"Genetická súvislosť" - H2. Na20. NaOH. Skontrolujte správnosť diagramu. Nazýva sa to genetická séria. Kyselina. Definujte pojem „genetické spojenie“. Oxidy. HNO3. Soľ. Na. Na2S04. SO3. Na3P04. Formulujte definíciu pojmu „Genetický rad“. Kyseliny. Jednoduché. Soľ. Zostavte schémy možných spojení medzi triedami látok tvorených Na a S.

„Nenasýtené uhľovodíky“ – Etylén je skutočne plyn. Proces varenia. Získavanie etylénu z polyetylénu Dôkaz o nenasýtenej povahe etylénu. Projekt. Vykonávanie experimentu. Naše výsledky. Problém. Nenasýtené uhľovodíky: materiály budúcnosti. Závery. Štart. Koniec. Od hypotéz k výskumu. Prečo je etylén plyn a polyetylén pevná látka?

„Diénové uhľovodíky“ - Diénové uhľovodíky. Požiadavky na gumu. Parenchým - guayule. 1493 Gumy. Trans -. Prírodná guma. Zloženie a štruktúra prírodného kaučuku. Nestačí chcieť, musíš to urobiť." J.W. Goethe. Elastické. Latex - Hevea brasiliensis. Prvé syntetické kaučuky. Za rok až 7,5 kg z jedného stromu. Trans izomér izoprénu.

„Uhľovodíky“ – kvalitatívna reakcia na alkény. Spôsoby ťažby zemného plynu a ropy. Aromatické uhľovodíky. naftalén. Zhrnutie lekcie. Markovnikov Vladimir Vasilievič (1837 - 1904). Rozpúšťadlá Syntetická guma Plasty. Benzín. Výbušniny. Navrhnite schému výroby polyvinylchloridu z metánu.

"Aromatické uhľovodíky" - amid. 12. Ropný xylén je súčasťou zmesových rozpúšťadiel. Cieľ. Klinker. 26. Stroj na čerpanie oleja. Alotropická modifikácia uhlíka. 19. Lak. 25. Rubín. 27. Priehľadná odroda korundu. 27. Dialýza. 13. Názvoslovie. 15. Xylén. Inertný plyn. Nepheline. 28. Horľavý a nebezpečný pre požiar. Červená mosadz. 17.

„Chémia nasýtených uhľovodíkov“ - 1. Najcharakteristickejšími reakciami nasýtených uhľovodíkov sú substitučné reakcie. Potvrdenie. C3H8. CH4. CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 880 kJ. C2H6. V laboratóriu. Propán. Obmedzte sacharidy (alkány alebo parafíny). Uveďte príklady. 2. Všetky nasýtené uhľovodíky horia za vzniku oxidu uhoľnatého (IV) a vody.

Téma lekcie „Genetický vzťah uhľovodíkov, alkoholov, aldehydov a ketónov“ Cieľ Rozvinúť schopnosť zostaviť štruktúrne vzorce pomocou týchto informácií. Rozvíjať zručnosť implementácie reťazcov premien organických látok. Zlepšiť znalosti o klasifikácii a nomenklatúre organických látok.

Program aktivít „Vypracovanie štruktúrneho vzorca látky pomocou týchto informácií“ 1) Preložte tieto informácie do jazyka diagramov. 2) Uhádnite triedu pripojenia. 3) Stanovte triedu zlúčeniny a jej štruktúrny vzorec. 4) Napíšte rovnice reakcií, ktoré sa vyskytujú.

Program činnosti: „Implementácia reťazcov transformácií“ 1). Očíslujte chemické reakcie. 2).Určite a označte triedu každej látky v reťazci transformácií. 3).Analyzujte reťazec: A) Napíšte vzorce činidiel a reakčných podmienok nad šípku; B) Pod šípku napíšte vzorce doplnkových produktov so znamienkom mínus. 4).Napíšte reakčné rovnice: A) Usporiadajte koeficienty; B) Pomenujte produkty reakcie.

Klasifikácia organických zlúčenín podľa štruktúry uhlíkového reťazca 1. Podľa charakteru uhlíkového skeletu sa rozlišujú acyklické (lineárne a rozvetvené a cyklické) zlúčeniny Acyklické (alifatické, necyklické) zlúčeniny - zlúčeniny, ktoré majú otvorený lineárny alebo rozvetvený uhlíkový reťazec sa často nazýva normálne.cyklické zlúčeniny – zlúčeniny, obsahujúce molekuly uzavreté v cykle CA

Klasifikácia jednotlivých uhlíkových atómov V samotných uhlíkových skeletoch je zvykom klasifikovať jednotlivé uhlíkové atómy podľa počtu uhlíkových atómov, ktoré sú naň chemicky viazané. Ak je daný atóm uhlíka spojený s jedným atómom uhlíka, potom sa nazýva primárny, s dvoma - sekundárnymi, tromi - terciárnymi a štyrmi - kvartérnymi. V samotných uhlíkových kostrách je zvykom klasifikovať jednotlivé uhlíkové atómy podľa počtu uhlíkových atómov, ktoré sú na ne chemicky viazané. Ak je daný atóm uhlíka spojený s jedným atómom uhlíka, potom sa nazýva primárny, s dvoma - sekundárnymi, tromi - terciárnymi a štyrmi - kvartérnymi. Aký je názov zobrazeného atómu uhlíka: Ako sa nazýva uvedený atóm uhlíka: a) vnútri kruhu _________________; b) vnútri štvorca __________________; c) vnútri srdca __________________; d) vnútri trojuholníka _________________;

Tsepkova E.I.,

učiteľ chémie

MAOU "SSOSH č. 2"

chémia

10. ročník

UMK.Chémia.10. ročník Učebnica pre všeobecnovzdelávacie organizácie: zákl

úroveň/G.E.Rudzitiis, F.G.Feldman - 2. vydanie - M.: Education, 2012.

Úroveň výcviku je základná.

Téma lekcie:Genetický vzťah nasýtených jednosýtnych alkoholov s uhľovodíkmi.

Celkový počet hodín vyčlenených na štúdium témy je 6 hodín.

Miesto lekcie - 4. lekcia na tému

Typ lekcie: lekcia zovšeobecňovania vedomostí.

Ciele lekcie: konsolidovať, zovšeobecňovať a systematizovať poznatky o organických zlúčeninách obsahujúcich kyslík, a to aj na základe genetických spojení medzi triedami týchto látok.

Úlohy:

vzdelávacie: zopakovať si základné pojmy a pojmy k téme, upevniť poznatky o zložení, štruktúre a vlastnostiach alkoholov;

rozvíjať: schopnosť analyzovať, porovnávať, vytvárať súvislosti medzi štruktúrou a vlastnosťami zlúčenín, rozvíjať tvorivé schopnosti študentov a kognitívny záujem o chémiu;

vzdelávacie: venovať osobitnú pozornosť veciam, ktoré v živote používame.

Metódy: verbálne, vizuálne, hľadanie problémov, kontrola vedomostí.

Vybavenie: počítač, plátno, projektor, tabuľka „Klasifikácia organických látok s obsahom kyslíka“, podporné zhrnutie „Funkčná skupina určuje vlastnosti látky“.

Plánované výsledky vzdelávania

Predmet. Poznať vzťah medzi zložením, štruktúrou a vlastnosťami látok. Vedieť uviesť príklady a zostaviť rovnice chemických reakcií, ktoré odhalia

genetické súvislosti medzi alkoholmi a uhľovodíkmi. Precvičte si schopnosť robiť výpočty pomocou chemických rovníc, ak sa jedna z reaktantov odoberie v nadbytku.

Metasubjekt. Vedieť organizovať výchovnú spoluprácu a spoločné aktivity s učiteľom a rovesníkmi, pracovať samostatne aj v skupine (nájsť spoločné riešenie a riešiť konflikty na základe koordinácie pozícií a zohľadňovania záujmov), formulovať, argumentovať a obhajovať svoj názor.

Osobné. Vytvoriť holistický svetonázor, ktorý zodpovedá modernej úrovni rozvoja vedy, založený na myšlienkach o genetickom spojení medzi rôznymi

triedy organických látok. Rozvíjať komunikačnú kompetenciu.

Počas vyučovania.

I. Organizačný moment.

II. Chlapci, dnes v lekcii budeme riešiť genetické problémy, na ktorých si upevníme vedomosti získané pri štúdiu tém.

Vlastnosti uhľovodíkov závisia od chemickej, priestorovej, elektrónovej štruktúry molekúl a charakteru chemických väzieb.

Štúdium štruktúry, chemických vlastností a spôsobov výroby uhľovodíkov rôznych skupín ukazuje, že všetky geneticky príbuzné medzi sebou, t.j. je možná transformácia niektorých uhľovodíkov na iné:

To umožňuje cielenú syntézu špecifikovaných zlúčenín pomocou série nevyhnutných chemických reakcií (reťazec transformácií).

Úloha 1. Pomenujte medziprodukty v transformačnej schéme:

Etylalkohol H 2 SO 4 (k), t X HBr Y Na Z Cr 2 O 3 Al 2 O 3 butadién-1,3

Riešenie. V tomto reťazci transformácií, vrátane 4 reakcií, z etylalkoholu S 2 N 5 ON musí sa získať butadién-1,3 CH 2 =CH-CH=CH 2 .
1. Pri zahrievaní alkoholov koncentrovanou kyselinou sírovou
vzniká H 2 SO 4 (činidlo odstraňujúce vodu). dehydratácia s tvorbou alkénu.Odbúravanie vody z etylalkoholu vedie k tvorbe etylénu:

2. Etylén je zástupcom alkénov. Keďže ide o nenasýtenú zlúčeninu, je schopná vstúpiť do adičných reakcií. Ako výsledok hydrobromácia etylén:

3. Keď sa brómetán zahrieva v prítomnosti kovového sodíka ( Wurtzova reakcia vzniká n-bután (látka Z):

4.Dehydrogenácia n-bután v prítomnosti katalyzátora je jedným zo spôsobov výroby butadiénu-1,3 CH 2 =CH-CH=CH 2
(Časť 5.4. Príprava alkadiénov).

Odpoveď:


1. Vykonajte transformácie:

Vykonávanie cvičení na upevnenie vedomostí.

Žiaci plnia úlohy do svojich pracovných zošitov.

Pomocou schémy genetického spojenia uveďte, z ktorých látok, ktorých vzorce sú uvedené v úlohe, možno v jednej fáze získať alkoholy? Napíšte rovnice zodpovedajúcich reakcií. Vymenujte východiskové látky a produkty reakcie. Pri príponách v názvoch uhľovodíkov a halogénovaných uhľovodíkov príslušne podčiarknite násobnosť väzby.

Pomenujte triedu látok a vytvorte genetický vzťah (zobrazte to šípkami).

Vykonajte transformácie:

CaC2 → A → B → H3C-CH2-Cl → B → H3C-CH2-0-C3H7

CaC2 + 2H20 → HC≡CH + Ca(OH)2A

2) HC=CH + 2H2 -> H3C-CH3B

3) H3C-CH3 + C12 → H3C-CH2-C1 + HC1

4) H3C-CH2-C1 + KOH (aq.) → H3C-CH2-OH + KS1 B

5) H3C-CH2-OH + HO-C3H7 → H3C-CH2-0-C3H7 + H20

Teraz si našu úlohu trochu skomplikujeme. . Vytvorte reťaz transformácií z navrhované spojenia. Medzi vzorcami látok sú „extra“. Ako sa táto úloha porovnáva s predchádzajúcou?

a ) C 6H5- och, b) C4H8, c) C 6H5- Br, d) C5Hn-Cl, e) C 6H6, f) C3H6, g )HC≡CH, h)H2C=CH2i) CH 4 .

CH4 → HC≡CH → C6H6 → C6H5-Br → C6H5-OH

2CH4 -> HC=CH + 3H 2

3HC≡CH -> C6H6

3. C6H6 + Br2 -> C6H5Br + HBr

4. C6H5-Br + KOH -> C6H5-OH + KBr

Posilnenie vlastností uhľovodíkov formou hry „Nie-áno“»
1. Môžete získať alkohol z eténu? (Áno)
2. Nachádza sa etanol v listoch rastlín? (nie)
3. Fermentáciou cukrových látok vzniká metanol? (nie)
4. Dá sa etanol vyrobiť z drevnej štiepky fermentáciou? (nie)
5. Ak zmrazíte zemiaky, môžete získať etylalkohol? (Áno)

.Reflexný test:
1. To sa mi bude v živote hodiť.
2. Počas hodiny bolo o čom premýšľať.
3. Dostal som odpovede na všetky otázky, ktoré som mal.
4. Na hodine som svedomito pracoval.

Domáca úloha. Pov.§20-21, transformačné schémy cvičenia 14,15*,

Vykonajte transformácie:
C2H5OH-C2H5CL-C2H5OH-C2H5OC2H5
CO2
Bibliografia

Chémia.Organická chémia.10. ročník: učebnica. pre všeobecné vzdelanie inštitúcie: základná úroveň G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. – 13. vyd.-M.: Vzdelávanie, 2009.

Ročníky z chémie 8-11 (tematické plánovanie podľa učebnice G.E. Rudzitisa, F.G. Feldmana) / komp. Breiger L.M.-Volgograd: Učiteľ-AST, 1999

Chémia. Veľká príručka na prípravu na jednotnú štátnu skúšku: vzdelávacia a metodická príručka / Redakcia V.N. Doronkina. - 2. vydanie, revidované - Rostov n/D: Legion, 2016.

Surovtseva R.P. a iné.Chémia.10-11 ročníkov: Metodická príručka.- M.: Drop, 2000.

„Vlastnosti alkánov“ - alkány. Preštudujte si informácie v odseku. nomenklatúra IUPAC. Spojenia. Fyzikálne vlastnosti alkánov. Riešime problémy. Alkény a alkíny. Prírodné zdroje uhľovodíkov. Nasýtené uhľovodíky. Halogenácia metánu. Nomenklatúra. Zemný plyn ako palivo. Vodík. Chemické vlastnosti alkánov. Variant špeciálnych cvičení.

„Metán“ - Prvá pomoc pri ťažkej asfyxii: odstránenie obete zo škodlivej atmosféry. metán. Koncentrácie sú často vyjadrené v častiach na milión alebo miliardu. História detekcie atmosférického metánu je krátka. Nárast metánu a fluoridu dusnatého v zemskej atmosfére vyvoláva obavy. Úloha metánu v environmentálnych procesoch je mimoriadne dôležitá.

“Chémia Nasýtené uhľovodíky” - 8. Aplikácia. Metán sa používa vo forme zemného plynu ako palivo. Uhly medzi orbitálmi sú 109 stupňov 28 minút. 1. Najcharakteristickejšími reakciami nasýtených uhľovodíkov sú substitučné reakcie. V molekulách alkánov sú všetky atómy uhlíka v stave hybridizácie SP3.

„Chémia nasýtených uhľovodíkov“ - Tabuľka nasýtených uhľovodíkov. Organická chémia. V laboratóriu. C2H6. Uhlíkový reťazec preto nadobúda cikcakovitý tvar. Obmedzte sacharidy (alkány alebo parafíny). Kde sa používa metán? Potvrdenie. metán. Aké zlúčeniny sa nazývajú nasýtené uhľovodíky? Otázky a úlohy. Aplikácia.

Zmesi plynov získané z pridruženého plynu. Zemný plyn. Prírodné plynné zmesi uhľovodíkov. Pôvod ropy. Preto nasýtené uhľovodíky obsahujú maximálny počet atómov vodíka v molekule. 1. Pojem alkánov 2. Prírodné zdroje 3. Ropa ako zdroj 4. Zemný plyn. Prírodné pramene.

„Štruktúra nasýtených uhľovodíkov“ - Spaľovanie alkánov. Príklady izomérov. Homológna séria alkánov. Nasýtené uhľovodíky. Pozitívne a negatívne dôsledky. Vlastnosti metánu. Charakteristika jednoduchej väzby. Formovanie nových vedomostí a zručností. Radikáli. Fyzikálne vlastnosti alkánov. Alkány. Reakcie rozkladu. Výroba syntézneho plynu.

V téme je spolu 14 prezentácií

Uhlie, ropa, plyn

Genetická väzba uhľovodíkových zlúčenín „Prírodné zdroje uhľovodíkov a ich spracovanie“

Spracoval: učiteľ chémie

Kazikhanová Elmira Bilikbaevna

Klasifikácia a genetická príbuznosť uhľovodíkov

UHĽOVODÍKY

Cyklický

Neobmedzené

Limit

Alkadiény

Cykloalkány

C n H 2 n

C n H 2 n -2

C n H 2 n+ 2

C n H 2 n

C n H 2 n -6

C n H 2 n -2

Vykonajte transformácie:

Metán → acetylén → etanol

polyetylén

Transformácia

Odpovede

Etán → etylén → acetylén → benzén

S 2 N 6 → C 2 N 4 → C 2 N 2 → C 6 N 6

Metán → acetylén → etanol

1. C 2 N 6 → C 2 N 4 + N 2

CH 4 → C 2 N 2 → CH 3 SEN

2. C 2 N 4 → C 2 N 2 + N 2

1. 2 dc 4 → C 2 N 2 + 3 N 2

3,3 C 2 N 2 → C 6 N 6

2. C 2 N 2 + N 2 O → CH 3 COH

Etylalkohol → etylén → 1,2 - dibrómetán

polyetylén

Transformácia

S 2 N 5 OH → C 2 N 4 → C 2 N 2 Br - C 2 N 2 Br

(-CH 2 - CH 2 -) n

1. C 2 N 5 OH → C 2 N 4 + N 2 O

2. nС 2 N 4 → (-CH 2 - CH 2 -) n

3. C 2 N 4 +Br 2 → C 2 N 2 Br - C 2 N 2 Br

Čierny ako havran, ale teplý ako slnko,

Prináša teplo do domov,

Robí domy svetlom,

Pomáha taviť oceľ

Výroba farieb a emailov.

V maminej kuchyni

Bez toho nepobeží

Skvelý pomocník

Žiadny taxík, žiadna motorka,

Je to modrý kvet

Raketa nestúpne

Kvitne zo zápaliek.

Hádajte, čo to je?

Problematické problémy:

1 . Čo spája nasledujúce vzorce:

S 2 N 2 , S 2 N 6 , S 2 N 4 , S 3 N 8 , CH 4.

2.Kde možno nájsť tieto uhľovodíky?

3. Aké sú najdôležitejšie zdroje uhľovodíkov v prírode?

4. Na ktorých kontinentoch sa v súčasnosti ťažia tieto zdroje?

5. Na ktorom kontinente sa dnes neťažia zdroje uhľovodíkov?

6. Vymenujte krajiny, ktoré sú hlavnými dodávateľmi zemného plynu na svetový trh?

7. Ktoré krajiny sú lídrami v produkcii ropy?

8. Aké je zloženie a oblasti použitia prírodných a pridružených ropných plynov?

9. Olej – zloženie, spracovanie?

10. Čierne uhlie – pôvod, využitie koksovateľných produktov?

11. Environmentálne problémy?

Najdôležitejšie zdroje uhľovodíkov

Zemný plyn

Olej

Rusko, Saudská Arábia, Kuvajt, Irán, Azerbajdžan

Rusko, Alžírsko, Irán, USA

Pridružený ropný plyn

Uhlie

Rektifikácia – proces tepelnej separácie ropy a ropných produktov na frakcie.

Zlomok – zmes uhľovodíkov vriacich v určitom teplotnom rozmedzí.

Praskanie – proces štiepenia (pri teplote alebo v prítomnosti katalyzátora) ťažkých uhľovodíkov na ľahšie (alkány alebo alkény).

Detonácia – výbušné spaľovanie benzínu v spaľovacom motore.

reformovanie je proces aromatizácie benzínu, ktorý sa uskutočňuje ich zahrievaním v prítomnosti platinového katalyzátora.

Praskanie – Ide o proces tepelného alebo katalytického rozkladu uhľovodíkov obsiahnutých v rope. (anglicky crack - to prick, split).

Tepelné praskanie uskutočňované pri teplote približne 470 °C - 550 °C a nízkom tlaku, .

Katalytické krakovanie uskutočnené v prítomnosti katalyzátora (hlinitosilikáty: zmes oxidu hlinitého a oxidu kremičitého) pri teplote 450 - 500 °C a atmosférickom tlaku. Tento proces prvýkrát uskutočnil v roku 1918 N.D. Zelinského

Destilácia – ide o fyzikálnu metódu oddeľovania zmesi zložiek s rôznou teplotou varu.

Pyrolýza – rozklad organickej hmoty pri vysokých teplotách bez prístupu vzduchu.

Počas hodiny vypĺňame tabuľku...

Kritické komponenty

Spôsob spracovania

hlavné produkty

Zemný plyn

Ekonomika každého štátu závisí od prírodných zdrojov uhľovodíkov, preto im v našej lekcii budeme venovať osobitnú pozornosť.

Prvý ropný vrt na svete bol vyvŕtaný v roku 1848 v Baku.

Meria sa olej sudy . Jeden sud - asi 136 kg . alebo 142l

Pokládka potrubia .

Ťažba ropy na mori .

Informácie o rope k nám prišli z Stredný

východ.

Ľudia ho začali ťažiť Pred 6-8 tisíc rokmi.

Starovekí Sumeri používali asfalt (produkt oxidácie oleja) na balzamovanie múmií.

zlúčenina:

Vlastnosti:

• Olejová horľavá kvapalina,
• Tmavá farba
• Ľahšie ako voda
• Vôňa
• Nerozpúšťa sa vo vode
• Nemá špecifický bod varu

Komplexná zmes uhľovodíkov (150) – alkány, cykloalkány, lineárne a rozvetvené arény

Rektifikácia

Alkylácia

Aromatizácia

Praskanie

Olej

Spôsoby spracovania

fyzické

chemický

Fyzikálna metóda spracovania - rektifikácia

Priama frakčná destilácia

Frakcie:

• Plyn
• Benzín
• Nafta
• Petrolej
• Dieselové palivo
• Palivový olej

Najhodnotnejšia druhá frakcia

• Frakcia je časť sypkého alebo kusového pevného materiálu alebo kvapalnej zmesi, oddelená podľa určitej charakteristiky.
• Rektifikácia je delenie viaczložkových kvapalných zmesí na jednotlivé zložky.
• Destilácia ropy je založená na rozdiele v bodoch varu uhľovodíkov, ktoré tvoria jej zloženie.

Chyba – výťažnosť benzínovej frakcie je 17-20%, čo nezodpovedá potrebám moderného priemyslu

Chemická metóda spracovania - Krakovanie

Nepriama rafinácia ropy je proces štiepenia ropných produktov na uhľovodíky s menším počtom atómov C

• Priemyselné krakovanie vynašiel ruský inžinier V.G. Shukhov v roku 1891.
• Shukhov V.G. – „Ruský Edison“, jeho meno je zapísané zlatými písmenami v dejinách civilizácie.
• Vytvorené riečne tankové člny na prepravu ropy.
• Používané parné kotly na nakladanie a vykladanie, nie na silu svalov.
• Vynašiel prvé vyhrievané čerpacie potrubie .

Konzorcium kaspických ropovodov: (CPC),

ropovod "Západný Kazachstan - Baku-Ceyhan",

Ropovod: „Kazachstan-Turkménsko-Irán“,

Ropovod: „Kenkiyak-Kumkol-Čína“

Investori v Karachaganak:

1) Britská spoločnosť - britský plyn,

2) taliančina – Eni,

3) americký - Chevron,

4) Lukoil-Rusko

Najväčšie ropné pole je Kashagan.

(Polička v Kaspickom mori)

Jeho geologické zásoby dosahujú 7-9 miliárd barelov ropy.

Je na druhom mieste na svete po ropnom poli na Aljaške v USA.

Ťažkosti: vyšší obsah sírovodíka, hlboký výskyt vrstiev. Na poli Kashagan má KazMunayGas 16% podiel. (vzniká bezodpadová výroba s inovatívnymi technológiami, rafinácia ropy)

Kashagan - obrovská polica olej a benzín lúka Kazachstan , ktorá sa nachádza 80 km od mesta Atyrau , v severnej časti Kaspického mora. Hĺbka police je 3-7 m.

JSC NC “KazMunayGas” (KMG Kashagan B.V.) -16,88 %;

ENI S.p.A. (Agip Caspian Sea B.V.) – 16,81 %;

Exxon Mobil Corporation (ExxonMobil Kazakhstan Inc.) – 16,81 %;

Royal Dutch Shell plc. (Shell Kazakhstan Development B.V.) - 16,81 %;

Total S.A. (Celkový E&P Kazachstan) - 16,81 %;

CNPC (CNPC Kazachstan B.V.) - 8,33 %;

INPEX Corporation (INPEX Severné Kaspické more) – 7,56 %.

OPEC – Organizácia krajín vyvážajúcich ropu (sídlo Viedeň – Rakúsko):

Alžírsko, Venezuela. Gabon, Indonézia, Irak, Irán,

Čína, Kuvajt, Líbya, Nigéria, Spojené arabské emiráty, Saudská Arábia, Ekvádor.

opatrovník (ORES)- z anglického názvu únie

"Organizácia krajín vyvážajúcich ropu"

Jedinečné ropné polia:

v Kuvajte – Veľký Burgan

v Saudskej Arábii - Ghawar

v Iráne - Rumaila

v Rusku – západnej Sibíri

v Kazachstane – Kaspické more

Vodík

Benzín

metán

Syntetický

amoniak

Dusík

hnojivá

Rôzne

Nenasýtené uhľovodíky

Umelé

dozrievanie ovocia

Aromatické uhľovodíky

Etylén

Etylénglykol

Sacharín

Vínny duch

Syntetický

Lieky

guma

Rozpúšťadlá

Výbušné

látok

Výbušné

látok

Rozpúšťadlá

Farbivá

Plasty

Vzhľad škaredých, neživotaschopných jedincov

Smrť vajec, poteru, mladých rýb

Smrť vodného vtáctva

Environmentálne dôsledky znečistenia ropou

Narušenie výmeny v systéme oceán-atmosféra

Hromadenie karcinogénov pozdĺž potravinových reťazcov

Porušenie fotosyntézy - zníženie primárnej bioprodukcie o 10%

Zloženie zemného plynu

Chcete vedieť viac?

Chcete vedieť viac?

Chcete vedieť viac?

Chcete vedieť viac?

PLYN

• Prirodzená (nezávislá akumulácia)
• Pridružené (nájdené v oleji)
• Plynový kondenzát (zmes ropy a plynu)

Plyn pozostáva z:

• uhľovodíky s prímesou dusíka
• oxid uhličitý
• sírovodík
• argón
• hélium

(zásoby plynu 9,5 bilióna metrov kubických

68 % - WKO)

Zemný plyn

Zmes plynných uhľovodíkov rôzneho pôvodu, vypĺňajúca póry a dutiny hornín rozptýlených v pôde

Aplikácia:

1. Palivo 90 %

2. Chemické suroviny 10 %

(sadze, vodík, acetylén, rozpúšťadlá)

Zlúčenina

98% - CH 4

2% - S 2 N 6 , S 3 N 8,

S 4 N 10, N 2, CO 2, N 2 N 2 S

Pridružený ropný plyn - „čiapka“ nad ropou

Zmes uhľovodíkov spojených s ropou a uvoľnených pri jej výrobe

Aplikácia:

Predtým boli spálené, teraz sú zajaté a používané:

1. Palivo

2. Chemické suroviny - príjem: plasty, gumy, suchý plyn, zmes propán-bután, benzín

Zlúčenina

30-40% - CH 4

7,5% - S 2 N 6 21,8 % - C 3 N 8,

20,5 % -C 4 N 10

Nečistoty - N 2, CO 2, N 2 O , N 2 S

Plyn je cennou surovinou na výrobu:

• syntetické vlákna
• guma
• plasty
• alkoholy
• tuku
• hnojivá
• amoniak
• acetylén
• výbušniny
• lieky

atď.

Hnojivá

Svetové zásoby plynu sú sústredené v

• Rusko
• Irán
• USA
• Alžírsko
• Kanada
• Mexiko
• Nórsko

Najdôležitejšie produkty získané zo zemného plynu a súvisiaceho ropného plynu

Etanol

Polyetylén

Prirodzené

horľavý

plynov

acetylén

Vodík

Amoniak

Rozpúšťadlá

Syntetická guma

Plasty

Amónne soli

Kyselina dusičná

Močovina

Syntéza - plyn

Obsahujúce kyslík

hélium

Sírovodík

látok

síra

Kyselina sírová

Uhlie

Pôvod

Horniny sedimentárneho pôvodu (obdobie karbónu)

Zlúčenina

Komplexná zmes BMC-C, H2, N2, O2, S

Koksovanie (pyrolýza) – rozklad látok bez prístupu kyslíka pri vysokých teplotách

Amoniaková voda

N.H. 4 OH, C 6 H 5 OH, H 2 S

Koksárenský plyn

CH 4, N 2 , CO 2 , CO, H 2 , NН 3

Produkty

Uhľový decht

C 6 H 6 a jeho homológy

C 6 H 5 och, heterocyklický

koks

Čisté uhlie C

Uhlie sa delí na:

Humus – vytvorené z vyšších rastlín

Sapropelický – tvorené z rias

zlúčenina:

uhlík 60-90%

vodík 1-12%

kyslík 2-20%

hliník

ako aj vlhkosť

Tvorba uhlia

RAŠELINA NÍZKE UHLIE HORKÉ UHLIE

ANTRACIT

Pod vysokým tlakom a teplotou

uhlie sa dá premeniť na GRAFIT a ŠUNGIT

Šungit

Miesto narodenia:

Karbonský - Tungussky, Lensky, Taimyr

V Rusku, Apalačskom pohorí v USA, Karagande v Kazachstane.(400 ložísk vyprodukuje 100 mil.

zásoby uhlia v Kirgizskej republike 160 miliárd ton)

Lignit – Lenský, Kansko-Ačinskij v Rusku.

Ťažba uhlia:

• Otvorená cesta

2.Podzemná metóda

Produkty spracovania uhlia

Uhlie

Plyn

trinitronaftalén

toluén

Karbonský

živice

naftalén

TNT

Amoniak

Farbivá

Fenol

benzén

Plasty

Sacharín

Picrine

kyselina

Kyseliny salicylové

drogy

Farbivá

fenacetín

anilín

Farbivá

Skontrolujte správnosť vyplnenej tabuľky

Najdôležitejšie zdroje uhľovodíkov

Kritické komponenty

benzín,

Spôsob spracovania

Organické a anorganické látky.

destilácia,

nafta,

hlavné produkty

Palivo, suroviny pre chemický priemysel.

petrolej,

Koksovanie.

Zemný plyn

Metán, súvisiaci ropný plyn.

praskanie,

plynový olej,

reformovanie.

Palivo vo vysokých peciach, výroba čpavku a vodíka.

Pálenie.

Palivový olej.

palivo,

Príprava acetylénu.

Samostatná práca č.1

Napíšte rovnicu spaľovacej reakcie

Metán – CH 4

Etana – C 2 N 6

Propán - C 3 N 8

Usporiadajte koeficienty.

Ukážte, že ide o termochemické rovnice, konkrétne exotermické.

Aký je tepelný účinok reakcie?

VYŠETRENIE

metán CH 4 + 2О 2 = CO 2 + 2H 2 O + Q

etán 2C 2 N 6 + 7О 2 = 4СО 2 + 6H 2 O + Q

Propán S 3 N 8 + 5О 2 = 3СО 2 + 4H 2 O + Q

Samostatná práca č.2

ÚLOHA

Vypočítajte, koľko uhlia sa spálilo, ak sa uvoľnilo 11,2 litra CO 2

Dané: Nájsť:

V(CO 2 ) = 11,2 1 m(C) = ?

VYŠETRENIE

Riešenie

C + O 2 = CO 2

υ = 1 mol υ = 1 mol

M = 12 g/mol V m = 22,4 l/mol

M = 12 g V = 22,4 l

Vezmime si hmotnosť uhlia X, zostavte a vyriešte pomer:

X g / 12 g = 11,2 l / 22,4 l

X = 12 11,2 / 22,4 = 6 g

ODPOVEĎ : Spálilo sa 6 g uhlia.

Samostatná práca č.3

• Olej

• Diamanty

• Uhlie

• Zemný plyn

• Grafit

• Hnedé uhlie

VYŠETRENIE

Reflexia spätnú väzbu o lekcii

Prekvapilo ma, že...

Zdalo sa mi to zaujímavé...

(Pokračovať vo vetách)

Páči sa mi to …

Nepáčilo sa mi …..

Bolo to pre mňa ťažké.....

Zdalo sa mi to zvláštne...

Dôležité je, že...

nerozumel som)...

Prajem si …