Der Begriff der Materie wird von mehreren Wissenschaften gleichzeitig untersucht. Wir werden die Frage, was Substanzen sind, aus zwei Blickwinkeln analysieren - aus der Position der chemischen Wissenschaft und aus der Position der Physik.

Stoff in Chemie und Physik

Chemiker verstehen Materie als eine physikalische Substanz mit einem bestimmten Satz chemischer Elemente. In der modernen Physik wird Materie als eine Art Materie betrachtet, die aus Fermionen besteht oder eine Art Materie, die Fermionen, Bosonen enthält und eine Ruhemasse hat. Wie üblich sollte Materie aus Teilchen bestehen, hauptsächlich Elektronen, Protonen und Neutronen. Protonen und Neutronen bilden Atomkerne, und zusammen bilden diese Elemente Atome (atomare Materie).

Materie Eigenschaften

Fast jede Substanz hat ihre eigenen einzigartigen Eigenschaften. Unter Eigenschaften versteht man Merkmale, die auf die Individualität eines Stoffes hinweisen, die wiederum seine Unterschiede zu allen anderen Stoffen aufzeigt. Charakteristische physikalische und chemische Eigenschaften sind Konstanten - Dichte, verschiedene Arten von Temperaturen, Thermodynamik, Indikatoren der Kristallstruktur.

Chemische Klassifizierung von Stoffen

In der Chemie werden Stoffe in Verbindungen und deren Gemische eingeteilt. Darüber hinaus sollten organische Substanzen gesagt werden.Eine Verbindung ist eine Menge von Atomen, die unter Berücksichtigung bestimmter Muster miteinander verbunden sind. Es ist zu beachten, dass die Grenze zwischen einer Verbindung und einem Stoffgemisch recht schwer eindeutig zu definieren ist. Dies liegt daran, dass die Wissenschaft Stoffe unterschiedlicher Zusammensetzung kennt. Für sie ist es unmöglich, eine genaue Formel zu erstellen. Darüber hinaus ist die Verbindung im Großen und Ganzen eine Abstraktion, da praktisch nur die endgültige Reinheit der untersuchten Substanz erreicht werden kann. Jede Probe, die im wirklichen Leben existiert, ist ein Gemisch von Substanzen, wobei jedoch eine Substanz aus der gesamten Gruppe überwiegt. Außerdem sollte gesagt werden, was organische Stoffe sind. Diese Gruppe komplexer Substanzen enthält Kohlenstoff (Eiweiße, Kohlenhydrate).

Einfache und komplexe Substanzen

Einfache Substanzen (O2, O3, H2, Cl2) sind solche Substanzen, die nur aus Atomen eines chemischen Elements bestehen. Diese Substanzen sind eine Form der Existenz von Elementen in freier Form. Mit anderen Worten, diese chemischen Elemente, die nicht mit anderen Elementen assoziiert sind, bilden einfache Substanzen. Der Wissenschaft sind mehr als 400 Sorten solcher Substanzen bekannt. Einfache Substanzen werden nach der Art der Bindung zwischen Atomen klassifiziert. Einfache Substanzen werden also in Metalle (Na, Mg, Al, Bi usw.) und Nichtmetalle (H 2, N 2, Br 2, Si usw.) unterteilt.

Verbindungen sind chemische Verbindungen, die aus zwei oder mehr miteinander verbundenen Elementen bestehen. Auch einfache Substanzen haben das Recht, als chemische Verbindungen bezeichnet zu werden, wenn ihre Moleküle aus Atomen bestehen, die durch eine kovalente Bindung verbunden sind (Stickstoff, Sauerstoff, Brom, Fluor). Aber es wäre ein Fehler, inerte (Edel-) Gase und atomare chemische Verbindungen Wasserstoff zu nennen.

Physikalische Einstufung von Stoffen

Aus physikalischer Sicht existieren Stoffe in mehreren Aggregatzuständen – Körper, Flüssigkeit und Gas. Etwa welche Festkörper zum Beispiel mit bloßem Auge zu sehen sind. Dasselbe gilt für den anderen Aggregatzustand. Welche flüssigen Stoffe in der Natur vorkommen, wissen wir aus der Schule. Es ist bemerkenswert, dass eine solche Substanz wie Wasser gleichzeitig in drei Zuständen existieren kann – als Eis, flüssiges Wasser und Dampf. Drei Aggregatzustände eines Stoffes gelten nicht als individuelle Eigenschaften von Stoffen, sondern entsprechen unterschiedlichen, abhängig von den äußeren Bedingungen für die Existenz von Stoffen. Beim Übergang von Zuständen von Aggregatzuständen zu realen Zuständen einer chemischen Substanz lassen sich eine Reihe von Zwischentypen identifizieren, die in der Wissenschaft als amorphe oder glasige Zustände bezeichnet werden, sowie Flüssigkristallzustände und polymere Zustände. Wissenschaftler verwenden in diesem Zusammenhang häufig den Begriff "Phase".

Die Physik betrachtet neben anderen auch den vierten Aggregatzustand einer chemischen Substanz. Dies ist ein Plasma, also ein Zustand, der vollständig oder teilweise ionisiert ist, und die Dichte positiver und negativer Ladungen in diesem Zustand ist gleich, mit anderen Worten, das Plasma ist elektrisch neutral. Im Allgemeinen gibt es viele Substanzen in der Natur, aber jetzt wissen Sie, was Substanzen sind, und das ist viel wichtiger.

Chemisches Element, einfache und komplexe Substanz, Allotropie. Relative Atom- und Molekülmassen, Mol, Molmasse. Wertigkeit, Oxidationsstufe, chemische Bindung, Strukturformel.

Workshop: Berechnungen mit chemischen Formeln, chemische Gleichungen Lösen von Problemen zum Auffinden der chemischen Formel eines Stoffes. Lösen von Problemen mit dem Konzept der "Molmasse". Berechnungen durch chemische Gleichungen, wenn einer der Stoffe im Überschuss eingenommen wird, wenn einer der Stoffe Verunreinigungen enthält. Lösen von Problemen zur Bestimmung der Ausbeute des Reaktionsprodukts.

Chemie ist die Wissenschaft von Stoffen, ihren Eigenschaften und Umwandlungen, die als Ergebnis chemischer Reaktionen auftreten, sowie den grundlegenden Gesetzen, denen diese Umwandlungen gehorchen. Da alle Stoffe aus Atomen aufgebaut sind, die aufgrund chemischer Bindungen Moleküle bilden können, befasst sich die Chemie hauptsächlich mit der Untersuchung der Wechselwirkungen zwischen Atomen und Molekülen, die aus solchen Wechselwirkungen resultieren.

Chemisches Element – ​​ein bestimmter Atomtyp, der einen Namen, eine Seriennummer und eine Position im Periodensystem hat, wird als chemisches Element bezeichnet. Derzeit sind 118 chemische Elemente bekannt, die mit Uuo (Ununoctium - Ununoctium) enden. Jedes Element ist mit einem Symbol gekennzeichnet, das einen oder zwei Buchstaben seines lateinischen Namens darstellt (Wasserstoff wird mit dem Buchstaben H bezeichnet, dem ersten Buchstaben seines lateinischen Namens Hydrogenium).

Substanz ist eine Art von Materie mit bestimmten chemischen und physikalischen Eigenschaften. Eine Menge von Atomen, Atomteilchen oder Molekülen, die sich in einem bestimmten Aggregatzustand befinden. Physische Körper bestehen aus Substanzen (Kupfer ist eine Substanz und eine Kupfermünze ist ein physischer Körper).

Eine einfache Substanz ist eine Substanz, die aus Atomen eines chemischen Elements besteht: Wasserstoff, Sauerstoff usw.

Eine komplexe Substanz ist eine Substanz, die aus Atomen verschiedener chemischer Elemente besteht: Säuren, Wasser usw.

Allotropie ist die Fähigkeit einiger chemischer Elemente, in Form von zwei oder mehr einfachen Substanzen zu existieren, die sich in Struktur und Eigenschaften unterscheiden. Zum Beispiel: Diamant und Kohle bestehen aus demselben Element – ​​Kohlenstoff.

Relative Atommasse. Die relative Atommasse eines Elements ist das Verhältnis der absoluten Masse eines Atoms zu 1/12 der absoluten Masse eines Atoms des Kohlenstoffisotops 12C. Die relative Atommasse eines Elements wird mit dem Symbol Ar bezeichnet, wobei r der Anfangsbuchstabe des englischen Wortes relative (relativ) ist.

Relatives Molekulargewicht. Die relative Molekülmasse Mr ist das Verhältnis der absoluten Masse eines Moleküls zu 1/12 der Masse eines Atoms des Kohlenstoffisotops 12C.

Beachten Sie, dass relative Massen definitionsgemäß dimensionslose Größen sind.

So wird 1/12 der Masse eines Atoms des 12C-Kohlenstoffisotops, die als atomare Masseneinheit (a.m.u.) bezeichnet wird, als Maß für relative Atom- und Molekülmassen gewählt:

Motte. In der Chemie ist ein besonderer Wert von größter Bedeutung – die Menge eines Stoffes.

Die Menge eines Stoffes wird durch die Anzahl der Struktureinheiten (Atome, Moleküle, Ionen oder andere Teilchen) dieses Stoffes bestimmt, sie wird üblicherweise mit n bezeichnet und in Mol (mol) ausgedrückt.

Ein Mol ist eine Einheit der Menge einer Substanz, die so viele Struktureinheiten einer bestimmten Substanz enthält, wie Atome in 12 g Kohlenstoff vorhanden sind, die nur aus dem 12C-Isotop bestehen.

Avogadros Nummer. Die Definition eines Mols basiert auf der Anzahl der Struktureinheiten, die in 12 g Kohlenstoff enthalten sind. Es wird festgestellt, dass diese Kohlenstoffmasse 6,02 × 1023 Kohlenstoffatome enthält. Daher enthält jede Substanz von 1 Mol 6,02 × 1023 Struktureinheiten (Atome, Moleküle, Ionen).

Die Teilchenzahl 6,02 × 1023 heißt Avogadro-Zahl oder Avogadro-Konstante und wird mit NA bezeichnet:

N A \u003d 6,02 × 10 23 mol -1

Molmasse. Zur Vereinfachung von Berechnungen auf der Grundlage chemischer Reaktionen und unter Berücksichtigung der Mengen an Ausgangsreagenzien und Wechselwirkungsprodukten in Mol wird das Konzept der molaren Masse einer Substanz eingeführt.

Die Molmasse M eines Stoffes ist das Verhältnis seiner Masse zur Stoffmenge:
wobei g die Masse in Gramm ist, n die Stoffmenge in Mol ist, M die Molmasse in g / mol ist - ein konstanter Wert für jeden gegebenen Stoff.
Der Wert der Molmasse stimmt numerisch mit der relativen Molekülmasse eines Stoffes oder der relativen Atommasse eines Elements überein.

Valenz - die Fähigkeit von Atomen chemischer Elemente, eine bestimmte Anzahl chemischer Bindungen mit Atomen anderer Elemente zu bilden, oder die Anzahl von Bindungen, die eine Substanz eingehen kann.

Die Oxidationsstufe (Oxidationszahl, Formalladung) ist ein Hilfskonditionswert zur Erfassung der Vorgänge von Oxidations-, Reduktions- und Redoxreaktionen, der Zahlenwert der elektrischen Ladung, die einem Atom in einem Molekül unter der Annahme zugeschrieben wird, dass die Elektronenpaare diese tragen aus der Verbindung vollständig in Richtung elektronegativerer Atome verschoben.
Vorstellungen über den Oxidationsgrad bilden die Grundlage für die Klassifizierung und Nomenklatur anorganischer Verbindungen.

Die Oxidationsstufe entspricht der Ladung eines Ions oder der Formalladung eines Atoms in einem Molekül oder in einer Formeleinheit, zum Beispiel:

Na + Cl – , Mg 2+ Cl 2 – , N –3 H 3 – , C +2 O –2 , C +4 O 2 –2 , Cl + F – , H + N +5 O –2 3 , C -4 H 4 + , K +1 Mn +7 O -2 4 .

Die Oxidationsstufe ist über dem Elementsymbol angegeben. Im Gegensatz zur Angabe der Ladung eines Ions wird bei der Angabe des Oxidationsgrades zuerst das Vorzeichen und dann der Zahlenwert angegeben und nicht umgekehrt.

H + N +3 O -2 2 - Oxidationszustand, H + N 3+ O 2- 2 - Ladungen.

Der Oxidationszustand eines Atoms in einer einfachen Substanz ist Null, zum Beispiel:

O 0 3 , Br 0 2 , C 0 .

Die algebraische Summe der Oxidationsstufen von Atomen in einem Molekül ist immer Null:

H + 2 S +6 O -2 4 , (+1 2) + (+6 1) + (-2 4) = +2 +6 -8 = 0

Chemische Bindung, die gegenseitige Anziehung von Atomen, die zur Bildung von Molekülen und Kristallen führt. Es ist üblich zu sagen, dass in einem Molekül oder in einem Kristall chemische Bindungen zwischen benachbarten Atomen bestehen. Eine chemische Bindung wird durch die Wechselwirkung zwischen geladenen Teilchen (Kerne und Elektronen) bestimmt. Die Hauptmerkmale einer chemischen Bindung sind Stärke, Länge, Polarität.

Eigenschaften - eine Reihe von Merkmalen, durch die sich einige Substanzen von anderen unterscheiden, sie sind chemisch und physikalisch.

Physikalische Eigenschaften - Merkmale eines Stoffes, bei denen der Stoff seine chemische Zusammensetzung nicht ändert (Dichte, Aggregatzustand, Schmelz- und Siedepunkte etc.)

Chemische Eigenschaften - die Fähigkeit von Stoffen, mit anderen Stoffen zu interagieren oder sich unter dem Einfluss bestimmter Bedingungen zu verändern.Das Ergebnis ist die Umwandlung eines Stoffes oder von Stoffen in andere Stoffe.

Physikalische Phänomene - neue Materie wird nicht gebildet.
Chemische Phänomene - neue Substanz wird gebildet.

SUBSTANZ

SUBSTANZ

Art von Materie, die im Gegensatz zum Physischen. Felder, hat eine Ruhemasse. Letztlich setzt sich die Welle aus Elementarteilchen zusammen, deren Ruhe ungleich Null ist (meist aus Elektronen, Protonen, Neutronen). Im Klassiker V. Physik und physikalische. Felder waren einander absolut entgegengesetzt als zwei Arten von Materie, von denen die erste diskret und die zweite kontinuierlich ist. Quantum, das die Idee von Duals einführte. Korpuskularwellennatur jedes Mikroobjekts führte zur Nivellierung dieser Opposition. Die Entdeckung der engen Wechselbeziehung zwischen Wasser und Feld führte zu einer Vertiefung der Vorstellungen über die Struktur der Materie. Auf dieser Grundlage wurden V. und Materie durchgängig streng abgegrenzt pl. Jahrhunderte, identifiziert sowohl mit Philosophie als auch mit Wissenschaft, und Philosophie Bedeutung blieb bei der Kategorie der Materie, und V. behielt die naturwissenschaftliche in Physik und Chemie. Unter irdischen Bedingungen tritt Vakuum in vier Zuständen auf: Gase, Flüssigkeiten, Feststoffe und Plasma. Es wird angegeben, dass V. auch in einer speziellen, superdichten Form existieren kann (zB im Neutron) Zustand.

Vavilov S. I., Entwicklung der Idee der Materie, Sobr. op., t. 3, M., 1956, mit.-41-62; Struktur und Formen der Materie. [Sa. Art.], M., 1967.

I. S. Alexejew.

Philosophisches Lexikon. - M.: Sowjetische Enzyklopädie. CH. Herausgeber: L. F. Ilyichev, P. N. Fedoseev, S. M. Kovalev, V. G. Panov. 1983 .

SUBSTANZ

nahe an der Bedeutung des Begriffs Angelegenheit, aber nicht ganz gleichwertig. Während das Wort "" hauptsächlich mit Vorstellungen von einer rauen, trägen, toten Realität verbunden ist, in der ausschließlich mechanische Gesetze herrschen, ist die Substanz ein "Material", das durch den Erhalt einer Form Form, Lebenstauglichkeit, Veredelung. Cm. Gestalt weben.

Philosophisches Enzyklopädisches Wörterbuch. 2010 .

SUBSTANZ

eine der Grundformen der Materie. V. makroskopisch umfassen. Körper in allen Aggregatzuständen (Gase, Flüssigkeiten, Kristalle etc.) und die sie bildenden Teilchen mit eigener Masse ("Ruhemasse"). Viele Arten von Teilchen sind in V. bekannt: „Elementarteilchen“ (Elektronen, Protonen, Neutronen, Mesonen, Positronen usw.), Atomkerne, Atome, Moleküle, Ionen, freie Radikale, kolloidale Teilchen, Makromoleküle usw. (vgl Elementarteilchen der Materie).

Zündete.: Engels F., Dialektik der Natur, Moskau, 1955; sein eigener, Anti-Dühring, M., 1957; V. I. Lenin, Materialism and empirio-criticism, Soch., 4. Aufl., Bd. 14; Vavilov S. I., Entwicklung der Idee der Materie, Sobr. soch., Bd. 3, M., 1956; sein, Lenin und modern, ebenda; sein eigener, Lenin und die philosophischen Probleme der modernen Physik, ebd.; Goldansky V., Leikin E., Transformationen von Atomkernen, M., 1958; Kondratyev VN, Struktur und chemische Eigenschaften von Molekülen, M., 1953; "Advances in Physical Sciences", 1952, Bd. 48, Nr. 2 (dem Problem von Masse und Energie gewidmet); Ovchinnikov N. F., Konzepte von Masse und Energie ..., M., 1957; Kedrov B. M., Evolution of the concept of an element in chemistry, M., 1956; Novozhilov Yu. V., Elementarteilchen, Moskau, 1959.

Philosophische Enzyklopädie. In 5 Bänden - M .: Sowjetische Enzyklopädie. Herausgegeben von F. V. Konstantinov. 1960-1970 .

Synonyme:

Was ist eine Substanz - eine dieser Fragen, deren Antwort klar zu sein scheint, aber andererseits - versuchen Sie zu antworten! Auf den ersten Blick ist alles einfach: Die Substanz ist das, woraus die Körper bestehen ... irgendwie ist es auf unbestimmte Zeit herausgekommen. Versuchen wir es herauszufinden.

Beginnen wir der Einfachheit halber mit einem noch komplexeren und abstrakteren Konzept – Materie. Heute wird angenommen, dass Materie eine objektive Realität ist, die im Raum existiert und sich mit der Zeit verändert.

Diese Realität existiert in zwei Formen. Eine dieser Formen hat eine Wellennatur: Schwerelosigkeit, Kontinuität, Durchlässigkeit, die Fähigkeit, sich mit Lichtgeschwindigkeit auszubreiten. Die Natur einer anderen Form ist korpuskulär: Sie hat eine Ruhemasse, besteht aus lokalisierten Teilchen (Atomkerne und Elektronen), ist schlecht durchlässig (und in einigen Fällen überhaupt undurchdringlich) und weit von der Lichtgeschwindigkeit entfernt. Die erste Existenzform der Materie nennt man Feld, die zweite Substanz.

Hier ist eine Einschränkung angebracht: Eine solche klare Trennung wurde im 19. Jahrhundert durchgeführt, später - mit der Entdeckung des Korpuskularwellen-Dualismus - musste sie in Frage gestellt werden. Es stellte sich heraus, dass das Feld und die Materie viel mehr gemeinsam haben, als man vielleicht erwartet hätte, denn selbst ein Elektron weist sowohl Teilchen- als auch Welleneigenschaften auf! Dies manifestiert sich jedoch im Mikrokosmos, auf der Ebene der Elementarteilchen, im Makrokosmos – auf der Ebene der Körper – ist dies nicht selbstverständlich, daher ist die Einteilung in Materie und Feld durchaus passend.

Aber zurück zu unserer Substanz. Wie wir uns alle aus der Schule erinnern, kann es in drei Zuständen existieren. Einer von ihnen ist fest: Die Moleküle sind praktisch bewegungslos und werden stark voneinander angezogen, sodass der Körper seine Form behält. Das andere ist flüssig: Moleküle können sich von Ort zu Ort bewegen, der Körper nimmt die Form des Gefäßes an, in dem er sich befindet, ohne eine eigene Form zu haben. Und schließlich - gasförmig: die chaotische Bewegung von Molekülen, infolgedessen eine schwache Verbindung zwischen ihnen - das Fehlen nicht nur einer Form, sondern auch eines Volumens: Das Gas füllt den Behälter mit beliebigem Volumen und verteilt sich darüber. Jede Substanz kann sich in solchen Zuständen befinden, die Frage ist nur, welche Bedingungen dafür nötig sind – beispielsweise ist metallischer Wasserstoff, der auf Jupiter vorhanden ist, auf der Erde selbst im Labor noch nicht zu gewinnen.

Aber es gibt noch einen vierten Aggregatzustand – Plasma. Dies ist ein ionisiertes Gas - d.h. ein Gas, in dem es neben neutralen Atomen positiv und negativ geladene Teilchen gibt - Ionen (Atome, die einen Teil der Elektronen verloren haben) und Elektronen, während sich die Anzahl der positiv und negativ geladenen Teilchen ausgleicht - dies wird Quasi- Neutralität. Ein solcher Aggregatzustand ist bei sehr hoher Temperatur möglich – die Zählung geht bis zu Tausenden von Kelvin. Dies wirft die Frage auf: Wenn Plasma ein ionisiertes Gas ist, warum sollte es als vierter Aggregatzustand betrachtet werden, warum kann es nicht als eine Art Gas betrachtet werden?

Es stellt sich heraus, dass du es nicht kannst! In manchen Eigenschaften ist ein Plasma einem Gas entgegengesetzt. Gase haben eine extrem niedrige elektrische Leitfähigkeit, während Plasmen eine hohe elektrische Leitfähigkeit haben. Gase bestehen aus einander ähnlichen Teilchen, die selten kollidieren, und Plasmen bestehen aus Teilchen, die sich in ihrer elektrischen Ladung unterscheiden und ständig miteinander interagieren.

Wenn Sie sich schwer vorstellen können, was Plasma ist, lassen Sie sich nicht entmutigen: Sie sehen es jeden Tag, und wenn Sie Glück haben, dann jede Nacht, denn Sterne, einschließlich unserer Sonne, bestehen daraus! Eine Person hat auch gelernt, es zu benutzen: Es ist Neon- oder Argonplasma, das in Leuchtzeichen „arbeitet“!

Man kann also getrost nicht von drei, sondern von vier Aggregatzuständen sprechen ... war das nicht das, was die Philosophen der Antike vermuteten, als sie von den vier Seinselementen „Erde“ (fest), „Wasser“ sprachen? (flüssig), „Luft“ (gasförmig), „Feuer“ (Plasma)? Und wir, unvernünftige Nachkommen, suchen immer noch nach einer Art Mystik darin!

Relative Molekülmasse - Masse (amu) 6,02 × 10 23 Moleküle einer komplexen Substanz. Numerisch gleich der Molmasse, aber abweichend in der Dimension.

1. Atome in Molekülen sind in einer bestimmten Reihenfolge miteinander verbunden. Eine Änderung dieser Reihenfolge führt zur Bildung einer neuen Substanz mit neuen Eigenschaften.
2. Die Verbindung von Atomen erfolgt entsprechend ihrer Wertigkeit.
3. Die Eigenschaften von Stoffen hängen nicht nur von ihrer Zusammensetzung ab, sondern auch von der "chemischen Struktur", dh von der Reihenfolge der Verbindungen von Atomen in Molekülen und der Art ihrer gegenseitigen Beeinflussung. Atome, die direkt aneinander gebunden sind, beeinflussen sich gegenseitig am stärksten.

Thermischer Effekt der Reaktion- ist die Wärme, die vom System im Verlauf einer chemischen Reaktion in ihm abgegeben oder aufgenommen wird. Je nachdem, ob die Reaktion unter Wärmeabgabe erfolgt oder mit Wärmeaufnahme einhergeht, unterscheidet man exotherme und endotherme Reaktionen. Die erste umfasst in der Regel alle Reaktionen der Verbindung und die zweite - Zersetzungsreaktionen.

Die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion- Änderung der Menge eines der reagierenden Stoffe pro Zeiteinheit in einer Reaktionsraumeinheit.

Innere Energie des Systems- die Gesamtenergie des internen Systems, einschließlich der Wechselwirkungs- und Bewegungsenergie von Molekülen, Atomen, Kernen, Elektronen in Atomen, intranuklearer und anderer Energiearten, mit Ausnahme der kinetischen und potentiellen Energie des Systems als Ganzes.

Standardbildungsenthalpie (Wärme) einer komplexen Substanz- Thermischer Effekt der Bildungsreaktion von 1 Mol dieser Substanz aus einfachen Substanzen, die sich unter Standardbedingungen (= 298 K und einem Druck von 101 kPa) in einem stabilen Aggregatzustand befinden.