Unterricht - Praktische Arbeit Nr. 4 (Klasse 9)
Unterrichtstyp: Lektion- trainierenNutzung von Informations- und Kommunikationstechnologien.
Thema: Lösung experimentelle Aufgaben zum Thema: „Sauerstoff-Untergruppe“.
Unterrichtsziele:
ich . Bildung von UUD
1. Persönliches UUD - die Möglichkeit der Selbstbestimmung in der praktischen Arbeit an intellektuellen Fähigkeiten (der Organisator nimmt ein Blatt und bewertet seine Fähigkeiten und Fähigkeiten).
2. Regulatorisches UUD - Zielsetzung, Planung und Organisation von Aktivitäten, Prognose, Kontrolle, Korrektur, Bewertung.
3. Kognitive UUD - Forschungshandlungen (Anwendung von Wissen in einer bestimmten Situation, Lösung experimenteller Probleme, als Bestandteil der Ausbildung des logischen Denkens)
4 Kommunikatives UUD - Organisation und Planung der Arbeit in einer Gruppe, die Fähigkeit, sich zu einigen und eine gemeinsame Lösung zu finden, Aufbau zwischenmenschlicher Beziehungen.
II. Lernen Sie anhand der Kenntnisse über qualitative Reaktionen auf Ionen durch Erfahrung, Chemikalien zu erkennen;
III. Entwicklung der kognitiven Aktivität der Schüler bei der Durchführung des Experiments;
IV. Kultivieren Sie Genauigkeit, respektieren Sie die Verwendung chemischer Reagenzien;
V. Festigung der Fähigkeiten zur Arbeit mit einem virtuellen Labor.
Während des Unterrichts
Organisatorischer Moment.
Hallo Leute. Heute haben wir Gäste im Unterricht, das sind Chemielehrer von Schulen in unserem Bezirk. Dreh dich um und begrüße sie. Tolle. Nehmen Sie Platz. Ich hoffe, jeder hat Hefte, Kugelschreiber, Bleistifte für den Unterricht vorbereitet. Dann fangen wir an.
Motivation:: Fügen Sie dem Satz ein Wort hinzu
CHEMISCH
Achten Sie auf die Tafel. Ich habe nur ein Wort "CHEMICAL" geschrieben, Wörter hinzugefügt, um Sätze zu bilden (EXPERIMENTE, REAKTIONEN, PHÄNOMENE, PROZESSE usw.)
Sag mir, gibt es irgendetwas, das all diese Phrasen vereinen kann? (Praktische Arbeit).
Recht. Und heute in der Lektion werden wir mit Ihnen praktisch arbeiten. Wir arbeiten wie gewohnt in Gruppen. Öffnen Sie Ihre Hefte, notieren Sie das Datum und das Thema der Arbeit „Lösung experimenteller Probleme zum Thema „Sauerstoffuntergruppe“.
Zuhause hast du dich auf die heutige Stunde vorbereitet, die Aufgaben auf Seite 146-147 deiner Lehrbücher angeschaut und über das Ziel nachgedacht. Wie sollte es deiner Meinung nach klingen?
die im Studium des Themas „Oxygen Subgroup“ gewonnenen Erkenntnisse in der experimentellen Problemlösung anwenden;
um die Fähigkeiten zur Durchführung eines chemischen Experiments zu festigen.
Okay, schreiben wir den Zweck der Arbeit in ein Notizbuch.
Ist es notwendig, dass die Arbeit erfolgreich und ohne Folgen für die Gesundheit ist?
Sicherheitsregeln und Gruppenarbeitsregeln einhalten.
Wir wiederholen die Regeln von T.B. (wir wiederholen gemäß der Tabelle, wo nur noch Bilder übrig sind)
ARBEITSREGELN IN GRUPPEN:
Einhaltung aller TB-Regeln
Sei still, störe andere nicht, sie arbeiten auch
Sagen Sie Ihre Meinung, kritisieren Sie andere nicht
Wissen, wie man verhandelt, eine gemeinsame Lösung findet.
Auf den Tischen liegt ein Ordner mit Arbeitsanweisungen. (20 Minuten)
Wir verteilen Rollen
A) Organisator (arbeitet mit einer Anweisungskarte, findet heraus, was zu tun ist, gibt dem Darsteller Anweisungen)
B) Performer - Praktiker (führt Reaktionen durch)
C) Controller-Analyst (analysiert Beobachtungen und korrigiert die Arbeit des Organisators)
Die erste Aufgabe (Problem Nr. 4 auf Seite 147) lösen wir gemeinsam mit Ihnen mit Hilfe eines virtuellen Labors. Aus jeder Gruppe lade ich eine Person hierher ein. Leute, schnell die Rollen verteilen. Beschlossen? Start. Ich erinnere die Jungs in Gruppen daran, eine Berichtstabelle zusammenzustellen.
Danke. Sie können sich hinsetzen und in Ihren Gruppen weiterarbeiten, aber in anderen Rollen.
Fazit : Welche Schlussfolgerung haben Sie aus den Ergebnissen der Arbeit gezogen? Korrigieren wir es.
Leute, unsere Lektion neigt sich dem Ende zu. Was können Sie über die heutige Arbeit sagen?
- Ich habe das Beste getan ...
- Ich kann mich empfehlen für ……
- Ich kann meine Klassenkameraden loben…..
- Ich war überrascht...
- Meiner Meinung nach war es nicht möglich….., weil…….
- Für die Zukunft werde ich berücksichtigen……….
Okay jetzt
Alle bringen Tabletts und Hefte zum Lehrertisch, räumen den Arbeitsplatz auf
Letzter Teil.
Vielen Dank für Ihre ArbeitDie Ergebnisse erfahren Sie in der nächsten Lektion. Wiederholen Sie zu Hause die Zusammensetzung der Luft und denken Sie über die nächste Aufgabe nach.
ZUHAUSE ERLEBEN
Aus den vorgeschlagenen Materialien: 50 ml., 9% Essigsäure, 1 EL.NaHCO 3 (c ode), 100 ml. H 2 O, 1. ein Löffel Spülmittel, Rote-Beete-Saft, Salzteig oder Plastilin. bieten Anleitungen zur Durchführung eines chemischen Experiments an, die als Anschauungsmaterial im Erdkundeunterricht der 6. Klasse dienen können
Führen Sie Reaktionen durch, die die qualitative Zusammensetzung von Schwefelsäure bestätigen. Reaktionsgleichungen schreiben.
1-2 Zinkgranulat in ein Reagenzglas geben und ca. 1 ml verdünnte Schwefelsäure zugeben. Was beobachtest du? Stellen Sie eine Reaktionsgleichung auf und betrachten Sie Redoxprozesse.
Gieße die Natriumsulfidlösung in zwei Reagenzgläser. Gießen Sie Chlorwasser in einen von ihnen und Bromwasser in den anderen. Was beobachtest du? Erklären Sie Ihre Beobachtungen. Schreiben Sie die Gleichungen der entsprechenden Reaktionen in molekularer und ionischer Form auf.
Chlor- und Bromwasser sind Oxidationsmittel, daher wird in beiden Reagenzgläsern Sulfid zu Schwefel oxidiert.
Lösungen werden farblos.
Sie erhalten drei Reagenzgläser mit Lösungen. Bestimmen Sie, welche davon Salzsäure, Schwefelsäure und Natriumhydroxid enthält. Schreiben Sie die Gleichungen der entsprechenden Reaktionen in molekularer und ionischer Form auf.
Stelle fest, ob Speisesalz Sulfate enthält. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen in molekularer und ionischer Form auf.
Stellen Sie anhand charakteristischer Reaktionen fest, ob es sich bei dem Ihnen verabreichten Salz um Sulfat, Jodid oder Chlorid handelt. Schreiben Sie die Gleichungen der entsprechenden Reaktionen in molekularer und ionischer Form auf.
Auf Basis von Kupfer(II)-oxid eine Lösung von Kupfer(II)-sulfat erhalten und daraus kristallines Kupfersulfat isolieren. Schreiben Sie die Gleichungen der entsprechenden Reaktionen in molekularer und ionischer Form auf.
Abschnitte: Chemie
Unterrichtsform: Praktische Arbeit.
Unterrichtsziele:
Praktische Fertigkeiten zur Durchführung chemischer Experimente, Umgang mit Reagenzien, Beachtung von Sicherheitsregeln wiederholen und vertiefen;
- lernen, die für die Arbeit notwendigen Reagenzien auszuwählen, die beobachteten Phänomene anzunehmen und Schlussfolgerungen zu ziehen;
- Fähigkeiten im Erstellen von Gleichungen für Ionenaustauschreaktionen, Erstellen von Dissoziationsgleichungen, vollständigen und reduzierten Ionengleichungen festigen.
- Entwicklung: Fortsetzung der Entwicklung von Selbstbildungsfähigkeiten - Arbeit mit einem methodischen Leitfaden, zusätzlicher Literatur.
- Lehrreich:
Fortsetzung der Bildung von Weltanschauungskonzepten über die Erkennbarkeit der Natur, die Ursache-Wirkungs-Beziehung zwischen Zusammensetzung, Struktur und Eigenschaften von Substanzen;
- Studierende müssen in der Lage sein, sorgfältig zu arbeiten, festgelegte Regeln (z. B. Sicherheitsvorkehrungen) bewusst einzuhalten.
Ausstattung: ein Grafikprojektor mit Codefilmen, eine Löslichkeitstabelle, ein Fernsehgerät, ein programmiertes Methodenhandbuch, Tabellen zum Ausfüllen eines Arbeitsberichts und Referenztabellen ( Anhang 1), Reagenzglasgestelle, Tabletts, Abfallflaschen, Sanduhren, Indikatoren - Phenolphthalein und Lackmus, Lösungen von Bariumchlorid, Eisen (II) -sulfat, Natriumcarbonat, Schwefelsäure, Silbernitrat, rotes Blutsalz, Natriumhydroxid, Calciumchlorid, Kupfer Sulfat (II), Calciumhydroxid, Salzsäure. Zur Lösung der Aufgaben der Stofferkennung werden den Schülern Lösungen von Schwefelsäure, Calciumhydroxid und Calciumchlorid in nummerierten Fläschchen gegeben.
Unterrichtsstruktur:
- Zeit organisieren. 1 Minute.
- Motivation. 1 Minute.
- Wiederholung von Methoden zur Bestimmung von Kationen und Anionen in Lösungen. 2 Minuten.
- Bericht über das Verfahren zur Durchführung von Experimenten und zur Bewertung der Arbeit. 2 Minuten.
- Eine Erinnerung an die Struktur des programmierten Methodenhandbuchs. 1 Minute.
- Ausführen von Aufgaben anhand eines programmierten Methodenhandbuchs. 35min.
- Zusammenfassend. 3 Minuten.
Während des Unterrichts
Motivation. Eine ganze Wissenschaft, die analytische Chemie, beschäftigt sich mit der Erkennung von Stoffen, dem Nachweis ihrer Zusammensetzung. Sie beschäftigt mehr Menschen als die chemische Industrie.
Wiederholung. Erinnern wir uns an die Methoden zur Bestimmung von Kationen und Anionen in Lösungen (Sie können die ausgegebenen Referenzmaterialien verwenden):
- Flammenflecken (der einzige Weg, um Natrium nachzuweisen). Der Lehrer zeigt ein Videofragment;
- Fällungsreaktionen (es bilden sich kleine und unlösliche Substanzen - weiße oder farbige Niederschläge);
- Farbreaktionen - normalerweise eine Farbänderung von Indikatoren in sauren und alkalischen Lösungen;
- Reaktionen unter Freisetzung von Gasen wie Kohlendioxid. Der Lehrer führt Demonstrationsexperimente durch.
Arbeitsablauf.
Sie müssen 4 Experimente alleine absolvieren. Jeder der ersten drei hat 7 Minuten Zeit. Bei größerem Zeitaufwand kann auf den dritten Versuch verzichtet werden. Verwenden Sie eine Sanduhr, um die Zeit zu kontrollieren. Am Ende der Unterrichtsstunde geben Sie der Lehrkraft die Lösung zur Aufgabe der Stofferkennung (Experiment 4) in Form von zwei ausgefüllten Tabellen. Am Ende der Unterrichtsstunde gibt es zwei Noten: für das Absolvieren des Kontrollversuchs und für das Absolvieren der gesamten Arbeit.
Arbeitsablauf mit programmierte Zulage(Tabelle 1). Sie lesen die erste Aufgabe, die auf der linken Seite der Doppelseite des Handbuchs oben abgedruckt ist, und schreiben auf dieser Seite das fehlende Wort, die formulierte Antwort, die Reaktionsgleichung auf. Auf der linken Seite der rechten Doppelseite, getrennt durch eine vertikale Linie, werden die notwendigen Erklärungen und Zeichnungen bereitgestellt, um zu helfen, die richtige Antwort zu finden. Wenn Sie die Aufgabe erledigt haben, blättern Sie um und finden Sie auf der rechten Seite der nächsten Doppelseite die Antwort und vergleichen Sie das, was Sie aufgeschrieben haben, mit der richtigen, die unter derselben Nummer gedruckt ist.
Nachdem Sie die Bestätigung der Richtigkeit der Antwort erhalten haben, können Sie mit der nächsten Aufgabe fortfahren, die oben auf der linken Seite der nächsten Doppelseite gedruckt wird und eine Nummer eins mehr als die vorherige hat.
Bitte lesen Sie vor dem Experimentieren die Sicherheitshinweise.
Sicherheitsbestimmungen:- Substanzen können nicht mit der Hand genommen werden, prüfen Sie den Geschmack und Geruch.
- Mische keine Substanzen, die du nicht kennst, ohne die Anweisungen deines Lehrers.
- Verwenden Sie bei der Durchführung von Experimenten kleine Dosen von Substanzen.
- Gehen Sie vorsichtig mit Säuren und Laugen um.
- Wenn Lösungen mit Händen oder Kleidung in Kontakt kommen, sofort mit viel Wasser abspülen.
- Nach der Arbeit Hände mit Seife waschen.
- Verwenden Sie nur sauberes Laborglas.
- Substanzreste nicht ausschütten und nicht mit reinen Substanzen in das Gefäß zurückgießen.
Die Sicherheitsvorschriften sind mir bekannt (a) ………………… (Unterschrift)
Tabelle 1
Programmierte Zulage
| Linke Seite des Handbuchs | Rechte Seite des Handbuchs | |
| Die Übung | Erklärung zur Aufgabe | Antworten |
| Erfahrung 1 Bestätigen Sie die qualitative Zusammensetzung von Bariumchlorid 1. In wässriger Lösung dissoziiert Bariumchlorid in Ionen BaCl 2 \u003d Ba 2+ + 2Cl - Daher ist es notwendig, das Vorhandensein von Kationen in der Lösung mit Hilfe qualitativer Reaktionen nachzuweisen ……. und Anionen…… |
||
| 2
. Gemäß Tabelle 2 ( Anhang 1) geeignete Reagenzien auswählen Das Reagenz für Bariumkationen ist ...... - Anion, ...... Reaktionspartner für Chlorid - Anionen sind Kationen ...... |
1
.
Cl - (Chlorid - Anionen) |
|
| 3
. Zur Durchführung der Reaktion werden zwei Proben der Ausgangslösung mit einem Volumen von je 0,5 ml in zwei Reagenzgläser gegeben 4. Geben Sie in das erste Reagenzglas ...... eine farblose, transparente Lösung von Schwefelsäure, die Sulfatanionen enthält BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2 HCl Ba 2+ + 2Cl - + 2H + + SO 4 2- = BaSO 4 + 2H + + 2Cl - Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 Überprüfung von Gleichungen durch die Summe der Koeffizienten: in der Molekulargleichung…… in der vollen Ionengleichung…… in der reduzierten Ionengleichung…… |
|
2
. Sulfat -, SO 4 2- Silber, Ag+ |
| 5
. Geben Sie Silbernitratlösung …… mit Silberkationen in das zweite Röhrchen ...... als Ergebnis der Reaktion bildet sich ein Niederschlag BaCl 2 + 2AgNO 3 \u003d Ba (NO 3) 2 + 2AgCl Ba 2+ + 2Cl – + 2Ag + + 2NO 3 – = Ba 2+ + 2NO 3 – + 2AgCl Ag + + Cl – = AgCl Die Summe der Koeffizienten: in der Molekulargleichung…… in der vollen Ionengleichung…… in der reduzierten Ionengleichung…… |
|
4 . |
| Fazit Anhand der Fällungsreaktionen haben wir bewiesen, dass die Bariumchloridlösung Kationen …… und Anionen …… enthält, und damit die Zusammensetzung des gegebenen Salzes bestätigt |
5
. weiß geronnen |
|
| Erfahrung 2 Bestätigen Sie die qualitative Zusammensetzung von Eisen(II)sulfat FeSO 4 \u003d Fe 2+ + SO 4 2- Daher ist es notwendig, durch qualitative Reaktionen das Vorhandensein von Kationen …… und Anionen …… in der Lösung nachzuweisen. |
||
| 2
. Gemäß den Tabellen 2 und 3 ( Anhang 1) geeignete Reagenzien auswählen Das Reagenz für doppelt geladene Eisenkationen ist eine Alkalilösung mit ...... - Anionen oder eine Lösung von rotem Blutsalz ...... Reaktionspartner für Sulfat - Anionen sind Bariumkationen ...... |
1
.
SO 4 2-, Sulfatanionen |
|
| 3
. Zur Durchführung der Reaktion werden drei Proben der Ausgangslösung mit einem Volumen von je 0,5 ml in drei Reagenzgläser gegeben 4. Natronlauge in das erste Röhrchen geben Als Ergebnis der Reaktion bildet sich ein farblicher Niederschlag FeSO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + Fe (OH) 2 Fe 2+ + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - = 2Na + + SO 4 2- + …… Fe 2+ + 2OH - \u003d ... ... |
|
2
. OH - , Hydroxid - |
| 5
. Rote Blutsalzlösung K 3 in das zweite Reagenzglas geben. Als Ergebnis der Reaktion bildet sich ein farblicher Niederschlag 3FeSO 4 + 2K 3 \u003d 3K 2 SO 4 + Fe 3 2 3Fe 2+ + 3SO 4 2- + 6K + + 2 2- = 6K + + 3SO 4 2- + Fe3 2 3Fe 2+ + 2 2- = Fe 3 2 Die Summen der Koeffizienten in den obigen Gleichungen sind jeweils ……, ……, …… (Bei Kontrollarbeiten wird für das zu bestimmende Ion nur eine qualitative Reaktion durchgeführt) |
|
4
. grünlich |
| 6
. Geben Sie die Bariumchloridlösung in das dritte Reagenzglas…… Als Ergebnis der Reaktion bildet sich ein farblicher Niederschlag FeSO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 + FeCl 2 Fe 2+ + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl - \u003d BaSO 4 + Fe 2+ + 2Cl - …… + …… = …… Die Summen der Koeffizienten in den obigen Gleichungen sind jeweils ……, ……, …… |
|
5 . |
| Fazit Anhand der Fällungsreaktionen haben wir bewiesen, dass die Zusammensetzung von Eisen(II)sulfat das Kation ...... und das Anion ...... enthält. |
6
.
Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 v |
|
| Erfahrung 3 Bestätigen Sie die qualitative Zusammensetzung von Natriumcarbonat 1. In wässriger Lösung dissoziiert dieses Salz in Ionen Na 2 CO 3 \u003d ... ... + ... ... Daher ist es notwendig, durch qualitative Reaktionen das Vorhandensein von Kationen …… und CO 3 2- (…… - Anionen) in der Lösung nachzuweisen. |
||
| 2
. Gemäß den Tabellen 1 und 2 ( Anhang 1) geeignete qualitative Reaktionen auswählen Natrium wird durch die Färbung einer farblosen Flamme eines Gasbrenners bestimmt (Versuch wird nicht während der Arbeit durchgeführt). Reaktionspartner für Carbonat - Anionen sind Kationen ...... und saure Lösungen, die Kationen enthalten ...... |
1
.
Na + und (Carbonatanionen) |
|
| 3
. Um qualitative Reaktionen für Karbonationen durchzuführen, gießen Sie Proben der Ausgangslösung in zwei Reagenzgläser mit einem Volumen von Jeweils 0,5ml 4. Geben Sie in das erste Röhrchen eine Lösung aus Calciumchlorid …… (oder Calciumhydroxid ……), die Kationen enthält …… Es bildet sich ein weißer Niederschlag, der sich bei Zugabe von Salzsäure auflöst ...... (in diesem Fall treten im Reagenzglas Blasen eines transparenten farblosen Gases auf) Wenn sich ein Niederschlag bildet, endet die Reaktion Na 2 CO 3 + CaCl 2 \u003d 2NaCl + CaCO 3 2Na + + CO 3 2- + Ca 2+ + 2Cl - \u003d 2Na + + 2Cl - + CaCO 3 …… + …… = …… Die Summe der Koeffizienten in den Gleichungen bzw. ……, ……, ……. |
|
2 . |
| 5
. Gib die Salzsäurelösung in das zweite Reagenzglas…… Dabei wird ein geruchloses Gas frei, wodurch sich das Kalkwasser trübt (Nachweis der CO 2 -Emission: Objektträger mit Calciumhydroxidlösung befeuchten und über das Reagenzglas halten, bis es trüb wird) Na 2 CO 3 + 2 HCl \u003d 2 NaCl + CO 2 + H 2 O 2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl - \u003d 2Na + + 2Cl - + CO 2 + H 2 O 2H + + CO 3 2- \u003d CO 2 + H 2 O Die Summen der Koeffizienten ……, ……, …… |
|
4
. CaCl 2 oder Ca(OH) 2 Ca 2+ (Kalzium) Ca 2+ + CO 3 2- \u003d CaCO 3 v |
| Fazit Unter Verwendung der Fällungsreaktion und der Gasentwicklungsreaktion haben wir bewiesen, dass die Natriumcarbonatlösung enthält …… – Anionen CO 3 2- |
5. | |
| Erfahrung 4.(Aufgabe zur Stofferkennung) Erkennen Sie anhand charakteristischer Reaktionen Lösungen von Schwefelsäure, Calciumhydroxid und Calciumchlorid, die sich in drei nummerierten Fläschchen befinden (Erkennen bedeutet, durch Erfahrung festzustellen, welche Substanz sich in jedem der Fläschchen befindet) 1. Stoffe in den abgegebenen Lösungen gehören zu den Klassen ……, ….… bzw. …… und sind (starke / schwache) …… Elektrolyte In wässriger Lösung dissoziieren diese Substanzen in Ionen H 2 SO 4 \u003d 2H + + SO 4 2- Ca (OH) 2 \u003d Ca 2+ + 2OH - CaCl 2 \u003d Ca 2+ + 2Cl - Daher ist es notwendig, durch qualitative Reaktionen das Vorhandensein der folgenden Kationen in der Lösung nachzuweisen: H +, Ca 2+ und Anionen: SO 4 2-, OH -, Cl - |
||
| 2
. Gemäß den Tabellen 2 und 3 ( Anhang 1) wählen Sie die entsprechenden Reagenzien aus Erkanntes Ion: Reagenz: Wasserstoffkation H + …… Calciumkation Ca 2+ …… Hydroxid - OH-Anion - …… Sulfat - Anion SO 4 2- ... ... Chlorid - Anion Cl - ...... |
1
.
Base - (Alkali) stark |
|
| 3
. Um die Reaktionen durchzuführen, gießen Sie 0,5 ml jeder der drei Proben in drei saubere Reagenzgläser Wählen Sie anhand der Löslichkeitstabelle die Reihenfolge, in der Sie die Reagenzien zugeben, so, dass Sie in einem Versuch nur in einem Reagenzglas fällen können: 5…… (Erfahrung kann nicht sein) |
|
2
.
CO 3 2-, Na 2 CO 3 Lackmus oder Phenolphthalein |
| 4
. Geben Sie Reagenz Nr. 1 in drei Probenröhrchen. Notiere deine Beobachtungen in Arbeitsblatt 2 5. Geben Sie Reagenz Nr. 2 in drei neue Probenröhrchen. Tragen Sie die Beobachtungen in Tabelle 2 ein. Wenn Sie mit den Reagenzien 1 und 2 die qualitative Zusammensetzung einer der Proben ermittelt haben, können Sie diese in die entsprechende Zeile unten in der Tabelle eintragen. Diese Probe wird nicht weiter getestet. 6. Reagenz Nr. 3 zu den Proben der verbleibenden Proben hinzufügen. Schreibe die Beobachtungen auf Analog mit den Reagenzien Nr. 4 und Nr. 5 weiterarbeiten |
|
3
. 1 oder 2 - BaCl 2 2 oder 1 - Lackmus 3, 4, 5 - Ihre Optionen |
| 7 . Füllen Sie die Tabellen 2 und 3 aus und reichen Sie sie zur Überprüfung ein | ||
Hausaufgaben. Schreibe zusätzlich zu den abgekürzten Ionengleichungen in Arbeitsblatt 4 die molekularen und vollständigen Ionengleichungen in dein Heft.
Tabelle 2
Die Ergebnisse der Lösung des Erkennungsproblems
Tisch 3
Bericht über die Erledigung der Anerkennungsaufgabe (Experiment 4)
Praktische Arbeit Nr. 4
Experimentelle Aufgaben zum Thema „Untergruppe Sauerstoff“
Aufgabe 1
Führen Sie Reaktionen durch, die die qualitative Zusammensetzung von Schwefelsäure bestätigen. Reaktionsgleichungen schreiben.
Aufgabe 2
1-2 Zinkgranulat in ein Reagenzglas geben und ca. 1 ml verdünnte Schwefelsäure zugeben. Was beobachtest du? Stellen Sie eine Reaktionsgleichung auf und betrachten Sie Redoxprozesse.
Aufgabe 3
Gießen Sie 1-2 ml Natriumsulfidlösung in zwei Reagenzgläser. Gießen Sie die gleiche Menge Chlorwasser in einen von ihnen und Bromwasser in den anderen. Was beobachtest du? Erklären Sie Ihre Beobachtungen. Schreiben Sie die Gleichungen der entsprechenden Reaktionen in molekularer und ionischer Form auf.
Aufgabe 4
Sie erhalten drei Reagenzgläser mit Lösungen. Bestimmen Sie, welche davon Salzsäure, Schwefelsäure und Natriumhydroxid enthält. Schreiben Sie die Gleichungen der entsprechenden Reaktionen in molekularer und ionischer Form auf.
Aufgabe 5
Stelle fest, ob Speisesalz Sulfate enthält. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen in molekularer und ionischer Form auf.
Aufgabe 6
Stellen Sie anhand charakteristischer Reaktionen fest, ob es sich bei dem Ihnen verabreichten Salz um Sulfat, Jodid oder Chlorid handelt. Schreiben Sie die Gleichungen der entsprechenden Reaktionen in molekularer und ionischer Form auf.
Aufgabe 7
Auf Basis von Kupfer(II)-oxid eine Lösung von Kupfer(II)-sulfat erhalten und daraus kristallines Kupfersulfat isolieren. Schreiben Sie die Gleichungen der entsprechenden Reaktionen in molekularer und ionischer Form auf.
Aufgabe 8
Sie erhalten drei Reagenzgläser mit Sulfat-, Sulfit- und Natriumsulfidlösungen. Bestimmen Sie mit nur einem Reagenz, in welchem Reagenzglas sich welche Substanzen befinden. Schreiben Sie die Gleichungen der entsprechenden Reaktionen in molekularer und ionischer Form auf.
Praktische Arbeit Nr. 5
Experimentelle Aufgaben zum Thema „Untergruppen von Stickstoff und Kohlenstoff“
Aufgabe 1
Führen Sie Reaktionen durch, mit denen nachgewiesen werden kann, dass die Ihnen in geschlossenen Gefäßen verabreichte Substanz:
a) Ammoniumchlorid;
b) Natriumcarbonat;
c) Ammoniumnitrat;
d) Ammoniak;
e) Calciumcarbonat;
e) Natriumsilikat.
Aufgabe 2
Beweisen Sie empirisch, dass Ammoniumsulfat und Ammoniumnitrat nicht mit Kalk gemischt werden sollten, bevor Sie diese Düngemittel auf den Boden aufbringen, und erklären Sie, warum. Reaktionsgleichungen schreiben.
Aufgabe 3
Beweisen Sie experimentell, dass:
Schreiben Sie die Gleichungen der durchgeführten Reaktionen in molekularer und ionischer Form auf.
Aufgabe 4
Erhalten Sie Ammoniak aus den folgenden Salzen:
- a) Ammoniumchlorid;
b) Ammoniumsulfat;
c) Ammoniumnitrat.
Schreiben Sie die Gleichungen der durchgeführten Reaktionen in molekularer und ionischer Form auf.
Aufgabe 5
Führen Sie Reaktionen durch, die durch abgekürzte Ionengleichungen ausgedrückt werden:
Schreiben Sie die Gleichungen der durchgeführten Reaktionen in molekularer und ionischer Form auf.
In vier Reagenzgläsern werden Ihnen kristalline Substanzen gegeben: Natriumsulfat, Zinkchlorid, Kaliumcarbonat, Natriumsilikat. Bestimmen Sie, in welchem Reagenzglas sich die einzelnen Substanzen befinden. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen in molekularer und ionischer Form auf.
Praktische Arbeit Nr. 6
Gase aufnehmen, sammeln und erkennen
Variante 1
Erfahrung 1.
Wasserstoff gewinnen, sammeln und erkennen
Gerät zur Gasgewinnung zusammenbauen und auf Dichtheit prüfen. Geben Sie 1-2 Zinkgranulat in ein Reagenzglas und fügen Sie 1-2 ml Salzsäure hinzu. Verschließen Sie das Reagenzglas mit einem Stopfen mit Gasauslassröhrchen (siehe Abb. 76) und stecken Sie ein weiteres Reagenzglas auf die Spitze des Röhrchens. Warten Sie einige Zeit, bis sich das Reagenzglas mit dem entstandenen Gas gefüllt hat.
Entfernen Sie das Reagenzglas aus dem Gasauslassrohr und bringen Sie das Loch, ohne es umzudrehen, leicht zu kippen, zur brennenden Spirituslampe. Wenn sich im Reagenzglas reiner Wasserstoff befindet, ist ein dumpfes Knallen zu hören, wenn ein „bellendes“ Geräusch entsteht - Wasserstoff wird in einem Gemisch mit Luft gesammelt, dh im Reagenzglas wird „explosives Gas“ gesammelt.
Fragen und Aufgaben:
- Was passiert, wenn Zink mit Salzsäure reagiert? Stellen Sie eine Gleichung für die Reaktion auf und geben Sie ihre Eigenschaften gemäß allen untersuchten Zeichen der Klassifizierung chemischer Reaktionen an.
- Beschreiben Sie die physikalischen Eigenschaften von Wasserstoff, die während des Experiments direkt beobachtet werden.
- Beschreiben Sie, wie Wasserstoff erkannt werden kann.
Erfahrung 2.
Ammoniak gewinnen, sammeln und erkennen
Bauen Sie das Gerät wie in Abbildung 168 gezeigt zusammen und prüfen Sie es auf Undichtigkeiten.
Reis. 168.
Ammoniakproduktion und -sammlung durch Luftverdrängung
Gießen Sie Ammoniumchlorid und Calciumhydroxid in eine Porzellantasse mit einem Volumen von jeweils einem Löffel, um Substanzen zu verbrennen. Rühren Sie die Mischung mit einem Glasstab um und gießen Sie sie in ein trockenes Reagenzglas. Mit einem Stopfen verschließen und im Stativbein fixieren (Neigung des Reagenzglases zum Loch beachten!). Setzen Sie ein trockenes Reagenzglas auf das Gasauslassrohr, um Ammoniak zu sammeln.
Erhitzen Sie zuerst das gesamte Reagenzglas mit einer Mischung aus Ammoniumchlorid und Calciumhydroxid mit 2-3 Flammenbewegungen und erhitzen Sie dann nur an der Stelle, an der sich die Mischung befindet.
Um Ammoniak nachzuweisen, legen Sie ein nasses Phenolphthalein-Papier kopfüber in ein Reagenzglas.
Hör auf, die Mischung zu erhitzen. Entfernen Sie das Reagenzglas mit Ammoniak aus dem Gasauslassrohr. Verschließen Sie das Ende des Gasauslassschlauchs sofort mit einem Stück feuchter Watte.
Schließen Sie sofort die Öffnung des entfernten Röhrchens mit dem Daumen, tauchen Sie das Röhrchen mit der Öffnung nach unten in ein Gefäß mit Wasser und befreien Sie die Öffnung des Röhrchens. Was beobachtest du? Warum stieg das Wasser im Reagenzglas? Verschließen Sie die Öffnung des Röhrchens unter Wasser mit dem Finger und entfernen Sie es aus dem Gefäß. Drehen Sie das Röhrchen um und fügen Sie 2-3 Tropfen Phenolphthalein-Lösung hinzu. Was guckst du?
Führen Sie beim Erhitzen eine ähnliche Reaktion zwischen Lösungen von Alkali- und Ammoniumsalzen durch. Bringen Sie ein nasses Indikatorpapier an die Öffnung des Reagenzglases. Was guckst du?
Fragen und Aufgaben:
- Was passiert, wenn Ammoniumchlorid und Calciumhydroxid reagieren? Stellen Sie eine Gleichung für die Reaktion auf und geben Sie ihre Eigenschaften gemäß allen untersuchten Zeichen der Klassifizierung chemischer Reaktionen an.
- Beschreiben Sie die im Experiment direkt beobachteten physikalischen Eigenschaften von Ammoniak.
- Beschreiben Sie mindestens zwei Möglichkeiten, Ammoniak zu erkennen.
Option 2
Erfahrung 1.
Sauerstoff gewinnen, sammeln und erkennen
Bauen Sie das Instrument wie in Abbildung 109 gezeigt zusammen und prüfen Sie es auf Undichtigkeiten. Reagenzglas ca. 1/4 des Volumens mit Kaliumpermanganat KMnO 4 füllen, einen losen Wattebausch auf die Öffnung des Reagenzglases legen. Verschließen Sie das Reagenzglas mit einem Stopfen mit einem Gasauslassrohr. Befestigen Sie das Reagenzglas so am Fuß des Ständers, dass das Ende des Entlüftungsrohrs fast bis zum Boden des Sauerstoffsammelgefäßes reicht.
Erhitzen Sie zuerst das gesamte Reagenzglas mit KMnO 4 mit 2-3 Flammenbewegungen und erhitzen Sie dann nur an der Stelle, an der sich die Substanz befindet.
Überprüfen Sie das Vorhandensein von Sauerstoff im Gefäß mit einem glimmenden Splitter.
Fragen und Aufgaben:
- Was passiert, wenn Kaliumpermanganat erhitzt wird? Stellen Sie eine Gleichung für die Reaktion auf und geben Sie ihre Eigenschaften gemäß allen untersuchten Zeichen der Klassifizierung chemischer Reaktionen an.
- Betrachten Sie die aufgezeichnete Reaktion im Sinne von Redoxprozessen.
- Beschreiben Sie die im Experiment direkt beobachteten physikalischen Eigenschaften von Sauerstoff.
- Beschreiben Sie, wie Sie Sauerstoff erkannt haben.
Erfahrung 2.
Kohlenmonoxid (IV) gewinnen, sammeln und erkennen
Geben Sie ein paar Kreide- oder Marmorstücke in ein Reagenzglas und fügen Sie 1-2 ml verdünnte Salzsäure hinzu. Verschließen Sie das Reagenzglas schnell mit einem Stopfen mit einem Gasauslassrohr. Tauchen Sie das Ende des Röhrchens in ein anderes Reagenzglas mit 2-3 ml Kalkwasser.
Beobachten Sie einige Minuten lang, wie Gasblasen durch das Kalkwasser strömen.
Fragen und Aufgaben:
- Was passiert, wenn Kreide oder Marmor mit Salzsäure reagiert? Stellen Sie eine Gleichung für die Reaktion auf und geben Sie ihre Eigenschaften gemäß allen untersuchten Zeichen der Klassifizierung chemischer Reaktionen an.
- Betrachten Sie die durchgeführte Reaktion im Lichte der Theorie der elektrolytischen Dissoziation.
- Beschreiben Sie die im Experiment direkt beobachteten physikalischen Eigenschaften von Kohlenmonoxid (IV).
- Beschreiben Sie, wie Sie Kohlenmonoxid (IV) erkannt haben.
