ធាតុគីមីទាំងអស់អាចត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈអាស្រ័យលើរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមរបស់ពួកគេ ក៏ដូចជាដោយទីតាំងរបស់ពួកគេនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃ D.I. ម៉ែនដេឡេវ។ ជាធម្មតា លក្ខណៈនៃធាតុគីមីត្រូវបានផ្តល់ឱ្យតាមផែនការខាងក្រោមនេះ៖
- ចង្អុលបង្ហាញនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុគីមីក៏ដូចជាឈ្មោះរបស់វា;
- ដោយផ្អែកលើទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃ D.I. Mendeleev បង្ហាញពីលំដាប់លេខរៀង និងក្រុម (ប្រភេទនៃក្រុមរង) ដែលធាតុស្ថិតនៅ។
- ដោយផ្អែកលើរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម, បង្ហាញពីបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ, ចំនួនម៉ាស់, ចំនួនអេឡិចត្រុង, ប្រូតុងនិងនឺត្រុងនៅក្នុងអាតូម;
- សរសេរការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច និងចង្អុលបង្ហាញ valence electrons;
- គូររូបមន្តអេឡិចត្រុងក្រាហ្វិចសម្រាប់វ៉ាឡិនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងដី ហើយរំជើបរំជួល (ប្រសិនបើអាច) រដ្ឋ;
- ចង្អុលបង្ហាញក្រុមគ្រួសារនៃធាតុក៏ដូចជាប្រភេទរបស់វា (លោហៈឬមិនមែនលោហធាតុ);
- ចង្អុលបង្ហាញរូបមន្តនៃអុកស៊ីដនិងអ៊ីដ្រូសែនខ្ពស់ជាមួយនឹងការពិពណ៌នាសង្ខេបនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេ;
- បង្ហាញពីតម្លៃនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មអប្បបរមា និងអតិបរមានៃធាតុគីមី។
លក្ខណៈនៃធាតុគីមីដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃ vanadium (V)
ពិចារណាពីលក្ខណៈនៃធាតុគីមីដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃ vanadium (V) យោងតាមផែនការដែលបានពិពណ៌នាខាងលើ៖
1. V - vanadium ។
2. លេខលំដាប់ - 23. ធាតុស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលទី 4 ក្នុងក្រុម V ក្រុមរង A (មេ) ។
3. Z=23 (បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ), M=51 (ចំនួនម៉ាស់), e=23 (ចំនួនអេឡិចត្រុង), p=23 (ចំនួនប្រូតុង), n=51-23=28 (ចំនួននឺត្រុង)។
4. 23 V 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 – ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិក វ៉ាឡង់អេឡិចត្រុង 3d 3 4s 2 .
5. ស្ថានភាពមូលដ្ឋាន
រដ្ឋរំភើប
6. ឃ - ធាតុដែក។
7. អុកស៊ីដខ្ពស់បំផុត - វី 2 អូ 5 - បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric ជាមួយនឹងភាពលេចធ្លោនៃអាស៊ីត:
V 2 O 5 + 2NaOH \u003d 2NaVO 3 + H 2 O
V 2 O 5 + H 2 SO 4 \u003d (VO 2) 2 SO 4 + H 2 O (pH<3)
វ៉ាណាដ្យូមបង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែននៃសមាសធាតុខាងក្រោម V(OH) 2, V(OH) 3, VO(OH) 2 ។ V(OH) 2 និង V(OH) 3 ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយលក្ខណៈសម្បត្តិមូលដ្ឋាន (1, 2) ហើយ VO (OH) 2 មានលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric (3, 4):
V (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d VSO 4 + 2H 2 O (1)
2 V (OH) 3 + 3 H 2 SO 4 \u003d V 2 (SO 4) 3 + 6 H 2 O (2)
VO(OH) 2 + H 2 SO 4 = VOSO 4 + 2 H 2 O (3)
4 VO (OH) 2 + 2KOH \u003d K 2 + 5 H 2 O (4)
8. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអប្បបរមា "+2", អតិបរមា - "+5"
ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា
ឧទាហរណ៍ ១
| លំហាត់ប្រាណ | ពិពណ៌នាអំពីធាតុគីមី ផូស្វ័រ |
| ការសម្រេចចិត្ត | 1. P - ផូស្វ័រ។ 2. លេខលំដាប់ - 15. ធាតុស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលទី 3 ក្នុងក្រុម V ក្រុមរង A (មេ) ។ 3. Z=15 (បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ), M=31 (ចំនួនម៉ាស់), e=15 (ចំនួនអេឡិចត្រុង), p=15 (ចំនួនប្រូតុង), n=31-15=16 (ចំនួននឺត្រុង)។ 4. 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 – ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច វ៉ាឡង់អេឡិចត្រុង 3s 2 3p 3 . 5. ស្ថានភាពមូលដ្ឋាន រដ្ឋរំភើប 6. ទំ - ធាតុមិនមែនលោហធាតុ។ 7. អុកស៊ីដខ្ពស់បំផុត - P 2 O 5 - បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត៖ P 2 O 5 + 3Na 2 O \u003d 2Na 3 PO 4 អ៊ីដ្រូសែនដែលត្រូវគ្នានឹងអុកស៊ីដខ្ពស់ - H 3 PO 4 បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត៖ H 3 PO 4 + 3NaOH \u003d Na 3 PO 4 + 3H 2 O 8. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអប្បបរមាគឺ "-3" អតិបរមាគឺ "+5" |
ឧទាហរណ៍ ២
| លំហាត់ប្រាណ | ពិពណ៌នាអំពីធាតុគីមីប៉ូតាស្យូម |
| ការសម្រេចចិត្ត | 1. K - ប៉ូតាស្យូម។ 2. លេខលំដាប់ - 19. ធាតុស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលទី 4 ក្នុងក្រុម I, A (main) subgroup ។ |
ប្រធានបទមេរៀន៖ លក្ខណៈនៃធាតុគីមីផ្អែកលើទីតាំងរបស់វានៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៃ D.I. ម៉ែនដេឡេវ
គោលបំណងនៃមេរៀន៖ ដើម្បីពង្រីក និងស៊ីជម្រៅនូវចំណេះដឹងដែលទទួលបានក្នុងការសាងសង់អាតូមនៃធាតុគីមី ពីវគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី៨។
ដើម្បីបង្រៀនពីរបៀបរៀបចំផែនការសម្រាប់លក្ខណៈនៃធាតុគីមី ដោយផ្អែកលើទីតាំងរបស់វានៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម។
ក្នុងអំឡុងពេលថ្នាក់រៀន៖
1. ពេលរៀបចំ។
2. ពាក្យដដែលៗនៃរចនាសម្ព័ន្ធ PSCE ។
លំនាំនៃការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី និងសមាសធាតុរបស់វាតាមកាលកំណត់ និងក្រុម
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃធាតុ (និងសូម្បីតែសមាសធាតុរបស់វា!) អាស្រ័យដោយផ្ទាល់
ការរំលឹក!!! មិនចាំបាច់ទន្ទេញពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាតូមនីមួយៗ មិនចាំបាច់ទន្ទេញប្រតិកម្មគីមី... ចម្លើយចំពោះសំណួរណាមួយក្នុងគីមីវិទ្យាគឺនៅក្នុង .
3. រៀនសម្ភារៈថ្មី។
ធាតុគីមីនៅក្នុងប្រព័ន្ធ Periodic គឺជាវីរបុរស ហើយពួកវាដូចជាវីរបុរសណាមួយ ចាំបាច់ត្រូវផ្តល់លក្ខណៈជាក់លាក់។ ជាមូលដ្ឋានសម្រាប់លក្ខណៈរបស់ពួកគេ មនុស្សម្នាក់ត្រូវតែយកតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីនៃ D.I. ម៉ែនដេឡេវ។ វានឹងចាំបាច់ក្នុងការពិពណ៌នាអំពីធាតុគីមីយោងទៅតាម 7 ចំណុច: ដំបូង វាចាំបាច់ក្នុងការចង្អុលបង្ហាញទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃ D.I. Mendeleev និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមរបស់គាត់បន្ទាប់មកធម្មជាតិនៃសារធាតុសាមញ្ញពោលគឺឧ។ ធាតុគីមីនេះគឺជាលោហៈ ឬមិនមែនលោហធាតុ ប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុនៅជាប់គ្នាក្នុងក្រុមរង ហើយថែមទាំងប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុ។ នៅជាប់គ្នាក្នុងរយៈពេលមួយ មានតែបន្ទាប់ពីនោះកំណត់សមាសភាពនៃអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ និងធម្មជាតិរបស់វា (មូលដ្ឋានអាស៊ីតអាមីណូ) និងនៅលើមូលដ្ឋាននៃអុកស៊ីដ និងសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនខ្ពស់ លក្ខណៈរបស់វា (អាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែន មូលដ្ឋាន , amphoteric hydroxide) និងសម្រាប់មិនមែនលោហធាតុ ក៏បង្ហាញពីសមាសធាតុនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុផងដែរ។
ចំពោះអាតូមនៃធាតុគីមីជាក្រុម បន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមកើនឡើងពីកំពូលទៅបាត ដែលជាលេខស្មើនឹងចំនួនធម្មតានៃធាតុ កាំនៃអាតូមក៏កើនឡើងផងដែរ ពីព្រោះ ចំនួននៃកម្រិតថាមពលកើនឡើង ហើយចំនួននៃកម្រិតថាមពលត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួននៃអំឡុងពេល ខណៈពេលដែលចំនួនអេឡិចត្រុងនៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ អេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីកាន់តែឆ្ងាយទៅឆ្ងាយពីស្នូល ដូច្នេះវាកាន់តែងាយស្រួលក្នុងការផ្តល់ឱ្យពួកគេទៅឆ្ងាយ និង លក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយត្រូវបានពង្រឹង ហើយលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានចុះខ្សោយ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ ហើយស្មើនឹងលេខក្រុម ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុតក៏មិនផ្លាស់ប្តូរដែរ ហើយស្មើនឹងលេខក្រុម - 8។ នៅក្នុងរយៈពេលពីឆ្វេងទៅស្តាំ បន្ទុកនៃស្នូលក៏កើនឡើងផងដែរ។ , និងកាំ, នៅលើផ្ទុយមកវិញ, ថយចុះ, ដោយសារតែ ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅកើនឡើង ដែលត្រូវបានកំណត់ដោយលេខក្រុម ហើយអេឡិចត្រុងត្រូវបានចងយ៉ាងតឹងរ៉ឹងទៅនឹងស្នូល ខណៈដែលចំនួនកម្រិតថាមពលនៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ។ ដូច្នេះ លក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយចុះខ្សោយ ហើយអុកស៊ីតកម្មកើនឡើង។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតប្រែប្រួលពី +1 ដល់ +8: នៅក្នុងក្រុមទីមួយ - +1, នៅក្នុងទីពីរ - +2, នៅក្នុងទីបី - +3, នៅទីបួន - +4, នៅក្នុងទី 5 - +5 និង។ ទាបបំផុតពី -4 ទៅ - : នៅក្នុងក្រុមទី 4 វាគឺ -4 ក្នុងទីប្រាំ -3 ក្នុងក្រុមទីប្រាំមួយ -2 និងនៅក្នុងក្រុមទី 7 -1 ។
ទាក់ទងទៅនឹងសារធាតុសាមញ្ញ លក្ខណៈលោហធាតុនៅក្នុងក្រុមកើនឡើងពីកំពូលទៅបាត ហើយចុះខ្សោយជាលំដាប់ពីឆ្វេងទៅស្តាំ។ ផ្ទុយមកវិញ លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុ ចុះខ្សោយពីកំពូលទៅបាតជាក្រុម និងកើនឡើងក្នុងចន្លោះពីឆ្វេងទៅស្តាំ។
ចំពោះសមាសធាតុនៃធាតុគីមីវាជាលក្ខណៈដែលនៅក្នុងក្រុមពីកំពូលទៅបាតលក្ខណៈសម្បត្តិមូលដ្ឋានកើនឡើងខណៈពេលដែលអាស៊ីតចុះខ្សោយ។ ឧទាហរណ៍ នៅក្នុងក្រុមទីមួយ លក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់នៃអុកស៊ីដប៉ូតាស្យូមគឺច្បាស់ជាង លីចូមអុកស៊ីដ ហើយនៅក្នុងក្រុមទីបួន ស៊ីលីកុនអុកស៊ីដ ( IV ) លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតគឺច្បាស់ជាងអុកស៊ីដសំណ ( IV ) នៅក្នុងរយៈពេលពីឆ្វេងទៅស្តាំ លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតកើនឡើង ហើយសារធាតុមូលដ្ឋានចុះខ្សោយ។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងអុកស៊ីដម៉ាញេស្យូម លក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់គឺច្បាស់ជាងនៅក្នុងអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម នៅក្នុងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត ( IV ) លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតគឺច្បាស់ជាង boron oxide ។
អនុញ្ញាតឱ្យយើងកំណត់លក្ខណៈនៃលោហៈសូដ្យូមក្នុងគ្រប់ទិដ្ឋភាពទាំងអស់។ លេខស៊េរីនៃសូដ្យូម, i.e. ក្រឡាដែលគាត់ឈរគឺ 11 ។ លេខម៉ាស់គឺ 23 ដូច្នេះបន្ទុកនៃស្នូលរបស់គាត់គឺ +11, Z \u003d +11 (បន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមគឺស្មើនឹងលេខសៀរៀលនៃធាតុ ចំនួនប្រូតុង និងចំនួនអេឡិចត្រុង)។ ដូច្នេះមានអេឡិចត្រុង 11 នៅក្នុងអាតូម (11 ē) ហើយចំនួននឺត្រុងត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្តន =
ក –
Z , i.e. ២៣ - ១១ \u003d ១២ ដែលមានន័យថា មាននឺត្រុង ១២ នៅក្នុងអាតូម (១២ន ).
សូដ្យូមស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលទី 3 ដែលមានន័យថាវានឹងមានកម្រិតថាមពល 3 ដែលអេឡិចត្រុងទាំងអស់របស់វានឹងស្ថិតនៅ។ មានអេឡិចត្រុង 2 នៅកម្រិតទីមួយ (នេះគឺជាអតិបរមា) នៅលើទីពីរ - 8 នៅលើទីបីដែលមានន័យថា - 1 អេឡិចត្រុង។
ដោយសារតែ សូដ្យូមមានអេឡិចត្រុង 1 នៅកម្រិតខាងក្រៅ បន្ទាប់មកធាតុនេះជារបស់លោហធាតុ។ នៅក្នុងប្រតិកម្ម វានឹងបរិច្ចាគ 1 អេឡិចត្រុង ដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ និងទទួលបានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +1 ។
ឥឡូវនេះយើងត្រូវកំណត់លក្ខណៈសូដ្យូមជាសារធាតុសាមញ្ញ។ ដោយសារសូដ្យូមគឺជាលោហធាតុ វាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយចំណងគីមីលោហធាតុ និងបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។ ដូច្នេះ សម្រាប់លោហៈណាមួយ វាត្រូវបានកំណត់ដោយលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តដូចជាលោហធាតុ ភាពរលោង ភាពធន់ កំដៅ និងចរន្តអគ្គិសនី។
ឥឡូវនេះយើងត្រូវប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសូដ្យូមជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អ្នកជិតខាងរបស់វានៅក្នុងក្រុម: លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុនៃសូដ្យូមគឺច្បាស់ជាងលីចូមប៉ុន្តែខ្សោយជាងប៉ូតាស្យូមដោយសារតែ។ នៅក្នុងក្រុមពីកំពូលទៅបាត កាំនៃអាតូមកើនឡើង ហើយអេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីឆ្ងាយពីស្នូល ហើយវាកាន់តែងាយស្រួលក្នុងការហែកវាចេញ។
ហើយឥឡូវនេះអ្នកត្រូវប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសូដ្យូមជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អ្នកជិតខាងរបស់វានៅក្នុងសម័យកាល: លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុនៃសូដ្យូមគឺច្បាស់ជាងម៉ាញេស្យូមព្រោះ។ ក្នុងរយៈពេលពីឆ្វេងទៅស្តាំ កាំនៃអាតូមថយចុះ ហើយចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅកើនឡើង អេឡិចត្រុងត្រូវបានចងយ៉ាងតឹងជាមួយនុយក្លេអ៊ែ ដូច្នេះវាកាន់តែពិបាកក្នុងការហែកវាចេញជាជាងការភ្ជាប់ពួកវា។
ឥឡូវនេះអ្នកត្រូវបង្កើតរូបមន្តសម្រាប់អុកស៊ីដសូដ្យូមនិងកំណត់លក្ខណៈរបស់វា។ ដោយសារតែ សូដ្យូម - លោហៈខ្ញុំ A ក្រុមបន្ទាប់មកវាត្រូវគ្នាទៅនឹងអុកស៊ីដសូដ្យូម -ណា 2 អូ ដែលមានន័យថានេះជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន ហើយវាបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់នៃអុកស៊ីដទាំងនេះ៖ វាមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត និងអុកស៊ីដអាស៊ីត ជាមួយនឹងទឹកដើម្បីបង្កើតជាអាល់កាឡាំង។
សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនណាអូ វាគឺជាអាល់កាឡាំង - មូលដ្ឋានរលាយក្នុងទឹក។ វានឹងត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយលក្ខណៈសម្បត្តិដូចខាងក្រោម: ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតនិងអុកស៊ីដអាស៊ីតប្រតិកម្មជាមួយអំបិល។
ប្រសិនបើសូដ្យូមគឺជាលោហធាតុ ប៉ុន្តែវាមិនបង្កើតជាសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុនោះទេ។
ពិពណ៌នាអំពីផូស្វ័រ។ ផូស្វ័រស្ថិតនៅក្នុងកោសិកាលេខ 15, i.e. លេខស៊េរីរបស់វាគឺ 15 ដែលមានន័យថាបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមរបស់វានឹងមាន +15 ហើយចំនួនប្រូតុងដូចជាចំនួនអេឡិចត្រុងគឺ 15: (p = 15, ē = 15) ។ ចំនួនម៉ាសនៃផូស្វ័រគឺ 31 ដូច្នេះចំនួននឺត្រុងនឹងមាន 16 ព្រោះ ប្រសិនបើយើងដកចំនួនប្រូតុងចេញពីចំនួនម៉ាស់ វានឹងមាន 16 (31 - 15 = 16)។ ផូស្វ័រស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលទី 3 ដែលមានន័យថាវាមានកម្រិតថាមពល 3 មាន 2 អេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតទីមួយ 8 នៅទីពីរនិងប្រាំនៅក្នុងទីបី: (2ē, 8ē, 5ē) ។ នោះ។ ផូស្វ័រមានអេឡិចត្រុង 5 នៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅរបស់វា។
ផូស្វ័រគឺជាលោហៈមិនមែនលោហៈ ដែលមានន័យថាវាអាចជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ ក្នុងនាមជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម វាអាចបន្ថែមអេឡិចត្រុង 3 មុនពេលបញ្ចប់កម្រិតខាងក្រៅ ដូច្នេះទទួលបានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -3 (P 0 + 3 ē → R -3 ) ហើយជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ វាអាចបរិច្ចាគ 3 ឬ 5 អេឡិចត្រុង និងទទួលបានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +3 ឬ +5 (P 0 - 3 ē → Р +3 , រ 0 - 5 ē → R +5 .
ផូស្វ័រគឺជាមិនមែនលោហធាតុ។ វាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយបាតុភូតនៃ allotropy ក៏ដូចជាសម្រាប់ស្ពាន់ធ័រ។ ទាំងនោះ។ វាអាចបង្កើតជាសារធាតុសាមញ្ញមួយចំនួនដែលខុសគ្នានៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។ ឧទាហរណ៍ ផូស្វ័រពណ៌សមានពណ៌ស និងបន្ទះគ្រីស្តាល់ម៉ូលេគុល ម៉ូលេគុលមានទម្រង់ជាតេត្រាហ៊ីដរ៉ុន ហើយផូស្វ័រក្រហមជាវត្ថុធាតុ polymer ផូស្វ័រខ្មៅជាសារធាតុ semiconductor និងមានពណ៌លោហធាតុ។
ឥឡូវនេះយើងត្រូវប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ផូស្វ័រនិងអ្នកជិតខាងរបស់វា។ លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុនៃផូស្វ័រគឺច្បាស់ជាងអាសេនិច ប៉ុន្តែខ្សោយជាងអាសូត ដោយសារ អាសូតមានកាំតូចជាងផូស្វ័រ។ បើប្រៀបធៀបជាមួយប្រទេសជិតខាងនៃសម័យកាលរបស់វា លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ផូស្វ័រគឺច្បាស់ជាងស៊ីលីកុន ប៉ុន្តែខ្សោយជាងស្ពាន់ធ័រ។
វានៅសល់ដើម្បីគូររូបមន្តនៃអុកស៊ីដនិងអ៊ីដ្រូសែននៃផូស្វ័រ។ ផូស្វ័រអុកស៊ីដខ្ពស់ -ទំ 2 អូ 5 . វាគឺជាអុកស៊ីដអាស៊ីតដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិលក្ខណៈនៃអុកស៊ីដទាំងនេះ៖ វាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន មូលដ្ឋាន និងទឹកដើម្បីបង្កើតជាអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នា។
ផូស្វ័រអ៊ីដ្រូសែនខ្ពស់បំផុតគឺអាស៊ីតផូស្វ័រឬ orthophosphoric -ហ 3 PO 4 វាបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិលក្ខណៈនៃអាស៊ីតទាំងអស់៖ វាមានប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុ មូលដ្ឋាន និងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន ជាមួយនឹងអំបិល។
ផូស្វ័រគឺជាមិនមែនលោហធាតុដូច្នេះវាមានសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុ - PH 3 - ផូស្វ័រ។
4. ជួសជុល៖ ការបំពេញកិច្ចការនៅទំព័រទី 9 ឧ។ 4 - 6, ការងារបុគ្គលនៅលើកាត។
5. ការឆ្លុះបញ្ចាំង និងសង្ខេប៖
ជ្រើសរើសពីសេចក្តីថ្លែងការណ៍ខាងក្រោមដែលត្រូវនឹងគំនិត និងអារម្មណ៍របស់អ្នក ហើយបំពេញប្រយោគទៅតាមជម្រើសរបស់អ្នក។ 45 នាទីដ៏មានតម្លៃផ្សេងទៀតនៃជីវិតរបស់ខ្ញុំដែលមិនមានតម្លៃតិចជាងនេះ
ក) បាត់បង់ដោយមិនអាចទាញយកបាន, ដោយសារតែ ... ;
ខ) មានប្រយោជន៍ព្រោះ ...
6. កិច្ចការផ្ទះ៖ §1 រៀបចំផែនការសម្រាប់លក្ខណៈនៃធាតុគីមីដែលមានលេខអាតូម 17 ឧ។ ២, ៧, ១០.
នៅក្នុងមេរៀននេះ អ្នកនឹងរៀនអំពីច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ដែលពិពណ៌នាអំពីការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈនៃរូបកាយសាមញ្ញ ក៏ដូចជារូបរាង និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុនៃធាតុ អាស្រ័យលើទំហំនៃម៉ាស់អាតូមរបស់វា។ ពិចារណាពីរបៀបដែលធាតុគីមីអាចត្រូវបានពិពណ៌នាដោយទីតាំងរបស់វានៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។
ប្រធានបទ៖ ច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D.I. Mendeleev
មេរៀន៖ ការពិពណ៌នាអំពីធាតុមួយដោយទីតាំងនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុរបស់ D. I. Mendeleev
នៅឆ្នាំ 1869 D.I. Mendeleev ផ្អែកលើទិន្នន័យប្រមូលផ្តុំលើធាតុគីមីបានបង្កើតច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់គាត់។ បន្ទាប់មកវាស្តាប់ទៅដូចនេះ៖ "លក្ខណៈសម្បត្តិនៃរូបកាយសាមញ្ញ ក៏ដូចជាទម្រង់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុនៃធាតុ គឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើទំហំនៃម៉ាស់អាតូមនៃធាតុ។"អស់រយៈពេលជាយូរមកហើយអត្ថន័យជាក់ស្តែងនៃច្បាប់របស់ DIMendeleev គឺមិនអាចយល់បាន។ អ្វីគ្រប់យ៉ាងបានធ្លាក់ចុះបន្ទាប់ពីការរកឃើញរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមនៅសតវត្សទី 20 ។
ទម្រង់ទំនើបនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់៖"លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញ ក៏ដូចជាទម្រង់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុនៃធាតុ គឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើទំហំនៃបន្ទុកនៃស្នូលអាតូមិក។"
ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូមគឺស្មើនឹងចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូល។ ចំនួនប្រូតុងមានតុល្យភាពដោយចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូម។ ដូច្នេះអាតូមគឺអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី។
ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូមមួយ។នៅក្នុងតារាងកាលកំណត់គឺ លេខធម្មតានៃធាតុ។
លេខអំឡុងពេលបង្ហាញ ចំនួននៃកម្រិតថាមពល,ដែលអេឡិចត្រុងវិល។
លេខក្រុមបង្ហាញ ចំនួននៃ valence អេឡិចត្រុង។សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗ ចំនួននៃ valence electrons គឺស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ។ វាគឺជា valence electrons ដែលទទួលខុសត្រូវចំពោះការបង្កើតចំណងគីមីនៃធាតុមួយ។
ធាតុគីមីនៃក្រុមទី 8 - ឧស្ម័នអសកម្មមានអេឡិចត្រុងចំនួន 8 នៅលើសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ។ សែលអេឡិចត្រុងបែបនេះមានថាមពលអំណោយផល។ អាតូមទាំងអស់មានទំនោរទៅបំពេញសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅរបស់ពួកគេជាមួយនឹងអេឡិចត្រុងរហូតដល់ 8 ។
តើលក្ខណៈអ្វីខ្លះនៃអាតូមដែលផ្លាស់ប្តូរជាទៀងទាត់នៅក្នុងប្រព័ន្ធ Periodic?
រចនាសម្ព័ន្ធនៃកម្រិតអេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅត្រូវបានធ្វើម្តងទៀត។
កាំនៃអាតូមប្រែប្រួលតាមកាលកំណត់។ នៅក្នុងក្រុមមួយ។កាំ កើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃចំនួនអំឡុងពេល ចាប់តាំងពីចំនួននៃកម្រិតថាមពលកើនឡើង។ ក្នុងរយៈពេលពីឆ្វេងទៅស្តាំការរីកលូតលាស់នៃស្នូលអាតូមនឹងកើតឡើង ប៉ុន្តែការទាក់ទាញទៅស្នូលនឹងធំជាង ហើយដូច្នេះកាំនៃអាតូម ថយចុះ.
អាតូមនីមួយៗមានទំនោរក្នុងការបំពេញកម្រិតថាមពលចុងក្រោយនៃធាតុនៃក្រុមទី 1 នៅលើស្រទាប់ចុងក្រោយនៃអេឡិចត្រុងទី 1 ។ ដូច្នេះវាងាយស្រួលសម្រាប់ពួកគេក្នុងការផ្តល់ឱ្យវាឆ្ងាយ។ ហើយវាកាន់តែងាយស្រួលសម្រាប់ធាតុនៃក្រុមទី 7 ដើម្បីទាក់ទាញ 1 អេឡិចត្រុងដែលបាត់ទៅ octet ។ នៅក្នុងក្រុមមួយ សមត្ថភាពក្នុងការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងនឹងកើនឡើងពីកំពូលទៅបាត ដោយសារកាំនៃអាតូមកើនឡើង ហើយការទាក់ទាញទៅស្នូលគឺតិចជាង។ ក្នុងរយៈពេលពីឆ្វេងទៅស្តាំ សមត្ថភាពបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងថយចុះ ដោយសារកាំនៃអាតូមថយចុះ។
ធាតុកាន់តែងាយស្រួលបញ្ចេញអេឡិចត្រុងពីកម្រិតខាងក្រៅ លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុកាន់តែមាន ហើយអុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែនរបស់វាមានលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋានច្រើនជាង។ នេះមានន័យថា លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុនៅក្នុងក្រុមកើនឡើងពីកំពូលទៅបាត ហើយក្នុងចន្លោះពីស្តាំទៅឆ្វេង។ ជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុ, ផ្ទុយគឺពិត។
អង្ករ។ 1. ទីតាំងនៃម៉ាញេស្យូមនៅក្នុងតារាង
នៅក្នុងក្រុម, ម៉ាញេស្យូមគឺនៅជិត beryllium និងកាល់ស្យូម។ រូប ១. ម៉ាញ៉េស្យូមមានចំណាត់ថ្នាក់ទាបជាងបេរីលយ៉ូម ប៉ុន្តែខ្ពស់ជាងកាល់ស្យូមនៅក្នុងក្រុម។ ម៉ាញ៉េស្យូមមានលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុច្រើនជាងបេរីលីយ៉ូមប៉ុន្តែតិចជាងកាល់ស្យូម។ លក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាននៃអុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែនរបស់វាក៏ផ្លាស់ប្តូរដែរ។ ក្នុងរយៈពេលមួយ សូដ្យូមនៅខាងឆ្វេង ហើយអាលុយមីញ៉ូមគឺនៅខាងស្តាំម៉ាញ៉េស្យូម។ សូដ្យូមនឹងបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុច្រើនជាងម៉ាញ៉េស្យូម ហើយម៉ាញ៉េស្យូមច្រើនជាងអាលុយមីញ៉ូម។ ដូច្នេះធាតុណាមួយអាចត្រូវបានប្រៀបធៀបជាមួយអ្នកជិតខាងដោយក្រុមនិងតាមកាលកំណត់។
លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត និងមិនមែនលោហធាតុ ផ្លាស់ប្តូរផ្ទុយទៅនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិមូលដ្ឋាន និងលោហធាតុ។
លក្ខណៈនៃក្លរីនយោងទៅតាមទីតាំងរបស់វានៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev ។
អង្ករ។ 4. ទីតាំងនៃក្លរីននៅក្នុងតារាង
. តម្លៃនៃលេខស៊េរី 17 បង្ហាញពីចំនួនប្រូតុង 17 និងអេឡិចត្រុង 17 នៅក្នុងអាតូម។ រូប ៤. ម៉ាស់អាតូម 35 នឹងជួយគណនាចំនួននឺត្រុង (35-17 = 18)។ ក្លរីនស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលទី 3 ដែលមានន័យថាចំនួនកម្រិតថាមពលនៅក្នុងអាតូមគឺ 3. វាស្ថិតនៅក្នុងក្រុម 7-A វាជាកម្មសិទ្ធិរបស់ p-ធាតុ។ វាមិនមែនជាលោហៈ។ ប្រៀបធៀបក្លរីនជាមួយអ្នកជិតខាងតាមក្រុម និងតាមកាលកំណត់។ លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុនៃក្លរីនគឺធំជាងសារធាតុស្ពាន់ធ័រ ប៉ុន្តែតិចជាង argon ។ ក្លរីន ob-la-yes-មានលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនជាលោហៈ-li-che-ski-mi តិចជាង fluorine និងច្រើនជាង bromine ។ ចូរចែកចាយអេឡិចត្រុងពីលើកម្រិតថាមពល ហើយសរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិច។ ការចែកចាយទូទៅនៃអេឡិចត្រុងនឹងមើលទៅដូចនេះ។ សូមមើលរូបភព។ ៥
|
|
អង្ករ។ 5. ការចែកចាយអេឡិចត្រុងនៃអាតូមក្លរីនលើសពីកម្រិតថាមពល
កំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត និងទាបបំផុតនៃក្លរីន។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតគឺ +7 ព្រោះវាអាចផ្តល់អេឡិចត្រុង 7 ពីស្រទាប់អេឡិចត្រុងចុងក្រោយ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុតគឺ -1 ពីព្រោះក្លរីនត្រូវការអេឡិចត្រុង 1 ដើម្បីបំពេញ។ រូបមន្តនៃអុកស៊ីដខ្ពស់បំផុតគឺ Cl 2 O 7 (អុកស៊ីដអាស៊ីត) ដែលជាសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែន HCl ។
នៅក្នុងដំណើរការនៃការបរិច្ចាគ ឬទទួលបានអេឡិចត្រុង អាតូមមួយទទួលបាន ការគិតថ្លៃតាមលក្ខខណ្ឌ. ការគិតថ្លៃតាមលក្ខខណ្ឌនេះត្រូវបានគេហៅថា .
- សាមញ្ញសារធាតុមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មស្មើនឹង សូន្យ
ធាតុអាចបង្ហាញ អតិបរមាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម និង អប្បបរមា. អតិបរមាធាតុមួយបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វានៅពេល ផ្តល់ឱ្យត្រឡប់មកវិញអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់ទាំងអស់របស់វាពីកម្រិតអេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅ។ ប្រសិនបើចំនួននៃ valence អេឡិចត្រុងស្មើនឹងលេខក្រុម នោះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមាគឺស្មើនឹងលេខក្រុម។
អង្ករ។ 2. ទីតាំងអាសេនិចក្នុងតារាង
អប្បបរមាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុមួយនឹងបង្ហាញនៅពេលដែលវា។ នឹងទទួលយកអេឡិចត្រុងដែលអាចធ្វើបានទាំងអស់ដើម្បីបំពេញស្រទាប់អេឡិចត្រុង។
សូមពិចារណាដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃធាតុលេខ 33 តម្លៃនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម។
នេះគឺជាអាសេនិច As វាស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ទី 5 ។ រូបទី 2 ។ វាមានអេឡិចត្រុងប្រាំនៅក្នុងកម្រិតអេឡិចត្រុងចុងក្រោយរបស់វា។ ដូច្នេះការផ្តល់ឱ្យពួកគេទៅឆ្ងាយវានឹងមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +5 ។ មុនពេលបញ្ចប់នៃស្រទាប់អេឡិចត្រុង អាតូម ខ្វះអេឡិចត្រុង 3 ។ តាមរយៈការទាក់ទាញពួកវាវានឹងមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -3 ។
ទីតាំងនៃធាតុនៃលោហធាតុនិងមិនមែនលោហធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃ D.I. ម៉ែនដេឡេវ។
អង្ករ។ 3. ទីតាំងនៃលោហៈនិងមិនមែនលោហធាតុនៅក្នុងតារាង
អេ ផ្នែកដែលរងឥទ្ធិពល ក្រុមរងគឺទាំងអស់។ លោហធាតុ . ប្រសិនបើអ្នកអនុវត្តផ្លូវចិត្ត អង្កត់ទ្រូងពី boron ទៅ astatin បន្ទាប់មក ខ្ពស់ជាង អង្កត់ទ្រូងនេះនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗនឹងមានទាំងអស់។ មិនមែនលោហធាតុ , ក ខាងក្រោម អង្កត់ទ្រូងនេះ - ទាំងអស់។ លោហធាតុ . រូប ៣.
1. លេខ 1-4 (ទំព័រ 125) Rudzitis G.E. គីមីវិទ្យាសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ។ ថ្នាក់ទី ៨៖ សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់ស្ថាប័នអប់រំ៖ កម្រិតមូលដ្ឋាន / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman ។ M. : ការត្រាស់ដឹង។ ឆ្នាំ ២០១១ ១៧៦ ទំព័រ៖ ឈឺ។
2. តើលក្ខណៈអ្វីខ្លះនៃការផ្លាស់ប្តូរអាតូមជាមួយនឹងភាពទៀងទាត់?
3. ផ្តល់ការពិពណ៌នាអំពីធាតុគីមីអុកស៊ីហ៊្សែនយោងទៅតាមទីតាំងរបស់វានៅក្នុងប្រព័ន្ធ Periodic របស់ D.I. Mendeleev ។
ដើម្បីប្រើការមើលជាមុននៃបទបង្ហាញ សូមបង្កើតគណនី Google (គណនី) ហើយចូល៖ https://accounts.google.com
ចំណងជើងស្លាយ៖
លក្ខណៈនៃធាតុគីមីដោយផ្អែកលើទីតាំងរបស់វានៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី D.I. ម៉ែនដេឡេវ
ការរកឃើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ នៅឆ្នាំ 1869 D.I. Mendeleev ផ្អែកលើទិន្នន័យប្រមូលផ្ដុំលើធាតុគីមី បានបង្កើតច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់គាត់។ បន្ទាប់មកវាស្តាប់ទៅដូចនេះ៖ "លក្ខណៈសម្បត្តិនៃរូបកាយសាមញ្ញ ក៏ដូចជាទម្រង់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុនៃធាតុ គឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើទំហំម៉ាស់អាតូមនៃធាតុ"។ អស់រយៈពេលជាយូរមកហើយអត្ថន័យជាក់ស្តែងនៃច្បាប់របស់ DIMendeleev គឺមិនអាចយល់បាន។ អ្វីគ្រប់យ៉ាងបានធ្លាក់ចុះបន្ទាប់ពីការរកឃើញរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមនៅសតវត្សទី 20 ។
ការបង្កើតសម័យទំនើបនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ "លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញ ក៏ដូចជាទម្រង់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុនៃធាតុ គឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើទំហំនៃបន្ទុកនៃស្នូលអាតូមិក"។
ចំនួនប្រូតុង និងអេឡិចត្រុងក្នុងអាតូម បន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមគឺស្មើនឹងចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូល។ ចំនួនប្រូតុងមានតុល្យភាពដោយចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូម។ ដូច្នេះអាតូមគឺអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី។ ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូមនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់គឺជាលេខធម្មតានៃធាតុ។ លេខរយៈពេលបង្ហាញពីចំនួនកម្រិតថាមពលដែលអេឡិចត្រុងបង្វិល។ លេខក្រុមបង្ហាញពីចំនួនអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់។ សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗ ចំនួននៃ valence electrons គឺស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ។ វាគឺជា valence electrons ដែលទទួលខុសត្រូវចំពោះការបង្កើតចំណងគីមីនៃធាតុមួយ។ ធាតុគីមីនៃក្រុមទី 8 - ឧស្ម័នអសកម្មមានអេឡិចត្រុងចំនួន 8 នៅលើសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ។ សែលអេឡិចត្រុងបែបនេះមានថាមពលអំណោយផល។ អាតូមទាំងអស់មានទំនោរទៅបំពេញសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅរបស់ពួកគេជាមួយនឹងអេឡិចត្រុងរហូតដល់ 8 ។
ចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងនឺត្រុង ប្រសិនបើម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុគីមីត្រូវបានកំណត់ A នោះបន្ទុកនៃស្នូលត្រូវបានកំណត់ Z បន្ទាប់មកចំនួននឺត្រុងអាចត្រូវបានគណនាដោយរូបមន្ត៖ n \u003d A-Z
ការផ្លាស់ប្តូរកាំនៃអាតូមនៃធាតុគីមីជាក្រុម និងអំឡុងពេល តើកាំនៃអាតូមនៃធាតុគីមីមួយផ្លាស់ប្តូរពីកំពូលទៅបាតជាក្រុមដោយរបៀបណា? តើកាំនៃអាតូមនៃធាតុគីមីមួយផ្លាស់ប្តូរពីឆ្វេងទៅស្តាំក្នុងដំណាក់កាលយ៉ាងដូចម្តេច? ហេតុអ្វីបានជារឿងនេះកើតឡើង? តើលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមីមានទំនាក់ទំនងជាមួយកាំនៃអាតូមមួយណា?
សំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃឧស្ម័នអសកម្មមានអេឡិចត្រុង 2 (អេលីយ៉ូម) ឬ 8 (ផ្សេងទៀត) ហើយមានស្ថេរភាពខ្លាំង។ ច្បាប់ "octet-doublet" ធាតុគីមីផ្សេងទៀតទាំងអស់ដែលចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មមានទំនោរទៅនឹងសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅដូចជាឧស្ម័នអសកម្ម។ តើអាតូមមួយណាដែលធាតុគីមីបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងបានងាយបំផុត ហើយមួយណាយកវាទៅឆ្ងាយ?
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម នៅក្នុងដំណើរការនៃការបរិច្ចាគ ឬទទួលបានអេឡិចត្រុង អាតូមមួយទទួលបានបន្ទុកតាមលក្ខខណ្ឌ។ ការចោទប្រកាន់តាមលក្ខខណ្ឌនេះត្រូវបានគេហៅថាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម។ - សារធាតុសាមញ្ញមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មស្មើនឹងសូន្យ។ - ធាតុអាចបង្ហាញកម្រិតអតិបរិមានៃអុកស៊ីតកម្ម និងអប្បបរមា។ ធាតុនេះបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមារបស់វា នៅពេលដែលវាបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់ទាំងអស់របស់វាពីកម្រិតអេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅ។ ប្រសិនបើចំនួននៃ valence អេឡិចត្រុងស្មើនឹងលេខក្រុម នោះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមាគឺស្មើនឹងលេខក្រុម។
លក្ខណៈនៃក្លរីនតាមទីតាំងរបស់វានៅក្នុង PSCE
ផែនការលក្ខណៈសម្រាប់ធាតុគីមី 1. និមិត្តសញ្ញាធាតុ ក. លេខធម្មតានៃធាតុ ខ. តម្លៃនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុមួយ។ ក្នុង ចំនួនប្រូតុង អេឡិចត្រុង នឺត្រុង។ ឃ. លេខអំឡុងពេល។ e. ចំនួន និងប្រភេទនៃក្រុម (ធាតុប្រភេទ s -, p -, d -, f - element) 2. លោហៈ ឬមិនមែនលោហធាតុ 3. ការប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ធាតុ (លោហៈ និងមិនមែនលោហៈ) ជាមួយធាតុជិតខាងតាមកាលកំណត់ និងក្រុម . 4. សរសេរការបែងចែកអេឡិចត្រុងនៅក្នុងគន្លងអាតូមិក - ដ្យាក្រាមកង់ទិច។ សរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិច។ 5. គូសវាសការចែកចាយអេឡិចត្រុងតាមកម្រិតថាមពល 6. កំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៃអាតូមមួយ និងរូបមន្តនៃអុកស៊ីដខ្ពស់បំផុតរបស់វា។ កំណត់លក្ខណៈនៃអុកស៊ីតកម្ម (មូលដ្ឋាន, អាសុីត, amphoteric) ។ 7. កំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុតនៃធាតុ និងរូបមន្តនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនរបស់វា (ប្រសិនបើមាន)។
កិច្ចការផ្ទះ §1 ឆ្លើយសំណួរ។ ការប្រើប្រាស់ផែនការលក្ខណៈនៃធាតុគីមី កំណត់លក្ខណៈ B, C, Si, Rb, Sr, Br ។ កុំភ្លេចថាប្រសិនបើធាតុមួយស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់នោះ យើងប្រៀបធៀបវាតែជាមួយធាតុនៃក្រុមរងចម្បងប៉ុណ្ណោះ។
លើប្រធានបទ៖ ការអភិវឌ្ឍន៍វិធីសាស្រ្ត បទបង្ហាញ និងកំណត់ចំណាំ
វិធីសាស្រ្តប្រព័ន្ធ - សកម្មភាពក្នុងការសិក្សាគីមីវិទ្យា។ ថ្នាក់ទី 9 លក្ខណៈនៃធាតុមួយដោយទីតាំងរបស់វានៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។
ការពិពណ៌នាមេរៀនទី១ នៃគីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី៩ លើប្រធានបទ "លក្ខណៈនៃធាតុដោយទីតាំងរបស់វានៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់" ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ។ មេរៀនត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដោយប្រើវិធីសាស្រ្តសកម្មភាពប្រព័ន្ធ ដោយប្រើភាពខុសគ្នា ...
លក្ខណៈនៃធាតុគីមី និងសមាសធាតុរបស់វាផ្អែកលើទីតាំងនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម
សង្ខេបមេរៀនគីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី៩...
ផែនការសម្រាប់លក្ខណៈនៃធាតុគីមី - លោហៈដោយផ្អែកលើទីតាំងរបស់វានៅក្នុង PSCE D.I. ម៉ែនដេឡេវ។
សង្ខេបមេរៀន គីមីវិទ្យា ថ្នាក់ទី៩។ ប្រភេទមេរៀន៖ មេរៀនទូទៅ និងការរៀបចំជាប្រព័ន្ធនៃចំណេះដឹងដែលទទួលបាន។ ...
សង្ខេបមេរៀនគីមីវិទ្យា
នៅថ្នាក់ទី 9
"លក្ខណៈនៃធាតុគីមី - លោហៈនៅលើមូលដ្ឋាននៃទីតាំងរបស់ខ្លួននៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev ។
ប្រធានបទមេរៀន៖លក្ខណៈនៃធាតុគីមី - លោហៈដោយផ្អែកលើទីតាំងរបស់វានៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev ។ (ស្លាយ 1)
គោលបំណងនៃមេរៀន៖ធ្វើបច្ចុប្បន្នភាពចំណេះដឹងអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់,
ដើម្បីរៀបចំចំណេះដឹងអំពីសមាសភាព និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមនៃធាតុមួយ
អាចកំណត់លក្ខណៈធាតុដោយផ្អែកលើទីតាំងរបស់វាក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ ធ្វើជាប្រព័ន្ធនូវចំណេះដឹងអំពីសមាសភាព និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយលោហធាតុ (2 ស្លាយ)
ឧបករណ៍៖តារាង D. I. Mendeleev ។ សារធាតុសាមញ្ញ - លោហធាតុនិងមិនមែនលោហធាតុ កុំព្យូទ័រ ម៉ាស៊ីនបញ្ចាំង ការបង្ហាញលើប្រធានបទ។
វគ្គសិក្សានិងខ្លឹមសារនៃមេរៀន
ខ្ញុំ. ពេលវេលារៀបចំ
ជំរាបសួរលោកគ្រូ។ សូមអបអរសាទរដល់កុមារក្នុងការចាប់ផ្តើមឆ្នាំសិក្សាថ្មី។
P. ពាក្យដដែលៗនៃបញ្ហាទ្រឹស្តីសំខាន់ៗនៃកម្មវិធីថ្នាក់ទី៨
បញ្ហាចម្បងនៃកម្មវិធីថ្នាក់ទី 8 គឺប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D. I. Mendeleev ។ វាក៏ជាមូលដ្ឋានគ្រឹះសម្រាប់សិក្សាមុខវិជ្ជាគីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី៩ផងដែរ។
ខ្ញុំរំលឹកអ្នកថាតារាងរបស់ D. I. Mendeleev គឺជា "ផ្ទះ" ដែលធាតុគីមីទាំងអស់រស់នៅ។ ធាតុនីមួយៗមានលេខ (សៀរៀល) ដែលអាចប្រៀបធៀបជាមួយចំនួនផ្ទះល្វែង។ "ផ្ទះល្វែង" មានទីតាំងនៅលើ "ជាន់" ជាក់លាក់មួយ (ឧទាហរណ៍រយៈពេល) និងនៅក្នុង "ច្រកចូល" ជាក់លាក់មួយ (ឧទាហរណ៍ក្រុម) ។ ក្រុមនីមួយៗត្រូវបានបែងចែកទៅជាក្រុមរង: មេនិងអនុវិទ្យាល័យ។ ឧទាហរណ៍៖ ធាតុម៉ាញ៉េស្យូមមីលីក្រាម មានលេខសៀរៀល (លេខ) 12 ហើយមានទីតាំងនៅសម័យទីបី ក្នុងក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទីពីរ។
លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមីអាស្រ័យលើទីតាំងរបស់វានៅក្នុងតារាងរបស់ D. I. Mendeleev ។ ដូច្នេះវាមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់ក្នុងការរៀនពីរបៀបកំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមីដោយផ្អែកលើទីតាំងរបស់វានៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។
III. ផែនការសម្រាប់លក្ខណៈនៃធាតុគីមីដោយផ្អែកលើទីតាំងរបស់វានៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev
ក្បួនដោះស្រាយលក្ខណៈ៖ (ស្លាយ ៣-៥)
1. ទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុង PS
ក) លេខស៊េរីនៃធាតុគីមី
ខ) រយៈពេល (ធំឬតូច) ។
គ) ក្រុម
ឃ) ក្រុមរង (មេ ឬអនុវិទ្យាល័យ)
ង) ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង។
2. សមាសភាពនិងរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមនៃធាតុ
ក) ចំនួនប្រូតុង (p +) នឺត្រុង ( n ០ ) អេឡិចត្រុង (អ៊ី -)
ខ) បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ
ក្នុង ) ចំនួននៃកម្រិតថាមពលនៅក្នុងអាតូម
ឃ) ចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងកម្រិត
e) រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម
f) រូបមន្តក្រាហ្វិកនៃអាតូម
g) គ្រួសារធាតុ។
បីពិន្ទុចុងក្រោយគឺសម្រាប់ថ្នាក់ដែលបានរៀបចំយ៉ាងល្អ។
3. លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អាតូម
ក) សមត្ថភាពក្នុងការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង (ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ)
ខ) សមត្ថភាពក្នុងការទទួលយកអេឡិចត្រុង (អុកស៊ីតកម្ម) ។
សរសេរក្នុងទម្រង់នៃគ្រោងការណ៍ - សមីការ។ ប្រៀបធៀបជាមួយអាតូមជិតខាង។
4. កម្រិតអុកស៊ីតកម្មដែលអាចកើតមាន។
5. រូបមន្តនៃអុកស៊ីដខ្ពស់ជាងលក្ខណៈរបស់វា។
6. រូបមន្តនៃ hydroxide ខ្ពស់, តួអក្សររបស់វា។
7. រូបមន្តនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុ, ធម្មជាតិរបស់វា។
ចំណាំ៖ នៅពេលពិចារណាលើចំណុចទី 5 និងទី 7 រូបមន្តទាំងអស់នៃអុកស៊ីដខ្ពស់ និងសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុត្រូវបានដាក់នៅខាងក្រោមតារាងរបស់ D. I. Mendeleev ដែលពិតជា "សន្លឹកបន្លំច្បាប់" ។
តាំងពីដំបូងមក នៅពេលកំណត់លក្ខណៈនៃធាតុ បុរសអាចជួបប្រទះនឹងការលំបាកមួយចំនួន ដូច្នេះវាមានប្រយោជន៍សម្រាប់ពួកគេក្នុងការប្រើ "សន្លឹកបន្លំច្បាប់" - តារាង។ 1 និងផ្សេងៗទៀត។ បន្ទាប់មក ដោយសារបទពិសោធន៍ និងចំណេះដឹងត្រូវបានប្រមូលផ្តុំ ជំនួយការទាំងនេះនឹងមិនត្រូវបានទាមទារទៀតទេ។
លំហាត់ប្រាណ៖ ពិពណ៌នាអំពីធាតុគីមីសូដ្យូមដោយផ្អែកលើទីតាំងរបស់វានៅក្នុង D.I. ម៉ែនដេឡេវ។ (ស្លាយទី ៦)
ថ្នាក់ទាំងមូលធ្វើការ សិស្សប្តូរវេនគ្នាកត់ចំណាំនៅលើក្ដារខៀន។
ការឆ្លើយតបគំរូ។ (ស្លាយទី ៧)
ណា- សូដ្យូម
1) 11, 3 រយៈពេល, តូច, 1 ក្រុម, ក
2) 11 រ + ,12n 0 ,11អ៊ី -
+ 112-8-1
1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 0 3d 0 - s - ធាតុ
3) ណា 0 – 1 អ៊ី > ណា +
ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ
រក៖លី
តាមរយៈពេលជាក្រុម
ខ្ញុំ sv-va៖លី< ណា < ខេ ណា > មីលីក្រាម
តាមរយៈពេលជាក្រុម
4) ណា:0, +1
5) ណា 2 អូ- អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន
6) ណាអូ- មូលដ្ឋាន, អាល់កាឡាំង។
7) មិនបង្កើត
IV. រៀបចំផែនការសម្រាប់លក្ខណៈនៃសារធាតុសាមញ្ញ។
ធាតុគីមីនីមួយៗបង្កើតបានជាសារធាតុសាមញ្ញដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធ និងលក្ខណៈសម្បត្តិជាក់លាក់។ សារធាតុសាមញ្ញត្រូវបានកំណត់ដោយប៉ារ៉ាម៉ែត្រដូចខាងក្រោមៈ (ស្លាយទី 8)
1) ប្រភេទទំនាក់ទំនង។
2) ប្រភេទនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។
3) លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត។
4) លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី (គ្រោងការណ៍) ។
ចម្លើយគំរូ :(ស្លាយទី ៩)
ចំណងលោហៈ[ណា 0 – 1 អ៊ី > ណា + ]
- បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់
- លោហធាតុរឹង ទន់ (កាត់ដោយកាំបិត) ពណ៌ស រលោង មានកំដៅ និងចរន្តអគ្គិសនី។
បង្ហាញលោហៈ។ ចំណាំថាដោយសារតែសកម្មភាពគីមីខ្ពស់វាត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្រោមស្រទាប់នៃប្រេងកាត។
- ណា 0 – 1 អ៊ី > ណា + > អន្តរកម្មជាមួយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម
ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ
មិនមែនលោហធាតុ + អុកស៊ីដលោហៈ (មិនសូវសកម្ម)
អាស៊ីត + អំបិល
ទឹក។
លំហាត់ប្រាណ ៖ សរសេរសមីការប្រតិកម្មដែលកំណត់លក្ខណៈលក្ខណៈនៃសារធាតុសូដ្យូមសាមញ្ញ។ ពិចារណាសមីការពីទស្សនៈនៃដំណើរការ redox ។ (ស្លាយទី 10)
សិស្សប្រាំនាក់ស្ម័គ្រចិត្តធ្វើការនៅក្តារខៀន។
ចម្លើយ៖
1) 2 Na + Cl 2 > 2 NaCl
Na 0 – 1 អ៊ី > Na +
Cl 2 0 + 2 e > 2 Cl - ¦1 ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម - កាត់បន្ថយ
2) 2 Na + 2 HCl > 2 NaCl + H 2
Na 0 – 1 អ៊ី > Na + ¦2 ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ - អុកស៊ីតកម្ម
2 H + + 2 e > H 2 0 ¦1 ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម - កាត់បន្ថយ
3) 2 Na + 2 H 2 O > 2 NaOH + H 2
Na 0 – 1 អ៊ី > Na + ¦2 ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ - អុកស៊ីតកម្ម
2 H + + 2 e > H 2 0 ¦1 ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម - កាត់បន្ថយ
4) 2 Na + MgO > Na 2 O + Mg
Na 0 – 1 អ៊ី > Na + ¦2 ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ - អុកស៊ីតកម្ម
Mg 2+ + 2 អ៊ី > Mg 0 ¦1 ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម - កាត់បន្ថយ
5) 2 Na + CuCl 2 (រលាយ) > 2 NaCl + Cu
Na 0 – 1 អ៊ី > Na + ¦2 ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ - អុកស៊ីតកម្ម
Cu 2+ + 2 អ៊ី > Cu 0 ¦1 ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម - កាត់បន្ថយ
វ. គ្រោងការណ៍ការតភ្ជាប់។
ធាតុគីមីនីមួយៗត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការបង្កើតសារធាតុស្មុគស្មាញនៃថ្នាក់ផ្សេងៗ - អុកស៊ីដ, មូលដ្ឋាន, អាស៊ីត, អំបិល។ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រចំបងនៃលក្ខណៈនៃសារធាតុស្មុគស្មាញគឺ៖ (ស្លាយទី ១១)
រូបមន្តតភ្ជាប់។
ប្រភេទទំនាក់ទំនង។
ធម្មជាតិនៃការតភ្ជាប់។
លក្ខណៈគីមីនៃសមាសធាតុ (គ្រោងការណ៍) ។
ការឆ្លើយតបគំរូ៖
ខ្ញុំ . អុកស៊ីដ (ស្លាយទី ១២)
1) Na2O
2) ចំណងអ៊ីយ៉ុង
3) ការបង្កើតអំបិល, អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។
4) លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី៖
· អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + អាស៊ីត> អំបិល និងទឹក។
· អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + អុកស៊ីដអាស៊ីត > អំបិល
· អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + H 2 O> អាល់កាឡាំង
(អុកស៊ីដរលាយ)
II. អ៊ីដ្រូសែន (ស្លាយ ១៣)
1) NaOH
2) ចំណងអ៊ីយ៉ុង
3) មូលដ្ឋាន, អាល់កាឡាំង។
4) លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី៖
មូលដ្ឋាន (ណាមួយ) + អាស៊ីត = អំបិល + ទឹក។
អាល់កាឡាំង + អំបិល = មូលដ្ឋានថ្មី + អំបិលថ្មី។
អាល់កាឡាំង + អុកស៊ីដមិនមែនលោហធាតុ \u003d អំបិល + ទឹក។
ការងារឯករាជ្យ។
លំហាត់ប្រាណ៖ សរសេរសមីការប្រតិកម្មដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែន។ សមីការត្រូវបានពិចារណាពីមុខតំណែងនៃដំណើរការ redox និងការផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង។ (ស្លាយ ១៤)
ចម្លើយគំរូ។
សូដ្យូមអុកស៊ីដ៖
l) Na 2 O + 2 HC 1 \u003d 2 NaCl + H 2 O (ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ)
2) Na 2 O + SO 2 = Na 2 SO 3 (ប្រតិកម្មផ្សំ)
3) Na 2 O + H 2 O \u003d 2 NaOH (ប្រតិកម្មផ្សំ)
សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន៖
1) 2 NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O (ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ)
2 Na + + 2OH - + 2H + + SO 4 2- \u003d 2 Na + + SO 4 2- + 2H 2 O
OH - + H + \u003d H 2 O
2) 2 NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ)
2 Na + + 2OH-+ CO 2 \u003d 2 Na + + CO 3 2- + H 2 O
3) 2NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + Cu (OH) 2 (ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ)
2Na + + 2 OH - + Cu 2+ + SO 4 2- = 2Na + + SO 4 2- + Cu (OH) 2
2 OH - + Cu 2+ \u003d Cu (OH) ២
រំលឹកឡើងវិញនូវលក្ខខណ្ឌសម្រាប់លំហូរនៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរដល់ទីបញ្ចប់ (ការបង្កើត precipitate ឧស្ម័នឬអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ) ។
សម្រាប់សូដ្យូម ក៏ដូចជាលោហៈទាំងអស់ ការបង្កើតស៊េរីហ្សែនគឺជាលក្ខណៈ៖ (ស្លាយទី ១៥)
លោហៈ > អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន > មូលដ្ឋាន (អាល់កាឡាំង) > អំបិល
Na > Na 2 O > NaOH > NaCl (Na 2 SO 4, NaNO 3, Na 3 PO 4)
កិច្ចការផ្ទះ (ស្លាយទី ១៦)
§ 1, ឧ។ 1 (b), 3; សរសេរសមីការប្រតិកម្មសម្រាប់ស៊េរីហ្សែនណា
