Erittely
ohjausmittausmateriaalit
yhtenäisen valtiokokeen suorittamisesta vuonna 2016
kemiassa

1. KIM USE:n nimittäminen

Yhtenäinen valtiontutkinto (jäljempänä USE) on tapa arvioida objektiivisesti keskiasteen yleissivistävän koulutuksen koulutusohjelmat suorittaneiden henkilöiden koulutuksen laatua käyttäen tehtäviä standardoidussa muodossa (kontrollimittausmateriaalit).

KÄYTTÖ tapahtuu 29. joulukuuta 2012 annetun liittovaltion lain nro 273-FZ "Koulutuksesta Venäjän federaatiossa" mukaisesti.

Ohjausmittausmateriaalien avulla voidaan määrittää kemian, perus- ja profiilitason toisen asteen (täydellisen) yleissivistävän koulutuksen osavaltion standardin liittovaltion osan valmistuneiden kehitystaso.

Kemian yhtenäisen valtiontutkinnon tulokset tunnustetaan toisen asteen ammatillisen koulutuksen oppilaitoksissa ja korkeakouluissa kemian pääsykokeiden tuloksiksi.

2. KIM USE:n sisällön määrittelevät asiakirjat

3. Lähestymistavat sisällön valintaan, KIM USE:n rakenteen kehittämiseen

Kemian KIM USE 2016:n kehittämisen lähestymistapojen perustana olivat ne yleiset metodologiset ohjeet, jotka määriteltiin aikaisempien vuosien tutkimusmalleja muodostettaessa. Näiden asetusten olemus on seuraava.

• KIM keskittyy testaamaan tietojärjestelmän assimilaatiota, jota pidetään yleissivistävän organisaation olemassa olevien kemian ohjelmien sisällön muuttumattomana ytimenä. Standardissa tämä tietojärjestelmä esitetään valmistuneiden valmistautumista koskevien vaatimusten muodossa. Nämä vaatimukset vastaavat tarkistettavien sisältöelementtien esitystasoa KIM:ssä.
• Varmistaakseen KIM USE:n valmistuneiden koulutussaavutuksia eriytetyn arvioinnin, he tarkistavat kemian peruskoulutusohjelmien kehittämisen kolmella monimutkaisuustasolla: perus, edistynyt ja korkea. Oppimateriaali, jonka pohjalta tehtäviä rakennetaan, valitaan sen merkityksen perusteella, mikä on sen merkitys toisen asteen koulutuksen valmistumisen kannalta.
• Tenttityön tehtävien suorittamiseen liittyy tiettyjen toimenpiteiden toteuttaminen. Niistä suuntaa-antavimpia ovat esimerkiksi: aineiden ja reaktioiden luokitusominaisuuksien tunnistaminen; määrittää kemiallisten alkuaineiden hapettumisaste niiden yhdisteiden kaavojen mukaisesti; selittää tietyn prosessin ydin, aineiden koostumuksen, rakenteen ja ominaisuuksien suhde. Tutkittavan kykyä suorittaa erilaisia ​​​​toimintoja työn suorittamisen aikana pidetään indikaattorina opitun materiaalin omaksumisesta tarvittavalla ymmärryksen syvyydellä.
• Tenttityön kaikkien muunnelmien vastaavuus varmistetaan säilyttämällä sama suhde kemian kurssin keskeisten osien sisällön pääelementtien assimilaatiota testaavien tehtävien lukumäärässä.

4. KIM USE:n rakenne

Jokainen tenttityön versio on rakennettu yhden suunnitelman mukaan: työ koostuu kahdesta osasta, joissa on 40 tehtävää. Osa 1 sisältää 35 tehtävää lyhyellä vastauksella, mukaan lukien 26 perusmonimutkaisuutta (näiden tehtävien sarjanumerot: 1, 2, 3, 4, ... 26) ja 9 monimutkaisempia tehtävää ( näiden tehtävien sarjanumerot: 27, 28, 29, ...35).

Osa 2 sisältää 5 erittäin monimutkaista tehtävää yksityiskohtaisella vastauksella (näiden tehtävien sarjanumerot: 36, 37, 38, 39, 40).

Esittelyvaihtoehdot kemian tenttiin luokalle 11 koostuu kahdesta osasta. Ensimmäinen osa sisältää tehtäviä, joihin sinun on annettava lyhyt vastaus. Toisen osan tehtäviin on tarpeen antaa yksityiskohtainen vastaus.

Kaikki kemian tentin demonstraatioversiot sisältää oikeat vastaukset kaikkiin tehtäviin ja tehtävien arviointiperusteet yksityiskohtaisella vastauksella.

Ei muutoksia verrattuna.

Demonstraatiovaihtoehdot kemian tenttiin

Ota huomioon, että kemian demot ovat pdf-muodossa, ja niiden katselemiseksi sinun tulee olla asennettuna tietokoneellesi esimerkiksi vapaasti jaettava Adobe Reader -ohjelmistopaketti.

Demoversio kemian kokeesta 2007

Demoversio kemian kokeesta 2002

Demoversio kemian kokeesta 2004

Demoversio kemian kokeesta 2005

Demoversio kemian kokeesta 2006

Demoversio kemian kokeesta 2008

Demoversio kemian kokeesta 2009

Demoversio kemian kokeesta 2010

Esittelyversio kemian kokeesta 2011

Demoversio kemian kokeesta 2012

Esittelyversio kemian kokeesta 2013

Demoversio kemian kokeesta 2014

Demoversio kemian kokeesta 2015

Demoversio kemian kokeesta 2016

Demoversio kemian kokeesta 2017

Demoversio kemian kokeesta 2018

Demoversio kemian kokeesta vuodelle 2019

Muutoksia kemian tentin demonstraatioversioissa

Demoversiot kemian kokeesta luokalle 11 vuosille 2002 - 2014 koostui kolmesta osasta. Ensimmäinen osa sisälsi tehtäviä, joissa sinun on valittava yksi ehdotetuista vastauksista. Toisen osan tehtävistä vaadittiin lyhyt vastaus. Kolmannen osan tehtäviin oli tarpeen antaa yksityiskohtainen vastaus.

Vuonna 2014 sisään kemian kokeen demonstraatioversio seuraavat muutoksia:

• kaikki laskentatehtävät, jonka suorituskyvyksi arvioitiin 1 piste, sijoitettiin työn osaan 1 (A26-A28),
• aihe "Redox-reaktiot" testattu tehtävillä IN 2 ja C1;
• aihe "Suolojen hydrolyysi" tarkistetaan vain tehtävän kanssa KLO 4;
• mukana on uusi tehtävä(asemassa KLO 6) tarkistaa aiheet "laadulliset reaktiot epäorgaanisiin aineisiin ja ioneihin", "orgaanisten yhdisteiden kvalitatiiviset reaktiot"
• työpaikkojen kokonaismäärä jokaisessa versiossa oli 42 (43 sijasta vuoden 2013 työssä).

Vuonna 2015 niitä oli perustavanlaatuisia muutoksia on tehty:

Vaihtoehto tuli olla kahdessa osassa(osa 1 - lyhyitä vastauksia kysymyksiin, osa 2 - avoimet kysymykset).

Numerointi tehtäviä on tullut kautta koko versio ilman kirjainmerkintöjä A, B, C.

Oli vastausten kirjaamisen muotoa tehtäviin, joissa on vastausvaihtoehtoja, on muutettu: vastaus on tullut tarpeelliseksi kirjoittaa numero muistiin oikean vastauksen numerolla (eikä merkitä ristillä).

Se oli monimutkaisuuden perustehtävien määrä on vähennetty 28 tehtävästä 26 tehtävään.

Maksimipistemäärä kaikkien koepaperin tehtävien suorittamisesta vuonna 2015 tuli 64 (65 pisteen sijaan vuonna 2014).

• Arvostelujärjestelmää on muutettu. tehtävät aineen molekyylikaavan löytämiseksi. Maksimipistemäärä sen toteuttamisesta - 4 (3:n sijasta pisteet vuonna 2014).

AT 2016 vuonna sisään kemian demomerkittäviä muutoksia on tehty verrattuna edelliseen vuoteen 2015 :

Osa 1 muutti tehtävien 6, 11, 18, 24, 25 ja 26 muotoa vaikeustaso lyhyellä vastauksella.

Tehtävien 34 ja 35 muotoa muutettu lisääntynyt monimutkaisuus : nämä tehtävät edellyttävät nyt vastaamista sen sijaan, että valitset useita oikeita vastauksia ehdotetusta luettelosta.

Tehtävien jakoa vaikeustasoittain ja testattavien taitojen mukaan on muutettu.

Vuonna 2017 verrattuna Demoversio 2016 kemiassamerkittäviä muutoksia on tapahtunut. Tenttipaperin rakennetta on optimoitu:

Oli muutti ensimmäisen osan rakennetta demoversio: tehtävät, joissa valittiin yksi vastaus, jätettiin siitä pois; tehtävät ryhmiteltiin erillisiin temaattisiin lohkoihin, joista jokainen alkoi sisältää sekä perus- että edistyneen tason tehtäviä.

Se oli vähentänyt tehtävien kokonaismäärää 34 asti.

Oli arvosana muuttunut(1-2 pistettä) perusmonimutkaisuuden tehtävien suorittaminen, jotka testaavat tiedon assimilaatiota epäorgaanisten ja orgaanisten aineiden geneettisestä suhteesta (9 ja 17).

Maksimipistemäärä koepaperin kaikkien tehtävien suorittamisesta oli vähennetty 60 pisteeseen.

Vuonna 2018 sisään demoversio kemian kokeesta verrattuna Demoversio 2017 kemiassa seuraavat muutoksia:

Se oli Tehtävä 30 lisätty korkea monimutkaisuus yksityiskohtaisella vastauksella,

Maksimipistemäärä koetyön kaikkien tehtävien suorittamiseen jäi ilman muutosta muuttamalla osan 1 tehtävien asteikkoa.

AT demoversio USE 2019:stä kemiassa verrattuna Demoversio 2018 kemiassa ei ollut muutoksia.

Verkkosivuillamme voit tutustua myös koulutuskeskuksemme "Resolventa" opettajien valmistamiin koulutusmateriaaleihin matematiikan tenttiin valmistautumiseen.

10- ja 11-luokkien opiskelijoille, jotka haluavat valmistautua hyvin ja läpäistä KÄYTÄ matematiikassa tai venäjän kielessä korkean pisteen saamiseksi koulutuskeskus "Resolventa" suorittaa

Olemme järjestäneet myös koululaisille

Usein sen kuitenkin valitsevat opiskelijat, jotka haluavat päästä vastaavan suunnan yliopistoihin. Tämä testi on välttämätön niille, jotka haluavat opiskella edelleen kemiaa, kemiantekniikkaa ja lääketiedettä tai erikoistua biotekniikkaan. On epämukavaa, että kokeen päivämäärä on sama kuin historian ja kirjallisuuden tentti.

Näitä aineita otetaan kuitenkin harvoin yhteen - ne ovat liian erilaisia, jotta yliopistot vaatisivat USE:n tuloksia sellaisessa joukossa. Tämä koe on melko vaikea - epäonnistuneiden prosenttiosuus vaihtelee 6-11 %, ja keskimääräinen testipistemäärä on noin 57. Kaikki tämä ei vaikuta tämän aiheen suosioon - kemia on vain seitsemäs suosituimmuusjärjestyksessä viime vuosien valmistuneiden keskuudessa.

Kemian tentti on tärkeä tuleville lääkäreille, kemisteille ja biotekniikan asiantuntijoille

USE-2016:n demoversio

KÄYTÄ päivämääriä kemiassa

varhainen ajanjakso

• 2. huhtikuuta 2016 (la) - Pääkoe
• 21. huhtikuuta 2016 (to) - Varaus

päälava

• 20. kesäkuuta 2016 (ma) - Pääkoe
• 22. kesäkuuta 2016 (ke) - Varaus

Muutokset USE-2016:ssa

Toisin kuin viime vuonna, tämän tieteenalan tenttiin ilmestyi joitain yleisiä innovaatioita. Erityisesti perustasolla ratkaistavien kokeiden määrää on vähennetty (28:sta 26:een), ja kemian peruspisteiden enimmäismäärä on nyt 64. Mitä tulee vuoden 2016 kokeen erityispiirteisiin, joidenkin tehtävien vastausmuoto on muuttunut, minkä pitäisi antaa opiskelijalle.

• Tehtävässä nro 6 sinun on osoitettava, tiedätkö epäorgaanisten yhdisteiden luokituksen ja valitse 3 vastausta kuudesta testissä ehdotetusta vaihtoehdosta;
• Kokeilla numeroitu 11 ja 18 on tarkoitus selvittää, tietääkö opiskelija orgaanisten ja epäorgaanisten yhdisteiden geneettiset yhteydet. Oikea vastaus edellyttää 2 vaihtoehdon valitsemista viidestä määritetystä formulaatiosta;
• Testit nro 24, 25 ja 26 vaativat vastauksen numeron muodossa, joka on määritettävä itsenäisesti, kun taas vuosi sitten koululaisilla oli mahdollisuus valita vastaus ehdotetuista vaihtoehdoista;
• Numeroissa 34 ja 35 opiskelijoiden ei tulisi vain valita vastauksia, vaan myös luoda kirjeenvaihto. Nämä tehtävät liittyvät aiheeseen "Hiilivetyjen kemialliset ominaisuudet".

Vuonna 2016 kemian tentti sisältää 40 tehtävää

Yleistä tietoa

Kemian tentti kestää 210 minuuttia (3,5 tuntia). Tenttilippu sisältää 40 tehtävää, jotka on jaettu kolmeen kategoriaan:

1. A1–A26- liittyvät tehtäviin, jotka mahdollistavat valmistuneiden peruskoulutuksen arvioinnin. Oikea vastaus näihin kokeisiin mahdollistaa 1 ensisijaisen pisteen. Sinun tulee käyttää 1-4 minuuttia kunkin tehtävän suorittamiseen;
2. B1-B9- Nämä ovat monimutkaisempia testejä, ne vaativat koululaisilta lyhyesti oikean vastauksen ja yhteensä ne mahdollistavat 18 peruspistettä. Jokaiselle tehtävälle annetaan 5-7 minuuttia;
3. С1–С5- kuuluvat monimutkaisempien tehtävien luokkaan. Tässä tapauksessa opiskelijan on muotoiltava yksityiskohtainen vastaus. Yhteensä voit saada niistä vielä 20 ensisijaista pistettä. Jokaiselle tehtävälle voidaan antaa enintään 10 minuuttia.

Tämän oppiaineen vähimmäispistemäärän on oltava vähintään 14 peruspistettä (36 testipistettä).

Kuinka valmistautua kokeeseen?

Läpäiseksesi osavaltion laajuisen kemian kokeen voit ladata kokeen demoversiot ja käsitellä niitä etukäteen. Ehdotetut materiaalit antavat käsityksen siitä, mitä joudut kohtaamaan vuoden 2016 kokeessa. Systemaattinen työskentely testien kanssa antaa sinun analysoida tiedon puutteita. Demoversiolla harjoitteleminen antaa opiskelijoille mahdollisuuden navigoida nopeasti todellisen kokeen läpi - et tuhlaa aikaa yrittääksesi rauhoittua, keskittyä ja ymmärtää kysymysten sanamuotoa.

Tällaisten ongelmien ratkaisemiseksi on tiedettävä yleiset kaavat orgaanisten aineiden luokille ja yleiset kaavat näiden luokkien aineiden moolimassan laskemiseksi:

Enemmistöpäätösalgoritmi tehtävät löytää molekyylikaava sisältää seuraavat vaiheet:

- reaktioyhtälöiden kirjoittaminen yleisessä muodossa;

- löytää aineen määrä n, jolle massa tai tilavuus on annettu tai jonka massa tai tilavuus voidaan laskea ongelman tilanteen mukaan;

- aineen moolimassan löytäminen M = m / n, jonka kaava on määritettävä;

- molekyylin hiiliatomien lukumäärän löytäminen ja aineen molekyylikaavan laatiminen.

Esimerkkejä kemian yhtenäisen valtiontutkinnon tehtävän 35 ratkaisemisesta orgaanisen aineen molekyylikaavan löytämiseksi palamistuotteiden avulla selityksellä

11,6 g orgaanista ainetta poltettaessa syntyy 13,44 litraa hiilidioksidia ja 10,8 g vettä. Tämän aineen höyryntiheys ilmassa on 2. On osoitettu, että tämä aine on vuorovaikutuksessa hopeaoksidin ammoniakkiliuoksen kanssa, se pelkistyy katalyyttisesti vedyn vaikutuksesta primääriseksi alkoholiksi ja se pystyy hapettumaan happamalla kaliumliuoksella permanganaatti karboksyylihapoksi. Näiden tietojen perusteella:
1) määritä lähtöaineen yksinkertaisin kaava,
2) tehdä sen rakennekaava,
3) anna reaktioyhtälö sen vuorovaikutukselle vedyn kanssa.

Ratkaisu: orgaanisen aineen yleinen kaava on CxHyOz.

Muunnetaan hiilidioksidin tilavuus ja veden massa moleiksi kaavojen avulla:

n = m/M ja n = V/ Vm,

Molaarinen tilavuus Vm = 22,4 l/mol

n (CO 2) \u003d 13,44 / 22,4 \u003d 0,6 mol, => alkuperäinen aine sisälsi n (C) \u003d 0,6 mol,

n (H 2 O) \u003d 10,8 / 18 \u003d 0,6 mol, => alkuperäinen aine sisälsi kaksi kertaa niin paljon n (H) \u003d 1,2 mol,

Tämä tarkoittaa, että haluttu yhdiste sisältää happea määränä:

n(O) = 3,2/16 = 0,2 mol

Katsotaanpa C-, H- ja O-atomien suhdetta, jotka muodostavat alkuperäisen orgaanisen aineen:

n(C): n(H): n(O) = x: y: z = 0,6: 1,2: 0,2 = 3:6:1

Löysimme yksinkertaisimman kaavan: C 3 H 6 O

Todellisen kaavan selvittämiseksi löydämme orgaanisen yhdisteen moolimassan kaavalla:

M (CxHyOz) = Dair (CxHyOz) * M (ilma)

M ist (CxHyOz) \u003d 29 * 2 \u003d 58 g / mol

Tarkastetaan, vastaako todellinen moolimassa yksinkertaisimman kaavan moolimassaa:

M (C 3 H 6 O) \u003d 12 * 3 + 6 + 16 \u003d 58 g / mol - vastaa, \u003d\u003e todellinen kaava on sama kuin yksinkertaisin.

Molekyylikaava: C3H6O

Ongelman tiedoista: "tämä aine on vuorovaikutuksessa hopeaoksidin ammoniakkiliuoksen kanssa, se pelkistyy katalyyttisesti vedyn vaikutuksesta primääriseksi alkoholiksi, ja se pystyy hapettumaan happamalla kaliumpermanganaattiliuoksella karboksyylihapoksi" että tämä on aldehydi.

2) 18,5 g:n tyydyttynyttä yksiemäksistä karboksyylihappoa vuorovaikutuksessa natriumbikarbonaattiliuoksen ylimäärän kanssa vapautui 5,6 l (n.o.) kaasua. Määritä hapon molekyylikaava.

3) Jotkut rajoittavat yksiemäksiset karboksyylihapot, joiden massa on 6 g, vaativat saman alkoholimassan täydelliseen esteröintiin. Tämä tuottaa 10,2 g esteriä. Aseta hapon molekyylikaava.

4) Määritä asetyleenisen hiilivedyn molekyylikaava, jos sen reaktion tuotteen moolimassa ylimäärän vetybromidin kanssa on 4 kertaa suurempi kuin alkuperäisen hiilivedyn moolimassa

5) Palaessa orgaanista ainesta, jonka massa on 3,9 g, muodostui hiilimonoksidia (IV) massa 13,2 g ja vettä, jonka massa on 2,7 g. Johda aineen kaava tietäen, että vetyhöyryn tiheys tästä aineesta on 39.

6) 15 g painavan orgaanisen aineen palamisen aikana muodostui hiilimonoksidia (IV), jonka tilavuus oli 16,8 l ja vettä, jonka massa oli 18 g. Johda aineen kaava tietäen, että tämän aineen höyryntiheys fluorivedyn termi on 3.

7) Poltettaessa 0,45 g kaasumaista orgaanista ainetta vapautui 0,448 l (n.o.) hiilidioksidia, 0,63 g vettä ja 0,112 l (n.o.) typpeä. Alkuperäisen kaasumaisen aineen tiheys typessä on 1,607. Etsi tämän aineen molekyylikaava.

8) Happivapaan orgaanisen aineen poltto tuotti 4,48 l (N.O.) hiilidioksidia, 3,6 g vettä ja 3,65 g kloorivetyä. Määritä palaneen yhdisteen molekyylikaava.

9) 9,2 g painavan orgaanisen aineen palamisen aikana muodostui hiilimonoksidia (IV), jonka tilavuus oli 6,72 l (n.o.) ja vettä, jonka massa oli 7,2 g. Aseta aineen molekyylikaava.

10) 3 g painavan orgaanisen aineen palamisen aikana muodostui hiilimonoksidia (IV), jonka tilavuus oli 2,24 l (n.o.) ja vettä, jonka massa oli 1,8 g. Tämän aineen tiedetään reagoivan sinkin kanssa.
Näiden toimeksiannon ehtojen perusteella:
1) tehdä tarvittavat laskelmat orgaanisen aineen molekyylikaavan määrittämiseksi;
2) kirjoita alkuperäisen orgaanisen aineen molekyylikaava;
3) tehdä tästä aineesta rakennekaava, joka heijastaa yksiselitteisesti atomien sitoutumisjärjestystä sen molekyylissä;
4) kirjoita yhtälö tämän aineen reaktiolle sinkin kanssa.