Hexenal (Evipan-Natrium) - 1,5-Dimethyl-5-(Cyclohexen-1-yl) - Natriumbarbiturat - ist das Natriumsalz von Hexobarbital. Es ist eine weiße oder leicht gelbliche schaumige Bittermasse. Unter dem Einfluss von Luftfeuchtigkeit breitet sich Hexenal aus und unter dem Einfluss von Kohlendioxid zersetzt es sich. Es ist leicht löslich in Wasser, Ethylalkohol und Chloroform, etwas löslich in Diethylether Geksenal wird mit organischen Lösungsmitteln aus sauren wässrigen Lösungen extrahiert.

Anwendung. Wirkung auf den Körper Geksenal zeigt eine hypnotische Wirkung und hat in großen Dosen narkotische Eigenschaften. Es wird zur Anästhesie in Kombination mit Stickstoffmonoxid (I), Halothan und einigen anderen Substanzen verwendet.Geksenali selbst kann zur Kurzzeitanästhesie (Dauer 15-20 Minuten) verwendet werden.

Stoffwechsel. Hexenalot bezieht sich auf Barbiturate mit kurzer Wirkungsdauer. Im Körper wird es auf verschiedene Weise verstoffwechselt. Während des Metabolismus kann die Cyclohexylgruppe von Hexenal hydroxyliert werden. Das entstehende Hydroxylierungsprodukt kann unter Bildung von 3"-Ketohexabarbital oxidiert werden. Dieser Metabolit wiederum kann N-demethyliert werden. Ein Teil des Hexenals wird durch N-Demethylierung am Stickstoffatom in dritter Position verstoffwechselt. Dadurch Dabei wird Norhexabarbital gebildet.Eine gewisse Menge Hexenal, die in den Körper gelangt, wird durch Abbau der Barbitursäuren verstoffwechselt.

Nachweis von Hexenal

1. Durch die Zugabe von Kobaltsalzen und Isopropylaminhexenol erscheint eine violette Farbe.

2. Hexenale mit Kobaltalkalisalzen ergeben eine rosa oder rote Farbe.

3. Bei der Zugabe von konzentrierter Schwefelsäure zu Hexenal bildet sich ein Niederschlag, der aus Verwachsungen nadelförmiger Kristalle besteht.

4. Hexenal mit einer angesäuerten Alkohollösung von Kaliumjodid bildet einen kristallinen Niederschlag.

Die Methoden zur Durchführung der aufgeführten Reaktionen sind oben beschrieben (siehe Kapitel V, § 12).

5. Nachweis von Hexenal durch UV-Spektren Bei der chemisch-toxikologischen Analyse wird Hexenal aus biologischem Material in Form von Hexobarbital isoliert, das durch Absorptionsspektren nachgewiesen werden kann (siehe Kapitel V, § 12).

Im IR-Bereich des Spektrums hat Hexenal (eine Scheibe mit Kaliumbromid) Hauptpeaks bei 1712, 1660, 1390, 1358 cm –1 .

§ 20. Xanthinderivate

In der chemisch-toxikologischen Analytik sind Xanthin-Derivate oder die sogenannten Purine von besonderem Interesse. Diese Substanzen enthalten ein kondensiertes Ringsystem aus Imidazol und Pyrimidin.

Zu den in der Medizin verwendeten Xanthin-Derivaten gehören Koffein, Theobrominetophyllin, die Alkaloide sind:

Um Koffein, Theobromin und Theophyllin nachzuweisen, werden die Reaktion der Bildung von Murexid, Reaktionen der Gruppenfällung von Alkaloiden, einige physikalisch-chemische Methoden usw. verwendet.

Die Reaktion der Bildung von Murexid. Unter Einwirkung von Oxidationsmitteln (Chlorwasser, Bromwasser, Wasserstoffperoxid, Kaliumchlorat KClO 3 etc.) und Salzsäure auf Xanthinderivate entsteht ein Gemisch aus Alloxan- und Dialursäurederivaten. Aus der Zugabe von Ammoniak als dieser Mischung entsteht ein Methylderivat von Murexid (Ammoniumsalz der Tetramethylpurpursäure), das eine violette Farbe hat:

Ausführung der Reaktion. In der Literatur sind mehrere Varianten der Murexid-Reaktion beschrieben, einige dieser Varianten sind nachfolgend aufgeführt:

a) 5-6 Tropfen einer Lösung der Prüfsubstanz in Chloroform werden in einen Porzellanbecher gegeben und bei Raumtemperatur zur Trockne eingedampft. 0,5-1,0 ml Bromwasser (gesättigte Lösung von Brom in Wasser), 2-3 Tropfen Salzsäure werden zum trockenen Rückstand gegeben, dann wird der Inhalt der Porzellantasse im Wasserbad zur Trockne eingedampft. Zu dem resultierenden Rückstand, der eine rote oder rotbraune Farbe hat, wird ein Tropfen 25%ige Ammoniaklösung hinzugefügt. Das Erscheinen einer violetten oder violetten Farbe zeigt das Vorhandensein von Xanthinderivaten in Lösung an;

b) Zu dem nach dem Eindampfen der Chloroformlösung erhaltenen trockenen Rückstand werden 2-3 Tropfen konzentrierte Salzsäure und einige Kristalle Kaliumchlorat (KClO 3) hinzugefügt. Nach Rühren dieser Mischung wird sie auf einem Wasserbad zur Trockne eingedampft. Der Trockenrückstand wird mit einem Tropfen 2 N Ammoniaklösung versetzt. In Gegenwart von Koffein, Theobromin, Theophyllin oder anderen Xanthinderivaten erscheint in der Probe eine violette oder violette Farbe.

Zubereitung von Bromwasser(siehe Anhang 1, Reagenz 3).

Einzelreaktionen zum Nachweis einzelner Xanthinderivate sind weiter unten bei der Methodenbeschreibung zum Nachweis von Coffein, Theobromin und Theophyllin angegeben.

Qualitätsprobleme lösen
Studiengang Organische Chemie

Wahlfach Klasse 11

Fortsetzung. Siehe Nr. 23/2006, 7/2007.

Sektion 2
Aufbau der Struktur von Substanzen
basierend auf den Daten physikalisch-chemischer Methoden
und chemische Eigenschaften (Fortsetzung)

Lektion 6. Rechenprobleme
um die Struktur der Materie zu bestimmen

Ziel. Schulkindern beibringen, Rechenprobleme zu lösen, um die Struktur der Materie zu ermitteln.

Übung 1. Stellen Sie die Struktur eines Kohlenwasserstoffs fest, dessen Verbrennung sechs Volumen Kohlendioxid erzeugt, und wenn es im Licht chloriert wird - nur zwei Monochlorderivate.

Entscheidung

Aufgabenschema:

Eigentlich gibt es zwei Hinweise zur Lösung des Problems: Das ist die Freisetzung von sechs Volumina CO 2 (was bedeutet, dass es 6 Kohlenstoffatome im Molekül gibt) und dass die Chlorierung im Licht stattfindet (was bedeutet, dass es sich um ein Alkan handelt). .

Die Formel des Kohlenwasserstoffs ist C 6 H 14.

Baue die Struktur auf. Da dieser Kohlenwasserstoff nur zwei Monochlorderivate hat, ist seine Kohlenstoffkette wie folgt:

Das ist 2,3-Dimethylbutan. Die Gerüste von Chlorkohlenwasserstoffen sind wie folgt:

Aufgabe 2. Um einen Teil eines Alkans mit 1 10 23 Molekülen zu verbrennen, ist ein Teil Sauerstoff mit 1,6 10 24 Atomen erforderlich. Stellen Sie die Zusammensetzung und mögliche Struktur (alle Isomere) des Alkans ein.

Entscheidung

Bei der Analyse der Lösung sollte man auf die Anordnung der Koeffizienten in allgemeiner Form achten (durch n), da Ohne dies ist das Problem nicht zu lösen:

Mit n H2 n+2 + (1,5n+ 0,5) O 2 \u003d n CO 2 + ( n+ 1) H 2 O.

(Alkan) \u003d 1 10 23 / (6,02 10 23) \u003d 0,166 mol,

(O 2) \u003d 1,6 10 24 / (6,02 10 23 2) \u003d 1,33 mol.

Machen wir eine Proportion:

1 Mol Alkan - 1,5 n+ 0,5 Sauerstoff,

0,166 Mol Alkan - 1,33 Mol Sauerstoff.

Von hier n = 5.

Dies ist C 5 H 12 Pentan, drei Isomere sind dafür möglich:

Aufgabe 3. Das Gemisch aus Alkan und Sauerstoff, dessen Volumenverhältnis dem stöchiometrischen entspricht, wurde nach Verbrennung, Brüdenkondensation und Reduktion auf die Anfangsbedingungen um die Hälfte reduziert. Stellen Sie die Struktur des Alkans fest, das Teil der Mischung war.

Entscheidung

Bei der Analyse der Lösung ist auf die Anordnung der Koeffizienten in allgemeiner Form zu achten n, da Ohne dies ist das Problem nicht zu lösen:

Mit n H2 n+2 + (1,5n+ 0,5) O 2 \u003d n CO 2 + ( n+ 1) H 2 O.

Vor der Reaktion betrug das Gesamtvolumen der Gase:

(1 + 1,5n+ 0,5) l.

Nach der Reaktion berücksichtigen wir nur das CO 2 -Volumen - n l (Wasser H 2 O bei 20 ° C - flüssig).

Wir machen die Gleichung: 1 + 1,5 n + 0,5 = 2n.

Von hier n = 3.

Antworten. Propan C 3 H 8 .

Aufgabe 4. Ein Gemisch aus Alkan und Sauerstoff, dessen Volumenverhältnis dem stöchiometrischen entspricht, nach Verbrennung, Kondensation von Wasserdampf und Reduktion auf Standard. Volumen um das 1,8-fache verringert. Bestimmen Sie die Formel des Alkans, das Teil der Mischung war, wenn bekannt ist, dass sein Molekül vier primäre Kohlenstoffatome hat.

Antworten. Neopentan (CH 3) 3 CCH 3.

Aufgabe 5. Wenn ein Gemisch aus cis- und trans-Isomeren von Alken durch einen Überschuss an Kaliumpermanganatlösung geleitet wurde, stellte sich heraus, dass die Masse des gebildeten Niederschlags größer war als die Masse des anfänglichen Alkens. Geben Sie die Struktur des Alkens an.

Entscheidung

Schreiben wir die Gleichung für die Reaktion eines Alkens mit einer Lösung von Kaliumpermanganat:

3C n H2 n+ 2KMnO 4 + 4H 2 O \u003d 3С n H2 n(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH.

1 Mol Alken in die Reaktion eintreten lassen, dann werden 0,6667 Mol Mangan(IV)oxid freigesetzt.

Herr(MnO2) = 87, m(MnO 2) \u003d 87 0,6667 \u003d 58 g.

Daher ist unter Berücksichtigung der Problemstellung das relative Molekulargewicht des Alkens kleiner als 58. Diese Bedingung wird von den Alkenen C 2 H 4 , C 3 H 6 , C 4 H 8 erfüllt.

Je nach Problemstellung hat das Alken cis- und trans-Isomere. Dann sind Ethen und Propen definitiv nicht geeignet. Übrig bleibt Buten-2: nur es hat cis- und trans-Isomere.

Antworten. Buten-2.

Aufgabe 6. Bei der Nitrierung eines der Homologen von Benzol mit einer Masse von 31,8 g wurde nur ein Mononitroderivat mit einer Masse von 45,3 g erhalten Stellen Sie die Struktur der Ausgangssubstanz des Reaktionsprodukts fest.

Entscheidung

Je nach Zustand des Problems (C 6 H 5 R) \u003d (C 6 H 4 RNO 2). Mit der Formel = m/M, wir bekommen:

31,8 / (77 + R) = 45,3 / (77 - 1 + 46 + R).

Also R = 29.

Da R = C n H2 n+1 , das Verhältnis stimmt:

12n + 2n + 1 = 29.

So n\u003d 2, der Rest R ist C 2 H 5.

Je nach Problemstellung wird jedoch nur ein Nitroderivat erhalten. Daher kann das Ausgangsmaterial nicht Ethylbenzol sein, da dann ortho- und para-Nitroderivate gebildet würden. Das heißt, das Benzolhomologe enthält keinen Ethylrest, sondern zwei Methylreste. Sie sind symmetrisch angeordnet Paar-Xylol). Bei dieser Anordnung der Substituenten wird nur ein Nitroderivat erhalten.

Reaktionsgleichung:

Aufgabe 7. Durch Erhitzen einer Mischung aus zwei gesättigten primären Alkoholen mit verzweigtem Grundgerüst in Gegenwart von Schwefelsäure wurde eine Mischung aus drei organischen Substanzen derselben Verbindungsklasse erhalten. Es wurden Substanzen in gleichen molaren Verhältnissen mit einer Gesamtmasse von 21,6 g erhalten, während Wasser mit einer Masse von 2,7 g freigesetzt wurde. Stellen Sie alle möglichen Formeln der Ausgangsverbindungen auf und berechnen Sie die Masse der Ausgangsmischung.

Entscheidung

Wir analysieren die Bedingung des Problems, um die Gleichung zu schreiben. In Gegenwart von Schwefelsäure ist entweder eine intramolekulare oder intermolekulare Dehydratisierung oder eine Kombination aus beiden möglich. Erfolgt die Dehydratisierung intramolekular, so werden nur zwei ungesättigte Kohlenwasserstoffe erhalten, erfolgt sie intermolekular, so erhält man ein Gemisch aus drei Estern. Die kombinierte Option ist nicht sinnvoll, weil. durch Bedingung werden Stoffe der gleichen Klasse erhalten. Reaktionsgleichung:

Berechnen Sie die Menge an Wassersubstanz:

(H 2 O) = m/M\u003d 2,7 / 18 \u003d 0,15 mol.

Da die Reaktionsprodukte in gleichen Molverhältnissen erhalten wurden, bedeutet dies, dass sich herausstellte, dass jeder Ether: 0,15 / 3 \u003d 0,05 mol war.

Wir stellen die Stoffbilanzgleichung auf:

0,05 (M(R) + ( M(R") + 16) + 0,05 (2 M(R) + 16) + 0,05 (2 M(R") + 16) = 21,6

Von hier ( M(R)+ M(R") = 128. Beide Reste R und R" sind limitierend, daher kann ihre Gesamtmolmasse wie folgt geschrieben werden:

M(MIT n H2 n+1) = 128.

Wenn wir die Werte der Atommassen ersetzen, finden wir:

12n + 2n+ 1 = 128, n = 9.

Die Moleküle zweier Alkohole enthalten 9 Kohlenstoffatome.

Aufgrund der Problemstellung sind Alkohole primär und haben ein verzweigtes Kohlenstoffgerüst. Dies bedeutet, dass ein Alkohol 4 Kohlenstoffatome enthält und der andere - 5.

Formeloptionen:

Masse der Ausgangsmischung: 21,6 + 2,7 = 24,3 g.

Sektion 3
Identifizierung organischer Substanzen
(qualitative Reaktionen auf verschiedene Verbindungsklassen)

Lektion 7. Erkennung organischer Substanzen
mit qualitativen Antworten

Ziele. Vermittlung von Problemlösungen zur Stoffbestimmung, Vertiefung der Kenntnisse über die qualitativen Reaktionen organischer Verbindungen verschiedener Klassen.

Übung 1. Vier Reagenzgläser enthalten folgende Substanzen: Hexan, 2-Methylpenten-1,
Pentin-2, Pentin-1. Durch welche chemischen Reaktionen lassen sich diese Substanzen unterscheiden?

Entscheidung

Dieses Problem stellt drei Klassen von Verbindungen dar: Alkane, Alkene und Alkine. Für Alkane gibt es keine besonderen qualitativen Reaktionen, für Alkene ist dies die Entfärbung von Bromwasser und einer Lösung von Kaliumpermanganat. Alkine sind auch durch Entfärbung von Bromwasser und Kaliumpermanganat gekennzeichnet, aber die Reaktion ist langsamer (Tabelle 1). Die vorgeschlagenen zwei Alkine unterscheiden sich in der Position der Dreifachbindung. Alkine, die am Rand eine Dreifachbindung aufweisen, reagieren mit einer Ammoniaklösung aus Silberoxid und Kupfer(I)-oxid.

Tabelle 1

Röhrennummer	Reagenzien			Fazit - Substanz in-vitro
	Oh	Br 2 (in H 2 O)	KMnO 4 (Lösung)
1	–	–	–	Hexan
2	–	Schnelle Verfärbung	Schnelle Verfärbung	2-Methylpenten-1
3	–	langsame Verfärbung	langsame Verfärbung	Pentin-2
4	Sediment	langsame Verfärbung	langsame Verfärbung	Pentin-1

Zunächst wird eine Reaktion zum Nachweis von Pentin-1 durchgeführt:

CH 3 CH 2 CH 2 CCH + OH CH 3 CH 2 CH 2 CCAg + 2NH 3 + H 2 O.

Dann wird durch das Fehlen einer Reaktion mit Bromwasser Hexan nachgewiesen:

CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 + Br 2 (H 2 O) ....

Pentin-2 entfärbt Bromwasser langsam und 2-Methylpenten-2 ​​schnell:

Die Umsetzung mit Kaliumpermanganat kann entfallen.

Aufgabe 2. Drei Reagenzgläser ohne Aufschrift enthalten Flüssigkeiten: n-Propanol, 1-Chlorbutan und Glycerin. Unterscheiden Sie diese Substanzen.

Entscheidung

Die Reagenzgläser enthalten Substanzen aus drei Klassen: Alkohol, mehrwertiger Alkohol und Halogenderivate von Alkanen. Glycerin hat eine Viskosität, daher können wir schon vermuten, in welchem ​​Reagenzglas es sich befindet. Qualitative Reaktion auf mehrwertige Alkohole - Wechselwirkung mit Kupfer(II)hydroxid zu Kornblumenblaufärbung. Alkohol kann von einem Halogenalkan durch Reaktion mit Natrium ohne Erhitzen unterschieden werden. In einem Reagenzglas mit Alkohol werden Wasserstoffgasblasen beobachtet (Tabelle 2).

Tabelle 2

Röhrennummer	Reagens			Fazit - Substanz in-vitro
	Nach Aussehen	Cu(OH)2	N / A
1	Viskosität	Kornblumenblaue Färbung	Sprudeln	Glycerin
2	–	–	Sprudeln	Propanol
3	–	–	–	1-Chlorbutan

Reaktionsgleichungen:

Aufgabe 3. In drei Reagenzgläser werden folgende Flüssigkeiten gegossen: Benzol, Styrol, Phenylacetylen. Bestimmen Sie, welcher Stoff welcher ist.

Entscheidung

Alle Substanzen enthalten einen aromatischen Ring:

Reaktionsgleichungen:

Lassen Sie uns eine Tabelle erstellen (Tabelle 3).

Tisch 3

Röhrennummer	Reagens		Fazit - eine Substanz in einem Reagenzglas
	Oh	Br 2 (in H 2 O)
1	–	–	C 6 H 6, Benzol
2	–	Verfärbung des Bromwassers	C 6 H 5 CH \u003d CH 2, Styrol
3	Niederschlag	Verfärbung des Bromwassers	C 6 H 5 CCH, Phenylacetylen

Aufgabe 4. Drei Reagenzgläser ohne Unterschriften enthalten die folgenden Substanzen: Butanol-1, Ethylenglykol, eine Lösung von Phenol in Benzol. Anhand welcher Reaktionen lassen sich diese Substanzen unterscheiden?

Entscheidung

Lassen Sie uns eine Tabelle erstellen (Tabelle 4).

Tabelle 4

Reaktionsgleichungen:

AUFGABE ZUR SELBSTLÖSUNG

Übung 1. Vier unbeschriftete Kolben enthalten die folgenden organischen Substanzen: Ethanol, Acetaldehyd, Ethylenglykol und eine wässrige Phenollösung. Schlagen Sie eine Möglichkeit vor, zwischen diesen Substanzen zu unterscheiden.

Machen wir eine Tabelle - ein Lösungsschema (Tabelle 5).

Tabelle 5

Röhrennummer	Reagenzien			Fazit - die Substanz in der Flasche
	Cu(OH)2	Br 2 (in H 2 O)	Oh
1	–	–	–	Äthanol
2	–	–	Sediment	Acetaldehyd
3	Kornblumenblaue Färbung	–	–	Ethylenglykol
4	–	Sediment	–	Phenol (in H 2 O)

Aufgabe 2. Vier Reagenzgläser enthalten folgende Substanzen: Ameisensäure, Propionsäure, Methanol, Acetaldehyd. Anhand welcher Reaktionen lassen sich diese Substanzen unterscheiden? Schreiben Sie Gleichungen für diese Reaktionen auf.

Machen wir eine Tabelle - ein Lösungsschema (Tabelle 6).

Tabelle 6

Röhrennummer	Reagenzien		Fazit - eine Substanz in einem Reagenzglas
	Lackmus	Oh
1	Rot	Sediment	Ameisensäure
2	Rot	–	Propionsäure
3	Violett	–	Methanol
4	Violett	Sediment	Essigaldehyd

Aufgabe 3. Schreiben Sie Reaktionsgleichungen, die zur Unterscheidung der folgenden organischen Feststoffe verwendet werden können: Glucose, Saccharose, Natriumacetat, Stärke und Phenol.

Machen wir eine Tabelle - ein Lösungsschema (Tabelle 7).

Tabelle 7

Röhrennummer	Reagenzien
	Löslichkeit im kalten Wasser	Cu(OH)2		Jodlösung
1	Löslich	Kornblumenblaue Färbung	Farbwechsel zu Karotte	Wir führen keine Erfahrung durch	Glucose
2	Löslich	Kornblumenblaue Färbung	Nahezu unverändert	Wir führen keine Erfahrung durch	Saccharose
3	Löslich	Ohne Veränderung	Ohne Veränderung	Ohne Veränderung	Natriumacetat
4	Unlöslich	Wir führen keine Erfahrung durch	Wir führen keine Erfahrung durch	Blaue Färbung	Stärke
5	Schwach löslich	Wir führen keine Erfahrung durch	Wir führen keine Erfahrung durch	Ohne Veränderung	Phenol

Die Umsetzung mit einer Brom-Wasser-Lösung zur Bestimmung von Phenol kann entfallen. Zwei Substanzen blieben unidentifiziert – Natriumacetat und Phenol. Darüber hinaus ist Natriumacetat in kaltem Wasser gut löslich und Phenol ist schlecht. Sie können also unterschieden werden.

Aufgabe 4. Wie unterscheidet man organische Substanzen: Phenylammoniumchlorid, Natriumacetat, Glucose, Aminoessigsäure? Schreiben Sie die Gleichungen der Reaktionen auf, die durchgeführt werden müssen, um Substanzen zu erkennen.

Machen wir eine Tabelle - ein Lösungsschema (Tabelle 8).

Tabelle 8

Röhrennummer	Reagenzien			Fazit - Analyt
	Cu(OH)2	Beziehung zu Heizlösungen mit Kornblumenblau-Färbung	NaOH (löslich) beim Erhitzen
1	Ohne Veränderung	Ohne Veränderung	Gasentwicklung, Ammoniakgeruch	Phenylammoniumchlorid
2	Ohne Veränderung	Ohne Veränderung	Freisetzung von Methangas	Natriumacetat
3	Kornblumenblaue Färbung	Farbwechsel zu Karotte	Keine sichtbaren Veränderungen	Glucose
4	Dunkelblaue Färbung	Ohne Veränderung	Keine sichtbaren Veränderungen	Aminoessigsäure

Fortsetzung folgt

Hexan ist eine organische Substanz, ein linearer gesättigter Kohlenwasserstoff mit der chemischen Formel C6H14. Gehört zur Klasse der Alkane, sonst Paraffine, aliphatische Kohlenwasserstoffe. Diese Art von chemischen Verbindungen ist durch eine Sättigung mit Wasserstoffatomen (es gibt die maximal mögliche Anzahl von ihnen in einem Molekül) und einfachen Bindungen gekennzeichnet. Als oberster Knoten in einem Tetraeder ist ein Kohlenstoffatom mit vier Wasserstoffatomen verbunden. Die Kohlenstoffatome sind durch eine unpolare Bindung miteinander verbunden. Beide Arten von C-C- und C-H-Bindungen zeichnen sich durch eine ausreichende Festigkeit aus, die eine geringe chemische Aktivität von Hexan gewährleistet. Entsprechend der räumlichen Anordnung der Kohlenstoffatome in Hexan werden fünf Isomere unterschieden.

Bei der Schaffung bestimmter Druck- und Temperaturbedingungen interagiert Hexan mit einer schwachen Lösung von Salpetersäure und tritt in die Reaktionen der Halogenierung und Sulfochlorierung ein. Durch Sauerstoff oxidiert, um Hydroperoxid zu erzeugen; brennt unter Freisetzung großer Wärmemengen. Oxidation in Gegenwart von Katalysatoren kann Alkohol, Aldehyd, Carbonsäure erzeugen. Durch Reformieren in Gegenwart eines Katalysators werden Hexanisomere und Benzol erhalten.

Es ist eine transparente mobile flüchtige Flüssigkeit mit einem leichten Geruch. Die Flüssigkeit ist brennbar und explosiv. Es löst sich nicht in Wasser, mischt sich aber gut mit organischen Lösungsmitteln: Chloroform, Ethanol, Methanol, Aceton, Diethylether.

Erhalt

Hexan wird aus Benzinfraktionen der ersten Öldestillation und Kondensaten von Begleitgasen gewonnen.
Hexanisomere werden aus durch Alkylierung oder katalytisches Cracken erhaltenen Benzinen isoliert; Hydrocracken aus Gasölen (schwere Ölfraktionen) sowie aus Teeren nach Entfernung fester Bestandteile.

Die Gefahr von Hexan

Hexan reizt die Haut; schädigt bei innerlichem Verzehr die Lunge; Beim Einatmen wirkt es als narkotische Substanz und verursacht Schläfrigkeit, Schwindel, Schädigung des peripheren Nervensystems und Taubheitsgefühl in den Beinen, Depression des Zentralnervensystems. Hexandämpfe verursachen Reizungen der Augenschleimhäute.

Bei regelmäßiger Inhalation von Hexandämpfen kommt es zu chronischen Vergiftungen, die zu schweren Erkrankungen des Nervensystems führen, die sich in einer Abnahme der Empfindlichkeit der Beine, Müdigkeit, vermindertem Muskeltonus, Kopfschmerzen und sogar Lähmungen der Gliedmaßen äußern.

Hexan ist brennbar und explosiv. Es darf damit nur in gut belüfteten Räumen oder in einem Abzug unter Einhaltung der Brandschutzvorschriften unter Verwendung aller Schutzausrüstungen, einschließlich Gasmasken mit autonomer Luftzufuhr, gearbeitet werden.

Der Transport von Hexan muss in verschlossenen Behältern mit besonderer Informationskennzeichnung getrennt von brennbaren Stoffen erfolgen. Lagerung - in einem belüfteten Raum, lichtgeschützt, trocken und kühl.

Anwendung

Neutrales Lösungsmittel für Farben und Lacke, Klebstoffe für Möbel und Schuhe, Klebstoffe.
- Herstellung von Benzin und Benzinzusätzen (Hexanisomere) zur Verbesserung seiner Eigenschaften.
- Rohstoffe für die Herstellung von Benzol, synthetischen Kautschuken, Polyolefinen.
- In der chemischen Industrie zur fraktionierten Reinigung von Stoffen.
- Als industrieller Entfetter und Reiniger.
- Zur Extraktionsreinigung von Pflanzenölen in der Lebensmittelindustrie.
- In der Laborpraxis - zur Analyse der Qualität von Wasser, Medikamenten, Lebensmitteln, Ölprodukten. Wird in komplexen und präzisen Studien verwendet (Fluorimetrie, UV-Spektroskopie, Gaschromatographie). Unpolares Lösungsmittel in chemischen Reaktionen.
- Als Indikatorflüssigkeit in Thermometern mit einem Bereich von Minuswerten.
- Hexan ist ein ausgezeichnetes Lösungsmittel für Paraffinpfropfen in der Ölförderung.
- In der Elektronik- und Reifenindustrie.

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