សេចក្តីផ្តើម

សៀវភៅសិក្សាស្តីពីគីមីវិទ្យានៃ chalcogens គឺជាសៀវភៅទីពីរនៅក្នុងស៊េរីដែលឧទ្ទិសដល់គីមីសាស្ត្រនៃធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev ។ វាត្រូវបានសរសេរនៅលើមូលដ្ឋាននៃវគ្គនៃការបង្រៀនស្តីពីគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គដែលបានចែកចាយនៅសាកលវិទ្យាល័យរដ្ឋម៉ូស្គូក្នុងរយៈពេល 10 ឆ្នាំកន្លងមកដោយអ្នកសិក្សា Yu.D. Tretyakov និងសាស្រ្តាចារ្យ V.P. Zlomanov ។

ផ្ទុយទៅនឹងការអភិវឌ្ឍន៍វិធីសាស្រ្តដែលបានបោះពុម្ពពីមុន សៀវភៅណែនាំបង្ហាញពីសម្ភារៈពិតថ្មី (catenation, ភាពខុសគ្នានៃ chalcogen oxoacids (VI) ។ គោលគំនិតនៃគីមីវិទ្យា quantum រួមទាំងវិធីសាស្ត្រគន្លងម៉ូលេគុល ឥទ្ធិពលទំនាក់ទំនង។ល។ សម្ភារៈនៃសៀវភៅដៃត្រូវបានជ្រើសរើសសម្រាប់គោលបំណងនៃការបង្ហាញជារូបភាពនៃទំនាក់ទំនងរវាងវគ្គសិក្សាទ្រឹស្តី និងការបណ្តុះបណ្តាលជាក់ស្តែងនៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ។

[ផ្នែកមុន] [តារាងមាតិកា]

§ មួយ។ លក្ខណៈទូទៅនៃសារធាតុ chalcogen (E) ។

ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ VI (ឬក្រុមទី 16 យោងទៅតាមឈ្មោះ IUPAC ថ្មី) នៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុរបស់ D.I. Mendeleev រួមមានអុកស៊ីហ៊្សែន (O), ស្ពាន់ធ័រ (S), សេលេញ៉ូម (Se), តេលូញ៉ូម (តេ) និងប៉ូឡូញ៉ូម។ (ប៉ូ) ។ ឈ្មោះក្រុមនៃធាតុទាំងនេះគឺ សារធាតុ Chalcogen(ពាក្យ "សារធាតុ Chalcogen"មកពីពាក្យក្រិក "chalkos" - ទង់ដែងនិង "genos" - កើត) នោះគឺ "ផ្តល់កំណើតដល់រ៉ែទង់ដែង" ដោយសារតែការពិតដែលថានៅក្នុងធម្មជាតិពួកវាកើតឡើងជាញឹកញាប់បំផុតនៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុទង់ដែង (ស៊ុលហ្វីតអុកស៊ីដ។ សេលេនីត ជាដើម)។

នៅក្នុងស្ថានភាពដី អាតូម chalcogen មានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិក ns 2 np 4 ជាមួយនឹង p-electrons ពីរដែលមិនផ្គូផ្គង។ ពួកវាជាកម្មសិទ្ធិរបស់ធាតុសូម្បីតែ។ លក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួននៃអាតូម chalcogen ត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងតារាងទី 1 ។

នៅពេលផ្លាស់ប្តូរពីអុកស៊ីហ្សែនទៅប៉ូឡូញ៉ូម ទំហំនៃអាតូម និងលេខសំរបសំរួលដែលអាចធ្វើបានរបស់ពួកគេកើនឡើង ខណៈពេលដែលថាមពលអ៊ីយ៉ុង (អ៊ីអ៊ីយ៉ុង) និងអេឡិចត្រុងហ្គាតធីវី (EO) ថយចុះ។ ដោយ electronegativity (EO) អុកស៊ីសែនគឺទីពីរបន្ទាប់ពីអាតូម fluorine ហើយអាតូមស្ពាន់ធ័រនិង selenium ក៏ទាបជាងអាសូតក្លរីន bromine; អុកស៊ីហ្សែន ស្ពាន់ធ័រ និងសេលេញ៉ូម គឺជាលោហៈមិនមែនលោហធាតុធម្មតា។

នៅក្នុងសមាសធាតុនៃស្ពាន់ធ័រ, សេលេញ៉ូម, tellurium ជាមួយអុកស៊ីសែននិង halogens ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +6, +4 និង +2 ត្រូវបានដឹង។ ជាមួយនឹងធាតុផ្សេងទៀតភាគច្រើនពួកវាបង្កើតជា chalcogenides ដែលពួកវាស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -2 ។

តារាងទី 1. លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាតូមនៃធាតុនៃក្រុម VI ។

ទ្រព្យសម្បត្តិ
លេខអាតូមិច
ចំនួនអ៊ីសូតូបដែលមានស្ថេរភាព
អេឡិចត្រូនិក ការកំណត់​រចនាសម្ព័ន្ធ			3d 10 4s 2 4p ៤	4d 10 5s 2 5p ៤	4f 14 5d 10 6s 2 6p ៤
កាំ Covalent, E
ថាមពលអ៊ីយ៉ូដដំបូង អ៊ីយ៉ុង kJ/mol
អេឡិចត្រុងអវិជ្ជមាន (ប៉ូលីង)
ភាពស្និទ្ធស្នាលនៃអាតូមទៅនឹងអេឡិចត្រុង kJ/mol

ស្ថេរភាពនៃសមាសធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតថយចុះពី tellurium ទៅប៉ូឡូញ៉ូមដែលសមាសធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម 4+ និង 2+ ត្រូវបានគេស្គាល់ (ឧទាហរណ៍ PoCl 4, PoCl 2, PoO 2) ។ នេះអាចបណ្តាលមកពីការកើនឡើងនៃកម្លាំងចំណងនៃ 6s 2 អេឡិចត្រុងជាមួយនឹងស្នូលដោយសារតែ ឥទ្ធិពលទំនាក់ទំនង. ខ្លឹមសាររបស់វាគឺដើម្បីបង្កើនល្បឿននៃចលនា ហើយតាមនោះ ម៉ាស់អេឡិចត្រុងនៅក្នុងធាតុដែលមានបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរដ៏ធំមួយ (Z> 60) ។ "ទម្ងន់" នៃអេឡិចត្រុងនាំឱ្យមានការថយចុះនៃកាំនិងការកើនឡើងនៃថាមពលភ្ជាប់នៃអេឡិចត្រុង 6s ជាមួយនឹងស្នូល។ ឥទ្ធិពលនេះត្រូវបានបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់នៅក្នុងសមាសធាតុនៃប៊ីស្មុត ដែលជាធាតុនៃក្រុម V ហើយត្រូវបានពិភាក្សាលម្អិតបន្ថែមទៀតនៅក្នុងសៀវភៅណែនាំដែលត្រូវគ្នា។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីសែនក៏ដូចជាធាតុផ្សេងទៀតនៃដំណាក់កាលទី 2 ខុសគ្នាពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមភាគីដែលធ្ងន់ជាងរបស់ពួកគេ។ ដោយសារដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងខ្ពស់ និងការបញ្ចេញអន្តរអេឡិចត្រូនិចខ្លាំង ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុង និងកម្លាំងចំណង E-E នៃអុកស៊ីសែនគឺទាបជាងស្ពាន់ធ័រ។ ចំណងលោហៈ-អុកស៊ីហ្សែន (M-O) មានអ៊ីយ៉ុងច្រើនជាងចំណង M-S, M-Se ជាដើម។ ដោយសារតែកាំតូចជាងនេះ អាតូមអុកស៊ីសែនមិនដូចស្ពាន់ធ័រទេ អាចបង្កើតចំណងដ៏រឹងមាំ (p - p) ជាមួយអាតូមផ្សេងទៀត - ឧទាហរណ៍ អុកស៊ីសែននៅក្នុងម៉ូលេគុលអូហ្សូន កាបូន អាសូត ផូស្វ័រ។ នៅពេលផ្លាស់ប្តូរពីអុកស៊ីហ៊្សែនទៅស្ពាន់ធ័រ កម្លាំងនៃចំណងតែមួយកើនឡើងដោយសារតែការថយចុះនៃអន្តរអេឡិចត្រូនិច ហើយកម្លាំងនៃចំណងមានការថយចុះ ដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកាំ និងការថយចុះនៃអន្តរកម្ម (ត្រួតស៊ីគ្នា) នៃ p- គន្លងអាតូមិច។ ដូច្នេះប្រសិនបើអុកស៊ីសែនត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការបង្កើតចំណងច្រើន (+) បន្ទាប់មកសម្រាប់ស្ពាន់ធ័រនិង analogues របស់វា - ការបង្កើតចំណងខ្សែសង្វាក់តែមួយ - អ៊ី - អ៊ី - អ៊ី (សូមមើល§ 2.1) ។

មានភាពស្រដៀងគ្នាច្រើននៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃស្ពាន់ធ័រ សេលេញ៉ូម និងតេលូរីម ជាងអុកស៊ីហ្សែន និងប៉ូឡូញ៉ូម។ ដូច្នេះនៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមាន លក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយកើនឡើងពីស្ពាន់ធ័រទៅតេលូរីម ហើយនៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មកើនឡើង។

ប៉ូឡូញ៉ូមគឺជាធាតុវិទ្យុសកម្ម។ អ៊ីសូតូបដែលមានស្ថេរភាពបំផុតគឺត្រូវបានទទួលដោយការទម្លាក់គ្រាប់បែកនុយក្លេអ៊ែរជាមួយនឺត្រុង ហើយការបំបែកជាបន្តបន្ទាប់៖

(1/2 = 138.4 ថ្ងៃ) ។

ការពុកផុយនៃប៉ូឡូញ៉ូមត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញថាមពលយ៉ាងច្រើន។ ដូច្នេះ ប៉ូឡូញ៉ូម និងសមាសធាតុរបស់វាបំផ្លាញសារធាតុរំលាយ និងកប៉ាល់ដែលពួកវាត្រូវបានរក្សាទុក ហើយការសិក្សាអំពីសមាសធាតុប៉ូ បង្ហាញពីការលំបាកច្រើន។

[ផ្នែកមុន] [តារាងមាតិកា]

§ 2. លក្ខណៈរូបវន្តនៃសារធាតុសាមញ្ញ។
តារាង 2. លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃសារធាតុសាមញ្ញ។

		ដង់ស៊ីតេ	សីតុណ្ហភាព, o C		កំដៅនៃអាតូមិច, kJ/mol	ធន់នឹងអគ្គីសនី (25 ° C), Ohm ។ សង់​ទី​ម៉ែ​ត
			រលាយ
ស
ស	គោលដប់ប្រាំមួយ
						១.៣. 10 5 (រាវ, 400 o C)
hex ទាំងនោះ។	គោលដប់ប្រាំមួយ
រ៉ូ

ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកាំ covalent នៅក្នុងស៊េរី O-S-Se-Te-Po អន្តរអាតូមិក និងសីតុណ្ហភាពដែលត្រូវគ្នានៃការផ្លាស់ប្តូរដំណាក់កាល ក៏ដូចជា ថាមពលអាតូមិចនោះគឺថាមពលនៃការផ្លាស់ប្តូរនៃសារធាតុសាមញ្ញរឹងទៅក្នុងស្ថានភាពនៃឧស្ម័ន monatomic កើនឡើង។ ការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ chalcogens ពីលោហៈធម្មតាទៅជាលោហធាតុត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការថយចុះនៃថាមពលអ៊ីយ៉ូដ (តារាងទី 1) និងលក្ខណៈរចនាសម្ព័ន្ធ។ អុកស៊ីហ្សែន និងស្ពាន់ធ័រគឺធម្មតា។ dielectricsនោះគឺសារធាតុដែលមិនធ្វើចរន្តអគ្គិសនី។ សេលេញ៉ូម និងតេលូរីម - ឧបករណ៍អេឡិចត្រូនិក[សារធាតុ​ដែល​មាន​លក្ខណៈ​អេឡិច​ត្រូ​និក​គឺ​កម្រិត​មធ្យម​រវាង​លក្ខណៈសម្បត្តិ​នៃ​លោហធាតុ និង​មិនមែន​លោហធាតុ (ឌីអេឡិចត្រិច)។ ចរន្តអគ្គិសនីនៃលោហធាតុមានការថយចុះ ហើយសារធាតុ semiconductors កើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព ដែលបណ្តាលមកពីភាពប្លែកនៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចរបស់វា)] ហើយប៉ូឡូញ៉ូមគឺជាលោហៈ។

[ផ្នែកមុន] [តារាងមាតិកា] [ផ្នែកបន្ទាប់]

§ 2.1 ។ ការបំបែកសារធាតុ Chalcogen ។ Allotropy និង polymorphism.

លក្ខណៈ​ពិសេស​មួយ​នៃ​អាតូម chalcogen គឺ​សមត្ថភាព​របស់​វា​ក្នុង​ការ​ចង​ភ្ជាប់​គ្នា​ជា​ចិញ្ចៀន ឬ​ច្រវាក់។ បាតុភូតនេះត្រូវបានគេហៅថា ជាតិសរសៃ. ហេតុផលសម្រាប់នេះគឺទាក់ទងទៅនឹងភាពខ្លាំងផ្សេងគ្នានៃចំណងតែមួយ និងទ្វេ។ ពិចារណាអំពីបាតុភូតនេះលើឧទាហរណ៍នៃស្ពាន់ធ័រ (តារាងទី 3) ។

តារាងទី 3. ថាមពលនៃចំណងតែមួយ និងទ្វេ (kJ/mol) ។

វាធ្វើតាមពីតម្លៃដែលបានផ្តល់ឱ្យថាការបង្កើតពីរតែមួយ - ចំណងសម្រាប់ស្ពាន់ធ័រជំនួសឱ្យមួយទ្វេ (+) ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការទទួលបានថាមពល (530 - 421 = 109 J / mol) ។ សម្រាប់អុកស៊ីសែន ផ្ទុយទៅវិញ ចំណងទ្វេមួយគឺមានភាពស្វាហាប់ (494-292=202 kJ/mol) ជាងចំណងតែមួយ។ ការថយចុះនៃកម្លាំងនៃចំណងទ្វេរនៅលើការផ្លាស់ប្តូរពី O ទៅ S ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃទំហំនៃ p-orbitals និងការថយចុះនៃការត្រួតស៊ីគ្នារបស់ពួកគេ។ ដូច្នេះ​សម្រាប់​អុកស៊ីហ៊្សែន ជាតិ​កាបូនិក​ត្រូវ​បាន​កំណត់​ចំពោះ​សមាសធាតុ​មិន​ស្ថិតស្ថេរ​មួយ​ចំនួន​តូច៖ អូ 3 អូហ្សូន O 4 F 2 ។

polycations វដ្ត .

Allotropy និង polymorphism នៃសារធាតុសាមញ្ញត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹង catenation ។ Allotropyគឺជាសមត្ថភាពនៃធាតុដូចគ្នាដែលមាននៅក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុលផ្សេងៗគ្នា។ បាតុភូតនៃ allotropy ត្រូវបានសន្មតថាជាម៉ូលេគុលដែលមានចំនួនអាតូមផ្សេងគ្នានៃធាតុដូចគ្នាឧទាហរណ៍ O 2 និង O 3, S 2 និង S 8, P 2 និង P 4 ជាដើម។ គោលគំនិតនៃ polymorphism អនុវត្តតែចំពោះវត្ថុរឹងប៉ុណ្ណោះ។ Polymorphism- សមត្ថភាពនៃសារធាតុរឹងដែលមានសមាសភាពដូចគ្នា មានរចនាសម្ព័ន្ធលំហខុសគ្នា។ ឧទាហរណ៍នៃការកែប្រែប៉ូលីម័រគឺ monoclinic sulfur និង rhombic sulfur ដែលមានវដ្ត S 8 ដូចគ្នា ប៉ុន្តែត្រូវបានដាក់ខុសគ្នាក្នុងលំហ (សូមមើល§ 2.3)។ ចូរយើងពិចារណាជាដំបូងអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីសែន និងទម្រង់ allotropic របស់វា - អូហ្សូន ហើយបន្ទាប់មកប៉ូលីម័រហ្វីសនៃស្ពាន់ធ័រ សេលេញ៉ូម និងតេលូរីម។

លោក Dmitry Ivanovich Mendeleev បានរកឃើញច្បាប់តាមកាលកំណត់ ដោយយោងទៅតាមលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ និងធាតុដែលពួកវាបង្កើតបានផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់។ ការរកឃើញនេះត្រូវបានបង្ហាញជាក្រាហ្វិកនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ តារាងបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់ និងច្បាស់អំពីរបៀបដែលលក្ខណសម្បត្តិរបស់ធាតុផ្លាស់ប្តូរក្នុងអំឡុងពេល បន្ទាប់ពីនោះពួកវាត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតនៅក្នុងរយៈពេលបន្ទាប់។

ដើម្បីដោះស្រាយកិច្ចការទី 2 នៃការប្រឡងបង្រួបបង្រួមរដ្ឋក្នុងគីមីវិទ្យា យើងគ្រាន់តែត្រូវយល់ និងចងចាំថាតើលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុផ្លាស់ប្តូរក្នុងទិសដៅណា និងរបៀបណា។

ទាំងអស់នេះត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងរូបភាពខាងក្រោម។

ពីឆ្វេងទៅស្តាំ, electronegativity, លក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុ, រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់, ល កើនឡើង។ ហើយលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុនិងរ៉ាឌីមានការថយចុះ។

ពីកំពូលទៅបាត ច្រាសមកវិញ៖ លក្ខណៈលោហធាតុ និងកាំនៃអាតូមកើនឡើង ខណៈពេលដែល electronegativity ថយចុះ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតដែលត្រូវគ្នានឹងចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅមិនផ្លាស់ប្តូរក្នុងទិសដៅនេះទេ។

សូមក្រឡេកមើលឧទាហរណ៍។

ឧទាហរណ៍ ១នៅក្នុងស៊េរីនៃធាតុ Na → Mg → Al → Si
ក) កាំនៃអាតូមថយចុះ;
ខ) ចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលនៃអាតូមថយចុះ;
គ) ចំនួននៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមកើនឡើង;
ឃ) កម្រិតខ្ពស់បំផុតនៃការកត់សុីនៃអាតូមថយចុះ;

ប្រសិនបើយើងក្រឡេកមើលតារាងតាមកាលកំណត់ យើងនឹងឃើញថាធាតុទាំងអស់នៃស៊េរីដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺស្ថិតនៅក្នុងរយៈពេលដូចគ្នា ហើយត្រូវបានរាយក្នុងលំដាប់ដែលពួកវាលេចឡើងក្នុងតារាងពីឆ្វេងទៅស្តាំ។ ដើម្បីឆ្លើយសំណួរប្រភេទនេះ អ្នកគ្រាន់តែត្រូវដឹងពីគំរូមួយចំនួននៃការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ ដូច្នេះពីឆ្វេងទៅស្តាំតាមកំឡុងពេល លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុថយចុះ ធាតុមិនមែនលោហធាតុកើនឡើង អេឡិចត្រូនិកើនឡើង ថាមពលអ៊ីយ៉ូដកើនឡើង និងកាំនៃអាតូមថយចុះ។ ពីកំពូលទៅបាត លក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហធាតុ និងការកាត់បន្ថយកើនឡើងជាក្រុម ភាពធន់នឹងអេឡិចត្រូនិថយចុះ ថាមពលអ៊ីយ៉ូដមានការថយចុះ ហើយកាំនៃអាតូមកើនឡើង។

ប្រសិនបើអ្នកបានយកចិត្តទុកដាក់ អ្នកបានយល់រួចហើយថា នៅក្នុងករណីនេះ កាំអាតូមិចថយចុះ។ ឆ្លើយ A.

ឧទាហរណ៍ ២ដើម្បីបង្កើនលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម ធាតុត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់ដូចខាងក្រោមៈ
A. F → O → N
B. I → Br → Cl
B. Cl → S → P
D. F → Cl → Br

ដូចដែលអ្នកបានដឹងហើយថានៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មកើនឡើងពីឆ្វេងទៅស្តាំក្នុងរយៈពេលមួយនិងពីបាតទៅកំពូលក្នុងក្រុម។ ជម្រើស B គ្រាន់តែបង្ហាញធាតុនៃក្រុមមួយតាមលំដាប់ពីក្រោមទៅកំពូល។ ដូច្នេះ B សម។

ឧទាហរណ៍ ៣ valence នៃធាតុនៅក្នុងអុកស៊ីដខ្ពស់កើនឡើងនៅក្នុងស៊េរី:
A. Cl → Br → I
B. Cs → K → Li
B. Cl → S → P
D. Al → C → N

នៅក្នុងអុកស៊ីដខ្ពស់ ធាតុបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតរបស់ពួកគេ ដែលនឹងស្របគ្នាជាមួយនឹងភាពប្រែប្រួល។ ហើយកម្រិតខ្ពស់បំផុតនៃអុកស៊ីតកម្មលូតលាស់ពីឆ្វេងទៅស្តាំនៅក្នុងតារាង។ យើងមើលទៅ៖ នៅក្នុងកំណែទីមួយ និងទីពីរ យើងត្រូវបានគេផ្តល់ឲ្យនូវធាតុដែលមាននៅក្នុងក្រុមដូចគ្នា ដែលកម្រិតអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត ហើយតាមនោះ valence នៅក្នុងអុកស៊ីដមិនផ្លាស់ប្តូរទេ។ Cl → S → P - មានទីតាំងនៅពីស្តាំទៅឆ្វេងដែលផ្ទុយទៅវិញ valence របស់ពួកគេនៅក្នុងអុកស៊ីដខ្ពស់ជាងនឹងធ្លាក់ចុះ។ ប៉ុន្តែនៅក្នុងជួរ Al → C → N ធាតុមានទីតាំងនៅពីឆ្វេងទៅស្តាំ valence នៅក្នុងអុកស៊ីដខ្ពស់កើនឡើងនៅក្នុងពួកវា។ ចម្លើយ៖ G

ឧទាហរណ៍ 4នៅក្នុងស៊េរីនៃធាតុ S → Se → Te
ក) អាស៊ីតនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនកើនឡើង;
ខ) កម្រិតខ្ពស់បំផុតនៃការកត់សុីនៃធាតុកើនឡើង;
គ) valence នៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនកើនឡើង;
ឃ) ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅថយចុះ;

សូមក្រឡេកមើលទីតាំងនៃធាតុទាំងនេះភ្លាមៗនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ ស្ពាន់ធ័រ សេលេញ៉ូម និងតេលូរៀម ស្ថិតនៅក្នុងក្រុមតែមួយ ក្រុមរងមួយ។ បានចុះបញ្ជីតាមលំដាប់ពីកំពូលទៅបាត។ សូមក្រឡេកមើលដ្យាក្រាមខាងលើម្តងទៀត។ ពីកំពូលទៅបាតក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុកើនឡើង ការកើនឡើងរ៉ាឌី ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ និងលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុថយចុះ ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅមិនផ្លាស់ប្តូរទេ។ ជម្រើស D ត្រូវបានច្រានចោលភ្លាមៗ។ ប្រសិនបើចំនួនអេឡិចត្រុងខាងក្រៅមិនផ្លាស់ប្តូរទេ នោះលទ្ធភាពវ៉ាឡង់ និងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតក៏មិនផ្លាស់ប្តូរដែរ B និង C មិនត្រូវបានរាប់បញ្ចូល។

ជម្រើស A នៅសល់។ យើងពិនិត្យមើលការបញ្ជាទិញ។ យោងតាមគ្រោងការណ៍ Kossel កម្លាំងនៃអាស៊ីតគ្មានអុកស៊ីហ្សែនកើនឡើងជាមួយនឹងការថយចុះនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុមួយនិងការកើនឡើងនៃកាំនៃអ៊ីយ៉ុងរបស់វា។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុទាំងបីគឺដូចគ្នានៅក្នុងសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែន ប៉ុន្តែកាំលូតលាស់ពីកំពូលទៅបាត ដែលមានន័យថាកម្លាំងនៃអាស៊ីតក៏លូតលាស់ផងដែរ។
ចម្លើយគឺ A.

ឧទាហរណ៍ ៥នៅក្នុងលំដាប់នៃការចុះខ្សោយនៃលក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់, អុកស៊ីដត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់ដូចខាងក្រោម:
A. Na 2 O → K 2 O → Rb 2 O
B. Na 2 O → MgO → Al 2 O ៣
B. BeO → BaO → CaO
G. SO 3 → P 2 O 5 → SiO 2

លក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់នៃអុកស៊ីដចុះខ្សោយក្នុងពេលដំណាលគ្នាជាមួយនឹងការចុះខ្សោយនៃលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុនៃធាតុបង្កើតវា។ ហើយ Me-properties ចុះខ្សោយពីឆ្វេងទៅស្តាំ ឬពីបាតទៅកំពូល។ Na, Mg និង Al ត្រូវបានរៀបចំពីឆ្វេងទៅស្តាំ។ ចម្លើយ ខ.

គីមី​វិទ្យា​ជា​កត្តា​ចាំបាច់! តើលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស៊េរីនៃធាតុ S--Se---Te--Po យ៉ាងដូចម្តេច? ពន្យល់ចម្លើយ។ និងទទួលបានចម្លើយល្អបំផុត

ឆ្លើយតបពី Pna Aleksandrovna Tkachenko[សកម្ម]
នៅក្នុងក្រុមរងអុកស៊ីហ្សែន ជាមួយនឹងការកើនឡើងចំនួនអាតូម កាំនៃអាតូមកើនឡើង ហើយថាមពលអ៊ីយ៉ូដ ដែលកំណត់លក្ខណៈលក្ខណៈលោហធាតុនៃធាតុមានការថយចុះ។ ដូច្នេះនៅក្នុងស៊េរី 0--S-Se-Te-Po លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុផ្លាស់ប្តូរពីមិនមែនលោហធាតុទៅជាលោហធាតុ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អុកស៊ីសែនគឺជាលោហៈធម្មតា (ឧស្ម័ន) ខណៈពេលដែលប៉ូឡូញ៉ូមគឺជាលោហៈស្រដៀងនឹងសំណ។
ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃចំនួនអាតូមនៃធាតុ តម្លៃនៃ electronegativity នៃធាតុនៅក្នុងក្រុមរងមានការថយចុះ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមានគឺកាន់តែតិចទៅៗ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអុកស៊ីតកម្មកាន់តែតិចទៅៗ។ សកម្មភាពអុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុសាមញ្ញក្នុងស៊េរី 02--S-Se-Te ថយចុះ។ ដូច្នេះប្រសិនបើស្ពាន់ធ័រខ្សោយជាង សេលេញ៉ូមមានអន្តរកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយអ៊ីដ្រូសែន នោះ tellurium មិនមានប្រតិកម្មជាមួយវាទេ។
នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃ electronegativity អុកស៊ីសែនគឺទីពីរបន្ទាប់ពី fluorine ដូច្នេះនៅក្នុងប្រតិកម្មជាមួយធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់វាបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មទាំងស្រុង។ ស្ពាន់ធ័រ selenium និង tellurium នៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេ។ ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្ម។ នៅក្នុងប្រតិកម្មជាមួយនឹងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង ពួកវាបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម ហើយនៅក្រោមសកម្មភាពរបស់ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។ ពួកវាត្រូវបានកត់សុី ពោលគឺពួកវាបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ។
វ៉ាល់ដែលអាចធ្វើបាន និងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនៃក្រុមទី 6 នៃក្រុមរងសំខាន់ទាក់ទងនឹងរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម។
អុកស៊ីហ្សែន ស្ពាន់ធ័រ សេលេញ៉ូម តេលូរៀម និងប៉ូឡូញ៉ូម បង្កើតបានជាក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម VI ។ កម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូមនៃធាតុនៃក្រុមរងនេះមាន 6 អេឡិចត្រុងនីមួយៗដែលមានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធ s2p4 ហើយត្រូវបានចែកចាយលើកោសិកាដូចខាងក្រោមៈ

ចម្លើយពី 2 ចម្លើយ[គ្រូ]

ហេ! នេះគឺជាជម្រើសនៃប្រធានបទដែលមានចម្លើយចំពោះសំណួររបស់អ្នក៖ គីមីវិទ្យា វាចាំបាច់ណាស់! តើលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស៊េរីនៃធាតុ S--Se---Te--Po យ៉ាងដូចម្តេច? ពន្យល់ចម្លើយ។

នៅក្នុងស៊េរីនៃធាតុ O-S-Se ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃចំនួនធម្មតានៃធាតុគីមីមួយ electronegativity 1) កើនឡើង។ 2) ឆ្លាត។
O-S-Se - ថយចុះ
C-N-O-F - កើនឡើង
ហ្វ្លុយអូរីនគឺជាធាតុអេឡិចត្រូនិច្រើនបំផុត។

ដែលអាតូមសេលេញ៉ូមនីមួយៗត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ទៅនឹងចំណង covalent ពីរផ្សេងទៀត។

ខ្សែសង្វាក់គឺស្របគ្នាទៅវិញទៅមក។ អន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុលកើតឡើងរវាងអាតូមនៃប្រភេទដូចគ្នានៅក្នុងខ្សែសង្វាក់ជិតខាង។ ចំណុចរលាយ និងរំពុះនៃប្រផេះ Se គឺរៀងគ្នា 219o C និង 685o C. Photo-

ចរន្តនៃសេលេញ៉ូមពណ៌ប្រផេះអាចត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថានៅក្រោមសកម្មភាពនៃឧប្បត្តិហេតុ

នៃពន្លឺ អេឡិចត្រុងទទួលបានថាមពលដែលអនុញ្ញាតឱ្យពួកគេយកឈ្នះលើជាក់លាក់

រនាំងដ៏ធំមួយរវាង valence band និង conduction band ដែលត្រូវបានប្រើ

etsya នៅក្នុង photocells ។ ចរន្តអគ្គិសនីនៃសេលេញ៉ូមនៅក្នុងទីងងឹតគឺទាបណាស់ ប៉ុន្តែវាកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងពន្លឺ។ ការកែប្រែដែលមានស្ថេរភាពតិចនៃសេលេញ៉ូមគឺ

គឺ៖ សេលេញ៉ូមក្រហម ដែលមានរង្វង់ចំនួនប្រាំបីនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា។

ca ដូចជាស្ពាន់ធ័រ និងសេលេញ៉ូមទឹកខ្មៅ ដែលនៅក្នុងខ្សែសង្វាក់ helical មិនមាន

កេរ្តិ៍ឈ្មោះ។

Tellurium មានការកែប្រែពីរ៖ អាម៉ូហ្វ័រពណ៌ត្នោតខ្មៅ និងប្រាក់។

ប្រផេះគ្រីស្តាល់ ដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធស្រដៀងនឹងសេលេញ៉ូមពណ៌ប្រផេះ។ ចំណុចរលាយ និងរំពុះរបស់ Te គឺ 450o C និង 990o C ។

សារធាតុសាមញ្ញមានសមត្ថភាពបង្ហាញពីការកាត់បន្ថយ និងអុកស៊ីតកម្ម

លក្ខណៈសម្បត្តិចាក់។

នៅក្នុងស៊េរី S, Se, Te សមត្ថភាពកាត់បន្ថយនៃសារធាតុសាមញ្ញកើនឡើងខណៈពេលដែលសកម្មភាពអុកស៊ីតកម្មថយចុះ។

ប្រតិកម្ម S (t.) + H2 Se (g.) \u003d H2 S (g.) + Se (ប្រផេះ) បង្ហាញថាស្ពាន់ធ័រមានច្រើនជាង

ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងជាងសេលេញ៉ូម។

សេលេញ៉ូម និងតេលូរីយ៉ូម មានប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុ នៅពេលដែលកំដៅឡើង បង្កើតបានជាសេលេញ៉ូម។

dy និង tellurides ។

2Cu + Se = Cu2Se,

2Ag + Te = Ag2Te ។

សេលេញ៉ូម និងតេលូរីម ត្រូវបានកត់សុីដោយអុកស៊ីហ្សែន ដើម្បីបង្កើតជាឌីអុកស៊ីត

EO ២ តែនៅពេលដែលកំដៅ។ nonmetals ទាំងពីរមានស្ថេរភាពនៅក្នុងខ្យល់។

នៅពេលដែល Se និង Te ត្រូវបានកត់សុីជាមួយនឹងអាស៊ីត nitric និង sulfuric ប្រមូលផ្តុំ អាស៊ីត selenous និង tellurous ត្រូវបានទទួល។

E + 2H2 SO4 = H2 EO3 + 2 SO2 + H2 O

នៅពេលដែលពុះនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង selenium និង tellurium មិនសមាមាត្រ។

3Se + 6KOH = 2K2Se + K2SeO3 + 3H2O

សមាសធាតុសេលេញ៉ូមនិង tellurium

Selenides និង tellurides

លោហធាតុអាល់កាឡាំង ទង់ដែង និងប្រាក់បង្កើតបានជា selenides និង tellurides នៃ stoichiometry ធម្មតា ហើយពួកវាអាចចាត់ទុកថាជាអំបិលនៃ seleno- និង tel-

អាស៊ីត hydrochloric ។ ស្គាល់ សារជាតិ selenides និង tellurides ធម្មជាតិ៖

Cu2 Se, PbSe, Cu2 Te, Ag2 Te, PbTe ។

សមាសធាតុ Selenium និង Tellurium ជាមួយអ៊ីដ្រូសែន៖ H2 Se និង H2 Te គឺជាឧស្ម័នពុលគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនមិនល្អ។ រំលាយក្នុងទឹកដើម្បីបង្កើត

អាស៊ីតខ្សោយ។ នៅក្នុងស៊េរី H2 S, H2 Se, H2 Te កម្លាំងនៃអាស៊ីតកើនឡើងដោយសារតែការចុះខ្សោយនៃចំណង H-E ដោយសារតែការកើនឡើងនៃទំហំអាតូម។ នៅក្នុងស៊េរីដូចគ្នាលក្ខណៈសម្បត្តិនៃការស្តារឡើងវិញត្រូវបានពង្រឹង។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃ H2 Se និង

H2 Te ត្រូវបានកត់សុីយ៉ាងឆាប់រហ័សដោយអុកស៊ីសែនបរិយាកាស។

2H2Se + O2 = 2Se + 2H2O ។

អុកស៊ីដនិងអាស៊ីតអុកស៊ីតនៃ selenium និង tellurium

ឌីអុកស៊ីតនៃសេលេញ៉ូមនិង tellurium- សារធាតុគ្រីស្តាល់។

អុកស៊ីដ SeO2 - រំលាយបានយ៉ាងល្អនៅក្នុងទឹកបង្កើតជាអាស៊ីត selenous

H2 SeO3 ។ អុកស៊ីដ TeO2 រលាយក្នុងទឹកបានតិចតួច។ អុកស៊ីដទាំងពីរគឺរលាយខ្លាំង

មាននៅក្នុងអាល់កាឡាំងឧទាហរណ៍៖

SeO2 + 2NaOH = Na2 SeO3 + H2 O

អាស៊ីត H 2 SeO 3 គឺជាសារធាតុរឹងពណ៌ស។

អាស៊ីត tellurousពិពណ៌នាអំពីរូបមន្ត TeO 2 ។ xH 2 O បង្ហាញ-

នៅលើសមាសភាពអថេររបស់វា។

អាស៊ីត selenous និង tellurous ខ្សោយ , telluric បង្ហាញ amphotericity ។ អាស៊ីត Selenic គឺរលាយខ្ពស់ខណៈពេលដែលអាស៊ីត telluric គឺ

មានតែនៅក្នុងដំណោះស្រាយរំលាយ។

selenites និង telluritesស្រដៀងទៅនឹងស៊ុលហ្វីត។ នៅពេលដែលប៉ះពាល់នឹងអាស៊ីតខ្លាំង។ អាស៊ីត selenous និង telluric.

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (+4) នៃ selenium និង tellurium មានស្ថេរភាព ប៉ុន្តែភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងអាចកត់សុីសមាសធាតុ Se (+4) និង Te (+4) ទៅជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម

5H2 SeO3 + 2KMnO4 + 3H2 SO4 = 5H2 SeO4 + 2MnSO4 + K2 SO4 + 3H2 O

លក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៃសមាសធាតុ Se (+4) និង Te (+4) ត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃ

ខ្សោយជាងស្ពាន់ធ័រគួរឱ្យកត់សម្គាល់ (+4) ។ ដូច្នេះប្រតិកម្មនៃប្រភេទគឺអាចធ្វើទៅបាន: H2 EO3 + 2SO2 + H2 O \u003d E + 2H2 SO4

វិធីសាស្រ្តនេះអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីញែកសារធាតុ selenium ក្រហម និង selenium ខ្មៅ។

អាស៊ីត Selenic H 2 SeO 4 នៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វាគឺជាសារធាតុរឹងគ្មានពណ៌

សារធាតុរលាយខ្ពស់ក្នុងទឹក។ អាស៊ីត Selenic មានកម្លាំងខ្លាំង

ស្ពាន់ធ័រ។ ហើយ telluric គឺជាអាស៊ីតខ្សោយ។

អាស៊ីត Telluric មានរូបមន្ត H6 TeO6 . អ៊ីដ្រូសែនទាំងប្រាំមួយ។

អាតូមអាចត្រូវបានជំនួសដោយអាតូមដែក ដូចជាឧទាហរណ៍នៅក្នុងអំបិល៖

Ag6 TeO6, Hg3 TeO6 ។ នេះគឺជាអាស៊ីតខ្សោយ។

អាស៊ីត Selenic និង telluric មានសកម្មភាពយឺត ប៉ុន្តែខ្លាំង

nye ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងជាងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី។

មាសរលាយក្នុងអាស៊ីតសេលេនិចប្រមូលផ្តុំ៖ 2Au + 6 H2 SeO4 = Au2 (SeO4) 3 + 3 SeO2 + 6 H2 O

ល្បាយនៃអាស៊ីត selenic និង hydrochloric ប្រមូលផ្តុំរំលាយចាន

Pt + 2 H2 SeO4 + 6HCl = H2 + 2 SeO2 +4 H2 O

TeO 3 trioxide គឺជាសារធាតុរឹងពណ៌លឿង មិនរលាយក្នុងទឹក ពនឺ

បន្ថែមអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋាន។ TeO3 ត្រូវបានទទួលដោយការបំបែកនៃ orthotelluric

អាសុីតយំពេលកំដៅ។

SeO 3 trioxide គឺជាសារធាតុរឹងពណ៌សដែលបង្កើតឡើងដោយម៉ូលេគុល

ឧបករណ៍កាត់ (SeO3) ៣. សេលេញ៉ូមទ្រីអុកស៊ីតគឺរលាយក្នុងទឹកមានកម្លាំងខ្លាំង

លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម។ SeO3 ត្រូវបានទទួលដោយការបំលែងវាពីអាស៊ីត selenic ជាមួយនឹងស៊ុលហ្វួរីអុកស៊ីត។

សេលេញ៉ូម និងតេលូរីម halides ។សារធាតុ selenium និង tellurium halides ជាច្រើនត្រូវបានគេស្គាល់ (EF6, EF4, SeF2, TeCl2) ពួកគេត្រូវបានទទួលដោយការសំយោគដោយផ្ទាល់ពីធាតុសាមញ្ញ។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន

ក្រុមរង VIA ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយធាតុ p: O, S, Se, Te, Po ។

សុទ្ធតែជាលោហធាតុ លើកលែងតែប៉ូ។

រូបមន្តទូទៅសម្រាប់ valence electrons គឺ ns 2 np 4 ។

ធាតុនៃក្រុមរង VIA ជារឿយៗត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាក្រោមឈ្មោះទូទៅ "hal-

cohens ដែលមានន័យថា "បង្កើតរ៉ែ" ។

លក្ខណៈ​អុកស៊ីតកម្ម​បំផុត​កំណត់​សម្រាប់ S, Se, Te: -2, +4, +6 ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអប្បបរមា (–2) មានស្ថេរភាពសម្រាប់ធាតុទាំងអស់។

ស្ពាន់ធ័រពីរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានមានស្ថេរភាពជាង +6 ។

សម្រាប់ Se, Te - ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមានស្ថេរភាពបំផុតគឺ +4 ។

ស្ពាន់ធ័រកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងទម្រង់ជាសារធាតុសាមញ្ញក្នុងទម្រង់ជាសារធាតុរ៉ែស៊ុលហ្វីត និងស៊ុលហ្វាត។ រ៉ែស៊ុលហ្វីតមានផ្ទុកសារធាតុ selenides និង tellurides តិចតួច។

សារធាតុសាមញ្ញមានសមត្ថភាពបង្ហាញទាំងអុកស៊ីតកម្ម និងកាត់បន្ថយ

លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមានប្រយោជន៍។

នៅក្នុងស៊េរី S, Se, Te លក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៃសារធាតុសាមញ្ញត្រូវបានពង្រឹង។

ហើយសកម្មភាពអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានកាត់បន្ថយ។

ស្ពាន់ធ័រ សេលេញ៉ូម និងតេលូរីម មានប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុ ដើម្បីបង្កើតជាស៊ុលហ្វីត សេ-

lenides និង tellurides ដើរតួជាអុកស៊ីតកម្ម។

ស្ពាន់ធ័រ សេលេញ៉ូម និងតេលូរីម ត្រូវបានកត់សុីដោយអុកស៊ីហ្សែន ដើម្បីបង្កើតជាឌីអុកស៊ីត EO2។

នៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម(–២) ធាតុទាំងអស់បង្កើតបានជាអាស៊ីតខ្សោយនៃប្រភេទ

H2 អ៊ី។

នៅក្នុងស៊េរី H2 S, H2 Se, H2 Te កម្លាំងនៃអាស៊ីតកើនឡើង។

សមាសធាតុ Chalcogen នៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (–2) បង្ហាញ

លក្ខណៈសម្បត្តិច្នៃប្រឌិត។ពួកវាកាន់តែខ្លាំងនៅពេលធ្វើដំណើរពី S ទៅ Te ។

អុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែនទាំងអស់នៃ chalcogens បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត។

ភាពខ្លាំងនៃអាស៊ីតកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកម្រិតអុកស៊ីតកម្ម និងថយចុះជាមួយនឹងការលើស -

ផ្លាស់ទីពី S ទៅ Te ។

H2 SO4 និង H2 SeO4 គឺជាអាស៊ីតខ្លាំង អាស៊ីត H2 TeO6 ខ្សោយ។

អាស៊ីតនៃធាតុនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (+4) ខ្សោយ ហើយអុកស៊ីដ Te (+4)

បង្ហាញ amphotericity ។

អុកស៊ីដ SO2 និង SeO2 រលាយក្នុងទឹក។ អុកស៊ីដ TeO2 រលាយក្នុងទឹកបានតិចតួច។ អុកស៊ីដទាំងអស់គឺរលាយខ្ពស់នៅក្នុងអាល់កាឡាំង។

ទ្រីអុកស៊ីត SO3 និង SeO3 គឺរលាយក្នុងទឹកបានខ្ពស់ ខណៈពេលដែល TeO3 គឺមិនរលាយ។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកគឺជាអាស៊ីតដែលប្រើច្រើនបំផុតដូចនៅក្នុងការអនុវត្តគីមី។

ធីក, និងនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម។

ផលិតកម្មពិភពលោកនៃ H2 SO4 គឺ 136 លានតោនក្នុងមួយឆ្នាំ។

សមាសធាតុនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +4 អាចត្រូវបានកត់សុីនិងកាត់បន្ថយ។

សមាសធាតុ S(+4) គឺជាលក្ខណៈកាន់តែច្រើននៃលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ។

លក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៃសមាសធាតុ Se (+4) និង Te (+4) ត្រូវបានបង្ហាញ

ខ្សោយជាងស្ពាន់ធ័រគួរឱ្យកត់សម្គាល់ (+4) ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (+4) នៃសេលេញ៉ូម និងតូរីញ៉ូមមានស្ថេរភាព ប៉ុន្តែភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងអាចកត់សុី Se (+4) និង Te (+4) ទៅជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (+6) ។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកមានភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មពីរ៖ អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និង

ស៊ុលហ្វាតអ៊ីយ៉ុង។

នៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតរលាយ ការកត់សុីនៃលោហធាតុត្រូវបានអនុវត្តដោយអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។

នៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំ អ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វាតដើរតួជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។

ដែលអាចត្រូវបានស្ដារឡើងវិញទៅ SO2, S, H2 S អាស្រ័យលើកម្លាំងនៃការងើបឡើងវិញ

អ្នកសាងសង់។

អាស៊ីត Selenic និង telluric មានសកម្មភាពយឺត ប៉ុន្តែខ្លាំង

ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងជាងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី។

1. Stepin B.D., Tsvetkov A.A. គីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ៖ សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់វិទ្យាល័យ / B.D.

Stepin, A.A. Tsvetkov. - M.: ខ្ពស់ជាង។ សាលា, ១៩៩៤.- ៦០៨ ទំ.៖ ឈឺ។

2. Karapetyants M.Kh. គីមីវិទ្យាទូទៅ និងអសរីរាង្គ៖ សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់និស្សិតសាកលវិទ្យាល័យ / M.Kh. Karapetyants, S.I. ដ្រាគីន។ -ទី 4 ed ។, ster ។ - អិមៈ គីមីវិទ្យា ឆ្នាំ ២០០០។

3. Ugay Ya.A. គីមីវិទ្យាទូទៅ និងអសរីរាង្គ៖ សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់និស្សិតសាកលវិទ្យាល័យ,

និស្សិតក្នុងទិសដៅនិងឯកទេស "គីមីវិទ្យា" / Ya.A. វ៉ោ​វ។ -ទី៣

ed ។ , ប។ - M. : ខ្ពស់ជាង។ សាលា, 2007. - 527 ទំ។ : ឈឺ។

4. Nikolsky A.B., Suvorov A.V. គីមីវិទ្យា។ សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់សាកលវិទ្យាល័យ /

A.B. Nikolsky, A.V. Suvorov. - St. Petersburg: Himizdat, 2001. - 512 p.: ill.