Ester können als Derivate von Säuren angesehen werden, bei denen das Wasserstoffatom in der Carboxylgruppe durch einen Kohlenwasserstoffrest ersetzt ist:

Nomenklatur.

Ester werden nach Säuren und Alkoholen benannt, deren Reste an ihrer Bildung beteiligt sind, zB H-CO-O-CH3-Methylformiat oder Ameisensäuremethylester; - Ethylacetat oder Ethylester von Essigsäure.

Wege zu bekommen.

1. Wechselwirkung von Alkoholen und Säuren (Veresterungsreaktion):

2. Wechselwirkung von Säurechloriden und Alkoholen (bzw. Alkalialkoholaten):

physikalische Eigenschaften.

Ester von niederen Säuren und Alkoholen sind Flüssigkeiten, die leichter als Wasser sind und einen angenehmen Geruch haben. Nur Ester mit der kleinsten Anzahl an Kohlenstoffatomen sind wasserlöslich. Ester sind gut löslich in Alkohol und Distilether.

Chemische Eigenschaften.

1. Die Hydrolyse von Estern ist die wichtigste Reaktion dieser Stoffgruppe. Die Hydrolyse unter Einwirkung von Wasser ist eine reversible Reaktion. Alkalien werden verwendet, um das Gleichgewicht nach rechts zu verschieben:

2. Die Reduktion von Estern mit Wasserstoff führt zur Bildung von zwei Alkoholen:

3. Unter Einwirkung von Ammoniak werden Ester in Säureamide umgewandelt:

Fette. Fette sind Estergemische aus dem dreiwertigen Alkohol Glycerin und höheren Fettsäuren. Allgemeine Formel für Fette:

wobei R - Reste höherer Fettsäuren.

Die häufigsten Fette sind gesättigte Palmitin- und Stearinsäure sowie ungesättigte Öl- und Linolsäure.

Wird fett.

Von praktischer Bedeutung ist derzeit nur die Gewinnung von Fetten aus natürlichen Quellen tierischen oder pflanzlichen Ursprungs.

physikalische Eigenschaften.

Durch gesättigte Säuren gebildete Fette sind Feststoffe und ungesättigte Fette sind flüssig. Alle sind sehr schlecht wasserlöslich, löslich in Diethylether.

Chemische Eigenschaften.

1. Hydrolyse oder Verseifung von Fetten erfolgt unter Einwirkung von Wasser (reversibel) oder Laugen (irreversibel):

Die alkalische Hydrolyse erzeugt Salze höherer Fettsäuren, die Seifen genannt werden.

2. Hydrierung von Fetten ist der Prozess der Zugabe von Wasserstoff zu den Rückständen ungesättigter Säuren, aus denen Fette bestehen. In diesem Fall werden die Reste ungesättigter Säuren zu Resten gesättigter Säuren und Fette aus Flüssigkeiten werden zu Feststoffen.

Von den wichtigsten Nährstoffen – Proteinen, Fetten und Kohlenhydraten – haben Fette die größte Energiereserve.

Nomenklatur

Die Namen von Estern leiten sich aus dem Namen, dem Kohlenwasserstoffrest a und dem Namen der Säure ab, wobei anstelle der Endung „-oic acid“ der Suffix „at“ verwendet wird (wie bei den Namen anorganischer Salze: Natriumcarbonat , Chromnitrat), zum Beispiel:

(Fragmente von Molekülen und ihre entsprechenden Fragmente von Namen sind in derselben Farbe hervorgehoben.)

Ester werden üblicherweise als Reaktionsprodukte zwischen einer Säure und einem Alkohol betrachtet, beispielsweise kann man sich Butylpropionat als das Reaktionsprodukt von Propionsäure und Butanol vorstellen.

Wird der Trivialname der Ausgangssäure verwendet, so ist das Wort „Ether“ im Namen der Verbindung enthalten, beispielsweise ist C 3 H 7 COOC 5 H 11 der Amylester der Buttersäure.

Homologe serie

Isomerie

Ester sind durch drei Arten von Isomerie gekennzeichnet:

1. Isomerie der Kohlenstoffkette, beginnt am Säurerest mit Butansäure, am Alkoholrest - beispielsweise mit Propylalkohol:

2. Isomerie der Position der Estergruppe -CO-O-. Diese Art von Isomerie beginnt mit Estern, deren Moleküle mindestens 4 Kohlenstoffatome enthalten, zum Beispiel:

3. Interklassenisomerie, Ester (Alkylalkanoate) sind isomer zu gesättigten Monocarbonsäuren; Zum Beispiel:

Für Ester, die eine ungesättigte Säure oder einen ungesättigten Alkohol enthalten, sind zwei weitere Arten von Isomerie möglich: Isomerie der Position einer Mehrfachbindung; cis-trans-Isomerie.

Physikalische Eigenschaften

Ester niederer Homologer von Säuren und Alkoholen sind farblose, niedrigsiedende Flüssigkeiten mit angenehmem Geruch; werden als aromatische Zusätze für Lebensmittel und in der Parfümerie verwendet. Ester sind in Wasser schlecht löslich.

Wie kommt man

1. Gewinnung aus Naturprodukten

2. Wechselwirkung von Säuren mit Alkoholen (Veresterungsreaktionen); Zum Beispiel:

Chemische Eigenschaften

1. Die Reaktionen der sauren oder alkalischen Hydrolyse (Verseifung) sind am typischsten für Ester. Dies sind die Rückreaktionen von Veresterungsreaktionen. Zum Beispiel:

2. Gewinnung (Hydrierung) von komplexen Estern, wodurch Alkohole (ein oder zwei) gebildet werden; Zum Beispiel:

Komplexe Äther. Unter den funktionellen Derivaten von Säuren nehmen Ester einen besonderen Platz ein - Derivate von Säuren, bei denen das Wasserstoffatom in der Carboxylgruppe durch einen Kohlenwasserstoffrest ersetzt ist. Allgemeine Formel von Estern

wobei R und R" Kohlenwasserstoffreste sind (in den komplexen Estern der Ameisensäure ist R ein Wasserstoffatom).

Nomenklatur und Isomerie. Die Namen von Estern leiten sich aus dem Namen des Kohlenwasserstoffrestes und dem Namen der Säure ab, wobei anstelle der Endung -ova die Endung -am verwendet wird, z. B.:

Ester sind durch drei Arten von Isomerie gekennzeichnet:

• 1. Die Isomerie der Kohlenstoffkette beginnt am Säurerest mit Butansäure, am Alkoholrest - bei Propylalkohol ist beispielsweise Ethylbutyrat isomer mit Ethylisobutyrat, Propylacetat und Isopropylacetat.
• 2. Isomerie der Position der Estergruppe -CO-O-. Diese Art von Isomerie beginnt mit Estern, die mindestens 4 Kohlenstoffatome enthalten, wie Ethylacetat und Methylpropionat.
• 3. Interklassenisomerie, zum Beispiel ist Propionsäure isomer zu Methylacetat.

Für Ester, die eine ungesättigte Säure oder einen ungesättigten Alkohol enthalten, sind zwei weitere Arten von Isomerie möglich: Isomerie der Position der Mehrfachbindung und cis-, trans-Isomerie.

Physikalische Eigenschaften von Estern. Ester aus niederen Carbonsäuren und Alkoholen sind flüchtige, wasserunlösliche Flüssigkeiten. Viele von ihnen haben einen angenehmen Geruch. So riecht beispielsweise Butylbutyrat nach Ananas, Isoamylacetat riecht nach Birne usw.

Ester höherer Fettsäuren und Alkohole sind wachsartige Substanzen, geruchlos, in Wasser unlöslich.

Chemische Eigenschaften von Estern. 1. Die Reaktion der Hydrolyse oder Verseifung. Da die Veresterungsreaktion reversibel ist, läuft daher in Gegenwart von Säuren die umgekehrte Hydrolysereaktion ab:

Die Hydrolysereaktion wird auch durch Alkalien katalysiert; In diesem Fall ist die Hydrolyse irreversibel, da die resultierende Säure mit Alkali ein Salz bildet:

• 2. Additionsreaktion. Ester, die in ihrer Zusammensetzung eine ungesättigte Säure oder einen Alkohol enthalten, sind zu Additionsreaktionen befähigt.
• 3. Erholungsreaktion. Die Reduktion von Estern mit Wasserstoff führt zur Bildung von zwei Alkoholen:

4. Die Reaktion der Bildung von Amiden. Unter Einwirkung von Ammoniak werden Ester in Säureamide und Alkohole umgewandelt:

17. Struktur, Klassifikation, Isomerie, Nomenklatur, Herstellungsverfahren, physikalische Eigenschaften, chemische Eigenschaften von Aminosäuren

Aminosäuren (Aminocarbonsäuren) sind organische Verbindungen, deren Molekül gleichzeitig Carboxyl- und Amingruppen enthält.

Aminosäuren können als Derivate von Carbonsäuren angesehen werden, bei denen ein oder mehrere Wasserstoffatome durch Amingruppen ersetzt sind.

Aminosäuren sind farblose kristalline Substanzen, die gut wasserlöslich sind. Viele von ihnen haben einen süßen Geschmack. Alle Aminosäuren sind amphotere Verbindungen, sie können sowohl saure Eigenschaften aufgrund der Anwesenheit der Carboxylgruppe --COOH in ihren Molekülen als auch basische Eigenschaften aufgrund der Aminogruppe --NH2 aufweisen. Aminosäuren interagieren mit Säuren und Laugen:

NH2 --CH2 --COOH + HCl > HCl * NH2 --CH2 --COOH (Glycinhydrochloridsalz)

NH 2 --CH 2 --COOH + NaOH > H 2 O + NH 2 --CH 2 --COONa (Glycin-Natriumsalz)

Aus diesem Grund haben Lösungen von Aminosäuren in Wasser die Eigenschaften von Pufferlösungen, d.h. befinden sich in einem Zustand innerer Salze.

NH 2 --CH 2 COOH N + H 3 --CH 2 COO-

Aminosäuren können in der Regel alle für Carbonsäuren und Amine charakteristischen Reaktionen eingehen.

Veresterung:

NH 2 -CH 2 -COOH + CH 3 OH > H 2 O + NH 2 -CH 2 -COOCH 3 (Glycinmethylester)

Ein wichtiges Merkmal von Aminosäuren ist ihre Fähigkeit zur Polykondensation, was zur Bildung von Polyamiden führt, darunter Peptide, Proteine, Nylon und Capron.

Peptidbildungsreaktion:

HOOC --CH2 --NH --H + HOOC --CH2 --NH2 > HOOC --CH2 --NH --CO --CH2 --NH2 + H2O

Der isoelektrische Punkt einer Aminosäure ist der pH-Wert, bei dem der maximale Anteil an Aminosäuremolekülen eine Nullladung aufweist. Bei diesem pH-Wert ist die Aminosäure in einem elektrischen Feld am wenigsten beweglich, und diese Eigenschaft kann verwendet werden, um Aminosäuren sowie Proteine ​​und Peptide zu trennen.

Ein Zwitterion ist ein Aminosäuremolekül, in dem die Aminogruppe als -NH 3 + und die Carboxygruppe als -COO&agr; . Ein solches Molekül hat ein signifikantes Dipolmoment bei einer Nettoladung von Null. Aus solchen Molekülen werden die Kristalle der meisten Aminosäuren aufgebaut.

Einige Aminosäuren haben mehrere Aminogruppen und Carboxylgruppen. Für diese Aminosäuren ist es schwierig, von einem spezifischen Zwitterion zu sprechen.

Die meisten Aminosäuren können bei der Hydrolyse von Proteinen oder als Ergebnis chemischer Reaktionen gewonnen werden:

CH 3 COOH + Cl 2 + (Katalysator) > CH 2 ClCOOH + HCl; CH 2 ClCOOH + 2NH 3 > NH 2 --CH 2 COOH + NH 4 Cl

Einführung -3-

1. Gebäude -4-

2. Nomenklatur und Isomerie -6-

3. Physikalische Eigenschaften und Vorkommen in der Natur -7-

4. Chemische Eigenschaften -8-

5. Erhalten -9-

6. Bewerbung -10-

6.1 Verwendung von Estern anorganischer Säuren -10-

6.2 Verwendung von Estern organischer Säuren -12-

Fazit -14-

Verwendete Informationsquellen -15-

Anwendung -16-

Einführung

Unter den funktionellen Derivaten von Säuren nehmen Ester einen besonderen Platz ein - Derivate von Säuren, bei denen der saure Wasserstoff durch Alkyl- (oder allgemein Kohlenwasserstoff-) Reste ersetzt ist.

Ester werden je nachdem, von welcher Säure sie abgeleitet sind (anorganisch oder carboxylisch), eingeteilt.

Unter den Estern nehmen natürliche Ester - Fette und Öle, die aus dem dreiwertigen Alkohol Glycerin und höheren Fettsäuren mit einer geraden Anzahl von Kohlenstoffatomen gebildet werden - einen besonderen Platz ein. Fette sind Bestandteile pflanzlicher und tierischer Organismen und dienen lebenden Organismen als eine der Energiequellen, die bei der Oxidation von Fetten freigesetzt wird.

Ziel meiner Arbeit ist es, eine solche Klasse organischer Verbindungen wie Ester im Detail kennenzulernen und den Umfang einzelner Vertreter dieser Klasse eingehend zu betrachten.

1. Struktur

Die allgemeine Formel für Carbonsäureester lautet:

wobei R und R" Kohlenwasserstoffreste sind (in Ameisensäureestern ist R ein Wasserstoffatom).

Allgemeine Formel für Fette:

wobei R", R", R"" Kohlenstoffreste sind.

Fette sind "einfach" und "gemischt". Die Zusammensetzung einfacher Fette umfasst Reste gleicher Säuren (d. h. R’ = R „= R““), die Zusammensetzung gemischter Fette umfasst unterschiedliche.

Die am häufigsten in Fetten vorkommenden Fettsäuren sind:

Alkansäuren

1. Buttersäure CH 3 - (CH 2) 2 - COOH

3. Palmitinsäure CH 3 -(CH 2 ) 14 -COOH

4. Stearinsäure CH 3 - (CH 2) 16 - COOH

Alkensäuren

5. Ölsäure C 17 H 33 COOH

CH 3 -(CH 2 ) 7 -CH === CH-(CH 2 ) 7 -COOH

Alkadiensäuren

6. Linolsäure C 17 H 31 COOH

CH 3 -(CH 2) 4 -CH \u003d CH-CH 2 -CH \u003d CH-COOH

Alkatriensäuren

7. Linolensäure C 17 H 29 COOH

CH 3 CH 2 CH \u003d CHCH 2 CH \u003d \u003d CHCH 2 CH \u003d CH (CH 2) 4 COOH

2. Nomenklatur und Isomerie

Die Namen von Estern leiten sich aus dem Namen des Kohlenwasserstoffrestes und dem Namen der Säure ab, wobei anstelle der Endung -ova die Nachsilbe verwendet wird - beim , Zum Beispiel:

Ester sind durch folgende Arten von Isomerie gekennzeichnet:

1. Die Isomerie der Kohlenstoffkette beginnt bei Buttersäure am Säurerest, bei Propylalkohol am Alkoholrest - beispielsweise sind Ethylisobutyrat, Propylacetat und Isopropylacetat isomer zu Ethylbutyrat.

2. Isomerie der Position der Estergruppe -CO-O-. Diese Art von Isomerie beginnt mit Estern, deren Moleküle mindestens 4 Kohlenstoffatome enthalten, wie Ethylacetat und Methylpropionat.

3. Interklassenisomerie, zum Beispiel ist Propansäure isomer zu Methylacetat.

Für Ester, die eine ungesättigte Säure oder einen ungesättigten Alkohol enthalten, sind zwei weitere Arten von Isomerie möglich: Isomerie der Position der Mehrfachbindung und cis-, trans-Isomerie.

3. Physikalische Eigenschaften und Vorkommen in der Natur

Ester aus niederen Carbonsäuren und Alkoholen sind flüchtige, wasserunlösliche Flüssigkeiten. Viele von ihnen haben einen angenehmen Geruch. So riecht beispielsweise Butylbutyrat nach Ananas, Isoamylacetat riecht nach Birne usw.

Ester höherer Fettsäuren und Alkohole sind wachsartige Substanzen, geruchlos, in Wasser unlöslich.

Das angenehme Aroma von Blumen, Früchten und Beeren ist größtenteils auf das Vorhandensein bestimmter Ester in ihnen zurückzuführen.

Fette sind in der Natur weit verbreitet. Sie sind neben Kohlenhydraten und Proteinen Bestandteil aller pflanzlichen und tierischen Organismen und bilden einen der Hauptbestandteile unserer Nahrung.

Fette werden nach ihrem Aggregatzustand bei Raumtemperatur in flüssig und fest eingeteilt. Feste Fette werden in der Regel von gesättigten Säuren gebildet, flüssige Fette (sie werden oft als Öle bezeichnet) sind ungesättigt. Fette sind in organischen Lösungsmitteln löslich und in Wasser unlöslich.

4. Chemische Eigenschaften

1. Die Reaktion der Hydrolyse oder Verseifung. Da die Veresterungsreaktion reversibel ist, läuft daher in Gegenwart von Säuren die umgekehrte Hydrolysereaktion ab:

Die Hydrolysereaktion wird auch durch Alkalien katalysiert; In diesem Fall ist die Hydrolyse irreversibel, da die resultierende Säure mit Alkali ein Salz bildet:

2. Additionsreaktion. Ester, die in ihrer Zusammensetzung eine ungesättigte Säure oder einen Alkohol enthalten, sind zu Additionsreaktionen befähigt.

3. Erholungsreaktion. Die Reduktion von Estern mit Wasserstoff führt zur Bildung von zwei Alkoholen:

4. Die Reaktion der Bildung von Amiden. Unter Einwirkung von Ammoniak werden Ester in Säureamide und Alkohole umgewandelt:

5. Empfang

1. Veresterungsreaktion:

Alkohole reagieren mit Mineral- und organischen Säuren zu Estern. Die Reaktion ist reversibel (der umgekehrte Prozess ist die Hydrolyse von Estern).

Die Reaktivität einwertiger Alkohole bei diesen Reaktionen nimmt von primär nach tertiär ab.

2. Wechselwirkung von Säureanhydriden mit Alkoholen:

3. Wechselwirkung von Säurehalogeniden mit Alkoholen:

6. Bewerbung

6.1 Verwendung von Estern anorganischer Säuren

Borsäureester - Trialkylborate- lassen sich leicht durch Erhitzen von Alkohol und Borsäure unter Zusatz von konzentrierter Schwefelsäure gewinnen. Bormethylether (Trimethylborat) siedet bei 65 ° C, Borethylether (Triethylborat) - bei 119 ° C. Borsäureester werden leicht durch Wasser hydrolysiert.

Die Reaktion mit Borsäure dient der Konfigurationsbestimmung mehrwertiger Alkohole und wurde wiederholt zur Untersuchung von Zuckern verwendet.

Orthosiliciumether- Flüssigkeiten. Methylester siedet bei 122 °C, Ethylester bei 156 °C. Die Hydrolyse mit Wasser ist auch in der Kälte leicht, verläuft aber allmählich und führt bei Wassermangel zur Bildung hochmolekularer Anhydride, in denen sich Siliziumatome bilden sind über Sauerstoff (Siloxangruppen) miteinander verbunden :

Diese hochmolekularen Substanzen (Polyalkoxysiloxane) werden als hochtemperaturbeständige Bindemittel, insbesondere zur Beschichtung der Oberfläche von Formen für den Metallpräzisionsguss, verwendet.

Dialkyldichlorsilane reagieren ähnlich wie SiCl 4, beispielsweise ((CH 3) 2 SiCl 2 , unter Bildung von Dialkoxyderivaten:

Ihre Hydrolyse unter Wassermangel ergibt die sogenannten Polyalkylsiloxane:

Sie haben unterschiedliche (aber sehr signifikante) Molekulargewichte und sind viskose Flüssigkeiten, die als hitzebeständige Schmiermittel verwendet werden, und mit noch längeren Siloxangerüsten hitzebeständige elektrisch isolierende Harze und Kautschuke.

Ester der Orthotitansäure. Sie erhält man ähnlich wie Orthokieselsäureether durch die Reaktion:

Dies sind Flüssigkeiten, die leicht zu Methylalkohol und TiO 2 hydrolysieren und zum Imprägnieren von Stoffen verwendet werden, um sie wasserdicht zu machen.

Ester der Salpetersäure. Sie werden durch Einwirkung einer Mischung aus Salpetersäure und konzentrierter Schwefelsäure auf Alkohole erhalten. Methylnitrat CH 3 ONO 2 (Kp. 60 °C) und Ethylnitrat C 2 H 5 ONO 2 (Kp. 87 °C) können bei vorsichtiger Arbeit überholt werden, aber wenn sie über den Siedepunkt erhitzt werden oder während der Detonation, sind sie sehr stark sprengen.

Als Sprengstoffe werden Ethylenglykol und Glycerinnitrate, fälschlicherweise Nitroglykol und Nitroglycerin genannt, verwendet. Nitroglycerin selbst (eine schwere Flüssigkeit) ist unbequem und gefährlich in der Handhabung.

Pentrit - Pentaerythritoltetranitrat C (CH 2 ONO 2) 4, das durch Behandlung von Pentaerythritol mit einer Mischung aus Salpeter- und Schwefelsäure erhalten wird, ist ebenfalls ein starker Sprengstoff.

Glycerinnitrat und Pentaerythritolnitrat wirken gefäßerweiternd und werden als Symptommittel bei Angina pectoris eingesetzt.

Kommen wir nun zu den Komplexen. Ester sind in der Natur weit verbreitet. Zu sagen, dass Ester eine große Rolle im menschlichen Leben spielen, bedeutet nichts zu sagen. Wir begegnen ihnen beim Riechen einer Blume, die ihren Duft den einfachsten Estern verdankt. Sonnenblumen- oder Olivenöl ist ebenfalls ein Ester, aber bereits hochmolekular – genau wie tierische Fette. Wir waschen, waschen und waschen mit Produkten, die durch eine chemische Reaktion bei der Verarbeitung von Fetten, also Estern, gewonnen werden. Sie werden auch in verschiedenen Bereichen der Produktion eingesetzt: Sie werden zur Herstellung von Medikamenten, Farben und Lacken, Parfums, Schmiermitteln, Polymeren, synthetischen Fasern und vielem mehr verwendet.

Ester sind organische Verbindungen auf Basis sauerstoffhaltiger organischer Carbonsäuren oder anorganischer Säuren. Die Struktur eines Stoffes kann als Säuremolekül dargestellt werden, in dem das H-Atom im OH-Hydroxyl durch einen Kohlenwasserstoffrest ersetzt ist.

Ester werden durch die Reaktion einer Säure und eines Alkohols (Veresterungsreaktion) erhalten.

Einstufung

- Fruchtester - Flüssigkeiten mit fruchtigem Geruch, das Molekül enthält nicht mehr als acht Kohlenstoffatome. Gewonnen aus einwertigen Alkoholen und Carbonsäuren. Ester mit blumigem Geruch werden unter Verwendung von aromatischen Alkoholen erhalten.
- Wachse - feste Substanzen, enthalten 15 bis 45 Kohlenstoffatome in einem Molekül.
- Fette - enthalten 9-19 Kohlenstoffatome in einem Molekül. Es wird aus Glycerin a (dreiwertiger Alkohol) und höheren Carbonsäuren gewonnen. Fette können flüssig (pflanzliche Fette, sogenannte Öle) und fest (tierische Fette) sein.
- Auch Ester von Mineralsäuren können hinsichtlich ihrer physikalischen Eigenschaften sowohl ölige Flüssigkeiten (bis 8 C-Atome) als auch Feststoffe (ab 9 C-Atome) sein.

Eigenschaften

Unter normalen Bedingungen können Ester flüssig, farblos, mit einem fruchtigen oder blumigen Geruch oder fest, plastisch sein; normalerweise geruchlos. Je länger die Kohlenwasserstoffkette, desto härter die Substanz. Nahezu unlöslich in Wasser. Sie lösen sich gut in organischen Lösungsmitteln. Brennbar.

Sie reagieren mit Ammoniak zu Amiden; mit Wasserstoff (es ist diese Reaktion, die flüssige Pflanzenöle in feste Margarine verwandelt).

Als Ergebnis der Hydrolysereaktion zerfallen sie in Alkohol und Säure. Die Hydrolyse von Fetten in einer alkalischen Umgebung führt nicht zur Bildung von Säure, sondern zu ihrer Salzseife.

Ester organischer Säuren haben eine geringe Toxizität, wirken auf den Menschen narkotisch und gehören überwiegend zur 2. und 3. Gefahrenklasse. Einige Reagenzien in der Produktion erfordern die Verwendung von speziellem Augen- und Atemschutz. Je länger das Estermolekül, desto giftiger ist es. Ester anorganischer Phosphorsäuren sind giftig.

Substanzen können über die Atemwege und die Haut in den Körper gelangen. Symptome einer akuten Vergiftung sind Erregung und gestörte Bewegungskoordination, gefolgt von einer Depression des zentralen Nervensystems. Eine regelmäßige Exposition kann zu Erkrankungen der Leber, der Nieren, des Herz-Kreislauf-Systems und zu Blutbildstörungen führen.

Anwendung

in der organischen Synthese.
- Zur Herstellung von Insektiziden, Herbiziden, Schmiermitteln, Imprägnierungen für Leder und Papier, Waschmitteln, Glycerin, Nitroglycerin, trocknenden Ölen, Ölfarben, synthetischen Fasern und Harzen, Polymeren, Plexiglas, Weichmachern, Reagenzien für die Erzaufbereitung.
- Als Zusatz zu Motorölen.
- Bei der Synthese von Parfümeriedüften, Lebensmittelfruchtessenzen und kosmetischen Düften; Medikamente, zum Beispiel Vitamine A, E, B1, Validol, Salben.
- Als Lösungsmittel für Farben, Lacke, Harze, Fette, Öle, Zellulose, Polymere.

Im Sortiment des PrimeChemicalsGroup Stores können Sie beliebte Ester kaufen, darunter Butylacetat und Tween-80.

Butylacetat

Wird als Lösungsmittel verwendet; in der Parfümindustrie zur Herstellung von Duftstoffen; zum Gerben von Leder; in Pharmazeutika - bei der Herstellung einiger Medikamente.

Twin-80

Es ist auch Polysorbat-80, Polyoxyethylensorbitanmonooleat (auf der Basis von Olivenölsorbit). Emulgator, Lösungsmittel, industrielles Schmiermittel, Viskositätsmodifikator, Stabilisator für ätherische Öle, nichtionisches Tensid, Feuchthaltemittel. Enthalten in Lösungsmitteln und Schneidflüssigkeiten. Es wird zur Herstellung von Kosmetik-, Lebensmittel-, Haushalts-, landwirtschaftlichen und technischen Produkten verwendet. Es hat die einzigartige Eigenschaft, eine Mischung aus Wasser und Öl in eine Emulsion zu verwandeln.