Element 115 des Periodensystems - Moscovium - ist ein superschweres synthetisches Element mit dem Symbol Mc und der Ordnungszahl 115. Es wurde erstmals 2003 von einem gemeinsamen Team russischer und amerikanischer Wissenschaftler am Joint Institute for Nuclear Research (JINR) in Dubna erhalten , Russland. Im Dezember 2015 wurde es von der Joint Working Group of International Scientific Organizations IUPAC/IUPAP als eines der vier neuen Elemente anerkannt. Am 28. November 2016 wurde es offiziell nach der Moskauer Region benannt, in der sich JINR befindet.
Charakteristisch
Element 115 des Periodensystems ist extrem radioaktiv: Sein stabilstes bekanntes Isotop, Moscovium-290, hat eine Halbwertszeit von nur 0,8 Sekunden. Wissenschaftler klassifizieren Moscovium als Übergangsmetall, das Wismut in einer Reihe von Eigenschaften ähnelt. Im Periodensystem gehört es zu den Transactinid-Elementen des p-Blocks der 7. Periode und wird in Gruppe 15 als schwerstes Pnictogen (ein Element der Stickstoff-Untergruppe) eingeordnet, obwohl nicht bestätigt wurde, dass es sich so verhält schwereres Homologes von Wismut.
Berechnungen zufolge hat das Element einige Eigenschaften, die leichteren Homologen ähneln: Stickstoff, Phosphor, Arsen, Antimon und Wismut. Es zeigt mehrere signifikante Unterschiede zu ihnen. Bis heute wurden etwa 100 Moscovium-Atome synthetisiert, die Massenzahlen von 287 bis 290 aufweisen.
Physikalische Eigenschaften
Die Valenzelektronen des Elements 115 des Periodensystems Moschus sind in drei Unterschalen unterteilt: 7s (zwei Elektronen), 7p 1/2 (zwei Elektronen) und 7p 3/2 (ein Elektron). Die ersten beiden sind relativistisch stabilisiert und verhalten sich daher wie Inertgase, während letztere relativistisch destabilisiert sind und leicht an chemischen Wechselwirkungen teilnehmen können. Somit sollte das primäre Ionisationspotential von Moscovium etwa 5,58 eV betragen. Berechnungen zufolge sollte Moscovium aufgrund seines hohen Atomgewichts mit einer Dichte von etwa 13,5 g/cm3 ein dichtes Metall sein.
Geschätzte Konstruktionsmerkmale:
- Phase: fest.
- Schmelzpunkt: 400°C (670°K, 750°F).
- Siedepunkt: 1100°C (1400°K, 2000°F).
- Spezifische Schmelzwärme: 5,90-5,98 kJ/mol.
- Spezifische Verdampfungs- und Kondensationswärme: 138 kJ/mol.
Chemische Eigenschaften
Das 115. Element des Periodensystems ist das dritte in der 7p-Reihe chemischer Elemente und ist das schwerste Mitglied der Gruppe 15 im Periodensystem, das sich unterhalb von Wismut befindet. Die chemische Wechselwirkung von Moscovium in einer wässrigen Lösung wird durch die Eigenschaften der Mc + - und Mc 3+ -Ionen bestimmt. Erstere werden vermutlich leicht hydrolysiert und bilden ionische Bindungen mit Halogenen, Cyaniden und Ammoniak. Moscovium (I) Hydroxid (McOH), Carbonat (Mc 2 CO 3), Oxalat (Mc 2 C 2 O 4) und Fluorid (McF) müssen wasserlöslich sein. Das Sulfid (Mc 2 S) muss unlöslich sein. Chlorid (McCl), Bromid (McBr), Jodid (McI) und Thiocyanat (McSCN) sind schwer lösliche Verbindungen.
Moscovium (III) Fluorid (McF 3) und Thiozonid (McS 3) sind vermutlich wasserunlöslich (ähnlich wie die entsprechenden Wismutverbindungen). Während Chlorid (III) (McCl 3), Bromid (McBr 3) und Iodid (McI 3) leicht löslich und leicht hydrolysierbar sein sollten, um Oxohalogenide wie McOCl und McOBr (ebenfalls ähnlich Wismut) zu bilden. Moscovium(I)- und (III)-Oxide haben ähnliche Oxidationsstufen, und ihre relative Stabilität hängt stark davon ab, mit welchen Elementen sie interagieren.
Unsicherheit
Aufgrund der Tatsache, dass das 115. Element des Periodensystems von wenigen experimentell synthetisiert wird, sind seine genauen Eigenschaften problematisch. Wissenschaftler müssen sich auf theoretische Berechnungen konzentrieren und mit stabileren Elementen vergleichen, die ähnliche Eigenschaften aufweisen.
Im Jahr 2011 wurden Experimente durchgeführt, um Isotope von Nihonium, Flerovium und Moscovium in Reaktionen zwischen "Beschleunigern" (Kalzium-48) und "Zielen" (Americium-243 und Plutonium-244) zu erzeugen, um ihre Eigenschaften zu untersuchen. Die "Ziele" enthielten jedoch Verunreinigungen von Blei und Wismut, und folglich wurden einige Isotope von Wismut und Polonium in Nukleonenübertragungsreaktionen erhalten, was das Experiment erschwerte. Die gewonnenen Daten werden Wissenschaftlern in Zukunft dabei helfen, die schweren Homologen von Wismut und Polonium wie Moscovium und Livermorium genauer zu untersuchen.
Öffnung
Die erste erfolgreiche Synthese von Element 115 des Periodensystems war die gemeinsame Arbeit russischer und amerikanischer Wissenschaftler im August 2003 am JINR in Dubna. Dem Team unter der Leitung des Nuklearphysikers Yuri Oganesyan gehörten neben einheimischen Spezialisten auch Kollegen des Lawrence Livermore National Laboratory an. Am 2. Februar 2004 veröffentlichten die Forscher Informationen in der Veröffentlichung Physical Review, dass sie Americium-243 mit Calcium-48-Ionen am U-400-Zyklotron bombardierten und vier Atome einer neuen Substanz (einen 287-Mc-Kern und drei 288-Mc-Kerne) erhielten ). Diese Atome zerfallen (Zerfall), indem sie in etwa 100 Millisekunden Alphateilchen an das Element Nihonium emittieren. Zwei schwerere Moscovium-Isotope, 289 Mc und 290 Mc, wurden 2009-2010 entdeckt.
IUPAC konnte die Entdeckung des neuen Elements zunächst nicht genehmigen. Benötigte Bestätigung aus anderen Quellen. In den nächsten Jahren wurde eine weitere Auswertung der späteren Experimente durchgeführt und erneut der Anspruch des Dubna-Teams auf die Entdeckung des 115. Elements geltend gemacht.
Im August 2013 gab ein Forscherteam der Universität Lund und des Instituts für Schwerionen in Darmstadt (Deutschland) bekannt, dass sie das Experiment von 2004 wiederholt hatten, und bestätigte damit die in Dubna erzielten Ergebnisse. Eine weitere Bestätigung wurde 2015 von einem Team von Wissenschaftlern veröffentlicht, die in Berkeley arbeiteten. Im Dezember 2015 bestätigte eine gemeinsame IUPAC/IUPAP-Arbeitsgruppe die Entdeckung dieses Elements und gab der Entdeckung des russisch-amerikanischen Forscherteams Vorrang.
Name
Element 115 des Periodensystems wurde 1979 gemäß der IUPAC-Empfehlung beschlossen, "Ununpentium" zu nennen und mit dem entsprechenden Symbol UUP zu bezeichnen. Obwohl der Name seitdem weithin für ein unentdecktes (aber theoretisch vorhergesagtes) Element verwendet wird, hat er sich in der Physik-Community nicht durchgesetzt. Meistens wurde die Substanz so genannt - Element Nr. 115 oder E115.
Am 30. Dezember 2015 wurde die Entdeckung eines neuen Elements von der International Union of Pure and Applied Chemistry anerkannt. Nach den neuen Regeln haben Entdecker das Recht, einen eigenen Namen für einen neuen Stoff vorzuschlagen. Ursprünglich sollte es zu Ehren des Physikers Paul Langevin das 115. Element des Periodensystems "Langevinium" nennen. Später schlug ein Team von Wissenschaftlern aus Dubna optional den Namen "Moskowiter" zu Ehren der Region Moskau vor, in der die Entdeckung gemacht wurde. Im Juni 2016 genehmigte die IUPAC die Initiative und am 28. November 2016 genehmigte sie offiziell den Namen „moscovium“.
Die Eigenschaften chemischer Elemente erlauben es, sie zu geeigneten Gruppen zusammenzufassen. Auf diesem Prinzip entstand ein Periodensystem, das die Vorstellung von existierenden Stoffen veränderte und es ermöglichte, die Existenz neuer, bisher unbekannter Elemente anzunehmen.
In Kontakt mit
Periodensystem von Mendelejew
Das Periodensystem der chemischen Elemente wurde in der zweiten Hälfte des 19. Jahrhunderts von D. I. Mendelejew zusammengestellt. Was ist das und warum wird es benötigt? Es kombiniert alle chemischen Elemente in der Reihenfolge zunehmenden Atomgewichts, und alle sind so angeordnet, dass sich ihre Eigenschaften periodisch ändern.
Mendelejews Periodensystem brachte alle existierenden Elemente, die zuvor einfach als getrennte Substanzen betrachtet wurden, in ein einziges System.
Basierend auf seiner Studie wurden neue Chemikalien vorhergesagt und anschließend synthetisiert. Die Bedeutung dieser Entdeckung für die Wissenschaft kann nicht hoch genug eingeschätzt werden., war sie ihrer Zeit weit voraus und gab der Entwicklung der Chemie viele Jahrzehnte lang Impulse.
Es gibt drei gebräuchlichste Tischoptionen, die herkömmlich als "kurz", "lang" und "extra lang" bezeichnet werden. ». Der Haupttisch wird als langer Tisch betrachtet offiziell zugelassen. Der Unterschied zwischen ihnen ist die Anordnung der Elemente und die Länge der Perioden.
Was ist eine periode
Das System enthält 7 Perioden. Sie werden grafisch als horizontale Linien dargestellt. In diesem Fall kann der Zeitraum eine oder zwei Zeilen haben, die Zeilen genannt werden. Jedes nachfolgende Element unterscheidet sich vom vorherigen dadurch, dass es die Kernladung (die Anzahl der Elektronen) um eins erhöht.
Einfach ausgedrückt ist eine Periode eine horizontale Zeile im Periodensystem. Jeder von ihnen beginnt mit einem Metall und endet mit einem Inertgas. Tatsächlich erzeugt dies Periodizität – die Eigenschaften von Elementen ändern sich innerhalb einer Periode und wiederholen sich erneut in der nächsten. Die erste, zweite und dritte Periode sind unvollständig, sie werden klein genannt und enthalten 2, 8 bzw. 8 Elemente. Der Rest ist vollständig, sie haben jeweils 18 Elemente.
Was ist eine gruppe
Gruppe ist eine vertikale Spalte, die Elemente mit der gleichen elektronischen Struktur oder einfacher mit der gleichen höheren . Die offiziell zugelassene lange Tabelle enthält 18 Gruppen, die mit Alkalimetallen beginnen und mit Edelgasen enden.
Jede Gruppe hat einen eigenen Namen, was das Auffinden oder Einordnen von Elementen erleichtert. Die metallischen Eigenschaften werden elementunabhängig in Richtung von oben nach unten verstärkt. Dies liegt an einer Zunahme der Anzahl der Atombahnen - je mehr es gibt, desto schwächer sind die elektronischen Bindungen, wodurch das Kristallgitter ausgeprägter wird.
Metalle im Periodensystem
Metalle in der Tabelle Mendelejew haben eine vorherrschende Zahl, ihre Liste ist ziemlich umfangreich. Sie zeichnen sich durch Gemeinsamkeiten aus, sind heterogen in ihren Eigenschaften und werden in Gruppen eingeteilt. Einige von ihnen haben im physikalischen Sinne wenig mit Metallen gemeinsam, während andere nur für Bruchteile von Sekunden existieren können und in der Natur (zumindest auf dem Planeten) absolut nicht vorkommen, da sie geschaffen, genauer gesagt, berechnet und bestätigt werden unter Laborbedingungen künstlich. Jede Gruppe hat ihre eigenen Eigenschaften, der Name unterscheidet sich deutlich von den anderen. Dieser Unterschied ist in der ersten Gruppe besonders ausgeprägt.
Die Stellung der Metalle
Welche Stellung haben Metalle im Periodensystem? Elemente werden nach zunehmender Atommasse oder der Anzahl der Elektronen und Protonen angeordnet. Ihre Eigenschaften ändern sich periodisch, daher gibt es keine ordentliche Eins-zu-eins-Platzierung in der Tabelle. Wie bestimmt man Metalle und ist dies nach dem Periodensystem möglich? Um die Frage zu vereinfachen, wurde ein besonderer Trick erfunden: Bedingt wird an den Verbindungsstellen der Elemente eine diagonale Linie von Bor zu Polonius (oder zu Astatine) gezogen. Die linken sind Metalle, die rechten Nichtmetalle. Es wäre sehr einfach und großartig, aber es gibt Ausnahmen - Germanium und Antimon.
Eine solche „Methode“ ist eine Art Spickzettel, sie wurde nur erfunden, um das Auswendiglernen zu vereinfachen. Denken Sie für eine genauere Darstellung daran die Liste der Nichtmetalle besteht nur aus 22 Elementen, daher die Beantwortung der Frage, wie viele Metalle im Periodensystem enthalten sind
In der Abbildung können Sie gut erkennen, welche Elemente Nichtmetalle sind und wie sie in der Tabelle nach Gruppen und Perioden angeordnet sind.
Allgemeine physikalische Eigenschaften
Es gibt allgemeine physikalische Eigenschaften von Metallen. Diese beinhalten:
- Kunststoff.
- charakteristische Brillanz.
- Elektrische Leitfähigkeit.
- Hohe Wärmeleitfähigkeit.
- Alles außer Quecksilber befindet sich in einem festen Zustand.
Es versteht sich, dass die Eigenschaften von Metallen hinsichtlich ihrer chemischen oder physikalischen Beschaffenheit sehr unterschiedlich sind. Einige von ihnen haben wenig Ähnlichkeit mit Metallen im gewöhnlichen Sinne des Wortes. Eine Sonderstellung nimmt beispielsweise Quecksilber ein. Unter normalen Bedingungen befindet es sich in einem flüssigen Zustand, hat kein Kristallgitter, dessen Vorhandensein seine Eigenschaften anderen Metallen verdankt. Die Eigenschaften der letzteren sind in diesem Fall bedingt, Quecksilber ist in größerem Maße durch chemische Eigenschaften mit ihnen verwandt.
Interessant! Elemente der ersten Gruppe, Alkalimetalle, kommen nicht in reiner Form vor, sondern in der Zusammensetzung verschiedener Verbindungen.
Das weichste Metall, das in der Natur vorkommt – Cäsium – gehört zu dieser Gruppe. Er hat, wie andere alkaliähnliche Substanzen, wenig mit typischeren Metallen gemeinsam. Einige Quellen behaupten, dass das weichste Metall tatsächlich Kalium ist, was schwer zu bestreiten oder zu bestätigen ist, da weder das eine noch das andere Element für sich allein existiert - wenn sie als Ergebnis einer chemischen Reaktion freigesetzt werden, oxidieren oder reagieren sie schnell.
Die zweite Gruppe von Metallen – Erdalkalimetalle – ist viel näher an den Hauptgruppen. Der Name „Erdalkali“ stammt aus der Antike, als Oxide „Erden“ genannt wurden, weil sie eine lockere krümelige Struktur haben. Mehr oder weniger bekannte (im alltäglichen Sinne) Eigenschaften besitzen Metalle ab der 3. Gruppe. Mit zunehmender Gruppenzahl nimmt die Menge an Metallen ab.
Periodensystem der chemischen Elemente (Mendelejew-Tabelle)- Klassifizierung chemischer Elemente, wobei die Abhängigkeit verschiedener Eigenschaften von Elementen von der Ladung des Atomkerns festgestellt wird. Das System ist ein grafischer Ausdruck des periodischen Gesetzes, das 1869 vom russischen Chemiker D. I. Mendeleev aufgestellt wurde. Seine ursprüngliche Version wurde 1869-1871 von D. I. Mendeleev entwickelt und stellte die Abhängigkeit der Eigenschaften von Elementen von ihrem Atomgewicht (modern ausgedrückt von der Atommasse) fest. Insgesamt wurden mehrere hundert Varianten der Darstellung des Periodensystems (analytische Kurven, Tabellen, geometrische Figuren etc.) vorgeschlagen. In der modernen Version des Systems sollen die Elemente auf eine zweidimensionale Tabelle reduziert werden, in der jede Spalte (Gruppe) die wichtigsten physikalischen und chemischen Eigenschaften bestimmt und die Zeilen bis zu einem gewissen Grad einander ähnliche Perioden darstellen .
Periodensystem der chemischen Elemente von D. I. Mendeleev
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Die Entdeckung des russischen Chemikers Mendeleev spielte (bei weitem) die wichtigste Rolle in der Entwicklung der Wissenschaft, nämlich in der Entwicklung der Atom- und Molekularwissenschaften. Diese Entdeckung ermöglichte es, die verständlichsten und am leichtesten zu erlernenden Ideen über einfache und komplexe chemische Verbindungen zu erhalten. Nur dank der Tabelle haben wir diese Konzepte über die Elemente, die wir in der modernen Welt verwenden. Im zwanzigsten Jahrhundert manifestierte sich die prädiktive Rolle des Periodensystems bei der Bewertung der chemischen Eigenschaften von Transuranelementen, die vom Schöpfer der Tabelle gezeigt wurde.
Das im 19. Jahrhundert im Interesse der Chemiewissenschaft entwickelte Periodensystem von Mendelejew lieferte eine vorgefertigte Systematisierung der Atomarten für die Entwicklung der PHYSIK im 20. Jahrhundert (Physik des Atoms und des Atomkerns). . Zu Beginn des 20. Jahrhunderts stellten Physiker durch Forschung fest, dass die Seriennummer (auch bekannt als Atom) auch ein Maß für die elektrische Ladung des Atomkerns dieses Elements ist. Und die Nummer der Periode (also der horizontalen Reihe) bestimmt die Anzahl der Elektronenhüllen des Atoms. Es stellte sich auch heraus, dass die Nummer der vertikalen Reihe der Tabelle die Quantenstruktur der äußeren Hülle des Elements bestimmt (daher sind die Elemente derselben Reihe auf die Ähnlichkeit der chemischen Eigenschaften zurückzuführen).
Die Entdeckung des russischen Wissenschaftlers markierte eine neue Ära in der Geschichte der Weltwissenschaft, diese Entdeckung ermöglichte nicht nur einen großen Sprung in der Chemie, sondern war auch für eine Reihe anderer Wissenschaftsbereiche von unschätzbarem Wert. Das Periodensystem lieferte ein kohärentes Informationssystem über die Elemente, auf dessen Grundlage es möglich wurde, wissenschaftliche Schlussfolgerungen zu ziehen und sogar einige Entdeckungen vorherzusehen.
Periodensystem Eines der Merkmale des Periodensystems von Mendeleev ist, dass die Gruppe (Spalte in der Tabelle) signifikantere Ausdrücke des periodischen Trends hat als Perioden oder Blöcke. Heutzutage erklärt die Theorie der Quantenmechanik und der Atomstruktur das Gruppenwesen der Elemente dadurch, dass sie die gleichen elektronischen Konfigurationen der Valenzschalen haben und infolgedessen die Elemente, die sich innerhalb derselben Spalte befinden, sehr ähnliche (identische) Eigenschaften haben der elektronischen Konfiguration, mit ähnlichen chemischen Eigenschaften. Es gibt auch einen klaren Trend einer stabilen Eigenschaftsänderung mit zunehmender Atommasse. Es sollte beachtet werden, dass in einigen Bereichen des Periodensystems (z. B. in den Blöcken D und F) horizontale Ähnlichkeiten auffälliger sind als vertikale.
Das Periodensystem enthält Gruppen, denen gemäß dem internationalen Gruppenbenennungssystem fortlaufende Nummern von 1 bis 18 (von links nach rechts) zugewiesen sind. Früher wurden römische Ziffern verwendet, um Gruppen zu identifizieren. In Amerika war es üblich, nach der römischen Ziffer den Buchstaben "A" zu setzen, wenn sich die Gruppe in den Blöcken S und P befand, oder die Buchstaben "B" - für Gruppen, die sich in Block D befanden. Die damals verwendeten Identifikatoren sind die gleiche wie die letzte Anzahl moderner Zeiger in unserer Zeit (zum Beispiel entspricht der Name IVB den Elementen der 4. Gruppe in unserer Zeit, und IVA ist die 14. Gruppe von Elementen). In europäischen Ländern dieser Zeit wurde ein ähnliches System verwendet, aber hier bezog sich der Buchstabe "A" auf Gruppen bis zu 10 und der Buchstabe "B" auf nach 10 einschließlich. Aber die Gruppen 8,9,10 hatten die Kennung VIII als eine Dreiergruppe. Mit Inkrafttreten der neuen IUPAC-Notation im Jahr 1988, die noch heute verwendet wird, sind diese Gruppennamen verschwunden.
Viele Gruppen haben nichtsystematische Namen traditioneller Natur erhalten (zum Beispiel „Erdalkalimetalle“ oder „Halogene“ und andere ähnliche Namen). Die Gruppen 3 bis 14 erhielten keine solchen Namen, da sie einander weniger ähnlich sind und weniger mit vertikalen Mustern übereinstimmen, werden sie normalerweise entweder nach Nummern oder nach dem Namen des ersten Elements der Gruppe (Titan) benannt , Kobalt usw.).
Chemische Elemente, die zur gleichen Gruppe des Periodensystems gehören, zeigen bestimmte Trends in Elektronegativität, Atomradius und Ionisierungsenergie. In einer Gruppe nimmt von oben nach unten der Radius des Atoms zu, wenn die Energieniveaus gefüllt werden, die Valenzelektronen des Elements aus dem Kern entfernt werden, während die Ionisierungsenergie abnimmt und die Bindungen im Atom schwächer werden, was vereinfacht die Entfernung von Elektronen. Auch die Elektronegativität nimmt ab, dies ist eine Folge davon, dass der Abstand zwischen Kern und Valenzelektronen zunimmt. Aber es gibt auch Ausnahmen von diesen Mustern, zum Beispiel nimmt die Elektronegativität in Gruppe 11 von oben nach unten zu, anstatt abzunehmen. Im Periodensystem gibt es eine Zeile namens "Periode".
Unter den Gruppen gibt es solche, bei denen die horizontalen Richtungen wichtiger sind (im Gegensatz zu anderen, bei denen die vertikalen Richtungen wichtiger sind), solche Gruppen umfassen den F-Block, in dem die Lanthaniden und Actiniden zwei wichtige horizontale Sequenzen bilden.
Die Elemente zeigen bestimmte Muster in Bezug auf Atomradius, Elektronegativität, Ionisierungsenergie und Elektronenaffinitätsenergie. Aufgrund der Tatsache, dass für jedes nächste Element die Anzahl der geladenen Teilchen zunimmt und Elektronen vom Kern angezogen werden, nimmt der Atomradius in Richtung von links nach rechts ab, gleichzeitig nimmt die Ionisierungsenergie mit zunehmender zu Bindung im Atom steigt die Schwierigkeit, ein Elektron zu entfernen. Metalle, die sich auf der linken Seite der Tabelle befinden, sind durch einen niedrigeren Energieindikator für die Elektronenaffinität gekennzeichnet, und dementsprechend ist auf der rechten Seite der Energieindikator für die Elektronenaffinität für Nichtmetalle höher (ohne Edelgase).
Verschiedene Bereiche des Periodensystems von Mendelejew, je nachdem auf welcher Schale des Atoms sich das letzte Elektron befindet, und angesichts der Bedeutung der Elektronenhülle ist es üblich, sie als Blöcke zu bezeichnen.
Der S-Block umfasst die ersten beiden Elementgruppen (Alkali- und Erdalkalimetalle, Wasserstoff und Helium).
Der P-Block umfasst die letzten sechs Gruppen von 13 bis 18 (gemäß IUPAC oder gemäß dem in Amerika übernommenen System - von IIIA bis VIIIA). Dieser Block umfasst auch alle Halbmetalle.
Block - D, Gruppen 3 bis 12 (IUPAC oder IIIB bis IIB in Amerikanisch), dieser Block enthält alle Übergangsmetalle.
Block - F, normalerweise aus dem Periodensystem genommen, und enthält Lanthanide und Aktinide.
Das Periodensystem ist eine der größten Entdeckungen der Menschheit, die es ermöglichte, Wissen über die Welt um uns herum zu rationalisieren und zu entdecken neue chemische Elemente. Es ist notwendig für Schulkinder sowie für alle, die sich für Chemie interessieren. Darüber hinaus ist dieses Schema in anderen Bereichen der Wissenschaft unverzichtbar.
Dieses Schema enthält alle Elemente, die dem Menschen bekannt sind, und sie sind je nach gruppiert Atommasse und Seriennummer. Diese Eigenschaften beeinflussen die Eigenschaften der Elemente. Insgesamt gibt es in der Kurzversion der Tabelle 8 Gruppen, die in einer Gruppe enthaltenen Elemente haben sehr ähnliche Eigenschaften. Die erste Gruppe enthält Wasserstoff, Lithium, Kalium, Kupfer, dessen lateinische Aussprache auf Russisch Cuprum ist. Und auch Argentum - Silber, Cäsium, Gold - Aurum und Francium. Die zweite Gruppe enthält Beryllium, Magnesium, Calcium, Zink, gefolgt von Strontium, Cadmium, Barium, und die Gruppe endet mit Quecksilber und Radium.
Die dritte Gruppe umfasst Bor, Aluminium, Scandium, Gallium, dann Yttrium, Indium, Lanthan, und die Gruppe endet mit Thallium und Actinium. Die vierte Gruppe beginnt mit Kohlenstoff, Silizium, Titan, setzt sich fort mit Germanium, Zirkonium, Zinn und endet mit Hafnium, Blei und Rutherfordium. In der fünften Gruppe sind Elemente wie Stickstoff, Phosphor, Vanadium, Arsen, Niob, darunter Antimon angesiedelt, dann kommt Wismut-Tantal und vervollständigt die Dubnium-Gruppe. Die sechste beginnt mit Sauerstoff, gefolgt von Schwefel, Chrom, Selen, dann Molybdän, Tellur, dann Wolfram, Polonium und Seaborgium.
In der siebten Gruppe ist das erste Element Fluor, gefolgt von Chlor, Mangan, Brom, Technetium, gefolgt von Jod, dann Rhenium, Astat und Bor. Die letzte Gruppe ist die zahlreichsten. Es umfasst Gase wie Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon und Radon. Zu dieser Gruppe gehören auch die Metalle Eisen, Kobalt, Nickel, Rhodium, Palladium, Ruthenium, Osmium, Iridium, Platin. Als nächstes kommen Hannium und Meitnerium. Getrennt angeordnete Elemente, die sich bilden die Aktinidenreihe und die Lanthanidenreihe. Sie haben ähnliche Eigenschaften wie Lanthan und Actinium.
Dieses Schema umfasst alle Arten von Elementen, die in zwei große Gruppen unterteilt sind - Metalle und Nichtmetalle mit unterschiedlichen Eigenschaften. Um die Zugehörigkeit eines Elements zu einer bestimmten Gruppe zu bestimmen, hilft eine Bedingungslinie, die von Bor zu Astat gezogen werden muss. Es sei daran erinnert, dass eine solche Linie nur in der vollständigen Version der Tabelle gezogen werden kann. Alle Elemente, die oberhalb dieser Linie liegen und sich in den Hauptuntergruppen befinden, gelten als Nichtmetalle. Und welche sind niedriger, in den Hauptuntergruppen - Metalle. Auch Metalle sind Stoffe, die drin sind seitliche Untergruppen. Es gibt spezielle Bilder und Fotos, auf denen Sie sich mit der Position dieser Elemente im Detail vertraut machen können. Es ist erwähnenswert, dass die Elemente, die sich auf dieser Linie befinden, die gleichen Eigenschaften von Metallen und Nichtmetallen aufweisen.
Eine separate Liste enthält auch amphotere Elemente, die zweifache Eigenschaften haben und durch Reaktionen 2 Arten von Verbindungen bilden können. Gleichzeitig manifestieren sie sich gleichermaßen sowohl grundlegend als auch saure Eigenschaften. Das Vorherrschen bestimmter Eigenschaften hängt von den Reaktionsbedingungen und den Stoffen ab, mit denen das amphotere Element reagiert.
Es ist zu beachten, dass dieses Schema in der traditionellen Ausführung von guter Qualität ist. Gleichzeitig werden unterschiedliche Farben zur leichteren Orientierung angezeigt Haupt- und Nebengruppen. Und auch Elemente werden nach der Ähnlichkeit ihrer Eigenschaften gruppiert.
Derzeit ist jedoch neben dem Farbschema das Schwarz-Weiß-Periodensystem von Mendeleev sehr verbreitet. Dieses Formular wird für den Schwarz-Weiß-Druck verwendet. Trotz der scheinbaren Komplexität ist die Arbeit damit angesichts einiger Nuancen genauso bequem. In diesem Fall ist es also möglich, die Hauptuntergruppe von der Nebenuntergruppe durch deutlich sichtbare Farbunterschiede zu unterscheiden. Darüber hinaus werden in der Farbversion Elemente mit dem Vorhandensein von Elektronen auf verschiedenen Schichten angezeigt verschiedene Farben.
Es ist erwähnenswert, dass es in einem einfarbigen Design nicht sehr schwierig ist, durch das Schema zu navigieren. Dazu reichen die in jeder einzelnen Zelle des Elements angegebenen Informationen aus.
Die Prüfung ist heute die Hauptprüfung am Ende der Schule, was bedeutet, dass der Vorbereitung besondere Aufmerksamkeit geschenkt werden muss. Daher bei der Auswahl Abschlussprüfung in Chemie, müssen Sie auf die Materialien achten, die bei der Lieferung helfen können. In der Regel dürfen Schüler einige Tabellen während der Prüfung verwenden, insbesondere das Periodensystem in guter Qualität. Damit es in Tests nur Nutzen bringt, sollte daher vorab auf seinen Aufbau und das Studium der Eigenschaften der Elemente, sowie deren Abfolge geachtet werden. Sie müssen auch lernen Verwenden Sie die Schwarz-Weiß-Version der Tabelle damit Sie bei der Prüfung keine Schwierigkeiten haben.
Neben der Haupttabelle, die die Eigenschaften von Elementen und ihre Abhängigkeit von der Atommasse charakterisiert, gibt es weitere Schemata, die beim Studium der Chemie hilfreich sein können. Es gibt zum Beispiel Tabellen zur Löslichkeit und Elektronegativität von Stoffen. Der erste kann bestimmen, wie löslich eine bestimmte Verbindung in Wasser bei normaler Temperatur ist. In diesem Fall befinden sich Anionen horizontal - negativ geladene Ionen und Kationen, dh positiv geladene Ionen, befinden sich vertikal. Um zu erfahren Grad der Löslichkeit von der einen oder anderen Verbindung ist es notwendig, ihre Komponenten in der Tabelle zu finden. Und an der Stelle ihres Schnittpunkts wird es die notwendige Bezeichnung geben.
Wenn es sich um den Buchstaben "r" handelt, ist die Substanz unter normalen Bedingungen vollständig wasserlöslich. In Gegenwart des Buchstabens "m" - die Substanz ist leicht löslich und in Gegenwart des Buchstabens "n" - löst sie sich fast nicht auf. Bei einem „+“-Zeichen bildet die Verbindung keinen Niederschlag und reagiert rückstandslos mit dem Lösungsmittel. Wenn ein "-" Zeichen vorhanden ist, bedeutet dies, dass eine solche Substanz nicht existiert. Manchmal sehen Sie auch das „?“-Zeichen in der Tabelle, dann bedeutet dies, dass der Löslichkeitsgrad dieser Verbindung nicht sicher bekannt ist. Elektronegativität der Elemente kann von 1 bis 8 variieren, es gibt auch eine spezielle Tabelle, um diesen Parameter zu bestimmen.
Eine weitere nützliche Tabelle ist die Metallaktivitätsreihe. Alle Metalle befinden sich darin, indem sie den Grad des elektrochemischen Potentials erhöhen. Eine Reihe von Stressmetallen beginnt mit Lithium und endet mit Gold. Es wird angenommen, dass je weiter links ein Metall in dieser Reihe seinen Platz einnimmt, desto aktiver ist es in chemischen Reaktionen. Auf diese Weise, das aktivste Metall Lithium gilt als Alkalimetall. Wasserstoff steht auch am Ende der Liste der Elemente. Es wird angenommen, dass die Metalle, die sich danach befinden, praktisch inaktiv sind. Darunter sind Elemente wie Kupfer, Quecksilber, Silber, Platin und Gold.
Bilder des Periodensystems in guter Qualität
Dieses Schema ist eine der größten Errungenschaften auf dem Gebiet der Chemie. Dabei Es gibt viele Arten dieser Tabelle.- eine kurze Version, eine lange sowie eine extra lange Version. Am gebräuchlichsten ist die kurze Tabelle, und die lange Version des Schemas ist ebenfalls üblich. Es ist erwähnenswert, dass die Kurzversion des Schemas derzeit von der IUPAC nicht zur Verwendung empfohlen wird.
Insgesamt war Es wurden mehr als hundert Arten von Tabellen entwickelt, die sich in Darstellung, Form und grafischer Darstellung unterscheiden. Sie werden in verschiedenen Bereichen der Wissenschaft verwendet oder gar nicht verwendet. Derzeit werden von Forschern weiterhin neue Schaltungskonfigurationen entwickelt. Als Hauptoption wird entweder eine kurze oder eine lange Schaltung in hervorragender Qualität verwendet.
Äther im Periodensystem
Der Weltäther ist die Substanz JEDES chemischen Elements, und daher ist er von JEDEM Stoff die absolut wahre Materie als die universelle elementbildende Essenz.Der Weltäther ist die Quelle und Krone des gesamten echten Periodensystems, sein Anfang und Ende, das Alpha und Omega des Periodensystems der Elemente von Dmitri Iwanowitsch Mendelejew.
In der antiken Philosophie ist Äther (aithér-griechisch) neben Erde, Wasser, Luft und Feuer eines der fünf Elemente des Seins (nach Aristoteles) - die fünfte Essenz (quinta essentia - lateinisch), verstanden als die feinste alles durchdringende Materie. Ende des 19. Jahrhunderts war die Hypothese des Weltäthers (ME), der den gesamten Weltraum ausfüllt, in wissenschaftlichen Kreisen weit verbreitet. Es wurde als schwerelose und elastische Flüssigkeit verstanden, die alle Körper durchdringt. Die Existenz des Äthers versuchte viele physikalische Phänomene und Eigenschaften zu erklären.
Vorwort.
Mendeleev hatte zwei grundlegende wissenschaftliche Entdeckungen:
1 - Entdeckung des periodischen Gesetzes in der Substanz der Chemie,
2 - Die Entdeckung der Beziehung zwischen der Substanz der Chemie und der Substanz des Äthers, nämlich: Ätherteilchen bilden Moleküle, Kerne, Elektronen usw., nehmen aber nicht an chemischen Reaktionen teil.
Äther - Materieteilchen mit einer Größe von ~ 10-100 Metern (eigentlich - die "ersten Bausteine" der Materie).
Fakten. Äther stand im ursprünglichen Periodensystem. Die Zelle für Äther befand sich in der Nullgruppe mit Edelgasen und in der Nullreihe als Hauptsystembildner für den Aufbau des Systems der chemischen Elemente. Nach dem Tod von Mendeleev wurde die Tabelle verzerrt, der Äther entfernt und die Nullgruppe aufgehoben, wodurch die grundlegende Entdeckung der konzeptionellen Bedeutung verborgen wurde.
In modernen Äthertabellen: 1 - nicht sichtbar, 2 - und nicht erraten (aufgrund des Fehlens einer Nullgruppe).
Eine solche vorsätzliche Fälschung behindert die Entwicklung des zivilisatorischen Fortschritts.
Von Menschen verursachte Katastrophen (z. B. Tschernobyl und Fukushima) wären ausgeschlossen worden, wenn rechtzeitig ausreichende Ressourcen in die Entwicklung eines echten Periodensystems investiert worden wären. Die Verschleierung von konzeptionellem Wissen findet auf globaler Ebene statt, um die Zivilisation zu „senken“.
Ergebnis. In Schulen und Universitäten wird ein verkürztes Periodensystem gelehrt.
Einschätzung der Lage. Das Periodensystem ohne Äther ist dasselbe wie die Menschheit ohne Kinder – man kann leben, aber es wird keine Entwicklung und keine Zukunft geben.
Zusammenfassung. Wenn die Feinde der Menschheit Wissen verbergen, dann ist es unsere Aufgabe, dieses Wissen zu enthüllen.
Fazit. Im alten Periodensystem gibt es weniger Elemente und mehr Voraussicht als im modernen.
Fazit. Eine neue Ebene ist nur möglich, wenn sich der Informationsstand der Gesellschaft ändert.
Ergebnis. Die Rückkehr zum wahren Periodensystem ist kein wissenschaftliches Thema mehr, sondern ein politisches.
Was war die hauptsächliche politische Bedeutung von Einsteins Lehren? Sie bestand darin, der Menschheit mit allen Mitteln den Zugang zu den unerschöpflichen natürlichen Energiequellen zu versperren, die durch das Studium der Eigenschaften des Weltäthers erschlossen wurden. Im Erfolgsfall auf diesem Weg verlor die Weltfinanzoligarchie an Macht in dieser Welt, besonders im Lichte der Rückschau jener Jahre: Die Rockefellers machten ein undenkbares Vermögen, das das Budget der Vereinigten Staaten durch Ölspekulationen und den Verlust überstieg von der Rolle des Öls, die das "schwarze Gold" in dieser Welt einnimmt - die Rolle des Blutes der Weltwirtschaft - hat sie nicht inspiriert.
Dies inspirierte andere Oligarchen – Kohle- und Stahlkönige – nicht. So stoppte der Finanzmagnat Morgan sofort die Finanzierung der Experimente von Nikola Tesla, als er der drahtlosen Energieübertragung und der Energiegewinnung „aus dem Nichts“ – aus dem Weltenäther – nahe kam. Danach hat niemand dem Besitzer einer Vielzahl praktisch verkörperter technischer Lösungen finanzielle Hilfe geleistet - Solidarität unter Finanzmagnaten als Diebe im Gesetz und ein phänomenales Gespür dafür, woher die Gefahr kommt. Deshalb gegen die Menschheit und eine Sabotage namens "Die spezielle Relativitätstheorie" durchgeführt wurde.
Einer der ersten Schläge fiel auf Dmitri Mendeleevs Tisch, in dem der Äther die erste Zahl war, es waren Reflexionen über den Äther, die Mendeleevs brillante Einsicht hervorbrachten - sein Periodensystem der Elemente.
Kapitel aus dem Artikel: V.G. Rodionow. Der Platz und die Rolle des Weltäthers in der wahren Tabelle von D.I. Mendelejew
6. Argumentum ad rem
Was heute in Schulen und Universitäten unter dem Namen „Periodensystem der chemischen Elemente von D.I. Mendeleev, “ist eine glatte Fälschung.
Das letzte Mal, in unverzerrter Form, erblickte das echte Periodensystem 1906 in St. Petersburg das Licht der Welt (Lehrbuch „Grundlagen der Chemie“, VIII. Auflage). Und erst nach 96 Jahren des Vergessens erhebt sich das echte Periodensystem dank der Veröffentlichung einer Dissertation in der ZhRFM-Zeitschrift der Russischen Physikalischen Gesellschaft zum ersten Mal aus der Asche.
Nach dem plötzlichen Tod von D. I. Mendeleev und dem Tod seiner treuen wissenschaftlichen Kollegen in der Russischen Physikalischen und Chemischen Gesellschaft hob er zum ersten Mal seine Hand zu der unsterblichen Schöpfung von Mendeleev - dem Sohn von D. I. Mendeleevs Freund und Verbündeten in der Gesellschaft - Boris Nikolajewitsch Mensutkin. Natürlich handelte Menshutkin nicht allein – er führte nur den Befehl aus. Schließlich erforderte das neue Paradigma des Relativismus die Ablehnung der Idee des Weltäthers; und deshalb wurde diese Forderung in den Rang eines Dogmas erhoben und die Arbeit von D. I. Mendeleev wurde verfälscht.
Die Hauptverzerrung der Tabelle ist die Übertragung der "Nullgruppe" der Tabelle an ihr Ende nach rechts und die Einführung der sogenannten. "Perioden". Wir betonen, dass eine solche (nur auf den ersten Blick harmlose) Manipulation logisch nur als bewusste Eliminierung des wichtigsten methodischen Bindeglieds in Mendelejews Entdeckung erklärbar ist: das Periodensystem der Elemente an seinem Anfang, seiner Quelle, d.h. in der oberen linken Ecke der Tabelle, sollte eine Nullgruppe und eine Nullzeile haben, in der sich das Element „X“ befindet (nach Mendelejew - „Newtonium“), d.h. Welt ausgestrahlt.
Darüber hinaus ist dieses Element "X" das Argument des gesamten Periodensystems, da es das einzige Rückgratelement der gesamten Tabelle der abgeleiteten Elemente ist. Die Übertragung der Nullgruppe der Tabelle an ihr Ende zerstört die Idee dieses Grundprinzips des gesamten Elementesystems nach Mendelejew.
Um das Obige zu bestätigen, erteilen wir D. I. Mendelejew selbst das Wort.
„... Wenn die Analoga von Argon überhaupt keine Verbindungen ergeben, ist es offensichtlich, dass es unmöglich ist, eine der Gruppen zuvor bekannter Elemente einzubeziehen, und eine spezielle Gruppe Null muss für sie geöffnet werden ... Diese Position von Argonanaloga in der Nullgruppe ist eine streng logische Folge des Verständnisses des Periodengesetzes und wurde daher (die Einordnung in Gruppe VIII ist eindeutig nicht korrekt) nicht nur von mir akzeptiert, sondern auch von Braisner, Piccini und anderen ... Nun , wenn über den geringsten Zweifel hinausgegangen ist, dass vor jener I-Gruppe, in die Wasserstoff gestellt werden soll, eine Nullgruppe steht, deren Vertreter geringere Atomgewichte haben als die Elemente der Gruppe I, so scheint es mir unmöglich um die Existenz von Elementen zu leugnen, die leichter als Wasserstoff sind.
Lassen Sie uns von diesen zuerst unsere Aufmerksamkeit auf das Element der ersten Reihe der 1. Gruppe richten. Bezeichnen wir es mit "y". Er wird offensichtlich zu den grundlegenden Eigenschaften von Argongase gehören ... "Koroniy" mit einer Dichte in der Größenordnung von 0,2 relativ zu Wasserstoff; und es kann keineswegs der Weltäther sein.
Dieses Element "y" ist jedoch notwendig, um dem wichtigsten und sich daher am schnellsten bewegenden Element "x", das nach meinem Verständnis als Äther angesehen werden kann, gedanklich nahe zu kommen. Ich möchte es zu Ehren des unsterblichen Newton "Newtonium" nennen... Das Problem der Gravitation und das Problem aller Energie (!!! - V. Rodionov) kann man sich ohne ein wirkliches Verständnis des Äthers nicht als tatsächlich gelöst vorstellen als Weltmedium, das Energie über Entfernungen überträgt. Ein wirkliches Verständnis des Äthers kann nicht erreicht werden, indem man seine Chemie ignoriert und ihn nicht als elementare Substanz betrachtet; Elementarstoffe sind jetzt undenkbar, ohne sie dem periodischen Gesetz zu unterwerfen“ („Ein Versuch eines chemischen Verständnisses des Weltäthers“, 1905, S. 27).
„Diese Elemente nahmen in Bezug auf ihre Atomgewichte genau einen Platz zwischen den Halogeniden und den Alkalimetallen ein, wie Ramsay 1900 gezeigt hat. Aus diesen Elementen muss eine spezielle Nullgruppe gebildet werden, die erstmals 1900 von Herrere in Belgien anerkannt wurde. Ich halte es für nützlich, hier hinzuzufügen, dass, direkt aufgrund der Unfähigkeit, Elemente der Nullgruppe zu kombinieren, Analoga von Argon vor die Elemente der Gruppe 1 gestellt werden sollten und im Sinne des Periodensystems für sie ein niedrigeres Atom erwarten Gewicht als bei Alkalimetallen.
So stellte sich heraus. Und wenn ja, dann dient dieser Umstand einerseits als Bestätigung für die Richtigkeit der periodischen Prinzipien und zeigt andererseits deutlich die Beziehung von Analoga von Argon zu anderen bisher bekannten Elementen. Dadurch ist es möglich, die zu analysierenden Prinzipien noch breiter als bisher anzuwenden und auf Elemente der Nullreihe mit viel niedrigeren Atomgewichten als denen von Wasserstoff zu warten.
So kann gezeigt werden, dass in der ersten Reihe, zuerst vor Wasserstoff, ein Element der Nullgruppe mit einem Atomgewicht von 0,4 steht (vielleicht ist dies Jongs Coronium), und in der Nullreihe, in der Nullgruppe, dort ist ein begrenzendes Element mit vernachlässigbar kleinem Atomgewicht, das nicht zu chemischen Wechselwirkungen befähigt ist und daher eine extrem schnelle eigene partielle (Gas-)Bewegung besitzt.
Diese Eigenschaften sollten vielleicht den Atomen des alles durchdringenden (!!! - V. Rodionov) Weltäthers zugeschrieben werden. Der Gedanke dazu ist von mir im Vorwort zu dieser Ausgabe und in einem russischen Zeitschriftenartikel von 1902 angedeutet ... “(„ Fundamentals of Chemistry. VIII ed., 1906, S. 613 ff.)
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Aus den Kommentaren:
Für die Chemie reicht das moderne Periodensystem der Elemente.
Die Rolle des Äthers kann bei Kernreaktionen nützlich sein, aber selbst das ist zu unbedeutend.
Die Berücksichtigung des Einflusses des Äthers ist bei den Phänomenen des Isotopenzerfalls am nächsten. Diese Bilanzierung ist jedoch äußerst komplex und die Existenz von Regelmäßigkeiten wird nicht von allen Wissenschaftlern akzeptiert.
Der einfachste Beweis für die Existenz des Äthers: Das Phänomen der Vernichtung eines Positron-Elektron-Paares und das Auftauchen dieses Paares aus dem Vakuum sowie die Unmöglichkeit, ein ruhendes Elektron einzufangen. Ebenso das elektromagnetische Feld und die vollständige Analogie zwischen Photonen im Vakuum und Schallwellen – Phononen in Kristallen.
Äther ist sozusagen eine differenzierte Materie, Atome in zerlegtem Zustand, oder richtiger Elementarteilchen, aus denen zukünftige Atome gebildet werden. Daher hat es keinen Platz im Periodensystem, da die Logik des Aufbaus dieses Systems nicht impliziert, dass in seiner Zusammensetzung nicht-integrale Strukturen enthalten sind, die die Atome selbst sind. Andernfalls ist es möglich, irgendwo in der ersten Minusperiode einen Platz für Quarks zu finden.
Der Äther selbst hat eine komplexere mehrstufige Manifestationsstruktur in der Weltexistenz, als die moderne Wissenschaft darüber weiß. Sobald sie die ersten Geheimnisse dieses schwer fassbaren Äthers preisgibt, werden nach völlig neuen Prinzipien neue Motoren für alle Arten von Maschinen erfunden.
Tatsächlich war Tesla vielleicht der einzige, der nahe daran war, das Geheimnis des sogenannten Äthers zu lüften, aber er wurde bewusst daran gehindert, seine Pläne auszuführen. Bis heute ist also noch nicht das Genie geboren, das die Arbeit des großen Erfinders fortführen und uns allen sagen wird, was der mysteriöse Äther wirklich ist und auf welchen Sockel er gestellt werden kann.
