ជំពូកទី 20

២០.១. ច្បាប់ស្តីអំពីមហាជន

អ្នកបានស្គាល់ច្បាប់នៃសកម្មភាពដ៏ធំដោយសិក្សាពីលំនឹងនៃប្រតិកម្មគីមីដែលអាចត្រឡប់វិញបាន (ជំពូកទី 9 § 5) ។ សូមចាំថានៅសីតុណ្ហភាពថេរសម្រាប់ប្រតិកម្មបញ្ច្រាស

កក+ ខខ ឃឃ+ fច

ច្បាប់នៃសកម្មភាពធំត្រូវបានបង្ហាញដោយសមីការ

អ្នកដឹងថានៅពេលអនុវត្តច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស់ វាជាការសំខាន់ណាស់ដែលត្រូវដឹងពីស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំសារធាតុដែលចូលរួមក្នុងប្រតិកម្ម។ ប៉ុន្តែមិនត្រឹមតែប៉ុណ្ណោះ៖ ចំនួននិងសមាមាត្រនៃដំណាក់កាលនៅក្នុងប្រព័ន្ធគីមីដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺមានសារៈសំខាន់។ យោងតាមចំនួនដំណាក់កាលប្រតិកម្មត្រូវបានបែងចែកទៅជា homophasic, និង ជំងឺ heterophase ។ក្នុងចំណោម heterophasic, ដំណាក់កាលរឹងប្រតិកម្ម។

ប្រតិកម្ម homophasicប្រតិកម្មគីមីដែលអ្នកចូលរួមទាំងអស់ស្ថិតក្នុងដំណាក់កាលតែមួយ។

ដំណាក់កាលបែបនេះអាចជាល្បាយនៃឧស្ម័ន (ដំណាក់កាលឧស្ម័ន) ឬដំណោះស្រាយរាវ (ដំណាក់កាលរាវ) ។ ក្នុងករណីនេះ ភាគល្អិតទាំងអស់ដែលចូលរួមក្នុងប្រតិកម្ម (A, B, D, និង F) មានសមត្ថភាពធ្វើចលនាច្របូកច្របល់ដោយឯករាជ្យពីគ្នាទៅវិញទៅមក ហើយប្រតិកម្មដែលអាចបញ្ច្រាស់បានដំណើរការពេញមួយកម្រិតទាំងមូលនៃប្រព័ន្ធប្រតិកម្ម។ ជាក់ស្តែង ភាគល្អិតបែបនេះអាចជាម៉ូលេគុលនៃសារធាតុឧស្ម័ន ឬម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុងដែលបង្កើតជាអង្គធាតុរាវ។ ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្ម homophase បញ្ច្រាសគឺ ប្រតិកម្មនៃការសំយោគអាម៉ូញាក់ ការដុតក្លរីនក្នុងអ៊ីដ្រូសែន ប្រតិកម្មរវាងអាម៉ូញាក់ និងអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ជាដើម។

ប្រសិនបើយ៉ាងហោចណាស់សារធាតុមួយដែលចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មគឺស្ថិតក្នុងដំណាក់កាលផ្សេងពីសារធាតុដែលនៅសេសសល់ នោះប្រតិកម្មដែលអាចបញ្ច្រាស់បានដំណើរការតែត្រង់ចំណុចប្រទាក់ប៉ុណ្ណោះ ហើយត្រូវបានគេហៅថាប្រតិកម្ម heterophase ។

ប្រតិកម្ម heterophasic- ប្រតិកម្មគីមី អ្នកចូលរួមដែលស្ថិតក្នុងដំណាក់កាលផ្សេងៗគ្នា។

ប្រតិកម្ម heterophasic បញ្ច្រាសរួមមាន ប្រតិកម្មដែលពាក់ព័ន្ធនឹងឧស្ម័ន និងសារធាតុរឹង (ឧទាហរណ៍ ការរលាយនៃជាតិកាល់ស្យូមកាបូណាត) សារធាតុរាវ និងរឹង (ឧទាហរណ៍ ទឹកភ្លៀងពីដំណោះស្រាយបារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាត ឬប្រតិកម្មស័ង្កសីជាមួយអាស៊ីត hydrochloric) ក៏ដូចជាឧស្ម័ន និង សារធាតុរាវ។

ករណីពិសេសនៃប្រតិកម្ម heterophase គឺជាប្រតិកម្មដំណាក់កាលរឹង ពោលគឺ ប្រតិកម្មដែលអ្នកចូលរួមទាំងអស់គឺជាសារធាតុរឹង។

តាមពិត សមីការ (1) មានសុពលភាពសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលអាចបញ្ច្រាស់បាន ដោយមិនគិតពីក្រុមណាដែលបានរាយបញ្ជីដែលវាជាកម្មសិទ្ធិ។ ប៉ុន្តែនៅក្នុងប្រតិកម្ម heterophase កំហាប់លំនឹងនៃសារធាតុក្នុងដំណាក់កាលដែលមានលំដាប់ច្រើនជាងនេះ គឺថេរ ហើយអាចបញ្ចូលគ្នាក្នុងលំនឹងថេរ (សូមមើលជំពូកទី 9 § 5) ។

ដូច្នេះសម្រាប់ប្រតិកម្ម heterophase

កមួយ g+ ខខ cr ឃឃ r+ f F cr

ច្បាប់នៃសកម្មភាពដ៏ធំនឹងត្រូវបានបង្ហាញដោយទំនាក់ទំនង

ប្រភេទនៃសមាមាត្រនេះអាស្រ័យលើសារធាតុដែលចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មស្ថិតក្នុងសភាពរឹង ឬរាវ (រាវ ប្រសិនបើសារធាតុដែលនៅសល់ជាឧស្ម័ន)។

នៅក្នុងកន្សោមនៃច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស់ (1) និង (2) រូបមន្តនៃម៉ូលេគុលឬអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងតង្កៀបការ៉េមានន័យថាកំហាប់លំនឹងនៃភាគល្អិតទាំងនេះនៅក្នុងឧស្ម័នឬដំណោះស្រាយ។ ក្នុងករណីនេះកំហាប់មិនគួរមានទំហំធំទេ (មិនលើសពី 0.1 mol/l) ដោយសារសមាមាត្រទាំងនេះមានសុពលភាពសម្រាប់តែឧស្ម័នល្អ និងដំណោះស្រាយដ៏ល្អប៉ុណ្ណោះ។ (នៅកំហាប់ខ្ពស់ ច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស់នៅតែមានសុពលភាព ប៉ុន្តែជំនួសឱ្យការផ្តោតអារម្មណ៍ មនុស្សម្នាក់ត្រូវប្រើបរិមាណរូបវន្តផ្សេងទៀត (ហៅថាសកម្មភាព) ដែលគិតគូរពីអន្តរកម្មរវាងភាគល្អិតឧស្ម័ន ឬដំណោះស្រាយ។ សកម្មភាពមិនសមាមាត្រទៅនឹងការប្រមូលផ្តុំ។ )

ច្បាប់នៃសកម្មភាពដ៏ធំគឺអាចអនុវត្តបានមិនត្រឹមតែចំពោះប្រតិកម្មគីមីដែលអាចបញ្ច្រាស់បានប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែដំណើរការរាងកាយដែលអាចបញ្ច្រាស់បានជាច្រើនក៏គោរពតាមវាផងដែរ ឧទាហរណ៍ លំនឹងអន្តរផ្ទៃនៃសារធាតុនីមួយៗក្នុងអំឡុងពេលផ្លាស់ប្តូរពីស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំមួយទៅរដ្ឋមួយទៀត។ ដូច្នេះដំណើរការនៃការហួតដែលអាចបញ្ច្រាស់បាន - condensation នៃទឹកអាចត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយសមីការ

H 2 O f H 2 O g

សម្រាប់ដំណើរការនេះ យើងអាចសរសេរសមីការនៃថេរលំនឹង៖

សមាមាត្រលទ្ធផលបញ្ជាក់ ជាពិសេសការអះអាងដែលអ្នកដឹងពីរូបវិទ្យាថា សំណើមខ្យល់អាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធ។

២០.២. ស្ថេរភាពស្វ័យប្រវត្តិកម្ម (ផលិតផលអ៊ីយ៉ុង)

ការអនុវត្តមួយផ្សេងទៀតនៃច្បាប់នៃសកម្មភាពដ៏ធំដែលអ្នកស្គាល់គឺការពិពណ៌នាបរិមាណនៃ autoprotolysis (ជំពូក X § 5) ។ តើអ្នកដឹងទេថាទឹកសុទ្ធស្ថិតនៅក្នុងលំនឹង homophase?

2H 2 OH 3 O + + OH -

សម្រាប់ការពិពណ៌នាបរិមាណដែលអ្នកអាចប្រើច្បាប់នៃសកម្មភាពដ៏ធំ កន្សោមគណិតវិទ្យាដែលជា autoprotolysis ថេរ(ផលិតផលអ៊ីយ៉ុង) នៃទឹក។

Autoprotolysis គឺជាលក្ខណៈមិនត្រឹមតែសម្រាប់ទឹកប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែវាក៏សម្រាប់វត្ថុរាវជាច្រើនទៀតផងដែរ ដែលម៉ូលេគុលត្រូវបានភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមកដោយចំណងអ៊ីដ្រូសែន ឧទាហរណ៍ អាម៉ូញាក់ មេតាណុល និងអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីត៖

2NH 3 NH 4 + + NH 2 -	ខេ(NH 3) = 1.91 ។ 10–33 (នៅ –50 o С);
2CH 3 OH CH 3 OH 2 + + CH 3 O -	ខេ(CH 3 OH) = 4.90 ។ 10–18 (នៅ 25 o C);
2HF H 2 F + + F -	ខេ(HF) = 2.00 ។ 10-12 (នៅ 0 o C) ។

ចំពោះសារធាតុទាំងនេះ និងសារធាតុជាច្រើនទៀត ថេរ autoprotolysis ត្រូវបានគេស្គាល់ ដែលត្រូវបានគេយកមកពិចារណានៅពេលជ្រើសរើសសារធាតុរំលាយសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមីផ្សេងៗ។

និមិត្ត​សញ្ញា​ដែល​ត្រូវ​បាន​ប្រើ​ជា​ញឹក​ញាប់​ដើម្បី​បញ្ជាក់​ថា autoprotolysis ថេរ​គឺ ខេ អេស.

ថេរ autoprotolysis មិនអាស្រ័យលើទ្រឹស្តីដែល autoprotolysis ត្រូវបានពិចារណានោះទេ។ តម្លៃនៃថេរលំនឹង ផ្ទុយទៅវិញអាស្រ័យលើគំរូដែលបានអនុម័ត។ យើងនឹងផ្ទៀងផ្ទាត់វាដោយការប្រៀបធៀបការពិពណ៌នានៃទឹក autoprotolysis យោងទៅតាមទ្រឹស្តី protolytic (ជួរឈរខាងឆ្វេង) និងយោងទៅតាមទ្រឹស្តីហួសសម័យប៉ុន្តែនៅតែត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយទ្រឹស្តីនៃការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី (ជួរឈរខាងស្តាំ):

យោងតាមទ្រឹស្ដីនៃការបំបែកចរន្តអគ្គិសនី វាត្រូវបានសន្មត់ថា ម៉ូលេគុលទឹកបានបំបែកដោយផ្នែក ( decompose) ទៅជាអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។ ទ្រឹស្តីមិនបានពន្យល់ទាំងហេតុផល ឬយន្តការនៃ "ការបែកបាក់" នេះទេ។ ឈ្មោះ "autoprotolysis ថេរ" ជាធម្មតាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងទ្រឹស្តី protolytic និង "ផលិតផលអ៊ីយ៉ុង" នៅក្នុងទ្រឹស្តីនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីត។

២០.៣. អាសុីត និងអថេរមូលដ្ឋាន។ សូចនាករអ៊ីដ្រូសែន

ច្បាប់​នៃ​សកម្មភាព​ម៉ាស់​ក៏​ត្រូវ​បាន​ប្រើ​ផងដែរ​ដើម្បី​កំណត់​បរិមាណ​លក្ខណៈ​អាស៊ីត​មូលដ្ឋាន​នៃ​សារធាតុ​ផ្សេងៗ។ នៅក្នុងទ្រឹស្តី protolytic ថេរអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការនេះ ហើយនៅក្នុងទ្រឹស្តីនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីត - ថេរ dissociation.

របៀបដែលទ្រឹស្តី protolytic ពន្យល់អំពីលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត - មូលដ្ឋាននៃសារធាតុគីមី អ្នកដឹងរួចហើយ (ch. XII § 4) ។ ចូរយើងប្រៀបធៀបវិធីសាស្រ្តនេះជាមួយនឹងវិធីសាស្រ្តនៃទ្រឹស្តីនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតលើឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្ម homophase បញ្ច្រាសជាមួយនឹងទឹកនៃអាស៊ីត hydrocyanic HCN - អាស៊ីតខ្សោយ (នៅខាងឆ្វេង - យោងតាមទ្រឹស្តី protolytic នៅខាងស្តាំ - យោងតាមទ្រឹស្តី ការបំបែកអេឡិចត្រូលីត)៖

HCN + H 2 O H 3 O + + CN - ខេ ខេ(HCN) = ខេ. == ៤.៩៣. 10-10 mol / លីត្រ

HCN H + + CN - លំនឹងថេរ ខេក្នុងករណីនេះត្រូវបានគេហៅថា ការបែកបាក់ថេរ(ឬ អ៊ីយ៉ូដថេរ), តំណាង ទៅហើយវាស្មើនឹងទឹកអាស៊ីតថេរនៅក្នុងទ្រឹស្តី protolytic ។ K = 4.93 ។ 10-10 mol / លីត្រ

កម្រិតនៃ protolysis នៃអាស៊ីតខ្សោយ () នៅក្នុងទ្រឹស្តីនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានគេហៅថា កម្រិតនៃការបែកបាក់(ប្រសិនបើទ្រឹស្តីនេះចាត់ទុកសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យជាអាស៊ីត) ។

នៅក្នុងទ្រឹស្តី protolytic ដើម្បីកំណត់លក្ខណៈមូលដ្ឋាន អ្នកអាចប្រើអថេរមូលដ្ឋានរបស់វា ឬអ្នកអាចទទួលបានដោយថេរអាស៊ីតនៃអាស៊ីត conjugate ។ នៅក្នុងទ្រឹស្ដីនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីត មានតែសារធាតុដែលបំបែកនៅក្នុងសូលុយស្យុងទៅជាអ៊ីយ៉ុង cation និង hydroxide ប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាមូលដ្ឋាន ដូច្នេះឧទាហរណ៍វាត្រូវបានគេសន្មត់ថាដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់មាន "អាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន" ហើយក្រោយមក - អាម៉ូញាក់អ៊ីដ្រូសែន

NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH - K O (NH 3) \u003d ខេ . = ១.៧៤. 10-5 mol / លីត្រ

NH3. H 2 O NH 4 + + OH - លំនឹងថេរ ខេហើយក្នុងករណីនេះគេហៅថា dissociation constant តំណាង ទៅនិងស្មើនឹងថេរមូលដ្ឋាន។ K = 1.74 ។ 10-5 mol / លីត្រ មិនមានគំនិតនៃអាស៊ីត conjugate នៅក្នុងទ្រឹស្ដីនេះទេ។ អ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូមមិនត្រូវបានចាត់ទុកថាជាអាស៊ីតទេ។ បរិយាកាសអាស៊ីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអំបិលអាម៉ូញ៉ូមត្រូវបានពន្យល់ដោយអ៊ីដ្រូលីស៊ីស។

កាន់តែពិបាកនៅក្នុងទ្រឹស្តីនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតគឺការពិពណ៌នាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាននៃសារធាតុផ្សេងទៀតដែលមិនមានអ៊ីដ្រូស៊ីលឧទាហរណ៍ amines (methylamine CH 3 NH 2, aniline C 6 H 5 NH 2 ។ ល។ ) ។

ដើម្បីកំណត់លក្ខណៈអាស៊ីត និងលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាននៃដំណោះស្រាយ បរិមាណរូបវន្តមួយទៀតត្រូវបានប្រើប្រាស់ - តម្លៃ pH(តំណាងដោយ pH អាន "ph") ។ នៅក្នុងក្របខណ្ឌនៃទ្រឹស្តីនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីត សន្ទស្សន៍អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានកំណត់ដូចខាងក្រោមៈ

pH = –lg

និយមន័យច្បាស់លាស់ជាងនេះ ដោយគិតគូរពីអវត្តមាននៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងដំណោះស្រាយ និងភាពមិនអាចទៅរួចនៃការទទួលយកលោការីតនៃឯកតារង្វាស់៖

pH = –lg()

វាជាការត្រឹមត្រូវជាងក្នុងការហៅតម្លៃនេះថា "oxonium" ហើយមិនមែនតម្លៃ pH ទេ ប៉ុន្តែឈ្មោះនេះមិនត្រូវបានប្រើទេ។

វាត្រូវបានកំណត់ស្រដៀងគ្នាទៅនឹងអ៊ីដ្រូសែន សន្ទស្សន៍អ៊ីដ្រូសែន(តំណាងដោយ pOH អាន "pe oash") ។

pOH = -lg()

តង្កៀបអង្កាញ់ដែលបង្ហាញពីតម្លៃជាលេខនៃបរិមាណក្នុងកន្សោមសម្រាប់សន្ទស្សន៍អ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីដ្រូសែន ជារឿយៗមិនត្រូវបានដាក់ ដោយភ្លេចថាវាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការយកលោការីតនៃបរិមាណរូបវន្ត។

ដោយសារផលិតផលអ៊ីយ៉ុងនៃទឹកគឺជាតម្លៃថេរមិនត្រឹមតែនៅក្នុងទឹកសុទ្ធប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មាននៅក្នុងដំណោះស្រាយពនឺនៃអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានផងដែរ សន្ទស្សន៍អ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមក៖

K (H 2 O) \u003d \u003d 10 -14 mol 2 / l 2
lg() = lg() + lg() = -14
pH + pOH = 14

នៅក្នុងទឹកសុទ្ធ = = 10–7 mol/l ដូច្នេះ pH = pOH = 7 ។

នៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីត (ក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីត) មានអ៊ីយ៉ុង oxonium លើស កំហាប់របស់ពួកគេគឺធំជាង 10 -7 mol / l ហើយដូច្នេះ pH< 7.

នៅក្នុងសូលុយស្យុងមូលដ្ឋាន (ដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង) ផ្ទុយទៅវិញមានអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតលើស ហើយជាលទ្ធផលកំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុងអុកស៊ីតូនីញ៉ូមគឺតិចជាង 10-7 mol/l; ក្នុងករណីនេះ pH> 7 ។

២០.៤. Hydrolysis ថេរ

នៅក្នុងក្របខណ្ឌនៃទ្រឹស្តីនៃការបែងចែកអេឡិចត្រូលីត អ៊ីដ្រូលីស្ទីកដែលអាចបញ្ច្រាស់បាន (អ៊ីដ្រូលីសនៃអំបិល) ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាដំណើរការដាច់ដោយឡែកមួយ ខណៈពេលដែលករណីនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសត្រូវបានសម្គាល់។

• អំបិលនៃមូលដ្ឋានរឹងមាំនិងអាស៊ីតខ្សោយ
• អំបិលនៃមូលដ្ឋានខ្សោយ និងអាស៊ីតខ្លាំង និង
• អំបិលនៃមូលដ្ឋានខ្សោយ និងអាស៊ីតខ្សោយ។

អនុញ្ញាតឱ្យយើងពិចារណាករណីទាំងនេះស្របគ្នានៅក្នុងក្របខ័ណ្ឌនៃទ្រឹស្តី protolytic និងនៅក្នុងក្របខ័ណ្ឌនៃទ្រឹស្តីនៃការ dissociation អេឡិចត្រូលីត។

អំបិលនៃមូលដ្ឋានរឹងមាំនិងអាស៊ីតខ្សោយ

ជាឧទាហរណ៍ទីមួយ សូមពិចារណាអំពីអ៊ីដ្រូលីស្ទីកនៃ KNO 2 ដែលជាអំបិលនៃមូលដ្ឋានរឹងមាំ និងអាស៊ីត monobasic ខ្សោយ។

K +, NO 2 - និង H 2 O ។ NO 2 - គឺជាមូលដ្ឋានខ្សោយ ហើយ H 2 O គឺជា ampholyte ដូច្នេះប្រតិកម្មបញ្ច្រាសគឺអាចធ្វើទៅបាន NO 2 - + H 2 O HNO 2 + OH - , លំនឹង​របស់​វា​ត្រូវ​បាន​ពិពណ៌នា​ដោយ​អថេរ​មូលដ្ឋាន​នៃ​អ៊ីយ៉ុង​នីទ្រីត ហើយ​អាច​ត្រូវ​បាន​បង្ហាញ​ក្នុង​លក្ខខណ្ឌ​នៃ​ទឹក​អាស៊ីត​ថេរ​នៃ​អាស៊ីត​នីត្រូស៖ K o (NO 2 -) \u003d

នៅពេលដែលសារធាតុនេះត្រូវបានរំលាយ វាមិនអាចបំបែកទៅជា K + និង NO 2 - ions: KNO 2 = K + + NO 2 - H 2 O H + + OH - ជាមួយនឹងវត្តមានដំណាលគ្នានៃ H + និង NO 2 - អ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសកើតឡើង H + + NO 2 - HNO ២ NO 2 - + H 2 O HNO 2 + OH - លំនឹងនៃប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូលីស៊ីសត្រូវបានពិពណ៌នាដោយថេរអ៊ីដ្រូលីស៊ីស ( K h) ហើយ​អាច​ត្រូវ​បាន​បង្ហាញ​ក្នុង​លក្ខខណ្ឌ​នៃ​ការ​បំបែក​ថេរ ( ទៅង) អាស៊ីតនីត្រូស៖ K h = Kc . =

ដូចដែលអ្នកអាចឃើញក្នុងករណីនេះអថេរ hydrolysis គឺស្មើនឹងថេរមូលដ្ឋាននៃភាគល្អិតមូលដ្ឋាន។

ទោះបីជាការពិតដែលថាអ៊ីដ្រូលីស្យូសដែលអាចបញ្ច្រាសបានកើតឡើងតែនៅក្នុងដំណោះស្រាយក៏ដោយ វាត្រូវបាន "បង្ក្រាប" ទាំងស្រុងនៅពេលដែលទឹកត្រូវបានដកចេញ ហើយដូច្នេះវាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការទទួលបានផលិតផលនៃប្រតិកម្មនេះ ក្នុងក្របខ័ណ្ឌនៃទ្រឹស្តីនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតអ៊ីដ្រូលីស៊ីតម៉ូលេគុល សមីការក៏ត្រូវបានសរសេរផងដែរ៖

KNO 2 + H 2 O KOH + HNO ២

ជាឧទាហរណ៍មួយទៀត សូមពិចារណាអំពីអ៊ីដ្រូលីស្ទីកនៃ Na 2 CO 3 ដែលជាអំបិលនៃមូលដ្ឋានរឹងមាំ និងអាស៊ីតឌីបាស៊ីកខ្សោយ។ បន្ទាត់នៃហេតុផលនៅទីនេះគឺដូចគ្នាបេះបិទ។ ក្នុងក្របខ័ណ្ឌនៃទ្រឹស្តីទាំងពីរ សមីការអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានទទួល៖

CO 3 2- + H 2 O HCO 3 - + OH -

នៅក្នុងក្របខ័ណ្ឌនៃទ្រឹស្តី protolytic វាត្រូវបានគេហៅថាសមីការអ៊ីយ៉ុងកាបូនអ៊ីយ៉ុង protolysis ហើយនៅក្នុងក្របខ័ណ្ឌនៃទ្រឹស្តីនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានគេហៅថាសមីការអ៊ីយ៉ុងនៃអ៊ីដ្រូលីស្យូមកាបូន។

Na 2 CO 3 + H 2 O NaHCO 3 + NaOH

ថេរជាមូលដ្ឋាននៃអ៊ីយ៉ុងកាបូននៅក្នុងក្របខ័ណ្ឌនៃ TED ត្រូវបានគេហៅថាថេរអ៊ីដ្រូលីស៊ីស ហើយត្រូវបានបង្ហាញតាមរយៈ "ការបំបែកនៃអាស៊ីតកាបូនិចក្នុងដំណាក់កាលទីពីរ" ពោលគឺតាមរយៈថេរអាស៊ីតនៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូកាបូន។

វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌទាំងនេះ HCO 3 - ដែលជាមូលដ្ឋានខ្សោយណាស់អនុវត្តមិនមានប្រតិកម្មជាមួយទឹកចាប់តាំងពី protolysis អាចធ្វើទៅបានត្រូវបានបង្ក្រាបដោយវត្តមាននៃភាគល្អិតមូលដ្ឋានខ្លាំងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

អំបិលនៃមូលដ្ឋានខ្សោយនិងអាស៊ីតខ្លាំង

ពិចារណាលើអ៊ីដ្រូលីស៊ីសនៃ NH 4 Cl ។ នៅក្នុងក្របខ័ណ្ឌនៃ TED វាគឺជាអំបិលនៃមូលដ្ឋាន monoacid ខ្សោយនិងអាស៊ីតខ្លាំង។

នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃសារធាតុនេះមានភាគល្អិត៖ NH 4 +, Cl - និង H 2 O ។ NH 4 + គឺជាអាស៊ីតខ្សោយ ហើយ H 2 O គឺជា ampholyte ដូច្នេះប្រតិកម្មបញ្ច្រាសគឺអាចធ្វើទៅបាន NH 4 + + H 2 O NH 3 + H 3 O +, លំនឹងដែលត្រូវបានពិពណ៌នាដោយថេរអាស៊ីតនៃអ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូម និងអាចត្រូវបានបញ្ជាក់នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃអថេរមូលដ្ឋាននៃអាម៉ូញាក់៖ K K (NH 4 +) \u003d

នៅពេលដែលសារធាតុនេះត្រូវបានរំលាយ វាមិនអាចបំបែកទៅជា NH 4 + និង Cl - ions: NH 4 Cl \u003d NH 4 + + Cl - ទឹក​គឺ​ជា​អេឡិចត្រូលីត​ខ្សោយ ហើយ​អាច​បំបែក​បញ្ច្រាស៖ H 2 O H + + OH - NH 4 + + OH - NH ៣. H2O ការបន្ថែមសមីការនៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាសទាំងពីរនេះ និងនាំមកនូវពាក្យដូចៗគ្នា យើងទទួលបានសមីការអ៊ីដ្រូលីស៊ីអ៊ីយ៉ូត NH 4 + + H 2 O NH ៣. H2O+H+ លំនឹងនៃប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូលីស៊ីសត្រូវបានពិពណ៌នាដោយថេរអ៊ីដ្រូលីស៊ីស ហើយអាចត្រូវបានបញ្ជាក់នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃការបំបែកថេរនៃអាម៉ូញាក់ hydrate: K h =

ក្នុងករណីនេះអថេរអ៊ីដ្រូលីស៊ីសគឺស្មើនឹងថេរអាស៊ីតនៃអ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូម។ ថេរ dissociation នៃ អាម៉ូញាក់ hydrate គឺស្មើនឹងអថេរមូលដ្ឋាននៃអាម៉ូញាក់។

សមីការម៉ូលេគុលនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីស (ក្នុងក្របខ័ណ្ឌនៃ TED): NH 4 Cl + H 2 O NH 3 ។ H2O + HCl

ឧទាហរណ៍មួយទៀតនៃប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូលីស្ទីកនៃអំបិលនៃប្រភេទនេះគឺអ៊ីដ្រូលីស៊ីសនៃ ZnCl 2 ។

នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃសារធាតុនេះមានភាគល្អិត៖ Zn2+ aq, Cl - និង H 2 O ។ អ៊ីយ៉ុងស័ង្កសីគឺជាអាងចិញ្ចឹមត្រី 2+ និងជាអាស៊ីតស៊ីលីកិចខ្សោយ ហើយ H 2 O គឺជា ampholyte ដូច្នេះ ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសគឺអាចធ្វើទៅបាន 2= ​​+ H 2 O + + H 3 O + , លំនឹង​របស់​វា​ត្រូវ​បាន​ពិពណ៌នា​ដោយ​ថេរ​ទឹក​អាស៊ីត​នៃ​ទឹក​ស័ង្កសី ហើយ​អាច​ត្រូវ​បាន​បង្ហាញ​ក្នុង​លក្ខខណ្ឌ​នៃ​ថេរ​មូលដ្ឋាន​នៃ​អ៊ីយ៉ុង triaquahydroxozinc: K K (2+) = =

នៅពេលដែលសារធាតុនេះត្រូវបានរំលាយ វាមិនអាចបំបែកទៅជា Zn 2+ និង Cl - ions៖ ZnCl 2 \u003d Zn 2+ + 2Cl - ទឹក​គឺ​ជា​អេឡិចត្រូលីត​ខ្សោយ ហើយ​អាច​បំបែក​បញ្ច្រាស៖ H 2 O H + + OH - ជាមួយនឹងវត្តមានក្នុងពេលដំណាលគ្នានៃ OH - និង Zn 2+ ions នៅក្នុងដំណោះស្រាយ ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសកើតឡើង Zn 2+ + OH - ZnOH + ការបន្ថែមសមីការនៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាសទាំងពីរនេះ និងនាំមកនូវពាក្យដូចៗគ្នា យើងទទួលបានសមីការអ៊ីដ្រូលីស៊ីអ៊ីយ៉ូត Zn 2+ + H 2 O ZnOH + + H + លំនឹងនៃប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូលីស៊ីសត្រូវបានពិពណ៌នាដោយថេរអ៊ីដ្រូលីស៊ីស ហើយអាចត្រូវបានបញ្ជាក់នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃ "ការបំបែកថេរនៃស័ង្កសីអ៊ីដ្រូសែនក្នុងដំណាក់កាលទីពីរ"៖ K h =

ថេរអ៊ីដ្រូលីស៊ីសនៃអំបិលនេះគឺស្មើនឹងថេរនៃទឹកអាស៊ីតនៃទឹកស័ង្កសី ហើយការបំបែកថេរនៃស័ង្កសីអ៊ីដ្រូស៊ីតក្នុងជំហានទីពីរគឺស្មើនឹងថេរមូលដ្ឋាននៃអ៊ីយ៉ុង + ។

អ៊ីយ៉ុង .+ គឺជាអាស៊ីតខ្សោយជាងអ៊ីយ៉ុង 2+ ដូច្នេះវាអនុវត្តជាក់ស្តែងមិនមានប្រតិកម្មជាមួយទឹកទេ ចាប់តាំងពីប្រតិកម្មនេះត្រូវបានបង្ក្រាបដោយសារតែវត្តមានអ៊ីយ៉ុង oxonium នៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ នៅក្នុងក្របខ័ណ្ឌនៃ TED សេចក្តីថ្លែងការណ៍នេះស្តាប់ទៅដូចនេះ: "ការ hydrolysis នៃស័ង្កសីក្លរួនៅក្នុងដំណាក់កាលទីពីរអនុវត្តមិនទៅ" ។

សមីការម៉ូលេគុលនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីស (ក្នុងក្របខ័ណ្ឌនៃ TED)៖

ZnCl 2 + H 2 O Zn(OH)Cl + HCl ។

អំបិលនៃមូលដ្ឋានខ្សោយនិងអាស៊ីតខ្សោយ

លើកលែងតែអំបិលអាម៉ូញ៉ូម អំបិលបែបនេះជាទូទៅមិនរលាយក្នុងទឹក។ ដូច្នេះសូមឱ្យយើងពិចារណាប្រភេទនៃប្រតិកម្មនេះដោយប្រើ ammonium cyanide NH 4 CN ជាឧទាហរណ៍មួយ។

នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃសារធាតុនេះមានភាគល្អិត៖ NH 4 +, CN - និង H 2 O ។ NH 4 + គឺជាអាស៊ីតខ្សោយ CN - គឺជាមូលដ្ឋានខ្សោយហើយ H 2 O គឺជា ampholyte ដូច្នេះប្រតិកម្មបញ្ច្រាសបែបនេះគឺអាចធ្វើទៅបាន: NH 4 + + H 2 O NH 3 + H 3 O + , (1) CN - + H 2 O HCN + OH - , (2) NH 4 + + CN - NH 3 + HCN ។ (3) ប្រតិកម្មចុងក្រោយគឺល្អជាងព្រោះនៅក្នុងវាមិនដូចពីរដំបូងទេទាំងអាស៊ីតខ្សោយនិងមូលដ្ឋានខ្សោយត្រូវបានបង្កើតឡើង។ វាគឺជាប្រតិកម្មនេះដែលកើតឡើងភាគច្រើននៅពេលដែល ammonium cyanide ត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក ប៉ុន្តែវាមិនអាចរកឃើញវាដោយការផ្លាស់ប្តូរអាស៊ីតនៃដំណោះស្រាយនោះទេ។ ការបញ្ចេញជាតិអាល់កាឡាំងបន្តិចនៃដំណោះស្រាយគឺដោយសារតែការពិតដែលថាប្រតិកម្មទីពីរនៅតែប្រសើរជាងមុនបន្តិចព្រោះថាអាស៊ីតអ៊ីដ្រូស៊ីយ៉ានិច (HCN) ថេរគឺតិចជាងអថេរមូលដ្ឋាននៃអាម៉ូញាក់។ លំនឹងនៅក្នុងប្រព័ន្ធនេះត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយថេរអាស៊ីតនៃអាស៊ីត hydrocyanic ថេរមូលដ្ឋាននៃអាម៉ូញាក់ និងអថេរលំនឹងនៃប្រតិកម្មទីបី៖ យើងបង្ហាញពីសមីការទីមួយ កំហាប់លំនឹងនៃអាស៊ីត hydrocyanic និងពីសមីការទីពីរ - កំហាប់លំនឹងនៃអាម៉ូញាក់ ហើយជំនួសបរិមាណទាំងនេះនៅក្នុងសមីការទីបី។ ជាលទ្ធផលយើងទទួលបាន

នៅពេលដែលសារធាតុនេះត្រូវបានរំលាយ វាមិនអាចបំបែកទៅជា NH 4 + និង CN - ions: NH 4 CN \u003d NH 4 + + CN - ទឹក​គឺ​ជា​អេឡិចត្រូលីត​ខ្សោយ ហើយ​អាច​បំបែក​បញ្ច្រាស៖ H 2 O H + + OH - ជាមួយនឹងវត្តមានក្នុងពេលដំណាលគ្នានៃ OH - និង NH 4 + ions នៅក្នុងដំណោះស្រាយ ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសកើតឡើង NH 4 + + OH - NH ៣. H2O ហើយជាមួយនឹងវត្តមានក្នុងពេលដំណាលគ្នានៃ H + និង CN - ions ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសមួយផ្សេងទៀតដំណើរការ ការបន្ថែមសមីការនៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាសទាំងបីនេះ ហើយនាំមកនូវពាក្យដូចៗគ្នា យើងទទួលបានសមីការអ៊ីដ្រូលីស្ទីកអ៊ីយ៉ូដ NH 4 + + CN - + H 2 O NH ៣. H2O + HCN ទម្រង់នៃអថេរ hydrolysis ក្នុងករណីនេះមានដូចខាងក្រោម៖ K h = ហើយ​វា​អាច​ត្រូវ​បាន​បង្ហាញ​ក្នុង​លក្ខខណ្ឌ​នៃ​ការ​បំបែក​ថេរ​នៃ​អាម៉ូញាក់ hydrate និង​ថេរ dissociation នៃ​អាស៊ីត hydrocyanic: K h =

សមីការម៉ូលេគុលនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីស (ក្នុងក្របខ័ណ្ឌនៃ TED)៖

NH 4 CN + H 2 O NH ៣. H2O + HCN

២០.៥. ដំណោះស្រាយថេរ (ផលិតផលរលាយ)

ដំណើរការនៃការរំលាយគីមីនៃសារធាតុរឹងនៅក្នុងទឹក (និងមិនត្រឹមតែនៅក្នុងទឹក) អាចត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយសមីការមួយ។ ឧទាហរណ៍ក្នុងករណីរំលាយក្លរួ sodium៖

NaCl cr + ( ន+ម) H 2 O = + + -

សមីការនេះបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់ថាហេតុផលសំខាន់បំផុតសម្រាប់ការរំលាយក្លរួសូដ្យូមគឺការផ្ដល់ជាតិទឹកនៃ Na + និង Cl - ions ។

នៅក្នុងដំណោះស្រាយឆ្អែត លំនឹង heterophase ត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

NaCl cr + ( ន+ម) H 2 O + + - ,

ដែលគោរពច្បាប់នៃសកម្មភាពមហាជន។ ប៉ុន្តែដោយសារការរលាយនៃក្លរួសូដ្យូមគឺមានសារៈសំខាន់ណាស់ កន្សោមសម្រាប់លំនឹងថេរក្នុងករណីនេះអាចត្រូវបានសរសេរដោយប្រើសកម្មភាពរបស់អ៊ីយ៉ុងដែលនៅឆ្ងាយពីគេស្គាល់ជានិច្ច។

ក្នុងករណីលំនឹងនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃសារធាតុរលាយខ្សោយ (ឬសារធាតុមិនរលាយជាក់ស្តែង) កន្សោមសម្រាប់លំនឹងថេរនៅក្នុងដំណោះស្រាយឆ្អែតអាចត្រូវបានសរសេរដោយប្រើកំហាប់លំនឹង។ ឧទាហរណ៍សម្រាប់លំនឹងនៅក្នុងដំណោះស្រាយឆ្អែតនៃក្លរួប្រាក់

AgCl cr + ( ន+ម) H 2 O + + -

ដោយសារកំហាប់លំនឹងនៃទឹកក្នុងសូលុយស្យុងពនឺគឺស្ទើរតែថេរ យើងអាចសរសេរបាន។

K G (AgCl) = ខេ . ន+ម = .

ភាពសាមញ្ញដូចគ្នា។

K G (AgCl) = ឬ ខេ G(AgCl) =

តម្លៃលទ្ធផល ( ខេឃ) មានឈ្មោះ ជាតិទឹកថេរ(ក្នុងករណីណាមួយ និងមិនត្រឹមតែដំណោះស្រាយទឹកប៉ុណ្ណោះទេ - ថេរនៃដំណោះស្រាយ).

នៅក្នុងក្របខណ្ឌនៃទ្រឹស្តីនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីត លំនឹងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ AgCl ត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោម៖

AgCl cr Ag + + Cl -

ថេរដែលត្រូវគ្នាត្រូវបានគេហៅថា ផលិតផលរលាយហើយត្រូវបានតំណាងដោយអក្សរ PR ។

PR(AgCl) =

អាស្រ័យលើសមាមាត្រនៃ cations និង anions នៅក្នុងឯកតារូបមន្ត កន្សោមសម្រាប់ថេរដំណោះស្រាយ (ផលិតផលរលាយ) អាចខុសគ្នា ឧទាហរណ៍៖

តម្លៃនៃថេរជាតិទឹក (ផលិតផលរលាយ) នៃសារធាតុដែលរលាយមិនបានល្អមួយចំនួនត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងឧបសម្ព័ន្ធទី 15 ។

ដោយដឹងពីផលិតផលរលាយ វាងាយស្រួលក្នុងការគណនាកំហាប់នៃសារធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយឆ្អែត។ ឧទាហរណ៍:

1. BaSO 4cr Ba 2+ + SO 4 2-

PR (BaSO 4) \u003d \u003d ១.៨. 10–10 mol 2/l ២.

c(BaSO4) = = = = = 1.34 ។ 10-5 mol / លីត្រ។

2. Ca(OH) 2cr Ca 2+ + 2OH -

PR \u003d 2 \u003d ៦.៣. 10–6 mol 3 / លីត្រ 3 ។

2 PR = (2) 2 = 4 ៣

គ == = = 1.16 ។ 10-2 mol / លីត្រ។

ប្រសិនបើក្នុងអំឡុងពេលមានប្រតិកម្មគីមី អ៊ីយ៉ុងលេចឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលជាផ្នែកមួយនៃសារធាតុដែលរលាយមិនបានល្អ ដូច្នេះដោយដឹងពីផលិតផលរលាយនៃសារធាតុនេះ វាងាយស្រួលក្នុងការកំណត់ថាតើវានឹងមានភ្លៀងធ្លាក់ដែរឬទេ។
ឧទាហរណ៍:

1. តើទង់ដែងអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតនឹងរលាយនៅពេល 100 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន 0.01 M ត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងបរិមាណស្មើគ្នានៃដំណោះស្រាយស៊ុលទង់ដែង 0.001 M ដែរឬទេ?

Cu 2+ + 2OH - Cu (OH) ២

precipitate នៃ hydroxide ទង់ដែងត្រូវបានបង្កើតឡើងប្រសិនបើផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំនៃ Cu 2+ និង OH - អ៊ីយ៉ុងគឺធំជាងផលិតផលនៃការរលាយនៃ hydroxide រលាយតិចតួចនេះ។ បន្ទាប់ពីចាក់ដំណោះស្រាយក្នុងបរិមាណស្មើគ្នា បរិមាណសរុបនៃដំណោះស្រាយនឹងមានទំហំធំជាងពីរដងនៃបរិមាណនៃដំណោះស្រាយដំបូងនីមួយៗ ដូច្នេះកំហាប់នៃប្រតិកម្មនីមួយៗ (មុនពេលចាប់ផ្តើមប្រតិកម្ម) នឹងត្រូវកាត់បន្ថយពាក់កណ្តាល។ ការប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផលនៃអ៊ីយ៉ុងទង់ដែង

c(Cu 2+) \u003d (0.001 mol / l): 2 \u003d 0.0005 mol / l ។

កំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន -

c (OH -) \u003d (2. 0.01 mol / l): 2 \u003d 0.01 mol / l ។

ផលិតផលរលាយនៃអ៊ីដ្រូសែនទង់ដែង

PR \u003d 2 \u003d 5.6 ។ 10–20 mol 3/l ៣.

c(Cu 2+) ។ ( គ(OH -)) 2 \u003d 0.0005 mol / l ។ (0.01 mol / l) 2 \u003d ៥. 10–8 mol 3 / លីត្រ 3 ។

ផលិតផលកំហាប់គឺធំជាងផលិតផលរលាយ ដូច្នេះទឹកភ្លៀងនឹងបង្កើតបាន។

2. តើសូលុយស្យុងស៊ុលហ្វាតនឹងជ្រាបទឹកនៅពេលចាក់បរិមាណស្មើគ្នានៃដំណោះស្រាយស៊ុលហ្វាតសូដ្យូម 0.02 និង 0.04 ម សូលុយស្យុងនីត្រាតប្រាក់ដែរឬទេ?

2Ag + + SO 4 2- Ag 2 SO ៤

ការប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផលនៃអ៊ីយ៉ុងប្រាក់

c (Ag +) \u003d (0.04 mol / l): 2 \u003d 0.02 mol / l ។

ការប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផលនៃអ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វាត

c(SO 4 2-) \u003d (0.02 mol / l): 2 \u003d 0.01 mol / l ។

ផលិតផលរលាយនៃស៊ុលហ្វាតប្រាក់

PR (Ag 2 SO 4) \u003d 2. \u003d 1.2. 10–5 mol 3 / លីត្រ 3 ។

ផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ

{គ(Ag +)) ២. គ(SO 4 2-) \u003d (0.02 mol / l) 2. 0.01 mol / l \u003d ៤. 10–6 mol 3 / លីត្រ 3 ។

ផលិតផលកំហាប់គឺតិចជាងផលិតផលរលាយ ដូច្នេះគ្មានទឹកភ្លៀងត្រូវបានបង្កើតឡើងទេ។

២០.៦. កម្រិតនៃការបំប្លែង (កម្រិតនៃ protolysis, កម្រិតនៃការ dissociation, កម្រិតនៃ hydrolysis)

ប្រសិទ្ធភាពនៃប្រតិកម្មជាធម្មតាត្រូវបានវាយតម្លៃដោយការគណនាទិន្នផលនៃផលិតផលប្រតិកម្ម (ផ្នែក 5.11) ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រសិទ្ធភាពនៃប្រតិកម្មក៏អាចត្រូវបានវាយតម្លៃដោយកំណត់ថាតើផ្នែកណានៃសារធាតុសំខាន់បំផុត (ជាធម្មតាថ្លៃបំផុត) ប្រែទៅជាផលិតផលគោលដៅនៃប្រតិកម្ម ឧទាហរណ៍ តើផ្នែកណានៃ SO 2 ប្រែទៅជា SO 3 កំឡុងពេលផលិត។ នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក នោះគឺជាការស្វែងរក កម្រិតនៃការប្រែចិត្តជឿសារធាតុដើម។

Cl 2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H 2 O

ក្លរីន (សារធាតុប្រតិកម្ម) ត្រូវបានបំប្លែងស្មើគ្នាទៅជាប៉ូតាស្យូមក្លរួ និងប៉ូតាស្យូមអ៊ីប៉ូក្លរីត។ នៅក្នុងប្រតិកម្មនេះ សូម្បីតែជាមួយនឹងទិន្នផល 100% នៃ KClO កម្រិតនៃការបំប្លែងក្លរីនទៅក្នុងវាគឺ 50% ។

បរិមាណដែលអ្នកស្គាល់ - កម្រិតនៃប្រូតូលីស (កថាខណ្ឌ 12.4) - គឺជាករណីពិសេសនៃកម្រិតនៃការបំប្លែង៖

នៅក្នុងក្របខ័ណ្ឌនៃ TED បរិមាណស្រដៀងគ្នាត្រូវបានគេហៅថា កម្រិតនៃការបែកបាក់អាស៊ីតឬមូលដ្ឋាន (សំដៅផងដែរថាជាកម្រិតនៃ protolysis) ។ កម្រិតនៃការផ្តាច់ទំនាក់ទំនងគឺទាក់ទងទៅនឹងថេរនៃការបែងចែកដោយយោងទៅតាមច្បាប់នៃការរំលាយ Ostwald ។

នៅក្នុងក្របខណ្ឌនៃទ្រឹស្តីដូចគ្នា លំនឹងនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយ កម្រិតនៃ hydrolysis (ម៉ោង) ខណៈពេលដែលប្រើកន្សោមខាងក្រោមដែលទាក់ទងនឹងវាទៅនឹងកំហាប់ដំបូងនៃសារធាតុ ( ជាមួយ) និងអថេរ dissociation នៃអាស៊ីតខ្សោយ (K HA) និងមូលដ្ឋានខ្សោយដែលបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេល hydrolysis ( ខេ MOH):

កន្សោមទីមួយមានសុពលភាពសម្រាប់ hydrolysis នៃអំបិលនៃអាស៊ីតខ្សោយ ទីពីរសម្រាប់អំបិលនៃមូលដ្ឋានខ្សោយ និងទីបីសម្រាប់អំបិលនៃអាស៊ីតខ្សោយ និងមូលដ្ឋានខ្សោយ។ កន្សោមទាំងអស់នេះអាចត្រូវបានប្រើសម្រាប់តែដំណោះស្រាយពនឺដែលមានកម្រិតអ៊ីដ្រូលីលីសមិនលើសពី 0.05 (5%) ។

ច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស់, ប្រតិកម្ម homophasic, ប្រតិកម្ម heterophase, ប្រតិកម្មដំណាក់កាលរឹង, ថេរ autoprotolysis (ផលិតផលអ៊ីយ៉ុង), dissociation (ionization) ថេរ, dissociation (ionization) ដឺក្រេ, សន្ទស្សន៍អ៊ីដ្រូសែន, សន្ទស្សន៍អ៊ីដ្រូសែន, hydrolysis ថេរ, ថេរដំណោះស្រាយ (ផលិតផលរលាយ), កម្រិតនៃការប្រែចិត្តជឿ។

1. រាយបញ្ជីកត្តាដែលផ្លាស់ប្តូរលំនឹងគីមី និងផ្លាស់ប្តូរថេរលំនឹង។
2. តើកត្តាអ្វីខ្លះដែលធ្វើឱ្យវាអាចផ្លាស់ប្តូរលំនឹងគីមីដោយមិនផ្លាស់ប្តូរថេរលំនឹង?
3. វាចាំបាច់ក្នុងការរៀបចំដំណោះស្រាយដែលមាន 0.5 mol NaCl, 0.16 mol KCl និង 0.24 mol K 2 SO 4 ក្នុង 1 លីត្រ។ តើត្រូវធ្វើដូចម្តេច ដោយមានតែសូដ្យូមក្លរួ ប៉ូតាស្យូមក្លរួ និងសូដ្យូមស៊ុលហ្វាត?
4. កំណត់កម្រិតនៃ protolysis នៃអាស៊ីត acetic, hydrocyanic និង nitric ក្នុងដំណោះស្រាយ decimolar, centomolar និង millimolar ។
5. កម្រិតនៃ protolysis នៃអាស៊ីត butyric នៅក្នុងដំណោះស្រាយ 0.2 M គឺ 0.866% ។ កំណត់អថេរអាស៊ីតនៃសារធាតុនេះ។
6. តើកំហាប់នៃដំណោះស្រាយនឹងកម្រិត protolysis នៃអាស៊ីត nitrous ដល់ 0.2?
7. តើត្រូវបន្ថែមទឹកប៉ុន្មានទៅ 300 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតអាសេទិក 0.2 ម ដើម្បីបង្កើនកម្រិតប្រូតូលីស្ស៊ីអាស៊ីតទ្វេដង?
8. កំណត់កម្រិតនៃ protolysis នៃអាស៊ីត hypochlorous ប្រសិនបើ pH = 6 នៅក្នុងដំណោះស្រាយរបស់វា តើកំហាប់អាស៊ីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយនេះជាអ្វី?
9. pH នៃសូលុយស្យុងគឺ 3. តើអ្វីគួរជាកំហាប់នៃ ក) អាស៊ីតនីទ្រិច ខ) អាស៊ីតអាសេទិកសម្រាប់នេះ?
10. តើកំហាប់នៃ ក) អ៊ីយ៉ុង oxonium, ខ) អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត ក្នុងសូលុយស្យុង គួរតែត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងដូចម្តេច ដើម្បីឱ្យ pH នៃដំណោះស្រាយកើនឡើងមួយ?
11. តើមានអ៊ីយ៉ុង oxonium ប៉ុន្មានក្នុង 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយនៅ pH = 12?
12. តើ pH នៃទឹកនឹងផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងដូចម្តេច ប្រសិនបើ 0.4 ក្រាមនៃ NaOH ត្រូវបានបន្ថែមទៅ 10 លីត្ររបស់វា?
13. គណនាកំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុង oxonium និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន ព្រមទាំងតម្លៃនៃសន្ទស្សន៍អ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ខាងក្រោម៖ ក) ដំណោះស្រាយ 0.01 M HCl; b) 0.01 M ដំណោះស្រាយនៃ CH 3 COOH; គ) 0.001 M ដំណោះស្រាយ NaOH; d) 0.001 M NH 3 ដំណោះស្រាយ។
14. ដោយប្រើតម្លៃនៃផលិតផលរលាយដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងឧបសម្ព័ន្ធកំណត់កំហាប់និងប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុរំលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃ ក) ក្លរួប្រាក់ ខ) កាល់ស្យូមស៊ុលហ្វាត គ) ផូស្វ័រអាលុយមីញ៉ូម។
15. កំណត់បរិមាណទឹកដែលត្រូវការរំលាយនៅ 25 o C barium sulfate ទម្ងន់ 1 ក្រាម។
16. តើម៉ាស់ប្រាក់ក្នុងទម្រង់ជាអ៊ីយ៉ុងក្នុង 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយប្រាក់ bromide ឆ្អែតនៅសីតុណ្ហភាព 25 o C គឺជាអ្វី?
17. តើបរិមាណអ្វីនៃសូលុយស្យុងស៊ុលហ្វីតដែលឆ្អែតនៅសីតុណ្ហភាព ២៥ អង្សារសេ មានសារធាតុរំលាយ ១ មីលីក្រាម?
18. តើទម្រង់ precipitate ប្រសិនបើបរិមាណស្មើគ្នានៃដំណោះស្រាយ 0.4 M KCl ត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយ 0.05 M Pb(NO 3) 2?
19. កំណត់ថាតើទឹកភ្លៀងនឹងកើតឡើងបន្ទាប់ពីចាក់ 5 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0.004 M CdCl 2 និង 15 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0.003 M KOH ។
20. សារធាតុខាងក្រោមគឺនៅក្នុងការចោលរបស់អ្នក៖ NH 3 , KHS , Fe , Al(OH) 3 , CaO , NaNO 3 , CaCO 3 , N 2 O 5 , LiOH , Na 2 SO 4 ។ 10H 2 O, Mg (OH) Cl, Na, Ca (NO 2) ២. 4H 2 O, ZnO, NaI ។ 2H 2 O, CO 2, N 2, Ba(OH) 2 ។ 8H 2 O, AgNO 3 ។ សម្រាប់សារធាតុនីមួយៗទាំងនេះ នៅលើកាតដាច់ដោយឡែក សូមឆ្លើយសំណួរខាងក្រោម៖

1) តើអ្វីទៅជាប្រភេទនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុនេះនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា (ម៉ូលេគុលឬមិនមែនម៉ូលេគុល)?
2) តើសារធាតុនេះនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ស្ថិតក្នុងស្ថានភាពបែបណា?
៣) តើសារធាតុនេះបង្កើតបានជាគ្រីស្តាល់ប្រភេទណា?
4) ពិពណ៌នាអំពីចំណងគីមីនៅក្នុងសារធាតុនេះ។
៥) តើ​សារធាតុ​នេះ​ជា​កម្មសិទ្ធិ​របស់​ថ្នាក់​ណា​តាម​ការ​ចាត់​ថ្នាក់​ប្រពៃណី?
៦) តើសារធាតុនេះមានប្រតិកម្មយ៉ាងណាជាមួយនឹងទឹក? ប្រសិនបើវារលាយ ឬមានប្រតិកម្ម សូមផ្តល់សមីការគីមី។ តើយើងអាចបញ្ច្រាសដំណើរការនេះបានទេ? ចុះ​បើ​យើង​ធ្វើ​ទៅ​ក្រោម​លក្ខខណ្ឌ​អ្វី? តើបរិមាណរូបវន្តអ្វីខ្លះដែលអាចកំណត់លក្ខណៈនៃលំនឹងនៅក្នុងដំណើរការនេះ? ប្រសិនបើសារធាតុរលាយ តើភាពរលាយរបស់វាកើនឡើងដោយរបៀបណា?
7) តើវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីអនុវត្តប្រតិកម្មនៃសារធាតុនេះជាមួយនឹងអាស៊ីត hydrochloric ដែរឬទេ? បើអាចធ្វើបាន តើស្ថិតក្រោមលក្ខខណ្ឌបែបណា? ផ្តល់សមីការប្រតិកម្ម។ ហេតុអ្វីបានជាប្រតិកម្មនេះកើតឡើង? តើនាងអាចបញ្ច្រាសបានទេ? បើ​អាច​បញ្ច្រាស​បាន តើ​ស្ថិត​ក្រោម​លក្ខខណ្ឌ​អ្វី? តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីបង្កើនទិន្នផលនៅក្នុងប្រតិកម្មនេះ? តើនឹងមានអ្វីផ្លាស់ប្តូរប្រសិនបើយើងប្រើអ៊ីដ្រូសែនក្លរីតស្ងួតជំនួសឱ្យអាស៊ីត hydrochloric? ផ្តល់សមីការប្រតិកម្មដែលត្រូវគ្នា។
8) តើអាចអនុវត្តប្រតិកម្មនៃសារធាតុនេះជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃសូដ្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតដែរឬទេ? បើអាចធ្វើបាន តើស្ថិតក្រោមលក្ខខណ្ឌបែបណា? ផ្តល់សមីការប្រតិកម្ម។ ហេតុអ្វីបានជាប្រតិកម្មនេះកើតឡើង? តើនាងអាចបញ្ច្រាសបានទេ? បើ​អាច​បញ្ច្រាស​បាន តើ​ស្ថិត​ក្រោម​លក្ខខណ្ឌ​អ្វី? តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីបង្កើនទិន្នផលនៅក្នុងប្រតិកម្មនេះ? តើនឹងមានអ្វីផ្លាស់ប្តូរប្រសិនបើ NaOH ស្ងួតត្រូវបានប្រើជំនួសឱ្យដំណោះស្រាយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន? ផ្តល់សមីការប្រតិកម្មដែលត្រូវគ្នា។
9) ផ្តល់វិធីសាស្រ្តទាំងអស់ដែលអ្នកស្គាល់សម្រាប់ការទទួលបានសារធាតុនេះ។
10) ប្រាប់ឈ្មោះទាំងអស់នៃសារធាតុនេះដែលអ្នកស្គាល់។
នៅពេលឆ្លើយសំណួរទាំងនេះ អ្នកអាចប្រើអក្សរសិល្ប៍យោងណាមួយ។

10. គ្រីស្តាល់ម៉ូលេគុល ចំណងអ៊ីដ្រូសែន និងអន្តរកម្មអន្តរកម្ម។

11. គ្រីស្តាល់អាតូមិច។

12. ទ្រឹស្ដីក្រុមតន្រ្តីនៃចរន្តនៃគ្រីស្តាល់។

13. សារធាតុ semiconductors ។

14. លក្ខណៈបរិមាណនៃសារធាតុសុទ្ធ៖ ជាវិធីសាស្ត្រពិសោធន៍សម្រាប់ការកំណត់ និងការគណនារបស់វា។

15. ដំណោះស្រាយ។ វិធីសាស្រ្តបង្ហាញពីកំហាប់នៃដំណោះស្រាយ៖ ប្រភាគម៉ាស ប្រភាគម៉ូលេគុល។

16. កំហាប់ Molar នៃសមមូល។ សមមូល។ កត្តាសមមូល និងលក្ខណៈពិសេសនៃការគណនារបស់វា។ ម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃសមមូល។

17. ការផ្លាស់ប្តូរដំណាក់កាល។ លំនឹងដំណាក់កាល។ ដ្យាក្រាមដំណាក់កាល និងការវិភាគរបស់វា។

18. លក្ខណៈសម្បត្តិរួមនៃដំណោះស្រាយ។

19. កំដៅគីមី។ ឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មគីមី និងការផ្លាស់ប្តូរដំណាក់កាល។

20. ច្បាប់របស់ Hess និងផលវិបាករបស់វា។

21. ការពឹងផ្អែកលើឥទ្ធិពលកំដៅលើសីតុណ្ហភាព។ សមីការ Kirchhoff

22. ការកំណត់ពិសោធន៍នៃឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មគីមីមួយ។

23. គោលគំនិតជាមូលដ្ឋាននៃ kinetics គីមី៖ អត្រានៃប្រតិកម្មគីមី ម៉ូលេគុល សាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃ kinetics គីមីនៃប្រតិកម្ម។ ច្បាប់មូលដ្ឋាន (postulate) នៃ kinetics គីមី។

24. ឥទ្ធិពលនៃសីតុណ្ហភាពលើអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីមួយ។

25. Catalysis និងលក្ខណៈពិសេសរបស់វា។

26. វិធីសាស្រ្តពិសោធន៍សម្រាប់កំណត់លំដាប់ និងអត្រាថេរនៃប្រតិកម្មមួយ។

27. អេឡិចត្រូលីត។ ទ្រឹស្តីនៃការបែងចែកអេឡិចត្រូលីត ទំ។ អារេនីស។

28. ទ្រឹស្តីនៃអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង។ សកម្មភាព។ មេគុណសកម្មភាព។ ការពឹងផ្អែកនៃមេគុណសកម្មភាពលើកម្លាំងអ៊ីយ៉ុងនៃដំណោះស្រាយ។

29. អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។ អាស៊ីតនិងមូលដ្ឋានថេរ។ ច្បាប់នៃការរំលាយរបស់ Oswald ។

30. ទឹកគឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។ ផលិតផលអ៊ីយ៉ុងនៃទឹក។ ភី. POh

31. ការកំណត់ពិសោធន៍នៃសន្ទស្សន៍អ៊ីដ្រូសែន

32. ការគណនា pH ក្នុងសូលុយស្យុងអេឡិចត្រូលីតដ៏រឹងមាំ។

33. ការគណនា pH នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។

34. លំនឹង Heterogeneous នៅក្នុងដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីត។ ផលិតផលរលាយ។

35. ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង និងការអនុវត្តរបស់ពួកគេក្នុងការវិភាគគុណភាព

36. Hydrolysis នៃអំបិល។

37. អាស៊ីត - មូលដ្ឋាន titration ។ ការកំណត់កំហាប់នៃដំណោះស្រាយដោយផ្អែកលើវិធីសាស្ត្រ titration ។

38. ខ្សែកោង Titration ។ ការជ្រើសរើសសូចនាករយោងទៅតាមខ្សែកោង titration ។

39. កម្រិតអុកស៊ីតកម្ម ប្រតិកម្ម Redox ។

40. ឥទ្ធិពលនៃបរិស្ថានលើដំណើរនៃដំណើរការ redox (នៅលើឧទាហរណ៍នៃអ៊ីយ៉ុង MnO4)

29. អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។ អាស៊ីតនិងមូលដ្ឋានថេរ។ ច្បាប់នៃការរំលាយរបស់ Oswald ។

អេឡិចត្រូលីតខ្សោយគឺជាសមាសធាតុគីមីដែលម៉ូលេគុលរបស់ពួកគេ សូម្បីតែនៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលពនឺខ្លាំងក៏ដោយ ក៏ត្រូវបានបំបែកបន្តិចបន្តួចទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានលំនឹងថាមវន្តជាមួយនឹងម៉ូលេគុលដែលមិនទាក់ទងគ្នា។ អេឡិចត្រូលីតខ្សោយរួមមានអាស៊ីតសរីរាង្គភាគច្រើន និងមូលដ្ឋានសរីរាង្គជាច្រើននៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous និងមិន aqueous ។

អេឡិចត្រូលីតខ្សោយគឺ៖

អាស៊ីតសរីរាង្គនិងទឹកស្ទើរតែទាំងអស់;

អាស៊ីតអសរីរាង្គមួយចំនួន៖ HF, HClO, HClO 2, HNO 2, HCN, H 2 S, HBrO, H 3 PO 4, H 2 CO 3, H 2 SiO 3, H 2 SO 3 និងផ្សេងទៀត;

អ៊ីដ្រូស៊ីតដែករលាយតិចតួច៖ Fe (OH) 3, Zn (OH) 2 ជាដើម។

ការបំបែកអាស៊ីតថេរ (Ka) - ថេរលំនឹងនៃប្រតិកម្មនៃការបំបែកអាស៊ីតទៅជាអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និង anion នៃសំណល់អាស៊ីត។ ចំពោះអាស៊ីត polybasic ការបំបែកដែលកើតឡើងក្នុងដំណាក់កាលជាច្រើន ពួកវាដំណើរការជាមួយថេរដាច់ដោយឡែកសម្រាប់ដំណាក់កាលផ្សេងគ្នានៃការបំបែកដោយតំណាងឱ្យពួកវាជា K a1, K a2 ជាដើម។

ឧទាហរណ៍នៃការគណនាអាស៊ីត Diabasic៖

ជាញឹកញាប់ជាងនេះទៅទៀត ជំនួសឱ្យការបំបែកថេរ K ខ្លួនវា តម្លៃ pK ត្រូវបានប្រើ ដែលត្រូវបានកំណត់ថាជាលោការីតទសភាគអវិជ្ជមាននៃថេរខ្លួនវា៖

មូលដ្ឋានគឺជាសមាសធាតុគីមីដែលមានសមត្ថភាពបង្កើតចំណង covalent ជាមួយប្រូតុង (Brønsted base) ឬជាមួយនឹងគន្លងទំនេរនៃសមាសធាតុគីមីផ្សេងទៀត (Lewis base)។ ក្នុងន័យតូចចង្អៀត មូលដ្ឋានត្រូវបានគេយល់ថាជាអ៊ីដ្រូសែនជាមូលដ្ឋាន - សារធាតុស្មុគ្រស្មាញ កំឡុងពេលបែកគ្នាដែលនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous មានតែ anion មួយប្រភេទប៉ុណ្ណោះត្រូវបានបំបែកចេញ - អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន OH-។

ទ្រឹស្ដី Bronsted-Lowry ធ្វើឱ្យវាអាចគណនាកម្លាំងនៃមូលដ្ឋាន ពោលគឺសមត្ថភាពរបស់ពួកគេក្នុងការបំបែកប្រូតុងចេញពីអាស៊ីត។ ជាធម្មតា នេះត្រូវបានធ្វើដោយប្រើមូលដ្ឋានថេរ Kb - ថេរលំនឹងនៃប្រតិកម្មនៃមូលដ្ឋានជាមួយអាស៊ីតយោង ដែលទឹកត្រូវបានជ្រើសរើស។ ភាពថេរនៃមូលដ្ឋានកាន់តែខ្ពស់ កម្លាំងនៃមូលដ្ឋានកាន់តែខ្ពស់ និងសមត្ថភាពកាន់តែខ្ពស់ក្នុងការបំបែកប្រូតុង។ ជាញឹកញាប់ ថេរមូលដ្ឋានត្រូវបានបង្ហាញជាសន្ទស្សន៍នៃ pKb ថេរមូលដ្ឋាន។ ឧទាហរណ៍សម្រាប់អាម៉ូញាក់ជាមូលដ្ឋាន Bronsted មួយអាចសរសេរ:

ច្បាប់នៃការរំលាយ Ostwald គឺជាទំនាក់ទំនងដែលបង្ហាញពីការពឹងផ្អែកនៃចរន្តអគ្គិសនីសមមូលនៃដំណោះស្រាយរលាយនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយប្រព័ន្ធគោលពីរលើកំហាប់នៃដំណោះស្រាយ៖

នៅទីនេះ K គឺជាតម្លៃថេរនៃការបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីត c គឺជាការផ្តោតអារម្មណ៍ λ និង λ∞ គឺជាតម្លៃនៃចរន្តអគ្គិសនីសមមូល រៀងគ្នានៅកំហាប់ c និងនៅការរំលាយគ្មានកំណត់។ សមាមាត្រគឺជាផលវិបាកនៃច្បាប់នៃសកម្មភាពដ៏ធំ និងសមភាពដែល α គឺជាកម្រិតនៃការផ្តាច់ខ្លួន។

30. ទឹកគឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។ ផលិតផលអ៊ីយ៉ុងនៃទឹក។ ភី. POh

ផលិតផលអ៊ីយ៉ុងនៃទឹកគឺជាផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំនៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន H+ និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន OH- នៅក្នុងទឹកឬក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ដែលជាថេរនៃ autoprotolysis ទឹក។

ទឹក ថ្វីត្បិតតែអេឡិចត្រូលីតខ្សោយក៏ដោយ ក៏បែកគ្នាក្នុងកម្រិតតូចមួយ៖

លំនឹងនៃប្រតិកម្មនេះត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងខ្លាំងទៅខាងឆ្វេង។ ថេរ dissociation នៃទឹកអាចត្រូវបានគណនាដោយរូបមន្ត:

ការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន (ប្រូតុង);

ការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន;

ការប្រមូលផ្តុំទឹក (ក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល) នៅក្នុងទឹក;

កំហាប់នៃទឹកនៅក្នុងទឹកដែលផ្តល់កម្រិតទាបនៃការបំបែករបស់វាគឺថេរហើយគឺ (1000 ក្រាម / លីត្រ) / (18 ក្រាម / mol) = 55.56 mol / l ។

នៅសីតុណ្ហភាព 25 អង្សាសេ ទឹកថេរគឺ 1.8 10-16 mol / L ។ សមីការ (១) អាចត្រូវបានសរសេរឡើងវិញជា៖

ចូរយើងសម្គាល់ផលិតផល K· \u003d K в \u003d 1.8 10 -16 mol / l 55.56 mol / l \u003d 10 -14 mol² / l² \u003d (នៅ 25 ° C) ។

K ក្នុងថេរ ស្មើនឹងផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំប្រូតុង និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន ត្រូវបានគេហៅថាផលិតផលអ៊ីយ៉ុងនៃទឹក។ វាថេរមិនត្រឹមតែសម្រាប់ទឹកសុទ្ធប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងសម្រាប់រំលាយដំណោះស្រាយ aqueous នៃសារធាតុផងដែរ។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព ការបំបែកនៃទឹកកើនឡើង ដូច្នេះ Kv ក៏កើនឡើងផងដែរ ជាមួយនឹងការថយចុះនៃសីតុណ្ហភាព ផ្ទុយមកវិញ។

សន្ទស្សន៍អ៊ីដ្រូសែន pH - រង្វាស់នៃសកម្មភាពនៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងដំណោះស្រាយ និងបរិមាណបង្ហាញពីអាស៊ីតរបស់វាត្រូវបានគណនាជាអវិជ្ជមាន (យកដោយសញ្ញាផ្ទុយ) លោការីតទសភាគនៃសកម្មភាពនៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន បង្ហាញជាម៉ូលក្នុងមួយលីត្រ៖

តម្លៃ pH ទៅវិញទៅមកបានក្លាយទៅជារីករាលដាលតិចតួច - សូចនាករនៃមូលដ្ឋាននៃដំណោះស្រាយ pOH ស្មើនឹងលោការីតទសភាគអវិជ្ជមាននៃការប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃ OH ions -:

សមីការតភ្ជាប់៖

ក្នុងករណីទូទៅ យោងទៅតាមទ្រឹស្ដីប្រូតូលីក Bronsted-Lowry យោងតាមសមីការ (៤.២) យើងមានសម្រាប់ការបំបែកអាស៊ីត monobasic ខ្សោយ៖

ថេរទែម៉ូឌីណាមិកពិតប្រាកដ ទៅសមតុល្យនេះនឹង

ដែលសកម្មភាពទាំងអស់មានលំនឹង។ ចូរតំណាងឱ្យសមាមាត្រនេះក្នុងទម្រង់៖

សម្គាល់ ដូចនៅក្នុងករណីមុន ផលិតផលនៃចំនួនថេរពីរ ទៅនិង a (H 2 O) តាមរយៈ (H 2 O) \u003d const នៅ T = const ។ បន្ទាប់មក

ឬប្រហែល៖

ដែលជាកន្លែងដែលការប្រមូលផ្តុំទាំងអស់មានលំនឹង។ នៅទីនេះតម្លៃ ទៅ កបានហៅ ការបំបែកអាស៊ីត (អ៊ីយ៉ូដ) ថេរ ឬធម្មតានៃទឹកអាស៊ីតថេរ។

សម្រាប់អាស៊ីតខ្សោយជាច្រើនតម្លៃលេខ ទៅ កគឺតូចណាស់ ដូច្នេះជំនួសឱ្យ ទៅ កអនុវត្ត សូចនាករកម្លាំង (ឬគ្រាន់តែជាសូចនាករ):

ក ក =- lg ទៅ ក .

កាន់តែច្រើន ទៅ ក(ឧ. ទំ ទៅ ក ), អាស៊ីតកាន់តែខ្លាំង។

អនុញ្ញាតឱ្យកំហាប់ដំបូងនៃអាស៊ីត monobasic HB ស្មើនឹងកម្រិតនៃការបំបែករបស់វា (ionization) នៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ បន្ទាប់មកកំហាប់លំនឹងនៃអ៊ីយ៉ុង [Н 3 О + ] និង [В - ] នឹងស្មើនឹង [Н 3 О + ] = [В - ] = αс ក , កំហាប់អាស៊ីតលំនឹង [HB] = ជាមួយ ក - α ជាមួយ ក = ជាមួយ ក(1 - α) ។ ការជំនួសតម្លៃនៃការប្រមូលផ្តុំលំនឹងទៅក្នុងកន្សោមសម្រាប់ថេរលំនឹង (4.10) យើងទទួលបាន៖

ប្រសិនបើជំនួសឱ្យការផ្តោតអារម្មណ៍ ជាមួយ កប្រើទៅវិញទៅមករបស់វា។ វ- ការរំលាយ (ការរំលាយ) បង្ហាញជាលីត្រ / mol, V=1/ជាមួយ ក , បន្ទាប់មករូបមន្តសម្រាប់ ទៅ កនឹងមើលទៅដូច៖

សមាមាត្រនេះក៏ដូចជាការបញ្ចេញមតិ

ពិពណ៌នា ច្បាប់នៃការរំលាយ (ឬច្បាប់រំលាយ) របស់ Ostwaldសម្រាប់អេឡិចត្រូលីតគោលពីរខ្សោយ។ សម្រាប់ a1 (ករណីធម្មតានៅក្នុងប្រព័ន្ធវិភាគជាច្រើន)

វាងាយស្រួលក្នុងការបង្ហាញថា ក្នុងករណីទូទៅ ចំពោះអេឡិចត្រូលីតខ្សោយនៃសមាសធាតុណាមួយ K n A m រលួយទៅជាអ៊ីយ៉ុងតាមគ្រោងការណ៍

K n A m = ទំទៅ t+ +tប៉ុន្តែ ន -

ច្បាប់នៃការរំលាយរបស់ Ostwald ត្រូវបានពិពណ៌នាដោយទំនាក់ទំនង

កន្លែងណា ជាមួយ- កំហាប់ដំបូងនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ ឧទាហរណ៍អាស៊ីតខ្សោយ។ ដូច្នេះសម្រាប់អាស៊ីត orthophosphoric H 3 RO 4 (ទំ = 3,

t= 1) ដែលបំបែកសរុបទៅជាអ៊ីយ៉ុងតាមគ្រោងការណ៍

.

សម្រាប់អេឡិចត្រូលីតគោលពីរ ទំនាក់ទំនងប្រែទៅជា (4.11) ។ សម្រាប់ a1 យើងមាន:

ចូរយើងស្វែងរកតម្លៃលំនឹងនៃ pH នៃដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត monobasic HB ។ កំហាប់លំនឹងនៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន

ដោយប្រើសញ្ញាណហើយយើងទទួលបាន៖

pH = 0.5 (ទំ ទៅ ក+ ទំ ជាមួយ ក). (4.12)

ដូច្នេះដើម្បីគណនាតម្លៃ pH លំនឹងនៃដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត monobasic ខ្សោយ ចាំបាច់ត្រូវដឹងពីទឹកអាស៊ីតនៃអាស៊ីតនេះថេរ។ ទៅ កនិងការផ្តោតអារម្មណ៍ដំបូងរបស់វា។ ជាមួយ ក .

គណនា pH នៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតអាសេទិកជាមួយនឹងកំហាប់ដំបូងនៃ 0.01 mol/L ។

នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់សម្រាប់អាស៊ីតអាសេទិក ទៅ ក = 1.74 10 -5 និងទំ ទៅ ក = 4,76.

យោងតាមរូបមន្ត (៤.១២) យើងអាចសរសេរ៖

pH = 0.5 (ទំ ទៅ ក+ ទំ ជាមួយ ក) = 0,5(476-0,01) = 0,5(4,76+2) = 3,38.

ការពិចារណាស្រដៀងគ្នានេះអាចត្រូវបានអនុវត្តសម្រាប់លំនឹងនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃភាពទន់ខ្សោយណាមួយ។ ពហុមូលដ្ឋានអាស៊ីត។

អាស៊ីត polybasic បំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងជាជំហាន ៗ ក្នុងដំណាក់កាលជាច្រើន ដែលនីមួយៗត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយថេរលំនឹងរបស់វា ការបំបែកអាស៊ីតជាជំហាន ៗ ថេរ។ដូច្នេះឧទាហរណ៍នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត orthoboric H 3 BO 3 លំនឹងត្រូវបានបង្កើតឡើង (តម្លៃនៃថេរត្រូវបានផ្តល់ឱ្យសម្រាប់ 25 ° C)៖

H 3 BO 3 + H 2 O \u003d H 3 O + +, ទៅ 1 =

H 2 O \u003d H 3 O + +, ទៅ 2 =

H 2 O \u003d H 3 O + +, ទៅ 3 =

ថេរ​នៃ​ការ​បំបែក​អាស៊ីត​នៃ​ដំណាក់​កាល​បន្តបន្ទាប់​គ្នា​គឺ​តិច​ជាង​ថេរ​នៃ​ការ​បំបែក​នៃ​ដំណាក់​កាល​មុន - ជា​ធម្មតា​តាម​លំដាប់​នៃ​ទំហំ​ជា​ច្រើន។

ផលិតផលនៃថេរ dissociation stepwise ទាំងអស់គឺស្មើនឹងថេរ dissociation អាស៊ីតសរុប K:

ទៅ 1 ទៅ 2 ...TO ទំ =K.

ដូច្នេះវាងាយស្រួលក្នុងការមើលឃើញថាសម្រាប់អាស៊ីត orthoboric តម្លៃ

ទៅ 1 ទៅ 2 ទៅ 3 =K=

គឺ​ជា​ចំនួន​ថេរ​នៃ​ការ​បំបែក​អាស៊ីត​សរុប​តាម​គ្រោងការណ៍៖

4.3.2 មូលដ្ឋានថេរ និង pH នៃដំណោះស្រាយនៃមូលដ្ឋានខ្សោយ

ដោយអនុលោមតាមទ្រឹស្តី protolytic នៃអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋាននៃ Bronsted-Lowry ក្នុងករណីទូទៅសម្រាប់ការ ionization នៃអាស៊ីតខ្សោយ B តែមួយនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous មនុស្សម្នាក់អាចសរសេរ:

B + H 2 O \u003d HB + + OH -

ប្រសិនបើកម្រិតនៃអ៊ីយ៉ូដនៃមូលដ្ឋានគឺ a1 នោះថេរនៃកំហាប់អាចត្រូវបានយកជាថេរនៃលំនឹងគីមីនេះ។

បន្តស្រដៀងនឹងរឿងមុន យើងទទួលបាន៖

ទៅ = =K ខ = const ពេល ធ= const

ជាផលិតផលនៃចំនួនថេរពីរ ទៅ\u003d const និង [H 2 O] \u003d const ។

តោះហៅបរិមាណ ខេ ខ , ស្មើ, ដូច្នេះ,

ខេ ខ = , (4.13)

dissociation (ionization) ថេរនៃមូលដ្ឋានអាស៊ីតតែមួយខ្សោយឬគ្រាន់តែជាមូលដ្ឋានថេរមូលដ្ឋាននេះ និងតម្លៃ

ទំ ខេ ខ = ខេ ខ ,

សូចនាករកម្លាំង (ឬគ្រាន់តែជាសូចនាករ) នៃថេរមូលដ្ឋាន។

យោងតាមច្បាប់នៃការរំលាយ Ostwald នៅក្នុងករណីដែលកំពុងពិចារណា (ស្រដៀងទៅនឹងទំនាក់ទំនង (4.11))

ខេ ខ =,

តើកម្រិតនៃអ៊ីយ៉ូដនៃមូលដ្ឋានខ្សោយអាស៊ីតតែមួយ និងជាកំហាប់ដំបូងរបស់វា។ ចាប់តាំងពីសម្រាប់មូលដ្ឋានខ្សោយ a1 បន្ទាប់មក

អនុញ្ញាតឱ្យយើងរកឃើញតម្លៃ pH លំនឹងនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃមូលដ្ឋានអាស៊ីតតែមួយដែលកំពុងត្រូវបានពិចារណានៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ យោងតាមរូបមន្ត (៤.៧) យើងមាន៖

pH = ទំ ទៅ វ - rOH = 14 - rOH ។

ចូរយើងកំណត់តម្លៃនៃ pOH = [OH -] ។ ជាក់ស្តែង

[អូហូ -] = =

ការប្រើប្រាស់សូចនាករ pON = [OH - ], ទំ ទៅ ខ =K ខនិង

p = , យើងទទួលបាន៖ pOH = 0.5 (ទំ ទៅ ខ+ ទំ) ។ ការជំនួសកន្សោមនេះទៅក្នុងរូបមន្តខាងលើសម្រាប់ pH យើងមកដល់ទំនាក់ទំនង

pH \u003d 14 - pOH \u003d 14 - 0.5 (ទំ ទៅ ខ+ ទំ) ។

ដូច្នេះតម្លៃ pH លំនឹងនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃមូលដ្ឋានអាស៊ីតខ្សោយមួយអាចត្រូវបានគណនាដោយប្រើរូបមន្ត (4.15):

pH = 14 - 0.5 (ទំ ទៅ ខ+ ទំ) ។ (4.15)

គណនា pH ក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous 0.01 mol/l នៃអាម៉ូញាក់ ដែលនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ ទៅ ខ= និងទំ ទៅ ខ = 4,76.

នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាម៉ូញាក់ លំនឹងមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

ដែលភាគច្រើនត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅខាងឆ្វេង ដូច្នេះកម្រិតនៃអ៊ីយ៉ូដនៃអាម៉ូញាក់គឺ . ដូច្នេះដើម្បីគណនាតម្លៃ pH អ្នកអាចប្រើទំនាក់ទំនង (4.15)៖

pH = 14 - 0.5 (ទំ ទៅ ខ+ ទំ) =

ការពិចារណាស្រដៀងគ្នានេះអាចត្រូវបានអនុវត្តសម្រាប់អ្នកទន់ខ្សោយណាមួយ។ ប៉ូលីអាស៊ីតដី។ ពិតហើយ ក្នុងករណីនេះ កន្សោមដែលស្មុគស្មាញកាន់តែច្រើនត្រូវបានទទួល។

មូលដ្ឋាន polyacid ខ្សោយ ដូចជាអាស៊ីត polybasic ខ្សោយ បំបែកជាជំហានៗ ហើយការបែកគ្នានីមួយៗក៏មានថេរការបំបែកជាជំហានៗរបស់វាដែរ - កម្រិតថេរនៃមូលដ្ឋានជាជំហានៗ។

ដូច្នេះឧទាហរណ៍ អ៊ីដ្រូអុកស៊ីត Pb (OH) 2 នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous decompose ទៅជាអ៊ីយ៉ុងជាពីរដំណាក់កាល៖

លំនឹងដូចគ្នាអាចត្រូវបានសរសេរតាមវិធីមួយផ្សេងទៀត ដោយប្រកាន់ខ្ជាប់ (ក្នុងក្របខ័ណ្ឌនៃទ្រឹស្តីប្រូតូលីក) ទៅនឹងនិយមន័យនៃមូលដ្ឋានជាសារធាតុដែលភ្ជាប់ប្រូតុង ក្នុងករណីនេះ ទទួលយកវាពីម៉ូលេគុលទឹក៖

ក្នុងករណីនេះ អថេរមូលដ្ឋានជាជំហានៗអាចត្រូវបានតំណាងថាជា៖

ជាមួយនឹងកំណត់ត្រានៃលំនឹងទាំងនេះ វាត្រូវបានសន្មត់ថា ប្រូតុងពីម៉ូលេគុលទឹកឆ្លងកាត់ទៅក្រុមអ៊ីដ្រូស៊ីល ជាមួយនឹងការបង្កើតម៉ូលេគុលទឹក () ជាលទ្ធផលដែលចំនួនម៉ូលេគុលទឹកនៅជិតអាតូមនាំមុខ (II) កើនឡើងមួយ ហើយចំនួននៃក្រុម hydroxyl ដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងអាតូមនាំមុខ (II) ) ក៏ថយចុះមួយនៅជំហានផ្តាច់នីមួយៗ។

ការងារ ទៅ 1 ទៅ 2 =K=[Pb 2+] [OH -] 2 / [Pb (OH) 2] =

2.865 កន្លែងណា ទៅ- ការបំបែកពេញលេញថេរយោងទៅតាមគ្រោងការណ៍

ឬយោងទៅតាមគ្រោងការណ៍ផ្សេងទៀត។

ដែលទីបំផុតនាំទៅរកលទ្ធផលដូចគ្នា។

ឧទាហរណ៍មួយទៀតគឺ អេទីឡែនឌីមីន មូលដ្ឋានសរីរាង្គដែលកំពុងដំណើរការអ៊ីយ៉ូដនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ជាពីរជំហាន។ ដំណាក់កាលដំបូង៖

ជំហានទីពីរ៖

ការងារ -

ការបំបែកសរុបថេរ។ វាត្រូវគ្នានឹងតុល្យភាព

តម្លៃលេខនៃលំនឹងលំនឹងត្រូវបានផ្តល់ឱ្យខាងលើសម្រាប់សីតុណ្ហភាពបន្ទប់។

ដូចនៅក្នុងករណីនៃអាស៊ីត polybasic, សម្រាប់មូលដ្ឋាន polyacid ខ្សោយ, ថេរ dissociation នៃជំហានបន្តបន្ទាប់គ្នាគឺជាធម្មតាលំដាប់ជាច្រើននៃរ៉ិចទ័រតូចជាងថេរ dissociation នៃជំហានមុន។

នៅក្នុងតារាង។ 4.2 បង្ហាញពីតម្លៃជាលេខនៃថេរនៃអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាននៃអាស៊ីតខ្សោយ និងមូលដ្ឋានមួយចំនួន។

តារាង 4.2 ។ អ៊ីយ៉ុងអ៊ីយ៉ូដតាមទែម៉ូឌីណាមិចពិតប្រាកដនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានមួយចំនួន។

ទៅ ក- អាស៊ីតថេរ; ទៅ ខ- មូលដ្ឋានថេរ,

ទៅ 1 - ការបែកបាក់ថេរសម្រាប់ដំណាក់កាលដំបូង,

ទៅ 2 - ការបំបែកជាថេរសម្រាប់ដំណាក់កាលទីពីរ។ល។

ការបំបែកថេរនៃអាស៊ីតខ្សោយ
អាសុីត	ទៅ ក	រ ទៅ ក=-lg ទៅ ក
អាសូត អាមីណូអាសេទិក benzoic បូរិច (orthoboric) Tetrabornaya កន្លែងដែល: K a - ទឹកអាស៊ីតថេរ; K p គឺជាថេរលំនឹង។ អាស៊ីត​ខ្លាំង​ជាង​នៅ​ទីនោះ បរិមាណ​អាស៊ីត​កាន់តែ​ធំ​។ តម្លៃ pKa ត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់។ តម្លៃ pKa កាន់តែតូច អាស៊ីតកាន់តែខ្លាំង។ pK a = -lgK ក ឧទាហរណ៍ pK a នៃ phenol = 10, pK a នៃ ethanol = 16. នេះមានន័យថា phenol គឺ 6 លំដាប់នៃរ៉ិចទ័រ (មួយលានដង) អាស៊ីតខ្លាំងជាង ethyl alcohol។ មូលដ្ឋានអាចត្រូវបានបញ្ជាក់នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃ pK b ។ កb = 14 - pKក វាជាការសំខាន់ក្នុងការចងចាំថា pKa នៃទឹកគឺ 15.7 ។ សារធាតុទាំងអស់ដែលមាន pKa ធំជាងទឹក មិនអាចបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous បានទេ។ ទឹក ជាអាស៊ីតខ្លាំងជាង រារាំងការបំបែកអាស៊ីតខ្សោយ។ ដោយសារលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតនៃសមាសធាតុសរីរាង្គភាគច្រើនមានការបញ្ចេញសំឡេងតិចជាងទឹកច្រើនដង វិធីសាស្ត្រប៉ូលឡាក្រាហ្វដើម្បីវាយតម្លៃអាស៊ីតរបស់ពួកវាត្រូវបានបង្កើតឡើង (I.P. Beletskaya et al.)។ វាអនុញ្ញាតឱ្យមានការប៉ាន់ប្រមាណនៃអាស៊ីតរហូតដល់ pKa = 50 ទោះបីជាសម្រាប់អាស៊ីតខ្សោយខ្លាំងតម្លៃ pKa អាចត្រូវបានប៉ាន់ប្រមាណយ៉ាងប្រឌិតខ្លាំងក៏ដោយ។ ការវាយតម្លៃគុណភាពនៃអាស៊ីតគឺមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់ទាំងនៅក្នុងស៊េរីនៃសារធាតុស្រដៀងគ្នានៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធ និងសម្រាប់សមាសធាតុនៃថ្នាក់ផ្សេងៗ។ សមត្ថភាពនៃអាស៊ីតក្នុងការបរិច្ចាគប្រូតុងគឺទាក់ទងទៅនឹងស្ថេរភាពនៃ anion លទ្ធផល។ កាលណា anion លទ្ធផលមានស្ថេរភាពកាន់តែច្រើន បំណងប្រាថ្នារបស់វាកាន់តែតិចក្នុងការចាប់យកប្រូតុងមកវិញ ហើយប្រែទៅជាម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹត។ នៅពេលវាយតម្លៃស្ថេរភាពដែលទាក់ទងនៃ anion កត្តាជាច្រើនត្រូវតែយកមកពិចារណា។ ធម្មជាតិនៃអាតូមដែលបរិច្ចាគប្រូតុង។អាតូម​កាន់តែ​បាត់បង់​ប្រូតុង​កាន់តែ​ងាយ​ស្រួល ភាព​អេឡិច​ត្រូនិក​និង​ប៉ូឡារីស​របស់​វា​កាន់តែ​ខ្ពស់។ ដូច្នេះនៅក្នុងស៊េរីនៃអាស៊ីត សមត្ថភាពក្នុងការបំបែកបានថយចុះដូចខាងក្រោម: ស-h>អូ-H>-ន-h>គ-ហ ស៊េរីនេះផ្គូផ្គងយ៉ាងល្អឥតខ្ចោះនូវលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាតូមដែលគេស្គាល់ពីតារាងតាមកាលកំណត់។ ឥទ្ធិពលនៃបរិស្ថាន។ប្រសិនបើសារធាតុស្រដៀងគ្នានៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធត្រូវបានប្រៀបធៀប ការវាយតម្លៃត្រូវបានអនុវត្តដោយការប្រៀបធៀបដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅលើអាតូមដែលបានបរិច្ចាគប្រូតុង។ កត្តារចនាសម្ព័ន្ធទាំងអស់ដែលរួមចំណែកដល់ការថយចុះនៃបន្ទុកធ្វើឱ្យអ៊ីយ៉ុងមានស្ថេរភាព ខណៈពេលដែលការកើនឡើងនៃបន្ទុកធ្វើឱ្យមានស្ថេរភាព។ ដូច្នេះអ្នកទទួលទាំងអស់បង្កើនជាតិអាស៊ីត ម្ចាស់ជំនួយទាំងអស់បន្ថយវា។ វាកើតឡើងដោយមិនគិតពីឥទ្ធិពលនៃការផ្ទេរអេឡិចត្រុង (inductive ឬ mesomeric) បណ្តាលឱ្យមានការចែកចាយឡើងវិញនៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុង។ ឥទ្ធិពលនៃដំណោះស្រាយ។ដំណោះស្រាយ (អន្តរកម្មជាមួយម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយ) បង្កើនស្ថេរភាពនៃអ៊ីយ៉ុងដោយសារតែការចែកចាយឡើងវិញនៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងលើសរវាងម៉ូលេគុល anion និងសារធាតុរំលាយ។ ជាទូទៅគំរូមានដូចខាងក្រោមៈ ប៉ូលកាន់តែច្រើន សារធាតុរំលាយកាន់តែរឹងមាំ ដំណោះស្រាយកាន់តែរឹងមាំ។ អ៊ីយ៉ុងតូចជាង វាត្រូវបានដោះស្រាយកាន់តែប្រសើរ។ មូលដ្ឋានយោងទៅតាមBrönsted គឺជាសមត្ថភាពនៃសារធាតុមួយក្នុងការផ្តល់គូអេឡិចត្រុងរបស់វាសម្រាប់អន្តរកម្មជាមួយប្រូតុង។ តាមក្បួនទាំងនេះគឺជាសារធាតុដែលមានអាតូមអាសូត អុកស៊ីហ្សែន និងស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងម៉ូលេគុល។ មជ្ឈមណ្ឌលមូលដ្ឋានកាន់តែខ្សោយកាន់គូអេឡិចត្រុង មូលដ្ឋានកាន់តែខ្ពស់។ ក្នុង​មួយ​ជួរ​ដេក R3-ន >R2អូ >R2ស មូលដ្ឋានថយចុះ។ លំដាប់នេះងាយស្រួលចងចាំដោយប្រើច្បាប់ "NOS" mnemonic ។ មានទំនាក់ទំនងក្នុងចំណោមមូលដ្ឋានBrønsted: anions គឺជាមូលដ្ឋានខ្លាំងជាងម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹតដែលត្រូវគ្នា។ ឧទាហរណ៍ អ៊ីដ្រូសែន anion (-OH) គឺជាមូលដ្ឋានខ្លាំងជាងទឹក (H 2 O) ។ នៅពេលដែលមូលដ្ឋានមានអន្តរកម្មជាមួយប្រូតុង សារធាតុ onium អាចត្រូវបានបង្កើតឡើង៖ R 3 O + - អុកស៊ីតូនីញ៉ូម; NR 4 + - អាម៉ូញ៉ូម cation; · R 3 S + - sulfonium cation ។ ការវាយតម្លៃគុណភាពនៃមូលដ្ឋាននៅក្នុងសារធាតុដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធស្រដៀងគ្នាត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើតក្កវិជ្ជាដូចគ្នានឹងការវាយតម្លៃអាស៊ីតប៉ុន្តែមានសញ្ញាផ្ទុយ។ ដូច្នេះ អ្នក​ជំនួស​អ្នក​ទទួល​ទាំង​អស់​មាន​ការ​ថយ​ចុះ មូលដ្ឋាន​នៃ​អ្នក​ផ្តល់​ជំនួយ​ទាំង​អស់​កើន​ឡើង។ អាស៊ីត Lewis និងមូលដ្ឋាន មូលដ្ឋាន Lewis គឺជាអ្នកបរិច្ចាគគូអេឡិចត្រុង ក៏ដូចជាមូលដ្ឋានBrønsted។ និយមន័យ Lewis សម្រាប់អាស៊ីតខុសគ្នាគួរឱ្យកត់សម្គាល់ពីធម្មតា (យោងទៅតាមBrönsted)។ យោងតាមលោក Lewis អាស៊ីត Lewis គឺជាម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុងដែលមានគន្លងសេរី ដែលអាចត្រូវបានបំពេញដោយគូអេឡិចត្រុង ដែលជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្ម។ ប្រសិនបើយោងទៅតាមលោក Bronsted អាស៊ីតគឺជាអ្នកបរិច្ចាគប្រូតុង បន្ទាប់មកយោងទៅតាមលោក Lewis ប្រូតុងខ្លួនវា (H +) គឺជាអាស៊ីត ចាប់តាំងពីគន្លងរបស់វាទទេ។ មានអាស៊ីត Lewis ជាច្រើន៖ Na+, Mg 2+, SnCl 4, SbCl 5, AlCl 3, BF 3, FeBr 3 ជាដើម។ ទ្រឹស្ដី Lewis អនុញ្ញាតឱ្យមានប្រតិកម្មជាច្រើនត្រូវបានពិពណ៌នាថាជាអន្តរកម្មអាស៊ីត-មូលដ្ឋាន។ ឧទាហរណ៍: ជាញឹកញាប់នៅក្នុងប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត Lewis សមាសធាតុសរីរាង្គដែលជាម្ចាស់ជំនួយនៃ p-electrons មួយគូចូលរួមជាមូលដ្ឋាន៖ នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គខាងក្រោមត្រូវបានទទួលយក: · ប្រសិនបើពាក្យ "អាស៊ីត" ត្រូវបានប្រើ វាមានន័យថាអាស៊ីតBrønsted; ប្រសិនបើពាក្យ "អាស៊ីត" ត្រូវបានប្រើក្នុងន័យ Lewis ពួកគេនិយាយថា "អាស៊ីត Lewis" ។ មេរៀនទី ៥ អ៊ីដ្រូកាបូន អាល់កាណេស · ស៊េរី homologous, nomenclature, isomerism, រ៉ាឌីកាល់អាល់គីល។ រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃម៉ូលេគុលអាល់កាន, sp 3 hybridization, s-bond ។ ប្រវែងចំណង C-C និង C-H មុំចំណង ថាមពលចំណង។ isomerism លំហនៃសារធាតុសរីរាង្គ។ វិធីសាស្រ្តសម្រាប់ពណ៌នារចនាសម្ព័ន្ធលំហនៃម៉ូលេគុលដែលមានអាតូមកាបូនបង្កាត់ sp 3 ។ លក្ខណៈវិសាលគមនៃអាល់កាន។ លក្ខណៈរូបវន្តនៃអាល់កាន និងលំនាំនៃការផ្លាស់ប្តូររបស់វានៅក្នុងស៊េរីដូចគ្នា Alkanes (សមាសធាតុ acyclic ឆ្អែត, ប៉ារ៉ាហ្វីន) អាល់កានគឺជាអ៊ីដ្រូកាបូនដែលមានខ្សែសង្វាក់អាតូមបើកចំហដែលត្រូវគ្នានឹងរូបមន្ត C n H 2 n + 2 ដែលអាតូមកាបូនត្រូវបានទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមកដោយ σ-bonds ។ ពាក្យ "ឆ្អែត" មានន័យថាកាបូននីមួយៗនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុបែបនេះត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងចំនួនអាតូមអតិបរមាដែលអាចធ្វើបាន (ជាមួយអាតូមបួន)។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃមេតានត្រូវបានពិពណ៌នាលម្អិតនៅក្នុងមេរៀនលេខ 2 ។ Isomerism, nomenclature សមាជិកបីដំបូងនៃស៊េរីដូចគ្នា (មេតាន អេតាន និងប្រូផេន) មានជាអ៊ីសូម័ររចនាសម្ព័ន្ធតែមួយ។ ចាប់ផ្តើមជាមួយ butane ចំនួននៃ isomers កំពុងកើនឡើងយ៉ាងឆាប់រហ័ស: pentane មាន isomers បី ហើយ decane (C 10 H 22) មាន 75 រួចហើយ។ វិធីសាស្រ្តវាស់ pH ការវាស់វែងត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងដំណោះស្រាយពនឺដោយយកមេគុណសកម្មភាពស្មើនឹងមួយ។ ប្រសិនបើយើងមិនគិតពីប្រតិកម្មនៃទឹក autoprotolysis ទេនោះសមីការនៃលំនឹងអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីត monobasic ខ្សោយនឹងមានទម្រង់ដូចខាងក្រោមៈ HA + H 2 O = H 3 O + + A - x ថេរ​នៃ​ជាតិ​អាស៊ីត​ត្រូវ​បាន​បង្ហាញ​ថា​: លើសពីនេះទៅទៀត [c] = 1 mol / l ប្រសិនបើអាស៊ីតខ្សោយ ពីទីនេះយើងទទួលបាន រៀបចំដំណោះស្រាយជាមួយនឹងកំហាប់អាស៊ីតដំបូងខុសៗគ្នា និងវាស់ pH របស់វា។ បង្កើតក្រាហ្វនៃ pH ធៀបនឹង lg គហា. ពីសមីការខាងលើវាដូចខាងក្រោមថាផ្នែកដែលកាត់ផ្តាច់ដោយបន្ទាត់ត្រង់នៅលើអ័ក្ស y គឺស្មើនឹង 1/2рK Kis ។ ការកំណត់ថេរនៃអាស៊ីតដោយវិធីសាស្ត្រ potentiometric សម្រាប់អាស៊ីត monobasic . ដើម្បីកំណត់ វាចាំបាច់ក្នុងការវាស់កំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូនីញ៉ូមនៅក្នុងដំណោះស្រាយជាមួយនឹងកំហាប់អាស៊ីតដែលគេស្គាល់។ ក្នុងនាមជាអេឡិចត្រូតសូចនាករ អ្នកអាចប្រើអេឡិចត្រូតកញ្ចក់ ឬ quinhydrone ដូចជា Ag | AgCl | KCl || H 3 O + , sat. x.g |Pt ដើម្បីទទួលបានលទ្ធផលត្រឹមត្រូវជាងមុន ដំណោះស្រាយអាស៊ីតខ្សោយត្រូវបាន titrated ជាមួយដំណោះស្រាយ NaOH ក្នុងអំឡុងពេល titration តម្លៃ EMF នៃធាតុត្រូវបានវាស់ ហើយ pH ត្រូវបានគណនា។ ប្រតិកម្មខាងក្រោមកើតឡើងនៅក្នុងប្រព័ន្ធ៖ H 2 O + H 2 O \u003d H 3 O + + OH - x 1 HA + H 2 O \u003d H 3 O + + A - x 2 H 3 O + + NaOH \u003d 2 H 2 O + Na x 3 យើងអាចសន្មត់ថា x 1<< x 2 и x 1 << x 3 . សមីការតុល្យភាពមានទម្រង់៖ . ដូចដែលបានបង្ហាញពីមុន ផ្នែកទី 3. និយតកម្ម kineticic នៃប្រតិកម្មសាមញ្ញ kinetics គីមី គឺជាវិទ្យាសាស្ត្រដែលសិក្សាពីដំណើរនៃប្រតិកម្មគីមី ឬដំណើរការគីមីរូបវិទ្យាតាមពេលវេលា នេះគឺជាផ្នែកនៃគីមីវិទ្យារូបវន្ត ដែលសិក្សាពីភាពអាស្រ័យនៃអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីលើកំហាប់នៃសារធាតុប្រតិកម្ម សីតុណ្ហភាព លក្ខណៈសម្បត្តិនៃ មធ្យម វិទ្យុសកម្ម និងកត្តាផ្សេងៗទៀត។ ចំណាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមី តាមទស្សនៈនៃ kinetics មានគោលការណ៍ជាច្រើនសម្រាប់ចាត់ថ្នាក់ប្រតិកម្មគីមី៖ 1) យោងទៅតាមស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំនៃអ្នកចូលរួមក្នុងប្រតិកម្ម ប្រតិកម្មទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅជា homogeneous និង heterogeneous ។ ប្រតិកម្មដូចគ្នានៅពេលដែល reactants ទាំងអស់ស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលតែមួយ។ ពួកគេ​គឺជា: ក) ដំណាក់កាលឧស្ម័ន ខ) ដំណាក់កាលរាវ គ) ដំណាក់កាលរឹង ប្រតិកម្ម​ខុស​គ្នា, ពេល​ដែល​អ្នក​ចូល​រួម​ក្នុង​ប្រតិកម្ម​គឺ​នៅ​ក្នុង​ដំណាក់​កាល​ផ្សេង​គ្នា; ប្រតិកម្មកើតឡើងនៅព្រំដែនដំណាក់កាល 2) យោងតាមលក្ខណៈជាក់លាក់នៃច្បាប់បឋម ក) កាតាលីករ ខ) មិនកាតាលីករ គ) photochemical ឃ) អេឡិចត្រូគីមី e) ខ្សែសង្វាក់ 3) តាមចំនួនដំណាក់កាល ក) សាមញ្ញ (ដំណាក់កាលទី 1) ខ) ស្មុគស្មាញ 4) ដោយប្រតិកម្មបញ្ច្រាស ក) បញ្ច្រាស (ទ្វេភាគី) ខ) មិនអាចត្រឡប់វិញបាន។ ប្រតិកម្មត្រូវបានចាត់ទុកថាមិនអាចត្រឡប់វិញបាន ប្រសិនបើ៖ ក) ប្រតិកម្មបង្កើតឧស្ម័ន HCOOH → H 2 O + CO 2 ខ) សមាសធាតុរលាយតិចតួចត្រូវបានបង្កើតឡើង AgNO 3 + KJ → AgJ↓ + KNO ៣ គ) សមាសធាតុបំបែកទាបត្រូវបានបង្កើតឡើង HNO 3 + NaOH → NaNO 3 + H 2 O ឃ) កំដៅជាច្រើនត្រូវបានបញ្ចេញ 3Fe 3 O 4 + 8Al → 4Al 2 O 3 + 9Fe + ∆H ៣.២. ប្រតិកម្មគីមីបឋម អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីអាស្រ័យលើផ្លូវនៃប្រតិកម្ម។ ផ្លូវនេះអាចត្រូវបានតំណាងថាជាផលបូកនៃប្រតិកម្មគីមីបឋម។ ប្រតិកម្ម​បឋម​គឺ​ជា​ដំណើរ​ការ​មួយ​នៃ​ការ​បំប្លែង​សមាសធាតុ​មួយ​ទៅ​ជា​ធាតុ​មួយ​ទៀត។ វាគឺជាសំណុំនៃប្រភេទដូចគ្នានៃសកម្មភាពបឋមនៃការផ្លាស់ប្តូរគីមី។ ប្រតិកម្មគីមីភាគច្រើនមិនមែនជាបឋម; ពួកគេរួមបញ្ចូលដំណាក់កាលបឋមជាច្រើន - ប្រតិកម្មស្មុគស្មាញ។ យន្តការប្រតិកម្មគឺជាបណ្តុំនៃជំហានបឋម។ ប្រតិកម្មគឺជាអ្នកចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មគីមី។ d ρ n កគឺ​ជា​ការ​ផ្លាស់​ប្តូ​រ​គ្មាន​កំណត់​នៅ​ក្នុង​ចំនួន​នៃ moles នៃ​សមាសភាគ​ kនៅក្នុងប្រតិកម្មនៃធាតុ ρ ប្រសិនបើ ក d ρ nk > 0 –ផលិតផលប្រតិកម្ម d ρ n ក< 0 – សម្ភារៈចាប់ផ្តើម d ρ n k = 0 –សារធាតុព្រងើយកណ្តើយ ៣.៣. អត្រានៃប្រតិកម្មគីមី អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីគឺជាចំនួននៃសកម្មភាពបឋមនៃការផ្លាស់ប្តូរគីមីនៃប្រភេទដូចគ្នាដែលកើតឡើងក្នុងមួយឯកតានៃពេលវេលាក្នុងឯកតានៃបរិមាណឬក្នុងមួយឯកតានៃផ្ទៃ។ ពិចារណាប្រតិកម្ម៖ t = 0 -ចំនួនដំបូងនៃ moles t ≠ 0 n A n B n C n D -ចំនួនបច្ចុប្បន្ននៃ moles ξ = (xi) ξ - ជម្រៅប្រតិកម្ម អត្ថបទ​ដែល​ទាក់ទង មតិកែលម្អ ផែនទីរបស់គេហទំព័រ អំពីគេហទំព័រ