1. Welches Element hat ausgeprägtere metallische Eigenschaften: a) Beryllium oder Strontium; b) Natrium oder Aluminium? Geben Sie eine vernünftige Antwort basierend auf der Position der Elemente im Periodensystem.

2. Beschreiben Sie das Element Nr. 16 gemäß dem Plan:

Stellung im Periodensystem

Metall oder Nichtmetall

Die Struktur des Atoms

Elektronische Formel

Die Anzahl der Elektronen in der äußeren Energieebene ist vollständig

Überlegene Oxid-Formel

Bildet das Element mit Wasserstoff eine flüchtige Verbindung, wenn ja, wie lautet seine chemische Formel?

3. Was ist gemeinsam und was sind die Unterschiede in der Struktur von kleinen und großen Perioden? Zeigen Sie dies am Beispiel der 3. und 4. Periode.

4. Das Elementoxid hat die Zusammensetzung EO 3 . Der Massenanteil an Sauerstoff in diesem Oxid beträgt 60 %. Welches Element bildet ein Oxid?

Lösungen und Antworten:

1. Die metallischen Eigenschaften sind stärker ausgeprägt bei a) Strontium (von oben nach unten nehmen die metallischen Eigenschaften gruppenweise zu), b) Natrium (von links nach rechts schwächen sich die metallischen Eigenschaften gruppenweise ab).

3. Kleine Perioden bestehen aus einer Reihe, große aus zwei Reihen, die Eigenschaften der Elemente ändern sich in jeder Periode streng von Metallen zu Nichtmetallen von links nach rechts.

1. Welcher einfache Stoff – gebildet aus den Elementen Nr. 11, Nr. 12 oder Nr. 13 – hat die ausgeprägtesten metallischen Eigenschaften? Wieso den? Schreiben Sie die Formeln für die Hydroxide dieser Elemente und geben Sie deren Charakter an.

2. Geben Sie das typischste Metall und Nichtmetall der 4. Periode an. Begründen Sie die Antwort.
Ein typisches Metall der vierten Periode ist K, ein Nichtmetall ist Kr (Metallizität nimmt von rechts nach links über die Periode zu). Typische Metalle enthalten 1-2 Elektronen auf dem externen Energieniveau (für Kalium - 1) und Nichtmetalle mehr als 4 (für Krypton - 8).

3. Welcher einfache Stoff – gebildet aus den Elementen Nr. 14, Nr. 15 oder Nr. 16 – hat die ausgeprägtesten nichtmetallischen Eigenschaften? Wieso den? Schreiben Sie die Formeln der Säuren auf, die den höheren Oxiden dieser Elemente entsprechen.

4. Ein Element mit einer konstanten Wertigkeit von zwei befindet sich in der 4. Periode. Sein Oxid und Hydroxid sind basisch. Was ist dieses Element? Welche Struktur hat sein Atom? Schreiben Sie die Formeln für das Oxid und Hydroxid dieses chemischen Elements.
Ca. Die Struktur eines Atoms ist 20 Elektronen, 20 Protonen, 20 Neutronen. Kernladung +20. Es gibt zwei Elektronen in der äußeren Energieebene. CaO ist Calciumoxid, Ca(OH)₂ ist Calciumhydroxid.

5. Geben Sie die Seriennummer und die Kernladung an und berechnen Sie die Anzahl der Protonen, Neutronen und Elektronen in Volumen: a) Kalium (41 K); b) Beryllium (9Be); c) Magnesium (24 Mg); d) Kalzium (42Ca); e) Aluminium (27Al); f) Titan (48Ti); g) Vanadium (51 V); h) Eisen (56Fe).

6. Was ist der Unterschied zwischen der Zusammensetzung der Isotopenkerne: a) 63Cu und 65Cu; b) 107Ag und 109Ag? Geben Sie basierend auf den Berechnungen eine vernünftige Antwort.

7. Berechnen Sie die Molmassen von Substanzen, deren Formeln ₂SO, NO₃, O sind. Schreiben Sie die Formeln ähnlicher Verbindungen, die das H-Isotop enthalten, und berechnen Sie ihre Molmassen.

8. Wie viele verschiedene Massemoleküle von Schwefeloxid (IV) können bei der Wechselwirkung der Isotope 16O, 17O, 18O und 32S gebildet werden? Schreiben Sie Formeln für alle Moleküle und berechnen Sie ihre Molmassen.

9. Schreiben Sie die elektronischen Formeln der Atome: a) Schwefel und Natrium; b) Argon und Kalium; c) Calcium und Chlor; d) Neon und Aluminium; e) Silizium und Brom; f) Arsen und Kohlenstoff.

10. Erklären Sie auf der Grundlage der Theorie der Atomstruktur die Gründe für die Periodizität von Änderungen in den Eigenschaften von Elementen und ihren Verbindungen. Untermauern Sie Ihre Antwort mit konkreten Beispielen.
Die Eigenschaften einfacher Substanzen und Elementverbindungen wiederholen sich periodisch, weil sich die elektronischen Konfigurationen von Atomen periodisch wiederholen. Für die Atome Be, Mg, Ca, Sr, Ba ist die Struktur der äußeren Elektronenhülle also dieselbe, es befinden sich 2 Elektronen darauf. Diese Elemente verraten sie leicht, da sie reduzierende Eigenschaften und eine Oxidationsstufe von +2 aufweisen.

11. Wie kann man auf der Grundlage der Atomstrukturtheorie einen scharfen Übergang von Inertgasen zu Alkalimetallen erklären?
In Inertgasen ist das externe Energieniveau vollständig, nach Hinzufügen eines weiteren Elektrons wird ein weiteres Energieniveau gefüllt, das extern wird. Ein Elektron im äußeren Energieniveau ist charakteristisch für Alkalimetalle.

12. Bestimmen Sie den Platz der Elemente im Periodensystem gemäß den elektronischen Formeln ihrer Atome: 1s2 2s2 2p6 3s2; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Stellen Sie Formeln für Oxide und Hydroxide und Säuren auf, die diesen Elementen entsprechen.

13. Charakterisieren Sie anhand der Position im Periodensystem die Elemente Kalium, Brom und Aluminium.

14. Das Oxid eines Elements (Metall der 3. Periode) hat ein Molekulargewicht von 102. Bestimmen Sie das Element und zeichnen Sie ein Diagramm der Struktur seines Atoms. Schreiben Sie die Formeln für das Oxid und Hydroxid dieses Elements und geben Sie ihre Natur an.

15. Berechnen Sie die Masse (N.O.): a) 8,96 Liter einer gasförmigen Verbindung von Fluor mit Wasserstoff; b) 13,44 Liter einer gasförmigen Verbindung von Phosphor mit Wasserstoff; c) 17,92 Liter gasförmige Schwefel-Wasserstoff-Verbindungen.

16. Die Elemente A und B gehören derselben Periode an. Eine einfache Substanz, die aus den Elementen A gebildet wird, reagiert heftig mit Wasser. Eine einfache Substanz, die von Element B gebildet wird, ist eine schwere giftige rotbraune Flüssigkeit mit einem unangenehmen Geruch. Von welchen Elementen sprechen wir?
Br - Element B (Br₂ - schwere giftige rotbraune Flüssigkeit). K - Element A, reagiert heftig mit Wasser. Ca - interagiert auch mit Wasser, aber nicht so heftig wie K.

17. Die als Mineraldünger verwendete Substanz besteht aus zwei Elementen - A und B. Die einfache Substanz, die Element A entspricht, ist ein Alkalimetall. Element A gehört derselben Periode an wie das Element, das das einzige unter gewöhnlichen Bedingungen flüssige Nichtmetall bildet. Element B gehört zur Gruppe VIIA, seine Atome sind Teil von Kochsalz. Definieren Sie die Elemente A und B und schreiben Sie: a) elektronische Formeln ihrer Atome; b) die Formel der Substanz, die während ihrer Wechselwirkung gebildet wird.

18. Die Elemente X und Y befinden sich in der 2. Periode. Eine einfache Substanz, die aus Element X gebildet wird, reagiert mit Wasser unter Freisetzung von Wasserstoff. Das Molekulargewicht der Wasserstoffverbindung des Elements Y beträgt 20. Bestimmen Sie diese Elemente und schreiben Sie: a) die elektronischen Formeln ihrer Atome; b) die Wechselwirkungsgleichung einfacher Substanzen, die von diesen Elementen gebildet werden; c) Reaktionsgleichung des Hydroxids des Elements X mit einer flüchtigen Wasserstoffverbindung des Elements Y.

19. Welche chemischen Eigenschaften hat ein Element mit der Ordnungszahl 34? Welchem ​​Element ist es in seinen Eigenschaften am ähnlichsten? basierend auf der Position der Elemente im Periodensystem eine vernünftige Antwort geben.

20. Finden Sie im Periodensystem ein Element, das sich in der 4. Periode, 5. Reihe befindet und eine Wertigkeit von sechs in Kombination mit Sauerstoff aufweist. Welche Wertigkeit hat es in Verbindung mit Wasserstoff? Schreiben Sie die Formeln dieser Verbindungen auf.
Se. SeO₃ - Selenoxid (VI), H₂Se (Valenz von Selen in Verbindung mit Wasserstoff - II).

TEST FÜR LEKTION Nr. 2

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A1. Wählen Sie die Antwort aus, die die physikalische Bedeutung der chemischen Periodizität offenbart. Dies ist eine periodische Änderung:

Konfigurationen von Valenzelektronen bei Erhöhung der Ladung von Atomkernen

Atommassen von Elementen mit einer Erhöhung der Ladung der Atomkerne

Ladungen von Atomkernen mit Zunahme der Atommassen von Elementen

elektronische Konfigurationen von Atomen mit zunehmendem Atomradius

A2. Das Merkmal, das zur Seriennummer des Elements passt, ist:

relativer Atommassenwert

relativer Elektronegativitätswert

Anzahl der Elektronen in einem Atom

Anzahl der Neutronen in einem Kern

AZ. Wählen Sie das Merkmal aus, das durch die Nummer des Zeitraums angegeben ist, in dem sich das Element befindet:

Gesamtzahl der Elektronen

Atomradius

Gesamtzahl der Protonen und Neutronen

die Anzahl der Energieniveaus in der Elektronenhülle eines Atoms

A4. Geben Sie die Elemente an, die sich in den Hauptuntergruppen der Gruppen I und II des Periodensystems befinden:

p-Elemente

s- und p-Elemente

s-Elemente

d-Elemente

A5. Welches chemische Element hat den größten Atomradius?
1)B 2) Li 3) Sei 4) F

A6. Geben Sie das Element der dritten Periode an, das am deutlichsten nichtmetallische Eigenschaften aufweist:
1) AI 2) S 3)Cich 4) S

A7. Welches chemische Element hat den kleinsten Atomradius?
1) Li 2) Cs 3) K 4) Na

A8. Geben Sie die Eigenschaften des Elements an, in dessen Kern sich 12 Protonen befinden:

bildet eine Wasserstoffverbindung vom Typ RH

hat 10 Elektronen in seiner Elektronenhülle

befindet sich in der zweiten Periode des Periodensystems

gelegen inIIUnd die Gruppe

A9. S-Elemente auswählen:

3) KI 4) N / A

A10. Für Elemente der zweiten Periode des Periodensystems mit aufsteigender Seriennummer ist der Wert des Atomradius:

erhöht sich

ändert sich periodisch

sinkt

bleibt konstant

A11. In welcher Reihe sind die Elemente in absteigender Reihenfolge ihres Atomradius angeordnet?
1) Li, Na, K 2) Au, Ag, Cu 3) C, F, O 4) Cl, Br, I

A12. Wählen Sie die Art der Oxide aus, die die Elemente der Hauptuntergruppe der Gruppe VI des Periodensystems bilden:

sauer

hauptsächlich

amphoter

nicht salzbildend

A13. Geben Sie die Art der Änderung der Eigenschaften von Oxiden der allgemeinen Formel R 2 O in der Gruppe von oben nach unten an:

Säureeigenschaften werden verstärkt

schwächen amphotere Eigenschaften

Die Haupteigenschaften werden verbessert

schwächen die Grundeigenschaften

A14. Die gleiche Anzahl von Elektronen auf der äußeren Energieebene haben Atome von Elementen mit Seriennummern:
1) 29 und 35 2) 9 und 25 3) 16 und 24 4) 16 und 34

A15. Die Elemente der dritten Periode des Periodensystems mit aufsteigender Seriennummer haben:

Abnahme der Anzahl der Elektronen in der äußeren Ebene

Schwächung der restaurativen Eigenschaften

Verbesserung der metallischen Eigenschaften

Zunahme der Radien der Atome