Volumenanteil - das Verhältnis des Volumens eines gelösten Stoffes zum Volumen einer Lösung. Der Volumenanteil wird in Bruchteilen einer Einheit oder in Prozent gemessen.

wo: V 1 - das Volumen der gelösten Substanz, l;

V ist das Gesamtvolumen der Lösung, l.

Wie oben erwähnt, gibt es Aräometer, die dazu bestimmt sind, die Konzentration von Lösungen bestimmter Substanzen zu bestimmen. Solche Aräometer sind nicht nach Dichte graduiert, sondern direkt nach der Konzentration der Lösung. Für gängige Lösungen von Ethylalkohol, dessen Konzentration üblicherweise in Volumenprozent ausgedrückt wird, werden solche Aräometer als Alkoholmeter oder Andrometer bezeichnet.

Molarität (molare Volumenkonzentration)

Molaritätskonzentrationslösung

Molare Konzentration - ausgedrückt in Mol, die Menge eines gelösten Stoffes, die in einem Liter einer Lösung enthalten ist. Die molare Konzentration im SI-System wird in mol/m3 gemessen, aber in der Praxis wird sie viel häufiger in mol/l oder mmol/l ausgedrückt.

Eine andere Bezeichnung für die molare Konzentration C M ist möglich, die üblicherweise mit M bezeichnet wird. So wird eine Lösung mit einer Konzentration von 0,5 mol/l als 0,5 molar bezeichnet.

wobei: n die Menge an gelöstem Stoff ist, mol;

V ist das Gesamtvolumen der Lösung, l.

Die Stoffmenge in Mol ist die Stoffmenge, die der Molzahl Wasserstoffionen oder der Molzahl Elektronen in den entsprechenden Reaktionen entspricht.

Die Molarität wird auf zwei Arten berechnet:

Methode 1- nach der exakten Masse eines chemisch reinen Stoffes nach der Formel:

M=a*1000/E*V,

wobei: a die Masse einer Probe eines chemisch reinen Stoffes ist, g;

E ist die Molmasse des Äquivalents (bedingte Teilchen) einer chemisch reinen Substanz, g/mol;

V ist das Volumen der Lösung, das für die Titration der Masse der Substanz verwendet wird, ml;

1000 - die Anzahl der Milliliter in 1 Liter Lösung.

Methode 2- nach einer titrierten Lösung bekannter Konzentration nach der Formel:

M \u003d M 0 * V 0 / V,

wobei: M 0 die Molarität der Lösung der Substanz ist, durch die der Titer eingestellt wird (mol / l); V 0 - das Volumen der Lösung, das den Titer (ml) festlegt; V ist das Volumen der Lösung, deren Molarität eingestellt wird (ml).

Normalkonzentration (Moläquivalentkonzentration)

Normalkonzentration - die Anzahl der Äquivalente einer bestimmten Substanz in 1 Liter Lösung. Die normale Konzentration wird in mol-eq / l oder g-eq / l (bedeutet Moläquivalente) ausgedrückt. Die Abkürzungen „n“ oder „N“ werden verwendet, um die Konzentration solcher Lösungen anzugeben. Beispielsweise wird eine Lösung, die 0,1 mol-eq / l enthält, als dezinormal bezeichnet und als 0,1 n geschrieben.

wobei: n die Menge an gelöstem Stoff ist, mol; V - das Gesamtvolumen der Lösung, l; z ist die Äquivalenzzahl.

Die normale Konzentration kann je nach Reaktion, an der die Substanz beteiligt ist, abweichen. Beispielsweise ist eine einmolare Lösung von H 2 SO 4 eins normal, wenn sie mit einem Alkali reagieren soll, um KHSO 4 -Hydrosulfat zu bilden, und zwei normal, wenn sie reagieren soll, um K 2 SO 4 zu bilden.

Volumenanteil von Gasen im Gemisch

1. Machen Sie sich vertraut, schreiben Sie die Definition und Formel auf, um den Volumenanteil von Gas zu finden:

Die Zusammensetzung der Luft umfasst mehrere verschiedene Gase: Sauerstoff, Stickstoff, Kohlendioxid, Edelgase, Wasserdampf und einige andere Substanzen. Der Gehalt jedes dieser Gase in sauberer Luft ist streng definiert.

Um die Zusammensetzung eines Gasgemisches in Zahlen auszudrücken, dh quantitativ, wird ein spezieller Wert verwendet, der als Volumenanteil von Gasen im Gemisch bezeichnet wird.

Der Volumenanteil des Gases in der Mischung wird mit dem griechischen Buchstaben "phi" bezeichnet.

Der Volumenanteil eines Gases in einem Gemisch ist das Verhältnis des Volumens eines gegebenen Gases zum Gesamtvolumen des Gemisches:

Was zeigt der Volumenanteil des Gases im Gemisch an, oder wie sagt man so schön, was ist die physikalische Bedeutung dieser Größe? Der Volumenanteil eines Gases gibt an, welcher Teil des Gesamtvolumens der Mischung von einem bestimmten Gas eingenommen wird.

Wenn wir 100 Liter Luft in einzelne gasförmige Bestandteile zerlegen könnten, würden wir etwa 78 Liter Stickstoff, 21 Liter Sauerstoff, 30 ml Kohlendioxid erhalten, das verbleibende Volumen würde die sogenannten Edelgase (hauptsächlich Argon) enthalten. und einige andere (Abb. 62).

Reis. 62. Zusammensetzung der atmosphärischen Luft

Lassen Sie uns die Volumenanteile dieser Gase in der Luft berechnen:

Es ist leicht zu sehen, dass die Summe der Volumenanteile aller Gase im Gemisch immer gleich 1 oder 100 % ist:

(Stickstoff) + (Säure) + (Kohlenstoffgas) + (andere Gase) = 78 % + 21 % + 0,03 % + 0,97 % = 100 %.

Die Luft, die wir ausatmen, ist viel sauerstoffärmer (ihr Volumenanteil sinkt auf 16 %), aber der Kohlendioxidgehalt steigt auf 4 %. Diese Luft ist nicht mehr zum Atmen geeignet. Deshalb muss ein Raum, in dem sich viele Menschen aufhalten, regelmäßig gelüftet werden.

In der Chemie in der Produktion hat man es oft mit dem umgekehrten Problem zu tun: aus einem bekannten Volumenanteil das Gasvolumen in einem Gemisch zu bestimmen.

2. Überprüfen Sie Beispielaufgaben

Beispiel. Berechne die Sauerstoffmenge, die in 500 Liter Luft enthalten ist.

Aus der Definition des Volumenanteils von Gas in der Mischung drücken wir das Sauerstoffvolumen aus:

v(sauer) = v(Luft) (Säure).

Ersetzen Sie die Zahlen in der Gleichung und berechnen Sie das Sauerstoffvolumen:

v(Säure) \u003d 500 (l) 0,21 \u003d 105 l.

Übrigens kann für ungefähre Berechnungen der Volumenanteil von Sauerstoff in der Luft mit 0,2 oder 20% angenommen werden.

Bei der Berechnung des Volumenanteils von Gasen in einem Gemisch können Sie einen kleinen Trick anwenden. Da die Summe der Volumenanteile 100 % beträgt, kann dieser Wert für das „letzte“ Gas im Gemisch anders berechnet werden.

Aufgabe. Eine Analyse der Atmosphäre der Venus zeigte, dass 50 ml Venus-"Luft" 48,5 ml Kohlendioxid und 1,5 ml Stickstoff enthalten. Berechnen Sie die Volumenanteile von Gasen in der Atmosphäre des Planeten.

Gegeben:

v(Mischung) = 50 ml,

v(Kohlenstoffgas) = ​​48,5 ml,

v(Stickstoff) = 1,5 ml.

Finden:

(Kohlengas),

Entscheidung

Berechnen Sie den Volumenanteil von Kohlendioxid in der Mischung. A-Priorat:

Lassen Sie uns den Volumenanteil von Stickstoff in der Mischung berechnen, wobei wir wissen, dass die Summe der Volumenanteile von Gasen in der Mischung 100 % beträgt:

(Kohlenstoffgas) + (Stickstoff) = 100 %,

(Stickstoff) = 100 % - (Kohlenstoffgas) = ​​100 % - 97 % = 3 %.

Antworten.(Kohlenstoffgas) = ​​97 %, (Stickstoff) = 3 %.

Mit welcher Größe misst man den Gehalt an Bestandteilen in Mischungen anderer Art, z. B. in Lösungen? Es ist klar, dass es in diesem Fall unbequem ist, den Volumenanteil zu verwenden. Ein neuer Wert kommt zur Rettung, den Sie in der nächsten Lektion kennenlernen werden.

3. Machen Sie Ihre Hausaufgaben:

1. Wie groß ist der Volumenanteil einer Komponente in einem Gasgemisch?

2. Der Volumenanteil von Argon in Luft beträgt 0,9 %. Welches Luftvolumen wird benötigt, um 5 Liter Argon zu erzeugen?

3. Beim Abscheiden der Luft wurden 224 Liter Stickstoff erhalten. Welche Mengen an Sauerstoff und Kohlendioxid wurden in diesem Fall gewonnen?

4. Der Volumenanteil von Methan in Erdgas beträgt 92 %. Welches Volumen dieses Gasgemisches enthält 4,6 ml Methan?

5. 6 Liter Sauerstoff und 2 Liter Kohlendioxid gemischt. Finden Sie den Volumenanteil jedes Gases in der resultierenden Mischung.

Unterrichtsziele:

• Das Konzept des Massen- und Volumenanteils der Bestandteile einer Mischung studieren und lernen, wie man sie berechnet.

Unterrichtsziele:

Lehrreich: um sich eine Vorstellung vom Massen- und Volumenanteil der Bestandteile der Mischung zu machen, um zu lehren, wie man diese Anteile berechnet;

Entwicklung: die Fähigkeit der Schüler zu entwickeln, Probleme zu analysieren, Probleme zu lösen, zu verallgemeinern, zu vergleichen und Schlussfolgerungen zu ziehen;

Bildung: Horizonte erweitern.

Grundbegriffe:

Massenanteil ist das Verhältnis der Masse des gelösten Stoffes zur Gesamtmasse der Lösung.

ist das Verhältnis des Volumens einer gegebenen Substanz zum Gesamtvolumen der Mischung.

Während des Unterrichts:

1. Wählen Sie unter den angegebenen Objekten das kleinste aus:

b) ein Molekül;

c) Mohn;

d) ein Sandkorn.

2. In welcher Reihe gehören alle aufgelisteten Stoffe zu den einfachen?

a) Kreide, Kohle, Ozon;

b) Diamant, Sauerstoff, Granit;

c) Schwefel, Phosphor, Ozon;

3. Ein sehr wichtiges Merkmal der physikalischen Eigenschaften von Wasser für Wildtiere ist:

a) der Siedepunkt von Wasser beträgt 100 °C;

b) die Dichte von flüssigem Wasser ist höher als die Dichte von Eis;

c) der Gefrierpunkt von Wasser ist 0º C;

d) Wasser hat eine sehr geringe elektrische Leitfähigkeit.

4. Verbindungen, die nur Wasserstoff- und Sauerstoffatome enthalten:

a) keine bekannt

b) nur einer ist bekannt;

c) mehrere sind bekannt;

d) eine große Menge ist bekannt.

5. Wenn Sauerstoff mit Metallen interagiert:

a) Salze entstehen;

b) Ozon wird freigesetzt;

c) die resultierenden Verbindungen sind immer Oxide;

d) die resultierenden Verbindungen sind nicht immer Oxide.

Lösungen in der Natur.

Die einfachsten Lösungen bestehen aus zwei Komponenten. Einer der Bestandteile der Lösung ist ein Lösungsmittel. Wir sind eher mit flüssigen Lösungen vertraut, was bedeutet, dass das Lösungsmittel darin eine flüssige Substanz ist. Meistens ist es Wasser.

Sie wissen bereits, dass natürliches Wasser nie ganz rein ist. Es gibt also Wasser, das eine erhebliche Menge an Calcium- und Magnesiumsalzen enthält und als hart bezeichnet wird (es gibt auch weiches Wasser, wie z. B. Regenwasser). Hartes Wasser schäumt mit Seife wenig, und beim Kochen bilden sich Kalkablagerungen an den Wänden von Boilern und Wasserkochern. In Abbildung 1 sehen Sie, wie sich hartes Wasser verkalkt. Die Wasserhärte hängt von der Menge der darin gelösten Salze ab. Der Gehalt eines gelösten Stoffes in einer Lösung wird durch seinen Massenanteil ausgedrückt.

Schauen wir uns ein Video über die Wasserhärte an:

Die andere Komponente der Lösung ist der gelöste Stoff. Es kann ein Gas, eine Flüssigkeit oder ein Feststoff sein.

In Schmuck und technischen Produkten wird nicht reines Gold verwendet, sondern dessen Legierungen, meist mit Kupfer und Silber. Reines Gold - das Metall ist zu weich, der Nagel hinterlässt Spuren. seine Verschleißfestigkeit ist gering. Der Test, der auf in unserem Land hergestellten Goldprodukten steht, bedeutet den Massenanteil von Gold in der Legierung, genauer gesagt, seinen Gehalt pro tausend Massenteile der Legierung. Eine Probe von 583° bedeutet beispielsweise, dass der Massenanteil von Gold in der Legierung 0,583 oder 58,3 % beträgt.

Massenanteil.

Eine der gebräuchlichsten Möglichkeiten, die Konzentration einer Lösung auszudrücken, ist der Massenanteil des gelösten Stoffes.

Das Verhältnis der Masse des gelösten Stoffes zur Gesamtmasse der Lösung wird als Massenanteil des gelösten Stoffes bezeichnet.

Der Massenanteil wird mit dem griechischen Buchstaben „Omega“ bezeichnet und in Bruchteilen einer Einheit oder Prozent ausgedrückt (Abbildung 2).

Abb.2. Massenanteil der Komponenten der Mischung.

Nach dem Anschauen des Videos

Sie werden das Konzept des Massenanteils verstehen und lernen, wie man ihn berechnet.

Wenn 100 g Lösung 30 g Natriumchlorid enthalten, bedeutet dies, dass ω(NaCl) = 0,3 oder ω(NaCl) = 30 %. Sie können auch sagen: "Es gibt eine dreißigprozentige Lösung von Natriumchlorid."

Massenanteil - die häufigste Konzentration im Alltag und in den meisten Branchen. Auf Milchtüten ist beispielsweise der Massenanteil von Fett angegeben (siehe Abbildung 3).

Abb. 3. Massenanteil von Fett in Milch.

Die Masse der Lösung ist die Summe der Masse des Lösungsmittels und der Masse des gelösten Stoffes, d. h.:

m(Lösung) = m(Lösungsmittel) + m(gelöster Stoff).

Angenommen, der Massenanteil des gelösten Stoffes beträgt 0,1 oder 10 %. Daher sind die verbleibenden 0,9 oder 90 % der Massenanteil des Lösungsmittels.

Der Massenanteil eines gelösten Stoffes wird nicht nur in der Chemie, sondern auch in der Medizin, Biologie, Physik und im Alltag häufig verwendet. Betrachten Sie die Lösung einiger Probleme, die in den Abbildungen 4 und 5 dargestellt sind.

Abb.4. Die Aufgabe, den Massenanteil zu finden.

Abb.5. Die Aufgabe, den Massenanteil (in Prozent) zu finden.

Die Zusammensetzung der Luft umfasst mehrere verschiedene Gase: Sauerstoff, Stickstoff, Kohlendioxid, Edelgase, Wasserdampf und einige andere Substanzen. Der Gehalt jedes dieser Gase in sauberer Luft ist streng definiert.

Um die Zusammensetzung eines Gasgemisches in Zahlen auszudrücken, d.h. quantitativ wird ein spezieller Wert verwendet, der als Volumenanteil von Gasen in der Mischung bezeichnet wird.

Ebenso wird der Massenanteil durch den Volumenanteil eines gasförmigen Stoffes in einem Gasgemisch bestimmt, bezeichnet mit dem griechischen Buchstaben Phi (Abbildung 6):

Reis. 6. Volumenanteil.

Der Volumenanteil eines Gases gibt an, welcher Teil des Gesamtvolumens der Mischung von einem bestimmten Gas eingenommen wird.

Wenn wir 100 Liter Luft in einzelne gasförmige Bestandteile zerlegen könnten, würden wir etwa 78 Liter Stickstoff, 21 Liter Sauerstoff, 30 ml Kohlendioxid erhalten, das verbleibende Volumen würde die sogenannten Edelgase (hauptsächlich Argon) enthalten. und einige andere (Abbildung 7).

Abb.7. Volumenanteil von Edelgasen in Luft.

Die Luft, die wir ausatmen, ist viel sauerstoffärmer (ihr Volumenanteil sinkt auf 16 %), aber der Kohlendioxidgehalt steigt auf 4 %. Diese Luft ist nicht mehr zum Atmen geeignet. Deshalb muss ein Raum, in dem sich viele Menschen aufhalten, regelmäßig gelüftet werden.

In der Chemie in der Produktion hat man es oft mit dem umgekehrten Problem zu tun: aus einem bekannten Volumenanteil das Gasvolumen in einem Gemisch zu bestimmen.

Sehen wir uns an, wie man Probleme löst, um den Volumenanteil zu finden (Abbildung 8).

Abb.8. Das Problem, den Volumenanteil zu finden.

Ergebnisse.

1. Die einfachsten Lösungen bestehen aus zwei Komponenten. Einer der Bestandteile der Lösung ist ein Lösungsmittel. Wir sind eher mit flüssigen Lösungen vertraut, was bedeutet, dass das Lösungsmittel darin eine flüssige Substanz ist. Die andere Komponente der Lösung ist der gelöste Stoff. Es kann ein Gas, eine Flüssigkeit oder ein Feststoff sein.

2. Eine der gebräuchlichsten Möglichkeiten, die Konzentration einer Lösung auszudrücken, ist der Massenanteil eines gelösten Stoffes. Das Verhältnis der Masse des gelösten Stoffes zur Gesamtmasse der Lösung wird als Massenanteil des gelösten Stoffes bezeichnet. Der Massenanteil wird mit dem griechischen Buchstaben „Omega“ bezeichnet und in Bruchteilen einer Einheit oder Prozent ausgedrückt.

3. Der Volumenanteil des Gases gibt an, welcher Teil des Gesamtvolumens des Gemisches von diesem Gas eingenommen wird. Der Volumenanteil eines gasförmigen Stoffes in einem Gasgemisch wird mit dem griechischen Buchstaben Phi bezeichnet.

Steuerblock.

1. Was ist der Massenanteil eines gelösten Stoffes?

2. Wie groß ist der Volumenanteil einer Komponente in einem Gasgemisch?

3. Vergleichen Sie die Begriffe „Volumenanteil“ und „Massenanteil“ der Bestandteile des Gemisches.

4. Der Massenanteil von Jod in der pharmazeutischen Jodtinktur beträgt 5%. Welche Masse an Jod und Alkohol sollte zur Herstellung von 200 g Tinktur eingenommen werden?

5. Der Volumenanteil von Argon in Luft beträgt 0,9 %. Welches Luftvolumen wird benötigt, um 5 Liter Argon zu erzeugen?

6. 25 g Kochsalz wurden in 150 g Wasser gelöst. Bestimmen Sie den Massenanteil an Salz in der resultierenden Lösung.

7. Als Luft abgetrennt wurde, wurden 224 Liter Stickstoff erhalten. Welche Mengen an Sauerstoff und Kohlendioxid wurden in diesem Fall erhalten?

8. Mische zwei Schwefelsäurelösungen: 80 g 40 % und 160 g 10 %. Finden Sie den Massenanteil der Säure in der resultierenden Lösung.

Hausaufgaben.

1. Machen Sie einen Bericht über reine Materie und Lösungen in der Natur.

2. Nennen Sie möglichst viele Beispiele für die Angabe des Volumen- oder Massenanteils eines Stoffes in einer Lösung.

3. Überlegen Sie sich jeweils eine Aufgabe, um den Massen- und Volumenanteil eines Stoffes zu ermitteln.

Wie Sie wissen, ist das Tote Meer eines der salzigsten Gewässer der Welt. Darin kann der Massenanteil von Kochsalz NaCl 10% erreichen, während er im Schwarzen Meer nicht mehr als 1,8% beträgt. Die molaren Konzentrationen dieses Salzes betragen 3,3 mol/l bzw. 0,5 mol/l. So unterscheiden sich die Massenanteile etwa um das 5,5-fache und die Molarität um das 6,6-fache. Dies erklärt sich dadurch, dass die Gewässer der beiden Meere unterschiedliche Dichten haben: Am Toten Meer ist es so groß, dass es fast unmöglich ist, darin zu ertrinken; die Dichte des menschlichen Körpers ist geringer als die Dichte einer solchen Salzlösung (Abbildung 9).

Abb.9. Totes Meer und darin schwimmen.

Aufgrund seines hohen Salzgehalts gilt das Tote Meer als heilend, wie in diesem Video erklärt wird:

Referenzliste:

1. Unterricht zum Thema "Massen- und Volumenanteile" Panina S.G., Chemielehrerin, Sekundarschule Nr. 27, Archangelsk.

2. Unterricht zum Thema "Lösung" Denisov A.N., Chemielehrer, Gymnasium Nr. 3, Moskau.

3. Gabrielyan OS Chemie. Klasse 8: Kontroll- und Verifizierungsarbeit für das Lehrbuch von O.S. Gabrieljan „Chemie. 8" / OS Gabrielyan, P.N. Bereskin, A.A. Ushakova und andere - M .: Bustard, 2006.

4. Gabrielyan O.S. Chemie. Klasse 8: Lehrbuch für Bildungseinrichtungen - M.: Bustard, 2008.

Bearbeitet und gesendet von Borisenko I.N.

Im Unterricht gearbeitet:

Panina S.G.

Denisov A. N.

Borisenko I. N.

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Konzentration- Wert, der die quantitative Zusammensetzung der Lösung charakterisiert.

Die Konzentration eines gelösten Stoffes (keine Lösung) ist das Verhältnis der Menge eines gelösten Stoffes oder seiner Masse zum Volumen einer Lösung (mol / l, g / l), dh das Verhältnis heterogener Mengen.

Jene Größen, die das Verhältnis der gleichen Art von Größen sind (das Verhältnis der Masse eines gelösten Stoffes zur Masse einer Lösung, das Verhältnis des Volumens eines gelösten Stoffes zum Volumen einer Lösung), werden korrekt bezeichnet Anteile. Jedoch auf die Praxis für beide Arten des Ausdrucks Komposition wird der Begriff verwendet Konzentration und über die Konzentration von Lösungen sprechen.

Es gibt viele Möglichkeiten, die Konzentration von Lösungen auszudrücken.

Massenanteil (auch prozentuale Konzentration genannt)

Massenanteil - das Verhältnis der Masse des gelösten Stoffes zur Masse der Lösung. Der Massenanteil wird in Bruchteilen einer Einheit gemessen.

m 1 - Masse des gelösten Stoffes, g (kg);

m ist die Gesamtmasse der Lösung, g (kg).

Massenanteil des gelösten Stoffes w (B) wird normalerweise als Bruchteil einer Einheit oder als Prozentsatz ausgedrückt. Beispielsweise beträgt der Massenanteil der gelösten Substanz - CaCl 2 in Wasser 0,06 oder 6%. Das bedeutet, dass eine Lösung von 100 g Calciumchlorid 6 g Calciumchlorid und 94 g Wasser enthält.

Beispiel: Wie viel Gramm Natriumsulfat und Wasser werden benötigt, um 300 g einer 5%igen Lösung herzustellen?

Lösung: m (Na 2 SO 4) \u003d w (Na 2 SO 4) / 100 \u003d (5 300) / 100 \u003d 15 (g)

wobei w (Na 2 SO 4)) der Massenanteil in % ist, m die Masse der Lösung in g m (H 2 O) \u003d 300 g - 15 g \u003d 285 g ist.

Um also 300 g einer 5% igen Natriumsulfatlösung herzustellen, müssen Sie 15 g Na 2 SO 4) und 285 g Wasser einnehmen.

Massenprozent der Komponente, ω%

ω % = (mi/Σmi)*100

Volumenanteil

Volumenanteil - das Verhältnis des Volumens eines gelösten Stoffes zum Volumen einer Lösung. Der Volumenanteil wird in Bruchteilen einer Einheit oder in Prozent gemessen.

V 1 - das Volumen der gelösten Substanz, l;

V ist das Gesamtvolumen der Lösung, l.

Es gibt Aräometer bestimmt, um die Konzentration von Lösungen bestimmter Substanzen zu bestimmen. Solche Aräometer sind graduiert nicht in Dichtewerten, sondern direkt in den Werten der Konzentration der Lösung. Für gemeinsame Lösungen Ethylalkohol, deren Konzentration üblicherweise in Volumenprozent ausgedrückt wird, werden solche Aräometer als Alkoholmessgeräte bezeichnet.

Molarität (molare Volumenkonzentration)

Molare Konzentration - die Menge an gelöstem Stoff (Molzahl) pro Volumeneinheit der Lösung. Die molare Konzentration wird in mol/l (M) oder mmol/l (mM) gemessen. Auch der Ausdruck in „Molarität“ ist gebräuchlich. Eine Lösung mit einer Konzentration von 0,5 mol / l wird also als 0,5 molar bezeichnet.

ν - Menge an gelöster Substanz, mol;

V ist das Gesamtvolumen der Lösung, l.

Die molare Konzentration wird in mol/l gemessen und mit "M" bezeichnet. Beispielsweise ist 2 M NaOH eine 2-molare Natriumhydroxidlösung. Ein Liter einer solchen Lösung enthält 2 Mol einer Substanz oder 80 g.

Beispiel: Welche Masse an Kaliumchromat K 2 CrO 4 müssen Sie nehmen, um 1,2 Liter 0,1 M Lösung zuzubereiten?

Lösung: M (K 2 CrO 4) \u003d C (K 2 CrO 4) V M (K 2 CrO 4) \u003d 0,1 mol / l 1,2 l 194 g / mol "23,3 g.

Um also 1,2 Liter einer 0,1 M Lösung herzustellen, müssen Sie 23,3 g K 2 CrO 4 nehmen und in Wasser auflösen und das Volumen auf 1,2 Liter bringen.