មេរៀនដែលធ្វើឡើងដោយប្រើសៀវភៅកត់ត្រាសម្រាប់ការងារជាក់ស្តែងដោយ I.I. Novoshinsky, N.S. Novoshinskaya ដល់សៀវភៅសិក្សាគីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី 8 នៅក្នុង MOU "អនុវិទ្យាល័យលេខ 11" តំបន់ Severodvinsk តំបន់ Arkhangelsk ដោយគ្រូគីមីវិទ្យា O.A. Olkina នៅថ្នាក់ទី 8 (ស្របគ្នា។ )
គោលបំណងនៃមេរៀន៖ ការបង្កើត ការបង្រួបបង្រួម និងការគ្រប់គ្រងសមត្ថភាពរបស់សិស្សដើម្បីកំណត់ប្រតិកម្មនៃបរិយាកាសនៃដំណោះស្រាយដោយប្រើសូចនាករផ្សេងៗ រួមទាំងធម្មជាតិ ដោយប្រើសៀវភៅកត់ត្រាសម្រាប់ការងារជាក់ស្តែងដោយ I.I. Novoshinsky, N.S. Novoshinskaya ដល់សៀវភៅសិក្សាគីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី៨។ .
គោលបំណងនៃមេរៀន៖
- ការអប់រំ។ ដើម្បីបង្រួបបង្រួមគោលគំនិតដូចខាងក្រោមៈ សូចនាករ ប្រតិកម្មនៃឧបករណ៍ផ្ទុក (ប្រភេទ) pH តម្រង ការច្រោះដោយផ្អែកលើការអនុវត្តការងារជាក់ស្តែង។ ដើម្បីពិនិត្យមើលចំណេះដឹងរបស់សិស្សដែលឆ្លុះបញ្ចាំងពីទំនាក់ទំនង "ដំណោះស្រាយនៃសារធាតុ (រូបមន្ត) - តម្លៃ pH (តម្លៃលេខ) - ប្រតិកម្មនៃបរិស្ថាន" ។ ប្រាប់សិស្សអំពីវិធីកាត់បន្ថយជាតិអាស៊ីតនៃដីនៅក្នុងតំបន់ Arkhangelsk ។
- កំពុងអភិវឌ្ឍ។ ដើម្បីលើកកម្ពស់ការអភិវឌ្ឍនៃការគិតឡូជីខលរបស់សិស្សដោយផ្អែកលើការវិភាគនៃលទ្ធផលដែលទទួលបាននៅក្នុងវគ្គសិក្សានៃការងារជាក់ស្តែងការទូទៅរបស់ពួកគេក៏ដូចជាសមត្ថភាពក្នុងការទាញសេចក្តីសន្និដ្ឋាន។ បញ្ជាក់ច្បាប់៖ ការអនុវត្តបង្ហាញទ្រឹស្តី ឬបដិសេធវា។ ដើម្បីបន្តការបង្កើតគុណភាពសោភ័ណភាពនៃបុគ្គលិកលក្ខណៈរបស់សិស្សនៅលើមូលដ្ឋាននៃដំណោះស្រាយចម្រុះដែលបានបង្ហាញក៏ដូចជាការគាំទ្រចំណាប់អារម្មណ៍របស់កុមារនៅក្នុងមុខវិជ្ជា "គីមីវិទ្យា" ដែលកំពុងសិក្សា។
- ការចិញ្ចឹមបីបាច់។ បន្តអភិវឌ្ឍជំនាញរបស់សិស្សក្នុងការអនុវត្តការងារជាក់ស្តែង ដោយប្រកាន់ខ្ជាប់នូវច្បាប់ការពារការងារ និងសុវត្ថិភាព រួមទាំងការបំពេញការងារត្រង និងកំដៅឱ្យបានត្រឹមត្រូវ។
ការងារជាក់ស្តែងលេខ 6 "ការកំណត់ pH នៃឧបករណ៍ផ្ទុក" ។
គោលបំណងសម្រាប់សិស្ស៖ រៀនកំណត់ប្រតិកម្មនៃបរិស្ថាននៃដំណោះស្រាយនៃវត្ថុផ្សេងៗ (អាស៊ីត អាល់កាឡាំង អំបិល ដំណោះស្រាយដី ដំណោះស្រាយមួយចំនួន និងទឹកផ្លែឈើ) ព្រមទាំងសិក្សាវត្ថុរុក្ខជាតិជាសូចនាករធម្មជាតិ។
បរិក្ខារ និងសារធាតុប្រតិកម្ម៖ ប្រដាប់ដាក់បំពង់សាកល្បង, ប្រដាប់បិទ, ដំបងកញ្ចក់, ប្រដាប់ដាក់ចិញ្ចៀន, ក្រដាសតម្រង, កន្ត្រៃ, ចង្រ្កានគីមី, ប៊ីចេង, បាយអ និងសត្វល្អិត, ជីកំប៉ុស, ដីខ្សាច់ស្អាត, ក្រដាសសូចនាករជាសកល, ដំណោះស្រាយសាកល្បង, ដី, ទឹកឆ្អិន, ផ្លែឈើ ផ្លែប៊ឺរី និងសម្ភារៈរុក្ខជាតិផ្សេងទៀត ដំណោះស្រាយនៃសូដ្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក ក្លរួសូដ្យូម។
ក្នុងអំឡុងពេលថ្នាក់
ប្រុសៗ! យើងបានស្គាល់រួចហើយនូវគោលគំនិតដូចជាប្រតិកម្មនៃមជ្ឈដ្ឋាននៃដំណោះស្រាយ aqueous ព្រមទាំងសូចនាករ។
តើប្រតិកម្មប្រភេទណាខ្លះនៅក្នុងបរិយាកាសនៃដំណោះស្រាយ aqueous តើអ្នកដឹងទេ?
- អព្យាក្រឹត អាល់កាឡាំង និងអាស៊ីត។
តើសូចនាករអ្វីខ្លះ?
- សារធាតុដែលអ្នកអាចកំណត់ប្រតិកម្មនៃបរិស្ថាន។
តើអ្នកដឹងពីសូចនាករអ្វីខ្លះ?
- នៅក្នុងដំណោះស្រាយ: phenolphthalein, litmus, ទឹកក្រូច methyl ។
- ស្ងួត៖ ក្រដាសសូចនាករជាសកល ក្រដាស litmus ក្រដាសពណ៌ទឹកក្រូចមេទីល។
តើប្រតិកម្មនៃដំណោះស្រាយ aqueous ត្រូវបានកំណត់យ៉ាងដូចម្តេច?
- សើមនិងស្ងួត។
តើ pH នៃបរិស្ថានគឺជាអ្វី?
- តម្លៃ pH នៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងដំណោះស្រាយ (pH = – lg)
តោះចាំមើលតើអ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររូបណាបានណែនាំពីគោលគំនិត pH នៃបរិស្ថាន?
- គីមីវិទូជនជាតិដាណឺម៉ាក Sorensen ។
ល្អណាស់!!! ឥឡូវនេះសូមបើកសៀវភៅកត់ត្រាសម្រាប់ការងារជាក់ស្តែងនៅលើទំព័រ 21 ហើយអានកិច្ចការលេខ 1 ។
លេខកិច្ចការ 1. កំណត់ pH នៃដំណោះស្រាយដោយប្រើសូចនាករសកល។
ចូរចងចាំច្បាប់នៅពេលធ្វើការជាមួយអាស៊ីតនិងអាល់កាឡាំង!
បញ្ចប់ការពិសោធន៍ពីកិច្ចការលេខ 1 ។
ធ្វើការសន្និដ្ឋាន។ ដូច្នេះប្រសិនបើដំណោះស្រាយមាន pH = 7 មធ្យមគឺអព្យាក្រឹតនៅ pH< 7 среда кислотная, при pH >7 បរិស្ថានអាល់កាឡាំង។
លេខកិច្ចការ 2. ទទួលបានដំណោះស្រាយដី និងកំណត់ pH របស់វាដោយប្រើសូចនាករសកល។
អានកិច្ចការនៅលើ p.21-p.22 បំពេញកិច្ចការតាមផែនការ ដាក់លទ្ធផលក្នុងតារាង។
រំលឹកឡើងវិញនូវច្បាប់សុវត្ថិភាពនៅពេលធ្វើការជាមួយឧបករណ៍កំដៅ (ជាតិអាល់កុល)។
តើតម្រងគឺជាអ្វី?
- ដំណើរការនៃការបំបែកល្បាយមួយ ដែលត្រូវបានផ្អែកលើការបញ្ជូនផ្សេងគ្នានៃវត្ថុធាតុ porous - ការច្រោះដែលទាក់ទងទៅនឹងភាគល្អិតដែលបង្កើតជាល្បាយ។
តើអ្វីជាតម្រង?
- វាគឺជាដំណោះស្រាយច្បាស់លាស់មួយដែលទទួលបានបន្ទាប់ពីការត្រង។
បង្ហាញលទ្ធផលក្នុងទម្រង់ជាតារាង។
តើអ្វីជាប្រតិកម្មរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុកដំណោះស្រាយដី?
- ជូរ
តើត្រូវធ្វើអ្វីដើម្បីកែលម្អគុណភាពដីនៅក្នុងតំបន់របស់យើង?
- CaCO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d Ca (HCO 3) 2
ការប្រើប្រាស់ជីដែលមានប្រតិកម្មអាល់កាឡាំងនៃបរិស្ថាន: ថ្មកំបោរដីនិងសារធាតុរ៉ែកាបូនផ្សេងទៀត: ដីស, ដូឡូមីត។ នៅក្នុងស្រុក Pinezhsky នៃតំបន់ Arkhangelsk មានកំណប់រ៉ែដូចជាថ្មកំបោរនៅជិតរូងភ្នំ Karst ដូច្នេះវាមាន។
ធ្វើការសន្និដ្ឋាន។ ប្រតិកម្មនៃបរិស្ថាននៃដំណោះស្រាយដីលទ្ធផល pH = 4 គឺអាសុីតបន្តិច ដូច្នេះការដាក់កំបោរគឺចាំបាច់ដើម្បីបង្កើនគុណភាពដី។
លេខកិច្ចការ 3 ។ កំណត់ pH នៃដំណោះស្រាយ និងទឹកផ្លែឈើមួយចំនួនដោយប្រើសូចនាករជាសកល។
អានកិច្ចការនៅលើ p.22 បំពេញកិច្ចការដោយយោងតាមក្បួនដោះស្រាយ ដាក់លទ្ធផលក្នុងតារាង។
ប្រភពទឹកផ្លែឈើ |
ប្រភពទឹកផ្លែឈើ |
||
ដំឡូង |
កាវ silicate |
||
ស្ពស្រស់ |
vinegar តារាង |
||
សាច់ក្រក |
ផឹកដំណោះស្រាយសូដា |
||
ពណ៌ទឹកក្រូច |
|||
beets ស្រស់ |
|||
beets ឆ្អិន |
ធ្វើការសន្និដ្ឋាន។ ដូច្នេះ វត្ថុធម្មជាតិផ្សេងៗគ្នាមានតម្លៃ pH ខុសៗគ្នា៖ pH 1?7 – បរិស្ថានអាសុីត (ក្រូចឆ្មា ក្រូចឃ្វិច ក្រូច ប៉េងប៉ោះ ប៊ីត គីវី ផ្លែប៉ោម ចេក តែ ដំឡូងបារាំង កាហ្វេ កាវស៊ីលីត)។
pH 7-14 បរិស្ថានអាល់កាឡាំង (ស្ពៃក្តោបស្រស់ដំណោះស្រាយសូដាដុតនំ) ។
pH = 7 មធ្យម (persimmon, ត្រសក់, ទឹកដោះគោ) ។
លេខកិច្ចការ 4 ។ សិក្សាសូចនាករបន្លែ។
តើវត្ថុរុក្ខជាតិអ្វីខ្លះអាចដើរតួជាសូចនាករ?
- ផ្លែប៊ឺរី៖ ទឹកផ្លែឈើ ផ្កាផ្កាៈ ចំរាញ់ចេញ ទឹកបន្លែ៖ ដំណាំជា root ស្លឹក។
- សារធាតុដែលអាចផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃដំណោះស្រាយក្នុងបរិយាកាសផ្សេងៗគ្នា។
អានកិច្ចការនៅលើទំព័រ 23 ហើយបំពេញវាតាមផែនការ។
កត់ត្រាលទ្ធផលនៅក្នុងតារាង។
សម្ភារៈរុក្ខជាតិ (សូចនាករធម្មជាតិ) |
ពណ៌នៃដំណោះស្រាយសូចនាករធម្មជាតិ |
||
បរិស្ថានអាស៊ីត |
ពណ៌ធម្មជាតិនៃដំណោះស្រាយ (មធ្យមអព្យាក្រឹត) |
បរិស្ថានអាល់កាឡាំង |
|
Cranberry (ទឹកផ្លែឈើ) |
វីយ៉ូឡែត |
||
ផ្លែស្ត្របឺរី (ទឹកផ្លែឈើ) |
ទឹកក្រូច |
peach-ផ្កាឈូក |
|
ផ្លែប៊ឺរី (ទឹកផ្លែឈើ) |
ក្រហម-ស្វាយ |
ពណ៌ខៀវ - ពណ៌ស្វាយ |
|
Blackcurrant (ទឹក) |
ក្រហម-ស្វាយ |
ពណ៌ខៀវ - ពណ៌ស្វាយ |
|
ធ្វើការសន្និដ្ឋាន។ ដូច្នេះអាស្រ័យលើ pH នៃបរិស្ថានសូចនាករធម្មជាតិ៖ cranberries (ទឹក), strawberries (ទឹក), blueberries (ទឹក), currants ខ្មៅ (ទឹក) ទទួលបានពណ៌ដូចខាងក្រោម: នៅក្នុងបរិស្ថានអាសុីត - ក្រហមនិងទឹកក្រូចនៅក្នុងអព្យាក្រឹតមួយ។ បរិស្ថាន - ក្រហម ផ្លែប៉េស - ពណ៌ផ្កាឈូក និងពណ៌ស្វាយ នៅក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំងពីពណ៌ផ្កាឈូកតាមរយៈពណ៌ខៀវ - ពណ៌ស្វាយទៅពណ៌ស្វាយ។
អាស្រ័យហេតុនេះ អាំងតង់ស៊ីតេពណ៌នៃសូចនាករធម្មជាតិអាចត្រូវបានវិនិច្ឆ័យដោយប្រតិកម្មនៃឧបករណ៍ផ្ទុកនៃដំណោះស្រាយជាក់លាក់មួយ។
រៀបចំកន្លែងធ្វើការរបស់អ្នក នៅពេលអ្នករួចរាល់។
ប្រុសៗ! ថ្ងៃនេះជាមេរៀនមិនធម្មតា! តើអ្នកចូលចិត្តទេ?! តើព័ត៌មានដែលបានរៀននៅក្នុងមេរៀននេះ អាចយកទៅប្រើប្រាស់ក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃបានទេ?
ឥឡូវនេះបញ្ចប់កិច្ចការដែលត្រូវបានផ្ដល់ឱ្យក្នុងសៀវភៅកំណត់ហេតុអនុវត្តរបស់អ្នក។
ភារកិច្ចសម្រាប់ការគ្រប់គ្រង។ ចែកចាយសារធាតុដែលរូបមន្តត្រូវបានផ្តល់ឱ្យខាងក្រោមទៅជាក្រុមអាស្រ័យលើ pH នៃដំណោះស្រាយរបស់ពួកគេ៖ HCl, H 2 O, H 2 SO 4, Ca (OH) 2, NaCl, NaOH, KNO 3, H 3 PO 4, KOH ។
pH 17 - មធ្យម (អាស៊ីត) មានដំណោះស្រាយ (HCl, H 3 PO 4, H 2 SO 4) ។
pH 714 មធ្យម (អាល់កាឡាំង) មានដំណោះស្រាយ (Ca (OH) 2, KOH, NaOH) ។
pH = 7 មធ្យម (អព្យាក្រឹត) មានដំណោះស្រាយ (NaCl, H 2 O, KNO 3) ។
ការវាយតម្លៃការងារ _______________
តាមគីមី pH នៃដំណោះស្រាយអាចត្រូវបានកំណត់ដោយប្រើសូចនាករអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន។
សូចនករអាស៊ីត - មូលដ្ឋានគឺជាសារធាតុសរីរាង្គដែលពណ៌របស់វាអាស្រ័យលើអាស៊ីតរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុក។
សូចនាករទូទៅបំផុតគឺ litmus, ទឹកក្រូច methyl, phenolphthalein ។ Litmus ប្រែពណ៌ក្រហមនៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត និងពណ៌ខៀវនៅក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំង។ Phenolphthalein គឺគ្មានពណ៌នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាស៊ីត ប៉ុន្តែប្រែទៅជាពណ៌ក្រហមនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាល់កាឡាំង។ ទឹកក្រូច Methyl ប្រែពណ៌ក្រហមនៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត និងពណ៌លឿងនៅក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំង។
នៅក្នុងការអនុវត្តមន្ទីរពិសោធន៍ សូចនាករមួយចំនួនត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នាជាញឹកញាប់ ដោយជ្រើសរើសតាមរបៀបដែលពណ៌នៃល្បាយប្រែប្រួលលើជួរដ៏ធំទូលាយនៃតម្លៃ pH ។ ដោយមានជំនួយរបស់ពួកគេអ្នកអាចកំណត់ pH នៃដំណោះស្រាយជាមួយនឹងភាពត្រឹមត្រូវរហូតដល់មួយ។ ល្បាយទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា សូចនាករសកល.
មានឧបករណ៍ពិសេស - pH ម៉ែត្រដែលអ្នកអាចកំណត់ pH នៃដំណោះស្រាយក្នុងចន្លោះពី 0 ទៅ 14 ជាមួយនឹងភាពត្រឹមត្រូវនៃ 0.01 pH ឯកតា។
hydrolysis អំបិល
នៅពេលដែលអំបិលមួយចំនួនត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក លំនឹងនៃដំណើរការបំបែកទឹកត្រូវបានរំខាន ហើយអាស្រ័យហេតុនេះ pH នៃមធ្យមផ្លាស់ប្តូរ។ នេះគឺដោយសារតែអំបិលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក។
hydrolysis អំបិល – អន្តរកម្មនៃការផ្លាស់ប្តូរគីមីនៃអ៊ីយ៉ុងអំបិលរលាយជាមួយនឹងទឹក ដែលនាំទៅដល់ការបង្កើតផលិតផលដែលបែកខ្ញែកខ្សោយ (ម៉ូលេគុលនៃអាស៊ីតខ្សោយ ឬមូលដ្ឋាន អ៊ីយ៉ុងនៃអំបិលអាស៊ីត ឬ cations នៃអំបិលមូលដ្ឋាន) និងអមដោយការផ្លាស់ប្តូរ pH របស់ឧបករណ៍ផ្ទុក។
ពិចារណាដំណើរការនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីស អាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីតដែលបង្កើតជាអំបិល។
អំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតខ្លាំងនិងមូលដ្ឋានរឹងមាំ (NaCl, kno3, Na2so4 ជាដើម) ។
ចូរនិយាយនៅពេលដែលសូដ្យូមក្លរួមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក ប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូលីស៊ីសកើតឡើងជាមួយនឹងការបង្កើតអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន៖
NaCl + H 2 O ↔ NaOH + HCl
សម្រាប់ការយល់ដឹងត្រឹមត្រូវអំពីធម្មជាតិនៃអន្តរកម្មនេះ យើងសរសេរសមីការប្រតិកម្មជាទម្រង់អ៊ីយ៉ុង ដោយគិតគូរថា សមាសធាតុបំបែកខ្សោយតែមួយគត់នៅក្នុងប្រព័ន្ធនេះគឺទឹក៖
Na + + Cl - + HOH ↔ Na + + OH - + H + + Cl -
ជាមួយនឹងការថយចុះនៃអ៊ីយ៉ុងដូចគ្នា សមីការការបំបែកទឹកនៅតែមាននៅផ្នែកខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំនៃសមីការ៖
H 2 O ↔ H + + OH -
ដូចដែលអាចត្រូវបានគេមើលឃើញថាមិនមាន H + ឬ OH - អ៊ីយ៉ុងលើសនៅក្នុងដំណោះស្រាយទេបើប្រៀបធៀបទៅនឹងមាតិការបស់វានៅក្នុងទឹក។ លើសពីនេះ គ្មានសមាសធាតុដែលងាយរលាយ ឬងាយរលាយផ្សេងទៀតត្រូវបានបង្កើតឡើងទេ។ ដូច្នេះយើងសន្និដ្ឋាន អំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតខ្លាំង និងមូលដ្ឋានមិនឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីសទេ ហើយប្រតិកម្មនៃដំណោះស្រាយនៃអំបិលទាំងនេះគឺដូចគ្នានឹងទឹកអព្យាក្រឹត (pH = 7)។
នៅពេលចងក្រងសមីការអ៊ីយ៉ុង-ម៉ូលេគុលសម្រាប់ប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូលីស៊ីស វាចាំបាច់៖
1) សរសេរសមីការបំបែកអំបិល;
2) កំណត់លក្ខណៈនៃ cation និង anion (ស្វែងរក cation នៃ base ខ្សោយ ឬ anion នៃ acid ខ្សោយមួយ);
3) សរសេរសមីការប្រតិកម្មម៉ូលេគុលអ៊ីយ៉ុង ដោយផ្តល់ថាទឹកគឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ ហើយផលបូកនៃការចោទប្រកាន់ត្រូវតែដូចគ្នានៅក្នុងផ្នែកទាំងពីរនៃសមីការ។
អំបិលបង្កើតឡើងពីអាស៊ីតខ្សោយ និងមូលដ្ឋានរឹងមាំ
(ណា 2 សហ 3 , ខេ 2 S, CH 3 ខូណា និង ផ្សេងទៀត។ .)
ពិចារណាពីប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូលីស៊ីតនៃអាសេតាតសូដ្យូម។ អំបិលនេះនៅក្នុងដំណោះស្រាយ decomposes ទៅជាអ៊ីយ៉ុង: CH 3 COONa ↔ CH 3 COO - + Na + ;
Na + គឺជា cation នៃមូលដ្ឋានរឹងមាំ CH 3 COO - គឺជា anion នៃអាស៊ីតខ្សោយ។
Na + cations មិនអាចភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងទឹកបានទេ ចាប់តាំងពី NaOH ដែលជាមូលដ្ឋានរឹងមាំ រលួយទាំងស្រុងទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ Anions នៃអាស៊ីតអាសេទិកខ្សោយ CH 3 COO - ភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនដើម្បីបង្កើតជាអាស៊ីតអាសេទិកដែលបែកគ្នាបន្តិច៖
CH 3 COO - + HOH ↔ CH 3 COOH + OH -
វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញថាជាលទ្ធផលនៃការ hydrolysis នៃ CH3COONa លើសនៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយហើយប្រតិកម្មនៃឧបករណ៍ផ្ទុកបានក្លាយទៅជាអាល់កាឡាំង (рН> 7) ។
ដូច្នេះវាអាចត្រូវបានសន្និដ្ឋាន អំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតខ្សោយ និងមូលដ្ឋានខ្លាំងត្រូវបានបំប្លែងអ៊ីដ្រូលីសនៅអ៊ីយ៉ុង ( ក ន - ) ក្នុងករណីនេះ អ៊ីយ៉ុងអំបិលភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុង H + ហើយ OH ions កកកុញនៅក្នុងដំណោះស្រាយ - ដែលបណ្តាលឱ្យមានបរិយាកាសអាល់កាឡាំង (pH> 7):
អាន n - + HOH ↔ ហាន (n -1) - + OH -, (នៅ n = 1, HAn ត្រូវបានបង្កើតឡើង - អាស៊ីតខ្សោយ) ។
Hydrolysis នៃអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតខ្សោយ dibasic និង tribasic និងមូលដ្ឋានរឹងមាំដំណើរការជាជំហាន ៗ
ពិចារណាលើ hydrolysis នៃប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វីត។ K 2 S dissociates នៅក្នុងដំណោះស្រាយ៖
K 2 S ↔ 2K + + S 2- ;
K + គឺជា cation នៃមូលដ្ឋានរឹងមាំ S 2 គឺជា anion នៃអាស៊ីតខ្សោយ។
ជាតិប៉ូតាស្យូម cations មិនចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូលីស៊ីតទេ មានតែ anions នៃអាស៊ីត hydrosulphuric ខ្សោយប៉ុណ្ណោះដែលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទឹក។ នៅក្នុងប្រតិកម្មនេះ អ៊ីយ៉ុង HS បែកខ្ញែកខ្សោយ - ត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងដំណាក់កាលដំបូង ហើយអាស៊ីតខ្សោយ H 2 S ត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងដំណាក់កាលទីពីរ៖
ដំណាក់កាលទី 1: S 2- + HOH ↔ HS - + OH - ;
ដំណាក់កាលទី 2: HS - + HOH ↔ H 2 S + OH - ។
អ៊ីយ៉ុង OH បង្កើតឡើងក្នុងដំណាក់កាលដំបូងនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីស កាត់បន្ថយយ៉ាងសំខាន់នូវលទ្ធភាពនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសក្នុងដំណាក់កាលបន្ទាប់។ ជាលទ្ធផល ដំណើរការដែលដំណើរការបានតែក្នុងដំណាក់កាលទី 1 ជាធម្មតាមានសារៈសំខាន់ជាក់ស្តែង ដែលជាធម្មតាមានកម្រិតនៅពេលវាយតម្លៃ hydrolysis នៃអំបិលនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។
នៅក្នុងកិច្ចការទី 18 នៃ OGE ក្នុងគីមីវិទ្យា យើងបង្ហាញចំណេះដឹងអំពីសូចនាករ និង pH ក៏ដូចជាប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។
ទ្រឹស្តីសម្រាប់កិច្ចការលេខ 18 OGE ក្នុងគីមីវិទ្យា
សូចនាករ
សូចនាករគឺជាសារធាតុគីមីដែលផ្លាស់ប្តូរពណ៌អាស្រ័យលើ pH របស់ឧបករណ៍ផ្ទុក។
សូចនាករដ៏ល្បីល្បាញបំផុតគឺ phenolphthalein, ទឹកក្រូច methyl, litmus និងសូចនាករសកល។ ពណ៌របស់ពួកគេអាស្រ័យលើបរិស្ថាននៅក្នុងរូបភាពខាងក្រោម:
ហើយនេះគឺជាពណ៌នៃសូចនាករដែលលម្អិតបន្ថែមទៀតជាមួយនឹងឧទាហរណ៍ជីវិត៖
យើងបានរកឃើញសូចនាករ សូមបន្តទៅប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះអ៊ីយ៉ុង។
ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះអ៊ីយ៉ុង
ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះ cations និង anions ត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងតារាងខាងក្រោម។
តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីទប់ទល់នឹងកិច្ចការ 18 ក្នុងការធ្វើតេស្ត OGE ក្នុងគីមីវិទ្យា?
ដើម្បីធ្វើដូច្នេះ អ្នកត្រូវតែជ្រើសរើសប្រតិកម្មប្រកបដោយគុណភាពចំពោះជម្រើសមួយក្នុងចំណោមជម្រើសដែលបានផ្តល់ ហើយត្រូវប្រាកដថាសារធាតុប្រតិកម្មនេះមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងសារធាតុទីពីរ។
ការវិភាគនៃជម្រើសធម្មតាសម្រាប់កិច្ចការលេខ 18 OGE ក្នុងគីមីវិទ្យា
កំណែដំបូងនៃភារកិច្ច
ផ្គូផ្គងសារធាតុទាំងពីរជាមួយនឹងសារធាតុ reagent ដែលអាចប្រើដើម្បីបែងចែករវាងសារធាតុទាំងនេះ។
សារធាតុ៖
ក) Na2CO3 និង Na2SiO3
ខ) K2CO3 និង Li2CO3
គ) Na2SO4 និង NaOH
សារធាតុប្រតិកម្ម៖
1) CuCl2
4) K3PO4
ចូរយើងពិចារណាករណីនីមួយៗ។
Na2CO3 និង Na2SiO3
- ជាមួយនឹងក្លរួទង់ដែង ប្រតិកម្មមិនដំណើរការក្នុងករណីទាំងពីរទេ ចាប់តាំងពីកាបូន និងស៊ីលីតទង់ដែង decompose នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous
- ជាមួយនឹងអាស៊ីត hydrochloric ក្នុងករណីសូដ្យូមកាបូណាតឧស្ម័នត្រូវបានបញ្ចេញហើយនៅក្នុងករណីនៃ silicate ទម្រង់ precipitate - នេះ ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះសារធាតុ silicates
- ជាមួយនឹងផូស្វាតក៏មិនមានប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះសូដ្យូមដែរ។
K2CO3 និង Li2CO3
- សារធាតុទាំងនេះមិនមានប្រតិកម្មជាមួយក្លរីតទង់ដែងទេ (តាមពិត ទង់ដែងអ៊ីដ្រូសែន precipitates ប៉ុន្តែសារធាតុពីរមិនអាចសម្គាល់បានដោយប្រតិកម្មនេះទេ)
- ទាំងពីរប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត hydrochloric ដើម្បីបញ្ចេញកាបូនឌីអុកស៊ីត
- សារធាតុទាំងនេះមិនមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដម៉ាញ៉េស្យូមទេ ហើយអុកស៊ីដម៉ាញ៉េស្យូមមិនចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងទេ។
- ជាមួយផូស្វ័រ លីចូម precipitates ក្នុងទម្រង់ជាផូស្វ័រ ប៉ុន្តែមិនមានប៉ូតាស្យូមទេ។
យើងមានជម្រើសចុងក្រោយដែលនៅសល់ - នេះគឺជាក្លរួទង់ដែង។ ជាការពិត ទង់ដែងអ៊ីដ្រូសែន precipitates ជាមួយ sodium hydroxide ប៉ុន្តែមិនមានប្រតិកម្មណាមួយកើតឡើងជាមួយស៊ុលហ្វាតទេ។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអុកស៊ីដ: មូលដ្ឋាន, amphoteric, អាសុីត
អុកស៊ីដគឺជាសារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលមានធាតុគីមីពីរ ដែលមួយក្នុងនោះជាអុកស៊ីហ្សែនដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម ($-2$)។
រូបមន្តទូទៅសម្រាប់អុកស៊ីដគឺ $E_(m)O_n$ ដែល $m$ គឺជាចំនួនអាតូមនៃធាតុ $E$ និង $n$ គឺជាចំនួនអាតូមអុកស៊ីសែន។ អុកស៊ីដអាចជា រឹង(ខ្សាច់ $SiO_2$, ពូជរ៉ែថ្មខៀវ), រាវ(អ៊ីដ្រូសែនអុកស៊ីដ $H_2O$), ឧស្ម័ន(កាបូនអុកស៊ីត៖ កាបូនឌីអុកស៊ីត $CO_2$ និងឧស្ម័នកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត $CO$)។ យោងតាមលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់ពួកគេអុកស៊ីដត្រូវបានបែងចែកទៅជាការបង្កើតអំបិលនិងមិនបង្កើតអំបិល។
ការបង្កើតមិនមែនអំបិលអុកស៊ីដបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា ដែលមិនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង ឬអាស៊ីត ហើយមិនបង្កើតជាអំបិល។ មានពួកគេតិចតួចពួកគេរួមបញ្ចូលមិនមែនលោហធាតុ។
ការបង្កើតអំបិលអុកស៊ីដត្រូវបានគេហៅថាសារធាតុដែលមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត ឬមូលដ្ឋាន ហើយបង្កើតជាអំបិល និងទឹក។
ក្នុងចំណោមអុកស៊ីដដែលបង្កើតជាអំបិល អុកស៊ីដត្រូវបានសម្គាល់ មូលដ្ឋាន, អាសុីត, amphoteric ។
អុកស៊ីដមូលដ្ឋានគឺជាអុកស៊ីដដែលត្រូវនឹងមូលដ្ឋាន។ ឧទាហរណ៍៖ $CaO$ ត្រូវនឹង $Ca(OH)_2, Na_2O ទៅ NaOH$ ។
ប្រតិកម្មធម្មតានៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន៖
1. អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + អាស៊ីត → អំបិល + ទឹក (ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ)៖
$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$។
2. អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + អុកស៊ីដអាស៊ីត → អំបិល (ប្រតិកម្មសមាសធាតុ):
$MgO+SiO_2(→)↖(t)MgSiO_3$។
3. អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + ទឹក → អាល់កាឡាំង (ប្រតិកម្មសមាសធាតុ):
$K_2O+H_2O=2KOH$។
អុកស៊ីដអាស៊ីតគឺជាអុកស៊ីដដែលត្រូវនឹងអាស៊ីត។ ទាំងនេះគឺជាអុកស៊ីដមិនមែនលោហធាតុ៖
N2O5 ត្រូវគ្នាទៅនឹង $HNO_3, SO_3 - H_2SO_4, CO_2 - H_2CO_3, P_2O_5 - H_3PO_4$ ក៏ដូចជាអុកស៊ីដលោហៈដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់៖ $(Cr)↖(+6)O_3$ ត្រូវនឹង $H_2MnO_4($,H_2MnO_4) +7 )O_7 - HMnO_4$ ។
ប្រតិកម្មធម្មតានៃអុកស៊ីដអាស៊ីត៖
1. អុកស៊ីដអាស៊ីត + មូលដ្ឋាន → អំបិល + ទឹក (ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ)៖
$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$ ។
2. អុកស៊ីដអាស៊ីត + អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន → អំបិល (ប្រតិកម្មសមាសធាតុ):
$CaO+CO_2=CaCO_3$ ។
3. អាស៊ីតអុកស៊ីត + ទឹក → អាស៊ីត (ប្រតិកម្មសមាសធាតុ):
$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$ ។
ប្រតិកម្មបែបនេះអាចធ្វើទៅបានលុះត្រាតែអុកស៊ីដអាស៊ីតរលាយក្នុងទឹក។
amphotericហៅថាអុកស៊ីដ ដែលអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌ បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន ឬអាស៊ីត។ ទាំងនេះគឺ $ZnO, Al_2O_3, Cr_2O_3, V_2O_5$។ អុកស៊ីដ Amphoteric មិនផ្សំដោយផ្ទាល់ជាមួយទឹកទេ។
ប្រតិកម្មធម្មតានៃអុកស៊ីដ amphoteric៖
1. Amphoteric oxide + អាស៊ីត → អំបិល + ទឹក (ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ):
$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$។
2. Amphoteric oxide + base → អំបិល + ទឹក ឬសមាសធាតុស្មុគស្មាញ៖
$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O(=2Na,)↙(\text"sodium tetrahydroxoaluminate")$
$Al_2O_3+2NaOH=(2NaAlO_2)↙(\text"sodium aluminate")+H_2O$។
