រូបមន្ត និងគោលគំនិតគីមីវិទ្យារូបវិទ្យា។ គីមីវិទ្យា

ក្រសួងអប់រំនៃសហព័ន្ធរុស្ស៊ី សាកលវិទ្យាល័យពហុបច្ចេកទេស Tomsk ________________________________________________________________________________ N.A. Kolpakova, V. A. Kolpakov, S. V. Romanenko សៀវភៅសិក្សាគីមីវិទ្យា ផ្នែកទី I Tomsk 2004 UDC 541.1 គីមីវិទ្យា។ សៀវភៅសិក្សា / N.A. Kolpakova, V.A. Kolpakov, S.V. រ៉ូម៉ាំងកូ។ - Tomsk: Ed ។ TPU, 2004. - ផ្នែកទី 1. - 168 ទំ។ សៀវភៅសិក្សាគ្របដណ្តប់ផ្នែកខាងក្រោមនៃ "គីមីវិទ្យា"៖ ច្បាប់ជាមូលដ្ឋាននៃទែរម៉ូឌីណាមិក លំនឹងគីមី និងដំណាក់កាល ទែរម៉ូឌីណាមិកនៃដំណោះស្រាយមិនមែនអេឡិចត្រូលីត។ សៀវភៅណែនាំនេះត្រូវបានរៀបចំនៅនាយកដ្ឋានរូបវិទ្យា និងគីមីវិទ្យាវិភាគនៃ TPU ហើយត្រូវបានបម្រុងទុកសម្រាប់និស្សិតនៃវគ្គឆ្លើយឆ្លងក្នុងឯកទេសគីមី។ បោះពុម្ពផ្សាយតាមបញ្ជារបស់ក្រុមប្រឹក្សាវិចារណកថា និងបោះពុម្ពផ្សាយ អ្នកត្រួតពិនិត្យសាកលវិទ្យាល័យ Tomsk Polytechnic: Kurina L.N. - សាស្រ្តាចារ្យ នាយកដ្ឋានគីមីវិទ្យា, TSU, បណ្ឌិតគីមី។ វិទ្យាសាស្ត្រ; Buinovsky A.S. - ក្បាល។ ហាងកាហ្វេ គីមីវិទ្យា TPU STU វេជ្ជបណ្ឌិតគីមី។ វិទ្យាសាស្ត្រ។ © Tomsk Polytechnic University, 2004 © Authors, 2004 ជំពូកទី 1 ។ ការណែនាំអំពីគីមីវិទ្យារូបវិទ្យា 1.1. ប្រវត្តិសង្ខេបនៃការអភិវឌ្ឍន៍គីមីវិទ្យារូបវិទ្យា ឈ្មោះ និងនិយមន័យនៃខ្លឹមសារនៃគីមីវិទ្យាត្រូវបានផ្តល់ដំបូងដោយ M.V. Lomonosov (1752)៖ “គីមីវិទ្យារូបវិទ្យា គឺជាវិទ្យាសាស្ត្រដែលផ្អែកលើមុខតំណែង និងការពិសោធន៍របស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររូបវន្ត ត្រូវតែ ពន្យល់ពីមូលហេតុនៃអ្វីដែលកើតឡើងតាមរយៈប្រតិបត្តិការគីមីនៅក្នុងសាកសពស្មុគស្មាញ”។ ការបង្រៀនគីមីវិទ្យារូបវិទ្យានៅក្នុងប្រទេសរុស្ស៊ីជាវិទ្យាសាស្ត្រឯករាជ្យត្រូវបានណែនាំដោយសាស្រ្តាចារ្យ។ N. N. Beketov ក្នុងឆ្នាំ 1860 នៅសាកលវិទ្យាល័យ Kharkov ។ ការសិក្សាទ្រឹស្តី និងពិសោធន៍ដ៏សំខាន់បំផុតរបស់ Lomonosov បាននាំគាត់ទៅរកការរកឃើញដែលមិនបាត់បង់សារៈសំខាន់របស់ពួកគេសូម្បីតែឥឡូវនេះក៏ដោយ។ Lomonosov បានខិតជិតទៅនឹងនិយមន័យត្រឹមត្រូវនៃគោលការណ៍នៃការអភិរក្សរូបធាតុ និងចលនា ធម្មជាតិ kinetic នៃកំដៅ ហើយក៏បានកត់សម្គាល់ពីភាពមិនអាចទៅរួចនៃការផ្ទេរកំដៅដោយឯកឯងពីរាងកាយដែលត្រជាក់ទៅក្តៅជាង ដែលបច្ចុប្បន្នជាទម្រង់មួយក្នុងចំណោមរូបមន្ត។ ច្បាប់ទីពីរនៃទែរម៉ូឌីណាមិក។ ក្នុងរយៈពេលមួយសតវត្សបន្ទាប់ ការស្រាវជ្រាវត្រូវបានអនុវត្ត ដោយឈរលើមូលដ្ឋាននៃការរកឃើញសំខាន់ៗ និងការយល់ឃើញទូទៅជាច្រើនត្រូវបានធ្វើឡើង។ K. V. Scheele នៅក្នុងប្រទេសស៊ុយអែត (1773) និង Fontana នៅប្រទេសបារាំង (1777) បានរកឃើញការស្រូបយកឧស្ម័ន; T. E. Lovits នៅប្រទេសរុស្ស៊ី (1785) បានរកឃើញការស្រូបយកពីដំណោះស្រាយ។ A. L. Lavoisier និង P. S. Laplace នៅប្រទេសបារាំង (1779-1784) បានសិក្សាពីសមត្ថភាពកំដៅនៃសារធាតុ និងឥទ្ធិពលកំដៅនៃប្រតិកម្ម។ នៅដើមសតវត្សទី XIX ។ G. Davy នៅប្រទេសអង់គ្លេស និង L. J. Tenard នៅប្រទេសបារាំងបានរកឃើញប្រតិកម្មកាតាលីករ ហើយ J. J. Berzelius នៅប្រទេសស៊ុយអែត (1835) បានបង្កើតគំនិតនៃកាតាលីករបន្ថែមទៀត។ មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃ electrochemistry ត្រូវបានដាក់ដោយការស្រាវជ្រាវលើកោសិកា galvanic, electrolysis និងការផ្ទេរចរន្តនៅក្នុង electrolytes ។ Galvani និង A. Volta នៅក្នុងប្រទេសអ៊ីតាលី បានបង្កើតនៅក្នុងឆ្នាំ 1799 កោសិកា galvanic ។ VV Petrov នៅប្រទេសរុស្ស៊ី (1802) បានរកឃើញបាតុភូតនៃធ្នូអគ្គិសនី។ T. Grotgus នៅប្រទេសរុស្ស៊ីក្នុងឆ្នាំ 1805 បានដាក់មូលដ្ឋានគ្រឹះសម្រាប់ទ្រឹស្តីនៃអេឡិចត្រូលីត។ នៅឆ្នាំ 1800 លោក G. Davy បានបង្កើតទ្រឹស្តីអេឡិចត្រូគីមីនៃអន្តរកម្មនៃសារធាតុ: គាត់បានប្រើ electrolysis យ៉ាងទូលំទូលាយសម្រាប់ការស្រាវជ្រាវគីមី។ អិម ហ្វារ៉ាដេយ ជាសិស្សរបស់ដាវី ក្នុងឆ្នាំ ១៨៣៣-១៨៣៤ បានបង្កើតច្បាប់បរិមាណនៃអេឡិចត្រូលីត។ B. S. Jacobi នៅប្រទេសរុស្ស៊ីដែលដោះស្រាយបញ្ហានៃការប្រើប្រាស់ជាក់ស្តែងនៃដំណើរការអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានរកឃើញនៅឆ្នាំ 1836 galvanoplasty ។ នៅពាក់កណ្តាលទីមួយនៃសតវត្សទី XIX ។ សូមអរគុណដល់ស្នាដៃរបស់ D. Dalton នៅក្នុងប្រទេសអង់គ្លេស (1801-1803), J. L. Gay-Lussac នៅប្រទេសបារាំង (1802) និង A. Avogadro នៅក្នុងប្រទេសអ៊ីតាលី (1811) ដែលបានរកឃើញច្បាប់សំខាន់បំផុតនៃរដ្ឋឧស្ម័ន គំនិតអាតូមិកត្រូវបានទូលំទូលាយ។ អភិវឌ្ឍ។ ស្នាដៃរបស់ G. I. Hess (1802-1856) ស្តីពីទែម៉ូគីមីជាកម្មសិទ្ធិរបស់សម័យកាលដូចគ្នា។ C. Guldberg និង P. Waage នៅប្រទេសន័រវេស (1864–1867), J. W. Gibbs នៅសហរដ្ឋអាមេរិក (1873–1878) បានបង្កើតគោលលទ្ធិនៃលំនឹងគីមី ហើយ A. L. Le Chatelier នៅប្រទេសបារាំង (1884) បានរកឃើញគោលការណ៍ទូទៅនៃលំនឹងផ្លាស់ទីលំនៅក្រោម ការផ្លាស់ប្តូរលក្ខខណ្ឌខាងក្រៅ។ នៅក្នុងស្នាដៃរបស់គីមីវិទូជនជាតិហូឡង់ J.H. van't Hoff ទ្រឹស្ដីទែម៉ូឌីណាមិកនៃលំនឹងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើង។ គាត់ក៏បានបង្កើតទ្រឹស្តីបរិមាណនៃដំណោះស្រាយរំលាយ (1885-1889) ។ ការផ្ទេរចរន្តអគ្គិសនីនៅក្នុងដំណោះស្រាយត្រូវបានសិក្សានៅប្រទេសអាឡឺម៉ង់ដោយ I.V. Gittorf និង F.V.G. Kohlrausch ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រស៊ុយអែត S. A. Arrhenius បានបង្កើតនៅឆ្នាំ 1883-1887 ។ ទ្រឹស្តីនៃការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី។ A. M. Butlerov ដែលបានបង្កើតទ្រឹស្ដីនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃសមាសធាតុសរីរាង្គបានបន្សល់ទុកនូវសញ្ញាណយ៉ាងជ្រាលជ្រៅលើការវិវឌ្ឍន៍នៃគីមីសាស្ត្ររូបវន្ត។ គីមីវិទូជនជាតិរុស្ស៊ីដ៏អស្ចារ្យ D.I. Mendeleev (1834-1907) បានរកឃើញអត្ថិភាពនៃសីតុណ្ហភាពសំខាន់ (1860) ដែលបានមកពីសមីការទូទៅនៃរដ្ឋសម្រាប់ឧស្ម័ន (1874) និងបានបង្កើតទ្រឹស្តីគីមីនៃដំណោះស្រាយ (1887) ។ D. P. Konovalov (1889) ជាសិស្សរបស់ Mendeleev គឺជាស្ថាបនិកម្នាក់នៃទ្រឹស្តីនៃដំណោះស្រាយ។ នៅចុងបញ្ចប់នៃសតវត្សទី XIX ។ របកគំហើញសំខាន់ៗមួយចំនួនត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងវិស័យគោលលទ្ធិនៃរចនាសម្ព័ន្ធរូបធាតុ ដែលបង្ហាញពីភាពស្មុគស្មាញនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម ហើយបានដើរតួនាទីយ៉ាងធំធេងក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍គីមីសាស្ត្ររូបវន្ត។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលការរកឃើញនៃអេឡិចត្រុងដោយ J. B. Perrin (1895) និង J. Thomson (1897) ធម្មជាតិនៃពន្លឺដោយ R. Planck (1900) អត្ថិភាពនៃសម្ពាធពន្លឺដោយ P. N. Lebedev (1899) ការសិក្សា (ចាប់តាំងពី 1898 នៃ) បាតុភូតវិទ្យុសកម្ម P. Curie និង M. Sklodowska-Curie ។ នៅដើមសតវត្សទី XX ។ គីមីវិទ្យារូបវន្តត្រូវបានកំណត់ថាជាវិទ្យាសាស្ត្រដែលសិក្សាអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃរូបធាតុ ទែរម៉ូឌីណាមិកគីមី រួមទាំងទ្រឹស្ដីគីមីវិទ្យា និងទ្រឹស្ដីលំនឹង ដំណោះស្រាយ រូបធាតុគីមី និងអេឡិចត្រូគីមី។ វិធីសាស្រ្តទ្រឹស្តីថ្មីត្រូវបានអនុវត្ត ហើយការសិក្សាអំពីរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម ម៉ូលេគុល និងគ្រីស្តាល់បានឈានមុខគេ។ គោលលទ្ធិនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃរូបធាតុ ជាពិសេសរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម និងម៉ូលេគុល មានការវិវឌ្ឍន៍យ៉ាងលឿនបំផុតនៅក្នុងសតវត្សទី 20 ។ សមិទ្ធិផលដ៏សំខាន់មួយនៅក្នុងតំបន់នេះគឺទ្រឹស្តីនុយក្លេអ៊ែរនៃអាតូមដែលស្នើឡើងដោយ E. Rutherford (1911) និងត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងទ្រឹស្តីបរិមាណដំបូងនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយរូបវិទូជនជាតិដាណឺម៉ាក N. Bohr (1913) ។ ការសិក្សាអំពីធម្មជាតិនៃចំណងគីមី និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងស្របជាមួយនឹងការសិក្សាអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម។ នៅដើមទសវត្សរ៍ឆ្នាំ 1920 W. Kossel និង G. N. Lewis បានបង្កើតមូលដ្ឋានគ្រឹះនៃទ្រឹស្តីអេឡិចត្រូនិចនៃការភ្ជាប់គីមី។ VG Geitler និង F. London (1927) បានបង្កើតទ្រឹស្តី quantum-mechanical នៃការផ្សារភ្ជាប់គីមី។ ដោយផ្អែកលើការរកឃើញដ៏ធំបំផុតនៃរូបវិទ្យាក្នុងវិស័យរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមិច និងការប្រើប្រាស់ទ្រឹស្តីនៃមេកានិចកង់ទិច និងរូបវិទ្យាស្ថិតិ ក៏ដូចជាវិធីសាស្ត្រពិសោធន៍ថ្មីៗ ដូចជាការវិភាគកាំរស្មីអ៊ិច វិសាលគមស្កុប វិសាលគមម៉ាស់ វិធីសាស្ត្រម៉ាញេទិក វិធីសាស្ត្រនៃ អាតូមដែលមានស្លាកសញ្ញា និងផ្សេងៗទៀត អ្នករូបវិទ្យា និងអ្នកគីមីវិទ្យារូបវិទ្យា បានបោះជំហានយ៉ាងខ្លាំងក្នុងការសិក្សាអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល និងគ្រីស្តាល់ និងក្នុងការយល់ដឹងពីធម្មជាតិនៃចំណងគីមី។ ទ្រឹស្ដីនៃអត្រានៃប្រតិកម្មគីមី ពោលគឺ kinetics គីមីត្រូវបានបង្កើតឡើងយ៉ាងខ្លាំង ហើយឥឡូវនេះត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាពិសេសជាមួយនឹងការសិក្សាអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល និងកម្លាំងនៃចំណងរវាងអាតូមក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។ សាខាថ្មីនៃគីមីវិទ្យារូបវន្តបានកើតឡើង និងកំពុងអភិវឌ្ឍដោយជោគជ័យ៖ ម៉ាញ៉េតូគីមីវិទ្យា គីមីវិទ្យាវិទ្យុសកម្ម គីមីវិទ្យារូបវ័ន្តនៃប៉ូលីម៊ែរខ្ពស់ គីមីវិទ្យារូបវិទ្យានៃស៊ីលីត គីមីគីមីឧស្ម័ន។ល។ ដូចវិទ្យាសាស្ត្រផ្សេងទៀត គីមីវិទ្យារូបវន្ត និងសាខានីមួយៗរបស់វាបានកើតឡើង ឬចាប់ផ្តើមអភិវឌ្ឍជាពិសេសដោយជោគជ័យ។ នៅក្នុងអំឡុងពេលដែលតម្រូវការជាក់ស្តែងមួយ ឬមួយផ្សេងទៀតបានទាមទារឱ្យមានការអភិវឌ្ឍន៍យ៉ាងឆាប់រហ័សនៃសាខានៃឧស្សាហកម្មមួយចំនួន ហើយសម្រាប់ការអភិវឌ្ឍន៍នេះ មូលដ្ឋានគ្រឹះទ្រឹស្តីដ៏រឹងមាំមួយត្រូវបានទាមទារ។ នៅទីនេះវាចាំបាច់ដើម្បីកត់សម្គាល់ពីការសិក្សាសំខាន់ៗរបស់ N. S. Kurnakov លើការវិភាគរូបវិទ្យាការងារក្នុងវិស័យអេឡិចត្រូគីមីដោយ A. N. Frumkin ការបង្កើតទ្រឹស្តីនៃប្រតិកម្មសង្វាក់ដោយ N. N. Semenov និងការអភិវឌ្ឍន៍ទ្រឹស្តីនៃកាតាលីករចម្រុះដោយ A. A. បាឡែនឌីន។ គីមីវិទ្យារូបវិទ្យាដើរតួនាទីឈានមុខគេក្នុងការដោះស្រាយបញ្ហាជាច្រើនដែលប្រឈមមុខនឹងវិទ្យាសាស្ត្រគីមី និងការអនុវត្ត។ បច្ចុប្បន្ននេះ គីមីវិទ្យារូបវន្ត គឺជាវិន័យឯករាជ្យ ជាមួយនឹងវិធីសាស្រ្តស្រាវជ្រាវផ្ទាល់ខ្លួន និងជាមូលដ្ឋានទ្រឹស្តីសម្រាប់មុខវិជ្ជាវិស្វកម្មគីមីដែលបានអនុវត្ត។ ១.២. ប្រធានបទ និងគោលបំណងនៃគីមីវិទ្យារូបវិទ្យា គីមីវិទ្យាគឺជាវិទ្យាសាស្ត្រនៃភាពទៀងទាត់នៃដំណើរការគីមី និងបាតុភូតរូបវិទ្យា។ ភារកិច្ចចម្បងនៃគីមីវិទ្យាគឺការសិក្សានិងការពន្យល់អំពីភាពទៀងទាត់សំខាន់ៗដែលកំណត់ទិសដៅនៃដំណើរការគីមីល្បឿនរបស់វាឥទ្ធិពលនៃមធ្យមភាពមិនបរិសុទ្ធវិទ្យុសកម្មនិងលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការទទួលបានទិន្នផលអតិបរមានៃផលិតផលដែលមានប្រយោជន៍។ ការសិក្សាអំពីគីមីវិទ្យាធ្វើឱ្យគេអាចយល់អំពីច្បាប់នៃគីមីវិទ្យា ក៏ដូចជាការទស្សន៍ទាយ និងគ្រប់គ្រងបាតុភូតគីមី។ គីមីវិទ្យារូបវន្តទំនើបធ្វើឱ្យវាអាចដោះស្រាយបញ្ហានៃការគ្រប់គ្រងផលិតកម្មប្រកបដោយប្រសិទ្ធភាព អាំងតង់ស៊ីតេ និងស្វ័យប្រវត្តិកម្មនៃដំណើរការផលិតកម្ម។ វាបម្រើជាមូលដ្ឋានគ្រឹះទ្រឹស្តីនៃបច្ចេកវិទ្យាគីមី។ ដំណើរការផលិតសំខាន់ៗក្នុងបច្ចេកវិជ្ជាគីមី ដូចជាការសំយោគ និងអុកស៊ីតកម្មនៃអាម៉ូញាក់ ការផលិតទំនាក់ទំនងនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ការផលិតអេតាណុលពីឧស្ម័នធម្មជាតិ ការបំបែកប្រេង និងផ្សេងៗទៀតគឺផ្អែកលើលទ្ធផលនៃការសិក្សាគីមីសាស្ត្រនៃប្រតិកម្មដែលស្ថិតនៅក្រោមដំណើរការទាំងនេះ។ 5 ដំណើរការ។ បើគ្មានគីមីសាស្ត្ររូបវន្ត វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការដោះស្រាយបញ្ហានៃការបង្កើតសារធាតុជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិដែលចង់បាន បង្កើតប្រភពបច្ចុប្បន្នថ្មី និងបញ្ហាជាច្រើនទៀតនៃការផលិតប្រកបដោយប្រសិទ្ធភាព។ ដូច្នេះ ចំណេះដឹងអំពីគីមីសាស្ត្ររូបវន្តសម្រាប់វិស្វករដំណើរការនាពេលអនាគត បើកឱកាសដ៏ល្អសម្រាប់ការដោះស្រាយបញ្ហាផ្សេងៗដែលបានជួបប្រទះនៅក្នុងសកម្មភាពជាក់ស្តែងរបស់វិស្វករនៅរោងចក្រ និងវិទ្យាស្ថានស្រាវជ្រាវ។ ឈ្មោះវិទ្យាសាស្ត្រ - "គីមីវិទ្យា" - ឆ្លុះបញ្ចាំងទាំងប្រវត្តិសាស្រ្តនៃការកើតឡើងរបស់វានៅចំណុចប្រសព្វនៃវិទ្យាសាស្ត្រពីរ - រូបវិទ្យានិងគីមីវិទ្យាក៏ដូចជាការពិតដែលថាវាប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនូវច្បាប់ទ្រឹស្តីនិងវិធីសាស្រ្តពិសោធន៍នៃរូបវិទ្យាក្នុងការសិក្សា។ បាតុភូតគីមី។ ១.៣. ការចាត់ថ្នាក់នៃវិធីសាស្រ្តនៃគីមីវិទ្យារូបវិទ្យា វិធីសាស្រ្តទ្រឹស្តីជាច្រើនត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងគីមីវិទ្យារូបវិទ្យា។  វិធីសាស្រ្តគីមី quantum ប្រើលក្ខណៈសម្បត្តិនៃភាគល្អិតបឋម ដើម្បីពិពណ៌នាអំពីការបំប្លែងគីមី។ ដោយប្រើច្បាប់នៃមេកានិចកង់ទិច លក្ខណៈសម្បត្តិ និងប្រតិកម្មនៃម៉ូលេគុលត្រូវបានពិពណ៌នា ក៏ដូចជាធម្មជាតិនៃចំណងគីមីដោយផ្អែកលើលក្ខណៈសម្បត្តិនៃភាគល្អិតបឋមដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុល។  វិធីសាស្រ្តទែរម៉ូឌីណាមិច (បាតុភូត) គឺផ្អែកលើច្បាប់ជាច្រើន (postulates) ដែលជាការទូទៅនៃទិន្នន័យពិសោធន៍។ វាធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដោយផ្អែកលើមូលដ្ឋានរបស់ពួកគេដើម្បីស្វែងរកលក្ខណៈសម្បត្តិថាមពលនៃប្រព័ន្ធដើម្បីទស្សន៍ទាយដំណើរនៃដំណើរការគីមីនិងលទ្ធផលរបស់វាដោយពេលនៃលំនឹង។  វិធីសាស្រ្តស្ថិតិ quantum ពន្យល់ពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់សារធាតុ ដោយផ្អែកលើលក្ខណៈសម្បត្តិនៃម៉ូលេគុលដែលបង្កើតជាសារធាតុទាំងនេះ។  វិធីសាស្រ្ត kinetic អនុញ្ញាតឱ្យអ្នកបង្កើតយន្តការ និងបង្កើតទ្រឹស្តីនៃដំណើរការគីមី ដោយសិក្សាពីការផ្លាស់ប្តូរអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីពីកត្តាផ្សេងៗ។ គីមីវិទ្យារូបវិទ្យាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៃគណិតវិទ្យា ដែលមិនត្រឹមតែអាចបង្ហាញច្បាប់ទ្រឹស្តីបានត្រឹមត្រូវបំផុតប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏ជាឧបករណ៍ចាំបាច់សម្រាប់បង្កើតច្បាប់ទាំងនោះផងដែរ។ 6 ជំពូក 2 ។ ច្បាប់ជាមូលដ្ឋាននៃទែរម៉ូឌីណាមិក ពាក្យ "ទែរម៉ូឌីណាមិក" មកពីភាសាក្រិច កំដៅ និងថាមវន្ត - កម្លាំង។ ទែម៉ូឌីណាមិក គឺជាវិទ្យាសាស្ត្រនៃការផ្លាស់ប្តូរប្រភេទថាមពលផ្សេងៗពីមួយទៅមួយទៀត។ ទែរម៉ូឌីណាមិកគីមីសិក្សាពីការបំប្លែងប្រភេទថាមពលផ្សេងៗដែលកើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលនៃប្រតិកម្មគីមី។ ២.១. គោលគំនិតជាមូលដ្ឋាននៃទែម៉ូឌីណាមិកគីមី ប្រព័ន្ធគឺជារូបកាយដាច់ដោយឡែកមួយ ឬក្រុមនៃសាកសពដែលធ្វើអន្តរកម្ម និងបំបែកចេញពីបរិស្ថានដោយសែលពិត ឬស្រមើលស្រមៃ (ព្រំដែន)។ ប្រព័ន្ធបើកចំហ គឺជាប្រព័ន្ធដែលផ្លាស់ប្តូរសារធាតុ (ម៉ាស) និងថាមពល (ឧទាហរណ៍ កំដៅ) ជាមួយនឹងបរិយាកាសខាងក្រៅ។ ប្រព័ន្ធដាច់ស្រយាល (ឬប្រព័ន្ធបិទជិត) គឺជាប្រព័ន្ធដែលមិនផ្លាស់ប្តូរកំដៅ និងធ្វើការជាមួយបរិស្ថាន។ ថាមពល និងបរិមាណនៃប្រព័ន្ធឯកោគឺថេរក្នុងពេលវេលា។ ឧទាហរណ៏នៃប្រព័ន្ធបែបនេះគឺឧទាហរណ៍ thermos ។ ប្រសិនបើព្រំដែនមិនឆ្លងកាត់កំដៅទេនោះដំណើរការដែលកើតឡើងនៅក្នុងប្រព័ន្ធត្រូវបានគេហៅថា adiabatic ។ នៅពេលដែលប្រព័ន្ធផ្លាស់ប្តូរកំដៅ និងធ្វើការជាមួយបរិស្ថាន ការផ្លាស់ប្តូរកើតឡើងទាំងនៅក្នុងប្រព័ន្ធ និងក្នុងបរិស្ថាន។ ប្រព័ន្ធទែម៉ូឌីណាមិកអាចមានលក្ខណៈដូចគ្នាឬខុសគ្នា។ ប្រសិនបើមិនមានចំណុចប្រទាក់ខាងក្នុងប្រព័ន្ធបំបែកផ្នែកនៃប្រព័ន្ធដែលមានសមាសភាព ឬរចនាសម្ព័ន្ធផ្សេងគ្នាទេនោះ ប្រព័ន្ធនេះត្រូវបានគេហៅថាដូចគ្នាបេះបិទ។ អាស្រ័យហេតុនេះ ប្រព័ន្ធដែលមានផ្នែកផ្សេងៗខុសគ្នានៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធ ឬសមាសធាតុគីមី ត្រូវបានគេហៅថាខុសគ្នា។ ផ្នែកទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថាដំណាក់កាល។ ដូច្នេះដំណាក់កាលមួយគឺជាផ្នែកមួយនៃប្រព័ន្ធតំណពូជដែលកំណត់ដោយចំណុចប្រទាក់ និងកំណត់លក្ខណៈដោយលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីដូចគ្នានៅគ្រប់ចំណុចទាំងអស់។ ប្រព័ន្ធនីមួយៗមានសារធាតុមួយ ឬច្រើន។ សារធាតុគីមីបុគ្គលដែលអាចញែកចេញពីប្រព័ន្ធ ហើយមាននៅខាងក្រៅរបស់វាដោយខ្លួនឯងជាដំណាក់កាលដាច់ដោយឡែកត្រូវបានគេហៅថាសារធាតុធាតុផ្សំនៃប្រព័ន្ធ។ ជាឧទាហរណ៍ ក្នុងកែវមួយមានទឹកដែលចានផ្លាទីនត្រូវបានបន្ទាប។ នៅពីលើកញ្ចក់គឺជាល្បាយនៃឧស្ម័ន៖ អុកស៊ីហ្សែន អ៊ីដ្រូសែន និងអាសូត។ ប្រព័ន្ធនេះមានបីដំណាក់កាល វាមានសារធាតុផ្សំចំនួនប្រាំ។ 7 Thermodynamic state of a system is a set of value of independent variables (system parameters) ដែលកំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។ ទ្រព្យសម្បត្តិនៃប្រព័ន្ធណាមួយអាចត្រូវបានគេហៅថាប៉ារ៉ាម៉ែត្រនៃស្ថានភាពទែរម៉ូឌីណាមិក ប្រសិនបើវាត្រូវបានចាត់ទុកថាជាអថេរឯករាជ្យមួយដែលកំណត់ស្ថានភាពនៃប្រព័ន្ធ។ ទែម៉ូឌីណាមិកចាត់ទុកបញ្ហាជាឧបករណ៍ផ្ទុកបន្ត ហើយប្រើសម្រាប់ការស្រាវជ្រាវប៉ារ៉ាម៉ែត្រទែរម៉ូឌីណាមិកដែលជាលទ្ធផលនៃសកម្មភាពនៃភាគល្អិតមួយចំនួនធំ (ម៉ាក្រូប៉ារ៉ាម៉ែត្រ)។ ឧទាហរណ៍ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រម៉ាក្រូនៃប្រតិកម្មគីមីដែលដំណើរការសូម្បីតែក្រោម "លក្ខខណ្ឌធម្មតា" គឺសីតុណ្ហភាព សម្ពាធ បរិមាណ កំហាប់ កម្លាំងទំនាញ ដែនម៉ាញេទិច អគ្គិសនី និងអេឡិចត្រូម៉ាញេទិក។ល។ "លក្ខខណ្ឌធម្មតា" គឺសីតុណ្ហភាព 20-25 °C, សម្ពាធបរិយាកាស, i.e. ប្រហែល 101 kPa, ការបង្កើនល្បឿនទំនាញ - ជាមធ្យមប្រហែល 9.8 m/s2, កម្លាំងវាលម៉ាញេទិក - ជាមធ្យមប្រហែល 40 A/m, កម្លាំងវាលអគ្គិសនី - ជាមធ្យមប្រហែល 130 V/m, ពន្លឺដែលអាចមើលឃើញ - ប្រហែល 500 lux ជាមធ្យម។ ដើម្បីកំណត់លក្ខណៈនៃស្ថានភាពទែរម៉ូឌីណាមិកនៃប្រព័ន្ធមួយ ចាំបាច់ត្រូវដឹងពីលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់ ប៉ុន្តែមានតែចំនួនតូចបំផុតប៉ុណ្ណោះ ដែលហៅថាប៉ារ៉ាម៉ែត្រឯករាជ្យនៃប្រព័ន្ធ។ តាមក្បួននៅពេលពិពណ៌នាអំពីដំណើរការគីមីដែលកើតឡើងនៅលើផែនដីយើងមិនបង្ហាញពីលក្ខណៈនៃវាលទេព្រោះវាថេរហើយដូច្នេះមិនប៉ះពាល់ដល់សមាសភាពនិងទិន្នផលនៃផលិតផលប្រតិកម្ម។ ប្រសិនបើដំណើរការគីមីត្រូវបានអនុវត្តក្រោមលក្ខខណ្ឌនៃដែនម៉ាញេទិច ឬអគ្គិសនីខ្លាំង ឬក្រោមការ irradiation ខ្លាំងជាមួយ ultraviolet កាំរស្មី X ឬសូម្បីតែពន្លឺដែលអាចមើលឃើញ នោះប៉ារ៉ាម៉ែត្រវាលនឹងមានឥទ្ធិពលយ៉ាងសំខាន់ទៅលើសមាសភាព និងទិន្នផលនៃផលិតផលប្រតិកម្ម។ . ក្នុងករណីនេះ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រវាលត្រូវតែបញ្ជាក់។ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រទែរម៉ូឌីណាមិកត្រូវបានបែងចែកទៅជាទូលំទូលាយនិងពឹងផ្អែក។ បរិមាណសមាមាត្រទៅនឹងម៉ាស់ (ឬបរិមាណសារធាតុ) នៃអង្គធាតុរាវធ្វើការ ឬប្រព័ន្ធទែរម៉ូឌីណាមិកត្រូវបានគេហៅថាទូលំទូលាយ ពួកវាមានបរិមាណ ថាមពលខាងក្នុង អេនថលភី។ល។ ទាំងនេះជាឧទាហរណ៍ សីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធ។ សម្ពាធគឺជាបរិមាណរាងកាយស្មើនឹងសមាមាត្រនៃកម្លាំងដែលចែកចាយស្មើៗគ្នាលើផ្ទៃនៃរាងកាយទៅផ្ទៃដែលមានទីតាំងនៅកាត់កែងទៅនឹងកម្លាំង: p \u003d S ឯកតានៃសម្ពាធនៅក្នុង SI - pascal (Pa) គឺជាសម្ពាធដែលបណ្តាលមកពី កម្លាំង 1 N ចែកចាយស្មើៗគ្នាលើផ្ទៃ 1 m2 ដែលមានទីតាំងនៅកាត់កែងទៅនឹងទិសនៃកម្លាំង៖ 1 N/m2 = 1 Pa ។ នៅក្នុងការអនុវត្ត ឯកតាសម្ពាធច្រើន និងអនុច្រើនត្រូវបានគេប្រើ: គីឡូប៉ាស្កាល់ 8 (103 Pa = 1 kPa); megapascal (106 Pa = 1 MPa); hectapascal (102 Pa = 1 hPa) ក៏ដូចជាឯកតាក្រៅប្រព័ន្ធ - របារ (1 bar = 105 Pa) ។ យោងទៅតាមការសន្និដ្ឋាននៃទ្រឹស្ដីម៉ូលេគុល-គីណេទិច សម្ពាធនៃឧស្ម័នគឺជាលទ្ធផលនៃផលប៉ះពាល់នៃម៉ូលេគុលផ្លាស់ទីជាបន្តបន្ទាប់ដោយចៃដន្យប្រឆាំងនឹងជញ្ជាំងនាវា។ ទំនាក់ទំនងសាមញ្ញបំផុតរវាងប៉ារ៉ាម៉ែត្រ និងឥរិយាបទនៃម៉ូលេគុលត្រូវបានទទួលសម្រាប់ឧស្ម័នដ៏ល្អមួយ។ ឧស្ម័នឧត្តមគតិ គឺជាឧស្ម័នដែលមានម៉ូលេគុលយឺត ដែលចន្លោះដែលមិនមានកម្លាំងអន្តរកម្ម ដែលមានបរិមាណតិចតួចក្នុងការប្រៀបធៀបជាមួយនឹងបរិមាណដែលកាន់កាប់ដោយឧស្ម័ន។ ឧស្ម័នពិតណាមួយនៅសម្ពាធទាប (ជិតនឹងសម្ពាធបរិយាកាស) មានឥរិយាបទជាក់ស្តែងដូចជាឧត្តមគតិមួយ (យ៉ាងតឹងរឹងនៅ p → 0) ។ សមីការនៃស្ថានភាពនៃឧស្ម័នឧត្តមគតិ - សមីការ Mendeleev - Clapeyron មានទម្រង់: pV = nRT ដែល p ជាសម្ពាធឧស្ម័ន Pa; V - បរិមាណ, m3; n គឺជាបរិមាណឧស្ម័ន mol; R គឺជាថេរនៃឧស្ម័នសកលស្មើនឹង 8.314 J/(mol K); T គឺជាសីតុណ្ហភាពដាច់ខាត K. សីតុណ្ហភាពកំណត់លក្ខណៈនៃស្ថានភាពកម្ដៅនៃប្រព័ន្ធ។ តាម​ការ​ពិសោធន៍ គំនិត​នៃ​រាងកាយ​ដែល​ក្តៅ និង​ត្រជាក់​អាច​ត្រូវ​បាន​បង្កើត​ឡើង ប៉ុន្តែ​សីតុណ្ហភាព​មិន​អាច​វាស់​ដោយ​ផ្ទាល់​បាន​ទេ។ វាត្រូវបានកំណត់ពីតម្លៃលេខនៃប៉ារ៉ាម៉ែត្ររូបវន្តផ្សេងទៀតដែលអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាពដែលជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ការសាងសង់មាត្រដ្ឋានសីតុណ្ហភាពជាក់ស្តែង។ បរិមាណរូបវន្តផ្សេងៗអាចបម្រើជាប៉ារ៉ាម៉ែត្របែបនេះ (ប៉ារ៉ាម៉ែត្រទែរម៉ូម៉ែត្រ)។ ក្នុងចំនោមពួកគេមានបរិមាណរាងកាយនៅសម្ពាធថេរ សម្ពាធក្នុងបរិមាណថេរ ចរន្តអគ្គិសនី កម្លាំងទែរម៉ូម៉ែត្រ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រធរណីមាត្រនៃសាកសព ពន្លឺនៃពន្លឺ។ល។ ឧបករណ៍សម្រាប់វាស់សីតុណ្ហភាពត្រូវបានគេហៅថាទែរម៉ូម៉ែត្រ។ ដើម្បីសាងសង់មាត្រដ្ឋានសីតុណ្ហភាពជាក់ស្តែង ការសន្មត់ចំនួនបីត្រូវបានប្រើប្រាស់៖ 1) ទំហំនៃសញ្ញាបត្រត្រូវបានកំណត់ដោយជ្រើសរើសតម្លៃលេខនៃ ∆T រវាងចំណុចសីតុណ្ហភាពយោងពីរ - ស្តង់ដារសីតុណ្ហភាព។ 2) ទីតាំងនៃសីតុណ្ហភាពសូន្យនៅក្នុងមាត្រដ្ឋានជាក់ស្តែងគឺបំពាន។ 3) វាត្រូវបានសន្មត់ថាមុខងារទែរម៉ូម៉ែត្រគឺលីនេអ៊ែរក្នុងជួរសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ ការផ្លាស់ប្តូរដំណាក់កាលនៃសារធាតុសុទ្ធត្រូវបានប្រើជាចំណុចយោង។ ឧទាហរណ៍ សម្រាប់មាត្រដ្ឋានអង្សាសេ ចំណុចរលាយ និងរំពុះនៃទឹកនៅសម្ពាធបរិយាកាស (0 និង 100 ដឺក្រេរៀងគ្នា) ត្រូវបានយកជាចំណុចយោង។ ចន្លោះពេលរវាងសីតុណ្ហភាពទាំងនេះត្រូវបានបែងចែកទៅជាមួយរយផ្នែកស្មើគ្នា (អង្សាសេ -°C)។ ទោះបីជាមាត្រដ្ឋានសីតុណ្ហភាពគោលបំណងអាចត្រូវបានសាងសង់ដោយប្រើមុខងារទែរម៉ូម៉ែត្រដែលបានកំណត់តាមទ្រឹស្តីណាមួយក៏ដោយ ទែរម៉ូម៉ែត្រប្រើសមីការឧស្ម័នដ៏ល្អនៃរដ្ឋជាមុខងារបែបនេះ។ ទែម៉ូម៉ែត្រឧស្ម័នធ្វើឱ្យវាអាចអនុវត្តបានត្រឹមត្រូវបំផុត (ជិតទៅនឹងមាត្រដ្ឋានសីតុណ្ហភាពដាច់ខាត - ខ្នាត Kelvin) ការវាស់សីតុណ្ហភាព។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការកំណត់សីតុណ្ហភាពនៅលើមាត្រដ្ឋាននៃទែម៉ូម៉ែត្រឧស្ម័ន គឺជាការងារដ៏លំបាកមួយ ដែលត្រូវបានអនុវត្តតែដើម្បីកំណត់សីតុណ្ហភាពដាច់ខាតនៃចំណុចយោងមួយចំនួននៃការផ្លាស់ប្តូរដំណាក់កាល ដែលយកមកធ្វើជាឯកសារយោង។ សីតុណ្ហភាពមធ្យមជាធម្មតាត្រូវបានកំណត់ដោយវិធីសាស្ត្រទែរម៉ូម៉ែត្រជាក់ស្តែង។ មាត្រដ្ឋានសីតុណ្ហភាពអនុវត្តអន្តរជាតិ (IPTS) ដែលត្រូវបានអនុម័តក្នុងឆ្នាំ 1954 គឺជាការប៉ាន់ស្មានត្រឹមត្រូវបំផុតចំពោះមាត្រដ្ឋានសីតុណ្ហភាពដាច់ខាតនៅដំណាក់កាលបច្ចុប្បន្ន។ ផ្ទុយទៅនឹងមាត្រដ្ឋានជាក់ស្តែង MPSH ប្រើចំណុចសីតុណ្ហភាពយោងពិសោធន៍មួយ។ សីតុណ្ហភាពនៃចំណុចបីនៃទឹក (នៅពេលដែលទឹកកក ទឹក និងចំហាយទឹកស្ថិតក្នុងលំនឹងក្នុងពេលតែមួយ) ត្រូវបានគេប្រើជាចំណុចបែបនេះ។ សីតុណ្ហភាពនៃចំណុចបីនៃទឹកត្រូវបានយកក្នុង IPTS ជា 273.16 K (ពិតប្រាកដ) ។ នៅសម្ពាធបរិយាកាស ទឹកកករលាយទាបជាង 0.01°។ ចំណុចយោងលើមាត្រដ្ឋានអង្សាសេ - 0 °C - ត្រូវគ្នានឹង 273.15 K. តម្លៃជាលេខនៃសីតុណ្ហភាពសម្រាប់ចំណុចយោងផ្សេងទៀតទាំងអស់ (លើកលែងតែចំណុចបីនៃទឹក) ត្រូវបានកែលម្អជាបន្តបន្ទាប់ ដោយសារភាពត្រឹមត្រូវនៃការធ្វើការជាមួយទែម៉ូម៉ែត្រឧស្ម័នកើនឡើង។ នៅឆ្នាំ 1968 ចំណុចយោងចំនួន 12 ត្រូវបានណែនាំជាចំណុចសីតុណ្ហភាពយោង ដែលលាតសន្ធឹងពីចំណុចបីនៃអ៊ីដ្រូសែនដល់ចំណុចរលាយនៃមាស។ បច្ចុប្បន្ននេះសីតុណ្ហភាពអង្សាសេ (t) ត្រូវបានបង្ហាញជាទំនាក់ទំនងទៅនឹងសីតុណ្ហភាពដាច់ខាត (T) ដែលជា: T = 273.15 + t ។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃប្រព័ន្ធដែលអាចបង្ហាញដោយមិនច្បាស់លាស់ថាជាមុខងារនៃសីតុណ្ហភាព សម្ពាធ និងកំហាប់នៃសារធាតុដែលបង្កើតជាប្រព័ន្ធត្រូវបានគេហៅថាមុខងារទែរម៉ូឌីណាមិក។ ឧទាហរណ៍ សមត្ថភាពកំដៅ ថាមពលខាងក្នុង អេនត្រូពី។ល។ ប្រសិនបើការផ្លាស់ប្តូរមុខងារទែរម៉ូឌីណាមិកអាស្រ័យតែលើស្ថានភាពដំបូង និងចុងក្រោយនៃប្រព័ន្ធ ហើយមិនអាស្រ័យលើផ្លូវនៃដំណើរការទេ មុខងារបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា រដ្ឋ។ មុខងារនៃប្រព័ន្ធ។ ដំណើរការទែរម៉ូឌីណាមិកគឺជាការផ្លាស់ប្តូរណាមួយនៅក្នុងប្រព័ន្ធដែលទាក់ទងនឹងការផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងហោចណាស់មួយនៃប៉ារ៉ាម៉ែត្រទែរម៉ូឌីណាមិក។ ដំណើរការរាងជារង្វង់ ឬវដ្ត គឺជាដំណើរការដែលប្រព័ន្ធទែរម៉ូឌីណាមិក ដោយបានចាកចេញពីស្ថានភាពដំបូង និងឆ្លងកាត់ការផ្លាស់ប្តូរជាបន្តបន្ទាប់ ត្រឡប់ទៅសភាពដដែល។ នៅក្នុងដំណើរការនេះ ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងប៉ារ៉ាម៉ែត្ររដ្ឋណាមួយគឺស្មើនឹងសូន្យ។ ដប់

ការចាប់ផ្តើមនៃគីមីវិទ្យារាងកាយត្រូវបានដាក់នៅពាក់កណ្តាលសតវត្សទី 18 ។ ពាក្យ "គីមីវិទ្យា" នៅក្នុងការយល់ដឹងសម័យទំនើបនៃវិធីសាស្រ្តនៃវិទ្យាសាស្រ្តនិងសំណួរនៃទ្រឹស្តីនៃចំណេះដឹងជាកម្មសិទ្ធិរបស់ M.V. Lomonosov ដែលជាលើកដំបូងបានអាន "វគ្គសិក្សានៃគីមីវិទ្យារូបវិទ្យាពិត" ដល់និស្សិតនៃសាកលវិទ្យាល័យ St. Petersburg ។ . នៅក្នុងបុព្វកថានៃការបង្រៀនទាំងនេះ លោកបានផ្តល់និយមន័យដូចតទៅ៖ "គីមីវិទ្យារូបវិទ្យា គឺជាវិទ្យាសាស្ត្រដែលត្រូវតែផ្អែកលើការផ្តល់ និងការពិសោធន៍របស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររូបវន្ត ពន្យល់ពីហេតុផលនៃអ្វីដែលកើតឡើងតាមរយៈប្រតិបត្តិការគីមីនៅក្នុងរូបកាយស្មុគស្មាញ" ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រនៅក្នុងការងារនៃទ្រឹស្តី corpuscular-kinetic នៃកំដៅរបស់គាត់ដោះស្រាយបញ្ហាដែលបំពេញបានយ៉ាងពេញលេញនូវភារកិច្ចនិងវិធីសាស្រ្តខាងលើ។ នេះពិតជាលក្ខណៈនៃសកម្មភាពពិសោធន៍ដែលបម្រើដើម្បីបញ្ជាក់សម្មតិកម្មបុគ្គល និងបទប្បញ្ញត្តិនៃគំនិតនេះ។ M.V. Lomonosov បានធ្វើតាមគោលការណ៍ទាំងនេះក្នុងវិស័យជាច្រើននៃការស្រាវជ្រាវរបស់គាត់៖ ក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍ និងការអនុវត្តជាក់ស្តែងនៃ "វិទ្យាសាស្ត្រកញ្ចក់" ដែលបង្កើតឡើងដោយគាត់ នៅក្នុងការពិសោធន៍ផ្សេងៗដែលឧទ្ទិសដល់ការបញ្ជាក់ពីច្បាប់នៃការអភិរក្សរូបធាតុ និងកម្លាំង (ចលនា)។ - នៅក្នុងការងារ និងការពិសោធន៍ដែលទាក់ទងនឹងគោលលទ្ធិនៃដំណោះស្រាយ - គាត់បានបង្កើតកម្មវិធីទូលំទូលាយនៃការស្រាវជ្រាវលើបាតុភូតរូបវិទ្យា និងគីមីនេះ ដែលស្ថិតក្នុងដំណើរការនៃការអភិវឌ្ឍន៍រហូតមកដល់សព្វថ្ងៃនេះ។

នេះត្រូវបានបន្តដោយការសម្រាកជាងមួយរយឆ្នាំ ហើយការសិក្សាផ្នែករូបវិទ្យាដំបូងបង្អស់នៅក្នុងប្រទេសរុស្ស៊ីនៅចុងទសវត្សរ៍ឆ្នាំ 1850 ត្រូវបានចាប់ផ្តើមដោយ D. I. Mendeleev ។

វគ្គសិក្សាបន្ទាប់ក្នុងគីមីវិទ្យាត្រូវបានបង្រៀនដោយ N. N. Beketov នៅសាកលវិទ្យាល័យ Kharkov ក្នុងឆ្នាំ 1865 ។

នាយកដ្ឋានគីមីវិទ្យារូបវិទ្យាដំបូងគេនៅប្រទេសរុស្ស៊ីត្រូវបានបើកនៅឆ្នាំ 1914 នៅមហាវិទ្យាល័យរូបវិទ្យា និងគណិតវិទ្យានៃសាកលវិទ្យាល័យ St. Petersburg នៅរដូវស្លឹកឈើជ្រុះ និស្សិតនៃ D.P. Konovalov, M.S. Vrevsky បានចាប់ផ្តើមអានវគ្គសិក្សាកំហិត និងថ្នាក់អនុវត្តក្នុងគីមីវិទ្យារូបវិទ្យា។ .

ទិនានុប្បវត្តិវិទ្យាសាស្ត្រដំបូងគេដែលមានបំណងបោះពុម្ពអត្ថបទស្តីពីគីមីសាស្ត្ររូបវន្តត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងឆ្នាំ 1887 ដោយ W. Ostwald និង J. van't Hoff ។

ប្រធានបទនៃគីមីវិទ្យា

គីមីវិទ្យារូបវិទ្យា គឺជាមូលដ្ឋានគ្រឹះទ្រឹស្តីចម្បងនៃគីមីវិទ្យាទំនើប ដោយប្រើប្រាស់ទ្រឹស្តីនៃផ្នែកសំខាន់ៗនៃរូបវិទ្យា ដូចជា មេកានិចកង់ទិច រូបវិទ្យាស្ថិតិ និងទែរម៉ូឌីណាមិក ឌីណាមិកមិនលីនេអ៊ែរ ទ្រឹស្ដីវាល។ល។ វារួមបញ្ចូលគោលលទ្ធិនៃរចនាសម្ព័ន្ធរូបធាតុ រួមទាំង៖ រចនាសម្ព័ននៃម៉ូលេគុល ទែម៉ូឌីណាមិកគីមី គីមី kinetics និងកាតាលីករ។ ជាផ្នែកដាច់ដោយឡែកពីគ្នាក្នុងគីមីវិទ្យារូបវិទ្យា គីមីវិទ្យា គីមីវិទ្យា រូបវិទ្យា គីមីវិទ្យានៃបាតុភូតលើផ្ទៃ (រួមទាំងការស្រូបយក) គីមីវិទ្យុសកម្ម ការសិក្សាអំពីការច្រេះដែក គីមីវិទ្យារូបវន្តនៃសមាសធាតុម៉ាក្រូម៉ូលេគុល (សូមមើលរូបវិទ្យាវត្ថុធាតុ polymer) ជាដើម ក៏ត្រូវបានសម្គាល់យ៉ាងជិតស្និទ្ធផងដែរ។ ដល់គីមីវិទ្យារូបវន្ត ហើយជួនកាលត្រូវបានចាត់ទុកថាជាផ្នែកឯករាជ្យរបស់វានៃគីមីវិទ្យា colloid ការវិភាគរូបវិទ្យា និងគីមីវិទ្យា quantum ។ ផ្នែកភាគច្រើននៃគីមីសាស្ត្ររូបវន្តមានព្រំដែនច្បាស់លាស់ដោយស្មើភាពទាក់ទងនឹងវត្ថុ និងវិធីសាស្រ្តស្រាវជ្រាវ លក្ខណៈវិធីសាស្រ្ត និងឧបករណ៍ប្រើប្រាស់។

ភាពខុសគ្នារវាងរូបវិទ្យា និងរូបវិទ្យាគីមី

ខ្លឹមសារនៃអត្ថបទ

គីមីវិទ្យា រូបវិទ្យាសាខានៃគីមីវិទ្យាដែលសិក្សាពីលក្ខណៈគីមីនៃសារធាតុដោយផ្អែកលើលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃអាតូម និងម៉ូលេគុលធាតុផ្សំរបស់វា។ គីមីវិទ្យារូបវិទ្យាទំនើប គឺជាផ្នែកអន្តរកម្មទូលំទូលាយដែលជាប់នឹងសាខាផ្សេងៗនៃរូបវិទ្យា ជីវរូបវិទ្យា និងជីវវិទ្យាម៉ូលេគុល។ វាមានចំណុចជាច្រើននៃទំនាក់ទំនងជាមួយសាខានៃវិទ្យាសាស្ត្រគីមីដូចជាគីមីសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ។

លក្ខណៈពិសេសប្លែកនៃវិធីសាស្រ្តគីមី (ផ្ទុយទៅនឹងរូបវិទ្យា និងជីវសាស្រ្ត) គឺថា រួមជាមួយនឹងការពិពណ៌នាអំពីបាតុភូតម៉ាក្រូស្កូប ធម្មជាតិរបស់វាត្រូវបានពន្យល់ដោយផ្អែកលើលក្ខណៈសម្បត្តិនៃម៉ូលេគុលបុគ្គល និងអន្តរកម្មរវាងពួកវា។

ការវិវឌ្ឍន៍ឧបករណ៍ និងវិធីសាស្រ្តថ្មីក្នុងវិស័យគីមីសាស្ត្ររូបវន្តត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងផ្នែកផ្សេងទៀតនៃគីមីវិទ្យា និងវិទ្យាសាស្ត្រដែលពាក់ព័ន្ធ ដូចជាឱសថសាស្ត្រ និងវេជ្ជសាស្ត្រ។ ឧទាហរណ៍រួមមាន វិធីសាស្ត្រអេឡិចត្រូគីមី អ៊ីនហ្វ្រារ៉េដ (IR) និងកាំរស្មីអ៊ុលត្រាវីយូឡេ (UV) spectroscopy បច្ចេកទេសឡាស៊ែរ និងម៉ាញ៉េទិច ដែលត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងការព្យាបាល និងសម្រាប់ការធ្វើរោគវិនិច្ឆ័យជំងឺផ្សេងៗ។

ផ្នែកសំខាន់ៗនៃគីមីវិទ្យាត្រូវបានចាត់ទុកថាជាប្រពៃណី៖ 1) ទែម៉ូឌីណាមិកគីមី; 2) ទ្រឹស្តី kinetic និង thermodynamics ស្ថិតិ; 3) សំណួរនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលនិង spectroscopy; ៤) គីមីវិទ្យា។

ទែរម៉ូឌីណាមិកគីមី។

ទែរម៉ូឌីណាមិកគីមីត្រូវបានទាក់ទងដោយផ្ទាល់ទៅនឹងការអនុវត្តនៃទែរម៉ូឌីណាមិច - វិទ្យាសាស្ត្រនៃកំដៅនិងការផ្លាស់ប្តូររបស់វា - ទៅនឹងបញ្ហានៃលំនឹងគីមី។ ខ្លឹមសារនៃបញ្ហាត្រូវបានបង្កើតឡើងដូចខាងក្រោមៈ ប្រសិនបើមានល្បាយនៃសារធាតុប្រតិកម្ម (ប្រព័ន្ធ) និងលក្ខខណ្ឌរូបវន្តដែលវាស្ថិតនៅ (សីតុណ្ហភាព សម្ពាធ បរិមាណ) ត្រូវបានគេដឹងនោះ តើដំណើរការគីមី និងរូបវន្តឯកត្តកម្មអ្វីខ្លះអាចនាំមកជាប្រព័ន្ធនេះ ដល់លំនឹង? ច្បាប់ទីមួយនៃទែរម៉ូឌីណាមិកចែងថាកំដៅគឺជាទម្រង់ថាមពលមួយ ហើយថាមពលសរុបនៃប្រព័ន្ធ (រួមជាមួយនឹងបរិស្ថានរបស់វា) នៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ។ ដូច្នេះច្បាប់នេះគឺជាទម្រង់មួយនៃច្បាប់នៃការអភិរក្សថាមពល។ យោងតាមច្បាប់ទី 2 ដំណើរការដែលកើតឡើងដោយឯកឯងនាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃ entropy សរុបនៃប្រព័ន្ធនិងបរិស្ថានរបស់វា។ Entropy គឺជារង្វាស់នៃបរិមាណថាមពលដែលប្រព័ន្ធមិនអាចប្រើដើម្បីធ្វើការងារដែលមានប្រយោជន៍។ ច្បាប់ទីពីរបង្ហាញពីទិសដៅដែលប្រតិកម្មនឹងទៅដោយគ្មានឥទ្ធិពលខាងក្រៅ។ ដើម្បីផ្លាស់ប្តូរធម្មជាតិនៃប្រតិកម្ម (ឧទាហរណ៍ទិសដៅរបស់វា) អ្នកត្រូវចំណាយថាមពលក្នុងទម្រង់មួយឬផ្សេងទៀត។ ដូច្នេះវាដាក់កម្រិតយ៉ាងតឹងរ៉ឹងលើបរិមាណការងារដែលអាចធ្វើបានជាលទ្ធផលនៃការបំប្លែងកំដៅ ឬថាមពលគីមីដែលបញ្ចេញក្នុងដំណើរការបញ្ច្រាស។

យើងជំពាក់សមិទ្ធិផលសំខាន់ៗនៅក្នុងទែរម៉ូឌីណាមិកគីមីចំពោះ J. Gibbs ដែលបានចាក់គ្រឹះទ្រឹស្តីនៃវិទ្យាសាស្ត្រនេះ ដែលធ្វើឱ្យវាអាចបញ្ចូលគ្នានូវលទ្ធផលដែលទទួលបានដោយអ្នកស្រាវជ្រាវជាច្រើននៃជំនាន់មុនទៅជាតែមួយ។ វិធីសាស្រ្តដែលបង្កើតឡើងដោយ Gibbs មិនបង្កើតការសន្មត់ណាមួយអំពីរចនាសម្ព័ន្ធមីក្រូទស្សន៍នៃរូបធាតុនោះទេ ប៉ុន្តែពិចារណាលើលក្ខណៈសម្បត្តិលំនឹងនៃប្រព័ន្ធនៅកម្រិតម៉ាក្រូ។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលមនុស្សម្នាក់អាចគិតថាច្បាប់ទីមួយនិងទីពីរនៃទែរម៉ូឌីណាមិកមានលក្ខណៈជាសកល ហើយនឹងនៅតែមានសុពលភាព ទោះបីជាយើងសិក្សាច្រើនបន្ថែមទៀតអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃម៉ូលេគុល និងអាតូមក៏ដោយ។

ទ្រឹស្តី Kinetic និងទែម៉ូឌីណាមិកស្ថិតិ។

ទែរម៉ូឌីណាមិកស្ថិតិ (ក៏ដូចជាមេកានិចកង់ទិច) អនុញ្ញាតឱ្យមនុស្សម្នាក់ព្យាករណ៍ពីទីតាំងលំនឹងសម្រាប់ប្រតិកម្មមួយចំនួននៅក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ន។ ដោយមានជំនួយពីវិធីសាស្រ្តមេកានិច quantum វាអាចពិពណ៌នាអំពីឥរិយាបទនៃម៉ូលេគុលស្មុគស្មាញនៃសារធាតុមួយចំនួនដែលមាននៅក្នុងសភាពរាវ និងរឹង។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ មានប្រតិកម្មដែលអត្រាមិនអាចគណនាបានទាំងក្នុងក្របខ័ណ្ឌនៃទ្រឹស្តី kinetic ឬដោយជំនួយពីទែម៉ូឌីណាមិកស្ថិតិ។

បដិវត្តន៍ពិតប្រាកដនៅក្នុងទែរម៉ូឌីណាមិកស្ថិតិបុរាណបានកើតឡើងនៅក្នុងទសវត្សរ៍ឆ្នាំ 1970 ។ គំនិតថ្មីដូចជាសកល (គំនិតដែលថាសមាជិកនៃថ្នាក់ទូលំទូលាយមួយចំនួននៃសមាសធាតុមានលក្ខណៈសម្បត្តិដូចគ្នា) និងគោលការណ៍នៃភាពស្រដៀងគ្នា (ការប៉ាន់ប្រមាណនៃបរិមាណមិនស្គាល់ដោយផ្អែកលើលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យដែលគេស្គាល់) បាននាំឱ្យមានការយល់ដឹងកាន់តែប្រសើរឡើងអំពីឥរិយាបទនៃវត្ថុរាវនៅជិតចំណុចសំខាន់។ ចំណុច នៅពេលដែលភាពខុសគ្នារវាងរាវ និងឧស្ម័ន។ ដោយប្រើកុំព្យូទ័រ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃវត្ថុរាវសាមញ្ញ (អាហ្គុនរាវ) និងវត្ថុរាវស្មុគស្មាញ (ទឹក និងអាល់កុល) ក្នុងស្ថានភាពធ្ងន់ធ្ងរមួយត្រូវបានក្លែងធ្វើ។ ថ្មីៗនេះ លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វត្ថុរាវដូចជា អេលីយ៉ូមរាវ (អាកប្បកិរិយារបស់វាត្រូវបានពិពណ៌នាយ៉ាងល្អឥតខ្ចោះទាក់ទងនឹងមេកានិចកង់ទិច) និងអេឡិចត្រុងសេរីនៅក្នុងអង្គធាតុរាវម៉ូលេគុលត្រូវបានស៊ើបអង្កេតយ៉ាងទូលំទូលាយដោយប្រើការក្លែងធ្វើកុំព្យូទ័រ (SUPERCONDUCTIVITY) ។ នេះអនុញ្ញាតឱ្យមានការយល់ដឹងកាន់តែប្រសើរឡើងអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃវត្ថុរាវធម្មតា។ វិធីសាស្រ្តកុំព្យូទ័ររួមបញ្ចូលគ្នាជាមួយនឹងការវិវឌ្ឍន៍ទ្រឹស្ដីចុងក្រោយបំផុតត្រូវបានប្រើយ៉ាងយកចិត្តទុកដាក់ដើម្បីសិក្សាពីឥរិយាបថនៃដំណោះស្រាយប៉ូលីម៊ែរ មីសែល (ភាគល្អិត colloidal ជាក់លាក់) ប្រូតេអ៊ីន និងដំណោះស្រាយអ៊ីយ៉ុង។ ដើម្បីដោះស្រាយបញ្ហានៃគីមីសាស្ត្ររូបវន្ត ជាពិសេសដើម្បីពិពណ៌នាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួននៃប្រព័ន្ធនៅក្នុងស្ថានភាពសំខាន់ និងដើម្បីសិក្សាបញ្ហានៃរូបវិទ្យាថាមពលខ្ពស់ វិធីសាស្ត្រគណិតវិទ្យានៃក្រុម renormalization កំពុងត្រូវបានប្រើប្រាស់កាន់តែខ្លាំងឡើង។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលនិង spectroscopy ។

អ្នកគីមីសរីរាង្គនៃសតវត្សទី 19 ។ បានបង្កើតច្បាប់សាមញ្ញសម្រាប់កំណត់ valent (សមត្ថភាពក្នុងការផ្សំ) នៃធាតុគីមីជាច្រើន។ ជាឧទាហរណ៍ ពួកគេបានរកឃើញថា valence នៃកាបូនគឺ 4 (អាតូមកាបូនមួយអាចភ្ជាប់អាតូមអ៊ីដ្រូសែនចំនួន 4 ដើម្បីបង្កើតជាម៉ូលេគុលមេតាន CH 4) អុកស៊ីសែន - 2 អ៊ីដ្រូសែន - 1។ ដោយផ្អែកលើគំនិតជាក់ស្តែងដោយផ្អែកលើទិន្នន័យពិសោធន៍ ការសន្មត់ត្រូវបានធ្វើឡើង។ អំពីអាតូមនៃការរៀបចំលំហរនៅក្នុងម៉ូលេគុល (ឧទាហរណ៍ ម៉ូលេគុលមេតានមានរចនាសម្ព័ន្ធ tetrahedral ខណៈពេលដែលអាតូមកាបូនស្ថិតនៅចំកណ្តាលនៃសាជីជ្រុងរាងត្រីកោណ ហើយអ៊ីដ្រូសែនស្ថិតនៅលើកំពូលទាំងបួនរបស់វា)។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ វិធីសាស្រ្តនេះមិនអនុញ្ញាតឱ្យបង្ហាញពីយន្តការនៃការបង្កើតចំណងគីមីទេ ដូច្នេះហើយដើម្បីប៉ាន់ប្រមាណទំហំនៃម៉ូលេគុល ដើម្បីកំណត់ចម្ងាយពិតប្រាកដរវាងអាតូម។

ដោយប្រើវិធីសាស្រ្ត spectroscopic ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងសតវត្សទី 20 រចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលទឹក (H 2 O) ethane (C 2 H 6) ហើយបន្ទាប់មកម៉ូលេគុលស្មុគស្មាញជាច្រើនទៀតដូចជាប្រូតេអ៊ីនត្រូវបានកំណត់។ វិធីសាស្រ្តនៃមីក្រូវ៉េវ spectroscopy (EPR, NMR) និងការបង្វែរអេឡិចត្រុងបានធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីបង្កើតប្រវែងចំណងមុំរវាងពួកវា (មុំវ៉ាល់) និងការរៀបចំគ្នាទៅវិញទៅមកនៃអាតូមក្នុងម៉ូលេគុលសាមញ្ញនិងការវិភាគកាំរស្មីអ៊ិច - ប៉ារ៉ាម៉ែត្រស្រដៀងគ្នាសម្រាប់ ម៉ូលេគុលធំជាងដែលបង្កើតជាគ្រីស្តាល់ម៉ូលេគុល។ ការចងក្រងកាតាឡុកនៃរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល និងការប្រើប្រាស់គោលគំនិតសាមញ្ញនៃគុណតម្លៃ បានបង្កើតមូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យារចនាសម្ព័ន្ធ (L. Pauling គឺជាអ្នកត្រួសត្រាយផ្លូវរបស់វា) និងធ្វើឱ្យវាអាចប្រើគំរូម៉ូលេគុលដើម្បីពន្យល់ពីបាតុភូតស្មុគ្រស្មាញនៅកម្រិតម៉ូលេគុល។ ប្រសិនបើម៉ូលេគុលមិនមានរចនាសម្ព័ន្ធច្បាស់លាស់ ឬប្រសិនបើប៉ារ៉ាម៉ែត្រនៃចំណង C-C និង C-H នៅក្នុងក្រូម៉ូសូមមានភាពខុសប្លែកគ្នាយ៉ាងខ្លាំងពីម៉ូលេគុលនៃមេតាន ឬអេតាន បន្ទាប់មកដោយមានជំនួយពីគំរូធរណីមាត្រសាមញ្ញ J. Watson និង F. Crick នឹងមិនអាចបង្កើតនៅដើមទសវត្សរ៍ឆ្នាំ 1950 សម្រាប់គំរូ helix ពីរដ៏ល្បីរបស់គាត់នៃអាស៊ីត deoxyribonucleic (DNA) នោះទេ។ ដោយសិក្សាពីការរំញ័រនៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលដោយប្រើ IR និងកាំរស្មី UV spectroscopy វាអាចបង្កើតធម្មជាតិនៃកម្លាំងដែលផ្ទុកអាតូមនៅក្នុងសមាសភាពនៃម៉ូលេគុល ដែលនាំឱ្យគំនិតនៃវត្តមាននៃចលនា intramolecular ។ និងធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីសិក្សាលក្ខណៈសម្បត្តិទែរម៉ូឌីណាមិកនៃម៉ូលេគុល ( មើល​ខាងលើ) នេះគឺជាជំហានដំបូងឆ្ពោះទៅរកការកំណត់អត្រានៃប្រតិកម្មគីមី។ លើសពីនេះ ការសិក្សា spectroscopic នៅក្នុងតំបន់ UV បានជួយបង្កើតយន្តការនៃការបង្កើតចំណងគីមីនៅកម្រិតអេឡិចត្រូនិច ដែលធ្វើឱ្យវាអាចពិពណ៌នាអំពីប្រតិកម្មគីមីដោយផ្អែកលើគំនិតនៃការផ្លាស់ប្តូរនៃប្រតិកម្មទៅនឹងស្ថានភាពរំភើប (ជាញឹកញាប់នៅក្រោមសកម្មភាព។ នៃពន្លឺដែលអាចមើលឃើញឬកាំរស្មីយូវី) ។ មានសូម្បីតែផ្នែកវិទ្យាសាស្ត្រទាំងមូល - photochemistry ។ វិសាលគមស្កុបមេដែកនុយក្លេអ៊ែរ (NMR) បានធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានសម្រាប់អ្នកគីមីវិទ្យាដើម្បីសិក្សាដំណាក់កាលនីមួយៗនៃដំណើរការគីមីស្មុគស្មាញ និងដើម្បីកំណត់អត្តសញ្ញាណមជ្ឈមណ្ឌលសកម្មនៅក្នុងម៉ូលេគុលអង់ស៊ីម។ វិធីសាស្រ្តនេះក៏ធ្វើឱ្យវាអាចទទួលបានរូបភាពបីវិមាត្រនៃកោសិកានៅដដែល និងសរីរាង្គនីមួយៗ។ គីមីវិទ្យា។

ទ្រឹស្តីនៃភាពស្មោះត្រង់។

ដោយប្រើក្បួនជាក់ស្តែងនៃ valence ដែលបង្កើតឡើងដោយអ្នកគីមីសរីរាង្គ ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុ និងគំរូភពរបស់ Rutherford នៃអាតូម G. Lewis បានរកឃើញថាគន្លឹះក្នុងការយល់ដឹងអំពីចំណងគីមីគឺជារចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃរូបធាតុ។ លោក Lewis បានឈានដល់ការសន្និដ្ឋានថាចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃសង្គមនៃអេឡិចត្រុងដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមផ្សេងគ្នា; ក្នុង​ការ​ធ្វើ​ដូច្នេះ គាត់​បាន​បន្ត​ពី​គំនិត​ដែល​ថា​អេឡិចត្រុង​ដែល​ចង​មាន​ទីតាំង​នៅ​លើ​សំបក​អេឡិចត្រុង​ដែល​បាន​កំណត់​យ៉ាង​តឹងរ៉ឹង។ ទ្រឹស្តី Quantum ធ្វើឱ្យវាអាចទស្សន៍ទាយរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល និងធម្មជាតិនៃចំណង covalent ដែលបង្កើតឡើងនៅក្នុងករណីទូទៅបំផុត។

គំនិតរបស់យើងអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃរូបធាតុ ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែភាពជោគជ័យនៃរូបវិទ្យា quantum ក្នុងត្រីមាសទីមួយនៃសតវត្សទី 20 អាចត្រូវបានសង្ខេបដូចខាងក្រោម។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមត្រូវបានកំណត់ដោយតុល្យភាពនៃកម្លាំងអគ្គិសនីនៃការច្រានចេញ (រវាងអេឡិចត្រុង) និងការទាក់ទាញ (រវាងអេឡិចត្រុងនិងស្នូលដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន) ។ ម៉ាស់ស្ទើរតែទាំងអស់នៃអាតូមមួយត្រូវបានប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងស្នូល ហើយទំហំរបស់វាត្រូវបានកំណត់ដោយបរិមាណនៃលំហដែលកាន់កាប់ដោយអេឡិចត្រុងដែលវិលជុំវិញស្នូល។ ម៉ូលេគុលមានស្នូលមានស្ថេរភាពដែលទាក់ទងគ្នាដោយអេឡិចត្រុងដែលមានចលនាលឿន ដូច្នេះលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីទាំងអស់នៃសារធាតុអាចត្រូវបានពន្យល់ទាក់ទងនឹងអន្តរកម្មអគ្គិសនីនៃភាគល្អិតបឋមដែលបង្កើតជាអាតូម និងម៉ូលេគុល។ ដូច្នេះ បញ្ញត្តិសំខាន់ៗនៃមេកានិចកង់ទិច ទាក់ទងនឹងរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល និងការបង្កើតចំណងគីមី បង្កើតមូលដ្ឋានសម្រាប់ការពិពណ៌នាជាក់ស្តែងនៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃសារធាតុ ធម្មជាតិនៃចំណងគីមី និងប្រតិកម្មនៃអាតូម និងម៉ូលេគុល។ .

ជាមួយនឹងការមកដល់នៃកុំព្យូទ័រដែលមានល្បឿនលឿន វាអាចគណនាបាន (ជាមួយនឹងភាពជាក់លាក់ទាប ប៉ុន្តែគ្រប់គ្រាន់) នូវកម្លាំងដែលធ្វើសកម្មភាពរវាងអាតូមក្នុងម៉ូលេគុលប៉ូលីអាតូមតូចៗ។ ទ្រឹស្ដីនៃ valence ផ្អែកលើការក្លែងធ្វើកុំព្យូទ័រ បច្ចុប្បន្នជាឧបករណ៍ធ្វើការសម្រាប់សិក្សារចនាសម្ព័ន្ធ ធម្មជាតិនៃកម្លាំងគីមី និងប្រតិកម្មក្នុងករណីដែលការពិសោធន៍ពិបាក ឬចំណាយពេលច្រើន។ នេះសំដៅទៅលើការសិក្សាអំពីរ៉ាឌីកាល់សេរីដែលមាននៅក្នុងបរិយាកាស និងអណ្តាតភ្លើង ឬបង្កើតជាអន្តរការីប្រតិកម្ម។ មានក្តីសង្ឃឹមថាថ្ងៃណាមួយទ្រឹស្តីផ្អែកលើការគណនាកុំព្យូទ័រនឹងអាចឆ្លើយសំណួរ៖ តើរចនាសម្ព័ន្ធគីមី "គណនា" ស្ថានភាពស្ថេរភាពបំផុតរបស់ពួកគេដោយរបៀបណានៅក្នុងលំដាប់នៃ picoseconds ខណៈពេលដែលទទួលបានការប៉ាន់ស្មានដែលត្រូវគ្នា យ៉ាងហោចណាស់នៅក្នុងការប៉ាន់ស្មានមួយចំនួន។ ត្រូវការពេលវេលាម៉ាស៊ីនយ៉ាងច្រើន។

គីមីវិទ្យា

ទាក់ទងនឹងការសិក្សាអំពីយន្តការនៃប្រតិកម្មគីមី និងការកំណត់អត្រារបស់វា។ នៅកម្រិតម៉ាក្រូស្កូប ប្រតិកម្មអាចត្រូវបានតំណាងថាជាការបំប្លែងបន្តបន្ទាប់គ្នា ដែលកំឡុងពេលផ្សេងទៀតត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុមួយ។ ឧទាហរណ៍​ការ​ផ្លាស់​ប្តូ​រ​ហាក់​ដូច​ជា​សាមញ្ញ​

H 2 + (1/2) O 2 → H 2 O

តាមពិតមានដំណាក់កាលបន្តបន្ទាប់គ្នាជាច្រើន៖

H + O 2 → OH + O

O + H 2 → HO + H

H + O 2 → HO 2

HO 2 + H 2 → H 2 O + OH

ហើយពួកវានីមួយៗត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយអត្រាថេររបស់វា។ k. S. Arrhenius បានផ្តល់យោបល់ថាសីតុណ្ហភាពដាច់ខាត ធនិងអត្រាប្រតិកម្មថេរ kទាក់ទងនឹងសមាមាត្រ k = ក exp(- អ៊ីច្បាប់)/ RTកន្លែងណា ប៉ុន្តែ- កត្តាមុនអិចស្ប៉ូណង់ស្យែល (ហៅថាកត្តាប្រេកង់) អ៊ីសកម្មភាព - ថាមពលធ្វើឱ្យសកម្ម, រគឺជាអថេរឧស្ម័ន។ សម្រាប់ការវាស់វែង kនិង ធឧបករណ៍គឺត្រូវការជាចាំបាច់ដើម្បីតាមដានព្រឹត្តិការណ៍ដែលកើតឡើងក្នុងរយៈពេលប្រហែល 10-13 s នៅលើដៃម្ខាង និងជាងជាច្រើនទសវត្សរ៍ (និងសូម្បីតែរាប់ពាន់ឆ្នាំ) ម្យ៉ាងវិញទៀត (ដំណើរការភូគព្ភសាស្ត្រ); វាក៏ចាំបាច់ផងដែរ ដើម្បីអាចវាស់ស្ទង់កំហាប់ធ្វេសប្រហែសនៃសារធាតុប្រតិកម្មមិនស្ថិតស្ថេរខ្លាំង។ ភារកិច្ចនៃ kinetics គីមីក៏រួមបញ្ចូលទាំងការព្យាករណ៍នៃដំណើរការគីមីដែលកើតឡើងនៅក្នុងប្រព័ន្ធស្មុគ្រស្មាញ (យើងកំពុងនិយាយអំពីដំណើរការជីវសាស្រ្ត ភូមិសាស្ត្រ បរិយាកាស ្រំមហះ និងការសំយោគគីមី)។

ដើម្បីសិក្សាប្រតិកម្មដំណាក់កាលឧស្ម័ន "ក្នុងទម្រង់សុទ្ធ" វិធីសាស្រ្តនៃធ្នឹមម៉ូលេគុលត្រូវបានប្រើ; ក្នុងករណីនេះ ម៉ូលេគុលដែលមានរដ្ឋ quantum ដែលបានកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹង មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងការបង្កើតផលិតផលដែលមាននៅក្នុងរដ្ឋ Quantum មួយចំនួនផងដែរ។ ការពិសោធន៍បែបនេះផ្តល់ព័ត៌មានអំពីកម្លាំងដែលបណ្តាលឱ្យមានប្រតិកម្មជាក់លាក់កើតឡើង។ ជាឧទាហរណ៍ នៅក្នុងការដំឡើងធ្នឹមម៉ូលេគុល សូម្បីតែម៉ូលេគុលតូចៗដូចជា CH 3 I អាចត្រូវបានតម្រង់ទិសតាមរបៀបដែលបានផ្តល់ឱ្យ ហើយអត្រានៃការប៉ះទង្គិចនៅក្នុងប្រតិកម្ម "ផ្សេងគ្នា" ពីរអាចត្រូវបានវាស់វែងបាន៖

K + ICH 3 → KI + CH ៣

K + CH 3 I → KI + CH ៣

ដែលជាកន្លែងដែលក្រុម CH 3 ត្រូវបានតម្រង់ទិសខុសគ្នាទាក់ទងនឹងអាតូមប៉ូតាស្យូមដែលខិតជិត។

បញ្ហាមួយក្នុងចំណោមបញ្ហាដែលគីមីវិទ្យារូបវិទ្យា (និងរូបវិទ្យាគីមីផងដែរ) ដោះស្រាយគឺការគណនាអត្រាប្រតិកម្មថេរ។ នៅទីនេះ ទ្រឹស្ដីនៃការផ្លាស់ប្តូររដ្ឋដែលបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងទសវត្សរ៍ឆ្នាំ 1930 ដែលប្រើប៉ារ៉ាម៉ែត្រទ្រម៉ូឌីណាមិក និងរចនាសម្ព័ន្ធត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយ។ ទ្រឹស្ដីនេះ រួមផ្សំជាមួយនឹងវិធីសាស្រ្តនៃរូបវិទ្យាបុរាណ និងមេកានិចកង់ទិច ធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីក្លែងធ្វើដំណើរនៃប្រតិកម្មមួយ ហាក់ដូចជាវាកើតឡើងក្រោមលក្ខខណ្ឌនៃការពិសោធន៍ជាមួយធ្នឹមម៉ូលេគុល។ ការពិសោធន៍កំពុងត្រូវបានអនុវត្តលើការរំភើបចិត្តដោយឡាស៊ែរនៃចំណងគីមីមួយចំនួន ដែលធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីសាកល្បងភាពត្រឹមត្រូវនៃទ្រឹស្តីស្ថិតិនៃការបំផ្លាញម៉ូលេគុល។ ទ្រឹស្ដី​កំពុង​ត្រូវ​បាន​បង្កើត​ឡើង​ដែល​ធ្វើ​ឱ្យ​ទូទៅ​នូវ​គំនិត​រូបវិទ្យា និង​គណិតវិទ្យា​ទំនើប​នៃ​ដំណើរ​ការ​វឹកវរ (ឧទាហរណ៍ ភាពច្របូកច្របល់)។ យើងនៅមិនទាន់យល់ច្បាស់ពីធម្មជាតិនៃអន្តរកម្មរវាងខាងក្នុង និងអន្តរម៉ូលេគុល ដោយបង្ហាញយន្តការនៃប្រតិកម្មដែលកើតឡើងលើផ្ទៃជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិដែលចង់បាន និងការបង្កើតរចនាសម្ព័ន្ធនៃមជ្ឈមណ្ឌលកាតាលីករនៃអង់ស៊ីម និងស្មុគ្រស្មាញដែកផ្លាស់ប្តូរ។ នៅកម្រិតមីក្រូទស្សន៍ ដំណើរការលើការបង្កើត kinetics នៃរចនាសម្ព័ន្ធស្មុគ្រស្មាញដូចជា ផ្កាព្រិល ឬ dendrites (គ្រីស្តាល់ដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធមែកធាង) អាចត្រូវបានគេកត់សម្គាល់ ដែលជំរុញការអភិវឌ្ឍនៃការក្លែងធ្វើកុំព្យូទ័រដោយផ្អែកលើគំរូសាមញ្ញនៃទ្រឹស្តីនៃថាមវន្តមិនលីនេអ៊ែរ។ នេះបើកឱកាសសម្រាប់ការបង្កើតវិធីសាស្រ្តថ្មីក្នុងការពិពណ៌នាអំពីរចនាសម្ព័ន្ធ និងការអភិវឌ្ឍន៍ប្រព័ន្ធស្មុគស្មាញ។

ទី 3 ed ។, ប។ - M. : វិទ្យាល័យឆ្នាំ 2001 - 512 ទំ។ , 319 ទំ។

សៀវភៅសិក្សាត្រូវបានចងក្រងស្របតាមកម្មវិធីផ្នែកគីមីវិទ្យា។

ផ្នែកខាងក្រោមនៃវគ្គសិក្សាត្រូវបានរៀបរាប់លម្អិតនៅក្នុងសៀវភៅទីមួយ៖ មូលដ្ឋានគ្រឹះមេកានិចកង់ទិចនៃទ្រឹស្តីនៃការភ្ជាប់គីមី រចនាសម្ព័ន្ធអាតូម និងម៉ូលេគុល វិធីសាស្ត្រវិសាលគមសម្រាប់សិក្សារចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល បាតុភូត និងស្ថិតិ ទែរម៉ូឌីណាមិក ទែរម៉ូឌីណាមិកនៃដំណោះស្រាយ និងលំនឹងដំណាក់កាល។

នៅក្នុងផ្នែកទីពីរនៃផ្នែកនៃវគ្គសិក្សានៃគីមីវិទ្យារូបវ័ន្ត, អេឡិចត្រូគីមី, kinetics គីមីនិងកាតាលីករត្រូវបានបង្ហាញនៅលើមូលដ្ឋាននៃគំនិតដែលបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងផ្នែកដំបូងនៃសៀវភៅ - រចនាសម្ព័ន្ធនៃរូបធាតុនិងទែរម៉ូឌីណាមិកស្ថិតិ។ ផ្នែក 'Catalysis' ឆ្លុះបញ្ចាំងពី kinetics នៃដំណើរការខុសប្រក្រតី និងការសាយភាយ ការស្រូបយកទែរម៉ូឌីណាមិក និងសំណួរនៃប្រតិកម្ម។

សម្រាប់និស្សិតសាកលវិទ្យាល័យដែលបានចុះឈ្មោះក្នុងជំនាញវិស្វកម្មគីមី។

សៀវភៅ ១.

ទម្រង់៖ djvu

ទំហំ: 11.2 មេកាបៃ

ទាញយក៖ drive.google

សៀវភៅ ២.

ទម្រង់៖ djvu

ទំហំ: 7 មេកាបៃ

ទាញយក៖ drive.google

តារាងមាតិកា សៀវភៅ ១.
បុព្វបទ។ ៣
សេចក្តីផ្តើម ៦
ផ្នែកទីមួយ។ Quantum-mechanical substantiation នៃទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល និងចំណងគីមី
ជំពូកទី 1. រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម 9
§ 1.1 ។ លក្ខណៈមេកានិច Quantum នៃមីក្រូភាគល្អិត ៩
§ 1.2 ។ អាតូមអ៊ីដ្រូសែន ១១
§ 1.3 ។ គន្លងអាតូមនៃអាតូមដូចអ៊ីដ្រូសែន ១៤
§ 1.4 ។ អេឡិចត្រុងវិល ២១
§ 1.5 ។ អាតូមពហុអេឡិចត្រូនិច ២៣
§ 1.6 ។ Pauli គោលការណ៍ ២៦
§ 1.7 ។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម 28
ជំពូកទី 2. ម៉ូលេគុល។ វិធីសាស្រ្តទ្រឹស្តីដែលប្រើក្នុងការសិក្សាអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល និងការភ្ជាប់គីមី ៣៤
§ 2.1 ។ ម៉ូលេគុល ផ្ទៃសក្តានុពល។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធលំនឹង ៣៤
§ 2.2 ។ ទ្រឹស្តីនៃចំណងគីមី និងបញ្ហារបស់វា។ សមីការ Schrödinger សម្រាប់ម៉ូលេគុល 39
§ 2.3 ។ វិធីសាស្រ្តបំរែបំរួលសម្រាប់ដោះស្រាយសមីការ Schrödinger 42
§ 2.4 ។ វិធីសាស្រ្តសំខាន់ពីរនៃទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល។ វិធីសាស្ត្រ Valence Bond និងវិធីសាស្ត្រគន្លងម៉ូលេគុល ៤៤
§ 2.5 ។ គំនិតជាមូលដ្ឋាននៃវិធីសាស្ត្រគន្លងម៉ូលេគុល ៤៩
§ 2.6 ។ ការពិពណ៌នាប្រហាក់ប្រហែលនៃគន្លងម៉ូលេគុលនៅក្នុងវិធីសាស្ត្រ MO LCAO 50
§ 2.7 ។ ម៉ូលេគុល II នៅក្នុងវិធីសាស្រ្ត MO LCAO ។ ការគណនាថាមពល និងមុខងាររលកដោយវិធីសាស្ត្របំរែបំរួល ៥៣
§ 2.8 ។ ម៉ូលេគុល H នៅក្នុងវិធីសាស្រ្ត MO LCAO ។ សញ្ញាប័ណ្ណ Covalent ៥៨
ជំពូកទី 3. ម៉ូលេគុល Diatomic ក្នុងវិធីសាស្រ្ត MO LCAO 62
§ 3.1 ។ គន្លងម៉ូលេគុលនៃម៉ូលេគុល homonuclear diatomic molecules ៦២
§ 3.2 ។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃម៉ូលេគុល homonuclear ដែលបង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃធាតុនៃដំណាក់កាលទីមួយ និងទីពីរ 65
§ ៣.៣. Heteronuclear diatomic molecules ៧៣
§ 3.4 ។ ការតភ្ជាប់ប៉ូល។ ពេលឌីប៉ូលអគ្គិសនីនៃម៉ូលេគុល ៧៨
§ 3.5 ។ តិត្ថិភាពនៃចំណង covalent ៨១
§ 3.6 ។ មូលបត្រ​ម្ចាស់​ជំនួយ ៨២
§ 3.7 ។ ចំណងអ៊ីយ៉ុង។ កម្រិតប៉ូលនៃចំណងគីមី ៨៤
ជំពូកទី 4. ម៉ូលេគុល Polyatomic ក្នុងវិធីសាស្រ្ត MO 88
§ 4.1 ។ គន្លងម៉ូលេគុលនៅក្នុងម៉ូលេគុលប៉ូលីអាតូមិច។ ស៊ីមេទ្រីគន្លង។ គន្លងដែលបានកំណត់ និងធ្វើមូលដ្ឋានីយកម្ម។ ម៉ូលេគុល HgO 88
§ 4.2 ។ ការពិពណ៌នាអំពីម៉ូលេគុលមេតាន។ MOs ដែលបានធ្វើមូលដ្ឋានីយកម្ម និងធ្វើមូលដ្ឋានីយកម្ម។ ការបង្កាត់នៃគន្លង ៩៥
§ 4.3 ។ នៅលើការព្យាករណ៍នៃការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធលំនឹងនៃម៉ូលេគុល 99
§ 4.4 ។ ម៉ូលេគុលមិនរឹង ១០១
§ 4.5 ។ ម៉ូលេគុលដែលមានចំណងច្រើនក្នុង MO LCAO method 104
§ 4.6 ។ វិធីសាស្ត្រ Hückel ១០៨
§ 4.7 ។ ការពិពណ៌នាអំពីប្រព័ន្ធក្លិនក្រអូបនៅក្នុងវិធីសាស្រ្ត MOX 110
§ 4.8 ។ ចំណងគីមីនៅក្នុងសមាសធាតុសំរបសំរួល។ ទ្រឹស្តីវាលលីហ្គែន ១១៧
§ 4.9 ។ ការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងគ្រីស្តាល់ ១២៦
ជំពូកទី 5. អន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុល 129
§ 5.1 ។ កងកម្លាំង Van der Waals ។ ប្រភេទផ្សេងទៀតនៃអន្តរកម្មមិនជាក់លាក់ 129
§ 5.2 ។ ចំណងអ៊ីដ្រូសែន ១៣៦
ផ្នែកទីពីរ។ វិធីសាស្រ្ត Spectral សម្រាប់សិក្សារចនាសម្ព័ន្ធ និងស្ថានភាពថាមពលនៃម៉ូលេគុល
ជំពូកទី 6. ព័ត៌មានទូទៅអំពីវិសាលគមម៉ូលេគុល។ ធាតុនៃទ្រឹស្តីនៃវិសាលគមម៉ូលេគុល ១៤១
§ 6.1 ។ ចលនា Intramolecular និងវិសាលគមអេឡិចត្រូម៉ាញ៉េទិច។ ១៤១
§ 6.2 ។ វិសាលគមម៉ូលេគុលនៃការបំភាយ ការស្រូបយក និងការខ្ចាត់ខ្ចាយរបស់រ៉ាម៉ាន។ EPR និង NMR spectra 145
§ 6.3 ។ វិសាលគមបង្វិលនៃម៉ូលេគុលឌីអាតូមិក (ការប៉ាន់ប្រមាណនៃការបង្វិលរឹង) 150
§ 6.4 ។ វិសាលគមរំញ័រនៃម៉ូលេគុលឌីអាតូមិច។ អាម៉ូនិក Oscillator Approximation ១៥៦
§ 6.5 ។ ម៉ូលេគុលគឺជាលំយោលអាម៉ូនិក។ រចនាសម្ព័ន្ធវិសាលគមរំញ័រ ១៦២
§ ៦.៦. វិសាលគមអេឡិចត្រូនិច។ ការកំណត់ថាមពលបំបែកនៃម៉ូលេគុល diatomic 169
§ 6.7 ។ វិសាលគមបង្វិល និងម៉ូលេគុលប៉ូលីអាតូមដ៏តឹងរឹង.... ១៧១
§ 6.8 ។ រំញ័រ វិសាលគម និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល polyatomic 175
§ 6.9 ។ ការប្រើប្រាស់វិសាលគមរំញ័រដើម្បីកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល 180
§ 6.10 ។ ឥទ្ធិពលនៃអន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុលនៃមធ្យម និងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំនៅលើវិសាលគមរំញ័រ 183
ផ្នែកទីបី។ ទែរម៉ូឌីណាមិកគីមី
ជំពូកទី 7. គំនិតទូទៅ។ ច្បាប់ទីមួយនៃទែរម៉ូឌីណាមិក និងការអនុវត្តរបស់វា 186
§ 7.1 ។ មុខវិជ្ជា និងភារកិច្ចនៃទែម៉ូឌីណាមិកគីមី ១៨៦
§ 7.2 ។ គោលគំនិត និងនិយមន័យនៃទែម៉ូឌីណាមិកគីមី ១៨៨
§ 7.3 ។ ច្បាប់ទីមួយនៃទែរម៉ូឌីណាមិក។ ដំណើរការមិនរាងជារង្វង់ 199
§ 7.4 ។ សមត្ថភាពកំដៅ 202
§ 7.5 ។ ឥទ្ធិពលនៃសីតុណ្ហភាពលើសមត្ថភាពកំដៅ។ ស៊េរីសីតុណ្ហភាព.. 208
§ 7.6 ។ ទ្រឹស្តី Quantum នៃសមត្ថភាពកំដៅនៃសារធាតុគ្រីស្តាល់ 211
§ 7.7 ។ ទ្រឹស្ដី Quantum ស្ថិតិនៃសមត្ថភាពកំដៅនៃសារធាតុឧស្ម័ន 215
§ 7.8 ។ ផលប៉ះពាល់កម្ដៅ។ ច្បាប់ហេស ២១៧
§ 7.9 ។ ការអនុវត្តច្បាប់របស់ Hess ក្នុងការគណនាឥទ្ធិពលកម្ដៅ 220
§ 7.10 ។ ការពឹងផ្អែកលើឥទ្ធិពលកម្ដៅលើសីតុណ្ហភាព។ សមីការ Kirchhoff 227
ជំពូកទី 8. ច្បាប់ទីពីរនៃទែរម៉ូឌីណាមិក និងការអនុវត្តរបស់វា 235
§ ៨.១. ដំណើរការដោយឯកឯង និងមិនមែនដោយឯកឯង។ ច្បាប់ទីពីរនៃទែរម៉ូឌីណាមិក 235
§ ៨.២. Entropy 236
§ ៨.៣. ការផ្លាស់ប្តូរ Entropy នៅក្នុងដំណើរការមិនឋិតិវន្ត 239
§ 8.4 ។ ការផ្លាស់ប្តូរ Entropy ជាលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យនៃទិសដៅ និងលំនឹងនៅក្នុងប្រព័ន្ធ 240 ដាច់ដោយឡែក
§ 8.5 ។ មុខងារលក្ខណៈ។ សក្ដានុពលនៃទែម៉ូឌីណាមិក ២៤១
§ ៨.៦. លក្ខណៈវិនិច្ឆ័យសម្រាប់លទ្ធភាពនៃដំណើរការដោយឯកឯង និងលំនឹងនៅក្នុងប្រព័ន្ធបិទជិត 249
§ ៨.៧. ការផ្លាស់ប្តូរ Entropy នៅក្នុងដំណើរការមួយចំនួន 251
§ ៨.៨. ថាមពល Gibbs នៃល្បាយនៃឧស្ម័នដ៏ល្អ។ សក្ដានុពលគីមី ២៦១
§ 8.9 ។ លក្ខខណ្ឌទូទៅនៃលំនឹងគីមី ២៦៥
§ 8.10 ។ ច្បាប់នៃមហាជនសកម្ម។ លំនឹងថេរសម្រាប់ប្រតិកម្មដំណាក់កាលឧស្ម័ន 266
§ 8.11 ។ សមីការ isotherm ប្រតិកម្ម 271
§ 8.12 ។ ការប្រើប្រាស់ច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស់ដើម្បីគណនាសមាសភាពនៃល្បាយលំនឹង 273
§ 8.13 ។ ឥទ្ធិពលនៃសីតុណ្ហភាពលើលំនឹងគីមី។ សមីការ isobar ប្រតិកម្ម 282
§ 8.14 ។ ទម្រង់សំខាន់នៃការពឹងផ្អែកនៃថាមពល Gibbs និងលំនឹងថេរនៅលើសីតុណ្ហភាព 284
§ 8.15 ។ លំនឹងគីមីក្នុងប្រព័ន្ធតំណពូជ ២៨៦
ជំពូកទី 9. ច្បាប់ទីបីនៃទែរម៉ូឌីណាមិក និងការគណនាលំនឹងគីមី 289
§ 9.1 ។ ទ្រឹស្តីបទ Nernst កម្ដៅ។ ច្បាប់ទីបីនៃទែរម៉ូឌីណាមិក 289
§ 9.2 ។ ការគណនានៃការផ្លាស់ប្តូរថាមពល Gibbs ស្តង់ដារ និងលំនឹងថេរដោយវិធីសាស្ត្រ Temkin - Schwartzman 294
§ 9.3 ។ ការគណនានៃការផ្លាស់ប្តូរថាមពល Gibbs ស្តង់ដារ និងលំនឹងថេរដោយប្រើមុខងារនៃថាមពល Gibbs កាត់បន្ថយ 297
§ 9.4 ។ ប្រតិកម្ម Adiabatic 299
ជំពូកទី 10. លំនឹងគីមីនៅក្នុងប្រព័ន្ធពិត 303
§ 10.1 ។ Fugacity and coefficient of fugacity of gases 303
§ 10.2 ។ ការគណនាលំនឹងគីមីនៅក្នុងប្រព័ន្ធឧស្ម័នពិតនៅសម្ពាធខ្ពស់ 312
§ 10.3 ។ ការគណនាលំនឹងគីមីនៅក្នុងប្រព័ន្ធដែលប្រតិកម្មជាច្រើនកើតឡើងក្នុងពេលដំណាលគ្នា 314
ជំពូកទី 11. ការណែនាំអំពីទែម៉ូឌីណាមិកស្ថិតិ 320
§ 11.1 ។ រូបវិទ្យាស្ថិតិ និងទែម៉ូឌីណាមិកស្ថិតិ។ ការពិពណ៌នាអំពីម៉ាក្រូស្កូប និងមីក្រូទស្សន៍នៃស្ថានភាពនៃប្រព័ន្ធ 320
§ 11.2 ។ ការពិពណ៌នាមីក្រូទស្សន៍នៃរដ្ឋដោយវិធីសាស្រ្តនៃមេកានិចបុរាណ 323
§ 11.3 ។ ការពិពណ៌នាមីក្រូទស្សន៍នៃរដ្ឋដោយវិធីសាស្រ្តនៃមេកានិចកង់ទិច។ ស្ថិតិ Quantum 324
§ 11.4 ។ មធ្យមពីរប្រភេទ (មីក្រូកាណុននិក និងមធ្យមកាណុងនិក) ៣២៥
§ 11.5 ។ ទំនាក់ទំនងរវាង entropy និងទម្ងន់ស្ថិតិ។ លក្ខណៈស្ថិតិនៃច្បាប់ទីពីរនៃទែរម៉ូឌីណាមិក 326
§ 11.6 ។ ប្រព័ន្ធកម្តៅ។ ការចែកចាយ Canonical Gibbs ។ ៣៣០
§ 11.7 ។ ផលបូកលើរដ្ឋនៃប្រព័ន្ធ និងការតភ្ជាប់របស់វាជាមួយថាមពល។ Helmholtz 335
§ 11.8 ។ ផលបូកលើភាគល្អិតរដ្ឋ 337
§ 11.9 ។ ការបង្ហាញនៃមុខងារទែរម៉ូឌីណាមិកក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃផលបូកលើរដ្ឋនៃប្រព័ន្ធ 340
§ 11.10 ។ ផលបូកលើស្ថានភាពនៃប្រព័ន្ធនៃលំយោលអាម៉ូនិកមួយវិមាត្រ។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃទែម៉ូឌីណាមិកនៃរឹងម៉ូណូតូមិក យោងទៅតាមទ្រឹស្ដីរបស់អែងស្តែង 343
§ 11.11 ។ ស្ថិតិកង់ទិច Boltzmann ។ ច្បាប់ Maxwell នៃការចែកចាយល្បឿនម៉ូលេគុល 346
§ 11.12 ។ Fermi - Dirac និង Bose - Einstein ស្ថិតិ 352
§ 11.13 រូបមន្តទូទៅសម្រាប់គណនាអនុគមន៍ទែរម៉ូឌីណាមិកពីទិន្នន័យម៉ូលេគុល 353
§ 11.14 ការគណនាមុខងារទែរម៉ូឌីណាមិកនៃឧស្ម័នដ៏ល្អមួយ ក្រោមការសន្មត់នៃការបង្វិលរឹង និងការរំញ័រអាម៉ូនិកនៃម៉ូលេគុល 357
ផ្នែកទីបួន។ ដំណោះស្រាយ
ជំពូកទី 12. លក្ខណៈទូទៅនៃដំណោះស្រាយ 365
§ 12.1 ។ ចំណាត់ថ្នាក់បាយអ ៣៦៥
§ 12.2 ។ ការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយ 367
៥ ១២.៣. ភាពជាក់លាក់នៃដំណោះស្រាយ។ តួនាទីនៃអន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុល និងគីមី គោលគំនិតនៃដំណោះស្រាយ ៣៦៨
§ 12.4 ។ ទិសដៅសំខាន់ៗក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍ទ្រឹស្តីនៃដំណោះស្រាយ ៣៧២
§ 12.5 ។ លក្ខខណ្ឌកម្តៅសម្រាប់ការបង្កើតដំណោះស្រាយ ៣៧៤
§ 12.6 ។ តម្លៃថ្គាមដោយផ្នែក 375
§ 12.7 ។ វិធីសាស្រ្តមូលដ្ឋានសម្រាប់កំណត់តម្លៃ Molar ផ្នែក 379
§ 12.8 ។ ដុំសាច់ដុះធ្មេញដោយផ្នែក និងផ្នែកដែលទាក់ទង 381
§ 12.9 ។ កំដៅនៃការរលាយនិងរលាយ 382
§ 12.10 លក្ខណៈសម្បត្តិនៃទែម៉ូឌីណាមិកនៃដំណោះស្រាយរាវដ៏ល្អ 386
§ 12.11.3 ច្បាប់ Raoult 390
§ 12.12 ។ ចំណុចរំពុះនៃដំណោះស្រាយដ៏ល្អមួយ 392
§ 12.13 ចំណុចត្រជាក់នៃដំណោះស្រាយដ៏ល្អមួយ 395
§ 12.14.0 សម្ពាធ smotic នៃដំណោះស្រាយដ៏ល្អមួយ 397
§ 12.15 ដំណោះស្រាយមិនអំណោយផល 400
§ 12.16 ។ ដំណោះស្រាយពនឺខ្លាំង ទៀងទាត់ និងកម្តៅ ៤០២
§ 12.17 ។ សកម្មភាព។ មេគុណសកម្មភាព។ ស្ថានភាពស្តង់ដារ 404
§ 12.18.0 មេគុណ smotic 407
§ 12.19 វិធីសាស្រ្តកំណត់សកម្មភាព 409
§ 12.20 ទំនាក់ទំនងនៃសកម្មភាពនិងមេគុណសកម្មភាពជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិទែរម៉ូឌីណាមិកនៃដំណោះស្រាយនិងមុខងារលើសនៃទែរម៉ូឌីណាមិក 412
ផ្នែកទីប្រាំ។ ដំណាក់កាលលំនឹង
ជំពូកទី 13. ទ្រឹស្ដីទែម៉ូឌីណាមិកនៃលំនឹងដំណាក់កាល 415
§ 13.1 ។ គោលគំនិត ៤១៥
§ 13.2 ។ លក្ខខណ្ឌលំនឹងដំណាក់កាល ៤១៨
§ 13.3 ។ ច្បាប់ដំណាក់កាល Gibbs 419
ជំពូកទី 14 ប្រព័ន្ធសមាសធាតុតែមួយ 421
§ 14.1 ។ ការអនុវត្តច្បាប់ដំណាក់កាល Gibbs ទៅនឹងប្រព័ន្ធធាតុផ្សំតែមួយ 421
§ 14.2 ។ ការផ្លាស់ប្តូរដំណាក់កាលនៃប្រភេទទីមួយនិងទីពីរ 422
§ 14.3 ។ សមីការ Clapeyron - Clausius 425
§ 14.4 ។ សម្ពាធចំហាយឆ្អែត 423
§ 14.5 ។ ដ្យាក្រាមរដ្ឋនៃប្រព័ន្ធធាតុតែមួយ 429
§ 14.6 ។ ដ្យាក្រាមរដ្ឋកាបូនឌីអុកស៊ីត ៤៣១
§ 14.7 ។ ដ្យាក្រាមស្ថានភាពទឹក 432
§ 14.8 ។ តារាងស្ថានភាពស្ពាន់ធ័រ 433
§ 14.9 ។ ការផ្លាស់ប្តូរដំណាក់កាល Enantiotropic និង monotropic 435
ជំពូកទី 15. ប្រព័ន្ធពីរសមាសភាគ 436
§ 15.1 ។ វិធីសាស្រ្តវិភាគរូបវិទ្យា និងគីមី ៤៣៦
§ 15.2 ។ ការអនុវត្តច្បាប់ដំណាក់កាល Gibbs ទៅប្រព័ន្ធពីរសមាសភាគ 437
§ 15.3 ។ ឧស្ម័នលំនឹង - ដំណោះស្រាយរាវនៅក្នុងប្រព័ន្ធពីរសមាសភាគ 438
§ 15.4 ។ អង្គធាតុរាវលំនឹង - អង្គធាតុរាវក្នុងប្រព័ន្ធធាតុពីរ ៤៤២
§ 15.5 ។ ចំហាយលំនឹង - ដំណោះស្រាយរាវនៅក្នុងប្រព័ន្ធពីរសមាសភាគ 444
§ 15.6 ។ មូលដ្ឋានរូបវិទ្យា និងគីមីនៃការចម្រោះដំណោះស្រាយ ៤៥៣
§ 15.7 ។ គ្រីស្តាល់លំនឹង - ដំណោះស្រាយរាវនៅក្នុងប្រព័ន្ធពីរសមាសភាគ 457
§ 15.8 ។ វត្ថុរាវលំនឹង - ឧស្ម័ន និងគ្រីស្តាល់ - ឧស្ម័ន (ចំហាយទឹក) នៅក្នុងប្រព័ន្ធធាតុពីរ 476
§ 15-9 ។ ការគណនាដ្យាក្រាមរដ្ឋ 476
ជំពូកទី 16. ប្រព័ន្ធបីសមាសភាគ 482
§ 16.1 ។ ការអនុវត្តច្បាប់ដំណាក់កាល Gibbs ទៅនឹងប្រព័ន្ធធាតុផ្សំបី 482
§ 16.2 ។ តំណាងក្រាហ្វិកនៃសមាសភាពនៃប្រព័ន្ធធាតុបី 482
§ 16.3 ។ គ្រីស្តាល់លំនឹង - ដំណោះស្រាយរាវនៅក្នុងប្រព័ន្ធធាតុបី 484
§ 16.4 ។ វត្ថុរាវលំនឹង - អង្គធាតុរាវក្នុងប្រព័ន្ធធាតុបី ៤៨៩
§ 16.5 ។ ការចែកចាយសារធាតុរំលាយរវាងដំណាក់កាលរាវពីរ។ ការស្រង់ចេញ ៤៩១
ឧបសម្ព័ន្ធ ៤៩៥
សន្ទស្សន៍ 497

តារាងមាតិកា សៀវភៅ ២.
បុព្វបទ ៣
ផ្នែកទីប្រាំមួយ។ គីមីវិទ្យា
ជំពូកទី 17. ដំណោះស្រាយ, អេឡិចត្រូលីត 4
§ 17.1 ។ មុខវិជ្ជាគីមីវិទ្យា ៤
§ 17.2 ។ ភាពជាក់លាក់នៃដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីត 5
§ 17.3 ។ ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនីក្នុងដំណោះស្រាយ ៦
§ 17.4 ។ សកម្មភាពអ៊ីយ៉ុងមធ្យម និងកត្តាសកម្មភាព ១០
§ 17.5 ។ គោលគំនិតជាមូលដ្ឋាននៃទ្រឹស្តីអេឡិចត្រូស្ទិចនៃអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង Debye និង Hückel 13
§ 17.6 ។ គោលគំនិតជាមូលដ្ឋាននៃទ្រឹស្តីសមាគមអ៊ីយ៉ុង ២២
§ 17.7 ។ លក្ខណៈ​របស់​ទែម៉ូឌីណាមិក​នៃ​អ៊ីយ៉ុង ២៤
§ 17.8 ។ ទែម៉ូឌីណាមិកនៃដំណោះស្រាយអ៊ីយ៉ុង ២៨
ជំពូកទី 18. បាតុភូតមិនស្មើគ្នានៅក្នុងអេឡិចត្រូលីត។ ចរន្តអគ្គិសនីនៃអេឡិចត្រូលីត 30
§ 18.1 ។ គំនិតជាមូលដ្ឋាន។ ច្បាប់របស់ហ្វារ៉ាដេយ ៣០
§ 18.2 ។ ចលនាអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងវាលអគ្គិសនី។ លេខដឹកជញ្ជូនអ៊ីយ៉ុង។ ៣២
§ 18.3 ។ ចរន្តអគ្គិសនីនៃអេឡិចត្រូលីត។ ចរន្តអគ្គិសនី ៣៧
§ 18.4 ។ ចរន្តអគ្គិសនីនៃអេឡិចត្រូលីត។ ម៉ូលេគុលចរន្តអគ្គិសនី ៣៩
§ 18.5 ។ ចរន្តអគ្គិសនីម៉ូឡានៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូញ៉ូម និងអ៊ីដ្រូសែន 43
§ 18.6 ។ ចរន្តអគ្គិសនីនៃដំណោះស្រាយមិន aqueous 44
§ 18.7 ។ ចរន្តអគ្គិសនីនៃអេឡិចត្រូលីតរឹង និងរលាយ ៤៦
§ 18.8 ។ សរីរវិទ្យា ៤៧
ជំពូកទី 19. ដំណើរការអេឡិចត្រូតលំនឹង ៤៩
§ 19.1 ។ គោលគំនិត ៤៩
§ 19.2 ។ EMF នៃប្រព័ន្ធអេឡិចត្រូគីមី។ សក្តានុពលអេឡិចត្រូត ៥១
§ 19.3 ។ ការកើតឡើងនៃសក្តានុពលលោតនៅចំណុចប្រទាក់សូលុយស្យុងដែក 53
§ 19.4 ។ សក្តានុពលនៃការសាយភាយ ៥៥
§ 19.5 ។ រចនាសម្ព័ននៃស្រទាប់ទ្វេអគ្គិសនីនៅចំណុចប្រទាក់សូលុយស្យុងដែក 56
§ 19.6 ។ ទែម៉ូឌីណាមិកនៃប្រព័ន្ធអេឡិចត្រូគីមីបញ្ច្រាស ៦០
§ 19.7 ។ ចំណាត់ថ្នាក់នៃអេឡិចត្រូតបញ្ច្រាស 64
§ 19.8 ។ សក្តានុពលអេឡិចត្រូតនៅក្នុងដំណោះស្រាយមិន aqueous 74
§ 19.9 ។ សៀគ្វីអគ្គីសនី ៧៥
§ 19.10 ។ ការ​អនុវត្ត​ទ្រឹស្ដី​នៃ​ប្រព័ន្ធ​គីមី​អគ្គិសនី​ក្នុង​ការ​សិក្សា​អំពី​លំនឹង​ក្នុង​ដំណោះ​ស្រាយ ៨២
§ 19.11 ។ សក្ដានុពល ៨៥
ផ្នែកទីប្រាំពីរ។ Kinetics នៃប្រតិកម្មគីមី
ជំពូកទី 20. ច្បាប់នៃគីមីវិទ្យា 93
§ 20.1 ។ គោលគំនិត និងនិយមន័យទូទៅ ៩៣
§ 20.2 ។ អត្រាប្រតិកម្មគីមី ៩៥
§ 20.3 ។ ច្បាប់នៃសកម្មភាពមហាជន និងគោលការណ៍ឯករាជ្យនៃប្រតិកម្ម ១០១
ជំពូកទី 21. Kinetics នៃប្រតិកម្មគីមីនៅក្នុងប្រព័ន្ធបិទជិត។ ១០៥
§ 21.1 ។ ប្រតិកម្មលំដាប់ទីមួយឯកតោភាគី ១០៥
§ 21.2 ។ ឯកតោភាគីប្រតិកម្មលំដាប់ទីពីរ ១០៩
§ 21.3 ។ ប្រតិកម្មមួយផ្លូវនៃលំដាប់លេខ 111
§ 21.4 ។ វិធីសាស្រ្តកំណត់លំដាប់នៃប្រតិកម្ម 112
§ 21.5 ។ ប្រតិកម្មទ្វេភាគីនៃលំដាប់ទីមួយ 113
§ 21.6 ។ ប្រតិកម្មទ្វេភាគីនៃលំដាប់ទីពីរ 116
§ 21.T. ប្រតិកម្មផ្លូវមួយស្របគ្នា ១១៧
§ 21.8 ។ ប្រតិកម្មឯកតោភាគី ១១៩
§ 21.9 ។ វិធីសាស្រ្តនៃការប្រមូលផ្តុំ quasi-stationary 125
ជំពូកទី 22. Kinetics នៃប្រតិកម្មនៅក្នុងប្រព័ន្ធបើកចំហ 127
§ 22.1 ។ ប្រតិកម្ម kinetics នៅក្នុង reactor ចម្រុះឥតខ្ចោះ 127
§ 22.2 ។ ប្រតិកម្ម kinetics នៅក្នុងម៉ាស៊ីនប្រតិកម្មដោត 129
ជំពូកទី 23. ទ្រឹស្ដីនៃសកម្មភាពបឋមនៃអន្តរកម្មគីមី 133
§ 23.1 ។ គីមីបឋម ១៣៣
§ 23.2 ។ ទ្រឹស្តីនៃការប៉ះទង្គិចគ្នាយ៉ាងសកម្ម ១៣៧
§ 23.3 ។ ទ្រឹស្តីនៃស្មុគស្មាញដែលបានធ្វើឱ្យសកម្ម 141
§ 23.4 ។ កត្តាអិចស្ប៉ូណង់ស្យែលក្នុងសមីការ Arrhenius យោងតាមទ្រឹស្តីនៃការផ្លាស់ប្តូររដ្ឋ 154
§ 23.5 ។ MO ស៊ីមេទ្រី និងថាមពលសកម្មនៃប្រតិកម្មគីមី ១៥៩
ជំពូកទី 24. Kinetics នៃប្រតិកម្មនៅក្នុងដំណោះស្រាយ សង្វាក់ និងប្រតិកម្ម photochemical 166
§ 24.1 ។ លក្ខណៈនៃគីនីទិកនៃប្រតិកម្មក្នុងដំណោះស្រាយ ១៦៦
§ 24.2 ។ ឥទ្ធិពលនៃមធ្យមលើអត្រាប្រតិកម្មថេរ 170
§ 24.3 ។ Kinetics នៃប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ 178
§ 24.4 ។ សង្វាក់ប្រតិកម្ម ១៨១
§ 24.5 ។ ប្រតិកម្មគីមី ១៨៩
ជំពូកទី 25. Kinetics នៃដំណើរការអេឡិចត្រូត 196
§ 25.1 ។ អត្រានៃប្រតិកម្មគីមី។ ការផ្លាស់ប្តូរ 196
§ 25.2 ។ អេឡិចត្រូតប៉ូឡូរីស 197
§ 25.3 ។ ការសាយភាយលើសវ៉ុល 199
§ 25.4 ។ លើសវ៉ុលគីមី 205
§ 25.5 ។ ប្រភេទផ្សេងទៀតនៃ overvoltage 210
5 25.6. វិធីសាស្ត្រសីតុណ្ហភាព-គីណេទិកសម្រាប់កំណត់លក្ខណៈនៃប៉ូលឡាសៀនៅក្នុងដំណើរការអេឡិចត្រូគីមី ២១១
§ 25.7 ។ Overvoltage កំឡុងពេលវិវឌ្ឍន៍អ៊ីដ្រូសែនអេឡិចត្រូលីត 213
§ 25.8 ។ អេឡិចត្រូលីស។ វ៉ុលរលាយ 217
§ 25.9 ។ បាតុភូត Polarization នៅក្នុងប្រភពគីមីនៃចរន្តអគ្គិសនី 220
§ 25.10 ។ ការ corrosion អេឡិចត្រូគីមីនៃលោហៈ។ អកម្មនៃលោហៈ។ វិធីសាស្រ្តការពារការច្រេះ ២២២
ផ្នែកទីប្រាំបី។ កាតាលីក
ជំពូកទី 26. គោលការណ៍នៃសកម្មភាពកាតាលីករ 228
§ 26.1 ។ គោលគំនិត និងនិយមន័យ ២២៨
§ 26.2 ។ លក្ខណៈនៃកាតាលីករនៃប្រតិកម្មកាតាលីករ ២៣២
§ 26.3 ។ ថាមពលធ្វើឱ្យសកម្មនៃប្រតិកម្មកាតាលីករ 237
§ 26.4 ។ អន្តរកម្មនៃសារធាតុប្រតិកម្មជាមួយកាតាលីករ និងគោលការណ៍នៃសកម្មភាពកាតាលីករ 241
ជំពូកទី 27. កាតាលីករដូចគ្នា 245
§ 27.1 ។ កាតាលីករអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន 246
§ 27.2 ។ Redox Catalysis 255
§ 27.3 ។ កាតាលីករអង់ស៊ីម ២៦០
§ 27.4 ។ Autocatalysis, inhibition និងប្រតិកម្មកាតាលីករតាមកាលកំណត់ 266
§ 27.5 ។ ការអនុវត្តនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម និងការរំពឹងទុកសម្រាប់ការអភិវឌ្ឍនៃកាតាលីករដូចគ្នា 271
ជំពូកទី 28. កាតាលីករខុសប្រក្រតី។ ២៧៣
§ 28.1 ។ រចនាសម្ព័ន្ធផ្ទៃនៃកាតាលីករចម្រុះ ២៧៣
§ 28.2 ។ ការស្រូបយកជាដំណាក់កាលនៃប្រតិកម្មកាតាលីករខុសធម្មតា 277
§ 28.3 ។ យន្តការនៃប្រតិកម្មកាតាលីករខុសប្រក្រតី ២៨២
§ 28.4 ។ Kinetics នៃ​ប្រតិកម្ម​កាតាលីករ​ខុស​គ្នា​លើ​ផ្ទៃ​ដែល​អាច​ចូល​ដំណើរការ​បាន​ស្មើគ្នា 285
§ 28.5 ។ Macrokinetics នៃដំណើរការកាតាលីករខុសគ្នា 292
§ 28.6 ។ ការអនុវត្តកាតាលីករខុសធម្មតាក្នុងឧស្សាហកម្ម ៣០០
អក្សរសិល្ប៍ ៣០៣
ឧបសម្ព័ន្ធ 305
សន្ទស្សន៍ 312
ខ្លឹមសារ ៣១៦

អត្ថបទ​ដែល​ទាក់ទង