ទឹកសុទ្ធគឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយណាស់។ ដំណើរការនៃការបំបែកទឹកអាចត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយសមីការ: HOH ⇆ H + + OH - ។ ដោយសារតែការបំបែកទឹក ដំណោះស្រាយ aqueous ណាមួយមានទាំង H + ions និង OH - ions ។ ការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងទាំងនេះអាចត្រូវបានគណនាដោយប្រើ សមីការផលិតផលអ៊ីយ៉ុងសម្រាប់ទឹក។
C (H +) × C (OH -) \u003d K w,
តើ Kw នៅឯណា ផលិតផលអ៊ីយ៉ុងអថេរនៃទឹក។ ; នៅ 25 ° C K w = 10 -14 ។
ដំណោះស្រាយដែលកំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុង H + និង OH គឺដូចគ្នាត្រូវបានគេហៅថាដំណោះស្រាយអព្យាក្រឹត។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយអព្យាក្រឹត C (H +) \u003d C (OH -) \u003d 10 -7 mol / l ។
នៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីត C(H +) > C(OH -) និងដូចខាងក្រោមពីសមីការនៃផលិតផលអ៊ីយ៉ុងនៃទឹក C(H +) > 10 -7 mol / l និង C (OH -)< 10 –7 моль/л.
នៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង C (OH -) > C (H +); ខណៈពេលដែលនៅក្នុង C (OH -) > 10 -7 mol / l និង C (H +)< 10 –7 моль/л.
pH គឺជាតម្លៃដែលកំណត់លក្ខណៈអាស៊ីត ឬអាល់កាឡាំងនៃដំណោះស្រាយ aqueous; តម្លៃនេះត្រូវបានគេហៅថា សូចនាករ pH ហើយត្រូវបានគណនាដោយរូបមន្ត៖
pH \u003d -lg C (H +)
នៅក្នុងដំណោះស្រាយ pH អាសុីត<7; в нейтральном растворе pH=7; в щелочном растворе pH>7.
ដោយភាពស្រដៀងគ្នាជាមួយនឹងគំនិតនៃ "សន្ទស្សន៍អ៊ីដ្រូសែន" (pH) គំនិតនៃសន្ទស្សន៍ "អ៊ីដ្រូសែន" (pOH) ត្រូវបានណែនាំ:
pOH = –lg C(OH–)
សូចនាករអ៊ីដ្រូសែននិងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានទាក់ទងដោយសមាមាត្រ
សន្ទស្សន៍ hydroxyl ត្រូវបានប្រើដើម្បីគណនា pH នៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង។
អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកគឺជាអេឡិចត្រូលីតដ៏រឹងមាំដែលបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយរលាយដោយមិនអាចត្រឡប់វិញបាន និងទាំងស្រុងយោងទៅតាមគ្រោងការណ៍៖ H 2 SO 4 ® 2 H + + SO 4 2– ។ វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញពីសមីការដំណើរការបំបែកដែល C (H +) \u003d 2 C (H 2 SO 4) \u003d 2 × 0.005 mol / l \u003d 0.01 mol / l ។
pH \u003d -lg C (H +) \u003d -lg 0.01 \u003d ២.
សូដ្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតគឺជាអេឡិចត្រូលីតដ៏រឹងមាំដែលបំបែកមិនផ្លាស់ប្តូរនិងទាំងស្រុងយោងទៅតាមគ្រោងការណ៍: NaOH ® Na + + OH - ។ ពីសមីការនៃដំណើរការបំបែកគេអាចមើលឃើញថា C (OH -) \u003d C (NaOH) \u003d 0.1 mol / l ។
pOH \u003d -lg C (H +) \u003d -lg 0.1 \u003d 1; pH = 14 - pOH = 14 − 1 = 13 ។
ការបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយគឺជាដំណើរការលំនឹង។ លំនឹងថេរដែលសរសេរសម្រាប់ដំណើរការនៃការបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយត្រូវបានគេហៅថា ការបែកបាក់ថេរ . ឧទាហរណ៍សម្រាប់ដំណើរការនៃការបំបែកអាស៊ីតអាសេទិក
CH 3 COOH ⇆ CH 3 COO - + H + ។
ដំណាក់កាលនីមួយៗនៃការបំបែកអាស៊ីត polybasic ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយថេរ dissociation របស់វា។ Dissociation ថេរ - តម្លៃយោង; សង់ទីម៉ែត។ ។
ការគណនានៃកំហាប់អ៊ីយ៉ុង (និង pH) នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយត្រូវបានកាត់បន្ថយដើម្បីដោះស្រាយបញ្ហានៃលំនឹងគីមីសម្រាប់ករណីនៅពេលដែលលំនឹងថេរត្រូវបានគេដឹង ហើយវាចាំបាច់ក្នុងការស្វែងរកកំហាប់លំនឹងនៃសារធាតុដែលពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្ម (សូមមើល ឧទាហរណ៍ 6.2 - ប្រភេទ 2 បញ្ហា) ។
នៅក្នុងដំណោះស្រាយ 0.35% នៃ NH 4 OH កំហាប់ម៉ូលេគុលនៃ ammonium hydroxide គឺ 0.1 mol / l (ឧទាហរណ៍នៃការបំលែងកំហាប់ភាគរយទៅជា molar one - មើលឧទាហរណ៍ 5.1)។ តម្លៃនេះត្រូវបានគេសំដៅជាញឹកញាប់ថាជា C 0 ។ C 0 គឺជាកំហាប់អេឡិចត្រូលីតសរុបនៅក្នុងដំណោះស្រាយ (កំហាប់អេឡិចត្រូលីតមុនពេលបំបែក) ។
NH 4 OH ត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយដែលបំបែកបញ្ច្រាសគ្នាក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous៖ NH 4 OH ⇆ NH 4 + + OH – (សូមមើលផងដែរនូវកំណត់ចំណាំទី 2 នៅទំព័រ 5)។ Dissociation ថេរ K = 1.8 10 -5 (តម្លៃយោង) ។ ដោយសារអេឡិចត្រូលីតខ្សោយបំបែកមិនពេញលេញ យើងនឹងសន្មត់ថា x mol / l NH 4 OH ត្រូវបានផ្តាច់ បន្ទាប់មកកំហាប់លំនឹងនៃអ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូម និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនក៏នឹងស្មើនឹង x mol / l: C (NH 4 +) \u003d C (OH -) \u003d x mol/l ។ កំហាប់លំនឹងនៃ NH 4 OH ដែលមិនទាក់ទងគ្នាគឺ: C (NH 4 OH) \u003d (C 0 -x) \u003d (0.1-x) mol / l ។
យើងជំនួសកំហាប់លំនឹងនៃភាគល្អិតទាំងអស់ដែលបានបង្ហាញជា x ទៅក្នុងសមីការថេរ dissociation៖
.
អេឡិចត្រូលីតខ្សោយខ្លាំងបំបែកបន្តិច (x ® 0) ហើយ x ក្នុងភាគបែងជាពាក្យមួយអាចត្រូវបានមិនអើពើ៖
.
ជាធម្មតានៅក្នុងបញ្ហានៃគីមីវិទ្យាទូទៅ x ក្នុងភាគបែងត្រូវបានធ្វេសប្រហែសប្រសិនបើ (ក្នុងករណីនេះ x - កំហាប់នៃអេឡិចត្រូលីតដែលបំបែក - ខុសគ្នា 10 ដងឬតិចជាងពី C 0 - កំហាប់សរុបនៃអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ) .
C (OH -) \u003d x \u003d 1.34 ∙ 10 -3 mol / l; pOH \u003d -lg C (OH -) \u003d -lg 1.34 ∙ 10 -3 \u003d 2.87 ។
pH = 14 - pOH = 14 - 2.87 = 11.13 ។
កម្រិតនៃការផ្តាច់មុខអេឡិចត្រូលីតអាចត្រូវបានគណនាជាសមាមាត្រនៃកំហាប់នៃអេឡិចត្រូលីតដែលបំបែក (x) ទៅនឹងកំហាប់អេឡិចត្រូលីតសរុប (C 0):
(1,34%).
ជាដំបូង អ្នកគួរតែបំប្លែងកំហាប់ភាគរយទៅជាដុំពក (សូមមើលឧទាហរណ៍ 5.1)។ ក្នុងករណីនេះ C 0 (H 3 PO 4) = 3.6 mol / l ។
ការគណនាកំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតខ្សោយ polybasic ត្រូវបានអនុវត្តសម្រាប់តែដំណាក់កាលដំបូងនៃការបំបែក។ និយាយយ៉ាងតឹងរឹងការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនសរុបនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត polybasic ខ្សោយគឺស្មើនឹងផលបូកនៃកំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុង H + ដែលបង្កើតឡើងនៅដំណាក់កាលនីមួយៗនៃការបំបែក។ ឧទាហរណ៍សម្រាប់អាស៊ីតផូស្វ័រ C(H +) សរុប = C(H +) 1 ដំណាក់កាលនីមួយៗ + C(H +) 2 ដំណាក់កាលនីមួយៗ + C(H +) 3 ដំណាក់កាលនីមួយៗ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការបែកខ្ញែកនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយកើតឡើងជាចម្បងនៅក្នុងដំណាក់កាលទីមួយ ហើយនៅដំណាក់កាលទីពីរ និងបន្តបន្ទាប់ទៀត - ក្នុងកម្រិតតូចមួយ ដូច្នេះ
C(H +) ក្នុង 2 ដំណាក់កាល ≈ 0, C(H +) ក្នុង 3 ដំណាក់កាល ≈ 0 និង C(H +) សរុប ≈ C(H +) ក្នុង 1 ដំណាក់កាល។
អនុញ្ញាតឱ្យអាស៊ីតផូស្វ័របំបែកនៅដំណាក់កាលទី 1 x mol / l បន្ទាប់មកពីសមីការ dissociation H 3 PO 4 ⇆ H + + H 2 PO 4 - វាដូចខាងក្រោមថាកំហាប់លំនឹងនៃ H + និង H 2 PO 4 - អ៊ីយ៉ុងក៏នឹងមានផងដែរ។ ស្មើនឹង x mol / l ហើយកំហាប់លំនឹងនៃ H 3 PO 4 ដែលមិនទាក់ទងគ្នានឹងស្មើនឹង (3.6–x) mol/l ។ យើងជំនួសការប្រមូលផ្តុំនៃ H + និង H 2 PO 4 - អ៊ីយ៉ុងនិង H 3 PO 4 ម៉ូលេគុលដែលបានបង្ហាញតាមរយៈ x ទៅក្នុងកន្សោមសម្រាប់ថេរ dissociation សម្រាប់ដំណាក់កាលដំបូង (K 1 \u003d 7.5 10 -3 - តម្លៃយោង):
K 1 /C 0 \u003d 7.5 10 -3 / 3.6 \u003d 2.1 10 -3< 10 –2 ; следовательно, иксом как слагаемым в знаменателе можно пренебречь (см. также пример 7.3) и упростить полученное выражение.
;
mol/l;
C (H +) \u003d x \u003d 0.217 mol / l; pH \u003d -lg C (H +) \u003d -lg 0.217 \u003d 0.66 ។
(3,44%)
លេខកិច្ចការ 8
គណនា a) pH នៃដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតខ្លាំង និងមូលដ្ឋាន; ខ) ដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ និងកម្រិតនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយនេះ (តារាងទី 8) ។ យកដង់ស៊ីតេនៃដំណោះស្រាយស្មើនឹង 1 ក្រាម / មីលីលីត្រ។
តារាងទី 8 - ល័ក្ខខ័ណ្ឌនៃកិច្ចការលេខ 8
| ជម្រើសលេខ | ក | ខ | ជម្រើសលេខ | ក | ខ |
| 0.01M H 2 SO 4; 1% NaOH | 0.35% NH4OH | ||||
| 0.01MCa(OH) 2 ; 2% HNO3 | 1% CH3COOH | 0.04M H 2 SO 4 ; 4% NaOH | 1% NH4OH | ||
| 0.5M HClO 4; 1% Ba(OH)2 | 0.98% H3PO4 | 0.7M HClO 4; 4% Ba(OH) ២ | 3% H3PO4 | ||
| 0.02M LiOH; 0.3% HNO3 | 0.34% H2S | 0.06M LiOH; 0.1% HNO3 | 1.36% H2S | ||
| 0.1M HMnO 4 ; 0.1% KOH | 0.031% H2CO3 | 0.2M HMnO 4 ; 0.2% KOH | 0.124% H 2 CO 3 | ||
| 0.4M HCl; ០.០៨% Ca(OH) ២ | 0.47% HNO2 | 0.8 MHCl; ០.០៣% Ca(OH) ២ | 1.4% HNO2 | ||
| 0.05M NaOH; 0.81% HBr | 0.4% H2SO3 | 0.07M NaOH; 3.24% HBr | 1.23% H2SO3 | ||
| 0.02M Ba(OH) 2 ; 0.13% ហ៊ី | 0.2% HF | 0.05M Ba(OH) 2 ; 2.5% HI | 2% HF | ||
| 0.02M H 2 SO 4 ; 2% NaOH | 0.7% NH4OH | 0.06MH 2 SO 4; 0.8% NaOH | 5% CH3COOH | ||
| 0.7M HClO 4; 2%Ba(OH)2 | 1.96% H3PO4 | 0.08M H 2 SO 4 ; 3% NaOH | 4% H3PO4 | ||
| 0.04MLiOH; 0.63% HNO ៣ | 0.68% H2S | 0.008MHI; 1.7% Ba(OH) ២ | 3.4% H2S | ||
| 0.3MHMnO 4 ; 0.56% KOH | 0.062% H2CO3 | 0.08M LiOH; 1.3% HNO3 | 0.2% H2CO3 | ||
| 0.6M HCl; ០.០៥% Ca(OH) ២ | 0.94% HNO2 | 0.01M HMnO 4 ; 1% KOH | 2.35% HNO2 | ||
| 0.03M NaOH; 1.62% HBr | 0.82% H2SO3 | 0.9MHCl; 0.01% Ca(OH) ២ | 2% H2SO3 | ||
| 0.03M Ba(OH) 2 ; 1.26% ហ៊ី | 0.5% HF | 0.09M NaOH; 6.5% HBr | 5% HF | ||
| 0.03M H 2 SO 4; 0.4% NaOH | 3% CH3COOH | 0.1M Ba(OH) 2 ; 6.4% HI | 6% CH3COOH | ||
| 0.002MHI; ៣% Ba(OH) ២ | 1% HF | 0.04MH 2 SO 4; 1.6% NaOH | 3.5% NH4OH | ||
| 0.005 MHBr; 0.24% LiOH | 1.64% H2SO3 | 0.001M HI; 0.4% Ba(OH) ២ | 5% H3PO4 |
ឧទាហរណ៍ 7.5 200 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0.2M H 2 SO 4 និង 300 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0.1M NaOH ត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នា។ គណនា pH នៃដំណោះស្រាយលទ្ធផល និងកំហាប់ Na + និង SO 4 2- ions ក្នុងដំណោះស្រាយនេះ។
ចូរនាំសមីការប្រតិកម្ម H 2 SO 4 + 2 NaOH → Na 2 SO 4 + 2 H 2 O ទៅជាទម្រង់ម៉ូលេគុលអ៊ីយ៉ុងអក្សរកាត់៖ H + + OH - → H 2 O
វាធ្វើតាមសមីការប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុង - ម៉ូលេគុលដែលមានតែ H + និង OH - អ៊ីយ៉ុងចូលប្រតិកម្មហើយបង្កើតជាម៉ូលេគុលទឹក។ អ៊ីយ៉ុង Na + និង SO 4 2- មិនចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មទេ ដូច្នេះបរិមាណរបស់ពួកគេបន្ទាប់ពីប្រតិកម្មគឺដូចគ្នានឹងមុនប្រតិកម្មដែរ។
ការគណនាបរិមាណសារធាតុមុនពេលប្រតិកម្ម៖
n (H 2 SO 4) \u003d 0.2 mol / l × 0.1 l \u003d 0.02 mol \u003d n (SO 4 2-);
n (H +) \u003d 2 × n (H 2 SO 4) \u003d 2 × 0.02 mol \u003d 0.04 mol;
n (NaOH) \u003d 0.1 mol / l 0.3 l \u003d 0.03 mol \u003d n (Na +) \u003d n (OH -) ។
អ៊ីយ៉ុង OH - - នៅក្នុងការផ្គត់ផ្គង់ខ្លី; ពួកគេមានប្រតិកម្មទាំងស្រុង។ រួមគ្នាជាមួយពួកគេបរិមាណដូចគ្នា (ឧទាហរណ៍ 0.03 mol) នៃ H + ions នឹងមានប្រតិកម្ម។
ការគណនាចំនួនអ៊ីយ៉ុងបន្ទាប់ពីប្រតិកម្ម៖
n (H +) \u003d n (H +) មុនពេលប្រតិកម្ម - n (H +) ប្រតិកម្ម \u003d 0.04 mol - 0.03 mol \u003d 0.01 mol;
n(Na +) = 0.03 mol; n(SO 4 2–) = 0.02 mol ។
ដោយសារតែ ដំណោះស្រាយរលាយត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នា
V ធម្មតា។ "ដំណោះស្រាយនៃដំណោះស្រាយ H 2 SO 4 + V នៃ NaOH" 200 មីលីលីត្រ + 300 មីលីលីត្រ \u003d 500 មីលីលីត្រ \u003d 0.5 លីត្រ។
C(Na +) = n(Na +) / Vtot ។ \u003d 0.03 mol: 0.5 l \u003d 0.06 mol / l;
C(SO 4 2-) = n(SO 4 2-) / Vtot ។ \u003d 0.02 mol: 0.5 l \u003d 0.04 mol / l;
C(H +) = n(H +) / Vtot ។ \u003d 0.01 mol: 0.5 l \u003d 0.02 mol / l;
pH \u003d -lg C (H +) \u003d -lg 2 10 -2 \u003d 1.699 ។
លេខកិច្ចការ 9
គណនាកំហាប់ pH និង molar នៃ cations ដែក និង anions នៃសំណល់អាស៊ីតក្នុងសូលុយស្យុងដែលបង្កើតឡើងដោយលាយសូលុយស្យុងអាស៊ីតខ្លាំងជាមួយដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង (តារាងទី 9) ។
តារាងទី 9 - លក្ខខណ្ឌនៃកិច្ចការលេខ 9
| ជម្រើសលេខ | ជម្រើសលេខ | បរិមាណ និងសមាសធាតុនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង | |
| 300ml 0.1M NaOH និង 200ml 0.2M H 2 SO 4 | |||
| 2 លីត្រ 0.05M Ca(OH) 2 និង 300 មីលីលីត្រ 0.2M HNO 3 | 0.5 លីត្រ 0.1 M KOH និង 200 មីលីលីត្រ 0.25 M H 2 SO 4 | ||
| 700ml 0.1M KOH និង 300ml 0.1M H 2 SO 4 | 1 លីត្រ 0.05 M Ba(OH) 2 និង 200 មីលីលីត្រ 0.8 M HCl | ||
| 80 មីលីលីត្រ 0.15 M KOH និង 20 មីលីលីត្រ 0.2 M H 2 SO 4 | 400ml 0.05M NaOH និង 600ml 0.02M H 2 SO 4 | ||
| 100 មីលីលីត្រ 0.1 M Ba(OH) 2 និង 20 មីលីលីត្រ 0.5 M HCl | 250ml 0.4M KOH និង 250ml 0.1M H 2 SO 4 | ||
| 700ml 0.05M NaOH និង 300ml 0.1M H 2 SO 4 | 200ml 0.05M Ca(OH) 2 និង 200ml 0.04M HCl | ||
| 50 មីលីលីត្រ 0.2 M Ba(OH) 2 និង 150 មីលីលីត្រ 0.1 M HCl | 150ml 0.08M NaOH និង 350ml 0.02M H 2 SO 4 | ||
| 900ml 0.01M KOH និង 100ml 0.05M H 2 SO 4 | 600 មីលីលីត្រ 0.01 M Ca(OH) 2 និង 150 មីលីលីត្រ 0.12 M HCl | ||
| 250ml 0.1M NaOH និង 150ml 0.1M H 2 SO 4 | 100 មីលីលីត្រ 0.2 M Ba(OH) 2 និង 50 មីលីលីត្រ 1 M HCl | ||
| 1 លីត្រ 0.05 M Ca (OH) 2 និង 500 មីលីលីត្រ 0.1 M HNO 3 | 100ml 0.5M NaOH និង 100ml 0.4M H 2 SO 4 | ||
| 100 មីលីលីត្រ 1M NaOH និង 1900 មីលីលីត្រ 0.1M H 2 SO 4 | 25ml 0.1M KOH និង 75ml 0.01M H 2 SO 4 | ||
| 300 មីលីលីត្រ 0.1 M Ba(OH) 2 និង 200 មីលីលីត្រ 0.2 M HCl | 100 មីលីលីត្រ 0.02 M Ba(OH) 2 និង 150 មីលីលីត្រ 0.04 M HI | ||
| 200ml 0.05M KOH និង 50ml 0.2M H 2 SO 4 | 1 លីត្រ 0.01M Ca (OH) 2 និង 500 មីលីលីត្រ 0.05M HNO 3 | ||
| 500ml 0.05M Ba(OH) 2 និង 500ml 0.15M HI | 250 មីលីលីត្រ 0.04 M Ba(OH) 2 និង 500 មីលីលីត្រ 0.1 M HCl | ||
| 1 លីត្រ 0.1M KOH និង 2 លីត្រ 0.05M H 2 SO 4 | 500ml 1M NaOH និង 1500ml 0.1M H 2 SO 4 | ||
| 250ml 0.4M Ba(OH) 2 និង 250ml 0.4M HNO 3 | 200 មីលីលីត្រ 0.1 M Ba(OH) 2 និង 300 មីលីលីត្រ 0.2 M HCl | ||
| 80ml 0.05M KOH និង 20ml 0.2M H 2 SO 4 | 50ml 0.2M KOH និង 200ml 0.05M H 2 SO 4 | ||
| 300 មីលីលីត្រ 0.25 M Ba(OH) 2 និង 200 មីលីលីត្រ 0.3 M HCl | 1 លីត្រ 0.03M Ca (OH) 2 និង 500 មីលីលីត្រ 0.1M HNO 3 |
អ៊ីដ្រូលីស៊ីសនៃអំបិល
នៅពេលដែលអំបិលណាមួយត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក អំបិលនេះបំបែកទៅជា cations និង anions ។ ប្រសិនបើអំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ cation មូលដ្ឋានខ្លាំង និង anion អាស៊ីតខ្សោយ (ឧទាហរណ៍ ប៉ូតាស្យូម nitrite KNO 2) បន្ទាប់មក អ៊ីយ៉ុង nitrite នឹងភ្ជាប់ទៅនឹង H + ions ដែលបំបែកពួកវាចេញពីម៉ូលេគុលទឹក ដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតអាស៊ីត nitrous ខ្សោយ។ . ជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មនេះ លំនឹងមួយនឹងត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ៖
NO 2 - + HOH ⇆ HNO 2 + OH -
KNO 2 + HOH ⇆ HNO 2 + KOH ។
ដូច្នេះ អ៊ីយ៉ុង OH លើសលេចឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអំបិលដែលអ៊ីដ្រូលីហ្សីនដោយអ៊ីយ៉ុង (ប្រតិកម្មរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុកគឺអាល់កាឡាំង pH > 7) ។
ប្រសិនបើអំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ cations មូលដ្ឋានខ្សោយ និង anion អាស៊ីតខ្លាំង (ឧទាហរណ៍ ammonium chloride NH 4 Cl) នោះ NH 4 + cations នៃមូលដ្ឋានខ្សោយនឹងបំបែកចេញពី OH ions - ពីម៉ូលេគុលទឹក ហើយបង្កើតជា dissociating ខ្សោយ។ អេឡិចត្រូលីត - អាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន 1 ។
NH 4 + + HOH ⇆ NH 4 OH + H + ។
NH 4 Cl + HOH ⇆ NH 4 OH + HCl ។
លើសនៃអ៊ីយ៉ុង H + លេចឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអំបិលអ៊ីដ្រូលីស៊ីតដោយ cation (ប្រតិកម្មរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុកគឺ pH អាសុីត< 7).
ក្នុងអំឡុងពេលអ៊ីដ្រូលីសនៃអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយ cation មូលដ្ឋានខ្សោយ និង anion អាស៊ីតខ្សោយ (ឧទាហរណ៍ ammonium fluoride NH 4 F) cations មូលដ្ឋានខ្សោយ NH 4 + ភ្ជាប់ទៅនឹង OH - ions ដោយបំបែកពួកវាចេញពីម៉ូលេគុលទឹក និង អ៊ីយ៉ុងអាស៊ីតខ្សោយ F - ភ្ជាប់ទៅនឹងអ៊ីយ៉ុង H + ដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតមូលដ្ឋានខ្សោយ NH 4 OH និងអាស៊ីតខ្សោយ HF: 2
NH 4 + + F − + HOH ⇆ NH 4 OH + HF
NH 4 F + HOH ⇆ NH 4 OH + HF ។
ប្រតិកម្មរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុកនៅក្នុងដំណោះស្រាយអំបិលដែលត្រូវបាន hydrolyzed ដោយទាំង cation និង anion ត្រូវបានកំណត់ដោយមួយណានៃ electrolytes dissociating ខ្សោយដែលបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃ hydrolysis គឺខ្លាំងជាង (នេះអាចត្រូវបានរកឃើញដោយការប្រៀបធៀបថេរ dissociation) ។ ក្នុងករណី hydrolysis នៃ NH 4 F បរិស្ថាននឹងមានជាតិអាស៊ីត (pH<7), поскольку HF – более сильный электролит, чем NH 4 OH: KNH 4 OH = 1,8·10 –5 < K H F = 6,6·10 –4 .
ដូច្នេះ អ៊ីដ្រូលីស៊ីស (ឧ. ការរលួយដោយទឹក) ឆ្លងកាត់អំបិលដែលបង្កើតឡើង៖
- cation នៃមូលដ្ឋានរឹងមាំ និង anion នៃអាស៊ីតខ្សោយ (KNO 2, Na 2 CO 3, K 3 PO 4);
- cation នៃមូលដ្ឋានខ្សោយ និង anion នៃអាស៊ីតខ្លាំង (NH 4 NO 3, AlCl 3, ZnSO 4);
- cation នៃមូលដ្ឋានខ្សោយ និង anion នៃអាស៊ីតខ្សោយ (Mg (CH 3 COO) 2, NH 4 F) ។
សារធាតុនៃមូលដ្ឋានខ្សោយ និង/ឬ anions នៃអាស៊ីតខ្សោយមានអន្តរកម្មជាមួយម៉ូលេគុលទឹក។; អំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយ cations នៃមូលដ្ឋានរឹងមាំ និង anions នៃអាស៊ីតខ្លាំង មិនឆ្លងកាត់ hydrolysis ទេ។
អ៊ីដ្រូលីសនៃអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយ cations ចោទប្រកាន់ច្រើន និង anions ដំណើរការជាជំហានៗ។ ខាងក្រោមនេះ ជាឧទាហរណ៍ជាក់លាក់បង្ហាញពីលំដាប់នៃការវែកញែក ដែលត្រូវបានណែនាំឲ្យធ្វើតាម នៅពេលចងក្រងសមីការសម្រាប់ hydrolysis នៃអំបិលបែបនេះ។
កំណត់ចំណាំ
1. ដូចដែលបានកត់សម្គាល់មុននេះ (សូមមើលកំណត់ចំណាំទី 2 នៅទំព័រទី 5) មានទស្សនៈជំនួសថា អាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូស៊ីតគឺជាមូលដ្ឋានដ៏រឹងមាំ។ ប្រតិកម្មអាស៊ីតរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុកនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអំបិលអាម៉ូញ៉ូមដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតខ្លាំង ឧទាហរណ៍ NH 4 Cl, NH 4 NO 3, (NH 4) 2 SO 4 ត្រូវបានពន្យល់ជាមួយនឹងវិធីសាស្រ្តនេះដោយដំណើរការបញ្ច្រាសនៃការបំបែកអាម៉ូញ៉ូម។ អ៊ីយ៉ុង NH 4 + ⇄ NH 3 + H + ឬច្បាស់ជាងនេះ NH 4 + + H 2 O ⇄ NH 3 + H 3 O + ។
2. ប្រសិនបើអាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាមូលដ្ឋានដ៏រឹងមាំ នោះនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអំបិលអាម៉ូញ៉ូមដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតខ្សោយ ឧទាហរណ៍ NH 4 F លំនឹង NH 4 + + F - ⇆ NH 3 + HF គួរតែត្រូវបានពិចារណាដែលក្នុងនោះមាន ការប្រកួតប្រជែងសម្រាប់អ៊ីយ៉ុង H + រវាងម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់ និងអ៊ីយ៉ុងអាស៊ីតខ្សោយ។
ឧទាហរណ៍ 8.1សរសេរក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុង-ម៉ូលេគុល សមីការនៃប្រតិកម្មនៃអ៊ីដ្រូលីលីស៊ីតនៃសូដ្យូមកាបូណាត។ បញ្ជាក់ pH នៃដំណោះស្រាយ (pH> 7, pH<7 или pH=7).
1. សមីការការបំបែកអំបិល៖ Na 2 CO 3 ® 2Na + + CO 3 2–
2. អំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ cations (Na +) នៃ NaOH មូលដ្ឋានរឹងមាំ និង អ៊ីយ៉ុង (CO 3 2–) នៃអាស៊ីតខ្សោយ H2CO3. ដូច្នេះអំបិលត្រូវបាន hydrolyzed នៅ anion:
CO 3 2– + HOH ⇆ ... .
អ៊ីដ្រូលីស្ទីកនៅក្នុងករណីភាគច្រើនដំណើរការបញ្ច្រាស់ (សញ្ញា ⇄); សម្រាប់ 1 អ៊ីយ៉ុងដែលចូលរួមក្នុងដំណើរការអ៊ីដ្រូលីស៊ីស ម៉ូលេគុល HOH 1 ត្រូវបានកត់ត្រាទុក .
3. កាបូនដែលគិតថ្លៃអវិជ្ជមាន CO 3 2- អ៊ីយ៉ុងភ្ជាប់ទៅនឹងអ៊ីយ៉ុង H + ដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន បំបែកពួកវាចេញពីម៉ូលេគុល HOH និងបង្កើតជាអ៊ីដ្រូកាបូន HCO 3 – អ៊ីយ៉ុង; ដំណោះស្រាយគឺសំបូរទៅដោយអ៊ីយ៉ុង OH - (មធ្យមអាល់កាឡាំង pH> 7):
CO 3 2– + HOH ⇆ HCO 3 – + OH – ។
នេះគឺជាសមីការអ៊ីយ៉ុង-ម៉ូលេគុលនៃដំណាក់កាលទី 1 នៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីស Na 2 CO 3 ។
4. សមីការនៃដំណាក់កាលទី 1 នៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុលអាចទទួលបានដោយការរួមបញ្ចូលគ្នានូវ CO 3 2– + HOH ⇆ HCO 3 – + OH – anions (CO 3 2–, HCO 3 – និង OH –) ដែលមាននៅក្នុងសមីការ។ ជាមួយនឹង Na + cations បង្កើតជាអំបិល Na 2 CO 3 , NaHCO 3 និង NaOH មូលដ្ឋាន៖
Na 2 CO 3 + HOH ⇆ NaHCO 3 + NaOH ។
5. ជាលទ្ធផលនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសក្នុងដំណាក់កាលទី 1 អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូកាបូនត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលចូលរួមក្នុងដំណាក់កាលទីពីរនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីតៈ
HCO 3 - + HOH ⇆ H 2 CO 3 + OH -
(ប៊ីកាកាបូណាត HCO 3 ដែលគិតថ្លៃអវិជ្ជមាន - អ៊ីយ៉ុងភ្ជាប់ទៅនឹង H + អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន ដោយបំបែកពួកវាចេញពីម៉ូលេគុល HOH) ។
6. សមីការនៃដំណាក់កាលទីពីរនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុលអាចទទួលបានដោយការភ្ជាប់ HCO 3 - + HOH ⇆ H 2 CO 3 + OH - anions (HCO 3 - និង OH -) ដែលមានវត្តមាននៅក្នុងសមីការជាមួយ Na + cations ។ បង្កើតជាអំបិល NaHCO 3 និង NaOH មូលដ្ឋាន៖
NaHCO 3 + HOH ⇆ H 2 CO 3 + NaOH
CO 3 2– + HOH ⇆ HCO 3 – + OH – Na 2 CO 3 + HOH ⇆ NaHCO 3 + NaOH
HCO 3 - + HOH ⇆ H 2 CO 3 + OH - NaHCO 3 + HOH ⇆ H 2 CO 3 + NaOH ។
ឧទាហរណ៍ 8.2សរសេរក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុង-ម៉ូលេគុល សមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីតនៃស៊ុលហ្វាតអាលុយមីញ៉ូម។ បញ្ជាក់ pH នៃដំណោះស្រាយ (pH> 7, pH<7 или pH=7).
1. សមីការការបំបែកអំបិល៖ Al 2 (SO 4) 3 ® 2Al 3+ + 3SO 4 2–
2. អំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើង cations (Al 3+) នៃមូលដ្ឋានខ្សោយ អាល់ (OH) 3 និង anions (SO 4 2–) នៃអាស៊ីតខ្លាំង H 2 SO 4 ។ ដូច្នេះអំបិលត្រូវបាន hydrolyzed នៅ cation; 1 HOH ម៉ូលេគុលត្រូវបានកត់ត្រាក្នុង 1 Al 3+ ion: Al 3+ + HOH ⇆ … .
3. អ៊ីយ៉ុង Al 3+ ដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ជាវិជ្ជមានភ្ជាប់ទៅនឹង OH - អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន បំបែកពួកវាចេញពីម៉ូលេគុល HOH និងបង្កើតជាអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូហ្សូអាមីញ៉ូម AlOH 2+; ដំណោះស្រាយគឺសំបូរទៅដោយ H + ions (អាស៊ីត pH<7):
Al 3+ + HOH ⇆ AlOH 2+ + H + ។
នេះជាសមីការអ៊ីយ៉ុងម៉ូលេគុលនៃដំណាក់កាលទីមួយនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីតនៃអាល់ 2 (SO 4) 3 ។
4. សមីការនៃដំណាក់កាលទី 1 នៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុលអាចទទួលបានដោយការភ្ជាប់ទាំងអស់ Al 3+ + HOH ⇆ AlOH 2+ + H + cations (Al 3+, AlOH 2+ និង H+) ដែលមានវត្តមាននៅក្នុងសមីការជាមួយ SO 4 2- anions បង្កើតជាអំបិល Al 2 (SO 4) 3, AlOHSO 4 និងអាស៊ីត H 2 SO 4:
Al 2 (SO 4) 3 + 2HOH ⇆ 2AlOHSO 4 + H 2 SO 4 ។
5. ជាលទ្ធផលនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសក្នុងដំណាក់កាលទី 1 សារធាតុអ៊ីដ្រូហ្សូអាមីញ៉ូម អ៊ីដ្រូស៊ីត អាលអូ 2+ ត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលចូលរួមក្នុងដំណាក់កាលទីពីរនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសៈ
AlOH 2+ + HOH ⇆ Al(OH) 2 + + H +
(អ៊ីយ៉ុង AlOH 2+ ដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ជាវិជ្ជមានភ្ជាប់ទៅនឹង OH ដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ជាអវិជ្ជមាន ដោយបំបែកពួកវាចេញពីម៉ូលេគុល HOH) ។
6. សមីការនៃដំណាក់កាលទីពីរនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុលអាចទទួលបានដោយការភ្ជាប់ AlOH 2+ + HOH ⇆ Al(OH) 2 + + H + cations (AlOH 2+ , Al(OH) 2+ , និង H + ) មានវត្តមាននៅក្នុងសមីការជាមួយ anions SO 4 2- បង្កើតជាអំបិល AlOHSO 4 (Al (OH) 2) 2 SO 4 និងអាស៊ីត H 2 SO 4៖
2AlOHSO 4 + 2HOH ⇆ (Al(OH) 2) 2 SO 4 + H 2 SO 4 ។
7. ជាលទ្ធផលនៃដំណាក់កាលទីពីរនៃ hydrolysis, dihydroxoaluminum cations Al (OH) 2 + ត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលចូលរួមក្នុងដំណាក់កាលទីបីនៃ hydrolysis:
Al(OH) 2 + + HOH ⇆ Al(OH) 3 + H +
(ការចោទប្រកាន់ជាវិជ្ជមាន Al(OH) 2 + អ៊ីយ៉ុងភ្ជាប់ទៅនឹង OH - អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមានដោយបំបែកពួកវាចេញពីម៉ូលេគុល HOH) ។
8. សមីការនៃដំណាក់កាលទី 3 នៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុលអាចទទួលបានដោយការភ្ជាប់ Al(OH) 2 + + HOH ⇆ Al(OH) 3 + H + cations (Al(OH) 2 + និង H +) ដែលមានវត្តមាននៅក្នុង សមីការជាមួយ SO 4 anions 2- បង្កើតជាអំបិល (Al (OH) 2) 2 SO 4 និងអាស៊ីត H 2 SO 4៖
(Al(OH) 2) 2 SO 4 + 2HOH ⇆ 2Al(OH) 3 + H 2 SO 4
ជាលទ្ធផលនៃការពិចារណាទាំងនេះយើងទទួលបានសមីការ hydrolysis ដូចខាងក្រោម:
Al 3+ + HOH ⇆ AlOH 2+ + H + Al 2 (SO 4) 3 + 2HOH ⇆ 2AlOHSO 4 + H 2 SO 4
AlOH 2+ + HOH ⇆ Al(OH) 2 + + H + 2AlOHSO 4 + 2HOH ⇆ (Al(OH) 2) 2 SO 4 + H 2 SO 4
Al(OH) 2 + + HOH ⇆ Al(OH) 3 + H + (Al(OH) 2) 2 SO 4 + 2HOH ⇆ 2Al(OH) 3 + H 2 SO 4 ។
ឧទាហរណ៍ 8.3សរសេរក្នុងទម្រង់ជាម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុង-ម៉ូលេគុល សមីការនៃប្រតិកម្មនៃអ៊ីដ្រូលីលីសនៃអាម៉ូញ៉ូម អ័រធូផូស្វាត។ បញ្ជាក់ pH នៃដំណោះស្រាយ (pH> 7, pH<7 или pH=7).
1. សមីការការបំបែកអំបិល៖ (NH 4) 3 PO 4 ® 3NH 4 + + PO 4 3–
2. អំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើង cations (NH 4 +) នៃមូលដ្ឋានខ្សោយ NH4OH និង អ៊ីយ៉ុង
(PO 4 3–) អាស៊ីតខ្សោយ H3PO4 ។ អាស្រ័យហេតុនេះ អំបិល hydrolyzes ទាំង cation និង anion : NH 4 + + PO 4 3– +HOH ⇆ … ; ( ក្នុងមួយគូនៃ NH 4 + និង PO 4 3- ions ក្នុងករណីនេះ 1 ម៉ូលេគុល HOH ត្រូវបានកត់ត្រា ) អ៊ីយ៉ុង NH 4 + ដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ជាវិជ្ជមានភ្ជាប់ទៅនឹង OH - អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន បំបែកពួកវាចេញពីម៉ូលេគុល HOH បង្កើតជាមូលដ្ឋានខ្សោយ NH 4 OH និង PO 4 3- អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមានភ្ជាប់ទៅនឹង H + អ៊ីយ៉ុង បង្កើតជាអ៊ីយ៉ុងផូស្វ័រអ៊ីដ្រូសែន HPO 4 2 –៖
NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4 OH + HPO 4 2– ។
នេះគឺជាសមីការអ៊ីយ៉ុង-ម៉ូលេគុលនៃដំណាក់កាលដំបូងនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីស (NH 4) 3 PO 4 ។
4. សមីការនៃដំណាក់កាលដំបូងនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុលអាចទទួលបានដោយការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុង (PO 4 3–, HPO 4 2–) ដែលមានវត្តមាននៅក្នុងសមីការជាមួយ cations NH 4 + បង្កើតជាអំបិល (NH 4) 3 PO 4 ។ , (NH 4) 2 HPO 4:
(NH 4) 3 PO 4 +HOH ⇆ NH 4 OH + (NH 4) 2 HPO ៤.
5. ជាលទ្ធផលនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសក្នុងដំណាក់កាលទី 1 អ៊ីដ្រូផូស្វាតអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីដ្រូសែន HPO 4 2- ត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលរួមជាមួយនឹង NH 4 + cations ចូលរួមក្នុងដំណាក់កាលទីពីរនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីតៈ
NH 4 + + HPO 4 2– + HOH ⇆ NH 4 OH + H 2 PO 4 –
(NH 4 + ions ភ្ជាប់ជាមួយ OH - ions, HPO 4 2- ions - ទៅ H + ions, បំបែកពួកវាចេញពីម៉ូលេគុល HOH បង្កើតជាមូលដ្ឋានខ្សោយ NH 4 OH និង dihydrogen phosphate ions H 2 PO 4 -)។
6. សមីការនៃដំណាក់កាលទីពីរនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុលអាចទទួលបានដោយការភ្ជាប់ NH 4 + + HPO 4 2– + HOH ⇆ NH 4 OH + H 2 PO 4 – anions ដែលមានវត្តមាននៅក្នុងសមីការ (HPO 4 2– និង H 2 PO 4 –) ជាមួយ NH 4 + cations បង្កើតជាអំបិល (NH 4) 2 HPO 4 និង NH 4 H 2 PO 4៖
(NH 4) 2 HPO 4 +HOH ⇆ NH 4 OH + NH 4 H 2 PO ៤.
7. ជាលទ្ធផលនៃដំណាក់កាលទីពីរនៃ hydrolysis, dihydrophosphate anions H 2 PO 4 - ត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលរួមជាមួយ NH 4 + cations ចូលរួមក្នុងដំណាក់កាលទីបីនៃ hydrolysis:
NH 4 + + H 2 PO 4 - + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4
(NH 4 + ions ភ្ជាប់ជាមួយ OH - ions, H 2 PO 4 - ions ទៅ H + ions, បំបែកពួកវាចេញពីម៉ូលេគុល HOH និងបង្កើតជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ NH 4 OH និង H 3 PO 4) ។
8. សមីការនៃដំណាក់កាលទី 3 នៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុលអាចទទួលបានដោយការភ្ជាប់ NH 4 + + H 2 PO 4 - + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4 anions ដែលមានវត្តមាននៅក្នុងសមីការ H 2 PO 4 - និង NH 4 + cations និងការបង្កើតអំបិល NH 4 H 2 PO 4:
NH 4 H 2 PO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4 ។
ជាលទ្ធផលនៃការពិចារណាទាំងនេះយើងទទួលបានសមីការ hydrolysis ដូចខាងក្រោម:
NH 4 + +PO 4 3– +HOH ⇆ NH 4 OH + HPO 4 2– (NH 4) 3 PO 4 +HOH ⇆ NH 4 OH+ (NH 4) 2 HPO 4
NH 4 + +HPO 4 2– +HOH ⇆ NH 4 OH + H 2 PO 4 – (NH 4) 2 HPO 4 +HOH ⇆ NH 4 OH + NH 4 H 2 PO 4
NH 4 + +H 2 PO 4 - +HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4 NH 4 H 2 PO 4 +HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4 ។
ដំណើរការអ៊ីដ្រូលីស៊ីតដំណើរការលើសលប់ក្នុងដំណាក់កាលទីមួយ ដូច្នេះប្រតិកម្មរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុកនៅក្នុងដំណោះស្រាយអំបិលដែលត្រូវបានអ៊ីដ្រូលីហ្សីសដោយទាំង cation និង anion ត្រូវបានកំណត់ដោយថាតើអេឡិចត្រូលីតដែលបែកខ្ញែកខ្សោយដែលបង្កើតឡើងក្នុងដំណាក់កាលដំបូងនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីគឺខ្លាំងជាង។ . ក្នុងករណីដែលកំពុងពិចារណា
NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4 OH + HPO 4 2–
ប្រតិកម្មរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុកនឹងមានអាល់កាឡាំង (pH> 7) ចាប់តាំងពី HPO 4 2- អ៊ីយ៉ុងគឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយជាង NH 4 OH: KNH 4 OH = 1.8 10 –5 > KHPO 4 2– = K III H 3 PO 4 = 1.3 × 10 -12 (ការបំបែកនៃ HPO 4 2- អ៊ីយ៉ុងគឺជាការផ្តាច់នៃ H 3 PO 4 នៅដំណាក់កាលទីបីដូច្នេះ KHPO 4 2– \u003d K III H 3 PO 4) ។
លេខកិច្ចការ 10
សរសេរក្នុងទម្រង់ជាម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុង-ម៉ូលេគុល សមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីនៃអំបិល (តារាង 10) ។ បញ្ជាក់ pH នៃដំណោះស្រាយ (pH> 7, pH<7 или pH=7).
តារាងទី 10 - លក្ខខណ្ឌនៃកិច្ចការលេខ 10
| លេខជម្រើស | បញ្ជីអំបិល | លេខជម្រើស | បញ្ជីអំបិល |
| ក) Na 2 CO 3, ខ) Al 2 (SO 4) 3, គ) (NH 4) 3 PO 4 | ក) Al(NO 3) 3, ខ) Na 2 SeO 3, c) (NH 4) 2 Te | ||
| ក) Na 3 PO 4, ខ) CuCl 2, គ) Al(CH 3 COO) 3 | ក) MgSO 4, ខ) Na 3 PO 4, c) (NH 4) 2 CO 3 | ||
| ក) ZnSO 4, ខ) K 2 CO 3, គ) (NH 4) 2 S | ក) CrCl 3, ខ) Na 2 SiO 3, គ) Ni(CH 3 COO) 2 | ||
| ក) Cr(NO 3) 3, ខ) Na 2 S, c) (NH 4) 2 Se | ក) Fe 2 (SO 4) 3, ខ) K 2 S, គ) (NH 4) 2 SO 3 |
តារាងទី ១០ បានបន្ត
| លេខជម្រើស | បញ្ជីអំបិល | លេខជម្រើស | បញ្ជីអំបិល |
| a) Fe (NO 3) 3, ខ) Na 2 SO 3, c) Mg (NO 2) 2 | |||
| ក) K 2 CO 3, ខ) Cr 2 (SO 4) 3, គ) Be(NO 2) 2 | ក) MgSO 4, ខ) K 3 PO 4, គ) Cr(CH 3 COO) 3 | ||
| ក) K 3 PO 4, ខ) MgCl 2, គ) Fe(CH 3 COO) 3 | ក) CrCl 3, ខ) Na 2 SO 3, គ) Fe(CH 3 COO) 3 | ||
| ក) ZnCl 2, ខ) K 2 SiO 3, គ) Cr(CH 3 COO) 3 | ក) Fe 2 (SO 4) 3, ខ) K 2 S, គ) Mg (CH 3 COO) 2 | ||
| ក) AlCl 3, ខ) Na 2 Se, គ) Mg(CH 3 COO) 2 | ក) Fe (NO 3) 3, ខ) Na 2 SiO 3, (NH 4) 2 CO 3 | ||
| ក) FeCl 3, ខ) K 2 SO 3, គ) Zn (NO 2) 2 | ក) K 2 CO 3, ខ) Al(NO 3) 3, គ) Ni(NO 2) 2 | ||
| ក) CuSO 4, ខ) Na 3 AsO 4, គ) (NH 4) 2 SeO 3 | ក) K 3 PO 4, ខ) Mg (NO 3) 2, គ) (NH 4) 2 SeO 3 | ||
| ក) BeSO 4, ខ) K 3 PO 4, គ) Ni(NO 2) 2 | ក) ZnCl 2, Na 3 PO 4, គ) Ni(CH 3 COO) 2 | ||
| ក) Bi(NO 3) 3, ខ) K 2 CO 3 c) (NH 4) 2 S | ក) AlCl 3, ខ) K 2 CO 3, គ) (NH 4) 2 SO 3 | ||
| ក) Na 2 CO 3, ខ) AlCl 3, គ) (NH 4) 3 PO 4 | a) FeCl 3, ខ) Na 2 S, គ) (NH 4) 2 Te | ||
| ក) K 3 PO 4, ខ) MgCl 2, គ) Al(CH 3 COO) 3 | ក) CuSO 4, ខ) Na 3 PO 4, c) (NH 4) 2 Se | ||
| ក) ZnSO 4, ខ) Na 3 AsO 4, គ) Mg(NO 2) 2 | ក) BeSO 4, ខ) ខ) Na 2 SeO 3, គ) (NH 4) 3 PO 4 | ||
| ក) Cr(NO 3) 3, ខ) K 2 SO 3, គ) (NH 4) 2 SO 3 | ក) BiCl 3, ខ) K 2 SO 3, គ) Al(CH 3 COO) 3 | ||
| ក) Al(NO 3) 3, ខ) Na 2 Se, c) (NH 4) 2 CO 3 | ក) Fe(NO 3) 2, ខ) Na 3 AsO 4, c) (NH 4) 2 S |
គន្ថនិទ្ទេស
1. Lurie, Yu.Yu. សៀវភៅដៃនៃគីមីវិទ្យាវិភាគ / Yu.Yu. លូរី។ - M. : គីមីវិទ្យា 1989. - 448 ទំ។
2. Rabinovich, V.A. សៀវភៅយោងគីមីសង្ខេប / V.A. Rabinovich, Z.Ya. Khavin - L. : គីមីវិទ្យា 1991. - 432 ទំ។
3. Glinka, N.L. គីមីវិទ្យាទូទៅ / N.L. គ្លីងកា; ed ។ V.A. រ៉ាប៊ីណូវិច។ - ថ្ងៃទី 26 ។ - L. : គីមីវិទ្យា, 1987. - 704 ទំ។
4. Glinka, N.L. ភារកិច្ចនិងលំហាត់គីមីវិទ្យាទូទៅ៖ សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់សាកលវិទ្យាល័យ / N.L. គ្លីងកា; ed ។ V.A. Rabinovich និង H.M. Rubina - បោះពុម្ពលើកទី 22 ។ - អិល: គីមីវិទ្យា, ១៩៨៤. - ២៦៤ ទំ។
5. គីមីវិទ្យាទូទៅ និងអសរីរាង្គ៖ កំណត់ចំណាំបង្រៀនសម្រាប់និស្សិតឯកទេសបច្ចេកវិជ្ជា៖ ក្នុងរយៈពេល ២ ម៉ោង / សាកលវិទ្យាល័យអាហាររដ្ឋ Mogilev; auth.-stat ។ V.A. Ogorodnikov ។ - Mogilev, 2002. - ផ្នែកទី 1: សំណួរទូទៅនៃគីមីវិទ្យា។ – ៩៦ ទំ។
ការបោះពុម្ពផ្សាយអប់រំ
គីមីវិទ្យាទូទៅ
ការណែនាំអំពីវិធីសាស្រ្ត និងភារកិច្ចត្រួតពិនិត្យ
សម្រាប់និស្សិតនៃឯកទេសបច្ចេកវិទ្យានៃការរៀនពីចម្ងាយ
ចងក្រងដោយ៖ Ogorodnikov Valery Anatolyevich
អ្នកនិពន្ធ T.L. Mateusz
កម្មវិធីនិពន្ធបច្ចេកទេស A.A. Shcherbakova
បានចុះហត្ថលេខាសម្រាប់ការបោះពុម្ព។ ទម្រង់ 60´84 1/16
ការបោះពុម្ពអុហ្វសិត។ កាសកាស។ ការបោះពុម្ពអេក្រង់
Conv. ឡ កាំរស្មី។ ed ។ លីត្រ ៣.
ច្បាប់ចម្លងចរាចរ។ បញ្ជាទិញ។
បោះពុម្ពនៅលើ risograph នៃនាយកដ្ឋានវិចារណកថា និងបោះពុម្ពផ្សាយ
ស្ថាប័នអប់រំ
"សាកលវិទ្យាល័យអាហាររដ្ឋ Mogilev"
ទឹកគឺជាអេឡិចត្រូលីតដែលខ្សោយខ្លាំង បំបែកទៅជាកម្រិតតូចមួយ បង្កើតជាអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន (H +) និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន (OH -)
ដំណើរការនេះទាក់ទងទៅនឹងថេរ dissociation:
.
ដោយសារកម្រិតនៃការបែកគ្នានៃទឹកគឺតូចណាស់ កំហាប់លំនឹងនៃម៉ូលេគុលទឹកដែលមិនទាក់ទងគ្នាគឺស្មើនឹងកំហាប់សរុបនៃទឹកដែលមានភាពត្រឹមត្រូវគ្រប់គ្រាន់ ពោលគឺ 1000/18 = 5.5 mol / dm 3 ។
នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous រលាយ កំហាប់នៃទឹកផ្លាស់ប្តូរតិចតួច ហើយអាចចាត់ទុកថាជាតម្លៃថេរ។ បន្ទាប់មកកន្សោមសម្រាប់ dissociation ថេរនៃទឹកត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរដូចខាងក្រោម:
.
ថេរស្មើនឹងផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំ H + និង OH - អ៊ីយ៉ុងគឺជាតម្លៃថេរហើយត្រូវបានគេហៅថា ផលិតផលអ៊ីយ៉ុងនៃទឹក។. នៅក្នុងទឹកសុទ្ធនៅសីតុណ្ហភាព 25 ºС កំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនគឺស្មើគ្នា។
ដំណោះស្រាយដែលកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនដូចគ្នា ត្រូវបានគេហៅថាដំណោះស្រាយអព្យាក្រឹត។
ដូច្នេះនៅ 25 ºС
- ដំណោះស្រាយអព្យាក្រឹត;
> - ដំណោះស្រាយអាស៊ីត;
< – щелочной раствор.
ជំនួសឱ្យការប្រមូលផ្តុំនៃអ៊ីយ៉ុង H + និង OH វាកាន់តែងាយស្រួលប្រើលោការីតទសភាគ ដោយយកជាមួយសញ្ញាផ្ទុយ។ តំណាងដោយនិមិត្តសញ្ញា pH និង pOH៖
;
.
លោការីតទសភាគនៃការផ្តោតអារម្មណ៍នៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនដែលយកជាមួយសញ្ញាផ្ទុយត្រូវបានគេហៅថា សូចនាករ pH(pH) .
អ៊ីយ៉ុងទឹកក្នុងករណីខ្លះអាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអ៊ីយ៉ុងនៃសារធាតុរំលាយ ដែលនាំទៅរកការផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងសំខាន់នៅក្នុងសមាសភាពនៃដំណោះស្រាយ និង pH របស់វា។
តារាង 2
រូបមន្តសម្រាប់គណនាតម្លៃ pH (pH)
* តម្លៃនៃថេរ dissociation ( ខេ) ត្រូវបានរាយក្នុងឧបសម្ព័ន្ធទី 3 ។
ទំ ខេ= -lg ខេ;
ហាន់, អាសុីត; KtOH, មូលដ្ឋាន; KtAn - អំបិល។
នៅពេលគណនា pH នៃដំណោះស្រាយ aqueous វាចាំបាច់:
1. កំណត់លក្ខណៈនៃសារធាតុដែលបង្កើតជាដំណោះស្រាយ ហើយជ្រើសរើសរូបមន្តសម្រាប់គណនា pH (តារាងទី 2)។
2. ប្រសិនបើអាស៊ីតខ្សោយ ឬមូលដ្ឋានមានវត្តមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ សូមរកមើលនៅក្នុងសៀវភៅយោង ឬក្នុងឧបសម្ព័ន្ធទី 3 ទំ។ ខេការតភ្ជាប់នេះ។
3. កំណត់សមាសភាព និងការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយ ( ជាមួយ).
4. ជំនួសតម្លៃលេខនៃកំហាប់ molar ( ជាមួយ) និងទំ ខេ
ចូលទៅក្នុងរូបមន្តគណនា និងគណនា pH នៃដំណោះស្រាយ។
តារាងទី 2 បង្ហាញរូបមន្តសម្រាប់គណនា pH នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតខ្លាំង និងខ្សោយ និងមូលដ្ឋាន ដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្ន និងដំណោះស្រាយនៃអំបិលដែលកំពុងដំណើរការអ៊ីដ្រូលីស៊ីស។
ប្រសិនបើមានតែអាស៊ីតខ្លាំង (HAn) នៅក្នុងសូលុយស្យុង ដែលជាអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង ហើយស្ទើរតែបំបែកទាំងស្រុងទៅជាអ៊ីយ៉ុង 
បន្ទាប់មក pH (pH)
នឹងអាស្រ័យលើកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន (H +) នៅក្នុងអាស៊ីតដែលបានផ្តល់ឱ្យហើយត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត (1) ។
ប្រសិនបើមានមូលដ្ឋានដ៏រឹងមាំមួយមានវត្តមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ ដែលជាអេឡិចត្រូលីតដ៏រឹងមាំ ហើយស្ទើរតែបំបែកទាំងស្រុងទៅជាអ៊ីយ៉ុង នោះ pH (pH) នឹងអាស្រ័យលើកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន (OH -) នៅក្នុងដំណោះស្រាយ ហើយត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត ( ២).
ប្រសិនបើមានតែអាស៊ីតខ្សោយ ឬមានមូលដ្ឋានខ្សោយនៅក្នុងដំណោះស្រាយនោះ pH នៃដំណោះស្រាយបែបនេះត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត (3), (4) ។
ប្រសិនបើល្បាយនៃអាស៊ីតខ្លាំង និងខ្សោយមានវត្តមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ នោះអ៊ីយ៉ូដនៃអាស៊ីតខ្សោយត្រូវបានបង្ក្រាបដោយអាស៊ីតខ្លាំង ដូច្នេះនៅពេលគណនា pH នៅក្នុងដំណោះស្រាយបែបនេះ វត្តមាននៃអាស៊ីតខ្សោយត្រូវបានគេមិនយកចិត្តទុកដាក់ ហើយរូបមន្តគណនាដែលប្រើសម្រាប់អាស៊ីតខ្លាំង (1) ត្រូវបានគេប្រើ។ ហេតុផលដូចគ្នានេះក៏ជាការពិតផងដែរសម្រាប់ករណីនៅពេលដែលល្បាយនៃមូលដ្ឋានខ្លាំង និងខ្សោយមានវត្តមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ការគណនា pH ដឹកនាំដោយរូបមន្ត (2) ។
ប្រសិនបើល្បាយនៃអាស៊ីតខ្លាំង ឬមូលដ្ឋានរឹងមាំមានវត្តមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ នោះការគណនា pH ត្រូវបានអនុវត្តតាមរូបមន្តសម្រាប់គណនា pH សម្រាប់អាស៊ីតខ្លាំង (1) ឬមូលដ្ឋាន (2) ដោយបានបូកសរុបកំហាប់នៃសមាសធាតុពីមុន។ .
ប្រសិនបើសូលុយស្យុងមានអាស៊ីតខ្លាំង និងអំបិលរបស់វា ឬមូលដ្ឋានរឹងមាំ និងអំបិលរបស់វា។ pH អាស្រ័យតែលើកំហាប់នៃអាស៊ីតខ្លាំង ឬមូលដ្ឋានរឹងមាំ ហើយត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត (1) ឬ (2) ។
ប្រសិនបើអាស៊ីតខ្សោយ និងអំបិលរបស់វា (ឧទាហរណ៍ CH 3 COOH និង CH 3 COONa; HCN និង KCN) ឬមូលដ្ឋានខ្សោយ និងអំបិលរបស់វា (ឧទាហរណ៍ NH 4 OH និង NH 4 Cl) មាននៅក្នុងដំណោះស្រាយនោះ ល្បាយគឺ ដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្ននិង pH ត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត (5), (6) ។
ប្រសិនបើមានអំបិលនៅក្នុងសូលុយស្យុងដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតខ្លាំងនិងមូលដ្ឋានខ្សោយ (អ៊ីដ្រូលីស៊ីតដោយអ៊ីយ៉ូត) ឬអាស៊ីតខ្សោយនិងមូលដ្ឋានរឹងមាំ (អ៊ីដ្រូលីហ្សីដោយអ៊ីយ៉ុង) អាស៊ីតខ្សោយនិងមូលដ្ឋានខ្សោយ (អ៊ីដ្រូលីស៊ីតដោយស៊ីអ៊ីត និង anion) បន្ទាប់មកអំបិលទាំងនេះឆ្លងកាត់ hydrolysis ការផ្លាស់ប្តូរតម្លៃ pH ហើយការគណនាត្រូវបានអនុវត្តតាមរូបមន្ត (7), (8), (9) ។
ឧទាហរណ៍ ១គណនា pH នៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិល NH 4 Br ជាមួយនឹងកំហាប់។
ការសម្រេចចិត្ត។ 1. នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous អំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានខ្សោយ និងអាស៊ីតខ្លាំងមួយត្រូវបាន hydrolyzed ដោយ cation យោងតាមសមីការ:
នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន (H +) នៅតែលើស។
2. ដើម្បីគណនា pH យើងប្រើរូបមន្តសម្រាប់គណនាតម្លៃ pH សម្រាប់អំបិលដែលឆ្លងកាត់ cation hydrolysis៖
.
ការបែកខ្ញែកថេរនៃមូលដ្ឋានខ្សោយ 
(រ ខេ = 4,74).
3. ជំនួសតម្លៃលេខទៅក្នុងរូបមន្ត ហើយគណនា pH៖
.
ឧទាហរណ៍ ២គណនា pH នៃដំណោះស្រាយ aqueous ដែលមានល្បាយនៃ sodium hydroxide, 
mol / dm 3 និងប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន; 
mol/dm ៣.
ការសម្រេចចិត្ត។ 1. សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន (NaOH) និងប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត (KOH) គឺជាមូលដ្ឋានដ៏រឹងមាំដែលស្ទើរតែបំបែកទាំងស្រុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ទៅជា cations ដែក និងអ៊ីយ៉ុង hydroxide:
2. pH នឹងត្រូវបានកំណត់ដោយបរិមាណអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះយើងសង្ខេបការប្រមូលផ្តុំអាល់កាឡាំង:
3. យើងជំនួសកំហាប់ដែលបានគណនាទៅជារូបមន្ត (2) ដើម្បីគណនា pH នៃមូលដ្ឋានខ្លាំង៖
ឧទាហរណ៍ ៣គណនា pH នៃដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្នដែលមានអាស៊ីត formic 0.10 M និងទម្រង់សូដ្យូម 0.10 M ពនឺ 10 ដង។
ការសម្រេចចិត្ត។ 1. អាស៊ីត Formic HCOOH គឺជាអាស៊ីតខ្សោយនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous វាគ្រាន់តែបំបែកផ្នែកខ្លះទៅជាអ៊ីយ៉ុង នៅក្នុងឧបសម្ព័ន្ធទី 3 យើងរកឃើញអាស៊ីត formic 
:
2. ទម្រង់សូដ្យូម HCOONa គឺជាអំបិលដែលបង្កើតឡើងពីអាស៊ីតខ្សោយ និងមូលដ្ឋានរឹងមាំ។ hydrolyzes ដោយ anion, លើសនៃ hydroxide ions លេចឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ:
3. ដើម្បីគណនា pH យើងប្រើរូបមន្តសម្រាប់គណនាតម្លៃ pH នៃដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្នដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតខ្សោយ និងអំបិលរបស់វា យោងតាមរូបមន្ត (5)
ជំនួសតម្លៃលេខទៅក្នុងរូបមន្ត និងទទួលបាន
4. pH នៃដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្នមិនផ្លាស់ប្តូរនៅពេលពនឺ។ ប្រសិនបើដំណោះស្រាយត្រូវបានពនឺ 10 ដងនោះ pH របស់វានឹងនៅដដែល 3.76 ។
ឧទាហរណ៍ 4គណនាតម្លៃ pH នៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតអាសេទិកជាមួយនឹងកំហាប់ 0.01 M កម្រិតនៃការបំបែកគឺ 4.2% ។
ការសម្រេចចិត្ត។អាស៊ីតអាសេទិកគឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។
នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតខ្សោយកំហាប់អ៊ីយ៉ុងគឺតិចជាងកំហាប់នៃអាស៊ីតខ្លួនឯង ហើយត្រូវបានកំណត់ថាជា ក∙គ.
ដើម្បីគណនា pH យើងប្រើរូបមន្ត (3)៖
ឧទាហរណ៍ ៥ទៅ 80 សង់ទីម៉ែត្រ 3 0.1 n ដំណោះស្រាយនៃ CH 3 COOH ត្រូវបានបន្ថែម 20 សង់ទីម៉ែត្រ 3 0.2
n CH 3 ដំណោះស្រាយ COONa ។ គណនា pH នៃដំណោះស្រាយលទ្ធផលប្រសិនបើ ខេ(CH 3 COOH) \u003d 1.75 ∙ 10 -5 ។
ការសម្រេចចិត្ត។ 1. ប្រសិនបើសូលុយស្យុងមានអាស៊ីតខ្សោយ (CH 3 COOH) និងអំបិលរបស់វា (CH 3 COONa) នោះនេះគឺជាដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្ន។ យើងគណនា pH នៃដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្ននៃសមាសធាតុនេះដោយយោងតាមរូបមន្ត (5)៖
2. បរិមាណនៃដំណោះស្រាយដែលទទួលបានបន្ទាប់ពីការបង្ហូរដំណោះស្រាយដំបូងគឺ 80 + 20 = 100 សង់ទីម៉ែត្រ 3 ដូច្នេះកំហាប់អាស៊ីត និងអំបិលនឹងស្មើគ្នា៖
3. យើងជំនួសតម្លៃដែលទទួលបាននៃកំហាប់អាស៊ីតនិងអំបិល
ចូលទៅក្នុងរូបមន្ត
.
ឧទាហរណ៍ ៦ទៅ 200 សង់ទីម៉ែត្រ 3 0.1 N ដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric ត្រូវបានបន្ថែម 200 សង់ទីម៉ែត្រ 3 0.2 N ដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូម hydroxide កំណត់ pH នៃដំណោះស្រាយលទ្ធផល។
ការសម្រេចចិត្ត។ 1. ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតកើតឡើងរវាងអាស៊ីត hydrochloric (HCl) និងប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន (KOH) ដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតប៉ូតាស្យូមក្លរួ (KCl) និងទឹក៖
HCl + KOH → KCl + H 2 O ។
2. កំណត់កំហាប់អាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន៖
យោងតាមប្រតិកម្ម HCl និង KOH មានប្រតិកម្មដូច 1: 1 ដូច្នេះក្នុងដំណោះស្រាយបែបនេះ KOH នៅតែលើសជាមួយនឹងកំហាប់ 0.10 - 0.05 = 0.05 mol / dm 3 ។ ដោយសារអំបិល KCl មិនឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស្ទីក និងមិនផ្លាស់ប្តូរ pH នៃទឹក ប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែនដែលមានលើសពីនៅក្នុងដំណោះស្រាយនេះនឹងប៉ះពាល់ដល់តម្លៃ pH ។ KOH គឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង យើងប្រើរូបមន្ត (2) ដើម្បីគណនា pH៖
135. តើមានប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែនប៉ុន្មានក្រាមក្នុង 10 dm 3 នៃដំណោះស្រាយដែល pH គឺ 11?
136. សន្ទស្សន៍អ៊ីដ្រូសែន (pH) នៃដំណោះស្រាយមួយគឺ 2 និងមួយទៀតគឺ 6. ក្នុង 1 dm 3 នៃដំណោះស្រាយមួយណាជាកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនធំជាង ហើយប៉ុន្មានដង?
137. បង្ហាញពីប្រតិកម្មរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុក និងស្វែងរកកំហាប់ និងអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយដែល pH គឺ: ក) 1.6; ខ) ១០.៥ ។
138. គណនា pH នៃដំណោះស្រាយដែលកំហាប់គឺ (mol/dm 3): a) 2.0 ∙ 10 -7; ខ) ៨.១∙១០ -៣; គ) 2.7∙10 -10 ។
139. គណនា pH នៃដំណោះស្រាយដែលកំហាប់អ៊ីយ៉ុងគឺ (mol/dm 3): a) 4.6 ∙ 10 -4; ខ) ៨.១∙១០ -៦; គ) ៩.៣∙១០ -៩។
140. គណនាកំហាប់ molar នៃអាស៊ីត monobasic (NAn) នៅក្នុងដំណោះស្រាយប្រសិនបើ: a) pH = 4, α = 0.01; ខ) pH = 3, α = 1%; គ) pH = 6,
α = 0.001 ។
141. គណនា pH នៃសូលុយស្យុង 0.01 N នៃអាស៊ីតអាសេទិក ដែលក្នុងនោះកម្រិតនៃការបំបែកអាស៊ីតគឺ 0.042 ។
142. គណនា pH នៃដំណោះស្រាយខាងក្រោមនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ៖
ក) 0.02 M NH 4 OH; b) 0.1 M HCN; គ) 0.05 N HCOOH; ឃ) 0.01 M CH 3 COOH ។
143. តើកំហាប់នៃសូលុយស្យុងអាស៊ីតអាសេទិក pH 5.2 គឺជាអ្វី?
144. កំណត់កំហាប់ molar នៃដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត formic (HCOOH) ដែល pH គឺ 3.2 ( ខេ HCOOH = 1.76∙10 -4).
145. រកកម្រិតនៃការបំបែក (%) និងដំណោះស្រាយ 0.1 M នៃ CH 3 COOH ប្រសិនបើថេរ dissociation នៃអាស៊ីតអាសេទិកគឺ 1.75∙10 -5 ។
146. គណនា pH នៃដំណោះស្រាយ 0.01 M និង 0.05 N នៃ H 2 SO 4 ។
147. គណនា pH នៃសូលុយស្យុង H 2 SO 4 ជាមួយនឹងប្រភាគម៉ាសនៃអាស៊ីត 0.5% ( ρ = 1.00 ក្រាម / cm3) ។
148. គណនា pH នៃសូលុយស្យុងប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន ប្រសិនបើ 2 dm 3 នៃដំណោះស្រាយមាន 1.12 ក្រាមនៃ KOH ។
149. គណនា និង pH នៃដំណោះស្រាយ ammonium hydroxide 0.5 M ។ \u003d 1.76 10 -5 ។
150. គណនា pH នៃសូលុយស្យុងដែលទទួលបានដោយលាយ 500 សង់ទីម៉ែត្រ 3 0.02 M CH 3 COOH ដែលមានបរិមាណស្មើគ្នា 0.2 M CH 3 COOK ។
151. កំណត់ pH នៃល្បាយសតិបណ្ដោះអាសន្នដែលមានបរិមាណស្មើគ្នានៃដំណោះស្រាយ NH 4 OH និង NH 4 Cl ជាមួយនឹងប្រភាគម៉ាស់ 5.0% ។
152. គណនាសមាមាត្រដែលសូដ្យូមអាសេតាត និងអាស៊ីតអាសេទិកគួរតែត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នា ដើម្បីទទួលបានដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្នដែលមាន pH = 5 ។
153. នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous គឺកម្រិតនៃការ dissociation ដ៏អស្ចារ្យបំផុត: a) 0.1 M CH 3 COOH; b) 0.1 M HCOOH; គ) 0.1 M HCN?
154. ទាញយករូបមន្តសម្រាប់គណនា pH: ក) ល្បាយសតិបណ្ដោះអាសន្នអាសេតាត; ខ) ល្បាយសតិបណ្ដោះអាសន្នអាម៉ូញាក់។
155. គណនាកំហាប់ molar នៃដំណោះស្រាយ HCOOH ដែលមាន pH = 3 ។
156. តើ pH នឹងផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងដូចម្តេចប្រសិនបើវាត្រូវបានពនឺពីរដងជាមួយទឹក: ក) ដំណោះស្រាយ 0.2 M HCl; b) ដំណោះស្រាយ 0.2 M នៃ CH 3 COOH; គ) ដំណោះស្រាយដែលមាន 0.1 M CH 3 COOH និង 0.1 M CH 3 COOHa?
១៥៧*។ ដំណោះស្រាយអាស៊ីតអាសេទិក 0.1 N ត្រូវបានបន្សាបជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ 0.1 N sodium hydroxide ទៅ 30% នៃកំហាប់ដើមរបស់វា។ កំណត់ pH នៃដំណោះស្រាយលទ្ធផល។ 
១៥៨*។ ទៅ 300 សង់ទីម៉ែត្រ 3 0.2 M ដំណោះស្រាយអាស៊ីត formic ( ខេ\u003d 1.8 10 -4) បានបន្ថែម 50 សង់ទីម៉ែត្រ 3 នៃដំណោះស្រាយ 0.4 M NaOH ។ pH ត្រូវបានវាស់ហើយបន្ទាប់មកដំណោះស្រាយត្រូវបានពនឺ 10 ដង។ គណនា pH នៃដំណោះស្រាយរលាយ។
១៥៩*។ ទៅ 500 សង់ទីម៉ែត្រ 3 0.2 M ដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតអាសេទិក ( ខេ\u003d 1.8 ∙ 10 -5) បានបន្ថែម 100 សង់ទីម៉ែត្រ 3 នៃ 0.4 M ដំណោះស្រាយ NaOH ។ pH ត្រូវបានវាស់ហើយបន្ទាប់មកដំណោះស្រាយត្រូវបានពនឺ 10 ដង។ គណនា pH នៃដំណោះស្រាយ dilute សរសេរសមីការប្រតិកម្មគីមី។
១៦០*។ ដើម្បីរក្សាតម្លៃ pH ដែលត្រូវការ អ្នកគីមីវិទ្យាបានរៀបចំដំណោះស្រាយ៖ ទៅ ២០០ សង់ទីម៉ែត្រ ៣ នៃដំណោះស្រាយ ០,៤ ម នៃអាស៊ីតហ្វូមិក គាត់បន្ថែម ១០ ស.ម ៣ នៃដំណោះស្រាយ KOH ០,២% ( ទំ\u003d 1 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3) ហើយបរិមាណលទ្ធផលត្រូវបានពនឺ 10 ដង។ តើតម្លៃ pH នៃដំណោះស្រាយគឺជាអ្វី? ( ខេ HCOOH = 1.8∙10 -4) ។
អាស៊ីតខ្លាំងនិងមូលដ្ឋាន(តារាង 2.1) ពាក់កណ្តាល
ដូច្នេះកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនគឺស្មើនឹង
កំហាប់សរុបនៃអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង។
សម្រាប់អ្នកខ្លាំង ដី : [ អូ - ] = គ ម; សម្រាប់អ្នកខ្លាំង អាស៊ីត៖ [ H + ] = សង់ទីម៉ែត។
តារាង 2.1
អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង
អេឡិចត្រូលីតខ្សោយវាជាទម្លាប់ក្នុងការពិចារណាលើសមាសធាតុគីមីដែលម៉ូលេគុលរបស់ពួកគេ សូម្បីតែនៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលពនឺខ្លាំង ក៏មិនផ្តាច់ចេញពីអ៊ីយ៉ុងទាំងស្រុងដែរ។ កម្រិតនៃការបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយសម្រាប់ដំណោះស្រាយទសភាគ (0.1 M) គឺតិចជាង 3% ។ ឧទាហរណ៍នៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ៖ អាស៊ីតសរីរាង្គទាំងអស់ អាស៊ីតអសរីរាង្គមួយចំនួន (ឧទាហរណ៍ H 2 S, HCN) អ៊ីដ្រូសែនភាគច្រើន (ឧទាហរណ៍ Zn(OH) 2 , Cu(OH) 2) ។
សម្រាប់ដំណោះស្រាយ អាស៊ីតខ្សោយកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងដំណោះស្រាយត្រូវបានគណនាដោយរូបមន្ត៖
កន្លែងណា៖ Kc គឺជាថេរ dissociation នៃអាស៊ីតខ្សោយមួយ; Ck គឺជាកំហាប់អាស៊ីត mol/dm 3 ។
សម្រាប់ដំណោះស្រាយ មូលដ្ឋានខ្សោយកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគណនាដោយរូបមន្ត៖
កន្លែងណា៖សហគឺជាថេរនៃការបំបែកនៃមូលដ្ឋានខ្សោយ; ស្រល់ គឺជាកំហាប់មូលដ្ឋាន, mol / dm 3 ។
តារាង 2.2
ការបំបែកថេរនៃអាស៊ីតខ្សោយនិងមូលដ្ឋាននៅ 25 ° C
|
ការបំបែកថេរ, ស៊ីឌី |
|
២.២. ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហាបុគ្គល
ឧទាហរណ៍ #1 ។
លក្ខខណ្ឌការងារ៖កំណត់ការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងដំណោះស្រាយ ប្រសិនបើ pH = 5.5 ។
ការសម្រេចចិត្ត
កំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគណនាដោយរូបមន្ត៖
[H +] \u003d 10 -pH
[H +] \u003d 10 -5.5 \u003d 3.16 10 -6 mol / dm 3
កំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគណនាដោយរូបមន្ត៖
10 - រ៉ូអូ
pOH \u003d 14 - pH \u003d 14 - 5.5 \u003d 8.5
10 -8.5 \u003d 3 10 -9 mol / dm 3
ឧទាហរណ៍ #2 ។
លក្ខខណ្ឌការងារ៖គណនា pH នៃដំណោះស្រាយ 0.001 M HCl ។
ការសម្រេចចិត្ត
អាស៊ីត HC1 គឺជាអេឡិចត្រូលីតដ៏រឹងមាំ (តារាង 2.1) ហើយនៅក្នុងដំណោះស្រាយរលាយស្ទើរតែផ្តាច់ទាំងស្រុងទៅជាអ៊ីយ៉ុង៖
HC1⇄ H + + C1 -
ដូច្នេះកំហាប់អ៊ីយ៉ុង [Н + ] គឺស្មើនឹងកំហាប់អាស៊ីតសរុប៖ [Н + ] \u003d Cm \u003d 0.001 M.
[H +] \u003d 0.001 \u003d 1 10 -3 mol / dm 3
pH \u003d - lg \u003d - lg 1 10 -3 \u003d 3
ឧទាហរណ៍ #3
លក្ខខណ្ឌការងារ៖គណនា pH នៃដំណោះស្រាយ 0.002 M NaOH ។
ការសម្រេចចិត្ត
មូលដ្ឋាន NaOH គឺជាអេឡិចត្រូលីតដ៏រឹងមាំ (តារាង 2.1) ហើយនៅក្នុងដំណោះស្រាយរលាយស្ទើរតែផ្តាច់ទាំងស្រុងទៅជាអ៊ីយ៉ុង៖
NaOH ⇄Na + +OH -
ដូច្នេះកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនស្មើនឹងកំហាប់សរុបនៃមូលដ្ឋាន៖ [OH - ]= សង់ទីម៉ែត្រ = 0.002 ម.
pOH \u003d - lg [OH -] \u003d - lgSm \u003d - lg 2 10 -3 \u003d 2.7
pH = 14 - 2.7 = 11.3
ឧទាហរណ៍លេខ 4 ។
លក្ខខណ្ឌការងារ៖គណនា pH នៃដំណោះស្រាយ 0.04 M NH 4 អូប្រសិនបើការបំបែកថេរ Kd( NH 4 អូ) = 1.79 10 -5 (តារាង 2.2) ។
ការសម្រេចចិត្ត
ការបង្កើត NH 4 អូគឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ ហើយនៅក្នុងដំណោះស្រាយរលាយ បំបែកចេញបន្តិចទៅជាអ៊ីយ៉ុង។
ការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូស៊ីល [OH -] នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃមូលដ្ឋានខ្សោយត្រូវបានគណនាដោយរូបមន្ត៖
pOH \u003d - lg [OH - ] \u003d - lg 8.5 10 -2 \u003d 1.1
ផ្អែកលើរូបមន្ត៖ pH + pOH = 14 យើងរកឃើញ pH នៃដំណោះស្រាយ៖
pH = 14 - pOH = 14 - 1.1 = 12.9
ឧទាហរណ៍លេខ 5 ។
លក្ខខណ្ឌការងារ៖គណនា pH 0.17 M ដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតអាសេទិក (CH 3 COOH) ប្រសិនបើ dissociation ថេរ Kd (CH 3 COOH) = 1.86 10 -5 (តារាង 2.2) ។
ការសម្រេចចិត្ត
អាស៊ីត CH 3 COOH គឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ ហើយនៅក្នុងដំណោះស្រាយរលាយបានបំបែកបន្តិចទៅជាអ៊ីយ៉ុង។
ការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីតខ្សោយត្រូវបានគណនាដោយរូបមន្ត៖
ការគណនា pHដំណោះស្រាយតាមរូបមន្ត៖ pH = - lg
pH \u003d - lg 1.78 10 -3 \u003d 2.75
២.៣. កិច្ចការបុគ្គល
លក្ខខណ្ឌការងារ (តារាង 2.3)៖
លេខកិច្ចការ 1 ។គណនាកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងដំណោះស្រាយនៅតម្លៃ pH ជាក់លាក់មួយ (សូមមើលឧទាហរណ៍លេខ 1);
លេខកិច្ចការ 2 ។គណនា pH នៃដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង (អាស៊ីត, មូលដ្ឋាន) នៅកំហាប់ដែលបានផ្តល់ឱ្យ (សូមមើលឧទាហរណ៍លេខ 2, 3);
លេខកិច្ចការ 3 ។គណនា pH នៃដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ (អាស៊ីត, មូលដ្ឋាន) នៅកំហាប់ដែលបានផ្តល់ឱ្យ (សូមមើលឧទាហរណ៍លេខ 4, 5) ។
តារាង 2.3
សមាសភាពនៃទឹកដែលបានសិក្សា
|
ភារកិច្ច |
លក្ខខណ្ឌការងារ៖ |
||||
|
លេខកិច្ចការ 1 |
លេខកិច្ចការ 2 |
លេខកិច្ចការ 3 |
|||
|
អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង |
ការផ្តោតអារម្មណ៍, សង់ទីម៉ែត្រ |
អេឡិចត្រូលីត |
ការផ្តោតអារម្មណ៍, សង់ទីម៉ែត្រ |
||
ការបន្តតារាង។ ២.៣
