សារធាតុរឹងមិនរលាយក្នុងទឹក។ ភាពរលាយនៃសារធាតុនៅក្នុងទឹក។

មានការបកស្រាយជាច្រើននៃពាក្យ ភាពរលាយ។

ភាពរលាយគឺជាសមត្ថភាពនៃសារធាតុមួយក្នុងការរលាយក្នុងទឹក ឬសារធាតុរំលាយផ្សេងទៀត។

ភាពរលាយគឺជាសមត្ថភាពនៃសារធាតុដើម្បីរលាយនៅក្នុងគ្នាទៅវិញទៅមក កំណត់លក្ខណៈបរិមាណដោយមេគុណរលាយ (k ឬ p) - នេះគឺជាម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយក្នុង 100 ឬ 1000 ក្រាមនៃសារធាតុរំលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយឆ្អែត - នៅសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់មួយ។
ភាពរលាយនៃសារធាតុគឺអាស្រ័យលើកត្តាផ្សេងៗ៖ ធម្មជាតិនៃសារធាតុ និងសារធាតុរំលាយ ស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំ សីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធ (សម្រាប់ឧស្ម័ន)។

មានសេចក្តីថ្លែងការណ៍មួយ "ដូចជារលាយទៅដូចជា។នេះមានន័យថា សមាសធាតុម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុងដែលមានចំណងប៉ូលរលាយល្អនៅក្នុងសារធាតុរំលាយប៉ូល ខណៈសារធាតុដែលមានចំណងមិនប៉ូឡារលាយក្នុងសារធាតុមិនប៉ូឡា។

ប្រធាន សារធាតុរំលាយគឺទឹក។ ប៉ុន្តែមិនមែនសារធាតុទាំងអស់ ជាពិសេសសារធាតុសរីរាង្គរលាយក្នុងទឹកនោះទេ។ សារធាតុរំលាយផ្សេងៗត្រូវបានប្រើប្រាស់សម្រាប់ការរំលាយដូចជា អាសេតូន អាល់កុល បេនហ្សេន អេធើរ ក្លរ៉ូហ្វម មេតាណុល ជាដើម។ ល្បាយនៃសារធាតុរំលាយក៏ត្រូវបានគេប្រើផងដែរ ឧទាហរណ៍ល្បាយអាល់កុលជាមួយទឹក។

ដើម្បីរំលាយសារធាតុរឹង វាត្រូវតែកិនឱ្យម៉ត់ល្អ (កិនជាមួយសម ឬកិនក្នុងម៉ាស៊ីនកិន)។ នេះត្រូវបានធ្វើដើម្បីបង្កើនផ្ទៃទំនាក់ទំនងនៃសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយ។ នៅពេលកូរឬញ័រដំណើរការនៃការទទួលបានដំណោះស្រាយត្រូវបានពន្លឿន។ ជាញឹកញយ កុងដង់ ចាហួយ ត្រូវបានដាក់នៅលើធុងដែលដំណោះស្រាយត្រូវបានរៀបចំ។ វាត្រូវបានគេប្រើជាចម្បងសម្រាប់ការរៀបចំដំណោះស្រាយដោយរំពុះ។ នេះកាត់បន្ថយការបាត់បង់សារធាតុរំលាយ។ ចំហាយល្បាយដែលបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលកំដៅត្រូវបានដាក់ក្នុងទូទឹកកកហើយហូរត្រឡប់មកវិញ។ នេះមានសារៈសំខាន់ជាពិសេសសម្រាប់សារធាតុរំលាយងាយឆេះ ដែលចំហាយទឹកចេញពីធុងចំហរអាចឆេះពីការប៉ះនឹងធាតុកំដៅ។

ភាពរលាយ សារធាតុកើតឡើង :

គ្មានដែនកំណត់

(ឧទាហរណ៍៖ ទឹក និងអាល់កុល; ប៉ូតាស្យូមក្លរួ និងប៉ូតាស្យូមប្រូមីត; ប៉ូតាស្យូម និង rubidium) - សារធាតុទាំងនេះត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នាក្នុងសមាមាត្រណាមួយ។

មានកំណត់ (ឧទាហរណ៍៖ ទឹក និងអំបិលតុ) - ចំនួនជាក់លាក់នៃសារធាតុរំលាយ

យោងតាមកម្រិតនៃការរលាយសារធាតុទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅជា:

រលាយខ្ពស់ (រលាយនៅ 20 0 Сច្រើនជាង 1 ក្រាម)
រលាយបន្តិច (ភាពរលាយនៅ 20 0 С ពី 0.01 ទៅ 1.0 ក្រាម)
មិនរលាយ (រលាយនៅ 20 0 С មិនលើសពី 0.01 ក្រាម)

សារធាតុមួយត្រូវបានគេនិយាយថាអាចរលាយបានខ្ពស់ប្រសិនបើច្រើនជាង 10 ក្រាមនៃវារលាយល្អក្នុង 100 ក្រាម។

សារធាតុមួយត្រូវបានគេនិយាយថាមិនរលាយប្រសិនបើតិចជាង 1 ក្រាមរលាយក្នុងទឹក 100 ក្រាម។

និងមិនរលាយ - ទាំងនេះគឺជាសារធាតុ,តិចជាង 0,01 ក្រាមដែលចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

មិនមានសារធាតុមិនរលាយទាំងស្រុងទេ។ សូម្បីតែនៅពេលដែលទឹកត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងកែវមួយ ផ្នែកដែលមិនសំខាន់នៃម៉ូលេគុលកញ្ចក់ចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

តើអ្វីដែលផ្តល់ឱ្យយើងនូវចំណេះដឹងអំពីការរលាយនៃសារធាតុនៅក្នុងការផលិតគ្រឿងសំអាង? មានជម្រើសជាច្រើនសម្រាប់សមាសភាពនៃផលិតផលគ្រឿងសំអាង។ ដើម្បីបងា្ករភាពមិនឆបគ្នាដែលមានសក្តានុពលនៃសមាសធាតុនៅក្នុងពួកវាចំណេះដឹងនៃការរលាយនៃសារធាតុគឺចាំបាច់សម្រាប់រឿងនេះ។ ដោយដឹងពីរបៀប និងសារធាតុណាដែលរលាយ ពួកគេជ្រើសរើសការណែនាំត្រឹមត្រូវ និងជាប់លាប់ទៅក្នុងរ៉េអាក់ទ័រនៃសមាសធាតុចាំបាច់ទាំងអស់ក្នុងការផលិតគ្រឿងសំអាង។ គំនិត "ភាពរលាយ"ប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងឱសថសាស្ត្រ។ តាមនិយមន័យនៃការរលាយ ភាពបរិសុទ្ធនៃសារធាតុ និងសារធាតុបន្ថែមត្រូវបានវិនិច្ឆ័យ។

នៅក្នុងការផលិតថ្នាំ សារធាតុបន្ថែមសកម្មជីវសាស្រ្ត (BAA) ដោយដឹងពីការរលាយ វិធីសាស្ត្របច្ចេកវិជ្ជាពិសេសត្រូវបានប្រើប្រាស់៖

ផ្លាស់ប្តូរលំដាប់នៃការរំលាយ (លាយ) នៃគ្រឿងផ្សំ។
ប្រើវិធីសាស្រ្តនៃការរំលាយដោយឡែកនៃសមាសធាតុ។
លាយផ្នែកនៃសារធាតុឱសថ មូលដ្ឋានផ្សេងៗ ហើយបន្ទាប់មកបញ្ចូលគ្នានូវផ្នែកទាំងនេះទៅជាផ្នែកតែមួយ

ដោយដឹងពីភាពរលាយនៃសារធាតុ សារធាតុផ្សំផ្សេងៗ សារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរក្សាលំនឹងត្រូវបានជ្រើសរើសដើម្បីបង្កើតទម្រង់កិតើប្រើប្រាស់បានយូរ។

ភាពរលាយនៃសារធាតុនៅក្នុងសារធាតុរំលាយផ្សេងៗជាធម្មតាត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងអត្ថបទឯកជនអំពីសារធាតុ ឬសារធាតុបន្ថែម។

ភាពរលាយនៃសារធាតុនៅក្នុងឱសថស្ថាន មានន័យថាលក្ខខណ្ឌដែលមានចែងក្នុងតារាងលេខ 1 (1)៖

តារាងទី ១៖

ចំណេះដឹងអំពីភាពរលាយនៃឱសថមានសារៈសំខាន់ណាស់សម្រាប់ការលេបថ្នាំ និងអាហារបំប៉ន។ ថ្នាំជ្រាបចូលទៅក្នុងទម្រង់រំលាយបានយ៉ាងងាយស្រួលចូលទៅក្នុងក្រពះពោះវៀន ដូច្នេះហើយនាំមកនូវប្រសិទ្ធភាពធូរស្រាលដល់អ្នកជំងឺ ផ្ទុយទៅនឹងទម្រង់កម្រិតថ្នាំដែលរលាយបន្តិច ឬស្ទើរតែមិនរលាយ។

តើការរលាយនៃសារធាតុត្រូវបានកំណត់យ៉ាងដូចម្តេច?

សំណាកនៃសារធាតុសាកល្បងត្រូវបានគេយកដាក់ក្នុងបរិមាណវាស់នៃសារធាតុរំលាយ ដំណោះស្រាយត្រូវបានរង្គោះរង្គើរយៈពេល 10 នាទី។

ការកំណត់ទាំងអស់ត្រូវបានអនុវត្តនៅសីតុណ្ហភាព (18-22) 0 C ។

ចំពោះសារធាតុរលាយយឺត (ពេលវេលារំលាយលើសពី 20 នាទី) ការឡើងកំដៅក្នុងអាងទឹករហូតដល់ 30 0 C គឺអាចធ្វើទៅបាន។

បន្ទាប់ពីការរង្គោះរង្គើយ៉ាងខ្លាំងក្លារយៈពេល 2 នាទីហើយធ្វើឱ្យដំណោះស្រាយត្រជាក់ដល់ (18-22) 0 C លទ្ធផលត្រូវបានកត់ត្រាដោយមើលឃើញ។

ចំពោះសារធាតុរលាយយឺត លក្ខខណ្ឌនៃការរលាយត្រូវបានបញ្ជាក់នៅក្នុងអត្ថបទឯកជន។

សារធាតុមួយត្រូវបានចាត់ទុកថារលាយប្រសិនបើគ្មានភាគល្អិតត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៅពេលមើលក្នុងពន្លឺបញ្ជូន។

ប្រសិនបើការរលាយនៃសារធាតុមិនត្រូវបានគេដឹងនោះ នីតិវិធីធ្វើតេស្តមានដូចខាងក្រោម៖

យក 1 ក្រាមនៃសារធាតុបន្ថែម 1 មីលីលីត្រនៃសារធាតុរំលាយនិងអនុវត្តការធ្វើតេស្តដូចបានរៀបរាប់ខាងលើ។ ប្រសិនបើសារធាតុត្រូវបានរំលាយទាំងស្រុងនោះវាត្រូវបានគេពិចារណា រលាយបានយ៉ាងងាយ។

ប្រសិនបើការរំលាយមិនពេញលេញទេនោះ យកសារធាតុម្សៅ 100mg បន្ថែមសារធាតុរំលាយ 1ml ហើយរំលាយម្តងទៀត។ គំរូបានរំលាយទាំងស្រុង - ពួកគេសន្និដ្ឋានថាសារធាតុ ងាយរលាយ។

ប្រសិនបើការរំលាយមិនពេញលេញទេ បន្ថែមសារធាតុរំលាយ 2 មីលីលីត្រទៅក្នុងដំណោះស្រាយនេះហើយបន្តការធ្វើតេស្ត។ គំរូរំលាយ - វាត្រូវបានគេជឿថាសារធាតុ រលាយ។

ប្រសិនបើការរំលាយមិនពេញលេញទេនោះ 7 មីលីលីត្រនៃសារធាតុរំលាយផ្សេងទៀតត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយហើយការរំលាយត្រូវបានអនុវត្តម្តងទៀតដូចដែលបានពិពណ៌នាខាងលើ។ ប្រសិនបើនៅពេលសង្កេតឃើញនៅក្នុងពន្លឺបញ្ជូន ភាគល្អិតមិនត្រូវបានគេសង្កេតឃើញដោយមើលឃើញទេ នោះការរំលាយបានកន្លងផុតទៅហើយ។ សារធាតុបែបនេះត្រូវបានពិចារណា រលាយក្នុងកម្រិតមធ្យម។

ប្រសិនបើភាគល្អិតគំរូដែលមិនបានរំលាយត្រូវបានរកឃើញ ការធ្វើតេស្តត្រូវបានអនុវត្តជាមួយនឹងសារធាតុដី 10 mg ដោយបន្ថែមសារធាតុរំលាយ 10 មីលីលីត្រទៅវា។ ក្នុងករណីដែលវាត្រូវបានរំលាយទាំងស្រុងសារធាតុត្រូវបានពិចារណា រលាយបន្តិច។

ប្រសិនបើការរំលាយមិនពេញលេញ ចូរយកសារធាតុម្សៅ 10mg បន្ថែមសារធាតុរំលាយ 100ml ទៅវា ហើយធ្វើតេស្ដម្តងទៀត ដូចដែលបានរៀបរាប់ក្នុងនីតិវិធី។ សារធាតុត្រូវបានរំលាយទាំងស្រុង រលាយតិចតួចណាស់។

ប្រសិនបើមិនបានរំលាយ - វាត្រូវបានចាត់ទុកថាសារធាតុ អនុវត្តមិនរលាយនៅក្នុងសារធាតុរំលាយនេះ។

ចំពោះសារធាតុដែលមានភាពរលាយដែលគេស្គាល់ សាកល្បងតាមនីតិវិធីខាងលើ ប៉ុន្តែសម្រាប់តែតម្លៃខ្លាំងនៃពាក្យរលាយដែលបានបញ្ជាក់។ ឧទាហរណ៍ប្រសិនបើសារធាតុ រលាយបន្ទាប់មក 100 មីលីក្រាមនៃវាមិនគួររលាយក្នុង 1 មីលីលីត្រទេប៉ុន្តែរំលាយទាំងស្រុងនៅក្នុង 3 មីលីលីត្រនៃសារធាតុរំលាយ។

ឱសថស្ថានរដ្ឋនៃសហព័ន្ធរុស្ស៊ី។ X II បោះពុម្ព។ ផ្នែកទី 1 ទីក្រុងម៉ូស្គូ ឆ្នាំ 2007 ទំព័រ 92-93 ។

សមត្ថភាពនៃសារធាតុរលាយក្នុងទឹក ឬសារធាតុរំលាយផ្សេងទៀតត្រូវបានគេហៅថា ភាពរលាយ។ លក្ខណៈបរិមាណនៃការរលាយគឺមេគុណនៃការរលាយដែលបង្ហាញពីម៉ាស់អតិបរមានៃសារធាតុដែលអាចរំលាយបានក្នុងទឹក 1000 ឬ 100 ក្រាមនៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ ភាពរលាយនៃសារធាតុគឺអាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុ សីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធ (សម្រាប់ឧស្ម័ន)។ ភាពរលាយនៃសារធាតុរាវជាទូទៅកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព។ ភាពរលាយនៃឧស្ម័នថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព ប៉ុន្តែកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងសម្ពាធ។

យោងតាមការរលាយក្នុងទឹក សារធាតុត្រូវបានបែងចែកជាបីក្រុម៖

1. រលាយខ្ពស់ (ទំ) ។ ភាពរលាយនៃសារធាតុគឺច្រើនជាង 10 ក្រាមក្នុងទឹក 1000 ក្រាម។ ឧទាហរណ៍ ស្ករ 2000 ក្រាម រំលាយក្នុងទឹក 1000 ក្រាម ឬទឹក 1 លីត្រ។
2. រលាយបន្តិច (ម. ) ។ ភាពរលាយនៃសារធាតុគឺពី 0,01 ក្រាមទៅ 10 ក្រាមនៃសារធាតុក្នុង 1000 ក្រាមនៃទឹក។ ឧទាហរណ៍ 2 ក្រាមនៃ gypsum (CaSO4 * 2H20) ត្រូវបានរំលាយក្នុងទឹក 1000 ក្រាម។
3. អនុវត្តមិនរលាយ (ន.) ។ ភាពរលាយនៃសារធាតុគឺតិចជាង 0,01 ក្រាមនៃសារធាតុក្នុង 1000 ក្រាមនៃទឹក។ ឧទាហរណ៍ 1.5 * 10_3 ក្រាមនៃ AgCl រលាយក្នុងទឹក 1000 ក្រាម។

នៅពេលដែលសារធាតុត្រូវបានរំលាយ ដំណោះស្រាយឆ្អែត មិនឆ្អែត និង supersaturated អាចត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ដំណោះស្រាយឆ្អែតគឺជាដំណោះស្រាយដែលមានបរិមាណអតិបរមានៃសារធាតុរំលាយក្រោមលក្ខខណ្ឌដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ នៅពេលដែលសារធាតុមួយត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយបែបនេះ សារធាតុនោះលែងរលាយទៀតហើយ។

ដំណោះស្រាយមិនឆ្អែត គឺជាដំណោះស្រាយដែលមានសារធាតុរំលាយតិចជាងដំណោះស្រាយឆ្អែតក្រោមលក្ខខណ្ឌដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ នៅពេលដែលសារធាតុមួយត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយបែបនេះ សារធាតុនៅតែរលាយ។

ជួនកាលវាអាចទទួលបានដំណោះស្រាយដែលសារធាតុរំលាយមានច្រើនជាងនៅក្នុងដំណោះស្រាយឆ្អែតនៅសីតុណ្ហភាពដែលបានកំណត់។ ដំណោះស្រាយបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា supersaturated ។ ដំណោះស្រាយនេះត្រូវបានទទួលដោយការធ្វើឱ្យត្រជាក់ដោយប្រុងប្រយ័ត្ននូវដំណោះស្រាយឆ្អែតទៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ ដំណោះស្រាយ Supersaturated គឺមិនស្ថិតស្ថេរខ្លាំងណាស់។ គ្រីស្តាល់នៃសារធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយបែបនេះអាចបណ្តាលមកពីការត្រដុសជញ្ជាំងនៃនាវាដែលដំណោះស្រាយមានទីតាំងនៅជាមួយដំបងកញ្ចក់។ វិធីសាស្រ្តនេះត្រូវបានប្រើនៅពេលអនុវត្តប្រតិកម្មគុណភាពមួយចំនួន។

ភាពរលាយនៃសារធាតុមួយក៏អាចត្រូវបានបង្ហាញដោយកំហាប់ molar នៃដំណោះស្រាយឆ្អែតរបស់វា។

អត្រានៃដំណើរការរំលាយគឺអាស្រ័យលើសារធាតុដែលកំពុងរំលាយ ស្ថានភាពនៃផ្ទៃរបស់វា សីតុណ្ហភាពនៃសារធាតុរំលាយ និងកំហាប់នៃដំណោះស្រាយចុងក្រោយ។

កុំច្រឡំគំនិតនៃដំណោះស្រាយ "ឆ្អែត" និង "រំលាយ" ។ ឧទាហរណ៍ដំណោះស្រាយឆ្អែតនៃក្លរួប្រាក់ (1.5 * 10-3g / លីត្រ) គឺ yavl ។ ពនឺខ្លាំង និងដំណោះស្រាយមិនឆ្អែតនៃជាតិស្ករ (1000 ក្រាម / លីត្រ) - ប្រមូលផ្តុំ។

ការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយនិងវិធីសាស្រ្តនៃការបញ្ចេញមតិរបស់វា។

យោងទៅតាមគោលគំនិតទំនើប សមាសភាពបរិមាណនៃដំណោះស្រាយអាចបង្ហាញបានទាំងជំនួយនៃបរិមាណគ្មានវិមាត្រ និងបរិមាណជាមួយនឹងវិមាត្រ។ បរិមាណគ្មានវិមាត្រជាធម្មតាត្រូវបានគេហៅថាប្រភាគ។ ប្រភាគ ៣ ប្រភេទត្រូវបានគេស្គាល់៖ ម៉ាស (u), បរិមាណ (គ), ធ្មេញ (h)

ប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុរំលាយ គឺជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយ X ទៅម៉ាស់សរុបនៃដំណោះស្រាយ៖

u (X) \u003d t (X) / t

ដែល w(X) គឺជាប្រភាគដ៏ធំនៃសារធាតុរំលាយ X ដែលបង្ហាញជាប្រភាគនៃឯកតា។ m(X) - ម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយ X, g; m គឺជាម៉ាស់សរុបនៃដំណោះស្រាយ, g ។

ប្រសិនបើប្រភាគដ៏ធំនៃក្លរួសូដ្យូមរលាយក្នុងដំណោះស្រាយគឺ 0.03 ឬ 3% នោះមានន័យថា 100 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយមាន 3 ក្រាមនៃក្លរួ sodium និង 97 ក្រាមនៃទឹក។

ប្រភាគបរិមាណនៃសារធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយមួយ - សមាមាត្រនៃបរិមាណនៃសារធាតុរំលាយទៅនឹងផលបូកនៃបរិមាណនៃសារធាតុទាំងអស់ដែលពាក់ព័ន្ធនឹងការបង្កើតដំណោះស្រាយ (មុនពេលលាយ)

c(X)=V(X)/?V

ប្រភាគម៉ូលេគុលនៃសារធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយគឺជាសមាមាត្រនៃបរិមាណសារធាតុទៅនឹងផលបូកនៃបរិមាណនៃសារធាតុទាំងអស់នៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

h(X)=p(X)/ ?p

នៃប្រភាគគ្រប់ប្រភេទនៅក្នុងគីមីវិទ្យាវិភាគ ប្រភាគម៉ាស់ត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់បំផុត។ ប្រភាគបរិមាណជាធម្មតាត្រូវបានប្រើសម្រាប់ដំណោះស្រាយនៃសារធាតុឧស្ម័ន និងវត្ថុរាវ (នៅក្នុងឱសថស្ថានសម្រាប់ដំណោះស្រាយនៃជាតិអាល់កុលអេទីល) តម្លៃជាលេខត្រូវបានបង្ហាញជាប្រភាគនៃឯកតា និងមានចាប់ពី 0 (សារធាតុរំលាយសុទ្ធ) ដល់ 1 (សារធាតុសុទ្ធ។ ដូចដែលអ្នកបានដឹងស្រាប់ហើយ)។ មួយរយនៃឯកតាត្រូវបានគេហៅថាភាគរយភាគរយ - នេះមិនមែនជាឯកតារង្វាស់ទេ ប៉ុន្តែគ្រាន់តែជាសទិសន័យសម្រាប់គោលគំនិតនៃ "មួយរយ" ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើប្រភាគម៉ាសនៃ NaOH នៅក្នុងដំណោះស្រាយជាក់លាក់មួយគឺ 0.05 បន្ទាប់មក ជំនួសឱ្យចំនួនប្រាំរយ អ្នកអាចប្រើតម្លៃ 5% ភាគរយមិនអាចជាម៉ាស់ បរិមាណ ឬដុំពក ហើយអាចគណនាបានតែដោយម៉ាស់ បរិមាណ ឬបរិមាណសារធាតុប៉ុណ្ណោះ។

ប្រភាគម៉ាសក៏អាចត្រូវបានបង្ហាញជាភាគរយផងដែរ។

ឧទាហរណ៍ដំណោះស្រាយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន 10% មាន 10 ក្រាមនៃ NaOH និង 90 ក្រាមនៃទឹកក្នុង 100 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយមួយ។

Cmas(X) = m(X)/tcm 100% ។

ភាគរយបរិមាណ - ភាគរយនៃបរិមាណនៃសារធាតុដែលមាននៅក្នុងបរិមាណសរុបនៃល្បាយ។ បង្ហាញពីចំនួនមីលីលីត្រនៃសារធាតុក្នុង 100 មីលីលីត្រនៃបរិមាណនៃល្បាយ។

Sob% \u003d V / Vcm * 100

ទំនាក់ទំនងរវាងបរិមាណនិងម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយ (t) ត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយរូបមន្ត

ដែល c ជាដង់ស៊ីតេនៃដំណោះស្រាយ g/ml; V គឺជាបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ, ml ។

បរិមាណវិមាត្រដែលប្រើដើម្បីពិពណ៌នាអំពីសមាសធាតុបរិមាណនៃដំណោះស្រាយរួមមានកំហាប់សារធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយ (ម៉ាស់ ម៉ូឡា) និង molality នៃសារធាតុរំលាយ។ ប្រសិនបើវិធីសាស្ត្រណាមួយពីមុននៃការពិពណ៌នាអំពីសមាសធាតុបរិមាណនៃដំណោះស្រាយត្រូវបានគេហៅថាការប្រមូលផ្តុំសារធាតុ។ បន្ទាប់មក សព្វថ្ងៃនេះ គំនិតនេះបានក្លាយទៅជាតូចចង្អៀត។

ការប្រមូលផ្តុំគឺជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់ ឬបរិមាណនៃសារធាតុរំលាយទៅនឹងបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ។ ដូច្នេះ ប្រភាគម៉ាស យោងទៅតាមវិធីសាស្រ្តទំនើបគឺលែងជាកំហាប់ហើយមិនគួរហៅថាកំហាប់ភាគរយទេ។

កំហាប់ម៉ាសគឺជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយទៅនឹងបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ។ ប្រភេទនៃការផ្តោតអារម្មណ៍នេះត្រូវបានតំណាងថាជា g (X), s (X) ឬមិនត្រូវច្រឡំជាមួយនឹងដង់ស៊ីតេនៃដំណោះស្រាយ, s * (X)

ឯកតាកំហាប់ម៉ាសគឺ kg/m3 ឬសមមូល g/l ។ ការប្រមូលផ្តុំម៉ាស់ដែលមានវិមាត្រ g / ml ត្រូវបានគេហៅថា titer នៃដំណោះស្រាយ

កំហាប់ Molar - C (X) - គឺជាសមាមាត្រនៃបរិមាណនៃសារធាតុរំលាយ (mol) ទៅនឹងបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ (1 លីត្រ) វាត្រូវបានគណនាជាសមាមាត្រនៃបរិមាណសារធាតុ p (X) ដែលមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយទៅ បរិមាណនៃដំណោះស្រាយនេះ V:

C(X) = n(X)/Vp=m(X)/M(X)V

ដែល m(X) ជាម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយ g; M(X) គឺជាម៉ាសម៉ូលេគុលនៃសារធាតុរំលាយ, g/mol ។ ការប្រមូលផ្តុំម៉ូលេគុលត្រូវបានបង្ហាញជា mol / dm3 (mol / l) ។ ឯកតាដែលប្រើជាទូទៅបំផុតគឺ mol/L ។ ប្រសិនបើ 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយមាន 1 ម៉ូលនៃសារធាតុរំលាយ នោះដំណោះស្រាយត្រូវបានគេហៅថា molar (1 M) ។ ប្រសិនបើ 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយមាន 0.1 mol ឬ 0.01 mol នៃសារធាតុរំលាយ នោះដំណោះស្រាយត្រូវបានគេហៅថា decimolar (0.1 M), centimolar (0.01 M), 0.001 mol-millimolar (0.001M) ។

ឯកតារង្វាស់នៃកំហាប់ម៉ូលេគុលគឺ mol/m3 ប៉ុន្តែក្នុងការអនុវត្តជាក់ស្តែង ឯកតាពហុគុណ mol/l ជាធម្មតាត្រូវបានប្រើប្រាស់។ ជំនួសឱ្យការកំណត់ "mol / l" អ្នកអាចប្រើ "M" (ហើយដំណោះស្រាយពាក្យមិនចាំបាច់សរសេរទៀតទេ) ឧទាហរណ៍ 0.1 M NaOH មានន័យថាដូចគ្នានឹង C (NaOH) \u003d 0.1 mol / l

mole គឺជាឯកតានៃបរិមាណគីមីនៃសារធាតុមួយ។ ម៉ូលគឺជាផ្នែកនៃសារធាតុមួយ (ពោលគឺបរិមាណបែបនេះ) ដែលមានឯកតារចនាសម្ព័ន្ធជាច្រើនដូចដែលមានអាតូមក្នុង 0.012 គីឡូក្រាមនៃកាបូន។ កាបូន 0.012 គីឡូក្រាមមានអាតូមកាបូន 6.02 * 1023 ។ ហើយផ្នែកនេះគឺ 1 mol ។ ចំនួនឯកតារចនាសម្ព័ន្ធដូចគ្នាមាននៅក្នុង 1 mole នៃសារធាតុណាមួយ។ នោះគឺ mole គឺជាបរិមាណនៃសារធាតុដែលមានភាគល្អិត 6.02 * 1023 ។ តម្លៃនេះត្រូវបានគេហៅថាថេរ Avogadro ។

បរិមាណគីមីនៃសារធាតុណាមួយមានចំនួនដូចគ្នានៃឯកតារចនាសម្ព័ន្ធ។ ប៉ុន្តែសម្រាប់សារធាតុនីមួយៗ ឯកតារចនាសម្ព័ន្ធរបស់វាមានម៉ាស់ផ្ទាល់ខ្លួន។ ដូច្នេះម៉ាស់នៃបរិមាណគីមីដូចគ្នានៃសារធាតុផ្សេងគ្នាក៏នឹងខុសគ្នាដែរ។

ម៉ាស់ Molar គឺជាម៉ាស់នៃផ្នែកមួយនៃសារធាតុដែលមានបរិមាណគីមីនៃ 1 mole ។ វាស្មើនឹងសមាមាត្រនៃម៉ាស់ m នៃសារធាតុមួយទៅនឹងបរិមាណដែលត្រូវគ្នានៃសារធាតុ n

នៅក្នុងប្រព័ន្ធអន្តរជាតិនៃឯកតា ម៉ាសម៉ូឡាត្រូវបានបង្ហាញជាគីឡូក្រាម/mol ប៉ុន្តែ g/mol ត្រូវបានគេប្រើជាទូទៅក្នុងគីមីសាស្ត្រ។

វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់។ ថាម៉ាស់ម៉ូលេគុលជាលេខស្របគ្នាជាមួយនឹងម៉ាស់អាតូម និងម៉ូលេគុល (ក្នុងអាមូ) និងជាមួយម៉ាស់អាតូម និងម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង។

មិនដូចអង្គធាតុរាវ និងអង្គធាតុរាវទេ សារធាតុឧស្ម័នទាំងអស់ដែលមានបរិមាណគីមី 1 mol កាន់កាប់បរិមាណដូចគ្នា (ក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នា) តម្លៃនេះត្រូវបានគេហៅថាបរិមាណម៉ូលេគុល ហើយត្រូវបានតំណាង

ដោយសារតែ ចាប់តាំងពីបរិមាណឧស្ម័នអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាពនិងសម្ពាធបន្ទាប់មកនៅពេលអនុវត្តការគណនាបរិមាណឧស្ម័នត្រូវបានយកនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា (0? C និងសម្ពាធ 101.325 kPa) ។ សមាមាត្រនៃបរិមាណនៃផ្នែកណាមួយនៃឧស្ម័នទៅនឹងបរិមាណគីមីនៃឧស្ម័នគឺជាតម្លៃថេរស្មើនឹង 22.4 dm3 / mol, i.e. បរិមាណម៉ូលនៃឧស្ម័នក្នុងលក្ខខណ្ឌធម្មតា = 22.4 dm3/mol

ទំនាក់ទំនងរវាងម៉ាស់ថ្គាម បរិមាណម៉ូលេគុល និងដង់ស៊ីតេ (ម៉ាស់មួយលីត្រ)

c= M/Vm, g/dm3

គោលគំនិតនៃការប្រមូលផ្តុំម៉ូលេគុលអាចសំដៅទៅលើទាំងម៉ូលេគុល ឬឯកតារូបមន្តនៃសារធាតុរំលាយ និងសមមូលរបស់វា។ តាមទស្សនៈជាមូលដ្ឋានវាមិនមានបញ្ហាអ្វីដែលយើងកំពុងនិយាយអំពី: ការប្រមូលផ្តុំនៃម៉ូលេគុលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក - C (H2SO4) ឬ "ពាក់កណ្តាលនៃម៉ូលេគុលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក" - C (1/2 H2SO4) ។ កំហាប់ថ្គាមនៃសមមូលនៃសារធាតុដែលប្រើហៅថាកំហាប់ធម្មតា។ លើសពីនេះ ការផ្តោតអារម្មណ៍នៃដុំពកត្រូវបានគេហៅថា ម៉ូឡារីស ទោះបីជាពាក្យបែបនេះមិនត្រូវបានណែនាំក៏ដោយ (វាអាចច្រឡំជាមួយ molality)

molality នៃសារធាតុរំលាយ គឺជាសមាមាត្រនៃបរិមាណនៃសារធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយទៅនឹងម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយ។ កំណត់ molality ជា m(X), b(X), Cm(X)៖

Cm(X)= n(X)/mS

ឯកតានៃ molality គឺ mol / kg ។ Mollality យោងទៅតាមវាក្យស័ព្ទទំនើបមិនមែនជាការប្រមូលផ្តុំទេ។ វាត្រូវបានប្រើនៅក្នុងករណីដែលដំណោះស្រាយស្ថិតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដែលមិនមែន isothermal ។ ការផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាពប៉ះពាល់ដល់បរិមាណនៃដំណោះស្រាយហើយដោយហេតុនេះនាំឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរការប្រមូលផ្តុំ - ខណៈពេលដែល molality នៅតែថេរ។

សម្រាប់ការកំណត់លក្ខណៈបរិមាណនៃដំណោះស្រាយស្តង់ដារ កំហាប់ម៉ូលេគុល (នៃសារធាតុ ឬសមមូលនៃសារធាតុ) ជាធម្មតាត្រូវបានប្រើប្រាស់

ភាពធម្មតានៃដំណោះស្រាយ។ សមមូលក្រាម។

ការផ្តោតអារម្មណ៍នៃដំណោះស្រាយនៅក្នុងការវិភាគ titrimetric ត្រូវបានបង្ហាញជាញឹកញាប់នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃ titer, i.e. ចង្អុលបង្ហាញថាតើមានសារធាតុរំលាយប៉ុន្មានក្រាមក្នុង 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ។ វាកាន់តែងាយស្រួលក្នុងការបញ្ចេញវានៅក្នុងលក្ខខណ្ឌធម្មតា។

ភាពធម្មតាគឺជាលេខដែលបង្ហាញពីចំនួនសមមូលក្រាមនៃសារធាតុរំលាយមានក្នុង 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ។

សមមូលក្រាម (g-equiv) នៃសារធាតុគឺជាចំនួនក្រាមរបស់វា ដែលសមមូលគីមី (សមមូល) ទៅអាតូមមួយក្រាមនៃអ៊ីដ្រូសែនក្នុងប្រតិកម្មនេះ។

Cn \u003d peq / V; Cn = z n/V,

ដែល peq ជាចំនួនសមមូលនៃសារធាតុរំលាយ, peq = z n, V គឺជាបរិមាណនៃដំណោះស្រាយគិតជាលីត្រ n ជាចំនួនម៉ូលនៃសារធាតុរំលាយ, z គឺជាបរិមាណដ៏មានប្រសិទ្ធភាពនៃសារធាតុរំលាយ

ដើម្បីស្វែងរកសមមូលក្រាម អ្នកត្រូវសរសេរសមីការប្រតិកម្ម ហើយគណនាចំនួនក្រាមនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យត្រូវនឹងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន 1 ក្រាមនៅក្នុងវា។

ឧទាហរណ៍:

HCl + KOH KCl + H2O

សមមូលមួយក្រាមនៃអាស៊ីតគឺស្មើនឹងមួយក្រាមម៉ូលេគុល - ម៉ូលេគុលមួយ (36.46 ក្រាម) នៃ HCl ព្រោះវាជាបរិមាណអាស៊ីតនេះដែលត្រូវនឹងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយក្រាមធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនអាល់កាឡាំងកំឡុងពេលប្រតិកម្ម។

ដូច្នោះហើយ ម៉ូលេគុលក្រាមនៃ H2SO4 ក្នុងប្រតិកម្ម៖

H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O

ត្រូវគ្នាទៅនឹងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរក្រាម។ ដូច្នេះ សមមូលក្រាមនៃ H2SO4 គឺ? ម៉ូលេគុលក្រាម (49,04 ក្រាម) ។

មិនដូចក្រាម-ម៉ូលេគុល អាតូម ក្រាមទេ លេខនេះមិនថេរទេ ប៉ុន្តែអាស្រ័យលើប្រតិកម្មដែលសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យមានជាប់ពាក់ព័ន្ធ។

ដោយសារអាតូមមួយក្រាមនៃ OH- ប្រតិកម្មជាមួយអាតូមមួយក្រាមនៃ H + ហើយដូច្នេះវាស្មើនឹងអាតូមបន្ទាប់បន្សំក្រាមនៃមូលដ្ឋានត្រូវបានរកឃើញស្រដៀងគ្នា ប៉ុន្តែជាមួយនឹងភាពខុសគ្នាតែមួយគត់ដែលក្នុងករណីនេះពួកគេត្រូវតែ ត្រូវបានបែងចែកដោយចំនួនក្រាម-ម៉ូលេគុលដែលចូលរួមក្នុងប្រតិកម្ម OH- ions ។

រួមជាមួយនឹងសមមូលក្រាមក្នុងគីមីវិទ្យាវិភាគ គំនិតនៃសមមូលមីលីក្រាមត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់។ សមមូលមីលីក្រាម (សមមូលមីលីក្រាម) ស្មើនឹងមួយពាន់ក្រាមនៃសមមូលក្រាម (E:1000) ហើយជាទម្ងន់សមមូលនៃសារធាតុដែលបង្ហាញជាមីលីក្រាម។ ឧទាហរណ៍ 1 g-eq HCl គឺ 36.46 ក្រាម និង 1 meq HCl គឺ 36.46 mg ។

ពីគោលគំនិតនៃសមមូលជាបរិមាណសមមូលគីមី វាធ្វើតាមថា សមមូលក្រាមគឺជាបរិមាណទម្ងន់ដែលពួកវាមានប្រតិកម្មនឹងគ្នាទៅវិញទៅមកយ៉ាងជាក់លាក់។

វាច្បាស់ណាស់ថា 1 mg-eq នៃសារធាតុទាំងនេះដែលមាន 0.001 g-eq គឺនៅក្នុង 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយធម្មតានៃសារធាតុទាំងនេះ។ ដូច្នេះភាពធម្មតានៃសូលុយស្យុងបង្ហាញថាតើមានសមមូលក្រាមប៉ុន្មាននៃសារធាតុមួយមានក្នុង 1 លីត្រ ឬប៉ុន្មានមីលីក្រាមដែលស្មើនឹងវាមានក្នុង 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ។ ភាពធម្មតានៃដំណោះស្រាយត្រូវបានបង្ហាញដោយអក្សរ n ។ ប្រសិនបើ 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយមាន 1 g-eq ។ សារធាតុបន្ទាប់មកដំណោះស្រាយបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា 1 ធម្មតា (1 n), 2 ក្រាម-eq - ពីរធម្មតា (2 n), 0,5 ក្រាម-eq - ពាក់កណ្តាលធម្មតា, 0,1 ក្រាម-eq - decinormal (0,1n), 0,01 ក្រាម -eq - centinormal, 0.001 g-equiv - millinormal (0.001n) ។ ជាការពិតណាស់ ភាពធម្មតានៃដំណោះស្រាយ លើសពីនេះទៀត បង្ហាញពីចំនួនមីលីក្រាមស្មើនឹងសារធាតុរំលាយក្នុង 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ។ ឧទាហរណ៍ សូលុយស្យុង 1n មាន 1 mEq និង 0.5 n - 0.5 mEq នៃសារធាតុរំលាយក្នុង 1 ml ការរៀបចំដំណោះស្រាយធម្មតាទាមទារសមត្ថភាពក្នុងការគណនាសមមូលក្រាមនៃអាស៊ីត មូលដ្ឋាន ឬអំបិល។

ក្រាម - សមមូលគឺជាចំនួនក្រាមនៃសារធាតុដែលសមមូលគីមី (មានន័យថាសមមូល) ទៅនឹងអាតូមមួយក្រាម ឬក្រាមអ៊ីយ៉ុងនៃអ៊ីដ្រូសែនក្នុងប្រតិកម្មដែលបានផ្តល់ឱ្យ។

Np៖ HCl + NaOH = NaCl + H2O

វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញថាម៉ូលេគុល HCl ក្រាមមួយចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីយ៉ុង H + ក្រាមមួយធ្វើអន្តរកម្មជាមួយ OH- ion ។ ជាក់ស្តែង ក្នុងករណីនេះ សមមូលក្រាមនៃ HCl គឺស្មើនឹងម៉ូលេគុលក្រាមរបស់វា ហើយមាន 36.46 ក្រាម ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ក្រាមសមមូលនៃអាស៊ីត បាស និងអំបិលអាស្រ័យទៅលើដំណើរការនៃប្រតិកម្មដែលពួកគេចូលរួម។ ដើម្បីគណនាពួកវា ក្នុងករណីនីមួយៗ សមីការមួយត្រូវបានសរសេរ ហើយវាត្រូវបានកំណត់ថាតើសារធាតុប៉ុន្មានក្រាមត្រូវនឹងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន 1 ក្រាមក្នុងប្រតិកម្មនេះ។ H-P, ម៉ូលេគុលនៃអាស៊ីតផូស្វ័រ H3PO4, ចូលរួមក្នុងប្រតិកម្ម

H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O

ផ្តល់អ៊ីយ៉ុង H+ មួយគត់ ហើយក្រាមរបស់វាស្មើនឹងម៉ូលេគុលក្រាម (98.0 ក្រាម)។

H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4+ 2H2O

ម៉ូលេគុលនីមួយៗត្រូវគ្នានឹងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនពីរក្រាម។ ដូច្នេះ gram-equiv ។ តើនាងស្មើគ្នាទេ? ម៉ូលេគុលក្រាម ពោលគឺ ៩៨:២=៤៩ ក្រាម។

ទីបំផុត ម៉ូលេគុល H3PO4 ក៏អាចចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនបីដែរ៖

H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

វាច្បាស់ណាស់ថានៅក្នុងប្រតិកម្មនេះ ម៉ូលេគុលក្រាមរបស់ H3PO4 ស្មើនឹងបី H + ក្រាមអ៊ីយ៉ុង ហើយសមមូលក្រាមនៃអាស៊ីតគឺ 1/3 នៃម៉ូលេគុលក្រាមពោលគឺឧ។ 98:3 = 32.67 ក្រាម។

មូលដ្ឋាន Gram-equiv-you ក៏អាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃប្រតិកម្មផងដែរ។ នៅពេលគណនាសមមូលក្រាមនៃមូលដ្ឋាន ជាធម្មតាបែងចែកម៉ូលេគុលក្រាមរបស់វាដោយចំនួន OH- ions ដែលចូលរួមក្នុងប្រតិកម្ម ពីព្រោះ អ៊ីយ៉ុង OH-ក្រាមមួយគឺស្មើនឹងអ៊ីយ៉ុង H+ ក្រាមមួយ ដូច្នេះដោយផ្អែកលើសមីការ

លំដាប់នៃការបំប្លែងពីប្រភេទនៃការផ្តោតអារម្មណ៍មួយទៅប្រភេទមួយទៀត។ ការគណនាដោយប្រើកំហាប់ម៉ូលេគុល

ក្នុងករណីភាគច្រើន នៅពេលគណនាដោយប្រើកំហាប់ថ្គាម លទ្ធផលមួយកើតឡើងពីសមាមាត្រដែលទាក់ទងនឹងកំហាប់ថ្គាម និងម៉ាស។

ដែល C (X) គឺជាកំហាប់នៃសូលុយស្យុងក្នុង mol/l; M ជាម៉ាស molar, g/mol; m(X)/ គឺជាម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយក្នុងក្រាម p(X) គឺជាបរិមាណនៃសារធាតុរំលាយនៅក្នុង moles, Vp គឺជាបរិមាណនៃដំណោះស្រាយគិតជាលីត្រ។ ណាអូ។

C(X) = m(X)/M Vp; M = 40 ក្រាម / mol; C (X) \u003d 80g / 40g / mol * 2l \u003d 1 mol / l

ការគណនាដោយប្រើធម្មតា។

ដែល Sp គឺជាកំហាប់នៃដំណោះស្រាយក្នុង mol / l; ម៉ាស់ M-molar, ក្រាម / mol; m(X)/ គឺជាម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយក្នុងក្រាម p(X) គឺជាបរិមាណនៃសារធាតុរំលាយនៅក្នុង moles Vp គឺជាបរិមាណនៃដំណោះស្រាយគិតជាលីត្រ។

ការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយ និងវិធីសាស្រ្តនៃការបញ្ចេញមតិរបស់វា (ការវិភាគគីមីក្នុងវិស្វកម្មថាមពលកម្ដៅ ទីក្រុងម៉ូស្គូ។ គ្រឹះស្ថានបោះពុម្ព MPEI ឆ្នាំ 2008)

សមាមាត្របរិមាណរវាងម៉ាស់នៃសារធាតុប្រតិកម្មត្រូវបានបង្ហាញដោយច្បាប់សមមូល។ ធាតុគីមី និងសមាសធាតុរបស់វាចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីជាមួយគ្នាក្នុងបរិមាណម៉ាសដែលបានកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹងដែលត្រូវនឹងសមមូលគីមីរបស់វា។

សូមឱ្យប្រតិកម្មខាងក្រោមកើតឡើងនៅក្នុងប្រព័ន្ធ៖

aX+ b Y > ផលិតផលប្រតិកម្ម។

សមីការប្រតិកម្មក៏អាចត្រូវបានសរសេរជា

X + b/a Y > ផលិតផលប្រតិកម្ម,

ដែលមានន័យថាភាគល្អិតមួយនៃសារធាតុ X គឺស្មើនឹង b/a ភាគល្អិតនៃសារធាតុ Y ។

អាកប្បកិរិយា

កត្តាសមមូល ដែលជាតម្លៃគ្មានវិមាត្រមិនលើសពី 1។ ការប្រើប្រាស់របស់វាជាតម្លៃប្រភាគគឺមិនងាយស្រួលនោះទេ។ ជាញឹកញាប់ជាងនេះទៅទៀត កត្តាសមមូលត្រូវប្រើ - លេខសមមូល (ឬលេខសមមូល) z;

តម្លៃនៃ z ត្រូវបានកំណត់ដោយប្រតិកម្មគីមីដែលសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យចូលរួម។

មាននិយមន័យពីរនៃសមមូល៖

1. សមមូលគឺជាភាគល្អិតពិត ឬតាមលក្ខខណ្ឌដែលអាចភ្ជាប់ បញ្ចេញ ឬតាមមធ្យោបាយផ្សេងទៀតគឺស្មើនឹងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនមួយនៅក្នុងប្រតិកម្មអាស៊ីតបាស ឬអេឡិចត្រុងមួយនៅក្នុងប្រតិកម្ម redox ។
2. សមមូល - ភាគល្អិតតាមលក្ខខណ្ឌនៃសារធាតុមួយ z ដងតូចជាងឯកតារូបមន្តដែលត្រូវគ្នារបស់វា។ ឯកតារូបមន្តក្នុងគីមីវិទ្យាពិតជាភាគល្អិតដែលមានស្រាប់ ដូចជាអាតូម ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង រ៉ាឌីកាល់ ម៉ូលេគុលតាមលក្ខខណ្ឌនៃសារធាតុគ្រីស្តាល់ និងប៉ូលីម៊ែរ។

ឯកតានៃបរិមាណសមមូលសារធាតុគឺ ម៉ូល ឬ mmol (ពីមុន g-eq ឬ mg-eq) ។ តម្លៃដែលត្រូវការសម្រាប់ការគណនាគឺម៉ាសម៉ូលេគុលនៃសមមូលនៃសារធាតុ Meq (Y), g / mol ស្មើនឹងសមាមាត្រនៃម៉ាស់សារធាតុ mY ទៅនឹងបរិមាណសមមូលសារធាតុ neq (Y):

Meq(Y) = mY / neq(Y)

ចាប់តាំងពី neq

ដូច្នេះ

Meq(Y) = MY / zY

ដែល MY គឺជាម៉ាសនៃសារធាតុ Y, g/mol; nY គឺជាបរិមាណនៃសារធាតុ Y, mol; zY គឺជាលេខសមមូល។

កំហាប់នៃសារធាតុគឺជាបរិមាណរូបវន្ត (វិមាត្រ ឬគ្មានវិមាត្រ) ដែលកំណត់សមាសធាតុបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ ល្បាយ ឬរលាយ។ វិធីសាស្រ្តផ្សេងៗត្រូវបានប្រើដើម្បីបង្ហាញពីការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយ។

កំហាប់ Molar នៃសារធាតុ B ឬកំហាប់បរិមាណនៃសារធាតុ - សមាមាត្រនៃបរិមាណនៃសារធាតុរំលាយ B ទៅបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ, mol / dm3,

St=nv/Vp=mv/Mv Vp

ដែល nv ជាបរិមាណនៃសារធាតុ, mol; Vp គឺជាបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ, dm3; MB - ម៉ាសនៃសារធាតុ, g/mol; mB គឺជាម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយ, g ។

ទម្រង់អក្សរកាត់នៃឯកតាកំហាប់ម៉ូលេគុល M = mol/dm3 ងាយស្រួលប្រើ។

កំហាប់ Molar នៃសមមូលនៃសារធាតុ B - សមាមាត្រនៃចំនួនសមមូលនៃសារធាតុ B ទៅនឹងបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ mol / dm3? n:

Seq (V) \u003d n equiv (V) / Vp \u003d mv / Mv Vp \u003d mv zv / Mv Vp

ដែល neq ជាបរិមាណសមមូលសារធាតុ, mole; Meq - ម៉ាសម៉ូលេគុលនៃសមមូលសារធាតុ, g/mol; zB គឺជាលេខសមមូល។

ការប្រើប្រាស់ពាក្យ "ធម្មតា" និង "កំហាប់ធម្មតា" និងឯកតារង្វាស់ g-eq/dm3, mg-eq/dm3 មិនត្រូវបានណែនាំទេ ក៏ដូចជានិមិត្តសញ្ញា N សម្រាប់ការកំណត់អក្សរកាត់នៃកំហាប់ថ្គាមនៃសមមូលសារធាតុ។ .

កំហាប់ម៉ាសនៃសារធាតុ B - សមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយ B ទៅបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ, g / dm3,

ប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុ B គឺជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់រលាយ B ទៅម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយ៖

Sv=mv/mr=mv/s Vp

ដែល mr គឺជាម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយ g; c គឺជាដង់ស៊ីតេនៃដំណោះស្រាយ g/cm3 ។

ការប្រើពាក្យ "ការប្រមូលផ្តុំភាគរយ" មិនត្រូវបានណែនាំទេ។

ប្រភាគម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ B គឺជាសមាមាត្រនៃបរិមាណនៃសារធាតុនេះទៅនឹងបរិមាណសរុបនៃសារធាតុទាំងអស់ដែលបង្កើតជាដំណោះស្រាយ រួមទាំងសារធាតុរំលាយ។

XV = nV / ? ទេ? ni = nВ + n1 + n2 +.....+ ni

molality នៃសារធាតុ B នៅក្នុងដំណោះស្រាយគឺជាបរិមាណនៃសារធាតុ B ដែលមាននៅក្នុង 1 គីឡូក្រាមនៃសារធាតុរំលាយ mol / kg ។

Cm \u003d nv / ms \u003d mv / Mv ms

ដែល ms គឺជាម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយ, គីឡូក្រាម។

Titer - titer នៃដំណោះស្រាយនៃសារធាតុ B គឺជាការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយស្តង់ដារស្មើនឹងម៉ាស់នៃសារធាតុ B ដែលមាននៅក្នុង 1 cm3 នៃដំណោះស្រាយ g / cm3,

នាពេលបច្ចុប្បន្ននេះ ការប្រើប្រាស់ពាក្យជាច្រើនមិនត្រូវបានណែនាំទេ ប៉ុន្តែនៅក្នុងការអនុវត្តនៃការព្យាបាលទឹក និងក្នុងការផលិត អ្នកឯកទេសប្រើប្រាស់លក្ខខណ្ឌ និងឯកតារង្វាស់ទាំងនេះ ដូច្នេះដើម្បីលុបបំបាត់ភាពមិនស្របគ្នា លក្ខខណ្ឌធម្មតា និងឯកតារង្វាស់នឹងត្រូវបានប្រើ។ នៅពេលអនាគត ហើយវាក្យស័ព្ទថ្មីនឹងត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងតង្កៀប។

យោងតាមច្បាប់សមមូល សារធាតុមានប្រតិកម្មក្នុងបរិមាណសមមូល៖

neq (X) = neq (Y) និង neq (X) = Seq (X) Vx និង neq (Y) = Seq (Y) Vy

ដូច្នេះ គេអាចសរសេរបាន។

Seq(X)Vx=Seq(Y)Vy

ដែល neqv(X) និង neqv(Y) - បរិមាណសមមូលសារធាតុ, mol; Seq(X) និង Seq(Y) - កំហាប់ធម្មតា g-eq/dm3 (កំហាប់ម៉ូលេគុលនៃសមមូលសារធាតុ mol/dm3); VX និង VY គឺជាបរិមាណនៃដំណោះស្រាយប្រតិកម្ម, dm3 ។

អនុញ្ញាតឱ្យយើងសន្មត់ថាវាចាំបាច់ដើម្បីកំណត់កំហាប់នៃដំណោះស្រាយនៃសារធាតុ titrated X-- Ceq (X) ។ ដើម្បីធ្វើដូច្នេះ វាស់បានត្រឹមត្រូវនូវ aliquot នៃដំណោះស្រាយ VX នេះ។ បន្ទាប់មកប្រតិកម្ម titration ត្រូវបានអនុវត្តជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃសារធាតុ Y ជាមួយនឹងកំហាប់នៃ Seq (Y) ហើយចំណាំថាតើដំណោះស្រាយប៉ុន្មានត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការ titration នៃ VY - titrant ។ លើសពីនេះ យោងទៅតាមច្បាប់សមមូល យើងអាចគណនាកំហាប់មិនស្គាល់នៃដំណោះស្រាយនៃសារធាតុ X៖

តុល្យភាពក្នុងដំណោះស្រាយ។ ដំណោះស្រាយពិត និងការព្យួរ។ លំនឹងនៅក្នុងប្រព័ន្ធ "precipitate - saturated solution" ។ លំនឹងគីមី

ប្រតិកម្មគីមីអាចដំណើរការតាមរបៀបដែលសារធាតុដែលបានយកត្រូវបានបំប្លែងទាំងស្រុងទៅជាផលិតផលប្រតិកម្ម - ដូចដែលពួកគេនិយាយ ប្រតិកម្មនឹងទៅដល់ទីបញ្ចប់។ ប្រតិកម្មបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។ ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបានគឺការរលួយនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide៖

2H2O2 = 2H2O + O2 ^

ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសដំណើរការក្នុងពេលដំណាលគ្នាក្នុង 2 ទិសដៅផ្ទុយ។ ដោយសារតែ ផលិតផលដែលទទួលបានជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មអន្តរកម្មគ្នាទៅវិញទៅមកដើម្បីបង្កើតជាសារធាតុចាប់ផ្តើម។ ឧទាហរណ៍៖ នៅពេលដែលចំហាយអ៊ីយ៉ូតធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែននៅសីតុណ្ហភាព 300 អង្សាសេ អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូតត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយនៅសីតុណ្ហភាព 300 អង្សាសេ អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូត decomposes:

ប្រតិកម្មទាំងពីរអាចត្រូវបានបង្ហាញដោយសមីការទូទៅមួយ ដោយជំនួសសញ្ញាស្មើគ្នាជាមួយនឹងសញ្ញាបញ្ច្រាស៖

ប្រតិកម្មរវាងសារធាតុចាប់ផ្តើមត្រូវបានគេហៅថាប្រតិកម្មផ្ទាល់ ហើយអត្រារបស់វាអាស្រ័យលើកំហាប់នៃសារធាតុចាប់ផ្តើម។ ប្រតិកម្មគីមីរវាងផលិតផលត្រូវបានគេហៅថាប្រតិកម្មបញ្ច្រាស ហើយអត្រារបស់វាអាស្រ័យលើកំហាប់នៃសារធាតុចាប់ផ្តើម។ ប្រតិកម្មគីមីរវាងផលិតផលត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្មបញ្ច្រាស ហើយអត្រារបស់វាអាស្រ័យលើកំហាប់នៃសារធាតុដែលទទួលបាន។ នៅពេលចាប់ផ្តើមនៃដំណើរការបញ្ច្រាស អត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខគឺអតិបរមា ហើយអត្រានៃការបញ្ច្រាសគឺសូន្យ។ នៅពេលដែលដំណើរការដំណើរការ អត្រានៃប្រតិកម្មផ្ទាល់នឹងថយចុះ ដោយសារតែ កំហាប់នៃសារធាតុដែលបានយកមានការថយចុះ ហើយអត្រានៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាសកើនឡើង ដោយសារការប្រមូលផ្តុំសារធាតុដែលទទួលបានកើនឡើង។ នៅពេលដែលអត្រានៃប្រតិកម្មទាំងពីរក្លាយជាស្មើគ្នា ស្ថានភាពមួយហៅថាលំនឹងគីមីនឹងចូល។ នៅក្នុងលំនឹងគីមី ទាំងប្រតិកម្មទៅមុខ ឬប្រតិកម្មបញ្ច្រាសមិនឈប់ទេ។ ពួកគេទាំងពីរផ្លាស់ទីក្នុងល្បឿនដូចគ្នា។ ដូច្នេះលំនឹងគីមីគឺជាលំនឹងចល័ត។ ស្ថានភាពនៃលំនឹងគីមីត្រូវបានជះឥទ្ធិពលដោយការផ្តោតអារម្មណ៍នៃសារធាតុប្រតិកម្ម សីតុណ្ហភាព និងសម្រាប់សារធាតុឧស្ម័ន - សម្ពាធនៅក្នុងប្រព័ន្ធ។

ដោយការផ្លាស់ប្តូរលក្ខខណ្ឌទាំងនេះវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីផ្លាស់ប្តូរលំនឹងទៅខាងស្តាំ (ក្នុងករណីនេះទិន្នផលផលិតផលនឹងកើនឡើង) ឬទៅខាងឆ្វេង។ អុហ្វសិតគីមី។ លំនឹងគោរពតាមគោលការណ៍ Le Chatelier៖

នៅក្រោមលំនឹងស្ថិរភាព ផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំនៃផលិតផលប្រតិកម្មដែលបែងចែកដោយផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំនៃវត្ថុធាតុចាប់ផ្តើម (សម្រាប់ប្រតិកម្មដែលបានផ្តល់ឱ្យ T = const) គឺជាតម្លៃថេរដែលហៅថាថេរលំនឹង។

នៅពេលដែលលក្ខខណ្ឌខាងក្រៅផ្លាស់ប្តូរ លំនឹងគីមីផ្លាស់ប្តូរក្នុងទិសដៅនៃប្រតិកម្មដែលធ្វើឱ្យឥទ្ធិពលខាងក្រៅនេះចុះខ្សោយ។ ដូច្នេះជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកំហាប់នៃសារធាតុប្រតិកម្ម លំនឹងផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកការបង្កើតផលិតផលប្រតិកម្ម។ ការណែនាំនៃបរិមាណបន្ថែមនៃប្រតិកម្មណាមួយទៅក្នុងប្រព័ន្ធលំនឹងបង្កើនល្បឿននៃប្រតិកម្មដែលវាត្រូវបានប្រើប្រាស់។ ការកើនឡើងនៃកំហាប់នៃសារធាតុចាប់ផ្តើមផ្លាស់ប្តូរលំនឹងឆ្ពោះទៅរកការបង្កើតផលិតផលប្រតិកម្ម។ ការកើនឡើងនៃការប្រមូលផ្តុំនៃផលិតផលប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរលំនឹងឆ្ពោះទៅរកការបង្កើតវត្ថុធាតុដើម។

ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងនៅក្នុងដំណើរការនៃការវិភាគគីមី។ ប្រភេទនៃប្រតិកម្ម។ លក្ខណៈ។ ប្រភេទនៃប្រតិកម្មគីមី

ប្រតិកម្មគីមីអាចត្រូវបានបែងចែកជា ៤ ប្រភេទសំខាន់ៗ៖

ការរលួយ

ការតភ្ជាប់

ការជំនួស

ប្រតិកម្មការខូចខាត -

ត្រូវបានគេហៅថាគីមីបែបនេះ។ ប្រតិកម្មនៅក្នុងឆ្មា។ ពីវត្ថុស្មុគស្មាញមួយ -va វាប្រែចេញពីរឬច្រើន។ សារធាតុសាមញ្ញឬស្មុគស្មាញ៖

2H2O > 2H2^ +O2^3

ប្រតិកម្មផ្សំគឺជាប្រតិកម្មបែបនេះ ដែលជាលទ្ធផលនៃសារធាតុស្មុគស្មាញមួយទៀតត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុសាមញ្ញ ឬស្មុគស្មាញពីរ ឬច្រើនទៀត៖

ប្រតិកម្មជំនួសគឺជាប្រតិកម្មដែលកើតឡើងរវាងសារធាតុសាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញជាមួយឆ្មា។

អាតូមគឺសាមញ្ញ។ វត្ថុជំនួសអាតូមនៃធាតុមួយក្នុងសារធាតុស្មុគស្មាញ៖

Fe+CuCl2> Cu+FeCl2

Zn+CuCl2>ZnCl2+Cu

ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរគឺជាប្រតិកម្មដែលសារធាតុស្មុគស្មាញពីរ

ផ្លាស់ប្តូរផ្នែកធាតុផ្សំរបស់វា បង្កើតសារធាតុថ្មីពីរ៖

NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

យោងទៅតាមការបញ្ចេញ និងការស្រូបថាមពល ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានបែងចែកទៅជា exothermic ដែលទៅជាមួយការបញ្ចេញកំដៅទៅក្នុងបរិស្ថាន និង endothermic ដែលទៅជាមួយការស្រូបយកកំដៅពីបរិស្ថាន។

វិទ្យាសាស្រ្តនៃវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការវិភាគសមាសធាតុនៃការវិភាគ (ក្នុងន័យទូលំទូលាយ) និងវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការសិក្សាគីមីដ៏ទូលំទូលាយនៃសារធាតុដែលនៅជុំវិញយើងនៅលើផែនដីត្រូវបានគេហៅថា គីមីវិទ្យាវិភាគ។ ប្រធានបទនៃគីមីវិទ្យាវិភាគ គឺជាទ្រឹស្តី និងការអនុវត្តនៃវិធីសាស្រ្តផ្សេងៗនៃការវិភាគ។ ការវិភាគនៃសារធាតុមួយត្រូវបានអនុវត្តដើម្បីបង្កើតសមាសភាពគីមីគុណភាព ឬបរិមាណរបស់វា។

ភារកិច្ចនៃការវិភាគគុណភាពគឺជាការរកឃើញនៃធាតុ ជួនកាលសមាសធាតុដែលបង្កើតជាសារធាតុដែលកំពុងសិក្សា។ ការវិភាគបរិមាណធ្វើឱ្យវាអាចកំណត់សមាមាត្របរិមាណនៃសមាសធាតុទាំងនេះ។

នៅក្នុងការវិភាគគុណភាព ដើម្បីបង្កើតសមាសភាពនៃការវិភាគ សារធាតុផ្សេងទៀតត្រូវបានបន្ថែមទៅវា ដែលបណ្តាលឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរគីមីបែបនេះ ដែលត្រូវបានអមដោយការបង្កើតសមាសធាតុថ្មីដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិជាក់លាក់៖

- ស្ថានភាពរាងកាយជាក់លាក់មួយ (ទឹកភ្លៀង រាវ ឧស្ម័ន)
- ស្គាល់ភាពរលាយក្នុងទឹក អាស៊ីត អាល់កាឡាំង និងសារធាតុរំលាយផ្សេងៗទៀត
- ពណ៌លក្ខណៈ
- រចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់ឬអាម៉ូហ្វ
- ក្លិន

ការវិភាគគុណភាពនៅក្នុងការសិក្សានៃសមាសភាពនៃសារធាតុមិនស្គាល់មួយតែងតែនាំមុខបរិមាណ, ដោយសារតែ។ ជម្រើសនៃវិធីសាស្រ្តសម្រាប់កំណត់បរិមាណធាតុផ្សំនៃការវិភាគអាស្រ័យលើទិន្នន័យដែលទទួលបានដោយប្រើការវិភាគគុណភាព។ លទ្ធផលនៃការវិភាគគុណភាពមិនធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីវិនិច្ឆ័យលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសម្ភារៈដែលកំពុងសិក្សានោះទេព្រោះលក្ខណៈសម្បត្តិត្រូវបានកំណត់មិនត្រឹមតែដោយផ្នែកណាដែលវត្ថុដែលកំពុងសិក្សាមានប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងសមាមាត្របរិមាណរបស់វាផងដែរ។ នៅពេលចាប់ផ្តើមការវិភាគបរិមាណ ចាំបាច់ត្រូវដឹងច្បាស់អំពីសមាសភាពគុណភាពនៃសារធាតុដែលកំពុងសិក្សា។ ដោយដឹងពីសមាសភាពគុណភាពនៃសារធាតុ និងខ្លឹមសារប្រហាក់ប្រហែលនៃសមាសធាតុ វាអាចទៅរួចក្នុងការជ្រើសរើសវិធីសាស្ត្រត្រឹមត្រូវសម្រាប់ការកំណត់បរិមាណនៃធាតុដែលចាប់អារម្មណ៍ចំពោះយើង។

នៅក្នុងការអនុវត្ត ភារកិច្ចប្រឈមមុខនឹងអ្នកវិភាគ ជាធម្មតាត្រូវបានសម្រួលយ៉ាងខ្លាំង ដោយសារតែសមាសធាតុគុណភាពនៃសម្ភារៈសិក្សាភាគច្រើនត្រូវបានគេស្គាល់យ៉ាងច្បាស់។

វិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគបរិមាណ

វិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគបរិមាណ អាស្រ័យលើលក្ខណៈនៃបច្ចេកទេសពិសោធន៍ដែលប្រើសម្រាប់ការកំណត់ចុងក្រោយនៃផ្នែកធាតុផ្សំនៃការវិភាគ ត្រូវបានបែងចែកជា 3 ក្រុម៖

- គីមី
- រាងកាយ
- រូបវិទ្យាគីមី (ឧបករណ៍)

វិធីសាស្រ្តរូបវិទ្យា - វិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគដែលអ្នកអាចកំណត់សមាសភាពនៃសារធាតុដែលកំពុងសិក្សាដោយមិនប្រើប្រតិកម្មគីមី។ វិធីសាស្រ្តរាងកាយរួមមាន:

- ការវិភាគវិសាលគម - ផ្អែកលើការសិក្សានៃវិសាលគមនៃការបំភាយ (ឬការបំភាយនិងការស្រូបយកសារធាតុដែលកំពុងសិក្សា)
luminescent (fluorescent) - ការវិភាគផ្អែកលើការសង្កេតនៃ luminescence (ពន្លឺ) នៃសារធាតុដែលបានវិភាគដែលបណ្តាលមកពីសកម្មភាពនៃកាំរស្មីអ៊ុលត្រាវីយូឡេ។
- រចនាសម្ព័ន្ធកាំរស្មីអ៊ិច - ផ្អែកលើការប្រើប្រាស់កាំរស្មីអ៊ិចដើម្បីសិក្សារចនាសម្ព័ន្ធនៃរូបធាតុ
- ការវិភាគវិសាលគម
- វិធីសាស្រ្តផ្អែកលើការវាស់ដង់ស៊ីតេនៃសមាសធាតុដែលបានសិក្សា

វិធីសាស្រ្តរូបវិទ្យា - គីមីគឺផ្អែកលើការសិក្សាអំពីបាតុភូតរូបវន្តដែលកើតឡើងកំឡុងពេលប្រតិកម្មគីមី អមដោយការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃដំណោះស្រាយ អាំងតង់ស៊ីតេពណ៌ (colorimetry) ចរន្តអគ្គិសនី (conductometry)

វិធីសាស្រ្តគីមីគឺផ្អែកលើការប្រើប្រាស់លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃធាតុឬអ៊ីយ៉ុង។

គីមី

រូបវិទ្យា - គីមី

ទំនាញផែនដី

ទីទ្រីម៉ែត្រ

ពណ៌ចម្រុះ

អេឡិចត្រូគីមី

វិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគបរិមាណមាននៅក្នុងការវាស់វែងពិតប្រាកដនៃម៉ាស់នៃសមាសធាតុដែលបានវិភាគនៃសំណាកគំរូដែលដាច់ឆ្ងាយក្នុងទម្រង់ជាសមាសធាតុនៃសមាសធាតុដែលគេស្គាល់ ឬក្នុងទម្រង់នៃធាតុមួយ។ ឈ្មោះបុរាណនៃវិធីសាស្រ្តទម្ងន់

វិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគបរិមាណគឺផ្អែកលើការវាស់បរិមាណ (ឬម៉ាស) នៃដំណោះស្រាយនៃសារធាតុប្រតិកម្មនៃកំហាប់ដែលគេស្គាល់ ប្រើប្រាស់សម្រាប់ប្រតិកម្មជាមួយនឹងការវិភាគ។ ពួកវាត្រូវបានបែងចែកជា ៤ ប្រភេទនៃប្រតិកម្ម៖

- អាស៊ីត - មូលដ្ឋាន (អាល់កាឡាំង, អាស៊ីត)
- redox (bichromate - សារធាតុត្រូវបាន titrated ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃប៉ូតាស្យូម dichromate, permanganatometry, iodometry) - complexometric:
(Titrant Trilon B)

វិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគបរិមាណដោយផ្អែកលើការវាយតម្លៃនៃអាំងតង់ស៊ីតេពណ៌នៃដំណោះស្រាយ (ដោយមើលឃើញឬដោយជំនួយពីឧបករណ៍សមស្រប) ។ ការកំណត់ Photometric គឺអាចធ្វើទៅបានលុះត្រាតែពណ៌នៃដំណោះស្រាយមិនខ្លាំងពេក ដូច្នេះដំណោះស្រាយដែលពនឺខ្លាំងត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការវាស់វែងបែបនេះ។ នៅក្នុងការអនុវត្តជាក់ស្តែង ការកំណត់ photometric ត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់នៅពេលដែលមាតិកានៃធាតុដែលត្រូវគ្នានៅក្នុងវត្ថុដែលកំពុងសិក្សាមានកម្រិតទាប ហើយនៅពេលដែលវិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគ gravimetric និង titrimetric មិនសមស្រប។ ភាពឆាប់រហ័សនៃការប្តេជ្ញាចិត្តរួមចំណែកដល់ការប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៃវិធីសាស្ត្រ photometric ។

វិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគបរិមាណ, វារក្សាគោលការណ៍ធម្មតានៃការកំណត់ titrimetric ប៉ុន្តែពេលនៃការបញ្ចប់នៃប្រតិកម្មដែលត្រូវគ្នាត្រូវបានកំណត់ដោយការវាស់ស្ទង់ចរន្តអគ្គិសនីនៃដំណោះស្រាយ (វិធីសាស្រ្ត conductometric) ឬដោយការវាស់សក្តានុពលនៃអេឡិចត្រូតមួយឬមួយផ្សេងទៀត immersed ។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយសាកល្បង (វិធីសាស្ត្រសក្តានុពល)

នៅក្នុងការវិភាគបរិមាណ វិធីសាស្ត្រម៉ាក្រូ មីក្រូ និងពាក់កណ្តាលមីក្រូត្រូវបានសម្គាល់។

នៅក្នុងការវិភាគម៉ាក្រូ ផ្នែកដែលមានទំហំធំ (ប្រហែល 0.1 ក្រាម ឬច្រើនជាងនេះ) នៃដំណោះស្រាយរឹង ឬបរិមាណដ៏ធំដែលបានស៊ើបអង្កេត (រាប់សិបមីលីលីត្រ ឬច្រើនជាងនេះ) ត្រូវបានយក។ ឧបករណ៍ធ្វើការសំខាន់នៅក្នុងវិធីសាស្រ្តនេះគឺសមតុល្យវិភាគដែលអនុញ្ញាតឱ្យថ្លឹងទម្ងន់ជាមួយនឹងភាពត្រឹមត្រូវនៃ 0.0001-0.0002 ក្រាមអាស្រ័យលើការរចនានៃតុល្យភាព (ពោលគឺ 0.1-0.2 មីលីក្រាម) ។

នៅក្នុងវិធីសាស្រ្តមីក្រូ និងពាក់កណ្តាលមីក្រូនៃការវិភាគបរិមាណ ទម្ងន់ពី 1 ដល់ 50 មីលីក្រាម និងបរិមាណដំណោះស្រាយពីភាគដប់នៃមីលីលីត្រទៅមីលីលីត្រជាច្រើនត្រូវបានគេប្រើ។ សម្រាប់វិធីសាស្រ្តទាំងនេះ តុល្យភាពរសើបកាន់តែច្រើនត្រូវបានប្រើប្រាស់ ដូចជា microbalances (ភាពត្រឹមត្រូវនៃទំងន់រហូតដល់ 0.001 mg) ក៏ដូចជាឧបករណ៍ដែលមានភាពត្រឹមត្រូវជាងមុនសម្រាប់វាស់បរិមាណនៃដំណោះស្រាយ។

ការវិភាគបរិមាណ ខ្លឹមសារ និងលក្ខណៈនៃវិធីសាស្ត្រ។ គំនិតនៃ titration, titre ។ បច្ចេកទេស titration ទូទៅ វិធីសាស្រ្តកំណត់ titer

ការវិភាគទីទ្រីម៉ែត្រ (បរិមាណ) ខ្លឹមសារនៃការវិភាគ។

ការវិភាគ Titrimetric ផ្តល់នូវអត្ថប្រយោជន៍យ៉ាងធំធេងលើការវិភាគទំនាញផែនដីទាក់ទងនឹងល្បឿន។ នៅក្នុងការវិភាគ titrimetric បរិមាណនៃដំណោះស្រាយ reagent ដែលប្រើប្រាស់សម្រាប់ប្រតិកម្មត្រូវបានវាស់ កំហាប់ (ឬ titer) ដែលតែងតែត្រូវបានដឹងយ៉ាងពិតប្រាកដ។ titer ជាធម្មតាត្រូវបានគេយល់ថាជាចំនួនក្រាម ឬមីលីក្រាមនៃសារធាតុរំលាយដែលមានក្នុង 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ។ ដូច្នេះនៅក្នុងការវិភាគ titrimetric ការកំណត់បរិមាណនៃសារធាតុគីមីត្រូវបានអនុវត្តជាញឹកញាប់បំផុតដោយការវាស់វែងយ៉ាងត្រឹមត្រូវនូវបរិមាណនៃដំណោះស្រាយនៃសារធាតុពីរដែលមានប្រតិកម្មគ្នាទៅវិញទៅមក។

នៅក្នុងការវិភាគ ដំណោះស្រាយសារធាតុ titrated ត្រូវបានដាក់ក្នុងធុងវាស់ដែលហៅថា burette ហើយវាត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយសាកល្បងបន្តិចម្តងៗ រហូតដល់វាត្រូវបានបង្កើតឡើងតាមមធ្យោបាយមួយ ឬវិធីផ្សេងទៀត ដែលបរិមាណដែលបានចំណាយរបស់ reagent គឺស្មើនឹងបរិមាណនៃ វិភាគ។ ប្រតិបត្តិការនេះត្រូវបានគេហៅថា titration ។

សារធាតុ titratable គឺជាសារធាតុដែលកំហាប់នៃដំណោះស្រាយត្រូវបានកំណត់។ ក្នុងករណីនេះបរិមាណនៃដំណោះស្រាយនៃសារធាតុ titratable ត្រូវតែដឹង។

សារធាតុ titrant គឺជាដំណោះស្រាយនៃ reagent ដែលប្រើសម្រាប់ titration ដែលកំហាប់ដែលត្រូវបានគេស្គាល់ជាមួយនឹងភាពត្រឹមត្រូវខ្ពស់។ វាត្រូវបានគេសំដៅជាញឹកញាប់ថាជាស្តង់ដារ (ដំណើរការ) ឬដំណោះស្រាយ titrated ។

ដំណោះស្រាយអាចត្រូវបានរៀបចំតាមវិធីជាច្រើន៖

- យោងតាមទម្ងន់ជាក់លាក់នៃសារធាតុចាប់ផ្តើម (មានតែសមាសធាតុគីមីសុទ្ធដែលមានស្ថេរភាពដែលសមាសធាតុដែលត្រូវគ្នាយ៉ាងតឹងរឹងទៅនឹងរូបមន្តគីមីក៏ដូចជាសារធាតុដែលងាយសម្អាតអាចប្រើជាសារធាតុចាប់ផ្តើម);
- យោងតាម fixanal (យោងទៅតាមបរិមាណកំណត់យ៉ាងតឹងរឹងនៃសារធាតុមួយជាធម្មតា 0.1 mol ឬប្រភាគរបស់វាដាក់ក្នុងអំពែរកែវ);
- ដោយសំណាកប្រហាក់ប្រហែលជាមួយនឹងការកំណត់ជាបន្តបន្ទាប់នៃកំហាប់យោងទៅតាមស្តង់ដារបឋម (វាចាំបាច់ដើម្បីឱ្យមានស្តង់ដារបឋម - សារធាតុសុទ្ធគីមីនៃសមាសធាតុដែលគេស្គាល់ច្បាស់ដែលត្រូវនឹងតម្រូវការពាក់ព័ន្ធ);
- ដោយរំលាយដំណោះស្រាយដែលបានរៀបចំពីមុនជាមួយនឹងការផ្តោតអារម្មណ៍ដែលគេស្គាល់។

Titration គឺជាវិធីសាស្រ្តសំខាន់នៃការវិភាគ titrimetric ដែលមាននៅក្នុងការបន្ថែមបន្តិចម្តងនៃដំណោះស្រាយ reagent នៃកំហាប់ដែលគេស្គាល់ពី burette (titrant) ទៅកាន់ដំណោះស្រាយដែលបានវិភាគ រហូតដល់ចំនុចសមមូលត្រូវបានឈានដល់។ ជាញឹកញាប់ជួសជុលចំណុចសមមូល។ វាអាចទៅរួចដោយសារតែការពិតដែលថាសារធាតុពណ៌ផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់វាកំឡុងពេលប្រតិកម្ម (កំឡុងពេល oxidizability titration) ។ ឬសារធាតុត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយសាកល្បងដែលឆ្លងកាត់ការផ្លាស់ប្តូរណាមួយក្នុងអំឡុងពេល titration ហើយដោយហេតុនេះអនុញ្ញាតឱ្យជួសជុលចំណុចសមមូល សារធាតុទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថាសូចនាករ។ លក្ខណៈសំខាន់នៃសូចនាករត្រូវបានចាត់ទុកថាមិនមែនជាតម្លៃនៃចំណុចបញ្ចប់នៃ titration នោះទេប៉ុន្តែចន្លោះពេលនៃការផ្លាស់ប្តូរពណ៌សូចនាករ។ ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករក្លាយជាគួរឱ្យកត់សម្គាល់ចំពោះភ្នែកមនុស្សមិនមែននៅតម្លៃ pT ជាក់លាក់ទេ

ចន្លោះពេលផ្លាស់ប្តូរនៃសូចនាករអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន


សូចនាករ	ការផ្លាស់ប្តូរ, pH	ទម្រង់អាស៊ីត	ទម្រង់សំខាន់
អាលីហ្សារិនលឿង					ពណ៌ស្វាយ
thymolphthalein				គ្មានពណ៌
ភេនណុលហ្វីថាលីន				គ្មានពណ៌
Cresol ពណ៌ស្វាយ					ពណ៌ស្វាយ
ភេនណុលក្រហម
Bromothymol ពណ៌ខៀវ

មេទីលក្រហម
ទឹកក្រូចមេទីល។
Bromophenol ពណ៌ខៀវ

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយទោះបីជាសូចនាករមានក៏ដោយក៏ការប្រើប្រាស់របស់ពួកគេមិនតែងតែអាចធ្វើទៅបានទេ។ ជាទូទៅ ដំណោះស្រាយដែលមានពណ៌ខ្លាំង ឬមានពពកច្រើនមិនគួរត្រូវបាន titrated ជាមួយសូចនាករទេ ព្រោះការផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់សូចនាករក្លាយជាការលំបាកក្នុងការបែងចែក។

ក្នុងករណីបែបនេះ ជួនកាលចំនុចសមមូលត្រូវបានជួសជុលដោយការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តមួយចំនួននៃដំណោះស្រាយកំឡុងពេល titration ។ វិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគ Electrotitrimetric គឺផ្អែកលើគោលការណ៍នេះ។ ឧទាហរណ៍វិធីសាស្រ្ត conductometric ដែលក្នុងនោះចំណុចសមមូលត្រូវបានរកឃើញដោយការវាស់ស្ទង់ចរន្តអគ្គិសនីនៃដំណោះស្រាយ; វិធីសាស្ត្រ potentiometric ផ្អែកលើការវាស់វែងសក្តានុពល redox នៃដំណោះស្រាយ (វិធីសាស្ត្រ potentiometric titration) ។

លើសពីនេះទៀតវាចាំបាច់ដែលដំណោះស្រាយ titrated reagent ដែលត្រូវបានបន្ថែមត្រូវបានប្រើសម្រាប់ប្រតិកម្មជាមួយ analyte, i.e. ក្នុងអំឡុងពេល titration មិនមានប្រតិកម្មចំហៀងគួរតែកើតឡើងដែលធ្វើឱ្យការគណនាត្រឹមត្រូវនៃលទ្ធផលនៃការវិភាគមិនអាចទៅរួចទេ។ ដូចគ្នាដែរ អវត្ដមាននៃសារធាតុនៅក្នុងសូលុយស្យុងដែលរំខានដល់ដំណើរនៃប្រតិកម្ម ឬការពារការកែតម្រូវចំណុចសមមូលគឺចាំបាច់។

មានតែអន្តរកម្មគីមីទាំងនោះរវាងសារធាតុ titrated និង titrant ដែលបំពេញតាមតម្រូវការខាងក្រោមប៉ុណ្ណោះដែលអាចប្រើបានជាប្រតិកម្ម៖

1) ប្រតិកម្មត្រូវតែតឹងរ៉ឹង stoichiometric, i.e. សមាសភាពគីមីនៃសារធាតុ titratable, titrant និងផលិតផលប្រតិកម្មត្រូវតែត្រូវបានកំណត់យ៉ាងតឹងរឹងនិងមិនផ្លាស់ប្តូរ;
2) ប្រតិកម្មត្រូវតែដំណើរការយ៉ាងឆាប់រហ័ស ចាប់តាំងពីការផ្លាស់ប្តូរអាចកើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយក្នុងរយៈពេលយូរ (ដោយសារតែប្រតិកម្មប្រកួតប្រជែង) ធម្មជាតិ និងឥទ្ធិពលដែលនៅលើប្រតិកម្ម titration សំខាន់គឺពិតជាពិបាកក្នុងការទស្សន៍ទាយ និងយកទៅពិចារណា។
3) ប្រតិកម្មត្រូវតែដំណើរការជាបរិមាណ (ប្រសិនបើអាចធ្វើទៅបានទាំងស្រុង) i.e. លំនឹងនៃប្រតិកម្ម titration គួរតែខ្ពស់តាមដែលអាចធ្វើទៅបាន;
4) ត្រូវតែមានវិធីដើម្បីកំណត់ចុងបញ្ចប់នៃប្រតិកម្ម។ .

នៅក្នុង titrimetry ជម្រើស titration ខាងក្រោមត្រូវបានសម្គាល់:

- វិធីសាស្រ្ត titration ផ្ទាល់។ សារធាតុ titrant ត្រូវបានបន្ថែមដោយផ្ទាល់ទៅសារធាតុដែលត្រូវ titrated ។ វិធីសាស្រ្តនេះត្រូវបានប្រើប្រសិនបើតម្រូវការទាំងអស់សម្រាប់ប្រតិកម្ម titration ត្រូវបានបំពេញ;
- វិធីសាស្រ្ត titration ត្រឡប់មកវិញ។ លើសនៃ titrant ដែលគេស្គាល់ត្រូវបានបន្ថែមទៅសារធាតុដែលនឹងត្រូវបាន titrated ប្រតិកម្មត្រូវបាននាំទៅដល់ការបញ្ចប់ ហើយបន្ទាប់មកលើសនៃ titrant ដែលមិនមានប្រតិកម្មត្រូវបាន titrated ជាមួយ titrant ផ្សេងទៀត i.e. សារធាតុ titrant ដែលប្រើក្នុងផ្នែកទីមួយនៃការពិសោធន៍ គឺត្រូវបានបំប្លែងដោយខ្លួនវាទៅជាសារធាតុ titratable នៅក្នុងផ្នែកទីពីរនៃការពិសោធន៍។ វិធីសាស្រ្តនេះត្រូវបានប្រើប្រសិនបើអត្រាប្រតិកម្មទាប មិនអាចជ្រើសរើសសូចនាករបានទេ ផលប៉ះពាល់ត្រូវបានសង្កេតឃើញ (ឧទាហរណ៍ ការបាត់បង់ឧបករណ៍វិភាគដោយសារភាពប្រែប្រួលរបស់វា) ឬប្រតិកម្មមិនស្ថិតស្ថេរ។ - វិធីសាស្រ្តនៃការ titration ដោយប្រយោលដោយជំនួស។ ប្រតិកម្ម stoichiometric នៃសមាសធាតុ titratable ជាមួយ reagent មួយផ្សេងទៀតត្រូវបានអនុវត្ត ហើយសមាសធាតុថ្មីដែលកើតចេញពីប្រតិកម្មនេះត្រូវបាន titrated ជាមួយ titrant សមរម្យ។ វិធីសាស្ត្រនេះត្រូវបានប្រើប្រសិនបើប្រតិកម្មមិនមែនជាស្តូអ៊ីជីអូម៉ែត្រ ឬកើតឡើងយឺតៗ។

ដំណោះស្រាយ- ប្រព័ន្ធដូចគ្នា (ដូចគ្នា) នៃសមាសភាពអថេរ ដែលមានសមាសធាតុពីរ ឬច្រើន។

ដំណោះស្រាយរាវគឺជារឿងធម្មតាបំផុត។ ពួកវាមានសារធាតុរំលាយ (រាវ) និងសារធាតុរំលាយ (ឧស្ម័ន រាវ រឹង)៖

ដំណោះស្រាយរាវអាចមានលក្ខណៈ aqueous ឬមិនមានជាតិទឹក។ ដំណោះស្រាយទឹក។គឺជាដំណោះស្រាយដែលសារធាតុរំលាយគឺជាទឹក។ ដំណោះស្រាយមិនជ្រាបទឹក។- ទាំងនេះគឺជាដំណោះស្រាយដែលវត្ថុរាវផ្សេងទៀត (អេធើរ។ល។) គឺជាសារធាតុរំលាយ។ នៅក្នុងការអនុវត្តដំណោះស្រាយ aqueous ត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់បំផុត។

ការរំលាយសារធាតុ

ការរំលាយគឺជាដំណើរការរាងកាយ និងគីមីដ៏ស្មុគស្មាញ។ ការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុរំលាយ និងការបែងចែកភាគល្អិតរបស់វារវាងម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយ គឺជាដំណើរការរាងកាយ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយមានអន្តរកម្មជាមួយភាគល្អិតនៃសារធាតុរំលាយ, i.e. ដំណើរការគីមី។ ជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មនេះ, សារធាតុរំលាយត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ដោះស្រាយ- ផលិតផលនៃសមាសភាពអថេរ ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលអន្តរកម្មគីមីនៃភាគល្អិតរលាយជាមួយម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយ។

ប្រសិនបើសារធាតុរំលាយជាទឹក នោះសារធាតុរំលាយលទ្ធផលត្រូវបានគេហៅថា ផ្តល់សំណើម. ដំណើរការនៃការបង្កើតសារធាតុសូលុយស្យុងត្រូវបានគេហៅថា ដំណោះស្រាយ. ដំណើរការនៃការបង្កើតជាតិទឹកត្រូវបានគេហៅថា ជាតិទឹក. ជាតិសំណើមនៃសារធាតុមួយចំនួនអាចត្រូវបានញែកដាច់ពីគ្នាក្នុងទម្រង់គ្រីស្តាល់ដោយការហួតដំណោះស្រាយ។ ឧទាហរណ៍:

តើអ្វីទៅជាសារធាតុគ្រីស្តាល់ពណ៌ខៀវ ហើយវាត្រូវបានបង្កើតឡើងយ៉ាងដូចម្តេច? នៅពេលដែលទង់ដែង (II) ស៊ុលហ្វាតត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក វាបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង៖

អ៊ីយ៉ុងលទ្ធផលមានអន្តរកម្មជាមួយម៉ូលេគុលទឹក៖

នៅពេលដែលដំណោះស្រាយត្រូវបានហួត ទង់ដែង (II) ស៊ុលហ្វាតគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើង - CuSO 4 5H 2 O ។

សារធាតុគ្រីស្តាល់ដែលមានម៉ូលេគុលទឹកត្រូវបានគេហៅថា hydrates គ្រីស្តាល់. ទឹកដែលរួមបញ្ចូលនៅក្នុងសមាសភាពរបស់ពួកគេត្រូវបានគេហៅថាទឹកនៃគ្រីស្តាល់។ ឧទាហរណ៍នៃគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែន៖

ជាលើកដំបូងគំនិតនៃធម្មជាតិគីមីនៃដំណើរការរំលាយត្រូវបានបង្ហាញដោយ D. I. Mendeleev នៅក្នុងរបស់គាត់ ទ្រឹស្តីគីមី (hydrate) នៃដំណោះស្រាយ(១៨៨៧)។ ភស្តុតាងនៃលក្ខណៈរូបវិទ្យានៃដំណើរការរំលាយ គឺជាឥទ្ធិពលកម្ដៅកំឡុងពេលរំលាយ ពោលគឺការបញ្ចេញ ឬការស្រូបយកកំដៅ។

ឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃការរំលាយគឺស្មើនឹងផលបូកនៃឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃដំណើរការរាងកាយ និងគីមី។ ដំណើរការរាងកាយដំណើរការជាមួយនឹងការស្រូបយកកំដៅគីមី - ជាមួយនឹងការចេញផ្សាយ។

ប្រសិនបើជាលទ្ធផលនៃជាតិទឹក (ការរំលាយ) កំដៅកាន់តែច្រើនត្រូវបានបញ្ចេញជាងវាត្រូវបានស្រូបចូលកំឡុងពេលការបំផ្លាញរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុនោះ ការរំលាយគឺជាដំណើរការបញ្ចេញកំដៅ។ ការបញ្ចេញកំដៅត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ ឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលសារធាតុដូចជា AgNO 3, ZnSO 4 ជាដើម ត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក។

ប្រសិនបើត្រូវការកំដៅច្រើនដើម្បីបំផ្លាញរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុ ជាងវាត្រូវបានបង្កើតកំឡុងពេលផ្តល់ជាតិទឹក នោះការរំលាយគឺជាដំណើរការ endothermic ។ វាកើតឡើងឧទាហរណ៍នៅពេលដែល NaNO 3, KCl, K 2 SO 4, KNO 2, NH 4 Cl ជាដើមត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក។

ភាពរលាយនៃសារធាតុ

យើងដឹងថាសារធាតុខ្លះរំលាយបានល្អ សារធាតុខ្លះទៀតមិនល្អ។ នៅពេលដែលសារធាតុត្រូវបានរំលាយ ដំណោះស្រាយឆ្អែតនិងមិនឆ្អែតត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ដំណោះស្រាយឆ្អែតគឺជាដំណោះស្រាយដែលមានបរិមាណអតិបរមានៃសារធាតុរំលាយនៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យ។

ដំណោះស្រាយមិនឆ្អែតគឺជាដំណោះស្រាយដែលមានសារធាតុរំលាយតិចជាងឆ្អែតនៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យ។

លក្ខណៈបរិមាណនៃការរលាយគឺ កត្តារលាយ. មេគុណនៃការរលាយបង្ហាញពីម៉ាស់អតិបរមានៃសារធាតុដែលអាចរំលាយបានក្នុង 1000 មីលីលីត្រនៃសារធាតុរំលាយនៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យ។

ភាពរលាយត្រូវបានបង្ហាញជាក្រាមក្នុងមួយលីត្រ (g/L) ។

ដោយការរលាយក្នុងទឹក សារធាតុត្រូវបានបែងចែកជា 3 ក្រុម៖

តារាងរលាយក្នុងទឹក៖

ភាពរលាយនៃសារធាតុគឺអាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃសារធាតុរំលាយ លើធម្មជាតិនៃសារធាតុរំលាយ សីតុណ្ហភាព សម្ពាធ (សម្រាប់ឧស្ម័ន)។ ភាពរលាយនៃឧស្ម័នថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព និងកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងសម្ពាធ។

ការពឹងផ្អែកនៃការរលាយនៃសារធាតុរឹងនៅលើសីតុណ្ហភាពត្រូវបានបង្ហាញដោយខ្សែកោងនៃការរលាយ។ ភាពរលាយនៃសារធាតុជាច្រើនកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព។

ខ្សែកោងរលាយអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់: 1) មេគុណនៃការរលាយនៃសារធាតុនៅសីតុណ្ហភាពផ្សេងគ្នា; 2) ម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយដែល precipitates នៅពេលដែលដំណោះស្រាយត្រូវបានត្រជាក់ពី t 1 o C ទៅ t 2 o C ។

ដំណើរការនៃការញែកសារធាតុមួយដោយហួត ឬធ្វើឱ្យសូលុយស្យុងឆ្អែតរបស់វាត្រជាក់ត្រូវបានគេហៅថា ការធ្វើគ្រីស្តាល់ឡើងវិញ. Recrystallization ត្រូវបានប្រើដើម្បីបន្សុទ្ធសារធាតុ។

ភាពរលាយគឺជាសមត្ថភាពនៃសារធាតុរំលាយនៅក្នុងទឹក។ សារធាតុខ្លះរលាយបានល្អក្នុងទឹក ខ្លះសូម្បីតែក្នុងបរិមាណគ្មានដែនកំណត់។ ខ្លះទៀត - តែក្នុងបរិមាណតិចតួចប៉ុណ្ណោះ ហើយខ្លះទៀតស្ទើរតែមិនរលាយទាល់តែសោះ។ ដូច្នេះសារធាតុត្រូវបានបែងចែកទៅជារលាយ រលាយបន្តិច និងមិនអាចរលាយបានក្នុងការអនុវត្តជាក់ស្តែង។

សារធាតុរលាយរួមមានសារធាតុទាំងនោះដែលត្រូវបានរំលាយក្នុងទឹក 100 ក្រាមក្នុងបរិមាណលើសពី 1 ក្រាម (NaCl, ស្ករ, HCl, KNO 3) ។ សារធាតុរលាយតិចតួចរលាយក្នុងបរិមាណពី 0,01 ក្រាមទៅ 1 ក្រាមក្នុង 100 ក្រាមនៃទឹក (Ca (OH) 2, CaSO 4) ។ ជាក់ស្តែង សារធាតុដែលមិនរលាយមិនអាចរលាយក្នុងទឹក 100 ក្រាមក្នុងបរិមាណលើសពី 0.01 ក្រាម (លោហៈ, CaCO 3, BaSO 4) ។

ក្នុងអំឡុងពេលនៃប្រតិកម្មគីមីនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous សារធាតុដែលមិនអាចរលាយបានអាចបង្កើតបានដែល precipitate ឬស្ថិតនៅក្នុងការព្យួរដែលធ្វើឱ្យដំណោះស្រាយមានពពក។

មានតារាងនៃការរលាយក្នុងទឹកនៃអាស៊ីត បាស និងអំបិល ដែលឆ្លុះបញ្ចាំងថាតើសមាសធាតុរលាយឬអត់។ អំបិលទាំងអស់នៃប៉ូតាស្យូម និងសូដ្យូម ក៏ដូចជានីត្រាតទាំងអស់ (អំបិលអាស៊ីតនីទ្រីក) គឺអាចរលាយបានក្នុងទឹក។ ពីស៊ុលហ្វាត (អំបិលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក) កាល់ស្យូមស៊ុលហ្វាតគឺរលាយតិចតួច បារីយ៉ូម និងស៊ុលហ្វាតមិនរលាយ។ ក្លរួសំណគឺរលាយតិចតួច ខណៈពេលដែលក្លរួប្រាក់មិនរលាយ។

ប្រសិនបើមានសញ្ញាដាច់ ៗ នៅក្នុងកោសិកានៃតារាងរលាយ នេះមានន័យថាសមាសធាតុមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹកដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតសារធាតុផ្សេងទៀតពោលគឺសមាសធាតុមិនមាននៅក្នុងទឹក (ឧទាហរណ៍អាលុយមីញ៉ូមកាបូន) ។

សារធាតុរឹងទាំងអស់ សូម្បីតែសារធាតុដែលរលាយក្នុងទឹកខ្លាំង ក៏រលាយក្នុងបរិមាណជាក់លាក់ដែរ។ ភាពរលាយនៃសារធាតុត្រូវបានបង្ហាញជាលេខដែលបង្ហាញពីម៉ាស់ដ៏ធំបំផុតនៃសារធាតុដែលអាចរំលាយបានក្នុងទឹក 100 ក្រាមក្រោមលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់ (ជាធម្មតាសីតុណ្ហភាព)។ ដូច្នេះនៅសីតុណ្ហភាព 20 អង្សាសេ អំបិលតុ 36 ក្រាម (សូដ្យូមក្លរួ NaCl) ច្រើនជាង 200 ក្រាមនៃជាតិស្ករត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក។

ម៉្យាងទៀតមិនមានសារធាតុមិនរលាយទាល់តែសោះ។ រាល់សារធាតុដែលមិនអាចរលាយបាន ទោះបីជាក្នុងបរិមាណតិចតួចក៏ដោយ ប៉ុន្តែរលាយក្នុងទឹក។ ឧទាហរណ៍ដីសរលាយក្នុងទឹក 100 ក្រាមនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ក្នុងបរិមាណ 0.007 ក្រាម។

សារធាតុភាគច្រើនរលាយបានល្អនៅក្នុងទឹកជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ NaCl គឺស្ទើរតែស្មើគ្នានៅសីតុណ្ហភាពណាមួយខណៈពេលដែល Ca(OH)2 (កំបោរ) គឺអាចរលាយបានច្រើនជាងនៅសីតុណ្ហភាពទាប។ ដោយផ្អែកលើការពឹងផ្អែកនៃការរលាយនៃសារធាតុនៅលើសីតុណ្ហភាពខ្សែកោងរលាយត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ប្រសិនបើបរិមាណជាក់លាក់នៃសារធាតុមួយនៅតែអាចរំលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យនោះ ដំណោះស្រាយបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា unsaturated ។ ប្រសិនបើកម្រិតនៃការរលាយត្រូវបានឈានដល់ ហើយគ្មានសារធាតុណាមួយអាចរំលាយបាននោះ ពួកគេនិយាយថា ដំណោះស្រាយគឺឆ្អែត។

នៅពេលដែលសូលុយស្យុងឆ្អែតត្រូវបានធ្វើឱ្យត្រជាក់ ភាពរលាយនៃសារធាតុមានការថយចុះ ហើយជាលទ្ធផល វាចាប់ផ្តើមមានភ្លៀង។ ជារឿយៗសារធាតុត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងទម្រង់ជាគ្រីស្តាល់។ សម្រាប់អំបិលផ្សេងៗគ្នា គ្រីស្តាល់មានរូបរាងផ្ទាល់ខ្លួន។ ដូច្នេះគ្រីស្តាល់នៃអំបិលតុមានរាងជាគូបនៅក្នុងប៉ូតាស្យូមនីត្រាតពួកវាមើលទៅដូចជាម្ជុល។

ក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ មនុស្សកម្រជួបប្រទះសារធាតុសុទ្ធណាស់។ វត្ថុភាគច្រើនគឺជាល្បាយនៃសារធាតុ។

ដំណោះស្រាយគឺជាល្បាយដូចគ្នាដែលសមាសធាតុត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នាស្មើៗគ្នា។ មានប្រភេទជាច្រើនយោងទៅតាមទំហំភាគល្អិត៖ ប្រព័ន្ធ coarse ដំណោះស្រាយម៉ូលេគុល និងប្រព័ន្ធ colloidal ដែលជារឿយៗត្រូវបានគេហៅថា sols ។ អត្ថបទនេះនិយាយអំពីដំណោះស្រាយម៉ូលេគុល (ឬពិត)។ ការរលាយនៃសារធាតុនៅក្នុងទឹកគឺជាលក្ខខណ្ឌចម្បងមួយដែលប៉ះពាល់ដល់ការបង្កើតសមាសធាតុ។

ភាពរលាយនៃសារធាតុ៖ តើវាជាអ្វីហើយហេតុអ្វីចាំបាច់

ដើម្បីយល់ពីប្រធានបទនេះ អ្នកត្រូវដឹងពីដំណោះស្រាយ និងភាពរលាយនៃសារធាតុ។ នៅក្នុងពាក្យសាមញ្ញ នេះគឺជាសមត្ថភាពនៃសារធាតុមួយក្នុងការផ្សំជាមួយសារធាតុមួយទៀត ហើយបង្កើតបានជាល្បាយដូចគ្នា។

តាមទស្សនៈវិទ្យាសាស្ត្រ និយមន័យស្មុគស្មាញជាងនេះអាចត្រូវបានពិចារណា។

ភាពរលាយនៃសារធាតុ គឺជាសមត្ថភាពបង្កើតសមាសភាពដូចគ្នា (ឬតំណពូជ) ជាមួយនឹងសារធាតុមួយ ឬច្រើនជាមួយនឹងការចែកចាយបែកខ្ញែកនៃសមាសធាតុ។ មានថ្នាក់ជាច្រើននៃសារធាតុ និងសមាសធាតុ៖

រលាយ;
រលាយតិចតួច;
មិនរលាយ។

តើអ្វីទៅជារង្វាស់នៃការរលាយនៃសារធាតុមួយ។

សារធាតុនៅក្នុងល្បាយឆ្អែត គឺជារង្វាស់នៃភាពរលាយរបស់វា។ ដូចដែលបានរៀបរាប់ខាងលើសម្រាប់សារធាតុទាំងអស់វាខុសគ្នា។ រលាយគឺជាសារធាតុដែលអាចរំលាយបានច្រើនជាង 10 ក្រាមក្នុងទឹក 100 ក្រាម។ ប្រភេទទីពីរគឺតិចជាង 1 ក្រាមនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នា។ មិនរលាយក្នុងការអនុវត្តជាក់ស្តែងគឺនៅក្នុងល្បាយដែលតិចជាង 0.01 ក្រាមនៃសមាសធាតុឆ្លងកាត់។ ក្នុងករណីនេះ សារធាតុមិនអាចផ្ទេរម៉ូលេគុលរបស់វាទៅក្នុងទឹកបានទេ។

តើមេគុណនៃការរលាយគឺជាអ្វី

មេគុណនៃការរលាយ (k) គឺជាសូចនាករនៃម៉ាស់អតិបរិមានៃសារធាតុ (g) ដែលអាចរំលាយបានក្នុងទឹក 100 ក្រាម ឬសារធាតុផ្សេងទៀត។

សារធាតុរំលាយ

ដំណើរការនេះពាក់ព័ន្ធនឹងសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយ។ ទីមួយខុសគ្នាត្រង់ថាដំបូងវាស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំដូចគ្នានឹងល្បាយចុងក្រោយ។ តាមក្បួនវាត្រូវបានយកក្នុងបរិមាណធំជាង។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយមនុស្សជាច្រើនដឹងថាទឹកកាន់កាប់កន្លែងពិសេសមួយនៅក្នុងគីមីសាស្ត្រ។ មានច្បាប់ដាច់ដោយឡែកសម្រាប់វា។ ដំណោះស្រាយដែល H2O មានវត្តមានត្រូវបានគេហៅថាដំណោះស្រាយ aqueous ។

នៅពេលនិយាយអំពីពួកវា អង្គធាតុរាវគឺជាសារធាតុចម្រាញ់ ទោះបីជាវាមានបរិមាណតិចក៏ដោយ។ ឧទាហរណ៍មួយគឺដំណោះស្រាយ 80% នៃអាស៊ីតនីទ្រីកនៅក្នុងទឹក។

សមាមាត្រនៅទីនេះមិនស្មើគ្នាទេ។ ទោះបីជាសមាមាត្រទឹកតិចជាងអាស៊ីតក៏ដោយ វាជាការមិនត្រឹមត្រូវក្នុងការហៅសារធាតុនេះជាដំណោះស្រាយ 20% នៃទឹកនៅក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីក។

មានល្បាយដែលមិនមាន H2O ។ ពួកគេនឹងមានឈ្មោះថា Seine ។ ដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតបែបនេះគឺជាចំហាយអ៊ីយ៉ុង។ ពួកវាមានតែមួយ ឬល្បាយនៃសារធាតុចម្រាញ់។ ពួកវាត្រូវបានផ្សំឡើងដោយអ៊ីយ៉ុង និងម៉ូលេគុល។ ពួកវាត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មដូចជាថ្នាំពេទ្យ ការផលិតសារធាតុគីមីក្នុងគ្រួសារ គ្រឿងសំអាង និងផ្នែកផ្សេងៗទៀត។

ពួកគេអាចបញ្ចូលគ្នានូវសារធាតុដែលចង់បានជាច្រើនជាមួយនឹងភាពរលាយខុសៗគ្នា។ សមាសធាតុនៃផលិតផលជាច្រើនដែលត្រូវបានអនុវត្តខាងក្រៅគឺ hydrophobic ។ ម្យ៉ាងវិញទៀត ពួកវាមិនមានទំនាក់ទំនងល្អជាមួយនឹងទឹកទេ។ នៅក្នុងល្បាយបែបនេះ សារធាតុរំលាយអាចងាយនឹងបង្កជាហេតុ មិនងាយនឹងបង្កជាហេតុ ឬរួមបញ្ចូលគ្នា។

សារធាតុសរីរាង្គក្នុងករណីដំបូងរំលាយខ្លាញ់បានល្អ។ សារធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុរួមមាន ជាតិអាល់កុល អ៊ីដ្រូកាបូន អាល់ឌីអ៊ីត និងផ្សេងៗទៀត។ ពួកវាត្រូវបានរួមបញ្ចូលជាញឹកញាប់នៅក្នុងសារធាតុគីមីក្នុងផ្ទះ។ មិនងាយនឹងបង្កជាហេតុត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់បំផុតសម្រាប់ការផលិតមួន។ ទាំងនេះគឺជាប្រេងខ្លាញ់ ប្រេងប៉ារ៉ាហ្វីនរាវ គ្លីសេរីន និងផ្សេងៗទៀត។

រួមបញ្ចូលគ្នាគឺជាល្បាយនៃសារធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុនិងមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុឧទាហរណ៍អេតាណុលជាមួយគ្លីសេរីនគ្លីសេរីនជាមួយ dimexide ។ ពួកគេក៏អាចមានទឹកផងដែរ។

ដំណោះស្រាយឆ្អែតគឺជាល្បាយនៃសារធាតុគីមីដែលមានកំហាប់អតិបរមានៃសារធាតុមួយនៅក្នុងសារធាតុរំលាយនៅសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់មួយ។ វានឹងមិនបន្តពូជទៀតទេ។

ក្នុងការរៀបចំសារធាតុរឹង ទឹកភ្លៀងអាចកត់សម្គាល់បាន ដែលស្ថិតក្នុងលំនឹងថាមវន្តជាមួយវា។

គំនិតនេះមានន័យថារដ្ឋដែលបន្តនៅក្នុងពេលវេលាដោយសារតែលំហូររបស់វាក្នុងពេលដំណាលគ្នាក្នុងទិសដៅផ្ទុយពីរ (ប្រតិកម្មទៅមុខនិងបញ្ច្រាស) ក្នុងល្បឿនដូចគ្នា។

ប្រសិនបើសារធាតុនៅតែអាចរលួយនៅសីតុណ្ហភាពថេរ នោះដំណោះស្រាយនេះគឺមិនឆ្អែត។ ពួកគេមានស្ថេរភាព។ ប៉ុន្តែប្រសិនបើអ្នកបន្តបន្ថែមសារធាតុមួយទៅពួកវា នោះវានឹងត្រូវបានពនលាយក្នុងទឹក (ឬវត្ថុរាវផ្សេងទៀត) រហូតដល់វាឈានដល់កំហាប់អតិបរមារបស់វា។

ប្រភេទមួយទៀតគឺ oversaturated ។ វាមានសារធាតុរំលាយច្រើនជាងអាចនៅសីតុណ្ហភាពថេរ។ ដោយសារតែការពិតដែលថាពួកគេស្ថិតនៅក្នុងលំនឹងមិនស្ថិតស្ថេរ គ្រីស្តាល់កើតឡើងនៅពេលដែលពួកគេត្រូវបានប៉ះពាល់រាងកាយ។

តើអ្នកអាចប្រាប់ពីដំណោះស្រាយឆ្អែតដោយរបៀបណា?

នេះគឺងាយស្រួលគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីធ្វើ។ ប្រសិនបើសារធាតុគឺរឹង នោះទឹកភ្លៀងអាចត្រូវបានគេមើលឃើញនៅក្នុងដំណោះស្រាយឆ្អែត។

ក្នុងករណីនេះ សារធាតុចម្រាញ់អាចឡើងក្រាស់ ជាឧទាហរណ៍ ក្នុងសមាសភាពឆ្អែត ទឹកដែលស្ករត្រូវបានបន្ថែម។

ប៉ុន្តែប្រសិនបើអ្នកផ្លាស់ប្តូរលក្ខខណ្ឌ បង្កើនសីតុណ្ហភាព នោះវានឹងមិនត្រូវបានចាត់ទុកថាឆ្អែតទៀតទេ ព្រោះនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ កំហាប់អតិបរមានៃសារធាតុនេះនឹងខុសគ្នា។

ទ្រឹស្តីនៃអន្តរកម្មនៃសមាសធាតុនៃដំណោះស្រាយ

មានទ្រឹស្ដីចំនួនបីទាក់ទងនឹងអន្តរកម្មនៃធាតុនៅក្នុងល្បាយមួយ៖ រូបវិទ្យា គីមី និងទំនើប។ អ្នកនិពន្ធទីមួយគឺ Svante August Arrhenius និង Wilhelm Friedrich Ostwald ។

ពួកគេបានសន្មត់ថា ដោយសារតែការសាយភាយ ភាគល្អិតនៃសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយត្រូវបានចែកចាយស្មើៗគ្នានៅទូទាំងបរិមាណនៃល្បាយ ប៉ុន្តែមិនមានអន្តរកម្មរវាងពួកវាទេ។ ទ្រឹស្តីគីមីដែលដាក់ចេញដោយ Dmitri Ivanovich Mendeleev គឺផ្ទុយពីវា។

យោងទៅតាមវាដែលជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មគីមីរវាងពួកវាសមាសធាតុមិនស្ថិតស្ថេរនៃសមាសភាពថេរឬអថេរត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលត្រូវបានគេហៅថា solvates ។

នាពេលបច្ចុប្បន្ននេះទ្រឹស្តីបង្រួបបង្រួមរបស់វ្ល៉ាឌីមៀ Aleksandrovich Kistyakovsky និង Ivan Alekseevich Kablukov ត្រូវបានប្រើ។ វារួមបញ្ចូលគ្នារវាងរាងកាយនិងគីមី។ ទ្រឹស្តីទំនើបនិយាយថានៅក្នុងដំណោះស្រាយមានទាំងភាគល្អិតមិនអន្តរកម្មនៃសារធាតុ និងផលិតផលនៃអន្តរកម្មរបស់ពួកគេ - រលាយ អត្ថិភាពដែល Mendeleev បានបង្ហាញ។

នៅពេលដែលសារធាតុចម្រាញ់គឺជាទឹក ពួកវាត្រូវបានគេហៅថា hydrates ។ បាតុភូតដែលសូលុយស្យុង (ជាតិទឹក) ត្រូវបានបង្កើតឡើងត្រូវបានគេហៅថា សូលុយស្យុង (ជាតិទឹក)។ វាប៉ះពាល់ដល់ដំណើរការរាងកាយ និងគីមីទាំងអស់ ហើយផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃម៉ូលេគុលនៅក្នុងល្បាយ។

ដំណោះស្រាយកើតឡើងដោយសារតែការពិតដែលថាសែលសូលុយស្យុងដែលមានម៉ូលេគុលនៃសារធាតុចម្រាញ់ដែលជាប់ទាក់ទងយ៉ាងជិតស្និទ្ធជាមួយវាជុំវិញម៉ូលេគុលរលាយ។

កត្តាដែលប៉ះពាល់ដល់ការរលាយនៃសារធាតុ

សមាសធាតុគីមីនៃសារធាតុ។ ច្បាប់ "ចូលចិត្តទាក់ទាញចូលចិត្ត" អនុវត្តចំពោះសារធាតុប្រតិកម្មផងដែរ។ សារធាតុដែលមានលក្ខណៈស្រដៀងគ្នាក្នុងលក្ខណៈរូបវន្ត និងគីមីអាចរលាយទៅវិញទៅមកបានលឿនជាង។ ជាឧទាហរណ៍ សមាសធាតុដែលមិនមានប៉ូលមានអន្តរកម្មល្អជាមួយសារធាតុដែលមិនមានប៉ូល

សារធាតុដែលមានម៉ូលេគុលប៉ូល ឬរចនាសម្ព័ន្ធអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានពនឺនៅក្នុងប៉ូល ជាឧទាហរណ៍ ក្នុងទឹក។ អំបិល អាល់កាឡាំង និងសមាសធាតុផ្សេងទៀតរលួយនៅក្នុងវា ចំណែកសារធាតុដែលមិនមានប៉ូឡាធ្វើផ្ទុយពីនេះ។ ឧទាហរណ៍សាមញ្ញអាចត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ។ ដើម្បីរៀបចំដំណោះស្រាយឆ្អែតនៃជាតិស្ករក្នុងទឹក បរិមាណសារធាតុច្រើនត្រូវបានទាមទារជាងក្នុងករណីអំបិល។

តើវាមានន័យយ៉ាងដូចម្តេច? និយាយឱ្យសាមញ្ញ អ្នកអាចពនលាយជាតិស្ករក្នុងទឹកបានច្រើនជាងអំបិល។

សីតុណ្ហភាព។ ដើម្បីបង្កើនភាពរលាយនៃអង្គធាតុរាវក្នុងអង្គធាតុរាវ អ្នកត្រូវបង្កើនសីតុណ្ហភាពនៃសារធាតុចម្រាញ់ (ដំណើរការក្នុងករណីភាគច្រើន)។ ឧទាហរណ៍មួយអាចត្រូវបានបង្ហាញ។ ប្រសិនបើអ្នកដាក់សូដ្យូមក្លរួ (អំបិល) ក្នុងទឹកត្រជាក់ ដំណើរការនេះនឹងចំណាយពេលយូរ។

ប្រសិនបើអ្នកធ្វើដូចគ្នាជាមួយឧបករណ៍ផ្ទុកក្តៅ នោះការរំលាយនឹងកាន់តែលឿន។ នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាជាលទ្ធផលនៃការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពថាមពល kinetic កើនឡើង បរិមាណដ៏សំខាន់ដែលជារឿយៗត្រូវបានចំណាយលើការបំផ្លាញចំណងរវាងម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុងនៃរឹង។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយនៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើងនៅក្នុងករណីនៃអំបិលលីចូមម៉ាញេស្យូមអាលុយមីញ៉ូមនិងអាល់កាឡាំងការរលាយរបស់ពួកគេថយចុះ។

សម្ពាធ។ កត្តានេះប៉ះពាល់តែឧស្ម័នប៉ុណ្ណោះ។ ភាពរលាយរបស់ពួកគេកើនឡើងជាមួយនឹងសម្ពាធកើនឡើង។ យ៉ាងណាមិញបរិមាណឧស្ម័នត្រូវបានកាត់បន្ថយ។

ការផ្លាស់ប្តូរអត្រារំលាយ

កុំច្រឡំសូចនាករនេះជាមួយនឹងការរលាយ។ យ៉ាងណាមិញ កត្តាផ្សេងៗគ្នាមានឥទ្ធិពលលើការផ្លាស់ប្តូរសូចនាករទាំងពីរនេះ។

កម្រិតនៃការបំបែកសារធាតុរំលាយ។

កត្តានេះប៉ះពាល់ដល់ភាពរលាយនៃសារធាតុរឹងក្នុងអង្គធាតុរាវ។ នៅក្នុងស្ថានភាពទាំងមូល (ដុំ) សមាសភាពត្រូវបានពនឺយូរជាងការបំបែកទៅជាបំណែកតូចៗ។ សូមលើកឧទាហរណ៍មួយ។

អំបិលរឹងមួយនឹងចំណាយពេលយូរជាងក្នុងការរលាយក្នុងទឹកជាងអំបិលក្នុងទម្រង់ជាខ្សាច់។

ល្បឿនកូរ។ ដូចដែលត្រូវបានគេស្គាល់ដំណើរការនេះអាចត្រូវបានជំរុញដោយការកូរ។ ល្បឿនរបស់វាក៏សំខាន់ដែរ ព្រោះវាកាន់តែលឿន សារធាតុនឹងរលាយក្នុងអង្គធាតុរាវកាន់តែលឿន។

ហេតុអ្វីបានជាវាសំខាន់ដើម្បីដឹងពីភាពរលាយនៃសារធាតុរឹងក្នុងទឹក?

ជាដំបូង គ្រោងការណ៍បែបនេះគឺចាំបាច់ដើម្បីដោះស្រាយសមីការគីមីឱ្យបានត្រឹមត្រូវ។ នៅក្នុងតារាងនៃការរលាយមានការចោទប្រកាន់នៃសារធាតុទាំងអស់។ ពួកវាចាំបាច់ត្រូវដឹង ដើម្បីកត់ត្រាសារធាតុប្រតិកម្មឱ្យបានត្រឹមត្រូវ និងបង្កើតសមីការនៃប្រតិកម្មគីមី។ ភាពរលាយក្នុងទឹកបង្ហាញថាអំបិល ឬមូលដ្ឋានអាចបំបែកបាន។

សមាសធាតុ aqueous ដែលធ្វើចរន្តមានអេឡិចត្រូលីតខ្លាំងនៅក្នុងសមាសភាពរបស់វា។ មានប្រភេទមួយទៀត។ វត្ថុដែលដំណើរការចរន្តមិនល្អត្រូវបានចាត់ទុកថាជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។ ក្នុងករណីដំបូងសមាសធាតុគឺជាសារធាតុដែលត្រូវបានអ៊ីយ៉ូដទាំងស្រុងនៅក្នុងទឹក។

ខណៈពេលដែលអេឡិចត្រូលីតខ្សោយបង្ហាញសូចនាករនេះក្នុងកម្រិតតូចមួយប៉ុណ្ណោះ។

សមីការប្រតិកម្មគីមី

មានសមីការជាច្រើនប្រភេទ៖ ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុងពេញលេញ និងអ៊ីយ៉ុងខ្លី។ តាមពិតជម្រើសចុងក្រោយគឺជាទម្រង់ខ្លីនៃម៉ូលេគុល។ នេះគឺជាចម្លើយចុងក្រោយ។ សមីការពេញលេញមានផ្ទុកសារធាតុប្រតិកម្ម និងផលិតផលនៃប្រតិកម្ម។ ឥឡូវនេះមកដល់វេននៃតារាងរលាយនៃសារធាតុ។

ដំបូងអ្នកត្រូវពិនិត្យមើលថាតើប្រតិកម្មគឺអាចធ្វើទៅបាន នោះគឺថាតើលក្ខខណ្ឌណាមួយសម្រាប់ប្រតិកម្មត្រូវបានបំពេញ។ មានតែ 3 ប៉ុណ្ណោះក្នុងចំណោមពួកគេ: ការបង្កើតទឹកការបញ្ចេញឧស្ម័នទឹកភ្លៀង។ ប្រសិនបើលក្ខខណ្ឌពីរដំបូងមិនត្រូវបានបំពេញ អ្នកត្រូវពិនិត្យមើលលក្ខខណ្ឌចុងក្រោយ។

ដើម្បីធ្វើដូចនេះអ្នកត្រូវមើលតារាងរលាយហើយរកមើលថាតើមានអំបិលមិនរលាយឬមូលដ្ឋាននៅក្នុងផលិតផលប្រតិកម្ម។ ប្រសិនបើវាមែននោះ នេះនឹងជាដីល្បាប់។ លើសពីនេះ តារាងនឹងតម្រូវឱ្យសរសេរសមីការអ៊ីយ៉ុង។

ដោយសារអំបិល និងមូលដ្ឋានរលាយទាំងអស់គឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង ពួកវានឹងរលាយទៅជា cations និង anions ។ លើសពីនេះ អ៊ីយ៉ុងគ្មានព្រំដែនត្រូវបានកាត់បន្ថយ ហើយសមីការត្រូវបានសរសេរជាទម្រង់ខ្លី។ ឧទាហរណ៍៖

K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,
2K+2SO4+Ba+2Cl=BaSO4↓+2K+2Cl,
Ba+SO4=BaSO4↓។

ដូច្នេះតារាងនៃការរលាយនៃសារធាតុគឺជាលក្ខខណ្ឌសំខាន់មួយសម្រាប់ដោះស្រាយសមីការអ៊ីយ៉ុង។

តារាងលម្អិតជួយអ្នកឱ្យដឹងថាតើអ្នកត្រូវការសមាសធាតុប៉ុន្មានដើម្បីរៀបចំល្បាយសម្បូរបែប។

តារាងរលាយ

នេះជាអ្វីដែលតារាងមិនពេញលេញធម្មតាមើលទៅ។ វាជាការសំខាន់ណាស់ដែលសីតុណ្ហភាពនៃទឹកត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅទីនេះព្រោះវាជាកត្តាមួយក្នុងចំណោមកត្តាដែលយើងបានរៀបរាប់ខាងលើរួចហើយ។

តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីប្រើតារាងនៃការរលាយនៃសារធាតុ?

តារាងនៃការរលាយនៃសារធាតុនៅក្នុងទឹកគឺជាជំនួយការសំខាន់មួយរបស់គីមីវិទូ។ វាបង្ហាញពីរបៀបដែលសារធាតុ និងសមាសធាតុផ្សេងៗមានអន្តរកម្មជាមួយទឹក។ ភាពរលាយនៃអង្គធាតុរាវក្នុងអង្គធាតុរាវគឺជាសូចនាករមួយដែលមិនមានឧបាយកលគីមីជាច្រើនមិនអាចទៅរួចនោះទេ។

តុគឺងាយស្រួលប្រើណាស់។ Cations (ភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន) ត្រូវបានសរសេរនៅលើបន្ទាត់ទី 1 anions (ភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន) ត្រូវបានសរសេរនៅលើបន្ទាត់ទីពីរ។ តារាងភាគច្រើនត្រូវបានកាន់កាប់ដោយក្រឡាចត្រង្គដែលមាននិមិត្តសញ្ញាជាក់លាក់នៅក្នុងក្រឡានីមួយៗ។

ទាំងនេះគឺជាអក្សរ "P", "M", "H" និងសញ្ញា "-" និង "?"

"P" - សមាសធាតុត្រូវបានរំលាយ;
"M" - រលាយបន្តិច;
"H" - មិនរលាយ;
"-" - ការតភ្ជាប់មិនមានទេ;
"?" - មិនមានព័ត៌មានអំពីអត្ថិភាពនៃការតភ្ជាប់។

មានក្រឡាទទេមួយនៅក្នុងតារាងនេះ - នេះគឺជាទឹក។

ឧទាហរណ៍សាមញ្ញ

ឥឡូវនេះអំពីរបៀបធ្វើការជាមួយសម្ភារៈបែបនេះ។ ឧបមាថាអ្នកត្រូវរកមើលថាតើអំបិលរលាយក្នុងទឹក - MgSo4 (ម៉ាញ៉េស្យូមស៊ុលហ្វាត) ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះអ្នកត្រូវស្វែងរកជួរឈរ Mg2+ ហើយចុះទៅបន្ទាត់ SO42 ។ នៅចំនុចប្រសព្វរបស់ពួកគេគឺអក្សរ P ដែលមានន័យថាសមាសធាតុរលាយ។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន

ដូច្នេះ, យើងបានសិក្សាពីបញ្ហានៃការរលាយនៃសារធាតុនៅក្នុងទឹកហើយមិនត្រឹមតែប៉ុណ្ណោះ។ ដោយគ្មានការសង្ស័យ ចំណេះដឹងនេះនឹងមានប្រយោជន៍ក្នុងការសិក្សាបន្ថែមអំពីគីមីវិទ្យា។ យ៉ាងណាមិញការរលាយនៃសារធាតុដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់នៅទីនោះ។ វាមានប្រយោជន៍ក្នុងការដោះស្រាយសមីការគីមី និងបញ្ហាផ្សេងៗ។

ភាពរលាយនៃសារធាតុផ្សេងៗក្នុងទឹក។

សមត្ថភាពនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យដើម្បីរំលាយនៅក្នុងសារធាតុរំលាយដែលបានផ្តល់ឱ្យត្រូវបានគេហៅថា ភាពរលាយ។

នៅលើផ្នែកបរិមាណ ភាពរលាយនៃសារធាតុរឹងកំណត់លក្ខណៈមេគុណរលាយ ឬភាពរលាយសាមញ្ញ - នេះគឺជាបរិមាណអតិបរមានៃសារធាតុដែលអាចរំលាយក្នុងទឹក 100 ក្រាម ឬ 1000 ក្រាមក្នុងលក្ខខណ្ឌដែលបានផ្តល់ឱ្យដើម្បីបង្កើតជាដំណោះស្រាយឆ្អែត។

ដោយសារសារធាតុរឹងភាគច្រើនស្រូបយកថាមពលនៅពេលរលាយក្នុងទឹក យោងទៅតាមគោលការណ៍របស់ Le Chatelier ភាពរលាយនៃសារធាតុជាច្រើនកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព។

លក្ខណៈនៃការរលាយនៃឧស្ម័ននៅក្នុងអង្គធាតុរាវ មេគុណស្រូបយក- បរិមាណអតិបរមានៃឧស្ម័នដែលអាចរលាយនៅ n.o. ក្នុងមួយបរិមាណនៃសារធាតុរំលាយ។

នៅពេលរំលាយឧស្ម័ន កំដៅត្រូវបានបញ្ចេញ ដូច្នេះជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព ភាពរលាយរបស់ពួកគេថយចុះ (ឧទាហរណ៍ ភាពរលាយនៃ NH3 នៅ 0 ° C គឺ 1100 dm3 / 1 dm3 នៃទឹក និងនៅ 25 ° C - 700 dm3 / 1 dm3 នៃ ទឹក) ។

ការពឹងផ្អែកនៃការរលាយឧស្ម័នលើសម្ពាធគោរពតាមច្បាប់របស់ Henry៖ ម៉ាស់ឧស្ម័នរលាយនៅសីតុណ្ហភាពថេរគឺសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងសម្ពាធ។

ការបញ្ចេញមតិនៃសមាសភាពបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ

រួមជាមួយនឹងសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រចំបងនៃស្ថានភាពនៃដំណោះស្រាយគឺកំហាប់សារធាតុរំលាយនៅក្នុងវា។

ការផ្តោតអារម្មណ៍នៃដំណោះស្រាយហៅថាខ្លឹមសារនៃសារធាតុរំលាយនៅក្នុងម៉ាស់ជាក់លាក់មួយ ឬក្នុងបរិមាណជាក់លាក់នៃដំណោះស្រាយ ឬសារធាតុរំលាយ។ កំហាប់នៃដំណោះស្រាយអាចត្រូវបានបង្ហាញតាមវិធីផ្សេងៗគ្នា។ នៅក្នុងការអនុវត្តគីមី វិធីសាស្រ្តខាងក្រោមនៃការបញ្ចេញកំហាប់ត្រូវបានប្រើប្រាស់ជាទូទៅបំផុត៖

ក) ប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុរំលាយ បង្ហាញចំនួនក្រាម (ឯកតាម៉ាស់) នៃសារធាតុរំលាយដែលមានក្នុង 100 ក្រាម (ឯកតាម៉ាស់) នៃដំណោះស្រាយ (ω, %)

ខ) កំហាប់បរិមាណម៉ូលេគុល ឬ molarity បង្ហាញចំនួនម៉ូល (បរិមាណ) នៃសារធាតុរំលាយដែលមានក្នុង 1 dm3 នៃដំណោះស្រាយ (s ឬ M, mol / dm3)

ក្នុង) ការប្រមូលផ្តុំសមមូល ឬភាពធម្មតា។ បង្ហាញចំនួនសមមូលនៃសារធាតុរំលាយដែលមានក្នុង 1 dm3 នៃដំណោះស្រាយ (ce ឬ n, mol / dm3)

ឆ) កំហាប់ម៉ាសម៉ូឡា ឬម៉ូលលីលីល បង្ហាញចំនួនម៉ូលនៃសារធាតុរំលាយដែលមានក្នុង 1000 ក្រាមនៃសារធាតុរំលាយ (cm, mol / 1000 ក្រាម)

អ៊ី) titer ដំណោះស្រាយគឺជាចំនួនក្រាមនៃសារធាតុរំលាយក្នុង 1 cm3 នៃដំណោះស្រាយ (T, g / cm3)

លើសពីនេះទៀតសមាសភាពនៃដំណោះស្រាយត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃតម្លៃដែលទាក់ទងដោយគ្មានវិមាត្រ - ប្រភាគ។

ប្រភាគបរិមាណ - សមាមាត្រនៃបរិមាណនៃសារធាតុរំលាយទៅនឹងបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ ប្រភាគម៉ាស់ - សមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយទៅនឹងបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ; ប្រភាគ mole គឺជាសមាមាត្រនៃបរិមាណនៃសារធាតុរំលាយមួយ (ចំនួន moles) ទៅចំនួនសរុបនៃសមាសធាតុទាំងអស់នៃដំណោះស្រាយ។

តម្លៃដែលប្រើជាទូទៅបំផុតគឺប្រភាគម៉ូល (N) - សមាមាត្រនៃបរិមាណសារធាតុរំលាយ (ν1) ទៅនឹងបរិមាណសរុបនៃសមាសធាតុទាំងអស់នៃដំណោះស្រាយ នោះគឺ ν1 + ν2 (ដែល ν2 គឺជាបរិមាណសារធាតុរំលាយ)

Nr.v.= ν1/(ν1+ ν2)= mr.v./Mr.v./(mr.v./Mr.v+mr-l./Mr-l)។

រំលាយដំណោះស្រាយនៃសារធាតុដែលមិនមែនជាអេឡិចត្រូលីត និងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។

នៅក្នុងការបង្កើតដំណោះស្រាយធម្មជាតិនៃអន្តរកម្មនៃសមាសធាតុត្រូវបានកំណត់ដោយធម្មជាតិគីមីរបស់វាដែលធ្វើឱ្យពិបាកក្នុងការកំណត់អត្តសញ្ញាណគំរូទូទៅ។ ដូច្នេះហើយ វាជាការងាយស្រួលក្នុងការងាកទៅរកគំរូដំណោះស្រាយឧត្តមគតិមួយចំនួន ដែលហៅថាដំណោះស្រាយដ៏ល្អ។

ដំណោះស្រាយដែលការបង្កើតមិនត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណ និងឥទ្ធិពលកម្ដៅត្រូវបានគេហៅថា ដំណោះស្រាយដ៏ល្អ។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ដំណោះស្រាយភាគច្រើនមិនមានលក្ខណៈសម្បត្តិពេញលេញនៃឧត្តមគតិទេ ហើយគំរូទូទៅអាចត្រូវបានពិពណ៌នាដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃដំណោះស្រាយដែលហៅថា dilute ពោលគឺដំណោះស្រាយដែលខ្លឹមសារនៃសារធាតុរំលាយគឺតូចណាស់បើប្រៀបធៀបទៅនឹងខ្លឹមសារនៃសារធាតុរំលាយ និង អន្តរកម្មនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុរំលាយជាមួយសារធាតុរំលាយអាចត្រូវបានគេមិនយកចិត្តទុកដាក់។ ដំណោះស្រាយមាន លក្ខណៈសម្បត្តិ olligativeគឺជាលក្ខណៈសម្បត្តិនៃដំណោះស្រាយ ដែលអាស្រ័យលើចំនួនភាគល្អិតនៃសារធាតុរំលាយ។ លក្ខណៈសម្បត្តិរួមនៃដំណោះស្រាយរួមមាន:

សម្ពាធ osmotic;
សម្ពាធចំហាយឆ្អែត។ ច្បាប់របស់ Raoult;
ការកើនឡើងនៃចំណុចរំពុះ;
ការធ្លាក់ចុះសីតុណ្ហភាពត្រជាក់។

សម្ពាធ Osmosis ។

សូមឱ្យមានកប៉ាល់ដែលបែងចែកដោយភាគថាសពាក់កណ្តាលដែលអាចជ្រាបចូលបាន (បន្ទាត់ដាច់ ៗ ក្នុងរូបភាព) ជាពីរផ្នែកដែលបំពេញដល់កម្រិតដូចគ្នា O-O ។ សារធាតុរំលាយត្រូវបានដាក់នៅផ្នែកខាងឆ្វេងដំណោះស្រាយត្រូវបានដាក់នៅខាងស្តាំ។

ដំណោះស្រាយសារធាតុរំលាយ

គំនិតនៃ osmosis

ដោយសារភាពខុសគ្នានៃកំហាប់សារធាតុរំលាយនៅលើផ្នែកទាំងពីរនៃភាគថាស សារធាតុរំលាយដោយឯកឯង (ស្របតាមគោលការណ៍ Le Chatelier) ជ្រាបចូលតាមរយៈភាគថាសពាក់កណ្តាលដែលអាចជ្រាបចូលបានទៅក្នុងដំណោះស្រាយដោយពនលាយវា។

កម្លាំងជំរុញសម្រាប់ការសាយភាយលើសលប់នៃសារធាតុរំលាយទៅក្នុងសូលុយស្យុង គឺភាពខុសគ្នារវាងថាមពលសេរីនៃសារធាតុរំលាយសុទ្ធ និងសារធាតុរំលាយនៅក្នុងសូលុយស្យុង។ នៅពេលដែលដំណោះស្រាយត្រូវបានពនឺដោយសារតែការសាយភាយនៃសារធាតុរំលាយដោយឯកឯង បរិមាណនៃដំណោះស្រាយកើនឡើង។ ហើយកម្រិតផ្លាស់ទីពីទីតាំង O ទៅទីតាំង II ។

ការសាយភាយមួយផ្លូវនៃភាគល្អិតជាក់លាក់មួយនៅក្នុងដំណោះស្រាយតាមរយៈភាគថាសពាក់កណ្តាលដែលអាចជ្រាបចូលបានត្រូវបានគេហៅថា osmosis ។

វាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីកំណត់លក្ខណៈបរិមាណនៃលក្ខណៈសម្បត្តិ osmotic នៃដំណោះស្រាយមួយ (ទាក់ទងទៅនឹងសារធាតុរំលាយសុទ្ធ) ដោយណែនាំគំនិតនៃ សម្ពាធ osmotic.

ក្រោយមកទៀតគឺជារង្វាស់នៃទំនោរនៃសារធាតុរំលាយដើម្បីឆ្លងកាត់ភាគថាសពាក់កណ្តាល permeable ចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលបានផ្តល់ឱ្យ។

វាស្មើនឹងសម្ពាធបន្ថែមដែលត្រូវតែអនុវត្តចំពោះដំណោះស្រាយដើម្បីឱ្យ osmosis ឈប់ (សកម្មភាពនៃសម្ពាធត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាការកើនឡើងនៃការបញ្ចេញម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយពីសូលុយស្យុង)។

ដំណោះស្រាយដែលមានសម្ពាធ osmotic ដូចគ្នាត្រូវបានគេហៅថា អ៊ីសូតូនិច។នៅក្នុងជីវវិទ្យា ដំណោះស្រាយដែលមានសម្ពាធ osmotic ធំជាងមាតិកា intracellular ត្រូវបានគេហៅថា ជំងឺលើសឈាមជាមួយនឹងតិចជាង អ៊ីប៉ូតូនិក.ដំណោះស្រាយដូចគ្នាគឺ hypertonic សម្រាប់ប្រភេទកោសិកាមួយ isotonic សម្រាប់មួយផ្សេងទៀត និង hypotonic សម្រាប់ទីបី។

ភាគច្រើននៃជាលិកានៃសារពាង្គកាយមានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃពាក់កណ្តាល permeability ។ ដូច្នេះ បាតុភូត osmotic គឺមានសារៈសំខាន់យ៉ាងខ្លាំងសម្រាប់សកម្មភាពសំខាន់នៃសារពាង្គកាយសត្វ និងរុក្ខជាតិ។ ដំណើរការរំលាយអាហារ ការរំលាយអាហារជាដើម។

មានទំនាក់ទំនងយ៉ាងជិតស្និទ្ធទៅនឹងភាពជ្រាបចូលផ្សេងៗគ្នានៃជាលិកាសម្រាប់ទឹក និងសារធាតុរំលាយមួយចំនួន។ បាតុភូត osmosis ពន្យល់ពីបញ្ហាមួយចំនួនដែលទាក់ទងនឹងទំនាក់ទំនងនៃសារពាង្គកាយទៅនឹងបរិស្ថាន។

ជាឧទាហរណ៍ ពួកវាបណ្តាលមកពីការពិតដែលថាត្រីទឹកសាបមិនអាចរស់នៅក្នុងទឹកសមុទ្រ និងត្រីសមុទ្រនៅក្នុងទឹកទន្លេ។

Van't Hoff បានបង្ហាញថាសម្ពាធ osmotic នៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលមិនមែនជាអេឡិចត្រូលីតគឺសមាមាត្រទៅនឹងកំហាប់ molar នៃសារធាតុរំលាយ។

រosm= គរT

ដែល Rosm គឺជាសម្ពាធ osmotic, kPa; c គឺជាកំហាប់ម៉ូលេគុល, mol/dm3; R គឺជាថេរឧស្ម័នស្មើនឹង 8.314 J/mol∙K; T គឺជាសីតុណ្ហភាព, K ។

កន្សោមនេះគឺស្រដៀងទៅនឹងសមីការ Mendeleev-Clapeyron សម្រាប់ឧស្ម័នដ៏ល្អ ប៉ុន្តែសមីការទាំងនេះពិពណ៌នាអំពីដំណើរការផ្សេងៗគ្នា។ សម្ពាធ Osmotic កើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៅពេលដែលបរិមាណបន្ថែមនៃសារធាតុរំលាយជ្រាបចូលទៅក្នុងវាតាមរយៈភាគថាសពាក់កណ្តាល permeable ។ សម្ពាធនេះគឺជាកម្លាំងដែលរារាំងការប្រមូលផ្តុំស្មើគ្នាបន្ថែមទៀត។

Van't Hoff បានបង្កើត សម្ពាធលោហធាតុស្របច្បាប់សម្ពាធ osmotic គឺស្មើនឹងសម្ពាធដែលសារធាតុរំលាយមួយនឹងបង្កើតប្រសិនបើវាក្នុងទម្រង់ជាឧស្ម័នដ៏ល្អមួយ កាន់កាប់បរិមាណដូចគ្នាជាដំណោះស្រាយនៅសីតុណ្ហភាពដូចគ្នា។

សម្ពាធចំហាយឆ្អែត។ ច្បាប់របស់ Raul ។

ពិចារណាលើដំណោះស្រាយរលាយនៃសារធាតុមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុ (រឹង) A ក្នុងសារធាតុរំលាយរាវងាយនឹងបង្កជាហេតុ B. ក្នុងករណីនេះ សម្ពាធចំហាយតិត្ថិភាពសរុបលើដំណោះស្រាយត្រូវបានកំណត់ដោយសម្ពាធចំហាយផ្នែកនៃសារធាតុរំលាយ ចាប់តាំងពីសម្ពាធចំហាយនៃ សារធាតុរំលាយអាចត្រូវបានមិនអើពើ។

Raul បានបង្ហាញថាសម្ពាធនៃសារធាតុរំលាយចំហាយឆ្អែតលើដំណោះស្រាយ P គឺតិចជាងលើសពីសារធាតុរំលាយសុទ្ធ P° ភាពខុសគ្នា P° - P \u003d  P ត្រូវបានគេហៅថាការថយចុះដាច់ខាតនៃសម្ពាធចំហាយលើដំណោះស្រាយ។ តម្លៃនេះសំដៅទៅលើសម្ពាធចំហាយនៃសារធាតុរំលាយសុទ្ធ នោះគឺ (P° - P) / P° \u003d  P / P° ត្រូវបានគេហៅថាការថយចុះដែលទាក់ទងនៃសម្ពាធចំហាយ។

យោងតាមច្បាប់របស់ Raoult ការថយចុះដែលទាក់ទងនៃសម្ពាធចំហាយឆ្អែតនៃសារធាតុរំលាយនៅលើដំណោះស្រាយគឺស្មើនឹងប្រភាគម៉ូលនៃសារធាតុដែលមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុរលាយ។

(Р°-Р)/Р°= N= ν1/(ν1+ ν2)= mr.v./Mr.v./(mr.v./Mr.v+mr-la./Mr-la)= XA

ដែល XA គឺជាប្រភាគម៉ូលនៃសារធាតុរំលាយ។ ហើយចាប់តាំងពី ν1 \u003d mr.v. / Mr.v ដោយប្រើច្បាប់នេះ អ្នកអាចកំណត់ម៉ាសម៉ូលនៃសារធាតុរំលាយ។

លទ្ធផលនៃច្បាប់របស់ Raoult ។ការថយចុះនៃសម្ពាធចំហាយនៅលើដំណោះស្រាយនៃសារធាតុដែលមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងទឹក អាចត្រូវបានពន្យល់ដោយប្រើគោលការណ៍នៃការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងរបស់ Le Chatelier ។

ជាការពិតណាស់ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកំហាប់នៃសមាសធាតុដែលមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយ លំនឹងនៅក្នុងប្រព័ន្ធចំហាយទឹកដែលឆ្អែតឆ្អែតនឹងផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរក condensation នៃផ្នែកមួយនៃចំហាយទឹក (ប្រតិកម្មនៃប្រព័ន្ធទៅនឹងការថយចុះនៃកំហាប់ទឹក នៅពេលដែលសារធាតុត្រូវបានរំលាយ) ដែលបណ្តាលឱ្យមានការថយចុះនៃសម្ពាធចំហាយ។

ការថយចុះនៃសម្ពាធចំហាយនៅលើដំណោះស្រាយបើប្រៀបធៀបទៅនឹងសារធាតុរំលាយសុទ្ធបណ្តាលឱ្យមានការកើនឡើងនៃចំណុចរំពុះ និងការថយចុះនៃចំណុចត្រជាក់នៃដំណោះស្រាយបើប្រៀបធៀបទៅនឹងសារធាតុរំលាយសុទ្ធ (t)។ តម្លៃទាំងនេះគឺសមាមាត្រទៅនឹង ការប្រមូលផ្តុំម៉ូលេគុលនៃសារធាតុរំលាយ - មិនមែនអេឡិចត្រូលីត នោះគឺ៖

t= K∙st= K∙t∙1000/M∙a,

ដែលសង់ទីម៉ែត្រគឺជាកំហាប់ថ្គាមនៃដំណោះស្រាយ; a គឺជាម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយ។ កត្តាសមាមាត្រ ទៅ , នៅពេលដែលចំណុចរំពុះកើនឡើងវាត្រូវបានគេហៅថា ថេរ ebullioscopicសម្រាប់សារធាតុរំលាយដែលបានផ្តល់ឱ្យ (អ៊ី ), និងបន្ថយសីតុណ្ហភាពត្រជាក់ - ថេរ cryoscopic(ទៅ ).

ថេរទាំងនេះ ជាលេខខុសគ្នាសម្រាប់សារធាតុរំលាយដូចគ្នា កំណត់លក្ខណៈនៃការកើនឡើងនៃចំណុចរំពុះ និងការថយចុះនៃចំណុចត្រជាក់នៃដំណោះស្រាយមួយ molar ពោលគឺឧ។ ដោយការរំលាយ 1 mol នៃ non-volatile non-electrolyte ក្នុង 1000 g នៃសារធាតុរំលាយ។ ហេតុដូច្នេះហើយ គេតែងតែហៅថា ការកើនឡើងនៃចំណុចរំពុះ និងការថយចុះនៃដុំសាច់នៅក្នុងចំណុចត្រជាក់នៃដំណោះស្រាយ។

ថេរ criscopic និង ebullioscopic មិនអាស្រ័យលើការប្រមូលផ្តុំ និងធម្មជាតិនៃសារធាតុរំលាយនោះទេ ប៉ុន្តែអាស្រ័យតែលើធម្មជាតិនៃសារធាតុរំលាយ និងត្រូវបានកំណត់ដោយវិមាត្រ kg∙deg/mol ។

គំនិតនៃដំណោះស្រាយ។ ភាពរលាយនៃសារធាតុ

ដំណោះស្រាយរាវអាចមានលក្ខណៈ aqueous ឬមិនមានជាតិទឹក។ ដំណោះស្រាយទឹក។គឺជាដំណោះស្រាយដែលសារធាតុរំលាយគឺជាទឹក។ ដំណោះស្រាយមិនជ្រាបទឹក។- ទាំងនេះគឺជាដំណោះស្រាយដែលវត្ថុរាវផ្សេងទៀត (បេនហ្សេន អាល់កុល អេធើរ។ល។) គឺជាសារធាតុរំលាយ។ នៅក្នុងការអនុវត្តដំណោះស្រាយ aqueous ត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់បំផុត។

ការរំលាយសារធាតុ

អ៊ីយ៉ុងលទ្ធផលមានអន្តរកម្មជាមួយម៉ូលេគុលទឹក៖

នៅពេលដែលដំណោះស្រាយត្រូវបានហួត ស៊ុលទង់ដែង (II) អ៊ីដ្រូសែនគ្រីស្តាល់ - CuSO4 5H2O ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

សារធាតុគ្រីស្តាល់ដែលមានម៉ូលេគុលទឹកត្រូវបានគេហៅថា hydrates គ្រីស្តាល់. ទឹកដែលរួមបញ្ចូលនៅក្នុងសមាសភាពរបស់ពួកគេត្រូវបានគេហៅថាទឹកនៃគ្រីស្តាល់។ ឧទាហរណ៍នៃគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែន៖

ប្រសិនបើជាលទ្ធផលនៃជាតិទឹក (ការរំលាយ) កំដៅកាន់តែច្រើនត្រូវបានបញ្ចេញជាងវាត្រូវបានស្រូបចូលកំឡុងពេលការបំផ្លាញរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុនោះ ការរំលាយគឺជាដំណើរការបញ្ចេញកំដៅ។ ការបញ្ចេញកំដៅត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ ឧទាហរណ៍នៅពេលដែលសារធាតុដូចជា NaOH, AgNO3, H2SO4, ZnSO4 ជាដើម ត្រូវបានរំលាយក្នុងទឹក។

ប្រសិនបើត្រូវការកំដៅច្រើនដើម្បីបំផ្លាញរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុ ជាងវាត្រូវបានបង្កើតកំឡុងពេលផ្តល់ជាតិទឹក នោះការរំលាយគឺជាដំណើរការ endothermic ។ វាកើតឡើងឧទាហរណ៍នៅពេលដែល NaNO3, KCl, K2SO4, KNO2, NH4Cl ជាដើមត្រូវបានរំលាយក្នុងទឹក។

ភាពរលាយនៃសារធាតុ

ភាពរលាយត្រូវបានបង្ហាញជាក្រាមក្នុងមួយលីត្រ (g/L) ។

ដោយការរលាយក្នុងទឹក សារធាតុត្រូវបានបែងចែកជា 3 ក្រុម៖

តារាងនៃការរលាយនៃអំបិល អាស៊ីត និងមូលដ្ឋានក្នុងទឹក៖

ខ្សែកោងរលាយអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់: 1) មេគុណនៃការរលាយនៃសារធាតុនៅសីតុណ្ហភាពផ្សេងគ្នា; 2) ម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយដែល precipitates នៅពេលដែលដំណោះស្រាយត្រូវបាន cooled ពី t1oC ទៅ t2oC ។

វិបផតថលសម្រាប់សិស្ស។ ការបណ្តុះបណ្តាលខ្លួនឯង

ការរំលាយសារធាតុ

ភាពរលាយនៃសារធាតុ

ភាពរលាយនៃសារធាតុ៖ តើវាជាអ្វីហើយហេតុអ្វីចាំបាច់

តើអ្វីទៅជារង្វាស់នៃការរលាយនៃសារធាតុមួយ។

សារធាតុរំលាយ

តើអ្នកអាចប្រាប់ពីដំណោះស្រាយឆ្អែតដោយរបៀបណា?

ទ្រឹស្តីនៃអន្តរកម្មនៃសមាសធាតុនៃដំណោះស្រាយ

កត្តាដែលប៉ះពាល់ដល់ការរលាយនៃសារធាតុ

ការផ្លាស់ប្តូរអត្រារំលាយ

ហេតុអ្វី​បាន​ជា​វា​សំខាន់​ដើម្បី​ដឹង​ពី​ភាព​រលាយ​នៃ​សារធាតុ​រឹង​ក្នុង​ទឹក?

សមីការប្រតិកម្មគីមី

តារាងរលាយ

តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីប្រើតារាងនៃការរលាយនៃសារធាតុ?

ឧទាហរណ៍សាមញ្ញ

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន

ភាពរលាយនៃសារធាតុផ្សេងៗក្នុងទឹក។

ការបញ្ចេញមតិនៃសមាសភាពបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ

រំលាយដំណោះស្រាយនៃសារធាតុដែលមិនមែនជាអេឡិចត្រូលីត និងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។

គំនិតនៃដំណោះស្រាយ។ ភាពរលាយនៃសារធាតុ

ការរំលាយសារធាតុ

ភាពរលាយនៃសារធាតុ

អត្ថបទ​ដែល​ទាក់ទង

ហេតុអ្វីបានជាវាសំខាន់ដើម្បីដឹងពីភាពរលាយនៃសារធាតុរឹងក្នុងទឹក?

អត្ថបទដែលទាក់ទង