வேதியியல் என்பது நம்மைச் சுற்றி நிகழும் பெரும்பாலான செயல்முறைகள் மற்றும் நிகழ்வுகளை விளக்கும் ஒரு சுவாரஸ்யமான அறிவியல் ஆகும். மேலும், இந்த நிகழ்வுகள் ஒரு கப் தேநீரில் சர்க்கரையை எளிமையாகக் கரைப்பது அல்லது பொருட்களின் நீராற்பகுப்பு ஆகியவற்றுடன் மட்டுப்படுத்தப்படவில்லை, இது பெரும்பாலும் ஒரு தொழில்துறை செயல்முறையின் அடிப்படையாகும், ஆனால் பங்கேற்பு இல்லாமல் ஒரு கரிமப் பொருளை உருவாக்குவது போன்ற சிக்கலானவை. ஒரு உயிரினம். வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், வேதியியல் என்பது நம்மைச் சுற்றி நிகழும் பெரும்பாலான நிகழ்வுகளின் அடிப்படையில் வாழ்க்கையின் அறிவியல் ஆகும். அமிலங்கள், காரங்கள், காரங்கள் மற்றும் உப்புகள் பற்றிய அனைத்தையும் வேதியியலில் சொல்ல முடியும். பிந்தையவற்றில் ஒன்று மேலும் விவாதிக்கப்படும் - சோடியம் கார்பனேட். சோடியம் கார்பனேட் தொடர்பான அனைத்தையும் அதன் இரசாயன சூத்திரம் முதல் அதன் தொழில்துறை மற்றும் அன்றாட பயன்பாடுகள் வரை பார்ப்போம்.

எனவே, சோடியம் கார்பனேட், அதன் சூத்திரம் பின்வருமாறு எழுதப்பட்டுள்ளது: Na2CO3, கார்போனிக் அமிலத்தின் உப்பு, இது சோடியம் கார்பனேட் அல்லது சோடா சாம்பல் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. இந்த பொருள் ஒரு எளிய வெள்ளை தூள் போல் தெரிகிறது, சிறிய தானியங்கள் கொண்டது, வாசனை இல்லை மற்றும் மாறாக விரும்பத்தகாத சுவை உள்ளது. இது மனித உடலில் அதிக அளவில் நுழைந்தால் கடுமையான விஷம் மற்றும் இரைப்பை குடல் புண்களை ஏற்படுத்தும். இது போல் தெரிகிறது: இரண்டு சோடியம் அணுக்கள் ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்களால் ஆக்ஸிஜன் அணுக்களுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளன (ஒவ்வொரு சோடியம் அணுவிற்கும் ஒரு ஆக்ஸிஜன் உள்ளது), ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் கார்பன் அணுவுடன் ஒற்றை பிணைப்புகளால் இணைக்கப்படுகின்றன, மேலும் கார்பன் நான்கு மூலம் இணைக்கப்பட்டுள்ளது. (இரண்டு ஜோடிகள்) எலக்ட்ரான்கள் ஒரு அணு ஆக்ஸிஜன். எனவே, பின்வரும் சுவாரஸ்யமான படத்தைக் காண்கிறோம்: சோடியம் அணுக்கள் +1 மின்னூட்டத்துடன் நேர்மறை அயனிகளாக மாறிவிட்டன, ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் எதிர்மறையாகி -2 மின்னூட்டத்தைக் கொண்டுள்ளன, மேலும் நான்கு எலக்ட்ரான்களைக் கொடுத்த கார்பன் சார்ஜ் கொண்டது. +4. எனவே, சோடியம் கார்பனேட் அல்லது அதன் மூலக்கூறு சில இடங்களில் துருவமுனைப்பைக் கொண்டுள்ளது.

சற்று வித்தியாசமான உப்பும் உள்ளது: சோடியம் பைகார்பனேட், இது NaHCO3 என்ற வேதியியல் சூத்திரத்தைக் கொண்டுள்ளது, இது உடலில் நுழைந்தால் விஷத்தையும் ஏற்படுத்தும். சோடியத்தை விட செயலில் உள்ள உலோகங்களுடன் வினைபுரிகிறது, மேலும் சோடியம் குறைகிறது. இந்த உப்பு மிகவும் சுறுசுறுப்பான உலோகத்தின் காரத்துடன் வினைபுரியும், மேலும் சோடியம் குறைக்கப்படும். இந்த உப்பின் நீராற்பகுப்பை நாம் மேற்கொண்டால், சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு ஒரு வலுவான காரம், ஆனால் பலவீனமான தன்மையைக் கொண்டுள்ளது என்பதைக் கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும், எனவே முதலில் நீங்கள் ஒரு தளத்தைப் பெறுவீர்கள், மேலும் சோதனைக் குழாயில் கார சூழல் இருக்கும். பினோல்-பித்தலீனைப் பயன்படுத்தி அடையாளம் காண முடியும் (இது கிரிம்சனில் உப்பு கரைசலை நிறமாக்கும்).

சோடியம் கார்பனேட்டைப் பற்றி நாம் பேசினால், அதன் வேதியியல் பண்புகள் நடைமுறையில் பைகார்பனேட்டின் வேதியியல் பண்புகளிலிருந்து வேறுபடுவதில்லை, நீங்கள் இந்த உப்பின் உருகும் மற்றும் கரைசலை மின்னாற்பகுப்பு செய்தால், அவற்றின் "நடத்தை" சரியாக இருக்கும் என்பதைக் கவனத்தில் கொள்ளலாம். அதே. கருத்தில் கொள்வோம்.

உருகலின் மின்னாற்பகுப்பு கார்பனேட் அயனி மற்றும் சோடியத்தின் இரண்டு மோல் வெளியீட்டில் முடிவடையும். இந்த உப்பின் கரைசலை நீங்கள் ஹைட்ரோலைஸ் செய்தால், பின்வரும் படத்தைப் பெறுவீர்கள்: அனோடில் ஹைட்ரஜன் குறைக்கப்படும், ஹைட்ராக்ஸோ குழு கேத்தோடில் குறைக்கப்படும், இதன் விளைவாக, கார்பனேட் அயனி மற்றும் இரண்டு மோல் சோடியம் இருக்கும்.

சோடியம் கார்பனேட் நைட்ரஜன், ஹைட்ரோகுளோரிக் அல்லது சல்பூரிக் அமிலம் போன்ற பொருட்களுடன் வினைபுரிகிறது என்பதையும் கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும். மாற்றீடு ஏற்படுகிறது, அதாவது, கார்போனிக் அமிலம் குறைக்கப்படுகிறது, இது உடனடியாக நீர் மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடாக சிதைகிறது, அல்லது சோடியம் கார்பனேட்டில் சேர்க்கப்பட்ட அமிலத்தின் உப்பு பெறப்படுகிறது.

நீங்கள் ஒரு வலுவான அமிலத்தின் கரையக்கூடிய (மற்றும் இல்லை, இல்லையெனில் எதிர்வினை தொடராது!) உப்பைச் சேர்த்தால் தோராயமாக அதே படம் பெறப்படுகிறது, ஆனால் எதிர்வினை பொருட்கள் வாயு, வீழ்படிவு அல்லது தண்ணீரை உருவாக்க வேண்டும்.

நீரற்ற நிலையில் உள்ள Na 2 CO 3 என்பது 2.4-2.54 குறிப்பிட்ட ஈர்ப்பு விசையுடன் கூடிய ஒரு வெள்ளை தூள் ஆகும், இது சுமார் 850 °C இல் உருகும். சோடா தண்ணீரில் எளிதில் கரைகிறது, மேலும் ஹைட்ரேட்டுகளின் உருவாக்கம் காரணமாக, கலைப்பு வெப்பத்துடன் சேர்ந்துள்ளது. திட நிலையில் பெறப்பட்ட ஹைட்ரேட்டுகளில் மிக முக்கியமானது, படிக சோடா, Na 2 CO 3 ∙10H 2 O, 32 ° C க்கும் குறைவான வெப்பநிலையில் நீர்வாழ் கரைசல்களிலிருந்து குறிப்பிட்ட புவியீர்ப்பு 1.45 கொண்ட பெரிய நிறமற்ற மோனோக்ளினிக் படிகங்களின் வடிவத்தில் உருகுகிறது. அவற்றின் சொந்த நீர் படிகமாக்கல் 32 ° C இல். சோடாவின் அக்வஸ் கரைசல்கள் ஒரு உச்சரிக்கப்படும் கார எதிர்வினையை வெளிப்படுத்துகின்றன, ஏனெனில் கார்போனிக் அமிலத்தின் பலவீனம் காரணமாக, உப்பு தொலைதூர ஹைட்ரோலைடிக் பிளவுக்கு உட்படுகிறது.

டெகாஹைட்ரேட்டுடன் கூடுதலாக, ரோம்பிக் ஹெப்டாஹைட்ரேட் உள்ளது, இது 32.017-35.3 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலை வரம்பில் ஒரு தீர்வுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது நிலையானது, அதே போல் ரோம்பிக் மோனோஹைட்ரேட், இது வால்டெக்கின் படி, கரைசலின் கீழ் இருக்கும் போது; 112.5 டிகிரி செல்சியஸ் மற்றும் 1.27 ஏடிஎம் அழுத்தத்தில், அது நீரற்ற உப்பாக மாறும். ஹெப்டாஹைட்ரேட் மற்றொரு மாற்றத்திலும் உள்ளது, இது ஒரு அக்வஸ் கரைசலுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​எந்த வெப்பநிலையிலும் நிலையானதாக இருக்காது.

சோடா சில நேரங்களில் ஏரிகளின் நீரில் இயற்கையாகக் காணப்படுகிறது, உதாரணமாக மாநிலத்தில் உள்ள ஓவன்ஸ் ஏரியில். கலிபோர்னியா, மொத்த சோடா உள்ளடக்கம் 100 மில்லியன் டன்களை எட்டும்; சோடா, மிகவும் அழுக்காக இருந்தாலும், சூரியனில் நீர் ஆவியாவதன் விளைவாக இந்த ஏரியிலிருந்து பிரித்தெடுக்கப்படுகிறது. சோடா ஏரிகள், நடுநிலை கார்பனேட்டுடன், முதன்மையாக பைகார்பனேட்டைக் கொண்டிருக்கின்றன. சில இடங்களில், ட்ரோனா எனப்படும் சாதாரண கார்பனேட் Na 2 CO 3 ∙NaHCO 3 உடன் சோடியம் பைகார்பனேட்டின் இரட்டை கலவை வீழ்படிவு செய்யப்படுகிறது. கார நீரூற்றுகளின் நீர், உதாரணமாக கார்ல்ஸ்பாட், Na 2 CO 3 மற்றும் NaHCO 3 ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது.

சில கடற்பாசிகளின் சாம்பலில் அடங்கியுள்ளது. 100 ஆண்டுகளுக்கு முன்பு, சோடா முக்கியமாக தாவர சாம்பலில் இருந்து பிரித்தெடுக்கப்பட்டது.

இப்போது சோடா சோல்வ் முறை (சோடாவை உற்பத்தி செய்வதற்கான அம்மோனியா முறை) மூலம் கிட்டத்தட்ட பிரத்தியேகமாக உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. பழைய Leblanc முறை இப்போது, ​​குறைந்தபட்சம் ஜெர்மனியில், பயன்படுத்தப்படவே இல்லை. இந்த வழியில் மேற்கொள்ளப்படும் பொட்டாஷ் உற்பத்திக்கு மாறாக, மின்னாற்பகுப்பின் மூலம் பெறப்படும் சோடியம் காரத்தின் கார்பனேற்றம் மூலம் சோடா உற்பத்தி குறைந்த முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது. சுட்டிக்காட்டப்பட்டபடி, காஸ்டிக் சோடா, மாறாக, சோடாவை காஸ்டிசைசிங் செய்வதன் மூலம் பெரும்பாலும் பெறப்படுகிறது. அமெரிக்காவில், சோடா ஓரளவு கிரையோலைட்டிலிருந்து பெறப்படுகிறது.

Leblanc இன் முறையின்படி, கல் உப்பு முதலில் செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலத்துடன் சிகிச்சையளிக்கப்பட்டது; சோடியம் சல்பேட் (பொதுவாக தொழில்நுட்பத்தில் சுருக்கமாக சல்பேட் என்று அழைக்கப்படுகிறது) மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் மிக முக்கியமான துணை தயாரிப்பு

2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HC1.

சல்பேட் பின்னர் கால்சியம் கார்பனேட் (சுண்ணாம்பு) மற்றும் நிலக்கரியுடன் கலந்து சோடாவை உருவாக்கி, உமிழும் உலையில் உருகியது. பின்வரும் எதிர்வினைகள் நிகழ்ந்தன:

Na 2 SO 4 + 2C = Na 2 S + 2CO 2

Na 2 S + CaCO 3 = Na 2 CO 3 + CaS

குளிரூட்டப்பட்ட கலவையிலிருந்து சோடா தண்ணீருடன் கசிந்து அகற்றப்பட்டது, அதே நேரத்தில் கரையாத CaS ஆனது குறைந்த மதிப்புள்ள குப்பைகளாக. 1791 ஆம் ஆண்டில் அகாடமி ஃபிரான்சாய்ஸின் பரிசுக்காக லெப்லாங்க் என்பவரால் இந்த முறை உருவாக்கப்பட்டது. விரைவில், முதலில் இங்கிலாந்தில், பின்னர் ஜெர்மனி மற்றும் பிரான்சில், சோடா தொழில் உருவாக்கப்பட்டது, இது 1870 வரை லெப்லாங்க் செயல்முறையை மட்டுமே அடிப்படையாகக் கொண்டது. சமீபத்தில்தான் Leblanc செயல்முறையானது செலவு குறைந்த தீர்வு செயல்முறையால் மாற்றப்பட்டது.

சோடாவை உற்பத்தி செய்வதற்கான சோல்வே முறை, அல்லது அம்மோனியா முறையானது, சோடியம் குளோரைடு மற்றும் அம்மோனியம் பைகார்பனேட்டுடன் ஒரு அக்வஸ் கரைசலின் தொடர்பு மூலம் ஒப்பீட்டளவில் மோசமாக கரையக்கூடிய சோடியம் பைகார்பனேட் NaHCO 3 உருவாவதை அடிப்படையாகக் கொண்டது:

NaCl + NH 4 HCO 3 = NaHCO 3 + NH 4 C1.

நுட்பத்தில், முதலில் அம்மோனியா டேபிள் உப்பு, பின்னர் கார்பன் டை ஆக்சைடு ஆகியவற்றின் கிட்டத்தட்ட நிறைவுற்ற கரைசலில் அனுப்பப்படுகிறது. இதன் விளைவாக வரும் NaHCO 3 வடிகட்டப்பட்டு வெப்பமாக்கல் (கால்சினேஷன்) மூலம் Na 2 CO 3 (சோடா சாம்பல்) க்கு மாற்றப்படுகிறது.

2NaHCO 3 = Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O.

இந்த வழக்கில், ஆரம்பத்தில் எடுக்கப்பட்ட கார்பன் டை ஆக்சைடில் பாதி வெளியிடப்படுகிறது, மேலும் அது மீண்டும் செயல்முறைக்கு அனுப்பப்படுகிறது. NH 3 ஐ திரும்பப் பெற, அம்மோனியா மற்றும் நீராவி ஆகியவை தாய்க் கரைசலில் அனுப்பப்படுகின்றன, அதில் இருந்து பைகார்பனேட் படிந்துள்ளது. இதன் காரணமாக, அங்கு உள்ள அம்மோனியம் பைகார்பனேட் முதலில் நடுநிலை கார்பனேட்டாகவும், பிந்தையது, 58 ° C க்கும் அதிகமான வெப்பநிலையில், கார்பன் டை ஆக்சைடு, நீர் மற்றும் அம்மோனியாவாக சிதைகிறது.

NH 4 HCO 3 + NH 3 = (NH 4) 2 HCO 3

2NH 4 C1 + Ca(OH) 2 = CaC1 2 + 2H 2 O + 2NH 3.

எனவே, எதிர்வினை செய்யப்படாத சோடியம் குளோரைடுடன், கால்சியம் குளோரைடு மட்டுமே கழிவுப் பொருளாகும், இது பொதுவாக ஆறுகளில் வெளியேற்றப்படுகிறது.

சோடா இரசாயனத் தொழிலின் மிக முக்கியமான தயாரிப்புகளில் ஒன்றாகும். இது கண்ணாடி மற்றும் சோப்பு உற்பத்தியில் அதிக அளவில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு போன்ற பல முக்கியமான சோடியம் சேர்மங்களுக்கான தொடக்கப் பொருளாகவும் இது உள்ளது. போராக்ஸ், சோடியம் பாஸ்பேட், கரையக்கூடிய கண்ணாடி போன்றவை. சலவைகள், காகித ஆலைகள், சாயமிடும் தொழிற்சாலைகள் மற்றும் நீராவி கொதிகலன்களின் தண்ணீரை மென்மையாக்கவும் அதிக அளவு சோடா பயன்படுத்தப்படுகிறது. வீட்டில், சோடா ஒரு துப்புரவுப் பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

பொதுவானவை முறையான
பெயர் சோடியம் கார்பனேட் பாரம்பரிய பெயர்கள் சோடா சாம்பல், சோடியம் கார்பனேட் செம். சூத்திரம் Na2CO3 இயற்பியல் பண்புகள் மோலார் நிறை 105.99 g/mol அடர்த்தி 2.53 g/cm³ வெப்ப பண்புகள் டி. மிதவை. 854 °C டி. டிச. 1000 °C இரசாயன பண்புகள் pKa 10,33 20 °C இல் நீரில் கரையும் தன்மை 21.8 கிராம்/100 மி.லி வகைப்பாடு ரெஜி. CAS எண் 497-19-8 பப்செம் ரெஜி. EINECS எண் 207-838-8 புன்னகைகள் InChI கோடெக்ஸ் அலிமென்டேரியஸ் E500(i) RTECS VZ4050000 செபி செம்ஸ்பைடர் பாதுகாப்பு எல்டி 50 4 கிராம்/கிலோ (எலிகள், வாய்வழி) GHS பிக்டோகிராம்கள் NFPA 704 கொடுக்கப்பட்ட தரவு நிலையான நிபந்தனைகளின் அடிப்படையில் (25 °C, 100 kPa) வேறுவிதமாகக் கூறப்படாவிட்டால்.

பண்புகள்

இது நிறமற்ற படிகங்கள் அல்லது வெள்ளை தூள் போல் தோன்றுகிறது. இது பல்வேறு மாற்றங்களில் உள்ளது: ஒரு மோனோக்ளினிக் படிக லேட்டிஸுடன் கூடிய α-மாற்றமானது 350 °C வரை வெப்பநிலையில் உருவாகிறது, பின்னர், இந்த வெப்பநிலைக்கு மேல் மற்றும் 479 °C வரை சூடாக்கப்படும்போது, ​​β-மாற்றத்திற்கு ஒரு மாற்றம் ஏற்படுகிறது. மோனோக்ளினிக் படிக லேட்டிஸையும் கொண்டுள்ளது. வெப்பநிலை 479 °C க்கு மேல் அதிகரிக்கும் போது, ​​கலவை ஒரு அறுகோண லட்டியுடன் γ-மாற்றத்திற்கு உட்படுகிறது. 1000 °C க்கு மேல் சூடாக்கப்படும் போது 854 °C இல் உருகும், அது சோடியம் ஆக்சைடு மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடை உருவாக்குகிறது.

சோடியம் கார்பனேட்டின் படிக ஹைட்ரேட்டுகள் வெவ்வேறு வடிவங்களில் உள்ளன: நிறமற்ற மோனோக்ளினிக் Na 2 CO 3 10H 2 O, 32.017 °C இல் அது நிறமற்ற orthorhombic Na 2 CO 3 7H 2 O ஆக மாறும், பிந்தையது, 35.27 °C க்கு வெப்பமடையும் போது நிறமற்றதாக மாறும். orthorhombic Na 2 CO 3 ·H 2 O. 100-120 °C வரம்பில், மோனோஹைட்ரேட் தண்ணீரை இழக்கிறது.

சோடியம் கார்பனேட்டின் பண்புகள்

அளவுரு	நீரற்ற சோடியம் கார்பனேட்	டெகாஹைட்ரேட் Na 2 CO 3 10H 2 O
மூலக்கூறு நிறை	105.99 அ. சாப்பிடு.	286.14 அ. சாப்பிடு.
உருகும் வெப்பநிலை	854 °C	32°C
கரைதிறன்	அசிட்டோன் மற்றும் கார்பன் டைசல்பைடில் கரையாதது, எத்தனாலில் சிறிது கரையக்கூடியது, கிளிசரின் மற்றும் தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியது
அடர்த்தி ρ	2.53 g/cm³ (20 °C இல்)	1.446 g/cm³ (17 °C இல்)
உருவாக்கத்தின் நிலையான என்டல்பி ΔH	−1131 kJ/mol (t) (297 K இல்)	−4083.5 kJ/mol ((t) (297 K இல்)
ஜி உருவாக்கத்தின் நிலையான கிப்ஸ் ஆற்றல்	−1047.5 kJ/mol (t) (297 K இல்)	−3242.3 kJ/mol ((t) (297 K இல்)
உருவாக்கத்தின் நிலையான என்ட்ரோபி எஸ்	136.4 J/mol K (t) (297 K இல்)
நிலையான மோலார் வெப்ப திறன் C p	109.2 J/mol K (lg) (297 K இல்)

ஒரு அக்வஸ் கரைசலில், சோடியம் கார்பனேட் ஹைட்ரோலைஸ் செய்யப்படுகிறது, இது சுற்றுச்சூழலின் கார எதிர்வினையை உறுதி செய்கிறது. ஹைட்ரோலிசிஸ் சமன்பாடு (அயனி வடிவில்):

C O 3 2 − + H 2 O ⇄ H C O 3 − + O H − (\displaystyle (\mathsf (CO_(3)^(2-)+H_(2)O\rightleftarrows HCO_(3)^(-)+OH^ (-))))

லெப்லாங்க் முறை

1791 ஆம் ஆண்டில், பிரெஞ்சு வேதியியலாளர் நிக்கோலஸ் லெப்லாங்க் "கிளௌபரின் உப்பை சோடாவாக மாற்றும் முறை"க்கான காப்புரிமையைப் பெற்றார். இந்த முறையில், சோடியம் சல்பேட் ("கிளௌபர் உப்பு"), சுண்ணாம்பு அல்லது சுண்ணாம்பு (கால்சியம் கார்பனேட்) மற்றும் கரி ஆகியவற்றின் கலவையானது சுமார் 1000 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் சுடப்படுகிறது. நிலக்கரி சோடியம் சல்பேட்டை சல்பைடாக குறைக்கிறது:

N a 2 S O 4 + 2 C → N a 2 S + 2 C O 2 (\displaystyle (\mathsf (Na_(2)SO_(4)+2C\rightarrow Na_(2)S+2CO_(2))))

சோடியம் சல்பைடு கால்சியம் கார்பனேட்டுடன் வினைபுரிகிறது:

N a 2 S + C a C O 3 → N a 2 C O 3 + C a S (\displaystyle (\mathsf (Na_(2)S+CaCO_(3)\rightarrow Na_(2)CO_(3)+CaS)) )

இதன் விளைவாக உருகுவது தண்ணீரில் சிகிச்சையளிக்கப்படுகிறது, இதன் போது சோடியம் கார்பனேட் கரைசலில் செல்கிறது, கால்சியம் சல்பைடு வடிகட்டப்படுகிறது, பின்னர் சோடியம் கார்பனேட் கரைசல் ஆவியாகிறது. மூல சோடா மறுபடிகமயமாக்கல் மூலம் சுத்திகரிக்கப்படுகிறது. Leblanc செயல்முறையானது படிக ஹைட்ரேட்டின் வடிவத்தில் சோடாவை உருவாக்குகிறது (மேலே காண்க), அதனால் விளையும் சோடா, கால்சினேஷன் மூலம் நீரிழப்பு செய்யப்படுகிறது.

சோடியம் சல்பேட் பாறை உப்பை (சோடியம் குளோரைடு) கந்தக அமிலத்துடன் சிகிச்சை செய்வதன் மூலம் தயாரிக்கப்பட்டது:

2 N a C l + H 2 S O 4 → N a 2 S O 4 + 2 H C l (\displaystyle (\mathsf (2NaCl+H_(2)SO_(4)\rightarrow Na_(2)SO_(4)+2HCl) ))

எதிர்வினையின் போது வெளியிடப்பட்ட ஹைட்ரஜன் குளோரைடு ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தை உருவாக்க தண்ணீருடன் கைப்பற்றப்பட்டது.

ரஷ்யாவில் இந்த வகையின் முதல் சோடா ஆலை தொழிலதிபர் எம். பிராங் என்பவரால் நிறுவப்பட்டது மற்றும் 1864 இல் பர்னாலில் தோன்றியது.

மிகவும் சிக்கனமான (அதிக அளவில் கால்சியம் சல்பைடு இல்லை) மற்றும் தொழில்நுட்ப ரீதியாக மேம்பட்ட சொல்வே முறையின் வருகைக்குப் பிறகு, லெப்லாங்க் முறையைப் பயன்படுத்தி இயங்கும் தொழிற்சாலைகள் மூடத் தொடங்கின. 1900 வாக்கில், 90% தொழிற்சாலைகள் சோல்வே முறையைப் பயன்படுத்தி சோடாவை உற்பத்தி செய்தன, மேலும் லெப்லாங்க் முறையைப் பயன்படுத்தி கடைசி தொழிற்சாலைகள் 1920 களின் முற்பகுதியில் மூடப்பட்டன.

தொழில்துறை அம்மோனியா முறை (சொல்வே முறை)

உலகின் முதல் சோடா ஆலை பெல்ஜியத்தில் திறக்கப்பட்டது; ரஷ்யாவில் இந்த வகையின் முதல் ஆலை 1883 இல் லியுபிமோவ், சோல்வ் மற்றும் கோ நிறுவனத்தால் யூரல் நகரமான பெரெஸ்னிகி பகுதியில் நிறுவப்பட்டது. அதன் உற்பத்தித்திறன் ஆண்டுக்கு 20 ஆயிரம் டன் சோடாவாக இருந்தது. 2010 ஆம் ஆண்டில், ரஷ்யாவின் ஃபெடரல் ஆன்டிமோனோபோலி சேவை இந்த ஆலையை சோல்வேயிடமிருந்து வாங்க மறுத்து, பாஷ்கிர் வேதியியல் குழுவிற்கு (சோடா ஆலைக்கு சொந்தமானது) வாங்க அனுமதித்தது. [

பாஸ்பேட் இல்லாத வாஷிங் பவுடரைத் தேடி சூப்பர் மார்க்கெட்டில் அலைகிறீர்கள். இயற்கையாகவே, வீட்டு இரசாயனங்களின் முழு ஆயுதக் களஞ்சியத்திலிருந்தும் எந்த தயாரிப்பு உங்களுக்கு சரியானது என்பதைக் கண்டறிய, தேவையான வகைப்பாட்டுடன் ஒவ்வொரு தொகுப்பையும் எடுத்து, அதில் உள்ள தயாரிப்பின் கலவையைப் பாருங்கள். இறுதியாக, நாங்கள் பொருத்தமான தயாரிப்பைத் தேர்ந்தெடுத்தோம், ஆனால் கடையில் உள்ள அனைத்து சலவை பொடிகளையும் படிக்கும் செயல்பாட்டில், ஒரு விசித்திரமான வடிவத்தை நாங்கள் கவனித்தோம்: ஒவ்வொரு பெட்டியிலும் அல்லது பேக்கிலும் இவ்வாறு எழுதப்பட்டது: "தயாரிப்பு சோடியம் கார்பனேட் கொண்டிருக்கிறது." ஒவ்வொரு நபருக்கும் அவர்களில் ஒரு சிறிய ஆர்வம் உள்ளது, நீங்கள் விதிவிலக்கல்ல. இந்த பொருள் என்ன என்பதை நான் அறிய விரும்பினேன், இல்லையா? இன்றைய கட்டுரை இந்த கலவை பற்றிய சில தகவல்களை உங்கள் அறிவுக்கு சேர்க்கும்.

வரையறை

சோடியம் கார்பனேட் (சூத்திரம் Na 2 CO 3) என்பது கார்போனிக் அமிலத்தின் சோடியம் உப்பு ஆகும். வெவ்வேறு ஆதாரங்களில் இதை வித்தியாசமாக அழைக்கலாம்: சோடியம் கார்பனேட், டிசோடியம் ட்ரைஆக்சோகார்பனேட் மற்றும் சோடா சாம்பல். மூலம், கடைசி பெயர் பற்றி. அதன் தூய வடிவில் விவாதிக்கப்படும் இரசாயன கலவை பல்வேறு பொருட்களில் சேர்க்கப்படும் அதே பேக்கிங் சோடா அல்ல. அதன் பெயர் சோடியம் பைகார்பனேட். சோடியம் கார்பனேட் (மற்றும் சோடியம் கார்பனேட்) உள்ள பொருட்கள் சோடா என்று அழைக்கப்படுகின்றன. விதிவிலக்கு காஸ்டிக் சோடா ஆகும், இதன் அறிவியல் பெயர் அதே பெயரில் உள்ள உலோகத்தின் ஹைட்ராக்சைடு ஆகும். இருப்பினும், சோடியம் பைகார்பனேட் இந்த பொருளுடன் வினைபுரிந்து இப்போது விவாதிக்கப்படும் கலவையை உருவாக்குகிறது. மற்ற அனைத்து சோடாக்களும் ஒரே சூத்திரத்தில் தண்ணீர் அல்லது ஹைட்ரஜனுடன் கார்பனேட் ஆகும். இன்று, கார்போனிக் அமிலத்தின் தூய சோடியம் உப்பின் பண்புகள், உற்பத்தி மற்றும் பயன்பாடு ஆகியவை கருதப்படுகின்றன.

சோடியம் கார்பனேட்: இயற்பியல் பண்புகள்

நீரற்ற நிலையில் உள்ள இந்தப் பொருள் நிறமற்ற படிகப் பொடியின் தோற்றத்தைக் கொண்டுள்ளது (மேலே உள்ள புகைப்படம்). அதன் படிக லேட்டிஸின் அமைப்பு சுற்றுப்புற வெப்பநிலையைப் பொறுத்தது: பிந்தையது 350 க்கும் குறைவாக இல்லை, ஆனால் 479 o C க்குக் கீழே இருந்தால், அது மோனோக்ளினிக், வெப்பநிலை அதிகமாக இருந்தால், அது அறுகோணமாகும்.

சோடியம் கார்பனேட்: இரசாயன பண்புகள்

நீங்கள் அதை ஒரு வலுவான அமிலமாக குறைத்தால், எதிர்வினையின் போது பெறப்பட்ட மற்றும் மிகவும் நிலையற்ற கார்பன் வாயு டெட்ராவலன்ட் கார்பன் ஆக்சைடு மற்றும் தண்ணீராக சிதைந்துவிடும். எதிர்வினையின் இரண்டாவது தயாரிப்பு, தொடர்புடைய அமிலத்தின் சோடியம் உப்பு ஆகும் (உதாரணமாக, இப்போது விவாதிக்கப்படும் கார்பனேட்டின் படிகங்களை சல்பூரிக் அமிலத்தில் வீசும்போது, ​​கார்பன் டை ஆக்சைடு, நீர் மற்றும் சோடியம் சல்பேட் பெறப்படும்). தண்ணீரில், இந்த கலவை ஹைட்ரோலைஸ் செய்யும், இதன் காரணமாக நடுநிலை சூழல் காரமாகிறது

ரசீது

இது பல வழிகளில் பெறப்படலாம், அவை அனைத்தும் வேறுபட்டவை, ஆனால் இந்த கட்டுரை ஒன்றைப் பற்றி மட்டுமே பேசும். சோடியம் சல்பேட்டுடன் சுண்ணாம்பு மற்றும் கரியை கலக்க வேண்டும், பின்னர் இந்த கலவையை சுமார் 1000 o C வெப்பநிலையில் சுட வேண்டும். நிலக்கரி பிந்தையதை சல்பைடாக குறைக்கும், இது கால்சியம் கார்பனேட்டுடன் வினைபுரியும் போது, ​​கால்சியம் சல்பைடு உருகுகிறது. விரும்பிய பொருள். இது தண்ணீரால் சுத்திகரிக்கப்பட வேண்டும், பின்னர் தேவையற்ற சல்பைடை வடிகட்டி, அதன் விளைவாக வரும் தீர்வை ஆவியாக்க வேண்டும். இதன் விளைவாக வரும் கச்சா சோடியம் கார்பனேட் மறுபடிகமயமாக்கல் மூலம் சுத்திகரிக்கப்படுகிறது, பின்னர் சுண்ணாம்பு மூலம் நீரிழப்பு செய்யப்படுகிறது. இந்த முறை Leblanc முறை என்று அழைக்கப்படுகிறது.

விண்ணப்பம்

கண்ணாடி, சலவை பொடிகள், சோப்புகள் மற்றும் பற்சிப்பிகள் உற்பத்தி செய்யும் தொழில்கள் சோடியம் கார்பனேட் இல்லாமல் செய்ய முடியாது, அங்கு அது அல்ட்ராமரைனைப் பெற பயன்படுகிறது. இது நீரின் கடினத்தன்மையை அகற்றவும், உலோகங்களை டிக்ரீஸ் செய்யவும் மற்றும் டீசல்பேஷனை மேற்கொள்ளவும் பயன்படுகிறது, இதன் பொருள் வெடிப்பு உலை வார்ப்பிரும்பு ஆகும். சோடியம் கார்பனேட் ஒரு நல்ல ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் அமிலத்தன்மை சீராக்கி ஆகும், இது பாத்திரங்களைக் கழுவுதல் சவர்க்காரம், சிகரெட்டுகள் மற்றும் பூச்சிக்கொல்லிகளில் காணப்படுகிறது. இது E500 உணவு சேர்க்கை என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, இது பொருட்கள் குவிந்து கிடப்பதைத் தடுக்கிறது. இப்போது விவாதிக்கப்பட்ட பொருள் புகைப்பட உருவாக்குநரைத் தயாரிப்பதற்கும் அவசியம்.

முடிவுரை

சோடியம் கார்பனேட் இதற்கு நல்லது. அதன் தூய வடிவத்தில், பலர் இதை ஒருபோதும் சந்தித்திருக்க மாட்டார்கள், ஆனால் அதன் படிக ஹைட்ரேட்டுகள் (இவை அனைத்தும் சோடாக்கள், காஸ்டிக் சோடாவைத் தவிர) கிட்டத்தட்ட எல்லா இடங்களிலும் மக்களால் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. தொழில்துறையில் தண்ணீருடன் கூடிய கலவைகள் அவற்றின் தூய்மையான வடிவத்தில் பயன்படுத்தப்படும் பொருட்களில் இதுவும் ஒன்றாகும்.

மாநில கல்வி நிறுவனம்

உயர் தொழில்முறை கல்வி

"பெர்ம் ஸ்டேட் பார்மாசூட்டிகல் அகாடமி

உடல்நலம் மற்றும் சமூக மேம்பாட்டுக்கான ஃபெடரல் ஏஜென்சி

இரஷ்ய கூட்டமைப்பு"

பகுப்பாய்வு வேதியியல் துறை

பாடப் பணி:

சோடியம் கார்பனேட்.

நிகழ்த்தப்பட்டது:

குழு 26 இன் மாணவர்

லெகோம்ட்சேவா வெரோனிகா

சரிபார்க்கப்பட்டது:

லிடியா ஆண்ட்ரீவ்னா

பெர்ம், 2010

சோடியம் கார்பனேட் (பொருளின் விளக்கம்) 3

அதை பெற 4 வழிகள்

தரமான பகுப்பாய்வு 5

1. சோடியம் கேஷனின் பகுப்பாய்வு எதிர்வினைகள் 5

   கார்பனேட் அயனியின் பகுப்பாய்வு எதிர்வினைகள் 6

அளவு பகுப்பாய்வு 8

1. அக்வஸ் கரைசல்களில் அமில-அடிப்படை டைட்ரேஷன் 8

கருவி பகுப்பாய்வு 9

1. பொட்டென்டோமெட்ரிக் முறை 9

சோடியம் கார்பனேட்டின் நடைமுறை பயன்பாடு 10

குறிப்புகள் 11

சோடியம் கார்பனேட்.

கூட்டு சூத்திரம்:

வேதியியல் பெயர்:

சோடியம் கார்பனேட். சோடா சாம்பல்.

சோடா- சோடியம் கார்பனேட்டுகளின் தொழில்நுட்ப பெயர். Na 2 CO 3 என்பது சாதாரண கார்பனேட் அல்லது சோடா சாம்பல் (நீரற்ற) ஆகும்.

Na 2 CO 3 என்பது நிறமற்ற படிகங்கள், 100 கிராம் தண்ணீரில் கரையும் தன்மை கொண்டது, 20ºC வெப்பநிலையில் - 14.9 கிராம் அக்வஸ் கரைசல்கள்.

இயற்கை ஆதாரங்கள் சிறியவை (கனிமங்கள்: நேட்ரான், தெர்மோசோடியம், ட்ரோனா).

ரசீது:

சோடியம் கார்பனேட் முக்கியமாக சோடியம் குளோரைட்டின் கரைசலை அம்மோனியா மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடுடன் நிறைவுசெய்து 140º - 160º C க்கு மேலும் சூடாக்குவதன் மூலம் பெறப்படுகிறது, அத்துடன் நெஃபெலினிலிருந்தும் பெறப்படுகிறது.

தரமான பகுப்பாய்வு.

தரமான பகுப்பாய்வு என்பது பொருளின் மூலக்கூறை உருவாக்கும் கேஷன்கள் மற்றும் அனான்களின் பகுப்பாய்வு எதிர்வினைகள் மூலம் கண்டறிதலின் அடிப்படையில் கனிம பொருட்களின் அடையாளம் ஆகும்.

3.1 சோடியம் கேஷன் தீர்மானிப்பதற்கான எதிர்வினைகள்.

துத்தநாக டிக்ஸூரான் (VI) அசிடேட் Zn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 3 உடன் வினைபுரிந்து ஒரு மஞ்சள் படிக படிகத்தை அல்லது அசிட்டிக் அமிலத்தில் கரையாத டெட்ராஹெட்ரல் மற்றும் ஆக்டோஹெட்ரல் வடிவத்தின் மஞ்சள் படிகங்களை உருவாக்குகிறது. எதிர்வினையின் உணர்திறனை அதிகரிக்க, சோதனை கலவையை ஒரு கண்ணாடி ஸ்லைடில் சூடாக்க வேண்டும்:

NaNO 2 + Zn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 3 + CH 3 COOH + 9H 2 O →

→NaZn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 9 x 9H 2 O↓ + HNO 2

அதிகப்படியான பொட்டாசியம் அயனிகள், கன உலோக கேஷன்கள் (Hg 2+, Sn 2+, Bi 3+, Fe 3+, முதலியன). குறுக்கீடு செய்யும் அயனிகளை அகற்றிய பிறகு எதிர்வினை ஒரு பகுதி எதிர்வினையாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

நிறமற்ற பர்னர் சுடர் மஞ்சள் நிறம்.

பிக்ரிக் அமிலத்துடனான எதிர்வினை, ஒரு புள்ளியில் இருந்து வெளிப்படும் சோடியம் பிக்ரேட்டின் மஞ்சள், ஊசி வடிவ படிகங்களின் உருவாக்கம்:

குறுக்கிடும் அயனிகள் (K +, NH 4+, Ag +) இல்லாத நிலையில் மட்டுமே எதிர்வினை ஒரு பகுதியளவு எதிர்வினையாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

பொட்டாசியம் ஹெக்ஸாஹைட்ராக்சோஸ்டிபேட் (V) K உடனான எதிர்வினை ஒரு வெள்ளை படிக படிகத்தை உருவாக்குகிறது, காரங்களில் கரையக்கூடியது:

NaNO 2 + K → Na↓ + KNO 2

எதிர்வினை நிலைமைகள்:

Na + இன் போதுமான செறிவு;

நடுநிலை தீர்வு எதிர்வினை;

குளிரில் எதிர்வினையை மேற்கொள்வது;

சோதனைக் குழாயின் சுவரில் ஒரு கண்ணாடி கம்பியைத் தேய்த்தல்.

குறுக்கிடும் அயனிகள்: NH 4+, Mg 2+, முதலியன.

ஒரு அமில சூழலில், மெட்டான்டிமோனி அமிலம் HSbO 3 இன் வெள்ளை உருவமற்ற படிவு உருவாவதன் மூலம் மறுஉருவாக்கம் அழிக்கப்படுகிறது:

K + HCl → KCl + H 3 SbO 4 + 2H 2 O

H 3 SbO 4 → HSbO 3 ↓ + H 2 O.

கார்பனேட் அயனியை தீர்மானிப்பதற்கான எதிர்வினைகள்.

அளவை ஆராய்தல்.

4.1 அக்வஸ் கரைசல்களில் அமில-அடிப்படை டைட்ரேஷன்.

0.1 M சல்பூரிக் அமிலக் கரைசலின் தரநிலைப்படுத்தல்

சோடியம் கார்பனேட்டின் துல்லியமான எடையால் (தனிப்பட்ட எடையின் முறை).

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

M (Na 2 CO 3) = 105.99 g/mol

முறை: 0.05-0.07 கிராம் (சரியாக எடையுள்ள) சோடியம் கார்பனேட் ஒரு டைட்ரேஷன் குடுவையில் அளவு மாற்றப்பட்டு, 25 செ.மீ 3 காய்ச்சி வடிகட்டிய நீரில் கரைக்கப்பட்டு, 2-3 துளிகள் மீத்தில் ஆரஞ்சு கரைசல் சேர்க்கப்பட்டு, 0.1 M சல்பூரிக் அமிலக் கரைசலில் மஞ்சள் நிறமாக மாறும் வரை டைட்ரேட் செய்யப்படுகிறது. இளஞ்சிவப்பு-ஆரஞ்சு.

சல்பூரிக் அமிலக் கரைசலுக்கான திருத்தக் காரணி சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி கணக்கிடப்படுகிறது:

கருவி பகுப்பாய்வு.

5.1 பொட்டென்டோமெட்ரிக் முறை.

பகுப்பாய்வின் பொட்டென்டோமெட்ரிக் முறையானது, கரைசலில் உள்ள பகுப்பாய்வின் செறிவு மீது மின்வேதியியல் கலத்தின் எலக்ட்ரோமோட்டிவ் ஃபோர்ஸை (EMF) சார்ந்து பயன்படுத்துவதை அடிப்படையாகக் கொண்டது.

சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் கார்பனேட்டின் பொட்டென்டோமெட்ரிக் நிர்ணயம்

ஒன்றாக இருக்கும் போது.

ஒரு கரைசலில் ஒரு கலவையின் கூறுகளை தீர்மானிப்பது, ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் தீர்வுடன் அவற்றின் வேறுபட்ட டைட்ரேஷனை அடிப்படையாகக் கொண்டது, இது சாத்தியமான ஒரு கூர்மையான ஜம்ப் அடிப்படையில் இரண்டு சமமான புள்ளிகளின் நிர்ணயம் ஆகும். ஒரு கண்ணாடி மின்முனை ஒரு காட்டி மின்முனையாகவும், ஒரு வெள்ளி குளோரைடு மின்முனையானது குறிப்பு மின்முனையாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் சோடியம் கார்பனேட் கலவையின் தீர்வு ஒரே நேரத்தில் Na +, OH -, HCO 3 -, CO 3 2- அயனிகளைக் கொண்டிருக்கலாம்:

NaOH → Na + + OH -

Na 2 CO 3 → 2 Na + + CO 3 2-

CO 3 2- + H 2 O ↔ HCO 3 - + OH -

HCO 3 - + H 2 O ↔ H 2 CO 3 + OH -

சோடியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் இருப்பு சோடியம் கார்பனேட்டின் நீராற்பகுப்பைத் தடுக்கிறது, எனவே இந்த கலவைகளின் கலவையை அமிலத்துடன் டைட்ரேட் செய்யும் போது, ​​சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு முதலில் டைட்ரேட் செய்யப்படுகிறது. கரைசலில் உள்ள கார உள்ளடக்கம் குறைவதால், சோடியம் கார்பனேட்டின் நீராற்பகுப்பு முதல் கட்டத்தில் ஏற்படுகிறது மற்றும் டைட்ரான்ட்டுடன் அதன் தொடர்பு.

இந்த வழக்கில், இரண்டாவது கட்டத்தில் சோடியம் கார்பனேட்டின் நீராற்பகுப்பு மற்றும் ஹைட்ரோலிசிஸ் தயாரிப்புகளின் டைட்ரேஷன் ஏற்படாது, ஏனெனில் தொடர்புடைய தளங்களின் அயனியாக்கம் மாறிலிகள் அளவு நான்கு ஆர்டர்களால் வேறுபடுகின்றன:

இந்த வழக்கில், முதல் டைட்ரேஷன் ஜம்ப் காணப்படுகிறது (pH 8.3):

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Na 2 CO 3 + HCl → NaCl + NaHCO 3

பின்னர் சோடியம் பைகார்பனேட் டைட்ரேட் செய்யப்படுகிறது, இரண்டாவது டைட்ரேஷன் ஜம்ப் காணப்படுகிறது (pH 3.8):

NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 + H 2 O

M NaOH = 40.00 g/mol

M Na 2 CO 3 = 105.99 g/mol

முறை:பகுப்பாய்வு செய்யப்பட்ட கரைசலின் 2-4 செ.மீ 3 காந்தக் கம்பியுடன் 50 செ.மீ 3 திறன் கொண்ட ஒரு கண்ணாடியில் வைக்கப்படுகிறது, காய்ச்சி வடிகட்டிய நீர் தொகுதிக்கு சேர்க்கப்படுகிறது.

ப்யூரெட் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் 0.1 மோல்/டிஎம் 3 கரைசலில் நிரப்பப்பட்டு, நிலைப்பாடு பாதுகாக்கப்படுகிறது. பகுப்பாய்வு செய்யப்பட்ட தீர்வுடன் கண்ணாடி மின்காந்த கிளறியின் மேசையில் வைக்கப்படுகிறது, மின்முனைகள் கரைசலில் மூழ்கி டைட்ரேஷன் தொடங்குகிறது. தோராயமான மற்றும் துல்லியமான டைட்ரேஷன்கள் பொதுவான வழிமுறைகளின்படி மேற்கொள்ளப்படுகின்றன, திறனில் கூர்மையான மாற்றத்தின் அடிப்படையில் இரண்டு டைட்ரேஷன் தாவல்களைப் பதிவு செய்கின்றன. அளவீட்டு முடிவுகள் அட்டவணையில் உள்ளிடப்பட்டுள்ளன.

ஒருங்கிணைந்த அல்லது வேறுபட்ட வரைபடங்களைப் பயன்படுத்தி ஒருவர் காணலாம்:

வி 1 - முதல் டைட்ரேஷன் ஜம்ப்க்கு ஒத்த டைட்ரான்ட்டின் அளவு, அனைத்து காரம் மற்றும் ½ அளவு சோடியம் கார்பனேட் NaHCO 3 க்கு வினைபுரிகிறது;

Vtot என்பது காரம் மற்றும் சோடியம் கார்பனேட்டுடன் வினைபுரியும் இரண்டாவது டைட்ரேஷன் ஜம்ப் உடன் தொடர்புடைய டைட்ரான்ட்டின் அளவு.

டைட்ரேஷன் முடிவுகளின் அடிப்படையில், கணக்கிடவும்:

V 2 = V மொத்தம் - V 1 – டைட்ரேஷனுக்காக நுகரப்படும் டைட்ரான்ட்டின் அளவு

½ Na 2 CO 3 முதல் NaHCO 3 வரை;

V 3 = 2 V 2 = 2(V மொத்தம் - V 1) – நுகரப்படும் டைட்ரான்ட்டின் அளவு

அனைத்து Na 2 CO 3 இன் டைட்ரேஷனுக்காக;

V 4 = (V 1 - V 2) - NaOH இன் டைட்ரேஷனுக்காக நுகரப்படும் டைட்ரான்ட்டின் அளவு.

Q மற்றும் ω% பின்னர் கணக்கிடப்படுகிறது.

நடைமுறை பயன்பாடு.

கண்ணாடி, சோப்பு, ஜவுளி, கூழ் மற்றும் காகிதத் தொழில்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது; எண்ணெய் சுத்திகரிப்பு, முதலியன

நூல் பட்டியல்.

லூரி யு.யு. "ஹேண்ட்புக் ஆஃப் அனலிட்டிகல் கெமிஸ்ட்ரி", மாஸ்கோ, 1979;

பகுப்பாய்வு வேதியியலில் முறை கையேடு. "பகுப்பாய்வுக்கான கருவி முறைகள்", பெர்ம், 2004;

பகுப்பாய்வு வேதியியலில் முறை கையேடு. "தரமான இரசாயன பகுப்பாய்வு", பெர்ம், 2003;

பகுப்பாய்வு வேதியியலில் முறை கையேடு. "அளவு இரசாயன பகுப்பாய்வு", பெர்ம், 2004;

"புதிய இல்லஸ்ட்ரேட்டட் என்சைக்ளோபீடியா", தொகுதி எண். 8, 12, 17. மாஸ்கோ,

புக் வேர்ல்ட் எல்எல்சி, 2001;

ரபினோவிச் V.A., கவின் Z.Ya. "ஒரு சிறிய இரசாயன குறிப்பு புத்தகம்", லெனின்கிராட், கிமியா, 1977;

கரிடோனோவ் யு.யா. "பகுப்பாய்வு வேதியியல்", 2 புத்தகங்களில், மாஸ்கோ, 2001.