Oppitunnin tyyppi: uuden tiedon hankkiminen.

Oppitunnin tyyppi: keskustelu kokeiden esittelyllä.

Tavoitteet:

Koulutuksellinen- toistaa erot kemiallisten ja fysikaalisten ilmiöiden välillä. Muodostaa tietoa kemiallisten reaktioiden merkeistä ja olosuhteista.

Koulutuksellinen- kehittää kemian tuntemukseen perustuvia taitoja, esittää yksinkertaisia ​​ongelmia, muotoilla hypoteeseja., yleistää.

Koulutuksellinen - jatkaa opiskelijoiden tieteellisen näkemyksen muodostumista, kehittää kommunikaatiokulttuuria pareittain "opiskelija-opiskelija", "opiskelija-opettaja" sekä havainnointi, huomio, uteliaisuus, aloitteellisuus.

Menetelmät ja metodologiset tekniikat: Keskustelu, kokeiden esittely; taulukon täyttö, kemiallinen sanelu, itsenäinen työskentely korttien kanssa.

Laitteet ja reagenssit. Laboratorioteline koeputkilla, rautalusikka aineiden polttamiseen, koeputki kaasunpoistoletkulla, alkoholilamppu, tulitikkuja, rautakloridiliuokset FeCL 3, kaliumtiosyanaatti KNCS, kuparisulfaatti (kuparisulfaatti) CuSO 4, natriumhydroksidi NaOH, natriumkarbonaatti Na 2CO 3, suolahappo HCL, jauhe S.

Tuntien aikana

Opettaja. Tutkimme lukua "Aineiden kanssa tapahtuvat muutokset" ja tiedämme, että muutokset voivat olla fysikaalisia ja kemiallisia. Mitä eroa on kemiallisen ja fysikaalisen ilmiön välillä?

Opiskelija. Kemiallisen ilmiön seurauksena aineen koostumus muuttuu ja fysikaalisen ilmiön seurauksena aineen koostumus pysyy muuttumattomana ja vain sen aggregaatiotila tai kappaleiden muoto ja koko muuttuvat.

Opettaja. Samassa kokeessa voidaan havaita samanaikaisesti kemiallisia ja fysikaalisia ilmiöitä. Jos litistät kuparilankaa vasaralla, saat kuparilevyn. Langan muoto muuttuu, mutta sen koostumus pysyy samana. Tämä on fyysinen ilmiö. Jos kuparilevyä kuumennetaan korkealla lämmöllä, metallinen kiilto katoaa. Kuparilevyn pinta peitetään mustalla pinnoitteella, joka voidaan raapia pois veitsellä. Tämä tarkoittaa, että kupari on vuorovaikutuksessa ilman kanssa ja muuttuu uudeksi aineeksi. Tämä on kemiallinen ilmiö. Ilmassa olevan metallin ja hapen välillä tapahtuu kemiallinen reaktio.

Kemiallinen sanelu

Vaihtoehto 1

Harjoittele. Ilmoita, mitkä ilmiöt (fysikaaliset tai kemialliset) ovat kyseessä. Perustele vastauksesi.

1. Bensiinin palaminen auton moottorissa.

2. Jauheen valmistaminen liitupalasta.

3. Kasvijätteiden hajoaminen.

4. Maidon hapanta.

5. Sademäärä

Vaihtoehto 2

1. Hiilen polttaminen.

2. Lumien sulaminen.

3. Ruosteen muodostuminen.

4. Huurteen muodostuminen puihin.

5. Hehkulampun volframilangan hehku.

Arviointikriteeri

Voit saada enintään 10 pistettä (1 piste oikein osoitetusta ilmiöstä ja 1 piste vastauksen perusteluista).

Opettaja. Tiedät siis, että kaikki ilmiöt on jaettu fysikaalisiin ja kemiallisiin. Toisin kuin fysikaaliset ilmiöt, kemialliset ilmiöt tai kemialliset reaktiot sisältävät aineen muuttumisen toiseksi. Näihin muutoksiin liittyy ulkoisia merkkejä. Esittelenkseni sinulle kemiallisia reaktioita aion suorittaa sarjan esittelykokeita. Sinun on tunnistettava merkit, joista voit kertoa, että kemiallinen reaktio on tapahtunut. Kiinnitä huomiota olosuhteisiin, joita nämä kemialliset reaktiot edellyttävät.

Demokokemus #1

Opettaja. Ensimmäisessä kokeessa sinun on selvitettävä, mitä tapahtuu rautakloridille (111), kun siihen lisätään kaliumtiosyanaatti-KNCS-liuosta.

FeCL 3 + KNCS = Fe(NCS) 3 + 3 KCL

Opiskelija. Reaktioon liittyy värinmuutos

Demokokemus #2

Opettaja. Kaada 2 ml kuparisulfaattia koeputkeen, lisää vähän natriumhydroksidiliuosta.

CuSO 4 + 2 NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

Opiskelija. Sininen sakka Cu (OH) 2↓

Demokokemus #3

Opettaja. Saatuun Cu (OH) 2↓ -liuokseen lisätään happaman HCL-liuos

Cu (OH) 2↓ + 2 HCL \u003d CuCL 2 +2 HOH

Opiskelija. Sakka liukenee.

Demokokemus #4

Opettaja. Kaada suolahappo-HCl-liuos koeputkeen, jossa on natriumkarbonaattiliuosta.

Na 2 CO 3 + 2 HCL \u003d 2 NaCL + H 2 O + CO 2

Opiskelija. Kaasua vapautuu.

Demokokemus #5

Opettaja. Sytytetään vähän rikkiä rautalusikalle. Muodostuu rikkidioksidi - rikkioksidi (4) - SO 2.

S + O 2 \u003d SO 2

Opiskelija. Rikki syttyy sinertävällä liekillä, synnyttää runsaasti kirpeää savua, lämpöä ja valoa vapautuu.

Esittelykokemus nro 6

Opettaja. Kaliumpermangaatin hajoamisreaktio on hapen saamisen ja tunnistamisen reaktio.

Opiskelija. Kaasua vapautuu.

Opettaja. Tämä reaktio etenee jatkuvalla lämmityksellä, heti kun se pysäytetään, myös reaktio pysähtyy (laitteen kaasun ulostuloputken kärki, jossa happea vastaanotettiin, lasketaan koeputkeen vedellä - lämmitettäessä happea vapautuu , ja se näkyy putken kärjestä tulevista kuplista, jos lämmitys lopetetaan - myös happikuplien vapautuminen pysähtyy).

Esittelykokemus nro 7

Opettaja. Lisää NH4CL-ammoniumkloridia sisältävään koeputkeen hieman NaOH:ta lämmittäen. Pyydä yhtä oppilaista tulemaan esiin ja haistamaan vapautuva ammoniakki. Varoita opiskelijaa voimakkaasta hajusta!

NH 4 CL + NaOH \u003d NH 3 + HOH + NaCL

Opiskelija. Vapautuu pistävä hajuinen kaasu.

Oppilaat kirjoittavat muistikirjaan kemiallisten reaktioiden merkit.

Merkkejä kemiallisista reaktioista

Lämmön tai valon emission (absorptio).

Värin muutos

Kaasun kehitys

Saostuman eristäminen (liukeneminen).

Tuoksun muutos

Hyödyntämällä opiskelijoiden tietoja kemiallisista reaktioista, laadimme tehtyjen demonstraatiokokeiden perusteella taulukon kemiallisten reaktioiden esiintymisen ja esiintymisen edellytyksistä

Opettaja. Olet tutkinut kemiallisten reaktioiden merkkejä ja olosuhteita niiden esiintymiselle. Yksilötyö korttien parissa.

Mitkä merkeistä ovat tyypillisiä kemiallisille reaktioille?

A) Sademäärä

B) Aggregaatiotilan muutos

B) Kaasun kehittyminen

D) Aineiden jauhaminen

Viimeinen osa

Opettaja tekee yhteenvedon oppitunnista analysoimalla tuloksia. Antaa arvosanat.

Kotitehtävät

Anna esimerkkejä kemiallisista ilmiöistä, joita esiintyy vanhempiesi työssä, kotitaloudessa, luonnossa.

O.S. Gabrielyanin oppikirjan "Kemia - luokka 8" § 26 mukaan harjoitus. 3.6 s.96

Oppitunnin aihe. Käytännön työ nro 4 "Kemiallisten reaktioiden merkit"

Oppimistavoite:

Parantaa tietoa kemiallisten reaktioiden merkeistä;

Paranna kokeellisia taitoja:

Määritä työn tarkoitus;

Käytä ohjeita ja laboratoriolaitteita;

Suorittaa reaktioita;

Tarkkaile ja kirjaa havainnot;

Kirjoita reaktioyhtälöt kokeen mukaisesti;

Tee johtopäätökset havaintojen perusteella tavoitteen mukaisesti;

Noudata turvallisen käytöksen sääntöjä Kehitystavoite:

Kehitä itsenäistä työskentelyä ja vuorovaikutustaitoja. Kasvatustavoite:

Kasvatetaan tarkkuutta ja johdonmukaisuutta työssä, koulun omaisuuden, oman ja muiden terveyden kunnioittamista.

opiskelijapöydillä.

Reagenssit: kupari(II)oksidi, rikkihappo, liitu, suolahappo, rauta(III)kloridi, kaliumtiosyanaatti, natriumkarbonaatti, kalsiumkloridi.

Laitteet: laboratoriojalka, koeputket, alkoholilamppu, tulitikkuja

Didaktiset materiaalit: ohjekortit, testi ja lomakkeet kokeisiin vastaamiseksi.

Epigrafi oppitunnille"Jos haluat tuntea näkymätön, katso tarkkaan näkyvää" muinainen viisaus

Vaihe		Toiminta	Työmuodot
opettajat	opiskelijat
Motivaatio, tavoitteiden asettaminen		Pyydämme oppilaita kirjoittamaan ylös oppitunnin aiheen ja ilmaisemaan ajatuksia tavoitteista, jotka meidän on toteutettava oppitunnilla. Seuraavaksi kannustamme oppilaita ilmaisemaan oman mielipiteensä oppitunnin epigrafin merkityksestä ja saamaan heidät näkemykseen, että käytännön työssä havainnointitaito on erittäin tärkeä, sillä kokeen perusosa viedään. havaintojen perusteella, nimittäin johtopäätöksen.	He ilmaisevat oman näkemyksensä ja väittävät sen. Määritetty suhteessa oppitunnin tavoitteisiin. Ilmaise näkemyksensä epigrafin ideasta.

Päivitetään ZUN	Kemiallinen reaktiot, tunnistaminen kemiallinen kemiallinen yhtälöt, kerroin,	Kannustamme opiskelijoita suorittamaan kokeen. Järjestämme aktiivisen keskustelun kokeen tuloksista ja tiedon korjaamisesta. Keskustele opiskelijoiden kanssa työturvallisuudesta laitteilla ja reagensseilla: Työskentele lasin kanssa; Alkoholilampun kanssa työskentelyn säännöt; Happojen sekä oksidien ja suolojen käsittely	Suorita koe, suorita itsetutkiskelu ja tiedon korjaus. Kuuntele ja vastaa opettajan kysymyksiin.
Kokeilun suorittaminen	Havainto eri merkkejä kemiallinen reaktiot klo suorittaa	Suosittelemme käytännön työn tekemistä ohjeiden mukaan. Seuraamme työn toteutumista, tarvittaessa autamme tai neuvomme.	Suorita käytännön työ, laadi työn tulokset, luovuta työ opettajalle.
Heijastus	Tulos ja toiminta	Pyydämme opiskelijoita ilmaisemaan mielipiteensä saaduista tuloksista.	Vaihtoehtoisesti he vastaavat kysymykseen ja ilmaisevat mielipiteensä saavutetusta tuloksesta ja siitä, mikä vaikutti sen saavuttamiseen (tai esti saavuttamasta enemmän).
Kotitehtävät	toista materiaalia §24. kanssa. 124-128	Kotitehtäviin ehdotettu materiaali on tarpeen liuoksen valmistamisen suorittamiseksi tietyllä aineen massaosuudella	Esitä kysymyksiä selventämiseksi

Testi tietojen ja taitojen päivittämiseksi

Koetta voidaan tarjota kontrollin päivittämiseen tällä tai seuraavalla oppitunnilla. Vastaukset syötetään erikoislomakkeeseen, keräämme työn tulokset muutamassa minuutissa, jonka jälkeen tarjoamme opiskelijoille tiedon toteuttamista ja korjaamista. Testitulos otetaan huomioon työn merkinnässä tai erillisenä työlajina erillisellä arvioinnilla

Testata Huomio!

Vaihtoehto 1.

yksi . Kemialliset ilmiöt ovat aineiden muutoksia, kun

a) aggregaattien tila ja muoto muuttuvat;

b) aineen koostumus muuttuu;

c) koon ja massan muutos;

d) värimuutokset;

2. Kemialliset ilmiöt voidaan kirjoittaa ehdollisesti käyttämällä

a) fyysiset kaavat;

b) matemaattiset yhtälöt;

c) kemialliset yhtälöt;

d) kemialliset merkit

3. Kerroin- Tämä

a) kemiallinen merkki;

c) kemiallinen kaava:

4. Osoita kemiallisen reaktion merkit

a) värin muutos:

b) muodon ja koon muutos;

c) lämmön (tai valon) vapautuminen;

d) sedimentin ja kaasun muodostuminen

5. Yksinkertaisen ja monimutkaisen aineen välinen reaktio on yleensä reaktio

a) liitännät; b) korvaaminen;

c) hajoaminen; d) vaihto

Testi Huomio! Oikeita vastauksia voi olla useita.

Vaihtoehto-2

1. kemiallisia ilmiöitä- Tämä

a) kaasun poltto; b) veden haihtuminen;

c) lehtimätä;

d) öljynjalostus;

2. Kemialliset yhtälöt perustuvat

a) määräaikaislaki;

b) J. Proustin koostumuksen pysyvyyslaki;

c) aineiden massan säilymislaki;

d) Avogadron laki

3. Indeksi- Tämä

a) kemiallinen merkki;

b) numero ennen kaavaa tai kemiallista merkkiä;

c) kemiallinen kaava;

d) numero kemiallisen merkin vieressä oikeassa alakulmassa

4. Sade, haju, lämpö, ​​valo, kaasu, värimuutos- Tämä

a) aineiden muuntaminen:

b) aineiden ominaisuudet;

c) merkkejä kemiallisista reaktioista;

d) fyysiset ilmiöt:

5. Reaktiota, jossa useista aineista muodostuu uusi, monimutkaisempi aine, kutsutaan reaktioksi

a) liitännät;

b) hajoaminen;

c) vaihto;

d) korvaaminen;

Työvaiheet	Toteutuskokemus	Havainnot	Reaktioyhtälöt, tuotteiden nimet
Kupari(II)oksidin vuorovaikutus rikkihapon kanssa
Kalsiumkarbonaatin (liidun) vuorovaikutus suolahapon kanssa	CaCO3 ja HC1	Tarkkaile väriä, sedimenttiä, kaasua, hajua, valoa tai lämpöä.		Ilmoita tämän reaktion havaitut merkit ja sen tyyppi.
Rauta(III)kloridin vuorovaikutus kaliumtiosyanaatin kanssa		Tarkkaile väriä, sakkaa, kaasua. haju, valo tai lämpö.		Ilmoita tämän reaktion havaitut merkit ja sen tyyppi.
Vuorovaikutus karbonaatti kloridi	Na 2C03 ja CaCl2	Tarkkaile väriä, sakkaa, kaasua. haju. valoa tai lämpöä.		Ilmoita tämän reaktion havaitut merkit ja sen tyyppi.

MUTTA. Piirrä pieni mies yhdelle tikkaiden portaista - itse, riippuen aktiivisesta työstäsi oppitunnilla:

https://pandia.ru/text/78/636/images/image003_129.gif" height="38"> 3

B. Valitse valintaruutu jonkin kuvakkeen vieressä ensimmäisessä sarakkeessa:

	Luokassa kaikki on selvää
	Tuli tunne, että kaikki ei ole selvää
	Kaikki oli selvää, voin tehdä kokeita itse ja tarkkailla niitä mukana olevia merkkejä.

AT. Valitse haluamasi lauseen alku ja täydennä se
1. Tänään opin (a) että voin -----

2. Minusta se on hyödyllinen

3. Pidin siitä -

4. Se oli minulle vaikeaa

5. Nyt haluaisin (a) tietää enemmän -------

Kotitehtävä: tutustu materiaaliin §24. kanssa. 124-128

Vastauslomake

Luokka F.I Pisteiden summa Arvosana

MÄÄRITELMÄ

Kemiallinen reaktio kutsutaan aineiden muutokseksi, jossa niiden koostumus ja (tai) rakenne muuttuvat.

Useimmiten kemialliset reaktiot ymmärretään prosessiksi, jossa alkuperäiset aineet (reagenssit) muuttuvat lopullisiksi aineiksi (tuotteiksi).

Kemialliset reaktiot kirjoitetaan kemiallisilla yhtälöillä, jotka sisältävät lähtöaineiden ja reaktiotuotteiden kaavat. Massan säilymisen lain mukaan kunkin alkuaineen atomien lukumäärä kemiallisen yhtälön vasemmalla ja oikealla puolella on sama. Yleensä lähtöaineiden kaavat kirjoitetaan yhtälön vasemmalle puolelle ja tulojen kaavat oikealle. Yhtälön vasemman ja oikean osan kunkin alkuaineen atomien lukumäärän yhtäläisyys saavutetaan sijoittamalla stökiömetriset kokonaisluvut aineiden kaavojen eteen.

Kemialliset yhtälöt voivat sisältää lisätietoa reaktion ominaisuuksista: lämpötilasta, paineesta, säteilystä jne., joka on osoitettu vastaavalla symbolilla yhtäläisyysmerkin yläpuolella (tai "alla").

Kaikki kemialliset reaktiot voidaan ryhmitellä useisiin luokkiin, joilla on tietyt ominaisuudet.

Kemiallisten reaktioiden luokitus lähtö- ja tuloksena olevien aineiden lukumäärän ja koostumuksen mukaan

Tämän luokituksen mukaan kemialliset reaktiot jaetaan yhdistelmä-, hajoamis-, substituutio-, vaihtoreaktioihin.

Tuloksena yhdistereaktiot kahdesta tai useammasta (monimutkaisesta tai yksinkertaisesta) aineesta muodostuu yksi uusi aine. Yleensä tällaisen kemiallisen reaktion yhtälö näyttää tältä:

Esimerkiksi:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

2Mg + O 2 \u003d 2MgO.

2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3

Yhdistelmäreaktiot ovat useimmissa tapauksissa eksotermisiä, ts. virtaa lämmön vapautuessa. Jos reaktiossa on mukana yksinkertaisia ​​aineita, niin tällaiset reaktiot ovat useimmiten redox-reaktiota (ORD), ts. esiintyy alkuaineiden hapetustilojen muuttuessa. On mahdotonta sanoa yksiselitteisesti, voidaanko yhdisteen reaktio monimutkaisten aineiden välillä katsoa OVR:n ansioksi.

Reaktiot, joissa yhdestä monimutkaisesta aineesta muodostuu useita muita uusia aineita (monimutkaisia ​​tai yksinkertaisia), luokitellaan hajoamisreaktiot. Yleisesti ottaen kemiallisen hajoamisreaktion yhtälö näyttää tältä:

Esimerkiksi:

CaCO 3 CaO + CO 2 (1)

2H 2 O \u003d 2H 2 + O 2 (2)

CuSO 4 × 5H 2 O \u003d CuSO 4 + 5H 2 O (3)

Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O (4)

H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O (5)

2SO 3 \u003d 2SO 2 + O 2 (6)

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (7)

Useimmat hajoamisreaktiot etenevät kuumentamalla (1,4,5). Hajoaminen sähkövirran vaikutuksesta on mahdollista (2). Happipitoisten happojen (1, 3, 4, 5, 7) kiteisten hydraattien, happojen, emästen ja suolojen hajoaminen etenee muuttamatta alkuaineiden hapetusasteita, ts. nämä reaktiot eivät koske OVR:ää. OVR-hajoamisreaktiot sisältävät korkeammissa hapetusasteissa olevien alkuaineiden muodostamien oksidien, happojen ja suolojen hajoamisen (6).

Hajoamisreaktioita löytyy myös orgaanisesta kemiasta, mutta muilla nimillä - krakkaus (8), dehydraus (9):

C 18 H 38 \u003d C 9 H 18 + C 9 H 20 (8)

C 4 H 10 \u003d C 4 H 6 + 2 H 2 (9)

klo korvausreaktiot yksinkertainen aine on vuorovaikutuksessa monimutkaisen aineen kanssa muodostaen uuden yksinkertaisen ja uuden monimutkaisen aineen. Yleisesti ottaen kemiallisen substituutioreaktion yhtälö näyttää tältä:

Esimerkiksi:

2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3 (1)

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2 (2)

2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2 (3)

2KSlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Cl 2 (4)

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2 (5)

Ca 3 (RO 4) 2 + ZSiO 2 = ZCaSiO 3 + P 2 O 5 (6)

CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + Hcl (7)

Substituutioreaktiot ovat enimmäkseen redox-reaktioita (1 - 4, 7). Esimerkkejä hajoamisreaktioista, joissa hapetusasteet eivät muutu, on vähän (5, 6).

Vaihda reaktioita kutsutaan monimutkaisten aineiden välillä tapahtuvia reaktioita, joissa ne vaihtavat aineosaan. Yleensä tätä termiä käytetään reaktioihin, joissa on mukana ioneja vesiliuoksessa. Yleensä kemiallisen vaihtoreaktion yhtälö näyttää tältä:

AB + CD = AD + CB

Esimerkiksi:

CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O (1)

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O (2)

NaHCO 3 + HCl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2 (3)

AgNO 3 + KBr = AgBr ↓ + KNO 3 (4)

CrCl 3 + ZNaOH = Cr(OH) 3 ↓+ ZNaCl (5)

Vaihtoreaktiot eivät ole redox-reaktioita. Näiden vaihtoreaktioiden erikoistapaus ovat neutralointireaktiot (happojen ja alkalien vuorovaikutusreaktiot) (2). Vaihtoreaktiot etenevät suuntaan, jossa ainakin yksi aineista poistuu reaktiopallosta kaasumaisen aineen (3), sakan (4, 5) tai huonosti dissosioituvan yhdisteen, useimmiten veden (1, 2) muodossa. ).

Kemiallisten reaktioiden luokitus hapetustilojen muutosten mukaan

Reaktanttien ja reaktiotuotteiden muodostavien alkuaineiden hapetusasteiden muutoksesta riippuen kaikki kemialliset reaktiot jaetaan redox- (1, 2) ja hapetusastetta muuttamatta tapahtuviin (3, 4).

2Mg + CO 2 \u003d 2MgO + C (1)

Mg 0 - 2e \u003d Mg 2+ (pelkistävä aine)

C 4+ + 4e \u003d C 0 (hapetusaine)

FeS 2 + 8HNO 3 (kons.) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2 H 2 O (2)

Fe 2+ -e \u003d Fe 3+ (pelkistin)

N 5+ + 3e \u003d N 2+ (hapetusaine)

AgNO 3 + HCl \u003d AgCl ↓ + HNO 3 (3)

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 ↓ + H 2 O (4)

Kemiallisten reaktioiden luokittelu lämpövaikutuksen mukaan

Riippuen siitä, vapautuuko tai absorboituuko lämpöä (energiaa) reaktion aikana, kaikki kemialliset reaktiot jaetaan ehdollisesti vastaavasti ekso- (1, 2) ja endotermisiin (3). Reaktion aikana vapautuvaa tai absorboitunutta lämpöä (energiaa) kutsutaan reaktion lämmöksi. Jos yhtälö osoittaa vapautuneen tai absorboidun lämmön määrän, niin tällaisia ​​yhtälöitä kutsutaan termokemiallisiksi.

N2 + 3H2 = 2NH3 +46,2 kJ (1)

2Mg + O 2 \u003d 2MgO + 602,5 kJ (2)

N 2 + O 2 \u003d 2NO - 90,4 kJ (3)

Kemiallisten reaktioiden luokitus reaktion suunnan mukaan

Reaktion suunnan mukaan on reversiibelit (kemialliset prosessit, joiden tuotteet pystyvät reagoimaan keskenään samoissa olosuhteissa, joissa ne saadaan, jolloin muodostuu lähtöaineita) ja irreversiibelit (kemialliset prosessit, joiden tuotteet eivät pysty reagoimaan keskenään muodostaen lähtöaineita ).

Reversiibelien reaktioiden kohdalla yhtälö kirjoitetaan yleensä seuraavasti:

A + B ↔ AB

Esimerkiksi:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH ↔ H 3 COOS 2 H 5 + H 2 O

Esimerkkejä peruuttamattomista reaktioista ovat seuraavat reaktiot:

2KSlO 3 → 2KSl + ZO 2

C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O

Todiste reaktion peruuttamattomuudesta voi toimia kaasumaisen aineen, sakan tai vähän dissosioituvan yhdisteen, useimmiten veden, reaktiotuotteina.

Kemiallisten reaktioiden luokittelu katalyytin läsnäolon perusteella

Tästä näkökulmasta katsottuna erotetaan katalyyttiset ja ei-katalyyttiset reaktiot.

Katalyytti on aine, joka nopeuttaa kemiallista reaktiota. Katalyyttisiä reaktioita kutsutaan katalyyttisiksi. Jotkut reaktiot ovat yleensä mahdottomia ilman katalyytin läsnäoloa:

2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2 (MnO 2 -katalyytti)

Usein yksi reaktiotuotteista toimii katalyyttinä, joka nopeuttaa tätä reaktiota (autokatalyyttiset reaktiot):

MeO + 2HF \u003d MeF 2 + H 2 O, jossa Me on metalli.

Esimerkkejä ongelmanratkaisusta

ESIMERKKI 1

1. Kemialliset reaktiot. Niiden kurssin merkit ja ehdot. Kemialliset yhtälöt. Aineiden massan säilymisen laki. Kemiallisten reaktioiden tyypit.

2. Mikä tilavuus kaasua saadaan saattamalla 60 g 12 % kaliumkarbonaattiliuosta reagoimaan rikkihapon kanssa.

Kemiallinen reaktio - yhden tai useamman aineen muuttuminen toiseksi.
Kemiallisten reaktioiden tyypit:

1) Kytkentäreaktio- Nämä ovat reaktioita, joiden seurauksena kahdesta aineesta muodostuu vielä yksi kompleksi.

2) Hajoamisreaktio Se on reaktio, jossa yhdestä monimutkaisesta aineesta muodostuu useita yksinkertaisempia aineita.

3) Korvausreaktio- nämä ovat yksinkertaisten ja monimutkaisten aineiden välisiä reaktioita, joiden seurauksena muodostuu uusi yksinkertainen ja uusi monimutkainen aine.

4) Vaihtoreaktio- nämä ovat kahden monimutkaisen aineen välisiä reaktioita, joiden seurauksena ne vaihtavat aineosaan.

Reaktioolosuhteet:

1) Tiivis kosketus aineiden kanssa.
2) Lämmitys
3) Jauhaminen (liuoksien reaktiot ovat nopeimpia)
Mikä tahansa kemiallinen reaktio voidaan esittää käyttämällä kemiallista yhtälöä.

kemiallinen yhtälö- Tämä on ehdollinen tallenne kemiallisesta reaktiosta käyttäen kemiallisia kaavoja ja kertoimia.

Kemiallisten yhtälöiden perusta on aineen massan säilymisen laki : Reaktioon joutuneiden aineiden massa on yhtä suuri kuin reaktiosta syntyneiden aineiden massa.
Kemiallisten reaktioiden merkit:

· Värin muutos

· Kaasun kehitys

· Sademäärä

· Lämmön ja valon päästöt

· Hajun vapautuminen

2.

Lippu numero 7

1. T.E.D.:n perussäännökset. - Sähködissosiaatioteoria.

2. Kuinka monta grammaa magnesiumia, joka sisältää 8 % epäpuhtauksia, voi reagoida 40 g:n suolahapon kanssa.

Veteen liukenevat aineet voivat dissosioitua, ts. hajoaa vastakkaisesti varautuneiksi ioneiksi.
sähköinen dissosiaatio – elektrolyytin hajoaminen ioneiksi liukenemisen tai sulamisen aikana.
elektrolyytit – aineet, joiden liuokset tai sulat johtavat sähkövirtaa (hapot, suolat, alkalit).
Ne muodostuvat ionisidoksista (suolat, alkalit) tai kovalenttisista, erittäin polaarisista (hapot).
Ei elektrolyyttejä – aineet, joiden liuokset eivät johda sähköä (sokeri-, alkoholi-, glukoosiliuos)
Dissosioitumisen aikana elektrolyytit hajoavat kationit (+) ja anionit (-)
ionit - varautuneet hiukkaset, joiksi atomit muuttuvat ē:n antamisen ja ottamisen seurauksena
Elektrolyyttiliuosten kemialliset ominaisuudet määräytyvät dissosioitumisen aikana muodostuvien ionien ominaisuuksien perusteella.

Acid - elektrolyytti, joka hajoaa vetykationeiksi ja happojäännöksen anioniksi.

Rikkihappo dissosioituu 2H-kationeiksi varauksella (+) ja
anioni SO 4 varauksella (-)
Säätiöt - elektrolyytti, joka hajoaa metallikationeiksi ja hydroksidianioneiksi.

suola - elektrolyytti, joka vesiliuoksessa dissosioituu happojäännöksen metallikationeiksi ja anioneiksi.

2.

1. Ioninvaihtoreaktiot.

Edellytykset kemikaalin esiintymiselle ja virtaukselle. reaktiot

1. Lähtöaineiden kosketus

2. Lämmitetään lähtöaineet (tai niiden seos) tiettyyn lämpötilaan

3. Useimmissa tapauksissa katalyyttien käyttö

Merkkejä kemiallisista reaktioista

1) Värin muutos

2) hajun ulkonäkö

3) Sademäärä

4) Sakan liukeneminen

5) Kaasun kehittyminen

6) Energian (lämpö, ​​energia, valo) vapautuminen tai imeytyminen

Täydellisen kemiallisen reaktion olosuhteet:
1) Sade

2) Kaasun kehittyminen

3) heikon elektrolyytin (veden) muodostuminen

Aineiden ja muodostuneiden aineiden lukumäärän mukaan	Muuttamalla atomien hapetusastetta
Ei muutosta hapetustilassa	Hapettumistilan muutoksella
YHDISTEET A + B = AB Useat yksinkertaiset tai monimutkaiset aineet muodostavat yhden kompleksin	CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 PbO + SiO 2 \u003d PbSiO 3	H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl 4Fe (OH) 2 + 2H 2 O + O 2 \u003d 4Fe (OH) 3
Hajoaminen AB = A + B Monimutkaisesta aineesta muodostuu useita yksinkertaisia ​​tai monimutkaisia ​​aineita	Cu(OH) 2 \u003d CuO + H 2 O CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl	4HNO 3 \u003d 2H 2 O + 4NO 2 + O 2 4KClO 3 \u003d 3KClO 4 + KCl
KORVAUKSET A + BC \u003d AC + B Yksinkertaisen aineen atomi korvaa yhden kompleksin atomeista		CuSO 4 + Fe \u003d FeSO 4 + Cu 2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2
VAIHTO AB + CD = AD + CB Yhdistetyt aineet vaihtavat aineosaan	NaOH+HCl=NaCl+H20

LÄMPÖVAIKUTUS.

MUIDEN AINEIDEN LÄSÄLLÄ.

Muodostetaan yhtälö fosforin ja hapen vuorovaikutuksen kemiallisesta reaktiosta

3. Aineiden massan säilymislain mukaan atomien lukumäärän ennen reaktiota ja sen jälkeen tulee olla sama. Tämä saavutetaan asettamalla kertoimet reagoivien aineiden ja kemiallisen reaktion tuotteiden kemiallisten kaavojen eteen. Saamme kemiallisen reaktioyhtälön lopullisen muodon. Nuoli korvataan yhtäläisyysmerkillä. Aineen massan säilymislaki täyttyy: 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

Algoritmi

Reaktioyhtälöitä laadittaessa on muistettava säilymislaki

aineiden massat: lähtöaineiden molekyylien kaikkien atomien on oltava osa molekyylejä

reaktiotuotteet. Yhdenkään atomin ei pitäisi kadota tai ilmestyä yhtäkkiä.

Siksi joskus, kun olet kirjoittanut kaikki kaavat reaktioyhtälöön, sinun on kohdistettava

atomien lukumäärä yhtälön jokaisessa osassa - järjestä kertoimet. Tässä on esimerkki:

Yhtälön vasemmalla puolella on enemmän happiatomeja kuin oikealla puolella. Tarve,

saada niin monta kuparioksidin CuO molekyylejä, jotta heillä olisi niin paljon

samat happiatomit, ts. 2. Siksi ennen СuО asetamme kertoimen 2:

Сu + O 2 \u003d 2CuO

Nyt kupariatomien määrä ei ole sama. Yhtälön vasemmalla puolella ennen kuparimerkkiä

aseta kerroin 2:

2Cu + O2 \u003d 2CuO

Seurauksena on, että yhtälön vasemmalla ja oikealla puolella tulee olla yhtä suuret atomit jokaisessa elementissä

Vielä yksi esimerkki:

Al + O 2 \u003d Al 2 O 3

Ja tässä kunkin alkuaineen atomien lukumäärä on erilainen ennen ja jälkeen reaktion. Kohdistaa

aloitamme kaasusta - happimolekyyleistä:

1) Vasemmalla on 2 happiatomia ja oikealla 3. Etsimme näiden kahden pienintä yhteistä kerrannaista

numeroita. Tämä on pienin luku, joka on jaollinen sekä 2:lla että 3:lla, ts. 6. Ennen kaavoja

happi ja alumiinioksidi Al 2 O 3 asetamme sellaiset kertoimet, että kokonaismäärä

näissä molekyyleissä oli 6 happiatomia:

Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3

2) Laskemme alumiiniatomien lukumäärän: vasemmalla on 1 atomi ja oikealla kahdessa molekyylissä, 2 kummassakin

atomi, ts. 4. Ennen yhtälön vasemmalla puolella olevaa alumiinin merkkiä laitamme kertoimen

4Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3

H) Laskemme jälleen kaikki atomit ennen ja jälkeen reaktion: 4 alumiiniatomia kussakin

ja 6 happiatomia.

Laske kupari(I)oksidin määrä, jos kupari, jonka massa on 19,2 g, reagoi hapen kanssa.

1. Kirjoita muistiin ongelman tila	Annettu: m(Cu)=19,2g Havait: ν(Cu20)=?
2. Laske tehtävässä käsiteltyjen aineiden moolimassat	M(Cu) = 64 g/mol M(Cu 2O) = 144 g/mol
3. Selvitä aineen määrä, jonka massa on annettu tehtävän ehdolla
4. Kirjoita reaktioyhtälö ja järjestä kertoimet	4 Cu + O 2 \u003d 2 Cu 2 O
5. Aineiden kaavojen yläpuolelle kirjoitetaan aineiden määrät tehtävän ehdosta ja kaavojen alle reaktioyhtälön esittämät stoikiometriset kertoimet.
6. Halutun aineen määrän laskemiseksi muodostamme suhteen Vastaus: ν (Cu 2 O) \u003d 0,15 mol