Die Grundlagen für die Einteilung der Salze in getrennte Gruppen wurden in den Werken des französischen Chemikers und Apothekers gelegt G.Ruel(\(1703\)–\(1770\)) . Er war es, der \(1754\) vorschlug, die damals bekannten Salze in sauer, basisch und mittel (neutral) zu unterteilen. Derzeit werden auch andere Gruppen dieser äußerst wichtigen Verbindungsklasse unterschieden.

Mittlere Salze

Mittlere Salze werden Salze genannt, die ein metallisches chemisches Element und einen Säurerest enthalten.

Die Zusammensetzung von Ammoniumsalzen anstelle eines metallischen chemischen Elements enthält eine einwertige Ammoniumgruppe NH 4 I.

Beispiele für mittlere Salze:

NaIClI - Natriumchlorid;
Al 2 III SO 4 II 3 - Aluminiumsulfat;
NH I 4 NO 3 I - Ammoniumnitrat.

Saure Salze

Salze werden Säuresalze genannt, die neben dem metallischen chemischen Element und dem Säurerest Wasserstoffatome enthalten.

Passt auf!

Bei der Zusammenstellung der Formeln von Säuresalzen ist zu beachten, dass die Wertigkeit des Säurerests numerisch gleich der Anzahl der Wasserstoffatome ist, die Teil des Säuremoleküls waren und durch das Metall ersetzt wurden.

Beim Zusammensetzen des Namens einer solchen Verbindung wird das Präfix " hydro", wenn im Rest der Säure ein Wasserstoffatom vorhanden ist, und " dihydro", wenn der Rest der Säure zwei Wasserstoffatome enthält.

Beispiele für Säuresalze:

Ca II HCO 3 I 2 - Calciumbicarbonat;
Na 2 I HPO 4 II - Natriumhydrogenphosphat;
Na I H 2 PO 4 I - Natriumdihydrogenphosphat.

Das einfachste Beispiel für saure Salze ist Backpulver, also Natriumbicarbonat\(NaHCO_3\).

Basische Salze

Salze werden basische Salze genannt, die neben dem metallischen chemischen Element und dem Säurerest Hydroxogruppen enthalten.

Basische Salze können als Produkt einer unvollständigen Neutralisation einer Polysäurebase betrachtet werden.

Passt auf!

Bei der Zusammenstellung der Formeln solcher Substanzen ist zu beachten, dass die Wertigkeit des Rests der Base zahlenmäßig gleich der Anzahl der Hydroxogruppen ist, die die Zusammensetzung der Base „verlassen“ haben.

Beim Zusammensetzen des Namens des Hauptsalzes wird das Präfix " hydroxo", wenn im Rest der Base eine Hydroxogruppe vorhanden ist, und " dihydroxo", wenn der Rest der Base zwei Hydroxogruppen enthält.

Beispiele für basische Salze:

MgOH I Cl I - Magnesiumhydroxochlorid;
Fe OH II NO 3 2 I - Eisenhydroxonitrat (\ (III \));
Fe OH 2 I NO 3 I - Eisendihydroxonitrat (\ (III \)).

Ein bekanntes Beispiel für basische Salze ist der grüne Belag aus Kupferhydroxocarbonat (\(II\)) \((CuOH)_2CO_3\), der sich bei Kontakt mit Kupfergegenständen und Gegenständen aus Kupferlegierungen im Laufe der Zeit bildet feuchte Luft. Das Mineral Malachit hat die gleiche Zusammensetzung.

Komplexe Salze

Komplexe Verbindungen sind eine vielfältige Stoffklasse. Der Verdienst für die Erstellung einer Theorie, die ihre Zusammensetzung und Struktur erklärt, gehört dem Nobelpreis für Chemie \ (1913 \) Schweizer Wissenschaftler A.Werner (\(1866\)–\(1919\)). Zwar wurde der Begriff „Komplexverbindungen“ in \ (1889 \) von einem anderen herausragenden Chemiker, dem Nobelpreisträger \ (1909 \) eingeführt. W. Ostwald (\(1853\)–\(1932\)).

Die Zusammensetzung des Kations oder Anions von komplexen Salzen enthält komplexierendes Element verbunden mit sogenannten Liganden. Man nennt die Anzahl der Liganden, die ein Komplexbildner anlagert Koordinationsnummer. Beispielsweise ist die Koordinationszahl von zweiwertigem Kupfer sowie Beryllium, Zink, \(4\). Die Koordinationszahl von Aluminium, Eisen, dreiwertigem Chrom ist \(6\).

Im Namen der Komplexverbindung wird die Anzahl der mit dem Komplexbildner verbundenen Liganden in griechischen Ziffern angegeben: \ (2 \) - " di",\(3\)-" drei", \(4\) - " Tetra", \(5\) - " Penta",\(6\)-" hexa". Als Liganden können sowohl elektrisch neutrale Moleküle als auch Ionen fungieren.

Der Name eines komplexen Anions beginnt mit einem Hinweis auf die Zusammensetzung der inneren Sphäre.

Wenn Anionen als Liganden fungieren, ist die Endung „ -Über»:

\(–Cl\) - Chlor-, \(–OH\) - Hydroxo-, \(–CN\) - Cyano-.

Wenn die Liganden elektrisch neutrale Wassermoleküle sind, ist der Name „ Aqua", und wenn Ammoniak - der Name" Ammin».

Dann wird der Komplexbildner mit seinem lateinischen Namen und der Endung „- beim“, danach geben römische Zahlen in Klammern ohne Leerzeichen den Oxidationsgrad an (sofern der Komplexbildner mehrere Oxidationsgrade aufweisen kann).

Nach der Bezeichnung der Zusammensetzung der inneren Sphäre wird der Name des Kations der äußeren Sphäre angegeben - dasjenige, das in der chemischen Formel der Substanz außerhalb der eckigen Klammern steht.

Beispiel:

K 2 Zn OH 4 - Kaliumtetrahydroxozinkat,
K 3 Al OH 6 - Kaliumhexahydroxoaluminat,
K 4 Fe CN 6 - Kaliumhexacyanoferrat (\ (II \)) Kalium.

In Schulbüchern werden die Formeln für komplexe Salze komplexerer Zusammensetzung in der Regel vereinfacht. Beispielsweise wird die Formel von Kaliumtetrahydroxodiquaaluminat K Al H 2 O 2 OH 4 gewöhnlich als die Formel von Tetrahydroxoaluminat geschrieben.

Wenn der Komplexbildner Teil des Kations ist, wird der Name der inneren Sphäre auf die gleiche Weise wie im Fall eines komplexen Anions verwendet, aber der russische Name des Komplexbildners wird verwendet und der Grad seiner Oxidation angegeben in Klammern.

Beispiel:

Ag NH 3 2 Cl - Diamminsilberchlorid,
Cu H 2 O 4 SO 4 - Tetraaquakupfersulfat (\ (II \)).

Kristallhydrate von Salzen

Hydrate sind die Produkte der Anlagerung von Wasser an Teilchen eines Stoffes (der Begriff stammt aus dem Griechischen hydro- "Wasser").

Viele Salze fallen aus der Lösung als aus kristalline Hydrate- Kristalle, die Wassermoleküle enthalten. In kristallinen Hydraten sind Wassermoleküle stark mit Kationen oder Anionen assoziiert, die ein Kristallgitter bilden. Viele Salze dieses Typs sind im Wesentlichen komplexe Verbindungen. Obwohl viele der kristallinen Hydrate seit Menschengedenken bekannt sind, wurde die systematische Untersuchung ihrer Zusammensetzung von dem holländischen Chemiker initiiert B. Roseb (\(1857\)–\(1907\)).

In den chemischen Formeln kristalliner Hydrate ist es üblich, das Verhältnis der Menge an Salzsubstanz und der Menge an Wassersubstanz anzugeben.

Passt auf!

Der Punkt, der die chemische Formel des kristallinen Hydrats in zwei Teile teilt, zeigt im Gegensatz zu mathematischen Ausdrücken nicht die Wirkung der Multiplikation an und wird als Präposition „mit“ gelesen.

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Speisesalz ist im Wesentlichen ein universelles Produkt, ein Mineral, das den Menschen seit der Antike begleitet. Schon vor langer Zeit erkannten die Menschen die Bedeutung dieser Würze in ihrem Leben, weshalb es eine Reihe von Sprichwörtern und Redewendungen gibt, zum Beispiel „Essen Sie ein Pfund Salz mit jemandem“ oder „Gehen Sie ohne salziges Brot“ und natürlich viele andere, die den großen Respekt der Menschen für dieses Produkt widerspiegeln. Und Speisesalz wurde in vielen Zivilisationen sehr oft als Verhandlungsmasse verwendet, für einen gewissen kleinen Betrag konnte man sich sogar einen Sklaven kaufen.

Der Prozess der Gewinnung von Speisesalz unterscheidet sich in unserer Zeit nicht wesentlich von den alten Methoden. Darüber hinaus wird in fast allen Ländern die Gewinnung bestimmter Arten durchgeführt. Die Herstellung von Speisesalz ist unterschiedlich und wird meistens auf die folgenden drei Arten durchgeführt:

• Salz ist eine Selbstpflanze, die durch die natürliche Verdunstung von Meerwasser entsteht.
• Selbstpflanzendes Salz, das aus dem Grund von Salzseen oder in Salzhöhlenreservoirs gewonnen wird.
• Steinspeisesalz, gewonnen durch die Erschließung von Bergwerken. Dieses Salz wird während der Extraktion keiner Wärmebehandlung unterzogen.

Die chemische Zusammensetzung von Speisesalz

Die chemische Zusammensetzung von Speisesalz nach GOST ist eigentlich ganz einfach. Dies ist eine Verbindung, die durch die Wechselwirkung von Alkali und Säure, zwei chemischen Elementen - Natrium und Chlor - entsteht. Daher ist die Formel von Speisesalz NaCl. Diese Verbindung wird in Form von weißen Kristallen erhalten (siehe Foto), die wir von unseren Salzstreuern gewohnt sind.

Vorteile von Speisesalz

Es ist sehr unwahrscheinlich, dass die Vorteile dieses Produkts im Leben einer Person unterschätzt werden. Heutzutage ist die Vielfalt an verschiedenen Salzsorten in den Regalen von Geschäften und Supermärkten unglaublich groß. Sie können Meer und jodierte und Himalaya und rosa mit schwarz und viele andere Arten sehen. Alle unterscheiden sich durch den Ort der Extraktion, die Reinigungsmethoden und viele andere Faktoren, die das Vorhandensein zusätzlicher nützlicher Inhaltsstoffe in der Zusammensetzung des Salzes beeinflussen.

Dank all dem hat dieses Produkt eine Vielzahl nützlicher Eigenschaften. Jeden Tag müssen etwa fünf Gramm dieses Minerals in unseren Körper gelangen, um den Wasserhaushalt aufrechtzuerhalten. Es dient auch als Grundlage für die Bildung von Salzsäure im Magen, die den Löwenanteil des Verdauungsprozesses leistet. Dieses Mineral muss im Blut und in der Leber einer Person und sogar auf zellulärer Ebene vorhanden sein. Aufgrund seiner einzigartigen Zusammensetzung hilft es, den notwendigen Elektrolytspiegel aufrechtzuerhalten.

Anwendung beim Kochen

Die Verwendung von Speisesalz als Zusatz beim Kochen wird auf der ganzen Welt verwendet. Es gibt keine einzige Küche auf der Welt, in der dieses Gewürz nicht verwendet würde. Neben der Aromatisierung dient es auch als Konservierungsmittel zur Langzeitkonservierung von Gemüse, Fleisch und Fisch. Es ist wichtig, sich daran zu erinnern, dass es in Maßen verwendet werden sollte.

Nützliche Eigenschaften und Verwendung in der Behandlung

Die wohltuenden Eigenschaften von Speisesalz und die Verwendung dieser Zusammensetzung bei der Behandlung sind seit der Antike bekannt und werden durch moderne Forschung bestätigt. Natriumchlorid, so der Name der Verbindung, spielt aufgrund seiner Unverzichtbarkeit in biologischen Prozessen sowohl beim Menschen als auch in der übrigen Pflanzen- und Tierwelt eine wichtige Rolle im Leben jedes Organismus.

Natrium ist in der Tat das Hauptkation, das an der Aufrechterhaltung des erforderlichen Säure-Basen-Gleichgewichts beteiligt ist, und ist außerdem für die Konstanz des osmotischen Drucks verantwortlich.

Die Natrium-Kalium-Verbindung sorgt für das Eindringen von Glukose und Aminosäuren durch die Zellmembran. Mit der Insuffizienz dieser Komponente im menschlichen Körper können die Übertragung von Nervenimpulsen und die Aktivität verschiedener Muskeln, einschließlich des Herzens, nicht richtig funktionieren.

Ohne Natrium wird es für den Dickdarm ziemlich schwierig, bestimmte Nährstoffe aufzunehmen.

Chlor ist verantwortlich für die Bildung von Salzsäure und einigen anderen Stoffen im Körper, die für den Abbau von Fetten verantwortlich sind. Es ist das Hauptstimulans des Fortpflanzungs- und Nervensystems, und mit seiner unzureichenden Präsenz im Körper ist die vollständige Bildung von Knochen- und Muskelgewebe unmöglich.

Die Verwendung von Salz zum Wohle des Körpers ist nicht nur mit Hilfe seiner Einnahme möglich. Wir können unsere Gesundheit erheblich verbessern, indem wir einige topische Natriumchlorid-Rezepte anwenden.

Salzbäder sind zum Beispiel sehr beliebt, um die Nagelplatte zu stärken. Um es zu bekommen, lösen Sie ein paar Esslöffel in einer Tasse Wasser auf und tauchen Sie Ihre Fingerspitzen für ein paar Minuten hinein.

Auch bei einer laufenden Nase wird empfohlen, ein solches Aufwärmen durchzuführen: Erhitzen Sie ein Glas Salz in einer Pfanne, gießen Sie es in eine Tüte Gaze oder Leinwand und erwärmen Sie den Nasenrücken.

Auch im Kampf gegen Übergewicht wird extra Speisesalz zum treuen Helfer. Lösen Sie zwei Kilogramm Salz in einem Bad mit heißem Wasser auf und tauchen Sie es fünfzehn Minuten lang in die resultierende Lösung.

Darüber hinaus gibt es viele weitere Möglichkeiten, dieses Produkt zum Wohle des eigenen Körpers einzusetzen.

Schaden von Salz und Kontraindikationen

Es gibt viele Theorien über den Schaden dieses Produkts. Das Wichtigste, was alle Forscher bemerken, ist, es bei der Verwendung nicht zu übertreiben. Fünfzehn Gramm Natriumchlorid pro Tag gelten als optimale Norm für einen gesunden Erwachsenen. Und es sollte als solches gezählt werden. Zehn Gramm gelangen bereits in der Zusammensetzung der konsumierten Produkte in den Körper. Und nur fünf Gramm dürfen bei der Zubereitung verschiedener Gerichte zusätzlich verzehrt werden.

Überschüssiges Speisesalz kann in großen Mengen zu einer Verstopfung der Zellen unseres Körpers mit verschiedenen Schadstoffen führen, Gewebeschwellungen verursachen und Arterien und das Herz zusätzlich belasten. Es ist zu beachten, dass ein übermäßiger Verzehr dieses Produkts zu Komplikationen bei der Arbeit des gesamten Organismus führen kann. Darüber hinaus ist der Nährwert von Speisesalz auch recht hoch, und eine übermäßige Menge an Salz im Körper führt zu einer zusätzlichen Stagnation des Wassers im Körper.

Daher lohnt es sich, beim Salzen von Speisen maßvoll zu sein und, wenn möglich, eine zusätzliche Einnahme dieses Minerals zu vermeiden, da der Nutzen und Schaden von Speisesalz immer nur von Ihrer Umsicht abhängen wird. Und dann dient dieses uralte Aromaprodukt nur Ihrer Gesundheit.

Basen können interagieren:

• mit Nichtmetallen

  6KOH + 3S → K2SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O;

• mit sauren Oxiden -

  2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O;

• mit Salzen (Fällung, Gasfreisetzung) -

  2KOH + FeCl 2 → Fe(OH) 2 + 2KCl.

Es gibt auch andere Möglichkeiten, um zu bekommen:

• die Wechselwirkung zweier Salze -

  CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓;

• Reaktion von Metallen und Nichtmetallen -
• Kombination aus sauren und basischen Oxiden -

  SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4;

• Wechselwirkung von Salzen mit Metallen -

  Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.

Chemische Eigenschaften

Lösliche Salze sind Elektrolyte und unterliegen Dissoziationsreaktionen. Bei Wechselwirkung mit Wasser zerfallen sie, d.h. dissoziieren in positiv und negativ geladene Ionen - Kationen bzw. Anionen. Metallionen sind Kationen, Säurereste sind Anionen. Beispiele für Ionengleichungen:

• NaCl → Na + + Cl – ;
• Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2− ;
• CaClBr → Ca2 + + Cl – + Br – .

Neben Metallkationen können in Salzen auch Ammonium- (NH4+) und Phosphonium- (PH4+) Kationen vorhanden sein.

Andere Reaktionen sind in der Tabelle der chemischen Eigenschaften von Salzen beschrieben.

Reis. 3. Isolierung von Sediment bei Wechselwirkung mit Basen.

Einige Salze zerfallen je nach Art beim Erhitzen in ein Metalloxid und einen Säurerest oder in einfache Substanzen. Zum Beispiel CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2.

Was haben wir gelernt?

Ab dem Chemieunterricht der 8. Klasse lernten wir die Eigenschaften und Arten von Salzen kennen. Komplexe anorganische Verbindungen bestehen aus Metallen und Säureresten. Kann Wasserstoff (Säuresalze), zwei Metalle oder zwei Säurereste enthalten. Dies sind feste kristalline Substanzen, die durch Reaktionen von Säuren oder Laugen mit Metallen entstehen. Reagieren mit Basen, Säuren, Metallen, anderen Salzen.

Wenn Sie das Wort „Salz“ hören, ist die erste Assoziation natürlich das Kochen, ohne das jedes Gericht geschmacklos erscheint. Dies ist jedoch nicht die einzige Substanz, die zur Klasse der Salzchemikalien gehört. In diesem Artikel finden Sie Beispiele, Zusammensetzung und chemische Eigenschaften von Salzen und erfahren, wie Sie den Namen eines Salzes richtig zusammensetzen. Bevor wir fortfahren, stimmen wir zu, dass wir in diesem Artikel nur Salze des anorganischen Mediums betrachten (erhalten durch die Reaktion anorganischer Säuren unter vollständigem Ersatz von Wasserstoff).

Definition und chemische Zusammensetzung

Eine der Definitionen von Salz ist:

• (d. h. bestehend aus zwei Teilen), das Metallionen und einen Säurerest enthält. Das heißt, es ist eine Substanz, die aus der Reaktion einer Säure und eines Hydroxids (Oxid) eines beliebigen Metalls resultiert.

Es gibt eine andere Definition:

• Diese Verbindung ist ein Produkt des vollständigen oder teilweisen Ersatzes von Wasserstoffionen einer Säure durch Metallionen (geeignet für mittel, basisch und sauer).

Beide Definitionen sind richtig, spiegeln aber nicht die ganze Essenz des Salzgewinnungsprozesses wider.

Salzklassifizierung

Wenn Sie verschiedene Vertreter der Klasse der Salze betrachten, können Sie sehen, dass sie sind:

• Sauerstoffhaltig (Salze von Schwefel-, Salpeter-, Kiesel- und anderen Säuren, deren Säurerest Sauerstoff und ein anderes Nichtmetall enthält).
• Anoxisch, d. H. Während der Reaktion gebildete Salze, deren Rückstand keinen Sauerstoff enthält - Salzsäure, Bromwasserstoff, Schwefelwasserstoff und andere.

Durch die Anzahl der substituierten Wasserstoffatome:

• Einbasisch: Salzsäure, Salpetersäure, Jodwasserstoff und andere. Eine Säure enthält ein Wasserstoffion.
• Zweibasisch: Zwei Wasserstoffionen werden bei der Bildung eines Salzes durch Metallionen ersetzt. Beispiele: schwefelhaltig, schwefelhaltig, Schwefelwasserstoff und andere.
• Tribasisch: In der Zusammensetzung der Säure werden drei Wasserstoffionen durch Metallionen ersetzt: Phosphorsäure.

Es gibt andere Arten von Klassifizierungen nach Zusammensetzung und Eigenschaften, aber wir werden sie nicht analysieren, da der Zweck des Artikels etwas anders ist.

Richtig benennen lernen

Jede Substanz hat einen Namen, der nur für Bewohner einer bestimmten Region verständlich ist, sie wird auch als trivial bezeichnet. Kochsalz ist ein Beispiel für eine umgangssprachliche Bezeichnung, nach internationaler Nomenklatur wird es anders genannt. Aber im Gespräch versteht absolut jeder, der sich mit der Nomenklatur von Namen auskennt, problemlos, dass es sich um einen Stoff mit der Summenformel NaCl handelt. Dieses Salz ist ein Derivat von Salzsäure, und seine Salze werden Chloride genannt, dh es wird Natriumchlorid genannt. Sie müssen nur die Namen der in der folgenden Tabelle angegebenen Salze lernen und dann den Namen des Metalls hinzufügen, das das Salz gebildet hat.

Aber der Name ist so einfach zusammengestellt, wenn das Metall eine konstante Wertigkeit hat. Und jetzt schauen wir uns den Namen an), in dem das Metall mit variabler Wertigkeit FeCl 3 ist. Die Substanz heißt Eisenchlorid. Das ist der richtige Name!

Säureformel	Name der Säure	Säurerückstand (Formel)	Nomenklaturbezeichnung	Beispiel und Trivialname
HCl	Salzsäure	Cl-	Chlorid	NaCl (Speisesalz, Steinsalz)
HALLO	Jodwasserstoff	ICH-	Jodid	NaI
HF	Flusssäure	F-	Fluorid	NaF
HBr	Bromwasserstoff	br-	Bromid	NaBr
H2SO3	schwefelhaltig	SO 3 2-	Sulfit	Na2SO3
H2SO4	Schwefel	SO 4 2-	Sulfat	CaSO 4 (Anhydrit)
HClO	hypochlorig	ClO-	Hypochlorit	NaClO
HClO2	Chlorid	ClO 2 -	Chlorit	NaClO 2
HClO3	Chlor	ClO 3 -	Chlorat	NaClO 3
HClO 4	Chlorid	ClO 4 -	Perchlorat	NaClO 4
H2CO3	Kohle	CO 3 2-	Karbonat	CaCO 3 (Kalkstein, Kreide, Marmor)
HNO3	Salpetersäure	NR. 3 -	Nitrat	AgNO 3 (Lapis)
HNO 2	stickstoffhaltig	NEIN 2 -	Nitrit	KN 2
H3PO4	Phosphor	PO 4 3-	Phosphat	APO 4
H2SiO3	Silizium	SiO 3 2-	Silikat	Na 2 SiO 3 (flüssiges Glas)
HMnO 4	Mangan	MnO4-	Permanganat	KMnO 4 (Kaliumpermanganat)
H2CrO4	Chrom	CrO 4 2-	Chromat	CaCrO 4
H 2 S	Schwefelwasserstoff	S-	Sulfid	HgS (Zinnober)

Chemische Eigenschaften

Als Klasse zeichnen sich Salze durch ihre chemischen Eigenschaften dadurch aus, dass sie mit Alkalien, Säuren, Salzen und aktiveren Metallen interagieren können:

1. Bei der Wechselwirkung mit Alkalien in Lösung ist eine Voraussetzung für die Reaktion die Ausfällung einer der resultierenden Substanzen.

2. Bei der Wechselwirkung mit Säuren läuft die Reaktion ab, wenn eine flüchtige Säure, eine unlösliche Säure oder ein unlösliches Salz gebildet wird. Beispiele:

• Zu den flüchtigen Säuren gehört Kohlensäure, da sie sich leicht in Wasser und Kohlendioxid zersetzt: MgCO 3 + 2HCl \u003d MgCl 2 + H 2 O + CO 2.
• Die unlösliche Säure Kieselsäure entsteht durch die Reaktion eines Silikats mit einer anderen Säure.
• Eines der Anzeichen einer chemischen Reaktion ist die Bildung eines Niederschlags. Welche Salze sind in der Löslichkeitstabelle ersichtlich.

3. Die Wechselwirkung von Salzen untereinander erfolgt nur bei Bindung von Ionen, d.h. eines der gebildeten Salze fällt aus.

4. Um festzustellen, ob die Reaktion zwischen dem Metall und dem Salz abläuft, müssen Sie sich auf die Metallbelastungstabelle (manchmal auch als Aktivitätsreihe bezeichnet) beziehen.

Nur aktivere Metalle (links angeordnet) können das Metall aus dem Salz verdrängen. Ein Beispiel ist die Reaktion eines Eisennagels mit blauem Vitriol:

CuSO 4 + Fe \u003d Cu + FeSO 4

Solche Reaktionen sind charakteristisch für die meisten Vertreter der Klasse der Salze. Aber es gibt auch spezifischere Reaktionen in der Chemie, die individuelle Eigenschaften von Salz widerspiegeln, zum Beispiel die Zersetzung beim Glühen oder die Bildung kristalliner Hydrate. Jedes Salz ist auf seine Weise individuell und außergewöhnlich.

Salze sind chemische Verbindungen, bei denen ein Metallatom an einen Säurerest gebunden ist. Der Unterschied zwischen Salzen und anderen Verbindungen besteht darin, dass sie eine ausgeprägte ionische Natur der Bindung haben. Deshalb wird die Bindung als ionisch bezeichnet. Die Ionenbindung ist durch Ungesättigtheit und Ungerichtetheit gekennzeichnet. Beispiele für Salze: Natriumchlorid oder Kochsalz - NaCl, Calciumsulfat oder Gips - CaSO4. Je nachdem, wie vollständig die Wasserstoffatome in der Säure oder die Hydroxogruppen im Hydroxid ersetzt sind, unterscheidet man mittlere, saure und basische Salze. Die Zusammensetzung des Salzes kann mehrere Metallkationen enthalten - dies sind Doppelsalze.

Mittlere Salze

Mittelsalze sind Salze, bei denen Wasserstoffatome vollständig durch Metallionen ersetzt sind. Kochsalz und Gips sind solche Salze. Mittelsalze umfassen eine große Anzahl von Verbindungen, die häufig in der Natur vorkommen, z. B. Blende - ZnS, Pyrit - FeS2 usw. Diese Art von Salz ist die häufigste.

Mittlere Salze werden durch eine Neutralisationsreaktion erhalten, wenn die Base in äquimolaren Verhältnissen verwendet wird, zum Beispiel:
H2SO3 + 2 NaOH = Na2SO3 + 2 H2O
Es stellt sich das durchschnittliche Salz heraus. Wenn wir 1 Mol Natriumhydroxid nehmen, läuft die Reaktion wie folgt ab:
H2SO3 + NaOH = NaHSO3 + H2O
Es stellt sich das Säuresalz Natriumhydrosulfit heraus.

Saure Salze

Saure Salze sind Salze, bei denen nicht alle Wasserstoffatome durch ein Metall ersetzt sind. Solche Salze können nur mehrbasige Säuren bilden - Schwefelsäure, Phosphorsäure, Schwefelsäure und andere. Monobasische Säuren wie Salzsäure, Salpetersäure und andere geben nicht nach.
Beispiele für Salze: Natriumbicarbonat oder Backpulver - NaHCO3, Natriumdihydrogenphosphat - NaH2PO4.

Säuresalze können auch als mittlere Salze mit Säure erhalten werden:
Na2SO3 + H2SO3 = 2NaHSO3

Basische Salze

Basische Salze sind Salze, bei denen nicht alle Hydroxogruppen durch saure Reste ersetzt sind. Zum Beispiel - Al (OH) SO4, Hydroxochlorid - Zn (OH) Cl, Kupferdihydroxocarbonat oder Malachit - Cu2 (CO3) (OH) 2.

Doppelsalze

Doppelsalze sind Salze, bei denen zwei Metalle Wasserstoffatome im Säurerest ersetzen. Solche Salze sind für mehrbasige Säuren möglich. Beispiele für Salze: Kaliumnatriumcarbonat - NaKCO3, Kaliumsulfat - KAl (SO4) 2 .. Die häufigsten Doppelsalze im Alltag sind Alaun, beispielsweise Kaliumalaun - KAl (SO4) 2 · 12H2O. Sie werden verwendet, um Wasser zu reinigen, Leder zu gerben und Teig zu lockern.

gemischte Salze

Gemischte Salze sind Salze, bei denen das Metallatom an zwei verschiedene Säurereste gebunden ist, wie Bleichmittel - Ca(OCl)Cl.

Das wertvollste Wissen über Substanzen, Verbindungen, Elemente, die einen Menschen umgeben und Teil seines Körpers sind, ist die Wissenschaft der Chemie. Die Chemie beschäftigt sich mit Säuren und Salzen, ihrer Medienbeständigkeit, Formation usw.

Säuren und Salze sind komplexe Stoffe unterschiedlicher Herkunft.

Salz

Salze - die bei der Reaktion einer Säure mit einer Base entstehen, dabei wird zwangsläufig Wasser freigesetzt.

Die meisten bekannten Salze entstehen durch das Zusammenwirken von Stoffen mit gegensätzlichen Eigenschaften. Diese Reaktion ist:
- Metall,
- Metall,
- basisches Oxid und Säure,
- Base und Säure
- andere Elemente.

Auch die Reaktion eines Salzes mit einer Säure ergibt ein Salz. Es gibt ein weiteres Salz, das auf einen Hinweis auf die Komplexität der Substanz und ihre Dissoziation in Kationen und Anionen von Säureresten hinausläuft.

Salze werden in drei Haupttypen unterteilt: sauer, mittel und basisch. Saure Salze entstehen bei einem Säureüberschuss, sie ersetzen nur geringfügig Wasserstoffkationen in Säuren durch. Basische Salze sind das Produkt der teilweisen Substitution saurer Reste durch eine Base. Aber mittlere Salze ersetzen alle positiven Wasserstoffladungen in sauren Molekülen durch Ladungen oder, wie sie sagen, Metallkationen.

Salze, die "Hydro-" in ihrem Namen haben, sind sauer, der numerische Indikator spiegelt die Anzahl der Wasserstoffatome wider. Der Name enthält das Präfix „hydroxo-“. Einige Salzklassen haben ihren eigenen Namen, zum Beispiel sind dies Alaune.

Säuren

Säuren sind komplexe Substanzen, die aus Wasserstoffatomen und einem Säurerest bestehen. Alle Säuren sind Elektrolyte.

Säuren werden nach drei Hauptmerkmalen klassifiziert: dem Vorhandensein von Sauerstoff im Säurerest und der Anzahl der Wasserstoffatome. Dementsprechend werden sie nach der Löslichkeit der Säure in lösliche, unlösliche und andere Reaktionen unterteilt. Die Anzahl der Wasserstoffatome kann variieren, je nachdem, welche Säuren sowohl einbasig als auch zweibasig und dreibasig sein können.

Bei Vorhandensein von Sauerstoff ist alles einfach: Der Säurerest ist entweder Sauerstoff oder anoxisch.

Säuren enthalten in ihrem Kern entweder ein oder mehrere Wasserstoffatome und einen Säurerest. Aufgrund der charakteristischen Eigenschaften von Säuren haben sie in der Industrie und im Alltag eine weite Verbreitung gefunden. Säurehaltige Substanzen gibt es in sehr vielen Variationen: Zitronensäure, Borsäure, Milchsäure und Salicylsäure werden im Alltag vor allem verwendet.

Beispielsweise hat Borsäure, die zur Klasse der schwachen Säuren gehört, eine Pulverform mit einer kristallinen Struktur. Es löst sich am besten in heißem Wasser oder speziellen Kochsalzlösungen auf. In der Natur kommt Borsäure in Mineralwässern oder heißen Quellen vor.

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Natriumchlorid, Natriumchlorid, Natriumsalz der Salzsäure sind alle unterschiedliche Namen für dieselbe chemische Substanz - NaCl, die der Hauptbestandteil von Kochsalz ist.

Anweisung

Natriumchlorid in seiner reinen Form sind farblose Kristalle, aber in Gegenwart von Verunreinigungen kann es eine gelbe, rosa, violette, blaue oder graue Tönung annehmen. In der Natur kommt NaCl als Mineral Halit vor, aus dem Haushaltssalz hergestellt wird. Auch im Meerwasser ist eine große Menge Natriumchlorid gelöst.