Wasserstoffperoxid (Peroxid) ist eine farblose sirupartige Flüssigkeit mit einer Dichte, die bei - aushärtet. Dies ist eine sehr zerbrechliche Substanz, die sich bei einer Explosion in Wasser und Sauerstoff zersetzen kann und eine große Menge Wärme freisetzt:

Wässrige Lösungen von Wasserstoffperoxid sind stabiler; an einem kühlen Ort sind sie recht lange haltbar. Perhydrol - eine Lösung, die in den Handel kommt - enthält. Es enthält, ebenso wie in hochkonzentrierten Lösungen von Wasserstoffperoxid, stabilisierende Zusätze.

Die Zersetzung von Wasserstoffperoxid wird durch Katalysatoren beschleunigt. Wirft man zum Beispiel etwas Braunstein in eine Lösung von Wasserstoffperoxid, so tritt eine heftige Reaktion ein und Sauerstoff wird freigesetzt. Katalysatoren, die die Zersetzung von Wasserstoffperoxid fördern, umfassen Kupfer, Eisen, Mangan sowie Ionen dieser Metalle. Bereits Spuren dieser Metalle können Fäulnis verursachen.

Wasserstoffperoxid entsteht als Zwischenprodukt bei der Verbrennung von Wasserstoff, zerfällt aber aufgrund der hohen Temperatur der Wasserstoffflamme sofort in Wasser und Sauerstoff.

Reis. 108. Schema der Struktur des Moleküls. Der Winkel ist nah bei , der Winkel ist nah bei . Linklängen: .

Wird jedoch eine Wasserstoffflamme auf ein Stück Eis gerichtet, können Spuren von Wasserstoffperoxid im entstehenden Wasser gefunden werden.

Wasserstoffperoxid wird auch durch Einwirkung von atomarem Wasserstoff auf Sauerstoff gewonnen.

In der Industrie wird Wasserstoffperoxid hauptsächlich durch elektrochemische Verfahren gewonnen, zum Beispiel durch anodische Oxidation von Lösungen von Schwefelsäure oder Ammoniumhydrosulfat, gefolgt von einer Hydrolyse der resultierenden Peroxyschwefelsäure (siehe § 132). Die dabei ablaufenden Prozesse lassen sich durch ein Diagramm darstellen:

Bei Wasserstoffperoxid sind Wasserstoffatome kovalent an Sauerstoffatome gebunden, zwischen denen ebenfalls eine einfache Bindung auftritt. Die Struktur von Wasserstoffperoxid kann durch die folgende Strukturformel ausgedrückt werden: H-O-O-H.

Moleküle haben eine signifikante Polarität, die eine Folge ihrer räumlichen Struktur ist (Abb. 106).

In einem Wasserstoffperoxidmolekül sind die Bindungen zwischen Wasserstoff- und Sauerstoffatomen polar (aufgrund der Verschiebung gemeinsamer Elektronen in Richtung Sauerstoff). Daher kann Wasserstoffperoxid in wässriger Lösung unter dem Einfluss polarer Wassermoleküle Wasserstoffionen abspalten, dh es hat saure Eigenschaften. Wasserstoffperoxid ist in wässriger Lösung eine sehr schwache zweibasige Säure, die sich, wenn auch in geringem Maße, in Ionen zersetzt:

Dissoziation auf der zweiten Stufe

fließt praktisch nicht. Es wird durch die Anwesenheit von Wasser unterdrückt - einer Substanz, die stärker als Wasserstoffperoxid unter Bildung von Wasserstoffionen dissoziiert. Werden jedoch Wasserstoffionen gebunden (z. B. beim Einbringen von Alkali in eine Lösung), kommt es in der zweiten Stufe zur Dissoziation.

Wasserstoffperoxid reagiert direkt mit einigen Basen, um Salze zu bilden.

Unter Einwirkung von Wasserstoffperoxid auf eine wässrige Lösung von Bariumhydroxid fällt also ein Niederschlag des Bariumsalzes von Wasserstoffperoxid aus:

Salze von Wasserstoffperoxid werden als Peroxide oder Peroxide bezeichnet. Sie bestehen aus positiv geladenen Metallionen und negativ geladenen Ionen, deren elektronische Struktur durch das Diagramm dargestellt werden kann:

Der Oxidationsgrad von Sauerstoff in Wasserstoffperoxid ist -1, d. h. er hat einen mittleren Wert zwischen dem Oxidationsgrad von Sauerstoff in Wasser und in molekularem Sauerstoff (0). Daher hat Wasserstoffperoxid die Eigenschaften sowohl eines Oxidationsmittels als auch eines Reduktionsmittels, d. h. es zeigt Redox-Dualität. Allerdings sind oxidierende Eigenschaften dafür charakteristischer als das Standardpotential des elektrochemischen Systems

in dem es als Oxidationsmittel wirkt, beträgt 1,776 V und ist dabei das Standardpotential des elektrochemischen Systems

in denen Wasserstoffperoxid ein Reduktionsmittel ist, beträgt 0,682 V. Mit anderen Worten, Wasserstoffperoxid kann Substanzen oxidieren, die 1,776 V nicht überschreiten, und nur solche wiederherstellen, die mehr als 0,682 V betragen. Gemäß Tabelle. 18 (auf Seite 277) sehen Sie, dass die erste Gruppe noch viel mehr Substanzen umfasst.

Beispiele für Reaktionen, bei denen es als Oxidationsmittel dient, sind die Oxidation von Kaliumnitrit

und Isolierung von Jod aus Kaliumjodid:

Es wird zum Bleichen von Stoffen und Pelzen, in der Medizin (3%ige Lösung - ein Desinfektionsmittel), in der Lebensmittelindustrie (zur Lebensmittelkonservierung), in der Landwirtschaft zum Beizen von Saatgut sowie zur Herstellung einer Reihe organischer Verbindungen verwendet. Polymere, poröse Materialien. Als starkes Oxidationsmittel wird Wasserstoffperoxid in der Raketentechnik eingesetzt.

Wasserstoffperoxid wird auch verwendet, um alte Ölgemälde zu erneuern, die im Laufe der Zeit durch die Umwandlung von Bleiweiß in schwarzes Bleisulfid unter dem Einfluss von Spuren von Schwefelwasserstoff in der Luft nachgedunkelt sind. Wenn solche Gemälde mit Wasserstoffperoxid gewaschen werden, wird Bleisulfid zu weißem Bleisulfat oxidiert:

O.S.ZAYTSEV

LEHRBUCH IN DER CHEMIE

FÜR SEKUNDARSCHULLEHRER,
STUDENTEN PÄDAGOGISCHER HOCHSCHULEN UND SCHÜLER DER KLASSEN 9–10,
BESCHLOSSEN, SICH DER CHEMIE UND DEN NATURWISSENSCHAFTEN ZU WIDMEN

LEHRBUCHAUFGABE LABORPRAXISWISSENSCHAFTLICHE GESCHICHTEN ZUM LESEN

Fortsetzung. Siehe Nrn. 4-14, 16-28, 30-34, 37-44, 47, 48/2002;
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23,
24, 25-26, 27-28, 29, 30, 31, 32, 35, 36, 37, 39, 41, 42, 43, 44, 46, 47/2003;
1, 2, 3, 4, 5, 7, 11, 13, 14, 16, 17, 20, 22/2004

§ 8.1 Redoxreaktionen

(Fortsetzung)

AUFGABEN UND FRAGEN

1. Stellen Sie unter Verwendung der Elektronen-Ionen-Methode zur Auswahl stöchiometrischer Koeffizienten die Gleichungen von Redoxreaktionen zusammen, die nach den folgenden Schemata ablaufen (die Wasserformel ist nicht angegeben):

Bitte beachten Sie, dass sich unter den Verbindungen organische Substanzen befinden! Versuchen Sie, Koeffizienten anhand von Oxidationsstufen oder Wertigkeiten zu finden.
2. Wählen Sie zwei beliebige Gleichungen für Elektrodenreaktionen:

Erstellen Sie eine zusammenfassende Gleichung aus den beiden schriftlichen Gleichungen der Elektrodenprozesse. Nennen Sie das Oxidationsmittel und das Reduktionsmittel. Berechnen Sie die EMK der Reaktion, seine G und die Gleichgewichtskonstante. Machen Sie eine Schlussfolgerung über die Richtung der Verschiebung des Gleichgewichts dieser Reaktion.

Wenn Sie vergessen haben, was zu tun ist, denken Sie daran, was oben gesagt wurde. Sie schreiben zwei beliebige Gleichungen aus dieser Liste auf. Betrachten Sie die Werte ihrer Elektrodenpotentiale und schreiben Sie eine der Gleichungen in die entgegengesetzte Richtung um. Was, warum und warum? Denken Sie daran, dass die Anzahl der abgegebenen und empfangenen Elektronen gleich sein muss, multiplizieren Sie die Koeffizienten mit einer bestimmten Zahl (welche?) und addiere beide Gleichungen. Die Elektrodenpotentiale werden ebenfalls aufsummiert, aber man multipliziert sie nicht mit der Anzahl der am Prozess beteiligten Elektronen. Ein positiver EMF-Wert zeigt die Möglichkeit einer Reaktion an. Zur Berechnung G und die Gleichgewichtskonstanten, setzen Sie den von Ihnen berechneten EMF-Wert in die zuvor abgeleiteten Formeln ein.

3. Ist eine wässrige Lösung von Kaliumpermanganat stabil? Anders lässt sich die Frage auch so formulieren: Reagiert das Permanganat-Ion mit Wasser zu Sauerstoff, wenn

4. Die Oxidation durch Luftsauerstoff in wässriger Lösung wird durch die Gleichung beschrieben:

O 2 + 4H + + 4 e\u003d 2H 2 O, E= 0,82 Volt.

Bestimmen Sie, ob es möglich ist, die auf der rechten Seite einer beliebigen Gleichung von Aufgabe 2 angegebenen Stoffe mit Luftsauerstoff zu oxidieren.Reduktionsmittel stehen auf der rechten Seite dieser Gleichungen. Der Lehrer gibt Ihnen die Gleichungsnummer.

Möglicherweise finden Sie diese Aufgabe schwierig zu erledigen. Dies ist der Hauptfehler Ihres Charakters - es scheint Ihnen, dass die Aufgabe unmöglich ist, und Sie geben sofort auf, sie zu lösen, obwohl Sie über alle erforderlichen Kenntnisse verfügen. In diesem Fall sollten Sie die Reaktionsgleichung zwischen Sauerstoff- und Wasserstoffionen und die für Sie interessante Gleichung aufschreiben. Sehen Sie, welche der Reaktionen eine höhere Fähigkeit hat, Elektronen abzugeben (ihr Potential sollte negativer oder weniger positiv sein), schreiben Sie ihre Gleichung in die entgegengesetzte Richtung um, ändern Sie das Vorzeichen des Elektrodenpotentials in das Gegenteil, und summieren Sie es mit einer anderen Gleichung. Ein positiver EMF-Wert zeigt an, dass die Reaktion möglich ist.

5. Schreiben Sie die Reaktionsgleichung zwischen Permanganation und Wasserstoffperoxid H 2 O 2 . Bei der Reaktion werden Mn 2+ und O 2 gebildet. Welche Quoten hast du bekommen?
Und ich habe folgende Gleichung:

7H 2 O 2 + 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 6O 2 + 10H 2 O.

Finden Sie einen Fehler, wenn ich einen gemacht habe, oder erklären Sie, warum Ihre Koeffizienten unterschiedlich sind. Diese Aufgabe soll Ihren Einfallsreichtum und Ihr Wissen über das Material anderer Bereiche der Chemie testen.

Die Reaktion eines Permanganations mit Wasserstoffperoxid in einer sauren Lösung (Schwefelsäure) kann durch mehrere Gleichungen mit unterschiedlichen Koeffizienten dargestellt werden, zum Beispiel:

5H 2 O 2 + 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 5O 2 + 8H 2 O,

7H 2 O 2 + 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 6O 2 + 10H 2 O,

9H 2 O 2 + 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 7O 2 + 12H 2 O.

Geben Sie den Grund dafür an und schreiben Sie mindestens eine weitere Reaktionsgleichung für die Reaktion von Permanganationen mit Wasserstoffperoxid auf.

Wenn Sie den Grund für solch ein seltsames Phänomen erklären konnten, erklären Sie den Grund für die Möglichkeit, die folgenden Gleichungen zu schreiben:

3H 2 O 2 + 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 4O 2 + 6H 2 O,

H 2 O 2 + 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 3O 2 + 4H 2 O.

Können Reaktionen nach diesen beiden Gleichungen ablaufen?

Antworten. Der Reaktion von Permanganationen mit Wasserstoffperoxid wird eine parallele Zersetzungsreaktion von Wasserstoffperoxid überlagert:

2H 2 O 2 \u003d O 2 + 2H 2 O.

Sie können die grundlegende Reaktionsgleichung mit einer unendlichen Anzahl dieser Gleichungen summieren und erhalten viele Gleichungen mit unterschiedlichen stöchiometrischen Koeffizienten.

6. Diese Aufgabe kann als Thema eines Essays oder Berichts dienen.

Diskutieren Sie die Möglichkeit, die Reduktionsreaktion von Fe 3+ -Ionen mit Wasserstoffperoxid in wässriger Lösung durchzuführen:

2Fe 3+ + H 2 O 2 \u003d 2Fe 2+ + O 2 + 2H +.

Berechnen Sie die EMK der Reaktion, seine G und die Gleichgewichtskonstante unter Verwendung der Standardelektrodenpotentiale:

Die Untersuchung der Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von der Konzentration der Komponenten zeigte, dass sich mit einer Erhöhung der Konzentration von Fe 3+ oder H 2 O 2 einzeln die Reaktionsgeschwindigkeit verdoppelt. Wie lautet die kinetische Gleichung für die Reaktion? Bestimmen Sie, wie sich die Reaktionsgeschwindigkeit bei einer dreimaligen Erhöhung der Konzentration von Fe 3+ oder H 2 O 2 ändert. Sagen Sie voraus, wie sich die Reaktionsgeschwindigkeit ändert, wenn die Lösung zwei- oder zehnmal mit Wasser verdünnt wird.
Folgender Reaktionsmechanismus wurde vorgeschlagen:

H 2 O 2 \u003d H + H + (schnell),

Fe 3+ + H = Fe 2+ + HO 2 (langsam),

Fe 3+ + HO 2 = Fe 2+ + H + + O 2 (schnell).

Beweisen Sie, dass dieser Mechanismus der obigen Abhängigkeit der Geschwindigkeit von den Konzentrationen der Reaktanten nicht widerspricht. Was ist die Grenzstufe? Was ist seine Molekularität und was ist seine Ordnung? Wie ist die allgemeine Reihenfolge der Reaktion? Achten Sie auf die Existenz solch komplexer Ionen und Moleküle wie H und HO 2 und auf die Tatsache, dass bei jeder Reaktion zwei oder sogar drei Teilchen gebildet werden. (Warum gibt es keine Stadien mit der Bildung eines Teilchens?)

7. Übersetze ins Russische.

Ein wichtiger Reaktionstyp ist die Elektronentransferreaktion, auch bekannt als Oxidations-Reduktions- oder Redoxreaktion. Bei einer solchen Reaktion scheinen ein oder mehrere Elektronen von einem Atom auf ein anderes übertragen zu werden. Oxidation ist ein Wort, das ursprünglich die Kombination mit Sauerstoffgas bedeutete, aber so viele andere Reaktionen ähnelten Reaktionen mit Sauerstoff, dass der Begriff schließlich erweitert wurde, um sich auf jede Reaktion zu beziehen, bei der eine Substanz oder Spezies Elektronen verliert. Reduktion ist ein Elektronengewinn. Der Begriff scheint seinen Ursprung in der metallurgischen Terminologie zu haben: die Reduktion eines Erzes zu seinem Metall. Reduktion ist genau das Gegenteil von Oxidation. Eine Oxydation kann nicht stattfinden, ohne dass eine Reduktion mit ihr gekoppelt ist; Das heißt, Elektronen können nicht verloren gehen, es sei denn, etwas anderes gewinnt sie hinzu.

LABORFORSCHUNG

Bei den Aufgaben, die Ihnen angeboten werden, handelt es sich nach wie vor um kurze Forschungsarbeiten. Für die Experimente wurden Reaktionen ausgewählt, die nicht nur in der Chemie, sondern auch in der Ökologie von Bedeutung sind. Es ist nicht notwendig, alle Experimente durchzuführen – wählen Sie diejenigen aus, die Sie interessieren. Es ist wünschenswert, in kleinen Gruppen (jeweils 2-3 Personen) zu arbeiten. Das verkürzt die Experimentierzeit, vermeidet Fehler und ermöglicht vor allem die Teilnahme an wissenschaftlicher Kommunikation, die die wissenschaftliche Rede entwickelt.

1. Redoxeigenschaften von Wasserstoffperoxid.

Wasserstoffperoxid H 2 O 2 ist das wichtigste Oxidationsmittel, das im Alltag, in der Technik, bei der Reinigung von Wasser von organischen Verunreinigungen eingesetzt wird. Wasserstoffperoxid ist ein umweltfreundliches Oxidationsmittel, weil seine Zersetzungsprodukte - Sauerstoff und Wasser - belasten die Umwelt nicht. Die Rolle von Wasserstoffperoxid und organischen Peroxidverbindungen in den Prozessen der biologischen Oxidations-Reduktion ist bekannt.
3–6%ige Lösungen von Wasserstoffperoxid für Haushalts- und Bildungszwecke werden normalerweise aus einer 30%igen Lösung durch Verdünnen mit Wasser hergestellt. Wasserstoffperoxid zersetzt sich während der Lagerung unter Freisetzung von Sauerstoff (Nicht in fest verschlossenen Behältern lagern!). Je niedriger die Konzentration von Wasserstoffperoxid ist, desto stabiler ist es. Um die Zersetzung zu verlangsamen, werden Zusätze von Phosphorsäure, Salicylsäure und anderen Substanzen verwendet. Die Salze von Eisen, Kupfer, Mangan und das Katalase-Enzym haben eine besonders starke Wirkung auf Wasserstoffperoxid.
Eine 3% ige Lösung von Wasserstoffperoxid in der Medizin wird zum Waschen des Mundes und zum Gurgeln bei Stomatitis und Halsschmerzen verwendet.
30 %ige Wasserstoffperoxidlösung genannt Perhydrol. Perhydrol ist nicht explosiv. Perhydrol gelangt auf die Haut und verursacht Verbrennungen, Brennen, Juckreiz und Blasenbildung, während die Haut weiß wird. Die verbrannte Stelle sollte schnell mit Wasser gespült werden. Perhydrol wird in der Medizin zur Behandlung von eitrigen Wunden und zur Behandlung von Zahnfleisch mit Stomatitis eingesetzt. In der Kosmetik wird es verwendet, um Altersflecken auf der Gesichtshaut zu entfernen. Wasserstoffperoxidflecken auf der Kleidung können nicht entfernt werden. Wasserstoffperoxid wird in der Textilindustrie zum Bleichen von Wolle und Seide sowie Pelzen verwendet.
Die Produktion von konzentrierten (90–98 %) Wasserstoffperoxidlösungen nimmt ständig zu. Bewahren Sie solche Lösungen in Aluminiumgefäßen unter Zusatz von Natriumpyrophosphat Na 4 P 2 O 7 auf. Konzentrierte Lösungen können sich explosionsartig zersetzen. Eine konzentrierte Lösung von Wasserstoffperoxid zerfällt an einem Oxidkatalysator bei 700 °C in Wasserdampf und Sauerstoff, der als Oxidationsmittel für Treibstoff in Strahltriebwerken dient.

Wasserstoffperoxid kann sowohl oxidierende als auch reduzierende Eigenschaften aufweisen.
Die Rolle eines Oxidationsmittels für Wasserstoffperoxid ist typischer:

H 2 O 2 + 2H + + 2 e\u003d 2H 2 O,

zum Beispiel in Reaktion:

2KI + H 2 O 2 + H 2 SO 4 \u003d I 2 + K 2 SO 4 + 2H 2 O.

Wasserstoffperoxid als Reduktionsmittel:
1) in saurer Umgebung:

H 2 O 2 - 2 e\u003d O 2 + 2H +;

2) im basischen (alkalischen) Medium:

H 2 O 2 + 2OH - - 2 e\u003d O 2 + 2 H 2 O.

Reaktionsbeispiele:
1) in saurer Umgebung:

2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5O 2 + 8H 2 O;

2) in der Hauptumgebung:

2KMnO 4 + H 2 O 2 + 2KOH \u003d 2K 2 MnO 4 + O 2 + 2H 2 O

Die oxidierenden Eigenschaften von Wasserstoffperoxid sind im sauren Milieu stärker ausgeprägt, während die reduzierenden Eigenschaften im alkalischen stärker ausgeprägt sind.

1a. Zersetzung von Wasserstoffperoxid.

Gießen Sie 2–3 ml Wasserstoffperoxidlösung in ein Reagenzglas und erhitzen Sie die Lösung in einem Wasserbad. Die Gasfreisetzung sollte beginnen. (Was?) Beweisen Sie experimentell, dass dies genau das Gas ist, das Sie erwartet haben.
Lassen Sie ein Korn Mangandioxid in ein anderes Reagenzglas mit einer Wasserstoffperoxidlösung fallen. Beweisen Sie, dass das gleiche Gas freigesetzt wird.
Schreiben Sie die Gleichung für die Zersetzung von Wasserstoffperoxid und getrennt die Gleichungen für die Aufnahme und Rückgabe von Elektronen. Was ist das für eine Redoxreaktion?
Berechnen Sie die EMK der Reaktion, wenn:

Welche dieser beiden Reaktionen hat die größere Fähigkeit, Elektronen abzugeben und sollte in die entgegengesetzte Richtung umgeschrieben werden? Berechnen Sie aus dem Wert der EMF der Reaktion G Reaktionen und die Gleichgewichtskonstante.

Vergleichen Sie die Ergebnisse mit G und Aus thermodynamischen Daten erhaltene Gleichgewichtskonstante:

Haben Ihre Berechnungen gepasst? Wenn es Abweichungen in den Ergebnissen gibt, versuchen Sie, die Gründe dafür zu finden.

1b. Nachweis von Wasserstoffperoxid.

Zu einer mit Schwefelsäure verdünnten und angesäuerten Kaliumiodidlösung (2–3 ml) einige Tropfen einer Wasserstoffperoxidlösung hinzufügen. Die Lösung wird gelbbraun. Wenn ein paar Tropfen Stärkelösung hinzugefügt werden, färbt sich die Mischung sofort blau. Schreiben Sie die Reaktionsgleichung auf (geformte Substanzen, die Sie kennen!).
Berechnen Sie die EMF der Reaktion, um sicherzustellen, dass die Reaktion möglich ist (wählen Sie die gewünschte Reaktion aus):

1c. Schwarzes Bleisulfid und Wasserstoffperoxid.

Die alten Meister malten ihre Bilder mit Farben, die auf der Basis von Bleiweiß hergestellt wurden, das das weiße basische Karbonat 2PbCO 3 Pb(OH) 2 enthielt. Mit der Zeit wird Bleiweiß schwarz, und darauf basierende Farben ändern ihre Farbe aufgrund der Einwirkung von Schwefelwasserstoff, und es bildet sich schwarzes Bleisulfid PbS. Wird das Gemälde vorsichtig mit einer verdünnten Wasserstoffperoxidlösung abgewischt, verwandelt sich das Bleisulfid in weißes Bleisulfat PbSO 4 und das Gemälde erhält fast vollständig sein ursprüngliches Aussehen zurück.

Gießen Sie 1–2 ml einer 0,1 M Lösung von Bleinitrat Pb (NO 3) 2 oder Bleiacetat Pb (CH 3 COO) 2 in ein Reagenzglas (in der Apotheke als Bleilotion erhältlich). Fügen Sie etwas Schwefelwasserstoff- oder Natriumsulfidlösung hinzu. Lassen Sie die Lösung aus dem entstandenen schwarzen Niederschlag ab und wirken Sie mit einer Wasserstoffperoxidlösung darauf ein. Reaktionsgleichungen schreiben.
Alle Bleiverbindungen sind giftig!

1g Herstellung einer Lösung von Wasserstoffperoxid aus Hydroperit.

Wenn Sie keine Wasserstoffperoxidlösung bekommen konnten, können Sie für Laborarbeiten Hydroperit verwenden, dessen Tabletten in einer Apotheke gekauft werden können.

Hydroperit ist eine komplexe Verbindung von Wasserstoffperoxid mit Carbamid (Harnstoff) NH 2 CONH 2 H 2 O 2 . Beim Auflösen in Wasser wird eine Lösung aus Wasserstoffperoxid und Carbamid NH 2 CONH 2 erhalten. Eine Hydroperitlösung wird anstelle einer Wasserstoffperoxidlösung als Antiseptikum und zum Färben von Haaren verwendet. Zum Spülen von Mund und Rachen 1 Tablette in einem Glas Wasser (0,25 %ige Wasserstoffperoxidlösung) auflösen. Eine Tablette Hydroperit wiegt 1,5 g und entspricht 15 ml
(1 Esslöffel) 3%ige Wasserstoffperoxidlösung.

Berechnen Sie, wie viele Hydroperit-Tabletten in 100 ml Wasser aufgelöst werden müssen, um eine etwa 1%ige Wasserstoffperoxidlösung zu erhalten. Welches Sauerstoffvolumen (N.O.) kann aus einer Tablette Hydroperit gewonnen werden?
Ermitteln Sie empirisch, wie viele Milliliter Sauerstoff aus einer Tablette Hydroperit gewonnen werden können. Schlagen Sie das Design des Geräts vor und montieren Sie es. Bringen Sie das Volumen des freigesetzten Sauerstoffs auf normale Bedingungen. Um genauere Berechnungsergebnisse zu erhalten, können Sie den Dampfdruck von Wasser über der Lösung berücksichtigen, der bei Raumtemperatur (20 ° C) etwa 2300 Pa beträgt.