Získavanie metánu z oxidu uhličitého je proces, ktorý si vyžaduje laboratórne podmienky. Takže v roku 2009 na Pensylvánskej univerzite (USA) sa metán vyrábal z vody a oxidu uhličitého pomocou nanorúriek pozostávajúcich z TiO 2 (oxid titaničitý) a obsahujúcich prímes dusíka. Na získanie metánu vedci umiestnili vodu (v parnom stave) a oxid uhličitý do kovových nádob, ktoré boli zvnútra uzavreté vekom s nanorúrkami.
Proces získavania metánu je nasledovný – pod vplyvom svetla Slnka sa vo vnútri trubíc objavili častice, ktoré nesú elektrický náboj. Takéto častice rozdelili molekuly vody na vodíkové ióny (H, ktoré sa potom zlúčili do vodíkových molekúl H 2) a hydroxylové radikály (častice -OH). Ďalej sa v procese získavania metánu oxid uhličitý rozdelil na oxid uhoľnatý (CO) a kyslík (02). Nakoniec oxid uhoľnatý reaguje s vodíkom za vzniku vody a metánu.
Reverzná reakcia - tvorba oxidu uhličitého nastáva v dôsledku parnej deformácie metánu - pri teplote 700-1100 ° C a tlaku 0,3-2,5 MPa.
Farmy sa každoročne stretávajú s problémom likvidácie hnoja. Premrhajú sa značné finančné prostriedky, ktoré sú potrebné na organizáciu jeho odvozu a pochovania. Existuje však spôsob, ktorý vám umožní nielen ušetriť peniaze, ale aj zabezpečiť, aby vám tento prírodný produkt slúžil na úžitok.
Rozumní majitelia už dlho využívajú v praxi ekotechnológiu, ktorá umožňuje získavať bioplyn z hnoja a výsledok využiť ako palivo.
Preto v našom materiáli budeme hovoriť o technológii výroby bioplynu, budeme hovoriť aj o tom, ako postaviť bioenergetickú elektráreň.
Stanovenie požadovaného objemu
Objem reaktora sa určuje na základe denného množstva hnoja vyprodukovaného na farme. Je potrebné brať do úvahy aj druh surovín, teplotu a dobu kvasenia. Aby inštalácia fungovala naplno, nádoba je naplnená na 85-90% objemu, minimálne 10% musí zostať voľných, aby mohol uniknúť plyn.
Proces rozkladu organickej hmoty v mezofilnej rastline pri priemernej teplote 35 stupňov trvá od 12 dní, potom sa fermentované zvyšky odstránia a reaktor sa naplní novou dávkou substrátu. Keďže odpad sa pred odoslaním do reaktora zriedi vodou až na 90 %, pri určovaní dennej záťaže treba brať do úvahy aj množstvo kvapaliny.
Na základe daných ukazovateľov sa objem reaktora bude rovnať dennému množstvu pripraveného substrátu (hnoj s vodou) vynásobenému 12 (čas potrebný na rozklad biomasy) a zvýšenému o 10 % (voľný objem nádoby).
Výstavba podzemnej stavby
Teraz si povedzme o najjednoduchšej inštalácii, ktorá vám umožní získať najnižšie náklady. Zvážte vybudovanie podzemného systému. Aby ste to urobili, musíte vykopať dieru, jej základňa a steny sú naliate vystuženým keramzitovým betónom.
Z protiľahlých strán komory sú zobrazené vstupné a výstupné otvory, kde sú namontované šikmé potrubia na privádzanie substrátu a odčerpávanie odpadovej hmoty.
Výstupné potrubie s priemerom cca 7 cm by malo byť umiestnené takmer úplne na dne bunkra, jeho druhý koniec je namontovaný v pravouhlej kompenzačnej nádobe, do ktorej sa bude odčerpávať odpad. Potrubie na privádzanie substrátu sa nachádza približne 50 cm od dna a má priemer 25-35 cm Horná časť potrubia vstupuje do priehradky na príjem suroviny.
Reaktor musí byť úplne utesnený. Aby sa vylúčila možnosť vniknutia vzduchu, nádoba musí byť pokrytá vrstvou bitúmenovej hydroizolácie.
Horná časť bunkra je plynojem, ktorý má tvar kupoly alebo kužeľa. Vyrába sa z plechu alebo strešnej krytiny. Konštrukciu je možné doplniť aj tehlovým murivom, ktorý je následne čalúnený oceľovou sieťovinou a omietnutý. Na vrchu plynovej nádrže musíte vytvoriť utesnený poklop, odstrániť plynové potrubie prechádzajúce cez vodné tesnenie a nainštalovať ventil na uvoľnenie tlaku plynu.
Pre premiešanie substrátu je možné jednotku vybaviť drenážnym systémom pracujúcim na princípe bublania. Za týmto účelom vertikálne upevnite plastové rúry vo vnútri konštrukcie tak, aby ich horný okraj bol nad vrstvou substrátu. Urobte do nich veľa dier. Plyn pod tlakom bude klesať a stúpať hore, bublinky plynu zmiešajú biomasu v nádrži.
Ak nechcete stavať betónový bunker, môžete si kúpiť hotový kontajner z PVC. Aby sa zachovalo teplo, musí byť po obvode prekrytý vrstvou tepelnej izolácie - polystyrénovou penou. Dno jamy je vyplnené železobetónom s vrstvou 10 cm Nádrže z polyvinylchloridu je možné použiť, ak objem reaktora nepresahuje 3 m3.
Závery a užitočné video na túto tému
Ako urobiť najjednoduchšiu inštaláciu z obyčajného suda sa dozviete, ak si pozriete video:
Najjednoduchší reaktor je možné vyrobiť za pár dní vlastnými rukami pomocou dostupných nástrojov. Ak je farma veľká, potom je najlepšie kúpiť hotovú inštaláciu alebo kontaktovať špecialistov.
Kyselina mravčia, ktorej vzorec je HCOOH, je najjednoduchšia monokarboxylová kyselina. Ako je zrejmé z jeho názvu, zdrojom jeho objavu sa stali charakteristické sekréty červených mravcov. Dotyčná kyselina je súčasťou jedovatej látky, ktorú vylučujú bodavé mravce. Obsahuje aj horiacu tekutinu, ktorú tvoria bodavé húsenice priadky morušovej.
Prvýkrát sa roztok kyseliny mravčej získal pri pokusoch slávneho anglického vedca Johna Raya. Na konci sedemnásteho storočia zmiešal v nádobe vodu a červené drevené mravce. Potom sa nádoba zahriala do varu a cez ňu prechádzal prúd horúcej pary. Výsledkom experimentu bolo získanie vodného roztoku, ktorého charakteristickou črtou bola silne kyslá reakcia.
V polovici osemnásteho storočia sa Andreasovi Sigismundovi Marggrafovi podarilo získať čistú kyselinu mravčiu. Bezvodá kyselina, ktorú získal nemecký chemik Justus Liebig, je považovaná za najjednoduchšiu a zároveň najsilnejšiu karboxylovú kyselinu. Podľa modernej nomenklatúry sa nazýva kyselina metanová a ide o mimoriadne nebezpečnú zlúčeninu.
K dnešnému dňu sa získavanie prezentovanej kyseliny uskutočňuje niekoľkými spôsobmi, vrátane niekoľkých po sebe nasledujúcich etáp. Ale je dokázané, že vodík a oxid uhličitý sa dokážu premeniť na kyselinu mravčiu a vrátiť sa do pôvodného stavu. Vývoj tejto teórie vykonali nemeckí vedci. Relevantnosť témy bola minimalizovať uvoľňovanie oxidu uhličitého do ovzdušia. Tento výsledok je možné dosiahnuť jeho aktívnym využívaním ako hlavného zdroja uhlíka pre syntézu organických látok.
Inovatívna technika vyvinutá nemeckými špecialistami zahŕňa realizáciu katalytickej hydrogenácie s tvorbou kyseliny mravčej. Podľa nej sa oxid uhličitý stáva základným materiálom aj rozpúšťadlom na separáciu konečného produktu, pretože reakcia prebieha v nadkritickom CO2. Vďaka tomuto integrovanému prístupu sa výroba kyseliny metánovej v jednom kroku stáva realitou.
Proces hydrogenácie oxidu uhličitého za vzniku kyseliny metánovej je v súčasnosti jedným z objektov aktívneho výskumu. Hlavným cieľom vedcov je získavanie chemických zlúčenín z odpadových produktov, ktoré vznikajú v dôsledku spaľovania fosílnych palív. Okrem širokej distribúcie kyseliny mravčej v rôznych priemyselných odvetviach je potrebné poznamenať jej účasť na skladovaní vodíka. Je možné, že úlohu paliva pre vozidlá vybavené solárnymi panelmi zohrá práve táto kyselina, z ktorej možno katalytickými reakciami extrahovať vodík.
Vznik kyseliny metánu z oxidu uhličitého homogénnou katalýzou je predmetom skúmania odborníkov od 70. rokov minulého storočia. Hlavným problémom je posun rovnováhy smerom k východiskovým materiálom, ktorý sa pozoruje v štádiu rovnovážnej reakcie. Na vyriešenie problému je potrebné odstrániť kyselinu mravčiu zo zloženia reakčnej zmesi. Ale v súčasnosti sa to dá dosiahnuť iba vtedy, ak sa metánová kyselina premení na soľ alebo inú zlúčeninu. Preto je možné získať čistú kyselinu iba vtedy, ak existuje ďalší stupeň, ktorý spočíva v zničení tejto látky, čo neumožňuje dosiahnuť organizáciu neprerušovaného procesu tvorby kyseliny mravčej.
Čoraz populárnejší je však unikátny koncept, ktorý vyvíjajú vedci zo skupiny Walter Leitner. Navrhujú, že integrácia stupňov hydrogenácie oxidu uhličitého a izolácia produktu s ich implementáciou v tom istom zariadení umožňuje, aby bol proces získavania čistej kyseliny metánu neprerušovaný. Ako sa vedcom podarilo dosiahnuť maximálnu efektivitu? Dôvodom bolo použitie dvojfázového systému, v ktorom mobilnú fázu predstavuje nadkritický oxid uhličitý a stacionárnu fázu predstavuje iónová kvapalina, tekutá soľ. Je potrebné poznamenať, že iónová kvapalina sa použila na rozpustenie katalyzátora aj zásady na stabilizáciu kyseliny. Prúdenie oxidu uhličitého v podmienkach, keď tlak a teplota prekračujú kritické hodnoty, prispieva k odstráneniu kyseliny metánu zo zloženia reakčnej zmesi. Je dôležité, aby prítomnosť superkritického oxidu uhličitého neviedla k rozpusteniu iónových kvapalín, katalyzátora, bázy, čím sa zabezpečí maximálna čistota výslednej látky.
výbušné plyny, skleníkový efekt
Tento výbušný plyn sa často označuje ako „bažinový plyn“. Každý pozná jeho špecifickú vôňu, no v skutočnosti ide o špeciálne prísady „s vôňou plynu“, ktoré sa pridávajú, aby ju rozpoznali. Pri spálení prakticky nezanecháva škodlivé produkty. Okrem iného sa tento plyn pomerne aktívne podieľa na vzniku známeho skleníkového efektu.
Plyn zvyčajne spojený so živými organizmami. Keď bol v atmosfére Marsu a Titanu objavený metán, vedci dúfali, že na týchto planétach existuje život. Na Červenej planéte nie je veľa metánu, ale Titan je ním doslova „naplnený“. A ak nie pre Titan, tak pre Mars sú biologické zdroje metánu rovnako pravdepodobné ako geologické. Veľa metánu je na obrích planétach – Jupiter, Saturn, Urán a Neptún, kde vznikol ako produkt chemického spracovania látky protosolárnej hmloviny. Na Zemi je vzácny: jeho obsah v atmosfére našej planéty je len 1750 častí na miliardu objemu (ppbv).
Zdroje a výroba metánu
Metán je najjednoduchší uhľovodík, bezfarebný plyn bez zápachu. Jeho chemický vzorec je CH4. Mierne rozpustný vo vode, ľahší ako vzduch. Pri použití v každodennom živote, priemysle sa do metánu zvyčajne pridávajú odoranty so špecifickým „plynovým zápachom“. Hlavnou zložkou sú prírodné (77-99%), pridružené ropné (31-90%), banské a močiarne plyny (odtiaľ ďalšie názvy pre metán - močiar alebo banský plyn).
90 – 95 % metánu je biologického pôvodu. Bylinožravé kopytníky, ako sú kravy a kozy, vydávajú pätinu svojich ročných emisií metánu, ktorý produkujú baktérie v žalúdku. Ďalšími dôležitými zdrojmi sú termity, nelúpaná ryža, močiare, filtrácia zemného plynu (produkt minulého života) a fotosyntéza rastlín. Sopky prispievajú k celkovej bilancii metánu na Zemi menej ako 0,2 %, ale zdrojom tohto plynu môžu byť aj organizmy z minulých období. Priemyselné emisie metánu sú zanedbateľné. Detekcia metánu na planéte ako je Zem teda naznačuje prítomnosť života na nej.
Metán vzniká pri tepelnom spracovaní ropy a ropných produktov (10-57 % obj.), koksovaní a hydrogenácii uhlia (24-34 %). Laboratórne metódy získavania: fúzia octanu sodného s alkáliou, pôsobenie vody na metylmagnéziumjodid alebo na karbid hliníka.
Pripravuje sa v laboratóriu zahrievaním sodného vápna (zmes hydroxidu sodného a draselného) alebo bezvodého hydroxidu sodného s kyselinou octovou. Pre túto reakciu je dôležitá neprítomnosť vody, preto sa používa hydroxid sodný, pretože je menej hygroskopický.
Vlastnosti metánu
horieť vo vzduchu modrastý plameň, pričom sa uvoľní energia cca 39 MJ na 1m 3 . Formuje sa vzduchom výbušné zmesi. Zvlášť nebezpečný je metán uvoľňovaný pri podzemnej ťažbe ložísk nerastných surovín do banských diel, ako aj v úpravniach uhlia a brikiet, v triediarňach. Takže pri obsahu do 5-6% vo vzduchu horí metán v blízkosti zdroja tepla (teplota vznietenia 650-750°C), od 5-6% do 14-16% exploduje, viac ako 16% môže horieť s prílevom kyslíka zvonku. Pokles koncentrácie metánu v tomto prípade môže viesť k výbuchu. Okrem toho výrazné zvýšenie koncentrácie metánu vo vzduchu spôsobuje zadusenie (napríklad koncentrácia metánu 43 % zodpovedá 12 % O 2).Výbušné spaľovanie sa šíri rýchlosťou 500-700 pani; tlak plynu pri výbuchu v uzavretom objeme je 1 MN/m2. Po kontakte so zdrojom tepla dochádza k vznieteniu metánu s určitým oneskorením. Na tejto vlastnosti je založená tvorba bezpečnostných výbušnín a nevýbušných elektrických zariadení. Na lokalitách, ktoré sú nebezpečné prítomnosťou metánu (hlavne uhoľné bane), tzv. plynový režim.
Pri 150–200 °C a tlaku 30–90 atm sa metán oxiduje na kyselina mravčia.
Metán tvorí inklúzne zlúčeniny - plynové hydráty, široko rozšírené v prírode.
Aplikácia metánu
Metán je tepelne najstabilnejší nasýtený uhľovodík. Je široko používaný ako domáce a priemyselné palivo A ako suroviny pre priemysel. Chloráciou metánu sa teda vyrába metylchlorid, metylénchlorid, chloroform, tetrachlórmetán.
Nedokonalým spaľovaním vzniká metán sadze počas katalytickej oxidácie - formaldehyd, pri interakcii so sírou - sírouhlík.
Tepelno-oxidačné krakovanie a elektrokrakovanie metán - dôležité priemyselné metódy získavania acetylén.
Základom priemyselnej výroby je katalytická oxidácia zmesi metánu a amoniaku kyselina kyanovodíková. Metán sa používa ako zdroj vodíka pri výrobe amoniaku, ako aj na výrobu vodného plynu (tzv. syntézneho plynu): CH 4 + H 2 O → CO + 3H 2, používaného na priemyselnú syntézu uhľovodíkov, alkoholov, aldehydov atď. Dôležitým derivátom metánu je nitrometán.
Automobilové palivo
Metán je široko používaný ako motorové palivo pre automobily. Hustota prírodného metánu je však tisíckrát nižšia ako hustota benzínu. Ak teda naplníte auto metánom pri atmosférickom tlaku, potom na rovnaké množstvo paliva s benzínom budete potrebovať nádrž 1000-krát väčšiu. Aby sa nevozil obrovský príves s palivom, je potrebné zvýšiť hustotu plynu. To sa dá dosiahnuť stlačením metánu na 20-25 MPa (200-250 atmosfér). Na skladovanie plynu v tomto stave sa používajú špeciálne fľaše, ktoré sú inštalované na autách.
Metán a skleníkový efekt
Metán je skleníkový plyn. Ak sa stupeň vplyvu oxidu uhličitého na klímu podmienečne berie ako jeden, potom skleníková aktivita metánu bude 23 jednotiek. Obsah metánu v atmosfére za posledné dve storočia veľmi rýchlo vzrástol.
Teraz sa priemerný obsah metánu CH 4 v modernej atmosfére odhaduje na 1,8 ppm ( časti na miliónčasti na milión). A hoci je to 200-krát menej ako obsah oxidu uhličitého (CO 2) v ňom, na molekulu plynu sa skleníkový efekt metánu – teda jeho príspevok k rozptylu a zadržiavaniu tepla vyžarovaného Zemou ohrievanou slnko - je podstatne vyššia ako z CO 2 . Metán navyše pohlcuje žiarenie Zeme v tých „oknách“ spektra, ktoré sú priehľadné pre iné skleníkové plyny. Bez skleníkových plynov – CO 2 , vodnej pary, metánu a niektorých ďalších nečistôt by bola priemerná teplota na povrchu Zeme len -23°C a teraz je okolo +15°C.
Metán presakuje na dne oceánu cez trhliny v zemskej kôre a vo veľkých množstvách sa uvoľňuje pri ťažbe a pri vypaľovaní lesov. Nedávno bol objavený nový, úplne nečakaný zdroj metánu – vyššie rastliny, no mechanizmy vzniku a význam tohto procesu pre samotné rastliny ešte nie sú objasnené.
Metán na Zemi
V blízkosti Santa Barbary sa z dna oceánu vo veľkých objemoch vypúšťa metán, aktívny skleníkový plyn, vo forme bublín.
Metán je obzvlášť nebezpečný pri banských prácach.
Metán namiesto benzínu? Jednoducho
Keď bol v atmosfére Marsu objavený metán, vedci dúfali, že na planéte nájdu stopy života.
Použitie: získavanie uhľovodíkov. Esencia: 10-80% vodný roztok heteropolykyselín 2-18 radu H 6 sa zahreje na teplotu 70-140 o C, potom sa do roztoku ponorí olovená alebo medená platnička a pred štartom sa počká 3-15 minút procesu obnovy aniónového komplexu 6-, po ktorom sa po rozpustení pri tlaku 700-800 mm Hg. prejsť zmesou plynov s koncentráciou oxidu uhličitého najviac 60 obj. % a koncentráciou kyslíka aspoň 5 obj. % na získanie metánu alebo jedného z nasýtených uhľovodíkov. ÚČINOK: výroba metánu z oxidu uhličitého v priemyselných objemoch.
Text popisu vo faksimile (pozri grafickú časť).
Nárokovať
1. Spôsob výroby metánu a jeho derivátov, ktorých hlavnou surovinou je oxid uhličitý, vyznačujúci sa tým, že 10 až 80 % vodný roztok heteropolykyseliny 2 až 18 radu H 6 sa zahreje na teplotu 70 až 140 °C, potom sa do roztoku ponorí olovená alebo medená platňa a počká sa 3-15 minút pred začiatkom procesu redukcie aniónového komplexu 6-, potom cez roztok pri tlaku 700-800 mm Hg. plynná zmes s koncentráciou oxidu uhličitého nie vyššou ako 60 % obj. a koncentráciou kyslíka aspoň 5 % obj., kým sa nezíska jeden z nasýtených uhľovodíkov.
Podobné patenty:
[0001] Vynález sa týka petrochémie, najmä spôsobov čistenia ropy, plynového kondenzátu a ropných produktov, ako aj emulzií voda-olej zo sírovodíka a/alebo merkaptánov s nízkou molekulovou hmotnosťou a môže byť použitý v rope, plyne, rope a plyne. spracovateľský, petrochemický a iný priemysel
Vynález sa týka komplexného spracovania pyrokondenzátu vysokoteplotnou homogénnou pyrolýzou nasýtených uhľovodíkov zloženia C3-C5.
Spôsob výroby kvapalných uhľovodíkových produktov Oblasť techniky Vynález sa týka spôsobov výroby kvapalných uhľovodíkových produktov z plynov, najmä z oxidu uhličitého, a je možné ich použiť v rafinérii ropy a petrochemickom priemysle.
Spôsob výroby metánu z atmosférického oxidu uhličitého Oblasť techniky Vynález sa týka spôsobu výroby metánu z atmosférického oxidu uhličitého. Spôsob je charakterizovaný použitím mechanickej zmesi tepelne regenerovaného sorbentu - absorbéra oxidu uhličitého, čo je uhličitan draselný fixovaný v póroch oxidu titaničitého, a má zloženie: % hm.: K2CO3 - 1-40, TiO2 - zvyšok do 100, a fotokatalyzátor pre proces metanizácie alebo redukciu oxidu uhličitého uvoľneného pri regenerácii kompozície: % hm.: Pt≈0,1-5 % hm., CdS≈5-20 % hm., TiO2 - zvyšok je do 100, obsah fotokatalyzátora v zmesi je 10-50 % hmotn. Táto metóda je energeticky efektívna metóda výroby metánu z oxidu uhličitého vo vzduchu s využitím alternatívnej obnoviteľnej energie na syntézu paliva. 4 w.p. f-ly, 4 pr., 1 chor.
[0001] Vynález sa týka spôsobu výroby uhľovodíkových produktov, ktorý zahŕňa kroky: (a) poskytnutie syntézneho plynu obsahujúceho vodík, oxid uhoľnatý a oxid uhličitý; (b) reakciu na premenu syntézneho plynu na oxygenátovú zmes obsahujúcu metanol a dimetyléter v prítomnosti jedného alebo viacerých katalyzátorov, ktoré spolu-katalyzujú reakciu na premenu vodíka a oxidu uhoľnatého na oxygenáty pri tlaku aspoň 4 MPa; (c) odstránenie z kroku (b) okysličenej zmesi obsahujúcej množstvá metanolu, dimetyléteru, oxidu uhličitého a vody spolu s nezreagovaným syntéznym plynom a zavedenie celého množstva okysličenej zmesi bez ďalšieho spracovania do stupňa katalytickej konverzie oxygenáty (d); (d) reakciu oxygenátovej zmesi v prítomnosti katalyzátora, ktorý je aktívny pri premene oxygenátov na vyššie uhľovodíky; (e) regeneráciu odpadovej vody z kroku (d) a separáciu odpadovej vody na koncový plyn obsahujúci oxid uhličitý vznikajúci zo syntézneho plynu a oxid uhličitý vytvorený v kroku (b), kvapalnú uhľovodíkovú fázu obsahujúcu tie, ktoré sa získali v kroku (d) ) vyššie uhľovodíky a kvapalná vodná fáza, kde tlak aplikovaný v stupňoch (c)-(e) je v podstate rovnaký ako tlak použitý v stupni (b) a časť koncového plynu získaného v stupni (e) sa recykluje do stupňa ( d) a zvyšok koncového plynu sa odvedie. Predložený spôsob je proces, pri ktorom nedochádza k recirkulácii nezreagovaného syntézneho plynu do kroku syntézy oxygenátu a k ochladzovaniu dimetyléteru na vyššie uhľovodíkové konverzné reakcie. 1 n.p., 5 w.p. f-ly, 2 pr., 1 tab., 2 chor.
Predložený vynález poskytuje spôsob výroby etylénoxidu, ktorý zahŕňa: a. krakovanie suroviny obsahujúcej etán v krakovacej zóne za podmienok krakovania za vzniku olefínov, vrátane aspoň etylénu a vodíka; b. konverziu privádzaného oxygenátu v zóne konverzie kyslíka na olefíny (OTO) za vzniku olefínov, vrátane aspoň etylénu; c. nasmerovanie aspoň časti etylénu vyrobeného v kroku (a) a/alebo (b) do zóny oxidácie etylénu spolu so surovinou obsahujúcou kyslík a oxidácia etylénu za vzniku aspoň etylénoxidu a oxidu uhličitého; a kde aspoň časť oxygenátovej suroviny sa vyrába nasmerovaním oxidu uhličitého vyrobeného v kroku (c) a suroviny obsahujúcej vodík do zóny syntézy oxygenátov a syntézou oxygenátov, pričom surovina obsahujúca vodík obsahuje vodík vyrobený v kroku (a). V ďalšom aspekte tento vynález poskytuje integrovaný systém na výrobu etylénoxidu. ÚČINOK: vývoj procesu výroby etylénoxidu a prípadne monoetylénoxidu integráciou procesov krakovania etánu a RTO, čo umožňuje znížiť emisie oxidu uhličitého a množstvo syntézneho plynu potrebného na syntézu oxygenátov. 2 n. a 13 z.p. f-ly, 1 ill., 6 tab., 1 pr.
[0001] Vynález sa týka spôsobu premeny oxidu uhličitého vo výfukovom plyne na zemný plyn s použitím prebytočnej energie. Okrem toho metóda zahŕňa etapy, v ktorých: 1) vykonanie transformácie napätia a usmernenie prebytočnej energie, ktorá sa generuje z obnoviteľného zdroja energie a ktorá sa ťažko skladuje alebo pripája k energetickým sieťam, smeruje prebytočnú energiu do roztoku elektrolytu na elektrolýzu vody v ňom do H2 a O2 a odstrániť vodu z H2; 2) uskutočnenie čistenia priemyselného odpadového plynu, aby sa z neho oddelil C02, a čistenie z neho oddeleného C02; 3) privádzanie H2 generovaného v kroku 1) a CO2 separovaného v kroku 2) do syntézneho zariadenia obsahujúceho aspoň dva reaktory s pevným lôžkom, takže sa získa vysokoteplotná plynná zmes s hlavnými zložkami CH4 a pary ako výsledok vysoko exotermické metanačné reakcie medzi H2 a C02, kde primárny reaktor s pevným lôžkom sa udržiava na vstupnej teplote 250-300 °C, reakčnom tlaku 3-4 MPa a výstupnej teplote 600-700 °C; sekundárny reaktor s pevným lôžkom sa udržiava na vstupnej teplote 250 až 300 °C, reakčnom tlaku 3 až 4 MPa a výstupnej teplote 350 až 500 °C; pričom časť vysokoteplotnej plynnej zmesi z primárneho reaktora s pevným lôžkom sa obíde na účely chladenia, odvodnenia, kompresie a ohrevu a potom sa zmieša s čerstvým H2 a C02, aby sa zmes plynov transportovala späť do primárneho reaktora s pevným lôžkom po objemovom CO2 obsah v ňom je 6-8%; 4) použitie vysokoteplotnej zmesi plynov vytvorenej v kroku 3) na uskutočnenie nepriamej výmeny tepla s procesnou vodou na výrobu prehriatej pary; 5) privedenie prehriatej vodnej pary získanej v kroku 4) do turbíny na výrobu elektrickej energie a vrátenie elektrickej energie do kroku 1) na transformáciu napätia a usmernenie prúdu a na elektrolýzu vody; a 6) kondenzáciu a sušenie plynnej zmesi v kroku 4) ochladenej výmenou tepla, kým sa nezíska zemný plyn s obsahom CH4 až do normy. Vynález sa tiež týka zariadenia. Použitie tohto vynálezu umožňuje zvýšiť výťažok plynného metánu. 2 n. a 9 z.p. f-ly, 2 pr., 2 chor.
[0001] Vynález sa týka spôsobu výroby metanolu z prúdu bohatého na oxid uhličitý ako prvého prívodného prúdu a prúdu bohatého na uhľovodíky ako druhého prívodného prúdu, ako aj zariadenia na jeho implementáciu. Spôsob zahŕňa nasledujúce kroky: privádzanie prvého nástrekového prúdu bohatého na oxid uhličitý do aspoň jedného metanizačného stupňa a konvertovanie prvého prívodného prúdu vodíkom za podmienok metanizácie na prúd bohatý na metán, privádzanie prúdu bohatého na metán do aspoň jedného stupeň výroby syntézneho plynu a jeho premena spolu s druhým prívodným prúdom bohatým na uhľovodíky na prúd syntézneho plynu obsahujúci oxidy uhlíka a vodík za podmienok výroby syntézneho plynu, privádzaním prúdu syntézneho plynu do stupňa syntézy metanolu zabudovaného do syntéznej slučky a jeho konverzia na prúd produktu obsahujúci metanol za podmienok syntézy metanolu, oddelenie metanolu od prúdu produktu obsahujúceho metanol a prípadne čistenie metanolu na prúd konečného produktu metanolu a získanie premývacieho prúdu obsahujúceho oxidy uhlíka a vodík z jednotky na syntézu metanolu. Predložený vynález umožňuje využiť skleníkový plyn oxid uhličitý na výrobu metanolu pomocou jednoduchej technológie. 2 n. a 13 z.p. f-ly, 4 chorí.
Spôsob výroby metánu a jeho derivátov, získavanie metánu, získavanie metánu v priemysle, získavanie metánu z oxidu uhličitého, spôsoby výroby metánu
