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1 EV Savinkina GP Loginova CHEMIE IN TABELLEN UND SCHEMA Nachschlagewerk Klassen Verlag AST Moskau

2 UDC 373:54 BBC 24ya721 С13 С13 Savinkina, Elena Vladimirovna. Chemie in Tabellen und Diagrammen: ein Nachschlagewerk: Klassen / E.V. Savinkina, G.P. Loginova. Moskau: AST-Verlag, (1) p. ISBN (GmbH „Verlag AST“) (Neuer Schullehrplan) ISBN (GmbH „Verlag AST“) (Vorbereitung auf das einheitliche Staatsexamen) Das Nachschlagewerk stellt einen schulischen Chemieunterricht in Form von barrierefreien Schaubildern und Tabellen vor. Die visuelle, einfache und bequeme Präsentation des Materials trägt zu seiner besseren Assimilation und Einprägung bei. Das Buch bietet eine effektive Hilfestellung beim Erlernen neuer und sich wiederholender Themen sowie bei der Vorbereitung auf das einheitliche Staatsexamen im Studiengang Chemie. Chemielehrer können es im Unterricht als Referenztabellen verwenden. UDC 373:54 LBC 24ya721 ISBN (LLC „Verlag AST“) (Neuer Schullehrplan) ISBN (LLC „Verlag AST“) (Vorbereitung auf das einheitliche Staatsexamen) Savinkina E.V., Loginova G.P. AST-Verlagshaus LLC

3 INHALT Vorwort THEORETISCHE GRUNDLAGEN DER CHEMIE Struktur des Atoms Tabelle 1. Atom Tabelle 2. Grundlagen der Quantentheorie des Atomaufbaus Tabelle 3. Energieniveaus und -unterniveaus Schema 1. Orbitalformen Tabelle 4. Regeln zum Füllen von Atomorbitalen (im Boden Zustand des Atoms) Schema 2. Sequenzfüllung von AO mit Elektronen Tabelle 5. Blöcke von Elementen Tabelle 6. Elektronische Konfigurationen neutraler Atome im Grundzustand für Elemente der ersten vier Perioden Periodisches Gesetz D.I. Mendeleev Tabelle 7. Anzahl der Perioden und Gruppen Tabelle 8. Muster der Eigenschaftsänderungen in Gruppen Tabelle 9. Muster der Eigenschaftsänderungen in Perioden Tabelle 10. Änderungen in der Zusammensetzung und Eigenschaften von Wasserstoffverbindungen, höheren Oxiden und Hydroxiden von Elementen der 3. Periode des Periodensystems

4 4 Chemische Bindung Tabelle 11. Arten der chemischen Bindung Tabelle 12. Beschreibung der kovalenten Bindung Tabelle 13. Mechanismen der kovalenten Bindungsbildung Tabelle 14. Mehrfachbindungen Schema 3. Orbitalüberlappung Tabelle 15. Formeln von Molekülen Tabelle 16. Chemische Bindungsparameter Tabelle 17 Wertigkeit. Oxidationsstufe Tabelle 18. Bestimmung der Oxidationsstufe Tabelle 19. Arten von Kristallgittern Klassifizierung chemischer Reaktionen Tabelle 20. Klassifizierung nach Änderungen in der Zusammensetzung von Stoffen Tabelle 21. Klassifizierung nach dem Aggregatzustand von Stoffen Tabelle 22. Klassifizierung nach der Basis der Reversibilität Tabelle 23. Klassifizierung nach thermischem Effekt Chemische Reaktionsgeschwindigkeit Tabelle 24. Basisgrößen Tabelle 25. Reaktionsgeschwindigkeit in Abhängigkeit von der Konzentration Tabelle 26. Änderung der Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion Chemisches Gleichgewicht Tabelle 27. Le-Chatelier-Prinzip Tabelle 28. Verschiebung des chemischen Gleichgewichts Elektrolytische Dissoziation Tabelle 29. Dissoziationsprodukte

5 Tabelle 30. Einige starke Säuren und Basen Tabelle 31. Dissoziationsgrad Austauschreaktionen in Lösung Tabelle 32. Berthollet-Regeln Tabelle 33. Molekulare und ionische Gleichungen Hydrolyse Tabelle 34. Hydrolyse anorganischer Substanzen Tabelle 35. Reversible Hydrolyse von Salzen Tabelle 36. Medium in sauren Lösungen Salze Redoxreaktionen Tabelle 37. Funktionen eines Oxidationsmittels und eines Reduktionsmittels Tabelle 38. Oxidierte und reduzierte Formen einiger Substanzen Tabelle 39. Arten von Redoxreaktionen Tabelle 40. Elektrochemische Spannungsreihen von Metallen Tabelle 41. Eine Reihe von Nichtmetalle Tabelle 42. Beispiele für Oxidationsmittel und Reduktionsmittel Tabelle 43. Methode elektronische Waage Tabelle 44. Korrosionsverzögerung Elektrolyse Tabelle 45. Elektroden Tabelle 46. Elektrolyse von Schmelzen Tabelle 47. Elektrolyse von Lösungen Reaktionsmechanismen in der organischen Chemie Tabelle 48. Haupt Reaktionsmechanismen

6 Tabelle 49. Mechanismus der Substitutionsreaktion Tabelle 50. Markownikowsche Regel ANORGANISCHE CHEMIE Klassen anorganischer Substanzen Tabelle 51. Anorganische Substanzen Tabelle 52. Einfache Substanzen Tabelle 53. Stellung der Nichtmetalle im Periodensystem der Elemente Tabelle 54. Zusammengesetzte Substanzen Tabelle 55 Ortho- und Metaformen von Hydroxiden Tabelle 56. Trivialnamen einiger sauerstoffhaltiger Säuren und ihrer Anionen Tabelle 57. Klassifikation von Hydroxiden und Oxiden Tabelle 58. Klassifikation von Salzen Schema 4. Allgemeine Klassifikation anorganischer Substanzen Metalle Tabelle 59. Reaktionen von Metallen Nichtmetalle Tabelle 60. Reaktionen von Nichtmetallen Oxide Tabelle 61. Reaktionen von basischen Oxiden Tabelle 62 Reaktionen von sauren Oxiden Tabelle 63. Reaktionen von amphoteren Oxiden Basen und amphotere Hydroxide Tabelle 64. Reaktionen von Basen Tabelle 65. Reaktionen von amphoteren Hydroxiden

7 Säuren komplexe Salze (Hydroxokomplexe) Tabelle 72. Zersetzung von Nitraten (abhängig von der Position von Metallen in einer Reihe von Spannungen) Tabelle 73. Zersetzung von Ammoniumsalzen Wechselbeziehung der Klassen anorganischer Substanzen Tabelle 74. Transformationen anorganischer Substanzen ORGANISCHE CHEMIE Struktur von organische Substanzen Tabelle 75. Theorie der Struktur organischer Substanzen A. M. Butlerov Tabelle 76. Arten organischer Verbindungen Tabelle 77. Kohlenstoff-Kohlenstoff-Bindungen Tabelle 78. Kohlenstoffatom Tabelle 79. Arten der Hybridisierung Tabelle 80. Zusammensetzung organischer Moleküle Tabelle 81. Klassen organischer Verbindungen .. 73 Tabelle 82. Isomere Tabelle 83. Gegenseitige Beeinflussung von Atomen in Molekülen

8 8 Nomenklatur organischer Substanzen Tabelle 84. Bestandteile der Namen organischer Verbindungen Tabelle 85. Namen von Kohlenstoffketten Tabelle 86. Bezeichnung des Sättigungsgrades von Bindungen Tabelle 87. Namen charakteristischer Gruppen organischer Verbindungen Tabelle 88. Namen einiger aromatische Verbindungen Tabelle 89. Namen einiger Kohlenwasserstoffreste Tabelle 90 Numerische Präfixe (geben die Anzahl identischer Strukturelemente an) Tabelle 91. Zusammensetzung des Stoffnamens Kohlenwasserstoffe Tabelle 92. Klassifizierung von Kohlenwasserstoffen Tabelle 93. Reaktionen gesättigter Kohlenwasserstoffe Tabelle 94. Reaktionen ungesättigter Kohlenwasserstoffe Tabelle 95. Reaktionen aromatischer Kohlenwasserstoffe Tabelle 96. Reaktionen von Halogenalkanen Sauerstoffhaltige organische Verbindungen Tabelle 97 Alkohole und Phenole Tabelle 98. Reaktionen von Alkoholen und Phenolen Tabelle 99. Carbonylverbindungen Tabelle 100. Reaktionen von Aldehyden und Ketonen Tabelle 101 Carbonsäuren Tabelle 102. Reaktionen von Carbonsäuren Stickstoffhaltige org Anische Verbindungen Tabelle 103. Amine Tabelle 104. Reaktionen von Aminen

9 Tabelle 105. Namen einiger natürlicher Aminosäuren. Tabelle 106. Eigenschaften von Aminosäuren. Biologisch wichtige Substanzen. Schema 5. Fette. Tabelle 107. Carbonsäuren, aus denen Fette bestehen. Tabelle 108. Kohlenhydrate von Proteinen Tabelle 111. Farbreaktionen von Proteinen Zusammenhänge organischer Verbindungen Tabelle 112. Katalysatoren der organischen Chemie Schema 6. Genetische Verwandtschaft organischer Verbindungen WISSENSMETHODEN IN DER CHEMIE Arbeiten mit Stoffen und chemischen Geräten Tabelle 113. Grundregeln für das Arbeiten in einer Chemikalie Labor Tabelle 114. Chemische Utensilien und Geräte Tabelle 115 Tabelle 116. Regeln für die Verwendung von Stoffen im Alltag Wissenschaftliche Methoden zur Untersuchung von Chemikalien und Umwandlungen Tabelle 117. Forschungsmethoden Tabelle 118. Methoden zur Trennung von Gemischen

10 Tabelle 119. Färbung der Indikatoren Tabelle 120. Qualitative Reaktionen auf Kationen Tabelle 121. Qualitative Reaktionen auf Anionen Tabelle 122. Nachweis von Gasen Tabelle 123. Erkennung organischer Verbindungen Methoden zur Stoffgewinnung Tabelle 124. Methoden zur Gewinnung einfacher Substanzen Tabelle 125. Methoden zur Gewinnung von Oxiden Tabelle 126. Methoden zur Gewinnung von Basen und amphoteren Hydroxiden Tabelle 127. Methoden zur Gewinnung von Säuren Tabelle 128. Methoden zur Gewinnung von Salzen Tabelle 129. Methoden zur Gewinnung von gesättigten Kohlenwasserstoffen Tabelle 130. Methoden zur Gewinnung von Alkenen Tabelle 131. Methoden zur Gewinnung von Alkinen ( Acetylen) Tabelle 132. Methoden zur Gewinnung von Arenen (Benzol) Tabelle 133. Methoden zur Herstellung von einwertigen Alkoholen Tabelle 134. Methoden zur Herstellung von mehrwertigen Alkoholen Tabelle 135. Methoden zur Herstellung von Phenolen Tabelle 136. Methoden zur Herstellung von Aldehyden und Ketone Tabelle 137. Verfahren zur Herstellung von Carbonsäuren Industrielle Stoffherstellung Tabelle 138. Verfahren zur Herstellung von Metallen Tabelle 139. Metallurgische m Methodenschema 7. Domänenprozess

11 Tabelle 140. Einige industrielle Prozesse Tabelle 141. Produkte der fraktionierten Destillation von Öl Tabelle 142. Chemische Verarbeitung von Öl Tabelle 143. Gewinnung hochmolekularer Verbindungen (Polymere) Tabelle 144. Klassifizierung von Polymeren Tabelle 145. Polymere auf Basis von Ethylen und seinen Derivaten Berechnungen nach chemischen Formeln und Gleichungen Reaktionen Tabelle 146. Beziehungen zwischen Mengen in Lösung Tabelle 147. Herstellung von Lösungen Tabelle 148. Die wichtigsten Größen für Berechnungen Tabelle 149. Beziehungen zwischen Größen Normale physikalische Bedingungen Tabelle 150. Stöchiometrische Gesetze Tabelle 151. Berechnungen nach Reaktion Gleichungen Tabelle 152. Finden der Summenformel einer Substanz ANHÄNGE Tabelle 1. Periodensystem der Elemente von D.I. Mendeleev Tabelle 2. Chemische Elemente: Seriennummer, Atommasse (gerundet), Elektronegativität. Tabelle 3. Löslichkeit anorganischer Verbindungen in Wasser

12 VORWORT Zur Unterstützung von Schülern und Lehrern wird ein Handbuch angeboten, das eine verallgemeinerte Darstellung aller Grundregeln, Gesetzmäßigkeiten, Formeln und Berechnungen im Studium der organischen und anorganischen Chemie in anschaulichen Tabellen und Diagrammen darstellt. Alle wichtigen Bereiche der Chemie, die im Klassenzimmer studiert werden, sind enthalten. Dies ist die Struktur des Atoms, das Periodengesetz von D. I. Mendeleev, die Struktur des Periodensystems chemischer Elemente, Arten chemischer Bindungen, Substanzen und Gemische, Klassen anorganischer Verbindungen, Klassifizierung chemischer Reaktionen, die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen und chemisches Gleichgewicht, Reaktionsmechanismen in der organischen Chemie, Metalle und Nichtmetalle und ihre Eigenschaften, chemische Eigenschaften komplexer Substanzen, die Beziehung der Klassen anorganischer Substanzen, organische Substanzen und ihre Struktur, die Zusammensetzung organischer Moleküle, Isomere, die Nomenklatur der organischen Stoffe, Kohlenwasserstoffe, ihre Einteilung und Eigenschaften, stickstoffhaltige organische Verbindungen, biologisch wichtige Stoffe, die Struktur und Eigenschaften von Eiweißmolekülen, Kohlenhydrate, die Beziehung organischer Verbindungen. Darüber hinaus beschreibt das Handbuch die Grundregeln und Arbeitsweisen in einem Chemielabor, gibt die Eigenschaften von Chemikalien an

13 Gerichte und Geräte, Rechenbeispiele auf Basis von Formeln und Reaktionsgleichungen sowie Beispiele qualitativer Reaktionen werden angeboten. Der Anhang zum Handbuch enthält das Periodensystem der Elemente von D. I. Mendeleev, eine Tabelle der Löslichkeit anorganischer Verbindungen in Wasser. Eine kurze und prägnante Stoffpräsentation hilft den Schülern, selbstständig oder mit Hilfe eines Lehrers den Schulchemiekurs zu wiederholen und sich erfolgreich auf das Einheitliche Staatsexamen in der 11. Klasse vorzubereiten. Der Aufbau des Handbuchs entspricht dem Aufbau des Kodifizierers von Inhaltselementen in Chemie zur Erstellung von Kontrollmessmaterialien für die Prüfung und entspricht der Logik des Studierens und Wiederholens des Schulchemiekurses. Das Handbuch verwendet die folgenden Abkürzungen: conc. konzentrierte Lösung, n. j. unter normalen Bedingungen, rasb. sehr verdünnte Lösung, pract. praktisch, razb. verdünnte Lösung, theor. theoretisch.

14 THEORETISCHE GRUNDLAGEN DER CHEMIE AUFBAU DES ATOMS Atom Tabelle 1 Elektronen (e) Kern Protonen (p+) Neutronen (n 0) Massenzahl (A) die Gesamtzahl der Protonen und Neutronen im Atomkern Elektronen in einem Atom A \u003d N (n 0) + N (p +) Z \u003d N (p +) \u003d N (e) Unsicherheitsprinzip) 14

15 Energieniveaus und Unterniveaus Tabelle 3 Energieniveaus (EL) Energieunterniveaus (EPL) Anzahl der Elektronen 1 1s 2 2 2s 2p 3 3s 3p 3d 4 4s 4p 4d 4f , die eine bestimmte Energie hat, ist die größte. Orbitalformen Schema 1 s-Orbital p-Orbital 15

Einheitliches Staatsexamen CHEMIE Qualifizierer inhaltlicher Elemente und Anforderungen an das Ausbildungsniveau von Absolventen von Bildungseinrichtungen zur Durchführung eines einheitlichen Staatsexamens in Chemie

Inhalt Vorwort des Herausgebers... 3 Einführung... 5 Teil I. GRUNDLAGEN DER ALLGEMEINEN CHEMIE Abschnitt 1. Grundlegende Konzepte und Gesetze der Chemie 1.1. Definition und Gegenstand der Chemie...9 1.2. Erste Informationen über den Aufbau von Atomen.

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Dieses Handbuch enthält in visueller Form einen Kurs der organischen Chemie, der in den Klassen 10-11 einer Gesamtschule studiert wird. Das Handbuch kann beim Lernen, Zusammenfassen und Wiederholen von Unterrichtsmaterial verwendet werden und kann auch bei der Organisation systematischer Wiederholungen zur Vorbereitung auf Abschluss- oder Aufnahmeprüfungen nützlich sein.

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Inhalt
I. Theorie der chemischen Struktur organischer Verbindungen
1 Die Entstehung der organischen Chemie als Wissenschaft (1807 J. Berzelius) 3
2. Organische und anorganische Stoffe. Zusammensetzung und einige Eigenschaften organischer Substanzen 4
3. Prästrukturelle Theorien 5
4. Zusammenhang zwischen den Konzepten der Theorie der chemischen Struktur 6
5. Voraussetzungen für die Entstehung der Theorie der chemischen Struktur organischer Substanzen 7
6. Theorie der chemischen Struktur. Grundbestimmungen (1,2) 8
7. Theorie der chemischen Struktur. Grundlegende Bestimmungen (3.4) 9
8. Theorie der chemischen Struktur. Kernpunkte (5) 10
9. Algorithmus zur Suche nach möglichen Isomeren von Alkanen (Isomerie des Kohlenstoffgerüsts) 11
10. Klassifikation der für organische Verbindungen typischen chemischen Verbindungen (nach der Art der chemischen Umwandlungen) 12
11. Klassifikation der für organische Verbindungen typischen chemischen Verbindungen (nach Art der Bindungsauflösung) 13
12. Klassifizierung von Kohlenwasserstoffen 14
II. Kohlenwasserstoffe einschränken
1. Methan. physikalische Eigenschaften. Molekülstruktur 15
2. Sp3-Hybridisierung 16
3. Alkane 17
4. Isomere und Homologe 18
5. Alkane (unverzweigte Struktur) und Alkyle 19
6. Nomenklatur (rational) 20
7. Nomenklatur (systematisch) 21
8. Bestimmung der qualitativen Zusammensetzung organischer Verbindungen 22
9. Chemische Eigenschaften von Alkanen 23
10. Gewinnung von Alkanen 24
11. Verwendung von Alkanen 25
12. Cycloalkane (Cycloparaffine, Naphthene) 26
III. Ungesättigte Kohlenwasserstoffe
1. Ethylen (Ethen). Die Struktur des Moleküls. sp2 - Hybridisierung 27
2. Alkene (Olefine, Ethylenkohlenwasserstoffe) 28
3. Eigenschaften von Alkenen 29
4. Eigenschaften von Alkenen 30
5. Verwendung von Alkenen 31
6. Gewinnung von Alkenen 32
7. Dienkohlenwasserstoffe (Alkadiene) 33
8. Chemische Eigenschaften von Alkadienen (mit konjugierten Bindungen) Zubereitung 34
9. Allgemeine Eigenschaften von Kautschuken. Ihre Struktur und Eigenschaften 35
10. Acetylen (Ethin). Molekülstruktur sp-Hybritisierung 36
11. Vergleich der Struktur der Solecule von Ethan, Ethylen und Acetylen. Vergleich von o- und ts-Verbindungen 37
12. Alkine (acetylenische Kohlenwasserstoffe) 38
13. Chemische Eigenschaften von Alkinen 39
14. Chemische Eigenschaften von Alkinen 40
15. Anwendung von Acetylen 41
16. Gewinnung von Acetylen und seinen Homologen 42
IV. aromatische Kohlenwasserstoffe
1. Benzol. physikalische Eigenschaften. Formel Kekule 43
2. Elektronische Struktur von Benzol 44
3. Chemische Eigenschaften von Benzol 45
4. Chemische Eigenschaften von Benzol 46
5. Arene (aromatische Kohlenwasserstoffe. Alkylbenzole) 47
6. Toluol. Chemische Eigenschaften. Gegenseitige Beeinflussung von Atomen in einem Toluolmolekül 48
7. Orientierungsregeln im Benzolring..49
8. Die Verwendung von Benzol. Arenen bekommen 50
9. Styrol. Naphthalin. Anthracen 51
10. Genetische Verwandtschaft zwischen Gruppen von Kohlenwasserstoffen 52
11. Allgemeine Informationen zu Kohlenwasserstoffgruppen 53
12. Allgemeine Informationen zu Kohlenwasserstoffgruppen 54
V. Alkohole und Phenole
1. Einwertige Alkohole begrenzen 55
2. Chemische Eigenschaften von Alkoholen 56
3. Ethanol (Ethylalkohol) 57
4. Anwendung gesättigter einwertiger Alkohole 58
5. Methoden zur Gewinnung von Alkoholen 59
6. Begrenzung mehrwertiger Alkohole 60
7. Äther 61
8. Phenole 62
9. Chemische Eigenschaften von Phenol (nach Hydroxogruppe) 63
10. Chemische Eigenschaften von Phenol (am Benzolring) 64
VI. Aldehyde und Carbonsäuren
1. Aldehyde. Struktur. Nomenklatur. Isomerie 65
2. Formaldehyd. Erhalt. Eigenschaften 66
3. Eigenschaften von Aldehyden 67
4. Eigenschaften von Aldehyden 60
5. Ketone G9
6. Herstellung von Aldehyden und Ketonen 70
7. Carbonsäuren. Homologe Serie 71
8. Einige gesättigte einbasige Säuren 72
9. Carbonsäuren. Eigenschaften 73
10. Chemische Eigenschaften gesättigter einbasiger Carbonsäuren 74
11. Chemische Eigenschaften gesättigter einbasiger Carbonsäuren 15
12. Gewinnung von Carbonsäuren 76
13,0 getrennte Vertreter von Carbonsäuren. Klassifizierung 77
14. Separate Vertreter von Carbonsäuren 78
VII. Komplexe Äther. Fette
1. Ester 79
2. Chemische Eigenschaften von Estern 80
3. Fette. Einstufung. 81 bekommen
4. Chemische Eigenschaften von Fetten 82
5. Seifen 83
6. Synthetische Detergenzien (CMC) 84
VIII. Kohlenwasserstoffe
1. Kohlenhydrate. Verbindung. Klassifizierung 85
2. Glukose. Struktur. Fruchtzucker 86
3. Glukose. Chemische Eigenschaften 87
4. Glukose. Besondere Eigenschaften. Antrag 88
5. Saccharose. Struktur. Eigenschaften 89
6. Polysaccharide (CeH-mOsJn. Natürliche Polymere 90
7. Stärke und Cellulose. Chemische Eigenschaften 91
IX. Amine. Aminosäuren. Eichhörnchen
1. Amine. Verbindung. Nomenklatur. Isomerie 92
2. Amine. Chemische Eigenschaften 93
3. Anilin. Struktur. Eigenschaften 94
4. Aminosäuren. Nomenklatur. Isomerie 95
5. Aminosäuren. Eigenschaften 96
6. Einige Aminosäuren von Proteinen 97
7. Gewinnung und Verwendung von Aminosäuren 98
8. Proteine. Verbindung. Gebäude 99
9. Proteinstrukturen 100
10. Chemische Eigenschaften von Proteinen 101
11. Isomerie von Verbindungsklassen 102
12. Genetische Verbindung organischer Substanzen 103
X-Anwendung
1. Qualitative Reaktionen organischer Verbindungen 104
2. Qualitative Reaktionen organischer Verbindungen 105
3. Periodensystem der chemischen Elemente 106
4. Symbole 107

Dieses Handbuch enthält in visueller Form einen Kurs der organischen Chemie, der in den Klassen 10-11 einer Gesamtschule studiert wird. Das Handbuch kann beim Lernen, Zusammenfassen und Wiederholen von Unterrichtsmaterial verwendet werden und kann auch nützlich sein, um systematische Wiederholungen zur Vorbereitung auf Abschluss- oder Aufnahmeprüfungen zu organisieren.

Theorie der Radikale (30 Jahre des 19. Jahrhunderts. J. Berzelius, J. Liebig, J. Dumas)
a) organische Stoffe enthalten Radikale;
b) Radikale sind immer konstant, ändern sich nicht, gehen von einem Molekül zum anderen über;
c) Radikale können in freier Form vorliegen.

Der Begriff „Radikal“ ist in der Chemie fest etabliert. Die Theorie wurde später verworfen.
Typentheorie (40-50er Jahre des 19. Jahrhunderts. C. Gerard, A. Kekule und andere)
a) alle organischen Stoffe - Abkömmlinge der einfachsten anorganischen Stoffe - wie Wasserstoff, Wasser, Ammoniak usw.
b) die Formeln drücken nicht die innere Struktur des Moleküls aus, sondern die Bildungsmethoden, die Eigenschaften bestimmen alle Atome des Moleküls.
c) Es ist unmöglich, die Struktur der Materie zu kennen, jede Substanz hat so viele Formeln, wie es Transformationen gibt.
Die Theorie ermöglichte es, organische Substanzen zu klassifizieren, einige vorherzusagen und zu entdecken, mit besonderem Augenmerk auf chemische Umwandlungen, konnte aber nicht vorhersagen, die Wege der Synthese neuer Substanzen aufzeigen.

Inhalt
I. Theorie der chemischen Struktur organischer Verbindungen
1 Die Entstehung der organischen Chemie als Wissenschaft (1807 J. Berzelius) 3
2. Organische und anorganische Stoffe. Zusammensetzung und einige Eigenschaften organischer Substanzen 4
3. Prästrukturelle Theorien 5
4. Zusammenhang zwischen den Konzepten der Theorie der chemischen Struktur 6
5. Voraussetzungen für die Entstehung der Theorie der chemischen Struktur organischer Substanzen 7
6. Theorie der chemischen Struktur. Grundbestimmungen (1,2) 8
7. Theorie der chemischen Struktur. Grundlegende Bestimmungen (3.4) 9
8. Theorie der chemischen Struktur. Kernpunkte (5) 10
9. Algorithmus zur Suche nach möglichen Isomeren von Alkanen (Isomerie des Kohlenstoffgerüsts) 11
10. Klassifikation der für organische Verbindungen typischen chemischen Verbindungen (nach der Art der chemischen Umwandlungen) 12
11. Klassifikation der für organische Verbindungen typischen chemischen Verbindungen (nach Art der Bindungsauflösung) 13
12. Klassifizierung von Kohlenwasserstoffen 14
II. Kohlenwasserstoffe einschränken
1. Methan. physikalische Eigenschaften. Molekülstruktur 15
2. Sp3-Hybridisierung 16
3. Alkane 17
4. Isomere und Homologe 18
5. Alkane (unverzweigte Struktur) und Alkyle 19
6. Nomenklatur (rational) 20
7. Nomenklatur (systematisch) 21
8. Bestimmung der qualitativen Zusammensetzung organischer Verbindungen 22
9. Chemische Eigenschaften von Alkanen 23
10. Gewinnung von Alkanen 24
11. Verwendung von Alkanen 25
12. Cycloalkane (Cycloparaffine, Naphthene) 26
III. Ungesättigte Kohlenwasserstoffe
1. Ethylen (Ethen). Die Struktur des Moleküls. sp2-Hybridisierung 27
2. Alkene (Olefine, Ethylenkohlenwasserstoffe) 28
3. Eigenschaften von Alkenen 29
4. Eigenschaften von Alkenen 30
5. Verwendung von Alkenen 31
6. Gewinnung von Alkenen 32
7. Dienkohlenwasserstoffe (Alkadiene) 33
8. Chemische Eigenschaften von Alkadienen (mit konjugierten Bindungen) Zubereitung 34
9. Allgemeine Eigenschaften von Kautschuken. Ihre Struktur und Eigenschaften 35
10. Acetylen (Ethin). Molekülstruktur sp-Hybritisierung 36
11. Vergleich der Struktur der Solecule von Ethan, Ethylen und Acetylen. Vergleich von o- und ts-Verbindungen 37
12. Alkine (acetylenische Kohlenwasserstoffe) 38
13. Chemische Eigenschaften von Alkinen 39
14. Chemische Eigenschaften von Alkinen 40
15. Anwendung von Acetylen 41
16. Gewinnung von Acetylen und seinen Homologen 42
IV. aromatische Kohlenwasserstoffe
1. Benzol. physikalische Eigenschaften. Formel Kekule 43
2. Elektronische Struktur von Benzol 44
3. Chemische Eigenschaften von Benzol 45
4. Chemische Eigenschaften von Benzol 46
5. Arene (aromatische Kohlenwasserstoffe. Alkylbenzole) 47
6. Toluol. Chemische Eigenschaften. Gegenseitige Beeinflussung von Atomen in einem Toluolmolekül 48
7. Orientierungsregeln im Benzolring 49
8. Die Verwendung von Benzol. Arenen bekommen 50
9. Styrol. Naphthalin. Anthracen 51
10. Genetische Verwandtschaft zwischen Gruppen von Kohlenwasserstoffen 52
11. Allgemeine Informationen zu Kohlenwasserstoffgruppen 53
12. Allgemeine Informationen zu Kohlenwasserstoffgruppen 54
V. Alkohole und Phenole
1. Einwertige Alkohole begrenzen 55
2. Chemische Eigenschaften von Alkoholen 56
3. Ethanol (Ethylalkohol) 57
4. Anwendung gesättigter einwertiger Alkohole 58
5. Methoden zur Gewinnung von Alkoholen 59
6. Begrenzung mehrwertiger Alkohole 60
7. Äther 61
8. Phenole 62
9. Chemische Eigenschaften von Phenol (nach Hydroxogruppe) 63
10. Chemische Eigenschaften von Phenol (am Benzolring) 64
VI. Aldehyde und Carbonsäuren
1. Aldehyde. Struktur. Nomenklatur. Isomerie 65
2. Formaldehyd. Erhalt. Eigenschaften 66
3. Eigenschaften von Aldehyden 67
4. Eigenschaften von Aldehyden 60
5. Ketone G9
6. Herstellung von Aldehyden und Ketonen 70
7. Carbonsäuren. Homologe Serie 71
8. Einige gesättigte einbasige Säuren 72
9. Carbonsäuren. Eigenschaften 73
10. Chemische Eigenschaften gesättigter einbasiger Carbonsäuren 74
11. Chemische Eigenschaften gesättigter einbasiger Carbonsäuren 15
12. Gewinnung von Carbonsäuren 76
13,0 getrennte Vertreter von Carbonsäuren. Klassifizierung 77
14. Separate Vertreter von Carbonsäuren 78
VII. Komplexe Äther. Fette
1. Ester 79
2. Chemische Eigenschaften von Estern 80
3. Fette. Einstufung. 81 bekommen
4. Chemische Eigenschaften von Fetten 82
5. Seifen 83
6. Synthetische Detergenzien (CMC) 84
VIII. Kohlenwasserstoffe
1. Kohlenhydrate. Verbindung. Klassifizierung 85
2. Glukose. Struktur. Fruchtzucker 86
3. Glukose. Chemische Eigenschaften 87
4. Glukose. Besondere Eigenschaften. Antrag 88
5. Saccharose. Struktur. Eigenschaften 89
6. Polysaccharide (CeH-mOsJn. Natürliche Polymere 90
7. Stärke und Cellulose. Chemische Eigenschaften 91
IX. Amine. Aminosäuren. Eichhörnchen
1. Amine. Verbindung. Nomenklatur. Isomerie 92
2. Amine. Chemische Eigenschaften 93
3. Anilin. Struktur. Eigenschaften 94
4. Aminosäuren. Nomenklatur. Isomerie 95
5. Aminosäuren. Eigenschaften 96
6. Einige Aminosäuren von Proteinen 97
7. Gewinnung und Verwendung von Aminosäuren 98
8. Proteine. Verbindung. Gebäude 99
9. Proteinstrukturen 100
10. Chemische Eigenschaften von Proteinen 101
11. Isomerie von Verbindungsklassen 102
12. Genetische Verbindung organischer Substanzen 103
X-Anwendung
1. Qualitative Reaktionen organischer Verbindungen 104
2. Qualitative Reaktionen organischer Verbindungen 105
3. Periodensystem der chemischen Elemente 106
4. Symbole 107.

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SIBIRISCHE POLYTECHNISCHE HOCHSCHULE

SCHÜLERHANDBUCH

Anorganische Chemie

für Fachrichtungen technischer und wirtschaftlicher Profile

Zusammengestellt von: Lehrer

2012

Struktur "SCHÜLERHANDBUCH ORGANISCHE CHEMIE"

ERLÄUTERUNGEN

Das SS in Organischer Chemie soll den Studierenden dabei helfen, durch chemische Inhalte unter Berücksichtigung inter- und intradisziplinärer Zusammenhänge, der Logik des Bildungsprozesses ein naturwissenschaftliches Weltbild zu erstellen.

Das SS in Organischer Chemie stellt die im Umfang minimalen, aber funktional vollständigen Inhalte zur Bewältigung des staatlichen Standards dar chemisch Bildung.

Das CC in Organischer Chemie erfüllt zwei Hauptfunktionen:

I. Die Informationsfunktion ermöglicht es den Teilnehmern des Bildungsprozesses, sich anhand von Diagrammen, Tabellen und Algorithmen ein Bild von Inhalt, Struktur des Fachs und den Beziehungen von Begriffen zu machen.

II. Die Organisations- und Planungsfunktion sorgt für die Einteilung der Ausbildungsstufen, die Strukturierung des Unterrichtsmaterials und erstellt Vorstellungen über die Inhalte der Zwischen- und Abschlusszertifizierung.

SS beinhaltet die Bildung eines Systems von Wissen, Fähigkeiten und Aktivitätsmethoden und entwickelt die Fähigkeit der Schüler, mit Referenzmaterialien zu arbeiten.

	Name		Name
	Chronologische Tabelle "Entwicklung der organischen Chemie".		Chemische Eigenschaften von Alkenen (Ethylenkohlenwasserstoffen).
	Die wichtigsten Bestimmungen der Theorie der Struktur organischer Verbindungen		Chemische Eigenschaften von Alkinen (acetylenische Kohlenwasserstoffe).
	Isomere und Homologe.		Chemische Eigenschaften von Arenen (aromatische Kohlenwasserstoffe).
	TSOS-Wert
	Klassifizierung von Kohlenwasserstoffen.		Genetische Verbindung organischer Substanzen.
	Homologe serie ALKAN (BEGRENZTE KOHLENWASSERSTOFFE).		Verhältnis „Aufbau – Eigenschaften – Anwendung“.
	Homologe serie RADIKALE, DIE AUS ALKANEN BILDEN.		Relative Molekulargewichte organischer Substanzen
			Wörterbuch der Begriffe der organischen Chemie. nominelle Reaktionen.
	Isomerie von Klassen organischer Substanzen.		Algorithmus zum Lösen von Problemen. Physikalische Größen zur Problemlösung.
	Chemische Eigenschaften von Alkanen (gesättigte Kohlenwasserstoffe).		Ableitung zusammengesetzter Formeln. Beispiele für Problemlösungen.

CHRONOLOGISCHE TABELLE „ENTWICKLUNG DER ORGANISCHEN CHEMIE“

Zeitraum/Jahr. WHO?	Die Art der Entdeckung
Alter Shih	alter Mann	Essen kochen, Leder gerben, Medizin herstellen
	Paracelsus und andere	Die Herstellung komplexerer Medikamente, die Untersuchung der Eigenschaften von Substanzen org. Herkunft, also Abfallprodukte
XY-XYIII c. in.	Kontinuierlicher Prozess	Anhäufung von Wissen über verschiedene Substanzen. Die Vormachtstellung „VITALISTISCHER ANSICHTEN“
		Eine Explosion wissenschaftlichen Denkens, deren Auslöser die Bedürfnisse der Menschen nach Farbstoffen, Kleidung und Nahrung waren.
	Jöns Jakob Berzelius (schwedischer Chemiker)	Der Begriff „Organische Chemie“
	Friedrich Wöhler (deutsch)	Synthese von Oxalsäure
	Konzept	Die organische Chemie ist ein Zweig der chemischen Wissenschaft, der Kohlenstoffverbindungen untersucht.
	Friedrich Wöhler (deutsch)	Harnstoffsynthese
		Synthese von Anilin
	Adolf Kulbe (deutsch)	Synthese von Essigsäure aus Kohlenstoff
	E. Frankland	Das Konzept des "Verbindungssystems" - Wertigkeit
	Pierre Berthelot (Französisch)	Synthetisierter Ethylalkohol durch Hydratation von Ethylen. Synthese von Fetten. "Chemie braucht keine Lebenskraft!"
		Synthese einer Zuckersubstanz
		Basierend auf verschiedenen Theorien (Frankland, Gerard, Kekule, Cooper) erstellt TSOS
		Lehrbuch "Einführung in das Gesamtstudium der Organischen Chemie". Die organische Chemie ist der Zweig der Chemie, der Kohlenwasserstoffe und ihre Derivate untersucht. .

WICHTIGSTE BESTIMMUNGEN

THEORIEN ÜBER DIE STRUKTUR ORGANISCHER VERBINDUNGEN

A. M. Butlerova

1. A. in M. sind entsprechend ihrer Wertigkeit in einer bestimmten Reihenfolge verbunden.

2. Die Eigenschaften von Stoffen hängen nicht nur von der qualitativen und quantitativen Zusammensetzung ab, sondern auch von der chemischen Struktur. Isomere. Isomerie.

3. A. und A.-Gruppen beeinflussen sich gegenseitig.

4. Durch die Eigenschaften eines Stoffes können Sie die Struktur bestimmen, und durch die Struktur - Eigenschaften.

Isomere und Homologe.

	Qualitative Zusammensetzung	Quantitative Zusammensetzung	Chemische Struktur	Chemische Eigenschaften
Isomere	gleich	gleich	verschieden	verschieden
Homologe	gleich	anders	ähnlich	ähnlich

TSOS-Wert

1. Erklärte den Aufbau von M. bekannten Stoffen und deren Eigenschaften.

2. Ermöglichte es, die Existenz unbekannter Substanzen vorherzusehen und Wege zu finden, sie zu synthetisieren.

3. Erklären Sie die Vielfalt organischer Substanzen.

Klassifizierung von Kohlenwasserstoffen.

https://pandia.ru/text/78/431/images/image003_147.gif" width="708" height="984 src=">

Homologe serie

ALKAN (BEGRENZTE KOHLENWASSERSTOFFE)

Formel	Name
	METHAN
C2H6	ETHAN
С3Н8	PROPAN
	BUTAN
	Pentan
	HEXAN
	Heptan
	OKTAN
	NONAN
С10Н22	DEAN

Homologe serie

RADIKALE, DIE AUS ALKANEN BILDEN

Formel	Name
	METHYL
C2H5	ETHYL
С3Н7	PROPIL
	BUTYL
	STIFT
	HEKSIL
	GEPTIL
	OKTIL
	NONIL
C10H21	DEZYL

Allgemeine Informationen zu Kohlenwasserstoffen.

https://pandia.ru/text/78/431/images/image005_61.jpg" align="left" width="698" height="945">

Chemische Eigenschaften von Alkanen

(gesättigte Kohlenwasserstoffe).

https://pandia.ru/text/78/431/images/image007_73.gif" width="610" height="835 src=">

Chemische Eigenschaften von Alkinen

(acetylenische Kohlenwasserstoffe).

https://pandia.ru/text/78/431/images/image009_68.gif" width="646" height="927 src=">

Genetische Verbindung zwischen Kohlenwasserstoffen.

https://pandia.ru/text/78/431/images/image011_36.jpg" width="696" height="919 src=">

Beziehung "Struktur - Eigenschaften - Anwendung".	Wege Empfang
	Struktur
Verbindung		Finden in der Natur
	Eigenschaften	Anwendung

MOLEKULARGEWICHTE EINIGER ORGANISCHER STOFFE.

Name
Alkane
Halogenderivate
Alkohole und Phenole
Äther
Aldehyde
Carbonsäuren
Nitroverbindungen

Algorithmus zur Problemlösung

1. Studieren Sie die Bedingungen des Problems sorgfältig: Bestimmen Sie, mit welchen Größen die Berechnungen durchgeführt werden sollen, bezeichnen Sie sie mit Buchstaben, stellen Sie ihre Maßeinheiten, Zahlenwerte ein, bestimmen Sie, welcher Wert der gewünschte ist.

2. Schreiben Sie diese Aufgaben in Form von kurzen Bedingungen auf.

3. Wenn wir in den Bedingungen des Problems über die Wechselwirkung von Substanzen sprechen, schreiben Sie die Gleichung der Reaktion (Reaktionen) auf und gleichen Sie sie (ihre) mit Koeffizienten aus.

4. Finden Sie die quantitativen Beziehungen zwischen den Daten des Problems und dem gewünschten Wert heraus. Unterteilen Sie dazu Ihre Aktionen in Etappen, beginnend mit der Problemstellung, finden Sie die Muster heraus, mit denen Sie in der letzten Rechenstufe den gewünschten Wert ermitteln können. Fehlen den Ausgangsdaten Werte, überlegen Sie, wie diese berechnet werden können, d.h. legen Sie die Vorstufen der Berechnung fest. Es kann mehrere dieser Schritte geben.

5. Bestimmen Sie die Reihenfolge aller Schritte zur Lösung des Problems und schreiben Sie die erforderlichen Berechnungsformeln auf.

6. Ersetzen Sie die entsprechenden Zahlenwerte der Größen, überprüfen Sie ihre Abmessungen und führen Sie Berechnungen durch.

Ableitung zusammengesetzter Formeln.

Diese Art der Berechnung ist für die chemische Praxis äußerst wichtig, da sie es ermöglicht, auf der Grundlage experimenteller Daten die Formel einer Substanz (einfach und molekular) zu bestimmen.

Basierend auf den Daten qualitativer und quantitativer Analysen findet der Chemiker zunächst das Verhältnis der Atome in einem Molekül (oder einer anderen Struktureinheit einer Substanz), dh seine einfachste Formel.
Die Analyse ergab beispielsweise, dass es sich bei dem Stoff um einen Kohlenwasserstoff handelt
CxHy, in dem die Massenanteile von Kohlenstoff und Wasserstoff jeweils gleich 0,8 und 0,2 (80 % und 20 %) sind. Um das Verhältnis der Atome der Elemente zu bestimmen, reicht es aus, ihre Stoffmengen (Anzahl der Mole) zu bestimmen: Ganzzahlen (1 und 3) werden erhalten, indem die Zahl 0,2 durch die Zahl 0,0666 geteilt wird. Die Zahl 0,0666 wird als 1 angenommen. Die Zahl 0,2 ist dreimal größer als die Zahl 0,0666. Also CH3 ist das einfachste die Formel für diesen Stoff. Das Verhältnis von C- und H-Atomen, gleich 1:3, entspricht unzähligen Formeln: C2H6, C3H9, C4H12 usw., aber nur eine Formel aus dieser Reihe molekular für eine gegebene Substanz, d.h. die wahre Anzahl von Atomen in seinem Molekül widerspiegelt. Zur Berechnung der Summenformel ist neben der quantitativen Zusammensetzung eines Stoffes auch die Kenntnis seines Molekulargewichtes erforderlich.

Zur Bestimmung dieses Wertes wird häufig die relative Gasdichte D verwendet, also für den obigen Fall DH2 = 15. Dann ist M(CxHy) = 15µM(H2) = 152 g/mol = 30 g/mol.
Da M(CH3) = 15 ist, müssen die Indizes in der Formel verdoppelt werden, um dem wahren Molekulargewicht zu entsprechen. Somit, molekular Stoffformel: C2H6.

Die Definition der Formel eines Stoffes hängt von der Genauigkeit mathematischer Berechnungen ab.

Beim Finden eines Wertes n-Element sollte mindestens zwei Dezimalstellen berücksichtigen und Zahlen sorgfältig runden.

Zum Beispiel 0,8878 ≈ 0,89, aber nicht 1. Das Verhältnis der Atome in einem Molekül wird nicht immer dadurch bestimmt, dass man die resultierenden Zahlen einfach durch eine kleinere Zahl dividiert.

durch Massenanteile von Elementen.

Aufgabe 1. Stellen Sie die Formel einer Substanz auf, die aus Kohlenstoff (w=25%) und Aluminium (w=75%) besteht.

Teilen Sie 2,08 durch 2. Die resultierende Zahl 1,04 passt nicht ganzzahlig in die Zahl 2,78 (2,78:1,04=2,67:1).

Jetzt teilen wir 2,08 durch 3.

In diesem Fall ergibt sich die Zahl 0,69, die genau 4 mal in die Zahl 2,78 und 3 mal in die Zahl 2,08 passt.

Daher sind die x- und y-Indizes in der AlxCy-Formel 4 bzw. 3.

Antworten: Al4C3(Aluminiumkarbid).

Algorithmus zum Auffinden der chemischen Formel eines Stoffes

durch seine Dichte und Massenanteile der Elemente.

Eine komplexere Variante der Aufgaben zur Ableitung von Formeln von Verbindungen liegt vor, wenn die Zusammensetzung eines Stoffes durch dessen Verbrennungsprodukte angegeben wird.

Aufgabe 2. Beim Verbrennen eines Kohlenwasserstoffs mit einem Gewicht von 8,316 g wurden 26,4 g CO2 gebildet. Die Dichte der Substanz unter Normalbedingungen beträgt 1,875 g / ml. Finden Sie seine Summenformel.

Allgemeine Informationen zu Kohlenwasserstoffen.

(Fortsetzung)

https://pandia.ru/text/78/431/images/image025_32.gif" width="696" height="983">

Natürliche Quellen von Kohlenwasserstoffen.

Öl - fossiler, flüssiger Brennstoff, ein komplexes Gemisch organischer Substanzen: gesättigte Kohlenwasserstoffe, Paraffine, Naphthene, Aromaten usw. Öl enthält normalerweise sauerstoff-, schwefel- und stickstoffhaltige Substanzen.

Ölige Flüssigkeit mit charakteristischem Geruch, dunkle Farbe, heller als Wasser. Die wichtigste Quelle für Kraftstoff, Schmieröle und andere Erdölprodukte. Der wichtigste (primäre) Verarbeitungsprozess ist die Destillation, bei der Benzin, Naphtha, Kerosin, Solaröle, Heizöl, Vaseline, Paraffin und Teer gewonnen werden. Sekundärrecyclingverfahren ( Cracken, Pyrolyse) ermöglichen die Gewinnung von zusätzlichem Flüssigbrennstoff, aromatischen Kohlenwasserstoffen (Benzol, Toluol usw.) usw.

Erdölgase - ein Gemisch aus verschiedenen gasförmigen Kohlenwasserstoffen, die in Öl gelöst sind; sie werden bei der Gewinnung und Verarbeitung freigesetzt. Sie dienen als Brennstoff und chemische Rohstoffe.

Benzin- eine farblose oder gelbliche Flüssigkeit, besteht aus einem Gemisch von Kohlenwasserstoffen ( C5 - C11 ). Es wird als Kraftstoff, Lösungsmittel usw. verwendet.

Naphtha- transparente gelbliche Flüssigkeit, eine Mischung aus flüssigen Kohlenwasserstoffen. Es wird als Dieselkraftstoff, Lösungsmittel, Hydraulikflüssigkeit usw. verwendet.

Kerosin- transparente, farblose oder gelbliche Flüssigkeit mit Blaustich. Es wird als Treibstoff für Düsentriebwerke, für Haushaltszwecke usw. verwendet.

Solar- eine gelbliche Flüssigkeit. Es wird zur Herstellung von Schmierölen verwendet.

Heizöl– Schwerölkraftstoff, eine Mischung aus Paraffinen. Sie werden bei der Herstellung von Ölen, Heizöl, Bitumen und zur Verarbeitung zu leichtem Motorkraftstoff verwendet.

Benzol Es ist eine farblose Flüssigkeit mit einem charakteristischen Geruch. Es wird zur Synthese organischer Verbindungen, als Rohstoff für die Kunststoffherstellung, als Lösungsmittel, zur Herstellung von Sprengstoffen, in der Anilinfarbstoffindustrie verwendet.

Toluol ist ein Analogon von Benzol. Es wird bei der Herstellung von Caprolactam, Sprengstoffen, Benzoesäure, Saccharin, als Lösungsmittel, in der Anilinfarbindustrie usw. verwendet.

Schmieröle- Wird in verschiedenen Bereichen der Technologie verwendet, um die Reibung des Fells zu reduzieren. Teile, zum Schutz von Metallen vor Korrosion, als Schneidflüssigkeit.

Teer- schwarze harzige Masse. Verwendet für Schmierung usw.

Vaseline- eine Mischung aus Mineralöl und Paraffinen. Sie werden in der Elektrotechnik, zum Schmieren von Lagern, zum Korrosionsschutz von Metallen usw. verwendet.

Paraffin- ein Gemisch fester gesättigter Kohlenwasserstoffe. Verwendet als elektrischer Isolator, in chem. Industrie - um höhere Säuren und Alkohole usw. zu erhalten.

Kunststoff– Materialien auf Basis makromolekularer Verbindungen. Verwendet für die Herstellung verschiedener technischer Produkte und Haushaltsartikel.

Asphalterz- ein Gemisch aus oxidierten Kohlenwasserstoffen. Es wird zur Herstellung von Lacken, in der Elektrotechnik, zum Asphaltieren von Straßen verwendet.

Bergwachs- ein Mineral aus der Gruppe der Erdölbitumen. Es wird als elektrischer Isolator, zur Herstellung verschiedener Schmiermittel und Salben usw. verwendet.

künstliches Wachs- gereinigtes Bergwachs.

Kohle - fester fossiler Brennstoff pflanzlichen Ursprungs, schwarz oder schwarzgrau. Enthält 75–97 % Kohlenstoff. Wird als Brennstoff und als Rohstoff für die chemische Industrie verwendet.

Koks- ein gesintertes festes Produkt, das entsteht, wenn bestimmte Kohlen in Koksöfen erhitzt werden 900–1050° C. Wird in Hochöfen verwendet.

Koksofengas– gasförmige Produkte der Verkokung fossiler Kohlen. Besteht aus CH4, H2, CO und andere, enthält auch nicht brennbare Verunreinigungen. Es wird als kalorienreicher Brennstoff verwendet.

Ammoniakwasser- flüssiges Produkt der Trockendestillation von Kohle. Es wird verwendet, um Ammoniumsalze (Stickstoffdünger), Ammoniak usw. zu gewinnen.

Kohlenteer- eine dicke dunkle Flüssigkeit mit charakteristischem Geruch, ein Produkt der Trockendestillation von Kohle. Es wird als Rohstoff für Chemikalien verwendet Industrie.

Benzol- eine farblose bewegliche Flüssigkeit mit charakteristischem Geruch, eines der Produkte von Kohlenteer. Sie dienen zur Synthese organischer Verbindungen, als Sprengstoff, als Rohstoff für die Kunststoffherstellung, als Farbstoff, als Lösungsmittel usw.

Naphthalin- eine feste kristalline Substanz mit charakteristischem Geruch, eines der Produkte von Kohlenteer. Naphthalinderivate werden verwendet, um Farbstoffe und Sprengstoffe usw.

Medikamente- Die Koksindustrie produziert eine Reihe von Arzneimitteln (Carbolsäure, Phenacytin, Salicylsäure, Saccharin usw.).

Tonhöhe- eine feste (viskose) Masse von schwarzer Farbe, der Rückstand aus der Destillation von Kohlenteer. Es wird als Imprägniermittel, zur Herstellung von Brennstoffbriketts usw. verwendet.

Toluol- Analogon von Benzol, einem der Produkte von Kohlenteer. Verwendet für die Herstellung von Sprengstoffen, Caprolactam, Benzoesäure, Saccharin, als Farbstoff usw.

Farbstoffe- eines der Produkte der Koksherstellung, das bei der Verarbeitung von Benzol, Naphthalin und Phenol anfällt. Wird in der Volkswirtschaft verwendet.

Anilin- farblose ölige Flüssigkeit, giftig. Es wird verwendet, um verschiedene organische Substanzen, Anilinfarbstoffe, verschiedene Azofarbstoffe, die Synthese von Arzneimitteln usw. zu erhalten.

Sacharin- feste, weiße, kristalline Substanz mit süßem Geschmack, gewonnen aus Toluol. Es wird anstelle von Zucker für Diabetes usw. verwendet.

BB- Kohlederivate, die bei der Trockendestillation gewonnen werden. Sie werden in der Militärindustrie, im Bergbau und in anderen Sektoren der Volkswirtschaft eingesetzt.

Phenol- eine kristalline Substanz von weißer oder rosa Farbe mit einem charakteristischen starken Geruch. Es wird bei der Herstellung von Phenol-Formaldehyd-Kunststoffen, synthetischen Nylonfasern, Farbstoffen, Arzneimitteln usw. verwendet.

Kunststoff– Materialien auf Basis makromolekularer Verbindungen. Verwendet für die Herstellung verschiedener technischer Produkte und Haushaltsartikel.

Bei neuen Programmen und Lehrbüchern wird dieses Problem am akutesten. Unsere Schule hat auf die neuen Lehrbücher von O.S. Gabrielyan und das neue Programm, wie die meisten Schulen im Bezirk Zavolzhsky, präsentieren wir die kalenderthematische Planung für den Kurs "Organische Chemie" der Klasse 10. Die thematische Planung wird nach dem von der Abteilung für Bildungsprogramme entwickelten Programm erstellt und ...

Aktivität. Die Suche nach Methoden und Unterrichtsformen, die zur Ausbildung einer kreativen Persönlichkeit beitragen, hat zur Entstehung einiger spezifischer Unterrichtsmethoden geführt, darunter auch Spielmethoden. Die Implementierung von Spiellehrmethoden in das Studium der Chemie unter den Bedingungen der Einhaltung didaktischer und psychologischer und pädagogischer Merkmale erhöht das Vorbereitungsniveau der Schüler. Das Wort "Spiel" auf Russisch...

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Das Werk richtet sich an Chemielehrer und kann auch für Studenten pädagogischer Universitäten und Hochschulen von Nutzen sein. 2.2 ERLÄUTERUNG Die Notwendigkeit, einen Wahlpflichtkurs für Schüler der 10. Klasse „Lösen von Problemen in der organischen Chemie mit erhöhtem Komplexitätsgrad“ zu entwickeln, hat mehrere Gründe. Nach dem Grundlehrplan einer Gesamtschule für das Studium der Chemie in 2 ...