"Eigenschaften des Elements Phosphor" - Entdeckt von dem deutschen Alchemisten X. Brand. Phosphor brennt mit hellgrüner Flamme. weißer Phosphor. Die Verwendung von Phosphor. Die Umwandlung von rotem Phosphor. Vergleich der Struktur des Stickstoff- und Phosphoratoms. Verbrennung von Phosphor in Chlor. Die Wechselwirkung von Phosphor mit komplexen Substanzen. Phosphor bekommen. Allotrope Modifikationen von Phosphor.
"Stickstoff und Phosphor" - Welche Salze bilden Ammoniak. spezifische Eigenschaften. Erhalt. Stickoxide. Salze der Salpetersäure. Welche Stickoxide kennen Sie? Chemische Eigenschaften. Abbau von Nitraten. Molekulare und ionische Reaktionsgleichungen. Gruppe. Gewinnung im Labor. Fragile Verbindung. Chemische Eigenschaften von Stickstoff. Ammoniak.
"Phosphor und seine Verbindungen" - Verbindungen des Phosphors in einer Pflanzenzelle. Ergebnisse. Präzipitat. Bei Phosphormangel entwickeln sich Pflanzenkrankheiten. Phosphordünger. Phosphatmehl. Phosphor und Pflanzen. Knochenmehl. Zweck: Untersuchung der Wirkung von Phosphor auf das Wachstum und die Entwicklung von Pflanzen. Die Versorgung der Pflanze mit Phosphor ist besonders in jungen Jahren notwendig.
"Lektion der Phosphorverbindung" - Stufe 2. Operative Durchführung. Bildungsprogramm Open Chemistry (Abschnitt Periodensystem von D.I. Mendeleev). 1. Orientierungsmotivation. 2. Operativ und ausführend. 3. Reflektierend-bewertend. Wissen über Phosphor als chemisches Element und einfache Substanz aufbauen. Bildungsprogramm von Cyril und Methodius (Abschnitt Nichtmetalle.
"Die Bedeutung von Phosphor" - Phosphor ist ein relativ seltenes Element. Es kommt in der Natur nicht in freier Form vor. Der Wert von Phosphor in der Natur. Apatitablagerungen. Gasförmige und flüssige Stoffe. Phosphor und Pflanzen. Phosphorhaltige Produkte. Phosphor beim Menschen finden. Phosphor wird vom Menschen für viele Zwecke benötigt. Phosphor ist eine äußerst giftige und reaktive Substanz.
"Phosphor 1" - Hausaufgabe. Phosphor. Motivationsstufe III. I. Organisatorisches Moment II. Weißer Phosphor (P4). Phosphorallotropie (n.o.s. 159-160). Motivationsphase. (Videoclip ansehen) III. Chemische Eigenschaften von Phosphor. Der menschliche Körper enthält etwa 1,5 kg Phosphor: 1,4 kg in den Knochen, 130 g in den Muskeln und 13 g im Nervengewebe.
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a) Phosphorige Säure H3PO3. Wasserfreie phosphorige Säure H3PO3 bildet Kristalle mit einer Dichte von 1,65 g/cm3, die bei 74°C schmelzen.
Strukturformel:
Beim Erhitzen von wasserfreiem H3PO3 findet eine Disproportionierungsreaktion (Selbstoxidation – Selbsterholung) statt:
4H3PO3= PH3^ + 3H3PO4.
Salze der phosphorigen Säure - Phosphite. Zum Beispiel K3PO3(Kaliumphosphit) oder Mg3(PO3)2(Magnesiumphosphit).
Phosphorige Säure H3PO3 wird durch Auflösen von Phosphor(III)-oxid in Wasser oder durch Hydrolyse von Phosphor(III)-chlorid РCl3 erhalten:
ÐCl3+ 3H2O= H3PO3+ 3HCl^.
b) Phosphorsäure (Orthophosphorsäure) H3PO4.
Wasserfreie Phosphorsäure ist ein leicht transparenter Kristall, der bei Raumtemperatur an der Luft zerfließt. Schmelzpunkt 42,35°C. Phosphorsäure bildet mit Wasser Lösungen beliebiger Konzentration.
Phosphorsäure entspricht folgender Strukturformel:
Phosphorsäure reagiert mit Metallen, die sich in einer Reihe von Standardelektrodenpotentialen bis hin zu Wasserstoff befinden, mit basischen Oxiden, mit Basen, mit Salzen schwacher Säuren.
Im Labor wird Phosphorsäure durch Oxidation von Phosphor mit 30%iger Salpetersäure gewonnen:
3P + 5HNO3+ 2H2O = 3H3PO4+ 5NO^.
In der Industrie wird Phosphorsäure auf zwei Arten gewonnen: Extraktion und thermisch. Das Extraktionsverfahren basiert auf der Behandlung von zerkleinerten natürlichen Phosphaten mit Schwefelsäure:
Ca3(PO4)2+ 3H2SO4= 2H3PO4+ 3CaSO4v.
Anschließend wird Phosphorsäure abfiltriert und eingedampft.
Das thermische Verfahren besteht in der Reduktion natürlicher Phosphate zu freiem Phosphor, dessen Verbrennung zu P4O10 und dessen Auflösung in Wasser. Durch dieses Verfahren hergestellte Phosphorsäure zeichnet sich durch höhere Reinheit und höhere Konzentration (bis zu 80 Gew.-%) aus.
Phosphorsäure wird zur Herstellung von Düngemitteln, zur Herstellung von Reagenzien, organischen Substanzen und zur Herstellung von Schutzschichten auf Metallen verwendet. Gereinigte Phosphorsäure wird für die Herstellung von Arzneimitteln und Kraftfutter benötigt.
Phosphorsäure ist keine starke Säure. Als dreibasige Säure dissoziiert sie in wässriger Lösung schrittweise. Es ist einfacher, sich entlang der ersten Stufe zu dissoziieren.
H3PO4/>H++ />(Dihydrophosphation);
///>H++ />(Hydrophosphation);
/>/>H++ />(Phosphation).
Die totale Ionengleichung für die Dissoziation von Phosphorsäure:
H3PO4/>3H++/>.
Phosphorsäureoxid
Phosphorsäure bildet drei Salzreihen:
- a) K3PO4, Ca3(PO4)2-trisubstituiert oder Phosphate;
- b) K2HPO4, CaHPO4 – disubstituiert oder Hydrophosphate;
- c) KH2PO4, Ca (H2PO4) 2 - einfach substituiert oder Dihydrophosphate.
Einfach substituierte Phosphate sind sauer, zweifach substituierte Phosphate sind leicht alkalisch und dreifach substituierte Phosphate sind alkalisch.
Alle Alkali- und Ammoniumphosphate sind wasserlöslich. Von den Calciumsalzen der Phosphorsäure löst sich nur Calciumdihydrogenphosphat in Wasser. Calciumhydrogenphosphat und Calciumphosphat sind in organischen Säuren löslich.
Beim Erhitzen verliert Phosphorsäure zuerst Wasser - das Lösungsmittel, dann beginnt die Dehydratisierung von Phosphorsäure und es entsteht Diphosphorsäure:
2H3PO4= H4P2O7+ H2O.
Ein erheblicher Teil der Phosphorsäure wird bei einer Temperatur von etwa 260°C in Diphosphorsäure umgewandelt.
c) Phosphorsäure (Hypophosphorsäure) H4P2O6.
H4P2O6 ist eine mittelstarke vierbasige Säure. Während der Lagerung zersetzt sich Hypophosphorsäure allmählich. Beim Erhitzen verwandeln sich seine Lösungen in H3PO4 und H3PO3.
Es entsteht bei der langsamen Oxidation von H3PO3 an Luft oder der Oxidation von weißem Phosphor an feuchter Luft.
d) Phosphorige Säure (hypophosphorige Säure) H3PO2. Diese Säure ist einbasig, stark. Phosphorige Säure entspricht folgender Strukturformel:
Hypophosphite - Salze der unterphosphorigen Säure - sind in der Regel gut wasserlöslich.
Hypophosphite und H3PO2 sind energetische Reduktionsmittel (insbesondere im sauren Milieu). Ihr wertvolles Merkmal ist die Fähigkeit, die gelösten Salze einiger Metalle (Ni, Cu usw.) wieder in ein freies Metall umzuwandeln:
2Ni2++ />+ 2H2O> Ni+ />+ 6H+.
Hypophosphorige Säure wird durch Zersetzung von Calcium- oder Bariumhypophosphiten mit Schwefelsäure erhalten:
Ba(H2PO2)2+ H2SO4= 2H3PO2+ BaSO4v.
Hypophosphite werden durch Kochen von weißem Phosphor in Suspensionen von Calcium- oder Bariumhydroxiden gebildet.
2P4(weiß) + 3Ba(OH)2+ 6H2O= 2PH3^ + 3Ba(H2PO2)2.
Phosphin
PhosphinPH3 – eine Verbindung von Phosphor mit Wasserstoff – ein farbloses Gas mit einem scharfen, unangenehmen Knoblauchgeruch, sehr gut wasserlöslich (es interagiert nicht chemisch damit) und ist sehr giftig. An der Luft entzündet sich reines und trockenes Phosphin, wenn es über 100-140°C erhitzt wird. Wenn Phosphin Verunreinigungen von Diphosphin Р2Н4 enthält, entzündet es sich spontan an der Luft.
Bei der Wechselwirkung mit einigen starken Säuren bildet Phosphin Phosphoniumsalze, zum Beispiel:
PH3+ HCl= PH4Cl(Phosphoniumchlorid).
Die Struktur des Phosphoniumkations [РН4]+ ähnelt der Struktur des Ammoniumkations +. Wasser zersetzt Phosphoniumsalze unter Bildung von Phosphin und Halogenwasserstoff. Phosphin kann durch Umsetzung von Phosphiden mit Wasser erhalten werden:
Ca3P2+ 6H2O = 3Ca(OH)2+ 2PH3^.
Und der letzte. Wenn Phosphor mit Metallen reagiert, entstehen Phosphide. Zum Beispiel Ca3P2 (Calciumphosphid), Mg3P2 (Magnesiumphosphid).
1) Fügen Sie die Reaktionsgleichungen hinzu, geben Sie die Oxidationsstufen der Elemente an und ordnen Sie die Koeffizienten mit der Methode der elektronischen Waage an: Ca + O2 ->, N2 + H2 ->. 2)Bestimmen Sie den Oxidationszustand jedes Elements, ordnen Sie die Koeffizienten mit der Methode der elektronischen Waage an: KCIO3 + S -> KCI + SO2. 3) Bitte bestimmen Sie die Oxidationsstufe von Schwefel in folgenden Verbindungen: H2SO4, SO2, H2S, SO2, H2SO3. 4 zu den Atomen welchen chemischen Elements verschieben sich gemeinsame Elektronenpaare in den Molekülen folgender Verbindungen: H2O, HI, PCI3, H3N, H2S, CO2? Bitte geben Sie eine gültige Antwort! 5) Sag mir, ändern sich die Oxidationsstufen von Atomen, wenn Wasser aus Wasserstoff und Sauerstoff gebildet wird? 6) Schreiben Sie die Gleichungen der elektrolytischen Dissoziation: Kupfernitrat, Salzsäure, Aluminiumsulfat, Bariumhydroxid, Zinksulfat. 7) Bitte schreiben Sie die molekularen und ionischen Reaktionsgleichungen zwischen Lösungen: Lithiumhydroxid und Salpetersäure, Kupfernitrat und Natriumhydroxid, Kaliumcarbonat und Phosphorsäure. 8) Bei der Wechselwirkung von Lösungen welcher Stoffe ist eines der Reaktionsprodukte Wasser? K2CO3 und HCl: Ca(OH)2 und HNO3: NaOH und H2SO4: NaNO3 und H2SO4? Bitte schreiben Sie die Reaktionsgleichungen in Molekular- und Ionenformeln. 9) Welche der folgenden Salze hydrolysieren, wenn sie in Wasser gelöst werden: Aluminiumchlorid, Kaliumsulfid, Natriumchlorid? Schreiben Sie Gleichungen für die Hydrolyse.
1. Schreiben Sie eine Gleichung für eine Redoxreaktion nach der Elektronenbilanzmethode, geben Sie das Oxidationsmittel und das Reduktionsmittel an:Cl2+H20 -> HCl+O2
2. Bei der Wechselwirkung (bei N.C.) von Chlor mit Wasserstoff wurden 11,2 Liter Chlorwasserstoff gebildet. Berechnen Sie die Masse und die Molzahl der Reaktanten
3. Schreiben Sie die Gleichungen der entsprechenden Reaktionen auf:
C -> CO2 -> Na2CO3 -> CO2 -> CaCO3
4. Berechnen Sie den Massenanteil der Kochsalzlösung (NaCl), wenn 200 g der Lösung 16 g Salz enthalten.
5. Schreiben Sie die Gleichungen der entsprechenden Reaktionen auf:
P->P2O5->H3PO4->Ca(PO4)2->Ca(OH)2
6. Welche Sauerstoffmenge (n.c.) wird für die vollständige Verbrennung von 5 m3 Methan CH4 benötigt?
7. Schreiben Sie die Gleichungen der entsprechenden Reaktionen auf:
Fe->Fe2O3->FeCl3->Fe(OH)3->Fe(SO4)3
8. Bei der Wechselwirkung von Chlor mit Wasserstoff bei n.c. wurden 8,96 Liter Chlorwasserstoff gebildet. Berechnen Sie die Massen und Mengen der reagierenden Substanzen (Mol).
9. Finden Sie die Koeffizienten mit der Methode der elektronischen Waage, geben Sie das Oxidationsmittel und das Reduktionsmittel in der Gleichung an:
MnO2+HCl->Cl2+MnCl2+H2O
10. Berechnen Sie die Massenanteile (%) der Elemente, aus denen Aluminiumhydroxid besteht.
11. Berechnen Sie die Masse und die Molzahl der Substanz, die bei der Wechselwirkung von Ca mit 16 g Sauerstoff gebildet wird.
12. Erstellen Sie die elektronische und grafische Formel des Elements Nr. 28. Charakterisieren Sie das Element und seine Verbindungen
13. Wenn Calcium mit 32 g Sauerstoff in Wechselwirkung trat, wurden 100 g Calciumoxid erhalten. Berechnen Sie die Ausbeute des Reaktionsprodukts.
14. Schreiben Sie die Gleichungen auf, die die Haupttypen chemischer Reaktionen beschreiben
15. Berechnen Sie das von 64 g Sauerstoff eingenommene Volumen bei n.c.
b) CdSO4+NI -->...
c) HCl+NI-->...
d) Hg2(NO3)2+Sn-->...
e) Hg2(NO3)2+Ag -->...
f) Mg(NO3)2+Fe-->...
Wählen Sie mithilfe der Methode der elektronischen Waage die Koeffizienten in den Reaktionsschemata mit Metallen aus:
a) AgHNO3 -> AgNO3 + NO + H2O
b)Ca+H2SO4-->CaSO4+H2S+H2O
c) Bi+HNO3-->Bi(NO3)3+NO+H2O
dringend
plz zumindest etwas Wählen Sie mit der Methode der elektronischen Waage die Koeffizienten in den Schemata der Redoxreaktionen aus und geben Sie den Oxidationsprozess an