Für Sauerstoff bekommen, benötigen Sie Substanzen, die reich an ihnen sind. Dies sind Peroxide, Nitrate, Chlorate. Wir werden diejenigen verwenden, die ohne große Schwierigkeiten erhältlich sind.

Es gibt mehrere Möglichkeiten, Sauerstoff zu Hause zu bekommen, wir werden sie der Reihe nach analysieren.

Der einfachste und kostengünstigste Weg, Sauerstoff zu erhalten, ist die Verwendung von Kaliumpermanganat (oder der korrektere Name ist Kaliumpermanganat). Jeder weiß, dass Kaliumpermanganat ein ausgezeichnetes Antiseptikum ist, das als Desinfektionsmittel verwendet wird. Wenn es nicht verfügbar ist, können Sie es in der Apotheke kaufen.

Lass uns das machen. Gießen Sie etwas Kaliumpermanganat in das Reagenzglas, verschließen Sie es mit einem Reagenzglas mit einem Loch, installieren Sie ein Gasauslassrohr im Loch (Sauerstoff strömt durch). Wir stellen das andere Ende des Röhrchens in ein anderes Reagenzglas (es sollte auf dem Kopf stehen, da der freigesetzte Sauerstoff leichter als Luft ist und nach oben steigt. Verschließen Sie das zweite Reagenzglas mit dem gleichen Stopfen.
Als Ergebnis sollten wir zwei Reagenzgläser bekommen, die durch ein Gasauslassrohr durch Stopfen miteinander verbunden sind. In einem (nicht umgekehrten) Reagenzglas - Kaliumpermanganat. Wir werden ein Reagenzglas mit Kaliumpermanganat erhitzen. Die dunkelviolett-kirschrote Farbe der Kaliumpermanganatkristalle verschwindet und verwandelt sich in dunkelgrüne Kaliummanganatkristalle.

Die Reaktion läuft so ab:

2KMnO 4 → MnO 2 + K 2 MnO 4 + O 2

Aus 10 Gramm Kaliumpermanganat können Sie also fast 1 Liter Sauerstoff gewinnen. Nach ein paar Minuten können Sie den Kolben mit Kaliumpermanganat von der Flamme nehmen. Wir bekamen Sauerstoff in einem umgedrehten Reagenzglas. Wir können es überprüfen. Trennen Sie dazu vorsichtig den zweiten Schlauch (mit Sauerstoff) vom Gasauslassschlauch und decken Sie das Loch mit Ihrem Finger ab. Wenn Sie nun ein schwach brennendes Streichholz in eine Flasche mit Sauerstoff stecken, wird es hell aufflammen!

Sauerstoff gewinnen es ist auch mit Hilfe von Natrium- oder Kaliumnitrat (entsprechende Natrium- und Kaliumsalze der Salpetersäure) möglich.
(Kalium- und Natriumnitrate - sie sind auch Nitrate, werden in Düngemittelgeschäften verkauft).

Um Sauerstoff aus Salpeter zu gewinnen, nehmen wir ein Reagenzglas aus feuerfestem Glas auf ein Stativ, geben Salpeterpulver hinein (5 Gramm reichen aus) Sie müssen einen Keramikbecher mit Sand unter das Reagenzglas stellen, da Glas es kann durch Temperatur schmelzen und auslaufen. Daher muss der Brenner etwas zur Seite und das Reagenzglas mit Nitrat schräg gehalten werden.

Bei starker Erwärmung des Salpeters beginnt dieser zu schmelzen, während Sauerstoff freigesetzt wird. Die Reaktion läuft so ab:

2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2

Die resultierende Substanz ist Kaliumnitrit (oder Natrium, je nachdem, welcher Salpeter verwendet wird) - ein Salz der salpetrigen Säure.

Ein anderer Weg Sauerstoff bekommen- Wasserstoffperoxid verwenden. Peroxid, Hydroperit - alles die gleiche Substanz. Wasserstoffperoxid wird in Tabletten und in Form von Lösungen (3%, 5%, 10%) verkauft, die in einer Apotheke gekauft werden können.

Im Gegensatz zu früheren Substanzen, Salpeter oder Kaliumpermanganat, ist Wasserstoffperoxid eine instabile Substanz. Bereits in Gegenwart von Licht beginnt es sich in Sauerstoff und Wasser zu zersetzen. Daher wird Peroxid in Apotheken in dunklen Glasfläschchen verkauft.

Außerdem tragen Katalysatoren wie Manganoxid, Aktivkohle, Stahlpulver (feine Späne) und sogar Speichel zur schnellen Zersetzung von Wasserstoffperoxid in Wasser und Sauerstoff bei. Daher muss Wasserstoffperoxid nicht erhitzt werden, ein Katalysator genügt!

Vier Elemente - "Chalkogen" (d.h. "Kupfer gebären") führen die Hauptuntergruppe der Gruppe VI (nach der neuen Klassifikation - die 16. Gruppe) des Periodensystems an. Sie enthalten neben Schwefel, Tellur und Selen auch Sauerstoff. Werfen wir einen genaueren Blick auf die Eigenschaften dieses auf der Erde am häufigsten vorkommenden Elements sowie auf die Verwendung und Produktion von Sauerstoff.

Element Fülle

In gebundener Form ist Sauerstoff in der chemischen Zusammensetzung von Wasser enthalten - sein Anteil beträgt etwa 89% - sowie in der Zusammensetzung der Zellen aller Lebewesen - Pflanzen und Tiere.

In der Luft befindet sich Sauerstoff in freiem Zustand in Form von O2, das ein Fünftel seiner Zusammensetzung einnimmt, und in Form von Ozon - O3.

Physikalische Eigenschaften

Sauerstoff O2 ist ein farb-, geschmack- und geruchloses Gas. Es ist leicht wasserlöslich. Der Siedepunkt liegt bei 183 Grad unter Null Celsius. In flüssiger Form hat Sauerstoff eine blaue Farbe und in fester Form bildet er blaue Kristalle. Der Schmelzpunkt von Sauerstoffkristallen liegt bei 218,7 Grad unter Null Celsius.

Chemische Eigenschaften

Beim Erhitzen reagiert dieses Element mit vielen einfachen Substanzen, sowohl Metallen als auch Nichtmetallen, und bildet dabei die sogenannten Oxide - Verbindungen von Elementen mit Sauerstoff. bei dem Elemente mit Sauerstoff eintreten, nennt man Oxidation.

Zum Beispiel,

4Na + O2= 2Na2O

2. Durch die Zersetzung von Wasserstoffperoxid beim Erhitzen in Gegenwart von Manganoxid, das als Katalysator wirkt.

3. Durch die Zersetzung von Kaliumpermanganat.

Die Herstellung von Sauerstoff in der Industrie erfolgt auf folgende Weise:

1. Für technische Zwecke wird Sauerstoff aus Luft gewonnen, in der sein üblicher Gehalt etwa 20 % beträgt, d. h. fünfter Teil. Dazu wird die Luft zunächst verbrannt, wodurch eine Mischung mit einem Gehalt an flüssigem Sauerstoff von etwa 54%, flüssigem Stickstoff - 44% und flüssigem Argon - 2% erhalten wird. Diese Gase werden dann durch einen Destillationsprozess getrennt, wobei ein relativ kleines Intervall zwischen den Siedepunkten von flüssigem Sauerstoff und flüssigem Stickstoff verwendet wird – minus 183 bzw. minus 198,5 Grad. Es stellt sich heraus, dass Stickstoff vor Sauerstoff verdampft.

Moderne Anlagen gewährleisten die Produktion von Sauerstoff in jedem Reinheitsgrad. Stickstoff, der durch Abscheidung flüssiger Luft gewonnen wird, dient als Rohstoff für die Synthese seiner Derivate.

2. gibt auch sehr reinen Sauerstoff. Diese Methode ist in Ländern mit reichen Ressourcen und billigem Strom weit verbreitet.

Anwendung von Sauerstoff

Sauerstoff ist das wichtigste Element im Leben unseres gesamten Planeten. Dieses in der Atmosphäre enthaltene Gas wird dabei von Tieren und Menschen verbraucht.

Die Gewinnung von Sauerstoff ist sehr wichtig für Bereiche menschlicher Tätigkeit wie Medizin, Schweißen und Schneiden von Metallen, Strahlen, Luftfahrt (zum Atmen von Menschen und zum Betreiben von Motoren), Metallurgie.

Bei der wirtschaftlichen Tätigkeit des Menschen wird Sauerstoff in großen Mengen verbraucht - zum Beispiel beim Verbrennen verschiedener Brennstoffarten: Erdgas, Methan, Kohle, Holz. Bei all diesen Prozessen wird es gebildet, gleichzeitig hat die Natur für den Prozess der natürlichen Bindung dieser Verbindung durch Photosynthese gesorgt, die in grünen Pflanzen unter dem Einfluss von Sonnenlicht stattfindet. Als Ergebnis dieses Prozesses wird Glukose gebildet, die die Pflanze dann zum Aufbau ihres Gewebes verwendet.

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Sauerstoff gewinnen

In diesem Absatz geht es um:

> über die Entdeckung des Sauerstoffs;
> zur Sauerstofferzeugung in Industrie und Labor;
> über Zersetzungsreaktionen.

Entdeckung des Sauerstoffs.

J. Priestley erhielt dieses Gas aus einer Verbindung mit dem Namen Quecksilber(II)-oxid. Der Wissenschaftler verwendete eine Glaslinse, um Sonnenlicht auf Materie zu fokussieren.

In einer modernen Version ist dieses Erlebnis in Abbildung 54 dargestellt. Beim Erhitzen verwandelt sich Quecksilber(||)-oxid (gelbes Pulver) in Quecksilber und Sauerstoff. Quecksilber wird gasförmig freigesetzt und kondensiert in Form von silbrigen Tröpfchen an den Wänden des Reagenzglases. Im zweiten Reagenzglas wird Sauerstoff über Wasser gesammelt.

Jetzt wird die Priestley-Methode nicht verwendet, da Quecksilberdampf giftig ist. Sauerstoff wird durch andere Reaktionen ähnlich der besprochenen erzeugt. Sie treten normalerweise beim Erhitzen auf.

Reaktionen, bei denen aus einem Stoff mehrere andere Stoffe entstehen, nennt man Zersetzungsreaktionen.

Zur Sauerstoffgewinnung im Labor werden folgende sauerstoffhaltige Verbindungen verwendet:

Kaliumpermanganat KMnO 4 (Trivialname Kaliumpermanganat; Substanz ist ein gängiges Desinfektionsmittel)

Kaliumchlorat KClO3

Kaliumchlorat wird mit einer kleinen Menge Katalysator - Mangan(IV)-oxid MnO 2 - versetzt, so dass die Zersetzung der Verbindung unter Freisetzung von Sauerstoff erfolgt 1 .

Laborexperiment Nr. 8

Gewinnung von Sauerstoff durch Zersetzung von Wasserstoffperoxid H 2 O 2

Gießen Sie 2 ml einer Wasserstoffperoxidlösung (der traditionelle Name für diese Substanz ist Wasserstoffperoxid) in ein Reagenzglas. Zünde einen langen Splitter an und lösche ihn (wie ein Streichholz), sodass er kaum noch glimmt.
Gießen Sie ein wenig Katalysator - schwarzes Pulver aus Mangan (IV) -oxid in ein Reagenzglas mit einer Wasserstoffoxidlösung. Starke Gasentwicklung beobachten. Verwenden Sie einen glimmenden Splitter, um zu überprüfen, ob es sich bei diesem Gas um Sauerstoff handelt.

Schreiben Sie eine Gleichung für die Zersetzung von Wasserstoffperoxid, dessen Produkt Wasser ist.

Im Labor kann Sauerstoff auch durch Zersetzung von Natriumnitrat NaNO 3 oder Kaliumnitrat KNO 3 2 gewonnen werden. Beim Erhitzen schmelzen Verbindungen zuerst und zersetzen sich dann:

1 Wenn die Verbindung ohne Katalysator erhitzt wird, findet eine andere Reaktion statt

2 Diese Stoffe werden als Düngemittel verwendet. Ihr gebräuchlicher Name ist Salpeter.

Schema 7. Labormethoden zur Gewinnung von Sauerstoff

Verwandeln Sie Reaktionsschemata in chemische Gleichungen.

Informationen darüber, wie Sauerstoff im Labor gewonnen wird, sind in Schema 7 zusammengestellt.

Sauerstoff zusammen mit Wasserstoff sind Zersetzungsprodukte von Wasser unter Einwirkung von elektrischem Strom:

In der Natur wird Sauerstoff durch Photosynthese in den grünen Blättern von Pflanzen produziert. Ein vereinfachtes Diagramm dieses Prozesses sieht wie folgt aus:

Ergebnisse

Sauerstoff wurde Ende des 18. Jahrhunderts entdeckt. mehrere Wissenschaftler .

Sauerstoff wird in der Industrie aus der Luft und im Labor mit Hilfe von Zersetzungsreaktionen bestimmter sauerstoffhaltiger Verbindungen gewonnen. Bei einer Zersetzungsreaktion entstehen aus einem Stoff zwei oder mehr Stoffe.

129. Wie wird Sauerstoff in der Industrie gewonnen? Warum wird dafür kein Kaliumpermanganat oder Wasserstoffperoxid verwendet?

130. Welche Reaktionen nennt man Zersetzungsreaktionen?

131. Verwandle die folgenden Reaktionsschemata in chemische Gleichungen:

132. Was ist ein Katalysator? Wie kann es den Ablauf chemischer Reaktionen beeinflussen? (Siehe auch § 15 für Ihre Antwort.)

133. Abbildung 55 zeigt den Moment der Zersetzung eines weißen Feststoffs mit der Formel Cd(NO3)2. Schauen Sie sich das Bild genau an und beschreiben Sie alles, was während der Reaktion passiert. Warum flammt ein glimmender Splitter auf? Schreiben Sie die passende chemische Gleichung auf.

134. Der Massenanteil an Sauerstoff im Rückstand nach dem Erhitzen von Kaliumnitrat KNO 3 betrug 40 %. Hat sich diese Verbindung vollständig zersetzt?

Reis. 55. Zersetzung eines Stoffes beim Erhitzen

Popel P. P., Kriklya L. S., Chemie: Pdruch. für 7 Zellen. zahalnosvit. Navi. zakl. - K.: Ausstellungszentrum "Akademie", 2008. - 136 S.: il.

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Sauerstoff erschien in der Erdatmosphäre mit der Entstehung grüner Pflanzen und photosynthetischer Bakterien. Dank Sauerstoff führen aerobe Organismen Atmung oder Oxidation durch. Es ist wichtig, Sauerstoff in der Industrie zu gewinnen - er wird in der Metallurgie, Medizin, Luftfahrt, der Volkswirtschaft und anderen Industrien verwendet.

Eigenschaften

Sauerstoff ist das achte Element in Mendelejews Periodensystem. Es ist ein Gas, das die Verbrennung unterstützt und Stoffe oxidiert.

Reis. 1. Sauerstoff im Periodensystem.

Sauerstoff wurde 1774 offiziell entdeckt. Der englische Chemiker Joseph Priestley isolierte das Element aus Quecksilberoxid:

2HgO → 2Hg + O 2 .

Was Priestley jedoch nicht wusste, war, dass Sauerstoff Teil der Luft war. Auf die Eigenschaften und das Vorhandensein von Sauerstoff in der Atmosphäre wurde später von Priestleys Kollege, dem französischen Chemiker Antoine Lavoisier, hingewiesen.

Allgemeine Eigenschaften von Sauerstoff:

• farbloses Gas;
• hat keinen Geruch und Geschmack;
• schwerer als Luft;
• das Molekül besteht aus zwei Sauerstoffatomen (O 2);
• im flüssigen Zustand hat es eine hellblaue Farbe;
• schlecht wasserlöslich;
• ist ein starkes Oxidationsmittel.

Reis. 2. Flüssiger Sauerstoff.

Das Vorhandensein von Sauerstoff kann leicht überprüft werden, indem eine glimmende Fackel in ein Gefäß mit Gas abgesenkt wird. In Gegenwart von Sauerstoff flammt die Fackel auf.

Wie zu empfangen

Es gibt mehrere Möglichkeiten, Sauerstoff aus verschiedenen Verbindungen unter Industrie- und Laborbedingungen zu gewinnen. In der Industrie wird Sauerstoff aus Luft gewonnen, indem diese unter Druck und bei einer Temperatur von -183 °C verflüssigt wird. Flüssige Luft wird verdunstet, d.h. allmählich aufwärmen. Bei -196 °C beginnt sich Stickstoff zu verflüchtigen, während Sauerstoff seinen flüssigen Zustand beibehält.

Im Labor wird Sauerstoff aus Salzen, Wasserstoffperoxid und Elektrolyse gebildet. Die Zersetzung von Salzen erfolgt beim Erhitzen. Beispielsweise wird Kaliumchlorat oder Bertolet-Salz auf 500 ° C erhitzt und Kaliumpermanganat oder Kaliumpermanganat wird auf 240 ° C erhitzt:

• 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2;
• 2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2.

Reis. 3. Erhitzen von Berthollet-Salz.

Sie können Sauerstoff auch durch Erhitzen von Salpeter oder Kaliumnitrat gewinnen:

2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2 .

Die Zersetzung von Wasserstoffperoxid verwendet Mangan(IV)oxid – MnO 2 , Kohlenstoff oder Eisenpulver als Katalysator. Die allgemeine Gleichung sieht so aus:

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2.

Die Natronlauge wird einer Elektrolyse unterzogen. Dadurch entstehen Wasser und Sauerstoff:

4NaOH → (Elektrolyse) 4Na + 2H 2 O + O 2.

Sauerstoff wird auch durch Elektrolyse aus Wasser isoliert und in Wasserstoff und Sauerstoff zerlegt:

2H 2 O → 2H 2 + O 2 .

Auf Atom-U-Booten wurde Sauerstoff aus Natriumperoxid gewonnen - 2Na 2 O 2 + 2CO 2 → 2Na 2 CO 3 + O 2. Das Verfahren ist insofern interessant, als Kohlendioxid unter Freisetzung von Sauerstoff absorbiert wird.

So bewerben Sie sich

Das Sammeln und Erkennen ist notwendig, um reinen Sauerstoff freizusetzen, der in der Industrie zur Oxidation von Stoffen verwendet wird, sowie um die Atmung im Weltraum, unter Wasser, in verrauchten Räumen aufrechtzuerhalten (Sauerstoff ist für Feuerwehrleute erforderlich). In der Medizin helfen Sauerstoffflaschen Patienten mit Atembeschwerden beim Atmen. Sauerstoff wird auch zur Behandlung von Atemwegserkrankungen eingesetzt.

Sauerstoff wird verwendet, um Brennstoff zu verbrennen - Kohle, Öl, Erdgas. Sauerstoff wird in der Metallurgie und im Maschinenbau häufig verwendet, beispielsweise zum Schmelzen, Schneiden und Schweißen von Metall.

Durchschnittliche Bewertung: 4.9. Insgesamt erhaltene Bewertungen: 181.

Sauerstoff ist eines der am häufigsten verwendeten Gase der Menschheit und findet in fast allen Bereichen unseres Lebens breite Anwendung. Metallurgie, chemische Industrie, Medizin, Volkswirtschaft, Luftfahrt – das ist nur eine kurze Liste von Bereichen, in denen dieser Stoff unverzichtbar ist.

Die Sauerstoffproduktion erfolgt nach zwei Technologien: Labor und Industrie. Die ersten Techniken zur Herstellung von farblosem Gas basierten auf chemischen Reaktionen. Sauerstoff wird durch die Zersetzung von Kaliumpermanganat, Bertoletsalz oder Wasserstoffperoxid in Gegenwart eines Katalysators gewonnen. Labortechniken können jedoch die Nachfrage nach diesem einzigartigen chemischen Element nicht vollständig decken.

Die zweite Möglichkeit zur Sauerstofferzeugung ist die kryogene Destillation oder die Verwendung von Adsorptions- oder Membrantechnologien. Das erste Verfahren liefert eine hohe Reinheit der Trennprodukte, hat aber (im Vergleich zu den zweiten Verfahren) eine längere Anlaufzeit.

Adsorptions-Sauerstoffanlagen haben sich unter den Hochleistungssystemen zur Erzeugung von sauerstoffangereicherter Luft zu den Besten entwickelt. Sie ermöglichen die Gewinnung eines farblosen Gases mit einer Reinheit von bis zu 95 % (bis zu 99 % bei Verwendung einer zusätzlichen Reinigungsstufe). Ihr Einsatz ist wirtschaftlich gerechtfertigt, insbesondere in Situationen, in denen kein Bedarf an hochreinem Sauerstoff besteht, für den man extra bezahlen müsste.

Hauptmerkmale kryogener Systeme

Sind Sie daran interessiert, Sauerstoff mit einer Reinheit von bis zu 99,9 % zu produzieren? Dann achten Sie auf die Anlagen, die auf der Basis von Kryotechnik arbeiten. Vorteile von Produktionsanlagen für hochreinen Sauerstoff:

• lange Lebensdauer der Anlage;
• Hochleistung;
• die Fähigkeit, Sauerstoff mit einer Reinheit von 95 bis 99,9 % zu gewinnen.

Aber aufgrund der großen Abmessungen kryogener Systeme, der Unmöglichkeit eines schnellen Starts und Stopps und anderer Faktoren ist die Verwendung von kryogenen Geräten nicht immer angemessen.

Das Funktionsprinzip von Adsorptionsanlagen

Das Betriebsschema von Sauerstoffsystemen mit Adsorptionstechnologie kann wie folgt dargestellt werden:

• Druckluft strömt in den Empfänger, in das Luftaufbereitungssystem, um mechanische Verunreinigungen zu entfernen und kondensierte Feuchtigkeit zu filtern;
• gereinigte Luft wird zu der Adsorptions-Luftzerlegungseinheit geleitet, die Adsorber mit einem Adsorptionsmittel enthält;
• Während des Betriebs befinden sich Adsorber in zwei Zuständen - Absorption und Regeneration; in der Absorptionsstufe tritt Sauerstoff in den Sauerstoffempfänger ein und Stickstoff in der Erzeugungsstufe wird in die Atmosphäre abgegeben; danach wird Sauerstoff an den Verbraucher gesendet;
• Bei Bedarf kann der Gasdruck durch einen Booster-Sauerstoffkompressor mit anschließender Flaschenfüllung erhöht werden.

Adsorptionskomplexe zeichnen sich durch hohe Zuverlässigkeit, Vollautomatisierung, Wartungsfreundlichkeit, geringe Abmessungen und geringes Gewicht aus.

Vorteile von Gastrennsystemen

Anlagen und Stationen, die die Adsorptionstechnologie zur Sauerstofferzeugung verwenden, werden in verschiedenen Bereichen eingesetzt: beim Schweißen und Schneiden von Metallen, im Bauwesen, in der Fischzucht, in der Muschel- und Garnelenzucht usw.

Vorteile von Gastrennsystemen:

• die Möglichkeit, den Prozess der Sauerstoffgewinnung zu automatisieren;
• keine besonderen Anforderungen an die Räumlichkeiten;
• schneller Start und Stopp;
• hohe Zuverlässigkeit;
• niedrige Kosten für produzierten Sauerstoff.

Vorteile der Adsorptionsanlagen NPK „Grasys“

Sie interessieren sich für die Herstellung von Sauerstoff nach Art der Industrie? Möchten Sie Sauerstoff zu minimalen finanziellen Kosten erhalten? Das Wissenschafts- und Produktionsunternehmen "Grasys" hilft Ihnen, Ihr Problem auf höchstem Niveau zu lösen. Wir bieten zuverlässige und effiziente Systeme zur Gewinnung von Sauerstoff aus der Luft. Hier sind die wichtigsten Unterscheidungsmerkmale unserer Produkte:

• Vollautomatisierung;
• durchdachte Designs;
• moderne Steuerungs- und Managementsysteme.

Der von unseren Luftzerlegungs-Adsorptionsanlagen produzierte Sauerstoff ist bis zu 95 % rein (mit der Möglichkeit der Nachbehandlung bis zu 99 %). Gas mit solchen Eigenschaften wird in der Metallurgie häufig zum Schweißen und Schneiden von Metallen in der Volkswirtschaft verwendet. Unsere Ausrüstung verwendet moderne Technologien, die einzigartige Möglichkeiten auf dem Gebiet der Gastrennung bieten.

Merkmale unserer Adsorptionssauerstoffanlagen:

• hohe Zuverlässigkeit;
• niedrige Kosten des produzierten Sauerstoffs;
• innovatives hochintelligentes Überwachungs- und Steuerungssystem;
• Wartungsfreundlichkeit;
• die Fähigkeit, Sauerstoff mit einer Reinheit von bis zu 95 % (mit der Option einer zusätzlichen Reinigung von bis zu 99 %) zu produzieren;
• die Kapazität beträgt bis zu 6000 m³/h.

Adsorptionssauerstoffanlagen NPK "Grasys" - eine einzigartige Kombination aus weltweiter Konstruktionserfahrung in der Herstellung von Gastrenngeräten und einheimischen innovativen Technologien.

Die Hauptgründe für die Zusammenarbeit mit NPK Grasys

Die industrielle Methode der Sauerstoffgewinnung mit Anlagen auf Basis der Adsorptionstechnologie ist heute eine der vielversprechendsten. Es ermöglicht, mit minimalen Energiekosten ein farbloses Gas in der gewünschten Reinheit zu erhalten. Ein Stoff mit diesen Parametern ist in der Metallurgie, im Maschinenbau, in der chemischen Industrie und in der Medizin gefragt.

Die Methode der kryogenen Destillation ist die optimale Lösung, wenn es darum geht, Sauerstoff mit hoher Reinheit (bis zu 99,9%) herzustellen.

Grasys, ein führendes heimisches Unternehmen, bietet hocheffiziente Anlagen zur Sauerstofferzeugung mittels Adsorptionstechnologie zu günstigen Konditionen an. Wir haben umfangreiche Erfahrung in der Umsetzung verschiedener schlüsselfertiger Projekte, sodass wir auch vor den komplexesten Aufgaben keine Angst haben.

Vorteile der Zusammenarbeit mit einem verantwortungsbewussten Ausrüstungslieferanten NPK Grasys:

• unser Unternehmen ist ein direkter Hersteller, daher erhöhen die Kosten der verkauften Anlagen die zusätzlichen Provisionen der Zwischenhändler nicht;
• Produkte mit hoher Qualität;
• eine vollständige Palette von Dienstleistungen für die Reparatur und Wartung von Sauerstofferzeugungsanlagen;
• Individuelle Herangehensweise an jeden Kunden;
• langjährige Erfahrung im Bereich der Sauerstofferzeugung.

Rufen Sie unsere Manager an, um die Nuancen der Zusammenarbeit zu klären.

Ausführlicher können Sie sich auf der Seite mit Sauerstoffgeräten (Sauerstoffgeneratoren, Sauerstoffanlagen, Sauerstoffstationen) vertraut machen