Uhličitany sú veľkou skupinou minerálov, ktoré sú široko rozšírené. Medzi minerály karbonátovej triedy patria soli kyseliny uhličitej, najčastejšie sú to soli vápnika, horčíka, sodíka, medi. Celkovo je v tejto triede známych asi 100 minerálov. Niektoré z nich sú v prírode veľmi rozšírené, napríklad kalcit a dolomit.

Štruktúrne patria všetky uhličitany do rovnakého základného typu - anióny 2- sú izolované radikály vo forme plochých trojuholníkov.

Väčšina uhličitanov sú bezvodé jednoduché zlúčeniny, hlavne Ca, Mg a Fe s 2-komplexným aniónom. Menej časté sú komplexné uhličitany obsahujúce ďalšie anióny (OH) -, F - a Cl -. Medzi najbežnejšie bezvodé uhličitany sa rozlišujú trigonálne a ortorombické uhličitany. Uhličitany majú zvyčajne svetlú farbu: bielu, ružovú, sivú atď., Výnimku tvoria uhličitany medi, ktoré majú zelenú alebo modrú farbu. Tvrdosť uhličitanov je asi 3-4,5; hustota je nízka, okrem uhličitanov Zn, Pb a Ba.

Dôležitým diagnostickým znakom je vplyv na uhličitany kyselín (HCl a HNO 3), z ktorých do určitej miery vrie za uvoľňovania oxidu uhličitého. Podľa pôvodu sú uhličitany sedimentárne (biochemické alebo chemické sedimenty) alebo sedimentárno-metamorfné minerály; povrch, charakteristický pre oxidačnú zónu, a niekedy sa rozlišujú aj nízkoteplotné hydrotermálne uhličitany.

Hlavnými minerálmi sú uhličitany

		Syngónia	Tvrdosť
kalcit	Kalcit CaCO3
	Rodochrozit MnCO3
	Magnezit MgCO3
	Siderit PeCO3
	Smithsonit ZnCO3
Dolomit	Dolomit CaMg(CO3)2
Aragonit	Aragonit CaCO3
	Witherite VaCO3
	Strontianit SrCO3
	Cerussite PbCO3
malachit	Malachit Cu2(CO3)(OH)2
	Azurit Cu3(CO3)2(OH)2
uhličitany vzácnych zemín	Bastnasit Ce(C03)R
	Parisit Ca (Ce, La) 2 × 3 F 2
	Sodík Na2C03 10H20
	Nakolit NaHC03
Nyerereita	Nierreit Na2Ca(CO3)2

Mnohé z rozšírených uhličitanov, najmä kalcit, magnezit, siderit a dolomit, majú podobné znaky kryštálovej morfológie, blízke fyzikálne vlastnosti, vyskytujú sa v rovnakých agregátoch a často majú premenlivé chemické zloženie. Preto je ťažké a niekedy nemožné rozlíšiť ich podľa vonkajších znakov, tvrdosti, štiepenia. Už dlho sa používa jednoduchá technika diagnostiky uhličitanov podľa povahy ich reakcie s kyselinou chlorovodíkovou. Na tento účel sa na uhličitanové zrno nanesie kvapka zriedenej kyseliny (1:10). Kalcit reaguje aktívne a kvapka roztoku vrie z uvoľnených bublín CO2, dolomit reaguje slabo, iba v prášku, a magnezit - pri zahrievaní.

Spoľahlivejšie výsledky sa získajú nasledujúcimi laboratórnymi štúdiami: presné určenie ich indexov lomu; vykonávanie mikrochemických reakcií na leštených skalných platniach s činidlami, ktoré farbia rôzne minerály rôznymi farbami; termická analýza (určenie teploty rozkladu minerálu, každý uhličitan má svoju teplotu); röntgenové štúdie.

uhličitanové usadeniny

Najbežnejším uhličitanom je kalcit. Transparentný kalcit sa nazýva islandský špár, nepriehľadný vápenatý špár. Kalcit tvorí horniny ako vápenec a krieda. Prevažné množstvo kalcitu vzniklo v dôsledku jeho biogénnej akumulácie. Zároveň je známy aj kalcit hydrotermálneho pôvodu. V pôdach sa kalcit hromadí v dôsledku reakcie vápnika uvoľneného pri zvetrávaní s oxidom uhličitým v pôdnom vzduchu; pôdy suchých oblastí sú obzvlášť často bohaté na kalcit. Kalcit a dolomit tvoria mramor. Siderit je typický minerál močiarnych rúd; jeho endogénny pôvod je zriedkavo zaznamenaný. Malachit je krásny okrasný kameň; podobne ako zložením a vlastnosťami mu blízky minerál azurit Cu3(CO3)2(OH)2 vzniká na povrchu Zeme v dôsledku oxidácie sulfidov medi.

Použitie uhličitanov

Vápnik, horčík, uhličitany bárnaté a pod., sa používajú v stavebníctve, v chemickom priemysle, optike atď.. Sóda (Na2CO3 a NaHCO3) má široké využitie v technike, priemysle a každodennom živote: pri výrobe skla, mydla, papiera, ako čistiaci prostriedok, na čerpacích staniciach hasiacich prístrojov, v cukrárstve. Kyslé uhličitany hrajú dôležitú fyziologickú úlohu, pretože sú tlmivými látkami, ktoré regulujú stálosť krvnej reakcie.

Uhličitany, ktoré tvoria asi 1,7 % hmoty zemskej kôry, sú sedimentárne alebo hydrotermálne minerály. Z chemického hľadiska sú to soli kyseliny uhličitej - H2CO3, všeobecný vzorec je ACO 3 - kde A je Ca, Mg, Fe atď.

Uhličitany majú iónové kryštálové mriežky; vyznačuje sa nízkou hustotou, sklovitým leskom, svetlou farbou (okrem uhličitanov medi), tvrdosťou 3-5, reakciou so zriedenou HCl.

Všeobecné vlastnosti - kryštalizujú v kosoštvorcových a trigonálnych systémoch (dobré kryštalické formy a štiepenie pozdĺž kosoštvorca); nízka tvrdosť 3–4, prevažne svetlá farba, reakcia s kyselinami (HCl a HNO3 ) s uvoľňovaním oxidu uhličitého.

Najbežnejšie sú: kalcit CaCO 3, magnezit Mg CO 3, dolomit CaMg (CO 3) 2, siderit Fe CO 3.

Uhličitany s hydroxylovou skupinou (OH):

Malachit Cu 2 CO 3 (OH) 2 - zelená farba a reakcia s HC l ,

Azurit Cu 3 (CO 3) 2 (OH) 2 - modrý, v kryštáloch priehľadný.

Genéza uhličitanov je rôznorodá – sedimentárna (chemická a biogénna), hydrotermálna, metamorfná.

Pri zahrievaní sa kyslé uhličitany menia na normálne uhličitany:

Pri silnom zahrievaní sa nerozpustné uhličitany rozkladajú na oxidy a oxid uhličitý:

Uhličitany reagujú s kyselinami silnejšími ako uhličité (takmer všetky známe kyseliny, vrátane organických) za uvoľňovania oxidu uhličitého, tieto reakcie sú kvalitatívne reakcie na prítomnosť uhličitanov v roztoku:

Z normálnych uhličitanov sú vo vode rozpustné iba soli alkalických kovov, amónne a táliové soli. V dôsledku hydrolýzy vykazujú ich roztoky alkalickú reakciu. Normálne uhličitany vápnika, bária, stroncia a olova sú ťažko rozpustné. Všetky kyslé uhličitany sú vysoko rozpustné vo vode; kyslé uhličitany silných zásad majú tiež mierne zásaditú reakciu.

Ide o horninotvorné minerály sedimentárnych hornín (vápenec, dolomity a pod.) a metamorfované minerály - mramor, skarny.

Uhličitany sú široko používané v metalurgii železa ako tavivo a ako surovina na výrobu žiaruvzdorných materiálov a vápna. Používajú sa v stavebníctve, optike, hutníctve, ako hnojivá. Malachit sa používa ako okrasný kameň. Veľké akumulácie magnezitu a sideritu sú zdrojom železa a horčíka.

Hydrogénuhličitany sodíka, vápnika a horčíka sa v rozpustenej forme nachádzajú v minerálnych vodách a v malých koncentráciách aj vo všetkých prírodných vodách, okrem atmosférických zrážok a ľadovcov. Hydrogenuhličitany vápnika a horčíka spôsobujú takzvanú dočasnú tvrdosť vody. Pri silnom zahriatí vody (nad 60°C) sa hydrogénuhličitany vápenaté a horečnaté rozkladajú na oxid uhličitý a málo rozpustné uhličitany, ktoré sa zrážajú na vykurovacích telesách, dne a stenách riadu, vnútorných povrchoch nádrží, bojlerov, potrubí, ventilov, atď., ktoré tvoria spodinu.

Normálne uhličitany sú v prírode široko rozšírené, napr. CaCO 3 kalcit, CaMg (CO 3) 2 dolomit, MgCO 3 magnezit, FeCO 3 siderit, BaCO 3 witherit, BaCa (CO 3) 2 baryt kalcit atď. ktoré sú zásadité uhličitany, napríklad malachit CuC03Cu (OH)2.

kalcit CaC03. Názov z gréčtiny. „calc“ – pálené vápno. Synonymum- vápenec. Názov navrhol Haidinger v roku 1845 a rovnako ako názov chemického prvku pochádza z lat. calx (rod calcis) - vápno.

Sedimentárne organogénne, hydrotermálne. Kryštály vo forme romboedrov. Dokonalý dekolt pozdĺž kosoštvorca. Varí pôsobením zriedenej HCl v chlade. Odrody: priehľadné, bezfarebné - islandský spar, kosoštvorcový biely - aragonit. Vrstvy sedimentárnych hornín pozostávajú hlavne z kalcitu: krieda, vápenec, mramor. Kalcit tvorí aj vápenatý tuf – travertín.

Vo svojej čistej forme je kalcit biely alebo bezfarebný, priehľadný (islandský spar) alebo priesvitný, v závislosti od stupňa dokonalosti kryštálovej štruktúry. Nečistoty ho farbia v rôznych farbách. Ni farby zelené; kobalt, mangánový kalcit - ružová. Jemne rozptýlené pyritové škvrny modrasté a zelenkavé. Kalcit s prímesou železa - žltkastý, hnedastý, červenohnedý; s prímesou chloritanu - zelená. Uhlíkatá hmota často dodáva kalcitu nerovnomernú čiernu farbu. Známe kryštály s početnými inklúziami bitúmenových látok, majú žltú alebo hnedú farbu.

Línia je biela, hustota 2,6-2,8, lom stupňovitý, tvrdosť na Mohsovej stupnici 3, štiepenie dokonalé pozdĺž hlavného kosoštvorca, lesk sklený až perleťový. Šumivé pri kontakte so zriedenou kyselinou chlorovodíkovou (HCl). Charakteristická je rozmanitosť dvojčiat zrastania a klíčenia podľa mnohých zákonov, ako aj deformačné dvojčatá. Priehľadné kryštály majú svetelný dvojlom, ktorý je obzvlášť dobre pozorovateľný cez štiepne plochy v romboedrických razidlách alebo hrubých platniach.

Metalurgia železa spotrebuje milióny ton vápenca ako tavivo. Okrem toho sa v stavebníctve páli vápenec na vápno. Islandský nosník sa používa v optike na výrobu polarizátorov.

magnezit MgC03. Pomenovaný podľa gréckej provincie Magnesia. Synonymum: magnézium spar. Tvar kryštálov je romboedrický s dokonalým štiepením pozdĺž romboedru. Vo väčšine prípadov sa vyskytuje vo forme zrnitých agregátov snehobielej farby s lastúrovitým lomom („amorfný“ magnezit) a v šedých predĺžených zrnách. Hydrotermálne.

Zloženie je blízke teoretickému. Z nečistôt má najväčší význam Fe; menej Mn, Ca. Kryštály sú zriedkavé. Zvyčajne husté agregáty rôznej zrnitosti až po porcelánové. Porcelánový magnezit často obsahuje prímesi opálu a kremičitanov horečnatých. Krehké. Tvrdosť 4-4,5 u porcelánu je až 7 (kvôli jemne rozptýlenej prímesi opálu). Farba biela, sivá, zriedkavo žltkastá Vyskytuje sa v hydrotermálnych ložiskách alebo ako produkt zvetrávania ultramafických hornín.

So zriedenými kyselinami reaguje magnezit bez šumenia, čím sa líši od podobného kalcitu. Reakcia s HCl iba v prášku pri zahrievaní.

Magnezit sa používa na výrobu žiaruvzdorných materiálov a spojív v chemickom priemysle. Používa sa na výrobu žiaruvzdorných tehál. Je to tiež horčíková ruda a jej soli.

Dôležitá surovina na výrobu žiaruvzdorných tehál a obkladových práškov. Použitie dolomitického vápenca zlepšuje kvalitu aglomerátu, peliet a znižuje viskozitu vysokopecných trosiek. Vklady: Satka (Rusko), Veych (Rakúsko), Liao Tong a Shen-King (severovýchodná Čína), Quebec (Kanada).

malachit CuC03 x Cu(OH)2. Názov z gréčtiny. "Malakhe" - slez (čo znamená zelenú farbu listov slezu).

Malachit (z gréckeho topoľa a slezu) je minerál, hlavný uhličitan meďnatý (dihydroxokarbonát meďnatý). Zloženie minerálu je takmer presne vyjadrené vzorcom CuCO 3 ·Cu(OH) 2, ale presnejšie moderné hláskovanie kryštalického chemického vzorca malachitu je Cu 2 (CO 3) (OH) 2 . Zastarané synonymum je uhličitá medená zelená.

Syngónia je jednoklonná. Dvojičky od (100). Tvrdosť 3,5-4,0; hustota 3,7-4,1 g / cm³. Farba zelená v rôznych odtieňoch; lesk je rôzny v závislosti od zloženia: sklovitý v kryštáloch alebo hodvábny v jemnovláknitých agregátoch a kúskoch.

Habitus kryštálov je prizmatický, lamelárny, ihličkovitý. Kryštály majú tendenciu sa štiepiť s tvorbou sférokryštálov, jemne vláknitých sférolitov, sféroidolitových dendritov.

Pri zahrievaní v banke sa uvoľňuje voda, oxid uhličitý a sčernie:

Charakteristická je rozpustnosť malachitu v kyselinách s uvoľňovaním oxidu uhličitého, ako aj v amoniaku, ktorý prechádza do krásnej modrej farby.

Od staroveku je známy spôsob získavania voľnej medi z malachitu. V podmienkach nedokonalého spaľovania uhlia, v ktorom sa tvorí oxid uhoľnatý, dochádza k nasledujúcej reakcii:

Azurit 2CuC03 x Cu(OH)2. Názov je odvodený z perzského Lazvard, čo znamená modrý. Minerál je modrej farby so sklovitým leskom, krehký. TV 3,5-4. Farba línie je modro-modrá, dekolt dokonalý, lom lastúrnatý.

Jeden z najbežnejších sekundárnych minerálov obsahujúcich meď. Azurit, indikátor a vyhľadávacia vlastnosť medených rúd, je sám osebe medenou rudou, hoci je menej cenný ako malachit.

Vzniká v pripovrchových oxidačných zónach väčšiny ložísk sulfidu medi, nachádza sa v sekundárnych medených rudách spolu s malachitom. Je nestabilný pri poveternostných podmienkach a ľahko sa nahrádza malachitom. V hornine sa často vyskytujú pásikové adhézie azuritu a malachitu, ktoré sú niekedy brúsené a leštené - táto odroda sa nazýva azuromalachit.

Spekané, zemité, koncentricky škrupinové. Vrie pôsobením zriedenej HCl. Používa sa ako ozdobné ozdobné kamene, rudy na meď.

Siderit FeC03. Názov z gréčtiny. slovo pre železo. Synonymom je železný nosník. Minerál je sedimentárneho pôvodu, hnedej farby, rozpustný v minerálnych kyselinách. Pri oxidácii sa mení na hnedú železnú rudu. Dôležitá ruda na výrobu železa, keďže obsahuje až 48 % železa a žiadnu síru a fosfor. Agregáty sú zrnité, zemité, husté, niekedy v guľovitých konkréciách.

Farba linky je biela, lesk je sklený, priesvitný, tvrdosť 3,5 - 4,5, štiepenie perfektné, hustota 3,96 g/cm³.

Pôvod: Hydrotermálny – vyskytuje sa v polymetalických ložiskách ako žilný minerál. Ľahko zvetráva na limonit.Obyčajne v granulovaných žltkastobielych, hnedastých hmotách. Reaguje so studeným HC1, ktorého kvapka sa zmení na zelenú. Farba: Žltohnedá, hnedá, šedá, žltosivá, zelenošedá.

Siderit obsahuje až 48,3 % Fe a používa sa ako železná ruda. Vklady: Bakalskoe (južný Ural), Kerchskoe (Ukrajina).

rodochrozit MnC03. Názov z gréčtiny. "radon" - ruža a "chros" - farba. Synonymum: mangán. Zvyčajne vo forme zrnitých agregátov ružovej, malinovej farby, línia je biela. Reaguje so studenou HCl.

Existujú izomorfné série MnC03 - CaC03 a MnC03 - FeC03. Mangán je čiastočne nahradený horčíkom a zinkom. Železonosné odrody: ponit a ferrorhodochrozit. Syngónia je trigonálna. Hrubé tabuľkové, prizmatické, romboedrické, skalenoedrické kryštály. Dvojčatá na (0112) sú zriedkavé. Dekolt dokonalý podľa (1011). Agregáty: zrnité, husté, stĺpcovité, guľovité, škrupinové, kôry. Farba: ružová, červená, žltkastá, hnedá. Sklenený lesk. Tvrdosť 3,5-4. Špecifická hmotnosť 3.7.

Hydrotermálny minerál stredno- a nízkoteplotných ložísk olova, zinku, striebra a medi, v spojení so sideritom, fluoritom, barytom, alabandínom atď. Vyskytuje sa vo vysokoteplotných ložiskách s rodonitom, granátom, brynitom, tephroitom a v pegmatitoch s litiofylit.

V sedimentárnych ložiskách mangánu sa spája s markazitom, kalcitom, opálom atď. V tomto prípade má priemyselnú hodnotu. V kôre zvetrávania mangánu a železito-mangánových ložísk. V metamorfovaných primárnych sedimentárnych ložiskách mangánu.

Používa sa ako mangánová ruda. Ložiská: Chiaturskoe (Gruzínsko), Polunochnoe (Severný Ural), Obrochishche (Varna, Bulharsko).

Vodný roztok oxidu uhličitého má vlastnosti slabej kyseliny: farbí (veľmi slabo) lakmusovočerveno. Na základe tejto vlastnosti možno usúdiť, že oxid uhličitý v roztoku je čiastočne vo forme kyseliny uhličitej (H 2 CO 3), ktorá sa zase čiastočne disociuje na ióny:

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3,

H 2 CO 3 ↔ 2H + + CO 3 2-.

Kyselina uhličitá môže reagovať s jedným alebo dvoma ekvivalentmi silnej zásady za vzniku primárnych alebo kyslých uhličitanov (hydrokarbonátov) a sekundárnych alebo neutrálnych (normálnych) uhličitanov:

H2C03 + MON -> MHCO3 + H20;

H2C03 + 2MOH -> M2C03 + 2H20.

Kyselina uhličitá ako dvojsýtna kyselina disociuje v dvoch fázach:

H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 -

HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2-.

Soli, kyselina uhličitá, uhličitany; hydrolyticky štiepený vo vodnom roztoku. V ich riešeniach sa nastolí rovnováha:

M2CO3 + H20 ↔ MOH + MHCO3

MHCO 3 + H 2 O ↔ MOH + H 2 CO 3

Preto uhličitany vykazujú alkalickú reakciu, a to platí nielen pre sekundárne alebo "neutrálne", ale aj pre primárne alebo "kyslé" uhličitany (hydrokarbonáty). Iba vo vzťahu k takým indikátorom, u ktorých, ako pri fenolftaleíne, dochádza k prechodu alkálie → kyslej farby, keď je roztok ešte slabo zásaditý, primárne uhličitany (hydrokarbonáty) reagujú na chlad (0 °C a mierne vyšší) ako „kyseliny“.

Hydrolytické štiepenie (sekundárneho) uhličitanu sodného je podľa Ausrbacha pri 18 °C v 0,1 N. roztok 3,5 % v 0,01 N. − 12,4 %. Pri 0,1 n. v roztoku uhličitanu sodného je preto koncentrácia hydroxidových iónov pri 18 °C 3,5-10-3 mol/l. V roztoku hydrogénuhličitanu sodného je pri rovnakej teplote 1,5 10 -6 mol/l.

Primárne uhličitany (hydrokarbonáty) alkalických kovov, kovov alkalických zemín a niektorých ďalších dvojmocných kovov sú známe. Všetky sú ľahko rozpustné vo vode. Výnimkou je hydrouhličitan sodný, na ktorého nízkej rozpustnosti je založená Solvayova metóda získavania sódy. Varením roztokov hydrogénuhličitanov dochádza k ich premene na normálne uhličitany za eliminácie CO 2 .

Sekundárne alebo normálne uhličitany sú tvorené najmä jednomocnými a dvojmocnými kovmi. Normálne uhličitany, s výnimkou uhličitanov alkalických kovov, sú ťažko rozpustné vo vode.

Okrem uhličitanov alkalických kovov je ľahko rozpustný aj uhličitan amónny. Pomerne ľahko rozpustný a jednomocný uhličitan tálitý.

Všetky uhličitany sa rozkladajú neprchavými kyselinami. Veľmi slabé kyseliny (ako je boritá a kremičitá, a teda ich anhydridy) rozkladajú uhličitany iba pri kalcinácii.

Uhličitany alkalických kovov je možné roztaviť bez rozkladu. Ostatné uhličitany sa pri zahrievaní rozkladajú a oddeľujú CO 2: M 2 CO 3 \u003d M 2 O + CO 2.

Tento rozklad je uľahčený odstránením vzniknutého CO 2 (zníženie tlaku) alebo elimináciou oxidu M 2 O zo zmesi. To možno dosiahnuť pridaním žiaruvzdornej kyseliny alebo jej anhydridu, ako je Si02, ktorý tvorí soľ so zásaditým oxidom. Na tejto vlastnosti je založený rozklad uhličitanov pri kalcinácii s anhydridmi veľmi slabých, ale tepelne odolných kyselín, ako je kyselina boritá a kyselina kremičitá.

karboxylové kyseliny zlúčeniny, ktoré obsahujú karboxylovú skupinu, sa nazývajú:

Karboxylové kyseliny sa rozlišujú:

• monobázické karboxylové kyseliny;
• dvojsýtne (dikarboxylové) kyseliny (2 skupiny UNSD).

V závislosti od štruktúry sa rozlišujú karboxylové kyseliny:

• alifatické;
• alicyklický;
• aromatický.

Príklady karboxylových kyselín.

Získanie karboxylových kyselín.

1. Oxidácia primárnych alkoholov manganistanom draselným a dvojchrómanom draselným:

2. Hydrolýza halogénovaných uhľovodíkov obsahujúcich 3 atómy halogénu na jednom atóme uhlíka:

3. Získavanie karboxylových kyselín z kyanidov:

Pri zahrievaní sa nitril hydrolyzuje za vzniku octanu amónneho:

Pri okyslení sa kyselina vyzráža:

4. Použitie Grignardových činidiel:

5. Hydrolýza esterov:

6. Hydrolýza anhydridov kyselín:

7. Špecifické metódy získavania karboxylových kyselín:

Kyselina mravčia sa získava zahrievaním oxidu uhoľnatého (II) s práškovým hydroxidom sodným pod tlakom:

Kyselina octová sa získava katalytickou oxidáciou butánu vzdušným kyslíkom:

Kyselina benzoová sa získava oxidáciou monosubstituovaných homológov roztokom manganistanu draselného:

Cannicarova reakcia. Na benzaldehyd sa pôsobí 40 až 60 % roztokom hydroxidu sodného pri teplote miestnosti.

Chemické vlastnosti karboxylových kyselín.

Vo vodnom roztoku disociujú karboxylové kyseliny:

Rovnováha je posunutá silne doľava, pretože karboxylové kyseliny sú slabé.

Substituenty ovplyvňujú kyslosť prostredníctvom indukčného účinku. Takéto substituenty ťahajú elektrónovú hustotu smerom k sebe a vzniká na nich negatívny indukčný efekt (-I). Ťahanie elektrónovej hustoty vedie k zvýšeniu kyslosti kyseliny. Substituenty donora elektrónov vytvárajú kladný indukčný náboj.

1. Tvorba solí. Reakcia so zásaditými oxidmi, soľami slabých kyselín a aktívnymi kovmi:

Karboxylové kyseliny sú slabé, pretože minerálne kyseliny ich vytesňujú zo zodpovedajúcich solí:

2. Tvorba funkčných derivátov karboxylových kyselín:

3. Estery pri zahrievaní kyseliny s alkoholom v prítomnosti kyseliny sírovej - esterifikačná reakcia:

4. Tvorba amidov, nitrilov:

3. Vlastnosti kyselín sú určené prítomnosťou uhľovodíkového radikálu. Ak reakcia prebieha v prítomnosti červeného fosforu, vzniká nasledujúci produkt:

4. Adičná reakcia.

8. Dekarboxylácia. Reakcia sa uskutočňuje fúziou alkálie so soľou alkalického kovu karboxylovej kyseliny:

9. Kyselina dvojsýtna sa ľahko odštiepi CO 2 pri zahrievaní:

Doplňujúce materiály k téme: Karboxylové kyseliny.

	Chemické kalkulačky
Chémia online na našej webovej stránke na riešenie problémov a rovníc.