redox ដំណើរការទាក់ទងគ្នាពីរកើតឡើង: អុកស៊ីតកម្មនិងការកាត់បន្ថយ។
អុកស៊ីតកម្មដំណើរការនៃការបាត់បង់អេឡិចត្រុងត្រូវបានគេហៅថា។ ការងើបឡើងវិញដំណើរការនៃការបន្ថែមអេឡិចត្រុង។
សារធាតុដែលអាតូម ឬអ៊ីយ៉ុងបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងត្រូវបានគេហៅថា អ្នកស្តារ។សារធាតុដែលអាតូម ឬអ៊ីយ៉ុងភ្ជាប់អេឡិចត្រុង (ឬដកអេឡិចត្រុងធម្មតាមួយគូ) ត្រូវបានគេហៅថា ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម.
នៅពេលដែលធាតុមួយត្រូវបានកត់សុី ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មកើនឡើង ម្យ៉ាងវិញទៀត ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយកំឡុងពេលប្រតិកម្មនឹងបង្កើនស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម។
ផ្ទុយទៅវិញ នៅពេលដែលធាតុមួយត្រូវបានកាត់បន្ថយ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មថយចុះ ពោលគឺកំឡុងពេលប្រតិកម្ម ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មកាត់បន្ថយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម។
ដូច្នេះ យើងអាចផ្តល់នូវរូបមន្តនៃប្រតិកម្ម redox ដូចខាងក្រោមៈ ប្រតិកម្ម redox គឺជាប្រតិកម្មដែលកើតឡើងជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៃធាតុដែលបង្កើតជាសារធាតុប្រតិកម្ម។
ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ
ដើម្បីទស្សន៍ទាយផលិតផល និងទិសដៅនៃប្រតិកម្ម redox វាមានប្រយោជន៍ក្នុងការចងចាំថា ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មធម្មតាគឺជាសារធាតុសាមញ្ញដែលអាតូមមាន RER ធំ> 3.0 (ធាតុនៃក្រុម VIA និង VIIA)។ ក្នុងចំណោមសារធាតុទាំងនេះ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏មានឥទ្ធិពលបំផុតគឺ ហ្វ្លុយអូរីន (OEO = 4.0) អុកស៊ីសែន (OEO = 3.0) និងក្លរីន (OEO = 3.5) ។ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មសំខាន់ៗរួមមាន PbO 2, KMnO 4, Ca(SO 4) 2, K 2 Cr 2 O 7 , HClO, HClO 3, KSIO 4, NaBiO 3, H 2 SO4 (conc), HNO 3 (conc), Na 2 O 2, (NH 4) 2 S 2 O 8, KSIO 3, H 2 O 2 និងសារធាតុផ្សេងៗទៀត ដែលមានអាតូមដែលមាន CO ខ្ពស់ជាង ឬខ្ពស់ជាងនេះ។
ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយធម្មតារួមមានសារធាតុសាមញ្ញដែលអាតូមមាន REO តូច< 1,5 (металлы IA и IIAгрупп и некоторые другие металлы). К важным восстановителям относятся H 2 S, NH 3 , HI, KI, SnCl 2 , FeSO 4 , C, H 2 , CO, H 2 SO 3 , Cr 2 (SO 4) 3 , CuCl, Na 2 S 2 O 3 и другие вещества, которые содержат атомы с низкими СО.
នៅពេលបង្កើតសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្ម redox វិធីសាស្រ្តពីរអាចត្រូវបានប្រើ: វិធីសាស្ត្រតុល្យភាពអេឡិចត្រុងនិងវិធីសាស្ត្រអ៊ីយ៉ុងអេឡិចត្រូនិច (វិធីសាស្ត្រពាក់កណ្តាលប្រតិកម្ម) ។ គំនិតត្រឹមត្រូវបន្ថែមទៀតនៃដំណើរការ redox នៅក្នុងដំណោះស្រាយត្រូវបានផ្តល់ដោយវិធីសាស្ត្រ ion-electronic ។ ដោយប្រើវិធីសាស្រ្តនេះ ការផ្លាស់ប្តូរដែលពិតជាមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយត្រូវបានព្យាករណ៍ដោយអ៊ីយ៉ុង និងម៉ូលេគុល។
បន្ថែមពីលើការទស្សន៍ទាយផលិតផលប្រតិកម្ម សមីការប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលអ៊ីយ៉ុងគឺចាំបាច់សម្រាប់ការយល់ដឹងអំពីដំណើរការ redox ដែលកើតឡើងក្នុងអំឡុងពេល electrolysis និងនៅក្នុងកោសិកា galvanic ។ វិធីសាស្រ្តនេះឆ្លុះបញ្ចាំងពីតួនាទីរបស់បរិស្ថានជាអ្នកចូលរួមក្នុងដំណើរការនេះ។ ហើយជាចុងក្រោយ នៅពេលប្រើវិធីសាស្រ្តនេះ វាមិនចាំបាច់ក្នុងការដឹងជាមុននូវសារធាតុទាំងអស់ដែលបានបង្កើតឡើងនោះទេ ព្រោះថាពួកវាជាច្រើនត្រូវបានទទួលដោយការគូរសមីការនៃប្រតិកម្ម redox ។
វាគួរតែត្រូវបានចងចាំក្នុងចិត្តថាទោះបីជាប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលឆ្លុះបញ្ចាំងពីដំណើរការពិតដែលកើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្ម redox ក៏ដោយក៏ពួកគេមិនអាចត្រូវបានកំណត់អត្តសញ្ញាណជាមួយនឹងដំណាក់កាលពិតប្រាកដ (យន្តការ) នៃប្រតិកម្ម redox នោះទេ។
ធម្មជាតិ និងទិសដៅនៃប្រតិកម្ម redox ត្រូវបានជះឥទ្ធិពលដោយកត្តាជាច្រើន៖ ធម្មជាតិនៃប្រតិកម្ម ប្រតិកម្មនៃមជ្ឈដ្ឋាន កំហាប់ សីតុណ្ហភាព កាតាលីករ។
សារៈសំខាន់ជីវសាស្រ្តនៃដំណើរការ redox
ដំណើរការសំខាន់ៗនៅក្នុងសារពាង្គកាយសត្វគឺជាប្រតិកម្មនៃអុកស៊ីតកម្មអង់ស៊ីមនៃសារធាតុស្រទាប់ខាងក្រោម: កាបូអ៊ីដ្រាតខ្លាញ់អាស៊ីតអាមីណូ។ ជាលទ្ធផលនៃដំណើរការទាំងនេះសារពាង្គកាយទទួលបានបរិមាណថាមពលច្រើន។ ប្រហែល 90% នៃតម្រូវការថាមពលទាំងមូលរបស់បុរសពេញវ័យត្រូវបានបំពេញដោយថាមពលដែលផលិតនៅក្នុងជាលិកាដោយការកត់សុីនៃកាបូអ៊ីដ្រាត និងខ្លាញ់។ ថាមពលដែលនៅសល់ ~ 10% បានមកពីការបំបែកអុកស៊ីតកម្មនៃអាស៊ីតអាមីណូ។
អុកស៊ីតកម្មជីវសាស្រ្តកើតឡើងតាមរយៈយន្តការស្មុគ្រស្មាញដោយមានការចូលរួមពីអង់ស៊ីមមួយចំនួនធំ។ នៅក្នុង mitochondria ការកត់សុីកើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការផ្ទេរអេឡិចត្រុងពីស្រទាប់ខាងក្រោមសរីរាង្គ។ ក្នុងនាមជាអ្នកផ្ទុកអេឡិចត្រុង ខ្សែសង្វាក់ផ្លូវដង្ហើម mitochondrial រួមមានប្រូតេអ៊ីនជាច្រើនដែលមានក្រុមមុខងារផ្សេងៗដែលត្រូវបានរចនាឡើងដើម្បីផ្ទេរអេឡិចត្រុង។ នៅពេលដែលពួកវាផ្លាស់ទីតាមខ្សែសង្វាក់ពីកម្រិតមធ្យមមួយទៅមួយទៀត អេឡិចត្រុងបាត់បង់ថាមពលដោយឥតគិតថ្លៃ។ សម្រាប់រាល់គូនៃអេឡិចត្រុងដែលបានផ្ទេរតាមខ្សែសង្វាក់ផ្លូវដង្ហើមទៅកាន់អុកស៊ីសែន ម៉ូលេគុល ATP 3 ត្រូវបានសំយោគ។ ថាមពលឥតគិតថ្លៃដែលបញ្ចេញនៅពេលដែលអេឡិចត្រុង 2 ត្រូវបានផ្ទេរទៅអុកស៊ីសែនគឺ 220 kJ/mol ។
ការសំយោគនៃម៉ូលេគុល ATP 1 ក្រោមលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារតម្រូវឱ្យមាន 30.5 kJ ។ វាច្បាស់ណាស់ពីនេះថាផ្នែកសំខាន់នៃថាមពលឥតគិតថ្លៃដែលត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេលផ្ទេរអេឡិចត្រុងមួយគូត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្នុងម៉ូលេគុល ATP ។ ពីទិន្នន័យទាំងនេះតួនាទីនៃការផ្ទេរអេឡិចត្រុងពហុដំណាក់កាលពីភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដំបូងទៅអុកស៊ីហ៊្សែនកាន់តែច្បាស់។ ថាមពលដ៏ធំ (220 kJ) ដែលត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេលផ្ទេរអេឡិចត្រុងមួយគូទៅអុកស៊ីសែនត្រូវបានបែងចែកទៅជាផ្នែកមួយចំនួនដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងដំណាក់កាលនីមួយៗនៃការកត់សុី។ នៅដំណាក់កាលទាំងបី បរិមាណថាមពលដែលបញ្ចេញប្រហែលត្រូវគ្នាទៅនឹងថាមពលដែលត្រូវការសម្រាប់ការសំយោគម៉ូលេគុល 1 ATP ។
និយមន័យ
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺជាការវាយតម្លៃបរិមាណនៃស្ថានភាពនៃអាតូមនៃធាតុគីមីនៅក្នុងសមាសធាតុមួយ ដោយផ្អែកលើ electronegativity របស់វា។
វាត្រូវការទាំងតម្លៃវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាន។ ដើម្បីបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុមួយ អ្នកត្រូវដាក់លេខអារ៉ាប់ជាមួយនឹងសញ្ញាដែលត្រូវគ្នា ("+" ឬ "-") នៅពីលើនិមិត្តសញ្ញារបស់វា។
វាគួរតែត្រូវបានចងចាំក្នុងចិត្តថាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺជាបរិមាណដែលមិនមានអត្ថន័យជាក់ស្តែងព្រោះវាមិនឆ្លុះបញ្ចាំងពីបន្ទុកពិតនៃអាតូម។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយគំនិតនេះត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងគីមីសាស្ត្រ។
តារាងនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគីមី
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមានអតិបរិមានៃវិជ្ជមាន និងអប្បរមានៃអាចត្រូវបានកំណត់ដោយប្រើតារាងតាមកាលកំណត់ D.I. ម៉ែនដេឡេវ។ ពួកវាស្មើនឹងចំនួនក្រុមដែលធាតុស្ថិតនៅ និងភាពខុសគ្នារវាងតម្លៃនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម "ខ្ពស់បំផុត" និងលេខ 8 រៀងគ្នា។
ប្រសិនបើយើងពិចារណាលើសមាសធាតុគីមីកាន់តែពិសេសនោះ នៅក្នុងសារធាតុដែលមានចំណងមិនមែនប៉ូល ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគឺសូន្យ (N 2, H 2, Cl 2) ។
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃលោហធាតុនៅក្នុងស្ថានភាពធាតុគឺសូន្យចាប់តាំងពីការចែកចាយដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅក្នុងពួកវាគឺឯកសណ្ឋាន។
នៅក្នុងសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងសាមញ្ញ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុដែលរួមបញ្ចូលក្នុងពួកវាគឺស្មើនឹងបន្ទុកអគ្គិសនី ចាប់តាំងពីក្នុងអំឡុងពេលនៃការបង្កើតសមាសធាតុទាំងនេះ មានការផ្លាស់ប្តូរស្ទើរតែទាំងស្រុងនៃអេឡិចត្រុងពីអាតូមមួយទៅអាតូមមួយទៀត: Na +1 I -1, Mg ។ +2 Cl -1 2, Al +3 F - 1 3 , Zr +4 Br -1 4 ។
នៅពេលកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានចំណងប៉ូល័រ covalent តម្លៃ electronegativity របស់ពួកគេត្រូវបានប្រៀបធៀប។ ចាប់តាំងពីពេលដែលចំណងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើង អេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅទៅអាតូមនៃធាតុអេឡិចត្រូនិច្រើន ក្រោយមកទៀតមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមាននៅក្នុងសមាសធាតុ។
មានធាតុដែលត្រូវបានកំណត់ដោយតម្លៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មតែមួយ (ហ្វ្លុយអូរីន លោហធាតុនៃក្រុម IA និង IIA ជាដើម)។ ហ្វ្លុយអូរីន ដែលកំណត់ដោយតម្លៃអេឡិចត្រូនិហ្គាតធីវីខ្ពស់បំផុត តែងតែមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមានថេរ (-1) នៅក្នុងសមាសធាតុ។
ធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំង ដែលត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយតម្លៃ electronegativity ទាប តែងតែមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានស្មើនឹង (+1) និង (+2) រៀងគ្នា។
ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ វាក៏មានធាតុគីមីដែលត្រូវបានកំណត់ដោយរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មជាច្រើន (ស្ពាន់ធ័រ - (-2), 0, (+2), (+4), (+6) ។
ដើម្បីធ្វើឱ្យវាកាន់តែងាយស្រួលក្នុងការចងចាំថាតើចំនួនអុកស៊ីតកម្មមានប៉ុន្មាន និងអ្វីដែលជាលក្ខណៈនៃធាតុគីមីជាក់លាក់មួយ សូមប្រើតារាងនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគីមីដែលមើលទៅដូចនេះ៖
|
លេខសម្គាល់ |
រុស្ស៊ី / អង់គ្លេស ឈ្មោះ |
និមិត្តសញ្ញាគីមី |
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម |
|
អ៊ីដ្រូសែន |
|||
|
អេលីយ៉ូម |
|||
|
លីចូម |
|||
|
បេរីលីយ៉ូម |
|||
|
(-1), 0, (+1), (+2), (+3) |
|||
|
កាបូន |
(-4), (-3), (-2), (-1), 0, (+2), (+4) |
||
|
អាសូត / អាសូត |
(-3), (-2), (-1), 0, (+1), (+2), (+3), (+4), (+5) |
||
|
អុកស៊ីហ្សែន |
(-2), (-1), 0, (+1), (+2) |
||
|
ហ្វ្លុយអូរីន |
|||
|
សូដ្យូម / សូដ្យូម |
|||
|
ម៉ាញ៉េស្យូម / ម៉ាញ៉េស្យូម |
|||
|
អាលុយមីញ៉ូម |
|||
|
ស៊ីលីកុន |
(-4), 0, (+2), (+4) |
||
|
ផូស្វ័រ / ផូស្វ័រ |
(-3), 0, (+3), (+5) |
||
|
ស្ពាន់ធ័រ/ស្ពាន់ធ័រ |
(-2), 0, (+4), (+6) |
||
|
ក្លរីន |
(-1), 0, (+1), (+3), (+5), (+7), កម្រ (+2) និង (+4) |
||
|
អាហ្គុន / អាហ្គុន |
|||
|
ប៉ូតាស្យូម / ប៉ូតាស្យូម |
|||
|
កាល់ស្យូម |
|||
|
Scandium / Scandium |
|||
|
ទីតានីញ៉ូម |
(+2), (+3), (+4) |
||
|
វ៉ាណាដ្យូម |
(+2), (+3), (+4), (+5) |
||
|
Chrome / Chromium |
(+2), (+3), (+6) |
||
|
ម៉ង់ហ្គាណែស / ម៉ង់ហ្គាណែស |
(+2), (+3), (+4), (+6), (+7) |
||
|
ជាតិដែក |
(+2), (+3), កម្រ (+4) និង (+6) |
||
|
កូបល។ |
(+2), (+3), កម្រ (+4) |
||
|
នីកែល |
(+2), កម្រ (+1), (+3) និង (+4) |
||
|
ស្ពាន់ |
+1, +2, កម្រ (+3) |
||
|
ហ្គាលីយ៉ូម |
(+3), កម្រ (+2) |
||
|
Germanium / Germanium |
(-4), (+2), (+4) |
||
|
អាសេនិច / អាសេនិច |
(-3), (+3), (+5), កម្រ (+2) |
||
|
សេលេញ៉ូម |
(-2), (+4), (+6), កម្រ (+2) |
||
|
ប្រូមីន |
(-1), (+1), (+5), កម្រ (+3), (+4) |
||
|
គ្រីបតុន / គ្រីបតុន |
|||
|
Rubidium / Rubidium |
|||
|
ស្ត្រូតូញ៉ូម / ស្ត្រុងញ៉ូម |
|||
|
អ៊ីតទ្រីម / អ៊ីតទ្រីម |
|||
|
Zirconium / Zirconium |
(+4), កម្រ (+2) និង (+3) |
||
|
Niobium / Niobium |
(+3), (+5), កម្រ (+2) និង (+4) |
||
|
ម៉ូលីបដិន |
(+3), (+6), កម្រ (+2), (+3) និង (+5) |
||
|
បច្ចេកវិជ្ជា / Technetium |
|||
|
Ruthenium / Ruthenium |
(+3), (+4), (+8), កម្រ (+2), (+6) និង (+7) |
||
|
រ៉ូដ្យូម |
(+4), កម្រ (+2), (+3) និង (+6) |
||
|
ប៉ាឡាដ្យូម |
(+2), (+4), កម្រ (+6) |
||
|
ប្រាក់ |
(+1), កម្រ (+2) និង (+3) |
||
|
កាដ្យូម |
(+2), កម្រ (+1) |
||
|
ឥណ្ឌា |
(+3), កម្រ (+1) និង (+2) |
||
|
សំណប៉ាហាំង / សំណប៉ាហាំង |
(+2), (+4) |
||
|
Antimony / Antimony |
(-3), (+3), (+5), កម្រ (+4) |
||
|
Tellurium / Tellurium |
(-2), (+4), (+6), កម្រ (+2) |
||
|
(-1), (+1), (+5), (+7), កម្រ (+3), (+4) |
|||
|
ស៊ីណុន / ស៊ីណុន |
|||
|
សេស្យូម |
|||
|
បារីយ៉ូម / បារីយ៉ូម |
|||
|
លន់ថាន់/Lanthanum |
|||
|
សេរ៉ូម |
(+3), (+4) |
||
|
Praseodymium / Praseodymium |
|||
|
នីអូឌីមីញ៉ូម / នីអូឌីមីញ៉ូម |
(+3), (+4) |
||
|
Promethium / Promethium |
|||
|
សាម៉ារៀ / សាម៉ារៀ |
(+3), កម្រ (+2) |
||
|
អឺរ៉ុប |
(+3), កម្រ (+2) |
||
|
Gadolinium / Gadolinium |
|||
|
Terbium / Terbium |
(+3), (+4) |
||
|
ឌីសប្រូសស្យូម / ឌីសប្រូស៊្យូម |
|||
|
ហូមមីញ៉ូម |
|||
|
អឺប៊ីយ៉ូម |
|||
|
ធូលៀម |
(+3), កម្រ (+2) |
||
|
អ៊ីតធឺប៊ីម / អ៊ីតធឺប៊ីម |
(+3), កម្រ (+2) |
||
|
លូតេទីញ៉ូម / លូតេញ៉ូម |
|||
|
ហាហ្វនីញ៉ូម / ហាហ្វនីញ៉ូម |
|||
|
Tantalum / Tantalum |
(+5), កម្រ (+3), (+4) |
||
|
តង់ស្តែន / តង់ស្តែន |
(+6), កម្រ (+2), (+3), (+4) និង (+5) |
||
|
រីនីញ៉ូម / រីញ៉ូម |
(+2), (+4), (+6), (+7), កម្រ (-1), (+1), (+3), (+5) |
||
|
Osmium / Osmium |
(+3), (+4), (+6), (+8), កម្រ (+2) |
||
|
អ៊ីរីដ្យូម / អ៊ីរីដ្យូម |
(+3), (+4), (+6), កម្រ (+1) និង (+2) |
||
|
ប្លាទីន |
(+2), (+4), (+6), កម្រ (+1) និង (+3) |
||
|
មាស |
(+1), (+3), កម្រ (+2) |
||
|
បារត |
(+1), (+2) |
||
|
ថាលីយ៉ូម / ថាឡាញ៉ូម |
(+1), (+3), កម្រ (+2) |
||
|
នាំមុខ / នាំមុខ |
(+2), (+4) |
||
|
ប៊ីស្មុត |
(+3), កម្រ (+3), (+2), (+4) និង (+5) |
||
|
ប៉ូឡូញ៉ូម |
(+2), (+4), កម្រ (-2) និង (+6) |
||
|
អាស្តាទីន |
|||
|
រ៉ាដុន / រ៉ាដុន |
|||
|
ហ្វ្រង់ស្យូម |
|||
|
រ៉ាដ្យូម |
|||
|
អាទីនីញ៉ូម |
|||
|
ថូរៀម |
|||
|
Proactinium / Protactinium |
|||
|
អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម / អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម |
(+3), (+4), (+6), កម្រ (+2) និង (+5) |
ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា
ឧទាហរណ៍ ១
- ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃផូស្វ័រនៅក្នុងផូស្វ័រគឺ (-3) និងនៅក្នុងអាស៊ីត orthophosphoric - (+5) ។ ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃផូស្វ័រ: +3 → +5, i.e. ជម្រើសចម្លើយដំបូង។
- ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគីមីនៅក្នុងសារធាតុសាមញ្ញគឺសូន្យ។ កម្រិតអុកស៊ីតកម្មនៃផូស្វ័រនៅក្នុងអុកស៊ីដនៃសមាសធាតុ P 2 O 5 គឺ (+5) ។ ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃផូស្វ័រ: 0 → +5, i.e. ជម្រើសចម្លើយទីបី។
- កម្រិតអុកស៊ីតកម្មនៃផូស្វ័រនៅក្នុងសមាសធាតុអាស៊ីត HPO 3 គឺ (+5) និង H 3 PO 2 គឺ (+1) ។ ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃផូស្វ័រ: +5 → +1, i.e. ជម្រើសចម្លើយទីប្រាំ។
ឧទាហរណ៍ ២
| លំហាត់ប្រាណ | ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (-3) នៃកាបូននៅក្នុងសមាសធាតុគឺ: a) CH 3 Cl; ខ) C 2 H 2; គ) HCOH; ឃ) C 2 H ៦. |
| ដំណោះស្រាយ | ដើម្បីផ្តល់ចម្លើយត្រឹមត្រូវចំពោះសំណួរដែលសួរ យើងនឹងកំណត់កម្រិតនៃការកត់សុីកាបូននៅក្នុងសមាសធាតុនីមួយៗដែលបានស្នើឡើងដោយឆ្លាស់គ្នា។ ក) ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ (+1) ហើយក្លរីនគឺ (-1) ។ ចូរយើងយកស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃកាបូនជា "x"៖ x + 3 × 1 + (-1) = 0; ចម្លើយគឺមិនត្រឹមត្រូវទេ។ ខ) ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ (+1) ។ ចូរយើងយកស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃកាបូនជា "y"៖ 2 × y + 2 × 1 = 0; ចម្លើយគឺមិនត្រឹមត្រូវទេ។ គ) ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ (+1) ហើយអុកស៊ីសែនគឺ (-2) ។ ចូរយើងយកស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃកាបូនជា "z"៖ 1 + z + (-2) +1 = 0: ចម្លើយគឺមិនត្រឹមត្រូវទេ។ ឃ) ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ (+1) ។ ចូរយើងយកស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃកាបូនជា "a"៖ 2 × a + 6 × 1 = 0; ចម្លើយត្រឹមត្រូវ។ |
| ចម្លើយ | ជម្រើស (ឃ) |
