Feroxid-Katalysatoren für Himbeerpulver, Zünderzusammensetzung, Karamellbrennstoff.
Verfahren 1. Gewinnung von Eisenoxid Fe 2 O 3 aus Eisensulfat
Eisenoxide werden sehr häufig als Katalysatoren in pyrotechnischen Verbindungen verwendet. Früher konnten sie in Geschäften gekauft werden. Beispielsweise ist Eisenoxid-Monohydrat FeOOH als Pigment "Eisenoxid-Gelbpigment" aufgetreten. Eisenoxid Fe 2 O 3 wurde in Form von Eisenminimum verkauft. Derzeit ist es nicht einfach, das alles zu kaufen, wie sich herausstellte. Ich musste mich darum kümmern, es zu Hause zu bekommen. Ich bin kein Chemiker, aber das Leben hat mich dazu gezwungen. Sehen Sie sich Empfehlungen im Netz an. Ach, normal, d.h. einfach und sicher, ein Rezept für häusliche Bedingungen war nicht leicht zu finden. Nur ein Rezept schien zu passen, aber ich konnte es nicht wiederfinden. Die Liste der zulässigen Komponenten in einem Kopf wurde verschoben. Ich beschloss, meinen eigenen Weg zu gehen. Seltsamerweise war das Ergebnis sehr akzeptabel. Die ausgefallene Verbindung mit deutlichen Spuren von Eisenoxid ist sehr homogen und fein verteilt. Seine Verwendung in Himbeerpulver und sekundärem Zünder bestätigte vollständig, dass das, was benötigt wurde, erhalten wurde.
Also kaufen wir in einem Gartengeschäft Eisensulfat FeSO 4, in der Apotheke kaufen wir Tabletten hydroperita, drei Packungen und in der Küche eindecken Trinknatron NaHCO 3. Wir haben alle Zutaten, fangen wir an zu kochen. Anstelle von Hydroperit-Tabletten können Sie eine Lösung verwenden Wasserstoffperoxid H 2 0 2, passiert auch in Apotheken.
In einer Glasschale mit einem Volumen von 0,5 Litern lösen wir etwa 80 g (ein Drittel einer Packung) Eisensulfat in heißem Wasser auf. Natron in kleinen Portionen unter Rühren hinzugeben. Es bildet sich eine Art Müll von sehr unangenehmer Farbe, der stark schäumt.
FeSO 4 + 2NaHCO 3 \u003d FeCO 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2
Daher muss alles in der Spüle erledigt werden. Fügen Sie Backpulver hinzu, bis das Schäumen fast aufhört. Nachdem wir die Mischung leicht abgesetzt haben, beginnen wir langsam, die zerkleinerten Hydroperit-Tabletten einzufüllen. Die Reaktion verläuft wiederum recht heftig unter Schaumbildung. Die Mischung nimmt eine charakteristische Farbe und einen vertrauten rostigen Geruch an.
2FeCO 3 + H 2 O 2 \u003d 2FeOOH + 2CO 2
Wir füllen Hydroperit wieder auf, bis das Schäumen, also die Reaktion, fast vollständig aufhört.
Wir lassen unser Chemiegefäß in Ruhe und sehen, wie ein roter Niederschlag ausfällt – das ist unser Oxid, genauer gesagt FeOOH-Oxid-Monohydrat, oder Hydroxid. Es bleibt, die Verbindung zu neutralisieren. Wir verteidigen das Sediment und lassen die überschüssige Flüssigkeit ab. Dann sauberes Wasser hinzufügen, verteidigen und wieder abtropfen lassen. Also wiederholen wir 3-4 mal. Am Ende kippen wir das Sediment auf ein Papiertuch und trocknen es. Das resultierende Pulver ist ein ausgezeichneter Katalysator und kann bereits zur Herstellung von Stopinen und sekundären Zündzusammensetzungen, "Himbeer" -Schießpulver und zum Katalysieren von Karamell-Raketentreibstoffen verwendet werden. /25.01.2008, kia-soft/
Das Originalrezept für "karmesinrotes" Schießpulver schrieb jedoch die Verwendung von reinem rotem Oxid Fe 2 O 3 vor. Wie Experimente mit Karamellkatalyse gezeigt haben, ist Fe 2 O 3 tatsächlich ein etwas aktiverer Katalysator als FeOOH. Um Eisenoxid zu erhalten, genügt es, das entstehende Hydroxid auf einem heißen Eisenblech oder einfach in einer Blechdose zu entzünden. Das Ergebnis ist ein rotes Pulver Fe 2 O 3 .
Nach der Herstellung des Muffelofens kalziniere ich darin für 1-1,5 Stunden bei einer Temperatur von 300-350°C. Sehr bequem. /kia-soft 06.12.2007/
P.S.
Unabhängige Studien des Vega-Raketenwissenschaftlers haben gezeigt, dass der auf diese Weise gewonnene Katalysator im Vergleich zu industriellen Feroxiden eine erhöhte Aktivität aufweist, was sich besonders in dem durch Verdampfung gewonnenen Zuckerkaramell-Treibstoff bemerkbar macht.
Methode 2. Gewinnung von Eisenoxid Fe 2 O 3 aus Eisenchlorid
Es gibt Informationen über diese Möglichkeit im Internet, zum Beispiel wurde Oxid mit Bicarbonat im Forum der bulgarischen Raketenwissenschaftler gewonnen, diese Methode wurde im Forum der Chemiker erwähnt, aber ich habe nicht viel darauf geachtet, da ich kein Eisen hatte Chlorid. Kürzlich erinnerte mich ein Gast meiner RubberBigPepper-Website an diese Option. Sehr aktuell, da ich mich aktiv mit Elektronik beschäftigte und mich mit Chlor eindeckte. Ich beschloss, diese Option zur Gewinnung von Eisenhydroxid zu testen. Das Verfahren ist finanziell etwas teurer, der Hauptbestandteil Eisenchlorid schwieriger zu beschaffen, aber herstellungstechnisch einfacher. Also brauchen wir Eisenchlorid FeCl 3 und Trinknatron NaHCO 3. Eisenchlorid wird üblicherweise zum Ätzen von Leiterplatten verwendet und in Radiogeschäften verkauft.
Gießen Sie zwei Teelöffel FeCl3-Pulver in ein Glas heißes Wasser und rühren Sie, bis es sich aufgelöst hat. Geben Sie nun unter ständigem Rühren langsam Soda hinzu. Die Reaktion verläuft lebhaft mit Blasenbildung und Schaumbildung, sodass Sie sich nicht beeilen müssen.
FeCl 3 + 3NaHCO 3 \u003d FeOOH + 3NaCl + 3CO 2 + H 2 O
Hautausschlag, bis das Blubbern aufhört. Wir verteidigen und erhalten das gleiche FeOOH-Hydroxid im Sediment. Als nächstes neutralisieren wir die Verbindung, wie bei der ersten Methode, durch mehrere Abflüsse der Lösung, Auffüllen mit Wasser und Absetzen. Schließlich wird der Niederschlag getrocknet und als Katalysator verwendet oder um durch Calcinierung Eisenoxid Fe 2 O 3 zu erhalten (siehe Methode 1).
Hier ist ein einfacher Weg. Die Ausbeute ist sehr gut, aus zwei Teelöffeln (~15 g) Chlorid werden 10 g Hydroxid erhalten. Durch dieses Verfahren erhaltene Katalysatoren wurden getestet und stimmen gut überein. /kia-soft 11.03.2010/
P.S.
Ich kann die 100%ige Genauigkeit der Gleichungen chemischer Reaktionen nicht garantieren, aber tatsächlich entsprechen sie ablaufenden chemischen Prozessen. Besonders dunkel ist es bei Fe(III)-Hydroxid. Nach allen Kanonen sollte Fe (OH) 3 ausfallen. Aber in Gegenwart von Peroxid (Methode 1) und bei erhöhter Temperatur (Methode 2) wird das Trihydroxid theoretisch zu FeOOH-Monohydrat dehydratisiert. An der Oberfläche passiert genau das. Das resultierende Hydroxidpulver sieht aus wie Betonrost, und der Hauptbestandteil von Rost ist FeOOH. ***
Viele Stoffe haben besondere Eigenschaften, die in der Chemie als oxidierend oder reduzierend bezeichnet werden.
Einige Chemikalien weisen die Eigenschaften von Oxidationsmitteln auf, andere - Reduktionsmittel, während einige Verbindungen beide Eigenschaften gleichzeitig aufweisen können (z. B. Wasserstoffperoxid H 2 O 2).
Was ist ein Oxidationsmittel und ein Reduktionsmittel, Oxidation und Reduktion?
Die Redoxeigenschaften einer Substanz sind mit dem Prozess der Abgabe und Aufnahme von Elektronen durch Atome, Ionen oder Moleküle verbunden.
Ein Oxidationsmittel ist ein Stoff, der bei einer Reaktion Elektronen aufnimmt, also reduziert wird; Reduktionsmittel - gibt Elektronen ab, wird also oxidiert. Die Prozesse der Übertragung von Elektronen von einem Stoff auf einen anderen werden üblicherweise als Redoxreaktionen bezeichnet.
Verbindungen, die Atome von Elementen mit einem maximalen Oxidationsgrad enthalten, können nur aufgrund dieser Atome Oxidationsmittel sein, weil sie haben bereits alle ihre Valenzelektronen abgegeben und können nur noch Elektronen aufnehmen. Die maximale Oxidationsstufe eines Atoms eines Elements ist gleich der Nummer der Gruppe im Periodensystem, zu der das Element gehört. Verbindungen, die Atome von Elementen mit einer minimalen Oxidationsstufe enthalten, können nur als Reduktionsmittel dienen, da sie nur Elektronen abgeben können, weil das äußere Energieniveau solcher Atome durch acht Elektronen ergänzt wird
Bei einer Redoxreaktion gibt das Reduktionsmittel Elektronen ab, dh es wird oxidiert; Das Oxidationsmittel nimmt Elektronen auf, dh es wird reduziert.
Redoxreaktionen, kurz OVR, gehören zu den Grundlagen des Fachs Chemie, da sie die Wechselwirkung einzelner chemischer Elemente untereinander beschreiben. Wie der Name schon sagt, sind an diesen Reaktionen mindestens zwei verschiedene Chemikalien beteiligt, von denen eine als Oxidationsmittel und die andere als Reduktionsmittel wirkt.
Um zu lernen, wie man die Rolle eines bestimmten chemischen Elements in einer Reaktion richtig bestimmt, müssen Sie die folgenden Grundkonzepte klar verstehen. Oxidation ist der Prozess der Abgabe von Elektronen aus der äußeren Elektronenschicht eines chemischen Elements.
Typische Reduktionsmittel sind Metalle und Wasserstoff: Fe, K, Ca, Cu, Mg, Na, Zn, H). Je weniger sie ionisiert sind, desto größer sind ihre reduzierenden Eigenschaften. Zum Beispiel kann teilweise oxidiertes Eisen, das ein Elektron abgegeben hat und eine Ladung von +1 hat, im Vergleich zu „reinem“ Eisen ein Elektron weniger abgeben. Definieren wir ein Oxidationsmittel und ein Reduktionsmittel am Beispiel einer einfachen Reaktion der Wechselwirkung der Wechselwirkung von Natrium mit Sauerstoff.
Daher ist Natrium ein Reduktionsmittel und Sauerstoff ein Oxidationsmittel. Dazu müssen Sie den Oxidationsgrad kennen. Lernen Sie, den Oxidationszustand jedes Atoms in einer chemischen Verbindung zu bestimmen.
Erstere sind Reduktionsmittel, letztere Oxidationsmittel. Außerdem sieht man, in welchem Oxidationsgrad sich die Elemente befinden (plötzlich ist es irgendwo minimal oder umgekehrt maximal). Chemische Reaktionen können in zwei Arten unterteilt werden. Der erste Typ umfasst Ionenaustauschreaktionen. In ihnen bleibt die Oxidationsstufe der Elemente, aus denen die interagierenden Substanzen bestehen, unverändert.
REDOX-REAKTIONENBegriffe, Definitionen, Konzepte
Diese Gruppe von Reaktionen wird Redox genannt. Beim Zusammenwirken von typischen Oxidationsmitteln und Reduktionsmitteln erkennt man sofort, dass es sich um eine Redoxreaktion handelt. Dies sind beispielsweise die Wechselwirkung von Alkalimetallen mit Säuren oder Halogenen, Verbrennungsvorgänge in Sauerstoff. Auf ähnliche Weise bestimmen Sie, dass die Oxidationsstufe von Schwefel in Kaliumsulfid (+4) ist. Drei Sauerstoffatome nehmen 6 Elektronen auf und zwei Kaliumatome geben zwei Elektronen ab.
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Und Sie können daraus schließen, dass diese Reaktion Redox ist. Reaktionen, die bei einer Änderung der Oxidationsstufen der Atome, aus denen die Reaktanten bestehen, auftreten, werden als Redoxreaktionen bezeichnet. Die Änderung der Oxidationsstufen erfolgt aufgrund der Übertragung von Elektronen vom Reduktionsmittel auf das Oxidationsmittel. Die Oxidationsstufe ist die formale Ladung des Atoms unter der Annahme, dass alle Bindungen in der Verbindung ionisch sind.
Beim Aufstellen einer Gleichung für eine Redoxreaktion müssen Reduktionsmittel, Oxidationsmittel und die Anzahl der abgegebenen und aufgenommenen Elektronen bestimmt werden
Wenn ein Element ein Oxidationsmittel ist, nimmt seine Oxidationsstufe ab. Der Vorgang der Aufnahme von Elektronen durch Substanzen wird als Reduktion bezeichnet. Das Oxidationsmittel wird dabei reduziert. Das Reduktionsmittel hat eine erhöhte Oxidationsstufe.
Das Reduktionsmittel wird dabei oxidiert. Betrachten wir am Beispiel dieser Reaktion, wie man eine elektronische Waage erstellt. Allerdings wurde der Salzsäureformel kein Koeffizient vorangestellt, da nicht alle Chloridionen am Redoxprozess beteiligt waren. Mit der Elektronenbilanzmethode können Sie nur die am Redoxprozess beteiligten Ionen ausgleichen.
Nämlich Kaliumkationen, Wasserstoff- und Chloridanionen. Eine „Kupfer“-Münze wurde in ein Glas mit 10 ml Säure gelegt. Der gesamte Raum über der Flüssigkeit wurde braun, braune Dämpfe strömten aus dem Glas. Die Lösung wurde grün. Die Reaktion beschleunigte sich ständig. Nach etwa einer halben Minute wurde die Lösung blau und nach zwei Minuten begann sich die Reaktion zu verlangsamen.
Die grüne Farbe der Lösung im Anfangsstadium der Reaktion ist auf die Reduktionsprodukte von Salpetersäure zurückzuführen. 4. Gleichen Sie die Anzahl der abgegebenen und empfangenen Elektronen aus. Wenn Redoxreaktionen auftreten, hängen die Endprodukte von vielen Faktoren ab.
In neutralem Medium bildet sich MnO2 und die Farbe ändert sich von rotviolett nach braun. Dazu gehören die Herstellung von Metallen, die Verbrennung, die Synthese von Schwefel- und Stickoxiden bei der Herstellung von Säuren und die Herstellung von Ammoniak. Hallo! Ich frage mich, ob Sie irgendwelche Probleme haben, Ihre Hausaufgaben zu machen. Wir haben hier viele Leute, die Ihnen helfen können. Außerdem wurde meine letzte Frage in weniger als 10 Minuten gelöst :D Wie auch immer, Sie können sich einfach einloggen und versuchen, Ihre Frage hinzuzufügen.
Das Oxidationsmittel wiederum ist ein Atom, Molekül oder Ion, das Elektronen aufnimmt und dadurch den Grad seiner Oxidation senkt, der wiederhergestellt wird. Während des Unterrichts wurde das Thema "Oxidations-Reduktions-Reaktionen" behandelt.
Kapitel 10
Redoxreaktionen.
Redoxreaktionen – Dies sind Reaktionen, die bei einer Änderung der Oxidationsstufen der Atome der Elemente auftreten, aus denen die Moleküle der reagierenden Substanzen bestehen:
2Mg + O 2 → 2MgO,
2KClO 3 2KCl + 3O 2 .
Erinnere dich daran Oxidationszustand – Dies ist die bedingte Ladung eines Atoms in einem Molekül, die sich aus der Annahme ergibt, dass die Elektronen nicht verschoben, sondern vollständig an ein Atom eines elektronegativeren Elements abgegeben werden.
Die elektronegativsten Elemente in der Verbindung haben negative Oxidationsstufen, und die Atome von Elementen mit geringerer Elektronegativität sind positiv.
Der Oxidationszustand ist ein formales Konzept; In einigen Fällen stimmt der Wert der Oxidationsstufe eines Elements nicht mit seiner Wertigkeit überein.
Um den Oxidationszustand der Atome der Elemente zu finden, aus denen die Reaktanten bestehen, sollten die folgenden Regeln beachtet werden:
1. Der Oxidationszustand der Atome von Elementen in den Molekülen einfacher Substanzen ist Null.
Zum Beispiel:
Mg0, Cu0.
2. Die Oxidationsstufe von Wasserstoffatomen in Verbindungen ist normalerweise +1.
Zum Beispiel: +1 +1
Ausnahmen: In Hydriden (Verbindungen von Wasserstoff mit Metallen) beträgt der Oxidationsgrad von Wasserstoffatomen –1.
Zum Beispiel:
NaH –1 .
3. Die Oxidationsstufe von Sauerstoffatomen in Verbindungen ist normalerweise -2.
Zum Beispiel:
H 2 O –2 , CaO –2 .
Ausnahmen:
Die Oxidationsstufe von Sauerstoff in Sauerstofffluorid (OF 2) ist +2.
der Oxidationsgrad von Sauerstoff in Peroxiden (H 2 O 2 , Na 2 O 2 ) mit der Gruppe –O–O– beträgt –1.
4. Die Oxidationsstufe von Metallen in Verbindungen ist normalerweise ein positiver Wert.
Zum Beispiel: +2
5. Die Oxidationsstufe von Nichtmetallen kann sowohl negativ als auch positiv sein.
Zum Beispiel: –1 +1
6. Betrag c die Oxidationsstufe aller Atome im Molekül ist Null.
Redoxreaktionen sind zwei miteinander verbundene Prozesse - der Oxidationsprozess und der Reduktionsprozess.
Oxidationsprozess – es ist der Prozess der Abgabe von Elektronen durch ein Atom, Molekül oder Ion; in diesem Fall erhöht sich die Oxidationsstufe und die Substanz ist ein Reduktionsmittel:
– 2² 2H + Oxidationsprozess,
Fe +2 – ē Fe +3 Oxidationsprozess,
2J – – 2² Oxidationsprozess.
Der Reduktionsprozess ist der Prozess des Hinzufügens von Elektronen, während der Oxidationszustand abnimmt und die Substanz ein Oxidationsmittel ist:
+ 4² 2O –2 Reduktionsprozess,
Mn +7 + 5² Mn +2 Reduktionsprozess,
Cu +2 +2² Cu 0 Reduktionsprozess.
Oxidationsmittel – eine Substanz, die Elektronen aufnimmt und dabei reduziert wird (die Oxidationsstufe des Elements wird reduziert).
Reduktionsmittel – ein Stoff, der Elektronen abgibt und gleichzeitig oxidiert wird (der Oxidationszustand eines Elements nimmt ab).
Aus dem Wert des Redoxpotentials, das aus dem Wert des Standard-Redoxpotentials berechnet wird, ist es möglich, einen vernünftigen Rückschluss auf die Art des Verhaltens eines Stoffes bei bestimmten Redoxreaktionen zu ziehen. In einigen Fällen ist es jedoch möglich, ohne auf Berechnungen zurückzugreifen, aber die allgemeinen Muster zu kennen, zu bestimmen, welche Substanz ein Oxidationsmittel und welche ein Reduktionsmittel sein wird, und eine Schlussfolgerung über die Art der Redoxreaktion zu ziehen .
Typische Reduktionsmittel sind:
einige einfache Substanzen:
Metalle: z.B. Na, Mg, Zn, Al, Fe,
Nichtmetalle: zB H 2 , C, S;
einige komplexe Substanzen: zum Beispiel Schwefelwasserstoff (H 2 S) und Sulfide (Na 2 S), Sulfite (Na 2 SO 3), Kohlenmonoxid (II) (CO), Halogenwasserstoffe (HJ, HBr, HCI) und Salze von Halogenwasserstoffsäuren (KI, NaBr), Ammoniak (NH 3);
Metallkationen in niedrigeren Oxidationsstufen: zum Beispiel SnCl 2 , FeCl 2 , MnSO 4 , Cr 2 (SO 4 ) 3 ;
Kathode während der Elektrolyse.
Typische Oxidationsmittel sind:
einige einfache Substanzen - Nichtmetalle: zum Beispiel Halogene (F 2, Cl 2, Br 2, I 2), Chalkogene (O 2, O 3, S);
einige komplexe Substanzen: zum Beispiel Salpetersäure (HNO 3), Schwefelsäure (H 2 SO 4 conc.), Kaliumprämanganat (K 2 MnO 4), Kaliumdichromat (K 2 Cr 2 O 7), Kaliumchromat (K 2 CrO 4), Mangan(IV)-oxid (MnO 2), Blei(IV)-oxid (PbO 2), Kaliumchlorat (KCIO 3), Wasserstoffperoxid (H 2 O 2);
Anode während der Elektrolyse.
Bei der Aufstellung der Redoxreaktionsgleichungen ist zu beachten, dass die Zahl der vom Reduktionsmittel abgegebenen Elektronen gleich der Zahl der vom Oxidationsmittel aufgenommenen Elektronen ist.
Es gibt zwei Methoden zum Erstellen von Gleichungen für Redoxreaktionen - Elektronenbilanzverfahren und Elektronen-Ionen-Verfahren (Halbreaktionsverfahren) .
Bei der Erstellung der Gleichungen von Redoxreaktionen nach der Elektronenbilanzmethode sollte ein bestimmtes Verfahren eingehalten werden. Betrachten Sie das Verfahren zum Erstellen von Gleichungen nach dieser Methode am Beispiel der Reaktion zwischen Kaliumpermanganat und Natriumsulfit in einem sauren Medium.
Wir schreiben das Reaktionsschema auf (geben Sie die Reagenzien und Reaktionsprodukte an):
Wir bestimmen den Oxidationszustand der Atome von Elementen, die ihren Wert ändern:
7 + 4 + 2 + 6
KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O.
3) Wir erstellen ein elektronisches Bilanzdiagramm. Dazu schreiben wir die chemischen Zeichen der Elemente auf, deren Atome ihre Oxidationsstufe ändern, und bestimmen, wie viele Elektronen die entsprechenden Atome oder Ionen abgeben oder hinzufügen.
Wir geben die Prozesse der Oxidation und Reduktion, das Oxidationsmittel und das Reduktionsmittel an.
Wir gleichen die Anzahl der abgegebenen und empfangenen Elektronen an und bestimmen so die Koeffizienten für das Reduktionsmittel und das Oxidationsmittel (in diesem Fall sind sie gleich 5 bzw. 2):
5 S +4 - 2 e- → S +6 Oxidationsprozess, Reduktionsmittel
2 Mn +7 + 5 e- → Mn +2 Reduktionsprozess, Oxidationsmittel.
2KMnO 4 + 5Na 2 SO 3 + 8H 2 SO 4 \u003d 2MnSO 4 + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O.
5) Wenn Wasserstoff und Sauerstoff ihre Oxidationsstufe nicht ändern, wird ihre Anzahl zuletzt gezählt und die erforderliche Anzahl von Wassermolekülen auf der linken oder rechten Seite der Gleichung hinzugefügt.
Redoxreaktionen werden in drei Typen unterteilt: intermolekulare, intramolekulare und Selbstoxidationsreaktionen - Selbstheilung (Disproportionierung).
Reaktionen der intermolekularen Oxidation - Reduktion werden Redoxreaktionen genannt, bei denen das Oxidationsmittel und das Reduktionsmittel durch Moleküle unterschiedlicher Substanzen repräsentiert werden.
Zum Beispiel:
2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3,
Al 0 - 3e - → Al +3 Oxidation, Reduktionsmittel,
Fe +3 +3e – → Fe 0 Reduktion, Oxidationsmittel.
Bei dieser Reaktion sind das Reduktionsmittel (Al) und das Oxidationsmittel (Fe +3) Teil unterschiedlicher Moleküle.
Reaktionen der intramolekularen Oxidation – Wiederherstellung werden Reaktionen genannt, bei denen das Oxidationsmittel und das Reduktionsmittel Teil desselben Moleküls sind (und entweder durch verschiedene Elemente oder durch ein Element, aber mit unterschiedlichen Oxidationsstufen dargestellt werden):
2 KClO 3 \u003d KCl + 3O 2
2 CI +5 + 6e – → CI –1 Reduktion, Oxidationsmittel
3 2O –2 – 4e – → Oxidation, Reduktionsmittel
Bei dieser Reaktion sind das Reduktionsmittel (O -2) und das Oxidationsmittel (CI +5) Teil desselben Moleküls und werden durch unterschiedliche Elemente dargestellt.
Bei der Reaktion der thermischen Zersetzung von Ammoniumnitrit ändern die Atome desselben chemischen Elements, Stickstoff, die Teil eines Moleküls sind, ihre Oxidationsstufen:
NH 4 NO 2 \u003d N 2 + 2H 2 O
N –3 – 3e – → N 0 Reduktion, Oxidationsmittel
N +3 + 3e - → N 0 Oxidation, Reduktionsmittel.
Reaktionen dieser Art werden oft als Reaktionen bezeichnet. Gegenproportionierung .
Autooxidationsreaktionen– Selbstheilung(Disproportionierung) - Dies sind Reaktionen, bei denen das gleiche Element mit der gleichen Oxidationsstufe selbst seine Oxidationsstufe sowohl erhöht als auch erniedrigt.
zum Beispiel: 0 -1 +1
Cl 2 + H 2 O \u003d HCl + HCIO
CI 0 + 1e – → CI –1 Reduktion, Oxidationsmittel
CI 0 - 1e - → CI +1 Oxidation, Reduktionsmittel.
Disproportionierungsreaktionen sind möglich, wenn das Element in der Ausgangssubstanz eine mittlere Oxidationsstufe hat.
Die Eigenschaften einfacher Substanzen können durch die Position der Atome ihrer Elemente im Periodensystem der Elemente D.I. vorhergesagt werden. Mendelejew. Daher sind alle Metalle in Redoxreaktionen Reduktionsmittel. Auch Metallkationen können Oxidationsmittel sein. Nichtmetalle in Form einfacher Stoffe können sowohl Oxidations- als auch Reduktionsmittel sein (ausgenommen Fluor und Edelgase).
Die Oxidationsfähigkeit von Nichtmetallen nimmt im Zeitraum von links nach rechts und in der Gruppe von unten nach oben zu.
Im Gegensatz dazu nehmen die Wiederherstellungsfähigkeiten sowohl für Metalle als auch für Nichtmetalle von links nach rechts und von unten nach oben ab.
Wenn die Redoxreaktion von Metallen in Lösung auftritt, verwenden Sie sie, um die Reduktionsfähigkeit zu bestimmen eine Reihe von Standard-Elektrodenpotentialen (Aktivitätsreihe der Metalle). In dieser Reihe werden Metalle so angeordnet, dass die Reduktionsfähigkeit ihrer Atome abnimmt und die Oxidationsfähigkeit ihrer Kationen zunimmt ( siehe Tabelle. 9 Anwendungen ).
Die aktivsten Metalle, die in einer Reihe von Standardelektrodenpotentialen bis zu Magnesium stehen, können mit Wasser reagieren und Wasserstoff daraus verdrängen.
Zum Beispiel:
Ca + 2 H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 2
Bei der Wechselwirkung von Metallen mit Salzlösungen ist dies zu beachten Jedes aktivere Metall (das nicht mit Wasser wechselwirkt) kann das Metall dahinter aus einer Lösung seines Salzes verdrängen (wiederherstellen)..
Eisenatome können also Kupferkationen aus einer Kupfersulfatlösung (CuSO 4) wiederherstellen:
Fe + CuSO 4 \u003d Cu + FeSO 4
Fe 0 - 2e - \u003d Fe +2 Oxidation, Reduktionsmittel
Cu +2 + 2e – = Cu 0 Reduktionsmittel, Oxidationsmittel.
Eisen (Fe) liegt bei dieser Reaktion in der Aktivitätsreihe vor Kupfer (Cu) und ist ein aktiveres Reduktionsmittel.
Die Reaktion beispielsweise von Silber mit einer Lösung von Zinkchlorid wird unmöglich sein, da Silber in der Reihe der Standardelektrodenpotentiale rechts von Zink liegt und ein weniger aktives Reduktionsmittel ist.
Alle Metalle, die sich in der Aktivitätsreihe bis Wasserstoff befinden, können Wasserstoff aus Lösungen gewöhnlicher Säuren verdrängen, dh wiederherstellen:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
Zn 0 - 2e - \u003d Zn +2 Oxidation, Reduktionsmittel
2H + + 2e – → Reduktion, Oxidationsmittel.
Metalle, die sich in der Aktivitätsreihe nach Wasserstoff befinden, reduzieren Wasserstoff aus Lösungen gewöhnlicher Säuren nicht.
Um festzustellen, ob es eine geben könnte Oxidationsmittel oder Reduktionsmittel komplexe Substanz, ist es notwendig, den Oxidationsgrad der Elemente zu finden, aus denen sie besteht. Die Elemente, die drin sind höchste Oxidationsstufe , kann es nur durch die Aufnahme von Elektronen senken. Somit, Substanzen, deren Moleküle Atome von Elementen in der höchsten Oxidationsstufe enthalten, sind nur Oxidationsmittel .
Beispielsweise wirken HNO 3 , KMnO 4 , H 2 SO 4 in Redoxreaktionen nur als Oxidationsmittel. Die Oxidationsstufen von Stickstoff (N +5), Mangan (Mn +7) und Schwefel (S +6) in diesen Verbindungen haben Maximalwerte (stimmen mit der Gruppennummer dieses Elements überein).
Wenn die Elemente in den Verbindungen die niedrigste Oxidationsstufe haben, können sie diese nur durch Abgabe von Elektronen erhöhen. Gleichzeitig kann z Substanzen, die Elemente in der niedrigsten Oxidationsstufe enthalten, wirken nur als Reduktionsmittel .
Beispielsweise sind Ammoniak, Schwefelwasserstoff und Chlorwasserstoff (NH 3, H 2 S, HCI) nur Reduktionsmittel, da die Oxidationsstufen von Stickstoff (N -3), Schwefel (S -2) und Chlor (Cl -1 ) sind für diese Elemente am niedrigsten .
Stoffe, die Elemente mit mittleren Oxidationsstufen enthalten, können sowohl Oxidations- als auch Reduktionsmittel sein., abhängig von der spezifischen Reaktion. Daher können sie Redox-Dualität aufweisen.
Solche Stoffe sind beispielsweise Wasserstoffperoxid (H 2 O 2), eine wässrige Lösung von Schwefeloxid (IV) (schweflige Säure), Sulfite usw. Ähnliche Stoffe, je nach Umgebungsbedingungen und Anwesenheit stärkerer Oxidationsmittel (Reduktionsmittel). Mittel) können in einigen Fällen oxidierende Eigenschaften und in anderen reduzierende Eigenschaften aufweisen.
Wie Sie wissen, haben viele Elemente einen unterschiedlichen Oxidationsgrad, da sie Teil verschiedener Verbindungen sind. Zum Beispiel hat Schwefel in den Verbindungen H 2 S, H 2 SO 3 , H 2 SO 4 und Schwefel S im freien Zustand die Oxidationsstufen –2, +4, +6 bzw. 0. Schwefel bezieht sich auf die Elemente R-Elektronenfamilie, ihre Valenzelektronen befinden sich am letzten s- und R-Unterebenen (...3 s 3R). Das Schwefelatom mit der Oxidationsstufe - 2 Wertigkeitsunterebenen ist vollständig ausgestattet. Daher kann ein Schwefelatom mit einer minimalen Oxidationsstufe (–2) nur Elektronen abgeben (oxidieren) und nur ein Reduktionsmittel sein. Ein Schwefelatom mit einem Oxidationszustand von +6 hat alle seine Valenzelektronen verloren und kann in diesem Zustand nur noch Elektronen aufnehmen (recovery). Daher kann das Schwefelatom mit der maximalen Oxidationsstufe (+6) nur ein Oxidationsmittel sein.
Schwefelatome mit mittleren Oxidationsstufen (0, +4) können sowohl Elektronen abgeben als auch aufnehmen, dh sie können sowohl Reduktionsmittel als auch Oxidationsmittel sein.
Ähnliches gilt für die Betrachtung der Redoxeigenschaften von Atomen anderer Elemente.
Die Art des Ablaufs der Redoxreaktion wird durch die Stoffkonzentration, die Umgebung der Lösung und die Stärke des Oxidations- und Reduktionsmittels beeinflusst. So reagieren konzentrierte und verdünnte Salpetersäure unterschiedlich mit aktiven und inaktiven Metallen. Die Tiefe der Stickstoffreduktion (N +5) von Salpetersäure (Oxidationsmittel) wird durch die Aktivität des Metalls (Reduktionsmittel) und die Konzentration (Verdünnung) der Säure bestimmt.
4HNO 3 (konz.) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O,
8HNO 3 (razb.) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O,
10HNO 3 (konz.) + 4 Mg \u003d 4 Mg (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O,
10HNO 3 (c. razb.) + 4Mg \u003d 4Mg (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O.
Die Reaktion des Mediums hat einen wesentlichen Einfluss auf den Ablauf von Redoxprozessen.
Wird als Oxidationsmittel Kaliumpermanganat (KMnO 4) verwendet, so wird Mn +7 je nach Reaktion des Lösungsmediums auf unterschiedliche Weise reduziert:
in einer sauren Umgebung (bis Mn +2) ist das Reduktionsprodukt ein Salz, z. B. MnSO 4,
in einer neutralen Umgebung (bis Mn +4) ist das Reduktionsprodukt MnO 2 oder MnO (OH) 2,
in einer alkalischen Umgebung (bis zu Mn +6) ist das Reduktionsprodukt ein Manganat, beispielsweise K 2 MnO 4 .
Wenn Sie beispielsweise eine Lösung von Kaliumpermanganat mit Natriumsulfit reduzieren, werden je nach Reaktion des Mediums die entsprechenden Produkte erhalten:
sauerMittwoch –
2KMnO 4 + 5Na 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 = 5Na 2 SO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O
neutralMittwoch –
2KMnO 4 + 3Na 2 SO 3 + H 2 O \u003d 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 + 2KOH
alkalischMittwoch –
2KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + Na 2 MnO 4 + K 2 MnO 4 + H 2 O.
Auch die Temperatur des Systems beeinflusst den Verlauf der Redoxreaktion. Die Produkte der Wechselwirkung von Chlor mit einer Alkalilösung sind also je nach Temperaturbedingungen unterschiedlich.
Wenn Chlor mit reagiert kalte Alkalilösung Die Reaktion verläuft unter Bildung von Chlorid und Hypochlorit:
Cl 2 + KOH → KCl + KCIO + H 2 O
CI 0 + 1e – → CI –1 Reduktion, Oxidationsmittel
CI 0 - 1e - → CI +1 Oxidation, Reduktionsmittel.
Wenn du nimmst heiße konzentrierte KOH-Lösung, dann erhalten wir als Ergebnis der Wechselwirkung mit Chlor Chlorid und Chlorat:
0 t° -1 +5
3Cl 2 + 6KOH → 5KCl + KCIO 3 + 3H 2 O
5 │ CI 0 + 1e – → CI –1 Reduktion, Oxidationsmittel
1 │ CI 0 - 5e - → CI +5 Oxidation, Reduktionsmittel.
10.1. Fragen zur Selbstkontrolle zum Thema
1. Welche Reaktionen nennt man Redoxreaktionen?
2. Welche Oxidationsstufe hat ein Atom? Wie ist es definiert?
3. Wie hoch ist der Oxidationsgrad von Atomen in einfachen Substanzen?
4. Wie groß ist die Summe der Oxidationsstufen aller Atome in einem Molekül?
5. Welcher Prozess wird Oxidationsprozess genannt?
6. Welche Stoffe werden als Oxidationsmittel bezeichnet?
7. Wie ändert sich die Oxidationsstufe eines Oxidationsmittels bei Redoxreaktionen?
8. Nennen Sie Beispiele für Stoffe, die bei Redoxreaktionen nur Oxidationsmittel sind.
9. Welcher Prozess wird als Wiederherstellungsprozess bezeichnet?
10. Definieren Sie den Begriff „Reduktionsmittel“.
11. Wie ändert sich die Oxidationsstufe des Reduktionsmittels bei Redoxreaktionen?
12. Welche Stoffe können nur Reduktionsmittel sein?
13. Welches Element ist ein Oxidationsmittel bei der Reaktion von verdünnter Schwefelsäure mit Metallen?
14. Welches Element ist ein Oxidationsmittel bei der Wechselwirkung von konzentrierter Schwefelsäure mit Metallen?
15. Welche Funktion hat Salpetersäure bei Redoxreaktionen?
16. Welche Verbindungen können durch Reduktion von Salpetersäure bei Reaktionen mit Metallen entstehen?
17. Welches Element ist ein Oxidationsmittel in konzentrierter, verdünnter und sehr verdünnter Salpetersäure?
18. Welche Rolle kann Wasserstoffperoxid bei Redoxreaktionen spielen?
19. Wie werden alle Redoxreaktionen klassifiziert?
10.2. Tests zur Selbstkontrolle des Theoriewissens zum Thema „Oxidations-Reduktions-Reaktionen“
Option Nummer 1
1) CuSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Cu,
2) CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2,
3) SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4,
4) FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 + 3NaCl,
5) NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O.
2. Bestimmen Sie anhand der Atomstruktur, unter welcher Nummer die Formel des Ions angegeben ist, die nur ein Oxidationsmittel sein kann:
1) Mn 
, 2) NO 3– , 3) Br – , 4) S 2– , 5) NO 2– ?
3. Unter welcher Nummer steht die Formel des Stoffes, der das stärkste Reduktionsmittel ist, unter den folgenden:
1) NO 3–, 2) Cu, 3) Fe, 4) Ca, 5) S?
4. Welche Zahl gibt die Stoffmenge KMnO 4 in Mol an, die mit 10 Mol Na 2 SO 3 in der durch das folgende Schema dargestellten Reaktion wechselwirkt:
KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O?
1) 4, 2) 2, 3) 5, 4) 3, 5) 1.
5. Welche Zahl hat die Disproportionierungsreaktion (Selbstoxidation - Selbsterholung)?
1) 2H 2 S + H 2 SO 3 \u003d 3S + 3H 2 O,
2) 4KClO 3 \u003d KCl + 3KClO 4,
3) 2F 2 + 2H 2 O \u003d 4HF + O 2.
4) 2Au 2 O 3 \u003d 4Au + 3O 2,
5) 2KClO 3 \u003d 2KCl + 3O 2.
Option Nummer 2
1. Unter welcher Zahl ist die Reaktionsgleichung der Redoxreaktion angegeben?
1) 4KClO 3 \u003d KCl + 3KClO 4,
2) CaCO 3 \u003d CaO + CO 2,
3) CO 2 + Na 2 O \u003d Na 2 CO 3,
4) CuOHCl + HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O,
5) Pb (NO 3) 2 + Na 2 SO 4 = PbSO 4 + 2NaNO 3.
2. Unter welcher Nummer steht die Formel eines Stoffes, der nur ein Reduktionsmittel sein kann:
1) SO 2, 2) NaClO, 3) KI, 4) NaNO 2, 5) Na 2 SO 3?
3. Unter welcher Nummer steht die Formel der Substanz, die das stärkste Oxidationsmittel ist, unter den angegebenen:
1) I 2 , 2) S, 3) F 2 , 4) O 2 , 5) Br 2 ?
4. Unter welcher Zahl ist das Wasserstoffvolumen in Litern unter Normalbedingungen, das aus 9 g Al durch folgende Redoxreaktion gewonnen werden kann:
2Al + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2
1) 67,2, 2) 44,8, 3) 33,6, 4) 22,4, 5) 11,2?
5. Welche Nummer hat das Schema der Redoxreaktion, die bei pH > 7 stattfindet?
1) I 2 + H 2 O → HI + HIO,
2) FeSO 4 + HIO 3 + ... → I 2 + Fe(SO 4) 3 + ...,
3) KMnO 4 + NaNO 2 + ... → MnSO 4 + ...,
4) KMnO 4 + NaNO 2 + ... → K 2 MnO 4 + ...,
5) CrCl 3 + KMnO 4 + ... → K 2 Cr 2 O 7 + MnO (OH) 2 + ....
Option Nummer 3
1. Unter welcher Zahl ist die Reaktionsgleichung der Redoxreaktion angegeben?
1) H 2 SO 4 + Mg → MgSO 4 + H 2,
2) CuSO 4 + 2 NaOH → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4,
3) SO 3 + K 2 O → K 2 SO 4,
4) CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3,
5) H 2 SO 4 + 2 KOH → K 2 SO 4 + 2 H 2 O.
2. Bestimmen Sie anhand der Struktur des Atoms die Nummer, unter der die Formel des Ions angegeben ist, das ein Reduktionsmittel sein kann:
1) Ag + , 2) Al3+ , 3) Cl7+ , 4) Sn 2+ , 5) Zn 2+ ?
3. Was ist die Wiederherstellungsvorgangsnummer?
1) NO 2– → NO 3–, 2) S 2– → S 0, 3) Mn 2+ → MnO 2,
4) 2I – → I 2 , 5) 
→ 2Cl - .
4. Unter welcher Zahl ist die Masse des umgesetzten Eisens angegeben, wenn als Ergebnis der Reaktion folgendes Schema dargestellt ist:
Fe + HNO 3 → Fe(NO 3) 3 + NO + H 2 O
gebildet 11,2 L NO(n.o.)?
1) 2,8, 2) 7, 3) 14, 4) 56, 5) 28.
5. Unter welcher Nummer ist das Reaktionsschema der Selbstoxidation-Selbstwiederherstellung (Dismutation)?
1) HI + H 2 SO 4 → I 2 + H 2 S + H 2 O,
2) FeCl 2 + SnCl 4 → FeCl 3 + SnCl 2,
3) HNO 2 → NO + NO 2 + H 2 O,
4) KClO 3 → KCl + O 2,
5) Hg(NO 3) 2 → HgO + NO 2 + O 2.
Siehe die Antworten auf die Testfragen auf S.
10.3. Fragen und Übungen zum Selbststudium
Forschungsarbeit zum Thema.
1. Geben Sie die Anzahl oder Summe der bedingten Zahlen an, unter denen sich die Schemata der Redoxreaktionen befinden:
1) MgCO 3 + HCl → MgCl 2 + CO 2 + H 2 O,
2) FeO + P → Fe + P 2 O 5,
4) H 2 O 2 → H3O + O 2, 8) KOH + CO 2 → KHCO 3.
2. Geben Sie die Anzahl oder Summe der bedingten Zahlen an, unter denen sich Redoxprozesse befinden:
1) Elektrolyse von Kochsalzlösung,
2) Pyritfeuerung,
3) Hydrolyse von Sodalösung,
4) Kalklöschen.
3. Geben Sie die Anzahl oder Summe der Bedingungsnummern an, unter denen sich die Namen von Stoffgruppen befinden, die durch eine Zunahme der oxidierenden Eigenschaften gekennzeichnet sind:
1) Chlor, Brom, Fluor,
2) Kohlenstoff, Stickstoff, Sauerstoff,
3) Wasserstoff, Schwefel, Sauerstoff,
4) Brom, Fluor, Chlor.
4. Welche der Substanzen - Chlor, Schwefel, Aluminium, Sauerstoff– ist ein stärkeres Reduktionsmittel? Geben Sie in Ihrer Antwort den Wert der Molmasse der ausgewählten Verbindung an.
5. Geben Sie die Anzahl oder Summe der bedingten Zahlen an, unter denen sich nur Oxidationsmittel befinden:
1) K 2 MnO 4, 2) KMnO 4, 4) MnO 3, 8) MnO 2,
16) K 2 Cr 2 O 7, 32) K 2 SO 3.
6. Geben Sie die Anzahl oder Summe der bedingten Zahlen an, unter denen sich die Formeln von Stoffen mit Redox-Dualität befinden:
1) KI, 2) H 2 O 2, 4) Al, 8) SO 2, 16) K 2 Cr 2 O 7, 32) H 2.
7. Welche der Verbindungen - Eisenoxid(III) Chromoxid(III) Schwefeloxid(IV) Stickoxid(II) Stickoxid(V) - kann nur ein Oxidationsmittel sein? Geben Sie in Ihrer Antwort den Wert der Molmasse der ausgewählten Verbindung an.
8. Geben Sie die Anzahl oder Summe der bedingten Zahlen an, unter denen sich die Formeln von Substanzen befinden, die einen Sauerstoffoxidationszustand haben - 2:
1) H 2 O, Na 2 O, Cl 2 O, 2) HPO 3, Fe 2 O 3, SO 3,
4) OF 2 , Ba(OH) 2 , Al 2 O 3 , 8) BaO 2 , Fe 3 O 4 , SiO 2 .
9. Welche der folgenden Verbindungen kann nur ein Oxidationsmittel sein: Natriumnitrit, schweflige Säure, Schwefelwasserstoff, Salpetersäure? Geben Sie in Ihrer Antwort den Wert der Molmasse der ausgewählten Verbindung an.
10. Welche der folgenden Stickstoffverbindungen ist NH 3; HNO3; HNO2; NO 2 - kann nur ein Oxidationsmittel sein? Notieren Sie in Ihrer Antwort den Wert des relativen Molekulargewichts der ausgewählten Verbindung.
11. Unter welcher Nummer ist unter den unten aufgeführten Stoffnamen das stärkste Oxidationsmittel angegeben?
1) konzentrierte Salpetersäure,
2) Sauerstoff,
3) elektrischer Strom an der Anode während der Elektrolyse,
12. Welche der folgenden Stickstoffverbindungen ist HNO 3; NH3; HNO2; NEIN - kann nur ein Reduktionsmittel sein? Notieren Sie in Ihrer Antwort die Molmasse der ausgewählten Verbindung.
13. Welche der Verbindungen ist Na 2 S; K2Cr2O7; KMnO 4 ; NaNO 2 ; KClO 4 - kann es je nach Reaktionsbedingungen sowohl Oxidations- als auch Reduktionsmittel sein? Notieren Sie in Ihrer Antwort die Molmasse der ausgewählten Verbindung.
14. Geben Sie die Anzahl oder Summe der bedingten Zahlen an, wenn Ionen angegeben sind, die Reduktionsmittel sein können:
1) (MnO 4) 2–, 2) (CrO 4) –2, 4) Fe +2, 8) Sn +4, 16) (ClO 4) –.
15. Geben Sie die Anzahl oder Summe der bedingten Zahlen an, unter denen sich nur Oxidationsmittel befinden:
1) K 2 MnO 4, 2) HNO 3, 4) MnO 3, 8) MnO 2, 16) K 2 CrO 4, 32) H 2 O 2.
16. Geben Sie die Anzahl oder Summe der bedingten Zahlen an, unter denen sich nur die Namen von Stoffen befinden, zwischen denen keine Redoxreaktionen möglich sind:
1) Kohle und Schwefelsäure,
2) Schwefelsäure und Natriumsulfat,
4) Schwefelwasserstoff und Jodwasserstoff,
8) Schwefeloxid (IV) und Schwefelwasserstoff.
17. Geben Sie die Anzahl oder Summe der bedingten Zahlen an, unter denen sich die Oxidationsprozesse befinden:
1) S +6 S -2, 2) Mn +2 Mn +7, 4) S -2 S +4,
8) Mn +6 Mn +4, 16) O 2 2O -2, 32) S +4 S +6.
18. Geben Sie die Anzahl oder Summe der bedingten Nummern an, unter denen sich die Wiederherstellungsprozesse befinden:
1) 2I -1 I 2, 2) 2N +3 N 2, 4) S -2 S +4,
8) Mn +6 Mn +2, 16) Fe +3 Fe 0, 32) S 0 S +6.
19. Geben Sie die Anzahl oder Summe der bedingten Nummern an, unter denen sich die Wiederherstellungsprozesse befinden:
1) C 0 CO 2, 2) Fe +2 Fe +3,
4) (SO 3) 2– (SO 4) 2–, 8) MnO 2 Mn +2.
20. Geben Sie die Anzahl oder Summe der bedingten Nummern an, unter denen sich die Wiederherstellungsprozesse befinden:
1) Mn +2 MnO 2, 2) (IO 3) - (IO 4) -,
4) (NO 2) - (NO 3) -, 8) MnO 2 Mn +2.
21. Geben Sie die Zahl oder die Summe der bedingten Zahlen an, unter denen sich die Ionen befinden, die Reduktionsmittel sind.
1) Ca +2, 2) Al +3, 4) K +, 8) S –2, 16) Zn +2, 32) (SO 3) 2–.
22. Unter welcher Nummer steht die Formel eines Stoffes, in dessen Wechselwirkung Wasserstoff als Oxidationsmittel wirkt?
1) O2, 2) Na, 3) S, 4) FeO.
23. Unter welcher Zahl steht die Reaktionsgleichung, in der die reduzierenden Eigenschaften des Chloridions vorkommen?
1) MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O,
2) CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O,
3) Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2,
4) AgNO 3 + HCl \u003d AgCl + HNO 3.
24. Bei Wechselwirkung mit welchen der folgenden Stoffe - O 2, NaOH, H 2 S - weist Schwefeloxid (IV) die Eigenschaften eines Oxidationsmittels auf? Schreiben Sie die Gleichung der entsprechenden Reaktion und geben Sie in der Antwort die Summe der Koeffizienten der Ausgangsstoffe an.
25. Geben Sie die Anzahl oder Summe der bedingten Zahlen an, unter denen sich die Disprbefinden:
1) NH 4 NO 3 N 2 O + H 2 O, 2) NH 4 NO 2 N 2 + H 2 O,
4) KClO 3 KClO 4 + KCl, 8) KClO 3 KCl + O 2.
26. Zeichnen Sie ein elektronisches Gleichgewichtsdiagramm und geben Sie an, wie viel Kaliumpermanganat an der Reaktion mit zehn Mol Schwefeloxid (IV) beteiligt ist. Die Reaktion verläuft nach dem Schema:
KMnO 4 + SO 2 → MnSO 4 + K 2 SO 4 + SO 3.
27. Zeichnen Sie ein elektronisches Gleichgewichtsdiagramm und geben Sie an, wie viel Kaliumsulfidsubstanz in der Reaktion mit sechs Mol Kaliumpermanganat interagiert:
K 2 S + KMnO 4 + H 2 O → MnO 2 + S + KOH.
28. Zeichnen Sie ein elektronisches Gleichgewichtsdiagramm und geben Sie an, wie viel Kaliumpermanganat-Substanz mit zehn Mol Eisen(II)-sulfat in der Reaktion interagiert:
KMnO 4 + FeSO 4 + H 2 SO 4 MnSO 4 + Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O.
29. Zeichnen Sie ein elektronisches Gleichgewichtsdiagramm und geben Sie an, wie viel Kaliumchromit (KCrO 2) bei der Reaktion mit sechs Mol Brom reagiert:
KCrO 2 + Br 2 + KOH K 2 CrO 4 + KBr + H 2 O.
30. Zeichnen Sie ein elektronisches Gleichgewichtsdiagramm und geben Sie an, wie viel Mangan(IV)-oxid-Substanz mit sechs Mol Blei(IV)-oxid in der Reaktion wechselwirkt:
MnO 2 + PbO 2 + HNO 3 HMnO 4 + Pb (NO 3) 2 + H 2 O.
31. Schreiben Sie die Reaktionsgleichung auf:
KMnO 4 + NaI + H 2 SO4 I 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O.
32. Schreiben Sie die Reaktionsgleichung auf:
KMnO 4 + NaNO 2 + H 2 O MnO 2 + NaNO 3 + KOH.
Geben Sie in Ihrer Antwort die Summe der stöchiometrischen Koeffizienten in der Reaktionsgleichung an.
33. Schreiben Sie die Reaktionsgleichung auf:
K 2 Cr 2 O 7 + HCl konz. KCl + CrCl 3 + Cl 2 + H 2 O.
Geben Sie in Ihrer Antwort die Summe der stöchiometrischen Koeffizienten in der Reaktionsgleichung an.
34. Zeichnen Sie ein elektronisches Gleichgewichtsdiagramm und geben Sie an, wie viel Natriumnitrit (NaNO 2) in der Reaktion mit vier Mol Kaliumpermanganat interagiert:
KMnO 4 + NaNO 2 + H 2 SO 4 MnSO 4 + NaNO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O.
35. Zeichnen Sie ein elektronisches Gleichgewichtsdiagramm und geben Sie an, wie viel Schwefelwasserstoff in der Reaktion mit sechs Mol Kaliumpermanganat wechselwirkt:
KMnO 4 + H 2 S + H 2 SO 4 S + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O.
36. Welche Menge an Eisensubstanz in Mol wird durch Sauerstoff mit einem Volumen von 33,6 Litern (n.o.) in der Reaktion oxidiert, die nach dem folgenden Schema abläuft?
Fe + H 2 O + O 2 Fe (OH) 3.
37. Welches der folgenden Metalle – Zn, Rb, Ag, Fe, Mg – löst sich nicht in verdünnter Schwefelsäure? Geben Sie in Ihrer Antwort den Wert der relativen Atommasse dieses Metalls an.
38. Welches der folgenden Metalle – Zn, Rb, Ag, Fe, Mg – löst sich nicht in konzentrierter Schwefelsäure? Geben Sie in Ihrer Antwort die Ordnungszahl des Elements im Periodensystem von D.I. Mendelejew.
39. Geben Sie die Anzahl oder Summe der Bedingungszahlen an, unter denen die Metalle in konzentrierten Lösungen oxidierender Säuren passiviert werden.
1) Zn, 2) Cu, 4) Au, 8) Fe, 16) Mg, 32) Cr.
40. Geben Sie die Anzahl oder Summe der Bedingungszahlen an, unter denen die chemischen Zeichen von Metallen stehen, die Wasserstoff nicht aus einer verdünnten Schwefelsäurelösung, aber Quecksilber aus Lösungen von Hg 2+ -Salzen verdrängen:
1) Fe, 2) Zn, 4) Au, 8) Ag, 16) Cu.
41. Unter welcher Nummer befinden sich die chemischen Zeichen von Metallen, die jeweils nicht mit Salpetersäure reagieren?
1) Zn, Ag; 2) Pt, Gold; 3) Cu, Zn; 4) Ag, Hg.
42. Unter welcher Nummer ist das Verfahren zur Gewinnung von Chlor in der Industrie angegeben?
1) Elektrolyse von Natriumchloridlösung;
2) die Wirkung von Manganoxid (1V) auf Salzsäure;
3) thermische Zersetzung natürlicher Chlorverbindungen;
4) die Wirkung von Fluor auf Chloride.
43. Unter welcher Zahl steht die chemische Formel des Gases, das überwiegend bei der Einwirkung einer konzentrierten Salpetersäurelösung auf Kupfer freigesetzt wird?
1) N 2, 2) NO 2, 3) NO, 4) H 2.
44. Unter welcher Nummer befinden sich die Formeln der Reaktionsprodukte der Verbrennung von Schwefelwasserstoff in Luft unter Sauerstoffmangel?
1) SO 2 + H 2 O, 2) S + H 2 O,
3) SO 3 + H 2 O, 4) SO 2 + H 2.
Geben Sie die Nummer der richtigen Antwort an.
45. Schreiben Sie eine Gleichung für die Reaktion der Wechselwirkung von konzentrierter Schwefelsäure mit Kupfer. Geben Sie in Ihrer Antwort die Summe der Koeffizienten in der Reaktionsgleichung an.
10.4. Antworten auf Aufgaben von Tests zur Selbstkontrolle
Kenntnis der Theorie zum Thema.
"Redoxreaktionen"
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Option Nummer 1 |
Option Nummer 2 |
Option Nummer 3 |
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5Oxidation Dokumentieren Erhöht 4) nimmt der Oxidationsgrad von Eisen ab Oxidativ-stärkend Reaktion Verbindung besteht zwischen: 1) Chlorwasserstoff und ... Kaliumdichromat K2Cr2O7 in führen kann oxidierend-stärkend Reaktionen Funktion: 1) Sowohl Oxidationsmittel als auch ... „Aufstellung von Reaktionsgleichungen in molekularer und ionischer Form. Rechenaufgaben zur Berechnung des Massenanteils eines Stoffes in einer Lösung. ZielDokumentieren... oxidierend-stärkend Reaktionen, Erarbeiten einer praktischen Fertigkeit beim Aufstellen von Gleichungen oxidierend-stärkend Reaktionen Elektronische Waage Methode. Theorie. Oxidativ-stärkend namens Reaktionen ... | |||||
