នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ទាំងមូល ធាតុភាគច្រើនតំណាងឱ្យក្រុមលោហៈ។ amphoteric, អន្តរកាល, វិទ្យុសកម្ម - មានច្រើននៃពួកគេ។ លោហធាតុទាំងអស់ដើរតួនាទីយ៉ាងធំមិនត្រឹមតែនៅក្នុងធម្មជាតិ និងជីវសាស្រ្តរបស់មនុស្សប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មាននៅក្នុងឧស្សាហកម្មផ្សេងៗផងដែរ។ កុំឆ្ងល់ថាសតវត្សទី 20 ត្រូវបានគេហៅថា "ដែក" ។

លោហៈ: លក្ខណៈទូទៅ

លោហធាតុទាំងអស់ចែករំលែកលក្ខណៈគីមី និងរូបវន្តទូទៅ ដែលធ្វើឱ្យពួកវាងាយស្រួលក្នុងការបែងចែកពីលោហៈមិនមែនលោហធាតុ។ ដូច្នេះឧទាហរណ៍រចនាសម្ព័ន្ធនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់អនុញ្ញាតឱ្យពួកវាជា:

• ចំហាយនៃចរន្តអគ្គិសនី;
• ចំហាយកំដៅល្អ;
• អាចបត់បែនបាននិងប្លាស្ទិក;
• រឹងមាំនិងភ្លឺចាំង។

ជាការពិតណាស់មានភាពខុសគ្នាក្នុងចំណោមពួកគេ។ លោហធាតុខ្លះភ្លឺដោយពណ៌ប្រាក់ ខ្លះទៀតមានពណ៌សជាង ហើយខ្លះទៀតមានពណ៌ក្រហម និងលឿងជាទូទៅ។ វាក៏មានភាពខុសគ្នាផងដែរនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃចរន្តកំដៅនិងចរន្តអគ្គិសនី។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយទាំងអស់ដូចគ្នា ប៉ារ៉ាម៉ែត្រទាំងនេះគឺជារឿងធម្មតាសម្រាប់លោហធាតុទាំងអស់ខណៈពេលដែលមិនមែនលោហធាតុមានភាពខុសគ្នាច្រើនជាងភាពស្រដៀងគ្នា។

ដោយធម្មជាតិគីមី លោហៈទាំងអស់គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌប្រតិកម្ម និងសារធាតុជាក់លាក់ ពួកគេក៏អាចដើរតួជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មផងដែរ ប៉ុន្តែកម្រណាស់។ មានសមត្ថភាពបង្កើតសារធាតុជាច្រើន។ សមាសធាតុគីមីនៃលោហធាតុត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើននៅក្នុងសមាសភាពនៃរ៉ែ ឬសារធាតុរ៉ែ រ៉ែ និងថ្មផ្សេងទៀត។ សញ្ញាបត្រគឺតែងតែវិជ្ជមាន វាអាចថេរ (អាលុយមីញ៉ូម សូដ្យូម កាល់ស្យូម) ឬអថេរ (ក្រូមីញ៉ូម ជាតិដែក ទង់ដែង ម៉ង់ហ្គាណែស)។

ពួកវាជាច្រើនត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយជាសម្ភារសំណង់ និងត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងផ្នែកផ្សេងៗនៃវិទ្យាសាស្ត្រ និងបច្ចេកវិទ្យា។

សមាសធាតុគីមីនៃលោហធាតុ

ក្នុងចំណោមសារធាតុទាំងនេះ ថ្នាក់សំខាន់ៗមួយចំនួនគួរតែត្រូវបានលើកឡើង ដែលជាផលិតផលនៃអន្តរកម្មនៃលោហៈជាមួយធាតុ និងសារធាតុផ្សេងទៀត។

1. អុកស៊ីដ, អ៊ីដ្រូសែន, នីទ្រីត, ស៊ីលីកុន, ផូស្វ័រ, អូហ្សូន, កាបូនឌីអុកស៊ីត, ស៊ុលហ្វីតនិងផ្សេងទៀត - សមាសធាតុគោលពីរជាមួយមិនមែនលោហធាតុដែលភាគច្រើនជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់អំបិល (លើកលែងតែអុកស៊ីដ) ។
2. អ៊ីដ្រូសែន - រូបមន្តទូទៅគឺ Me + x (OH) x ។
3. អំបិល។ សមាសធាតុនៃលោហធាតុដែលមានសំណល់អាស៊ីត។ អាចខុសគ្នា៖

• មធ្យម;
• ជូរ
• ទ្វេដង;
• មូលដ្ឋាន;
• ស្មុគស្មាញ។

4. សមាសធាតុនៃលោហធាតុដែលមានសារធាតុសរីរាង្គ - រចនាសម្ព័ន្ធសរីរាង្គ។

5. សមាសធាតុនៃលោហៈជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមក - យ៉ាន់ស្ព័រ, ដែលត្រូវបានទទួលក្នុងវិធីផ្សេងគ្នា។

ជម្រើសនៃការភ្ជាប់ដែក

សារធាតុដែលអាចមានលោហៈពីរ ឬច្រើនផ្សេងគ្នាក្នុងពេលតែមួយ ត្រូវបានបែងចែកជាៈ

• យ៉ាន់ស្ព័រ;
• អំបិលពីរដង;
• សមាសធាតុស្មុគស្មាញ;
• intermetallic ។

វិធីសាស្រ្តសម្រាប់ភ្ជាប់លោហៈទៅគ្នាទៅវិញទៅមកក៏ខុសគ្នាដែរ។ ឧទាហរណ៍ ដើម្បីទទួលបានយ៉ាន់ស្ព័រ វិធីសាស្រ្តនៃការរលាយ ការលាយ និងការធ្វើឱ្យរឹងផលិតផលលទ្ធផលត្រូវបានប្រើប្រាស់។

សមាសធាតុ intermetallic ត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមីដោយផ្ទាល់រវាងលោហធាតុ ដែលជារឿយៗកើតឡើងជាមួយនឹងការផ្ទុះ (ឧទាហរណ៍ ស័ង្កសី និងនីកែល)។ ដំណើរការបែបនេះទាមទារលក្ខខណ្ឌពិសេស៖ សីតុណ្ហភាពខ្ពស់ខ្លាំង សម្ពាធ កន្លែងទំនេរ កង្វះអុកស៊ីសែន និងអ្នកដទៃ។

សូដា, អំបិល, caustic គឺជាសមាសធាតុលោហធាតុអាល់កាឡាំងដែលមាននៅក្នុងធម្មជាតិ។ ពួកវាមាននៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធ បង្កើតជាប្រាក់បញ្ញើ ឬជាផ្នែកមួយនៃផលិតផលចំហេះនៃសារធាតុមួយចំនួន។ ពេលខ្លះពួកគេត្រូវបានទទួលនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍។ ប៉ុន្តែសារធាតុទាំងនេះតែងតែមានសារៈសំខាន់ និងមានតម្លៃ ព្រោះវានៅជុំវិញមនុស្សម្នាក់ និងបង្កើតជីវិតរបស់គាត់។

សមាសធាតុលោហៈអាល់កាឡាំង និងការប្រើប្រាស់របស់វាមិនត្រូវបានកំណត់ចំពោះសូដ្យូមទេ។ ជាទូទៅ និងពេញនិយមនៅក្នុងវិស័យសេដ្ឋកិច្ចគឺអំបិលដូចជា៖

• ប៉ូតាស្យូមក្លរួ;
• (ប៉ូតាស្យូមនីត្រាត);
• ប៉ូតាស្យូមកាបូន;
• ស៊ុលហ្វាត។

សុទ្ធតែជាជីរ៉ែដ៏មានតម្លៃដែលប្រើក្នុងវិស័យកសិកម្ម។

លោហៈអាល់កាឡាំងផែនដី - សមាសធាតុនិងកម្មវិធីរបស់វា។

ប្រភេទនេះរួមបញ្ចូលទាំងធាតុនៃក្រុមទីពីរនៃក្រុមរងសំខាន់នៃប្រព័ន្ធនៃធាតុគីមី។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអចិន្រ្តៃយ៍របស់ពួកគេគឺ +2 ។ ទាំងនេះគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយសកម្មដែលងាយចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីជាមួយនឹងសមាសធាតុភាគច្រើន និងសារធាតុសាមញ្ញ។ បង្ហាញលក្ខណៈទូទៅនៃលោហធាតុ៖ ភាពវៃឆ្លាត ភាពធន់ កំដៅ និងចរន្តអគ្គិសនី។

សំខាន់បំផុត និងជាទូទៅបំផុតគឺម៉ាញេស្យូម និងកាល់ស្យូម។ Beryllium គឺ amphoteric ខណៈពេលដែល barium និង radium គឺជាធាតុកម្រ។ ពួកគេទាំងអស់មានសមត្ថភាពក្នុងការបង្កើតប្រភេទនៃការតភ្ជាប់ដូចខាងក្រោម:

• intermetallic;
• អុកស៊ីដ;
• hydrides;
• អំបិលគោលពីរ (សមាសធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុ);
• អ៊ីដ្រូសែន;
• អំបិល (ទ្វេ, ស្មុគស្មាញ, អាសុីត, មូលដ្ឋាន, មធ្យម) ។

ពិចារណាសមាសធាតុសំខាន់បំផុតពីទស្សនៈជាក់ស្តែង និងការប្រើប្រាស់របស់វា។

ម៉ាញ៉េស្យូមនិងអំបិលកាល់ស្យូម

សមាសធាតុនៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំងដូចជាអំបិលមានសារៈសំខាន់សម្រាប់សារពាង្គកាយមានជីវិត។ យ៉ាងណាមិញអំបិលកាល់ស្យូមគឺជាប្រភពនៃធាតុនេះនៅក្នុងខ្លួន។ ហើយដោយគ្មានវា ការបង្កើតធម្មតានៃគ្រោងឆ្អឹង ធ្មេញ ស្នែងនៅក្នុងសត្វ រោមចៀម និងអាវធំជាដើម គឺមិនអាចទៅរួចទេ។

ដូច្នេះអំបិលទូទៅបំផុតនៃជាតិអាល់កាឡាំងលោហៈធាតុកាល់ស្យូមគឺកាបូន។ ឈ្មោះផ្សេងទៀតរបស់វាគឺ៖

• ថ្មម៉ាប;
• ថ្មកំបោរ;
• ដូឡូមីត។

វាត្រូវបានគេប្រើមិនត្រឹមតែជាអ្នកផ្គត់ផ្គង់អ៊ីយ៉ុងកាល់ស្យូមដល់សារពាង្គកាយមានជីវិតប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងជាសម្ភារៈសំណង់ វត្ថុធាតុដើមសម្រាប់ឧស្សាហកម្មគីមី ក្នុងឧស្សាហកម្មកែសម្ផស្ស កញ្ចក់ជាដើម។

សមាសធាតុលោហៈអាល់កាឡាំងផែនដីដូចជាស៊ុលហ្វាតក៏សំខាន់ផងដែរ។ ឧទាហរណ៍ បារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាត (ឈ្មោះវេជ្ជសាស្រ្ត "បបរបារីត") ត្រូវបានប្រើក្នុងការធ្វើរោគវិនិច្ឆ័យដោយកាំរស្មីអ៊ិច។ កាល់ស្យូមស៊ុលហ្វាតក្នុងទម្រង់ជាគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែន គឺជាសារធាតុ gypsum ដែលត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិ។ វា​ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​ប្រាស់​ក្នុង​ថ្នាំ, សំណង់, បោះត្រា។

ផូស្វ័រពីលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង

សារធាតុទាំងនេះត្រូវបានគេស្គាល់តាំងពីយុគសម័យកណ្តាល។ ពីមុនពួកវាត្រូវបានគេហៅថាផូស្វ័រ។ ឈ្មោះនេះនៅតែកើតមានសព្វថ្ងៃនេះ។ ដោយធម្មជាតិរបស់ពួកគេសមាសធាតុទាំងនេះគឺជាស៊ុលហ្វីតនៃម៉ាញ៉េស្យូម strontium បារីយ៉ូមកាល់ស្យូម។

ជាមួយនឹងដំណើរការជាក់លាក់មួយ ពួកគេអាចបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិផូស្វ័រ ហើយពន្លឺគឺស្រស់ស្អាតខ្លាំងណាស់ ពីពណ៌ក្រហមទៅពណ៌ស្វាយភ្លឺ។ នេះ​ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​ប្រាស់​ក្នុង​ការ​ផលិត​ផ្លាក​សញ្ញា​ផ្លូវ សំលៀកបំពាក់​ការងារ និង​របស់​ផ្សេង​ទៀត។

សមាសធាតុស្មុគស្មាញ

សារធាតុដែលរួមបញ្ចូលធាតុផ្សេងគ្នាពីរ ឬច្រើននៃធម្មជាតិនៃលោហធាតុ គឺជាសមាសធាតុស្មុគស្មាញនៃលោហធាតុ។ ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ពួកគេគឺជាវត្ថុរាវដែលមានពណ៌ស្រស់ស្អាតនិងពហុពណ៌។ ប្រើក្នុងគីមីវិទ្យាវិភាគសម្រាប់ការកំណត់គុណភាពនៃអ៊ីយ៉ុង។

សារធាតុបែបនេះមានសមត្ថភាពបង្កើតមិនត្រឹមតែលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងសារធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់។ មាន hydroxocomplexes aquacomplexes និងផ្សេងទៀត។

លោហធាតុអាល់កាឡាំង- ទាំងនេះគឺជាធាតុនៃក្រុមទី 1 នៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី (យោងទៅតាមចំណាត់ថ្នាក់ហួសសម័យ - ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម I): លីចូមលី សូដ្យូមណា ប៉ូតាស្យូមខេ rubidium rb, សេស្យូម cs, ហ្វ្រង់ស្យូម Fr និង ununenniyយូ។ នៅពេលដែលលោហធាតុអាល់កាឡាំងរលាយក្នុងទឹក អ៊ីដ្រូសែនរលាយត្រូវបានបង្កើតឡើង ហៅថា អាល់កាឡាំង.

លក្ខណៈគីមីនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង

ដោយសារតែសកម្មភាពគីមីខ្ពស់នៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងទាក់ទងនឹងទឹក អុកស៊ីសែន និងជួនកាលសូម្បីតែអាសូត (Li, Cs) ពួកវាត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្រោមស្រទាប់ប្រេងកាត។ ដើម្បីអនុវត្តប្រតិកម្មជាមួយលោហៈអាល់កាឡាំង បំណែកនៃទំហំដែលត្រូវការត្រូវបានកាត់ចេញដោយប្រុងប្រយ័ត្នជាមួយនឹងស្បែកក្បាលក្រោមស្រទាប់ប្រេងកាត ផ្ទៃលោហៈត្រូវបានសម្អាតយ៉ាងហ្មត់ចត់ពីផលិតផលនៃអន្តរកម្មរបស់វាជាមួយនឹងខ្យល់នៅក្នុងបរិយាកាស argon ហើយមានតែ បន្ទាប់មកគំរូត្រូវបានដាក់ក្នុងធុងប្រតិកម្ម។

1. អន្តរកម្មជាមួយទឹក. ទ្រព្យសម្បត្តិសំខាន់នៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងគឺសកម្មភាពខ្ពស់របស់ពួកគេទាក់ទងនឹងទឹក។ លីចូមមានប្រតិកម្មយ៉ាងស្ងប់ស្ងាត់បំផុត (ដោយគ្មានការផ្ទុះ) ជាមួយទឹក៖

នៅពេលអនុវត្តប្រតិកម្មស្រដៀងគ្នានេះសូដ្យូមរលាកដោយអណ្តាតភ្លើងពណ៌លឿងហើយការផ្ទុះតូចមួយកើតឡើង។ ប៉ូតាស្យូមកាន់តែសកម្ម: ក្នុងករណីនេះការផ្ទុះកាន់តែខ្លាំងហើយអណ្តាតភ្លើងមានពណ៌ស្វាយ។

2. អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន. ផលិតផលចំហេះនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងនៅក្នុងខ្យល់មានសមាសភាពផ្សេងគ្នាអាស្រ័យលើសកម្មភាពរបស់លោហៈ។

· តែប៉ុណ្ណោះ លីចូមដុតក្នុងខ្យល់ដើម្បីបង្កើតជាអុកស៊ីដនៃសមាសធាតុ stoichiometric:

·នៅពេលដុត សូដ្យូម Na 2 O 2 peroxide ត្រូវបានបង្កើតឡើងជាចម្បងជាមួយនឹងល្បាយតូចមួយនៃ NaO 2 superoxide៖

នៅក្នុងផលិតផលចំហេះ ប៉ូតាស្យូម, rubidiumនិង សេស្យូមមានផ្ទុក superoxides ជាចម្បង:

ដើម្បីទទួលបានអុកស៊ីដនៃសូដ្យូម និងប៉ូតាស្យូម ល្បាយនៃអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត peroxide ឬ superoxide ត្រូវបានកំដៅដោយលោហៈលើសនៅក្នុងអវត្តមាននៃអុកស៊ីសែន៖

ចំពោះសមាសធាតុអុកស៊ីតកម្មនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង ភាពទៀងទាត់ដូចខាងក្រោមគឺជាលក្ខណៈ៖ នៅពេលដែលកាំនៃជាតិដែកអាល់កាឡាំងកើនឡើង ស្ថេរភាពនៃសមាសធាតុអុកស៊ីសែនដែលមានអ៊ីយ៉ុង peroxide O 2 2− និង superoxide ion O 2 − កើនឡើង។

លោហធាតុអាល់កាឡាំងធ្ងន់ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការបង្កើតស្ថេរភាពដោយយុត្តិធម៌ អូហ្សូនសមាសភាពនៃ EO 3 ។ សមាសធាតុអុកស៊ីហ៊្សែនទាំងអស់មានពណ៌ខុសៗគ្នា អាំងតង់ស៊ីតេដែលស៊ីជម្រៅក្នុងស៊េរីពី Li ទៅ Cs៖

អុកស៊ីដលោហៈអាល់កាឡាំងមានលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់នៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន: ពួកវាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក អុកស៊ីដអាស៊ីត និងអាស៊ីត៖

សារធាតុ Peroxideនិង សារធាតុ superoxideបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិរឹងមាំ សារធាតុអុកស៊ីតកម្ម:

Peroxides និង superoxides ធ្វើអន្តរកម្មយ៉ាងខ្លាំងជាមួយនឹងទឹក បង្កើតជា hydroxides:

3. អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុផ្សេងទៀត។. លោហធាតុអាល់កាឡាំងមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងលោហៈមិនមែនលោហធាតុជាច្រើន។ នៅពេលដែលកំដៅ ពួកវាផ្សំជាមួយអ៊ីដ្រូសែន ដើម្បីបង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែន ជាមួយនឹង halogens ស្ពាន់ធ័រ អាសូត ផូស្វ័រ កាបូន និងស៊ីលីកុន ដើម្បីបង្កើតជារៀងគ្នា។ halides, ស៊ុលហ្វីត, នីទ្រីត, ផូសហ្វីត, កាបូអ៊ីដ្រាតនិង ស៊ីលីកុន:

នៅពេលឡើងកំដៅ លោហធាតុអាល់កាឡាំងអាចប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុផ្សេងទៀតបង្កើតបាន។ intermetallic. លោហធាតុអាល់កាឡាំងមានប្រតិកម្មយ៉ាងសកម្ម (ជាមួយនឹងការផ្ទុះ) ជាមួយនឹងអាស៊ីត។

លោហធាតុអាល់កាឡាំងរលាយក្នុងអាម៉ូញាក់រាវ និងនិស្សន្ទវត្ថុរបស់វា - អាមីន និងអាមីដ៖

នៅពេលដែលរលាយក្នុងអាម៉ូញាក់រាវ លោហធាតុអាល់កាឡាំងបាត់បង់អេឡិចត្រុង ដែលត្រូវបានរំលាយដោយម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់ ហើយផ្តល់ឱ្យដំណោះស្រាយនូវពណ៌ខៀវ។ អាមីដលទ្ធផលត្រូវបានរលួយយ៉ាងងាយដោយទឹកជាមួយនឹងការបង្កើតអាល់កាឡាំង និងអាម៉ូញាក់៖

លោហធាតុអាល់កាឡាំងមានអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុសរីរាង្គ ជាតិអាល់កុល (ជាមួយនឹងការបង្កើតជាតិអាល់កុល) និងអាស៊ីត carboxylic (ជាមួយនឹងការបង្កើតអំបិល)៖

4. ការកំណត់គុណភាពនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង. ដោយសារសក្តានុពល ionization នៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងគឺតូច នៅពេលដែលលោហធាតុ ឬសមាសធាតុរបស់វាត្រូវបានកំដៅក្នុងអណ្តាតភ្លើង អាតូមមួយត្រូវបាន ionized ដោយពណ៌ភ្លើងជាពណ៌ជាក់លាក់មួយ៖

លាបពណ៌អណ្តាតភ្លើងជាមួយលោហធាតុអាល់កាឡាំង
និងសមាសធាតុរបស់ពួកគេ។

លោហធាតុដីអាល់កាឡាំង។

លោហធាតុដីអាល់កាឡាំង- ធាតុគីមីនៃក្រុមទី II នៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុ៖ បេរីលីយ៉ូម ម៉ាញេស្យូម កាល់ស្យូម ស្ត្រូញ៉ូម បារីយ៉ូម និងរ៉ាដ្យូម។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំងទាំងអស់មានពណ៌ប្រផេះ សារធាតុរឹងនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ មិនដូចលោហធាតុអាល់កាឡាំងទេ ពួកវាពិបាកជាង ហើយភាគច្រើនមិនត្រូវបានកាត់ដោយកាំបិតទេ (ករណីលើកលែងគឺ strontium)។ ដង់ស៊ីតេនៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំងដែលមានលេខសៀរៀលកើនឡើង ទោះបីជាការកើនឡើងត្រូវបានគេសង្កេតឃើញយ៉ាងច្បាស់ដោយចាប់ផ្តើមពីកាល់ស្យូមដែលមានដង់ស៊ីតេទាបបំផុតក្នុងចំណោមពួកវា (ρ = 1.55 ក្រាម / cm³) ដែលធ្ងន់បំផុតគឺរ៉ាដ្យូមដែលដង់ស៊ីតេគឺប្រហែលស្មើនឹង ដង់ស៊ីតេនៃជាតិដែក។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំងមានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ ns² និងជាធាតុ s រួមជាមួយនឹងលោហធាតុអាល់កាឡាំង។ មានអេឡិចត្រុងពីរ លោហៈអាល់កាឡាំងផែនដីបានយ៉ាងងាយស្រួលបរិច្ចាគពួកវា ហើយនៅក្នុងសមាសធាតុទាំងអស់ពួកគេមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +2 (កម្រ +1) ។

សកម្មភាពគីមីនៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំងកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងចំនួនសៀរៀល។ Beryllium ក្នុងទម្រង់បង្រួមមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីសែន ឬ halogens សូម្បីតែនៅសីតុណ្ហភាពក្តៅក្រហម (រហូតដល់ 600 ° C សីតុណ្ហភាពកាន់តែខ្ពស់គឺត្រូវការជាចាំបាច់ដើម្បីប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន និង chalcogens ផ្សេងទៀត fluorine គឺជាករណីលើកលែងមួយ) ។ ម៉ាញ៉េស្យូមត្រូវបានការពារដោយខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ និងសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ជាង (រហូតដល់ 650 អង្សាសេ) ហើយមិនអុកស៊ីតកម្មបន្ថែមទៀតទេ។ កាល់ស្យូម oxidizes យឺត និងនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ក្នុងជម្រៅ (នៅក្នុងវត្តមាននៃចំហាយទឹក) និងដុតចេញជាមួយនឹងកំដៅបន្តិចនៅក្នុងអុកស៊ីសែន ប៉ុន្តែមានស្ថេរភាពនៅក្នុងខ្យល់ស្ងួតនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ សារធាតុ Strontium បារីយ៉ូម និងរ៉ាដ្យូម កត់សុីយ៉ាងឆាប់រហ័សក្នុងខ្យល់ ដើម្បីផ្តល់ល្បាយនៃអុកស៊ីដ និងនីត្រាត ដូច្នេះពួកវាដូចជាលោហៈអាល់កាឡាំង (និងកាល់ស្យូម) ត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្រោមស្រទាប់ប្រេងកាត។

អុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែននៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំងមានទំនោរកើនឡើងក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋានជាមួយនឹងការកើនឡើងចំនួនសៀរៀល៖ Be (OH) 2 - amphoteric, water-insoluble hydroxide, but soluble in acids (ហើយក៏បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតនៅក្នុងវត្តមាននៃអាល់កាឡាំងខ្លាំង), Mg (OH) 2 - មូលដ្ឋានខ្សោយ មិនរលាយក្នុងទឹក Ca (OH) 2 - រឹងមាំ ប៉ុន្តែរលាយបន្តិចក្នុងមូលដ្ឋានទឹក Sr (OH) 2 - រលាយក្នុងទឹកច្រើនជាងកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន មូលដ្ឋានរឹងមាំ (អាល់កាឡាំង) នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់បិទជិត។ ដល់ចំណុចរំពុះ (100 ° C), Ba (OH) 2 - មូលដ្ឋានរឹងមាំ (អាល់កាឡាំង) មិនទាបជាងកម្លាំងទៅ KOH ឬ NaOH និង Ra (OH) 2 - មួយនៃអាល់កាឡាំងខ្លាំងបំផុតដែលជាសារធាតុច្រេះខ្លាំងណាស់។

ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ

លោហៈធាតុអាល់កាឡាំងទាំងអស់ត្រូវបានរកឃើញ (ក្នុងបរិមាណខុសគ្នា) នៅក្នុងធម្មជាតិ។ ដោយសារតែសកម្មភាពគីមីខ្ពស់ ពួកវាទាំងអស់មិនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងរដ្ឋសេរីនោះទេ។ លោហៈធាតុអាល់កាឡាំងទូទៅបំផុតគឺកាល់ស្យូមដែលបរិមាណគឺ 3.38% (នៃម៉ាសនៃសំបកផែនដី) ។ ម៉ាញ៉េស្យូមគឺទាបជាងវាបន្តិចដែលបរិមាណគឺ 2.35% (នៃម៉ាសនៃសំបកផែនដី) ។ Barium និង strontium ក៏ជារឿងធម្មតានៅក្នុងធម្មជាតិដែលរៀងគ្នាគឺ 0.05 និង 0.034% នៃម៉ាសនៃសំបកផែនដី។ Beryllium គឺជាធាតុដ៏កម្រដែលបរិមាណគឺ 6 · 10 -4% នៃម៉ាសនៃសំបកផែនដី។ ចំពោះរ៉ាដ្យូម ដែលជាសារធាតុវិទ្យុសកម្ម វាគឺជាលោហៈដ៏កម្របំផុតក្នុងចំណោមលោហធាតុអាល់កាឡាំងផែនដី ប៉ុន្តែវាតែងតែត្រូវបានរកឃើញក្នុងបរិមាណតិចតួចនៅក្នុងរ៉ែអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម។ ជាពិសេសវាអាចត្រូវបានបំបែកចេញពីទីនោះដោយមធ្យោបាយគីមី។ មាតិការបស់វាគឺ 1 10-10% (នៃម៉ាសនៃសំបកផែនដី)

អាលុយមីញ៉ូម។

អាលុយមីញ៉ូម- ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទីបីនៃសម័យកាលទីបីនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D. I. Mendeleev ដែលមានលេខអាតូមិក 13 ។ វាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយនិមិត្តសញ្ញា អាល់(lat ។ អាលុយមីញ៉ូម) ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមនៃលោហៈស្រាល។ លោហៈធាតុទូទៅបំផុត និងជាធាតុគីមីទូទៅបំផុតទីបីនៅក្នុងសំបកផែនដី (បន្ទាប់ពីអុកស៊ីហ៊្សែន និងស៊ីលីកុន)។

សារធាតុសាមញ្ញ អាលុយមីញ៉ូម- លោហៈស្រាល ប៉ារ៉ាម៉ាញេទិច ពណ៌ប្រាក់-ស ងាយស្រោប ខាស ម៉ាស៊ីន។ អាលុយមីញ៉ូមមានចរន្តកំដៅ និងចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់ ធន់នឹងការច្រេះដោយសារការបង្កើតយ៉ាងឆាប់រហ័សនៃខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដខ្លាំង ដែលការពារផ្ទៃពីអន្តរកម្មបន្ថែមទៀត។

អាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានទទួលជាលើកដំបូងដោយរូបវិទូជនជាតិដាណឺម៉ាក Hans Oersted ក្នុងឆ្នាំ 1825 ដោយសកម្មភាពនៃប៉ូតាស្យូម amalgam លើអាលុយមីញ៉ូមក្លរួ បន្ទាប់មកដោយការចម្រោះនៃបារត។ វិធីសាស្រ្តទំនើបនៃការទទួលបានត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយឯករាជ្យដោយ American Charles Hall និងជនជាតិបារាំង Paul Héroux ក្នុងឆ្នាំ 1886 ។ វាមាននៅក្នុងការរលាយនៃអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម Al 2 O 3 នៅក្នុងការរលាយនៃ cryolite Na 3 AlF 6 អមដោយ electrolysis ដោយប្រើ coke ឬ graphite electrodes ។ វិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបាននេះតម្រូវឱ្យមានបរិមាណអគ្គិសនីច្រើនហើយដូច្នេះមានតម្រូវការតែនៅក្នុងសតវត្សទី 20 ប៉ុណ្ណោះ។

ការផលិតអាលុយមីញ៉ូមឆៅ 1000 គីឡូក្រាមត្រូវការអាលុយមីញ៉ូ 1920 គីឡូក្រាម, 65 គីឡូក្រាមនៃ cryolite, 35 គីឡូក្រាមនៃហ្វ្លុយអូរីអាលុយមីញ៉ូម, 600 គីឡូក្រាមនៃការបិទភ្ជាប់ anode និង 17 ពាន់ kWh នៃអគ្គិសនី DC ។

លោហធាតុអាល់កាឡាំងងាយប្រតិកម្មជាមួយមិនមែនលោហធាតុ៖

2K + I 2 = 2KI

2Na + H2 = 2NaH

6Li + N 2 = 2Li 3 N (ប្រតិកម្មគឺរួចហើយនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់)

2Na + S = Na 2 S

2Na + 2C = Na 2 C ២

នៅក្នុងប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែន លោហធាតុអាល់កាឡាំងនីមួយៗបង្ហាញលក្ខណៈផ្ទាល់ខ្លួនរបស់វា៖ នៅពេលដុតក្នុងខ្យល់ លីចូមបង្កើតជាអុកស៊ីដ សូដ្យូម peroxide និងប៉ូតាស្យូម superoxide ។

4Li + O 2 = 2Li 2 O

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2

K + O 2 = KO 2

ទទួលបានសូដ្យូមអុកស៊ីដ៖

10Na + 2NaNO 3 \u003d 6Na 2 O + N 2

2Na + Na 2 O 2 \u003d 2Na 2 O

2Na + 2NaOH \u003d 2Na 2 O + H 2

អន្តរកម្មជាមួយទឹកនាំទៅដល់ការបង្កើតអាល់កាឡាំង និងអ៊ីដ្រូសែន។

2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H ២

អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត៖

2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H ២

8Na + 5H 2 SO 4 (conc.) = 4Na 2 SO 4 + H 2 S + 4H 2 O

2Li + 3H 2 SO 4 (conc.) = 2LiHSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

8Na + 10HNO 3 \u003d 8NaNO 3 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាម៉ូញាក់ អាមីដ និងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

2Li + 2NH 3 = 2LiNH 2 + H 2

អន្តរកម្មជាមួយសមាសធាតុសរីរាង្គ៖

H ─ C ≡ C ─ H + 2Na → Na ─ C≡C ─ Na + H 2

2CH 3 Cl + 2Na → C 2 H 6 + 2NaCl

2C 6 H 5 OH + 2Na → 2C 6 H 5 ONa + H 2

2CH 3 OH + 2Na → 2CH 3 ONa + H 2

2CH 3 COOH + 2Na → 2CH 3 COOONa + H 2

ប្រតិកម្ម​គុណភាព​ចំពោះ​លោហធាតុ​អាល់កាឡាំង​គឺ​ជា​ការ​ប្រែពណ៌​នៃ​អណ្តាតភ្លើង​ដោយ​សារធាតុ cations របស់វា។ លី + អ៊ីយ៉ុង ប្រែពណ៌អណ្តាតភ្លើង ក្រហម ណា + អ៊ីយ៉ុង លឿង ខេ + វីយ៉ូឡែត

សមាសធាតុលោហធាតុអាល់កាឡាំង

អុកស៊ីដ។

អុកស៊ីដលោហៈអាល់កាឡាំងគឺជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋានធម្មតា។ ពួកវាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីដអាសុីត និងអាមហ្វតេរីក អាស៊ីតទឹក។

3Na 2 O + P 2 O 5 \u003d 2Na 3 PO 4

Na 2 O + Al 2 O 3 \u003d 2NaAlO ២

Na 2 O + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O

Na 2 O + 2H + = 2Na + + H 2 O

Na 2 O + H 2 O \u003d 2NaOH

សារធាតុ Peroxide.

2Na 2 O 2 + CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2

Na 2 O 2 + CO \u003d Na 2 CO 3

Na 2 O 2 + SO 2 \u003d Na 2 SO 4

2Na 2 O + O 2 \u003d 2Na 2 O 2

Na 2 O + NO + NO 2 \u003d 2NaNO ២

2Na 2 O 2 \u003d 2Na 2 O + O 2

Na 2 O 2 + 2H 2 O (ត្រជាក់) = 2NaOH + H 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2H 2 O (gor.) \u003d 4NaOH + O 2

Na 2 O 2 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 (ឡាម។ Hor.) \u003d 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O + O 2

2Na 2 O 2 + S = Na 2 SO 3 + Na 2 O

5Na 2 O 2 + 8H 2 SO 4 + 2KMnO 4 \u003d 5O 2 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4

Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2NaI \u003d I 2 + 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O

Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2FeSO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

3Na 2 O 2 + 2Na 3 \u003d 2Na 2 CrO 4 + 8NaOH + 2H 2 O

មូលដ្ឋាន (អាល់កាឡាំង) ។

2NaOH (លើស) + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

NaOH + CO 2 (លើស) = NaHCO ៣

SO 2 + 2NaOH (លើស) = Na 2 SO 3 + H 2 O

SiO 2 + 2NaOH Na 2 SiO 3 + H 2 O

2NaOH + Al 2 O 3 2NaAlO 2 + H 2 O

2NaOH + Al 2 O 3 + 3H 2 O \u003d 2Na

NaOH + Al(OH) 3 = Na

2NaOH + 2Al + 6H 2 O \u003d 2Na + 3H 2

2KOH + 2NO 2 + O 2 = 2KNO 3 + H 2 O

KOH + KHCO 3 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O

2NaOH + Si + H 2 O \u003d Na 2 SiO 3 + H 2

3KOH + P 4 + 3H 2 O \u003d 3KH 2 PO 2 + PH 3

2KOH (ត្រជាក់) + Cl 2 = KClO + KCl + H 2 O

6KOH (ក្តៅ) + 3Cl 2 = KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O

6NaOH + 3S \u003d 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

NaHCO 3 + HNO 3 \u003d NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

NaI → Na + + I –

នៅ cathode: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - 1

នៅ anode: 2I – – 2e → I 2 1

2H 2 O + 2I - H 2 + 2OH − + I ២

2H2O + 2NaI H 2 + 2NaOH + I ២

2NaCl 2Na + Cl2

នៅ cathode នៅ anode

2Na 2 HPO 4 Na 4 P 2 O 7 + H 2 O

KNO 3 + 4Mg + 6H 2 O \u003d NH 3 + 4Mg (OH) 2 + KOH

4KClO 3 KCl + 3KClO ៤

2KClO ៣ 2KCl + 3O ២

KClO 3 + 6HCl \u003d KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O

Na 2 SO 3 + S \u003d Na 2 S 2 O 3

Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + S↓ + SO 2 + H 2 O

2NaI + Br 2 = 2NaBr + I ២

2NaBr + Cl 2 = 2NaCl + Br ២

ក្រុម I A ។

1. ការឆក់អគ្គិសនីត្រូវបានឆ្លងកាត់លើផ្ទៃនៃសូលុយស្យុងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតដែលចាក់ចូលទៅក្នុងដបទឹក ខណៈពេលដែលខ្យល់នៅក្នុងដបប្រែទៅជាពណ៌ត្នោត ដែលបាត់មួយរយៈ។ ដំណោះស្រាយជាលទ្ធផលត្រូវបានហួតដោយប្រុងប្រយ័ត្ន ហើយបានរកឃើញថាសំណល់រឹងគឺជាល្បាយនៃអំបិលពីរ។ នៅពេលដែលល្បាយនេះត្រូវបានកំដៅឧស្ម័នត្រូវបានបញ្ចេញហើយមានតែសារធាតុមួយប៉ុណ្ណោះដែលនៅសល់។ សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា។

2. សារធាតុដែលបានបញ្ចេញនៅ cathode កំឡុងពេល electrolysis នៃការរលាយនៃ sodium chloride ត្រូវបានដុតក្នុងអុកស៊ីសែន។ ផលិតផលលទ្ធផលត្រូវបានដាក់ក្នុងម៉ាស៊ីនកំដៅដែលពោរពេញទៅដោយកាបូនឌីអុកស៊ីត។ សារធាតុលទ្ធផលត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃក្លរួ ammonium ហើយដំណោះស្រាយត្រូវបានកំដៅ។ សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា។

3) អាស៊ីតនីទ្រីកត្រូវបានបន្សាបជាមួយសូដាដុតនំ ដំណោះស្រាយអព្យាក្រឹតត្រូវបានហួតដោយប្រុងប្រយ័ត្ន ហើយសំណល់ត្រូវបានដុត។ សារធាតុលទ្ធផលត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃសារធាតុប៉ូតាស្យូម permanganate ដែលមានអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក ហើយដំណោះស្រាយបានក្លាយទៅជាគ្មានពណ៌។ ផលិតផលប្រតិកម្មដែលមានផ្ទុកអាសូតត្រូវបានដាក់ក្នុងដំណោះស្រាយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត ហើយធូលីស័ង្កសីត្រូវបានបន្ថែម ហើយឧស្ម័នដែលមានក្លិនស្អុយត្រូវបានបញ្ចេញ។ សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា។

4) សារធាតុដែលទទួលបាននៅ anode ក្នុងអំឡុងពេល electrolysis នៃដំណោះស្រាយ iodide សូដ្យូមជាមួយនឹងអេឡិចត្រូត inert ត្រូវបានណែនាំទៅក្នុងប្រតិកម្មជាមួយប៉ូតាស្យូម។ ផលិតផលប្រតិកម្មត្រូវបានកំដៅដោយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំ ហើយឧស្ម័នដែលវិវត្តន៍ត្រូវបានឆ្លងកាត់ដំណោះស្រាយក្តៅនៃប៉ូតាស្យូមក្រូម។ សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា

5) សារធាតុដែលទទួលបាននៅ cathode ក្នុងអំឡុងពេល electrolysis នៃការរលាយនៃ sodium chloride ត្រូវបានដុតក្នុងអុកស៊ីសែន។ ផលិតផលដែលទទួលបានត្រូវបានព្យាបាលជាបន្តបន្ទាប់ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត និងបារីយ៉ូមអ៊ីដ្រូស៊ីត។ សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា

6) ផូស្វ័រពណ៌សរលាយក្នុងដំណោះស្រាយនៃប៉ូតាស្យូម caustic ជាមួយនឹងការបញ្ចេញឧស្ម័នដែលមានក្លិនខ្ទឹមសដែលបញ្ឆេះដោយឯកឯងនៅក្នុងខ្យល់។ ផលិតផលរឹងនៃប្រតិកម្មចំហេះមានប្រតិកម្មជាមួយសូដាដុតក្នុងសមាមាត្រដែលសារធាតុពណ៌សលទ្ធផលមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយ; នៅពេលដែលសារធាតុចុងក្រោយត្រូវបាន calcined សូដ្យូម pyrophosphate ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា

7) លោហៈមិនស្គាល់មួយត្រូវបានដុតដោយអុកស៊ីសែន។ ផលិតផលនៃប្រតិកម្មមានអន្តរកម្មជាមួយកាបូនឌីអុកស៊ីត បង្កើតជាសារធាតុពីរ៖ សារធាតុរឹងដែលមានអន្តរកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត hydrochloric ជាមួយនឹងការបញ្ចេញកាបូនឌីអុកស៊ីត និងសារធាតុសាមញ្ញឧស្ម័នដែលគាំទ្រការដុត។ សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា។

8) ឧស្ម័នពណ៌ត្នោតមួយត្រូវបានឆ្លងកាត់លើសនៃដំណោះស្រាយ potash caustic នៅក្នុងវត្តមាននៃខ្យល់លើស។ កោរសក់ម៉ាញេស្យូមត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផល និងកំដៅអាស៊ីតនីទ្រីកត្រូវបានបន្សាបដោយឧស្ម័នដែលវិវត្ត។ ដំណោះស្រាយលទ្ធផលត្រូវបានហួតដោយប្រុងប្រយ័ត្នផលិតផលប្រតិកម្មរឹងត្រូវបាន calcined ។ សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា។

9) កំឡុងពេលរលាយកំដៅនៃអំបិល A ក្នុងវត្តមាននៃម៉ង់ហ្គាណែសឌីអុកស៊ីត អំបិលគោល B និងឧស្ម័នដែលគាំទ្រការដុត និងជាផ្នែកមួយនៃខ្យល់ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ នៅពេលដែលអំបិលនេះត្រូវបានកំដៅដោយគ្មានកាតាលីករ អំបិល B និងអំបិលនៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែនខ្ពស់ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ នៅពេលដែលអំបិល A ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត hydrochloric ឧស្ម័នពណ៌លឿងបៃតង (សារធាតុសាមញ្ញ) ត្រូវបានបញ្ចេញ ហើយអំបិល B ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ អំបិល B ប្រែពណ៌ទៅជាពណ៌ស្វាយ ហើយនៅពេលដែលវាធ្វើអន្តរកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃប្រាក់នីត្រាត ទម្រង់ទឹកភ្លៀងពណ៌ស។ សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា។

10) កោរសក់ទង់ដែងត្រូវបានបន្ថែមទៅអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់ដែលគេឱ្យឈ្មោះថា ហើយឧស្ម័នដែលបានបញ្ចេញត្រូវបានឆ្លងកាត់ដំណោះស្រាយនៃសូដាដុត (លើស) ។ ផលិតផលប្រតិកម្មត្រូវបានញែកដាច់ពីគ្នា រលាយក្នុងទឹក និងកម្តៅជាមួយស្ពាន់ធ័រ ដែលរលាយជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម។ រំលាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រូវបានបន្ថែមទៅដំណោះស្រាយលទ្ធផល។ សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា។

11) អំបិលតុត្រូវបានព្យាបាលដោយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់។ អំបិលជាលទ្ធផលត្រូវបានព្យាបាលដោយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន។ ផលិតផលលទ្ធផលត្រូវបាន calcined ជាមួយធ្យូងថ្មលើស។ ឧស្ម័នលទ្ធផលមានប្រតិកម្មនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករដែលមានក្លរីន។ សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា។

12) សូដ្យូមមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន។ ផលិតផលប្រតិកម្មត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក ហើយឧស្ម័នមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងក្លរីន ហើយដំណោះស្រាយជាលទ្ធផលនៅពេលដែលកំដៅ វាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងក្លរីនដើម្បីបង្កើតជាល្បាយនៃអំបិលពីរ។ សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា។

13) សូដ្យូមត្រូវបានដុតក្នុងបរិមាណលើសនៃអុកស៊ីសែន សារធាតុគ្រីស្តាល់ជាលទ្ធផលត្រូវបានដាក់ក្នុងបំពង់កែវ ហើយកាបូនឌីអុកស៊ីតត្រូវបានឆ្លងកាត់វា។ ឧស្ម័នដែលចេញពីបំពង់ត្រូវបានប្រមូលនិងដុតនៅក្នុងបរិយាកាសរបស់វានៃផូស្វ័រ។ សារធាតុលទ្ធផលត្រូវបានបន្សាបជាមួយនឹងដំណោះស្រាយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនលើស។ សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា។

14) ចំពោះដំណោះស្រាយដែលទទួលបានជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មនៃសូដ្យូម peroxide ជាមួយនឹងទឹកកំឡុងពេលកំដៅដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត hydrochloric ត្រូវបានបន្ថែមរហូតដល់ប្រតិកម្មត្រូវបានបញ្ចប់។ ដំណោះស្រាយអំបិលជាលទ្ធផលត្រូវបានទទួលរងនូវ electrolysis ជាមួយនឹងអេឡិចត្រូត inert ។ ឧស្ម័នដែលបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃ electrolysis នៅ anode ត្រូវបានឆ្លងកាត់ការផ្អាកនៃកាល់ស្យូម hydroxide ។ សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា។

15) ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតត្រូវបានឆ្លងកាត់ដំណោះស្រាយនៃសូដ្យូម hydroxide រហូតដល់អំបិលជាមធ្យមត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ដំណោះស្រាយ aqueous នៃ permanganate ប៉ូតាស្យូមត្រូវបានបន្ថែមទៅដំណោះស្រាយលទ្ធផល។ precipitate ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងត្រូវបានបំបែកនិងព្យាបាលដោយអាស៊ីត hydrochloric ។ ឧស្ម័នដែលបានវិវត្តត្រូវបានឆ្លងកាត់ដំណោះស្រាយត្រជាក់នៃប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន។ សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា។

16) ល្បាយនៃអុកស៊ីដស៊ីលីកុន (IV) និងដែកម៉ាញ៉េស្យូមត្រូវបាន calcined ។ សារធាតុសាមញ្ញដែលទទួលបានជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មត្រូវបានព្យាបាលដោយដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៃសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន។ ឧស្ម័ន​ដែល​វិវឌ្ឍន៍​ត្រូវ​បាន​បញ្ជូន​ទៅ​លើ​សូដ្យូម​កម្ដៅ។ សារធាតុលទ្ធផលត្រូវបានដាក់ក្នុងទឹក។ សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា។

17) ផលិតផលប្រតិកម្មនៃលីចូមជាមួយអាសូតត្រូវបានព្យាបាលដោយទឹក។ ឧស្ម័នលទ្ធផលត្រូវបានឆ្លងកាត់ដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីករហូតដល់ប្រតិកម្មគីមីឈប់។ ដំណោះស្រាយលទ្ធផលត្រូវបានព្យាបាលដោយដំណោះស្រាយក្លរួ barium ។ សូលុយស្យុង​ត្រូវ​បាន​ច្រោះ ហើយ​តម្រង​ត្រូវ​បាន​លាយ​ជា​មួយ​នឹង​សូលុយស្យុង​នីត្រាត​សូដ្យូម និង​កំដៅ។ សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា។

18) សូដ្យូមត្រូវបានកំដៅក្នុងបរិយាកាសអ៊ីដ្រូសែន។ នៅពេលដែលទឹកត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងសារធាតុលទ្ធផល ការវិវត្តនៃឧស្ម័ន និងការបង្កើតដំណោះស្រាយច្បាស់លាស់ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ។ ឧស្ម័នពណ៌ត្នោតមួយត្រូវបានឆ្លងកាត់ដំណោះស្រាយនេះ ដែលទទួលបានជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មនៃទង់ដែងជាមួយនឹងដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៃអាស៊ីតនីទ្រីក។ សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា។

19) សូដ្យូមប៊ីកាកាបូណាតត្រូវបាន calcined ។ អំបិលជាលទ្ធផលត្រូវបានរំលាយក្នុងទឹក ហើយលាយជាមួយដំណោះស្រាយអាលុយមីញ៉ូម ជាលទ្ធផល ទឹកភ្លៀងបានបង្កើតឡើង ហើយឧស្ម័នដែលគ្មានពណ៌ត្រូវបានបញ្ចេញ។ precipitate ត្រូវបានព្យាបាលដោយលើសនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតនីទ្រិច ហើយឧស្ម័នត្រូវបានឆ្លងកាត់ដំណោះស្រាយនៃប៉ូតាស្យូម silicate ។ សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា។

20) សូដ្យូមត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាជាមួយស្ពាន់ធ័រ។ សមាសធាតុលទ្ធផលត្រូវបានព្យាបាលដោយអាស៊ីត hydrochloric ឧស្ម័នវិវត្តមានប្រតិកម្មទាំងស្រុងជាមួយនឹងអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV) ។ សារធាតុលទ្ធផលត្រូវបានព្យាបាលដោយអាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំ។ សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា។

21) សូដ្យូមត្រូវបានដុតដោយអុកស៊ីសែនលើស។ សារធាតុលទ្ធផលត្រូវបានព្យាបាលដោយទឹក។ ល្បាយលទ្ធផលត្រូវបានដាំឱ្យពុះបន្ទាប់ពីនោះក្លរីនត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយក្តៅ។ សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា។

22) ប៉ូតាស្យូមត្រូវបានកំដៅក្នុងបរិយាកាសអាសូត។ សារធាតុលទ្ធផលត្រូវបានព្យាបាលដោយការលើសនៃអាស៊ីត hydrochloric បន្ទាប់មកការផ្អាកនៃជាតិកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបន្ថែមទៅល្បាយលទ្ធផលនៃអំបិលនិងកំដៅ។ ឧស្ម័នលទ្ធផលត្រូវបានឆ្លងកាត់អុកស៊ីដទង់ដែងក្តៅ (II)។ សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា។

23) ប៉ូតាស្យូមត្រូវបានដុតក្នុងបរិយាកាសនៃក្លរីន ដែលជាលទ្ធផលអំបិលត្រូវបានព្យាបាលជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ aqueous នៃប្រាក់នីត្រាត។ ទឹកភ្លៀងដែលបានបង្កើតឡើងត្រូវបានច្រោះចេញ តម្រងត្រូវបានហួត និងកំដៅដោយប្រុងប្រយ័ត្ន។ អំបិលជាលទ្ធផលត្រូវបានព្យាបាលដោយដំណោះស្រាយ aqueous នៃ bromine ។ សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា។

24) លីចូមមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន។ ផលិតផលប្រតិកម្មត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក ហើយឧស្ម័នមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលមានប្រតិកម្មជាមួយប្រូមីន ហើយដំណោះស្រាយលទ្ធផលនៅពេលដែលកំដៅ វាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងក្លរីនដើម្បីបង្កើតជាល្បាយនៃអំបិលពីរ។ សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា។

25) សូដ្យូមត្រូវបានដុតនៅលើអាកាស។ សារធាតុរឹងជាលទ្ធផលស្រូបយកកាបូនឌីអុកស៊ីត បញ្ចេញអុកស៊ីហ្សែន និងអំបិល។ អំបិលចុងក្រោយត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងអាស៊ីត hydrochloric ហើយដំណោះស្រាយនៃ nitrate ប្រាក់ត្រូវបានបន្ថែមទៅដំណោះស្រាយលទ្ធផល។ ជាលទ្ធផលទឹកភ្លៀងពណ៌សបានបង្កើតឡើង។ សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា។

26) អុកស៊ីសែនត្រូវបានទទួលរងនូវការឆក់អគ្គិសនីនៅក្នុង ozonizer មួយ។ ឧស្ម័នលទ្ធផលត្រូវបានឆ្លងកាត់ដំណោះស្រាយ aqueous នៃប៉ូតាស្យូម iodide ហើយឧស្ម័នថ្មីគ្មានពណ៌ និងគ្មានក្លិនត្រូវបានបញ្ចេញ គាំទ្រការដុត និងដកដង្ហើម។ សូដ្យូម​ត្រូវ​បាន​ដុត​ក្នុង​បរិយាកាស​នៃ​ឧស្ម័ន​ក្រោយ​មក ហើយ​ជា​លទ្ធផល​រឹង​មាន​ប្រតិកម្ម​ជាមួយ​កាបូនឌីអុកស៊ីត។ សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា។

ក្រុម I A ។

1. N 2 + O 2 2NO

2NO + O 2 \u003d 2NO 2

2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

2. 2NaCl 2Na + Cl2

នៅ cathode នៅ anode

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2

Na 2 CO 3 + 2NH 4 Cl \u003d 2NaCl + CO 2 + 2NH 3 + H 2 O

3. NaHCO 3 + HNO 3 \u003d NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

5NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5NaNO 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

NaNO 3 + 4Zn + 7NaOH + 6H 2 O = 4Na 2 + NH 3

4. 2H2O + 2NaI H 2 + 2NaOH + I ២

2K + I 2 = 2KI

8KI + 5H 2 SO 4 (conc.) = 4K 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + 4H 2 O

3H 2 S + 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3S↓ + 4KOH

5. 2NaCl 2Na + Cl2

នៅ cathode នៅ anode

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2

Na 2 O 2 + SO 2 \u003d Na 2 SO 4

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaOH

6. P 4 + 3KOH + 3H 2 O \u003d 3KH 2 PO 2 + PH 3

2PH 3 + 4O 2 = P 2 O 5 + 3H 2 O

P 2 O 5 + 4NaOH \u003d 2Na 2 HPO 4 + H 2 O

"លីចូមគឺជាលោហៈស្រាលបំផុត; វាមានទំនាញជាក់លាក់ 0.59 ដែលជាលទ្ធផលដែលវាអណ្តែតលើប្រេង។ រលាយ​នៅ​ប្រហែល 185° ប៉ុន្តែ​មិន​ប្រែប្រួល​ក្នុង​កំដៅ​ក្រហម​ក្តៅ​។ វា​មាន​ពណ៌​ដូច​សូដ្យូម ហើយ​ដូច​ជា​សូដ្យូម មាន​ពណ៌​លឿង។

D.I. Mendeleev ។ មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យា។

នៅពេលដែលនៅឆ្នាំ 1817 គីមីវិទូជនជាតិស៊ុយអែត Johan August Arfvedson ដែលមានអាយុ 25 ឆ្នាំ (1792-1841) បានញែក "អាល់កាឡាំងងាយឆេះនៃធម្មជាតិដែលមិនស្គាល់ពីមុនមក" ពី petalite រ៉ែ (វាគឺជាលីចូមអ៊ីដ្រូសែន) គ្រូរបស់គាត់ដែលជាគីមីវិទូជនជាតិស៊ុយអែតដ៏ល្បីល្បាញ Jens ។ Jakob Berzelius (1779-1848) បានស្នើឱ្យហៅវាថា lithion មកពីភាសាក្រិច។ លីថូស - ថ្ម។

អាល់កាឡាំងនេះផ្ទុយទៅនឹងសូដ្យូមនិងប៉ូតាស្យូមដែលគេស្គាល់រួចហើយត្រូវបានគេរកឃើញដំបូងនៅក្នុង "នគរ" នៃថ្ម។ នៅឆ្នាំ 1818 អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអង់គ្លេស Humphrey Davy (1778-1829) បានទទួលលោហៈថ្មីមួយពី lithion ដែលគាត់ហៅថា lithium ។ ឫសក្រិកដូចគ្នាគឺនៅក្នុងពាក្យ "lithosphere", "lithography" (ការចាប់អារម្មណ៍ពីផ្សិតថ្ម) ជាដើម។

លីចូមគឺជាសារធាតុដែលស្រាលបំផុត៖ ដង់ស៊ីតេរបស់វាគឺត្រឹមតែ 0.53 ក្រាម/cm3 (ពាក់កណ្តាលនៃទឹក)។ លីចូមត្រូវបានទទួលដោយ electrolysis នៃការរលាយនៃ lithium chloride ។ ទ្រព្យសម្បត្តិដ៏កម្រនៃលីចូមលោហធាតុ គឺជាប្រតិកម្មជាមួយអាសូតក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាដើម្បីបង្កើតជាលីចូមនីត្រាត។

លីចូមត្រូវបានប្រើប្រាស់កាន់តែខ្លាំងឡើងក្នុងការផលិតថ្មលីចូម-អ៊ីយ៉ុង។ ជាលទ្ធផលការផលិតលីចូមពិភពលោកក្នុងឆ្នាំ 2012 មានចំនួន 37 ពាន់តោន - ច្រើនជាង 5 ដងក្នុងឆ្នាំ 2005 ។

សមាសធាតុលីចូមត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មកញ្ចក់និងសេរ៉ាមិច។ លីចូមអ៊ីដ្រូស៊ីត គឺជាសារធាតុស្រូបយកកាបូនឌីអុកស៊ីតលើសនៅក្នុងកាប៊ីនរបស់យានអវកាស និងនាវាមុជទឹក។ លីចូម កាបូណាត ត្រូវបានប្រើក្នុងចិត្តវិទ្យា ដើម្បីព្យាបាលជំងឺមួយចំនួន។ មនុស្សជាមធ្យមមានផ្ទុកលីចូមតិចជាង 1 មីលីក្រាម។

សូដ្យូម

"ការផលិតសូដ្យូមលោហធាតុគឺជាការរកឃើញដ៏សំខាន់បំផុតមួយនៅក្នុងគីមីសាស្ត្រ មិនត្រឹមតែដោយសារតែគំនិតនៃរូបកាយសាមញ្ញដោយហេតុនេះ បានពង្រីក និងកាន់តែត្រឹមត្រូវប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែជាពិសេសដោយសារតែលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីអាចមើលឃើញនៅក្នុងសូដ្យូម មានតែការបង្ហាញតិចតួចនៅក្នុងភាសាល្បីផ្សេងទៀត។ លោហធាតុ។”

D.I. Mendeleev ។ មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យា។

ឈ្មោះរុស្ស៊ី "សូដ្យូម" (វាក៏ជាភាសាស៊ុយអែតនិងអាឡឺម៉ង់ផងដែរ) មកពីពាក្យ "ណាតរ៉ុន"៖ នេះជារបៀបដែលជនជាតិអេហ្ស៊ីបបុរាណហៅថាសូដាស្ងួតដែលត្រូវបានប្រើក្នុងដំណើរការម៉ាំមី។ នៅក្នុងសតវត្សទី XVIII ឈ្មោះ "natron" ត្រូវបានចាត់ឱ្យទៅជា "អាល់កាឡាំងរ៉ែ" - សូដាដុត។ ឥឡូវនេះកំបោរសូដាត្រូវបានគេហៅថាល្បាយនៃសូដាដុតនិងអុកស៊ីដកាល់ស្យូម (ជាភាសាអង់គ្លេសសូដាកំបោរ) និងសូដ្យូមជាភាសាអង់គ្លេស (និងជាភាសាជាច្រើនទៀត - សូដ្យូម) ។ ពាក្យ "សូដា" មកពីឈ្មោះឡាតាំងនៃរុក្ខជាតិ hodgepodge (សូដានីម) ។ នេះគឺជារុក្ខជាតិសមុទ្រឆ្នេរដែលផេះត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងការផលិតកញ្ចក់នៅសម័យបុរាណ។ ផេះនេះមានជាតិសូដ្យូមកាបូនដែលត្រូវបានគេហៅថាសូដា។ ហើយឥឡូវនេះសូដាគឺជាធាតុផ្សំដ៏សំខាន់បំផុតនៃការចោទប្រកាន់សម្រាប់ការផលិតកញ្ចក់ភាគច្រើនរួមទាំងកញ្ចក់បង្អួច។

Halite គឺជាសារធាតុរ៉ែសំខាន់នៃសូដ្យូម

មនុស្សដំបូងគេដែលឃើញលោហធាតុសូដ្យូមមើលទៅដូចជា G. Davy ដែលបានញែកលោហៈថ្មីដោយអេឡិចត្រូលីស។ គាត់ក៏បានស្នើឈ្មោះធាតុថ្មី - សូដ្យូម។

សូដ្យូមគឺជាលោហធាតុសកម្មណាស់ វាកត់សុីយ៉ាងលឿនក្នុងខ្យល់ ហើយក្លាយជាសំបកក្រាស់នៃផលិតផលប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីហ្សែន និងចំហាយទឹក។ បទពិសោធន៍នៃការបង្រៀនត្រូវបានគេដឹង៖ ប្រសិនបើដុំសូដ្យូមតូចមួយត្រូវបានបោះចូលទៅក្នុងទឹក វានឹងចាប់ផ្តើមមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងវា ដោយបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន។ កំដៅជាច្រើនត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងប្រតិកម្មដែលរលាយសូដ្យូម ហើយបាល់របស់វារត់តាមផ្ទៃ។ ទឹកធ្វើឱ្យសូដ្យូមត្រជាក់ និងការពារអ៊ីដ្រូសែនមិនឱ្យឆេះ ប៉ុន្តែប្រសិនបើដុំសូដ្យូមមានទំហំធំ ភ្លើង និងសូម្បីតែការផ្ទុះគឺអាចធ្វើទៅបាន។

លោហៈធាតុសូដ្យូមត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងការសំយោគផ្សេងៗជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ និងក៏ជាសារធាតុ desiccant សម្រាប់វត្ថុរាវដែលមិនមានជាតិទឹកផងដែរ។ វាមានវត្តមាននៅក្នុងអាគុយសូដ្យូម-ស៊ុលហ្វួរ ដែលមានសមត្ថភាពខ្ពស់។ យ៉ាន់ស្ព័ររលាយទាបនៃសូដ្យូម និងប៉ូតាស្យូម អង្គធាតុរាវនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ ធ្វើការជាសារធាតុ coolant ដែលដកថាមពលកំដៅលើសចេញពីរ៉េអាក់ទ័រនុយក្លេអ៊ែរ។ មនុស្សគ្រប់គ្នាដឹងពីពណ៌លឿងនៃអណ្តាតភ្លើងនៅក្នុងវត្តមាននៃជាតិសូដ្យូម: នេះជារបៀបដែលអណ្តាតភ្លើងនៃឡដុតឧស្ម័នមានពណ៌ប្រសិនបើដំណក់ទឹកតូចបំផុតនៃស៊ុបប្រៃចូលក្នុងវា។ ចំហាយសូដ្យូមបញ្ចេញពណ៌លឿងនៅក្នុងចង្កៀងបញ្ចេញឧស្ម័នសន្សំសំចៃដែលបំភ្លឺផ្លូវ។

អស់ជាច្រើនសតវត្សមកហើយ អំបិលគឺជាមធ្យោបាយតែមួយគត់ដើម្បីរក្សាអាហារ។ បើគ្មានអំបិលតុ ការធ្វើដំណើរតាមសមុទ្រចម្ងាយឆ្ងាយ បេសកកម្មជុំវិញពិភពលោក និងការរកឃើញភូមិសាស្ត្រដ៏អស្ចារ្យនឹងមិនអាចទៅរួចទេ។ ប្រវត្តិសាស្រ្តនៃប្រទេសរុស្ស៊ីដឹងពីការបះបោរដ៏ធំមួយដែលហៅថា Salt Riot ដែលបានចាប់ផ្តើមនៅឆ្នាំ 1648 ហើយបានសាយភាយពេញប្រទេស។ មូលហេតុ​មួយ​នៃ​ការ​បះបោរ​គឺ​ការ​ដំឡើង​ពន្ធ​លើ​អំបិល។

នៅពេលមួយ សូដ្យូមរាប់រយពាន់តោនត្រូវបានផលិតក្នុងមួយឆ្នាំ៖ វាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីផលិត tetraethyl lead ដែលបង្កើនចំនួន octane នៃប្រេងសាំង។ ការហាមប្រាមលើប្រេងសាំងនាំមុខនៅក្នុងប្រទេសជាច្រើនបាននាំឱ្យមានការថយចុះនៃផលិតកម្មសូដ្យូម។ ឥឡូវនេះការផលិតសូដ្យូមពិភពលោកគឺប្រហែល 100 ពាន់តោនក្នុងមួយឆ្នាំ។

សារធាតុរ៉ែ halite (សូដ្យូមក្លរួ) បង្កើតបានជាប្រាក់បញ្ញើដ៏ធំនៃអំបិលថ្ម។ មានតែនៅក្នុងប្រទេសរុស្ស៊ីទេទុនបំរុងរបស់វាមានចំនួនរាប់សិបពាន់លានតោន។ Halite ជាធម្មតាមានរហូតដល់ 8% នៃអំបិលផ្សេងទៀត ដែលភាគច្រើនជាម៉ាញ៉េស្យូម និងកាល់ស្យូម។ សារធាតុក្លរួសូដ្យូមជាង 280 លានតោនត្រូវបានជីកយករ៉ែជារៀងរាល់ឆ្នាំ នេះគឺជាផលិតកម្មដ៏ធំបំផុតមួយ។ មានពេលមួយ សូដ្យូមនីត្រាតត្រូវបានជីកយករ៉ែក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើននៅក្នុងប្រទេសឈីលី ហេតុនេះឈ្មោះរបស់វា - នីត្រាតឈីលី។

អំបិល​សូដ្យូម​ផ្សេងទៀត ដែល​ភាគច្រើន​គេ​ស្គាល់​បច្ចុប្បន្ន​ក៏​ត្រូវបាន​ប្រើប្រាស់​ផងដែរ។ មួយក្នុងចំណោមល្បីល្បាញបំផុតគឺសូដ្យូមស៊ុលហ្វាត។ ប្រសិនបើអំបិលនេះមានជាតិទឹក វាត្រូវបានគេហៅថា Glauber's ។ បរិមាណដ៏ច្រើនរបស់វាត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលហួតទឹកនៅក្នុងឈូងសមុទ្រ Kara-Bogaz-Gol នៃសមុទ្រ Caspian (Turkmenistan) ក៏ដូចជានៅក្នុងបឹងអំបិលមួយចំនួនផងដែរ។ បច្ចុប្បន្ននេះ សូលុយស្យុងស៊ុលហ្វាត សូដ្យូមស៊ុលហ្វាត ត្រូវបានគេប្រើជាឧបករណ៍ផ្ទុកកំដៅនៅក្នុងឧបករណ៍ដែលផ្ទុកថាមពលពន្លឺព្រះអាទិត្យ ក្នុងការផលិតកញ្ចក់ ក្រដាស និងក្រណាត់។

អំបិល

សូដ្យូមគឺជាធាតុសំខាន់។ អ៊ីយ៉ុងសូដ្យូមត្រូវបានរកឃើញជាចម្បងនៅក្នុងសារធាតុរាវក្រៅកោសិកា ហើយត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងយន្តការនៃការកន្ត្រាក់សាច់ដុំ (កង្វះជាតិសូដ្យូមបណ្តាលឱ្យប្រកាច់) ក្នុងការថែរក្សាតុល្យភាពទឹក - អំបិល (អ៊ីយ៉ុងសូដ្យូមរក្សាទឹកនៅក្នុងខ្លួន) និងតុល្យភាពអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន (រក្សាលំនឹង តម្លៃ pH ឈាមថេរ) ។ អាស៊ីត Hydrochloric ត្រូវបានផលិតចេញពីក្លរួសូដ្យូមនៅក្នុងក្រពះ ដែលមិនអាចរំលាយអាហារបាន។ មាតិកាសូដ្យូមក្នុងរាងកាយរបស់មនុស្សជាមធ្យមគឺប្រហែល 100 ក្រាម សូដ្យូមចូលក្នុងខ្លួនជាចម្បងក្នុងទម្រង់ជាអំបិលតុ កិតប្រចាំថ្ងៃរបស់វាគឺ 3-6 ក្រាម មួយដូសលើសពី 30 ក្រាមគឺមានគ្រោះថ្នាក់ដល់អាយុជីវិត។

ប៉ូតាស្យូម

នៅក្នុងភាសាអារ៉ាប់ al-qili គឺជាផេះ ហើយក៏ជារបស់ម្យ៉ាងដែលត្រូវបានដុតផងដែរ។ ពួកគេក៏ចាប់ផ្តើមហៅផលិតផលដែលទទួលបានពីផេះរបស់រុក្ខជាតិ ពោលគឺប៉ូតាស្យូមកាបូណាត។ នៅក្នុងផេះផ្កាឈូករ័ត្នប៉ូតាស្យូមមានច្រើនជាង 30% ។ បើគ្មានអត្ថបទភាសាអារ៉ាប់ទេ ពាក្យនេះជាភាសារុស្សីបានប្រែក្លាយទៅជា "ប៉ូតាស្យូម"។ បន្ថែមពីលើភាសារុស្សី និងឡាតាំង (kalium) ពាក្យនេះត្រូវបានរក្សាទុកជាភាសាអឺរ៉ុបជាច្រើន៖ អាឡឺម៉ង់ ហូឡង់ ដាណឺម៉ាក ន័រវេស ស៊ុយអែត (ជាមួយនឹងការបញ្ចប់ឡាតាំង -um) ក្រិក (κάλιο) ក៏ដូចជានៅក្នុងចំនួននៃ ភាសាស្លាវី៖ ស៊ែប៊ី (កាលីយូម) ម៉ាសេដូនៀ (កាលីយ៉ូម) ស្លូវេនី (កាលីច) ។

ប៉ូតាស្យូមគឺជាធាតុមួយក្នុងចំណោមធាតុដែលមានច្រើនបំផុតនៅក្នុងសំបករបស់ផែនដី។ សារធាតុរ៉ែសំខាន់ៗរបស់វាគឺ ស៊ីលវីន (ប៉ូតាស្យូមក្លរួ) ស៊ីលវីនីត (ប៉ូតាស្យូមចម្រុះ និងសូដ្យូមក្លរួ) និងកាណាល់លីត (ប៉ូតាស្យូមចម្រុះ និងម៉ាញ៉េស្យូមក្លរ)។ Silvin ក៏ដូចជាប៉ូតាស្យូមនីត្រាត (ប៉ូតាស្យូម វាក៏ជានីត្រាតឥណ្ឌាផងដែរ) ត្រូវបានគេប្រើក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើនជាជីប៉ូតាស្យូម។ រួមជាមួយនឹងអាសូត និងផូស្វ័រ ប៉ូតាស្យូមគឺជាធាតុមួយក្នុងចំណោមធាតុសំខាន់បំផុតទាំងបីសម្រាប់អាហាររូបត្ថម្ភរបស់រុក្ខជាតិ។

ស៊ីលវីនគឺជាសារធាតុរ៉ែប៉ូតាស្យូមដ៏សំខាន់មួយ (រួមជាមួយស៊ីលវីនីត និងកាណាល់លីត)។

ឈ្មោះភាសាអង់គ្លេសសម្រាប់ធាតុ (ប៉ូតាស្យូម) ដូចជាឈ្មោះរុស្ស៊ីសម្រាប់ប៉ូតាស្យូមកាបូណាត (ប៉ូតាស្យូម) ត្រូវបានខ្ចីពីភាសារបស់ក្រុមអាល្លឺម៉ង់។ នៅក្នុងភាសាអង់គ្លេស អាឡឺម៉ង់ និងហូឡង់ ផេះគឺជាផេះ ផើងគឺជាផើង ពោលគឺ potash គឺជា "ផេះពីសក្តានុពល" ។ ពីមុនប៉ូតាស្យូមកាបូណាតត្រូវបានទទួលដោយការហួតការដកស្រង់ចេញពីផេះនៅក្នុងធុង។ វាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីធ្វើសាប៊ូ។ សាប៊ូប៉ូតាស្យូមមិនដូចសាប៊ូសូដ្យូមទេគឺរាវ។ ពីឈ្មោះអារ៉ាប់សម្រាប់ផេះបានមកឈ្មោះនៃអាល់កាឡាំងនៅក្នុងភាសាអឺរ៉ុបជាច្រើន: ភាសាអង់គ្លេស។ និង goll ។ អាល់កាឡាំង អាល្លឺម៉ង់ អាល់កាលី បារាំង និង ital ។ alcali ជាដើម។ ឫសដូចគ្នាមាននៅក្នុងពាក្យ "អាល់កាឡូអ៊ីត" ពោលគឺ "ដូចជាអាល់កាឡាំង") ។

ប៉ូតាស្យូមគឺជាធាតុដំបូងដែលរកឃើញដោយ ជី ដាវី (គាត់ក៏ទទួលបានលីចូម បារីយ៉ូម កាល់ស្យូម ស្ត្រូនញ៉ូម ម៉ាញេស្យូម និងបូរ៉ុន ជាលើកដំបូងផងដែរ)។ ដាវីបានធ្វើអេឡិចត្រូលីតមួយកំណាត់សើមនៃប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ បើតាមលោក Davy “បាល់តូចៗដែលមានលោហធាតុដ៏រឹងមាំបានលេចឡើងនៅលើផ្ទៃរបស់វា ខាងក្រៅមិនខុសពីបារតទេ។ ពួកគេមួយចំនួនភ្លាមៗបន្ទាប់ពីការបង្កើតរបស់ពួកគេបានឆេះជាមួយនឹងការផ្ទុះមួយហើយជាមួយនឹងរូបរាងនៃអណ្តាតភ្លើងដ៏ភ្លឺខណៈពេលដែលអ្នកផ្សេងទៀតមិនឆេះទេប៉ុន្តែគ្រាន់តែស្រអាប់ហើយផ្ទៃរបស់ពួកគេត្រូវបានគ្របដោយខ្សែភាពយន្តពណ៌ស។ ប៉ូតាស្យូមគឺជាលោហៈសកម្មណាស់។ បំណែកតូចមួយរបស់គាត់ដែលបានចូលទៅក្នុងទឹកបានផ្ទុះ។

ប៉ូតាស្យូម គឺជាជីវធាតុសំខាន់មួយ រាងកាយមនុស្សមានប៉ូតាស្យូមពី ១៦០ ទៅ ២៥០ ក្រាម ច្រើនជាងសូដ្យូម។ អ៊ីយ៉ុងប៉ូតាស្យូមចូលរួមនៅក្នុងការអនុម័តនៃសរសៃប្រសាទ។ ផ្លែឈើ និងបន្លែមានផ្ទុកប៉ូតាស្យូមច្រើន។

ប៉ូតាស្យូម អ៊ីដ្រូស៊ីត ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីធ្វើសាប៊ូ។ វាបម្រើជាអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងថ្មអាល់កាឡាំង - ជាតិដែក - នីកែល នីកែល - ដែកអ៊ីដ្រូសែន។ ពីមុនប៉ូតាស្យូមនីត្រាត (ប៉ូតាស្យូមនីត្រាត) ត្រូវបានគេប្រើប្រាស់ក្នុងបរិមាណច្រើនសម្រាប់ការផលិតម្សៅខ្មៅ។ ឥឡូវនេះវាត្រូវបានគេប្រើជាជី។

ប៉ូតាស្យូមធម្មជាតិមាន 0.0117% នៃ radionuclide 40K ដែលមានអាយុកាលយូរជាមួយនឹងពាក់កណ្តាលជីវិត 1.26 ពាន់លានឆ្នាំ។ នេះពន្យល់ពីការពិតដែលថាប៉ូតាស្យូម-៤០ "បានរស់រានមានជីវិត" ដល់ពេលវេលារបស់យើងចាប់ពីពេលនៃការសំយោគរបស់វានៅក្នុងប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរនៅក្នុងផ្កាយ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយចាប់តាំងពីការបង្កើតផែនដីកាលពី 4.5 ពាន់លានឆ្នាំមុន មាតិកានៃ 40K នៅលើភពផែនដីបានថយចុះ 12.5 ដងដោយសារតែការពុកផុយរបស់វា! រាងកាយមនុស្សមានទម្ងន់ 70 គីឡូក្រាមមានប្រហែល 20 mg 40K ឬអាតូម 3 x 1020 ដែលក្នុងនោះអាតូមជាង 5000 រលាយរាល់វិនាទី! វាអាចទៅរួចដែលថាការ irradiation "ខាងក្នុង" បែបនេះ (ត្រូវបានពង្រឹងដោយការពុកផុយនៃកាបូន-14) គឺជាមូលហេតុមួយនៃការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងដំណើរនៃការវិវត្តន៍នៃសត្វព្រៃ។ ការផលិតលោហធាតុប៉ូតាស្យូមពិភពលោកគឺតូច: ប្រហែល 200 តោនក្នុងមួយឆ្នាំ។

rubidium និង Cesium

Rubidium និង Cesium គឺជាធាតុគីមីដំបូងគេដែលត្រូវបានរកឃើញដោយប្រើការវិភាគវិសាលគម។ វិធីសាស្រ្តនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអាល្លឺម៉ង់ និងមិត្តភក្តិ - រូបវិទូ Gustav Robert Kirchhoff (1824-1887) និងគីមីវិទូ Robert Wilhelm Bunsen (1811-1899) ដែលធ្វើការនៅសាកលវិទ្យាល័យ Heidelberg ។ ជាមួយនឹងវិធីសាស្រ្តដ៏រសើបបំផុតនេះ ពួកគេបានវិភាគសារធាតុទាំងអស់ដែលពួកគេបានជួបប្រទះដោយសង្ឃឹមថានឹងរកឃើញអ្វីដែលថ្មី។ ហើយនៅដើមទសវត្សរ៍ឆ្នាំ 1860 ។ បានរកឃើញធាតុថ្មីពីរ។ វាបានកើតឡើងនៅពេលដែលពួកគេបានវិភាគសំណល់ស្ងួតដែលទទួលបានដោយការហួតទឹកចេញពីប្រភពទឹករ៉ែនៃរមណីយដ្ឋាន Bad Dürkheim ដែលមានចម្ងាយ 30 គីឡូម៉ែត្រពីទីក្រុង Heidelberg ។ នៅក្នុងវិសាលគមនៃសារធាតុនេះ បន្ថែមពីលើបន្ទាត់នៃសូដ្យូម ប៉ូតាស្យូម និងលីចូមដែលគេស្គាល់រួចហើយ Kirchhoff និង Bunsen បានកត់សម្គាល់ឃើញខ្សែពណ៌ខៀវខ្សោយពីរ។ ពួកគេបានដឹងថាខ្សែទាំងនេះជាកម្មសិទ្ធិរបស់ធាតុគីមីមិនស្គាល់ដែលមាននៅក្នុងទឹកក្នុងបរិមាណតិចតួចបំផុត។ យោងទៅតាមពន្លឺនៃបន្ទាត់វិសាលគមដែលជាធាតុថ្មី។

ដោយបន្តការស្រាវជ្រាវរបស់ពួកគេ Kirchhoff និង Bunsen បានរកឃើញនៅក្នុង aluminosilicate mineral lepido (lithium mica) ដែលត្រូវបានបញ្ជូនទៅពួកគេពី Saxony ដែលជាធាតុមួយផ្សេងទៀតនៅក្នុងវិសាលគមនៃបន្ទាត់ពណ៌ក្រហមងងឹត។ វាត្រូវបានគេហៅថា rubidium: ពី lat ។ rubidus - ក្រហម។ ធាតុដូចគ្នានេះត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងទឹកសារធាតុរ៉ែ ដែលមកពីកន្លែងដែលអ្នកគីមីវិទ្យា Bunsen បានគ្រប់គ្រងវាឱ្យនៅដាច់ដោយឡែក។ គួរជម្រាបថា ដើម្បីទទួលបានអំបិល rubidium ជាច្រើនក្រាម ទឹករ៉ែចំនួន ៤៤តោន និងសារធាតុ lepidolite ជាង ១៨០គីឡូក្រាម ត្រូវដំណើរការ។

គ្រីស្តាល់ Cesium អាចត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្នុង ampoule បិទជិត។

ហើយដូចនៅចុងបញ្ចប់នៃសតវត្សទី 19 នៅក្នុងការងារទីតានិចមិនតិចទេលើភាពឯកោនៃអំបិលរ៉ាដ្យូម "ត្រីវិស័យ" សម្រាប់ម៉ារីគុយរីគឺជាវិទ្យុសកម្ម "ត្រីវិស័យ" ស្រដៀងគ្នាសម្រាប់ Kirchhoff និង Bunsen គឺជាវិសាលគម។

Rubidium និង Cesium គឺជាលោហធាតុអាល់កាឡាំងធម្មតា។ នេះត្រូវបានបញ្ជាក់នៅពេលដែលអ្នកគីមីវិទ្យា Bunsen ដោយកាត់បន្ថយអំបិល rubidium ទទួលបានធាតុនេះក្នុងទម្រង់ជាលោហៈ។ សារធាតុ Cesium សកម្មបន្ថែមទៀតត្រូវបានទទួលក្នុងទម្រង់សុទ្ធតែក្នុងឆ្នាំ 1881 ដោយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិស៊ុយអែត Carl Theodor Setterberg (1853-1941) ដោយអេឡិចត្រូលីតនៃសារធាតុ Cesium cyanide រលាយ។ Cesium គឺជាលោហធាតុដែលអាចបំប្លែងបានច្រើនបំផុត។ នៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វាវាមានពណ៌មាស។ ប៉ុន្តែវាមិនងាយស្រួលទេក្នុងការទទួលបានសារធាតុ Cesium សុទ្ធ៖ នៅលើអាកាស វាឆេះភ្លាមៗដោយឯកឯង។ rubidium សុទ្ធរលាយនៅសីតុណ្ហភាពត្រឹមតែ 39.3 °C សេសេយ៉ូម - 10 ដឺក្រេទាបជាងហើយនៅថ្ងៃរដូវក្តៅក្តៅខ្លាំងគំរូនៃលោហៈទាំងនេះនៅក្នុងអំពែរក្លាយទៅជារាវ។

ការផលិតលោហធាតុ rubidium នៅលើពិភពលោកគឺតូច - ប្រហែល 3 តោនក្នុងមួយឆ្នាំ។ នៅក្នុងថ្នាំ rubidium-87 ត្រូវបានគេប្រើ: អាតូមរបស់វាត្រូវបានស្រូបយកដោយកោសិកាឈាមហើយដោយការបញ្ចេញអេឡិចត្រុងយ៉ាងលឿនពីពួកវាដោយមានជំនួយពីឧបករណ៍ពិសេសអ្នកអាចមើលឃើញ "ប្រហោង" នៅក្នុងសរសៃឈាម។ Rubidium ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងកោសិកាពន្លឺព្រះអាទិត្យ។

Gustav Kirchhoff (ឆ្វេង) និង Robert Bunsen បានរកឃើញ rubidium ដោយប្រើ spectroscope ។ នៅក្នុងវិសាលគមនៃ lepidolite ពួកគេបានរកឃើញបន្ទាត់ពណ៌ក្រហមងងឹតហើយផ្តល់ឈ្មោះទៅធាតុថ្មី - rubidium ។

រាងកាយរបស់មនុស្សវ័យកណ្តាលមានផ្ទុក rubidium ប្រហែល 0,7 ក្រាម និង Cesium - ត្រឹមតែ 0,04 មីលីក្រាមប៉ុណ្ណោះ។

ការផ្លាស់ប្តូរអេឡិចត្រូនិចនៅក្នុងអាតូម Cesium ត្រូវបានប្រើនៅក្នុង "នាឡិកាអាតូមិក" ដែលមានភាពត្រឹមត្រូវបំផុត។ នៅជុំវិញពិភពលោកឥឡូវនេះមានច្រើនជាង 70 នាឡិកាត្រឹមត្រូវបំផុត - ស្តង់ដារពេលវេលា: កំហុសគឺតិចជាងមួយវិនាទីក្នុងរយៈពេល 100 លានឆ្នាំ។ នាឡិកា Cesium មានឯកតានៃពេលវេលា - មួយវិនាទី។

វាត្រូវបានស្នើឱ្យប្រើអ៊ីយ៉ុង cesium ដើម្បីបង្កើនល្បឿនរ៉ុក្កែតដោយប្រើម៉ាស៊ីនយន្តហោះអគ្គិសនី។ នៅក្នុងវា អ៊ីយ៉ុងត្រូវបានពន្លឿននៅក្នុងវាលអេឡិចត្រូស្ទិកដ៏រឹងមាំ ហើយច្រានចេញតាមរយៈក្បាលម៉ាស៊ីន។

ម៉ាស៊ីន​រ៉ុក្កែត​អគ្គិសនី​ដែល​មាន​កម្លាំង​ទាប​អាច​ដំណើរការ​បាន​យូរ​និង​ហោះ​បាន​ចម្ងាយ​ឆ្ងាយ។

ប្រទេសបារាំង

ធាតុនេះត្រូវបានរកឃើញ (ដោយវិទ្យុសកម្មរបស់វា) ក្នុងឆ្នាំ 1939 ដោយ Marguerite Perey (1909-1975) ដែលជាបុគ្គលិកនៃវិទ្យាស្ថាន Radium នៅទីក្រុងប៉ារីស ហើយនាងបានដាក់ឈ្មោះវាថាជាកិត្តិយសនៃស្រុកកំណើតរបស់នាងក្នុងឆ្នាំ 1946 ។

Francium គឺជាអ្នកជិតខាងរបស់ Cesium នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុ។ D. I. Mendeleev បានហៅធាតុដែលមិនទាន់រកឃើញ - អ៊ីកាស៊ីសៀ។ លោហធាតុអាល់កាឡាំងចុងក្រោយ និងធ្ងន់បំផុតនេះគឺមានភាពខុសប្លែកពីគេទាំងអស់នៅក្នុងក្រុមរបស់វា។ ទីមួយ គ្មាននរណាម្នាក់ធ្លាប់បានឃើញ ហើយនឹងមិនបានឃើញសូម្បីតែបំណែកតូចបំផុតរបស់ប្រទេសបារាំង។ ទីពីរ ហ្វ្រង់ស្យូមមិនមានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តដូចជាដង់ស៊ីតេ ចំណុចរលាយ និងចំណុចរំពុះ។ ដូច្នេះពាក្យថា "លោហៈធ្ងន់បំផុត" អាចត្រូវបានកំណត់គុណលក្ខណៈអាតូមរបស់វាប៉ុណ្ណោះ ប៉ុន្តែមិនមែនជាសារធាតុសាមញ្ញនោះទេ។ ហើយទាំងអស់ដោយសារតែហ្វ្រង់ស្យូមគឺជាធាតុវិទ្យុសកម្មខ្ពស់ដែលទទួលបានដោយសិប្បនិម្មិត អ៊ីសូតូប 223 Fr ដែលមានអាយុកាលវែងបំផុតរបស់វាមានពាក់កណ្តាលជីវិតត្រឹមតែ 22 នាទីប៉ុណ្ណោះ។ ហើយដើម្បីសិក្សាពីលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃសារធាតុមួយ អ្នកត្រូវមានវាក្នុងទម្រង់ជាបំណែកតូចបំផុត។ ប៉ុន្តែសម្រាប់ប្រទេសបារាំង វាមិនអាចទៅរួចទេ។

Marguerite Perey គឺជាស្ត្រីដំបូងគេដែលត្រូវបានជ្រើសរើស (ក្នុងឆ្នាំ 1962) ទៅកាន់បណ្ឌិត្យសភាវិទ្យាសាស្ត្របារាំង។

Francium ត្រូវបានទទួលដោយសិប្បនិម្មិត។ ហើយនៅពេលដែលវារលាយ នោះអាតូមរបស់វាក៏រលួយយ៉ាងឆាប់រហ័ស។ ជាងនេះទៅទៀត អាតូមដែលប្រមូលផ្តុំកាន់តែច្រើន ពួកវាកាន់តែរលួយក្នុងមួយឯកតាពេលវេលា។ ដូច្នេះ ដើម្បីរក្សាចំនួនអាតូមហ្វ្រង់ស្យូមឱ្យនៅថេរ ពួកវាត្រូវតែត្រូវបានសំយោគក្នុងអត្រាមិនតិចជាងអត្រានៃការពុកផុយរបស់វា។ កំឡុងពេលសំយោគហ្វ្រង់ស្យូមនៅទីក្រុង Dubna ដោយការបំភាយអ៊ុយរ៉ាញ៉ូមជាមួយនឹងធ្នឹមដ៏មានឥទ្ធិពលនៃប្រូតុង ប្រហែលមួយលានអាតូមនៃធាតុនេះត្រូវបានផលិតជារៀងរាល់វិនាទី។ នៅអត្រានៃការសំយោគនេះ អត្រានៃការពុកផុយនៃសំណាកនឹងស្មើនឹងអត្រានៃការបង្កើតរបស់វា នៅពេលដែលចំនួនអាតូមរបស់វាស្មើនឹងពីរពាន់លាន។ នេះគឺជាបរិមាណសារធាតុដែលធ្វេសប្រហែសទាំងស្រុង វាមិនអាចមើលឃើញសូម្បីតែនៅក្រោមមីក្រូទស្សន៍។

លើសពីនេះ អាតូមទាំងនេះមិនត្រូវបានផ្គុំចូលទៅក្នុងដុំដែកទេ ប៉ុន្តែត្រូវបានចែកចាយលើផ្ទៃនៃគោលដៅអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម។ ដូច្នេះវាមិនមែនជារឿងគួរឱ្យភ្ញាក់ផ្អើលទេដែលថា ក្នុងពេលណាមួយនៅលើពិភពលោកនឹងមិនមានជាតិហ្វ្រង់ស្យូមលើសពីពីរឬបីដប់ក្រាមដែលរាយប៉ាយនៅក្នុងថ្មវិទ្យុសកម្មនោះទេ។

លោហធាតុអាល់កាលី
ក្រុមរង IA ។ លោហធាតុអាល់កាលី
លីចូម សូដ្យូម ប៉ូតាស្យូម រូប៊ីឌីម សេស៊្យូម ប្រទេសបារាំង
រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយវត្តមានរបស់អេឡិចត្រុងមួយនៅលើសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ ដែលវាមានទំនាក់ទំនងខ្សោយទៅនឹងស្នូល។ លោហធាតុអាល់កាឡាំងនីមួយៗចាប់ផ្តើមរយៈពេលថ្មីនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ លោហធាតុអាល់កាឡាំងអាចបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងខាងក្រៅរបស់វាបានយ៉ាងងាយស្រួលជាងធាតុផ្សេងទៀតនៃសម័យកាលនេះ។ ការកាត់លោហៈអាល់កាឡាំងនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអសកម្មមានពន្លឺភ្លឺចែងចាំង។ លោហធាតុអាល់កាឡាំងត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយដង់ស៊ីតេទាប ចរន្តអគ្គិសនីល្អ និងរលាយនៅសីតុណ្ហភាពទាប (តារាងទី 2)។
ដោយសារតែសកម្មភាពខ្ពស់របស់វា លោហធាតុអាល់កាឡាំងមិនមានក្នុងទម្រង់សុទ្ធទេ ប៉ុន្តែកើតឡើងក្នុងធម្មជាតិតែក្នុងទម្រង់ជាសមាសធាតុ (មិនរាប់បញ្ចូលហ្វ្រង់ស្យូម) ឧទាហរណ៍ជាមួយនឹងអុកស៊ីហ្សែន (ដីឥដ្ឋ និងស៊ីលីកេត) ឬជាមួយហាឡូជីន (សូដ្យូមក្លរួ)។ ក្លរគឺជាវត្ថុធាតុដើមសម្រាប់ការទទួលបានលោហធាតុអាល់កាឡាំងក្នុងស្ថានភាពសេរី។ ទឹកសមុទ្រមានសារធាតុ ALKALINE METALS 3% NaCl និងបរិមាណអំបិលផ្សេងៗទៀត។ ជាក់ស្តែង បឹង និងសមុទ្រក្នុងទឹក ក៏ដូចជាស្រទាប់អំបិលក្រោមដី និងទឹកប្រៃ មានផ្ទុកសារធាតុអាល់កាឡាំង halides ក្នុងកំហាប់ច្រើនជាងទឹកសមុទ្រ។ ឧទាហរណ៍ បរិមាណអំបិលនៅក្នុងទឹកនៃ Great Salt Lake (រដ្ឋ Utah សហរដ្ឋអាមេរិក) គឺ 13.827.7% ហើយនៅក្នុង Dead Sea (Israel) រហូតដល់ 31% អាស្រ័យលើតំបន់នៃផ្ទៃទឹកដែល ប្រែប្រួលទៅតាមរដូវកាល។ វាអាចត្រូវបានសន្មត់ថាមាតិកាមិនសំខាន់នៃ KCl នៅក្នុងទឹកសមុទ្របើប្រៀបធៀបទៅនឹង NaCl ត្រូវបានពន្យល់ដោយការបង្រួមនៃអ៊ីយ៉ុង K + ដោយរុក្ខជាតិសមុទ្រ។
នៅក្នុងទម្រង់សេរី លោហធាតុអាល់កាឡាំងត្រូវបានទទួលដោយអេឡិចត្រូលីសនៃការរលាយនៃអំបិលដូចជា NaCl, CaCl2, CaF2 ឬ hydroxides (NaOH) ចាប់តាំងពីមិនមានលោហៈសកម្មបន្ថែមទៀតដែលអាចផ្លាស់ប្តូរលោហៈអាល់កាឡាំងចេញពី halide បានទេ។ ក្នុងអំឡុងពេល electrolysis នៃ halides វាគឺជាការចាំបាច់ដើម្បីញែកលោហៈដែលបានបញ្ចេញនៅ cathode ចាប់តាំងពីនៅពេលជាមួយគ្នា halogen ឧស្ម័នត្រូវបានបញ្ចេញនៅ anode ដែលមានប្រតិកម្មយ៉ាងសកម្មជាមួយលោហៈដែលបានចេញផ្សាយ។
សូមមើលផងដែរ ALKALI PRODUCTION
ដោយសារលោហធាតុអាល់កាឡាំងមានអេឡិចត្រុងតែមួយនៅលើស្រទាប់ខាងក្រៅ ពួកវានីមួយៗមានសកម្មភាពខ្លាំងបំផុតនៅក្នុងសម័យកាលរបស់វា ដូច្នេះ លី គឺជាលោហៈដែលសកម្មបំផុតនៅក្នុងអំឡុងពេលដំបូងនៃធាតុទាំងប្រាំបី Na រៀងគ្នានៅទីពីរ និង K គឺជា លោហៈធាតុសកម្មបំផុតនៃសម័យកាលទីបីដែលមានធាតុ 18 (ដំណាក់កាលផ្លាស់ប្តូរដំបូង) ។ នៅក្នុងក្រុមរងលោហៈអាល់កាឡាំង (IA) លទ្ធភាពនៃការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងកើនឡើងពីកំពូលទៅបាត។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី។លោហធាតុអាល់កាឡាំងទាំងអស់មានប្រតិកម្មយ៉ាងសកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន បង្កើតជាអុកស៊ីដ ឬ peroxides ខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងរឿងនេះ៖ លីប្រែទៅជា Li2O និងលោហធាតុអាល់កាឡាំងផ្សេងទៀតទៅជាល្បាយនៃ M2O2 និង MO2 ខណៈពេលដែល Rb និង Cs បញ្ឆេះ។ លោហធាតុអាល់កាឡាំងទាំងអស់បង្កើតបានជាអំបិលអ៊ីដ្រូសែន ស្ថេរភាពកម្ដៅនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ អ៊ីដ្រូសែននៃសមាសធាតុ M + H ដែលជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយសកម្ម។ hydrides ត្រូវបាន decomposed ដោយទឹកជាមួយនឹងការបង្កើតអាល់កាឡាំងនិងអ៊ីដ្រូសែននិងការបញ្ចេញកំដៅដែលបង្កឱ្យមានការបញ្ឆេះឧស្ម័នហើយអត្រានៃប្រតិកម្មនេះសម្រាប់លីចូមគឺខ្ពស់ជាង Na និង K ។
សូមមើលផងដែរ HYDROGEN; អុកស៊ីហ្សែន។
នៅក្នុងអាម៉ូញាក់រាវ លោហធាតុអាល់កាឡាំងរលាយដើម្បីបង្កើតជាដំណោះស្រាយពណ៌ខៀវ ហើយ (មិនដូចប្រតិកម្មជាមួយទឹក) អាចត្រូវបានបំបែកម្តងទៀតដោយការហួតអាម៉ូញាក់ ឬបន្ថែមអំបិលសមស្រប (ឧទាហរណ៍ NaCl ពីដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់របស់វា)។ នៅពេលប្រតិកម្មជាមួយអាម៉ូញាក់ឧស្ម័ន ប្រតិកម្មដំណើរការស្រដៀងទៅនឹងប្រតិកម្មជាមួយទឹក៖

លោហៈអាល់កាឡាំង amides បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋានស្រដៀងទៅនឹង hydroxides ។ សមាសធាតុលោហធាតុអាល់កាឡាំងភាគច្រើន លើកលែងតែសមាសធាតុលីចូមមួយចំនួនគឺអាចរលាយបានក្នុងទឹក។ នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃទំហំអាតូមិកនិងដង់ស៊ីតេនៃបន្ទុក, លីចូមគឺនៅជិតម៉ាញេស្យូមដូច្នេះលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុនៃធាតុទាំងនេះគឺស្រដៀងគ្នា។ នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃការរលាយនិងស្ថេរភាពកម្ដៅ, លីចូមកាបូណាតគឺស្រដៀងគ្នាទៅនឹងកាបូនម៉ាញេស្យូមនិង beryllium នៃក្រុមរងនៃធាតុ IIA; កាបូអ៊ីដ្រាតទាំងនេះរលាយនៅសីតុណ្ហភាពទាបដោយសារតែការចងកាន់តែរឹងមាំនៃ MO ។ អំបិលលីចូមគឺអាចរលាយបានច្រើនជាងនៅក្នុងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ (អាល់កុល អេធើរ សារធាតុរំលាយប្រេង) ជាងអំបិលដែកអាល់កាឡាំងផ្សេងទៀត។ លីចូម (ដូចជាម៉ាញេស្យូម) ប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយអាសូតដើម្បីបង្កើត Li3N (ទម្រង់ម៉ាញ៉េស្យូម Mg3N2) ខណៈដែលសូដ្យូម និងលោហធាតុអាល់កាឡាំងផ្សេងទៀតអាចបង្កើតបានតែនីទ្រីតក្រោមលក្ខខណ្ឌដ៏អាក្រក់ប៉ុណ្ណោះ។ លោហធាតុនៃក្រុមរង IA មានប្រតិកម្មជាមួយកាបូន ប៉ុន្តែប្រតិកម្មដែលងាយស្រួលបំផុតគឺជាមួយលីចូម (ជាក់ស្តែងដោយសារតែកាំតូចរបស់វា) និងងាយស្រួលតិចបំផុតជាមួយសារធាតុសេសយូម។ ផ្ទុយទៅវិញ លោហធាតុអាល់កាឡាំងសកម្មមានប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយ CO បង្កើតជាកាបូននីល (ឧទាហរណ៍ K(CO)x) ខណៈដែល Li និង Na សកម្មតិចជាងនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់។
ការដាក់ពាក្យ។លោហធាតុអាល់កាលីត្រូវបានប្រើទាំងនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម និងក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍គីមី ឧទាហរណ៍សម្រាប់ការសំយោគ។ លីចូមត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតយ៉ាន់ស្ព័រពន្លឺរឹង ដែលខុសគ្នាត្រង់ភាពផុយ។ បរិមាណសូដ្យូមដ៏ច្រើនត្រូវបានប្រើប្រាស់ដើម្បីទទួលបានយ៉ាន់ស្ព័រ Na4Pb ដែលពីនោះ tetraethyl lead Pb(C2H5)4 ត្រូវបានទទួលជាឥន្ធនៈសាំងប្រឆាំង។ លីចូម សូដ្យូម និងកាល់ស្យូមត្រូវបានប្រើជាសមាសធាតុនៃយ៉ាន់ស្ព័រទន់។ អេឡិចត្រុងចល័តតែមួយគត់នៅលើស្រទាប់ខាងក្រៅធ្វើឱ្យលោហធាតុអាល់កាឡាំងមានចរន្តកំដៅ និងអគ្គិសនីដ៏ល្អឥតខ្ចោះ។ យ៉ាន់ស្ព័រប៉ូតាស្យូម និងសូដ្យូម ដែលនៅតែរាវក្នុងជួរសីតុណ្ហភាពធំទូលាយ ត្រូវបានគេប្រើជាវត្ថុរាវផ្លាស់ប្តូរកំដៅនៅក្នុងប្រភេទមួយចំនួននៃរ៉េអាក់ទ័រនុយក្លេអ៊ែរ ហើយដោយសារសីតុណ្ហភាពខ្ពស់នៅក្នុងរ៉េអាក់ទ័រនុយក្លេអ៊ែរ ត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតចំហាយទឹក។ លោហៈធាតុសូដ្យូមក្នុងទម្រង់ជារនាំងផ្គត់ផ្គង់ត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងបច្ចេកវិជ្ជាអគ្គិសនីគីមីដើម្បីបញ្ជូនចរន្តថាមពលខ្ពស់។ Lithium hydride LiH គឺជាប្រភពងាយស្រួលនៃអ៊ីដ្រូសែនដែលបញ្ចេញជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនៃ hydride ជាមួយនឹងទឹក។ លីចូម អាលុយមីញ៉ូ អ៊ីដ្រាត LiAlH4 និងលីចូម អ៊ីដ្រាត ត្រូវបានគេប្រើជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយក្នុងការសំយោគសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ។ ដោយសារកាំអ៊ីយ៉ុងតូច និងដង់ស៊ីតេបន្ទុកខ្ពស់ លីចូមមានសកម្មភាពក្នុងប្រតិកម្មជាមួយទឹក ដូច្នេះសមាសធាតុលីចូមមានអនាម័យខ្ពស់ ហើយលីចូមក្លរួ LiCl ត្រូវបានប្រើដើម្បីសម្ងួតខ្យល់កំឡុងពេលប្រតិបត្តិការឧបករណ៍។ អ៊ីដ្រូសែនដែកអាល់កាឡាំងគឺជាមូលដ្ឋានរឹងមាំ រលាយក្នុងទឹកបានខ្ពស់; ពួកវាត្រូវបានប្រើដើម្បីបង្កើតបរិយាកាសអាល់កាឡាំង។ សូដ្យូម អ៊ីដ្រូស៊ីត ជាអាល់កាឡាំងថោកបំផុត ត្រូវបានគេប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយ (នៅសហរដ្ឋអាមេរិកតែម្នាក់ឯង ច្រើនជាង 2.26 លានតោនត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងមួយឆ្នាំ)។
លីចូម។លោហធាតុស្រាលបំផុត មានអ៊ីសូតូបស្ថេរភាពពីរ ដែលមានម៉ាស់អាតូម 6 និង 7; អ៊ីសូតូបធ្ងន់គឺជារឿងធម្មតាជាង មាតិការបស់វាគឺ 92.6% នៃអាតូមលីចូមទាំងអស់។ លីចូមត្រូវបានរកឃើញដោយ A. Arfvedson ក្នុងឆ្នាំ 1817 និងដាច់ដោយឡែកដោយ R. Bunsen និង A. Mathisen ក្នុងឆ្នាំ 1855 ។ វាត្រូវបានគេប្រើក្នុងការផលិតអាវុធនុយក្លេអ៊ែរ (គ្រាប់បែកអ៊ីដ្រូសែន) ដើម្បីបង្កើនភាពរឹងរបស់យ៉ាន់ស្ព័រ និងក្នុងឱសថ។ អំបិលលីចូមត្រូវបានប្រើដើម្បីបង្កើនភាពរឹង និងធន់នឹងគីមីនៃកញ្ចក់ ក្នុងបច្ចេកវិទ្យានៃថ្មអាល់កាឡាំង និងដើម្បីភ្ជាប់អុកស៊ីហ្សែនអំឡុងពេលផ្សារ។
សូដ្យូម។ត្រូវបានគេស្គាល់តាំងពីបុរាណកាលមក វាត្រូវបានកំណត់អត្តសញ្ញាណដោយ H. Davy ក្នុងឆ្នាំ 1807 ។ វាជាលោហៈទន់ សមាសធាតុរបស់វាដូចជាអាល់កាឡាំង (សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន NaOH) សូដាដុតនំ (សូដ្យូមប៊ីកាបូណាត NaHCO3) និងផេះសូដា (សូដ្យូមកាបូណាត Na2CO3) ត្រូវបានគេប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយ។ លោហធាតុក៏ត្រូវបានគេប្រើជាទម្រង់នៃចំហាយទឹកនៅក្នុងចង្កៀងបញ្ចេញឧស្ម័នស្រអាប់សម្រាប់បំភ្លឺផ្លូវ។
ប៉ូតាស្យូម។ត្រូវបានគេស្គាល់តាំងពីបុរាណកាល វាត្រូវបានគេកំណត់អត្តសញ្ញាណផងដែរដោយ H. Davy ក្នុងឆ្នាំ 1807។ អំបិលប៉ូតាស្យូមត្រូវបានគេស្គាល់យ៉ាងច្បាស់៖ ប៉ូតាស្យូមនីត្រាត (ប៉ូតាស្យូមនីត្រាត KNO3) ប៉ូតាស្យូម (ប៉ូតាស្យូមកាបូន K2CO3) ប៉ូតាស្យូម អ៊ីដ្រូសែន (ប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន KOH) ជាដើម។ កម្មវិធីផ្សេងៗនៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យានៃលោហៈធាតុផ្លាស់ប្តូរកំដៅ។
Rubidiumត្រូវបានរកឃើញដោយ spectroscopy ដោយ R. Bunsen ក្នុង 1861; មានផ្ទុកសារធាតុវិទ្យុសកម្ម rubidium Rb-87 27.85% ។ Rubidium ដូចជាលោហៈផ្សេងទៀតនៃក្រុមរង IA មានប្រតិកម្មខ្លាំង ហើយត្រូវតែរក្សាទុកនៅក្រោមស្រទាប់ប្រេង ឬប្រេងកាត ដើម្បីជៀសវាងការកត់សុីដោយអុកស៊ីសែនបរិយាកាស។ Rubidium ស្វែងរកកម្មវិធីជាច្រើន រួមទាំងបច្ចេកវិទ្យា photovoltaic ឧបករណ៍បូមធូលីវិទ្យុ និងឱសថ។
សេស្យូម។សមាសធាតុ Cesium ត្រូវបានចែកចាយយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងធម្មជាតិ ជាធម្មតាក្នុងបរិមាណតិចតួចរួមជាមួយនឹងសមាសធាតុនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងផ្សេងទៀត។ សារធាតុពុលសារធាតុ silicate មានផ្ទុកសារធាតុ Cesium oxide Cs2O 34% ។ ធាតុត្រូវបានរកឃើញដោយ R. Bunsen ដោយ spectroscopy ក្នុងឆ្នាំ 1860 ។ ការអនុវត្តសំខាន់នៃ cesium គឺការផលិត photocells និងចង្កៀងអេឡិចត្រូនិច ដែលជាអ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មមួយនៃ Cesium Cs-137 ត្រូវបានប្រើក្នុងការព្យាបាលដោយវិទ្យុសកម្ម និងការស្រាវជ្រាវវិទ្យាសាស្ត្រ។
ប្រទេសបារាំង។សមាជិកចុងក្រោយនៃគ្រួសារលោហធាតុអាល់កាឡាំង ហ្វ្រង់ស្យូម មានវិទ្យុសកម្មខ្លាំងណាស់ ដែលវាមិនមាននៅក្នុងសំបកផែនដីលើសពីបរិមាណដានឡើយ។ ព័ត៌មានអំពីហ្វ្រង់ស្យូម និងសមាសធាតុរបស់វាគឺផ្អែកលើការសិក្សាអំពីបរិមាណមិនសំខាន់របស់វា ដែលបានទទួលដោយសិប្បនិម្មិត (នៅឧបករណ៍បង្កើនល្បឿនថាមពលខ្ពស់) កំឡុងពេលការបំបែកសារធាតុ actinium-227 ។ អ៊ីសូតូបដែលរស់នៅបានយូរបំផុត 22387Fr រលាយក្នុងរយៈពេល 21 នាទីទៅជា 22388Ra និង b-particles ។ យោងតាមការប៉ាន់ស្មានរដុប កាំលោហធាតុនៃហ្វ្រង់ស្យូមគឺ 2.7 ។ Francium មានលក្ខណៈសម្បត្តិភាគច្រើននៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងផ្សេងទៀត ហើយត្រូវបានបរិច្ចាគដោយអេឡិចត្រុងខ្ពស់។ វាបង្កើតជាអំបិលរលាយ និងអ៊ីដ្រូសែន។ Francium បង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម I នៅក្នុងសមាសធាតុទាំងអស់។

សព្វវចនាធិប្បាយ Collier ។ - សង្គមបើកចំហ. 2000 .