வேதியியல் கூறுகளை உருவாக்கும் பொருட்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் ஏற்படும் மாற்றங்களுக்கு ஏற்ப வேதியியல் எதிர்வினைகளின் வகைப்பாடு. எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி

ஒரு வேதியியல் எதிர்வினை என்பது தொடக்கப் பொருட்கள் எதிர்வினை தயாரிப்புகளாக மாற்றப்படும் ஒரு செயல்முறையாகும். எதிர்வினை முடிந்த பிறகு பெறப்பட்ட பொருட்கள் தயாரிப்புகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. அவை கட்டமைப்பு, கலவை அல்லது இரண்டிலும் அசல்வற்றிலிருந்து வேறுபடலாம்.

கலவையில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் அடிப்படையில், பின்வரும் வகையான இரசாயன எதிர்வினைகள் வேறுபடுகின்றன:

  • கலவையில் மாற்றத்துடன் (அவற்றில் பெரும்பாலானவை);
  • கலவையை மாற்றாமல் (ஐசோமரைசேஷன் மற்றும் ஒரு அலோட்ரோபிக் மாற்றத்தை மற்றொன்றுக்கு மாற்றுதல்).

எதிர்வினையின் விளைவாக ஒரு பொருளின் கலவை மாறவில்லை என்றால், அதன் அமைப்பு அவசியம் மாறுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக: Cgraphite↔Salmaz

கலவையில் மாற்றத்துடன் நிகழும் வேதியியல் எதிர்வினைகளின் வகைப்பாட்டை இன்னும் விரிவாகக் கருதுவோம்.

I. பொருட்களின் எண்ணிக்கை மற்றும் கலவையின் படி

கூட்டு எதிர்வினைகள்

இத்தகைய வேதியியல் செயல்முறைகளின் விளைவாக, ஒரு பொருள் பல பொருட்களிலிருந்து உருவாகிறது: A + B + ... = C

இணைக்க முடியும்:

  • எளிய பொருட்கள்: 2Na + S = Na2S;
  • சிக்கலானதுடன் எளிமையானது: 2SO2 + O2 = 2SO3;
  • இரண்டு சிக்கலானவை: CaO + H2O = Ca(OH)2.
  • இரண்டுக்கும் மேற்பட்ட பொருட்கள்: 4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3

சிதைவு எதிர்வினைகள்

அத்தகைய எதிர்வினைகளில் உள்ள ஒரு பொருள் பலவற்றில் சிதைகிறது: A=B+C+...

இந்த வழக்கில் தயாரிப்புகள் இருக்கலாம்:

  • எளிய பொருட்கள்: 2NaCl = 2Na + Cl2
  • எளிய மற்றும் சிக்கலானது: 2KNO3 = 2KNO2 + O2
  • இரண்டு சிக்கலானவை: CaCO3 = CaO + CO2
  • இரண்டுக்கும் மேற்பட்ட தயாரிப்புகள்: 2AgNO3 = 2Ag + O2 + 2NO2

மாற்று எதிர்வினைகள்

எளிமையான மற்றும் சிக்கலான பொருட்கள் ஒன்றோடொன்று வினைபுரியும், மற்றும் ஒரு எளிய பொருளின் அணுக்கள் சிக்கலான ஒன்றில் உள்ள உறுப்புகளில் ஒன்றின் அணுக்களை மாற்றும் இத்தகைய எதிர்வினைகள் மாற்று எதிர்வினைகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. திட்டவட்டமாக, அணுக்களை மாற்றும் செயல்முறை பின்வருமாறு காட்டப்படலாம்: A + BC = B + AC.

எடுத்துக்காட்டாக, CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

பரிமாற்ற எதிர்வினைகள்

இந்த குழுவில் இரண்டு சிக்கலான பொருட்கள் அவற்றின் பாகங்களை பரிமாறிக்கொள்ளும் எதிர்வினைகளை உள்ளடக்கியது: AB + CD = AD + CB. பெர்தோலெட்டின் விதியின்படி, தயாரிப்புகளில் ஏதேனும் ஒன்று இருந்தால், அத்தகைய எதிர்வினைகளின் மீளமுடியாத நிகழ்வு சாத்தியமாகும்:

  • வீழ்படிவு (கரையாத பொருள்): 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4;
  • குறைந்த விலகல் பொருள்: NaOH + HCl = NaCl + H2O;
  • வாயு: NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H2O (முதலாவதாக, அம்மோனியா ஹைட்ரேட் NH3 H2O உருவாகிறது, இது பெறப்பட்டவுடன் உடனடியாக அம்மோனியா மற்றும் தண்ணீராக சிதைகிறது).

II. வெப்ப விளைவு மூலம்

  1. வெளிப்புற வெப்பம் - வெப்ப வெளியீட்டில் நிகழும் செயல்முறைகள்:
    C + O2 = CO2 +Q
  2. எண்டோடெர்மிக் - வெப்பம் உறிஞ்சப்படும் எதிர்வினைகள்:
    Cu(OH)2 = CuO + H2O – Q

III. திசையின் அடிப்படையில் இரசாயன எதிர்வினைகளின் வகைகள்

  1. மீளக்கூடியதுமுன்னோக்கி மற்றும் தலைகீழ் திசைகளில் ஒரே நேரத்தில் நிகழும் எதிர்வினைகள்: N2+O2 ↔ 2NO
  2. மீள முடியாதது செயல்முறைகள் முடிவடையும் வரை தொடர்கின்றன, அதாவது, வினைபுரியும் பொருட்களில் குறைந்தபட்சம் ஒன்றை முழுமையாக உட்கொள்ளும் வரை. மீளமுடியாத பரிமாற்ற எதிர்வினைகளின் எடுத்துக்காட்டுகள் மேலே விவாதிக்கப்பட்டன.

IV. ஒரு வினையூக்கியின் முன்னிலையில் படி

V. பொருட்களின் திரட்டல் நிலைக்கு ஏற்ப

  1. அனைத்து எதிர்வினைகளும் ஒரே மாதிரியான திரட்டல் நிலையில் இருந்தால், எதிர்வினை அழைக்கப்படுகிறது ஒரேவிதமான. இத்தகைய செயல்முறைகள் முழு தொகுதி முழுவதும் நிகழ்கின்றன. உதாரணமாக: NaOH + HCl = NaCl + H2O
  2. பன்முகத்தன்மை உடையது இடைமுகத்தில் நிகழும் திரட்டலின் வெவ்வேறு நிலைகளில் உள்ள பொருட்களுக்கு இடையேயான எதிர்வினைகள் ஆகும். எடுத்துக்காட்டாக: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

VI. வினைபுரியும் பொருட்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் அடிப்படையில் இரசாயன எதிர்வினைகளின் வகைகள்

  1. ரெடாக்ஸ் (ORR) - வினைபுரியும் பொருட்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் மாறும் எதிர்வினைகள்.
  2. எதிர்வினைகள் நடைபெறுகின்றன ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளை மாற்றாமல் எதிர்வினைகள் (BISO).


எரிப்பு மற்றும் மாற்று செயல்முறைகள் எப்போதும் ரெடாக்ஸ் ஆகும். பொருட்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை மாற்றாமல் பரிமாற்ற எதிர்வினைகள் நிகழ்கின்றன. மற்ற அனைத்து செயல்முறைகளும் OVR அல்லது BISO ஆக இருக்கலாம்.

ஆக்சிஜனேற்ற நிலையின் கணக்கீடு

சுருக்கம்

1. பணியாளர்களை உருவாக்குவது ஒரு பணியாளர் மேலாளரின் பணியின் மிக முக்கியமான பகுதிகளில் ஒன்றாகும்.

2. நிறுவனத்திற்கு தேவையான மனித வளங்களை வழங்குவதற்காக, வெளிப்புற சூழல் மற்றும் செயல்பாட்டின் தொழில்நுட்பம், நிறுவனத்தின் கட்டமைப்பில் போதுமான சூழ்நிலையை உருவாக்குவது முக்கியம்; பணியாளர் தேவைகளை கணக்கிடுங்கள்.

3. ஆட்சேர்ப்பு திட்டங்களை உருவாக்க, பிராந்தியத்தில் பணியாளர்களின் நிலைமையை பகுப்பாய்வு செய்வது, வேட்பாளர்களை ஈர்ப்பதற்கும் மதிப்பீடு செய்வதற்கும் நடைமுறைகளை உருவாக்குதல் மற்றும் நிறுவனத்தில் புதிய ஊழியர்களைச் சேர்ப்பதற்கான தழுவல் நடவடிக்கைகளை மேற்கொள்வது அவசியம்.

கட்டுப்பாட்டு கேள்விகள்

  1. ஒரு நிறுவன கட்டமைப்பை உருவாக்கும் போது என்ன காரணிகளின் குழுக்கள் கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ளப்பட வேண்டும்?
  2. நிறுவன வடிவமைப்பின் எந்த நிலைகளை வேறுபடுத்தி அறியலாம்?
  3. "பணியாளர் தேவைகளின் தர மதிப்பீடு" என்ற கருத்தை விளக்குங்கள்.
  4. "கூடுதல் பணியாளர் தேவைகள்" என்ற கருத்தை விவரிக்கவும்.
  5. பிராந்தியத்தில் பணியாளர்களின் நிலைமையை பகுப்பாய்வு செய்வதன் நோக்கம் என்ன?
  6. செயல்திறன் பகுப்பாய்வின் நோக்கம் என்ன?
  7. செயல்பாட்டு பகுப்பாய்வின் எந்த நிலைகளை வேறுபடுத்தி அறியலாம்?
  8. புரொஃபசியோகிராம் என்றால் என்ன என்பதை விளக்குங்கள்?
  9. வேட்பாளர் ஆட்சேர்ப்பு செயல்முறையை என்ன சுற்றுச்சூழல் காரணிகள் பாதிக்கின்றன?
  10. உள் மற்றும் வெளி ஆட்சேர்ப்புக்கான ஆதாரங்களை விவரிக்கவும்.
  11. தொகுப்பின் தரத்தை எவ்வாறு மதிப்பிடுவது?
  12. வேட்பாளர்களை மதிப்பிடுவதற்கு என்ன முறைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன?
  13. உங்களுக்கு என்ன போட்டி ஆட்சேர்ப்பு முன்னுதாரணங்கள் தெரியும்?
  14. நிறுவனத்தில் பணியாளர் தழுவலின் நிலைகளைக் குறிப்பிடவும்.

ஒரு தனிமத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை கணக்கிட, பின்வரும் புள்ளிகள் கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ளப்பட வேண்டும்:

1. எளிய பொருட்களில் உள்ள அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் பூஜ்ஜியத்திற்கு சமம் (Na 0; H 2 0).

2. ஒரு மூலக்கூறை உருவாக்கும் அனைத்து அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளின் இயற்கணிதத் தொகை எப்போதும் பூஜ்ஜியமாக இருக்கும், மேலும் ஒரு சிக்கலான அயனியில் இந்தத் தொகை அயனியின் கட்டணத்திற்கு சமம்.

3. அணுக்கள் நிலையான ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கொண்டுள்ளன: கார உலோகங்கள் (+1), கார பூமி உலோகங்கள் (+2), ஹைட்ரஜன் (+1) (ஹைட்ரைடுகள் NaH, CaH 2 போன்றவை தவிர, ஹைட்ரஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை - 1), ஆக்ஸிஜன் (-2 ) (F 2 -1 O +2 மற்றும் பெராக்சைடுகளைத் தவிர –O–O– குழுவைக் கொண்டுள்ளது, இதில் ஆக்ஸிஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை -1 ஆகும்).

4. தனிமங்களுக்கு, நேர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலை, கால அமைப்பின் குழு எண்ணுக்கு சமமான மதிப்பை விட அதிகமாக இருக்கக்கூடாது.

எடுத்துக்காட்டுகள்:

V 2 +5 O 5 -2; Na 2 +1 B 4 +3 O 7 -2; K +1 Cl +7 O 4 -2 ; N -3 H 3 +1 ; K 2 +1 H +1 P +5 O 4 -2 ; Na 2 +1 Cr 2 +6 O 7 -2

இரண்டு வகையான இரசாயன எதிர்வினைகள் உள்ளன:

தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை மாறாத எதிர்வினைகள்:

கூடுதல் எதிர்வினைகள்

SO 2 + Na 2 O Na 2 SO 3

சிதைவு எதிர்வினைகள்

Cu(OH) 2 – t CuO + H 2 O

பரிமாற்ற எதிர்வினைகள்

AgNO 3 + KCl AgCl + KNO 3

NaOH + HNO 3 NaNO 3 + H 2 O

B எதிர்வினை சேர்மங்களை உருவாக்கும் தனிமங்களின் அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் மாற்றம் ஏற்படும் எதிர்வினைகள்:



2Mg 0 + O 2 0 2Mg +2 O -2

2KCl +5 O 3 -2 – t 2KCl -1 + 3O 2 0

2KI -1 + Cl 2 0 2KCl -1 + I 2 0

Mn +4 O 2 + 4HCl -1 Mn +2 Cl 2 + Cl 2 0 + 2H 2 O

இத்தகைய எதிர்வினைகள் அழைக்கப்படுகின்றன ரெடாக்ஸ்.

ஆக்ஸிஜனேற்ற-குறைப்பு எதிர்வினைகள் (ORR) -எலக்ட்ரான்களை ஒரு அணுவிலிருந்து மற்றொரு அணுவிற்கு மாற்றுவதன் விளைவாக வினைபுரியும் பொருட்களை உருவாக்கும் அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் ஏற்படும் மாற்றத்துடன் ஏற்படும் எதிர்வினைகள்.

ஆக்சிஜனேற்ற நிலை – ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள அணுவின் முறையான கட்டணம், மூலக்கூறு அயனிகளை மட்டுமே கொண்டுள்ளது என்ற அனுமானத்தின் அடிப்படையில் கணக்கிடப்படுகிறது.

ஒரு சேர்மத்தில் உள்ள மிகவும் எலக்ட்ரோநெக்டிவ் தனிமங்கள் எதிர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளைக் கொண்டுள்ளன, மேலும் குறைந்த எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கொண்ட தனிமங்களின் அணுக்கள் நேர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளைக் கொண்டுள்ளன.

ஆக்சிஜனேற்ற நிலை என்பது ஒரு முறையான கருத்து; சில சந்தர்ப்பங்களில், ஆக்சிஜனேற்ற நிலை வேலன்ஸ் உடன் ஒத்துப்போவதில்லை.

எடுத்துக்காட்டாக: N 2 H 4 (hydrazine)

நைட்ரஜன் ஆக்சிஜனேற்றம் பட்டம் – -2; நைட்ரஜன் வேலன்ஸ் - 3.

ஆக்சிஜனேற்ற நிலையின் கணக்கீடு

ஒரு தனிமத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை கணக்கிட, பின்வரும் புள்ளிகள் கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ளப்பட வேண்டும்:

1. எளிய பொருட்களில் உள்ள அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் பூஜ்ஜியத்திற்கு சமம் (Na 0; H 2 0).

2. ஒரு மூலக்கூறை உருவாக்கும் அனைத்து அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளின் இயற்கணிதத் தொகை எப்போதும் பூஜ்ஜியமாக இருக்கும், மேலும் ஒரு சிக்கலான அயனியில் இந்தத் தொகை அயனியின் கட்டணத்திற்கு சமம்.

3. அணுக்கள் நிலையான ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கொண்டுள்ளன: கார உலோகங்கள் (+1), கார பூமி உலோகங்கள் (+2), ஹைட்ரஜன் (+1) (ஹைட்ரைடுகள் NaH, CaH 2 போன்றவை தவிர, ஹைட்ரஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை - 1), ஆக்ஸிஜன் (-2 ) (F 2 -1 O +2 மற்றும் பெராக்சைடுகளைத் தவிர –O–O– குழுவைக் கொண்டுள்ளது, இதில் ஆக்ஸிஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை -1 ஆகும்).

4. தனிமங்களுக்கு, நேர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலை, கால அமைப்பின் குழு எண்ணுக்கு சமமான மதிப்பை விட அதிகமாக இருக்கக்கூடாது.

V 2 +5 O 5 -2; Na 2 +1 B 4 +3 O 7 -2; K +1 Cl +7 O 4 -2 ; N -3 H 3 +1 ; K 2 +1 H +1 P +5 O 4 -2 ; Na 2 +1 Cr 2 +6 O 7 -2

ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் மாற்றங்கள் மற்றும் இல்லாமல் எதிர்வினைகள்

இரண்டு வகையான இரசாயன எதிர்வினைகள் உள்ளன:

தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை மாறாத எதிர்வினைகள்:

கூடுதல் எதிர்வினைகள்: SO 2 + Na 2 O Na 2 SO 3

சிதைவு எதிர்வினைகள்: Cu(OH) 2  CuO + H 2 O

பரிமாற்ற எதிர்வினைகள்: AgNO 3 + KCl AgCl + KNO 3

NaOH + HNO 3 NaNO 3 + H 2 O

B எதிர்வினை சேர்மங்களை உருவாக்கும் தனிமங்களின் அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் மாற்றம் ஏற்படும் எதிர்வினைகள்:

2Mg 0 + O 2 0 2Mg +2 O -2

2KCl +5 O 3 -2 – t  2KCl -1 + 3O 2 0

2KI -1 + Cl 2 0 2KCl -1 + I 2 0

Mn +4 O 2 + 4HCl -1 Mn +2 Cl 2 + Cl 2 0 + 2H 2 O

இத்தகைய எதிர்வினைகள் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன .

ஆக்சிஜனேற்றம், குறைப்பு

ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளில், எலக்ட்ரான்கள் ஒரு அணு, மூலக்கூறு அல்லது அயனியிலிருந்து மற்றொன்றுக்கு மாற்றப்படுகின்றன. எலக்ட்ரான்களை இழக்கும் செயல்முறை ஆக்சிஜனேற்றம் ஆகும். ஆக்சிஜனேற்றத்தின் போது, ​​ஆக்சிஜனேற்ற நிலை அதிகரிக்கிறது:

H 2 0 − 2ē 2H +

S -2 − 2ē S 0

அல் 0 − 3ē அல் +3

Fe +2 - ē Fe +3

2Br - − 2ē Br 2 0

எலக்ட்ரான்களைச் சேர்க்கும் செயல்முறை குறைப்பு ஆகும். குறைப்பின் போது, ​​ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலை குறைகிறது.

Mn +4 + 2ē Mn +2

Сr +6 +3ē Cr +3

Cl 2 0 +2ē 2Cl -

O 2 0 + 4ē 2O -2

கொடுக்கப்பட்ட எதிர்வினையில் எலக்ட்ரான்களைப் பெறும் அணுக்கள் அல்லது அயனிகள் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள், மற்றும் எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்பவை குறைக்கும் முகவர்கள்.

ஒரு பொருளின் ரெடாக்ஸ் பண்புகள் மற்றும் அதன் உட்பொருளான அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை

அதிகபட்ச ஆக்சிஜனேற்ற நிலை கொண்ட தனிமங்களின் அணுக்களைக் கொண்ட கலவைகள் இந்த அணுக்களின் காரணமாக மட்டுமே ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களாக இருக்க முடியும், ஏனெனில் அவர்கள் ஏற்கனவே தங்கள் அனைத்து வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களையும் கைவிட்டு, எலக்ட்ரான்களை மட்டுமே ஏற்க முடிகிறது. ஒரு தனிமத்தின் அணுவின் அதிகபட்ச ஆக்சிஜனேற்ற நிலை, தனிமத்தைச் சேர்ந்த கால அட்டவணையில் உள்ள குழுவின் எண்ணிக்கைக்கு சமம். குறைந்தபட்ச ஆக்சிஜனேற்ற நிலை கொண்ட தனிமங்களின் அணுக்களைக் கொண்ட கலவைகள் குறைக்கும் முகவர்களாக மட்டுமே செயல்பட முடியும், ஏனெனில் அவை எலக்ட்ரான்களை மட்டுமே தானம் செய்யும் திறன் கொண்டவை, ஏனெனில் அத்தகைய அணுக்களின் வெளிப்புற ஆற்றல் நிலை எட்டு எலக்ட்ரான்களால் நிறைவு செய்யப்படுகிறது. உலோக அணுக்களின் குறைந்தபட்ச ஆக்சிஜனேற்ற நிலை 0, அல்லாத உலோகங்களுக்கு - (n–8) (இங்கு n என்பது கால அட்டவணையில் உள்ள குழுவின் எண்ணிக்கை). இடைநிலை ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளைக் கொண்ட தனிமங்களின் அணுக்களைக் கொண்ட கலவைகள், அவை தொடர்பு கொள்ளும் கூட்டாளி மற்றும் எதிர்வினை நிலைமைகளைப் பொறுத்து ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் குறைக்கும் முகவர்களாக இருக்கலாம்.

கனிம வேதியியலின் அடிப்படைக் கருத்துக்களில் ஒன்று ஆக்சிஜனேற்ற நிலை (CO) ஆகும்.

ஒரு சேர்மத்தில் உள்ள ஒரு தனிமத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை என்பது ஒரு தனிமத்தின் அணுவின் முறையான மின்னூட்டம் ஆகும், வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் அதிக ரிலேடிவ் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி (REO) கொண்ட அணுக்களுக்கு மாற்றப்படுகின்றன மற்றும் கலவை மூலக்கூறில் உள்ள அனைத்து பிணைப்புகளும் அயனியாக இருக்கும் என்ற அனுமானத்திலிருந்து கணக்கிடப்படுகிறது.

உறுப்பு E இன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை, உறுப்புக் குறியீட்டின் மேற்பகுதியில் எண்ணுக்கு முன் "+" அல்லது "-" குறியுடன் குறிக்கப்படுகிறது.

ஒரு கரைசல் அல்லது படிகங்களில் உண்மையில் இருக்கும் அயனிகளின் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவு அவற்றின் சார்ஜ் எண்ணுடன் ஒத்துப்போகிறது மற்றும் எண்ணுக்குப் பிறகு "+" அல்லது "" அடையாளத்துடன் இதேபோல் குறிக்கப்படுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, Ca 2+.

Mn (VII), Fe (III) ஆகிய உறுப்புக் குறியீட்டிற்குப் பிறகு ரோமன் எண்களில் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் குறிக்க பங்கு முறையும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையின் அடையாளம் குறித்த கேள்வி, மூலக்கூறை உருவாக்கும் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்ட அணுக்களின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டிகளின் ஒப்பீட்டின் அடிப்படையில் தீர்க்கப்படுகிறது. இந்த வழக்கில், குறைந்த எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கொண்ட ஒரு அணு நேர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கொண்டுள்ளது, மேலும் அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கொண்ட அணு எதிர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கொண்டுள்ளது.

ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை ஒரு தனிமத்தின் வேலன்ஸ் மூலம் அடையாளம் காண முடியாது என்பதை கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும். வேலென்சி, கொடுக்கப்பட்ட அணுவை மற்ற அணுக்களுடன் இணைக்கும் வேதியியல் பிணைப்புகளின் எண்ணிக்கை என வரையறுக்கப்படுகிறது, பூஜ்ஜியத்திற்கு சமமாக இருக்க முடியாது மற்றும் "+" அல்லது "" அடையாளம் இல்லை. ஆக்சிஜனேற்ற நிலை நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறை மதிப்பு இரண்டையும் கொண்டிருக்கலாம், மேலும் பூஜ்ஜியம் அல்லது பின்ன மதிப்பையும் பெறலாம். எனவே, CO 2 மூலக்கூறில், C இன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +4, மற்றும் CH 4 மூலக்கூறில், C இன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை 4. இரண்டு சேர்மங்களிலும் கார்பனின் வேலன்ஸ் IV ஆகும்.

மேலே உள்ள குறைபாடுகள் இருந்தபோதிலும், வேதியியல் சேர்மங்களை வகைப்படுத்தும் போது மற்றும் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை உருவாக்கும் போது ஆக்சிஜனேற்ற நிலை என்ற கருத்தைப் பயன்படுத்துவது வசதியானது.

ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளின் போது, ​​இரண்டு ஒன்றோடொன்று தொடர்புடைய செயல்முறைகள் நிகழ்கின்றன: ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் குறைப்பு.

ஆக்சிஜனேற்றம்எலக்ட்ரான் இழப்பு செயல்முறை அழைக்கப்படுகிறது. மீட்புஎலக்ட்ரான்களைச் சேர்க்கும் செயல்முறை.

அணுக்கள் அல்லது அயனிகள் எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்யும் பொருட்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன மீட்டெடுப்பவர்கள்.அணுக்கள் அல்லது அயனிகள் எலக்ட்ரான்களை இணைக்கும் பொருட்கள் (அல்லது பொதுவான ஜோடி எலக்ட்ரான்களை திரும்பப் பெறுகின்றன) என்று அழைக்கப்படுகின்றன. ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள்.

ஒரு உறுப்பு ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படும்போது, ​​ஆக்சிஜனேற்ற நிலை அதிகரிக்கிறது, வேறுவிதமாகக் கூறினால், எதிர்வினையின் போது குறைக்கும் முகவர் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை அதிகரிக்கிறது.

மாறாக, ஒரு உறுப்பு குறைக்கப்படும் போது, ​​ஆக்சிஜனேற்ற நிலை குறைகிறது, அதாவது, எதிர்வினையின் போது, ​​ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை குறைக்கிறது.

எனவே, ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளின் பின்வரும் சூத்திரத்தை நாம் கொடுக்கலாம்: ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள் என்பது வினைபுரியும் பொருட்களை உருவாக்கும் தனிமங்களின் அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் ஏற்படும் மாற்றத்துடன் நிகழும் எதிர்வினைகள்.

ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் மற்றும் குறைக்கும் முகவர்கள்

தயாரிப்புகள் மற்றும் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளின் திசையை கணிக்க, வழக்கமான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் எளிமையான பொருட்கள் என்பதை நினைவில் கொள்வது பயனுள்ளது, அதன் அணுக்கள் பெரிய RER > 3.0 (குழுக்கள் VIA மற்றும் VIIA கூறுகள்). இவற்றில், மிகவும் சக்திவாய்ந்த ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் ஃப்ளோரின் (OEO = 4.0), ஆக்ஸிஜன் (OEO = 3.0), மற்றும் குளோரின் (OEO = 3.5) ஆகும். முக்கியமான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களில் PbO 2, KMnO 4, Ca(SO 4) 2, K 2 Cr 2 O ஆகியவை அடங்கும் 7 , HClO, HClO 3, KSIO 4, NaBiO 3, H 2 SO4 (conc), HNO 3 (conc), Na 2 O 2, (NH 4) 2 S 2 O 8, KSIO 3, H 2 O 2 மற்றும் பிற பொருட்கள் , இது அதிக அல்லது அதிக CO கொண்ட அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது.

வழக்கமான குறைக்கும் முகவர்களில் அணுக்கள் சிறிய REO கொண்டிருக்கும் எளிய பொருட்கள் அடங்கும்< 1,5 (металлы IA и IIAгрупп и некоторые другие металлы). К важным восстановителям относятся H 2 S, NH 3 , HI, KI, SnCl 2 , FeSO 4 , C, H 2 , CO, H 2 SO 3 , Cr 2 (SO 4) 3 , CuCl, Na 2 S 2 O 3 и другие вещества, которые содержат атомы с низкими СО.

ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளுக்கான சமன்பாடுகளை உருவாக்கும் போது, ​​இரண்டு முறைகளைப் பயன்படுத்தலாம்: எலக்ட்ரான் சமநிலை முறை மற்றும் அயன்-மின்னணு முறை (அரை-எதிர்வினை முறை). தீர்வுகளில் ரெடாக்ஸ் செயல்முறைகள் பற்றிய சரியான யோசனை அயன்-எலக்ட்ரானிக் முறையால் வழங்கப்படுகிறது. இந்த முறையைப் பயன்படுத்தி, ஒரு கரைசலில் உண்மையில் இருக்கும் மாற்றங்கள் அயனிகள் மற்றும் மூலக்கூறுகளால் கணிக்கப்படுகின்றன.

எதிர்வினை தயாரிப்புகளை கணிப்பதோடு கூடுதலாக, மின்னாற்பகுப்பின் போது மற்றும் கால்வனிக் செல்களில் ஏற்படும் ரெடாக்ஸ் செயல்முறைகளைப் புரிந்துகொள்வதற்கு அயனி அரை-எதிர்வினை சமன்பாடுகள் அவசியம். இந்த முறை செயல்பாட்டில் பங்கேற்பாளராக சுற்றுச்சூழலின் பங்கை பிரதிபலிக்கிறது. இறுதியாக, இந்த முறையைப் பயன்படுத்தும் போது, ​​​​உருவாக்கப்பட்ட அனைத்து பொருட்களையும் முன்கூட்டியே அறிந்து கொள்ள வேண்டிய அவசியமில்லை, ஏனெனில் அவற்றில் பல ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளின் சமன்பாட்டை வரைவதன் மூலம் பெறப்படுகின்றன.

ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளின் போது நிகழும் உண்மையான செயல்முறைகளை அரை-எதிர்வினைகள் பிரதிபலிக்கின்றன என்றாலும், அவை ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளின் உண்மையான நிலைகளுடன் (இயந்திரம்) அடையாளம் காண முடியாது என்பதை நினைவில் கொள்ள வேண்டும்.

ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளின் தன்மை மற்றும் திசை பல காரணிகளால் பாதிக்கப்படுகிறது: எதிர்வினைகளின் தன்மை, நடுத்தரத்தின் எதிர்வினை, செறிவு, வெப்பநிலை, வினையூக்கிகள்.

















ரெடாக்ஸ் செயல்முறைகளின் உயிரியல் முக்கியத்துவம்

விலங்கு உயிரினங்களில் முக்கியமான செயல்முறைகள் அடி மூலக்கூறு பொருட்களின் நொதி ஆக்சிஜனேற்றத்தின் எதிர்வினைகள்: கார்போஹைட்ரேட்டுகள், கொழுப்புகள், அமினோ அமிலங்கள். இந்த செயல்முறைகளின் விளைவாக, உயிரினங்கள் அதிக அளவு ஆற்றலைப் பெறுகின்றன. ஒரு வயது வந்த ஆணின் முழு ஆற்றல் தேவையில் தோராயமாக 90% கார்போஹைட்ரேட் மற்றும் கொழுப்புகளின் ஆக்சிஜனேற்றத்தால் திசுக்களில் உற்பத்தி செய்யப்படும் ஆற்றலால் பூர்த்தி செய்யப்படுகிறது. மீதமுள்ள ஆற்றல், ~10%, அமினோ அமிலங்களின் ஆக்ஸிஜனேற்ற முறிவிலிருந்து வருகிறது.

உயிரியல் ஆக்சிஜனேற்றம் அதிக எண்ணிக்கையிலான நொதிகளின் பங்கேற்புடன் சிக்கலான வழிமுறைகள் மூலம் நிகழ்கிறது. மைட்டோகாண்ட்ரியாவில், கரிம அடி மூலக்கூறுகளிலிருந்து எலக்ட்ரான்களின் பரிமாற்றத்தின் விளைவாக ஆக்ஸிஜனேற்றம் ஏற்படுகிறது. எலக்ட்ரான் கேரியர்களாக, மைட்டோகாண்ட்ரியல் சுவாச சங்கிலியானது எலக்ட்ரான்களை மாற்ற வடிவமைக்கப்பட்ட பல்வேறு செயல்பாட்டுக் குழுக்களைக் கொண்ட பல்வேறு புரதங்களை உள்ளடக்கியது. அவை சங்கிலியில் ஒரு இடைநிலையிலிருந்து மற்றொன்றுக்கு நகரும்போது, ​​எலக்ட்ரான்கள் இலவச ஆற்றலை இழக்கின்றன. ஒவ்வொரு ஜோடி எலக்ட்ரான்களுக்கும் சுவாச சங்கிலி வழியாக ஆக்ஸிஜனுக்கு மாற்றப்படுகிறது, 3 ஏடிபி மூலக்கூறுகள் ஒருங்கிணைக்கப்படுகின்றன. 2 எலக்ட்ரான்கள் ஆக்ஸிஜனுக்கு மாற்றப்படும் போது வெளியிடப்படும் இலவச ஆற்றல் 220 kJ/mol ஆகும்.

நிலையான நிலைமைகளின் கீழ் 1 ATP மூலக்கூறின் தொகுப்புக்கு 30.5 kJ தேவைப்படுகிறது. ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்களின் பரிமாற்றத்தின் போது வெளியிடப்படும் இலவச ஆற்றலின் குறிப்பிடத்தக்க பகுதி ஏடிபி மூலக்கூறுகளில் சேமிக்கப்படுகிறது என்பது இதிலிருந்து தெளிவாகிறது. இந்தத் தரவுகளிலிருந்து, ஆரம்ப குறைக்கும் முகவரிலிருந்து ஆக்ஸிஜனுக்கு மல்டிஸ்டேஜ் எலக்ட்ரான் பரிமாற்றத்தின் பங்கு தெளிவாகிறது. ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்களை ஆக்ஸிஜனுக்கு மாற்றும் போது வெளியிடப்படும் பெரிய ஆற்றல் (220 kJ) ஆக்சிஜனேற்றத்தின் தனிப்பட்ட நிலைகளுடன் தொடர்புடைய பல பகுதிகளாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளது. அத்தகைய மூன்று நிலைகளில், வெளியிடப்படும் ஆற்றலின் அளவு தோராயமாக 1 ஏடிபி மூலக்கூறின் தொகுப்புக்குத் தேவையான ஆற்றலுக்கு ஒத்திருக்கிறது.

வரையறை

ஆக்சிஜனேற்ற நிலைஒரு சேர்மத்தில் உள்ள ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் அணுவின் நிலையை அதன் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியின் அடிப்படையில் அளவிடும் அளவு மதிப்பீடு ஆகும்.

இது நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறை மதிப்புகளை எடுக்கும். ஒரு சேர்மத்தில் உள்ள ஒரு தனிமத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் குறிக்க, அதன் சின்னத்திற்கு மேலே தொடர்புடைய அடையாளத்துடன் (“+” அல்லது “-”) அரபு எண்ணை வைக்க வேண்டும்.

ஆக்சிஜனேற்ற நிலை என்பது அணுவின் உண்மையான கட்டணத்தை பிரதிபலிக்காததால், உடல் பொருள் இல்லாத அளவு என்பதை நினைவில் கொள்ள வேண்டும். இருப்பினும், இந்த கருத்து வேதியியலில் மிகவும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

வேதியியல் தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளின் அட்டவணை

அதிகபட்ச நேர்மறை மற்றும் குறைந்தபட்ச எதிர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை கால அட்டவணை D.I ஐப் பயன்படுத்தி தீர்மானிக்க முடியும். மெண்டலீவ். அவை உறுப்பு அமைந்துள்ள குழுவின் எண்ணிக்கை மற்றும் முறையே "அதிக" ஆக்சிஜனேற்ற நிலை மற்றும் எண் 8 இன் மதிப்புக்கு இடையே உள்ள வித்தியாசத்திற்கு சமம்.

இரசாயன சேர்மங்களை இன்னும் குறிப்பாகக் கருதினால், துருவப் பிணைப்புகள் இல்லாத பொருட்களில் தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை பூஜ்ஜியமாகும் (N 2, H 2, Cl 2).

தனிம நிலையில் உள்ள உலோகங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை பூஜ்ஜியமாகும், ஏனெனில் அவற்றில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தியின் விநியோகம் சீரானது.

எளிய அயனி சேர்மங்களில், அவற்றில் சேர்க்கப்பட்டுள்ள தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை மின்சார கட்டணத்திற்கு சமம், ஏனெனில் இந்த சேர்மங்களின் உருவாக்கத்தின் போது எலக்ட்ரான்கள் ஒரு அணுவிலிருந்து மற்றொரு அணுவிற்கு கிட்டத்தட்ட முழுமையான மாற்றம் உள்ளது: Na +1 I -1, Mg +2 Cl -1 2, Al +3 F - 1 3 , Zr +4 Br -1 4 .

துருவ கோவலன்ட் பிணைப்புகள் கொண்ட சேர்மங்களில் உள்ள தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை தீர்மானிக்கும் போது, ​​அவற்றின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மதிப்புகள் ஒப்பிடப்படுகின்றன. ஒரு வேதியியல் பிணைப்பை உருவாக்கும் போது, ​​எலக்ட்ரான்கள் அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவ் தனிமங்களின் அணுக்களுக்கு இடமாற்றம் செய்யப்படுவதால், பிந்தையது கலவைகளில் எதிர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கொண்டுள்ளது.

ஒரே ஒரு ஆக்சிஜனேற்ற நிலை மதிப்பு (ஃவுளூரின், IA மற்றும் IIA குழுக்களின் உலோகங்கள், முதலியன) வகைப்படுத்தப்படும் கூறுகள் உள்ளன. ஃவுளூரின், மிக உயர்ந்த எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மதிப்பால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது, எப்போதும் கலவைகளில் நிலையான எதிர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலை (-1) உள்ளது.

ஒப்பீட்டளவில் குறைந்த எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மதிப்பால் வகைப்படுத்தப்படும் அல்கலைன் மற்றும் அல்கலைன் எர்த் கூறுகள், முறையே (+1) மற்றும் (+2) க்கு சமமான நேர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை எப்போதும் கொண்டிருக்கும்.

இருப்பினும், பல ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளால் வகைப்படுத்தப்படும் வேதியியல் கூறுகளும் உள்ளன (கந்தகம் - (-2), 0, (+2), (+4), (+6), முதலியன.

ஒரு குறிப்பிட்ட வேதியியல் தனிமத்தின் சிறப்பியல்பு எத்தனை மற்றும் என்ன ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் என்பதை எளிதாக நினைவில் வைத்துக் கொள்ள, வேதியியல் தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளின் அட்டவணையைப் பயன்படுத்தவும், இது இப்படி இருக்கும்:

வரிசை எண்

ரஷியன் / ஆங்கிலம் பெயர்

இரசாயன சின்னம்

ஆக்சிஜனேற்ற நிலை

ஹைட்ரஜன்

கதிர்வளி

லித்தியம்

பெரிலியம்

(-1), 0, (+1), (+2), (+3)

கார்பன்

(-4), (-3), (-2), (-1), 0, (+2), (+4)

நைட்ரஜன் / நைட்ரஜன்

(-3), (-2), (-1), 0, (+1), (+2), (+3), (+4), (+5)

ஆக்ஸிஜன்

(-2), (-1), 0, (+1), (+2)

புளோரின்

சோடியம்/சோடியம்

மெக்னீசியம் / மெக்னீசியம்

அலுமினியம்

சிலிக்கான்

(-4), 0, (+2), (+4)

பாஸ்பரஸ் / பாஸ்பரஸ்

(-3), 0, (+3), (+5)

சல்பர்/சல்பர்

(-2), 0, (+4), (+6)

குளோரின்

(-1), 0, (+1), (+3), (+5), (+7), அரிதாக (+2) மற்றும் (+4)

ஆர்கான் / ஆர்கான்

பொட்டாசியம்/பொட்டாசியம்

கால்சியம்

ஸ்காண்டியம் / ஸ்காண்டியம்

டைட்டானியம்

(+2), (+3), (+4)

வனடியம்

(+2), (+3), (+4), (+5)

குரோம் / குரோமியம்

(+2), (+3), (+6)

மாங்கனீசு / மாங்கனீசு

(+2), (+3), (+4), (+6), (+7)

இரும்பு

(+2), (+3), அரிதான (+4) மற்றும் (+6)

கோபால்ட்

(+2), (+3), அரிதாக (+4)

நிக்கல்

(+2), அரிதான (+1), (+3) மற்றும் (+4)

செம்பு

+1, +2, அரிதான (+3)

காலியம்

(+3), அரிதான (+2)

ஜெர்மானியம் / ஜெர்மானியம்

(-4), (+2), (+4)

ஆர்சனிக்/ஆர்சனிக்

(-3), (+3), (+5), அரிதாக (+2)

செலினியம்

(-2), (+4), (+6), அரிதாக (+2)

புரோமின்

(-1), (+1), (+5), அரிதாக (+3), (+4)

கிரிப்டன் / கிரிப்டன்

ரூபிடியம் / ரூபிடியம்

ஸ்ட்ரோண்டியம் / ஸ்ட்ரோண்டியம்

Yttrium / Yttrium

சிர்கோனியம் / சிர்கோனியம்

(+4), அரிதான (+2) மற்றும் (+3)

நியோபியம் / நியோபியம்

(+3), (+5), அரிதான (+2) மற்றும் (+4)

மாலிப்டினம்

(+3), (+6), அரிதான (+2), (+3) மற்றும் (+5)

டெக்னீசியம் / டெக்னீசியம்

ருத்தேனியம் / ருத்தேனியம்

(+3), (+4), (+8), அரிதான (+2), (+6) மற்றும் (+7)

ரோடியம்

(+4), அரிதான (+2), (+3) மற்றும் (+6)

பல்லேடியம்

(+2), (+4), அரிதாக (+6)

வெள்ளி

(+1), அரிதான (+2) மற்றும் (+3)

காட்மியம்

(+2), அரிதான (+1)

இந்தியம்

(+3), அரிதான (+1) மற்றும் (+2)

டின்/டின்

(+2), (+4)

ஆண்டிமனி / ஆண்டிமனி

(-3), (+3), (+5), அரிதாக (+4)

டெல்லூரியம் / டெல்லூரியம்

(-2), (+4), (+6), அரிதாக (+2)

(-1), (+1), (+5), (+7), அரிதாக (+3), (+4)

செனான் / செனான்

சீசியம்

பேரியம் / பேரியம்

லந்தனம் / லந்தனம்

சீரியம்

(+3), (+4)

பிரசோடைமியம் / பிரசோடைமியம்

நியோடைமியம் / நியோடைமியம்

(+3), (+4)

Promethium / Promethium

சமாரியம் / சமாரியம்

(+3), அரிதான (+2)

யூரோபியம்

(+3), அரிதான (+2)

காடோலினியம் / காடோலினியம்

டெர்பியம் / டெர்பியம்

(+3), (+4)

டிஸ்ப்ரோசியம் / டிஸ்ப்ரோசியம்

ஹோல்மியம்

எர்பியம்

வடமம்

(+3), அரிதான (+2)

Ytterbium / Ytterbium

(+3), அரிதான (+2)

லுடேடியம் / லுடேடியம்

ஹாஃப்னியம் / ஹாஃப்னியம்

டான்டலம் / டான்டலம்

(+5), அரிதான (+3), (+4)

டங்ஸ்டன்/டங்ஸ்டன்

(+6), அரிதான (+2), (+3), (+4) மற்றும் (+5)

ரீனியம் / ரீனியம்

(+2), (+4), (+6), (+7), அரிதான (-1), (+1), (+3), (+5)

ஆஸ்மியம் / ஆஸ்மியம்

(+3), (+4), (+6), (+8), அரிதான (+2)

இரிடியம் / இரிடியம்

(+3), (+4), (+6), அரிதாக (+1) மற்றும் (+2)

வன்பொன்

(+2), (+4), (+6), அரிதான (+1) மற்றும் (+3)

தங்கம்

(+1), (+3), அரிதாக (+2)

பாதரசம்

(+1), (+2)

தாலியம் / தாலியம்

(+1), (+3), அரிதாக (+2)

முன்னணி / முன்னணி

(+2), (+4)

பிஸ்மத்

(+3), அரிதான (+3), (+2), (+4) மற்றும் (+5)

பொலோனியம்

(+2), (+4), அரிதாக (-2) மற்றும் (+6)

அஸ்டாடின்

ரேடான் / ரேடான்

பிரான்சியம்

ரேடியம்

ஆக்டினியம்

தோரியம்

ப்ராக்டினியம் / புரோட்டாக்டினியம்

யுரேனியம் / யுரேனியம்

(+3), (+4), (+6), அரிதான (+2) மற்றும் (+5)

சிக்கலைத் தீர்ப்பதற்கான எடுத்துக்காட்டுகள்

எடுத்துக்காட்டு 1

பதில் முன்மொழியப்பட்ட ஒவ்வொரு உருமாற்றத் திட்டங்களிலும் பாஸ்பரஸின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை மாறி மாறி தீர்மானிப்போம், பின்னர் சரியான பதிலைத் தேர்ந்தெடுப்போம்.
  • பாஸ்பினில் பாஸ்பரஸின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை (-3), மற்றும் ஆர்த்தோபாஸ்போரிக் அமிலத்தில் - (+5). பாஸ்பரஸின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் மாற்றம்: +3 → +5, அதாவது. முதல் பதில் விருப்பம்.
  • ஒரு எளிய பொருளில் ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை பூஜ்ஜியமாகும். கலவை P 2 O 5 ஆக்சைடில் பாஸ்பரஸின் ஆக்சிஜனேற்ற அளவு (+5) ஆகும். பாஸ்பரஸின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் மாற்றம்: 0 → +5, அதாவது. மூன்றாவது பதில் விருப்பம்.
  • அமில கலவை HPO 3 இல் பாஸ்பரஸின் ஆக்சிஜனேற்ற அளவு (+5), மற்றும் H 3 PO 2 (+1) ஆகும். பாஸ்பரஸின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் மாற்றம்: +5 → +1, அதாவது. ஐந்தாவது பதில் விருப்பம்.

எடுத்துக்காட்டு 2

உடற்பயிற்சி கலவையில் உள்ள கார்பனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை (-3): a) CH 3 Cl; b) C 2 H 2; c) HCOH; ஈ) சி 2 எச் 6.
தீர்வு கேட்கப்பட்ட கேள்விக்கு சரியான பதிலை வழங்க, முன்மொழியப்பட்ட ஒவ்வொரு சேர்மங்களிலும் கார்பன் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவை மாறி மாறி தீர்மானிப்போம்.

a) ஹைட்ரஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை (+1), மற்றும் குளோரின் (-1) ஆகும். கார்பனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை “x” ஆக எடுத்துக்கொள்வோம்:

x + 3×1 + (-1) =0;

பதில் தவறானது.

b) ஹைட்ரஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை (+1). கார்பனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை “y” ஆக எடுத்துக்கொள்வோம்:

2×y + 2×1 = 0;

பதில் தவறானது.

c) ஹைட்ரஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை (+1), மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் நிலை (-2). கார்பனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை “z” ஆக எடுத்துக்கொள்வோம்:

1 + z + (-2) +1 = 0:

பதில் தவறானது.

ஈ) ஹைட்ரஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை (+1) ஆகும். கார்பனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை “a” ஆக எடுத்துக்கொள்வோம்:

2×a + 6×1 = 0;

சரியான பதில்.
பதில் விருப்பம் (d)

தொடர்புடைய கட்டுரைகள்