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Titel |
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Metaaluminium |
Metaaluminat |
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Metaarsen |
Metaarsenat |
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Orthoarsen |
Orthoarsenat |
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Metaarsen |
Metaarsenit |
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Orthoarsen |
Orthoarsenit |
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metabornaya |
Verstoffwechseln |
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orthogeboren |
Orthoborat |
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Tetraeder |
Tetraborat |
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Bromwasserstoff | ||
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Brom |
Hypobromit |
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Brom | ||
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Ameisen | ||
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Essig | ||
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Cyanwasserstoff | ||
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Kohle |
Karbonat |
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Sauerampfer | ||
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Chlorwasserstoff | ||
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hypochlorig |
Hypochlorit |
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Chlorid | ||
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Chlor | ||
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Perchlorat |
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metachrom |
Metachromit |
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Chrom | ||
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doppelt verchromt |
Dichromat |
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Jodwasserstoff | ||
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Jodhaltig |
Hypoioditis |
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Jod | ||
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Zeitraum |
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Mangan |
Permanganat |
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Mangan |
Manganat |
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Molybdän |
Molybdat |
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Wasserstoffazid (Hydrazoikum) | ||
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stickstoffhaltig | ||
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Metaphosphor |
Metaphosphat |
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Orthophosphorsäure |
Orthophosphat |
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Diphosphorsäure (Pyrophosphorsäure) |
Diphosphat (Pyrophosphat) |
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Phosphor | ||
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Phosphor |
Hypophosphit |
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Schwefelwasserstoff | ||
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Rhodowasserstoff | ||
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schwefelhaltig | ||
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Thioschwefelsäure |
Thiosulfat |
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Zwei-Schwefel (Pyroschwefel) |
Disulfat (Pyrosulfat) |
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Peroxo-Zwei-Schwefelsäure (Nadschwefelsäure) |
Peroxodisulfat (Persulfat) |
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Wasserstoff Selen | ||
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Selenist | ||
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Selenisch | ||
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Silizium | ||
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Vanadium | ||
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Wolfram |
Wolframat |
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Salz – Substanzen, die als Produkt der Substitution von Wasserstoffatomen in einer Säure durch Metallatome oder eine Gruppe von Atomen betrachtet werden können. Es gibt 5 Arten von Salzen: mittel (normal), sauer, basisch, doppelt, komplex, unterschiedlich in der Natur der bei der Dissoziation gebildeten Ionen.
1. Mittlere Salze sind Produkte der vollständigen Substitution von Wasserstoffatomen im Molekül Säuren. Salzzusammensetzung: Kation - Metallion, Anion - Säurerestion Na 2 CO 3 - Natriumcarbonat
Na 3 PO 4 - Natriumphosphat
Na 3 RO 4 \u003d 3Na + + RO 4 3-
Kation Anion
2. Säuresalze - Produkte einer unvollständigen Substitution von Wasserstoffatomen im Säuremolekül. Das Anion enthält Wasserstoffatome.
NaH 2 RO 4 \u003d Na + + H 2 RO 4 -
Dihydrogenphosphat-Kation-Anion
Saure Salze ergeben nur mehrbasige Säuren, wobei eine unzureichende Menge an Base aufgenommen wird.
H 2 SO 4 + NaOH \u003d NaHSO 4 + H 2 O
Hydrosulfat
Durch Zugabe eines Alkaliüberschusses kann das Säuresalz in ein Medium überführt werden
NaHSO 4 + NaOH \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O
3. Grundsalze - Produkte des unvollständigen Ersatzes von Hydroxidionen in der Base durch einen Säurerest. Das Kation enthält eine Hydroxogruppe.
CuOHCl=CuOH + +Cl -
Hydroxochlorid-Kation-Anion
Basische Salze können nur von Polysäurebasen gebildet werden.
(Basen mit mehreren Hydroxylgruppen), wenn sie mit Säuren in Wechselwirkung treten.
Cu (OH) 2 + HCl \u003d CuOHCl + H 2 O
Sie können das basische Salz in das mittlere umwandeln, indem Sie mit Säure darauf einwirken:
CuOHCl + HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O
4. Doppelte Salze - Sie umfassen Kationen mehrerer Metalle und Anionen einer Säure
KAl(SO 4) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2-
Kaliumaluminiumsulfat
Charakteristische Eigenschaften alle betrachteten Salzarten sind: Austauschreaktionen mit Säuren, Laugen und untereinander.
Zur Benennung von Salzen Verwenden Sie die russische und internationale Nomenklatur.
Der russische Name des Salzes setzt sich aus dem Namen der Säure und dem Namen des Metalls zusammen: CaCO 3 - Calciumcarbonat.
Für saure Salze wird ein „saurer“ Zusatzstoff eingeführt: Ca (HCO 3) 2 - saures Calciumcarbonat. Für den Namen der basischen Salze ist der Zusatz „basisch“: (СuOH) 2 SO 4 - basisches Kupfersulfat.
Am weitesten verbreitet ist die internationale Nomenklatur. Der Name des Salzes nach dieser Nomenklatur besteht aus dem Namen des Anions und dem Namen des Kations: KNO 3 - Kaliumnitrat. Wenn das Metall in der Verbindung eine andere Wertigkeit hat, wird es in Klammern angegeben: FeSO 4 - Eisensulfat (III).
Bei Salzen sauerstoffhaltiger Säuren wird der Zusatz „at“ in den Namen eingeführt, wenn das säurebildende Element die höchste Wertigkeit aufweist: KNO 3 - Kaliumnitrat; der Zusatz „it“, wenn das säurebildende Element eine niedrigere Wertigkeit aufweist: KNO 2 – Kaliumnitrit. In Fällen, in denen ein säurebildendes Element Säuren in mehr als zwei Wertigkeitsstufen bildet, wird immer das Suffix „at“ verwendet. Wenn es die höchste Wertigkeit aufweist, fügen Sie außerdem das Präfix "per" hinzu. Zum Beispiel: KClO 4 - Kaliumperchlorat. Wenn das säurebildende Element eine niedrigere Wertigkeit bildet, wird der Zusatz „it“ mit dem Zusatz „hypo“ verwendet. Zum Beispiel: KClO – Kaliumhypochlorit. Für Salze, die durch Säuren gebildet werden, die unterschiedliche Wassermengen enthalten, werden die Präfixe „meta“ und „ortho“ hinzugefügt. Zum Beispiel: NaPO 3 - Natriummetaphosphat (Salz der Metaphosphorsäure), Na 3 PO 4 - Natriumorthophosphat (Salz der Orthophosphorsäure). Im Namen des Säuresalzes wird die Vorsilbe „Hydro“ eingeführt. Zum Beispiel: Na 2 HPO 4 - Natriumhydrogenphosphat (wenn es ein Wasserstoffatom im Anion gibt) und das Präfix "Hydro" mit einer griechischen Zahl (wenn es mehr als ein Wasserstoffatom gibt) -NaH 2 PO 4 - Natriumdihydrogen Phosphat. Die Vorsilbe „hydroxo“ wird in die Namen der basischen Salze eingeführt. Zum Beispiel: FeOHCl - Hydroxid-Eisenchlorid (P).
5. Komplexe Salze - Verbindungen, die bei der Dissoziation komplexe Ionen (geladene Komplexe) bilden. Beim Schreiben komplexer Ionen ist es üblich, sie in eckige Klammern einzuschließen. Zum Beispiel:
Ag (NH 3) 2 Cl \u003d Ag (NH 3) 2 + + Cl -
K 2 PtCl 6 \u003d 2K + + PtCl 6 2-
Nach den Vorstellungen von A. Werner werden in einem komplexen Verbund innere und äußere Sphären unterschieden. So besteht beispielsweise in den betrachteten Komplexverbindungen die innere Sphäre aus den Komplexionen Ag (NH 3) 2 + und PtCl 6 2- und die äußere Sphäre aus Cl - bzw. K + . Das zentrale Atom oder Ion der inneren Sphäre wird als Komplexbildner bezeichnet. In den vorgeschlagenen Verbindungen sind dies Ag +1 und Pt +4 . Um den Komplexbildner herum koordinierte Moleküle oder Ionen mit entgegengesetztem Vorzeichen sind Liganden. Bei den betrachteten Verbindungen sind dies 2NH 3 0 und 6Cl - . Die Anzahl der Liganden eines Komplexions bestimmt seine Koordinationszahl. In den vorgeschlagenen Verbindungen ist es jeweils gleich 2 und 6.
Nach dem Vorzeichen der elektrischen Ladung werden Komplexe unterschieden
1. Kationisch (Koordination um das positive Ion neutraler Moleküle):
Zn +2 (NH 3 0) 4 Cl 2 -1; Al +3 (H 2 O 0) 6 Cl 3 -1
2. Anionisch (Koordination um einen Komplexbildner in positiver Oxidationsstufe eines Liganden mit negativer Oxidationsstufe):
K 2 +1 Be +2 F 4 -1 ; K 3 +1 Fe +3 (CN -1) 6
3. Neutrale Komplexe - komplexe Verbindungen ohne äußere SphärePt + (NH 3 0) 2 Cl 2 - 0. Im Gegensatz zu Verbindungen mit anionischen und kationischen Komplexen sind neutrale Komplexe keine Elektrolyte.
Dissoziation komplexer Verbindungen in die innere und äußere Sphäre gerufen wird primär . Es fließt fast vollständig wie starke Elektrolyte.
Zn (NH 3) 4 Cl 2 → Zn (NH 3) 4 +2 + 2Cl ─
K 3 Fe(CN) 6 → 3 K + +Fe(CN) 6 3 ─
Komplexion (geladener Komplex) in einer komplexen Verbindung bildet es die innere Koordinationssphäre, die restlichen Ionen bilden die äußere Sphäre.
In der K 3 -Komplexverbindung ist das 3- Komplexion, bestehend aus dem Komplexbildner - dem Fe 3+ -Ion und den Liganden - den CN-Ionen - Ionen, die innere Sphäre der Verbindung, und die K + -Ionen bilden die äußere Kugel.
Die in der inneren Sphäre des Komplexes befindlichen Liganden werden durch den Komplexbildner wesentlich stärker gebunden und ihre Spaltung bei der Dissoziation findet nur in geringem Maße statt. Die reversible Dissoziation der inneren Sphäre einer komplexen Verbindung heißt zweitrangig .
Fe(CN) 6 3 ─ Fe 3+ + 6CN ─
Die sekundäre Dissoziation des Komplexes verläuft je nach Art des schwachen Elektrolyten. Die algebraische Summe der Ladungen von Teilchen, die während der Dissoziation eines komplexen Ions gebildet werden, ist gleich der Ladung des Komplexes.
Die Namen komplexer Verbindungen sowie die Namen gewöhnlicher Substanzen werden aus den russischen Namen von Kationen und den lateinischen Namen von Anionen gebildet; wie bei gewöhnlichen Stoffen wird auch bei komplexen Verbindungen das Anion zuerst genannt. Wenn das Anion komplex ist, wird sein Name aus dem Namen des Liganden mit der Endung „o“ (Cl - - Chlor, OH - hydroxo usw.) und dem lateinischen Namen des Komplexbildners mit dem Suffix „at“ gebildet; die Zahl der Liganden wird üblicherweise durch die entsprechende Zahl angegeben. Wenn der Komplexbildner ein Element ist, das einen variablen Oxidationszustand aufweisen kann, wird der numerische Wert des Oxidationszustands, wie in den Namen gewöhnlicher Verbindungen, durch eine römische Zahl in Klammern angegeben
Beispiel: Namen von Komplexverbindungen mit einem komplexen Anion.
K 3 - Kaliumhexacyanoferrat (III)
Komplexkationen enthalten in den allermeisten Fällen neutrale Moleküle Wasser H 2 O, „Aqua“ genannt, oder Ammoniak NH 3 , „Ammin“ genannt, als Liganden. Im ersten Fall werden komplexe Kationen als Aquakomplexe bezeichnet, im zweiten Fall als Ammoniakate. Der Name des Komplexkations besteht aus dem Namen der Liganden unter Angabe ihrer Anzahl und dem russischen Namen des Komplexbildners, gegebenenfalls mit dem angegebenen Wert seiner Oxidationsstufe.
Beispiel: Namen komplexer Verbindungen mit einem komplexen Kation.
Cl 2 - Tetramminzinkchlorid
Komplexe können trotz ihrer Stabilität in Reaktionen zerstört werden, bei denen Liganden in noch stabilere, schwach dissoziierende Verbindungen eingebunden werden.
Beispiel: Zerstörung eines Hydroxo-Komplexes durch eine Säure durch Bildung schwach dissoziierender H 2 O-Moleküle.
K 2 + 2H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + ZnSO 4 + 2H 2 O.
Name der komplexen Verbindung sie beginnen mit der Zusammensetzung der inneren Sphäre, dann nennen sie das Zentralatom und den Grad seiner Oxidation.
In der inneren Sphäre werden zunächst Anionen benannt, wobei dem lateinischen Namen die Endung „o“ hinzugefügt wird.
F-1-Fluor-Cl--ChlorCN--CyanoSO2-2-Sulfito
OH - - hydroxoNO 2 - - Nitrit usw.
Dann heißen die neutralen Liganden:
NH 3 - Ammin H 2 O - Aqua
Die Anzahl der Liganden ist mit griechischen Ziffern gekennzeichnet:
I - Mono (in der Regel nicht angegeben), 2 - Di, 3 - Drei, 4 - Tetra, 5 - Penta, 6 - Hexa. Als nächstes gehen sie auf den Namen des Zentralatoms (Komplexbildner) über. Dabei wird Folgendes berücksichtigt:
Wenn der Komplexbildner Teil des Kations ist, wird der russische Name des Elements verwendet und der Oxidationsgrad in Klammern in römischen Ziffern angegeben;
Wenn der Komplexbildner Teil des Anions ist, wird der lateinische Name des Elements verwendet, der Grad seiner Oxidation davor angegeben und die Endung - „at“ am Ende hinzugefügt.
Geben Sie nach der Bezeichnung der inneren Kugel die Kationen oder Anionen an, die sich in der äußeren Kugel befinden.
Bei der Namensbildung einer komplexen Verbindung ist zu beachten, dass die Liganden, aus denen sich ihre Zusammensetzung zusammensetzt, gemischt werden können: elektrisch neutrale Moleküle und geladene Ionen; oder geladene Ionen verschiedener Art.
Ag +1 NH 3 2 Cl– Diamin-Silber(I)-Chlorid
K 3 Fe +3 CN 6 - Hexacyano (Ø) Kaliumferrat
NH 4 2 Pt +4 OH 2 Cl 4 – Dihydroxotetrachlor(IV)-Ammoniumplatinat
Pt +2 NH 3 2 Cl 2 -1 o - Diamindichlorid-Platin x)
X) bei neutralen Komplexen wird der Name des Komplexbildners im Nominativ angegeben
Säuren- komplexe Stoffe, die aus einem oder mehreren Wasserstoffatomen bestehen, die durch Metallatome ersetzt werden können, und Säureresten.
Säureklassifizierung
1. Nach der Anzahl der Wasserstoffatome: Anzahl der Wasserstoffatome ( n ) bestimmt die Basizität von Säuren:
n= 1 einzelne Basis
n= 2 dibasisch
n= 3 tribasisch
2. Nach Zusammensetzung:
a) Tabelle der sauerstoffhaltigen Säuren, Säurereste und entsprechenden Säureoxide:
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Säure (H n A) |
Säurerückstand (A) |
Entsprechendes Säureoxid |
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H 2 SO 4 Schwefelsäure |
SO 4 (II)-Sulfat |
SO 3 Schwefeloxid (VI) |
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HNO 3 Salpetersäure |
NO 3 (I) Nitrat |
N 2 O 5 Stickoxid (V) |
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HMnO 4 Mangan |
MnO 4 (I) Permanganat |
Mn2O7 Manganoxid ( VII) |
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H 2 SO 3 schwefelhaltig |
SO 3 (II) Sulfit |
SO 2 Schwefeloxid (IV) |
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H 3 PO 4 Orthophosphorsäure |
PO 4 (III) Orthophosphat |
P 2 O 5 Phosphoroxid (V) |
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HNO 2 stickstoffhaltig |
NO 2 (I) Nitrit |
N 2 O 3 Stickoxid (III) |
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H 2 CO 3 Kohle |
CO 3 (II)-Carbonat |
CO2 Kohlenmonoxid ( IV) |
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H 2 SiO 3 Silizium |
SiO 3 (II)-Silikat |
SiO 2 Siliziumoxid (IV) |
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HClO hypochlorig |
СlO(I)-Hypochlorit |
C l 2 O Chloroxid (I) |
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HClO 2 -Chlorid |
Klo 2 (ICH) Chlorit |
C l 2 O 3 Chloroxid (III) |
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HClO 3 Chlor |
СlO 3 (I) Chlorat |
C l 2 O 5 Chloroxid (V) |
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HClO 4 -Chlorid |
СlO 4 (I) Perchlorat |
С l 2 O 7 Chloroxid (VII) |
b) Tabelle der anoxischen Säuren
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Säure (N n / a) |
Säurerückstand (A) |
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HCl Salzsäure, Salzsäure |
Cl(I)-Chlorid |
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H 2 S Schwefelwasserstoff |
S(II)-Sulfid |
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HBr Bromwasserstoff |
Br(I)-Bromid |
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HI Jodwasserstoff |
I(I) Jodid |
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HF Flusssäure, Flusssäure |
F(I) Fluorid |
Physikalische Eigenschaften von Säuren
Viele Säuren wie Schwefel-, Salpeter- und Salzsäure sind farblose Flüssigkeiten. feste Säuren sind auch bekannt: Orthophosphorsäure, Metaphosphorsäure HPO 3 , Borsäure H 3 BO 3 . Fast alle Säuren sind in Wasser löslich. Ein Beispiel für eine unlösliche Säure ist Kieselsäure H2SiO3 . Saure Lösungen haben einen sauren Geschmack. So verleihen zum Beispiel viele Früchte den enthaltenen Säuren einen säuerlichen Geschmack. Daher die Namen der Säuren: Zitronensäure, Apfelsäure usw.
Verfahren zur Gewinnung von Säuren
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anoxisch |
sauerstoffhaltig |
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HCl, HBr, HI, HF, H2S |
HNO 3 , H 2 SO 4 und andere |
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EMPFANG |
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1. Direkte Wechselwirkung von Nichtmetallen H 2 + Cl 2 \u003d 2 HCl |
1. Säureoxid + Wasser = Säure SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 |
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2. Austauschreaktion zwischen Salz und weniger flüchtiger Säure 2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (konz.) \u003d Na 2 SO 4 + 2 HCl |
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Chemische Eigenschaften von Säuren
1. Ändern Sie die Farbe der Anzeigen
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Name des Indikators |
Neutrales Umfeld |
saure Umgebung |
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Lackmus |
Violett |
Rot |
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Phenolphthalein |
Farblos |
Farblos |
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Orangenschnaps |
Orange |
Rot |
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Universelles Indikatorpapier |
Orange |
Rot |
2. Reagieren mit Metallen der Aktivitätsreihe bis H 2
(exkl. HNO 3 -Salpetersäure)
Video "Wechselwirkung von Säuren mit Metallen"
Ich + SÄURE \u003d SALZ + H 2 (S. Substitution)
Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
3. Mit basischen (amphoteren) Oxiden – Metalloxide
Video "Wechselwirkung von Metalloxiden mit Säuren"
Me x O y + SÄURE \u003d SALZ + H 2 O (S. Austausch)
4. Reagiere mit Basen – Neutralisierungsreaktion
SÄURE + BASIS = SALZ + H 2 Ö (S. Austausch)
H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O
5. Reagieren mit Salzen schwacher, flüchtiger Säuren - wenn sich eine Säure bildet, die ausfällt oder ein Gas freigesetzt wird:
2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (konz.) \u003d Na 2 SO 4 + 2 HCl ( R . Austausch )
Video "Wechselwirkung von Säuren mit Salzen"
6. Zersetzung sauerstoffhaltiger Säuren beim Erhitzen
(exkl. H 2 SO 4 ; H 3 PO 4 )
SÄURE = SÄUREOXID + WASSER (r. Zersetzung)
Erinnern!Instabile Säuren (kohlen- und schwefelhaltig) - zersetzen sich in Gas und Wasser:
H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2
H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2
Schwefelwasserstoff bei Produkten als Gas freigesetzt:
CaS + 2HCl \u003d H 2 S+ CaCl2
AUFGABEN ZUR VERSTÄRKUNG
Nr. 1. Verteilen Sie die chemischen Formeln von Säuren in einer Tabelle. Geben Sie ihnen Namen:
LiOH , Mn 2 O 7 , CaO , Na 3 PO 4 , H 2 S , MnO , Fe (OH ) 3 , Cr 2 O 3 , HI , HClO 4 , HBr , CaCl 2 , Na 2 O , HCl , H 2 SO 4 , HNO 3 , HMnO 4 , Ca(OH) 2 , SiO 2 , Säuren
Bes-sauer-
einheimisch
Sauerstoffhaltig
löslich
unlöslich
ein-
hauptsächlich
zweiadrig
dreibasig
Nr. 2. Reaktionsgleichungen schreiben:
Ca + HCl
Na + H 2 SO 4
Al + H 2 S
Ca + H 3 PO 4
Nennen Sie die Reaktionsprodukte.
Nr. 3. Stellen Sie die Reaktionsgleichungen auf, benennen Sie die Produkte:
Na 2 O + H 2 CO 3
ZnO + HCl
CaO + HNO3
Fe 2 O 3 + H 2 SO 4
Nummer 4. Stellen Sie die Reaktionsgleichungen für die Wechselwirkung von Säuren mit Basen und Salzen auf:
KOH + HNO3
NaOH + H2SO3
Ca(OH) 2 + H 2 S
Al(OH)3 + HF
HCl + Na 2 SiO 3
H 2 SO 4 + K 2 CO 3
HNO 3 + CaCO 3
Nennen Sie die Reaktionsprodukte.
SIMULATOREN
Trainer Nummer 1. "Formeln und Namen von Säuren"
Trainer Nummer 2. "Korrespondenz: Säureformel - Oxidformel"
Sicherheitsvorkehrungen - Erste Hilfe bei Hautkontakt mit Säuren
Sicherheitstechnik -
Substanzen, die in Lösungen unter Bildung von Wasserstoffionen dissoziieren, werden genannt.
Säuren werden nach ihrer Stärke, Basizität und dem Vorhandensein oder Fehlen von Sauerstoff in der Zusammensetzung der Säure klassifiziert.
Durch StärkeSäuren werden in starke und schwache eingeteilt. Die wichtigsten starken Säuren sind Salpetersäure HNO 3 , schwefelhaltige H 2 SO 4 und Salzsäure HCl .
Durch die Anwesenheit von Sauerstoff unterscheiden sauerstoffhaltige Säuren ( HNO3, H3PO4 etc.) und Anoxsäuren ( HCl, H 2 S, HCN usw.).
Durch Basizität, d.h. Entsprechend der Anzahl der Wasserstoffatome in einem Säuremolekül, die durch Metallatome ersetzt werden können, um ein Salz zu bilden, werden Säuren in einbasige (z. B. HNO 3, HCl), zweibasig (H 2 S, H 2 SO 4), dreibasisch (H 3 PO 4 ) usw.
Die Namen sauerstofffreier Säuren leiten sich vom Namen des Nichtmetalls mit der Endung -hydrogen ab: HCl - Salzsäure, H 2 S e - Selenwasserstoffsäure, HCN - Blausäure.
Die Namen sauerstoffhaltiger Säuren werden ebenfalls aus dem russischen Namen des entsprechenden Elements mit dem Zusatz "Säure" gebildet. Gleichzeitig endet der Name der Säure, in der sich das Element in der höchsten Oxidationsstufe befindet, beispielsweise auf "naya" oder "ova". H2SO4 - Schwefelsäure, HClO 4 - Perchlorsäure, H 3 AsO 4 - Arsensäure. Mit abnehmendem Oxidationsgrad des säurebildenden Elements ändern sich die Endungen in folgender Reihenfolge: „oval“ ( HClO3 - Salzsäure), "rein" ( HClO2 - Chlorsäure), "wackelig" ( HO Cl - hypochlorige Säure). Wenn das Element Säuren bildet, die nur in zwei Oxidationsstufen vorliegen, erhält der Name der Säure, die der niedrigsten Oxidationsstufe des Elements entspricht, die Endung "rein" ( HNO3 - Salpetersäure, HNO 2 - Salpetersäure).
Tabelle - Die wichtigsten Säuren und ihre Salze
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Säure |
Namen der entsprechenden Normalsalze |
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Name |
Formel |
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Stickstoff |
HNO3 |
Nitrate |
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stickstoffhaltig |
HNO 2 |
Nitrite |
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Borisch (orthoborisch) |
H3BO3 |
Borate (Orthoborate) |
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Bromwasserstoff |
Bromide |
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Jodwasserstoff |
Jodide |
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Silizium |
H2SiO3 |
Silikate |
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Mangan |
HMnO 4 |
Permanganate |
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Metaphosphor |
HPO 3 |
Metaphosphate |
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Arsen |
H 3 AsO 4 |
Arsenate |
|
Arsen |
H 3 AsO 3 |
Arsenite |
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Orthophosphorsäure |
H3PO4 |
Orthophosphate (Phosphate) |
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Diphosphorsäure (Pyrophosphorsäure) |
H4P2O7 |
Diphosphate (Pyrophosphate) |
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dichrome |
H2Cr2O7 |
Dichromate |
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Schwefel |
H2SO4 |
Sulfate |
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schwefelhaltig |
H2SO3 |
Sulfite |
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Kohle |
H2CO3 |
Karbonate |
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Phosphor |
H3PO3 |
Phosphite |
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Flusssäure (Flusssäure) |
Fluoride |
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Salzsäure (Salzsäure) |
Chloride |
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Chlor |
HClO 4 |
Perchlorate |
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Chlor |
HClO3 |
Chlorate |
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hypochlorig |
HClO |
Hypochlorite |
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Chrom |
H2CrO4 |
Chromate |
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Cyanwasserstoff (Blausäure) |
Cyanide |
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Säuren gewinnen
1. Anoxische Säuren können durch direkte Kombination von Nichtmetallen mit Wasserstoff erhalten werden:
H 2 + Cl 2 → 2HCl,
H 2 + S H 2 S.
2. Sauerstoffhaltige Säuren können oft durch direkte Kombination von Säureoxiden mit Wasser erhalten werden:
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4,
CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3,
P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2 HPO 3.
3. Sowohl sauerstofffreie als auch sauerstoffhaltige Säuren können durch Austauschreaktionen zwischen Salzen und anderen Säuren erhalten werden:
BaBr 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HBr,
CuSO 4 + H 2 S \u003d H 2 SO 4 + CuS,
CaCO 3 + 2HBr \u003d CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.
4. In einigen Fällen können Redoxreaktionen verwendet werden, um Säuren zu erhalten:
H 2 O 2 + SO 2 \u003d H 2 SO 4,
3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO.
Chemische Eigenschaften von Säuren
1. Die charakteristischste chemische Eigenschaft von Säuren ist ihre Fähigkeit, mit Basen (sowie mit basischen und amphoteren Oxiden) zu reagieren, um Salze zu bilden, zum Beispiel:
H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O,
2HNO 3 + FeO \u003d Fe (NO 3) 2 + H 2 O,
2 HCl + ZnO \u003d ZnCl 2 + H 2 O.
2. Die Fähigkeit, mit einigen Metallen in der Spannungsreihe bis zu Wasserstoff unter Freisetzung von Wasserstoff zu interagieren:
Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2,
2Al + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2.
3. Bei Salzen, wenn sich ein schwerlösliches Salz oder eine flüchtige Substanz bildet:
H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2 HCl,
2 HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2 NaCl + H 2 O + CO 2,
2KHCO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2SO 2+ 2H2O.
Beachten Sie, dass mehrbasige Säuren schrittweise dissoziieren und die Dissoziation in jedem der Schritte abnimmt. Daher werden für mehrbasige Säuren häufig saure Salze anstelle von mittleren Salzen gebildet (im Fall eines Überschusses der reagierenden Säure):
Na 2 S + H 3 PO 4 \u003d Na 2 HPO 4 + H 2 S,
NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.
4. Ein Sonderfall der Säure-Base-Wechselwirkung ist die Reaktion von Säuren mit Indikatoren, die zu einer Farbänderung führt, die seit langem zum qualitativen Nachweis von Säuren in Lösungen verwendet wird. Lackmus verfärbt sich also in einer sauren Umgebung rot.
5. Sauerstoffhaltige Säuren zerfallen beim Erhitzen in Oxid und Wasser (vorzugsweise in Gegenwart eines wasserentziehenden P2O5):
H 2 SO 4 \u003d H 2 O + SO 3,
H 2 SiO 3 \u003d H 2 O + SiO 2.
MV Andryukhova, L.N. Borodin
Säuren sind komplexe Substanzen, deren Moleküle aus Wasserstoffatomen (die durch Metallatome ersetzt werden können) bestehen, die mit einem Säurerest verbunden sind.
allgemeine Charakteristiken
Säuren werden in sauerstofffreie und sauerstoffhaltige sowie organische und anorganische Säuren eingeteilt.
Reis. 1. Klassifizierung von Säuren - anoxisch und sauerstoffhaltig.
Anoxische Säuren sind Lösungen in Wasser von solchen binären Verbindungen wie Halogenwasserstoff oder Schwefelwasserstoff. In Lösung wird die polare kovalente Bindung zwischen Wasserstoff und einem elektronegativen Element durch die Wirkung von Dipol-Wassermolekülen polarisiert, und die Moleküle zerfallen in Ionen. das Vorhandensein von Wasserstoffionen in der Substanz und ermöglicht es Ihnen, wässrige Lösungen dieser binären Verbindungen Säuren zu nennen.
Säuren werden nach dem Namen der binären Verbindung benannt, indem die Endung -naya hinzugefügt wird. beispielsweise ist HF Flusssäure. Das Säureanion wird mit dem Namen des Elements bezeichnet, indem die Endung -id hinzugefügt wird, z. B. Cl - Chlorid.
Sauerstoffhaltige Säuren (Oxosäuren)- es handelt sich um nach Säuretyp dissoziierende Säurehydroxide, also als Protolithen. Ihre allgemeine Formel ist E(OH)mOn, wobei E ein Nichtmetall oder ein Metall mit veränderlicher Wertigkeit in der höchsten Oxidationsstufe ist. vorausgesetzt, dass n 0 ist, dann ist die Säure schwach (H 2 BO 3 - Borsäure), wenn n \u003d 1, dann ist die Säure entweder schwach oder von mittlerer Stärke (H 3 PO 4 - Orthophosphorsäure), wenn n größer als ist oder gleich 2, dann gilt Säure als stark (H 2 SO 4).
Reis. 2. Schwefelsäure.
Säurehydroxide entsprechen Säureoxiden oder Säureanhydriden, beispielsweise entspricht Schwefelsäure Schwefelsäureanhydrid SO 3 .
Chemische Eigenschaften von Säuren
Säuren haben eine Reihe von Eigenschaften, die sie von Salzen und anderen chemischen Elementen unterscheiden:
- Aktion auf Indikatoren. Wie saure Protolyte zu H+-Ionen dissoziieren, die die Farbe der Indikatoren verändern: Eine violette Lackmuslösung wird rot, eine orangefarbene Methylorange-Lösung wird rosa. Mehrbasige Säuren dissoziieren schrittweise, und jede weitere Stufe ist schwieriger als die vorherige, da im zweiten und dritten Schritt immer schwächere Elektrolyte dissoziieren:
H 2 SO 4 \u003d H + + HSO 4 -
Die Farbe des Indikators hängt davon ab, ob die Säure konzentriert oder verdünnt ist. Wenn beispielsweise Lackmus in konzentrierte Schwefelsäure eingetaucht wird, wird der Indikator rot, aber in verdünnter Schwefelsäure ändert sich die Farbe nicht.
- Neutralisierungsreaktion, das heißt, die Wechselwirkung von Säuren mit Basen, die zur Bildung von Salz und Wasser führt, findet immer dann statt, wenn mindestens einer der Reagenzien stark ist (Base oder Säure). Bei schwacher Säure läuft die Reaktion nicht ab, die Base ist unlöslich. Zum Beispiel gibt es keine Reaktion:
H 2 SiO 3 (schwache, wasserunlösliche Säure) + Cu(OH) 2 - keine Reaktion
Aber in anderen Fällen verläuft die Neutralisationsreaktion mit diesen Reagenzien:
H 2 SiO 3 + 2KOH (alkalisch) \u003d K 2 SiO 3 + 2H 2 O
- Wechselwirkung mit basischen und amphoteren Oxiden:
Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
- Die Wechselwirkung von Säuren mit Metallen, in einer Reihe von Spannungen links von Wasserstoff stehend, führt zu einem Prozess, bei dem ein Salz gebildet und Wasserstoff freigesetzt wird. Diese Reaktion ist einfach, wenn die Säure stark genug ist.
Salpetersäure und konzentrierte Schwefelsäure reagieren mit Metallen, indem sie nicht Wasserstoff, sondern das Zentralatom reduzieren:
Mg + H 2 SO 4 + MgSO 4 + H 2
- Die Wechselwirkung von Säuren mit Salzen tritt auf, wenn das Ergebnis eine schwache Säure ist. Wenn das Salz, das mit der Säure reagiert, wasserlöslich ist, läuft die Reaktion auch ab, wenn ein unlösliches Salz gebildet wird:
Na 2 SiO 3 (lösliches Salz einer schwachen Säure) + 2 HCl (starke Säure) \u003d H 2 SiO 3 (schwache unlösliche Säure) + 2 NaCl (lösliches Salz)
Viele Säuren werden in der Industrie verwendet, zum Beispiel wird Essigsäure zum Haltbarmachen von Fleisch- und Fischprodukten benötigt.
