Spezifikation
Messstoffe kontrollieren
2017 stattfinden
Hauptstaatsexamen
in Chemie

1. Ernennung von KIM für OGE- zur Bewertung des Niveaus der allgemeinen Chemieausbildung von Absolventen der neunten Klasse allgemeinbildender Organisationen zum Zwecke der staatlichen Abschlusszertifizierung von Absolventen. Die Ergebnisse der Prüfung können bei der Einschreibung in Fachklassen der Sekundarstufe verwendet werden.

Die OGE wird gemäß dem Bundesgesetz der Russischen Föderation vom 29. Dezember 2012 Nr. 273-FZ „Über Bildung in der Russischen Föderation“ durchgeführt.

2. Dokumente, die den Inhalt von KIM definieren

3. Ansätze zur inhaltlichen Auswahl, Entwicklung der Struktur von KIM

Die Entwicklung von KIM für die OGE in Chemie erfolgte unter Berücksichtigung der folgenden allgemeinen Bestimmungen.

• KIM konzentrieren sich darauf, die Assimilation des Wissenssystems zu testen, das als unveränderlicher Kern der Inhalte bestehender Chemieprogramme für die Grundschule angesehen wird. Im Bundesteil des staatlichen Bildungsstandards Chemie wird dieses Wissenssystem in Form von Anforderungen an die Vorbereitung der Absolventinnen und Absolventen dargestellt.
• KIM sollen die Möglichkeit bieten, die Ausbildung der Absolventinnen und Absolventen differenziert zu beurteilen. Zu diesem Zweck wird die Überprüfung der Aneignung der Hauptelemente der Inhalte des Chemiekurses in den Klassen VIII-IX auf drei Schwierigkeitsstufen durchgeführt: Basis, Fortgeschritten und Hoch.
• Das Unterrichtsmaterial, auf dessen Grundlage die Aufgaben aufgebaut sind, wird nach seiner Bedeutung für die allgemeine Bildungsvorbereitung der Absolventen der Grundschule ausgewählt. Dabei wird besonderes Augenmerk auf die inhaltlichen Elemente gelegt, die im Rahmen der Chemie der X-XI-Klassen entwickelt werden.

4. Anbindung des Prüfungsmodells der OGE an KIM USE

Das wichtigste Prinzip, das bei der Entwicklung von KIM für die OGE berücksichtigt wurde, ist ihre Kontinuität mit dem KIM USE, was auf einheitliche Ansätze zur Bewertung der Bildungsleistungen von Schülern in Chemie in Grund- und Sekundarschulen zurückzuführen ist.

Die Umsetzung dieses Grundsatzes wird sichergestellt durch: die Einheitlichkeit der Anforderungen an die Auswahl der Inhalte, geprüft durch die Aufgaben der OGE; die Ähnlichkeit der Strukturen der Prüfungsoptionen für KIM für die OGE und die USE; die Verwendung ähnlicher Aufgabenmodelle sowie die Identität der Bewertungssysteme für Aufgaben ähnlicher Art, die sowohl in der OGE als auch in der USE verwendet werden.

5. Merkmale des Aufbaus und Inhalts von KIM 1

Im Jahr 2017 werden der Wahl der Exekutivbehörden der Teileinheiten der Russischen Föderation, die im Bildungsbereich tätig sind, zwei Modelle für Prüfungsarbeiten angeboten, die in Bezug auf ihre Struktur und den Inhalt der darin enthaltenen Aufgaben ähnlich den Modellen sind der Prüfungsleistungen im Jahr 2014.

Jede Version der Prüfungsarbeit besteht aus zwei Teilen.

Teil 1 enthält 19 Aufgaben mit einer kurzen Antwort, darunter 15 Aufgaben mit einem einfachen Schwierigkeitsgrad (die Seriennummern dieser Aufgaben: 1, 2, 3, 4, ... 15) und 4 Aufgaben mit einem erhöhten Schwierigkeitsgrad (die fortlaufende Nummern dieser Aufgaben: 16, 17, 18, 19). Bei allen Unterschieden sind die Aufgaben dieses Teils insofern ähnlich, als die Antwort auf jede von ihnen kurz in Form einer Ziffer oder einer Ziffernfolge (zwei oder drei) geschrieben wird. Die Zahlenfolge wird ohne Leerzeichen und andere zusätzliche Zeichen in den Antwortbogen geschrieben.

Teil 2 Je nach Modell enthält das CIM 3 oder 4 Aufgaben von hoher Komplexität mit ausführlicher Antwort. Der Unterschied zwischen den Prüfungsmodellen 1 und 2 liegt in den Inhalten und Vorgehensweisen zur Bewältigung der letzten Aufgaben der Prüfungsoptionen:

• Prüfungsmodell 1 enthält Aufgabe 22, die die Durchführung eines „Gedankenexperiments“ vorsieht;
• Prüfungsmodell 2 enthält die Aufgaben 22 und 23, die die Durchführung eines realen chemischen Experiments vorsehen.

Aufgaben werden nach dem Prinzip der allmählichen Steigerung ihrer Komplexität angeordnet. Der Anteil der Aufgaben mit einfacher, fortgeschrittener und hoher Komplexität an der Arbeit betrug 68, 18 bzw. 14 %.
Tabelle 1 gibt einen Überblick über die Anzahl der Aufgaben in jedem der Teile der Prüfungsarbeit der Modelle 1 und 2.

..............................

1 Modell 1 (M1) entspricht Demo Nr. 1; Modell 2 (M2) - Demoversion Nr. 2.

Das Handbuch enthält 10 Varianten von Standardprüfungsaufgaben für das Hauptexamen 2017.
Ziel des Handbuchs ist es, die praktischen Fähigkeiten der Schüler bei der Vorbereitung auf die Prüfung in der 9. Klasse in Chemie im Jahr 2017 zu entwickeln.
Die Sammlung enthält Antworten zu allen Testoptionen und bietet eine detaillierte Analyse aller Aufgaben einer der Optionen.
Das Handbuch richtet sich an Lehrende und Methodiker, die sich testweise auf das Hauptexamen 2017 vorbereiten, es kann aber auch von Studierenden zum Selbststudium und zur Selbstkontrolle genutzt werden.
Auf Anordnung des Ministeriums für Bildung und Wissenschaft der Russischen Föderation werden die vom Prüfungsverlag herausgegebenen Lehrbücher zur Verwendung in Bildungseinrichtungen zugelassen.

Beispiele.
Wenn man ein Stück Kreide kalziniert, abkühlen lässt und dann in ein Reagenzglas mit wenig Wasser legt, dem man einige Tropfen Phenolphthalein zusetzt, dann gilt:
1) Es wird keine Änderung geben
2) Die Farbe des Inhalts des Reagenzglases wird purpurrot
3) es bildet sich eine klare farblose Lösung
4) Gasblasen werden beobachtet

Sind die folgenden Aussagen zu Regeln richtig?
sicheres Arbeiten im Chemielabor?
A. Aus Wasserstoffperoxid gewonnener Sauerstoff kann nicht gerochen werden.
B. Wasserstoff, der durch die Wechselwirkung von Zink mit Salzsäure entsteht, braucht beim Entzünden nicht auf Reinheit geprüft zu werden.
1) nur A ist wahr
2) nur B ist wahr
3) Beide Aussagen sind richtig
4) Beide Urteile sind falsch

INHALT
Vorwort
Informationen zu zwei Prüfungsmodellen zur Durchführung der OGE in Chemie
Arbeitsanweisungen (Muster 1)
Bewertungssystem für die Chemieprüfung
Teil 1
Teil 2
Optionen für Prüfungsunterlagen Option 1
Teil 1
Teil 2
Option 2
Teil 1
Teil 2
Möglichkeit 3
Teil 1
Teil 2
Möglichkeit 4
Teil 1
Teil 2
Möglichkeit 5
Teil 1
Teil 2
Arbeitsanweisungen (Modell 2)
Anweisungen zum Ausführen von Aufgabe 23
Möglichkeit 6
Teil 1
Teil 2
Möglichkeit 7
Teil 1
Teil 2
Möglichkeit 8
Teil 1
Teil 2
Möglichkeit 9
Teil 1
Teil 2
Möglichkeit 10
Teil 1
Teil 2
Lösung der Aufgaben von Option 3
Teil 1
Teil 2
Antworten und Lösungen
Teil 1
Teil 2
Antworten zu den Aufgaben von Teil 2.

Kostenloser E-Book-Download in einem praktischen Format, ansehen und lesen:
Laden Sie das Buch OGE 2017, Chemie, Klasse 9, Typische Testaufgaben, Koroshchenko A.S. - fileskachat.com, schneller und kostenloser Download.

• OGE-2019, Chemie, 10 Übungsmöglichkeiten für Prüfungsarbeiten zur Vorbereitung auf das Hauptstaatsexamen, Koroshchenko A.S., Kuptsova A.V., 2019
• OGE 2019, Chemie, Klasse 9, 32 Wahlmöglichkeiten, Typische Testaufgaben, Molchanova G.N., Medvedev Yu.N., Koroshchenko A.S.
• OGE 2019, Chemie, Klasse 9, 14 Wahlmöglichkeiten, Typische Testaufgaben, Molchanova G.N., Medvedev Yu.N., Koroshchenko A.S.
• OGE (GIA-9), Chemie, Diagnostisches Arbeitsbuch zur Prüfungsvorbereitung, Klasse 9, Koroshchenko A.S., Yashukova A.V., Ivanova R.G., 2015

Verwenden Sie für die Antworten zu den Aufgaben 20-22 ein separates Blatt. Notieren Sie zuerst die Aufgabennummer (20, 21, 22) und dann eine detaillierte Antwort darauf. Schreiben Sie Ihre Antworten klar und leserlich.

Ordnen Sie die Koeffizienten mit der Methode der elektronischen Waage in der Reaktionsgleichung an, deren Schema

HI + H 2 SO 4 → I 2 + H 2 S + H 2 O

Bestimmen Sie das Oxidationsmittel und das Reduktionsmittel.

Zeige die Antwort

1) Kompilierte elektronische Waage:

2) Die Koeffizienten werden in die Reaktionsgleichung eingesetzt:

8HI + H 2 SO 4 \u003d 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O

3) Es wird angegeben, dass Schwefel in der Oxidationsstufe +6 ein Oxidationsmittel und Jod in der Oxidationsstufe –1 ein Reduktionsmittel ist

170 g Silbernitratlösung wurden mit einem Überschuss an Kochsalzlösung vermischt. Ein Niederschlag wog 8,61 g Berechnen Sie den Massenanteil von Salz in einer Lösung von Silbernitrat.

Zeige die Antwort

1) Die Reaktionsgleichung setzt sich zusammen aus:

AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 3

2) Die in der Ausgangslösung enthaltene Stoffmenge und die Masse an Silbernitrat wurden berechnet:

gemäß der Reaktionsgleichung n (AgNO 3) \u003d n (AgCl) \u003d m (AgCl) / M (AgCl) \u003d 8,61 / 143,5 \u003d 0,06 mol

m (AgNO 3) \u003d n (AgNO 3) M (AgNO 3) \u003d 0,06 170 \u003d 10,2 g

3) Der Massenanteil von Silbernitrat in der Ausgangslösung wurde berechnet:

ω (AgNO 3) \u003d m (AgNO 3) / m (Lösung) \u003d 10,2 / 170 \u003d 0,06 oder 6%

Angegeben sind die Substanzen: FeCl 3 , H 2 SO 4 (konz.), Fe, Cu, NaOH, CuSO 4 . Unter ausschließlicher Verwendung von Wasser und den notwendigen Substanzen aus dieser Liste erhalten Sie Eisen(II)-hydroxid in zwei Schritten. Beschreiben Sie die Anzeichen anhaltender Reaktionen. Schreiben Sie für eine Ionenaustauschreaktion die abgekürzte Ionenreaktionsgleichung.

Zeige die Antwort

Es werden zwei Reaktionsgleichungen gebildet:

1) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

2) FeSO 4 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 + Na 2 SO 4

Die Anzeichen der Reaktionen werden beschrieben:

3) für die erste Reaktion: Isolierung eines roten Niederschlags von metallischem Kupfer;

4) für die zweite Reaktion: ein graugrüner Niederschlag.

Eine abgekürzte Ionengleichung für die zweite Reaktion wurde zusammengestellt.

OGE 2017 Chemie Typische Testaufgaben Koroshchenko

M.: 2017. - 96 S.

Das Handbuch enthält 10 Varianten von Standardprüfungsaufgaben für das Hauptexamen 2017. Ziel des Handbuchs ist es, die praktischen Fähigkeiten der Schüler bei der Vorbereitung auf die Prüfung in der 9. Klasse in Chemie im Jahr 2017 zu entwickeln. Die Sammlung enthält Antworten zu allen Testoptionen und bietet eine detaillierte Analyse aller Aufgaben einer der Optionen. Das Handbuch richtet sich an Lehrende und Methodiker, die sich testweise auf das Hauptexamen 2017 vorbereiten, es kann aber auch von Studierenden zum Selbststudium und zur Selbstkontrolle genutzt werden.

Format: pdf

Die Größe: 1,5MB

Ansehen, herunterladen:drive.google

INHALT
Vorwort 5
Informationen zu zwei Prüfungsmodellen zur Durchführung der OGE in Chemie 8
Bedienungsanleitung (Modell 1) 9
Bewertungssystem für die Chemieprüfung
Teil 1 10
Teil 2 10
Möglichkeiten der Prüfungsarbeit
Variante 1
Teil 1 18
Teil 2 22
Option 2
Teil 1 23
Teil 2 27
Möglichkeit 3
Teil 1 ; 28
Teil 2 32
Möglichkeit 4
Teil 1 33
Teil 2 37
Möglichkeit 5
Teil 1 38
Teil 2 42
Arbeitsanweisungen (Modell 2) 43
Anleitung zur Lösung der Aufgabe 23 44
Möglichkeit 6
Teil 1 46
Teil 2 50
Möglichkeit 7
Teil 1 51
Teil 2 55
Möglichkeit 8
Teil 1 56
Teil 2 60
Möglichkeit 9
Teil 1 62
Teil 2 66
Möglichkeit 10
Teil 1 67
Teil 2 71
Lösung der Aufgaben von Option 3
Teil 1 72
Teil 2 83
Antworten und Lösungen
Teil 1 85
Teil 2 86
Antworten zu den Aufgaben von Teil 2 88

Den Abschluss der allgemeinen Grundbildung bildet die Grundlegende Staatsprüfung für Absolventinnen und Absolventen, bei der die Übereinstimmung ihrer Kenntnisse mit den Anforderungen des staatlichen Bildungsstandards überprüft wird.
Die Prüfung der Absolventen der 9. Klasse allgemeinbildender Organisationen erfolgt in Form von Tests.
Grundlage für die Entwicklung von Kontrollmessmitteln für die OGE sind die Anforderungen an das Ausbildungsniveau von Absolventinnen und Absolventen des Studiengangs Chemie, die im Bundesteil des Landesnormals für allgemeine Bildung festgelegt sind.
Nach diesen Anforderungen ist für die Assimilation ein gewisses Wissenssystem über anorganische und organische Stoffe, deren Zusammensetzung, Eigenschaften und Anwendung zwingend erforderlich. Dieses auf dem Periodengesetz und dem Periodensystem der chemischen Elemente von D.I. Mendeleev, ist der unveränderliche Kern aller allgemeinbildenden Programme in Chemie. In der vorgeschlagenen Prüfungsarbeit bildeten diese Inhalte die Grundlage für die Entwicklung von Kontrollmessmitteln.
Ziel dieses Handbuchs ist es, Lehrende und Studierende mit dem Aufbau und Inhalt der Prüfungsarbeit vertraut zu machen, um dem Absolventen die Möglichkeit zu geben, seine Eignung für eine neue Prüfungsform in Chemie – in Form von Klausuren – selbstständig zu überprüfen.

Eignungsprüfung zur Vorbereitung auf die OGE - 2017 in Chemie in der 9. Klasse

Hergestellt von:

Tribunskaja Elena Schanowna,

Chemielehrer MAOU Sekundarschule №7

Balakovo, Gebiet Saratow

Ziel:

1) Wiederholen Sie das gelernte Material

2) die Studierenden in die Struktur der Prüfungsarbeit einführen

3) den Schülern helfen, sich auf die OGE vorzubereiten.

Arbeitsanweisung

2 Stunden (120 Minuten) stehen zur Verfügung, um die Arbeit abzuschließen. Die Arbeit besteht aus 2 Teilen mit 22 Aufgaben. Teil 1 enthält 19 kurze Antwortaufgaben, Teil 2 enthält 3 lange Antwortaufgaben.

Die Antworten auf die Aufgaben 1-15 werden als eine Ziffer geschrieben, die der Nummer der richtigen Antwort entspricht.

Die Antworten zu den Aufgaben 16-19 werden als Zahlenfolge geschrieben.

Für die Aufgaben 20-22 soll eine vollständige und detaillierte Antwort gegeben werden, einschließlich der notwendigen Reaktionsgleichungen und der Lösung des Problems.

Bei der Durchführung von Arbeiten können Sie das Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendeleev, eine Tabelle der Löslichkeit von Salzen, Säuren und Basen in Wasser, eine elektrochemische Reihe von Metallspannungen und ein nicht programmierbarer Taschenrechner.

Benutzte Lehrbücher und Internetquellen :
O.S Gabrielyan "Chemie Klasse 9". M., Trappe. Jahr 2013.
OS Gabrielyan "Chemistry Grade 8". M., Bustard. Jahr 2013.
Offene BANK Aufgaben in Chemie OGE

Teil 1

1. Drei Elektronenschichten und ein Elektron in der äußeren Elektronenschicht entsprechen einem Atom:

1) Chlor; 3) Natrium;

2) Lithium; 4) Wasserstoff.

Antworten:

2. In welcher Reihe werden die metallischen Eigenschaften der entsprechenden einfachen Substanzen verstärkt:

1) Beryllium - Magnesium - Calcium;

2) Fluor - Brom - Chlor;

3) Schwefel - Sauerstoff - Selen;

4) Kohlenstoff - Blei - Silizium.

Antworten:

3. Verbindungen mit kovalenten polaren bzw. kovalenten unpolaren Bindungen sind

1) RbClundKl 2 3) Ö 3 undH 2 S

2) HBrundN 2 4) NH 3 undH 2 Ö

Antworten:

4 .Oxidationsstufe +5 Phosphor weist in der Verbindung auf

1) S 2 Ö 3 3) Na 3 P

2) PH 3 4) Mg(H 2 PO 4 ) 2

Antworten:

5. Substanzen, deren Formeln sind -BeOundBaO, sind jeweils:

1) basisches Oxid und saures Oxid

2) amphoteres Oxid und basisches Oxid

3) saures Oxid und basisches Oxid

4) basisches Oxid und amphoteres Oxid

Antworten:

6. Eine Reaktion, deren Gleichung 2 istRb+2 H 2 Ö=2 RbOH+ H 2 bezieht sich auf Reaktionen:

1) Substitution, exotherm;

2) Zersetzung, exotherm;

3) Akzession, endotherm;

4) Austausch, endotherm.

Antworten:

7 . IonenSO 3 2- entstehen bei der Dissoziation in wässriger Lösung:

1) Kaliumsulfid; 3) Kaliumsulfat;

2) Schwefelsäure; 4) Kaliumsulfit.

Antworten:

8. Bei Interaktion wird Gas freigesetzt:

1) Zinkhydroxid und Salzsäure; 3) Kupferhydroxid (II) und Salpetersäure;

2) Kupfersulfid und Salzsäure 4) Kaliumoxid und Salpetersäure.

Antworten:

9. Calcium interagiert mit jeder der Substanzen, deren Formeln in der Gruppe aufgeführt sind:

1) Zu,Ö 2 , HCl; 3) o 2 , H 2 AN 2 ;

2) Cu, O 2 , N 2; 4)H 2 ÖZuOH, S.

Antworten:

10 .Berylliumoxid reagiert mit zwei Substanzen:

1) N / AundH 2 Ö 3) HClundÖ 2

2) h 2 ÖundHNO 3 4) OHundH 2 SO 4

Antworten:

11 . Eine Lösung von Salpetersäure reagiert mit zwei Substanzen:

1) AgundRbOH;

2) N 2 ÖundCO 2 ;

3) NiOundHCl;

4) Ba(NO 3 ) 2 undNH 3 .

Antworten:

12. Unter den Stoffen: Natriumchlorid, Natriumsulfid, Natriumsulfat - in Reaktion mit Kupfernitrat (II) eingeben

1) zwei Substanzen; 3) eine Substanz;

2) drei Substanzen; 4) keine Substanz.

Antworten:

13. Sind die folgenden Aussagen richtig?

A. Sie können Alkohol durch Absetzen von Wasser trennen.

B. eine wässrige Lösung von Salz und Kreide durch Filtration getrennt werden

1) nur A ist wahr; 3) beide Urteile sind wahr;

2) nur B ist wahr; 4) Beide Urteile sind falsch.

Antworten:

14. Ammoniak ist ein Oxidationsmittel, in dessen Reaktionsschema:

1) N 2 +H 2 →NH 3 ; 3) NH 3 +CuO→Cu+N 2 +H 2 Ö;

2) NH 3 +O 2 →N 2 +H 2 Ö; 4) NH 3 +K→KNH 2 +H 2 .

Antworten:

15 . In welchem ​​Diagramm entspricht die Verteilung der Massenanteile der Elemente der qualitativen Zusammensetzung von Ammoniumphosphat?

1) 3)

2) 4)

Antworten:

Teil 2

16. Unter den chemischen ElementenKl - S- R

1) die Ladungen der Atomkerne nehmen ab;

2) die sauren Eigenschaften ihrer Oxide nehmen zu;

3) der niedrigste Oxidationsgrad nimmt ab;

4) der Radius der Atome nimmt ab;

5) nichtmetallische Eigenschaften werden verbessert.

Antworten:

17. Für Kohlenwasserstoff C 2 H 6 charakteristisch:

1) Substitutionsreaktion;

2) Dehydrierungsreaktion;

3) Verfärbung von Bromwasser;

4) Isomerisierungsreaktion;

5) Reaktion mit Wasser.

Antworten:

18. Ordnen Sie zwei Substanzen ein Reagenz zu, das zur Unterscheidung dieser Substanzen verwendet werden kann

Substanzen: Reagenz:

SONDERN)NaIundNaClO 3 1) Ca( Oh) 2

B)HFundRb 2 SO 4 2) AgNO 3

BEIM) CO 2 undCaC 2 3) Phenolphthalein

4) Ba(NO 3 ) 2

Antworten:

19. Stellen Sie eine Entsprechung zwischen dem Namen der Substanzen und den Reagenzien her, mit denen diese Substanz interagieren kann.

NAME DER REAGENZIEN

SUBSTANZEN:

A) Zinkoxid 1)K 2 Ö, N / A

B) Kohlendioxid 2)SO 2 , H 2 Ö

B) Schwefelsäure 3)Ca( Oh) 2 , H 2 Ö

4) HBr, Ca( Oh) 2

Antworten:

Teil 2

20. Ordnen Sie die Koeffizienten mit der Methode der elektronischen Waage in der Reaktionsgleichung an, deren Schema

H 2 Ö 2 + NH 3 → N 2 + H 2 Ö

Bestimmen Sie das Oxidationsmittel und das Reduktionsmittel.

21. Kohlendioxid wurde durch eine Calciumhydroxidlösung geleitet. Es wurden 648 g Calciumbicarbonat mit einem Massenanteil von 1 % gebildet. Berechnen Sie das Volumen des reagierten Gases

22. Gegebene Substanzen: Ve,NaNO 3 , KOH, H 2 SO 4 , N / A 2 SO 4 , MgO. Verwenden Sie nur Wasser und die notwendigen Substanzen aus dieser Liste, um Berylliumhydroxid in zwei Schritten zu erhalten. Beschreiben Sie die Anzeichen anhaltender Reaktionen. Schreiben Sie für eine Ionenaustauschreaktion die abgekürzte Ionenreaktionsgleichung.

Chemie-Test-Schätzsystem

Korrekte Ausführung jeder AufgabeTeile 1 der Grundschwierigkeitsgrad (1–15) wird mit 1 Punkt geschätzt.

Korrekte Erledigung jeder AufgabeTeile 1 Fortgeschrittener Schwierigkeitsgrad (16–19) wird mit maximal 2 Punkten bewertet. Die Aufgaben 16 und 17 gelten als richtig gelöst, wenn jeweils zwei Antworten richtig ausgewählt wurden. Für eine unvollständige Antwort - eine der beiden Antworten ist richtig genannt oder es werden drei Antworten genannt, von denen zwei richtig sind - gibt es 1 Punkt. Die restlichen Antworten gelten als falsch und werden mit 0 Punkten bewertet.

Die Aufgaben 18 und 19 gelten als korrekt abgeschlossen, wenn drei Übereinstimmungen korrekt festgestellt wurden. Teilweise richtig ist die Antwort, bei der zwei von drei Übereinstimmungen festgestellt werden; es ist 1 Punkt wert. Die restlichen Optionen gelten als falsche Antwort und werden mit 0 Punkten bewertet.

Teil 1

Teil 2

20. Ordnen Sie die Koeffizienten mithilfe der Methode der elektronischen Waage in der Reaktionsgleichung an, deren Schema lautet:

H 2 Ö 2 + NH 3 → N 2 + H 2 Ö

Geben Sie das Oxidationsmittel und das Reduktionsmittel an.

Elemente Antwort

1. Kompilierte elektronische Waage.

3 │2О -1 + 2² → 2O -2

1 │2 N -3 - 6² →N 2 0

2. Die Koeffizienten werden in die Reaktionsgleichung eingesetzt:

3 H 2 Ö 2 + 2 NH 3 → N 2 + 6 H 2 Ö

3. Es wird angezeigt, dass das Reduktionsmittel istN -3 , und das Oxidationsmittel ist O -1

Evaluationskriterien

Punkte

Die Antwort enthält nur in einem der Elemente einen Fehler

Die Antwort enthält zwei Fehler.

Höchste Punktzahl

21. Kohlendioxid wurde durch eine Calciumhydroxidlösung geleitet. Es wurden 648 g Calciumbicarbonat mit einem Massenanteil von 1 % gebildet. Berechnen Sie das Volumen des reagierten Gases

Antwortelemente

(Andere Formulierungen der Antwort sind erlaubt, die ihre Bedeutung nicht verfälschen)

1) Reaktionsgleichung 2CO 2 + Ca( Oh) 2 = Ca( HCO 3)2

2) Die Masse und Menge der als Ergebnis der Reaktion erhaltenen Kaliumbicarbonatsubstanz wurde berechnet:

msauber.(Ca( HCO 3)2 ) = mr-ra (Ca(HCO 3)2 ) * w (Ca(HCO 3)2 )= 648 * 0,01 = 6,48 g.

M(Ca(HCO 3)2 ) = 164 g/mol

n(Ca(HCO 3)2 )= 6,48 g/ 164 g/mol= 0,04 mol

3) Berechnen Sie das VolumenCO 2

n(CO 2 )=2 n(Ca(HCO 3)2 )=2 * 0,04 = 0,08 mol

V(CO 2 )=n * v m = 0,08 * 22,4 = 1,8l.

Evaluationskriterien

Punkte

Die Antwort ist richtig und vollständig, enthält alle genannten Elemente

3

Schreiben Sie 2 der oben genannten Elemente richtig

2

Richtig geschrieben 1 Element der oben genannten (1. oder 2.)

1

Alle Elemente der Antwort sind falsch geschrieben

0

Höchste Punktzahl

3

22. Sind gegeben Substanzen: Ve, NaNO 3 , KOH, H 2 SO 4 , N / A 2 SO 4 , MgO.Verwenden Sie nur Wasser und die notwendigen Substanzen aus dieser Liste, um Berylliumhydroxid in zwei Schritten zu erhalten. Beschreiben Sie die Anzeichen anhaltender Reaktionen. Schreiben Sie für eine Ionenaustauschreaktion die abgekürzte Ionenreaktionsgleichung.

Antwortelemente

(Andere Formulierungen der Antwort sind erlaubt, die ihre Bedeutung nicht verfälschen)

1) Eine Kette von Transformationen wurde zusammengestellt:

ve veSO 4 Ve(Oh) 2

Es werden zwei Reaktionsgleichungen gebildet:

2) Ve+H 2 SO 4 = VeSO 4 +H 2

3) VeSO 4 + 2KOH = Ve(OH) 2 ↓+K 2 SO 4

4) Anzeichen von Reaktionen werden beschrieben:

für die erste Reaktion: Zink löst sich auf, ein farbloses Gas wird freigesetzt;

für die zweite Reaktion: Niederschlag eines weißen Niederschlags.

5) Eine abgekürzte Ionengleichung der zweiten Reaktion wurde erstellt:

Ve 2 + + 2 Oh - = Ve(OH) 2 ↓

Evaluationskriterien

Punkte

Die Antwort ist richtig und vollständig, enthält alle genannten Elemente

5

Die vier Elemente der Antwort sind richtig geschrieben

4

Drei Elemente der Antwort sind richtig geschrieben

3

Richtig geschrieben zwei Elemente der Antwort

2

Ein Element der Antwort ist richtig geschrieben

1

Alle Elemente der Antwort sind falsch geschrieben

0

Höchste Punktzahl

5